Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + P2
Bu sıcaklıktaki fosfor buharı neredeyse tamamen P2 moleküllerinden oluşur ve soğuduktan sonra yoğunlaşarak P4 moleküllerine dönüşür.
Buhar yoğunlaştığında oluşur beyaz (sarı) fosfor tetrahedron şeklindeki P4 moleküllerinden oluşur. Oldukça reaktif, yumuşak, mumsu, soluk sarı bir maddedir, karbon disülfit ve benzende çözünür. Fosfor havada 34 o C'de tutuşur. Daha düşük seviyelere yavaş oksidasyon nedeniyle karanlıkta parlayabilme özelliğine sahiptir. Bir zamanlar Brand tarafından izole edilen beyaz fosfordu.
Beyaz fosfor havaya erişimi olmadan ısıtılırsa kırmızıya dönüşür (ilk olarak sadece 1847'de elde edildi). İsim kırmızı fosfor yoğunluk ve renk bakımından farklılık gösteren çeşitli modifikasyonları ifade eder: turuncudan koyu kırmızıya ve hatta mora kadar değişir. Kırmızı fosforun tüm çeşitleri organik çözücülerde çözünmez; beyaz fosfora göre daha az reaktiftirler (havada t>200 o C'de tutuşurlar) ve polimer yapıya sahiptirler: bunlar birbirine sonsuz zincirlerle bağlı P4 tetrahedralardır. Beşgen kesitli uzun boru şeklinde yapılarda düzenlenmiş P 8 ve P 9 gruplarından oluşan "mor fosfor" onlardan biraz farklıdır.
Yüksek basınçta beyaz fosfor dönüşür siyah fosfor köşelerinde fosfor atomları bulunan, katmanlar halinde birbirine bağlanan üç boyutlu altıgenlerden yapılmıştır. Bu dönüşüm ilk kez 1934 yılında Amerikalı fizikçi Percy Williams Bridgman tarafından gerçekleştirildi. Siyah fosforun yapısı grafite benzemektedir, tek farkı fosfor atomlarının oluşturduğu katmanların düz değil “oluklu” olmasıdır. Siyah fosfor, fosforun en az aktif modifikasyonudur. Havaya erişimi olmadan ısıtıldığında, kırmızı gibi, beyaz fosforun yoğunlaştığı buhara dönüşür.
Beyaz fosfor çok zehirlidir: öldürücü doz yaklaşık 0,1 g'dır, havada kendiliğinden yanma tehlikesi nedeniyle bir su tabakası altında depolanır. Kırmızı ve siyah fosfor, uçucu olmadıkları ve suda pratik olarak çözünmedikleri için daha az toksiktir.
Kimyasal özellikler
Kimyasal olarak en aktif olanı beyaz fosfordur (beyaz fosfor içeren reaksiyon denklemlerinde basitlik açısından P4 değil P olarak yazılır, özellikle moleküler bileşimi belirsiz olan kırmızı fosforun katılımıyla benzer reaksiyonlar mümkün olduğundan ). Fosfor birçok basit ve karmaşık maddeyle doğrudan birleşir. Kimyasal reaksiyonlarda fosfor, hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olabilir.
Nasıl oksitleyici fosfor birçoklarıyla reaksiyona girerek fosfitleri oluşturur, örneğin:
2P + 3Ca = Ca3P2
P + 3Na = Na3P
Lütfen pratikte doğrudan fosforla birleşmediğini unutmayın.
