Kroomi ja selle ühendeid kasutatakse aktiivselt tööstuslikus tootmises, eriti metallurgia-, keemia- ja tulekindlate materjalide tööstuses.

Kroom Cr - Mendelejevi perioodilise süsteemi VI rühma keemiline element, aatomnumber 24, aatommass 51,996, aatomiraadius 0,0125, Cr2+ ioonide raadius - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.

Kroomil on oksüdatsiooniastmed vastavalt +2, +3, +6, valentsid II, III, VI.

Kroom on kõva, plastiline, üsna raske tempermalmist terashall metall.

Keeb temperatuuril 2469 0 C, sulab temperatuuril 1878 ± 22 0 C. Sellel on kõik metallidele iseloomulikud omadused - see juhib hästi soojust, peaaegu ei pea elektrivoolule vastu ja sellel on enamikule metallidele omane läige. Ja samal ajal on see vastupidav korrosioonile õhus ja vees.

Hapniku, lämmastiku ja süsiniku lisandid, isegi kõige väiksemates kogustes, muudavad dramaatiliselt näiteks kroomi füüsikalisi omadusi, muutes selle väga hapraks. Kuid kahjuks on kroomi ilma nende lisanditeta väga raske saada.

Kristallvõre struktuur on kehakeskne kuup. Kroomi eripäraks on selle füüsikaliste omaduste järsk muutus temperatuuril umbes 37°C.

6. Kroomiühendite liigid.

Kroomoksiid (II) CrO (aluseline) on tugev redutseerija, niiskuse ja hapniku juuresolekul äärmiselt ebastabiilne. Praktiline väärtus puudub.

Kroomioksiid (III) Cr2O3 (amfoteerne) on õhus ja lahustes stabiilne.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

See moodustub mõne kroomi (VI) ühendi kuumutamisel, näiteks:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Kroom(III)oksiidi kasutatakse madala puhtusastmega kroommetalli redutseerimiseks alumiiniumiga (alumiiniumtermia) või räniga (ränitermia):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Kroomoksiid (VI) CrO3 (happeline) – tumedad karmiinpunased nõelataolised kristallid.

Saadakse kontsentreeritud H2SO4 liia toimel kaaliumdikromaadi küllastunud vesilahusega:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Kroomoksiid (VI) on tugev oksüdeerija, üks mürgisemaid kroomiühendeid.

Kui CrO3 lahustatakse vees, moodustub kroomhape H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Happeline kroomoksiid moodustab leelistega reageerides kollaseid kromaate CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2. Hüdroksiidid

Kroom(III)hüdroksiidil on amfoteersed omadused, lahustades mõlemad

hapetes (käitub nagu alus) ja leelistes (käitub nagu hape):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Kroom(III)hüdroksiidi kaltsineerimisel tekib kroom(III)oksiid Cr2O3.

Vees lahustumatu.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3. Happed

Kroomhapped, mis vastavad selle oksüdatsiooniastmele +6 ja erinevad CrO3 ja H2O molekulide arvu suhte poolest, eksisteerivad ainult lahuste kujul. Happeoksiidi CrO3 lahustumisel moodustub monokroomhape (lihtsalt kroomhape) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Lahuse hapestamine või CrO3 sisalduse suurenemine selles põhjustab happeid üldvalemiga nCrO3 H2O

kui n = 2, 3, 4, on need vastavalt di-, tri-, tetrakroomhapped.

Tugevaim neist on dikroomne, see tähendab H2Cr2O7. Kroomhapped ja nende soolad on tugevad oksüdeerijad ja mürgised.

Sooli on kahte tüüpi: kromiidid ja kromaadid.

Kromiidid üldvalemiga RCrO2 on kroomhappe HCrO2 soolad.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Kromiitide värvus varieerub tumepruunist kuni täiesti mustani ja neid leidub tavaliselt tahketes massides. Kromiit on pehmem kui paljud teised mineraalid, kromiidi sulamistemperatuur sõltub selle koostisest 1545-1730 0 C.

Kromiit on metallilise läikega ja hapetes peaaegu lahustumatu.

Kromaadid on kroomhapete soolad.

Monokroomhappe H2CrO4 sooli nimetatakse monokromaatideks (kromaatideks) R2CrO4, dikroomhappe sooladeks H2Cr2O7 dikromaatideks (bikromaatideks) - R2Cr2O7. Monokromaadid on tavaliselt kollast värvi. Need on stabiilsed ainult leeliselises keskkonnas ja hapestamisel muutuvad oranžikaspunasteks bikromaatideks:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Kehtivusaja piirang tühistati vastavalt riikidevahelise standardimis-, metroloogia- ja sertifitseerimisnõukogu protokollile N 3-93 (IUS 5-6-93).

6. VABARIIK (november 1998) muudatustega nr 1, 2, heaks kiidetud märtsis 1984, detsember 1988 (IUS 7-84, 3-89)


See standard kehtib kroom(VI)oksiidi (kroomanhüdriidi) kohta, mis on tumepruun-punane nõel või prismalised kristallid; vees lahustuv, hügroskoopne.

Valem: CrO.

Molekulmass (rahvusvaheliste aatommasside järgi 1971) - 99,99.

1. TEHNILISED NÕUDED

1. TEHNILISED NÕUDED

1.1. Kroomoksiid (VI) peab olema valmistatud vastavalt käesoleva standardi nõuetele vastavalt ettenähtud korras kinnitatud tehnoloogilistele eeskirjadele.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

1.2. Keemiliste näitajate järgi peab kroomoksiid (VI) vastama tabelis.1 toodud standarditele.

Tabel 1

Indikaatori nimi
	Puhas analüüsi jaoks (p.a.) OKP 26 1121 1062 08	Puhas (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Kroomoksiidi (VI) massiosa (СrО), %, mitte vähem kui
2. Vees lahustumatute ainete massiosa,%, mitte rohkem
3. Nitraatide massiosa (NO),%, mitte rohkem		Ei ole standardiseeritud
4. Sulfaatide massiosa (SO),%, mitte rohkem
5. Kloriidide massiosa (Сl), % , mitte rohkem
6. Alumiiniumi, baariumi, raua ja kaltsiumi (Al + Ba + Fe + Ca) summa massiosa,% , mitte rohkem
7. Kaaliumi ja naatriumi summa massiosa (K ± Na),%, mitte rohkem

2. VASTUVÕTMISE REEGLID

2.1. Vastuvõtmise reeglid - vastavalt standardile GOST 3885.

2.2. Nitraatide massiosa ning alumiiniumi, baariumi, raua ja kaltsiumi koguse määramise teeb tootja iga 10. partii kohta.

(Tutvustatakse täiendavalt, Rev. N 2).

3. ANALÜÜSI MEETODID

3.1a. Analüüsi üldised juhised - vastavalt standardile GOST 27025.

Kaalumisel kasutatakse laborikaalusid vastavalt standardile GOST 24104 * 2. täpsusklass suurima kaalupiiranguga 200 g ja 3. täpsusklass suurima kaalupiiranguga 500 g või 1 kg või 4. täpsusklass suurima kaalupiiranguga 200 g .
_______________
* Kehtib GOST 24104-2001. - Märkus "CODE".

Lubatud on kasutada imporditud riistu vastavalt täpsusklassile ja reaktiive, mille kvaliteet ei ole madalam kui kodumaistel.

3.1. Proovid võetakse vastavalt standardile GOST 3885.

Keskmise proovi mass peab olema vähemalt 150 g.

3.2. Kroomioksiidi (VI) massiosa määramine

3.1a-3.2. (Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.2.1. Reaktiivid, lahused ja klaasnõud

Destilleeritud vesi vastavalt standardile GOST 6709.

Kaaliumjodiid vastavalt standardile GOST 4232, värskelt valmistatud lahus massiosaga 30%.

Vesinikkloriidhape vastavalt standardile GOST 3118.

Lahustuv tärklis vastavalt standardile GOST 10163, lahus massiosaga 0,5%.

GOST 27068, kontsentreeritud lahus (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N); valmistatud vastavalt standardile GOST 25794.2.

