1) Vasknitraat kaltsineeriti, tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade kaltsineeriti ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.
2) Kaltsiumfosfaat sulatati kivisöe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku liiases, põlemisprodukt lahustati liigses seebikivis. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.
| Näita | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 või Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.
4) Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega ja saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sade sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.
5) Alumiiniumsulfiidi proovi töödeldi vesinikkloriidhappega. Sel juhul eraldus gaas ja moodustus värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Nii saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.
| Näita | |
|---|---|
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, samal ajal eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati liias kaaliumhüdroksiidi lahust kuni täieliku lahustumiseni. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.
7) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloori lahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Kõigepealt lisati saadud lahusele baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.
8) Kroom(III)oksiidi hallikasroheline pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees ja saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Saadi kollane lahus, mis väävelhappe lisamisel muutub oranžiks. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.
| Näita | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2 KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.
10) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liig vesinikkloriidhapet. Hägune lahus kuumutati. Eraldatud sade filtriti välja ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
11) Vask(II)oksiidi kuumutati süsinikmonooksiidi voolus. Saadud aine põletati kloori atmosfääris. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati kaaliumjodiidi lahust, teisele lisati hõbenitraadi lahust. Mõlemal juhul täheldati sademe teket. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
12) Vasknitraat kaltsineeriti, saadud tahke aine lahustati lahjendatud väävelhappes. Saadud soolalahus allutati elektrolüüsile. Katoodil vabanenud aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Lahustumine toimus pruuni gaasi eraldumisega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
13) Raud põletati kloori atmosfääris. Saadud materjali töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustus pruun sade, mis filtriti välja ja kaltsineeriti. Pärast kaltsineerimist lahustati jääk vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
14) Metallilise alumiiniumi pulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Naatriumkarbonaadi lahuse järgneval lisamisel täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
15) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahus allutati elektrolüüsile. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
16) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi lämmastikhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
17) Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul ja eraldus värvitu gaas. Raua põletamisel selle gaasi atmosfääris saadi rauakivi. See lahustati vesinikkloriidhappe liias. Nii saadud lahusele lisati naatriumdikromaadi ja vesinikkloriidhapet sisaldav lahus.
| Näita | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Klooris põletatud raud. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja välja kukkus pruun sade. See sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
19) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi liigse klooriveega, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Nii moodustunud joodi sisaldav hape eraldati lahusest, kuivatati ja kuumutati õrnalt. Saadud oksiid reageeris süsinikmonooksiidiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
20) Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Sel juhul eraldus gaas ja tekkis värviline lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi pliinitraadi. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
21) Alumiiniumipulbrit kuumutati väävlipulbriga, saadud ainet töödeldi veega. Saadud sadet töödeldi liigse kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, kuni see oli täielikult lahustunud. Saadud lahusele lisati alumiiniumkloriidi lahust ja taas täheldati valge sademe moodustumist. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
22) Kaaliumnitraati kuumutati pulbrilise pliiga, kuni reaktsioon lakkas. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Vabanenud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Tekkinud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
23) Vask lahustati lahjendatud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist tumesinise lahuse moodustumisega. Saadud lahust töödeldi väävelhappega, kuni ilmus vasesooladele iseloomulik sinine värvus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
| Näita | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud gaas põletati hapnikus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
25) Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
26) Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga. Reaktsiooniprodukt lisati ammooniumkloriidi lahusele. Eraldunud terava lõhnaga gaas neelab väävelhape. Nii moodustunud keskmine sool kaltsineeriti. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
27) Kloor reageeris kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kui lahus jahutati, sadenesid Berthollet' soola kristallid. Saadud kristallid lisati vesinikkloriidhappe lahusele. Saadud lihtne aine reageeris metallilise rauaga. Reaktsiooniprodukti kuumutati uue rauaprooviga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
28) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
29) Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
30) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust töödeldi liigse kaaliumsulfiidi lahusega.
31) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas.
32) Väävel sulatati rauaga. Reaktsiooniprodukti töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud gaas põletati liigses hapnikus. Põlemissaadused absorbeeriti raud(III)sulfaadi vesilahusega.
Kavandatavas materjalis esitatakse 9. klassi praktiliste tööde metoodiline arendus: “Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine teemal “Lämmastik ja fosfor”, “Mineraalväetiste määramine”, samuti laboratoorsed katsed teemal “Vahetusreaktsioonid elektrolüütide lahuste vahel” .
