Jon Dalton(1766 yil 6 sentyabr - 1844 yil 27 iyul) o'zini o'zi tarbiyalagan ingliz provintsiyasi o'qituvchisi, kimyogar, meteorolog, tabiatshunos va kvaker edi. O‘z davrining eng mashhur va obro‘li olimlaridan biri, ilmning turli sohalarida o‘zining innovatsion ishlari bilan keng tanilgan. U birinchi bo'lib (1794) tadqiqot olib borgan va o'zi duchor bo'lgan ko'rish nuqsonini tasvirlagan - rang ko'rligi, keyinchalik uning sharafiga rang ko'rligi deb nomlangan; qisman bosimlar qonunini (Dalton qonuni) (1801), qizdirilganda gazlarning bir tekis kengayish qonunini (1802), gazlarning suyuqliklarda eruvchanlik qonunini (Genri-Dalton qonuni) kashf etdi. Ko'p nisbatlar qonunini o'rnatdi (1803), polimerlanish hodisasini kashf etdi (etilen va butilen misolida), "atom og'irligi" tushunchasini kiritdi, birinchi bo'lib bir qator elementlarning atom og'irliklarini (massasini) hisobladi. va ularning nisbiy atom og'irliklarining birinchi jadvalini tuzdilar va shu bilan materiyaning atom nazariyasi tuzilishiga asos soldilar.
Oksford universitetining Manchester kolleji professori (1793), Fransiya Fanlar akademiyasi a’zosi (1816), Manchester adabiy-falsafiy jamiyati prezidenti (1817 yildan), London Qirollik jamiyati (1822) va Qirollik jamiyati a’zosi. Edinburg (1835), Qirollik medali laureati (1826).
Yoshlar
Jon Dalton Kumberlend okrugidagi Eaglesfildda kvakerlar oilasida tug'ilgan. Tikuvchining o'g'li, u faqat 15 yoshida akasi Jonatan bilan yaqin atrofdagi Kendal shahridagi Kvaker maktabida o'qishni boshladi. 1790 yilga kelib, Dalton o'zining bo'lajak ixtisosligi to'g'risida ozmi-ko'pmi huquq va tibbiyotni tanlashga qaror qildi, ammo uning rejalari ishtiyoqsiz amalga oshdi - uning muxolif ota-onasi ingliz universitetlarida o'qishga mutlaqo qarshi edi. Dalton 1793 yil bahorigacha Kendalda qolishi kerak edi, shundan so'ng u Manchesterga ko'chib o'tdi va u erda norasmiy sharoitda unga ko'p ilmiy bilimlarini bergan ko'r polimat faylasufi Jon Gough bilan uchrashdi. Bu Daltonga Manchesterdagi muxolif akademiya bo'lgan Nyu-kollejda matematika va fanni o'rgatuvchi lavozimga ega bo'lishga imkon berdi. U bu lavozimda 1800 yilgacha, kollejning yomonlashgan moliyaviy ahvoli uni iste'foga chiqishga majbur qilganda qoldi; U matematika va tabiiy fanlardan xususiy dars bera boshladi.
Yoshligida Dalton mashhur Eaglesfield protestanti, professional meteorolog va muhandis Elixu Robinson bilan yaqindan bog'langan. Robinson Daltonda matematika va meteorologiyaning turli muammolariga qiziqish uyg'otdi. Dalton Kendaldagi hayoti davomida "Xonimlar va janoblar kundaliklari" kitobida ko'rib chiqqan muammolarning echimlarini to'pladi va 1787 yilda u o'zining meteorologik kundaligini yurita boshladi, 57 yil davomida u 200 000 dan ortiq kuzatuvlarni qayd etdi. Xuddi shu davrda Dalton ilgari Jorj Xedli tomonidan taklif qilingan atmosfera aylanishi nazariyasini qayta ishlab chiqdi. Olimning birinchi nashri "Meteorologik kuzatuvlar va eksperimentlar" deb nomlangan bo'lib, unda uning ko'plab kelajakdagi kashfiyotlari uchun g'oyalar mikroblari mavjud edi. Biroq, uning yondashuvining o'ziga xosligiga qaramay, ilmiy jamoatchilik Daltonning asarlariga unchalik ahamiyat bermadi. Dalton o'zining ikkinchi yirik asarini tilga bag'ishladi, u "Ingliz tili grammatikasining o'ziga xos xususiyatlari" (1801) nomi bilan nashr etilgan.
Rang ko'rligi
Sog'lom odam bu erda 44 yoki 49 raqamlarini ko'radi, lekin deuteranopiya bilan og'rigan odam, qoida tariqasida, hech narsani ko'rmaydi.