Bürett mahuga 50 ml jaotuse väärtusega 0,1 cm.

Kolb Kn-1-500-29/32 THS vastavalt standardile GOST 25336.

Kolb 2-500-2 vastavalt standardile GOST 1770.

Pipetid mahuga 2, 10 ja 25 ml.

Stopper.

Silinder 1 (3)-100 vastavalt standardile GOST 1770.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 1,

3.2.2. Analüüsi läbiviimine

Umbes 2,5000 g ravimit pannakse mõõtekolbi, lahustatakse väikeses koguses vees, lahuse maht reguleeritakse veega märgini ja segatakse hoolikalt.

25 ml saadud lahust viiakse koonilisse kolbi, lisatakse 100 ml vett, 5 ml vesinikkloriidhapet, 10 ml kaaliumjodiidi lahust, segatakse ja jäetakse 10 minutiks pimedasse seisma. Seejärel pestakse kork veega maha, lisatakse 100 ml vett ja eraldunud joodi tiitritakse 5-naatriumsulfaadi vesilahusega, lisades tiitrimise lõpus 1 ml tärkliselahust, kuni saadakse roheline värv. .

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.2.3. Tulemuste töötlemine

Kroomoksiidi () massiosa protsentides arvutatakse valemiga

kus on tiitrimiseks kasutatud naatriumsulfaadi 5-vesilahuse maht, mille kontsentratsioon on täpselt (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N), cm;

Proovi kaal, g;

0,003333 - kroomoksiidi (VI) mass, mis vastab täpselt 1 cm3 naatriumsulfaadi 5-vesilahusele (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N), g.

Samal ajal tehakse kontrollkatse samade koguste kaaliumjodiidi ja vesinikkloriidhappe lahustega ning vajadusel korrigeeritakse määramise tulemust.

Analüüsi tulemuseks loetakse kahe paralleelse määramise tulemuste aritmeetiline keskmine, mille absoluutne lahknevus ei ületa lubatavat lahknevust 0,3%.

Analüüsi tulemuse lubatud absoluutne koguviga on ±0,5% usaldusnivoo =0,95 korral.

(Muudetud väljaanne, alates

m. N 1, 2).

3.3. Vees lahustumatute ainete massiosa määramine

3.3.1. Reaktiivid ja klaasnõud

Destilleeritud vesi vastavalt standardile GOST 6709.

Filtertiigel vastavalt GOST 25336 tüübile TF POR 10 või TF POR 16.

Klaas V-1-250 THS vastavalt standardile GOST 25336.

Silinder 1 (3)-250 vastavalt standardile GOST 1770.

3.3.2. Analüüsi läbiviimine

30,00 g ravimit pannakse klaasi ja lahustatakse 100 cm3 vees. Keeduklaas kaetakse kellaklaasiga ja inkubeeritakse 1 tund veevannis. Seejärel lahus filtreeritakse läbi filtertiigli, kuivatatakse eelnevalt konstantse massini ja kaalutakse. Tiigli kaalumise tulemus grammides registreeritakse neljanda kümnendkoha täpsusega. Filtril olev jääk pestakse 150 cm3 kuuma veega ja kuivatatakse ahjus 105–110 °C juures konstantse massini.

Valmistis loetakse käesoleva standardi nõuetele vastavaks, kui jäägi mass pärast kuivatamist ei ületa:

analüüsiks puhta ravimi puhul - 1 mg,

puhta ravimi jaoks - 3 mg.

Analüütilise preparaadi analüüsitulemuse lubatud suhteline koguviga. ± 35%, preparaadi h ± 20% usaldusnivooga = 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.4. Nitraatide massiosa määramine

Määramine toimub vastavalt standardile GOST 10671.2. Samal ajal pannakse 1,50 g ravimit kolbi Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336), lisatakse 100 cm3 vett, segatakse kuni lahustumiseni, lisatakse 1,5 cm3 kontsentreeritud väävelhapet. , ettevaatlikult tilkhaaval segades 2 cm etüülalkoholi puhastatud tehniline lisatasu (GOST 18300) ja kuumutatakse keevas veevannis 15 minutit.

Kuumale lahusele lisatakse 20 cm3 vett ja seejärel segades umbes 14 cm3 ammoniaagi lahust massifraktsiooniga 10% (GOST 3760), kuni kroom on täielikult sadestunud.

Kolvi sisu kuumutatakse aeglaselt keemiseni ja keedetakse 10 minutit, et vältida väljutamist, asetatakse kolbi glasuurimata portselanitükid ja klaaspulk. Seejärel filtreeritakse vedelik läbi tuhavaba "sinise lint" filtri, kasutades laboratoorset lehtrit läbimõõduga 75 mm (GOST 25336) (filtrit pestakse 4-5 korda kuuma veega), filtraat kogutakse 100 cm3 kooniline kolb 60 cm märgiga.pestakse kolm korda kuuma veega, kogudes pesuveed samasse kolbi. Saadud lahus kuumutatakse keemiseni, keedetakse 15 minutit, jahutatakse, lahuse maht viiakse veega märgini ja segatakse.

Lahust hoitakse kloriidide määramiseks vastavalt punktile 3.6.

5 cm3 saadud lahust (vastab 0,125 g ravimile) pannakse 50 cm3 koonilisse kolbi, lisatakse 5 cm3 vett ja seejärel tehakse määramine indigokarmiini meetodil.

Valmistis loetakse käesoleva standardi nõuetele vastavaks, kui analüüsitava lahuse värvus ei ole 5 minuti pärast nõrgem kui samal ajal valmistatud ja samas mahus:

analüüsiks puhta ravimi puhul 0,005 mg NO,

1 ml naatriumkloriidi lahust, 1 ml indigokarmiini lahust ja 12 ml kontsentreeritud väävelhapet

happed.

3.5. Sulfaatide massiosa määramine

Määramine toimub vastavalt standardile GOST 10671.5.

Samal ajal asetatakse 0,50 g ravimit 50 cm3 mahuga klaasi ja lahustatakse 5 cm3 vees. Lahus viiakse 50 ml mahuga jaotuslehtrisse (GOST 25336), lisatakse 5 ml kontsentreeritud vesinikkloriidhapet, 10 ml tributüülfosfaati ja loksutatakse.

Pärast segu eraldamist viiakse veekiht teise identsesse jaotuslehtrisse ja vajadusel korratakse vesikihi töötlemist 5 ml tributüülfosfaadiga. Vesikiht eraldatakse jaotuslehtrisse ja pestakse anesteesia eesmärgil 5 ml eetriga. Pärast eraldamist viiakse vesilahus üle aurustusnõusse (GOST 9147), asetatakse elektrilisele veevannile ja lahus aurutatakse kuivaks.

Jääk lahustatakse 10 cm3 vees, kantakse kvantitatiivselt 50 cm3 koonilisse kolbi (märgiga 25 cm3), lahuse maht reguleeritakse veega märgini, segatakse ja seejärel tehakse määramine. visuaalne nefelomeetriline meetod.

Ravim loetakse käesoleva standardi nõuetele vastavaks, kui analüüsitava lahuse vaadeldav opalestsents ei ole intensiivsem kui lahuse opalestsents, mis on valmistatud samaaegselt analüüsitavaga ja sisaldab samas mahus:

analüüsiks puhta ravimi puhul - 0,02 mg SO,

puhtaks valmistamiseks - 0,05 mg SO,

1 cm vesinikkloriidhappe lahust massifraktsiooniga 10%, 3 cm tärklise lahust ja 3 cm kloriidi lahust

minna baariumi.

3.6. Kloriidide massiosa määramine

Määramine toimub vastavalt standardile GOST 10671.7. Sel juhul 40 cm3 punkti 3.4 kohaselt saadud lahust. (vastab 1 g ravimile), asetatakse koonilisse kolbi mahuga 100 cm 3 ja kui lahus on hägune, lisage lahuste optiline tihedus 0,15 cm küvettides, mille valgust neelava kihi paksus on 100 mm) või visuaalse nefelomeetrilise meetodiga.

