Hajde da razgovaramo o tome kako napisati hemijsku jednačinu, jer su oni glavni elementi ove discipline. Zahvaljujući dubokoj svijesti o svim obrascima interakcija i supstanci, možete ih kontrolirati, primjenjivati ​​u različitim područjima djelovanja.

Teorijske karakteristike

Sastavljanje hemijskih jednačina je važna i ključna faza koja se razmatra u osmom razredu srednje škole. Šta bi trebalo da prethodi ovoj fazi? Prije nego što nastavnik kaže svojim učenicima kako da naprave hemijsku jednačinu, važno je upoznati učenike sa pojmom "valencija", naučiti ih da odrede ovu vrijednost za metale i nemetale pomoću periodnog sistema elemenata.

Kompilacija binarnih formula po valentnosti

Da biste razumjeli kako napisati kemijsku jednačinu u smislu valencije, prvo morate naučiti kako formulirati spojeve koji se sastoje od dva elementa koristeći valentnost. Predlažemo algoritam koji će vam pomoći da se nosite sa zadatkom. Na primjer, trebate napisati formulu za natrijev oksid.

Prvo, važno je uzeti u obzir da hemijski element koji je poslednji naveden u nazivu treba da bude na prvom mestu u formuli. U našem slučaju, natrij će biti napisan prvi u formuli, a kisik drugi. Podsjetimo da se binarni spojevi nazivaju oksidi, u kojima posljednji (drugi) element mora nužno biti kisik s oksidacijskim stanjem od -2 (valencija 2). Nadalje, prema periodnom sistemu, potrebno je odrediti valencije svakog od dva elementa. Da bismo to učinili, koristimo određena pravila.

Budući da je natrijum metal koji se nalazi u glavnoj podgrupi grupe 1, njegova valencija je konstantna vrijednost, jednaka je I.

Kisik je nemetal, s obzirom da je zadnji u oksidu, da bismo odredili njegovu valenciju, od osam (broj grupa) oduzmemo 6 (grupa u kojoj se nalazi kisik), dobijemo da je valenca kisika II.

Između određenih valencija nalazimo najmanji zajednički višekratnik, zatim ga podijelimo sa valentnošću svakog od elemenata, dobivamo njihove indekse. Zapisujemo gotovu formulu Na 2 O.

Upute za sastavljanje jednadžbe

Hajde sada da pričamo više o tome kako napisati hemijsku jednačinu. Prvo, pogledajmo teorijske tačke, a zatim prijeđimo na konkretne primjere. Dakle, kompilacija hemijskih jednačina uključuje određeni postupak.

• 1. faza. Nakon čitanja predloženog zadatka, potrebno je odrediti koje kemikalije trebaju biti prisutne na lijevoj strani jednačine. Znak "+" je postavljen između originalnih komponenti.
• 2. faza. Nakon znaka jednakosti potrebno je sastaviti formulu za produkt reakcije. Prilikom izvođenja takvih radnji bit će potreban algoritam za sastavljanje formula za binarne spojeve, o kojima smo gore govorili.
• 3. faza. Provjeravamo broj atoma svakog elementa prije i poslije kemijske interakcije, ako je potrebno, stavljamo dodatne koeficijente ispred formula.

Primjer reakcije sagorijevanja

Hajde da pokušamo da shvatimo kako da napravimo hemijsku jednačinu za sagorevanje magnezijuma koristeći algoritam. Na lijevoj strani jednačine zapisujemo zbir magnezijuma i kisika. Ne zaboravite da je kisik dvoatomska molekula, pa mora imati indeks 2. Nakon znaka jednakosti, sastavljamo formulu za proizvod dobiven nakon reakcije. Oni će biti u kojima je magnezij napisan prvi, a kisik stavljamo na drugo mjesto u formuli. Dalje, prema tabeli hemijskih elemenata, određujemo valencije. Magnezijum, koji je u grupi 2 (glavna podgrupa), ima konstantnu valenciju II, za kiseonik, oduzimanjem 8 - 6, dobijamo i valenciju II.

Zapis procesa će izgledati ovako: Mg+O 2 =MgO.

Da bi jednačina odgovarala zakonu održanja mase supstanci, potrebno je urediti koeficijente. Prvo provjeravamo količinu kisika prije reakcije, nakon završetka procesa. Pošto su postojala 2 atoma kiseonika, a formiran je samo jedan, na desnoj strani, pre formule magnezijum oksida, morate dodati faktor 2. Zatim, brojimo broj atoma magnezijuma pre i posle procesa. Kao rezultat interakcije, dobiveno je 2 magnezija, pa je na lijevoj strani također potreban koeficijent 2 ispred jednostavne tvari magnezija.

Konačni oblik reakcije: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Primjer reakcije zamjene

Svaki apstrakt u hemiji sadrži opis različitih vrsta interakcija.

Za razliku od spoja, u supstituciji će biti dvije supstance i na lijevoj i na desnoj strani jednačine. Pretpostavimo da trebate napisati reakciju interakcije između cinka i Mi koristimo standardni algoritam pisanja. Prvo, na lijevoj strani upisujemo cink i klorovodičnu kiselinu kroz zbroj, na desnoj strani crtamo formule rezultirajućih produkta reakcije. Pošto se u elektrohemijskom nizu napona metala cink nalazi ispred vodonika, u tom procesu istiskuje molekularni vodonik iz kiseline, formirajući cink hlorid. Kao rezultat dobijamo sledeći unos: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Sada prelazimo na izjednačavanje broja atoma svakog elementa. Pošto je na lijevoj strani hlora bio jedan atom, a nakon interakcije ih je bilo dva, ispred formule klorovodične kiseline mora se staviti faktor 2.

Kao rezultat, dobijamo gotovu jednadžbu reakcije koja odgovara zakonu održanja mase supstanci: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Zaključak

Tipičan hemijski apstrakt nužno sadrži nekoliko hemijskih transformacija. Niti jedan dio ove nauke nije ograničen na jednostavan verbalni opis transformacija, procesa rastvaranja, isparavanja, sve je nužno potvrđeno jednačinama. Specifičnost hemije je u tome što se svi procesi koji se dešavaju između različitih anorganskih ili organskih supstanci mogu opisati pomoću koeficijenata, indeksa.

Po čemu se hemija razlikuje od drugih nauka? Hemijske jednadžbe pomažu ne samo u opisivanju tekućih transformacija, već iu izvođenju kvantitativnih proračuna na njima, zahvaljujući kojima je moguće obavljati laboratorijsku i industrijsku proizvodnju različitih tvari.

Hajde da razgovaramo o tome kako napisati jednačinu za hemijsku reakciju. Upravo ovo pitanje izaziva ozbiljne poteškoće kod školaraca. Neki ne mogu razumjeti algoritam za sastavljanje formula proizvoda, dok drugi pogrešno postavljaju koeficijente u jednadžbu. S obzirom da se svi kvantitativni proračuni provode precizno prema jednadžbama, važno je razumjeti algoritam radnji. Hajde da pokušamo da shvatimo kako napisati jednadžbe za hemijske reakcije.

Kompilacija formula za valentnost

Da biste ispravno zapisali procese koji se odvijaju između različitih supstanci, morate naučiti kako pisati formule. Binarna jedinjenja su napravljena uzimajući u obzir valencije svakog elementa. Na primjer, za metale glavnih podgrupa, odgovara broju grupe. Prilikom sastavljanja konačne formule, između ovih indikatora se određuje najmanji višekratnik, zatim se postavljaju indeksi.

Šta je jednačina

Podrazumijeva se kao simbolički zapis koji prikazuje kemijske elemente u interakciji, njihove kvantitativne omjere, kao i one supstance koje se dobijaju kao rezultat procesa. Jedan od zadataka koji se nudi učenicima 9. razreda na završnoj certifikaciji iz hemije glasi: „Sastaviti jednačine reakcija koje karakterišu hemijska svojstva predložene klase supstanci“. Da bi se nosili sa zadatkom, učenici moraju savladati algoritam radnji.

Akcioni algoritam

Na primjer, trebate napisati proces sagorijevanja kalcija, koristeći simbole, koeficijente, indekse. Hajde da razgovaramo o tome kako napisati jednadžbu za hemijsku reakciju koristeći proceduru. Na lijevoj strani jednačine, kroz "+" upisujemo znakove supstanci koje učestvuju u ovoj interakciji. Budući da se izgaranje odvija uz sudjelovanje atmosferskog kisika, koji pripada dvoatomskim molekulama, pišemo njegovu formulu O2.

Iza znaka jednakosti formiramo sastav produkta reakcije koristeći pravila za raspoređivanje valencije:

2Ca + O2 = 2CaO.

Nastavljajući razgovor o tome kako napisati jednadžbu za kemijsku reakciju, primjećujemo potrebu korištenja zakona konstantnosti sastava, kao i očuvanja sastava tvari. Oni vam omogućavaju da izvršite proces prilagođavanja, da postavite koeficijente koji nedostaju u jednačinu. Ovaj proces je jedan od najjednostavnijih primjera interakcija koje se javljaju u neorganskoj hemiji.

