بسیاری در مورد دیمیتری ایوانوویچ مندلیف و در مورد "قانون تناوبی تغییرات در خواص عناصر شیمیایی در گروه ها و سری ها" که او در قرن 19 کشف کرد (1869) شنیده اند (نام نویسنده برای جدول "نظام تناوبی عناصر در گروه ها و سری ها»).
کشف جدول عناصر شیمیایی دوره ای یکی از نقاط عطف مهم در تاریخ توسعه شیمی به عنوان یک علم بود. کاشف جدول دانشمند روسی دیمیتری مندلیف بود. یک دانشمند خارق‌العاده با چشم‌انداز علمی گسترده، موفق شد تمام ایده‌های مربوط به ماهیت عناصر شیمیایی را در یک مفهوم منسجم واحد ترکیب کند.
تاریخچه باز شدن جدول
تا اواسط قرن نوزدهم، 63 عنصر شیمیایی کشف شد و دانشمندان در سراسر جهان بارها و بارها تلاش کردند تا همه عناصر موجود را در یک مفهوم واحد ترکیب کنند. پیشنهاد شد که عناصر را به ترتیب افزایش جرم اتمی قرار داده و آنها را بر اساس خواص شیمیایی مشابه به گروه‌هایی تقسیم کنند.
در سال 1863 شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولند نظریه خود را ارائه کرد که طرحی از عناصر شیمیایی مشابه آنچه توسط مندلیف کشف شد ارائه کرد، اما کار دانشمند به دلیل اینکه نویسنده از بین رفته بود توسط جامعه علمی جدی گرفته نشد. با جستجوی هارمونی و ارتباط موسیقی با شیمی.
در سال 1869، مندلیف نمودار جدول تناوبی خود را در مجله انجمن شیمی روسیه منتشر کرد و اطلاعیه ای را در مورد این کشف برای دانشمندان برجسته جهان ارسال کرد. پس از آن، شیمیدان بارها و بارها این طرح را اصلاح و بهبود بخشید تا زمانی که ظاهر معمول خود را به دست آورد.
ماهیت کشف مندلیف این است که با افزایش جرم اتمی، خواص شیمیایی عناصر نه به صورت یکنواخت، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند. پس از تعداد معینی از عناصر با ویژگی های مختلف، ویژگی ها شروع به تکرار می کنند. بنابراین پتاسیم شبیه سدیم، فلوئور شبیه کلر و طلا شبیه نقره و مس است.
در سال 1871، مندلیف سرانجام این ایده ها را در قانون تناوبی ترکیب کرد. دانشمندان کشف چندین عنصر شیمیایی جدید را پیش بینی کردند و خواص شیمیایی آنها را توصیف کردند. متعاقباً ، محاسبات شیمیدان کاملاً تأیید شد - گالیم ، اسکاندیم و ژرمانیوم کاملاً با خواصی که مندلیف به آنها نسبت داد مطابقت داشت.
اما همه چیز به این سادگی نیست و چیزهایی وجود دارد که ما نمی دانیم.
تعداد کمی از مردم می دانند که D.I. مندلیف یکی از اولین دانشمندان روسی مشهور جهان در اواخر قرن نوزدهم بود که در علم جهان از ایده اتر به عنوان یک موجود اساسی جهانی دفاع کرد و به آن اهمیت اساسی علمی و کاربردی در آشکار کردن اسرار هستی و بهبود زندگی اقتصادی مردم.
این عقیده وجود دارد که جدول تناوبی عناصر شیمیایی که به طور رسمی در مدارس و دانشگاه ها تدریس می شود جعل است. خود مندلیف در کار خود با عنوان "تلاش برای درک شیمیایی اتر جهانی" جدول کمی متفاوت ارائه کرد.
آخرین باری که جدول تناوبی واقعی به شکل تحریف نشده در سال 1906 در سن پترزبورگ منتشر شد (کتاب درسی "مبانی شیمی"، ویرایش هشتم).
تفاوت ها قابل مشاهده است: گروه صفر به 8 منتقل شده است و عنصر سبک تر از هیدروژن، که جدول باید با آن شروع شود و به طور معمول نیوتنیوم (اتر) نامیده می شود، کاملاً حذف شده است.
همین سفره توسط رفیق «ظالم خونین» جاودانه شده است. استالین در سنت پترزبورگ، خیابان مسکوفسکی. 19. VNIIM im. D. I. مندلیوا (موسسه تحقیقاتی مترولوژی تمام روسیه)
تابلوی یادبود جدول تناوبی عناصر شیمیایی اثر D. I. Mendeleev با موزاییک به سرپرستی پروفسور آکادمی هنر V. A. Frolov (طراحی معماری کریچفسکی) ساخته شد. این بنای تاریخی بر اساس جدولی از آخرین نسخه هشتم (1906) کتاب مبانی شیمی اثر D.I. Mendeleev ساخته شده است. عناصر کشف شده در طول زندگی D.I. مندلیف با رنگ قرمز نشان داده شده است. عناصر کشف شده از 1907 تا 1934 ، با رنگ آبی نشان داده شده است.
چرا و چگونه شد که اینقدر وقیحانه و آشکارا به ما دروغ می گویند؟
جایگاه و نقش جهان اتر در جدول واقعی D.I. مندلیف
بسیاری در مورد دیمیتری ایوانوویچ مندلیف و در مورد "قانون تناوبی تغییرات در خواص عناصر شیمیایی در گروه ها و سری ها" که او در قرن 19 کشف کرد (1869) شنیده اند (نام نویسنده برای جدول "نظام تناوبی عناصر در گروه ها و سری ها»).
بسیاری نیز شنیده اند که D.I. مندلیف سازمان دهنده و رهبر دائمی (1869-1905) انجمن علمی عمومی روسیه به نام "انجمن شیمی روسیه" (از سال 1872 - "انجمن فیزیکوشیمیایی روسیه") بود که در سراسر وجود خود مجله مشهور جهانی ZhRFKhO را منتشر کرد تا اینکه تا زمان انحلال انجمن و مجله آن توسط آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی در سال 1930.
اما تعداد کمی از مردم می دانند که D.I. مندلیف یکی از آخرین دانشمندان روسی مشهور جهان در اواخر قرن نوزدهم بود که در علم جهان از ایده اتر به عنوان یک موجود اساسی جهانی دفاع کرد و به آن اهمیت اساسی علمی و کاربردی در آشکارسازی داد. اسرار بودن و بهبود زندگی اقتصادی مردم.
حتی کمتر کسی هستند که بدانند پس از مرگ ناگهانی (!!؟) D.I. مندلیف (1907/01/27) که در آن زمان توسط تمامی جوامع علمی در سراسر جهان به جز آکادمی علوم سن پترزبورگ به عنوان دانشمند برجسته شناخته شد. کشف اصلی "قانون دوره ای" بود - به طور عمدی و به طور گسترده توسط علم دانشگاهی جهان جعل شد.
و تعداد بسیار کمی هستند که بدانند همه موارد فوق با نخ خدمات فداکارانه بهترین نمایندگان و حاملان اندیشه جسمانی جاودانه روسیه برای خیر مردم، منافع عمومی، علیرغم موج فزاینده بی مسئولیتی، به هم مرتبط است. در بالاترین لایه های جامعه آن زمان.
در اصل، پایان نامه حاضر به تدوین همه جانبه پایان نامه پایانی اختصاص دارد، زیرا در علم حقیقی، هر گونه غفلت از عوامل ضروری همواره به نتایج نادرستی منجر می شود.
عناصر گروه صفر هر ردیف از عناصر دیگر را که در سمت چپ جدول قرار دارند آغاز می کنند، "... که نتیجه کاملاً منطقی درک قانون تناوبی است" - مندلیف.
یک مکان به خصوص مهم و حتی انحصاری در مفهوم قانون تناوبی متعلق به عنصر "x" - "نیوتنیوم" - به جهان اتر است. و این عنصر خاص باید در همان ابتدای کل جدول، در به اصطلاح "گروه صفر ردیف صفر" قرار گیرد. علاوه بر این، اتر جهانی به عنوان یک عنصر سیستم ساز (به طور دقیق تر، یک جوهر سیستم ساز) از همه عناصر جدول تناوبی، استدلال اساسی کل تنوع عناصر جدول تناوبی است. خود جدول در این رابطه به عنوان تابعی بسته از همین استدلال عمل می کند.
منابع:
مبانی شیمی توسط دی. مندلیف، استاد امپراتوری سنت پترزبورگ. دانشگاه. قسمت 1-2. سن پترزبورگ، چاپخانه شرکت «منافع عمومی»، 1869-1871.
قسمت اول: 4[n.n.]، III، 1[n.n.]، 816 pp., 151 polytypes. سن پترزبورگ، 1869. آقای نیکیتین تقریباً تمام قسمت اول اثر را به صورت خلاصه از کلمات نویسنده یادداشت کرد. بیشتر نقاشی ها توسط آقای اودگوف بریده شده است. تصحیح توسط آقایان دیتلوف، بوگدانوویچ و پسترچنکو انجام شد. قسمت اول شامل جدول به اصطلاح کوچک "تجربه یک سیستم عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها" با 66 عنصر است!
قسمت دوم: 4[n.n.]، 1[n.n.]، 951 p.، 1[n.n.]، 28 polytypes. سن پترزبورگ، 1871. آقایان وریگو، مارکوزه، کیکین و لئونتیف قسمت دوم اثر را نوشتند. نقاشی ها توسط آقای اوگدوف بریده شد. آقای دمین تقریباً کل جلد را تصحیح کرد. بخش دوم شامل یک سیستم طبیعی عناصر تاشو توسط D. Mendeleev و یک فهرست عناصر است. درست است که تعداد عناصر به 96 افزایش یافته است که 36 مورد از آنها خالی است (آنها بعداً پیدا و دریافت خواهند شد). صحافی مشکی پشت کاغذی آن زمان با مهر طلایی روی خارها. ع.ش مالک در قسمت پایین نقش بسته است. شرایط خوب است. فرمت: 18x12 سانتی متر در نیمه دوم کاغذ پایانی اول، خودکار D.I. وجود دارد. مندلیف: "دوست عزیز...نویسنده."
