جدول تناوبی نحوه خواندن عناصر شیمیایی است. نام عناصر شیمیایی

چگونه از جدول تناوبی استفاده کنیم؟ برای یک فرد ناآشنا، خواندن جدول تناوبی مانند یک آدمک است که به رون های باستانی الف ها نگاه می کند. و جدول تناوبی می تواند چیزهای زیادی در مورد جهان به شما بگوید.

علاوه بر اینکه در امتحان به خوبی به شما خدمت می کند، در حل تعداد زیادی از مشکلات شیمیایی و فیزیکی نیز به سادگی غیر قابل جایگزین است. اما چگونه آن را بخوانیم؟ خوشبختانه امروزه همه می توانند این هنر را بیاموزند. در این مقاله به شما خواهیم گفت که چگونه جدول تناوبی را درک کنید.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی (جدول مندلیف) طبقه بندی عناصر شیمیایی است که وابستگی خواص مختلف عناصر را به بار هسته اتم مشخص می کند.

تاریخچه ایجاد جدول

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف یک شیمیدان ساده نبود، اگر کسی چنین فکر می کند. او شیمیدان، فیزیکدان، زمین شناس، مترولوژی، بوم شناس، اقتصاددان، کارگر نفت، هوانورد، ساز ساز و معلم بود. این دانشمند در طول زندگی خود موفق به انجام بسیاری از تحقیقات اساسی در زمینه های مختلف دانش شد. به عنوان مثال، به طور گسترده ای اعتقاد بر این است که این مندلیف بود که قدرت ایده آل ودکا را - 40 درجه محاسبه کرد.

ما نمی دانیم که مندلیف در مورد ودکا چه احساسی داشت، اما مطمئناً می دانیم که پایان نامه او با موضوع "گفتمان ترکیب الکل با آب" هیچ ربطی به ودکا نداشت و غلظت الکل را از 70 درجه در نظر گرفت. با تمام شایستگی های دانشمند، کشف قانون تناوبی عناصر شیمیایی - یکی از قوانین اساسی طبیعت، بیشترین شهرت را برای او به ارمغان آورد.

افسانه ای وجود دارد که بر اساس آن دانشمندی رویای جدول تناوبی را دید و پس از آن تنها کاری که او باید انجام می داد اصلاح ایده ای بود که ظاهر شده بود. اما، اگر همه چیز به این سادگی بود.. این نسخه از ایجاد جدول تناوبی، ظاهرا، چیزی بیش از یک افسانه نیست. وقتی از خود دمیتری ایوانوویچ پرسیده شد که چگونه میز باز شده است: شاید بیست سال است که به آن فکر می‌کنم، اما تو فکر می‌کنی: من آنجا نشسته بودم و ناگهان... تمام شد.»

در اواسط قرن نوزدهم، تلاش هایی برای چیدمان عناصر شیمیایی شناخته شده (63 عنصر شناخته شده بود) به موازات چندین دانشمند انجام شد. به عنوان مثال، در سال 1862، الکساندر امیل شانکورتوا عناصر را در امتداد یک مارپیچ قرار داد و به تکرار چرخه ای خواص شیمیایی اشاره کرد.

شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولندز نسخه خود را از جدول تناوبی در سال 1866 ارائه کرد. یک واقعیت جالب این است که دانشمند سعی کرد نوعی هارمونی موسیقی عرفانی را در چینش عناصر کشف کند. در میان تلاش‌های دیگر، تلاش مندلیف نیز وجود داشت که با موفقیت همراه بود.

در سال 1869 اولین نمودار جدول منتشر شد و 1 مارس 1869 روز افتتاح قانون تناوبی در نظر گرفته شد. ماهیت کشف مندلیف این بود که خواص عناصر با افزایش جرم اتمی به طور یکنواخت تغییر نمی کند، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند.

نسخه اول جدول فقط شامل 63 عنصر بود، اما مندلیف تعدادی تصمیم بسیار غیرمتعارف گرفت. بنابراین، او حدس زد که فضایی در جدول برای عناصر هنوز کشف نشده باقی بگذارد و همچنین جرم اتمی برخی از عناصر را تغییر داد. درستی اساسی قانون مشتق شده توسط مندلیف خیلی زود پس از کشف گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم که وجود آنها توسط دانشمند پیش بینی شده بود تأیید شد.

نمای مدرن جدول تناوبی

در زیر خود جدول آمده است

امروزه به جای وزن اتمی (جرم اتمی) از مفهوم عدد اتمی (تعداد پروتون های هسته) برای نظم دادن به عناصر استفاده می شود. جدول شامل 120 عنصر است که از چپ به راست به ترتیب افزایش عدد اتمی (تعداد پروتون ها) مرتب شده اند.

ستون های جدول به اصطلاح گروه ها را نشان می دهند و ردیف ها نشان دهنده دوره ها هستند. جدول دارای 18 گروه و 8 دوره است.

1. خواص فلزی عناصر هنگام حرکت در یک دوره از چپ به راست کاهش می یابد و در جهت مخالف افزایش می یابد.
2. اندازه اتم ها هنگام حرکت از چپ به راست در طول دوره ها کاهش می یابد.
3. با حرکت از بالا به پایین در گروه، خواص فلز کاهنده افزایش می یابد.
4. خواص اکسید کننده و غیرفلزی با حرکت در یک دوره از چپ به راست افزایش می یابد.

در مورد یک عنصر از جدول چه می آموزیم؟ به عنوان مثال، بیایید عنصر سوم جدول - لیتیوم را در نظر بگیریم و آن را با جزئیات در نظر بگیریم.

ابتدا خود نماد عنصر و نام آن را در زیر آن می بینیم. در گوشه سمت چپ بالا عدد اتمی عنصر است که عنصر در جدول به ترتیب مرتب شده است. عدد اتمی همانطور که قبلا ذکر شد برابر با تعداد پروتون های هسته است. تعداد پروتون های مثبت معمولاً برابر با تعداد الکترون های منفی یک اتم است (به جز در ایزوتوپ ها).

جرم اتمی در زیر عدد اتمی (در این نسخه از جدول) نشان داده شده است. اگر جرم اتمی را به نزدیکترین عدد صحیح گرد کنیم، عدد جرمی نامیده می شود. تفاوت بین عدد جرمی و عدد اتمی تعداد نوترون های هسته را نشان می دهد. بنابراین، تعداد نوترون ها در یک هسته هلیوم دو و در لیتیوم چهار است.

