Εποχή του σιδήρου Σε αντίθεση με το ασήμι, τον χρυσό, τον χαλκό και άλλα μέταλλα, ο σίδηρος σπάνια βρίσκεται στη φύση στην καθαρή του μορφή, επομένως ο άνθρωπος τον κατέκτησε σχετικά αργά. Τα πρώτα δείγματα σιδήρου που κρατούσαν στα χέρια τους οι πρόγονοί μας ήταν απόκοσμα, μετέωρα

Μετατροπέας μήκους και απόστασης Μετατροπέας μάζας Μετατροπέας όγκου φαγητού και φαγητού Μετατροπέας περιοχής όγκου και μονάδων συνταγής Μετατροπέας θερμοκρασίας Μετατροπέας πίεσης, καταπόνησης, μετατροπέας μονάδας Young's Μετατροπέας ενέργειας και εργασίας Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας χρόνου Μετατροπέας γραμμικής ταχύτητας μετατροπέας καυσίμου των αριθμών σε διαφορετικά συστήματα αριθμών Μετατροπέας μονάδων μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Τιμές νομισμάτων Διαστάσεις γυναικείων ενδυμάτων και παπουτσιών Διαστάσεις ανδρικών ενδυμάτων και υποδημάτων Μετατροπέας γωνιακής ταχύτητας και συχνότητας περιστροφής Μετατροπέας επιτάχυνσης Μετατροπέας γωνιακής επιτάχυνσης Μετατροπέας πυκνότητας Μετατροπέας ειδικού όγκου Μετατροπέας ροπής αδράνειας του μετατροπέα δύναμης Μετατροπέας ροπής Μετατροπέας ειδικής θερμογόνου τιμής (κατά μάζα) Μετατροπέας θερμογόνου αξίας για ειδική πυκνότητα ενέργειας και καυσίμου (κατ' όγκο) Μετατροπέας διαφοράς θερμοκρασίας Μετατροπέας συντελεστή Μετατροπέας θερμικής αντίστασης συντελεστής θερμικής διαστολής Μετατροπέας θερμικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ειδικής χωρητικότητας θερμότητας Μετατροπέας ενέργειας έκθεσης και μετατροπέας ακτινοβολίας ισχύος Μετατροπέας πυκνότητας ροής θερμότητας Μετατροπέας συντελεστής μεταφοράς θερμότητας Μετατροπέας ροής όγκου Μετατροπέας ροής μάζας Μετατροπέας ροής μοριακής ροής μετατροπέας μάζας μετατροπέας ροής μάζας Μετατροπέας διαπερατότητας Μετατροπέας πυκνότητας ροής νερού υδρατμών Μετατροπέας στάθμης ήχου Μετατροπέας ευαισθησίας μικροφώνου Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου (SPL) Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου με επιλεγμένη πίεση αναφοράς Μετατροπέας φωτεινότητας Μετατροπέας έντασης φωτός Μετατροπέας φωτεινότητας Μετατροπέας φωτεινότητας γραφικών υπολογιστών Μετατροπέας μήκους κύματος και μετατροπέας ισχύος Ισχύς διόπτρας απόστασης και μεγέθυνση φακού (×) Μετατροπέας ηλεκτρικού φορτίου Γραμμικός μετατροπέας πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας επιφανειακής πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας ογκομετρικής πυκνότητας ηλεκτρικού ρεύματος Μετατροπέας γραμμικής πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας επιφανειακής πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανείας Ηλεκτρικός μετατροπέας πυκνότητας ρεύματος Ηλεκτρικός μετατροπέας έντασης ηλεκτρικής ισχύος και μετατροπέας ηλεκτρικής ισχύος Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας επαγωγής χωρητικότητας ΗΠΑ Επίπεδα μετατροπέα μετρητών καλωδίων σε dBm (dBm ή dBm), dBV (dBV), watt, κ.λπ. μονάδες Μετατροπέας μαγνητοκινητικής δύναμης Μετατροπέας ισχύος μαγνητικού πεδίου Μετατροπέας μαγνητικής ροής Μετατροπέας μαγνητικής επαγωγής Ακτινοβολία. Ραδιενέργεια μετατροπέα ρυθμού απορροφούμενης δόσης ιονίζουσας ακτινοβολίας. Ακτινοβολία μετατροπέα ραδιενεργού αποσύνθεσης. Ακτινοβολία μετατροπέα δόσης έκθεσης. Μετατροπέας απορροφημένης δόσης Δεκαδικός μετατροπέας προθέματος Μεταφορά δεδομένων Τυπογραφική και Μονάδα Επεξεργασίας Εικόνας Μετατροπέας Μονάδας Όγκου Ξυλείας Μετατροπέας Μονάδας Όγκου Υπολογισμός Μοριακής Μάζας Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων του D. I. Mendeleev