Važni aspekti

Da bismo razumjeli kako napisati jednačinu za kemijsku reakciju, napominjemo neka teorijska pitanja vezana za ovu temu. Zakon održanja mase supstanci, koji je formulisao M. V. Lomonosov, objašnjava mogućnost raspoređivanja koeficijenata. Budući da broj atoma svakog elementa ostaje nepromijenjen prije i nakon interakcije, mogu se izvršiti matematički proračuni.

Prilikom izjednačavanja lijevog i desnog dijela jednadžbe koristi se najmanji zajednički višekratnik, slično načinu na koji se sastavlja formula spoja, uzimajući u obzir valencije svakog elementa.

Redox interakcije

Nakon što školarci razrade algoritam radnji, moći će da sastave jednačinu za reakcije koje karakterišu hemijska svojstva jednostavnih supstanci. Sada možemo prijeći na analizu složenijih interakcija, na primjer, koje se javljaju s promjenom oksidacijskih stanja elemenata:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Postoje određena pravila prema kojima su oksidacijska stanja raspoređena u jednostavnim i složenim tvarima. Na primjer, u dvoatomskim molekulama ovaj indikator je jednak nuli, u složenim spojevima zbir svih oksidacijskih stanja također bi trebao biti jednak nuli. Prilikom sastavljanja elektronske ravnoteže određuju se atomi ili ioni koji daju elektrone (reducent) i prihvataju ih (oksidator).

Između ovih indikatora utvrđuje se najmanji višekratnik, kao i koeficijenti. Završna faza u analizi redoks interakcije je raspored koeficijenata u šemi.

Jonske jednadžbe

Jedno od važnih pitanja koje se razmatra u okviru školske hemije je interakcija između rješenja. Na primjer, dat je zadatak sljedećeg sadržaja: "Napraviti jednadžbu za kemijsku reakciju ionske izmjene između barij hlorida i natrijum sulfata." To uključuje pisanje molekularne, pune, reducirane jonske jednačine. Za razmatranje interakcije na ionskom nivou, potrebno ju je naznačiti prema tabeli rastvorljivosti za svaku polaznu supstancu, proizvod reakcije. Na primjer:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Supstance koje se ne rastvaraju u jone zapisane su u molekularnom obliku. Reakcija jonske izmjene u potpunosti se odvija u tri slučaja:

• formiranje sedimenta;
• oslobađanje gasa;
• dobijanje slabo disocirane supstance, kao što je voda.

Ako supstanca ima stereohemijski koeficijent, on se uzima u obzir prilikom pisanja pune jonske jednadžbe. Nakon što se napiše puna jonska jednadžba, vrši se redukcija onih iona koji nisu bili vezani u otopini. Krajnji rezultat bilo kog zadatka koji uključuje razmatranje procesa koji se dešava između rastvora složenih supstanci biće zapis smanjene jonske reakcije.

Zaključak

Hemijske jednadžbe omogućavaju da se uz pomoć simbola, indeksa, koeficijenata objasne oni procesi koji se promatraju između tvari. U zavisnosti od toga koji se proces odvija, postoje određene suptilnosti u pisanju jednačine. Opšti algoritam za sastavljanje reakcija, o kojem je gore raspravljano, zasniva se na valenciji, zakonu održanja mase supstanci i konstantnosti sastava.

Hemija je nauka o supstancama, njihovim svojstvima i transformacijama. .
Odnosno, ako se ništa ne dogodi sa supstancama oko nas, onda se to ne odnosi na hemiju. Ali šta znači "ništa se ne dešava"? Ako nas je grmljavina iznenada zatekla u polju, pa smo svi smokli, kako kažu, "do kože", nije li to transformacija: odjeća je ipak bila suha, ali je postala mokra.

Ako, na primjer, uzmete željezni ekser, obradite ga turpijom, a zatim sastavite gvozdene opiljke (Fe) , onda ni ovo nije transformacija: postojao je nokat - postao je puder. Ali ako nakon toga sastavite uređaj i držite dobijanje kiseonika (O 2): zagrijati kalijum permanganat(KMpo 4) i sakupite kiseonik u epruvetu, a zatim u nju stavite ove gvozdene strugotine zagrejane „do crvene“, tada će se rasplamsati jakim plamenom i, nakon sagorevanja, pretvoriti se u smeđi prah. I ovo je takođe transformacija. Pa gdje je hemija? Unatoč činjenici da se u ovim primjerima mijenja oblik (gvozdeni nokat) i stanje odjeće (suvo, mokro), to nisu transformacije. Činjenica je da je sam nokat, kako je bio supstanca (gvožđe), ostao takav, uprkos svom drugačijem obliku, a naša odjeća je upila vodu od kiše, a zatim je isparila u atmosferu. Sama voda nije promijenjena. Dakle, šta su transformacije u smislu hemije?

Sa gledišta hemije, transformacije su takve pojave koje su praćene promjenom sastava tvari. Uzmimo za primjer isti nokat. Nije važno kakav je oblik poprimio nakon podnošenja, već nakon što je od njega naplaćen gvozdene opiljke stavljen u atmosferu kiseonika - pretvorio se u gvožđe oksid(Fe 2 O 3 ) . Dakle, da li se nešto zaista promenilo? Da, jeste. Postojala je supstanca za nokte, ali pod uticajem kiseonika nastala je nova supstanca - element oksidžlezda. molekularna jednačina ova transformacija se može predstaviti sljedećim hemijskim simbolima:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Za osobu koja nije upućena u hemiju, odmah se postavljaju pitanja. Šta je "molekularna jednačina", šta je Fe? Zašto postoje brojevi "4", "3", "2"? Koji su mali brojevi "2" i "3" u formuli Fe 2 O 3? To znači da je došlo vrijeme da se stvari poslože.

Znakovi hemijskih elemenata.

Unatoč činjenici da hemiju počinju učiti u 8. razredu, a neki i ranije, mnogi poznaju velikog ruskog hemičara D. I. Mendeljejeva. I naravno, njegov čuveni "periodični sistem hemijskih elemenata". Inače, jednostavnije, naziva se "Mendeljejevljev sto".

U ovoj tabeli, odgovarajućim redosledom, elementi su locirani. Do danas ih je poznato oko 120. Imena mnogih elemenata poznata su nam odavno. To su: gvožđe, aluminijum, kiseonik, ugljenik, zlato, silicijum. Ranije smo bez oklijevanja koristili ove riječi, poistovjećujući ih s predmetima: željezni vijak, aluminijska žica, kisik u atmosferi, zlatni prsten itd. itd. Ali u stvari, sve te tvari (svornjak, žica, prsten) sastoje se od svojih elemenata. Čitav paradoks je da se element ne može dodirnuti, pokupiti. Kako to? Oni su u periodnom sistemu, ali ih ne možete uzeti! Da upravo. Hemijski element je apstraktan (tj. apstraktan) pojam i koristi se u hemiji, međutim, kao iu drugim naukama, za proračune, sastavljanje jednačina i rješavanje problema. Svaki element se razlikuje od drugog po tome što ga karakteriše svoje elektronska konfiguracija atoma. Broj protona u jezgru atoma jednak je broju elektrona u njegovim orbitalama. Na primjer, vodonik je element #1. Njegov atom se sastoji od 1 protona i 1 elektrona. Helijum je element broj 2. Njegov atom se sastoji od 2 protona i 2 elektrona. Litijum je element broj 3. Njegov atom se sastoji od 3 protona i 3 elektrona. Darmstadtium - element broj 110. Njegov atom se sastoji od 110 protona i 110 elektrona.

Svaki element je označen određenim simbolom, latiničnim slovima i ima određeno čitanje u prijevodu s latinskog. Na primjer, vodonik ima simbol "N", čitati kao "hidrogenijum" ili "pepeo". Silicijum ima simbol "Si" koji se čita kao "silicijum". Merkur ima simbol "Hg" i čita se kao "hydrargyrum". I tako dalje. Sve ove oznake mogu se naći u bilo kojem udžbeniku hemije za 8. razred. Za nas je sada glavna stvar da shvatimo da je prilikom sastavljanja hemijskih jednadžbi potrebno raditi s naznačenim simbolima elemenata.

Jednostavne i složene supstance.

Označavanje različitih supstanci pojedinačnim simbolima hemijskih elemenata (Hg živa, Fe gvožđe, Cu bakar, Zn cink, Al aluminijum) u suštini označavamo jednostavne tvari, odnosno tvari koje se sastoje od atoma istog tipa (sadrže isti broj protona i neutrona u atomu). Na primjer, ako su tvari željeza i sumpora u interakciji, tada će jednadžba poprimiti sljedeći oblik:

Fe + S = FeS (2)

U jednostavne supstance spadaju metali (Ba, K, Na, Mg, Ag), kao i nemetali (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). I treba obratiti pažnju
posebna pažnja na činjenicu da su svi metali označeni pojedinačnim simbolima: K, Ba, Ca, Al, V, Mg itd., a nemetali - bilo jednostavnim simbolima: C, S, P ili mogu imati različite indekse koji označavaju njihovu molekularnu strukturu: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . U budućnosti će to biti od velike važnosti u formulisanju jednačina. Uopće nije teško pretpostaviti da su složene tvari tvari nastale od atoma različitih vrsta, na primjer,

1). oksidi:
aluminijum oksid Al 2 O 3,

natrijum oksid Na 2 O
bakar oksid CuO,
cink oksid ZnO
titanijum oksid Ti2O3,
ugljen monoksid ili ugljen monoksid (+2) CO
sumporov oksid (+6) SO 3

2). Razlozi:
gvožđe hidroksid(+3) Fe (OH) 3,
bakar hidroksid Cu(OH)2,
kalijum hidroksida ili kalijum alkal KOH,
natrijev hidroksid NaOH.