Dalton umrining yarmida uning ko'rishida biron bir noto'g'ri narsa borligini bilmas edi. U optika va kimyoni o'rgangan, ammo botanikaga bo'lgan ishtiyoqi tufayli o'z nuqsonini aniqlagan. U ko'k gulni pushti rangdan ajrata olmasligini o'z ko'rish qobiliyatining kamchiliklari bilan emas, balki gullar tasnifidagi chalkashlik bilan bog'ladi. U kunduzi quyosh nurida osmon moviy (to‘g‘rirog‘i, o‘zi ko‘k deb hisoblagan rang) bo‘lgan gul sham yorug‘ida to‘q qizil ko‘rinishini payqadi. U atrofdagilarga yuzlandi, lekin ukasidan boshqa hech kim bunday g'alati o'zgarishlarni ko'rmadi. Shunday qilib, Dalton uning ko'rishida nimadir noto'g'ri ekanligini va bu muammo meros bo'lib qolganligini tushundi. 1794 yilda, Manchesterga kelganidan so'ng, Dalton Manchester adabiy-falsafiy jamiyati (Lit & Phil) a'zoligiga saylandi va bir necha hafta o'tgach, "Rangni idrok etishning g'ayrioddiy holatlari" nomli maqolani nashr etdi, unda u rangning torligini tushuntirdi. ko'zning suyuq moddasining rangi o'zgarishi bilan ba'zi odamlarni idrok etish. Dalton ushbu kasallikni o'z misolida tasvirlab berar ekan, o'sha paytgacha bu kasallik borligini anglamagan odamlarning e'tiborini tortdi. Daltonning tushuntirishi uning hayoti davomida so'roq qilingan bo'lsa-da, uning o'z kasalligi bo'yicha chuqur tadqiqotlari shu qadar misli ko'rilmagan ediki, "rang ko'rligi" atamasi kasallikka qattiq bog'lanib qoldi. 1995 yilda Jon Daltonning saqlanib qolgan ko'zlari bo'yicha tadqiqotlar o'tkazildi, uning davomida u rang ko'rligining noyob shakli - protanopiya bilan og'riganligi ma'lum bo'ldi. Bunday holda, ko'z qizil, yashil va yashil-ko'k ranglarni taniy olmaydi. Binafsha va ko'kdan tashqari, u odatda faqat bitta rangni - sariq rangni taniy olardi va bu haqda shunday yozgan:
Boshqalar qizil deb ataydigan rasmning o'sha qismi menga soya kabi ko'rinadi yoki shunchaki yomon yoritilgan. To'q sariq, yashil va sariq ranglar bir xil rangdagi soyalar bo'lib ko'rinadi, ular qizg'indan och sariq ranggacha.Daltonning ushbu asaridan keyin turli mavzularga bag'ishlangan o'nlab yangi asarlar paydo bo'ldi: osmon rangi, chuchuk suv manbalarining sabablari, yorug'likning aks etishi va sinishi, shuningdek, ingliz tilidagi ishtirokchilar.
Atomistik tushunchaning rivojlanishi
1800 yilda Dalton Manchester adabiy-falsafiy jamiyatining kotibi bo'ldi, shundan so'ng u vakuumdagi turli haroratlarda gaz aralashmalari tarkibini, turli moddalarning bug' bosimini aniqlashga bag'ishlangan "Tajribalar" umumiy sarlavhasi ostida bir qator ma'ruzalarni taqdim etdi. va havoda, suyuqliklarning bug'lanishi va gazlarning termal kengayishi. 1802 yilda Jamiyat hisobotlarida shunday to'rtta maqola nashr etilgan. Daltonning ikkinchi asarining kirish qismi ayniqsa diqqatga sazovordir:
Har qanday gazlar va ularning aralashmalarining suyuq holatga o'tish ehtimoli haqida hech qanday shubha bo'lishi mumkin emas, siz ularga tegishli bosimni qo'llashingiz yoki haroratni alohida qismlarga bo'linguncha tushirishingiz kerak.0 dan 100 °C gacha bo'lgan turli haroratlarda suvning bug' bosimini aniqlash bo'yicha tajribalarni tavsiflab bo'lgach, Dalton boshqa oltita suyuqlikning bug' bosimini muhokama qilishni davom ettiradi va bug' bosimining o'zgarishi barcha moddalar uchun bir xil o'zgarish uchun ekvivalent degan xulosaga keladi. harorat.
Dalton o'zining to'rtinchi asarida shunday yozadi:
Harorat o'zgarganda bir xil dastlabki bosimga ega har qanday ikkita gaz (elastik muhit) teng ravishda kengayishini noto'g'ri deb hisoblash uchun hech qanday ob'ektiv sabablarni ko'rmayapman. Biroq, simob bug'ining (noelastik muhit) har qanday kengayishi uchun havoning kengayishi kamroq bo'ladi. Shunday qilib, elastik muhitning harakatini o'rganish natijasida issiqlikning tabiatini va uning mutlaq miqdorini tavsiflovchi umumiy qonunni olish kerak. Gaz qonunlariJozef Lui Gey-Lyusak
Shunday qilib, Dalton 1802 yilda nashr etilgan Gey-Lyussak qonunini tasdiqladi. Dalton oʻz maqolalarini oʻqib chiqqandan soʻng ikki-uch yil ichida shu kabi mavzularda bir qancha asarlarni eʼlon qildi, masalan, gazlarning suv va boshqa suyuqliklar tomonidan yutilishi (1803); Shu bilan birga, u Dalton qonuni deb nomlanuvchi qisman bosimlar qonunini ilgari surdi.
Daltonning barcha asarlaridan eng muhimi kimyodagi atomistik kontseptsiya bilan bog'liq bo'lib, uning nomi bilan bevosita bog'liqdir. (Tomas Tomson tomonidan) bu nazariya etilen va metanning turli sharoitlarda harakatini tadqiq qilish yoki azot dioksidi va monooksidni tahlil qilish natijasida ishlab chiqilgan deb taxmin qilinadi.
Daltonning Lit & Phil arxivlarida topilgan laboratoriya yozuvlarini o'rganish shuni ko'rsatadiki, u ko'p nisbatlar qonunini tushuntirishni izlar ekan, olim kimyoviy o'zaro ta'sirni ma'lum massa atomlarini birlashtirishning elementar harakati sifatida ko'rib chiqishga tobora yaqinlashdi. . Uning boshida atomlar haqidagi g'oya asta-sekin o'sib bordi va kuchayib bordi, bu atmosferani o'rganish natijasida olingan eksperimental faktlar bilan tasdiqlangan. Ushbu g'oyaning dastlabki boshlanishini uning gazlarning yutilishi haqidagi maqolasining eng oxirida topish mumkin (1803 yil 21 oktyabrda yozilgan, 1805 yilda nashr etilgan). Dalton yozadi:
Nima uchun suv har qanday gaz kabi o'z shaklini saqlamaydi? Ushbu muammoni hal qilishga ko'p vaqt ajratganimdan so'ng, men to'liq ishonch bilan to'g'ri javob bera olmayman, ammo aminmanki, barchasi moddadagi mikrozarrachalarning og'irligi va soniga bog'liq. Atom og'irliklarini aniqlashJon Dalton tomonidan 1808 yilda tuzilgan alohida elementlarning kimyoviy belgilari va ularning atom og'irliklari ro'yxati. O'sha paytda kimyoviy elementlarni ifodalash uchun ishlatilgan ba'zi belgilar alkimyo davriga to'g'ri keladi. Ushbu ro'yxatni "davriy jadval" deb hisoblash mumkin emas, chunki u elementlarning takroriy (davriy) guruhlarini o'z ichiga olmaydi. Ba'zi moddalar kimyoviy elementlar emas, masalan, ohak (chapda 8-pozitsiya). Dalton har bir moddaning atom og'irligini vodorodga nisbatan eng engil deb hisoblab chiqdi va o'z ro'yxatini simob bilan tugatdi, bu noto'g'ri qo'rg'oshinnikidan kattaroq atom og'irligi bilan tayinlangan (o'ngdagi 6-band).