همه از وجود جدول تناوبی و قانون تناوبی عناصر شیمیایی اطلاع دارند که نویسنده آن شیمیدان بزرگ روسی D.I. مندلیف. در سال 1867، مندلیف بخش شیمی معدنی (عمومی) را در امپراتوری سنت پترزبورگ گرفت. در سال 1868، مندلیف کار بر روی "مبانی شیمی" را آغاز کرد. او در حین کار بر روی این دوره، قانون تناوبی عناصر شیمیایی را کشف کرد. طبق افسانه، در 17 فوریه 1869 پس از مطالعه طولانی، ناگهان روی مبل خود در دفتر کار خود به خواب رفت و در خواب سیستم تناوبی عناصر را دید... اولین نسخه جدول عناصر شیمیایی بیانگر قانون تناوبی ، دیمیتری ایوانوویچ در قالب یک برگه جداگانه با عنوان "تجربه سیستم عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها" منتشر کرد و این جزوه را در مارس 1869 برای بسیاری از شیمیدانان روسی و خارجی ارسال کرد. پیامی در مورد رابطه بین خواص عناصر و وزن اتمی آنها که توسط مندلیف کشف شد در 6 مارس 1869 در جلسه انجمن شیمی روسیه (توسط N.A. Menshutkin به نمایندگی از مندلیف) ساخته شد و در مجله Journal of منتشر شد. انجمن شیمی روسیه ("رابطه خواص با وزن اتمی عناصر")، 1869. در تابستان 1871، دمیتری ایوانوویچ تحقیقات خود را در مورد ایجاد قانون تناوبی در کار "قانون دوره ای برای عناصر شیمیایی" خلاصه کرد. در سال 1869، هیچ فردی در جهان به اندازه مندلیف در مورد طبقه بندی عناصر شیمیایی فکر نمی کرد و شاید هیچ شیمیدانی بیشتر از او درباره عناصر شیمیایی نمی دانست. او می دانست که شباهت اشکال بلوری که در هم شکلی آشکار می شود، همیشه مبنای کافی برای قضاوت درباره شباهت عناصر نیست. او می دانست که مجلدات خاص نیز دستورالعمل روشنی برای طبقه بندی ارائه نمی دهند. او می دانست که به طور کلی مطالعه پیوستگی ها، ظرفیت های گرمایی، چگالی، ضرایب شکست و پدیده های طیفی هنوز به سطحی نرسیده است که اجازه دهد این ویژگی ها به عنوان مبنایی برای طبقه بندی علمی عناصر مورد استفاده قرار گیرند. اما او چیز دیگری را نیز می دانست - اینکه چنین طبقه بندی، چنین سیستمی لزوما باید وجود داشته باشد. آنها آن را حدس زدند، بسیاری از دانشمندان سعی کردند آن را رمزگشایی کنند، و دیمیتری ایوانوویچ، که از نزدیک کار در زمینه مورد علاقه او را دنبال می کرد، نمی توانست از این تلاش ها مطلع شود. این واقعیت که برخی عناصر شباهت های بسیار آشکاری از خود نشان می دهند برای هیچ شیمیدان آن سال ها راز نبود. شباهت بین لیتیوم، سدیم و پتاسیم، بین کلر، برم و ید، یا بین کلسیم، استرانسیوم و باریم برای هر کسی قابل توجه بود. و روابط جالب بین وزن اتمی چنین عناصر مشابهی از توجه دوما دور نماند. بنابراین، وزن اتمی سدیم برابر است با نصف مجموع وزن لیتیوم و پتاسیم همسایه آن. همین امر را می توان در مورد استرانسیوم و کلسیم و باریم همسایگانش نیز گفت. علاوه بر این، دوما چنین تشبیهات دیجیتالی عجیبی را در عناصر مشابه کشف کرد که تلاش فیثاغورثی ها را برای یافتن جوهر جهان در اعداد و ترکیبات آنها به یاد می آورد. در واقع، وزن اتمی لیتیوم 7، سدیم - 7 + (1 x 16) = 23، پتاسیم - 7 + (2 x 16) = 39 است! در سال 1853، شیمیدان انگلیسی J. Gladstone توجه را به این واقعیت جلب کرد که عناصر با وزن اتمی مشابه از نظر خواص شیمیایی مشابه هستند: مانند پلاتین، رودیوم، ایریدیوم، اسمیم، پالادیوم و روتنیم یا آهن، کبالت، نیکل. چهار سال بعد، لنزپ سوئدی چندین "سه گانه" را با شباهت شیمیایی متحد کرد: روتنیوم - رودیوم - پالادیوم. اسمیم - پلاتین - ایریدیوم؛ منگنز - آهن - کبالت. M. Pettenkofer آلمانی به اهمیت ویژه اعداد 8 و 18 اشاره کرد، زیرا تفاوت بین وزن اتمی عناصر مشابه اغلب نزدیک به 8 و 18 یا مضربی از آنها بود. حتی تلاش هایی برای جمع آوری جداول عناصر صورت گرفته است. کتابخانه مندلیف حاوی کتابی از شیمیدان آلمانی L. Gmelin است که در آن چنین جدولی در سال 1843 منتشر شده است. در سال 1857، شیمیدان انگلیسی W. Odling نسخه خود را ارائه کرد. دیمیتری ایوانوویچ نوشت: "همه روابط مشاهده شده در مقیاس های اتمی آنالوگ ها به هیچ نتیجه منطقی منتهی نشده است و به دلیل بسیاری از کاستی ها حتی حق شهروندی در علم را نیز دریافت نکرده اند. اولاً، تا آنجا که من می دانم، یک تعمیم واحد وجود نداشت که همه گروه های طبیعی شناخته شده را به یک کل پیوند دهد، و بنابراین نتیجه گیری هایی که برای برخی از گروه ها گرفته شد، دچار چندپارگی شد و به نتیجه منطقی دیگری منتهی نشد؛ آنها پدیده ای ضروری و غیرمنتظره به نظر می رسیدند. ... ثانیاً چنین حقایقی مورد توجه قرار گرفت ... جایی که عناصر مشابه دارای وزن اتمی مشابه بودند. بنابراین در پایان تنها می توان گفت که شباهت عناصر گاه با نزدیکی اوزان اتمی همراه است و گاه با افزایش صحیح بزرگی آنها. ثالثاً، آنها حتی به دنبال هیچ رابطه دقیق و ساده ای در وزن اتمی بین عناصر غیرمشابه نبودند...» کتابخانه مندلیف هنوز حاوی کتاب «آ. استرکر» شیمیدان آلمانی «نظریه ها و آزمایش هایی برای تعیین وزن اتمی عناصر» است. که دیمیتری ایوانوویچ آن را از اولین سفر تجاری خارجی خود به ارمغان آورد. و با دقت خواند. این را یادداشت‌های متعدد در حاشیه نشان می‌دهد، همانطور که عبارتی که دیمیتری ایوانوویچ به آن اشاره کرده است، نشان می‌دهد: «روابط ذکر شده در بالا بین وزن‌های اتمی... البته عناصر شیمیایی مشابه را به سختی می‌توان به شانس نسبت داد، اما اکنون ما باید آن را به آینده بسپارید تا الگوی قابل مشاهده را پیدا کند
بین اعداد داده شده این کلمات در سال 1859 نوشته شد و دقیقا ده سال بعد زمان کشف این الگو فرا رسید. مندلیف به یاد می‌آورد: «بارها از من پرسیده شد که بر اساس چه فکری پیدا شده‌ام و سرسختانه از قانون دوره‌ای دفاع کردم؟... نیرو و روح ما قادر نیستیم در ذات آنها یا در جدایی آنها بفهمیم که می توانیم آنها را در مظاهر بررسی کنیم که ناگزیر با هم ترکیب می شوند و علاوه بر ابدیت ذاتی آنها علائم یا ویژگیهای اصلی مشترک خود - قابل درک - دارند که باید از هر نظر مطالعه شود. با صرف انرژی خود برای مطالعه ماده، دو نشانه یا ویژگی را در آن می بینم: جرم،
اشغال فضا و تجلی ... واضح ترین یا واقعی ترین در وزن و فردیت ,
در تبدیلات شیمیایی و به وضوح در مفهوم عناصر شیمیایی بیان شده است. وقتی در مورد ماده فکر می کنید ... برای من غیرممکن است که از دو سؤال پرهیز کنم: چقدر و چه نوع ماده ای که مفاهیم جرم و عناصر شیمیایی با آن مطابقت دارد ... بنابراین بی اختیار این فکر به وجود می آید که باید بین جرم و عناصر شیمیایی ارتباط وجود داشته باشد و از آنجایی که جرم یک ماده در نهایت به شکل اتم بیان می شود، پس باید به دنبال تطابق عملکردی بین خصوصیات فردی عناصر و وزن اتمی آنها باشیم. .. بنابراین من شروع به انتخاب کردم و روی کارتهای جداگانه نوشتم عناصر با وزن اتمی و خواص اساسی، عناصر مشابه و وزن اتمی نزدیک، که به سرعت به این نتیجه رسیدم که خواص عناصر به طور دوره ای به وزن اتمی آنها وابسته است... در این توصیف همه چیز بسیار ساده به نظر می رسد، اما برای تصور حتی از راه دور دشواری باورنکردنی کاری که انجام شده است، باید درک کرد که در پس مفهوم تا حدی مبهم «فردیت بیان شده در دگرگونی های شیمیایی» چه چیزی نهفته است. در واقع، وزن اتمی یک کمیت قابل درک و به راحتی قابل بیان در اعداد است. اما چگونه و با چه اعدادی می توان توانایی یک عنصر را برای انجام واکنش های شیمیایی بیان کرد؟ اکنون فردی که حداقل در سطح دبیرستان با شیمی آشنا باشد می تواند به راحتی به این سوال پاسخ دهد: توانایی یک عنصر در تولید انواع خاصی از ترکیبات شیمیایی با ظرفیت آن تعیین می شود. اما این روزها گفتن این موضوع آسان است، زیرا این سیستم دوره ای بود که به توسعه ایده مدرن ظرفیت کمک کرد. همانطور که قبلاً گفتیم، مفهوم ظرفیت (مندلیف آن را اتمی نامید) توسط فرانکلند وارد شیمی شد که متوجه شد اتم یک یا آن عنصر می تواند تعداد معینی از اتم های عناصر دیگر را به هم متصل کند. مثلاً یک اتم کلر می تواند یک اتم هیدروژن را به هم متصل کند، بنابراین هر دوی این عناصر تک ظرفیتی هستند. اکسیژن موجود در یک مولکول آب به دو اتم هیدروژن تک ظرفیتی متصل می شود، بنابراین اکسیژن دو ظرفیتی است. در آمونیاک سه اتم هیدروژن در هر اتم نیتروژن وجود دارد، بنابراین در این ترکیب نیتروژن سه ظرفیتی است. در نهایت، در یک مولکول متان، یک اتم کربن دارای چهار اتم هیدروژن است. چهار ظرفیتی کربن نیز با این واقعیت تأیید می شود که در دی اکسید کربن، مطابق با نظریه ظرفیت، اتم کربن دارای دو اتم اکسیژن دو ظرفیتی است. ایجاد چهار ظرفیتی کربن چنان نقش مهمی در توسعه شیمی آلی ایفا کرد و بسیاری از سوالات گیج کننده را در این علم روشن کرد که شیمیدان آلمانی Kekule (همان کسی که حلقه بنزن را اختراع کرد) اعلام کرد: ظرفیت یک عنصر به اندازه وزن اتمی آن ثابت است. اگر این باور درست بود، وظیفه مندلیف تا حد زیادی ساده می شد: او فقط باید ظرفیت عناصر را با وزن اتمی آنها مقایسه کند. اما تمام دشواری این بود: ککوله از مرز عبور کرده بود. این رهگیری، ضروری و مهم برای شیمی آلی، برای هر شیمیدانی آشکار بود. حتی کربن موجود در مولکول مونوکسید کربن تنها به یک اتم اکسیژن متصل است و بنابراین، چهار ظرفیتی نبود، بلکه دو ظرفیتی بود. نیتروژن طیف کاملی از ترکیبات را داد: M 2 O، N0، M 2 O 3، MO 2، N2O5 که در حالت های یک، دو، سه، چهار و پنج ظرفیتی بود. علاوه بر این، شرایط عجیب دیگری نیز وجود داشت: کلر، ترکیب با یک اتم هیدروژن، باید عنصری تک ظرفیتی در نظر گرفته شود. سدیم که دو اتم آن با یک اتم اکسیژن دو ظرفیتی ترکیب می شود نیز باید تک ظرفیتی در نظر گرفته شود. به نظر می رسد که گروه تک ظرفیتی شامل عناصری است که نه تنها هیچ شباهتی با یکدیگر ندارند، بلکه پاد پادهای شیمیایی هستند. برای اینکه به نحوی چنین عناصری با ظرفیت یکسان، اما نه چندان مشابه را متمایز کنند، شیمیدانان در هر مورد مجبور به رزرو شدند: تک ظرفیتی در هیدروژن یا تک ظرفیتی در اکسیژن. مندلیف به وضوح تمام "تزلزل آموزه اتمی بودن عناصر" را کاهش داد، اما او همچنین به وضوح فهمید که اتمی (یعنی ظرفیت) کلید طبقه بندی است. برای توصیف یک عنصر، در میان سایر داده ها، دو مورد از طریق مشاهده تجربه و مقایسه داده های به دست آمده مورد نیاز است: دانش وزن اتمی و دانش اتمی. این زمانی بود که تجربه مندلیف از کار بر روی "شیمی آلی" به کار آمد، آن زمان بود که ایده اشباع و اشباع، محدود کننده
ترکیبات آلی در واقع، یک قیاس مستقیم به او گفت که از بین تمام مقادیر ظرفیتی که یک عنصر معین می تواند داشته باشد، ویژگی مشخصه، چیزی که باید به عنوان مبنای طبقه بندی استفاده شود، باید بالاترین ظرفیت محدود در نظر گرفته شود. در مورد این سؤال که کدام ظرفیت - هیدروژن یا اکسیژن - باید هدایت شود، مندلیف به راحتی پاسخ آن را یافت. در حالی که عناصر نسبتا کمی با هیدروژن ترکیب می شوند، تقریباً همه عناصر با اکسیژن ترکیب می شوند، بنابراین از شکل ترکیبات اکسیژن - اکسیدها - باید برای هدایت ساخت سیستم استفاده شود. این ملاحظات به هیچ وجه حدس های بی اساس نیستند. اخیراً یک جدول جالب در آرشیو دانشمند کشف شده است که توسط دیمیتری ایوانوویچ در سال 1862 جمع آوری شده است، اندکی پس از انتشار شیمی آلی. این جدول تمام ترکیبات اکسیژن 25 عنصر شناخته شده مندلیف را نشان می دهد. و هنگامی که هفت سال بعد، دیمیتری ایوانوویچ مرحله نهایی را آغاز کرد، این میز بدون شک در خدمات عالی به او خدمت کرد. دیمیتری ایوانوویچ با چیدن کارت ها، چیدمان مجدد آنها، تغییر مکان، از نزدیک به یادداشت ها و اعداد مختصر ناچیز نگاه می کند. در اینجا فلزات قلیایی هستند - لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم، سزیم. «فلزیت» چقدر واضح در آنها بیان شده است! نه آن "فلزی" که هر شخصی با آن درخشندگی، چکش خواری، استحکام بالا و هدایت حرارتی را درک کند، بلکه "فلزیت" شیمیایی است. "فلزیت"، که باعث می شود این فلزات نرم و قابل گداخت به سرعت اکسید شوند و حتی در هوا بسوزند و اکسیدهای قوی تولید کنند. هنگامی که این اکسیدها با آب ترکیب می شوند، قلیایی سوزاننده ایجاد می کنند که به رنگ آبی تورنسل در می آیند. همه آنها از نظر اکسیژن تک ظرفیتی هستند و بسته به افزایش وزن اتمی، تغییرات منظم شگفت انگیزی در چگالی، نقطه ذوب و جوش ایجاد می کنند. اما آنتی پادهای فلزات قلیایی هالوژن هستند - فلوئور، کلر، برم، ید. دیمیتری ایوانوویچ می تواند حدس بزند که سبک ترین آنها فلوئور است که به احتمال زیاد گاز است. زیرا در سال 1869، هیچ کس هنوز موفق نشده بود فلوئور را از ترکیبات جدا کند - معمولی ترین و پرانرژی ترین در بین تمام غیر فلزات. پس از آن گاز کلر سنگین‌تر و به خوبی مطالعه شده، سپس مایع قهوه‌ای تیره با بوی تند - برم، و ید کریستالی با درخشندگی فلزی دنبال می‌شود. هالوژن ها نیز تک ظرفیتی هستند، اما در هیدروژن تک ظرفیتی هستند. آنها با اکسیژن تعدادی اکسید ناپایدار می دهند که محدود کننده آن فرمول R2O7 را دارد. یعنی حداکثر ظرفیت هالوژن ها برای اکسیژن 7 است. محلول C1 2 O7 در آب اسید پرکلریک قوی تولید می کند که کاغذ تورنسل را قرمز می کند. چشم آموزش‌دیده مندلیف گروه‌های دیگری از عناصر را شناسایی می‌کند، اگرچه به روشنایی فلزات قلیایی و هالوژن نیستند. فلزات قلیایی خاکی - کلسیم، استرانسیم و باریم که اکسیدهایی از نوع RO می دهند. گوگرد، سلنیوم، تلوریم، تشکیل اکسید بالاتری از نوع RO3. نیتروژن و فسفر با اکسید بالاتر R2O5. اگرچه واضح نیست، اما شباهت شیمیایی بین کربن و سیلیکون که اکسیدهایی از نوع RO2 می دهد و بین آلومینیوم و بور وجود دارد که بالاترین اکسید آن R2O3 است. اما بعد همه چیز گیج می شود، تفاوت ها محو می شوند، فردیت از بین می رود. و اگرچه وجود گروه های فردی، خانواده های فردی را می توان یک واقعیت ثابت در نظر گرفت، "ارتباط بین گروه ها کاملاً نامشخص بود: اینجا هالوژن ها هستند، اینجا فلزات قلیایی هستند، اینجا فلزاتی مانند روی هستند - آنها به یکدیگر تبدیل نمی شوند. همان طور که یک خانواده به خانواده دیگر تبدیل می شود. به عبارت دیگر معلوم نبود که این خانواده ها چگونه با یکدیگر ارتباط دارند.» امروزه اثبات آن آسان است: منظور از قانون تناوبی ایجاد رابطه بین بالاترین ظرفیت اکسیژن و وزن اتمی یک عنصر است. اما پس از آن، بیش از صد سال پیش، از 104 عنصر فعلی، تنها 63 عنصر برای مندلیف شناخته شده بود. وزن اتمی ده تای آنها 1.5-2 برابر دست کم گرفته شد. از 63 عنصر، تنها 17 عنصر با هیدروژن ترکیب شدند، و اکسیدهای تشکیل دهنده نمک بالاتر بسیاری از عناصر آنقدر سریع تجزیه شدند که ناشناخته بودند، بنابراین معلوم شد که بالاترین ظرفیت اکسیژن آنها دست کم گرفته شده است. اما بیشترین مشکل توسط عناصر با خواص متوسط ارائه شد. به عنوان مثال آلومینیوم را در نظر بگیرید. از نظر خواص فیزیکی، این یک فلز است، اما از نظر خواص شیمیایی، نمی توانید بفهمید که چیست. ترکیب اکسید آن با آب ماده عجیبی است، یا قلیایی ضعیف یا اسید ضعیف. همه چیز بستگی به واکنش آن دارد. با یک اسید قوی مانند یک قلیایی رفتار می کند و با یک قلیایی قوی مانند یک اسید رفتار می کند. یک متخصص عمیق در آثار مندلیف در مورد قانون تناوبی، آکادمیک B. Kedrov، معتقد است که دیمیتری ایوانوویچ در تحقیقات خود از معروف به ناشناخته، از آشکار به ضمنی رفت. اول، او یک سری افقی از فلزات قلیایی ساخت که او را بسیار به یاد سری همولوژیکی شیمی آلی می‌اندازد.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85.4; Cs=133.