3). kiseline:
hlorovodonične kiseline HCl
sumporna kiselina H2SO3,
Azotna kiselina HNO3

4). soli:
natrijum tiosulfat Na 2 S 2 O 3,
natrijum sulfat ili Glauberova so Na 2 SO 4,
kalcijum karbonat ili krečnjak CaCO 3,
bakar hlorid CuCl 2

5). organska materija:
natrijum acetat CH 3 COOHa,
metan CH 4,
acetilen C 2 H 2,
glukoze C 6 H 12 O 6

Konačno, nakon što smo razjasnili strukturu različitih supstanci, možemo početi pisati kemijske jednačine.

Hemijska jednadžba.

Sama riječ "jednačina" je izvedena od riječi "izjednačiti", tj. podijeliti nešto na jednake dijelove. U matematici, jednačine su gotovo sama suština ove nauke. Na primjer, možete dati tako jednostavnu jednadžbu u kojoj će lijeva i desna strana biti jednake "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

I u hemijskim jednačinama, isti princip: leva i desna strana jednačine moraju odgovarati istom broju atoma, elemenata koji u njima učestvuju. Ili, ako je data ionska jednačina, onda u njoj broj čestica takođe moraju ispuniti ovaj uslov. Hemijska jednačina je uslovni zapis hemijske reakcije koristeći hemijske formule i matematičke znakove. Hemijska jednačina inherentno odražava određenu hemijsku reakciju, odnosno proces interakcije supstanci, tokom kojeg nastaju nove supstance. Na primjer, neophodno je napišite molekularnu jednačinu reakcije koje učestvuju barijum hlorid BaCl 2 i sumporna kiselina H 2 SO 4. Kao rezultat ove reakcije nastaje nerastvorljivi talog - barijum sulfat BaSO 4 i hlorovodonične kiseline HCl:

VaSl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NCl (3)

Prije svega, potrebno je razumjeti da se veliki broj “2” ispred HCl supstance naziva koeficijent, a mali brojevi “2”, “4” pod formulama VaSl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 se nazivaju indeksi. I koeficijenti i indeksi u hemijskim jednačinama igraju ulogu faktora, a ne termina. Da bismo ispravno napisali hemijsku jednačinu, neophodno je urediti koeficijente u jednadžbi reakcije. Sada počnimo brojati atome elemenata na lijevoj i desnoj strani jednačine. Na lijevoj strani jednadžbe: tvar BaCl 2 sadrži 1 atom barija (Ba), 2 atoma hlora (Cl). U supstanci H 2 SO 4: 2 atoma vodika (H), 1 atom sumpora (S) i 4 atoma kiseonika (O). Na desnoj strani jednačine: u tvari BaSO 4 nalazi se 1 atom barija (Ba), 1 atom sumpora (S) i 4 atoma kisika (O), u tvari HCl: 1 atom vodika (H) i 1 atom klora (Cl). Odatle slijedi da je na desnoj strani jednadžbe broj atoma vodika i klora upola manji od broja na lijevoj strani. Stoga je ispred formule HCl na desnoj strani jednačine potrebno staviti koeficijent "2". Ako sada dodamo broj atoma elemenata koji su uključeni u ovu reakciju, i na lijevoj i na desnoj strani, dobićemo sljedeću ravnotežu:

U oba dijela jednačine, broj atoma elemenata koji sudjeluju u reakciji je jednak, stoga je tačan.

Hemijska jednačina i hemijske reakcije

Kao što smo već saznali, hemijske jednačine su odraz hemijskih reakcija. Hemijske reakcije su takve pojave u procesu kojih dolazi do transformacije jedne tvari u drugu. Među njihovom raznolikošću mogu se razlikovati dvije glavne vrste:

1). Reakcije veze
2). reakcije raspadanja.

Ogromna većina kemijskih reakcija pripada reakcijama adicije, jer se kod jedne supstance rijetko može dogoditi promjena u njenom sastavu ako nije izložena vanjskim utjecajima (otapanje, zagrijavanje, svjetlost). Ništa ne karakteriše hemijski fenomen ili reakciju, kao promene koje se dešavaju kada dve ili više supstanci interaguju. Takve pojave mogu nastati spontano i biti praćene povećanjem ili smanjenjem temperature, svjetlosnim efektima, promjenama boje, taloženjem, oslobađanjem plinovitih produkata, bukom.

Radi jasnoće, predstavljamo nekoliko jednačina koje odražavaju procese složenih reakcija, tokom kojih se dobija natrijum hlorida(NaCl), cink hlorid(ZnCl 2), talog srebrnog hlorida(AgCl), aluminijum hlorid(AlCl 3)

Cl 2 + 2Na = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Među reakcijama spoja treba posebno istaknuti sljedeće : zamjena (5), razmjena (6), a kao poseban slučaj reakcije izmjene, reakcija neutralizacija (7).

Reakcije supstitucije uključuju one u kojima atomi jednostavne tvari zamjenjuju atome jednog od elemenata u složenoj tvari. U primjeru (5), atomi cinka zamjenjuju atome bakra iz otopine CuCl 2, dok cink prelazi u rastvorljivu sol ZnCl 2, a bakar se oslobađa iz otopine u metalnom stanju.

Reakcije razmjene su one reakcije u kojima dvije složene tvari razmjenjuju svoje sastojke. U slučaju reakcije (6), rastvorljive soli AgNO 3 i KCl, kada se obe otopine isprazne, formiraju nerastvorljivi talog soli AgCl. Istovremeno, oni razmjenjuju svoje sastavne dijelove - katjona i anjona. Kationi kalija K+ su vezani za NO 3 anjone, a katjoni srebra Ag + - za Cl - anione.

Poseban, poseban slučaj reakcija razmjene je reakcija neutralizacije. Reakcije neutralizacije su reakcije u kojima kiseline reagiraju s bazama i formiraju sol i vodu. U primjeru (7), hlorovodonična kiselina HCl reaguje sa bazom Al(OH) 3 da bi se formirala so AlCl 3 i voda. U ovom slučaju, katjoni aluminija Al 3+ iz baze se zamjenjuju sa Cl anjonima - iz kiseline. Kao rezultat toga, to se dešava neutralizacija hlorovodonične kiseline.

Reakcije razgradnje uključuju one u kojima iz jedne složene nastaju dvije ili više novih jednostavnih ili složenih tvari, ali jednostavnijeg sastava. Kao reakcije mogu se navesti one u čijem procesu se 1) razlažu. kalijev nitrat(KNO 3) sa stvaranjem kalijum nitrita (KNO 2) i kiseonika (O 2); 2). Kalijum permanganat(KMnO 4): nastaje kalijum manganat (K 2 MnO 4), mangan oksid(MnO 2) i kiseonik (O 2); 3). kalcijum karbonat ili mramor; u procesu se formiraju ugljičnigas(CO 2) i kalcijum oksid(Cao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

U reakciji (8) od složene tvari nastaju jedna složena i jedna jednostavna supstanca. U reakciji (9) postoje dvije složene i jedna jednostavna. U reakciji (10) postoje dvije složene supstance, ali jednostavnijeg sastava

Sve klase složenih supstanci se razlažu:

1). oksidi: srebrni oksid 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). hidroksidi: gvožđe hidroksid 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). kiseline: sumporna kiselina H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

4). soli: kalcijum karbonat CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). organska materija: alkoholna fermentacija glukoze

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Prema drugoj klasifikaciji, sve hemijske reakcije se mogu podijeliti u dvije vrste: reakcije koje se odvijaju oslobađanjem topline, one se nazivaju egzotermno, i reakcije koje idu uz apsorpciju topline - endotermni. Kriterijum za takve procese je termički efekat reakcije. U pravilu egzotermne reakcije uključuju reakcije oksidacije, tj. interakcije sa kiseonikom sagorevanje metana:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

i na endotermne reakcije - reakcije razgradnje, već date gore (11) - (15). Znak Q na kraju jednačine pokazuje da li se toplota oslobađa tokom reakcije (+Q) ili apsorbuje (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Također možete razmotriti sve kemijske reakcije prema vrsti promjene stupnja oksidacije elemenata uključenih u njihove transformacije. Na primjer, u reakciji (17), elementi koji sudjeluju u njoj ne mijenjaju svoja oksidaciona stanja:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

A u reakciji (16), elementi mijenjaju svoja oksidaciona stanja:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

Ove vrste reakcija jesu redoks . Oni će se posebno razmatrati. Za formuliranje jednadžbi za reakcije ovog tipa potrebno je koristiti metoda polureakcije i prijavite se elektronska ravnotežna jednačina.