Nasıl indirgen madde fosfor halojenlerle, kükürtle (yani daha elektronegatif metal olmayanlarla) etkileşime girer. Bu durumda reaksiyon koşullarına bağlı olarak hem fosfor (III) bileşikleri hem de fosfor (V) bileşikleri oluşabilmektedir.
a) yavaş oksidasyon veya oksijen eksikliği ile fosfor, fosfor okside (III) veya fosfor anhidrit P203'e oksitlenir:
4P + 3O2 = 2P203
Fosfor fazla miktarda (veya havada) yandığında, fosfor oksit (V) veya fosfor anhidrit P2O5 oluşur:
4P + 5O2 = 2P205
b) reaktiflerin oranına bağlı olarak, fosfor halojenler ve kükürt ile etkileşime girdiğinde, sırasıyla üç ve beş değerlikli fosforun halojenürleri ve sülfitleri oluşur; Örneğin:
2P + 5Cl2(g) = 2PCl5
2P + 3Cl2(yetersiz) = 2PCl3
2P + 5S (g) = P 2 S 5
2P + 3S (yetersiz) = P 2 S 3
Fosforun yalnızca iyotlu PI3 bileşiğini oluşturduğuna dikkat edilmelidir.
Fosfor, oksitleyici asitlerle reaksiyonlarda indirgeyici bir ajanın rolünü oynar:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
— konsantre nitrik asit ile:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
— konsantre sülfürik asitli:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Fosfor diğer asitlerle etkileşime girmez.
Sulu çözeltilerle ısıtıldığında fosfor orantısızlığa uğrar, örneğin:
4P + 3KOH + 3H20 = PH3 + 3KH2PO2
8P + 3Ba(OH)2 + 6H20 = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2
Fosfin PH3'e ek olarak, bu reaksiyonların bir sonucu olarak, hipofosfor asit H3P02 tuzları oluşur - fosforun +1 karakteristik oksidasyon durumuna sahip olduğu hipofosfitler.
Fosfor uygulaması
Dünyadaki fosfor üretiminin büyük bir kısmı, gübre ve diğer ürünlerin yapımında kullanılan fosforik asitin üretiminde kullanılmaktadır. Kibrit üretiminde kırmızı fosfor kullanılır, kibrit kutusuna uygulanan kütlenin içinde bulunur.
Fosfin
Fosforun en ünlü hidrojen bileşiği fosfin PH 3'tür. Fosfin, sarımsak kokusuna sahip renksiz bir gazdır ve çok zehirlidir. Organik çözücülerde yüksek oranda çözünür. Amonyaktan farklı olarak suda az çözünür. Fosfinin pratik bir önemi yoktur.
Fiş
Fosforun sulu çözeltilerle reaksiyona sokulmasıyla fosfin üretilmesine yönelik bir yöntem yukarıda tartışılmıştır. Başka bir yöntem, hidroklorik asidin metal fosfitler üzerindeki etkisidir, örneğin:
Zn3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3ZnCl2
Kimyasal özellikler
- Asit-baz özellikleri
Suda az çözünür olan fosfin, onunla birlikte çok zayıf temel özellikler sergileyen kararsız bir hidrat oluşturur:
PH 3 + H 2 Ö ⇄ PH 3 ∙H 2 Ö ⇄ PH 4 + + OH —
Fosfonyum tuzları yalnızca aşağıdakilerle oluşturulur:
PH 3 + HCl = PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4
- Redoks özellikleri
Özetlerin tam listesi görüntülenebilir
*kayıt görüntüsünde beyaz fosforun bir fotoğrafı gösterilmektedir
Fosfin formülü…………………………………………………………..PH 3
Molekül ağırlığı………………………………………………………34,04
Renk ve görünüm................................................................ .... .......Renksiz gaz.
Erime noktası................................... - 133,5 °C.
Kaynama sıcaklığı.................................................. .... -87,7°C.
Buharlaşma basıncı................................40 mm Hg. Sanat. -129,4°C'de.
Suda çözünürlük................................. 17°C'de hacimce %26.
Yoğunluk......................................1.18 (0°C, 760 mmHg) (Hava-1).
Alevlenme noktası................................................ ... .....100°C.
Alt patlama sınırı................. Hacmin %1,79-1,89'u;
Koku şu durumlarda ortaya çıkar:................................................ .... ......1,3 - 2,6 ppm.