Jon Dalton kitobidagi turli atomlar va molekulalar Kimyoviy falsafa bo'yicha yangi kurs (1808).
Dalton o'z nazariyasini tasavvur qilish uchun "Kimyoviy falsafaning yangi kursi" da taqdim etilgan o'zining belgilar tizimidan foydalangan. Dalton o'z tadqiqotini davom ettirib, bir muncha vaqt o'tgach, olti element - vodorod, kislorod, azot, uglerod, oltingugurt, fosforning nisbiy atom og'irliklari jadvalini nashr etdi, vodorodning massasini 1 ga teng. Dalton usulni tavsiflamaganiga e'tibor bering. u nisbiy og'irliklarni aniqladi, ammo 1803 yil 6 sentyabrdagi eslatmalarida biz turli xil kimyogarlarning suv, ammiak, karbonat angidrid va boshqa moddalarni tahlil qilish bo'yicha ma'lumotlariga asoslanib, ushbu parametrlarni hisoblash jadvalini topamiz.
Atomlarning nisbiy diametrini hisoblash muammosiga duch kelgan (olim ulardan barcha gazlar tuzilgan deb hisoblagan), Dalton kimyoviy tajribalar natijalaridan foydalangan. Har qanday kimyoviy transformatsiya har doim eng oddiy yo‘l bo‘ylab sodir bo‘ladi deb faraz qilib, Dalton kimyoviy reaksiya faqat turli og‘irlikdagi zarrachalar o‘rtasida bo‘lishi mumkin degan xulosaga keladi. Shu paytdan boshlab Dalton kontseptsiyasi Demokrit g'oyalarini oddiy aks ettirishdan to'xtaydi. Ushbu nazariyaning moddalarga kengayishi tadqiqotchini ko'p nisbatlar qonuniga olib keldi va tajriba uning xulosasini mukammal tasdiqladi. Shuni ta'kidlash kerakki, ko'p nisbatlar qonuni Dalton tomonidan 1802 yil noyabrda o'qilgan atmosferadagi turli gazlar tarkibini tavsiflash to'g'risidagi ma'ruzasida bashorat qilingan: "Kislorod ma'lum miqdorda azot bilan yoki ikki baravar birikishi mumkin. bir xil, ammo modda miqdorining oraliq qiymatlari bo'lishi mumkin emas". Ushbu jumla hisobot o'qilganidan keyin biroz vaqt o'tgach qo'shilgan deb ishoniladi, ammo u 1805 yilgacha nashr etilmagan.
"Kimyoviy falsafaning yangi kursi" asarida barcha moddalar Dalton tomonidan ikki, uch, to'rt va boshqalarga bo'lingan (molekuladagi atomlar soniga qarab). Darhaqiqat, u birikmalarning tuzilmalarini atomlarning umumiy soniga ko'ra tasniflashni taklif qildi - X elementning bir atomi Y elementining bir atomi bilan qo'shilib, qo'sh birikma hosil qiladi. Agar X elementning bitta atomi ikkita Y bilan birlashsa (yoki aksincha), unda bunday aloqa uch barobar bo'ladi.
Dalton nazariyasining beshta asosiy tamoyili Har qanday elementning atomlari boshqa barcha elementlardan farq qiladi va bu holda xarakterli xususiyat ularning nisbiy atom massasidir. Berilgan elementning barcha atomlari bir xildir Turli elementlarning atomlari birlashib, kimyoviy birikmalar hosil qilishi mumkin va har bir elementning atomlari bir-biriga teng. birikma har doim o'z tarkibida atomlarning nisbati bir xil bo'ladi Atomlarni yangidan yaratish, kichikroq zarrachalarga bo'lish yoki har qanday kimyoviy o'zgarishlar orqali yo'q qilish mumkin emas. Har qanday kimyoviy reaktsiya shunchaki atomlarning guruhlanish tartibini o'zgartiradi. qarang: Atomizm Kimyoviy elementlar atomlar deb ataladigan kichik zarrachalardan iborat
Dalton, shuningdek, "eng oddiylik qoidasini" taklif qildi, ammo bu mustaqil tasdiqni olmagan: atomlar faqat bitta nisbatda birlashganda, bu qo'sh birikma hosil bo'lishini ko'rsatadi.
Bu faqat olim tomonidan tabiat tuzilishining soddaligiga ishonishdan olingan taxmin edi. O'sha davr tadqiqotchilari murakkab birikmadagi har bir elementning atomlari sonini aniqlash uchun ob'ektiv ma'lumotlarga ega emas edilar. Biroq, bunday nazariya uchun bunday "taxminlar" juda muhimdir, chunki birikmalarning kimyoviy formulalarini bilmasdan nisbiy atom og'irliklarini hisoblash mumkin emas. Biroq, Daltonning gipotezasi uni suvning formulasini OH sifatida aniqlashga olib keldi (chunki uning nazariyasi nuqtai nazaridan suv H + O reaktsiyasining mahsulotidir va bu nisbat doimo doimiydir); ammiak uchun u NH formulasini taklif qildi, bu, albatta, zamonaviy g'oyalarga mos kelmaydi.