دوره ما "جدول دوره ای برای آدمک ها" به پایان رسیده است. در خاتمه، شما را به تماشای یک ویدیوی موضوعی دعوت می کنیم و امیدواریم این سوال در مورد نحوه استفاده از جدول تناوبی مندلیف برای شما واضح تر شده باشد. به شما یادآوری می کنیم که مطالعه یک موضوع جدید نه به تنهایی، بلکه با کمک یک مربی با تجربه همیشه مؤثرتر است. به همین دلیل است که هرگز خدمات دانشجویی را فراموش نکنید که با کمال میل دانش و تجربه خود را در اختیار شما قرار می دهد.

بعد از اکسیژن سیلیکونفراوان ترین عنصر در پوسته زمین است. دارای 2 ایزوتوپ پایدار است: 28 سی, 29 سی, 30 سی. سیلیکون به صورت آزاد در طبیعت وجود ندارد.

رایج ترین: نمک های اسید سیلیسیک و اکسید سیلیکون (سیلیکا، ماسه، کوارتز). آنها بخشی از نمک های معدنی، میکا، تالک، آزبست هستند.

آلوتروپی سیلیکون

U سیلیکون 2 تغییر آلوتروپیک وجود دارد:

کریستالی (بلورهای خاکستری روشن. ساختار شبیه به شبکه کریستالی الماس است که در آن اتم سیلیکون به 4 اتم یکسان پیوند کووالانسی دارد و خودش در sp3 - هیبریداسیون)؛

آمورف (پودر قهوه ای، شکل فعال تر از کریستالی).

خواص سیلیکون

در دما، سیلیکون با اکسیژن موجود در هوا واکنش می دهد:

سی + O 2 = SiO 2 .

اگر اکسیژن کافی وجود نداشته باشد (کمبود اکسیژن)، ممکن است واکنش زیر رخ دهد:

2 سی + O 2 = 2 SiO,

جایی که SiO- مونوکسید، که همچنین می تواند در طول واکنش تشکیل شود:

سی + SiO 2 = 2 SiO.

در شرایط عادی سیلیکونممکن است واکنش نشان دهد اف 2 ، هنگامی که گرم می شود - با Cl 2 . اگر دما را بیشتر افزایش دهید، پس سیقادر به تعامل خواهد بود نو اس:

4Si + S 8 = 4SiS 2 ;

Si + 2F 2 = SiF 4.

سیلیکون قادر به واکنش با کربن است و می دهد کربوراندوم:

سی + سی = SiC.

سیلیکون در مخلوطی از اسیدهای غلیظ نیتریک و هیدروفلوئوریک محلول است:

3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O.

سیلیکون در محلول های آبی قلیایی ها حل می شود:

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2.

هنگامی که با اکسیدها گرم می شود، سیلیکون نامتناسب می شود:

2 MgO + 3 سی = Mg 2 سی + 2 SiO.

هنگام تعامل با فلزات، سیلیکون به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند:

2 Mg + سی = Mg 2 سی.

کاربرد سیلیکون

سیلیکون بیشترین کاربرد را در تولید آلیاژها برای ایجاد استحکام به آلومینیوم، مس و منیزیم و برای تولید فروسیلیسیدها دارد که در تولید فولادها و فناوری نیمه هادی ها مهم هستند. کریستال های سیلیکون در سلول های خورشیدی و دستگاه های نیمه هادی - ترانزیستورها و دیودها استفاده می شود.

سیلیکون همچنین به عنوان یک ماده خام برای تولید ترکیبات ارگانوسیلیکن یا سیلوکسان ها که به شکل روغن ها، روان کننده ها، پلاستیک ها و لاستیک های مصنوعی به دست می آیند، عمل می کند. ترکیبات غیر آلی سیلیکون در تکنولوژی سرامیک و شیشه، به عنوان یک ماده عایق و پیزوکریستال استفاده می شود.

یکی از رایج ترین عناصر موجود در طبیعت سیلیسیم یا سیلیکون است. چنین توزیع گسترده ای نشان دهنده اهمیت و اهمیت این ماده است. این به سرعت توسط افرادی که یاد گرفتند چگونه از سیلیکون به درستی برای اهداف خود استفاده کنند، درک و آموخته شد. استفاده از آن بر اساس خواص خاصی است که در ادامه به آن خواهیم پرداخت.

سیلیکون - عنصر شیمیایی

اگر یک عنصر داده شده را بر اساس موقعیت در جدول تناوبی مشخص کنیم، می توانیم نکات مهم زیر را شناسایی کنیم:

1. شماره سریال - 14.
2. دوره سومین دوره کوچک است.
3. گروه - IV.
4. زیر گروه اصلی است.
5. ساختار لایه الکترونی بیرونی با فرمول 3s 2 3p 2 بیان می شود.
6. عنصر سیلیکون با نماد شیمیایی Si نشان داده می شود که "سیلیسیم" تلفظ می شود.
7. حالت های اکسیداسیونی که نشان می دهد عبارتند از: -4; +2; +4.
8. ظرفیت اتم IV است.
9. جرم اتمی سیلیکون 28.086 است.
10. در طبیعت سه ایزوتوپ پایدار از این عنصر با اعداد جرمی 28، 29 و 30 وجود دارد.

بنابراین، از نقطه نظر شیمیایی، اتم سیلیکون یک عنصر نسبتاً مطالعه شده است؛ بسیاری از خواص مختلف آن شرح داده شده است.

تاریخچه کشف

از آنجایی که ترکیبات مختلف عنصر مورد بحث در طبیعت بسیار پرطرفدار و فراوان است، از قدیم الایام مردم از خواص بسیاری از آنها استفاده کرده و از آن مطلع بوده اند. سیلیکون خالص برای مدت طولانی فراتر از دانش بشر در شیمی باقی ماند.

محبوب ترین ترکیبات مورد استفاده در زندگی روزمره و صنعت توسط مردمان فرهنگ های باستانی (مصری ها، رومی ها، چینی ها، روس ها، ایرانی ها و دیگران) سنگ های قیمتی و زینتی بر پایه اکسید سیلیکون بودند. این شامل:

• عقیق
• بدلیجات;
• توپاز;
• کریزوپراز؛
• عقیق
• کلسدونی و دیگران

همچنین استفاده از کوارتز در ساختمان سازی از زمان های قدیم مرسوم بوده است. با این حال، خود سیلیکون عنصری تا قرن نوزدهم کشف نشده باقی ماند، اگرچه بسیاری از دانشمندان تلاش بیهوده ای برای جداسازی آن از ترکیبات مختلف با استفاده از کاتالیزورها، دمای بالا و حتی جریان الکتریکی داشتند. اینها ذهن های درخشانی هستند مانند:

• کارل شیل؛
• گی-لوساک;
• تنار;
• همفری دیوی؛
• آنتوان لاووازیه.