Nispeten yüksek konsantrasyonlarda fosfin patlayıcıdır.
Alt yanıcılık sınırı (LCFL) – %1,79-1,89
hacimce veya ……………………………..26,15-27,60 g/m3 veya 17000-18900 ml/m3.
Fosfinin gizli buharlaşma ısısı ……………………………………102,6 cal/g'dir.
Sudaki çözünürlük, 20 0 C sıcaklıkta ve 34,2 kgf/cm2 basınçta 0,52 g/l'dir.
Fosfin
– havadan 1,5 kat daha ağır olan son derece zehirli, renksiz bir gazdır, bu nedenle kullanıldığında tesisteki tüm çatlaklara ve ulaşılması zor yerlere kolayca nüfuz eder ve yumurtaları, larvaları, pupaları ve yetişkin böcekleri etkili bir şekilde yok eder.
Suda çok az çözünür ve onunla reaksiyona girmez. Benzen, dietil eter, karbon disülfürde çözünür. Fosfin oldukça toksiktir, sinir sistemini etkiler ve metabolizmayı bozar. MPC = 0,1 mg/m³. Koku 2-4 mg/m³ konsantrasyonunda belirgindir; 10 mg/m³ konsantrasyonunda uzun süre solunması ölümcüldür.
Fosfin uygulaması. Fosfin ile fümigasyon yapılırken alüminyum ve magnezyum fosfit bazlı inorganik preparatlar kullanılır. Magnezyum fosfit bazlı preparatların kullanımına yönelik nesneler ve teknoloji, alüminyum fosfit bazlı preparatlarla aynıdır. İnsanların kabulüne ve depoların yüklenmesine, tamamen havalandırıldıktan sonra ve çalışma alanının havasındaki fosfin içeriğinin izin verilen maksimum konsantrasyondan (0,1 mg/m³) yüksek olmaması durumunda izin verilir. Ürünler, MRL'den (tahıl için 0,1 mg/kg, tahıl işleme ürünleri için 0,01 mg/kg) daha yüksek olmayan bir fosfin kalıntısı ile satılmaktadır.
Fosfin gazı insanlar ve diğer sıcakkanlı hayvanlar için güçlü bir zehirdir. Akut fosfin zehirlenmesi havadaki 568 mg/m3 konsantrasyonunda meydana gelir. Fosfin gazı, tahıl stoklarına zarar veren böcekler için oldukça zehirlidir. Onunla çalışırken, aşağıdakileri anlamanız tavsiye edilir: Zararlı organizmalara karşı etki yöntemi ve mekanizması. Çalışma alanının havasında izin verilen maksimum fosfin konsantrasyonu (MPC) 0,1 mg/m3'tür. Ancak daha düşük konsantrasyonlarda (yaklaşık 0,03 mg/m3) gaz kokusu hissedilmeye başlar. Tahılda izin verilen maksimum fosfin seviyesi (ML) 0,01 mg/kg'dır; tahıl ürünlerinde fosfin kalıntılarına izin verilmez. Tahıl ve işlenmesinden elde edilen ürünler, yalnızca içlerinde kalan fosfin miktarlarının MRL'yi aşmaması durumunda gıda amaçlı kullanılabilir.
Fosfin gazı Tahıl ve tahıl ürünleri tarafından zayıf bir şekilde emilir, bu nedenle kolayca gazdan arındırılır. İlaçlama için tavsiye edilen tüketim oranlarında, tanenin kalitesini değiştirmez ve tohum özelliklerini bozmaz. İlk kez 1934 yılında tahıl ürünlerinin fümigasyonunda kullanıldı. Şu anda, metil bromürün fümigasyon amacıyla kullanımının yasaklanması nedeniyle, fosfin, zararlı böcekleri kontrol etmek için kullanılan ana fümiganttır.