Dalton kontseptsiyasining zamirida turgan ichki qarama-qarshiliklarga qaramay, uning ba'zi tamoyillari kichik izohlar bilan bo'lsa-da, bugungi kungacha saqlanib qolgan. Aytaylik, atomlarni qismlarga bo'lish, yaratish yoki yo'q qilish mumkin emas, lekin bu faqat kimyoviy reaktsiyalar uchun to'g'ri keladi. Dalton, shuningdek, kimyoviy elementlarning izotoplari mavjudligi haqida bilmas edi, ularning xususiyatlari ba'zan "klassik"lardan farq qiladi. Bu barcha kamchiliklarga qaramay, Dalton nazariyasi (kimyoviy atomika) kimyoning kelajakdagi rivojlanishiga Lavuazyening kislorod nazariyasidan kam bo'lmagan ta'sir ko'rsatdi.
Yetuk yillar
Jeyms Preskott Joule
Dalton o'z nazariyasini T.Tomsonga ko'rsatdi, u buni "Kimyo kursi" ning uchinchi nashrida (1807) qisqacha bayon qildi, so'ngra olimning o'zi "Kimyoda yangi kurs" birinchi jildining birinchi qismida taqdimotini davom ettirdi. Kimyoviy falsafa” (1808). Ikkinchi qism 1810 yilda nashr etilgan, ammo ikkinchi jildning birinchi qismi 1827 yilgacha nashr etilmagan - kimyoviy nazariyaning rivojlanishi ancha oldinga surildi, qolgan nashr etilmagan materiallar juda tor auditoriyani, hatto ilmiy jamoatchilikni ham qiziqtirdi. Ikkinchi jildning ikkinchi qismi hech qachon nashr etilmagan.
1817 yilda Dalton Lit & Phil kompaniyasining prezidenti bo'ldi va u o'limiga qadar 116 ta hisobot tayyorladi, ulardan eng birinchisi. 1814 yilda yaratilgan ulardan birida u kashshoflardan biri bo'lgan volumetrik tahlil tamoyillarini tushuntiradi. 1840 yilda uning fosfatlar va arsenatlar bo'yicha ishi (ko'pincha eng zaiflaridan biri hisoblanadi) Qirollik jamiyati tomonidan nashr etishga noloyiq deb topildi va Daltonni o'zi buni qilishga majbur qildi. Xuddi shu taqdir uning yana to'rtta maqolasi bilan sodir bo'ldi, ulardan ikkitasi ("Turli tuzlardagi kislotalar, ishqorlar va tuzlar miqdori to'g'risida", "Shakarni tahlil qilishning yangi va oddiy usuli to'g'risida") Daltonning o'zi ikkinchi o'rinda turadigan kashfiyotni o'z ichiga oladi. atomistik tushunchadan keyingi ahamiyati. Ba'zi suvsiz tuzlar eritilganda eritma hajmining oshishiga olib kelmaydi, shunga ko'ra, olim yozganidek, ular suv tarkibida ma'lum "g'ovaklarni" egallaydi.
Jeyms Preskott Joule - Daltonning mashhur shogirdi.
Daltonning eksperimental usuli
Ser Humphry Davy, 1830 yil Ser Tomas Lourens (1769-1830) rasmidan keyin o'yma.
Dalton ko'pincha eski va noto'g'ri asboblar bilan ishlagan, hatto yaxshiroqlari mavjud bo'lganda ham. Ser Xamfri Davi uni "qo'pol eksperimenter" deb atagan, u har doim kerakli faktlarni topib, ularni haqiqiy eksperimental sharoitlardan ko'ra ko'proq boshidan oladi. Boshqa tomondan, Dalton bilan bevosita aloqador bo'lgan tarixchilar olimning bir qator tajribalarini takrorladilar va aksincha, uning mahorati haqida gapirdilar.
"Yangi kelishuv" birinchi jildining ikkinchi qismiga so'z boshida Dalton boshqa odamlarning eksperimental ma'lumotlaridan foydalanish uni shunchalik tez-tez chalg'itib qo'yganini yozadi, shuning uchun u o'z kitobida faqat o'zi tekshirishi mumkin bo'lgan narsalar haqida yozishga qaror qildi. Biroq, bunday "mustaqillik" hatto umumiy qabul qilingan narsalarga ham ishonchsizlikka olib keldi. Misol uchun, Dalton Gey-Lyussak gaz qonunini tanqid qilgan va hech qachon to'liq qabul qilmaganga o'xshaydi. Olim xlorning tabiati haqidagi noan'anaviy qarashlarga G. Davi uning tarkibini o'rnatganidan keyin ham amal qildi; U J. Ya. Berzelius nomenklaturasini qat'iyan rad etdi, garchi ko'pchilik buni Dalton belgilarining noqulay tizimiga qaraganda ancha sodda va qulayroq deb hisoblagan.
Shaxsiy hayot va ijtimoiy faoliyat
Jon Dalton (kitobdan: A. Shuster, A. E. Shipli. Britaniya ilmiy merosi. - London, 1917)
Dalton o'zining atomistik kontseptsiyasi yaratilishidan oldin ham ilmiy doiralarda keng tanilgan edi. 1804 yilda unga Qirollik institutida (London) tabiiy falsafa bo'yicha ma'ruzalar kursini o'qish taklif qilindi, keyin u 1809-1810 yillarda boshqa kursni o'qidi. Daltonning ba'zi zamondoshlari uning materialni qiziqarli va chiroyli tarzda taqdim etish qobiliyatiga shubha bilan qarashdi; Jon Dalton qo'pol, sokin, noaniq ovozga ega edi, bundan tashqari, olim hatto eng oddiy narsalarni ham juda murakkab tushuntirdi.
1810 yilda ser Xamfri Davi uni Qirollik jamiyatiga saylanishga taklif qildi, ammo Dalton, ehtimol, moliyaviy qiyinchiliklar tufayli rad etdi. 1822 yilda u o'zi bilmagan holda o'zini nomzod deb topdi va saylovlardan keyin kerakli badalni to'ladi. Ushbu voqeadan olti yil oldin u Frantsiya Fanlar akademiyasining muxbir a'zosi bo'ldi va 1830 yilda u akademiyaning sakkiz xorijiy a'zosidan biri (Devi o'rniga) saylandi.
1833 yilda Erl Grey hukumati unga 150 funt maosh tayinladi, 1836 yilda u 300 ga ko'tarildi.