Χημική φόρμουλα

Μοριακή μάζα FeS, Θειούχο Σίδηρο(II). 87.91 g/mol

Κλάσματα μάζας στοιχείων στην ένωση

Χρήση του Υπολογιστή Μοριακής Μάζας

• Οι χημικοί τύποι πρέπει να εισάγονται με διάκριση πεζών-κεφαλαίων
• Τα ευρετήρια εισάγονται ως κανονικοί αριθμοί
• Η κουκκίδα στη μέση γραμμή (σύμβολο πολλαπλασιασμού), που χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στους τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, αντικαθίσταται από μια κανονική κουκκίδα.
• Παράδειγμα: αντί για CuSO4 5H2O, ο μετατροπέας χρησιμοποιεί την ορθογραφία CuSO4.5H2O για ευκολία εισαγωγής.

Υπολογιστής μοριακής μάζας

ΕΛΙΑ δερματος

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια αντίδραση και προκύπτουν από αυτήν. Εξ ορισμού, το mole είναι η μονάδα SI για την ποσότητα μιας ουσίας. Ένα mole περιέχει ακριβώς 6,02214076×10²³ στοιχειώδη σωματίδια. Αυτή η τιμή είναι αριθμητικά ίση με τη σταθερά Avogadro N A όταν εκφράζεται σε μονάδες moles-1 και ονομάζεται αριθμός Avogadro. Ποσότητα ουσίας (σύμβολο n) ενός συστήματος είναι ένα μέτρο του αριθμού των δομικών στοιχείων. Ένα δομικό στοιχείο μπορεί να είναι ένα άτομο, ένα μόριο, ένα ιόν, ένα ηλεκτρόνιο ή οποιοδήποτε σωματίδιο ή ομάδα σωματιδίων.

Η σταθερά του Avogadro N A = 6,02214076×1023 mol-1. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6,02214076×10²³.

Με άλλα λόγια, ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας ίσης σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό Avogadro. Το mole είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες του συστήματος SI και συμβολίζεται με το mole. Δεδομένου ότι το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν απορρίπτεται, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες της ρωσικής γλώσσας. Ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται ακριβώς με 12 γραμμάρια.

Μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Στο σύστημα SI, η μονάδα μοριακής μάζας είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί έχουν συνηθίσει να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.

μοριακή μάζα = g/mol

Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων

Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι ακόλουθες ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα οποιασδήποτε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:

• άλας (χλωριούχο νάτριο) NaCl
• ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
• ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH

Η μοριακή μάζα των χημικών στοιχείων σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι περίπου 1 x 2 + 16 = 18 g/mol.

Μοριακή μάζα

Μοριακό βάρος (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατομια φυσική ποσότητα αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Δηλαδή, το μοριακό βάρος διαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Αν και η μοριακή μάζα είναι μια αδιάστατη ποσότητα, εξακολουθεί να έχει μια τιμή που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da), και είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.

Υπολογισμός μοριακής μάζας

Η μοριακή μάζα υπολογίζεται ως εξής:

• προσδιορίστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.
• προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της ένωσης.
• προσδιορίστε τη μοριακή μάζα προσθέτοντας τις ατομικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση, πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους.

Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του οξικού οξέος

Αποτελείται απο:

• δύο άτομα άνθρακα
• τέσσερα άτομα υδρογόνου
• δύο άτομα οξυγόνου

• άνθρακας C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• υδρογόνο H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• οξυγόνο Ο = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• μοριακή μάζα = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Η αριθμομηχανή μας κάνει ακριβώς αυτό. Μπορείτε να εισάγετε τον τύπο του οξικού οξέος σε αυτό και να ελέγξετε τι συμβαίνει.

Δυσκολεύεστε να μεταφράσετε μονάδες μέτρησης από τη μια γλώσσα στην άλλη; Οι συνάδελφοι είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν. Δημοσιεύστε μια ερώτηση στο TCTermsκαι μέσα σε λίγα λεπτά θα λάβετε απάντηση.

Περίληψη με θέμα:

σουλφίδια σιδήρου ( FeS , FeS 2 ) και ασβέστιο ( CaS )

Δημιουργήθηκε από τον Ivanov I.I.