ینس جاکوبز برزلیوس در سال 1823 موفق به بدست آوردن سیلیکون به شکل خالص شد. برای انجام این کار، او آزمایشی را بر روی همجوشی بخارات سیلیکون فلوراید و فلز پتاسیم انجام داد. در نتیجه، من یک تغییر بی شکل از عنصر مورد نظر به دست آوردم. همین دانشمندان یک نام لاتین برای اتم کشف شده پیشنهاد کردند.

کمی بعد، در سال 1855، دانشمند دیگری - Sainte-Clair-Deville - موفق به سنتز یک نوع آلوتروپیک دیگر - سیلیکون کریستالی شد. از آن زمان، دانش در مورد این عنصر و خواص آن بسیار سریع شروع به گسترش کرد. مردم متوجه شدند که ویژگی‌های منحصر به فردی دارد که می‌توان از آن‌ها به صورت بسیار هوشمندانه برای رفع نیازهای خود استفاده کرد. بنابراین امروزه یکی از محبوب ترین عناصر در الکترونیک و فناوری سیلیکون است. استفاده از آن تنها هر سال مرزهای خود را گسترش می دهد.

نام روسی اتم توسط دانشمند هس در سال 1831 داده شد. این چیزی است که تا به امروز چسبیده است.

از نظر فراوانی در طبیعت، سیلیکون بعد از اکسیژن در رتبه دوم قرار دارد. درصد آن در مقایسه با سایر اتم های پوسته زمین 29.5 درصد است. علاوه بر این، کربن و سیلیکون دو عنصر ویژه هستند که می توانند با اتصال به یکدیگر زنجیره ایجاد کنند. به همین دلیل است که بیش از 400 کانی طبیعی مختلف برای دومی شناخته شده است که در آن ها در لیتوسفر، هیدروسفر و زیست توده یافت می شود.

سیلیکون دقیقاً در کجا یافت می شود؟

1. در لایه های عمیق خاک.
2. در سنگ ها، نهشته ها و توده ها.
3. در کف توده های آبی، به ویژه دریاها و اقیانوس ها.
4. در گیاهان و حیات دریایی قلمرو حیوانات.
5. در بدن انسان و حیوانات زمینی.

ما می توانیم چندین مورد از رایج ترین کانی ها و سنگ هایی را که حاوی مقادیر زیادی سیلیکون هستند، شناسایی کنیم. شیمی آنها به گونه ای است که محتوای جرمی عنصر خالص در آنها به 75 درصد می رسد. با این حال، رقم خاص به نوع ماده بستگی دارد. بنابراین، سنگ ها و مواد معدنی حاوی سیلیکون:

• فلدسپات ها؛
• میکا
• آمفیبول ها؛
• عقیق
• کلسدونی؛
• سیلیکات؛
• ماسه سنگ ها؛
• آلومینوسیلیکات ها؛
• خاک رس و دیگران

سیلیکون با تجمع در پوسته ها و اسکلت های بیرونی جانوران دریایی، در نهایت رسوبات سیلیسی قدرتمندی را در کف بدنه های آبی تشکیل می دهد. این یکی از منابع طبیعی این عنصر است.

علاوه بر این، مشخص شد که سیلیکون می تواند به شکل بومی خالص خود - به شکل کریستال - وجود داشته باشد. اما چنین رسوباتی بسیار نادر است.

خواص فیزیکی سیلیکون

اگر عنصر مورد نظر را با توجه به مجموعه ای از خواص فیزیکی و شیمیایی مشخص کنیم، قبل از هر چیز لازم است پارامترهای فیزیکی تعیین شود. در اینجا چند مورد اصلی وجود دارد:

1. این به شکل دو تغییر آلوتروپیک وجود دارد - آمورف و کریستالی که در تمام خواص متفاوت است.
2. شبکه کریستالی بسیار شبیه به الماس است، زیرا کربن و سیلیکون از این نظر عملاً یکسان هستند. با این حال، فاصله بین اتم ها متفاوت است (سیلیکون بزرگتر است)، بنابراین الماس بسیار سخت تر و قوی تر است. نوع مشبک - صورت مکعبی در مرکز.
3. این ماده بسیار شکننده است و در دمای بالا تبدیل به پلاستیک می شود.
4. نقطه ذوب 1415 درجه سانتیگراد است.
5. نقطه جوش - 3250˚C.
6. چگالی ماده 2.33 گرم بر سانتی متر مکعب است.
7. رنگ ترکیب نقره ای خاکستری، با درخشندگی فلزی مشخص است.
8. دارای خواص نیمه هادی خوبی است که می تواند با افزودن عوامل خاص متفاوت باشد.
9. نامحلول در آب، حلال های آلی و اسیدها.
10. به طور خاص در قلیاها محلول است.

خواص فیزیکی شناسایی شده سیلیکون به افراد اجازه می دهد تا آن را دستکاری کرده و از آن برای تولید محصولات مختلف استفاده کنند. به عنوان مثال، استفاده از سیلیکون خالص در الکترونیک بر اساس خواص نیمه رسانایی است.

خواص شیمیایی

خواص شیمیایی سیلیکون بسیار به شرایط واکنش بستگی دارد. اگر در مورد پارامترهای استاندارد صحبت می کنیم، باید فعالیت بسیار کم را نشان دهیم. سیلیکون کریستالی و آمورف هر دو بسیار بی اثر هستند. آنها با عوامل اکسید کننده قوی (به جز فلوئور) یا با عوامل کاهنده قوی تعامل ندارند.

این به دلیل این واقعیت است که یک فیلم اکسید SiO 2 فوراً روی سطح ماده تشکیل می شود که از فعل و انفعالات بیشتر جلوگیری می کند. می تواند تحت تأثیر آب، هوا و بخار تشکیل شود.