Dalton hech qachon turmushga chiqmagan va do'stlari kam edi. U Manchesterdagi Jorj ko'chasida o'z do'sti R. V. Jons (1771-1845) bilan chorak asr yashadi; uning odatiy laboratoriya va o'quv ishlari faqat Leyk okrugiga yillik ekskursiyalar yoki vaqti-vaqti bilan Londonga tashriflar bilan to'xtatildi. 1822 yilda u Parijga qisqa sayohat qildi va u erda turli mahalliy olimlar bilan uchrashdi. Bundan tashqari, biroz oldin u York, Oksford, Dublin va Bristolda Britaniya Assotsiatsiyasining bir qator ilmiy kongresslarida qatnashgan.
Hayotning oxiri, meros
Daltonning passepartouti (taxminan 1840 yil).
Ingliz haykaltaroshi Chantrey tomonidan Dalton byusti
1837 yilda Dalton engil yurak xurujiga uchradi, ammo 1838 yilda keyingi zarba uning nutqini buzdi; ammo bu olimning tadqiqotini davom ettirishiga to'sqinlik qilmadi. 1844 yil may oyida u navbatdagi zarbadan omon qoldi va 26 iyulda titroq qo'li bilan o'zining meteorologik jurnaliga oxirgi yozuvni kiritdi; 27 iyul kuni Dalton Manchesterdagi kvartirasida o'lik holda topilgan.
Jon Dalton Manchesterdagi Ardvik qabristoniga dafn qilindi. Hozirgi kunda qabriston o'rnida bolalar maydonchasi mavjud, ammo uning fotosuratlari saqlanib qolgan. Daltonning byusti (Chantrey tomonidan) Manchester King's College kirish eshigini bezatadi va Dalton haykali, shuningdek, Chantrey ham hozir Manchester Siti Xollda.
Dalton ishini eslab, ba'zi kimyogarlar va biokimyogarlar norasmiy ravishda elementning atom massasi birligini (12C massasining 1/12 qismiga teng) belgilash uchun "dalton" (yoki qisqacha Da) atamasidan foydalanadilar. Manchester markazidagi Dingeyt va Albert maydonini bog‘laydigan ko‘cha ham olim nomi bilan atalgan.
Manchester universiteti kampusidagi binolardan biri Jon Dalton nomi bilan atalgan. Unda Texnologiya fakulteti joylashgan va tabiiy fanlar bo'yicha ma'ruzalarning ko'pchiligiga mezbonlik qiladi. Binodan chiqish joyida Londondan bu erga ko'chirilgan Dalton haykali o'rnatilgan (Uilyam Tidning ishi, 1855 yil, 1966 yilgacha u Pikkadilli maydonida turgan).
Manchester universiteti talabalar turar joyi binosi ham Dalton nomi bilan atalgan. Universitet Dalton nomidagi turli grantlarni ta'sis etgan: kimyo bo'yicha ikkita, matematika bo'yicha ikkita va tabiat tarixi bo'yicha Dalton mukofoti. Manchester adabiy va falsafiy jamiyati tomonidan davriy ravishda beriladigan Dalton medali ham mavjud (jami 12 ta medal chiqarilgan).
Oyda uning nomi bilan atalgan krater bor.
1940-yil 24-dekabrda Manchester portlashi natijasida Jon Daltonning koʻp asarlari yoʻq qilingan. Isaak Asimov bu haqda shunday yozgan edi: "Urushda nafaqat tiriklar o'ladi".
Tabiatshunoslikdagi har bir nazariyaning asosi
har doim qila olmaydigan narsa bor
eksperimental tarzda tasdiqlanadi.
I. Ya. Berzelius
D. Daltonning atom nazariyasi atomizmning oldingi versiyalaridan nimasi bilan farq qiladi? Dalton ijodi tabiatshunoslikning keyingi rivojlanishiga qanday ta'sir ko'rsatdi? Dalton atomizmi moddalar xossalari geneziyasini tushunishga qanday yangilik kiritdi?
Dars-ma'ruza
MADDALARNING TARKIBI HAQIDAGI O'rganish. Tarixiy jihatdan shunday bo'ldiki, elementlar haqidagi ta'limot va atomistik g'oyalar 19-asr boshlariga qadar. jismlarning tuzilishi va xossalarini tushuntirishning tubdan farqli usullari sifatida qaraldi. Xususiyatlar ko'pincha tanada Aristotelning elementlari (olov, suv, havo, er), Paracelsusning uchta printsipi (simob, oltingugurt, tuz) yoki rolini o'ynashi mumkin bo'lgan ba'zi elementar printsiplarning mavjudligi bilan izohlanadi. elementar mohiyatlarning boshqa har qanday to'plamlari. Atomistik g'oyalar tarafdorlari xususiyatlarni jismni tashkil etuvchi zarrachalarning geometrik va mexanik xususiyatlari (masalan, ularning hajmi, shakli, harakati, ularga xos kuchlar bilan) bilan bog'ladilar.
Lavuazyening tabiatda ma'lum xossalarga ega bo'lgan va kimyoviy analiz usullari bilan aniqlanishi mumkin bo'lgan chekli sonli elementlarning mavjudligi haqidagi g'oyasi atomizmning keyingi sinteziga va elementlarni o'rganishga yordam berdi.
Ammo bu ikki ta'limot bittaga birlashishi uchun atom nazariyasini o'zgartirish kerak edi. Va qilinishi kerak bo'lgan asosiy narsa, bir tomondan, kimyoviy reaktsiyalar va agregat o'tishlar paytida o'zgarmagan, ikkinchi tomondan, miqdoriy eksperimental aniqlash uchun mos bo'lgan atomning xususiyatini topish edi. Atomlarning shakli ham, o'lchami ham bu rolga mos kelmadi, chunki ularni eksperimental ravishda aniqlash mumkin emas edi. Atomning mos xususiyati sifatida D. Dalton nisbiy atom og'irligini tanladi (bu atama hozirda qo'llaniladi nisbiy atom massasi, yoki oddiygina "atom massasi").