Nakon donošenja raznih vrsta hemijskih reakcija, može se pristupiti principu sastavljanja hemijskih jednačina, drugim rečima, odabiru koeficijenata u njihovom levom i desnom delu.

Mehanizmi za sastavljanje hemijskih jednačina.

Kojoj god vrsti ova ili ona hemijska reakcija pripadala, njen zapis (hemijska jednačina) mora odgovarati uslovu jednakosti broja atoma pre i posle reakcije.

Postoje jednadžbe (17) koje ne zahtijevaju prilagođavanje, tj. plasman koeficijenata. Ali u većini slučajeva, kao u primjerima (3), (7), (15), potrebno je poduzeti radnje koje imaju za cilj izjednačavanje lijeve i desne strane jednačine. Koje principe treba slijediti u takvim slučajevima? Postoji li neki sistem u odabiru koeficijenata? Postoji, i ne jedan. Ovi sistemi uključuju:

1). Izbor koeficijenata prema datim formulama.

2). Kompilacija prema valencijama reaktanata.

3). Kompilacija prema oksidacijskim stanjima reaktanata.

U prvom slučaju pretpostavlja se da znamo formule reaktanata i prije i nakon reakcije. Na primjer, s obzirom na sljedeću jednačinu:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Općenito je prihvaćeno da dok se ne uspostavi jednakost između atoma elemenata prije i poslije reakcije, znak jednakosti (=) se ne stavlja u jednačinu, već se zamjenjuje strelicom (→). Pređimo sada na stvarno balansiranje. Na lijevoj strani jednačine nalaze se 2 atoma dušika (N 2) i dva atoma kisika (O 2), a na desnoj su dva atoma dušika (N 2) i tri atoma kisika (O 3). Ne treba ga izjednačavati brojem atoma dušika, ali kisikom je potrebno postići jednakost, jer su prije reakcije učestvovala dva atoma, a nakon reakcije ostala su tri atoma. Napravimo sljedeći dijagram:

prije reakcije nakon reakcije
O 2 O 3

Definirajmo najmanji višekratnik između datih brojeva atoma, to će biti "6".

O 2 O 3
\ 6 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednačine kisika sa "2". Dobijamo broj "3", stavimo ga u jednačinu koju treba riješiti:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Također dijelimo broj "6" za desnu stranu jednačine sa "3". Dobijamo broj "2", samo ga stavite u jednačinu koju treba riješiti:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Broj atoma kisika u lijevom i desnom dijelu jednačine postao je jednak, odnosno 6 atoma:

Ali broj atoma dušika na obje strane jednačine neće se podudarati:

Na lijevoj strani su dva atoma, na desnoj strani su četiri atoma. Dakle, da bi se postigla jednakost, potrebno je udvostručiti količinu dušika na lijevoj strani jednačine, stavljajući koeficijent "2":

Dakle, jednakost za dušik se promatra i, općenito, jednadžba će imati oblik:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Sada u jednadžbi, umjesto strelice, možete staviti znak jednakosti:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Uzmimo još jedan primjer. Data je sljedeća jednačina reakcije:

P + Cl 2 → PCl 5

Na lijevoj strani jednačine nalazi se 1 atom fosfora (P) i dva atoma hlora (Cl 2), a na desnoj strani jedan atom fosfora (P) i pet atoma kiseonika (Cl 5). Nije potrebno izjednačiti ga po broju atoma fosfora, ali je za klor potrebno postići jednakost, jer su prije reakcije učestvovala dva atoma, a nakon reakcije bilo je pet atoma. Napravimo sljedeći dijagram:

prije reakcije nakon reakcije
Cl 2 Cl 5

Definirajmo najmanji višekratnik između datih brojeva atoma, to će biti "10".

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednadžbe za hlor sa "2". Dobijamo broj "5", stavimo ga u jednačinu koju treba riješiti:

R + 5Cl 2 → RCl 5

Također dijelimo broj "10" za desnu stranu jednačine sa "5". Dobijamo broj "2", samo ga stavite u jednačinu koju treba riješiti:

R + 5Cl 2 → 2RCl 5

Broj atoma klora u lijevom i desnom dijelu jednačine postao je jednak, odnosno 10 atoma:

Ali broj atoma fosfora na obje strane jednačine neće se podudarati:

Dakle, da bi se postigla jednakost, potrebno je udvostručiti količinu fosfora na lijevoj strani jednačine, stavljajući koeficijent "2":

Dakle, uočava se jednakost za fosfor i, općenito, jednačina će poprimiti oblik:

2R + 5Cl 2 = 2RCl 5 (21)

Prilikom pisanja jednačina po valentnosti mora se dati definicija valencije i postavite vrijednosti za najpoznatije elemente. Valencija je jedan od ranije korištenih koncepata, koji se trenutno ne koristi u brojnim školskim programima. Ali uz njegovu pomoć lakše je objasniti principe sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija. Pod valentnošću se misli broj hemijskih veza koje atom može formirati sa drugim ili drugim atomima . Valencija nema znak (+ ili -) i označena je rimskim brojevima, obično iznad simbola hemijskih elemenata, na primjer:

Odakle dolaze ove vrijednosti? Kako ih primijeniti u pripremi kemijskih jednačina? Numeričke vrijednosti valencija elemenata poklapaju se sa njihovim grupnim brojem Periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva (tabela 1).

Za ostale elemente vrijednosti valencije mogu imati druge vrijednosti, ali nikada veće od broja grupe u kojoj se nalaze. Štaviše, za paran broj grupa (IV i VI), valencije elemenata imaju samo parne vrijednosti, a za neparne mogu imati i parne i neparne vrijednosti (Tablica.2).

Naravno, postoje izuzeci od vrijednosti valencije za neke elemente, ali u svakom konkretnom slučaju, ove točke su obično specificirane. Sada razmotrimo opšti princip sastavljanja hemijskih jednačina za date valencije za određene elemente. Najčešće je ova metoda prihvatljiva u slučaju sastavljanja jednadžbi za kemijske reakcije spajanja jednostavnih tvari, na primjer, pri interakciji s kisikom ( oksidacijske reakcije). Pretpostavimo da želite prikazati reakciju oksidacije aluminijum. Ali podsjetimo da se metali označavaju pojedinačnim atomima (Al), a nemetali koji su u plinovitom stanju - sa indeksima "2" - (O 2). Prvo pišemo opću shemu reakcije:

Al + O 2 → AlO

U ovoj fazi, još nije poznato kako treba pravilno pisati glinicu. I upravo u ovoj fazi će nam u pomoć priskočiti znanje o valencijama elemenata. Za aluminij i kisik stavljamo ih iznad predložene formule za ovaj oksid:

III II
Al O

Nakon toga, "križ"-na-"križ" ovi simboli elemenata će staviti odgovarajuće indekse ispod:

III II
Al 2 O 3

Sastav hemijskog jedinjenja Al 2 O 3 određen. Dalja shema jednadžbe reakcije imat će oblik:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Ostaje samo izjednačiti njegov lijevi i desni dio. Postupamo na isti način kao u slučaju formulisanja jednačine (19). Izjednačavamo broj atoma kisika, pribjegavajući pronalaženju najmanjeg višekratnika:

prije reakcije nakon reakcije

O 2 O 3
\ 6 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednačine kisika sa "2". Dobijamo broj "3", stavimo ga u jednačinu koju treba riješiti. Također dijelimo broj "6" za desnu stranu jednačine sa "3". Dobijamo broj "2", samo ga stavite u jednačinu koju treba riješiti:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Da bi se postigla jednakost za aluminij, potrebno je podesiti njegovu količinu na lijevoj strani jednačine postavljanjem koeficijenta "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Dakle, jednakost za aluminij i kisik se promatra i, općenito, jednadžba će poprimiti konačni oblik:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

Koristeći metodu valencije, moguće je predvidjeti koja supstanca nastaje u toku kemijske reakcije, kako će izgledati njena formula. Pretpostavimo da su u reakciju jedinjenja ušli azot i vodonik sa odgovarajućim valencijama III i I. Napišimo opštu shemu reakcije:

N 2 + H 2 → NH

Za azot i vodonik, zapisali smo valencije preko predložene formule ovog jedinjenja:

Kao i ranije, "križ-na-križ" za ove simbole elemenata, ispod stavljamo odgovarajuće indekse:

III I
N H 3

Dalja shema jednadžbe reakcije imat će oblik:

N 2 + H 2 → NH 3

Izjednačavajući na već poznati način, kroz najmanji umnožak za vodonik, jednak "6", dobijamo željene koeficijente, i jednačinu u cjelini:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

Prilikom sastavljanja jednačina za oksidaciona stanja reagujućih tvari, mora se podsjetiti da je stupanj oksidacije elementa broj elektrona primljenih ili predanih u procesu kemijske reakcije. Oksidacijsko stanje u spojevima u osnovi, numerički se poklapa sa vrijednostima valencija elementa. Ali razlikuju se u znaku. Na primjer, za vodonik, valencija je I, a oksidacijsko stanje je (+1) ili (-1). Za kiseonik, valencija je II, a oksidaciono stanje je (-2). Za azot, valencije su I, II, III, IV, V, a oksidaciona stanja su (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , itd. Oksidacijska stanja elemenata koji se najčešće koriste u jednadžbama prikazana su u tabeli 3.