Εισαγωγή

Ιδιότητες

Προέλευση (γένεση)

Σουλφίδια στη φύση

Ιδιότητες

Προέλευση (γένεση)

Διάδοση

Εφαρμογή

Πυρροτίτης

Ιδιότητες

Προέλευση (γένεση)

Εφαρμογή

Μαρκασίτης

Ιδιότητες

Προέλευση (γένεση)

Τόπος γέννησης

Εφαρμογή

Oldgamite

Παραλαβή

Φυσικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες

Εφαρμογή

χημική διάβρωση

Θερμική ανάλυση

θερμοβαρυμετρία

Παράγωγο

Παραγωγραφική ανάλυση πυρίτη

Σουλφίδια

Τα σουλφίδια είναι φυσικές θειούχες ενώσεις μετάλλων και ορισμένων αμετάλλων. Χημικά θεωρούνται άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H 2 S. Ένας αριθμός στοιχείων σχηματίζει πολυσουλφίδια με το θείο, τα οποία είναι άλατα του πολυθειικού οξέος H 2 S x. Τα κύρια στοιχεία που σχηματίζουν σουλφίδια είναι τα Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ιδιότητες

Η κρυσταλλική δομή των σουλφιδίων οφείλεται στην πυκνότερη κυβική και εξαγωνική συσκευασία ιόντων S 2-, μεταξύ των οποίων βρίσκονται μεταλλικά ιόντα. οι κύριες δομές αντιπροσωπεύονται από τύπους συντονισμού (γαλένας, φαληρίτης), νησιωτικός (πυρίτης), αλυσιδωτής (αντιμονίτης) και στρωματοποιημένος (μολυβδενίτης).

Χαρακτηριστικές είναι οι ακόλουθες γενικές φυσικές ιδιότητες: μεταλλική λάμψη, υψηλή και μέση ανακλαστικότητα, σχετικά χαμηλή σκληρότητα και υψηλό ειδικό βάρος.

Προέλευση (γένεση)

Είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, αποτελώντας περίπου το 0,15% της μάζας του φλοιού της γης. Η προέλευση είναι κυρίως υδροθερμική· ορισμένα σουλφίδια σχηματίζονται επίσης κατά τη διάρκεια εξωγενών διεργασιών σε αναγωγικό περιβάλλον. Είναι μεταλλεύματα πολλών μετάλλων - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, κ.λπ. Η κατηγορία των σουλφιδίων περιλαμβάνει αντιμονίδια, αρσενίδια, σεληνίδια και τελουρίδια κοντά σε αυτά σε ιδιότητες.

Σουλφίδια στη φύση

Υπό φυσικές συνθήκες, το θείο εμφανίζεται σε δύο καταστάσεις σθένους του ανιόντος S 2, το οποίο σχηματίζει τα σουλφίδια S 2- και του κατιόντος S 6+, το οποίο περιλαμβάνεται στη θειική ρίζα S0 4.

Ως αποτέλεσμα, η μετανάστευση του θείου στον φλοιό της γης καθορίζεται από τον βαθμό οξείδωσής του: ένα αναγωγικό περιβάλλον προάγει τον σχηματισμό θειούχων ορυκτών και οι συνθήκες οξείδωσης ευνοούν το σχηματισμό θειικών ορυκτών. Τα ουδέτερα άτομα του φυσικού θείου αντιπροσωπεύουν μια μεταβατική σύνδεση μεταξύ δύο τύπων ενώσεων, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης ή αναγωγής.

Σιδηροπυρίτης

Ο πυρίτης είναι ένα ορυκτό, το δισουλφίδιο του σιδήρου FeS 2, το πιο κοινό σουλφίδιο στον φλοιό της γης. Άλλες ονομασίες για το ορυκτό και τις ποικιλίες του: cat's gold, fool's gold, σιδηροπυρίτης, μαρκασίτης, bravoite. Η περιεκτικότητα σε θείο είναι συνήθως κοντά στη θεωρητική (54,3%). Συχνά υπάρχουν ακαθαρσίες Ni, Co (μια συνεχής ισομορφική σειρά με CoS· συνήθως, ο πυρίτης κοβαλτίου περιέχει από δέκατα % έως αρκετά % Co), Cu (από δέκατα % έως 10%), Au (συχνά με τη μορφή μικροσκοπικού εγκλείσματα εγγενούς χρυσού), As (έως αρκετά%), Se, Tl (~ 10-2%), κ.λπ.