اگر شرایط استاندارد را تغییر دهید و سیلیکون را تا دمای بالای 400 درجه سانتیگراد گرم کنید، فعالیت شیمیایی آن به شدت افزایش می یابد. در این صورت با موارد زیر واکنش نشان می دهد:

• اکسیژن؛
• انواع هالوژن ها؛
• هیدروژن

با افزایش بیشتر دما، تشکیل محصولات در اثر برهمکنش با بور، نیتروژن و کربن امکان پذیر است. Carborundum - SiC - از اهمیت خاصی برخوردار است، زیرا یک ماده ساینده خوب است.

همچنین خواص شیمیایی سیلیکون در واکنش با فلزات به وضوح قابل مشاهده است. در رابطه با آنها، یک عامل اکسید کننده است، به همین دلیل است که محصولات را سیلیسید می نامند. ترکیبات مشابه برای:

• قلیایی؛
• خاک قلیایی؛
• فلزات واسطه.

ترکیبی که از همجوشی آهن و سیلیکون به دست می آید دارای خواص غیرعادی است. این سرامیک فروسیلیس نامیده می شود و با موفقیت در صنعت استفاده می شود.

سیلیکون با مواد پیچیده تعامل ندارد، بنابراین، از همه انواع آنها، فقط می تواند در موارد زیر حل شود:

• aqua regia (مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروکلریک)؛
• قلیایی سوزاننده

در این حالت دمای محلول باید حداقل 60 درجه سانتیگراد باشد. همه اینها یک بار دیگر پایه فیزیکی ماده را تأیید می کند - یک شبکه کریستالی پایدار شبیه الماس که به آن قدرت و بی اثری می بخشد.

روش های به دست آوردن

به دست آوردن سیلیکون به شکل خالص آن از نظر اقتصادی یک فرآیند نسبتاً پرهزینه است. علاوه بر این، به دلیل خواص آن، هر روشی فقط 90-99٪ محصول خالص می دهد، در حالی که ناخالصی ها به شکل فلزات و کربن همگی یکسان باقی می مانند. بنابراین، به سادگی به دست آوردن ماده کافی نیست. همچنین باید از عناصر خارجی کاملاً تمیز شود.

به طور کلی، تولید سیلیکون به دو روش اصلی انجام می شود:

1. از ماسه سفید، که اکسید سیلیکون خالص SiO 2 است. هنگامی که با فلزات فعال (اغلب منیزیم) کلسینه می شود، یک عنصر آزاد به شکل یک اصلاح آمورف تشکیل می شود. خلوص این روش بالا است، محصول با عملکرد 99.9 درصد به دست می آید.
2. یک روش گسترده تر در مقیاس صنعتی، تف جوشی ماسه مذاب با کک در کوره های حرارتی تخصصی است. این روش توسط دانشمند روسی N. N. Beketov توسعه یافته است.

پردازش بیشتر شامل قرار دادن محصولات به روش های خالص سازی است. برای این منظور از اسیدها یا هالوژن ها (کلر، فلوئور) استفاده می شود.

سیلیکون آمورف

اگر هر یک از اصلاحات آلوتروپیک آن به طور جداگانه در نظر گرفته نشود، توصیف سیلیکون ناقص خواهد بود. اولین آنها بی شکل است. در این حالت، ماده مورد نظر ما یک پودر قهوه ای مایل به قهوه ای است که به خوبی پراکنده شده است. درجه رطوبت سنجی بالایی دارد و در هنگام گرم شدن فعالیت شیمیایی نسبتاً بالایی از خود نشان می دهد. در شرایط استاندارد، فقط با قوی ترین عامل اکسید کننده - فلوئور قادر به تعامل است.

اینکه سیلیکون آمورف را نوعی سیلیکون کریستالی بنامیم، کاملاً صحیح نیست. شبکه آن نشان می دهد که این ماده تنها شکلی از سیلیکون ریز پراکنده است که به شکل کریستال وجود دارد. بنابراین، به این ترتیب، این اصلاحات ترکیب واحدی هستند.

با این حال، خواص آنها متفاوت است، به همین دلیل است که در مورد آلوتروپی صحبت می شود. سیلیکون آمورف خود ظرفیت جذب نور بالایی دارد. علاوه بر این، در شرایط خاص، این شاخص چندین برابر بیشتر از شکل کریستالی است. بنابراین، برای اهداف فنی استفاده می شود. در این فرم (پودر) این ترکیب به راحتی روی هر سطحی اعم از پلاستیک یا شیشه اعمال می شود. به همین دلیل است که استفاده از سیلیکون آمورف بسیار راحت است. کاربرد بر اساس اندازه های مختلف

اگرچه باتری های این نوع به سرعت فرسوده می شوند، که با ساییدگی لایه نازکی از ماده همراه است، استفاده و تقاضای آنها فقط در حال افزایش است. از این گذشته، حتی در طول عمر کوتاه، باتری های خورشیدی مبتنی بر سیلیکون آمورف می توانند انرژی را برای کل شرکت ها تامین کنند. علاوه بر این، تولید چنین ماده ای بدون ضایعات است که آن را بسیار مقرون به صرفه می کند.

این اصلاح با کاهش ترکیبات با فلزات فعال، به عنوان مثال، سدیم یا منیزیم به دست می آید.

سیلیکون کریستالی

اصلاح براق خاکستری نقره ای عنصر مورد نظر. این فرم رایج ترین و بیشترین تقاضا است. این با مجموعه ای از خواص کیفی که این ماده دارد توضیح داده می شود.

ویژگی های سیلیکون با شبکه کریستالی شامل طبقه بندی انواع آن است، زیرا چندین مورد از آنها وجود دارد:

1. کیفیت الکترونیکی - خالص ترین و بالاترین کیفیت. از این نوع در الکترونیک برای ایجاد دستگاه های حساس استفاده می شود.
2. کیفیت آفتابی نام خود منطقه استفاده را تعیین می کند. همچنین سیلیکونی با خلوص نسبتاً بالا است که استفاده از آن برای ایجاد سلول‌های خورشیدی با کیفیت و بادوام ضروری است. مبدل های فوتوالکتریک ایجاد شده بر اساس یک ساختار کریستالی از کیفیت بالاتر و مقاوم در برابر سایش نسبت به مبدل های ایجاد شده با استفاده از اصلاح آمورف با پاشش بر روی انواع مختلف بسترها برخوردار هستند.
3. سیلیکون فنی این تنوع شامل آن دسته از نمونه‌های ماده است که حدود 98 درصد عنصر خالص را شامل می‌شود. همه چیز دیگر به انواع ناخالصی ها می رود:

• آلومینیوم؛
• کلر؛
• کربن؛
• فسفر و دیگران

آخرین نوع ماده مورد بحث برای به دست آوردن پلی کریستال های سیلیکون استفاده می شود. برای این منظور فرآیندهای تبلور مجدد انجام می شود. در نتیجه از نظر خلوص محصولاتی به دست می آید که می توان آنها را به کیفیت خورشیدی و الکترونیکی طبقه بندی کرد.

