Konuyla ilgili özet:
Kimyasal formül
Kimyasal formül- kimyasal semboller, sayılar ve bölme işaretleri - parantezler kullanılarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgilerin yansıması.
Karmaşık maddelerin moleküllerinin bileşimi kimyasal formüller kullanılarak ifade edilir.
Kimyasal formüle göre maddenin adı verilebilir.
Kimyasal formül şu anlama gelir:
- 1 molekül veya 1 mol madde;
- niteliksel bileşim (maddenin hangi kimyasal elementlerden oluştuğu);
- niceliksel bileşim (bir maddenin bir molekülünün her bir elementin kaç atomunu içerdiği).
- HNO3 formülü şu anlama gelir:
- Nitrik asit;
- 1 molekül nitrik asit veya 1 mol nitrik asit;
- niteliksel bileşim: nitrik asit molekülü hidrojen, nitrojen ve oksijenden oluşur;
- niceliksel bileşim: bir nitrik asit molekülü, hidrojen elementinin bir atomunu, nitrojen elementinin bir atomunu, oksijen elementinin üç atomunu içerir.
çeşitler
Şu anda, aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir:
- En basit formül. Elementlerin atomik kütle değerleri kullanılarak bir maddedeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesiyle deneysel olarak elde edilebilir. Dolayısıyla, suyun en basit formülü H2O ve benzen CH'nin en basit formülü olacaktır (C6H6'nın aksine - doğru, aşağıya bakınız). Formüllerdeki atomlar kimyasal elementlerin işaretleriyle, bağıl miktarları ise alt simge formatında sayılarla gösterilir.
- Gerçek Formül. Maddenin moleküler ağırlığı biliniyorsa elde edilebilir. Suyun gerçek formülü, en basitine denk gelen H 2 O'dur. Benzenin gerçek formülü, en basitinden farklı olan C6H6'dır. Doğru formüllere aynı zamanda brüt formüller veya ampirik formüller de denir. Bir maddenin moleküllerinin yapısını değil, bileşimini yansıtırlar. Gerçek formül, bir moleküldeki her bir elementin atomlarının tam sayısını gösterir. Bu miktar, ilgili öğenin sembolünden sonra gelen küçük bir sayı olan bir endekse karşılık gelir. İndeks 1 ise, yani molekülde belirli bir elementin yalnızca bir atomu varsa, o zaman böyle bir indeks belirtilmez.
- Rasyonel formül. Rasyonel formüller, kimyasal bileşik sınıflarının karakteristik özelliği olan atom gruplarını vurgular. Örneğin alkoller için -OH grubu tahsis edilmiştir. Rasyonel bir formül yazarken, bu tür atom grupları parantez (OH) içine alınır. Tekrarlanan grupların sayısı, kapanış parantezinden hemen sonra yerleştirilen alt simge formatındaki sayılarla gösterilir. Karmaşık bileşiklerin yapısını yansıtmak için köşeli parantezler kullanılır. Örneğin K4, potasyum hekzasiyanokobaltoattır. Rasyonel formüller genellikle bir maddenin molekülünün yapısını daha iyi yansıtmak için aynı atomlardan bazılarının ayrı ayrı gösterildiği yarı genişletilmiş formda bulunur.
- Yapısal formül. Bir moleküldeki atomların göreceli düzenini grafiksel olarak gösterir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar çizgilerle gösterilmiştir. İki boyutlu (2D) ve üç boyutlu (3D) formüller vardır. İki boyutlu olanlar maddenin yapısının düzlemdeki yansımasıdır. Üç boyutlu olanlar, maddenin yapısının teorik modellerine en yakın şekilde bileşimini, göreceli konumunu, bağlantılarını ve atomlar arasındaki mesafeleri temsil etmeyi mümkün kılar.