Valmistis loetakse käesoleva standardi nõuetele vastavaks, kui kloriidide mass ei ületa:

analüüsiks puhta ravimi puhul - 0,01 mg,

ravimi puhul puhas - 0,02 mg.

Samal ajal tehakse samadel tingimustel kontrollkatse, et määrata analüüsiks kasutatud piirituse ja ammoniaagilahuse kogustes kloriidide massiosa, mille avastamisel korrigeeritakse analüüsitulemusi.

Kui kloriidide massiosa hindamisel tekib lahkarvamusi, tehakse määramine fototurbidimeetrilise meetodiga.

3,4-3,6. (Muudetud väljaanne, Rev. N 1, 2).

3.7. Alumiiniumi, baariumi, raua ja kaltsiumi massiosa määramine

3.7.1. Seadmed, reaktiivid ja lahused

ISP-30 spektrograaf kolme läätse pilu valgustussüsteemi ja kolmeastmelise summutiga.

Vahelduvvoolu kaaregeneraator tüüp DG-1 või DG-2.

Alaldi räni tüüp VAZ-275/100.

Mikrofotomeeter tüüp MF-2 või MF-4.

Muhvelahi.

Stopper.

Spektroprojektor tüüp PS-18.

Orgaanilised klaasmördid ja ahhaat.

Portselantiigel vastavalt standardile GOST 9147.

Torsioonkaalud VT-500 jaotusväärtusega 1 mg või muud sarnase täpsusega.

Spektrianalüüsi jaoks grafitiseeritud söed os.ch. 7-3 (süsinikelektroodid) läbimõõduga 6 mm; ülemine elektrood on teritatud koonuseks, alumisel on silindriline kanal läbimõõduga 3 mm ja sügavusega 4 mm.

Grafiidipulber, eripuhtusaste, vastavalt standardile GOST 23463.

SP-I tüüpi spektraalsed fotoplaadid valgustundlikkusega 3-5 ühikut. alumiiniumi, baariumi ja kaltsiumi ning spektraaltüüpi SP-III puhul valgustundlikkus 5-10 ühikut. raua jaoks.

Ammooniumdikromaat vastavalt standardile GOST 3763.

Kroom(III)oksiid, mis saadakse kroom(VI)oksiidist vastavalt käesolevale standardile või ammooniumdikromaadist minimaalse tuvastatavate lisandite sisaldusega, mille määramine toimub lisamismeetodil käesoleva meetodi tingimustes; lisandite olemasolul võetakse neid arvesse kalibreerimiskõvera koostamisel.

Alumiiniumoksiid spektraalanalüüsiks, keemiliselt puhas

Baariumoksiidi klassi os.h. 10-1.

Raud(III)oksiid, eripuhtusastmed 2-4.

Kaltsiumoksiid, os.h. 6-2.

Ammooniumkloriid vastavalt standardile GOST 3773.

Destilleeritud vesi vastavalt standardile GOST 6709.

Hüdrokinoon (paradioksübenseen) vastavalt standardile GOST 19627.

Kaaliumbromiid vastavalt standardile GOST 4160.

Metool (4-metüülaminofenoolsulfaat) vastavalt standardile GOST 25664.

Naatriumsulfit 7-vesilahus.

Naatriumsulfaat (naatriumtiosulfaat) 5-vesi vastavalt standardile GOST 27068.

Naatriumkarbonaat vastavalt standardile GOST 83.

Naatriumkarbonaat 10-vesi vastavalt GOST 84-le.

Metol hüdrokinooni arendaja; valmistatakse järgmiselt: lahus A - 2 g metooli, 10 g hüdrokinooni ja 104 g 7-naatriumsulfiti vesilahust lahustatakse vees, lahuse maht reguleeritakse veega 1 dm-ni, segatakse ja lahuse korral hägune, see filtreeritakse; lahus B - 16 g naatriumkarbonaati (või 40 g naatriumkarbonaadi 10 vesilahust) ja 2 g kaaliumbromiidi lahustatakse vees, lahuse maht reguleeritakse veega 1 dm-ni, segatakse ja kui lahus hägune, filtreeritakse, seejärel segatakse lahused A ja B võrdsetes kogustes.

Kiire fikseerija; valmistatakse järgmiselt: 500 g naatriumsulfaadi 5-vesilahust ja 100 g ammooniumkloriidi lahustatakse vees, lahuse maht reguleeritakse 2 dm-ni, segatakse ja kui lahus on hägune, filtreeritakse.

Rektifitseeritud tehniline etüülalkohol kõrgeima klassi GOST 18300 kohaselt.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 1, 2).

3.7.2. Ettevalmistus analüüsiks

3.7.2.1. Proovi ettevalmistamine

0,200 g droogi pannakse portselantiiglisse, kuivatatakse elektripliidil ja kaltsineeritakse muhvelahjus 900 °C juures 1 tund.

Saadud kroomoksiid (III) jahvatatakse ahhaatmördis pulbrilise grafiidiga vahekorras 1:2.

3.7.2.2. Proovide ettevalmistamine kalibreerimiskõvera koostamiseks

Proovid valmistatakse kroom(VI)oksiidist saadud kroom(III)oksiidi põhjal minimaalse tuvastatavate lisandite sisaldusega. Aluse saamiseks asetatakse kroom(VI)oksiidi proov portselantiiglisse, kuivatatakse elektripliidil ja kaltsineeritakse muhvelahjus 900°C juures 1 tund (lubatud on valmistada kroomi baasil proove ( III) ammooniumdikromaadist saadud oksiid).

Peaproov, mille iga lisandi massiosa on 0,32%, valmistatakse 0,0458 g raudoksiidi (III), 0,0605 g alumiiniumoksiidi, 0,0448 g kaltsiumoksiidi, 0,0357 g baariumoksiidi ja 9,8132 g kroomoksiidi jahvatamisel. III) orgaanilisest klaasist või ahhaadist valmistatud uhmris 5 cm3 etüülalkoholiga 1 tund, seejärel kuivatatakse infrapunalambi all või ahjus ja segu tritureeritakse 30 minutit.

Peaproovi või eelnevate sobivate koguste segamisel alusega saadakse proovid, mille lisandite massiosa on väiksem tabelis 2.

tabel 2

Näidisnumber	Iga lisandi massiosa (Al, Ba, Fe, Ca) proovides metalli järgi, %

Iga proov segatakse pulbrilise grafiidiga vahekorras 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.7.3. Analüüsi läbiviimine

Analüüs viiakse läbi alalisvoolukaares allpool näidatud tingimustel.

Praegune tugevus, A
Pilu laius, mm
Kondensaatorisüsteemi keskmise läätse diafragma kõrgus, mm
kokkupuude, koos

Enne spektrogrammide võtmist lastakse elektroodid alalisvoolukaares voolutugevusel 10–12 A 30 sekundi jooksul.

Pärast elektroodide süütamist sisestatakse analüüsitud proov või proov alumise elektroodi (anoodi) kanalisse, et koostada kalibreerimisgraafik. Proovi kaal määratakse kanali mahu järgi. Kaar süüdatakse ja spektrogramm võetakse. Analüüsitud proovi ja proovide spektrid võetakse ühele fotoplaadile vähemalt kolm korda, asetades iga kord uue elektroodipaari. Pilu avatakse enne kaare süütamist.

Võetud spektritega fotoplaat ilmutatakse, fikseeritakse, pestakse voolavas vees ja kuivatatakse õhu käes.

3.7.4. Tulemuste töötlemine

Määratud lisandite analüütiliste spektrijoonte ja võrdlusjoonte fotomeetria viiakse läbi logaritmilise skaala abil.

Analüütiline rida lisandid, nm		võrdlusjoon
	VA-233.527
		Cr-391,182 nm

Iga analüütilise paari jaoks arvutatakse mustamise erinevus ().

kus on lisandijoone mustaks muutumine;

- võrdlusjoone või tausta mustaks muutumine.

Kolm mustamise erinevuse väärtust määravad iga analüüsitavas proovis määratava elemendi ja kalibreerimisgraafiku koostamise proovi aritmeetilise keskmise väärtuse ().