به دلیل ماهیت خود، پلی سیلیکون یک محصول میانی بین تغییرات آمورف و کریستالی است. کار با این گزینه راحت تر است، بهتر است با فلوئور و کلر پردازش و تمیز شود.

محصولات حاصل را می توان به صورت زیر طبقه بندی کرد:

• مولتی سیلیکون؛
• تک کریستالی؛
• کریستال های پروفیل;
• قراضه سیلیکون؛
• سیلیکون فنی؛
• ضایعات تولیدی به شکل قطعات و ضایعات مواد.

هر کدام از آنها در صنعت کاربرد پیدا کرده و به طور کامل توسط انسان استفاده می شود. بنابراین، آنهایی که سیلیکون را لمس می کنند غیر زائد محسوب می شوند. این امر به طور قابل توجهی هزینه اقتصادی آن را بدون تأثیر بر کیفیت کاهش می دهد.

استفاده از سیلیکون خالص

تولید سیلیکون صنعتی کاملاً تثبیت شده است و مقیاس آن بسیار بزرگ است. این امر به این دلیل است که این عنصر، چه خالص و چه به صورت ترکیبات مختلف، در شاخه های مختلف علم و صنعت گسترده و مورد تقاضا است.

سیلیکون کریستالی و آمورف به شکل خالص در کجا استفاده می شود؟

1. در متالورژی، به عنوان یک افزودنی آلیاژی که قادر به تغییر خواص فلزات و آلیاژهای آنها است. بنابراین در ذوب فولاد و چدن استفاده می شود.
2. انواع مختلفی از مواد برای ساخت نسخه خالص تر - پلی سیلیکون - استفاده می شود.
3. ترکیبات سیلیکون یک صنعت شیمیایی کامل است که امروزه محبوبیت خاصی به دست آورده است. مواد ارگانوسیلیکن در پزشکی، در ساخت ظروف، ابزار و موارد دیگر استفاده می شود.
4. تولید انواع پنل های خورشیدی. این روش برای به دست آوردن انرژی یکی از امیدوارکننده ترین روش ها در آینده است. سازگاری با محیط زیست، از نظر اقتصادی مفید و مقاوم در برابر سایش از مزایای اصلی این نوع تولید برق است.
5. از سیلیکون برای مدت طولانی برای فندک استفاده می شود. حتی در دوران باستان، مردم از سنگ چخماق برای ایجاد جرقه هنگام روشن کردن آتش استفاده می کردند. این اصل اساس تولید انواع فندک است. امروزه انواعی وجود دارد که در آنها سنگ چخماق با آلیاژی با ترکیب خاصی جایگزین می شود که نتیجه حتی سریعتر (جرقه زدن) می دهد.
6. الکترونیک و انرژی خورشیدی.
7. ساخت آینه در دستگاه لیزر گازی.

بنابراین، سیلیکون خالص دارای بسیاری از خواص مفید و ویژه است که امکان استفاده از آن برای ایجاد محصولات مهم و ضروری را فراهم می کند.

کاربرد ترکیبات سیلیکون

علاوه بر ماده ساده، از ترکیبات مختلف سیلیکونی نیز استفاده می شود و بسیار گسترده است. یک صنعت کامل به نام سیلیکات وجود دارد. این بر اساس استفاده از مواد مختلف حاوی این عنصر شگفت انگیز است. این ترکیبات چیست و چه چیزی از آنها تولید می شود؟

1. کوارتز یا ماسه رودخانه - SiO 2. برای ساخت مصالح ساختمانی و تزئینی مانند سیمان و شیشه استفاده می شود. همه می دانند که این مواد در کجا استفاده می شوند. هیچ ساخت و ساز بدون این اجزا نمی تواند تکمیل شود، که اهمیت ترکیبات سیلیکونی را تایید می کند.
2. سرامیک سیلیکات که شامل موادی مانند ظروف سفالی، چینی، آجر و محصولات مبتنی بر آنها می باشد. این اجزا در پزشکی، در ساخت ظروف، جواهرات تزئینی، اقلام خانگی، در ساخت و ساز و سایر زمینه های روزمره فعالیت های انسانی استفاده می شود.
3. - سیلیکون، ژل سیلیکا، روغن سیلیکون.
4. چسب سیلیکات - به عنوان لوازم التحریر، در صنایع آتش نشانی و ساخت و ساز استفاده می شود.

سیلیکون، که قیمت آن در بازار جهانی متفاوت است، اما از بالا به پایین از علامت 100 روبل روسیه در هر کیلوگرم (به ازای هر کریستال) عبور نمی کند، یک ماده جستجو شده و ارزشمند است. طبیعتاً ترکیبات این عنصر نیز گسترده و قابل استفاده است.

نقش بیولوژیکی سیلیکون

سیلیکون از نظر اهمیتی که برای بدن دارد حائز اهمیت است. محتوای و توزیع آن در بافت ها به شرح زیر است:

• 0.002٪ - عضله؛
• 0.000017٪ - استخوان؛
• خون - 3.9 میلی گرم در لیتر.

هر روز باید حدود یک گرم سیلیکون مصرف شود، در غیر این صورت بیماری ها شروع به رشد خواهند کرد. هیچ یک از آنها خطرناک نیستند، اما گرسنگی طولانی مدت سیلیکونی منجر به موارد زیر می شود:

• ریزش مو؛
• ظاهر آکنه و جوش؛
• شکنندگی و شکنندگی استخوان ها؛
• نفوذپذیری مویرگی آسان؛
• خستگی و سردرد؛
• ظاهر کبودی ها و کبودی های متعدد.

برای گیاهان، سیلیکون یک ریز عنصر مهم برای رشد و نمو طبیعی است. آزمایشات روی حیوانات نشان داده است که آن دسته از افرادی که مقادیر کافی سیلیکون را به صورت روزانه مصرف می کنند رشد بهتری دارند.