Fosfor(Yunanca fosfordan - parlak; enlem. Fosfor) P, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi; atom numarası 15, atom kütlesi 30.97376. Bir adet kararlı nüklid 31 P'ye sahiptir. Termal nötronları yakalamak için etkili kesit 18 × 10 -30 m2'dir. Harici konfigürasyon atom3'ün elektron kabuğu S 2 3P 3 ; oksidasyon durumları -3, +3 ve +5; P 0'dan P 5+'ya (eV) geçiş sırasında sıralı iyonlaşma enerjisi: 10.486, 19.76, 30.163, 51.36, 65.02; elektron ilgisi 0,6 eV; Pauling elektronegatifliği 2,10; atom yarıçapı 0,134 nm, iyon yarıçapı (koordinasyon sayıları parantez içinde belirtilmiştir) P3- için 0,186 nm, P3+ için 0,044 nm (6), 0,017 nm (4), 0,029 nm ( 5), P5+ için 0,038 nm (6).
Yer kabuğundaki ortalama fosfor içeriği kütlece %0,105, sularda ve okyanuslarda ise 0,07 mg/l'dir. Yaklaşık 200 fosfor minerali bilinmektedir. hepsi fosfattır. Bunlardan en önemlisi apatit, temel hangisi fosforitler. Monazit CePO4, ksenotim YPO4, ambligonit LiAlPO4 (F, OH), trifilin Li(Fe, Mn)PO4, torbernit Cu(UO2)2(PO4)212H20, utunit Ca da pratik öneme sahiptir. ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x x 10H2 O, vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 C1, turkuaz CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 HAKKINDA.
Özellikler. Bilindiği üzere St. En önemlileri beyaz, kırmızı ve siyah fosfor olan 10 fosfor modifikasyonu (teknik beyaz fosfora sarı fosfor denir). Fosfor modifikasyonları için tek tip bir tanımlama sistemi yoktur. En önemli değişikliklerin bazı özellikleri Tabloda karşılaştırılmıştır. Kristal siyah fosfor (PI) normal koşullar altında termodinamik olarak stabildir. Beyaz ve kırmızı fosfor yarı kararlıdır ancak düşük dönüşüm hızı nedeniyle normal koşullar altında neredeyse sınırsız bir süre boyunca korunabilirler.
Ametallerle fosfor bileşikleri
Basit maddeler formundaki fosfor ve hidrojen pratikte etkileşime girmez. Fosforun hidrojen türevleri dolaylı olarak elde edilir, örneğin:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
Fosfin PH 3, çürük balık kokusuna sahip, renksiz, oldukça zehirli bir gazdır. Bir fosfin molekülü bir amonyak molekülü olarak düşünülebilir. Ancak H-P-H bağları arasındaki açı amonyağınkinden çok daha küçüktür. Bu, fosfin durumunda s-bulutlarının hibrit bağ oluşumuna katılım payında bir azalma anlamına gelir. Fosfor-hidrojen bağları, nitrojen-hidrojen bağlarından daha az güçlüdür. Fosfinin donör özellikleri amonyağınkinden daha az belirgindir. Fosfin molekülünün düşük polaritesi ve zayıf proton kabul etme aktivitesi, yalnızca sıvı ve katı hallerde değil, aynı zamanda çözeltilerdeki su molekülleriyle de hidrojen bağlarının bulunmamasına ve ayrıca fosfonyum iyonu PH 4 +'nın düşük stabilitesine yol açar. . Katı haldeki en kararlı fosfonyum tuzu, iyodür PH 4 I'dir. Fosfonyum tuzları, su ve özellikle alkalin çözeltilerle kuvvetli bir şekilde ayrışır:
PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H2O
Fosfin ve fosfonyum tuzları güçlü indirgeyici maddelerdir. Havada fosfin yanar ve fosforik asite dönüşür:
PH3 + 2O2 = H3PO4
Aktif metallerin fosfitleri asitler tarafından ayrıştırıldığında, difosfin P2H4, bir safsızlık olarak fosfin ile aynı anda oluşur. Difosfin, moleküler yapı olarak hidrazine benzer, renksiz uçucu bir sıvıdır, ancak fosfin temel özellikler göstermez. Havada kendiliğinden tutuşur ve ışıkta saklandığında veya ısıtıldığında ayrışır. Parçalanma ürünleri fosfor, fosfin ve sarı amorf bir madde içerir. Bu ürüne katı hidrojen fosfit denir ve buna P12H6 formülü atanır.