U slučaju složenih reakcija, princip sastavljanja jednadžbi u smislu oksidacionih stanja je isti kao i kod sastavljanja u smislu valencija. Na primjer, dajmo jednadžbu reakcije za oksidaciju hlora kiseonikom, u kojoj hlor formira spoj sa oksidacionim stanjem +7. Napišimo predloženu jednačinu:

Cl 2 + O 2 → ClO

Stavili smo oksidaciona stanja odgovarajućih atoma preko predloženog spoja ClO:

Kao iu prethodnim slučajevima, utvrđujemo da je željeno formula spojaće poprimiti oblik:

7 -2
Cl 2 O 7

Jednačina reakcije će imati sljedeći oblik:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Izjednačavajući za kisik, pronalazeći najmanji umnožak između dva i sedam, jednak "14", konačno uspostavljamo jednakost:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Nešto drugačija metoda mora se koristiti sa oksidacijskim stanjima pri sastavljanju reakcija razmjene, neutralizacije i supstitucije. U nekim slučajevima, teško je otkriti: koja jedinjenja nastaju tokom interakcije složenih supstanci?

Kako znate šta se dešava u reakciji?

Zaista, kako znate: koji produkti reakcije mogu nastati u toku određene reakcije? Na primjer, šta nastaje kada reagiraju barij nitrat i kalijev sulfat?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Možda VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? Ili Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Ili nešto drugo? Naravno, tokom ove reakcije nastaju jedinjenja: BaSO 4 i KNO 3. A kako se to zna? A kako napisati formule supstanci? Počnimo s onim što se najčešće zanemaruje: samim konceptom „reakcije razmjene“. To znači da se u ovim reakcijama tvari međusobno mijenjaju u sastavnim dijelovima. Budući da se reakcije izmjene uglavnom odvijaju između baza, kiselina ili soli, dijelovi s kojima će se mijenjati su metalni katjoni (Na+, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H+ joni ili OH -, anjoni - kiseli ostaci, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Općenito, reakcija razmjene može se dati u sljedećoj notaciji:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Gdje su Kt1 i Kt2 metalni katjoni (1) i (2), a An1 i An2 su anjoni (1) i (2) koji im odgovaraju. Pri tome se mora uzeti u obzir da se u spojevima prije i poslije reakcije uvijek na prvom mjestu uspostavljaju kationi, a na drugom anjoni. Dakle, ako reaguje kalijum hlorid I srebrni nitrat, oba u rješenju

KCl + AgNO 3 →

tada u procesu nastaju supstance KNO 3 i AgCl i odgovarajuća jednadžba će poprimiti oblik:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

U reakcijama neutralizacije, protoni iz kiselina (H+) će se spojiti sa hidroksil anionima (OH-) da bi formirali vodu (H2O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

Oksidacijska stanja metalnih kationa i naboji anjona kiselih ostataka navedeni su u tabeli rastvorljivosti supstanci (kiselina, soli i baza u vodi). Kationi metala su prikazani horizontalno, a anjoni kiselih ostataka su prikazani okomito.

Na osnovu toga, prilikom sastavljanja jednačine za reakciju razmene, prvo je potrebno utvrditi oksidaciona stanja čestica koje se u ovom hemijskom procesu primaju u njegovom levom delu. Na primjer, trebate napisati jednadžbu za interakciju između kalcijum hlorida i natrijevog karbonata. Hajde da nacrtamo početnu shemu za ovu reakciju:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Nakon što smo izvršili već poznatu akciju "križ" do "križ", utvrđujemo prave formule početnih supstanci:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Na osnovu principa izmjene kationa i anjona (25) utvrđujemo preliminarne formule tvari koje nastaju u reakciji:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Zapisujemo odgovarajuće naboje nad njihovim kationima i anionima:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Formule supstanci su ispravno napisani, u skladu sa nabojima katjona i anjona. Napravimo potpunu jednačinu izjednačavajući njen lijevi i desni dio u smislu natrijuma i hlora:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

Kao još jedan primjer, evo jednadžbe za reakciju neutralizacije između barijevog hidroksida i fosforne kiseline:

VaON + NPO 4 →

Odgovarajuće naboje stavljamo na katione i anione:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Definirajmo prave formule početnih materijala:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Na osnovu principa razmene kationa i anjona (25) utvrđujemo preliminarne formule supstanci koje nastaju tokom reakcije, vodeći računa da u reakciji razmene jedna od supstanci mora biti voda:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Odredimo ispravan zapis formule soli nastale tokom reakcije:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Izjednačite lijevu stranu jednačine za barij:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Budući da se na desnoj strani jednačine dva puta uzima ostatak fosforne kiseline (PO 4) 2, onda je na lijevoj također potrebno udvostručiti njegovu količinu:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Ostaje uskladiti broj atoma vodika i kisika na desnoj strani vode. Budući da je ukupan broj atoma vodika na lijevoj strani 12, na desnoj također mora odgovarati dvanaest, stoga je prije formule vode potrebno stavi koeficijent"6" (pošto u molekuli vode već postoje 2 atoma vodika). Za kisik se također poštuje jednakost: lijevo 14 i desno 14. Dakle, jednadžba ima ispravan oblik pisanja:

3Va (ON) 2 + 2N 3 RO 4 → Va 3 (RO 4) 2 + 6N 2 O (29)

Mogućnost hemijskih reakcija

Svijet se sastoji od velikog broja supstanci. Broj varijanti hemijskih reakcija između njih je takođe neprocenjiv. Ali možemo li, nakon što smo napisali ovu ili onu jednačinu na papiru, tvrditi da će joj odgovarati kemijska reakcija? Postoji zabluda da ako je pravo dogovoriti kvote u jednadžbi, onda će to biti izvodljivo u praksi. Na primjer, ako uzmemo rastvor sumporne kiseline i spusti se u njega cink, tada možemo posmatrati proces evolucije vodonika:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Ali ako se bakar spusti u istu otopinu, tada se proces evolucije plina neće promatrati. Reakcija nije izvodljiva.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Ako se uzme koncentrovana sumporna kiselina, ona će reagovati sa bakrom:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

U reakciji (23) između plinova dušika i vodika, termodinamička ravnoteža, one. koliko molekula amonijak NH 3 nastaje u jedinici vremena, isti broj njih će se ponovo razgraditi na dušik i vodonik. Promena hemijske ravnoteže može se postići povećanjem pritiska i smanjenjem temperature

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Ako uzmete rastvor kalijum hidroksida i sipajte na to rastvor natrijum sulfata, tada se neće primijetiti nikakve promjene, reakcija neće biti izvodljiva:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Rastvor natrijum hlorida prilikom interakcije s bromom, neće formirati brom, uprkos činjenici da se ova reakcija može pripisati reakciji supstitucije:

NaCl + Br 2 ≠

Koji su razlozi za ovakva odstupanja? Činjenica je da nije dovoljno samo ispravno definirati složene formule, potrebno je poznavati specifičnosti interakcije metala sa kiselinama, vešto koristiti tabelu rastvorljivosti supstanci, poznavati pravila supstitucije u nizu aktivnosti metala i halogena. Ovaj članak opisuje samo najosnovnije principe kako urediti koeficijente u jednadžbi reakcija, Kako napisati molekularne jednačine, Kako odrediti sastav hemijskog jedinjenja.

Hemija je kao nauka izuzetno raznolika i višestruka. Ovaj članak odražava samo mali dio procesa koji se odvijaju u stvarnom svijetu. Vrste, termohemijske jednadžbe, elektroliza, procesi organske sinteze i mnogo, mnogo više. Ali više o tome u budućim člancima.

stranice, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Glavni predmet razumijevanja u hemiji su reakcije između različitih hemijskih elemenata i supstanci. Velika svijest o valjanosti interakcije supstanci i procesa u kemijskim reakcijama omogućava upravljanje njima i primjenu u vlastite svrhe. Hemijska jednadžba je metoda izražavanja kemijske reakcije, u kojoj se pišu formule početnih supstanci i proizvoda, indikatori koji pokazuju broj molekula bilo koje tvari. Hemijske reakcije se dijele na reakcije povezivanja, supstitucije, razgradnje i izmjene. Također među njima je dozvoljeno razlikovati redoks, ionsku, reverzibilnu i ireverzibilnu, egzogenu, itd.