به عنوان یک عنصر شیمیایی مستقل، سیلیکون تنها در سال 1825 برای بشر شناخته شد. که البته مانع استفاده از ترکیبات سیلیکون در بسیاری از زمینه ها نشد که فهرست کردن مواردی که این عنصر در آنها استفاده نمی شود آسان تر است. این مقاله به بررسی خواص فیزیکی، مکانیکی و شیمیایی مفید سیلیکون و ترکیبات و کاربردهای آن می پردازد و همچنین در مورد چگونگی تأثیر سیلیکون بر خواص فولاد و سایر فلزات صحبت خواهیم کرد.

ابتدا به ویژگی های کلی سیلیکون نگاه می کنیم. از 27.6 تا 29.5 درصد از جرم پوسته زمین سیلیکون است. در آب دریا، غلظت عنصر نیز قابل توجه است - تا 3 میلی گرم در لیتر.

از نظر فراوانی در لیتوسفر، سیلیکون بعد از اکسیژن در رتبه دوم قرار دارد. با این حال، معروف ترین شکل آن، سیلیس، یک دی اکسید است و این خواص آن است که اساس چنین استفاده گسترده ای شده است.

این ویدیو به شما می گوید سیلیکون چیست:

مفهوم و ویژگی ها

سیلیکون یک غیر فلز است، اما در شرایط مختلف می تواند هم خاصیت اسیدی و هم خاصیت بازی از خود نشان دهد. این یک نیمه هادی معمولی است و به طور گسترده ای در مهندسی برق استفاده می شود. خواص فیزیکی و شیمیایی آن تا حد زیادی توسط حالت آلوتروپیک آن تعیین می شود. اغلب آنها با شکل کریستالی سروکار دارند، زیرا کیفیت آن در اقتصاد ملی بیشتر مورد تقاضا است.

• سیلیکون یکی از عناصر اساسی در بدن انسان است. کمبود آن بر وضعیت بافت استخوانی، مو، پوست و ناخن تأثیر مخربی دارد. علاوه بر این، سیلیکون بر عملکرد سیستم ایمنی بدن تأثیر می گذارد.
• در پزشکی، این عنصر یا ترکیبات آن اولین کاربرد خود را دقیقاً در این ظرفیت یافتند. آب چاه های پوشیده از سیلیکون نه تنها تمیز بود، بلکه تأثیر مثبتی بر مقاومت در برابر بیماری های عفونی داشت. امروزه ترکیبات حاوی سیلیکون به عنوان پایه ای برای داروهای ضد سل، تصلب شرایین و آرتریت عمل می کنند.
• به طور کلی، نافلز کم فعال است، اما یافتن آن به شکل خالص آن دشوار است. این به این دلیل است که در هوا به سرعت توسط یک لایه دی اکسید غیرفعال شده و واکنش متوقف می شود. هنگامی که گرم می شود، فعالیت شیمیایی افزایش می یابد. در نتیجه، بشریت بسیار بیشتر با ترکیبات ماده آشنا است تا با خود.

بنابراین، سیلیکون آلیاژهایی را با تقریباً تمام فلزات - سیلیسیدها تشکیل می دهد. همه آنها با نسوز و سختی مشخص می شوند و در مناطق مناسب استفاده می شوند: توربین های گازی، بخاری های کوره.

نافلز در جدول D.I. Mendeleev در گروه 6 به همراه کربن و ژرمانیوم قرار گرفته است که نشان دهنده اشتراک خاصی با این مواد است. بنابراین، وجه اشتراک آن با کربن توانایی آن در تشکیل ترکیبات آلی است. در عین حال، سیلیکون، مانند ژرمانیوم، می تواند خواص یک فلز را در برخی واکنش های شیمیایی نشان دهد که در سنتز استفاده می شود.

مزایا و معایب

مانند هر ماده دیگری از نظر استفاده در اقتصاد ملی، سیلیسیم دارای خواص مفید یا نه چندان مفیدی است. آنها دقیقاً برای تعیین منطقه استفاده مهم هستند.

• مزیت قابل توجه این ماده آن است دسترسی. در طبیعت، درست است که به صورت آزاد یافت نمی شود، اما با این وجود، فناوری تولید سیلیکون چندان پیچیده نیست، اگرچه انرژی گیر است.
• دومین مزیت مهم این است تشکیل بسیاری از ترکیباتبا خواص غیرمعمول مفید اینها شامل سیلان ها، سیلیسیدها، دی اکسید و البته طیف وسیعی از سیلیکات ها هستند. توانایی سیلیکون و ترکیبات آن برای تشکیل محلول‌های جامد پیچیده تقریباً بی‌نهایت است که به دست آوردن طیف گسترده‌ای از انواع شیشه، سنگ و سرامیک را امکان‌پذیر می‌سازد.
• خواص نیمه هادیغیر فلزی به عنوان ماده پایه در مهندسی برق و رادیو جایگاهی برای آن فراهم می کند.
• غیر فلزی است غیر سمی، که امکان استفاده در هر صنعتی را فراهم می کند و در عین حال فرآیند فناوری را به یک فرآیند بالقوه خطرناک تبدیل نمی کند.

معایب مواد فقط شامل شکنندگی نسبی با سختی خوب است. سیلیکون برای سازه های باربر استفاده نمی شود، اما این ترکیب اجازه می دهد تا سطح کریستال ها به درستی پردازش شود، که برای ساخت ابزار مهم است.

بیایید اکنون در مورد خواص اساسی سیلیکون صحبت کنیم.

خواص و خصوصیات

از آنجایی که سیلیکون کریستالی بیشتر در صنعت مورد استفاده قرار می گیرد، این خواص آن است که اهمیت بیشتری دارد و در مشخصات فنی ذکر شده است. خواص فیزیکی این ماده به شرح زیر است:

• نقطه ذوب - 1417 C؛
• نقطه جوش - 2600 C؛
• چگالی 2.33 گرم در مکعب است. سانتی متر که نشان دهنده شکنندگی است.
• ظرفیت گرمایی، و همچنین هدایت حرارتی، حتی در خالص‌ترین نمونه‌ها نیز ثابت نیستند: 800 J/(kg K)، یا 0.191 cal/(g deg) و 84-126 W/(m K) یا 0.20-0، 30 کالری / (سانتی متر · ثانیه · درجه) به ترتیب.
• تابش مادون قرمز شفاف به موج بلند، که در اپتیک مادون قرمز استفاده می شود.
• ثابت دی الکتریک - 1.17؛
• سختی در مقیاس Mohs - 7.