Vahetusreaktsioonid elektrolüütide lahuste vahel
Metoodiline arendus koosneb kolmest osast: teooria, praktiline töö, kontroll. Teoreetilises osas on toodud mõned näited sademe, vähedissotsieeruva aine ja gaasi eraldumisel toimuvate keemiliste reaktsioonide molekulaarsetest, täielikest ja redutseeritud ioonvõrranditest. Praktilises osas antakse õpilastele ülesandeid ja soovitusi laborikatsete läbiviimiseks. Kontroll koosneb testülesannetest koos õige vastuse valikuga.
teooria
1. Reaktsioonid, mis kulgevad sademe moodustumisega.
a) Kui vask(II)sulfaat reageerib naatriumhüdroksiidiga, tekib sinine vask(II)hüdroksiidi sade.
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.
b) Kui baariumkloriid reageerib naatriumsulfaadiga, sadestub valge piimjas baariumsulfaadi sade.
Keemilise reaktsiooni molekulaarvõrrand:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.
Täis- ja redutseeritud ioonreaktsiooni võrrandid:
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,
Ba 2+ + \u003d BaSO 4.
2.
Kui naatriumkarbonaat või -vesinikkarbonaat (söögisooda) reageerib vesinikkloriidhappe või muu lahustuva happega, täheldatakse gaasimullide kihisemist või intensiivset vabanemist. See vabastab süsinikdioksiidi CO 2 , muutes selge lubjavee lahuse (kaltsiumhüdroksiidi) häguseks. Lubjavesi muutub häguseks, sest. moodustub lahustumatu kaltsiumkarbonaat.
a) Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O + CO 2;
b) NaHC03 + HCl = NaCl + CO2 + H2O;
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2O,
2H+ = CO2 + H20;
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,
H + \u003d CO 2 + H 2 O.
3. Reaktsioonid, mis kulgevad vähedissotsieeruva aine moodustumisega.
Naatrium- või kaaliumhüdroksiidi reageerimisel vesinikkloriidhappe või teiste lahustuvate hapetega fenoolftaleiiniindikaatori juuresolekul muutub leeliselahus värvituks ning neutraliseerimisreaktsiooni tulemusena tekib kergelt dissotsieeruv aine H 2 O.
Keemiliste reaktsioonide molekulaarvõrrandid:
a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O.
Täis- ja redutseeritud ioonreaktsiooni võrrandid:
a) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O,
OH - + H + \u003d H20;
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2O,
2OH- + 2H+ = 2H20;
c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2O,
3OH - + 3H + \u003d 3H2O.
Töötuba
1. Elektrolüütide lahuste vahelised reaktsioonid, jätkates sademe moodustumist.
a) Viige läbi reaktsioon vask(II)sulfaadi ja naatriumhüdroksiidi lahuste vahel. Kirjutage keemiliste reaktsioonide molekulaarne, täielik ja lühendatud ioonvõrrand, märkige üles keemilise reaktsiooni tunnused.
b) Viige läbi reaktsioon baariumkloriidi ja naatriumsulfaadi lahuste vahel. Kirjutage keemiliste reaktsioonide molekulaarne, täielik ja lühendatud ioonvõrrand, märkige üles keemilise reaktsiooni tunnused.
2. Reaktsioonid, mis kaasnevad gaasi eraldumisega.
Viia läbi reaktsioonid naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadi (söögisooda) lahuste vahel vesinikkloriid- või muu lahustuva happega. Laske vabanenud gaas (kasutades gaasi väljalasketoru) läbi teise katseklaasi valatud läbipaistva lubjavee, kuni see muutub häguseks. Kirjutage keemiliste reaktsioonide molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonvõrrandid, märkige üles nende reaktsioonide tunnused.
3. Reaktsioonid, mis kulgevad vähedissotsieeruva aine moodustumisega.
Viia läbi leelise (NaOH või KOH) ja happe (HCl, HNO 3 või H 2 SO 4) neutraliseerimisreaktsioonid pärast fenoolftaleiini asetamist leeliselahusesse. Märkige tähelepanekud ja kirjutage keemiliste reaktsioonide molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonvõrrandid.
märgid, mis kaasnevad nende reaktsioonidega, saab valida järgmisest loendist:
1) gaasimullide vabastamine; 2) sademed; 3) lõhna välimus; 4) sademe lahustamine; 5) soojuseraldus; 6) lahuse värvuse muutus.
Kontroll (test)
1. Sinise sademe moodustumise reaktsiooni ioonvõrrand on järgmine:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
c) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;
d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.
2. Süsinikdioksiidi eraldumise reaktsiooni ioonvõrrand on järgmine:
a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;
b) 2H + + SO2-3 = H20 + SO2;
c) CO2-3 + 2H+ = CO2 + H20;
d) 2H+ + 2OH- = 2H20.
3. Reaktsiooni, mille käigus moodustub vähedissotsieeruv aine, ioonvõrrand on järgmine:
a) Ag + + Cl- = AgCl;
b) OH- + H+ = H20;
c) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;
d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.