- Etanol
- En basit formül C 2 H 6 O'dur
- Doğru, ampirik veya brüt formül: C 2 H 6 O
- Rasyonel formül: C 2 H 5 OH
- Yarı genişletilmiş formdaki rasyonel formül: CH3CH2OH
- Yapısal formül (2D):
Kimyasal formüller yazmanın başka yolları da vardır. 1980'lerin sonlarında kişisel bilgisayar teknolojisinin gelişmesiyle birlikte yeni yöntemler ortaya çıktı (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN vb.). Kişisel bilgisayarlar ayrıca kimyasal formüllerle çalışmak için moleküler editör adı verilen özel bir yazılım kullanır.
Notlar
- 1 2 3 Kimyanın temel kavramları - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html
Bu özet Rusça Vikipedi'deki bir makaleye dayanmaktadır. Senkronizasyon tamamlandı 07/10/11 17:38:37
Benzer özetler:
· İlgili makaleler ·
Şu anda, aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir:
- En basit formül. Elementlerin atomik kütle değerleri kullanılarak bir maddedeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesiyle deneysel olarak elde edilebilir. Dolayısıyla, suyun en basit formülü H2O ve benzen CH'nin en basit formülü olacaktır (C6H6'nın aksine - doğru, aşağıya bakınız). Formüllerdeki atomlar kimyasal elementlerin işaretleriyle, bağıl miktarları ise alt simge formatında sayılarla gösterilir.
- Ampirik formül. Farklı yazarlar bu terimi şu anlama gelmek için kullanabilir: en basit, doğru veya akılcı formüller
- Gerçek Formül. Maddenin moleküler ağırlığı biliniyorsa elde edilebilir. Suyun gerçek formülü, en basitine denk gelen H 2 O'dur. Benzenin gerçek formülü, en basitinden farklı olan C6H6'dır. Doğru formüllere de denir brüt formüller. Bir maddenin moleküllerinin yapısını değil, bileşimini yansıtırlar. Gerçek formül, bir moleküldeki her bir elementin atomlarının tam sayısını gösterir. Bu miktar, ilgili öğenin sembolünden sonra gelen küçük bir sayı olan bir endekse karşılık gelir. İndeks 1 ise, yani molekülde belirli bir elementin yalnızca bir atomu varsa, o zaman böyle bir indeks belirtilmez.
- Rasyonel formül. Rasyonel formüller, kimyasal bileşik sınıflarının karakteristik özelliği olan atom gruplarını vurgular. Örneğin alkoller için -OH grubu tahsis edilmiştir. Rasyonel bir formül yazarken, bu tür atom grupları parantez (OH) içine alınır. Tekrarlanan grupların sayısı, kapanış parantezinden hemen sonra yerleştirilen alt simge formatındaki sayılarla gösterilir. Karmaşık bileşiklerin yapısını yansıtmak için köşeli parantezler kullanılır. Örneğin K4, potasyum hekzasiyanokobaltattır. Rasyonel formüller genellikle bir maddenin molekülünün yapısını daha iyi yansıtmak için aynı atomlardan bazılarının ayrı ayrı gösterildiği yarı genişletilmiş formda bulunur.
- Yapısal formül. Bir moleküldeki atomların göreceli düzenini grafiksel olarak gösterir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar çizgilerle gösterilmiştir. İki boyutlu (2D) ve üç boyutlu (3D) formüller vardır. İki boyutlu olanlar maddenin yapısının düzlemdeki yansımasıdır. Üç boyutlu olanlar, maddenin yapısının teorik modellerine en yakın şekilde bileşimini, göreceli konumunu, bağlantılarını ve atomlar arasındaki mesafeleri temsil etmeyi mümkün kılar.
- Etanol
- En basit formül C 2 H 6 O'dur
- Doğru, ampirik veya brüt formül: C 2 H 6 O
- Rasyonel formül: C 2 H 5 OH
- Yarı genişletilmiş formdaki rasyonel formül: CH3CH2OH
- Yapısal formül (2D):
Kimyasal formüller yazmanın başka yolları da vardır. 1980'lerin sonlarında kişisel bilgisayar teknolojisinin gelişmesiyle birlikte yeni yöntemler ortaya çıktı (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN vb.). Kişisel bilgisayarlar ayrıca kimyasal formüllerle çalışmak için moleküler editör adı verilen özel bir yazılım kullanır.