خواص الکتریکی یک نافلز به شدت به ناخالصی ها بستگی دارد. در صنعت از این ویژگی با تعدیل نوع نیمه هادی مورد نظر استفاده می شود. در دماهای معمولی، سیلیکون شکننده است، اما وقتی بالای 800 درجه سانتیگراد گرم شود، تغییر شکل پلاستیک ممکن است.

خواص سیلیکون آمورف به طور قابل توجهی متفاوت است: بسیار مرطوب است و حتی در دماهای معمولی بسیار فعال تر واکنش نشان می دهد.

ساختار و ترکیب شیمیایی و همچنین خواص سیلیکون در ویدئوی زیر مورد بحث قرار گرفته است:

ترکیب و ساختار

سیلیکون به دو شکل آلوتروپیک وجود دارد که در دماهای معمولی به یک اندازه پایدار هستند.

• کریستالظاهر یک پودر خاکستری تیره دارد. این ماده، اگرچه دارای یک شبکه کریستالی الماس مانند است، اما به دلیل پیوندهای بیش از حد طولانی بین اتم ها، شکننده است. ویژگی های نیمه هادی آن قابل توجه است.
• در فشارهای بسیار بالا می توانید دریافت کنید شش ضلعیاصلاح با چگالی 2.55 g/cu. با این حال، این مرحله هنوز اهمیت عملی پیدا نکرده است.
• بی شکل- پودر قهوه ای قهوه ای. بر خلاف شکل کریستالی، واکنش بسیار فعالتری نشان می دهد. این به دلیل بی اثر بودن شکل اول نیست، بلکه به این دلیل است که در هوا این ماده با یک لایه دی اکسید پوشیده شده است.

علاوه بر این، لازم است نوع دیگری از طبقه بندی مربوط به اندازه کریستال سیلیکون را در نظر گرفت که با هم ماده را تشکیل می دهند. شبکه کریستالی، همانطور که شناخته شده است، نه تنها نظم اتم ها، بلکه همچنین ساختارهایی را که این اتم ها تشکیل می دهند - به اصطلاح نظم دوربرد، پیش فرض می گیرد. هرچه بزرگتر باشد، خواص ماده همگن تر خواهد بود.

• تک کریستالی- نمونه یک کریستال است. ساختار آن حداکثر مرتب شده است، خواص آن همگن و به خوبی قابل پیش بینی است. این ماده ای است که بیشترین تقاضا را در مهندسی برق دارد. با این حال، از آنجایی که فرآیند به دست آوردن آن پیچیده و سرعت رشد پایین است، یکی از گران ترین گونه ها نیز می باشد.
• چند کریستالی- نمونه از تعدادی دانه بلوری بزرگ تشکیل شده است. مرزهای بین آنها سطوح عیب اضافی را تشکیل می دهد که عملکرد نمونه را به عنوان یک نیمه هادی کاهش می دهد و منجر به سایش سریعتر می شود. فناوری رشد چند کریستال ساده تر است و بنابراین مواد ارزان تر است.
• پلی کریستال- شامل تعداد زیادی دانه است که به طور تصادفی نسبت به یکدیگر قرار گرفته اند. این خالص ترین نوع سیلیکون صنعتی است که در میکروالکترونیک و انرژی خورشیدی استفاده می شود. اغلب به عنوان ماده خام برای رشد کریستال های چند و تک استفاده می شود.
• سیلیکون آمورف نیز در این طبقه بندی جایگاه جداگانه ای را اشغال می کند. در اینجا ترتیب اتم ها فقط در کوتاه ترین فاصله ها حفظ می شود. با این حال، در مهندسی برق هنوز هم به صورت لایه های نازک استفاده می شود.

تولید غیر فلزی

با توجه به بی اثر بودن ترکیبات آن و نقطه ذوب بالای اکثر آنها، بدست آوردن سیلیکون خالص چندان آسان نیست. در صنعت، آنها اغلب به کاهش با کربن از دی اکسید متوسل می شوند. این واکنش در کوره های قوس الکتریکی با دمای 1800 درجه سانتیگراد انجام می شود و به این ترتیب یک نافلز با خلوص 99.9 درصد به دست می آید که برای استفاده از آن کافی نیست.

ماده به دست آمده برای تولید کلریدها و هیدروکلرایدها کلر می شود. سپس ترکیبات با تمام روش های ممکن از ناخالصی ها خالص شده و با هیدروژن احیا می شوند.

این ماده را می توان با به دست آوردن سیلیسید منیزیم نیز خالص کرد. سیلیسید در معرض اسید کلریدریک یا استیک قرار می گیرد. سیلان به دست می آید و دومی با روش های مختلف - جذب، تصحیح و غیره خالص می شود. سپس سیلان در دمای 1000 درجه سانتیگراد به هیدروژن و سیلیکون تجزیه می شود. در این حالت ماده ای با کسر ناخالصی 10 -8 -10 -6٪ به دست می آید.

کاربرد ماده

برای صنعت، ویژگی های الکتروفیزیکی یک نافلز بیشترین علاقه را دارد. شکل تک کریستالی آن یک نیمه هادی شکاف غیر مستقیم است. خواص آن توسط ناخالصی ها تعیین می شود که به دست آوردن کریستال های سیلیکون با خواص مشخص را امکان پذیر می کند. بنابراین، افزودن بور و ایندیم امکان رشد کریستالی با رسانایی سوراخ را فراهم می کند و ورود فسفر یا آرسنیک امکان رشد کریستالی با رسانایی الکترونیکی را فراهم می کند.