Halojenlerle birlikte fosfor tri- ve pentahalojenürler oluşturur. Bu fosfor türevleri tüm analoglar için bilinir, ancak klor bileşikleri pratik olarak önemlidir. RG 3 ve RG 5 toksiktir ve doğrudan basit maddelerden elde edilir.
RG 3 - kararlı ekzotermik bileşikler; PF3 renksiz bir gazdır, PCl3 ve PBr3 renksiz sıvılardır ve PI3 kırmızı kristallerdir. Katı halde tüm trihalojenürler moleküler yapıya sahip kristaller oluşturur. RG 3 ve RG 5 asit oluşturan bileşiklerdir:
PI 3 + 3H 2 Ö = 3HI + H 3 PO 3
Üçlü ve beşli kovalent durumlara karşılık gelen her iki fosfor nitrür de bilinmektedir: PN ve P2N5. Her iki bileşikte de nitrojen üç değerlidir. Her iki nitrür de kimyasal olarak inerttir ve suya, asitlere ve alkalilere karşı dayanıklıdır.
Erimiş fosfor kükürdü iyi çözer, ancak kimyasal reaksiyon yüksek sıcaklıklarda meydana gelir. Fosfor sülfürler arasında P 4 S 3 , P 4 S 7 ve P 4 S 10 en iyi çalışılanlardır. Bu sülfürler bir naftalin eriyiğinde yeniden kristalize edilebilir ve sarı kristaller halinde izole edilebilir. Isıtıldığında sülfitler tutuşur ve yanarak P2O5 ve SO2'yi oluşturur. Suyla birlikte hepsi yavaş yavaş hidrojen sülfürün açığa çıkması ve fosforlu oksijen asitlerinin oluşmasıyla ayrışır.
Metallerle fosfor bileşikleri
Aktif metallerle fosfor, klasik değerlik kurallarına uyan tuz benzeri fosfitler oluşturur. p-Metaller ve çinko alt grubunun metalleri hem normal hem de anyon bakımından zengin fosfitler verir. Bu bileşiklerin çoğu yarı iletken özellikler sergiler; içlerindeki baskın bağ kovalenttir. Boyut ve enerji faktörlerine bağlı olarak nitrojen ve fosfor arasındaki fark, en karakteristik olarak bu elementlerin geçiş metalleriyle etkileşiminde ortaya çıkar. Azot için, ikincisi ile etkileşime girdiğinde asıl şey metal benzeri nitrürlerin oluşmasıdır. Fosfor ayrıca metal benzeri fosfitler oluşturur. Birçok fosfit, özellikle ağırlıklı olarak kovalent bağlara sahip olanlar refrakterdir. Böylece AlP 2197 derece C'de erir ve galyum fosfitin erime noktası 1577 derece C'dir. Alkali ve alkalin toprak metallerinin fosfitleri su ile kolayca ayrışır ve fosfin açığa çıkar. Pek çok fosfit yalnızca yarı iletken değil (AlP, GaP, InP), aynı zamanda ferromanyettir, örneğin CoP ve Fe3P.
Fosfin(hidrojen fosfit, fosfor hidrit, IUPAC isimlendirmesine göre - fosfan PH 3) - belirli bir çürük balık kokusuna sahip renksiz, çok toksik, oldukça dengesiz bir gaz.
Renksiz gaz. Suda çok az çözünür ve onunla reaksiyona girmez. Düşük sıcaklıklarda katı bir klatrat oluşturur 8РН 3 ·46Н 2 О Benzen, dietil eter, karbon disülfürde çözünür. -133,8 °C'de yüz merkezli kübik kafesli kristaller oluşturur.