Bileşiklerin brüt, yapısal ve elektronik formülleri
Vutlerov'un ikinci varsayımı. Belirli atom gruplarının kimyasal reaktivitesi, önemli ölçüde kimyasal çevrelerine, yani belirli bir grubun hangi atomlara veya atom gruplarına bitişik olduğuna bağlıdır.
İnorganik kimya çalışmasında kullandığımız bileşiklerin formülleri, yalnızca moleküldeki belirli bir elementin atom sayısını yansıtır. Bu tür formüllere “brüt formüller” veya “moleküler formüller” denir.
Vutlerov'un ilk varsayımından da anlaşılacağı gibi, organik kimyada önemli olan yalnızca bir moleküldeki belirli atomların sayısı değil, aynı zamanda bunların bağlanma sırasıdır, yani organik bileşikler için genel formüllerin kullanılması her zaman tavsiye edilmez. Örneğin, netlik sağlamak için, metan molekülünün yapısını değerlendirirken, atomların bir moleküle bağlanma sırasının şematik bir temsili olan yapısal formüller kullandık. Yapısal formülleri tasvir ederken, kimyasal bir bağ bir çizgi ile, bir çift bağ iki çizgi ile vb. gösterilir.
Elektronik formül (veya Lewis formülü) yapısal formüle çok benzer, ancak bu durumda temsil edilen oluşan bağlar değil, hem bağ oluşturan hem de oluşturmayan elektronlardır.
Örneğin, daha önce tartışılan sülfat asidi aşağıdaki formüller kullanılarak yazılabilir. Brüt formül H 2 80 4'tür, yapısal ve elektronik formüller aşağıdaki gibidir:
Yapısal formüller organik bileşikler
Hemen hemen tüm organik maddeler, bileşimi CH4, C4H10, C2H4O2 gibi kimyasal formüllerle ifade edilen moleküllerden oluşur. Organik madde molekülleri nasıl bir yapıya sahiptir? Organik kimyanın kurucuları F. Kekule ve A. M. Vutlerov, 19. yüzyılın ortalarında kendilerine bu soruyu sordular. Çeşitli organik maddelerin bileşimini ve özelliklerini inceleyerek aşağıdaki sonuçlara vardılar:
Organik madde moleküllerindeki atomlar, değerliklerine göre belirli bir sırayla kimyasal bağlarla bağlanır. Bu diziye genellikle kimyasal yapı denir;
Tüm organik bileşiklerdeki karbon atomları iki değerliklidir ve diğer elementler kendi karakteristik değerliklerini gösterirler.
Bu pozisyon, 1861'de O. M. Butlerov tarafından formüle edilen organik bileşiklerin yapısı teorisinin temelidir.
Organik bileşiklerin kimyasal yapısı, atomlar arasındaki kimyasal bağların çizgilerle gösterildiği yapısal formüllerle görsel olarak temsil edilir. Her elementin sembolünden uzanan toplam çizgi sayısı atomik değerliğine eşittir. Çoklu bağlar iki veya üç çizgi ile temsil edilir.
Doymuş hidrokarbon propan C3H8 örneğini kullanarak, bir organik maddenin yapısal formülünün nasıl oluşturulacağını düşünelim.
1. Bir karbon iskeleti çizin. Bu durumda zincir üç Karbon atomundan oluşur:
S-S-İLE
2. Karbon dört değerliklidir, dolayısıyla her karbon atomunun yetersiz özelliklerini, her atomun yanında dört özellik olacak şekilde tasvir ediyoruz:
3. Hidrojen atomlarının sembollerini ekleyin:
Genellikle yapısal formüller, C - H bağını göstermeden kısaltılmış biçimde yazılır. Kısaltılmış yapısal formüller, genişletilmiş olanlardan çok daha kompakttır:
CH 3 - CH 2 - CH 3.