• سیلیکون به معنای واقعی کلمه اساس مهندسی برق مدرن است. ترانزیستورها، فتوسل ها، مدارهای مجتمع، دیودها و غیره از آن ساخته می شوند. علاوه بر این، عملکرد دستگاه تقریباً همیشه فقط توسط لایه نزدیک به سطح کریستال تعیین می شود که الزامات بسیار خاصی را برای درمان سطح تعیین می کند.
• در متالورژی، سیلیکون فنی هم به عنوان اصلاح کننده آلیاژ استفاده می شود - استحکام بیشتری می بخشد و هم به عنوان یک جزء - به عنوان مثال، و به عنوان یک عامل اکسید کننده - در تولید چدن.
• مواد متالورژی فوق خالص و خالص اساس انرژی خورشیدی را تشکیل می دهند.
• دی اکسید غیر فلزی در طبیعت به اشکال مختلف وجود دارد. انواع کریستالی آن - عقیق، عقیق، کارنلین، آمتیست، کریستال سنگ - جای خود را در جواهرات پیدا کرده اند. تغییراتی که در ظاهر چندان جذاب نیستند - سنگ چخماق، کوارتز - در متالورژی، ساخت و ساز و رادیو الکترونیک استفاده می شوند.
• ترکیبی از یک غیر فلز با کربن، کاربید، در متالورژی، ابزارسازی و صنایع شیمیایی استفاده می شود. این یک نیمه هادی پهن باند است که با سختی بالا - 7 در مقیاس Mohs و استحکام مشخص می شود که به آن اجازه می دهد به عنوان یک ماده ساینده استفاده شود.
• سیلیکات ها - یعنی نمک های اسید سیلیسیک. ناپایدار، به راحتی تحت تأثیر دما تجزیه می شود. ویژگی قابل توجه آنها این است که نمک های متعدد و متنوعی را تشکیل می دهند. اما موارد اخیر مبنای تولید شیشه، سرامیک، سفال، کریستال و غیره هستند. به جرات می توان گفت که ساخت و ساز مدرن بر اساس انواع سیلیکات ها است.
• شیشه جالب ترین مورد را در اینجا نشان می دهد. اساس آن آلومینوسیلیکات ها است، اما افزودنی های ناچیز سایر مواد - معمولاً اکسیدها - به مواد خواص مختلفی از جمله رنگ می دهد. -، سفالی، چینی، در واقع فرمول یکسانی دارد، البته با نسبت اجزای متفاوت و تنوع آن نیز شگفت انگیز است.
• غیرفلز یک توانایی دیگر هم دارد: ترکیباتی مانند ترکیبات کربنی به شکل زنجیره بلندی از اتم های سیلیکون. چنین ترکیباتی را ترکیبات ارگانوسیلیسیون می نامند. دامنه کاربرد آنها کمتر شناخته شده نیست - اینها سیلیکون ها، درزگیرها، روان کننده ها و غیره هستند.

سیلیکون یک عنصر بسیار رایج است و در بسیاری از زمینه‌های اقتصاد ملی از اهمیت بسیار زیادی برخوردار است. علاوه بر این، نه تنها خود ماده، بلکه از تمام ترکیبات مختلف و متعدد آن به طور فعال استفاده می شود.

این ویدیو در مورد خواص و کاربردهای سیلیکون به شما می گوید:

همه نام عناصر شیمیایی از لاتین آمده است. این قبل از هر چیز ضروری است تا دانشمندان کشورهای مختلف بتوانند یکدیگر را درک کنند.

نمادهای شیمیایی عناصر

عناصر معمولاً با علائم شیمیایی (نمادها) مشخص می شوند. بر اساس پیشنهاد شیمیدان سوئدی برزلیوس (1813)، عناصر شیمیایی با حروف اولیه یا اولیه و یکی از حروف بعدی نام لاتین یک عنصر مشخص می شوند. حرف اول همیشه بزرگ و دومی کوچک است. به عنوان مثال، هیدروژن (Hydrogenium) با حرف H، اکسیژن (Oxygenium) با حرف O، گوگرد (Sulfur) با حرف S مشخص می شود. جیوه (Hydrargyrum) - حروف جیوه، آلومینیوم (Aluminium) - Al، آهن (Ferrum) - Fe و غیره.

برنج. 1. جدول عناصر شیمیایی با نام به لاتین و روسی.

نام های روسی عناصر شیمیایی اغلب نام های لاتین با پایان های اصلاح شده است. اما عناصر بسیاری نیز وجود دارند که تلفظ آنها با منبع لاتین متفاوت است. اینها یا کلمات بومی روسی هستند (مثلاً آهن) یا کلماتی که ترجمه هستند (مثلاً اکسیژن).

نامگذاری شیمیایی

نامگذاری شیمیایی نام صحیح مواد شیمیایی است. کلمه لاتین nomenclatura به عنوان "فهرست اسامی" ترجمه می شود.

در مراحل اولیه توسعه شیمی، نام‌های تصادفی (نام‌های بی اهمیت) به مواد داده شد. مایعات بسیار فرار الکل نامیده می شدند، این شامل "الکل هیدروکلریک" - محلول آبی اسید کلریدریک، "الکل سیلیتری" - اسید نیتریک، "الکل آمونیوم" - محلول آبی آمونیاک است. مایعات و جامدات روغنی را روغن می نامیدند، به عنوان مثال، اسید سولفوریک غلیظ را "روغن ویتریول" و کلرید آرسنیک را "روغن آرسنیک" می نامیدند.

گاهی اوقات مواد به نام کاشف خود نامگذاری می شدند، به عنوان مثال، "نمک گلوبر" Na 2 SO 4 * 10H 2 O، که توسط شیمیدان آلمانی I. R. Glauber در قرن 17 کشف شد.

برنج. 2. پرتره I. R. Glauber.

نام های باستانی می تواند نشان دهنده طعم مواد، رنگ، بو، ظاهر و اثر پزشکی باشد. یک ماده گاهی چند نام داشت.

در پایان قرن هجدهم، شیمیدانان بیش از 150-200 ترکیب را نمی دانستند.

اولین سیستم اسامی علمی در شیمی در سال 1787 توسط کمیسیونی از شیمیدانان به ریاست A. Lavoisier ایجاد شد. نامگذاری شیمیایی Lavoisier به عنوان پایه ای برای ایجاد نامگذاری شیمیایی ملی عمل کرد. برای اینکه شیمیدانان کشورهای مختلف یکدیگر را درک کنند، نامگذاری باید یکنواخت باشد. در حال حاضر، ساخت فرمول‌های شیمیایی و نام‌های مواد معدنی تابع سیستمی از قوانین نام‌گذاری است که توسط کمیسیون اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (IUPAC) ایجاد شده است. هر ماده با فرمولی نشان داده می شود که بر اساس آن نام سیستماتیک ترکیب ساخته می شود.

برنج. 3. A. Lavoisier.

ما چه آموخته ایم؟

همه عناصر شیمیایی ریشه لاتین دارند. نام لاتین عناصر شیمیایی به طور کلی پذیرفته شده است. آنها با استفاده از ردیابی یا ترجمه به روسی منتقل می شوند. با این حال، برخی از کلمات دارای معنای اصلی روسی هستند، به عنوان مثال، مس یا آهن. تمام مواد شیمیایی متشکل از اتم ها و مولکول ها در معرض نامگذاری شیمیایی هستند. سیستم نام های علمی اولین بار توسط A. Lavoisier ایجاد شد.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.2. مجموع امتیازهای دریافتی: 768.