Fosfin molekülü, C 3v moleküler simetrisine (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o) sahip bir trigonal piramit şekline sahiptir. Dipol momenti 0,58 D'dir ve amonyağınkinden önemli ölçüde düşüktür. PH 3 molekülleri arasındaki hidrojen bağı pratikte gözlenmez ve bu nedenle fosfinin erime ve kaynama noktaları daha düşüktür.
Fosfin, muadili amonyaktan çok farklıdır. Kimyasal aktivitesi amonyaktan daha yüksektir; baz amonyaktan çok daha zayıf olduğundan suda çok az çözünür. İkincisi, H-P bağlarının zayıf polarize olması ve fosfordaki (3s 2) yalnız elektron çiftinin aktivitesinin, amonyaktaki nitrojenin (2s 2) aktivitesinden daha düşük olmasıyla açıklanmaktadır.
Oksijen yokluğunda ısıtıldığında elementlere ayrışır:
havada kendiliğinden tutuşur (difosfin buharının varlığında veya 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda):
Güçlü onarıcı özellikler gösterir:
Güçlü proton donörleriyle etkileşime girdiğinde fosfin, PH 4 + iyonunu (amonyuma benzer) içeren fosfonyum tuzları üretebilir. Renksiz kristal maddeler olan fosfonyum tuzları son derece kararsızdır ve kolayca hidrolize olur.
Fosfinin kendisi gibi tuzları da güçlü indirgeyici maddelerdir.
Fosfin, beyaz fosforun sıcak alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, örneğin:
Fosfitlerin su veya asitlerle işlenmesiyle de elde edilebilir:
Doğrudan elementlerden sentez mümkündür:
Hidrojen klorür ısıtıldığında beyaz fosforla reaksiyona girer:
Fosfonyum iyodürün ayrışması:
Fosfonik asidin ayrışması:
veya restorasyonu.
Bir sayfada bir hata bulursanız onu seçin ve Ctrl + Enter tuşlarına basın
Fosfinin hazırlanması
Beyaz fosfor güçlü bir alkali çözelti ile ısıtıldığında fosfor orantısız hale gelir ve fosfat ve fosfin PH 3 oluşumuna neden olur. Fosfin ile eşzamanlı olarak, havada kolayca alevlenen az miktarda difosfin P2H4 (hidrazinin fosfor analoğu) oluşur. Aynı zamanda hidrojen oluşur. Gaz çıkış borusu suyun altına yönlendirilirse fosfin kabarcıkları yüzeye doğru parlar; Bu beyaz duman halkaları üretir.
İşte çalıştaydaki deneyimin açıklaması Ripan R. Ceteanu I. İnorganik kimyada pratik çalışma kılavuzu .
Beyaz fosforun% 30-50'lik bir potasyum hidroksit çözeltisi ile ısıtılmasıyla hidrojen fosfitin hazırlanması. Reaksiyon denklemi:
4P + 3KOH + 3H20 = PH3 + 3KH2PO2
Bu üretim yöntemiyle gaz halindeki hidrojen fosfitin yanı sıra sıvı hidrojen fosfit, gaz halindeki hidrojen ve asit potasyum hipofosfit de aşağıdaki denklemlere göre oluşturulur:
6P + 4KOH + 4H20 = P2H4 + 4KH2PO2
2P + 2KOH + 2H20 = H2 + 2KH2PO2
Sulu bir ortamda potasyum hidroksit ile etkileşime giren sıvı hidrojen fosfit, aşağıdaki denklemlere göre gaz halinde hidrojen fosfit, hidrojen ve asit potasyum hipofosfit oluşturur:
2P2H4 + KOH + H2Ö = 3PH3 + KH2PO2
P2H4 + 2KOH + 2H20 = 3H2 + 2KH2PO2
Alkali bir ortamda asit potasyum hipofosfit, hidrojen salınımıyla potasyum ortofosfata dönüştürülür:
KH2PO2 + 2KOH = 2H2 + K3PO4
Yukarıdaki reaksiyon denklemlerine göre beyaz fosfor potasyum hidroksit ile ısıtıldığında gaz halindeki hidrojen fosfit, hidrojen ve potasyum ortofosfat oluşur.