Yapısal formüller yalnızca atomların bağlantı sırasını gösterir ancak moleküllerin uzaysal yapısını, özellikle de bağ açılarını yansıtmaz. Örneğin propandaki C bağları arasındaki açının 109,5° olduğu bilinmektedir. Ancak propanın yapısal formülü bu açının 180° olduğunu göstermektedir. Bu nedenle propanın yapısal formülünü daha az uygun fakat daha doğru bir biçimde yazmak daha doğru olacaktır:
Profesyonel kimyagerler, ne Karbon atomlarının ne de Hidrojen atomlarının hiç gösterilmediği, ancak yalnızca karbon iskeletinin birbirine bağlı C-C bağları ve ayrıca fonksiyonel gruplar şeklinde tasvir edildiği aşağıdaki yapısal formülleri kullanır. Omurganın sürekli bir çizgi gibi görünmemesini sağlamak için kimyasal bağlar birbirine açılı olarak gösterilmiştir. Yani, propan molekülü C3H8'de yalnızca iki C-C bağı vardır, dolayısıyla propan iki çizgi ile temsil edilir.
Homolog organik bileşik serileri
Aynı sınıftan iki bileşiğin, örneğin alkollerin yapısal formüllerini ele alalım:
Metil CH3OH ve etil C2H5OH alkol molekülleri, tüm alkol sınıfında ortak olan aynı fonksiyonel OH grubuna sahiptir, ancak karbon iskeletinin uzunluğu bakımından farklılık gösterir: etanolde bir Karbon atomu daha vardır. Yapısal formüller karşılaştırıldığında, karbon zinciri bir Karbon atomu artırıldığında, maddenin bileşiminin bir CH2 grubuna, karbon zinciri iki atom uzatıldığında iki CH2 grubuna vb. değiştiği fark edilebilir.
Benzer yapıya sahip olan ancak bileşimleri bir veya daha fazla CH2 grubu açısından farklı olan aynı sınıfa ait bileşiklere homologlar denir.
CH2 grubuna homolog fark denir. Tüm homologların toplamı bir homolojik seri oluşturur. Metanol ve etanol homolog alkol serisine aittir. Aynı serideki tüm maddeler benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bileşimleri genel bir formülle ifade edilebilir. Örneğin homolog alkol serilerinin genel formülü C'dir. n H 2 n +1 VON, burada n - doğal sayı.
|
Bağlantı sınıfı |
Genel formül |
Fonksiyonel grubu vurgulayan genel formül |
|
Alkanlar |
C n H 2 n + 2 |
|
|
sikloalkani |
C n H 2 n |
|
|
Alkenler |
C n H 2 n |
|
|
Alkadieni |
C n H 2 n-2 |
|
|
Alkini |
C n H 2 n-2 |
|
|
Mononükleer arenler (benzene homolog seriler) |
C n H 2 n-6 |
|
|
Monohidrik alkoller |
C n H 2 n + 2 V |
C n H 2 n +1 V H |
|
Polihidrik alkoller |
C n H 2 n + 2 Ö x |
C n H 2 n + 2-x (B H) x |
|
Aldehitler |
C n H 2 n B |
C n H 2 n +1 CHO |
|
Monobazik karboksilik asitler |
C n H 2 n O 2 |
C n H 2 n +1 COOH |
|
Esterler |
C n H 2 n B |
C n H 2 n +1 COOC n H 2n+1 |
|
Karbonhidratlar |
C n (H 2 O) m |
|
|
Birincil aminler |
C n H 2 n + 3 N |
C n H 2 n +1 NH 2 |
|
Amino asitler |
C n H 2 n +1 HAYIR |
H 2 NC n H 2n COOH |
Maddenin brüt formülü ve toluene dönüşümü onun metilsikloheksadien olduğunu göstermektedir. Konjuge dienler için tipik olan oleik anhidrit ekleme kapasitesine sahiptir.
Bir maddenin brüt formülü, yalnızca elementel analizin moleküler ağırlığın belirlenmesiyle birleştirilmesiyle güvenilir bir şekilde belirlenir.