Ιδιότητες

Το χρώμα είναι ανοιχτό ορείχαλκο και χρυσοκίτρινο, που θυμίζει χρυσό ή χαλκοπυρίτη. μερικές φορές περιέχει μικροσκοπικά εγκλείσματα χρυσού. Ο πυρίτης κρυσταλλώνεται στο κυβικό σύστημα. Οι κρύσταλλοι με τη μορφή κύβου, πεντάγωνου-δωδεκάεδρου, σπανιότερα οκταέδρου, βρίσκονται επίσης με τη μορφή ογκωδών και κοκκωδών συσσωματωμάτων.

Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 6 - 6,5, πυκνότητα 4900-5200 kg / m3. Στην επιφάνεια της Γης, ο πυρίτης είναι ασταθής, οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και τα υπόγεια νερά, μετατρέποντας σε γαιθίτη ή λιμονίτη. Η λάμψη είναι δυνατή, μεταλλική.

Προέλευση (γένεση)

Εγκαθίσταται σχεδόν σε όλους τους τύπους γεωλογικών σχηματισμών. Υπάρχει ως βοηθητικό ορυκτό σε πυριγενή πετρώματα. Είναι συνήθως ένα απαραίτητο συστατικό σε υδροθερμικές φλέβες και μετασωματικές εναποθέσεις (υψηλής, μέσης και χαμηλής θερμοκρασίας). Στα ιζηματογενή πετρώματα, ο πυρίτης εμφανίζεται ως κόκκοι και οζίδια, για παράδειγμα, σε μαύρους σχιστόλιθους, κάρβουνα και ασβεστόλιθους. Είναι γνωστά ιζηματογενή πετρώματα, που αποτελούνται κυρίως από πυρίτη και κερατό. Συχνά σχηματίζει ψευδόμορφα μετά από απολιθωμένο ξύλο και αμμωνίτες.

Διάδοση

Ο πυρίτης είναι το πιο κοινό ορυκτό της κατηγορίας των σουλφιδίων στον φλοιό της γης. εμφανίζεται συχνότερα σε κοιτάσματα υδροθερμικής προέλευσης, μαζικά θειούχα κοιτάσματα. Οι μεγαλύτερες βιομηχανικές συσσωρεύσεις μεταλλευμάτων πυρίτη βρίσκονται στην Ισπανία (Rio Tinto), την ΕΣΣΔ (Ουράλια), τη Σουηδία (Bouliden). Με τη μορφή κόκκων και κρυστάλλων, κατανέμεται σε μεταμορφωμένους σχιστόλιθους και άλλα σιδηροφόρα μεταμορφωμένα πετρώματα. Τα κοιτάσματα πυρίτη αναπτύσσονται κυρίως για την εξαγωγή των ακαθαρσιών που περιέχονται σε αυτό: χρυσό, κοβάλτιο, νικέλιο, χαλκό. Ορισμένα κοιτάσματα πλούσια σε πυρίτη περιέχουν ουράνιο (Witwatersrand, Νότια Αφρική). Ο χαλκός εξάγεται επίσης από τεράστια κοιτάσματα θειούχου στο Ducktown (Τενεσί, ΗΠΑ) και στην κοιλάδα του ποταμού. Rio Tinto (Ισπανία). Εάν υπάρχει περισσότερο νικέλιο στο ορυκτό από σίδηρο, ονομάζεται bravoite. Οξειδωμένος, ο πυρίτης μετατρέπεται σε λιμονίτη, έτσι τα θαμμένα κοιτάσματα πυρίτη μπορούν να ανιχνευθούν με καπέλα λιμονίτη (σιδήρου) στην επιφάνεια.Κύρια κοιτάσματα: Ρωσία, Νορβηγία, Σουηδία, Γαλλία, Γερμανία, Αζερμπαϊτζάν, ΗΠΑ.

Εφαρμογή

Τα μεταλλεύματα πυρίτη είναι ένας από τους κύριους τύπους πρώτων υλών που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή θειικού οξέος και θειικού χαλκού. Στην πορεία εξάγονται από αυτό μη σιδηρούχα και πολύτιμα μέταλλα. Λόγω της ικανότητάς του να χτυπά σπινθήρες, ο πυρίτης χρησιμοποιήθηκε στις κλειδαριές των τροχών των πρώτων όπλων και πιστολιών (ζεύγος χάλυβα-πυρίτη). Πολύτιμο συλλεκτικό.