با نگاه کردن به ردیف دوم تلفظ - هالوژن - او یک الگوی شگفت انگیز کشف کرد. وزن اتمی هر هالوژن 4-6 واحد از فلز قلیایی نزدیک به خود سبکتر است. این بدان معنی است که تعدادی هالوژن را می توان بالای تعدادی از فلزات قلیایی قرار داد:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
وزن اتمی فلوئور 19 است، اکسیژن نزدیک به آن است - 16. آیا مشخص نیست که یک خانواده از آنالوگ های اکسیژن - گوگرد، سلنیوم، تلوریم - باید بالای هالوژن ها قرار گیرند؟ حتی بالاتر از خانواده نیتروژن است: فسفر، آرسنیک، آنتیموان، بیسموت. وزن اتمی هر یک از اعضای این خانواده 1-2 واحد کمتر از وزن اتمی عناصر خانواده اکسیژن است. همانطور که ردیف به ردیف گذاشته می شود، مندلیف بیشتر و بیشتر متقاعد می شود که در مسیر درستی قرار دارد. ظرفیت اکسیژن از 7 برای هالوژن ها به طور متوالی با حرکت به سمت بالا کاهش می یابد. برای عناصر از خانواده اکسیژن 6، نیتروژن - 5، کربن - 4 است. بنابراین، بور سه ظرفیتی باید در مرحله بعدی قرار گیرد. و مطمئناً: وزن اتمی بور یک کمتر از وزن اتمی کربن قبلی خود است... در فوریه 1869، مندلیف برای بسیاری از شیمیدانان ارسال کرد که روی یک صفحه کاغذ جداگانه چاپ شده بود، "تجربه ای از یک سیستم عناصر" بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها. و در 6 مارس، منشی انجمن شیمی روسیه، N. Menshutkin، به جای مندلیف غایب، در جلسه انجمن پیامی در مورد طبقه بندی پیشنهادی دیمیتری ایوانوویچ خواند. با مطالعه این نسخه عمودی جدول تناوبی که برای چشمان مدرن غیرمعمول است، مطمئن شدن از باز بودن ستون فقرات آن - فلزات قلیایی و هالوژن ها در کنار هم - در بالا و پایین دشوار نیست. ، در مجاورت ردیف هایی از عناصر با ویژگی های انتقالی کمتر مشخص است. در این نسخه اول چندین عنصر نادرست نیز وجود داشت: به عنوان مثال، جیوه به گروه مس، اورانیوم و طلا - در گروه آلومینیوم، تالیم - در گروه فلزات قلیایی، منگنز - در گروه یکسان با رودیم قرار گرفت. و پلاتین و کبالت و نیکل یک مکان را اشغال کردند. علامت‌های سؤالی که در نزدیکی نمادهای برخی عناصر قرار گرفته‌اند نشان می‌دهد که خود مندلیف در درستی تعیین وزن‌های اتمی توریم، تلوریم و طلا تردید داشته و جایگاه اربیوم، ایتریم و ایندیم در جدول را بحث‌برانگیز می‌دانست. اما همه این نادرستی ها به هیچ وجه نباید اهمیت خود نتیجه را کاهش دهد: این اولین نسخه هنوز ناقص بود که دیمیتری ایوانوویچ را به کشف قانون بزرگ سوق داد و او را بر آن داشت تا چهار علامت سوال را در جایی که نمادهای چهار عنصر باید... مقایسه عناصر واقع در ستون های عمودی، مندلیف را به این ایده سوق داد که با افزایش وزن اتمی، خواص آنها به طور متناوب تغییر می کند. این یک نتیجه‌گیری اساساً جدید و غیرمنتظره بود، زیرا پیشینیان مندلیف، که مشتاق بودند تغییر خطی در ویژگیهای عناصر مشابه در گروه‌ها را بررسی کنند، از این تناوب دوری کردند، که امکان اتصال همه گروه‌های به ظاهر نامتجانس را فراهم کرد. در "مبانی شیمی" که در سال 1903 منتشر شد، جدولی وجود دارد که با کمک آن دیمیتری ایوانوویچ تناوب خواص عناصر شیمیایی را به طور غیرمعمول روشن کرد. او در یک ستون طولانی، تمام عناصر شناخته شده در آن زمان را یادداشت کرد و در سمت راست و چپ اعدادی را قرار داد که حجم های خاص و نقاط ذوب و فرمول اکسیدها و هیدرات های بالاتر را نشان می دهد و هر چه ظرفیت بالاتر باشد، دورتر است. فرمول مربوطه از نماد است. یک نگاه سریع به این جدول بلافاصله نشان می دهد که چگونه اعداد منعکس کننده خواص عناصر به طور دوره ای با افزایش وزن اتمی به طور پیوسته افزایش و کاهش می یابند. در سال 1869، وقفه های غیرمنتظره در این افزایش و کاهش آرام تعداد، مندلیف را با مشکلات زیادی مواجه کرد. دیمیتری ایوانوویچ که یکی پس از دیگری ردیف می‌کرد، متوجه شد که در ستونی که از روبیدیم بالا می‌رود، روی دو ظرفیتی پس از آرسنیک پنج ظرفیتی قرار می‌گیرد. تفاوت شدید در وزن اتمی - 10 واحد به جای 3-5 و عدم شباهت کامل بین. خواص روی و کربن، که در راس این گروه قرار دارد، دیمیتری ایوانوویچ را به این فکر واداشت: در خط تیره پنجمین ردیف افقی و ستون سوم عمودی باید یک عنصر چهار ظرفیتی کشف نشده وجود داشته باشد که یادآور خواص کربن و سیلیکون است. . و از آنجایی که روی هیچ وجه اشتراکی با گروه بعدی بور و آلومینیوم نداشت، مندلیف پیشنهاد کرد که علم هنوز یک عنصر سه ظرفیتی را نمی شناسد - آنالوگ بور. همین ملاحظات او را بر آن داشت تا وجود دو عنصر دیگر با وزن‌های اتمی 45 و 180 را پیشنهاد کند. شهود شیمیایی واقعاً شگفت‌انگیز مندلیف لازم بود تا چنین فرضیات جسورانه‌ای داشته باشد، و دانش شیمیایی واقعاً عظیم او برای پیش‌بینی خواص عناصری که هنوز کشف نشده‌اند لازم بود. و بسیاری از تصورات نادرست را در مورد عناصری که کمتر شناخته شده اند، اصلاح کنند. تصادفی نبود که دیمیتری ایوانوویچ اولین میز خود را "تجربه" نامید؛ به نظر می رسید که با این کار او بر ناقص بودن آن تأکید می کند. اما در سال بعد او به سیستم تناوبی عناصر آن شکل کامل را داد که تقریباً بدون تغییر تا به امروز حفظ شده است. ظاهراً "باز بودن" نسخه عمودی با ایده های مندلیف در مورد هماهنگی مطابقت نداشت. او احساس می کرد که توانسته است ماشینی را از روی توده ای آشفته قطعات جمع کند، اما به وضوح دید که این دستگاه تا چه حد از کمال فاصله دارد. و او تصمیم گرفت تا میز را دوباره طراحی کند، ردیف دوتایی را که ستون فقرات آن بود بشکند و فلزات قلیایی و هالوژن ها را در انتهای میز قرار دهد. سپس تمام عناصر دیگر، همانطور که بود، در داخل ساختار ظاهر می شوند و به عنوان یک انتقال طبیعی تدریجی از یک افراطی به دیگری عمل می کنند. و همانطور که اغلب در مورد آثار نابغه اتفاق می افتد، بازسازی ظاهراً رسمی به طور ناگهانی ارتباطات و مقایسه های جدید، قبلاً نامعلوم و نامشخصی را آشکار کرد. تا اوت 1869، دیمیتری ایوانوویچ چهار پیش نویس جدید از این سیستم را تهیه کرد. او با کار بر روی آنها، به اصطلاح روابط مشابه دوگانه بین عناصر را شناسایی کرد که در ابتدا آنها را در گروه های مختلف قرار داد. بنابراین گروه دوم - گروه فلزات قلیایی خاکی - از دو زیر گروه تشکیل شده است: گروه اول - بریلیم، منیزیم، کلسیم، استرانسیوم و باریم و دوم - روی، کادمیوم، جیوه. علاوه بر این، درک رابطه تناوبی به مندلیف اجازه داد تا وزن اتمی 11 عنصر را تصحیح کند و مکان 20 عنصر را در سیستم تغییر دهد! در نتیجه این کار دیوانه وار، مقاله معروف "قانون تناوبی برای عناصر شیمیایی" در سال 1871 ظاهر شد و آن نسخه کلاسیک جدول تناوبی که اکنون آزمایشگاه های شیمیایی و فیزیکی در سراسر جهان را زینت می دهد. خود دیمیتری ایوانوویچ به این مقاله بسیار افتخار کرد. او در دوران پیری خود نوشت: «این بهترین خلاصه نظرات و افکار من در مورد تناوبی عناصر و اصل است که بعدها درباره این سیستم بسیار نوشته شد. این دلیل اصلی شهرت علمی من است - زیرا خیلی چیزها بعداً توجیه شدند. و در واقع، بعداً خیلی چیزها توجیه شد، اما همه اینها بعداً بود، و پس از آن... اکنون شما متحیر هستید که می‌دانید اکثر شیمیدانان جدول تناوبی را فقط به عنوان یک کمک آموزشی مناسب برای دانش‌آموزان می‌دانستند. دیمیتری ایوانوویچ در نامه نقل شده به زینین نوشت: "اگر آلمانی ها آثار من را نشناسند، مطمئن خواهم شد که آنها می دانند." او با تحقق این وعده، از همکار شیمیدان خود F. Wreden خواست که کار بنیادی خود را در مورد قانون تناوبی به آلمانی ترجمه کند و پس از دریافت شواهد در 15 نوامبر 1871، آنها را برای بسیاری از شیمیدانان خارجی فرستاد. اما افسوس که دیمیتری ایوانوویچ نه تنها قضاوت شایسته ای دریافت نکرد، بلکه هیچ پاسخی به نامه های خود نیز دریافت نکرد. نه از J. Dumas، نه از A. Wurtz، نه از S. Cannizzaro، J. Marignac، V. Odling، G. Roscoe، H. Blomstrand، A. Bayer و دیگر شیمیدانان. دیمیتری ایوانوویچ نمی توانست بفهمد موضوع چیست. او بارها و بارها مقاله خود را ورق زد و بارها و بارها متوجه شد که این مقاله پر از علاقه هیجان انگیز است. آیا تعجب آور نیست که بدون انجام هیچ آزمایش یا اندازه گیری و تنها بر اساس قانون تناوبی، ثابت کرد که بریلیم که قبلاً سه ظرفیتی در نظر گرفته می شد، در واقع دو ظرفیتی است؟ آیا درستی قانون تناوبی با این واقعیت ثابت نمی شود که بر اساس آن، مندلیف سه ظرفیتی تالیم را که قبلاً یک فلز قلیایی به حساب می آمد، ایجاد کرد؟ آیا این قانع کننده نیست که مندلیف، بر اساس قانون تناوبی، ظرفیت سه را به ایندیوم کم مطالعه اختصاص داده است، که چند ماه بعد با اندازه گیری ظرفیت گرمایی ایندیم توسط بونسن تأیید شد؟ و با این حال این "پاپا بونسن" را از چیزی متقاعد نکرد. وقتی یکی از دانشجویان جوان سعی کرد توجه خود را به جدول تناوبی جلب کند، با ناراحتی آن را تکان داد: «با این حدس ها از من برو. چنین صحتی را بین اعداد موجود در برگه بورس خواهید یافت.» و تصحیح وزن اتمی اورانیوم و تعدادی از عناصر دیگر، دیکته شده توسط قانونمندی دوره ای، که خود دیمیتری ایوانوویچ آن را دوست داشت، تنها باعث سرزنش فیزیکدان آلمانی لوتار مایر شد، که با طنز عجیبی از سرنوشت، آنها متعاقباً به او سرزنش کردند. سعی شد در ایجاد نظام تناوبی اولویت قائل شود. او در «سالانه لیبیگ» درباره مقالات مندلیف نوشت: «تغییر وزن های اتمی پذیرفته شده بر اساس چنین نقطه شروع شکننده ای عجولانه خواهد بود.» مندلیف شروع به دریافت این تصور کرد که این افراد گوش می دهند و نمی شنوند، نگاه می کنند و نمی بینند. آنها کلماتی را که سیاه و سفید نوشته شده است نمی بینند: "نظام عناصر نه تنها اهمیت آموزشی دارد، نه تنها مطالعه حقایق مختلف را تسهیل می کند، آنها را به نظم و ارتباط می رساند، بلکه دارای اهمیت کاملاً علمی است. قیاس ها را باز می کند و از این طریق راه های جدیدی را برای مطالعه عناصر نشان می دهد. آنها نمی بینند که «تاکنون هیچ دلیلی برای پیش بینی خواص عناصر ناشناخته نداشتیم، حتی نمی توانستیم درباره فقدان یا عدم وجود یکی از آنها قضاوت کنیم... فقط شانس کور و بینش و مشاهده خاص منجر به کشف عناصر جدید تقریباً هیچ علاقه نظری به کشف عناصر جدید وجود نداشت و بنابراین مهمترین رشته شیمی، یعنی مطالعه عناصر، تاکنون تنها تعداد کمی از شیمیدانان را به خود جذب کرده است. قانون تناوب راه جدیدی را در این مورد آخر می گشاید و حتی به عناصری مانند ایتریوم و اربیوم نیز علاقه ویژه و مستقلی می دهد، که تا به حال باید اعتراف کرد که تنها تعداد کمی از آنها علاقه مند بوده اند. اما بیشتر از همه، مندلیف از بی‌تفاوتی نسبت به آنچه که خود با افتخار در سالهای رو به زوالش نوشته بود، تحت تأثیر قرار گرفت: «این یک ریسک بود، اما درست و موفق». او که از صحت قانون تناوبی متقاعد شده بود، در مقاله ای که برای بسیاری از شیمیدانان جهان فرستاده بود، نه تنها وجود سه عنصر هنوز کشف نشده را جسورانه پیش بینی کرد، بلکه ویژگی های آنها را نیز به جزئی ترین شکل توصیف کرد. دیمیتری ایوانوویچ با دیدن اینکه این کشف شگفت انگیز شیمیدانان را نیز مورد توجه قرار نداد ، سعی کرد همه این اکتشافات را خودش انجام دهد. او به خارج از کشور سفر کرد تا مواد معدنی حاوی عناصری را که به نظرش می رسید، خریداری کند. او شروع به تحقیق در مورد عناصر کمیاب خاکی کرد. او به دانش آموز N. Bauer دستور داد تا اورانیوم فلزی بسازد و ظرفیت گرمایی آن را اندازه گیری کند. اما انبوهی از موضوعات علمی و امور سازمانی دیگر او را فرا گرفت و به راحتی او را از کار منحرف کرد که برای انبار روحش غیرعادی بود. در اوایل دهه 1870، دیمیتری ایوانوویچ مطالعه الاستیسیته گازها را آغاز کرد و زمان و رویدادها را برای آزمایش و تأیید سیستم تناوبی عناصر، که خود او کاملاً از صحت آن مطمئن بود، باقی گذاشت. مندلیف در یکی از کتاب‌ها به یاد می‌آورد: «هنگامی که در سال 1871 مقاله‌ای درباره کاربرد قانون تناوبی برای تعیین ویژگیهای عناصری که هنوز کشف نشده‌اند می‌نوشتم، فکر نمی‌کردم که بتوانم این پیامد قانون تناوبی را توجیه کنم. آخرین نسخه‌های مبانی شیمی، «اما واقعیت به گونه‌ای دیگر پاسخ داد. سه عنصر توسط من توصیف شد: اکابور، اکالومینیم و کاسیلیکون، و کمتر از 20 سال بعد من از دیدن کشف هر سه لذت بردم ... "و اولین مورد از این سه عنصر eka-aluminium - گالیم بود. سپس اکتشافات عناصر مانند یک قرنیه بارید! مندلیف در اثر کلاسیک "مبانی شیمی" که 8 نسخه به زبان روسی و چندین نسخه به زبان های خارجی بسیاری را در طول زندگی نویسنده پشت سر گذاشت، برای اولین بار شیمی معدنی را بر اساس قانون دوره ای توضیح داد. بنابراین، طبیعتاً اولین ویرایش "مبانی شیمی" 1869-71. برای بسیاری از گردآورندگان و کتاب‌شناسان در سراسر جهان که موضوعات علمی، فنی و اولویت‌دار را جمع‌آوری می‌کنند، موردی مطلوب است. طبیعتاً «مبانی شیمی» در PMM معروف، شماره 407 و DSB، جلد نهم، ص. 286-295. طبیعتاً آنها در حراجی های ساتبیز و کریستیز حضور دارند. کپی با امضای نویسنده بسیار نادر است!
1. Kudryavtsev P.S., Confederatov I.Ya. تاریخچه فیزیک و فناوری. م.: ایالت. معلم منتشر شده حداقل آموزش و پرورش RSFSR، 1960.
2. مندلیف D.I. مقالات. در 25 جلد. L.-M.، 1934-1954.
3. اهل علم روسیه. مقالاتی در مورد شخصیت های برجسته در علوم طبیعی و فناوری. [ترکیب و ویرایش I.V. Kuznetsov]؛ قسمت دوم. M.-L.: OGIZ، 1948.
4. فناوری در توسعه تاریخی خود (دهه 70 قرن 19 - آغاز قرن 20). M.: Nauka، 1982.
5. شوخوف وی.جی. خطوط لوله نفت // Bulletin of Industry, 1884. شماره 7. S. 5.
6. شوخوف وی.جی. خطوط لوله و کاربرد آنها در صنعت نفت م.: انتشارات. انجمن پلی تکنیک، 1894. 84 ص.
M. 3. Ziyatdinova
دانشگاه شیمی-فناوری روسیه به نام. DI. مندلیف، مسکو، روسیه
اهمیت کتاب درسی «مبانی شیمی» دیمیتری ایوانوویچ مندلیف برای تربیت مهندسان فناوری
راهی که توسط D.I. مندلیف گذرانده شده و کتابچه راهنمای او "Osnovy himii" ("مبنای شیمی") گام به گام در گزارش شرح داده شده است. اهمیت این راهنما و قانون ادواری با مثال های شناخته شده نشان داده شده است. "Osnovy himii" در قرن 19 اهمیت ویژه ای داشت، زمانی که هیچ کتابچه راهنمای شیمی عمومی روشمندی وجود نداشت. در آن زمان فقط از کتاب های درسی خاص شیمی استفاده می شد. قانون تناوبی، کشف شده توسط مندلیف، حتی امروزه به سختی بیش از حد برآورد شده است - بسیاری از عناصر شیمیایی کشف شده اند که اگر قانون تناوبی وجود نداشت، رفتار شیمیایی آنها ناشناخته بود.
این مقاله مسیر DIMendeleev را برای ایجاد کتاب درسی خود "مبانی شیمی" شرح می دهد. نمونه های شناخته شده اهمیت این کتاب درسی و قانون ادواری را نشان می دهد. مبانی شیمی در قرن نوزدهم، زمانی که هیچ کتاب درسی منظمی در مورد شیمی عمومی وجود نداشت، از اهمیت خاصی برخوردار بود. در آن زمان، فقط کتابچه های راهنما در مورد جنبه های کاربردی خاص شیمی وجود داشت. قانون تناوبی کشف شده توسط مندلیف حتی امروز دشوار است - بسیاری از عناصر از قبل شناخته شده اند، که اگر قانون تناوبی وجود نداشت، ما هیچ چیز نمی دانستیم.
معرفی. در قرن نوزدهم، شیمی شروع به ورود به مسیر استفاده گسترده در عمل بشر کرد. این زمان شکل گیری مبانی نظری موضوع است: نظریه اتمی و مولکولی، نظریه ساختار مواد آلی، دکترین فرآیند شیمیایی، قانون تناوبی. مندلیف بیش از یک بار تأکید کرد که به جای کار خاص در زمینه سنتز آلی که در آن زمان در دنیای علمی رایج بود، باید در تعمیم آثار تلاش کرد: برای درک ماهیت فرآیند شیمیایی و روشن کردن علل مؤثر بر آن. دوره.
C B § X II در شیمی و فناوری شیمیایی. جلد XXIII. 2С09. شماره 5 (98)
این تفکری بود که او هنگام ایجاد قانون ادواری و کتاب درسی خود "مبانی شیمی" دنبال کرد که آموزش شیمی را به سطح کاملاً جدیدی از پیشرفت ارتقا داد. در آن زمان، این کتاب درسی از نظر غنا و شجاعت اندیشه علمی، اصالت پوشش مطالب و تأثیر در توسعه و تدریس شیمی، در ادبیات شیمی جهان مشابهی نداشت.
کارهای اصلی مندلیف تمام زندگی خود را وقف علم کرد. دامنه علایق او بسیار گسترده و متنوع بود. در دوران دبیرستان به علوم فیزیکی و ریاضی، تاریخ و جغرافیا علاقه مند بود. در مؤسسه و فعالیت های علمی بعدی، او همچنین خود را فقط به شیمی عمومی محدود نکرد، اگرچه عمده کارهای علمی به طور خاص به این رشته مربوط می شود. بنابراین مندلیف تحقیقاتی را در زمینه فیزیک، فناوری شیمیایی، اقتصاد، کشاورزی، مترولوژی، جغرافیا، هواشناسی انجام داد.
در سال های 1854-1856، دانشمند پدیده های ایزومورفیسم را مورد مطالعه قرار داد و رابطه بین شکل کریستالی و ترکیب شیمیایی ترکیبات و همچنین وابستگی خواص عناصر به اندازه حجم اتمی آنها را آشکار کرد.
در سال 1859 او پیکنومتر، دستگاهی برای تعیین چگالی مایعات طراحی کرد.
در سال 1860 او "نقطه جوش مطلق مایعات" یا دمای بحرانی را کشف کرد.
در 1865-1887 او نظریه علمی راه حل ها را ایجاد کرد و ایده هایی را در مورد وجود ترکیبات با ترکیب متغیر توسعه داد.