4. Reaktsiooni, mille käigus moodustub valge sade, ioonvõrrand on järgmine:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
b) СuO + 2H+ = Cu2+ + H20;
c) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;
d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.
5. Redutseeritud ioonreaktsiooni võrrandile 3OH - + 3H + = 3H 2 O vastav molekulaarvõrrand on:
a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
b) 2NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2H20;
c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H20;
d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.
6. Molekulaarvõrrand, mis vastab taandatud ioonreaktsiooni võrrandile
H + + \u003d H 2 O + CO 2, -
a) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O;
b) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O;
c) NaHC03 + HCl = NaCl + CO2 + H2O;
d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
| Vastused. 1 -A; 2 -V; 3 -b; 4 -G; 5 -V; 6 -V. |
Katseülesannete lahendamine teemal “Lämmastik ja fosfor”
Õppides uut materjali teemal “Lämmastik ja fosfor”, viivad õpilased läbi rea katseid, mis on seotud ammoniaagi tootmise, nitraatide, fosfaatide, ammooniumisoolade määramisega ning omandavad teatud oskusi ja vilumusi. See metoodiline arendus sisaldab kuut ülesannet. Praktilise töö tegemiseks piisab kolmest ülesandest: üks - aine saamiseks, kaks - ainete äratundmine. Praktiliste tööde sooritamisel saab õpilastele pakkuda ülesandeid vormis, mis hõlbustab aruande koostamist (vt ülesanded 1, 2). (Vastused on mõeldud õpetajale.)
1. harjutus
Hankige ammoniaaki ja tõestage selle olemasolu eksperimentaalselt.
a) Ammoniaagi saamine.
Kuumutage gaasi väljalasketoruga katseklaasis võrdsetes kogustes tahke ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi pulbri segu. Sel juhul eraldub ammoniaak, mis tuleb koguda teise kuiva katseklaasi, mis asub auguga ... ......... ( Miks?).
Kirjutage ammoniaagi saamise reaktsiooni võrrand.
…………………………………………………..
b) Ammoniaagi määramine.
Lõhna järgi saab ära tunda………… (aine nimetus), samuti lakmuse või fenoolftaleiini värvi muutmisega. Kui ammoniaak lahustatakse vees, ……. (fondi nimi), seega lakmuspaber....... (täpsustage värv) ja värvitu fenoolftaleiin muutub …………. (täpsustage värv).
Punktide asemel sisestage sõnad tähenduse järgi. Kirjutage reaktsioonivõrrand.
…………………………………………………..
* Ammoniaak lõhnab esmaabikomplektis nagu ammoniaak – ammoniaagi vesilahus. - Märge. toim.
2. ülesanne
Hankige vasknitraati kahel erineval viisil, kasutades järgmisi aineid: kontsentreeritud lämmastikhape, vaselaastud, vask(II)sulfaat, naatriumhüdroksiid. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid molekulaarsel kujul, märkige üles muutused. Redoksreaktsiooni 1. meetodis kirjutage elektroonilise tasakaalu võrrandid, määrake oksüdeerija ja redutseerija. 2. meetodi puhul kirjutage ioonreaktsioonide lühendatud võrrandid.
1. s p o s o b. Vask + lämmastikhape. Kuumutage katseklaasi sisu kergelt. Värvitu lahus muutub .... (täpsustage värv), sest moodustatud.... (aine nimetus); eraldub gaas …….. ebameeldiva lõhnaga värvid, see on ……. (aine nimetus).
2. s p o s o b. Kui vask(II)sulfaat reageerib naatriumhüdroksiidiga, tekib sade ... .. värve, see on ...... (aine nimetus). Lisame sellele lämmastikhapet, kuni sade on täielikult lahustunud ......... (setete nimi). Moodustub selge sinine lahus ... (soola nimi).
3. ülesanne
Tõesta empiiriliselt, et ammooniumsulfaat sisaldab NH 4 + ja SO 2- 4 ioone. Pange tähele tähelepanekuid, kirjutage üles molekulaar- ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid.
4. ülesanne
Kuidas katseliselt määrata naatriumortofosfaadi, naatriumkloriidi, naatriumnitraadi lahuste olemasolu katseklaasides nr 1, nr 2, nr 3? Pange tähele tähelepanekuid, kirjutage üles molekulaar- ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid.
5. ülesanne
Ainete olemasolu: lämmastikhape, vaselaastud või traat, universaalne indikaatorpaber või metüülapelsin, tõestavad kogemusega lämmastikhappe koostist. Kirjutage lämmastikhappe dissotsiatsiooni võrrand; molekulaarvõrrand vase reaktsiooniks kontsentreeritud lämmastikhappega ja elektronide tasakaalu võrrandid, määrake oksüdeeriv aine ja redutseerija.