Πυρροτίτης

Ιδιότητες

Ο πυρροτίτης είναι φλογερό κόκκινο ή σκούρο πορτοκαλί χρώμα, μαγνητικός πυρίτης, ορυκτό από την κατηγορία των σουλφιδίων της σύνθεσης Fe 1-x S. Ni, Co περιλαμβάνονται ως ακαθαρσίες. Η κρυσταλλική δομή έχει την πιο πυκνή εξαγωνική συσκευασία ατόμων S.

Η δομή είναι ελαττωματική, γιατί δεν καταλαμβάνονται όλα τα οκταεδρικά κενά από Fe, λόγω του οποίου ένα μέρος του Fe 2+ έχει περάσει στο Fe 3+ . Η δομική ανεπάρκεια του Fe στον πυρροτίτη είναι διαφορετική: δίνει συνθέσεις από Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) έως FeS (η στοιχειομετρική σύνθεση του FeS είναι τροιλίτης). Ανάλογα με την ανεπάρκεια Fe, οι παράμετροι και η συμμετρία του κρυσταλλικού κυττάρου αλλάζουν και σε x ~ 0,11 και κάτω (έως 0,2), η πυροτίνη από την εξαγωνική τροποποίηση περνά στη μονοκλινική. Το χρώμα του πυρροτίτη είναι χάλκινο-κίτρινο με καφέ απόχρωση. μεταλλική λάμψη. Στη φύση, οι συνεχείς μάζες, οι κοκκώδεις διαχωρισμοί, που αποτελούνται από βλάστηση και των δύο τροποποιήσεων, είναι κοινές.

Σκληρότητα σε ορυκτολογική κλίμακα 3,5-4,5. πυκνότητα 4580-4700 kg/m3. Οι μαγνητικές ιδιότητες ποικίλλουν ανάλογα με τη σύνθεση: οι εξαγωνικοί (φτωχοί S) πυρροτίτες είναι παραμαγνητικοί, οι μονοκλινικοί (πλούσιες σε S) είναι σιδηρομαγνητικοί. Ξεχωριστά ορυκτά πυροτίνης έχουν ειδική μαγνητική ανισοτροπία - παραμαγνητισμό στη μία κατεύθυνση και σιδηρομαγνητισμό στην άλλη, κάθετα στην πρώτη.

Προέλευση (γένεση)

Ο πυρροτίτης σχηματίζεται από θερμά διαλύματα με μείωση της συγκέντρωσης των διασπασμένων ιόντων S 2-.

Διανέμεται ευρέως σε υπογονικά κοιτάσματα μεταλλευμάτων χαλκού-νικελίου που σχετίζονται με υπερβασικά πετρώματα. επίσης σε εξ επαφής-μετασωματικά κοιτάσματα και υδροθερμικά σώματα με χαλκό-πολυμεταλλικό, θειούχο-κασιτρίτη και άλλη ανοργανοποίηση. Στη ζώνη οξείδωσης περνά σε πυρίτη, μαρκασίτη και καφέ σιδηρομετάλλευμα.

Εφαρμογή

Παίζει σημαντικό ρόλο στην παραγωγή θειικού σιδήρου και κρόκου. ως μετάλλευμα για την απόκτηση σιδήρου είναι λιγότερο σημαντικό από τον πυρίτη. Χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία (παραγωγή θειικού οξέος) Ο πυρροτίτης περιέχει συνήθως ακαθαρσίες από διάφορα μέταλλα (νικέλιο, χαλκό, κοβάλτιο κ.λπ.), γεγονός που τον καθιστά ενδιαφέρον όσον αφορά τις βιομηχανικές εφαρμογές. Πρώτον, αυτό το ορυκτό είναι ένα σημαντικό σιδηρομετάλλευμα. Και δεύτερον, ορισμένες από τις ποικιλίες του χρησιμοποιούνται ως μετάλλευμα νικελίου και εκτιμάται από τους συλλέκτες.

Μαρκασίτης

Το όνομα προέρχεται από το αραβικό "marcasitae", το οποίο χρησιμοποιούσαν οι αλχημιστές για να προσδιορίσουν ενώσεις θείου, συμπεριλαμβανομένου του πυρίτη. Ένα άλλο όνομα είναι «ακτινοβόλος πυρίτης». Ο φασματοπυρίτης ονομάζεται για την ομοιότητά του με τον πυρίτη στο χρώμα και την ιριδίζουσα απόχρωση.