Vastavalt kalibreerimisgraafikute koostamise proovide väärtustele koostatakse iga määratava elemendi jaoks kalibreerimisgraafik, mis kannab abstsissteljele kontsentratsiooni logaritmid ja ordinaatteljele mustamise erinevuse aritmeetilised keskmised väärtused. .

Iga lisandi massiosa määratakse graafikult ja tulemus korrutatakse 0,76-ga.

Analüüsi tulemuseks võetakse kolme paralleelse määramise tulemuste aritmeetiline keskmine, mille kõige erinevamate väärtuste suhteline lahknevus ei ületa lubatud lahknevust 50%.

Analüüsitulemuse lubatud suhteline koguviga on ±20% usaldusnivoo =0,95 korral.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.8. Naatriumi ja kaaliumi summa massiosa määramine

3.8.1. Instrumendid, reaktiivid, lahused ja klaasnõud

Leekfotomeeter või spektrofotomeeter ISP-51 spektrograafil koos FEP-1 kinnitusega, sobiva fotokordistiga või Saturni spektrofotomeeter. Kasutada võib ka muid sarnase tundlikkuse ja täpsusega instrumente.

Propaan-butaan.

Suruõhk mõõteriistade toiteallikaks.

Põleti.

Pihusta.

Destilleeritud vesi vastavalt standardile GOST 6709, sekundaarselt destilleeritud kvartsdestillaatoris või demineraliseeritud vesi.

Na ja K sisaldavad lahused; Valmistatud vastavalt standardile GOST 4212, sobiva lahjendamise ja segamise teel saadakse lahus Na ja K kontsentratsiooniga 0,1 mg / cm - lahus A.

Sellele standardile vastav analüütiline kroom(VI)oksiid, mille Na ja K sisaldus määratakse lisamismeetodil (lahus massiosaga 10%) - lahus B.

3.8.2. Ettevalmistus analüüsiks

3.8.2.1. Analüüsitud lahenduste valmistamine

1,00 g ravimit lahustatakse vees, kantakse kvantitatiivselt mõõtekolbi, lahuse maht reguleeritakse märgini ja segatakse hoolikalt.

3.8.2.2. Võrdluslahuste valmistamine

Kuus mõõtekolbi sisestatakse 10 cm3 lahust B ja lahuse A mahud, mis on näidatud tabelis 3.

Tabel 3

Võrdluslahenduse number	Lahuse A maht, cm	Iga elemendi mass (K, Na) lisati 100 ml võrdluslahusele, mg	Iga lisandi massiosa (K, Na) preparaadis, %

Lahused segatakse, lahuste maht viiakse märgini ja segatakse uuesti.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

3.8.3. Analüüsi läbiviimine

Analüüsiks võtke vähemalt kaks ravimiproovi.

Naatriumi 589,0-589,6 nm ja kaaliumi 766,5 nm resonantsjoonte kiirgusintensiivsust gaasi-õhk leegi spektris võrreldakse analüüsitavate lahuste ja võrdluslahuste sisseviimisel.

Pärast seadme ettevalmistamist analüüsiks tehakse analüüsitavate lahuste ja võrdluslahuste fotomeetria lisandite massiosa kasvavas järjekorras. Seejärel viiakse fotomeetria läbi vastupidises järjekorras, alustades lisandite maksimaalsest sisaldusest, ja arvutatakse iga lahuse näitude aritmeetiline keskmine väärtus, võttes parandusena arvesse esimese võrdluslahuse fotomeetria käigus saadud näitu. Pihustage vett pärast iga mõõtmist.

3.8.4. Tulemuste töötlemine

Saadud võrdluslahuste andmete põhjal koostatakse kalibreerimisgraafik, mis kannab ordinaatteljele kiirguse intensiivsuse väärtused, abstsissteljele naatriumi ja kaaliumi lisandite massiosa preparaadis.

Naatriumi ja kaaliumi massiosa leitakse vastavalt ajakavale.

Analüüsi tulemuseks võetakse kahe paralleelse määramise tulemuste aritmeetiline keskmine, mille suhteline lahknevus ei ületa lubatud lahknevust 30%.

Analüüsitulemuse lubatud suhteline koguviga on ±15% usaldusnivoo =0,95 korral.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

4. PAKENDAMINE, MÄRGISTAMINE, TRANSPORT JA LADUSTAMINE

4.1. Ravim on pakendatud ja märgistatud vastavalt standardile GOST 3885.

Mahuti tüüp ja tüüp: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Pakendigrupp: V, VI, VII.

Tehnoloogilise toorainena kasutatav toode on pakendatud õhukesest polümeerkilest valmistatud vooderdistesse, mis on sisestatud BTPB-25, BTPB-50 tüüpi (GOST 5044) metalltrumlitesse netomassiga kuni 70 kg.

Konteiner on märgistatud ohumärgiga vastavalt standardile GOST 19433 (klass 5, alamklass 5.1, klassifikatsioonikood 5152).

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

4.2. Ravimit transporditakse kõigi transpordivahenditega vastavalt seda tüüpi transpordil kehtivatele kaubaveo eeskirjadele.

4.3. Ravimit hoitakse tootja pakendis kaetud ladudes.

5. TOOTJA GARANTII

5.1. Tootja garanteerib kroom(VI)oksiidi vastavuse selle standardi nõuetele, arvestades transpordi- ja ladustamistingimusi.

5.2. Garanteeritud säilivusaeg - 3 aastat alates valmistamiskuupäevast.

Sec. 5. (Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

6. OHUTUSNÕUDED

6.1. Kroom(VI)oksiid on mürgine. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööstusruumide tööpiirkonna õhus on 0,01 mg / m (1. ohuklass). Kontsentratsiooni suurenemisega võib see põhjustada ägedat ja kroonilist mürgistust koos elutähtsate elundite ja süsteemide kahjustusega.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

6.2. Ravimiga töötamisel on vaja kasutada tolmuvastaseid respiraatoreid, kummikindaid ja kaitseprille, samuti järgida isikliku hügieeni reegleid; ärge lubage ravimil kehasse siseneda.

6.3. Tuleks tagada protsessiseadmete maksimaalne tihendamine.

6.4. Ruumid, kus ravimiga töötatakse, peaksid olema varustatud üldise sissepuhke- ja väljatõmbeventilatsiooniga ning kõige suurema tolmuga kohad - kohaliku väljatõmbeventilatsiooniga varjualustega. Ravimi analüüs tuleks läbi viia laboratoorses tõmbekapis.

(Muudetud väljaanne, Rev. N 2).

6.5. Ravimi analüüsimisel põlevate gaaside abil tuleb järgida tuleohutuseeskirju.



Dokumendi teksti kontrollivad:
ametlik väljaanne
M.: IPK standardite kirjastus, 1999

Kroom on D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi 4. perioodi 6. rühma külgmise alamrühma element aatomnumbriga 24. Seda tähistatakse sümboliga Cr (lat. Chromium). Lihtaine kroom on sinakasvalge kõvametall.

Kroomi keemilised omadused

Normaaltingimustes reageerib kroom ainult fluoriga. Kõrgel temperatuuril (üle 600°C) interakteerub hapniku, halogeenide, lämmastiku, räni, boori, väävli ja fosforiga.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr2O3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

Kuumas olekus reageerib veeauruga:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

Kroom lahustub lahjendatud tugevates hapetes (HCl, H2SO4)

Õhu puudumisel tekivad Cr 2+ soolad, õhus aga Cr 3+ soolad.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2

Kaitsva oksiidkile olemasolu metalli pinnal selgitab selle passiivsust hapete - oksüdeerivate ainete kontsentreeritud lahuste suhtes.