6. ülesanne
Saada vasknitraadi lahus erinevatel viisidel, sisaldades aineid: lämmastikhape, vaskoksiid, aluseline vaskkarbonaat või hüdroksokask(II)karbonaat. Kirjutage keemiliste reaktsioonide molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonvõrrandid. Pange tähele keemiliste reaktsioonide märke.
Kontrolltestid
1. Kirjutage kollase sademe reaktsioonivõrrand.
2. Reaktsiooni, mille käigus moodustub valge kalgenenud sade, ioonvõrrand on järgmine:
3. Et tõestada nitraadiiooni olemasolu nitraatides, peate võtma:
a) vesinikkloriidhape ja tsink;
b) väävelhape ja naatriumkloriid;
c) väävelhape ja vask.
4. Kloriidioonide reaktiiv on:
a) vask ja väävelhape;
b) hõbenitraat;
c) baariumkloriid.
5. Reaktsioonivõrrandis, mille skeem
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
enne oksüdeerivat ainet peate panema koefitsiendi:
a) 2; b) 4; kell 6.
6. Aluselised ja happelised soolad vastavad paaridele:
a) Cu(OH)2, Mg(HC03)2;
b) Cu(NO3)2, HNO3;
c) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2.
|
Vastused. 1 -A; 2 -b; 3 -V; 4 -b; 5 -b; 6 -V. |
Mineraalväetiste määramine
Selle praktilise töö metoodiline arendus koosneb kolmest osast: teooria, praktiline töö, kontroll. Teoreetiline osa annab üldist teavet mineraalväetiste koostisesse kuuluvate katioonide ja anioonide kvalitatiivse määramise kohta. Töötoas tuuakse näiteid seitsmest mineraalväetisest koos nende iseloomulike omaduste kirjeldusega ning kvalitatiivsete reaktsioonide võrrandid. Tekstis tuleb punktide ja küsimärgi asemel sisestada tähenduselt sobivad vastused. Praktilise töö tegemiseks õpetaja äranägemisel piisab nelja väetise võtmisest. Õpilaste teadmiste kontroll koosneb katseülesannetest väetiste valemite määramiseks, mis on antud käesolevas praktilises töös.
teooria
1. Kloriidiooni reaktiiv on hõbenitraat. Reaktsioon kulgeb valge kalgendatud sademe moodustumisega:
Ag + + Cl - = AgCl.
2. Ammooniumiooni saab tuvastada leelisega. Ammooniumsoola lahuse kuumutamisel leeliselahusega eraldub ammoniaak, millel on terav iseloomulik lõhn:
NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.
Ammooniumiooni määramiseks võite kasutada ka veega niisutatud punast lakmuspaberit, universaalset indikaatorit või fenoolftaleiini pabeririba. Paberit tuleb hoida katseklaasist eralduvate aurude kohal. Punane lakmus muutub siniseks, universaalne indikaator muutub lillaks ja fenoolftaleiin karmiinpunaseks.
3. Nitraadiioonide määramiseks lisatakse soolalahusele laastud või vasetükid, seejärel kontsentreeritud väävelhape ja kuumutatakse. Mõne aja pärast hakkab eralduma ebameeldiva lõhnaga pruun gaas. Pruuni gaasi NO 2 emissioon näitab ioonide olemasolu.
Näiteks:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Fosfaatiooni reaktiiv on hõbenitraat. Kui see lisatakse fosfaadilahusele, sadestub kollane hõbefosfaadi sade:
3Ag + + PO 3-4 = Ag 3 PO 4.
5. Sulfaadioonide reagent on baariumkloriid. Valge piimjas baariumsulfaadi sade, mis ei lahustu äädikhappes:
Ba 2+ + SO 2-4 \u003d BaSO 4.
Töötuba
1. Silviniit (NaCl KCl), roosad kristallid, hea vees lahustuvus. Leek muutub kollaseks. Leeki vaadates läbi sinise klaasi on märgata violetset värvi. KOOS …….. (reaktiivi nimi) annab valge sademe (soola nimi).
KCl+? -> KNO 3 + AgCl.
2. Ammooniumnitraat NH 4 NO 3 või …….. (väetise nimetus), valged kristallid, vees hästi lahustuv. Väävelhappe ja vasega eraldub pruun gaas .... (aine nimetus). Lahendusega……. (reaktiivi nimi) kuumutamisel on tunda ammoniaagi lõhna, selle aurud muudavad punase lakmuse ....... värvi.
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 +? +? .
NH4NO3+? -> NH3 + H2O + NaNO3.
3. Kaaliumnitraat (KNO 3) või …… (väetise nimetus), koos H2SO4 ja ……… (aine nimetus) toodab pruuni gaasi. Leek muutub lillaks.
KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,
4HNO3+? -> Cu(NO3)2+? + 2H2O.
4. Ammooniumkloriid NH 4 Cl lahusega ……. (reaktiivi nimi) Kuumutamisel moodustub ammoniaak, selle aur muutub punaseks lakmussiniseks. KOOS …… (reagendi aniooni nimi) hõbe annab valge juustulise sademe ...... (setete nimi).
NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,
NH4Cl+? \u003d NH3 + H2O + NaCl.
5. Ammooniumsulfaat (NH 4) 2 SO 4 koos leeliselahusega moodustab kuumutamisel ammoniaagi, selle aur muutub punaseks lakmussiniseks. KOOS …….. (reaktiivi nimi) annab valge piimja sademe (setete nimi).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,
(NH4)2SO4+? -> NH4Cl+? .
6. Naatriumnitraat NaNO 3 või ...... (väetise nimetus), valged kristallid, vees hästi lahustuv, annab koos H 2 SO 4 ja Cu-ga pruuni gaasi. Leek muutub kollaseks.
NaNO3 + H2SO4 NaHS04+? ,
Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.
7. Kaltsiumdihüdrofosfaat Ca (H 2 PO 4) 2 või ...... (väetise nimetus), hall peeneteraline pulber või graanulid, vees halvasti lahustuv, koos ….. (reaktiivi nimi) annab ….. (täpsustage värvus) setteid ……… (aine nimetus) AgH2PO4.
Ca(H2PO4)2+? -> 2AgH2PO4 + Ca(NO3)2.
Kontroll (test)
1. Roosad vees hästi lahustuvad kristallid värvivad leegi kollaseks; AgNO 3-ga suhtlemisel sadestub valge sade - see on:
a) Ca(H2PO4)2; b) NaCl KCl;
c) KNO3; d) NH4CI.
2. Kristallid lahustuvad vees hästi; reaktsioonis H 2 SO 4 ja vasega eraldub pruun gaas, leeliselahusega kuumutamisel saadakse ammoniaak, mille aur muutub punaseks lakmussiniseks, on:
a) NaNO3; b) (NH4)2S04;
c) NH4NO3; d) KNO3.
3. Kerged kristallid, vees hästi lahustuvad; suhtlemisel H 2 SO 4 ja Cu-ga eraldub pruun gaas; leek muutub lillaks - see on:
a) KNO3; b) NH4H2PO4;
c) Ca(H2PO4)2CaSO4; d) NH4NO3.
4. Kristallid lahustuvad vees hästi; hõbenitraadiga annab valge sademe, leelisega kuumutamisel ammoniaagi, mille aur muutub punaseks lakmussiniseks, on:
a) (NH4)2S04; b) NH4H2PO4;
c) NaCl KCl; d) NH4CI.
5. Kerged kristallid, vees hästi lahustuvad; BaCl 2-ga annab valge piimjas sademe, leelisega annab ammoniaagi, mille aurud muutuvad punaseks lakmussiniseks, on:
c) NH4CI; d) NH4H2PO4.
6. Kerged kristallid, vees hästi lahustuvad; H 2 SO 4 ja Cu-ga suhtlemisel tekib pruun gaas, leek muutub kollaseks - see on:
a) NH4NO3; b) (NH4)2S04;
c) KNO3; d) NaNO3.
7. Hall peeneteraline pulber või graanulid, lahustuvus vees on halb, hõbenitraadi lahusega tekib kollane sade - see on:
a) (NH4)2S04; b) NaCl KCl;
c) Ca(H2PO4)2; d) KNO3.
| Vastused. 1 -b; 2 -V; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -V. |
- Materjali valdamise eelduseks on enesekontrolli ülesanded, iga lõigu juurde kuuluvad läbitavate teemade kontrollülesanded, mis tuleb lahendada.
- Olles lahendanud kõik jaotise ülesanded, näete oma tulemust ja näete vastuseid kõikidele näidetele, mis aitavad teil mõista, milliseid vigu tegite ja kus on vaja oma teadmisi tugevdada!
- Test koosneb KASUTUSE 1. osa 8. ülesande 10 testist, vastused segatakse juhuslikult ja võetakse meie loodud küsimuste andmebaasist!
- Proovige saada üle 90% õigeid vastuseid, et olla oma teadmistes kindel!
- Kasutage ainult allolevat võrdlusmaterjali, kui soovite kontrollida materjali kinnitust!
- Pärast testi sooritamist vaadake vastuseid küsimustele, kus eksite, ja enne uuesti sooritamist kinnistage materjal!
Kui õpid juhendajaga, siis kirjuta testimise alguses oma pärisnimi! Juhendaja leiab Sinu nime põhjal Sinu sooritatud testi, vaatab üle Sinu vead ja arvestab Sinu lüngad, et neid edaspidi täita!