Ο μαρκασίτης, όπως και ο πυρίτης, είναι θειούχος σίδηρος - FeS2, αλλά διαφέρει από αυτόν στην εσωτερική κρυσταλλική του δομή, τη μεγαλύτερη ευθραυστότητα και τη χαμηλότερη σκληρότητα. Κρυσταλλώνεται σε ένα ρομβικό κρυσταλλικό σύστημα. Ο μαρκασίτης είναι αδιαφανής, έχει ένα ορειχάλκινο-κίτρινο χρώμα, συχνά με μια πρασινωπή ή γκριζωπή απόχρωση, εμφανίζεται με τη μορφή ταινιοειδών, βελονωτών και δόρατων κρυστάλλων, οι οποίοι μπορούν να σχηματίσουν όμορφες ακτινωτές ακτινοβολίες σε σχήμα αστεριού. με τη μορφή σφαιρικών όζων (που κυμαίνονται σε μέγεθος από το μέγεθος ενός καρυδιού έως το μέγεθος μιας κεφαλής), μερικές φορές πυροσυσσωματωμένοι, σχηματισμοί σε σχήμα νεφρού και σταφυλιού και κρούστες. Συχνά αντικαθιστά οργανικά υπολείμματα, όπως κελύφη αμμωνίτη.

Ιδιότητες

Το χρώμα του χαρακτηριστικού είναι σκούρο, πρασινωπό-γκρι, μεταλλική λάμψη. Σκληρότητα 5-6, εύθραυστο, ατελές σχίσιμο. Ο μαρκασίτης δεν είναι πολύ σταθερός στις επιφανειακές συνθήκες, με την πάροδο του χρόνου, ιδιαίτερα σε υψηλή υγρασία, αποσυντίθεται, μετατρέπεται σε λιμονίτη και απελευθερώνει θειικό οξύ, γι' αυτό πρέπει να φυλάσσεται χωριστά και με εξαιρετική προσοχή. Όταν χτυπηθεί, ο μαρκασίτης εκπέμπει σπινθήρες και μυρωδιά θείου.

Προέλευση (γένεση)

Στη φύση, ο μαρκασίτης είναι πολύ λιγότερο κοινός από τον πυρίτη. Παρατηρείται σε υδροθερμικές, κυρίως φλεβώδεις εναποθέσεις, τις περισσότερες φορές με τη μορφή δρυσσών μικρών κρυστάλλων σε κενά, με τη μορφή σκόνης σε χαλαζία και ασβεστίτη, με τη μορφή κρούστας και πυροσυσσωματωμένων μορφών. Σε ιζηματογενή πετρώματα, κυρίως ανθρακοφόρα, αμμώδη αργιλικά κοιτάσματα, ο μαρκασίτης εμφανίζεται κυρίως με τη μορφή οζιδίων, ψευδομορφών μετά από οργανικά υπολείμματα, καθώς και λεπτώς διεσπαρμένη αιθάλη. Μακροσκοπικά, ο μαρκασίτης συχνά συγχέεται με τον πυρίτη. Εκτός από τον πυρίτη, ο μαρκασίτης συνδέεται συνήθως με φαληρίτη, γαληνό, χαλκοπυρίτη, χαλαζία, ασβεστίτη και άλλους.

Τόπος γέννησης

Από τα υδροθερμικά θειούχα κοιτάσματα, μπορεί να σημειωθεί το Blyavinskoye στην περιοχή Orenburg στα Νότια Ουράλια. Τα ιζηματογενή κοιτάσματα περιλαμβάνουν ανθρακοφόρα κοιτάσματα αμμώδους αργίλου Borovichi (περιοχή Νόβγκοροντ), που περιέχουν διάφορες μορφές σκυροδέματος. Οι αποθέσεις αργίλου Kurya-Kamensky και Troitsko-Bainovsky στην ανατολική πλαγιά των Μεσαίων Ουραλίων (ανατολικά του Sverdlovsk) είναι επίσης διάσημες για την ποικιλία των μορφών. Αξιοσημείωτα είναι τα κοιτάσματα στη Βολιβία, καθώς και στο Clausthal και στο Freiberg (Βεστφαλία, Βόρειος Ρήνος, Γερμανία), όπου βρίσκονται καλοσχηματισμένοι κρύσταλλοι. Με τη μορφή σκυροδέματος ή ιδιαίτερα όμορφων, ακτινωτών επίπεδων φακών σε άλλοτε ιλυώδη ιζηματογενή πετρώματα (άργιλοι, μάργες και καφέ άνθρακες), βρέθηκαν κοιτάσματα μαρκασίτη στη Βοημία (Τσεχία), στη Λεκάνη του Παρισιού (Γαλλία) και στη Στυρία (Αυστρία, δείγματα έως 7 cm). Ο μαρκασίτης εξορύσσεται στο Folkestone, στο Dover και στο Tavistock στο Ηνωμένο Βασίλειο, στη Γαλλία, και στις ΗΠΑ εξαίρετα δείγματα λαμβάνονται από το Joplin και άλλες τοποθεσίες στην περιοχή εξόρυξης TriState (Μισούρι, Οκλαχόμα και Κάνσας).