Kroomiühendid

Kroom(II)oksiid ja kroom(II)hüdroksiid on aluselised.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Kroom(II)ühendid on tugevad redutseerijad; muutuvad atmosfäärihapniku toimel kroom(III) ühenditeks.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Kroomoksiid (III) Cr 2 O 3 on roheline vees lahustumatu pulber. Seda saab saada kroom(III)hüdroksiidi või kaalium- ja ammooniumdikromaatide kaltsineerimisel:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkaani reaktsioon)

amfoteerne oksiid. Kui Cr 2 O 3 sulatatakse leeliste, sooda ja happesooladega, saadakse kroomiühendid oksüdatsiooniastmega (+3):

Cr 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Leelise ja oksüdeeriva aine seguga sulatamisel saadakse kroomiühendid oksüdatsiooniastmes (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kroom(III)hüdroksiid C r (OH) 3. amfoteerne hüdroksiid. Hallikasroheline, laguneb kuumutamisel, kaotab vett ja moodustab rohelise metahüdroksiid CrO(OH). Ei lahustu vees. See sadestub lahusest halli-sinise ja sinakasrohelise hüdraadina. Reageerib hapete ja leelistega, ei suhtle ammoniaakhüdraadiga.

Sellel on amfoteersed omadused - see lahustub nii hapetes kui ka leelistes:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konts.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (roheline) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konts.) + ZN2O2 (konts.) \u003d 2Na2CrO4 + 8H20

Kviitung: sadestamine ammoniaakhüdraadiga kroom(III)soolade lahusest:

Cr3+ + 3(NH3H2O) = KOOSr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (üle leelise - sade lahustub)

Kroomi (III) soolad on lilla või tumerohelise värvusega. Keemiliste omaduste poolest meenutavad nad värvituid alumiiniumsoolasid.

Cr(III) ühenditel võivad olla nii oksüdeerivad kui redutseerivad omadused:

Zn + 2Cr + 3 Cl 3 → 2Cr + 2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr +6O4

Kuuevalentsed kroomiühendid

Kroom(VI)oksiid CrO 3 - helepunased kristallid, vees lahustuvad.

Valmistatud kaaliumkromaadist (või dikromaadist) ja H2SO4-st (konts.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - happeline oksiid, moodustab leelistega kollaseid kromaate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Happelises keskkonnas muutuvad kromaadid oranžideks dikromaatideks Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Leeliselises keskkonnas kulgeb see reaktsioon vastupidises suunas:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Kaaliumdikromaat on happelises keskkonnas oksüdeeriv aine:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kaaliumkromaat K 2 Kr Umbes 4 . Oksosol. Kollane, mittehügroskoopne. Sulab lagunemata, termiliselt stabiilne. Vees hästi lahustuv kollane lahuse värvus vastab CrO 4 2- ioonile, hüdrolüüsib aniooni kergelt. Happelises keskkonnas läheb see üle K 2 Cr 2 O 7-ks. Oksüdeeriv aine (nõrgem kui K 2 Cr 2 O 7). Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivne reaktsioon ioonil CrO 4 2- - baariumkromaadi kollase sademe sadestumine, mis laguneb tugevalt happelises keskkonnas. Seda kasutatakse peitsina kangaste värvimisel, naha parkimisainena, selektiivse oksüdeeriva ainena ja analüütilise keemia reagendina.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konts., horisont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2CrO4 +2H 2O+3H 2S=2Cr(OH)3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K[Сr(OH) 6] + 3S↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (punane) ↓

Kvalitatiivne vastus:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Kviitung: kromiidi paagutamine kaaliumkloriidiga õhus:

4 (Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kaaliumdikromaat K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. tehniline nimi chrompeak. Oranžikaspunane, mittehügroskoopne. Sulab lagunemata, laguneb edasisel kuumutamisel. Vees hästi lahustuv oranž lahuse värvus vastab ioonile Cr 2 O 7 2-). Leeliselises keskkonnas moodustab see K 2 CrO 4. Tüüpiline oksüdeerija lahuses ja sulatatuna. Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivsed reaktsioonid- eetrilahuse sinine värvumine H 2 O 2 juuresolekul, vesilahuse sinine värvus aatomvesiniku toimel.

Seda kasutatakse naha parkimisainena, kangaste värvimise peitsina, pürotehniliste koostiste komponendina, analüütilise keemia reaktiivina, metalli korrosiooni inhibiitorina, segatuna H 2 SO 4-ga (konts.) - keemiliste nõude pesemiseks.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500–600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konts.) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (keev)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌ 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("kroomisegu")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konts.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konts.) + 2Ag + (rasb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (nii punane) ↓

Cr 2 O 7 2- (rasb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (punane) ↓

K 2Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Kviitung: K 2 CrO 4 töötlemine väävelhappega:

2K2CrO4 + H2S04 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K2SO4 + H2O

Kroomi avastamine kuulub soolade ja mineraalide keemilis-analüütiliste uuringute kiire arengu perioodi. Venemaal tundsid keemikud erilist huvi Siberist leitud ja Lääne-Euroopas peaaegu tundmatute mineraalide analüüsi vastu. Üks neist mineraalidest oli Lomonosovi kirjeldatud Siberi punane pliimaak (krokoiit). Mineraali uuriti, kuid sellest ei leitud midagi peale plii, raua ja alumiiniumi oksiidide. Kuid 1797. aastal sai Vauquelin mineraali peeneks jahvatatud proovi kaaliumkloriidiga keetes ja pliikarbonaadi sadestades oranžikaspunase lahuse. Sellest lahusest kristalliseeris ta rubiinpunase soola, millest eraldati kõigist teadaolevatest metallidest erinev oksiid ja vaba metall. Vauquelin helistas talle Kroom ( Chrome ) kreeka sõnast- värvimine, värvimine; Tõsi, siin ei peetud silmas mitte metalli omadust, vaid selle erksavärvilisi sooli.

Looduses leidmine.

Kõige olulisem praktilise tähtsusega kroomimaak on kromiit, mille ligikaudne koostis vastab valemile FeCrO4.

Seda leidub Väike-Aasias, Uuralites, Põhja-Ameerikas ja Lõuna-Aafrikas. Tehnilise tähtsusega on ka ülalmainitud mineraalne krokoiit - PbCrO 4. Kroomoksiidi (3) ja mõningaid teisi selle ühendeid leidub ka looduses. Maakoores on kroomi sisaldus metallis 0,03%. Kroomi leidub Päikesel, tähtedel, meteoriitidel.

Füüsikalised omadused.

Kroom on valge, kõva ja rabe metall, mis on erakordselt keemiliselt vastupidav hapetele ja leelistele. See oksüdeerub õhu käes ja selle pinnal on õhuke läbipaistev oksiidkile. Kroomi tihedus on 7,1 g / cm 3, selle sulamistemperatuur on +1875 0 C.

Kviitung.

Kroomi rauamaagi tugeval kuumutamisel kivisöega väheneb kroom ja raud:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Selle reaktsiooni tulemusena moodustub kroomi sulam rauaga, mida iseloomustab kõrge tugevus. Puhta kroomi saamiseks redutseeritakse see kroom(3)oksiidist alumiiniumiga:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Selles protsessis kasutatakse tavaliselt kahte oksiidi - Cr 2 O 3 ja CrO 3

Keemilised omadused.

Tänu õhukesele kaitsvale oksiidkilele, mis katab kroomi pinda, on see väga vastupidav agressiivsetele hapetele ja leelistele. Kroom ei reageeri kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappega, samuti fosforhappega. Kroom interakteerub leelistega temperatuuril t = 600-700 o C. Kuid kroom interakteerub lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappega, tõrjudes välja vesiniku:

2Cr + 3H 2SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H 2

Kõrgel temperatuuril põleb kroom hapnikus, moodustades oksiidi (III).

Kuum kroom reageerib veeauruga:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Kroom reageerib kõrgel temperatuuril ka halogeenidega, halogeenidega vesinikuga, väävli, lämmastiku, fosfori, kivisöe, räni, booriga, näiteks:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Ülaltoodud kroomi füüsikalised ja keemilised omadused on leidnud rakendust erinevates teaduse ja tehnoloogia valdkondades. Näiteks kroomi ja selle sulameid kasutatakse masinaehituses ülitugevate korrosioonikindlate kattekihtide saamiseks. Metalli lõikeriistadena kasutatakse ferrokroomi kujul olevaid sulameid. Kroomitud sulamid on leidnud rakendust meditsiinitehnoloogias, keemiliste protsesside seadmete valmistamisel.