Uputstvo

1. Odredite koje tvari međusobno djeluju u vašoj reakciji. Zapišite ih na lijevu stranu jednačine. Na primjer, razmotrite kemijsku reakciju između aluminija i sumporne kiseline. Rasporedite reagense na lijevo: Al + H2SO4 Zatim stavite znak "jednako", kao u matematičkoj jednadžbi. U hemiji možete pronaći strelicu koja pokazuje udesno, ili dvije suprotno usmjerene strelice, "znak reverzibilnosti." Kao rezultat interakcije metala s kiselinom, nastaju sol i vodik. Napišite produkte reakcije iza znaka jednakosti, desno Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Dobije se shema reakcije.

2. Da biste napisali hemijsku jednačinu, morate pronaći eksponente. Na lijevoj strani prethodno dobijene sheme, sumporna kiselina sadrži atome vodika, sumpora i kisika u omjeru 2:1:4, na desnoj strani su 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika u sastavu soli i 2 atoma kisika. atoma vodonika u molekuli gasa H2. Na lijevoj strani, odnos ova 3 elementa je 2:3:12.

3. Da bi se izjednačio broj atoma sumpora i kiseonika u sastavu aluminijum (III) sulfata, na levu stranu jednačine ispred kiseline stavite indikator 3. Sada je na levoj strani šest atoma vodonika. Da biste izjednačili broj vodoničnih elemenata, stavite indikator 3 ispred njega sa desne strane. Sada je omjer atoma u oba dijela 2:1:6.

4. Ostaje da se izjednači broj aluminijuma. Budući da sol sadrži dva atoma metala, stavite 2 ispred aluminija na lijevoj strani dijagrama. Kao rezultat, dobit ćete jednadžbu reakcije za ovu shemu. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija je transformacija jedne hemikalije u drugu. A formula za njihovo pisanje uz pomoć posebnih simbola je jednadžba ove reakcije. Postoje različite vrste hemijskih interakcija, ali pravilo za pisanje njihovih formula je identično.

Trebaće ti

• periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Uputstvo

1. Početne supstance koje reaguju zapisane su na levoj strani jednačine. Zovu se reagensi. Snimanje se vrši uz pomoć posebnih simbola koji označavaju bilo koju tvar. Između supstanci reagensa stavlja se znak plus.

2. Na desnoj strani jednadžbe upisana je formula rezultirajuće jedne ili više tvari koje se nazivaju produkti reakcije. Umjesto znaka jednakosti, između lijeve i desne strane jednadžbe stavlja se strelica koja pokazuje smjer reakcije.

3. Kasnije, pišući formule reaktanata i produkta reakcije, trebate urediti indikatore jednadžbe reakcije. To se radi tako da, prema zakonu održanja mase materije, broj atoma istog elementa u lijevom i desnom dijelu jednačine ostane identičan.

4. Da biste ispravno rasporedili indikatore, morate razabrati bilo koju od tvari koje ulaze u reakciju. Da biste to učinili, uzima se jedan od elemenata i poredi se broj njegovih atoma lijevo i desno. Ako je različit, onda je potrebno pronaći višekratnik brojeva koji označavaju broj atoma date tvari u lijevom i desnom dijelu. Nakon toga, ovaj broj se dijeli s brojem atoma tvari u odgovarajućem dijelu jednadžbe, a indikator se dobiva za bilo koji njegov dio.

5. Budući da se indikator nalazi ispred formule i odnosi se na svaku supstancu uključenu u nju, sljedeći korak će biti poređenje dobivenih podataka s brojem druge tvari koja je dio formule. Ovo se provodi na isti način kao i kod prvog elementa i uzimajući u obzir postojeći indikator za svaku formulu.

6. Kasnije, nakon što su svi elementi formule raščlanjeni, vrši se konačna provjera korespondencije lijevog i desnog dijela. Tada se jednačina reakcije može smatrati potpunom.

Povezani video zapisi

Bilješka!
U jednadžbi hemijskih reakcija nemoguće je zameniti levu i desnu stranu. Inače će se ispostaviti shema potpuno drugačijeg procesa.

Koristan savjet
Broj atoma i pojedinačnih reagensnih supstanci i supstanci koje čine produkte reakcije određen je pomoću periodičnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Kako priroda ne iznenađuje za čovjeka: zimi obavija zemlju snježnim jorganom, u proljeće otkriva poput pahuljica kokica, sve živo, ljeti bjesni od buke boja, u jesen pali biljke crvenom bojom vatra... I samo ako razmislite i pogledate izbliza, možete vidjeti šta stoji Iza svih ovih uobičajenih promjena stoje teški fizički procesi i HEMIJSKE REAKCIJE. A da biste proučavali sva živa bića, morate biti u stanju riješiti kemijske jednačine. Glavni zahtev pri izjednačavanju hemijskih jednačina je poznavanje zakona održanja broja materije: 1) broj materije pre reakcije jednak je broju materije posle reakcije; 2) ukupan broj supstanci pre reakcije jednak je ukupnom broju supstanci nakon reakcije.

Uputstvo

1. Da biste izjednačili hemijski "primjer" potrebno je slijediti nekoliko koraka. Zapišite jednačina reakcije uopšte. Za to su nepoznati indikatori ispred formula supstanci označeni slovima latinične abecede (x, y, z, t, itd.). Neka je potrebno izjednačiti reakciju kombinacije vodika i kisika, uslijed čega će se dobiti voda. Ispred molekula vodonika, kiseonika i vode stavite latinična slova (x, y, z) - indikatore.

2. Za bilo koji element, na osnovu fizičke ravnoteže, sastaviti matematičke jednačine i dobiti sistem jednačina. U ovom primeru, za vodonik sa leve strane, uzmite 2x, jer ima indeks "2", desno - 2z, čaj takođe ima indeks "2", ispada 2x=2z, otsel, x=z. Za kiseonik uzmite 2y lijevo, jer je indeks “2”, desno - z, nema indeksa za čaj, što znači da je jednak jedan, što se obično ne piše. Ispostavilo se da je 2y=z, i z=0,5y.

Bilješka!
Ako je u jednadžbu uključen veći broj kemijskih elemenata, onda se zadatak ne usložnjava, već povećava volumen, čega se ne treba plašiti.

Koristan savjet
Također je moguće izjednačiti reakcije uz pomoć teorije vjerovatnoće, koristeći valencije hemijskih elemenata.

Savjet 4: Kako sastaviti redoks reakciju

Redoks reakcije su reakcije s promjenom oksidacijskih stanja. Često se dešava da su početne supstance date i potrebno je napisati produkte njihove interakcije. Povremeno, ista supstanca može dati različite finalne proizvode u različitim sredinama.

Uputstvo

1. U zavisnosti ne samo od reakcionog medija, već i od stepena oksidacije, tvar se ponaša različito. Supstanca u svom najvišem oksidacionom stanju je uvek oksidaciono sredstvo, au najnižem oksidacionom stanju je redukciono sredstvo. Za stvaranje kiselog okruženja tradicionalno se koristi sumporna kiselina (H2SO4), rjeđe dušična kiselina (HNO3) i hlorovodonična kiselina (HCl). Ako je potrebno, stvorite alkalno okruženje, koristite natrijum hidroksid (NaOH) i kalijum hidroksid (KOH). Pogledajmo neke primjere supstanci.

2. MnO4(-1) jon. U kiseloj sredini prelazi u Mn (+2), bezbojni rastvor. Ako je medij neutralan, tada se formira MnO2, formira se smeđi talog. U alkalnom mediju dobijamo MnO4 (+2), zeleni rastvor.

3. Vodikov peroksid (H2O2). Ako je oksidant, tj. prihvata elektrone, zatim se u neutralnim i alkalnim medijima okreće prema šemi: H2O2 + 2e = 2OH (-1). U kiseloj sredini dobijamo: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Pod uslovom da je vodonik peroksid redukciono sredstvo, tj. donira elektrone; u kiseloj sredini nastaje O2; u alkalnoj sredini O2 + H2O. Ako H2O2 uđe u okruženje s jakim oksidacijskim agensom, sam će biti redukcijski agens.

4. Jon Cr2O7 je oksidaciono sredstvo; u kiseloj sredini prelazi u 2Cr(+3), koji su zelene boje. Od Cr(+3) jona u prisustvu hidroksidnih jona, tj. u alkalnoj sredini nastaje žuti CrO4(-2).

5. Navedimo primjer sastava reakcije KI + KMnO4 + H2SO4 - U ovoj reakciji Mn je u najvećem oksidacionom stanju, odnosno oksidaciono je sredstvo koje prihvata elektrone. Okolina je kisela, sumporna kiselina (H2SO4) nam to pokazuje.Redukcijski agens ovdje je I (-1), donira elektrone, dok povećava svoje oksidacijsko stanje. Zapisujemo produkte reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Rasporedimo indikatore metodom elektronske ravnoteže ili metodom polureakcije, dobijamo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Povezani video zapisi

Bilješka!
Ne zaboravite dodati indikatore svojim reakcijama!

Hemijske reakcije su interakcija supstanci, praćena promjenom njihovog sastava. Drugim riječima, tvari koje ulaze u reakciju ne odgovaraju supstancama koje nastaju u reakciji. Osoba se susreće sa sličnim interakcijama svaki sat, svaki minut. Procesi čaja koji se odvijaju u njegovom tijelu (disanje, sinteza proteina, probava itd.) također su hemijske reakcije.