Jon Dalton (1766-1844) - ingliz fizigi va kimyogari. Meteorologiya va gaz fizikasi sohalarida ishlagan, rang ko'rligi deb nomlanuvchi ko'rish nuqsonini tasvirlagan.
DALTON NAZARIYASI. Hammasi meteorologiyadan boshlandi, Dalton o'zining kattalar hayoti davomida o'rganib, ob-havo sharoiti haqida 200 000 ga yaqin yozuvlarni yaratdi. Meteorologik kuzatishlar jarayonida u gazlar va gaz aralashmalarining xossalari bilan qiziqib, gazlar fizikasining ayrim masalalarini muhokama qilganda 17-asrdan Angliyada juda keng tarqalgan atom nazariyalaridan foydalandi. Natijada, 1801 yilga kelib, u gaz holatining tabiati haqida quyidagi g'oyalarni ishlab chiqdi:
- gaz atomlari termojenik qobiq bilan o'ralgan bo'lib, uning hajmi harorat oshishi bilan ortadi;
- gaz zarralari o'rtasida kaloriya qobig'ining qaytarilishidan kelib chiqadigan itaruvchi kuchlar va jozibali kuchlar ("kimyoviy yaqinlik") mavjud;
- gaz zarralari fazoda shu qadar zich joylashganki, kaloriyali qobiqlar bir-biriga tegib turadi (55-rasm).
Guruch. 55. Dalton gaz modeli
Bir qator muhim savollarga javob berish uchun (nega gaz diffuziyasi sodir bo'ladi; atmosfera nima uchun qatlamlanmaydi, ya'ni nima uchun og'ir gazlar Yer yuzasiga yaqin joyda to'planmaydi va hokazo), birinchi navbatda tarkibni qanday aniqlashni o'rganish kerak edi. gaz aralashmasidan; boshlang'ich uchun - hech bo'lmaganda undagi kislorod miqdori: busiz atmosfera tarkibining balandlik bilan o'zgarishini, gazlarning suvda eruvchanligini va boshqa muammolarni eksperimental ravishda o'rganish mumkin emas edi. Daltonning so'zlariga ko'ra, gaz aralashmasidagi kislorodni aniqlashning eng tezkor usuli bu Priestley testi, ya'ni zamonaviy belgilarda quyidagi shaklga ega bo'lgan reaktsiyalar bo'lishi mumkin:
2NO + O 2 → 2NO 2 yoki suv borligida:
2NO + O 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
Natijada, Dalton azot oksidlarining tarkibini aniqlash zarurati tug'ildi va buning uchun azot va kislorodning nisbiy atom massalarini bilish kerak edi. Shunday qilib, azot oksidlari tarkibining kimyoviy masalasini hal qilish jarayonida nisbiy atom massalarini aniqlash muammosi paydo bo'ldi. Biroq, nisbiy atom massalari shkalasini yaratish uchun (Dalton vodorod atomining massasini bitta deb oldi) birikmalarning atom tarkibini bilish kerak edi - molekula tarkibiga har bir elementning nechta atomi kiradi ("murakkab" atom”, Dalton terminologiyasida) berilgan birikmani va birikmaning atom tarkibini aniqlash uchun uning elementar tarkibini (massa bo‘yicha foizda) va... elementlar atomlarining nisbiy atom massalarini bilish kerak. birikmaga kiritilgan. Doira yopiq.
Qandaydir tarzda bu vaziyatdan chiqish uchun Dalton "soddalik qoidasi" deb ataydigan qoidani o'ylab topdi. U shunchaki o'ylab topdi, chunki u bu qoidani isbotlash uchun ko'proq yoki kamroq jiddiy dalillar keltira olmadi, faqat spekulyativ dalillarni keltirdi, masalan, "tabiat har doim eng oddiy tarzda harakat qiladi", "keraksiz murakkablikni oshirmaslik kerak" va hokazo. .
D. Daltonning kimyoviy belgilari. 1810
Ushbu qoidaga ko'ra, agar ikkita element faqat bitta birikma hosil qilsa (masalan, vodorod va kislorod faqat suv beradi; vodorod periks hali kashf etilmagan), unda uning tarkibi eng oddiy bo'ladi: AB, ya'ni bu holda suv. H2O, ammiak NH va boshqalar tarkibiga ega. Ko'rib turganimizdek, Dalton suv va ammiakning tarkibini "taxmin qilmagan" va shuning uchun uning nisbiy atom massalarining raqamli shkalasi noto'g'ri bo'lib chiqdi.
Ammo Dalton nazariyasining nomukammalligi uning erishgan yutuqlarini kamaytirmaydi. Dalton o'z mulohazalarida element ma'lum atom og'irliklariga ega bo'lgan bir xil turdagi atomlar va har bir atom ma'lum bir kimyoviy elementning atomi ekanligidan kelib chiqdi. Boshqacha qilib aytganda, har xil kimyoviy elementlarning atomlari xossalari va massalari bo'yicha bir xil emas, bir xil moddaning barcha atomlari esa butunlay bir xildir.
Bundan tashqari, Dalton u taklif qilgan atom nazariyasi nafaqat spekulyativ, balki ishlaydigan nazariya ham bo'lishi mumkinligini ko'rsatdi: moddalar xossalari genezisi muammosi jismlarning atom tarkibi bilan bog'liq bo'lishi mumkin va kerak.
Atomistik g'oyalar va elementlar haqidagi g'oyalar uzoq tarixiy evolyutsiyadan o'tib, nihoyat bitta fundamental ta'limotga birlashdi.
- Dalton azot va kislorodning nisbiy atom massalarini hisoblashda 19-asr boshlarida ma'lum bo'lganlardan kelib chiqdi. suv (85% kislorod va 15% vodorod) va ammiak (80% azot va 20% vodorod) ning foiz (massa bo'yicha) tarkibi to'g'risidagi ma'lumotlar. Ushbu ma'lumotlarga va Daltonning soddalik printsipiga asoslanib, azot va kislorodning nisbiy massalari uchun olingan qiymatlarni aniqlang (Dalton vodorodning atom massasini 1 deb oldi).