Dolayısıyla bir maddenin brüt formülünün belirlenmesi, homolog parça iyon serilerinin ve karakteristik farklılıkların analizini gerektirir.
Bir maddenin brüt formülü nasıl belirlenir?
PMR spektrumuna ve bir maddenin brüt formülüne ek olarak, yapısal formülü oluşturmak için, onun doğası veya kökeni hakkında veriler vardır; bunlar olmadan spektrumun kesin bir şekilde yorumlanması imkansızdır.
Her makalenin başında maddenin brüt formülü, adı ve yapısal formülü verilmektedir. Rehberde gerekli maddenin aranması, bilinen bir brüt formül ve formül indeksi kullanılarak veya iyi bilinen bir isim ve dizinin sonunda yer alan alfabetik indeks kullanılarak gerçekleştirilir.
Tüm tabloların ilk sütunu maddenin brüt formülünü, sonraki sütun ise kimyasal formülünü gösterir. Daha sonra ölçümlerin alındığı sıcaklık belirtilir. Halojenler için (iyot hariç), yalnızca sıvı nitrojenin (77 K) standart NQR sıcaklığında elde edilen veriler verilmiştir - Diğer sıcaklıklara ilişkin veriler, notlarda belirtilen 77 K'deki ölçümlerin yokluğunda verilmiştir.
Kütle spektrometresi yöntemleri, maddeleri tanımlamak, maddelerin brüt formüllerini ve kimyasal yapılarını belirlemek için kullanılır. Kimya için önemli olan, iyonlaşma potansiyeli ve kimyasal bağların kırılma enerjisi gibi fiziksel özelliklerdir.
Formül indeksinde herhangi bir bileşiği bulmak için öncelikle maddenin brüt formülünü hesaplamanız ve elementleri Hill sistemine göre düzenlemeniz gerekir: inorganik maddeler için alfabetik sıraya göre, örneğin H3O4P (fosforik asit), CuO4S (bakır sülfat), O7P2Zn2 (çinko pirofosfat), vb.
Formül indeksinde herhangi bir bileşiği bulmak için öncelikle maddenin brüt formülünü hesaplamanız ve elementleri Hill sistemine göre düzenlemeniz gerekir: inorganik maddeler için alfabetik sıraya göre, örneğin H3O4P (fosforik asit), CuO4S (bakır sülfat), O7P2Zn2 (çinko pirofosfat), vb.
Düşük çözünürlüklü kütle spektrometresinin yetenekleri, grup tanımlamanın ikinci ve üçüncü aşamalarının ayrılmasına izin vermez ve bir maddenin brüt formülünün belirlenmesi, onu belirli homolog serilere atamak için olası seçeneklerin sayısının sınırlandırılmasıyla aynı anda gerçekleştirilir. Tanım gereği, bir homolog grup, izobarik olanlar da dahil olmak üzere kütle sayıları karşılaştırılabilir modülo 14 olan bir dizi bileşiği birleştirir. Bazı durumlarda, farklı serilerdeki izobarik bileşikler, düşük çözünürlüklü kütle spektrumlarının benzerliğinde kendini gösteren benzer parçalanma modellerine sahiptir.
Moleküler iyonun kütlesi (180 1616) yüksek doğrulukla ölçülür, bu da maddenin brüt formülünü anında belirlemenizi sağlar.
Yukarıdakilere dayanarak, organik bileşiklerin elementel analizinde, bir maddenin brüt formülünü karakterize eden moleküllerin stokiyometrisinin belirlenmesi için ağırlıksız yöntemler önerilmiştir. Temel olarak bu yöntemlerin amacı organojenik elementlerin (karbon, hidrojen ve nitrojen) stokiyometrisini belirlemektir. Bir madde numunesinin mineralizasyon ürünlerinin analitik sinyallerinin karşılaştırılmasına dayanırlar. Bu tür sinyaller arasında örneğin kromatografik zirve alanları, iki element için ortak titrant hacimleri vb. yer alır. Böylece mikro ve ultra mikro niceliklerle dengeler olmadan çalışmak mümkündür.