Kroomi asukoht keemiliste elementide perioodilises tabelis:

Kroom juhib perioodilise elementide süsteemi VI rühma külgmist alarühma. Selle elektrooniline valem on järgmine:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Orbitaalide täitmisel elektronidega kroomi aatomi juures rikutakse seaduspärasust, mille kohaselt oleks pidanud esmalt olema täidetud 4S orbitaal olekuni 4S 2 . Kuid kuna 3d orbitaal on kroomi aatomis soodsama energiapositsiooniga, on see täidetud kuni väärtuseni 4d 5 . Sellist nähtust täheldatakse sekundaarsete alarühmade mõnede teiste elementide aatomites. Kroomi oksüdatsiooniaste võib olla vahemikus +1 kuni +6. Kõige stabiilsemad on kroomiühendid, mille oksüdatsiooniaste on +2, +3, +6.

Kahevalentsed kroomi ühendid.

Kroomoksiid (II) CrO - pürofooriline must pulber (pürofoorne - võime süttida õhus peeneks jahvatatud olekus). CrO lahustub lahjendatud vesinikkloriidhappes:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Õhus, kuumutamisel üle 100 0 C, muutub CrO Cr 2 O 3-ks.

Kahevalentsed kroomisoolad tekivad metalli kroomi lahustamisel hapetes. Need reaktsioonid toimuvad mitteaktiivse gaasi (näiteks H2) atmosfääris, kuna õhu juuresolekul oksüdeerub Cr(II) kergesti Cr(III)-ks.

Kroomhüdroksiid saadakse kollase sademe kujul kroom(II)kloriidi leeliselahuse toimel:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH)2 omab aluselisi omadusi, on redutseeriv aine. Hüdreeritud Cr2+ ioon on värvitud helesiniseks. CrCl2 vesilahus on sinist värvi. Õhus vesilahustes muutuvad Cr(II) ühendid Cr(III) ühenditeks. See on eriti väljendunud Cr(II)hüdroksiidi puhul:

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Kolmevalentsed kroomiühendid.

Kroomoksiid (III) Cr 2 O 3 on tulekindel roheline pulber. Selle kõvadus on lähedane korundile. Laboris saab seda ammooniumdikromaadi kuumutamisel:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - amfoteerne oksiid moodustab leelistega sulatatuna kromiite: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Kroomhüdroksiid on ka amfoteerne ühend:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Veevaba CrCl 3 on tumelillade lehtedega, külmas vees täielikult lahustumatu ja keetmisel lahustub väga aeglaselt. Veevaba kroomsulfaat (III) Cr 2 (SO 4) 3 roosa, samuti vees halvasti lahustuv. Redutseerivate ainete juuresolekul moodustub purpurne kroomsulfaat Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Tuntud on ka rohelised kroomsulfaathüdraadid, mis sisaldavad väiksemas koguses vett. Kroomimaarjas KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalliseerub violetset kroomsulfaati ja kaaliumsulfaati sisaldavatest lahustest. Kroomimaarja lahus muutub kuumutamisel sulfaatide moodustumise tõttu roheliseks.

Reaktsioonid kroomi ja selle ühenditega

Peaaegu kõik kroomiühendid ja nende lahused on intensiivse värvusega. Värvitu lahuse või valge sademe olemasolul võime suure tõenäosusega järeldada, et kroom puudub.

1. Kuumutame portselantopsil põleti leegis tugevalt sellise koguse kaaliumdikromaati, mis mahub noaotsa. Sool ei eralda kristallisatsioonivett, vaid sulab temperatuuril umbes 400 0 C tumeda vedeliku moodustumisega. Kuumutame veel paar minutit tugeval leegil. Pärast jahutamist tekib killule roheline sade. Osa sellest lahustub vees (muutub kollaseks) ja teine ​​osa jääb killule. Sool lagunes kuumutamisel, mille tulemusena tekkis lahustuv kollane kaaliumkromaat K 2 CrO 4 ja roheline Cr 2 O 3 .
2. Lahustage 3 g pulbrilist kaaliumdikromaadi 50 ml vees. Ühele osale lisage veidi kaaliumkarbonaati. See lahustub CO 2 vabanemisega ja lahuse värvus muutub helekollaseks. Kromaat moodustub kaaliumdikromaadist. Kui nüüd lisada osade kaupa 50% väävelhappe lahust, siis ilmub uuesti bikromaadi punakaskollane värvus.
3. Valage katseklaasi 5 ml. kaaliumdikromaadi lahusega, keedetakse 3 ml kontsentreeritud vesinikkloriidhappega. Lahusest eraldub kollakasroheline mürgine gaasiline kloor, kuna kromaat oksüdeerib HCl Cl 2-ks ja H 2 O-ks. Kromaat ise muutub roheliseks kolmevalentseks kroomkloriidiks. Seda saab eraldada lahuse aurustamisega ning seejärel sooda ja nitraadiga sulatades muuta kromaadiks.
4. Pliinitraadi lahuse lisamisel sadestub kollane pliikromaat; hõbenitraadi lahusega suhtlemisel moodustub hõbekromaadi punakaspruun sade.
5. Lisage kaaliumbikromaadi lahusele vesinikperoksiid ja hapestage lahus väävelhappega. Lahus omandab kroomperoksiidi moodustumise tõttu sügavsinise värvuse. Eetriga loksutamisel muutub peroksiid orgaaniliseks lahustiks ja siniseks. See reaktsioon on kroomi spetsiifiline ja väga tundlik. Seda saab kasutada kroomi tuvastamiseks metallides ja sulamites. Kõigepealt on vaja metall lahustada. Pikaajalisel keetmisel 30% väävelhappega (võib lisada ka vesinikkloriidhapet) lahustub kroom ja paljud terased osaliselt. Saadud lahus sisaldab kroom(III)sulfaati. Tuvastamisreaktsiooni läbiviimiseks neutraliseerime selle esmalt seebikiviga. Sadestub hallroheline kroom(III)hüdroksiid, mis lahustub liigses NaOH-s ja moodustab rohelise naatriumkromiiti. Filtreerige lahus ja lisage 30% vesinikperoksiidi. Kuumutamisel muutub lahus kollaseks, kuna kromiit oksüdeerub kromaadiks. Hapestumise tulemuseks on lahuse sinine värvus. Värvilist ühendit saab ekstraheerida eetriga loksutades.

Kroomiioonide analüütilised reaktsioonid.

1. 3-4 tilgale kroomkloriidi CrCl3 lahusele lisage 2M NaOH lahust, kuni esialgne sade lahustub. Pange tähele moodustunud naatriumkromiidi värvi. Kuumutage saadud lahust veevannis. Mis toimub?
2. 2-3 tilgale CrCl3 lahusele lisada võrdne maht 8M NaOH lahust ja 3-4 tilka 3% H 2 O 2 lahust. Kuumutage reaktsioonisegu veevannis. Mis toimub? Milline sade tekib, kui saadud värviline lahus neutraliseeritakse, sellele lisatakse CH 3 COOH ja seejärel Pb (NO 3) 2 ?
3. Valage katseklaasi 4-5 tilka kroomsulfaadi Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 ja KMnO 4 lahuseid. Kuumutage reaktsioonikohta mitu minutit veevannil. Pange tähele lahuse värvimuutust. Mis selle põhjustas?
4. 3-4 tilgale lämmastikhappega hapendatud K 2 Cr 2 O 7 lahusele lisada 2-3 tilka H 2 O 2 lahust ja segada. Ilmuva lahuse sinine värvus on tingitud perkroomhappe H 2 CrO 6 ilmumisest:

Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O

Pöörake tähelepanu H 2 CrO 6 kiirele lagunemisele:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
sinine värv roheline värv

Perkroomhape on orgaanilistes lahustites palju stabiilsem.