- Avvaliga Dalton azot oksidlaridan biri, ya'ni selitra kislotasi atom tarkibiga ega, deb hisoblardi, uni zamonaviy belgilarda NO 2 formulasi bilan ifodalash mumkin. Ma'lumotlarga ko'ra, ushbu oksidning foiz (og'irlik bo'yicha) tarkibi. o'sha paytda, quyidagicha edi: 29,5% azot va 70,5% kislorod. Ushbu oksidning gipotetik atomik va eksperimental ravishda aniqlangan foizli tarkibini taqqoslab va uning nisbiy atom massalari shkalasidan foydalangan holda (oldingi muammoga qarang), Dalton ammoniy selitrasining yangi formulasini taklif qildi. Qaysi biri? Javobingizni hisob-kitoblar bilan asoslang.
- Daltonning atom nazariyasi nuqtai nazaridan tarkibning doimiylik qonunini qanday izohlash mumkin?
- Nega Dalton 1808-1810 yillarda nashr etilgan ikki jildlik asarini “Kimyoviy falsafaning yangi tizimi” deb atagan?
- Sizningcha, Dalton atom nazariyasining qaysi qoidalari uning zamondoshlari orasida eng katta e'tirozlarga sabab bo'lgan?
DALTON Jon (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)
Jon Dalton Kambag'al oilada tug'ilgan, u juda kamtarlik va bilimga g'ayrioddiy chanqoq edi. U universitetda biron bir muhim lavozimni egallamagan, lekin maktab va kollejda oddiy matematika va fizika o'qituvchisi edi.
Dalton fizikaning gaz qonunlarini, kimyoda esa karra nisbatlar qonunini kashf etdi, nisbiy atom massalarining eng birinchi jadvalini tuzdi va oddiy va murakkab moddalar uchun kimyoviy belgilarning birinchi tizimini yaratdi.
Jon Dalton - ingliz kimyogari va fizigi, London Qirollik jamiyati a'zosi (1822 yildan). Eaglesfildda (Kamberlend) tug'ilgan. Ta’limni o‘zim oldim.
1781-1793 yillarda - Kendaldagi maktabda matematika o'qituvchisi, 1793 yildan Manchesterdagi Nyu-kollejda fizika va matematikadan dars bergan.
1800-1803 yillargacha bo'lgan asosiy ilmiy tadqiqotlar. fizikaga, keyingilari kimyoga tegishli.
(1787 yildan) meteorologik kuzatuvlar olib bordi, osmon rangini, issiqlik tabiatini, yorug'likning sinishi va aks etishini o'rgandi. Natijada, u gazlarning bug'lanishi va aralashishi nazariyasini yaratdi.
Ta'riflangan (1794) vizual nuqson deb ataladi rang ko'rligi.
Ochilgan uchta qonun, bu uning gaz aralashmalarining fizik atomizmining mohiyatini tashkil etdi: qisman bosimlar gazlar (1801), bog'liqliklar gazlar hajmi doimiy bosim ostida harorat bo'yicha(1802, J.L.Gey-Lyussakdan mustaqil) va qaramlik eruvchanligi gazlar ularning qisman bosimlaridan(1803) Bu ishlar uni moddalarning tarkibi va tuzilishi o'rtasidagi bog'liqlik haqidagi kimyoviy muammoni hal qilishga olib keldi.
Taklif etilgan va asoslangan (1803-1804) atom tuzilishi nazariyasi, yoki kimyoviy atomizm, bu kompozitsiyaning doimiyligining empirik qonunini tushuntirdi.
Nazariy jihatdan bashorat qilingan va kashf etilgan (1803) karralar qonuni: agar ikkita element bir nechta birikma hosil qilsa, u holda bir elementning massasi ikkinchisining bir xil massasiga to'g'ri keladi.
Birinchisi tuzilgan (1803). nisbiy atom massalari jadvali vodorod, azot, uglerod, oltingugurt va fosfor, vodorodning atom massasini birlik sifatida qabul qiladi.
Taklif etilgan (1804) kimyoviy belgilar tizimi"oddiy" va "murakkab" atomlar uchun.
U (1808 yildan) atom nazariyasining ayrim qoidalarini aniqlashtirish va mohiyatini tushuntirishga qaratilgan ishlarni amalga oshirdi.
Ko'plab fanlar akademiyalari va ilmiy jamiyatlarning a'zosi.
Kimyo rivojining yangi yo'nalishida sezilarli muvaffaqiyatlarga erishgan birinchi olim ingliz kimyogari Jon Dalton (1766-1844) bo'lib, uning nomi atom nazariyasi bilan chambarchas bog'liq. 19-asrning boshlarida Dalton bir nechta yangi eksperimental tamoyillarni kashf etdi: qisman bosimlar qonuni(Dalton qonuni), gazlarning suyuqliklarda eruvchanlik qonuni(Genri-Dalton qonuni) va nihoyat karralar qonuni. Bu qonuniyatlarni (birinchi navbatda ko'p nisbatlar qonunini) materiya diskret degan taxminga murojaat qilmasdan tushuntirish mumkin emas. 1803 yilda kashf etilgan ko'p sonli nisbatlar qonuni va tarkibning doimiyligi qonuniga asoslanib, Dalton 1808 yilda nashr etilgan "Kimyoviy falsafaning yangi tizimi" asarida bayon etilgan atom-molekulyar nazariyasini yaratdi.
Dalton nazariyasining asosiy qoidalari quyidagilardan iborat:
1. Barcha moddalar ko'p miqdordagi atomlardan iborat (oddiy yoki murakkab).
2. Xuddi shu moddaning atomlari butunlay bir xil. Oddiy atomlar mutlaqo o'zgarmas va bo'linmasdir.
3. Turli elementlarning atomlari bir-biri bilan ma'lum nisbatlarda birlasha oladi.
4. Atomlarning eng muhim xossasi atom og'irligi.
1803 yilda Daltonning laboratoriya jurnalida ma'lum elementlar va birikmalarning nisbiy atom og'irliklarining birinchi jadvali paydo bo'ldi; Malumot nuqtasi sifatida Dalton vodorodning atom og'irligini tanlaydi, birlikka teng. Elementlarning atomlarini belgilash uchun Dalton ichida turli xil raqamlar bo'lgan doiralar ko'rinishidagi belgilardan foydalanadi. Keyinchalik Dalton elementlarning atom og'irliklarini qayta-qayta tuzatdi, lekin ko'pchilik elementlar uchun atom og'irliklarining noto'g'ri qiymatlarini berdi.