Uputstvo

1. Svaka hemijska reakcija mora biti ispravno napisana. Jedan od glavnih zahtjeva je da broj atoma cijelog elementa tvari na lijevoj strani reakcije (oni se nazivaju "početne tvari") odgovara broju atoma istog elementa u tvarima na desnoj strani (oni se nazivaju “proizvodi reakcije”). Drugim riječima, zapis reakcije mora biti izjednačen.

2. Pogledajmo konkretan primjer. Šta se dešava kada se u kuhinji upali plinski plamenik? Prirodni gas reaguje sa kiseonikom u vazduhu. Ova reakcija oksidacije je toliko egzotermna, odnosno praćena oslobađanjem topline, da se pojavljuje plamen. Uz čiju podršku ili kuvate hranu ili zagrevate već skuvanu hranu.

3. Radi jednostavnosti, pretpostavimo da se prirodni gas sastoji od samo jedne komponente - metana, koji ima formulu CH4. Jer kako sastaviti i izjednačiti ovu reakciju?

4. Kada se izgaraju goriva koja sadrže ugljik, odnosno kada se ugljik oksidira kisikom, nastaje ugljični dioksid. Znate njegovu formulu: CO2. Šta nastaje kada se vodik koji se nalazi u metanu oksidira kisikom? Svakako voda u obliku pare. Čak i najudaljenija osoba od hemije zna napamet njenu formulu: H2O.

5. Ispostavilo se da zapišite početne supstance na levoj strani reakcije: CH4 + O2, a na desnoj strani će biti produkti reakcije: CO2 + H2O.

6. Prethodno snimanje ove hemijske reakcije biće dalje: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Izjednačiti gornju reakciju, odnosno postići osnovno pravilo: broj atoma cijelog elementa u lijevom i desnom dijelu kemijske reakcije mora biti identičan.

8. Možete vidjeti da je broj atoma ugljika isti, ali je broj atoma kisika i vodika različit. Na lijevoj strani su 4 atoma vodika, a na desnoj samo 2. Stoga stavite indikator 2 ispred formule vode. Dobijte: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Atomi ugljika i vodika su izjednačeni, sada ostaje isto učiniti s kisikom. Na lijevoj strani su 2 atoma kiseonika, a na desnoj 4. Stavljanjem indeksa 2 ispred molekule kiseonika dobićete konačan zapis reakcije oksidacije metana: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Jednačina reakcije je uvjetni zapis kemijskog procesa u kojem se neke tvari pretvaraju u druge s promjenom svojstava. Za beleženje hemijskih reakcija koriste se formule supstanci i veštine o hemijskim svojstvima jedinjenja.

Uputstvo

1. Napišite formule ispravno prema njihovim nazivima. Recimo, aluminijum oksid Al?O?, indeks 3 od aluminijuma (koji odgovara njegovom oksidacionom stanju u ovom jedinjenju) staviti blizu kiseonika, a indeks 2 (oksidaciono stanje kiseonika) blizu aluminijuma. Ako je oksidacijsko stanje +1 ili -1, indeks nije podešen. Na primjer, trebate zapisati formulu za amonijum nitrat. Nitrat je kiseli ostatak azotne kiseline (-NO?, s.o. -1), amonijaka (-NH?, s.o. +1). Dakle, formula za amonijum nitrat je NH? NE?. Povremeno je oksidacijsko stanje naznačeno u nazivu spoja. Sumpor oksid (VI) - SO?, silicijum oksid (II) SiO. Neke primitivne supstance (gasovi) pišu se indeksom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itd.

2. Morate znati koje tvari reagiraju. Vidljivi znaci reakcije: evolucija gasa, metamorfoza boje i taloženje. Vrlo često reakcije prolaze bez vidljivih promjena. Primjer 1: reakcija neutralizacije H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O Natrijum hidroksid reaguje sa sumpornom kiselinom da bi se formirala rastvorljiva so natrijum sulfata i vode. Natrijum jon se odvaja i kombinuje sa kiselim ostatkom, zamenjujući vodonik. Reakcija se odvija bez vanjskih znakova. Primjer 2: jodoformni test S?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reakcija se odvija u nekoliko faza. Konačni rezultat je taloženje žutih kristala jodoforma (dobra reakcija na alkohole). Primjer 3: Zn + K?SO? ? Reakcija je nezamisliva, jer u nizu metalnih naprezanja, cink je kasniji od kalijuma i ne može ga istisnuti iz jedinjenja.

3. Zakon održanja mase kaže da je masa reaktanata jednaka masi formiranih supstanci. Kompetentna evidencija o hemijskoj reakciji je pola besa. Morate podesiti indikatore. Počnite izjednačavati sa onim spojevima u formulama čiji su indeksi veliki. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O njegova formula sadrži najveći indeks (7). Takva tačnost u snimanju reakcija potrebna je za izračunavanje mase, zapremine, koncentracije, oslobođene energije i drugih veličina. Budi pazljiv. Zapamtite posebno uobičajene formule kiselina i baza, kao i kiselinskih ostataka.

Savjet 7: Kako odrediti redoks jednačine

Hemijska reakcija je proces reinkarnacije supstanci koji se javlja s promjenom njihovog sastava. One tvari koje ulaze u reakciju nazivaju se početnim, a one koje nastaju kao rezultat ovog procesa nazivaju se produkti. Dešava se da u toku hemijske reakcije elementi koji čine početne supstance menjaju svoje oksidaciono stanje. Odnosno, mogu prihvatiti tuđe elektrone i dati svoje. U oba slučaja njihov naboj se mijenja. Takve reakcije se nazivaju redoks reakcije.

Uputstvo

1. Zapišite tačnu jednačinu za hemijsku reakciju koju razmatrate. Pogledajte koji elementi su uključeni u sastav početnih supstanci i koja su oksidaciona stanja ovih elemenata. Kasnije, uporedite ove brojke sa oksidacionim stanjima istih elemenata na desnoj strani reakcije.

2. Ako se stanje oksidacije promijenilo, ova reakcija je redoks. Ako su oksidacijska stanja svih elemenata ostala ista, onda ne.

3. Evo, na primjer, nadaleko poznata reakcija dobrog kvaliteta za detekciju sulfatnog jona SO4 ^2-. Njegova suština je da je barijum sulfat, koji ima formulu BaSO4, praktično nerastvorljiv u vodi. Kada se formira, odmah se taloži u obliku gustog, teškog bijelog taloga. Zapišite neku jednačinu za sličnu reakciju, recimo, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ispada da iz reakcije vidite da je pored taloga barijum sulfata nastao natrijum hlorid. Je li ova reakcija redoks reakcija? Ne, nije, jer niti jedan element koji je dio početnih tvari nije promijenio svoje oksidacijsko stanje. I na lijevoj i na desnoj strani hemijske jednačine, barij ima oksidacijsko stanje +2, hlor -1, natrijum +1, sumpor +6, kiseonik -2.

5. A ovdje je reakcija Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Je li redoks? Elementi početnih supstanci: cink (Zn), vodonik (H) i hlor (Cl). Pogledajte koja su njihova oksidaciona stanja? Za cink je jednako 0 kao u bilo kojoj jednostavnoj tvari, za vodonik je +1, za klor je -1. A koja su oksidacijska stanja tih istih elemenata u desnoj strani reakcije? U hloru je ostao nepokolebljiv, odnosno jednak -1. Ali za cink je postalo jednako +2, a za vodonik - 0 (zbog činjenice da se vodik oslobađao u obliku jednostavne tvari - plina). Stoga je ova reakcija redoks reakcija.

Povezani video zapisi

Kanonska jednadžba elipse je sastavljena iz onih razmatranja da je zbir udaljenosti od bilo koje tačke elipse do 2 njena žarišta uvijek kontinuiran. Fiksiranjem ove vrijednosti i pomicanjem točke duž elipse moguće je odrediti jednačinu elipse.

Trebaće ti

• List papira, hemijska olovka.

Uputstvo

1. Navedite dvije fiksne tačke F1 i F2 na ravni. Neka je udaljenost između tačaka jednaka nekoj fiksnoj vrijednosti F1F2= 2s.

2. Na papiru nacrtajte pravu liniju koja je koordinatna linija apscisne ose i nacrtajte tačke F2 i F1. Ove tačke su fokusi elipse. Udaljenost od cijele tačke fokusa do ishodišta mora biti iste vrijednosti, c.

3. Nacrtajte y-osu, formirajući tako dekartov koordinatni sistem, i napišite osnovnu jednačinu koja definiše elipsu: F1M + F2M = 2a. M tačka predstavlja trenutnu tačku elipse.

4. Odrediti vrijednost segmenata F1M i F2M koristeći Pitagorinu teoremu. Imajte na umu da tačka M ima trenutne koordinate (x, y) u odnosu na ishodište, a što se tiče, recimo, tačke F1, tačka M ima koordinate (x + c, y), odnosno "x" koordinata dobija pomak . Dakle, u izrazu Pitagorine teoreme, jedan od članova mora biti jednak kvadratu vrijednosti (x + c), ili vrijednosti (x-c).