Εφαρμογή

Στην περίπτωση μεγάλων μαζών, ο μαρκασίτης μπορεί να αναπτυχθεί για την παραγωγή θειικού οξέος. Όμορφο αλλά εύθραυστο συλλεκτικό υλικό.

Oldgamite

Θειούχο ασβέστιο, θειούχο ασβέστιο, CaS - άχρωμοι κρύσταλλοι, πυκνότητα 2,58 g/cm3, σημείο τήξης 2000 °C.

Παραλαβή

Γνωστό ως ορυκτό Oldgamite που αποτελείται από θειούχο ασβέστιο με ακαθαρσίες μαγνησίου, νατρίου, σιδήρου, χαλκού. Οι κρύσταλλοι είναι ανοιχτό καφέ έως σκούρο καφέ.

Άμεση σύνθεση από στοιχεία:

Η αντίδραση του υδριδίου του ασβεστίου σε υδρόθειο:

Από ανθρακικό ασβέστιο:

Ανάκτηση θειικού ασβεστίου:

Φυσικές ιδιότητες

Λευκοί κρύσταλλοι, κυβικό μεσοκεντρικό πλέγμα τύπου NaCl (a=0,6008 nm). Αποσυντίθεται όταν λιώσει. Στον κρύσταλλο, κάθε ιόν S 2- περιβάλλεται από ένα οκτάεδρο που αποτελείται από έξι ιόντα Ca 2+, ενώ κάθε ιόν Ca 2 + περιβάλλεται από έξι ιόντα S 2-.

Ελαφρώς διαλυτό σε κρύο νερό, δεν σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες. Όπως πολλά άλλα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο υφίσταται υδρόλυση παρουσία νερού και μυρίζει σαν υδρόθειο.

Χημικές ιδιότητες

Όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σε συστατικά:

Υδρολύεται πλήρως σε βραστό νερό:

Τα αραιωμένα οξέα εκτοπίζουν το υδρόθειο από το αλάτι:

Τα συμπυκνωμένα οξειδωτικά οξέα οξειδώνουν το υδρόθειο:

Το υδρόθειο είναι ένα ασθενές οξύ και μπορεί να εκτοπιστεί από τα άλατα ακόμη και από το διοξείδιο του άνθρακα:

Με περίσσεια υδρόθειου, σχηματίζονται υδροσουλφίδια:

Όπως όλα τα σουλφίδια, το θειούχο ασβέστιο οξειδώνεται από το οξυγόνο:

Εφαρμογή

Χρησιμοποιείται για την παρασκευή φωσφόρων, καθώς και στη βιομηχανία δέρματος για την αφαίρεση των τριχών από τα δέρματα, και χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική βιομηχανία ως ομοιοπαθητικό φάρμακο.

χημική διάβρωση

Η χημική διάβρωση είναι ένας συνδυασμός διαφόρων χημικών διεργασιών που έχουν ως αποτέλεσμα την περαιτέρω καταστροφή των πετρωμάτων και την ποιοτική αλλαγή στη χημική τους σύνθεση με το σχηματισμό νέων ορυκτών και ενώσεων. Οι πιο σημαντικοί χημικοί παράγοντες καιρικών συνθηκών είναι το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα και το οξυγόνο. Το νερό είναι ένας ενεργητικός διαλύτης πετρωμάτων και ορυκτών.

Η αντίδραση που συμβαίνει κατά το ψήσιμο του θειούχου σιδήρου σε οξυγόνο:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Η αντίδραση που συμβαίνει κατά την πυροδότηση του δισουλφιδίου του σιδήρου σε οξυγόνο:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Όταν ο πυρίτης οξειδώνεται υπό τυπικές συνθήκες, σχηματίζεται θειικό οξύ:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→ 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Όταν το θειούχο ασβέστιο εισέλθει στον κλίβανο, μπορεί να συμβούν οι ακόλουθες αντιδράσεις:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

με το σχηματισμό θειικού ασβεστίου ως τελικό προϊόν.