Polimerlerin kantitatif analizi aşağıdaki soruları içerir: 1) bir maddenin brüt formülünü belirlemeyi mümkün kılan kantitatif element analizi; 2) polimer zincirlerindeki fonksiyonel ve terminal grupların sayısının belirlenmesi; 3) mol'ün tanımı.
Kütle spektrumlarından doğru moleküler ağırlık değerleri elde edilebilir ve bir maddenin brüt formülü, niteliksel ve niceliksel bileşimi hakkında bazı alternatif varsayımların temelini oluşturabilir. Dolayısıyla, özellikle tek molekül ağırlığı, bir molekülde bir (üç, beş, genellikle tek sayıda) nitrojen atomunun varlığının kanıtı olarak hizmet edebilir: nitrojen, çift atomlu tek değerliliğe sahip tek organojen elementtir. Buna karşılık, çift molekül ağırlığı, nitrojenin yokluğunu veya çift sayıda nitrojen atomunun olasılığını gösterir. Dolayısıyla, örneğin M 68 içeren bir organik madde yalnızca üç brüt formüle sahip olabilir: CsH'ler, 4 6 veya C3H ve bunların dikkate alınması, spektral verilerin yorumlanmasını ve nihai yapı seçimini önemli ölçüde kolaylaştıracaktır.
Gerekli ek bilgilerin daha da değerli bir kaynağı, moleküler ağırlığın belirlenmesiyle birlikte bir maddenin brüt formülünün oluşturulmasını mümkün kılan kantitatif (elemental) analiz verileridir.
Gerekli ek bilgilerin daha da değerli bir kaynağı, moleküler ağırlığın belirlenmesiyle birlikte bir maddenin brüt formülünün oluşturulmasını mümkün kılan kantitatif (elemental) analiz verileridir. Brüt formülün oluşturulmasına yönelik klasik (kimyasal) yöntemlerin yerini artık giderek artan bir şekilde, moleküler iyonların izotopik çizgilerinin yoğunluğunun doğru ölçümüne veya yüksek çözünürlüklü spektrometrelerde kütle sayılarının çok doğru ölçümüne dayanan kütle spektrometrik yöntemler almaktadır.
Gerekli ek bilgilerin daha da değerli bir kaynağı, moleküler ağırlığın belirlenmesiyle birlikte bir maddenin brüt formülünün belirlenmesine olanak tanıyan kantitatif (elementel) analiz verileridir.
Brüt formülün tek bir maddeye karşılık geldiği nadir bir durum olduğunu lütfen unutmayın. Genellikle bu verilere dayanarak bir maddenin yalnızca brüt formülünü gösterebiliriz, yapısal formülünü gösteremeyiz. Ve çoğu zaman bir maddeyi belirli bir sınıfla ilişkilendiremiyoruz bile. Bir maddenin yapısal formülünü elde etmek için bu maddenin kimyasal özelliklerine ilişkin ek verilere ihtiyaç vardır.
Element analizi, nitrojen, halojenler, kükürtün yanı sıra arsenik, bizmut, cıva, antimon ve diğer elementleri içeren organik ve organoelement bileşiklerinin kantitatif tespiti için kullanılır. Element analizi aynı zamanda test bileşiğinin bileşiminde bu elementlerin varlığını niteliksel olarak doğrulamak veya bir maddenin brüt formülünü oluşturmak veya doğrulamak için de kullanılabilir.
Son sıra daha az olasıdır, çünkü işareti, söz konusu durumda mevcut olmayan 4. homolog grubun yoğun tepe noktalarının spektrumundaki varlığıdır. Atamanın daha sonraki detaylandırılması, iyon serisinin spektrumları kullanılarak açıkça gerçekleştirilebilir (bkz. bölüm 5.5), ancak bu spektrumdaki moleküler iyonların tepe noktalarının yüksek yoğunluğu göz önüne alındığında, maddenin brüt formülünün açıklığa kavuşturulması tavsiye edilir. izotopik sinyaller kullanarak.