5. Zamijenite izraze za module vektora F1M i F2M u osnovni omjer elipse i kvadrirajte obje strane jednačine, pomjerajući unaprijed jedan od kvadratnih korijena na desnu stranu jednačine i otvarajući zagrade. Nakon što smanjite identične članove, rezultujući omjer podijelite sa 4a i ponovo povisite na drugi stepen.

6. Dajte slične pojmove i skupite pojmove sa istim faktorom kvadrata varijable "x". Izvadite kvadrat varijable "X".

7. Uzmite kvadrat neke veličine (recimo b) kao razliku između kvadrata a i c, a rezultujući izraz podijelite s kvadratom te nove količine. Tako ste dobili kanonsku jednačinu elipse, na čijoj je lijevoj strani zbir kvadrata koordinata podijeljenih veličinama osa, a na lijevoj strani jedan.

Koristan savjet
Da biste provjerili uspješnost zadatka, možete koristiti zakon održanja mase.

Šema hemijske reakcije.

Postoji nekoliko načina za pisanje hemijskih reakcija. Upoznali ste se sa šemom „verbalne“ reakcije u § 13.

Evo još jednog primjera:

sumpor + kiseonik -> sumpor dioksid.

Lomonosov i Lavoisier su otkrili zakon održanja mase supstanci u hemijskoj reakciji. Formulisan je ovako:

Hajde da objasnimo zašto mase pepeo i kalcinirani bakar razlikuju se od mase papira i bakra prije nego što se zagrije.

U procesu sagorevanja papira učestvuje kiseonik koji se nalazi u vazduhu (Sl. 48, a).

Dakle, dvije supstance su uključene u reakciju. Osim pepela, stvaraju se ugljični dioksid i voda (u obliku pare), koji ulaze u zrak i raspršuju se.

Rice. 48. Reakcije papira (a) i bakra (b) sa kiseonikom

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Izvanredan francuski hemičar, jedan od osnivača naučne hemije. Akademik Pariške akademije nauka. Uveo kvantitativne (egzaktne) metode istraživanja u hemiju. Eksperimentalno je odredio sastav vazduha i dokazao da je sagorevanje reakcija supstance sa kiseonikom, a voda kombinacija vodonika sa kiseonikom (1774-1777).

Sastavio prvu tabelu jednostavnih supstanci (1789), zapravo predlažući klasifikaciju hemijskih elemenata. Nezavisno od M. V. Lomonosova, otkrio je zakon održanja mase supstanci u hemijskim reakcijama.

Rice. 49. Iskustvo koje potvrđuje zakon Lomonosov - Lavoisier: a - početak eksperimenta; b - kraj eksperimenta

Njihova masa je veća od mase kiseonika. Stoga je masa pepela manja od mase papira.

Kada se bakar zagreva, kiseonik iz vazduha se "kombinuje" sa njim (slika 48, b). Metal se pretvara u crnu supstancu (njegova formula je CuO, a ime je bakrov (P) oksid). Očigledno, masa produkta reakcije mora biti veća od mase bakra.

Prokomentirajte iskustvo prikazano na slici 49 i izvucite zaključak.

Pravo kao oblik naučnog saznanja.

Otkriće zakona u hemiji, fizici i drugim naukama događa se nakon što naučnici provedu mnoge eksperimente i analiziraju rezultate.

Pravo je generalizacija objektivnih, od ljudi nezavisnih veza između pojava, svojstava itd.

Zakon održanja mase supstanci u hemijskoj reakciji je najvažniji zakon hemije. Primjenjuje se na sve transformacije tvari koje se dešavaju kako u laboratoriju tako iu prirodi.

Hemijski zakoni omogućavaju predviđanje svojstava supstanci i tok hemijskih reakcija, regulisanje procesa u hemijskoj tehnologiji.

Da bi se zakon objasnio postavljaju se hipoteze koje se provjeravaju uz pomoć odgovarajućih eksperimenata. Ako se jedna od hipoteza potvrdi, na njenoj osnovi se stvara teorija. U srednjoj školi ćete se upoznati sa nekoliko teorija koje su razvili hemičari.

Ukupna masa supstanci tokom hemijske reakcije se ne menja jer se atomi hemijskih elemenata ne pojavljuju i ne nestaju tokom reakcije, već dolazi samo do njihovog preraspoređivanja. Drugim riječima,
broj atoma svakog elementa prije reakcije jednak je broju njegovih atoma nakon reakcije. Na to ukazuju šeme reakcija date na početku pasusa. Zamijenimo strelice između lijeve i desne strane znakovima jednakosti:

Takvi zapisi se nazivaju hemijske jednačine.

Hemijska jednačina je zapis hemijske reakcije koristeći formule reaktanata i proizvoda, što je u skladu sa zakonom održanja mase supstanci.

Postoji mnogo shema reakcija koje ne odgovaraju Lomonosov-Lavoisierovom zakonu.

Na primjer, shema reakcije za stvaranje vode:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Oba dijela sheme sadrže isti broj atoma vodika, ali različit broj atoma kisika.

Pretvorimo ovu šemu u hemijsku jednačinu.

Da bi bila 2 atoma kiseonika na desnoj strani, stavljamo koeficijent 2 ispred formule vode:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Sada su četiri atoma vodika na desnoj strani. Da bi isti broj atoma vodika bio na lijevoj strani, ispred formule vodika upisujemo koeficijent 2. Dobijamo hemijsku jednačinu:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Dakle, da biste shemu reakcije pretvorili u kemijsku jednadžbu, trebate odabrati koeficijente za svaku tvar (ako je potrebno), zapisati ih ispred kemijskih formula i zamijeniti strelicu znakom jednakosti.

Možda će neko od vas napisati ovu jednačinu: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. U njoj lijeva i desna strana sadrže isti broj atoma svakog elementa, ali se svi koeficijenti mogu smanjiti dijeljenjem sa 2. Ovo treba uraditi.

Ovo je zanimljivo

Hemijska jednačina ima mnogo zajedničkog sa matematičkom.

Ispod su različiti načini snimanja razmatrane reakcije.

Pretvorite shemu reakcije Cu + O 2 -> CuO u hemijsku jednadžbu.

Izvršimo teži zadatak: pretvorimo shemu reakcije u hemijsku jednadžbu

Na lijevoj strani sheme - I atom aluminija, a na desnoj - 2. Stavite koeficijent 2 ispred formule metala:

Na desnoj strani ima tri puta više atoma sumpora nego na lijevoj. Zapisujemo koeficijent 3 ispred formule spoja sumpora na lijevoj strani:

Sada, na lijevoj strani, broj atoma vodika je 3 2 = 6, a na desnoj - samo 2. Da bi oni bili 6 na desnoj strani, stavljamo koeficijent 3 ispred formule vodika (6 : 2 = 3):

Hajde da uporedimo broj atoma kiseonika u oba dela šeme. Oni su isti: 3 4 = 4 * 3. Zamijenimo strelicu znakom jednakosti:

zaključci

Hemijske reakcije se pišu pomoću reakcionih šema i hemijskih jednačina.

Reakciona šema sadrži formule reaktanata i proizvoda, a hemijska jednadžba sadrži i koeficijente.

Hemijska jednadžba je u skladu sa zakonom održanja mase Lomonosov-Lavoisierovih supstanci:

masa tvari koje su ušle u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari nastalih kao rezultat reakcije.

Atomi hemijskih elemenata ne nastaju i ne nestaju tokom reakcija, već se dešava samo njihovo preraspoređivanje.

?
105. Koja je razlika između hemijske jednačine i reakcione šeme?

106. Rasporedite koeficijente koji nedostaju u zapisima o reakcijama:

107. Pretvorite sljedeće šeme reakcija u hemijske jednadžbe:

108. Napravite formule produkta reakcije i odgovarajuće hemijske jednadžbe:

109. Umjesto tačaka, zapiši formule jednostavnih supstanci i napravi hemijske jednačine:

Imajte na umu da se bor i ugljenik sastoje od atoma; fluor, hlor, vodonik i kiseonik - iz dvoatomskih molekula, i fosfor (beli) - iz četvoroatomnih molekula.

110. Komentirajte sheme reakcija i pretvorite ih u hemijske jednadžbe:

111. Koja je masa živog kreča nastala pri dugotrajnom kalcinaciji 25 g krede, ako se zna da je oslobođeno 11 g ugljičnog dioksida?

Popel P. P., Kriklya L. S., Hemija: Pdruch. za 7 ćelija. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Izložbeni centar "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

Sadržaj lekcije sažetak lekcije i okvir za podršku prezentacija lekcije interaktivne tehnologije koje ubrzavaju nastavne metode Vježbajte kvizovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi, radionice za domaće zadatke i trening pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripova, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets čipovi za radoznale članke (MAN) literatura glavni i dodatni glosar pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programa obuke metodološke preporuke