در سال 1874، در حین مطالعه گازها، مندلیف معادله کلی حالت یک گاز ایده آل را پیدا کرد، از جمله به عنوان وابستگی خاص حالت گاز به دما، که در سال 1834 توسط فیزیکدان B. P. E. Clapeyron (معادله Clapeyron-Mendeleev) کشف شد.
او بیش از 500 اثر منتشر کرد، از جمله کلاسیک "مبانی شیمی" - اولین ارائه هماهنگ شیمی معدنی. نویسنده تحقیقات بنیادی: شیمی، فناوری شیمیایی، فیزیک، مترولوژی، هوانوردی، هواشناسی، کشاورزی، اقتصاد، آموزش عمومی - ارتباط نزدیکی با نیازهای توسعه نیروهای تولیدی روسیه.
ایجاد قانون دوره ای و کتاب درسی "مبانی شیمی" در سال 1867، دیمیتری ایوانوویچ مندلیف ریاست بخش شیمی عمومی دانشگاه را بر عهده داشت. او در آماده سازی برای ارائه موضوع خود، نیاز به ایجاد یک درس شیمی، بلکه یک علم واقعی و یکپارچه از شیمی با یک نظریه کلی و سازگاری با تمام بخش های این علم داشت. او این وظیفه را در اثر اصلی خود، کتاب درسی «مبانی شیمی» به خوبی انجام داد.
مندلیف کار بر روی کتاب درسی را در سال 1867 آغاز کرد و آن را در سال 1871 به پایان رساند. این کتاب در نسخه های جداگانه منتشر شد، اولین بار در اواخر ماه مه - اوایل ژوئن 1868 منتشر شد.
مندلیف در فرآیند کار بر روی بخش دوم "مبانی شیمی" به تدریج از گروه بندی عناصر بر اساس ظرفیت به ترتیب آنها بر اساس شباهت خواص و وزن اتمی حرکت کرد. در اواسط فوریه 1869، مندلیف، در حالی که همچنان در مورد ساختار بخش های بعدی کتاب فکر می کرد، به مشکل ایجاد یک سیستم منطقی از عناصر شیمیایی نزدیک شد.
مندلیف در طول کار خود از کارت هایی استفاده کرد که ویژگی های اساسی عناصر روی آن ها ثبت شده بود. با گذاشتن کارت ها در یک بازی یک نفره، او توانست نسخه ای از جدول بسازد که تقریباً همه عناصر را پوشش می دهد. در مرکز (به صورت افقی زیر یکدیگر) گروه هایی از فلزات قلیایی و هالوژن قرار داشتند. مندلیف با امضای بیشتر گروه‌های باقی‌مانده (بالا و زیر گروه‌های مرکزی) با تغییر وزن اتمی، متوجه شد: افزایش مداوم وزن اتمی عناصر با تغییر دوره‌ای در خواص آنها همراه است. تا تابستان 1870، مکان هایی در سیستم برای همه عناصر شناخته شده در آن زمان پیدا شد.
جدول به شکل نهایی خود در آغاز سال 1871 در آخرین شماره از چاپ اول "مبانی شیمی" منتشر شد. ویرایش سوم "مبانی شیمی" که در سال 1877 منتشر شد را می توان نتیجه منحصر به فرد کار مندلیف در زمینه توسعه و بهبود قانون تناوبی در دهه 70 دانست. این اثر، با حفظ سبک و روح کلی نسخه‌های پیشین، حاوی شکلی جدید و پیشرفته‌تر از ارائه قانون ادواری بود.
قانون تناوبی و «مبانی شیمی» نه تنها در شیمی، بلکه در سراسر علوم طبیعی، عصر جدیدی را گشود. امروزه این قانون اهمیت عمیق ترین قانون طبیعت را دارد.
اما مشکل یافتن علل فیزیکی پدیده تناوب باقی ماند. در جستجوی راه‌هایی برای حل آن، مندلیف از چیز اصلی پیش رفت: خواص عناصر به طور دوره‌ای به وزن اتمی آنها، یعنی به جرم وابسته بود.
در سالهای 1869-1871 او ایده تناوب را توسعه داد، مفهوم مکان یک عنصر را در جدول تناوبی به عنوان مجموعه ای از خواص آن در مقایسه با خواص سایر عناصر معرفی کرد.
بر این اساس، من مقادیر جرم اتمی بسیاری از عناصر (بریلیم، ایندیم، اورانیوم و غیره) را تصحیح کردم.
وجود را در سال 1870 پیش بینی کرد، جرم اتم را محاسبه کرد و خواص سه عنصر هنوز کشف نشده را توصیف کرد - "اکالومینیم" (کشف در 1875 و به نام گالیوم)، "اکابور" (کشف در 1879 و نامش اسکاندیم) و "کاسیلیکا" (کشف شده) در سال 1885 و به نام ژرمانیوم).
سپس او وجود هشت عنصر دیگر را پیش بینی کرد، از جمله "dwitellurium" - پلونیوم (کشف در 1898)، "ecaiod" - استاتین (کشف در 1942-1943)، "دی منگنز" - تکنسیوم (کشف شده در سال 1937)، "ecacesia - فرانسه". (در سال 1939 افتتاح شد).
قانون تناوبی و نظام تناوبی مهمترین سهم مندلیف در توسعه علوم طبیعی شد. کشف قانون نتیجه مطالعه خواص فیزیکوشیمیایی عناصر بود. هم تحلیلی از مشکلات علم قرن نوزدهم و هم تحقیقات تجربی را منعکس می کرد
ترکیبات با ترکیب متغیر اشتیاق این دانشمند به مترولوژی و تمایل او به اندازه گیری ها و محاسبات دقیق نقش خاصی در این امر ایفا کرد. مطالعه تجربه کاری مندلیف در طی 15 سال و وضعیت علم در آن زمان ثابت کرد که او محققی است که می تواند ترکیبی خلاقانه از نتایج بدست آمده انجام دهد و اهداف و مسیرهای کار خود را به درستی تعریف کند. روش علمی او نقش تعیین کننده ای در غلبه بر این داشت. این دانشمند معتقد بود که قانون تناوبی و بسیاری دیگر از قوانین شیمی باید در نتیجه نفوذ عمیق تر به ساختار ماده ایجاد شود. دانشمند به صحت قانون کاملاً اطمینان داشت و بدون ترس از آن استفاده کرد.
کتاب درسی "مبانی شیمی" در طول زندگی نویسنده 8 نسخه را پشت سر گذاشت و بیش از یک بار به زبان های خارجی ترجمه شد. مندلیف در بسیاری از مؤسسات آموزشی در سن پترزبورگ تدریس می کرد.
آخرین سالهای زندگی خود D.I. Mendeleev عمدتاً بر روی نسخه های جدید "مبانی شیمی" کار کرد.
مندلیف در مقدمه ویرایش هشتم این کتاب تأکید کرد: «در رابطه با ویرایش هشتم کنونی این کتاب، توجه به این نکته را بسیار مهم می دانم که در اصل تنها بیانگر تکرار نسخه های قبلی است که به معنای تکمیل شده است. از موفقیت‌های واقعی علم ما در سالهای اخیر، و این واقعیت که اینجا برای اولین بار تمام آغاز کتاب فقط به مبانی ابتدایی دکترین عناصر اختصاص داده شده است... به نظر من این دستور اکنون اتخاذ شده است. با اصل موضوع سازگارتر است، زیرا خواندن اضافات برای مبتدیان تنها پس از آشنایی با انواع عناصر بهتر و مثمر ثمر است... با تحویل کتابم برای قضاوت کلی، می دانم که تعداد زیادی خواهد بود. اشتباهات و حذفیات در آن وجود دارد، اما امیدوارم کسانی باشند که به خاطر بیاورند که علوم گسترده است و قدرت یک فرد محدود است ... در اضافات هنوز سعی کردم نه تنها از همه چیزهایی که مشکوک می دانم اجتناب کنم. ، بلکه جزئیاتی که هم در شاخه های خاص شیمی (مثلاً در بخش های تحلیلی، آلی، فیزیکی، نظری، فیزیولوژیکی، زراعی و فنی شیمی) و هم در رشته های فردی علوم طبیعی گنجانده شده است، که در بسیاری از راه ها به طور فزاینده ای در تماس نزدیک با شیمی هستند که به نظر من باید در علوم طبیعی در کنار مکانیک جایگاهی داشته باشد. برای این دومی، ماده سیستمی از نقاط سنگین است که تقریباً با فردیت بیگانه است و فقط در یک تعادل متحرک معین وجود دارد. برای شیمی، این یک دنیای زنده کامل با تنوع بی‌نهایت فردیت‌ها هم در خود عناصر و هم در ترکیبات آنهاست. با مطالعه یکنواختی عمومی از منظر مکانیکی، فکر می‌کنم که نمی‌توان به بالاترین نقطه در شناخت طبیعت بدون توجه زیاد فرد دست یافت، که در آن شیمی قوانین کلی را می‌یابد.
ارزیابی دستاوردهای D.I. معاصران مندلیف. در اینجا ارزیابی این اثر توسط A. Le Chatelier است: «تمام کتاب‌های درسی شیمی نیمه دوم قرن نوزدهم بر اساس یک مدل ساخته شده‌اند، اما تنها تلاش برای دور شدن واقعی از کتاب‌های کلاسیک شایسته توجه است. ”
سنت ها تلاش مندلیف است. کتابچه راهنمای شیمی او بر اساس یک طرح کاملاً ویژه طراحی شده بود.
قانون تناوبی علاوه بر نیاز به تصحیح جرم اتمی عناصر، روشن کردن فرمول اکسیدها و ظرفیت عناصر در ترکیبات، کار بیشتر شیمیدانان و فیزیکدانان را برای مطالعه ساختار اتم ها، تعیین علل تناوب و تعیین علل تناوب و معنای فیزیکی قانون
در سال 1911، موزه D. I. Mendeleev سازماندهی شد.
در سال 1917، فرستادگان اسمولنی از کتابخانه و آرشیو دانشمند در برابر غارت و تخریب محافظت کردند. شهرها، کارخانه‌ها، مؤسسات علمی و کشتی‌ها به نام D.I. Mendeleev نامگذاری شده‌اند. انجمن شیمی همه اتحادیه به نام D.I. مندلیف کنگره های مندلیف و خوانش مندلیف را سازماندهی می کند. بسیاری از ایده های D.I. مندلیف در پرتو علم مدرن توجیه و توضیح عمیق تری دریافت می کنند. روزنامه پراودا نوشت: «کشور ما به مندلیف‌های خودش نیاز دارد - انقلابیون بزرگ و درخشان و مبتکران علم، که بتوانند با همان قدم‌های غول‌پیکری که مندلیف در زمان خود انجام می‌داد، آن را به جلو ببرند.»