1. 3-4 tilgale lämmastikhappega hapendatud K 2 Cr 2 O 7 lahusele lisada 5 tilka isoamüülalkoholi, 2-3 tilka H 2 O 2 lahust ja loksutada reaktsioonisegu. Üles hõljuv orgaanilise lahusti kiht on erksinine. Värv tuhmub väga aeglaselt. Võrrelge H2CrO6 stabiilsust orgaanilises ja vesifaasis.
2. Kui CrO 4 2- ja Ba 2+ ioonid interakteeruvad, sadestub kollane baariumkromaadi BaCrO 4 sade.
3. Hõbenitraat moodustab CrO 4 2 ioonidega hõbekromaadi telliskivipunase sademe.
4. Võtke kolm katseklaasi. Asetage ühte neist 5-6 tilka K 2 Cr 2 O 7 lahust, teise sama mahuga K 2 CrO 4 lahust ja kolmandasse kolm tilka mõlemat lahust. Seejärel lisage igasse katsutisse kolm tilka kaaliumjodiidi lahust. Selgitage tulemust. Hapustage lahus teises katsutis. Mis toimub? Miks?

Meelelahutuslikud katsed kroomiühenditega

1. CuSO 4 ja K 2 Cr 2 O 7 segu muutub leelise lisamisel roheliseks ja happe juuresolekul kollaseks. Kuumutades 2 mg glütserooli väikese koguse (NH 4) 2 Cr 2 O 7-ga ja lisades seejärel alkoholi, saadakse pärast filtreerimist erkroheline lahus, mis happe lisamisel muutub kollaseks ja neutraalses või aluselises roheliseks. keskmine.
2. Asetage purki keskele termiidi "rubiiniseguga" - põhjalikult jahvatage ja asetage alumiiniumfooliumi Al 2 O 3 (4,75 g), millele on lisatud Cr 2 O 3 (0,25 g). Et purk kauem ei jahtuks, tuleb see matta ülemise serva alla liiva sisse ning pärast termiidi süttimist ja reaktsiooni algust katta see raudplekiga ja täita liivaga. Pank päevaga välja kaevama. Tulemuseks on punakas-rubiinipulber.
3. 10 g kaaliumbikromaati tritureeritakse 5 g naatrium- või kaaliumnitraadi ja 10 g suhkruga. Segu niisutatakse ja segatakse kolloodiumiga. Kui pulber surutakse klaastorus kokku ja pulk lükatakse seejärel otsast välja ja süüdatakse, hakkab välja roomama “madu”, kõigepealt must ja pärast jahutamist roheline. 4 mm läbimõõduga kepp põleb umbes 2 mm sekundis ja pikeneb 10 korda.
4. Kui segate vasksulfaadi ja kaaliumdikromaadi lahused ning lisate veidi ammoniaagilahust, siis eraldub kompositsioonist 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O amorfne pruun sade, mis lahustub vesinikkloriidhappes, moodustades kollase lahuse ja üle ammoniaagi saadakse roheline lahus. Kui sellele lahusele lisatakse veel alkoholi, moodustub roheline sade, mis pärast filtreerimist muutub siniseks ja pärast kuivatamist sinakasvioletseks punaste sädemetega, mis on tugevas valguses selgelt nähtavad.
5. Pärast "vulkaani" või "vaarao mao" katseid järele jäänud kroomoksiidi saab taastada. Selleks on vaja sulatada 8 g Cr 2 O 3 ja 2 g Na 2 CO 3 ja 2,5 g KNO 3 ning töödelda jahutatud sulamit keeva veega. Saadakse lahustuv kromaat, mida saab muundada ka teisteks Cr(II) ja Cr(VI) ühenditeks, sealhulgas algseks ammooniumdikromaadiks.

Näited redoksüleminekutest, mis hõlmavad kroomi ja selle ühendeid

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 -- CrO 4 2 -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
b) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
c) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr2O7 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
c) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Kroomielement kunstnikuna

Keemikud pöördusid üsna sageli maalimiseks tehispigmentide loomise probleemi poole. 18.-19. sajandil töötati välja paljude pildimaterjalide saamise tehnoloogia. Louis Nicolas Vauquelin, kes avastas Siberi punasest maagist senitundmatu elemendi kroomi, valmistas 1797. aastal uue, märkimisväärselt stabiilse värvi – kroomrohelise. Selle kromofoor on kroom(III)oksiidi vesilahus. Nime "smaragdroheline" all hakati seda tootma 1837. aastal. Hiljem pakkus L. Vauquelen välja mitu uut värvi: bariit, tsink ja kroomkollane. Aja jooksul asendati need kaadmiumil põhinevate püsivamate kollaste oranžide pigmentidega.

Kroomiroheline on kõige vastupidavam ja valguskindlam värv, mida atmosfäärigaasid ei mõjuta. Õliga hõõrutud kroomrohelisel on suurepärane peitejõud ja see on võimeline kiiresti kuivama, seega alates 19. sajandist. seda kasutatakse laialdaselt maalikunstis. Sellel on portselanimaalimisel suur tähtsus. Fakt on see, et portselantooteid saab kaunistada nii glasuurialuse kui ka üleglasuuriga. Esimesel juhul kantakse värvid vaid kergelt põletatud toote pinnale, mis seejärel kaetakse glasuurikihiga. Sellele järgneb peamine, kõrgel temperatuuril põletamine: portselanimassi paagutamiseks ja glasuuri sulatamiseks kuumutatakse tooted temperatuurini 1350 - 1450 0 C. Väga vähesed värvid taluvad nii kõrget temperatuuri ilma keemiliste muutusteta ja vanal. päevadel oli neid ainult kaks - koobalt ja kroom. Portselaneseme pinnale kantud must koobaltikoksiid sulandub põletamise ajal glasuuriga, toimides sellega keemiliselt. Selle tulemusena moodustuvad helesinised koobalti silikaadid. See koobaltsinine portselannõu on kõigile hästi teada. Kroomoksiid (III) ei interakteeru keemiliselt glasuuri komponentidega ja jääb lihtsalt portselanikildude ja läbipaistva glasuuri vahele "kurdi" kihiga.

Lisaks kroomrohelisele kasutavad kunstnikud Volkonskoite’st saadud värve. Selle montmorilloniitide rühma kuuluva mineraali (savimineraal komplekssilikaatide Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 alamklassist) avastas 1830. aastal vene mineraloog Kemmerer ja sai nime tütre M. N. Volkonskaja järgi. Borodino lahingu kangelase kindral N. N. Raevski, dekabristi S. G. Volkonski abikaasa Volkonskoite on savi, mis sisaldab kuni 24% kroomoksiidi, aga ka alumiiniumi ja raua oksiide (III). määrab selle mitmekesise värvuse - tumenenud talvise kuuse värvist rabakonna erkrohelise värvini.

Pablo Picasso pöördus meie riigi geoloogide poole palvega uurida Volkonskoite varusid, mis annab värvile kordumatult värske tooni. Praeguseks on välja töötatud meetod kunstliku volkonskoiidi saamiseks. Huvitav on märkida, et tänapäevaste uuringute kohaselt kasutasid vene ikoonimaalijad sellest materjalist värve juba keskajal, ammu enne selle “ametlikku” avastamist. Kunstnike seas oli populaarne ka Guinieri roheline (loodud 1837), mille kromovorm on kroomoksiidi Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O hüdraat, kus osa veest on keemiliselt seotud ja osa adsorbeeritud. See pigment annab värvile smaragdse tooni.

saidil, materjali täieliku või osalise kopeerimise korral on nõutav link allikale.

"Riiklik teadusuuringute Tomski polütehniline ülikool"

Loodusvarade Geoökoloogia ja Geokeemia Instituut

Kroom

Distsipliini järgi:

Keemia

Lõpetatud:

rühma 2G41 õpilane Tkatšova Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Kontrollitud:

õpetaja Stas Nikolai Fedorovitš

Positsioon perioodilises süsteemis

Kroom- D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi 4. perioodi 6. rühma külgmise alamrühma element aatomnumbriga 24. Seda tähistab sümbol Kr(lat. Kroom). lihtne aine kroom- kõva sinakasvalge metall. Kroomi nimetatakse mõnikord mustmetalliks.