Dalton murakkab atomlarning hosil bo'lishida turli elementlarning atomlari bir-biriga qo'shiladi, deb taxmin qilishga majbur bo'ldi. "maksimal soddalik printsipi". Printsipning mohiyati shundan iboratki, agar ikkita elementning faqat bitta binar birikmasi mavjud bo'lsa, u holda uning molekulasi (murakkab atom) bir elementning bir atomi va boshqa bir atom tomonidan hosil bo'ladi (Dalton terminologiyasida murakkab atom ikki barobar). Ikki elementdan tashkil topgan bir nechta birikmalar mavjud bo'lgandagina uch va undan murakkab atomlar hosil bo'ladi. Shuning uchun Dalton suv molekulasi bitta kislorod atomi va bitta vodorod atomidan iborat deb faraz qildi. Natijada kislorodning atom og'irligining kam baholangan qiymati yuzaga keladi, bu esa, o'z navbatida, oksidlar tarkibiga asoslangan metallarning atom og'irliklarini noto'g'ri aniqlashga olib keladi. Keyinchalik eng oddiylik printsipi (Daltonning atom-molekulyar nazariyani yaratuvchisi sifatidagi hokimiyat tomonidan qo'llab-quvvatlangan) atom og'irliklari muammosini hal qilishda ma'lum bir salbiy rol o'ynadi. Biroq, umuman olganda, Daltonning atom nazariyasi tabiatshunoslikning barcha keyingi rivojlanishi uchun asos bo'ldi.
DALTON, Jon
Ingliz fizigi va kimyogari Jon Dalton Kambeolenddagi Eaglesfild qishlog'ida to'quvchi oilasida tug'ilgan. U ko‘zi ojiz o‘qituvchi J.Gauffdan matematika darslarini hisobga olmaganda, o‘zi ta’lim oldi. 1781-1793 yillarda Dalton Kendaldagi maktabda matematikadan, 1793 yildan esa Manchesterdagi Nyu-kollejda fizika va matematikadan dars bergan. Daltonning ilmiy faoliyati 1787 yilda havoni kuzatishdan boshlangan. Keyingi 57 yil ichida u meteorologik kundalikni yuritdi, unda 200 000 dan ortiq kuzatuvlarni qayd etdi. Dalton Leyk okrugi bo'ylab yillik sayohatlari davomida atmosfera bosimini o'lchash va havo namunalarini olish uchun Skiddaw va Helvellin cho'qqilariga chiqdi.
1793 yilda Dalton o'zining bo'lajak kashfiyotlarining boshlanishini o'z ichiga olgan "Meteorologik kuzatuvlar va eskizlar" nomli birinchi ishini nashr etdi. Atmosferadagi gazlar nima uchun ma'lum fizik xususiyatlarga ega aralashma hosil qilishini va ularning zichligiga muvofiq qatlamlarda bir-birining ustiga joylashmasligini tushunishga harakat qilib, u gazning harakati aralashmaning tarkibiga bog'liq emasligini aniqladi. Dalton gazlarning parsial bosimi qonunini shakllantirdi, shuningdek, gazlarning eruvchanligining qisman bosimiga bog'liqligini aniqladi. 1802 yilda Dalton mustaqil ravishda J. L. Gey-Lyussak va J. Charlzdan mustaqil ravishda gaz qonunlaridan birini kashf etdi: doimiy bosimda, harorat oshishi bilan barcha gazlar teng ravishda kengayadi.
Kimyoviy birikmalarning tarkibini o'rganar ekan, Dalton ikki elementning turli birikmalarida bir elementning bir xil miqdori uchun bir-biri bilan oddiy butun sonlar (ko'p nisbatlar qonuni) bilan bog'liq bo'lgan boshqasining miqdori borligini aniqladi. Dalton kashf etilgan qonunlarni o'zi ishlab chiqqan atomistik tushunchalar yordamida tushuntirishga harakat qildi. Dalton atomning eng muhim xususiyati sifatida atom og'irligi tushunchasini kiritdi. Vodorodning atom og'irligini bitta deb hisoblagan Dalton bir qator elementlarning atom og'irliklarini hisoblab chiqdi va nisbiy atom massalarining birinchi jadvalini tuzdi (1803).
Dalton kimyoviy reaktsiyalarni atomlarning o'zaro bog'liqligi va ajralish jarayonlari deb hisobladi, chunki faqat bu bir birikmani boshqasiga aylantirishda tarkibning keskin o'zgarishini tushuntirishi mumkin edi. Shuning uchun har qanday elementning har bir atomi ma'lum massaga qo'shimcha ravishda o'ziga xos xususiyatlarga ega bo'lishi va kimyoviy nuqtai nazardan bo'linmas bo'lishi kerak.
Daltonning atom massalari haqidagi hisob-kitoblari noto'g'ri edi, chunki u atomlar va molekulalarni farqlamagan, oxirgilarini murakkab atomlar deb atagan. Shunga qaramay, Dalton tufayli atomizm yangi tabiiy ilmiy asosga ega bo'ldi; Daltonning ishi kimyo fanining rivojlanishida muhim bosqich bo'ldi. 1804 yilda Dalton "oddiy" va "murakkab" atomlar uchun kimyoviy belgilar tizimini ham taklif qildi. Daltonning nomi vizual nuqsonga - rang ko'rligiga berilgan, u o'zi ham azob chekkan va 1794 yilda tasvirlagan.
1816 yilda Dalton Fransiya Fanlar Akademiyasi a'zosi, Manchester adabiy-falsafiy jamiyati raisi, 1822 yilda esa London Qirollik jamiyati a'zosi etib saylandi. 1832 yilda Oksford universiteti unga huquq fanlari doktori ilmiy darajasini berdi.