بسیاری از آکادمی‌های علوم خارجی، با ادای احترام به سهم مندلیف در علم، او را در زمان حیاتش به عضویت یا عضو متناظر جوامع علمی خود درآوردند.
دانشمندان آمریکایی که عنصر شماره 101 را در سال 1955 سنتز کردند، نام مندلویوم را بر آن گذاشتند. " این اصل در کشف تقریباً تمام عناصر ترانس اورانیوم کلیدی بود.
در سال 1964، نام مندلیف در هیئت افتخار علم در دانشگاه بریجپورت (کانکتیکات، ایالات متحده آمریکا) در میان اسامی بزرگترین دانشمندان جهان قرار گرفت.
نتیجه. از آنجایی که سال‌ها میراث علمی دی. آی. مندلیف را ترویج می‌کردیم، «خوب می‌دانیم که این میراث به هزاران مرد و زن جوان در انتخاب مسیر زندگی، تحصیل و کار، غلبه بر مشکلات و در نهایت در خودسازماندهی کمک کرد. که کار خلاقانه غیرممکن است. چه چیزی نمونه زندگی یک دانشمند بزرگ را تسخیر می کند، چه چیزی جلب توجه می کند، او را به تقلید وا می دارد؟
البته اول از همه، دستاوردهای برجسته در فعالیت علمی.
زندگی و. کار D.I. مندلیف نمونه ای از ترکیبی ارگانیک از پرواز فانتزی، تخیل و توانایی کار و تفکر ملموس، متمرکز و بدون پراکندگی است. مندلیف تمام این اصول را در کار خود "مبانی شیمی" مجسم کرد. از این رو، با تدارک یک پایگاه علمی گسترده برای آن زمان، و هم زمینه ای برای تحقیق، که اساساً متفاوت از کارهای پیشینیان خود و بر اساس قانون ادواری است، در فرآیند کار بر روی یک کتاب درسی برای دانش آموزان ایجاد شده و به منظور تسهیل در این زمینه طراحی شده است. جذب اطلاعات مربوط به تدریس شیمی عمومی.
خواندن توصیه شده برای مطالبی در مورد مسیر زندگی و فعالیت خلاقانه D.I. مندلیف شامل منابعی مانند: D.I. مندلیف. مبانی شیمی (D.I. Mendeleev. اساس شیمی)؛ یو.آی. سولوویف، D.N. تریفونوف، A.N. شمین. تاریخچه شیمی (U.I.Soloviev، D.N.Trifonov، A.N.Shamm. تاریخچه شیمی)؛ Altshuler S. چگونه قانون تناوبی توسط مندلیف کشف شد. (Altshuler S. چگونه مندلیف قانون دوره ای را کشف کرد); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. DI. مندلیف (Makarenya A. A., Rysev U. V. D. I. Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., The Great Law (Petryanov I.V., Trifonov D.N. The Great Law); اوربخ ع.یا. D.I.Mendeleev و توسعه صنعت داخلی (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev and the development of internal industry); Makarenya A. A., Rysev Yu.V. D.I. مندلیف: کتاب. برای دانش آموزان (کتاب درسی Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I. Mendeleev: Students)
1. [منبع الکترونیکی]. // آدرس اینترنتی: http://www.rustest.spb.ru. (دسترسی 01.03.2009).
2. [منبع الکترونیکی]. // آدرس اینترنتی: http://greatestbook.info. (دسترسی 01.03.2009).
3. [منبع الکترونیکی]. // آدرس اینترنتی: http://schooIchemistry.by.ru. (دسترسی 01.03.2009).
E. S. Koyava، N. Yu. Denisova
دانشگاه شیمی-فناوری روسیه به نام. D. I. مندلیف، مسکو، روسیه
ساوا ایوانوویچ زولوتوخا - "پادشاه اتم روسیه"
در این اثر تحقیقاتی از زندگی و فعالیت مهم ترین فرد در زمینه صنعت اتمی در اواسط قرن بیستم، ساووا ایوانوویچ زولو توخا وجود دارد. ذخایر او در توسعه صنعت سنگ معدن اورانیوم با بیشترین فراوانی مورد تجزیه و تحلیل قرار می گیرد. او نقش ویژه‌ای در گشودن مهمات مختلف و القای تجهیزات جدید فناوری در سالهای جنگ جهانی دوم داشت. ویژگی های شخصی، نظر معاصران نشان داده شده است. منابع مستند، آرشیو، عکاسان، گزیده هایی از امور شخصی وجود دارد.
این اثر به مطالعه زندگی و کار یکی از برجسته ترین افراد در صنعت هسته ای در اواسط قرن بیستم، ساووا ایوانوویچ زولوتوخا می پردازد. سهم او در توسعه تولید سنگ معدن اورانیوم و تولید فلز اورانیوم با فرکانس بالا مورد تجزیه و تحلیل قرار می گیرد. به نقش ویژه آن در توسعه مهمات مختلف و معرفی فن آوری های تجهیزات جدید در طول جنگ جهانی دوم اشاره می شود. ویژگی های شخصی و نظرات معاصران نشان داده شده است. منابع مستند، آرشیو، عکس ها و گزیده هایی از پرونده های شخصی ارائه شده است.
قانون تناوبی توسط D.I. مندلیف در حین کار بر روی متن کتاب درسی "مبانی شیمی"، زمانی که در نظام مند کردن مطالب واقعی با مشکلاتی مواجه شد. در اواسط فوریه 1869، دانشمند با تأمل در ساختار کتاب درسی، به تدریج به این نتیجه رسید که خواص مواد ساده و جرم اتمی عناصر با الگوی خاصی به هم مرتبط هستند.
کشف جدول تناوبی عناصر به طور تصادفی انجام نشد، بلکه نتیجه کار عظیم، کار طولانی و پر دردسر بود که توسط خود دیمیتری ایوانوویچ و بسیاری از شیمیدانان از میان پیشینیان و معاصران وی صرف شد. «وقتی شروع به نهایی کردن طبقه‌بندی عناصرم کردم، روی کارتهای جداگانه هر عنصر و ترکیبات آن را نوشتم و سپس با مرتب کردن آنها به ترتیب گروه‌ها و سری‌ها، اولین جدول تصویری قانون تناوبی را دریافت کردم. اما این فقط آکورد پایانی بود، نتیجه همه کارهای قبلی...» دانشمند گفت. مندلیف تأکید کرد که کشف او نتیجه بیست سال تفکر در مورد ارتباطات بین عناصر، تفکر در مورد روابط عناصر از همه طرف است.
در 17 فوریه (1 مارس)، نسخه خطی مقاله، حاوی جدولی با عنوان "آزمایشی بر روی سیستمی از عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت های شیمیایی آنها" تکمیل شد و همراه با یادداشت هایی برای حروفچینی و تاریخ به چاپخانه ارسال شد. "17 فوریه 1869." پیام کشف مندلیف توسط سردبیر انجمن شیمی روسیه، پروفسور N.A. منشوتکین در جلسه انجمن در 22 فوریه (6 مارس 1869). خود مندلیف در جلسه حضور نداشت، زیرا در آن زمان به دستور جامعه آزاد اقتصادی، کارخانه های پنیر Tver و Novgorod را بررسی کرد. استان ها
در نسخه اول این سیستم، عناصر توسط دانشمندان در نوزده ردیف افقی و شش ستون عمودی چیده شدند. در 17 فوریه (1 مارس)، کشف قانون تناوبی به هیچ وجه کامل نشد، بلکه تازه شروع شد. دیمیتری ایوانوویچ توسعه و تعمیق آن را تقریباً سه سال دیگر ادامه داد. در سال 1870، مندلیف نسخه دوم سیستم را در "مبانی شیمی" ("نظام طبیعی عناصر") منتشر کرد: ستون های افقی عناصر آنالوگ به هشت گروه عمودی مرتب شده تبدیل شدند. شش ستون عمودی نسخه اول تبدیل به دوره هایی شدند که با فلز قلیایی شروع می شد و با هالوژن پایان می یافت. هر دوره به دو ردیف تقسیم شد. عناصر ردیف های مختلف موجود در گروه، زیر گروه هایی را تشکیل دادند.
ماهیت کشف مندلیف این بود که با افزایش جرم اتمی عناصر شیمیایی، خواص آنها به طور یکنواخت تغییر نمی کند، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند. پس از تعداد معینی از عناصر با خواص مختلف، مرتب شده در افزایش وزن اتمی، خواص شروع به تکرار. تفاوت بین کار مندلیف و کارهای پیشینیان او این بود که مندلیف یک مبنای برای طبقه بندی عناصر نداشت، بلکه دو پایه داشت - جرم اتمی و شباهت شیمیایی. برای اینکه تناوب به طور کامل مشاهده شود، مندلیف جرم اتمی برخی از عناصر را تصحیح کرد، چندین عنصر را بر خلاف تصورات پذیرفته شده در آن زمان در مورد شباهت آنها با سایر عناصر در سیستم خود قرار داد و سلول های خالی را در جدول که عناصر هنوز کشف نشده بودند باقی گذاشت. باید قرار می گرفت.
مندلیف در سال 1871 بر اساس این آثار قانون تناوبی را تدوین کرد که شکل آن به مرور زمان تا حدودی بهبود یافت.
جدول تناوبی عناصر تأثیر زیادی در پیشرفت بعدی شیمی داشت. این نه تنها اولین طبقه بندی طبیعی عناصر شیمیایی بود که نشان می داد آنها یک سیستم هماهنگ را تشکیل می دهند و در ارتباط نزدیک با یکدیگر هستند، بلکه ابزار قدرتمندی برای تحقیقات بیشتر بود. در زمانی که مندلیف جدول خود را بر اساس قانون تناوبی که کشف کرد تهیه کرد، هنوز بسیاری از عناصر شناخته شده نبودند. در طی 15 سال آینده، پیش‌بینی‌های مندلیف به طرز درخشانی تأیید شد. هر سه عنصر مورد انتظار (Ga، Sc، Ge) کشف شدند که بزرگترین پیروزی قانون تناوبی بود.