Aatomi struktuur

17 Cl) 2) 8) 7 - aatomi ehituse diagramm

1s2s2p3s3p - elektrooniline valem

Aatom asub III perioodis ja sellel on kolm energiataset

Aatom asub rühmas VII-s, põhialarühmas - 7 elektroni välisel energiatasemel

Elemendi omadused

Füüsikalised omadused

Kroom on valge läikiv metall, millel on kuubikujuline kehakeskne võre, a = 0,28845 nm, mida iseloomustab kõvadus ja rabedus, tihedusega 7,2 g / cm 3, üks kõvemaid puhtaid metalle (ainult berülliumi, volframi ja uraani järel). ), sulamistemperatuuriga 1903 kraadi. Ja keemistemperatuuriga umbes 2570 kraadi. C. Õhus on kroomi pind kaetud oksiidkilega, mis kaitseb seda edasise oksüdeerumise eest. Süsiniku lisamine kroomile suurendab veelgi selle kõvadust.

Keemilised omadused

Kroom on tavatingimustes inertne metall, kuumutamisel muutub see üsna aktiivseks.

Koostoime mittemetallidega

Kuumutamisel üle 600 °C põleb kroom hapnikus:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

See reageerib fluoriga temperatuuril 350 °C, klooriga temperatuuril 300 °C, broomiga punasel kuumusel, moodustades kroom(III)halogeniide:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

See reageerib lämmastikuga temperatuuril üle 1000 °C, moodustades nitriide:

2Cr + N2 = 2CrN

või 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Reageerib boori, süsiniku ja räniga, moodustades boriide, karbiide ja silitsiide:

Cr + 2B = CrB 2 (võimalik on Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 moodustumine),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 moodustumine on võimalik),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi võimalik moodustumine).

See ei suhtle otseselt vesinikuga.

Koostoime veega

Peeneks jahvatatud kuumas olekus reageerib kroom veega, moodustades kroom(III)oksiidi ja vesiniku:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Koostoime hapetega

Metallide elektrokeemilises pingereas on kroom enne vesinikku, see tõrjub vesinikku välja mitteoksüdeerivate hapete lahustest:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

Atmosfäärihapniku juuresolekul tekivad kroom(III) soolad:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl3 + 6H2O.

Kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhape passiveerivad kroomi. Kroom saab neis lahustuda ainult tugeval kuumutamisel, tekivad kroomi (III) soolad ja happe redutseerimisproduktid:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H20;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Koostoime leeliseliste reaktiividega

Leeliste vesilahustes kroom ei lahustu, see reageerib aeglaselt leelisesulamitega, moodustades kromiite ja vabastades vesinikku:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.

Reageerib oksüdeerivate ainete leeliseliste sulamitega, nagu kaaliumkloraat, samas kui kroom läheb kaaliumkromaadiks:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Metallide regenereerimine oksiididest ja sooladest

Kroom on aktiivne metall, mis suudab metalle nende soolade lahustest välja tõrjuda: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Lihtaine omadused

Passiveerumise tõttu stabiilne õhu käes. Samal põhjusel ei reageeri see väävel- ja lämmastikhappega. 2000 °C juures põleb see läbi rohelise kroom(III)oksiidi Cr 2 O 3 moodustumisega, millel on amfoteersed omadused.

Kroomi sünteesitud ühendid booriga (boriidid Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 ja Cr 5 B 3), süsinikuga (karbiidid Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 ja Cr 3 C 2) , räniga (silitsiidid Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 ja CrSi) ja lämmastikuga (nitriidid CrN ja Cr 2 N).

Cr(+2) ühendid

Oksüdatsiooniaste +2 vastab aluselisele oksiidile CrO (must). Cr 2+ soolad (sinised lahused) saadakse Cr 3+ soolade või dikromaatide redutseerimisel tsingiga happelises keskkonnas ("vesinik isoleerimise ajal"):

Kõik need Cr 2+ soolad on tugevad redutseerivad ained sel määral, et nad tõrjuvad seismisel veest välja vesiniku. Õhus olev hapnik, eriti happelises keskkonnas, oksüdeerib Cr 2+, mille tulemusena muutub sinine lahus kiiresti roheliseks.

Pruun või kollane Cr(OH)2-hüdroksiid sadestub, kui kroom(II)soolade lahustele lisatakse leeliseid.

Sünteesiti kroomdihalogeniidid CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 ja CrI 2

Cr(+3) ühendid

Oksüdatsiooniaste +3 vastab amfoteersele oksiidile Cr 2 O 3 ja hüdroksiidile Cr (OH) 3 (mõlemad rohelised). See on kroomi kõige stabiilsem oksüdatsiooniaste. Selles oksüdatsiooniastmes olevate kroomiühendite värvus on määrdunudlillast (ioon 3+) kuni roheliseni (anioonid esinevad koordinatsioonisfääris).

Cr 3+ on altid topeltsulfaatide moodustumisele vormiga M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (maarjas)

Kroom(III)hüdroksiid saadakse kroom(III)soolade lahustel ammoniaagiga toimimisel:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Võib kasutada leeliselahuseid, kuid nende liias moodustub lahustuv hüdroksokompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 sulatamisel leelistega saadakse kromiidid:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Kaltsineerimata kroom(III)oksiid lahustub leeliselistes lahustes ja hapetes:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Kui kroom(III)-ühendeid oksüdeeritakse leeliselises keskkonnas, tekivad kroom(VI)ühendid:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Sama juhtub siis, kui kroom(III)oksiid sulatatakse leelise ja oksüdeerivate ainetega või õhus oleva leelisega (sulam muutub sel juhul kollaseks):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Kroomiühendid (+4)[

Kroomioksiidi (VI) CrO 3 hoolikal lagundamisel hüdrotermilistes tingimustes saadakse kroomoksiid (IV) CrO 2, mis on ferromagnetiline ja metallilise juhtivusega.

Kroomitetrahalogeniididest on CrF 4 stabiilne, kroomtetrakloriid CrCl 4 esineb ainult auruna.

Kroomiühendid (+6)

Oksüdatsiooniaste +6 vastab happelisele kroomoksiidile (VI) CrO 3 ja mitmetele hapetele, mille vahel on tasakaal. Lihtsamad neist on kroom H 2 CrO 4 ja kahe kroom H 2 Cr 2 O 7. Need moodustavad kaks soolade seeriat: vastavalt kollased kromaadid ja oranžid dikromaadid.

Kroomoksiid (VI) CrO 3 tekib kontsentreeritud väävelhappe interaktsioonil dikromaatide lahustega. Tüüpiline happeoksiid moodustab veega suheldes tugevad ebastabiilsed kroomhapped: kroom-H 2 CrO 4, dikroomne H 2 Cr 2 O 7 ja teised isopolhapped üldvalemiga H 2 Cr n O 3n+1. Polümerisatsiooniastme suurenemine toimub pH langusega, see tähendab happesuse suurenemisega:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Aga kui K 2 Cr 2 O 7 oranžile lahusele lisatakse leeliselahus, siis kuidas muutub värv uuesti kollaseks, kuna tekib uuesti kromaat K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH → 2CrO+HO

See ei saavuta kõrget polümerisatsiooniastet, nagu esineb volframis ja molübdeenis, kuna polükroomhape laguneb kroom(VI)oksiidiks ja veeks:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Kromaatide lahustuvus vastab ligikaudu sulfaatide lahustuvusele. Eelkõige sadestub kollane baariumkromaat BaCrO 4 baariumisoolade lisamisel nii kromaadi kui ka dikromaadi lahusele:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Verepunase halvasti lahustuva hõbekromaadi moodustumist kasutatakse hõbeda tuvastamiseks sulamites, kasutades analüüsihapet.

Tuntud on kroompentafluoriid CrF 5 ja ebastabiilne kroomheksafluoriid CrF 6. Samuti on saadud lenduvaid kroomoksühalogeniide CrO 2 F 2 ja CrO 2 Cl 2 (kromüülkloriid).

Kroom(VI) ühendid on tugevad oksüdeerijad, näiteks:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Vesinikperoksiidi, väävelhappe ja orgaanilise lahusti (eetri) lisamine dikromaatidele viib sinise kroomperoksiidi CrO 5 L moodustumiseni (L on lahusti molekul), mis ekstraheeritakse orgaanilisse kihti; seda reaktsiooni kasutatakse analüütilise reaktsioonina.