Όταν το θειούχο ασβέστιο αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό, σχηματίζονται ανθρακικό ασβέστιο και υδρόθειο:

Μια ενεργοποίηση 5 δευτερολέπτων του πυρίτη οδηγεί σε αξιοσημείωτη αύξηση της εξώθερμης περιοχής, μείωση του εύρους θερμοκρασίας της οξείδωσης και μεγαλύτερη απώλεια μάζας κατά τη θέρμανση. Η αύξηση του χρόνου επεξεργασίας στον κλίβανο έως και 30 δευτερόλεπτα προκαλεί ισχυρότερους μετασχηματισμούς του πυρίτη. Η διαμόρφωση του DTA και η κατεύθυνση των καμπυλών TG αλλάζουν αισθητά και τα εύρη θερμοκρασίας της οξείδωσης συνεχίζουν να μειώνονται. Εμφανίζεται ένα σπάσιμο στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης, που αντιστοιχεί σε θερμοκρασία 345 ºС, η οποία σχετίζεται με την οξείδωση των θειικών αλάτων σιδήρου και του στοιχειακού θείου, τα οποία είναι τα προϊόντα της οξείδωσης του ορυκτού. Ο τύπος των καμπυλών DTA και TG ενός δείγματος ορυκτών που υποβλήθηκε σε επεξεργασία για 5 λεπτά σε φούρνο διαφέρει σημαντικά από τους προηγούμενους. Το νέο σαφώς έντονο εξώθερμο αποτέλεσμα στην καμπύλη διαφορικής θέρμανσης με θερμοκρασία περίπου 305 º C θα πρέπει να αποδοθεί στην οξείδωση των νεοπλασμάτων στο εύρος θερμοκρασίας 255 - 350 º C. Το γεγονός ότι το κλάσμα που προκύπτει ως αποτέλεσμα 5- Η ενεργοποίηση των λεπτών είναι ένα μείγμα φάσεων.

Περιγραφή και δομή

Παραλαβή

Η αντίδραση ξεκινά όταν ένα μείγμα σιδήρου και θείου θερμαίνεται σε φλόγα καυστήρα, τότε μπορεί να προχωρήσει χωρίς θέρμανση, με απελευθέρωση θερμότητας.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Χημικές ιδιότητες

1. Αλληλεπίδραση με πυκνό HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Αλληλεπίδραση με συμπυκνωμένο HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash \mu \alpha \kappa \rho ύ\beta έ\lambda o\varsigma \; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Εφαρμογή

Ο θειούχος σίδηρος (II) είναι μια κοινή πρώτη ύλη για την παραγωγή υδρόθειου στο εργαστήριο. Το υδροσουλφίδιο του σιδήρου και/ή το αντίστοιχο βασικό του άλας είναι απαραίτητο συστατικό ορισμένων θεραπευτικών λάσπων.

Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Θουλφίδιο σιδήρου(ΙΙ)"

Σημειώσεις

Βιβλιογραφία

• Lidin R. A. «Εγχειρίδιο μαθητή. Χημεία "Μ.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V.Βασικές αρχές Γενικής Χημείας. - 3η έκδοση. - Moscow: Chemistry, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Συνδέσεις

Ένα απόσπασμα που χαρακτηρίζει το θειούχο σίδηρο (II).

Για πολλή ώρα εκείνο το βράδυ, η πριγκίπισσα Μαρία καθόταν δίπλα στο ανοιχτό παράθυρο του δωματίου της, ακούγοντας τους ήχους των χωρικών που μιλούσαν από το χωριό, αλλά δεν τους σκεφτόταν. Ένιωθε ότι όσο κι αν τα σκεφτόταν, δεν μπορούσε να τα καταλάβει. Συνέχιζε να σκέφτεται ένα πράγμα - τη θλίψη της, που τώρα, μετά το διάλειμμα που έκαναν οι ανησυχίες για το παρόν, έχει ήδη γίνει παρελθόν για εκείνη. Μπορούσε τώρα να θυμηθεί, μπορούσε να κλάψει και μπορούσε να προσευχηθεί. Καθώς ο ήλιος έδυε, ο άνεμος έπεσε. Η νύχτα ήταν ήρεμη και δροσερή. Κατά τις δώδεκα η ώρα οι φωνές άρχισαν να καταλαγιάζουν, ένας κόκορας φώναξε, το ολόγιομο φεγγάρι άρχισε να αναδύεται πίσω από τις φλαμουριές, μια φρέσκια, λευκή ομίχλη δροσιάς υψώθηκε και η σιωπή βασίλευε στο χωριό και στο σπίτι.