Võrdlusmaterjal testi sooritamiseks:
Mendelejevi tabel
Lahustuvuse tabel
Selles testis leiduvate küsimuste tüübid (küsimuste vastuseid ja ülesannete täielikke tingimusi näete, kui läbite ülaltoodud testi lõpuni. Soovitame teil vaadata, kuidas neid küsimusi lahendada meie omas):
- Katseklaasi lisati aine Y lahus soola X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldatakse lühendatud ioonvõrrandiga ____. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Aine Y lahus lisati katseklaasi soola X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati valget sadet. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati aine Y lahus kaaliumsoola X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: ____. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Aine Y lahus lisati katseklaasi soola X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati värvitu gaasi eraldumist. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati aine X lahusega happe Y lahus. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: ____. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati soola Y lahus aine X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati sinist sadet. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati aine Y lahus koos tahke vees lahustumatu ainega X. Reaktsiooni tulemusena täheldati tahke aine lahustumist ilma gaasi eraldumiseta. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi koos aine X lahusega lisati soola Y lahus. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: ____. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati soola Y lahus aine X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati pruuni sadet. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
- Katseklaasi lisati aine Y lahus happe X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.
Värvitu helesinine-sinine
Ainete analüütilised omadused ja analüütilised reaktsioonid
Kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi läbiviimisel kasutage ainete ja analüütiliste reaktsioonide analüütilised omadused.
Analüütilised omadused – analüüdi või selle muundamisproduktide omadused, mis võimaldavad hinnata teatud komponentide olemasolu selles. Iseloomulikud analüütilised omadused - värvus, lõhn, valguse polarisatsioonitasandi pöördenurk, radioaktiivsus, võime suhelda elektromagnetkiirgusega (näiteks iseloomulike ribade olemasolu IR neeldumisspektris või maksimumid neeldumisspektris valguse nähtavas ja UV piirkonnas spekter) jne.
Analüütiline reaktsioon - analüüdi keemiline muundamine analüütilise reagendi toimel koos märgatavate analüütiliste omadustega saaduste moodustumisega. Analüütiliste reaktsioonidena on enamkasutatavad reaktsioonid värviliste ühendite teke, sademete, gaaside eraldumine või lahustumine, iseloomuliku kujuga kristallide teke, gaasipõleti leegi värvumine, lahustes luminestseeruvate ühendite teke. , jne Analüütiliste reaktsioonide tulemusi mõjutavad temperatuur, lahuste kontsentratsioon, pH keskkond, muude ainete olemasolu (segavad, maskeerivad, katalüüsivad protsessid) jne.
Illustreerime öeldut mõne näitega.
Värviliste ühendite teke. Vase ioonid Сu 2+ vesilahustes, milles nad esinevad peaaegu värvitute (kahvatusinakate) veekomplekside kujul 2+ , ammoniaagiga suhtlemisel moodustavad nad lahustuva kompleksi (ammoniaak) 2+ helesinine-sinine, värvides lahuse sama värvi:
2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + P H2O
Seda reaktsiooni kasutades on võimalik identifitseerida (avastada) Cu 2+ vase ioone vesilahustes.
Kui vesilahuses esineb värvituid (kahvatukollaseid) raudraudse Fe 3+ ioone (ka akvokompleksi 3+ kujul), siis tiotsüanaadi ioonide (tiotsüanaadiioonide) NCS - lisamisega muutub lahus intensiivne värv komplekside moodustumise tõttu 3– n Punane:
3+ + P NCS-=3- n + P H2O
Kus P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Kõik need on värvitud punaseks. Seda reaktsiooni kasutatakse raua ioonide (III) avastamiseks (tuvastamiseks).
Pange tähele, et üksikud mitmekordselt laetud ioonid, näiteks Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ jne, aga ka vesinikioonid H + (st prootonid - vesinikuaatomi tuumad) , ei saa tavatingimustes vesilahustes eksisteerida, kuna need on termodünaamiliselt ebastabiilsed ja interakteeruvad veemolekulide või teiste osakestega, moodustades akvokomplekse (või erineva koostisega komplekse):
M m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(veekompleks)
H+ + H2O = H 3 O + (hüdrooniumioon)
Järgnevalt ei näita me lühiduse huvides keemilistes võrrandites alati akvokompleksidesse kuuluvaid veemolekule, kuid tuleb meeles pidada, et tegelikult osalevad reaktsioonides vastavad akvokompleksid, mitte "paljad" metallid või vesiniku katioonid. lahendustes. Nii et lihtsuse mõttes kirjutame õigema H 3 O + asemel H +, Cu 2+, Fe 2+ jne. , vastavalt 2+ , 3+ jne.