Bu şekilde elde edilen fosfin kendiliğinden tutuşur. Bunun nedeni, kendiliğinden tutuşan sıvı hidrojen fosfit (difosfin) ve hidrojen buharlarını içermesidir.
Potasyum hidroksit yerine sodyum, kalsiyum veya baryum oksit hidratları kullanabilirsiniz. Onlarla ilgili reaksiyonlar da benzer şekilde ilerliyor.
Cihaz, 100-250 ml kapasiteli, lastik bir tıpa ile sıkıca kapatılmış, içinden bir tüpün sıkıca geçirilmesi gereken, gazlı ürünleri suyla bir kristalleştiriciye yönlendiren yuvarlak dipli bir şişedir.
Şişe, hacminin 3 / 4'üne kadar% 30-50'lik bir kostik potasyum çözeltisi ile doldurulur ve içine bezelye büyüklüğünde 2-3 parça beyaz fosfor atılır. Şişe bir tripod kelepçesine sabitlenir ve bir gaz çıkış borusu kullanılarak suyla dolu bir kristalleştiriciye bağlanır (şekle bakın).
Şişe ısıtıldığında potasyum hidroksit yukarıdaki denklemlere göre beyaz fosfor ile reaksiyona girer.
Sıvı hidrojen fosfor (difosfin), şişedeki sıvının yüzeyine ulaştığında hemen tutuşur ve kıvılcım şeklinde yanar; bu durum şişede kalan oksijen tüketilene kadar meydana gelir.
Şişe kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında sıvı hidrojen fosfit damıtılır ve gaz halindeki hidrojen fosfit ve hidrojen suyun üzerinde ateşlenir. Fosfor hidrojen sarı bir alevle yanarak beyaz duman halkaları şeklinde fosfor anhidrit üretir.
Deneyin sonunda, şişenin altındaki alevi azaltın, çıkış borusuyla birlikte tapayı çıkarın, ısıtmayı durdurun ve cihazı tamamen soğuyana kadar taslak altında bırakın.
Kullanılmayan fosfor su ile iyice yıkanır ve sonraki deneyler için saklanır.
Fosfin almaya karar verdik. Kostik soda bir test tüpüne döküldü ve yarısı suyla dolduruldu. Alkalilerin bir kısmı tortuda kaldı. Test tüpü bir standa eğik olarak sabitlendi, içine bezelye büyüklüğünde bir sarı fosfor parçası yerleştirildi ve ucu su ile bir kristalleştiriciye indirilen bir gaz çıkış tüpü olan bir tıpa ile kapatıldı. Isıtmaya başlandı.
Kristalizatörde gaz kabarcıkları oluşmaya başladı. Zamanla patlama seslerinin eşlik ettiği sarı parlamalar başladı: kabarcıklar patladı ve havada alev aldı. Salgınların ardından sıklıkla güzel beyaz duman halkaları oluştu ve yukarı doğru yükseldi.
Gözlemlerimize göre deney, test tüpündeki sıvı aktif olarak kaynadığında ve sıvının bir kısmı kristalizatörün suyuna aktarıldığında en iyi sonucu verdi. Bazı durumlarda, gaz çıkış borusunun ucunun suyun çok derinine indirilmesi durumunda parlamaların daha az sıklıkta ve daha zayıf meydana geldiği ortaya çıktı.
Genel olarak, "duman halkalı havai fişekler" birkaç dakikaya kadar sürdü. Bunun en güzel deneyimlerden biri olduğunu rahatlıkla söyleyebiliriz.
________________________________________