مقاله "MENDELEEV"
مندلیف (دیمیتری ایوانوویچ) - پروفسور، پ. در توبولسک، 27 ژانویه 1834). پدرش، ایوان پاولوویچ، مدیر ورزشگاه توبولسک، به زودی نابینا شد و درگذشت. مندلیف، پسری ده ساله، تحت مراقبت مادرش، ماریا دیمیتریونا، خواهرزاده کورنیلیوا، زنی با هوش برجسته و به طور کلی در جامعه روشنفکران محلی مورد توجه قرار گرفت. دوران کودکی و مدرسه م. در محیطی مساعد برای شکل گیری یک شخصیت اصیل و مستقل می گذرد: مادرش حامی بیداری آزادانه حرفه طبیعی بود. عشق به خواندن و مطالعه به وضوح در M. تنها در پایان دوره ژیمناستیک بیان شد، زمانی که مادر، که تصمیم گرفت پسرش را به سمت علم هدایت کند، او را به عنوان یک پسر 15 ساله از سیبری، ابتدا به مسکو برد. و سپس یک سال بعد به سن پترزبورگ، جایی که او را در یک مدرسه آموزشی قرار داد. دوره در مؤسسه، به دلیل سلامتی ضعیف، او عازم کریمه شد و ابتدا در سیمفروپل و سپس در اودسا به عنوان معلم ژیمناستیک منصوب شد. اما قبلاً در سال 1856. او دوباره به سن پترزبورگ بازگشت و استادیار خصوصی در سن پترزبورگ شد. دانشگاه و از پایان نامه خود «درباره مجلدات خاص» برای مدرک فوق لیسانس در شیمی و فیزیک دفاع کرد... در سال 1859 م به خارج فرستاده شد... در سال 1861 م دوباره به عنوان استادیار خصوصی در سن پترزبورگ مشغول به کار شد. دانشگاه به زودی پس از آن او یک دوره در "شیمی آلی" و یک مقاله "در مورد محدودیت هیدروکربن های CnH2n +" منتشر کرد. در سال 1863 م به عنوان استاد در سن پترزبورگ منصوب شد. موسسه فناوری و چندین سال درگیر مسائل فنی زیادی بود: او برای مطالعه نفت در نزدیکی باکو به قفقاز رفت، آزمایشات کشاورزی Imp را انجام داد. انجمن اقتصاد آزاد، راهنماهای فنی منتشر کرد و غیره. در سال 1865، او تحقیقاتی را در مورد محلول های الکل بر اساس وزن مخصوص آنها انجام داد که به عنوان موضوع یک پایان نامه دکترا بود که سال بعد از آن دفاع کرد. پروفسور سن پترزبورگ. دانشگاه در سال 1866 م در گروه شیمی انتخاب و منصوب شد. از آن زمان تاکنون فعالیت علمی وی چنان ابعاد و تنوعی یافته است که در یک طرح مختصر تنها می توان به مهمترین آثار اشاره کرد. در 1868 - 1870 او "مبانی شیمی" خود را می نویسد، جایی که برای اولین بار اصل سیستم تناوبی عناصر او معرفی می شود، که امکان پیش بینی وجود عناصر جدید، هنوز کشف نشده و پیش بینی دقیق خواص هر دوی خود و آنها را فراهم می کند. متنوع ترین ترکیبات آنها در 1871 - 1875 به تحقیق در مورد کشسانی و انبساط گازها پرداخت و مقاله خود را با عنوان "کشسانی گازها" منتشر کرد. در سال 1876 از طرف دولت برای بازرسی از میادین نفتی آمریکا به پنسیلوانیا و سپس چندین بار به قفقاز برای مطالعه شرایط اقتصادی تولید نفت و شرایط تولید نفت سفر کرد که منجر به توسعه گسترده صنعت نفت شد. در روسیه؛ او خود به مطالعه هیدروکربن های نفتی مشغول است، چندین مقاله در مورد همه چیز منتشر می کند و در آنها به بررسی منشأ نفت می پردازد. تقریباً در همان زمان، او به مطالعه مسائل مربوط به هوانوردی و مقاومت مایعات پرداخت و مطالعات خود را با انتشار آثار فردی همراه کرد. در دهه 80 او دوباره به مطالعه راه حل ها روی آورد که منجر به این شد. "مطالعه محلول های آبی با وزن مخصوص" که نتایج آن پیروان زیادی در بین شیمیدانان همه کشورها پیدا کرد. در سال 1887، در طی یک خورشید گرفتگی کامل، او به تنهایی با یک بالون به کلین صعود کرد، خودش تنظیم مخاطره آمیز دریچه ها را انجام داد، بالون را مطیع کرد و هر آنچه را که می توانست متوجه شود وارد تواریخ این پدیده کرد. در سال 1888، او شرایط اقتصادی منطقه زغال سنگ دونتسک را به صورت محلی مطالعه کرد. در سال 1890، ام. تدریس درس شیمی معدنی خود را در سن پترزبورگ متوقف کرد. دانشگاه از این زمان به بعد کارهای گسترده اقتصادی و دولتی به ویژه او را به خود مشغول کرد. او که به عنوان عضوی از شورای تجارت و تولیدات منصوب شد، در توسعه و اجرای سیستماتیک تعرفه ای که برای صنعت تولید روسیه محافظت می کند مشارکت فعال دارد و مقاله "تعرفه توضیحی 1890" را منتشر می کند که در همه موارد توضیح می دهد. احترام می گذارد که چرا چنین حمایتی برای روسیه ضروری شد. در همان زمان، وی توسط وزارتخانه های نظامی و دریایی به موضوع تسلیح مجدد ارتش و نیروی دریایی روسیه برای توسعه یک نوع باروت بدون دود و پس از یک سفر کاری به انگلستان و فرانسه که در آن زمان باروت مخصوص به خود داشتند، جذب شد. وی در سال 1891 به عنوان مشاور مدیر وزارت نیروی دریایی در امور باروت منصوب شد و ضمن همکاری با کارکنان (دانشجویان سابق خود) در آزمایشگاه علمی و فنی گروه نیروی دریایی، به طور ویژه برای مطالعه این موضوع افتتاح شد. در همان ابتدای سال 1892، او نوع مورد نیاز باروت بدون دود، به نام پیروکولودیون، جهانی و به راحتی قابل انطباق با همه سلاح های گرم را نشان داد. با گشایش اتاق اوزان و میزان در وزارت دارایی، در سال 1893، حافظ علمی اوزان و معیارها در آن منصوب شد و انتشار "ورمنیک" را آغاز کرد که در آن تمام مطالعات اندازه گیری در اتاق انجام شد. منتشر می شوند. حساس و پاسخگو به همه مسائل علمی با اهمیت فوق العاده، م. به سایر پدیده های زندگی اجتماعی کنونی روسیه نیز علاقه شدیدی داشت و هر جا که ممکن بود، نظر خود را می گفت... از سال 1880، او شروع به علاقه مندی به دنیای هنری کرد. به ویژه روسی، جمع آوری مجموعه های هنری و غیره، و در سال 1894 به عضویت کامل آکادمی هنرهای امپراتوری انتخاب شد... از اهمیت اولیه، موضوعات مختلف علمی که موضوع مطالعه م. به دلیل تعداد زیاد آنها او تا 140 اثر، مقاله و کتاب نوشت. اما زمان ارزیابی اهمیت تاریخی این آثار هنوز فرا نرسیده است، و ام.
انجمن شیمی روسیه
انجمن شیمی روسیه یک سازمان علمی است که در سال 1868 در دانشگاه سن پترزبورگ تأسیس شد و انجمنی داوطلبانه از شیمیدانان روسی بود.
نیاز به ایجاد انجمن در اولین کنگره طبیعت شناسان و پزشکان روسیه که در اواخر دسامبر 1867 در سن پترزبورگ برگزار شد - اوایل ژانویه 1868 اعلام شد. در کنگره، تصمیم شرکت کنندگان در بخش شیمیایی اعلام شد:
بخش شیمی به اتفاق آرا تمایل خود را برای اتحاد در انجمن شیمی برای ارتباط نیروهای از قبل تأسیس شده شیمیدانان روسی ابراز کرد. این بخش معتقد است که این انجمن در تمام شهرهای روسیه اعضای خواهد داشت و انتشار آن شامل آثار همه شیمیدانان روسی است که به زبان روسی منتشر شده است.
در این زمان، انجمن های شیمیایی قبلاً در چندین کشور اروپایی تأسیس شده بودند: انجمن شیمی لندن (1841)، انجمن شیمی فرانسه (1857)، انجمن شیمی آلمان (1867). انجمن شیمی آمریکا در سال 1876 تاسیس شد.
منشور انجمن شیمی روسیه که عمدتاً توسط D.I. مندلیف، در 26 اکتبر 1868 توسط وزارت آموزش عمومی تأیید شد و اولین جلسه انجمن در 6 نوامبر 1868 برگزار شد. در ابتدا شامل 35 شیمیدان از سن پترزبورگ، کازان، مسکو، ورشو، کیف، خارکف و اودسا. در اولین سال تاسیس خود، RCS از 35 به 60 عضو افزایش یافت و در سالهای بعدی به رشد هموار ادامه داد (129 در 1879، 237 در 1889، 293 در 1899، 364 در سال 1909، 565 در سال 1917).
در سال 1869، انجمن شیمی روسیه ارگان چاپی خود را داشت - مجله انجمن شیمی روسیه (ZHRKhO). این مجله 9 بار در سال (ماهانه به جز ماه های تابستان) منتشر می شد.
در سال 1878، انجمن شیمی روسیه با انجمن فیزیک روسیه (تاسیس در سال 1872) ادغام شد و انجمن فیزیک و شیمی روسیه را تشکیل داد. اولین رؤسای RFHO A.M. باتلروف (در 1878-1882) و D.I. مندلیف (در 1883-1887). در رابطه با اتحاد در سال 1879 (از جلد یازدهم)، "مجله انجمن شیمی روسیه" به "مجله انجمن فیزیک و شیمی روسیه" تغییر نام داد. دفعات انتشار 10 شماره در سال بود. این مجله از دو بخش تشکیل شده است - شیمیایی (ZhRKhO) و فیزیکی (ZhRFO).
بسیاری از آثار کلاسیک شیمی روسی برای اولین بار در صفحات ZhRKhO منتشر شد. به ویژه می توان به آثار D.I. مندلیف در مورد ایجاد و توسعه جدول تناوبی عناصر و A.M. باتلروف، مربوط به توسعه تئوری خود در مورد ساختار ترکیبات آلی ... در طول دوره 1869 تا 1930، 5067 مطالعه شیمیایی اصلی در ZhRKhO منتشر شد، چکیده ها و مقالات مروری در مورد برخی از مسائل شیمی، و ترجمه های بسیاری از آنها. آثار جالبی از مجلات خارجی نیز منتشر شد.
RFCS بنیانگذار کنگره مندلیف در شیمی عمومی و کاربردی شد. سه کنگره اول در سال های 1907، 1911 و 1922 در سن پترزبورگ برگزار شد. در سال 1919، انتشار ZHRFKhO به حالت تعلیق درآمد و تنها در سال 1924 از سر گرفته شد.