Sademete eraldamine või lahustumine. Vesilahuses olevaid Ba 2+ ioone saab sadestada, lisades lahust, mis sisaldab SO 4 2+ sulfaadiioone halvasti lahustuva valge baariumsulfaadi sademena:
Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(valge sade)
Sarnast pilti täheldatakse kaltsiumiioonide Ca 2+ sadestamisel lahustuvate karbonaatidega:
Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(valge sade)
Kaltsiumkarbonaadi valge sade lahustub hapete toimel vastavalt skeemile:
CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
See vabastab gaasilise süsinikdioksiidi.
Kloroplatinaatioonid 2– moodustavad kaaliumi katioone K + või ammooniumi NH + sisaldava lahuse lisamisel kollaseid sadet. Kui naatriumkloroplatinaat Na 2 lahust (see sool on vees hästi lahustuv) töödelda kaaliumkloriidi KCl või ammooniumkloriidi NH 4 C1 lahusega, tekib vastavalt kaaliumheksakloroplatinaat K 2 või ammoonium (NH 4) 2 kollane sade. (need soolad lahustuvad vees vähe):
Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl
Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl
Reaktsioonid gaaside eraldumisega(välja laskmine reaktsioonid). Eespool on juba viidatud kaltsiumkarbonaadi lahustumise reaktsioonile hapetes, mille käigus eraldub gaasiline süsinikdioksiid. Toome välja veel mõned gaasi eralduvad reaktsioonid.
Kui ammooniumsoola lahusele lisatakse leelist, eraldub gaasiline ammoniaak, mida saab hõlpsasti kindlaks teha lõhna või märja punase lakmuspaberi sinise järgi:
NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0
Seda reaktsiooni kasutatakse nii kvalitatiivses kui ka kvantitatiivses analüüsis.
Sulfiidid eraldavad hapete toimel gaasilist vesiniksulfiidi:
S2– + 2H+ → H2S
mida on kergesti tunda mädamunade spetsiifilisest lõhnast.
Iseloomulike kristallide teke(mikrokristalloskoopilised reaktsioonid). Naatriumioonid Na + moodustavad tilga lahuses heksahüdroksoantibaadi (V) ioonidega interakteerudes iseloomuliku kujuga naatriumheksahüdroksoantibaadi (V) Na valged kristallid:
Na + + -- = Na
Mikroskoobi all vaadates on kristallide kuju selgelt näha. Seda reaktsiooni kasutatakse mõnikord kvalitatiivses analüüsis naatriumkatioonide avastamiseks.
Neutraalses või äädikhappe lahuses reageerides lahustuva naatriumi ja pliiheksanitrokupraadiga (P) Na 2 Pb moodustavad kaaliumioonid K + mustad (või pruunid) kaaliumi- ja pliiheksanitrokupraadi (P) K 2 Pb kristallid [Cu (N0 2) 6] iseloomulikud kuupvormid, mida on näha ka mikroskoobi all vaadates. Reaktsioon toimub vastavalt skeemile:
2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +
Seda kasutatakse kvalitatiivses analüüsis, et tuvastada ( avastused) kaaliumi katioonid. Mikrokristalloskoopiline analüüs võeti esmakordselt analüütilisse praktikasse aastatel 1794–1798. Peterburi Teaduste Akadeemia liige T.E. Lovitz.
Gaasipõleti leegi värvimine. Kui gaasipõleti leeki sisestada mõne metalli ühendeid, värvub leek olenevalt metalli olemusest ühte või teist värvi. Nii värvivad liitiumisoolad leegi karmiinpunaseks, naatriumisoolad kollaseks, kaaliumisoolad violetseks, kaltsiumisoolad telliskivipunaseks, baariumisoolad kollakasroheliseks jne.
Seda nähtust saab seletada järgmiselt. Kui antud metalli ühend (näiteks selle sool) viiakse gaasipõleti leeki, see ühend laguneb. Ühendi termilisel lagunemisel tekkivad metalliaatomid ergastuvad gaasipõleti leegi kõrgel temperatuuril, st neelates teatud osa soojusenergiast, lähevad nad mingisugusesse ergastatud elektroonilisse olekusse, millel on energiaga võrreldes rohkem energiat. ergastamata (põhi) olek. Aatomite ergastatud elektrooniliste olekute eluiga on tühine (väga väikesed sekundi murdosad), nii et aatomid naasevad peaaegu koheselt ergastamata (alus)olekusse, kiirgades neeldunud energiat teatud lainepikkusega valguskiirguse kujul, sõltuvalt ergastatud ja maapinna energia erinevusest aatomi energiatasemed. Erinevate metallide aatomite puhul ei ole see energiaerinevus sama ja vastab teatud lainepikkusega valguskiirgusele. Kui see kiirgus asub spektri nähtavas piirkonnas (punases, kollases, rohelises või mõnes muus osas), siis inimsilm fikseerib põleti leegi üht või teist värvi. Leegi värvus on lühiajaline, kuna metalliaatomid kanduvad minema koos gaasiliste põlemisproduktidega.
Gaasipõleti leegi värvimist metalliühenditega kasutatakse kvalitatiivses analüüsis, et avastada metallikatioonid, mis kiirgavad kiirgust spektri nähtavas piirkonnas. Samal füüsikalis-keemilisel olemusel põhinevad ka elementide analüüsi aatomabsorptsioon (fluorestsents) meetodid.
Tabelis. 3.1 näitab mõne elemendi põleti leegi värvide näiteid.
Gaasilise aine teke
Na 2S + 2HCl \u003d H 2S + 2NaCl
2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2S + 2Na + + 2Cl -
Ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand,
2H + + S 2- = H 2 S on reaktsioonivõrrandi lühivorm.
Sademete teke
halvasti lahustuvate ainete moodustumisega:
a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
Cl - + Ag + = AgCl - redutseeritud ioon-molekulaarvõrrand.
Reaktsioonid, milles nõrgad elektrolüüdid või halvasti lahustuvad ained sisalduvad nii toodete kui ka lähteainete koostises, ei kulge reeglina lõpuni, s.o. on pöörduvad. Pöörduva protsessi tasakaal nihkub sellistel juhtudel kõige vähem dissotsieerunud või kõige vähem lahustuvate osakeste moodustumise suunas..
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl
Molekulaarse reaktsiooni võrrand,
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -
Ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand,
Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - reaktsioonivõrrandi lühike vorm.
Sademete seisund. Lahustuvusprodukt
Absoluutselt lahustumatuid aineid pole olemas. Enamikul tahketest ainetest on piiratud lahustuvus. Vähelahustuvate ainete küllastunud elektrolüütide lahustes on sade ja küllastunud elektrolüüdi lahus dünaamilises tasakaalus. Näiteks baariumsulfaadi küllastunud lahuses, mis puutub kokku selle aine kristallidega, luuakse dünaamiline tasakaal:
BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).
Selle tasakaaluprotsessi jaoks saame kirjutada tasakaalukonstandi avaldise, võttes arvesse, et tahke faasi kontsentratsioon ei sisaldu tasakaalukonstandi avaldises: Kp =
Seda väärtust nimetatakse vähelahustuva aine lahustuvuse korrutiseks (PR). Seega on halvasti lahustuva ühendi küllastunud lahuses selle ioonide kontsentratsioonide korrutis stöhhiomeetriliste koefitsientide võrra võrdne lahustuvuskorrutise väärtusega. Vaadeldavas näites
PR BaSO4 = .
Lahustuvusprodukt iseloomustab halvasti lahustuva aine lahustuvust antud temperatuuril: mida väiksem on lahustuvusprodukt, seda halvem on ühendi lahustuvus. Teades lahustuvusprodukti, saab määrata vähelahustuva elektrolüüdi lahustuvuse ja selle sisalduse teatud mahus küllastunud lahuses.
Tugeva, vähelahustuva elektrolüüdi küllastunud lahuses on selle ioonide kontsentratsioonide korrutis võimsustes, mis on võrdsed antud ioonide stöhhiomeetriliste koefitsientidega (antud temperatuuril) konstantseks väärtuseks, mida nimetatakse lahustuvuskorrutiseks..
PR väärtus iseloomustab sama tüüpi (dissotsiatsiooni käigus sama arvu ioone moodustavate) ainete võrdlevat lahustuvust. Mida suurem on antud aine PR, seda suurem on selle lahustuvus. Näiteks:
Sel juhul on kõige vähem lahustuv raud(II)hüdroksiid.
Sademete seisund :
X y > PR(K x A y).
See tingimus saavutatakse samanimelise iooni sisestamisega küllastunud lahuse-sademe süsteemi. Selline lahendus on üleküllastunud selle elektrolüüdi suhtes, nii et see sadestub.
Sademe lahustumise tingimus:
X a< ПР(K x A y).
See tingimus saavutatakse ühe sademe poolt saadetud iooni sidumisega lahusesse. Lahendus antud juhul on küllastumata. Kui sellesse sisestatakse vähelahustuva elektrolüüdi kristallid, lahustuvad need. K y+ ja A x- ioonide molaarsed tasakaalukontsentratsioonid on võrdelised aine K x A y lahustuvusega S (mol/l):
X S ja = y S
PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y
Ülaltoodud seosed võimaldavad arvutada SP väärtused ainete teadaolevast lahustuvusest (ja järelikult ka ioonide tasakaalukontsentratsioonidest) teadaolevatest SP väärtustest T = konst.