Homoloji kavramı organik kimyadaki en önemli kavramlardan biridir ve homolojik seriler, organik bileşiklerin modern sınıflandırmasının temelini oluşturur. Bileşiklerin farklı homolog serilere ait olup olmadığı sorusu çok önemlidir ve örneğin organik kimyadaki izomerizm problemleriyle, özellikle bir maddenin genel formülüne dayalı olası izomerlerin sayısını belirlemek için etkili algoritmaların oluşturulmasıyla ilişkilidir. bilgisayar kullanmak.
Kantitatif elementel analiz için toplama şeması. Element analizinde, el emeğinin azaltılması ve tespitlerin doğruluğunun arttırılması yönünde bir eğilim vardır. Cihaz teknolojisinin gelişmesi, son yıllarda, bir numunenin yanması sırasında oluşan karbondioksit, su ve nitrojenin, cihaza bağlı bir gaz kromatografına helyum akımıyla gönderildiği otomatik element analizi için bir cihazın geliştirilmesini mümkün kılmıştır. , eş zamanlı niceliksel tespitlerinin gerçekleştirilmesiyle. Öte yandan, yüksek çözünürlüklü bir kütle spektrometresinin kullanılması (bkz. bölüm 1.1.9.3), niceliksel elementel analiz olmadan bir maddenin brüt formülünün basit bir şekilde belirlenmesini mümkün kılar.
RASTR sisteminin etkileşimli bir çalışma modu geliştirilmiştir. Bir kişi ile bir bilgisayar arasındaki bilgi alışverişi alfanümerik bir ekran aracılığıyla gerçekleştirilir. Program işçiyi yokluyor ve aynı zamanda cevabın biçimini de gösteriyor. Mevcut deneysel spektrum türleri, özellikleri ve spektral parametreler hakkında bilgi gereklidir. Maddenin tüm spektral bilgilerini ve genel formülünü girdikten sonra, operatör, spektrumun özellikleri ile bileşiğin yapısı arasındaki mantıksal ilişkileri - ima etme modunu belirtir. Operatörün bunlarda herhangi bir değişiklik yapma fırsatı vardır: kitaplık parçalarını hariç tutun veya bunlara bilgi ekleyin, tüm sonuçları kaldırın veya yenilerini ekleyin. Tutarlı mantıksal denklemlerden oluşan bir sistemin çözülmesinin bir sonucu olarak, spektrumları ve kimyasal bilgileri karşılayan parça kümeleri ekranda görüntülenir.
Kütle spektrumları manuel olarak işlenirken gerekli bir tanımlama aşaması, maddenin sınıfının belirlenmesidir. Bu aşama aynı zamanda bilgisayarlar için tasarlanmış birçok karmaşık tanımlama algoritmasında da açık veya örtülü olarak yer almaktadır. Belirlenen maddenin kütle spektrumunun önceden bilinmediği ancak ait olduğu bileşik sınıfının parçalanma modellerinin iyi çalışıldığı durumlarda benzer bir işlem gerçekleştirilebilir. Bu, belirli bir sınıfta veya homolog seride ortak olan niteliksel ve niceliksel parçalanma kalıpları temelinde mümkündür. Bilinmeyen bir bileşen için, tanımlama açısından bir moleküler iyonun piki kadar önemli bir pikin kaydedilmesi mümkün olsaydı, o zaman bileşiğin sınıfına ilişkin bilgilerle birlikte moleküler ağırlık, bileşiğin brüt formülünün belirlenmesini mümkün kılar. madde. Kromatografi-kütle spektrometrik analizinde brüt formülü belirlemek için izotop tepe noktalarının kullanımının sınırlı bir öneme sahip olduğu ve yalnızca bu tepe noktalarının yüksek yoğunluğu ve moleküler iyon tepe noktası ile mümkün olduğu belirtilmelidir. Aromatik ve parafin hidrokarbonların belirli izomer grupları için, kütle spektrumlarının belirli niceliksel özellikleri dikkate alınarak oluşturulan bireysel tanımlama algoritmaları geliştirilmiştir.
Alkollerle tanışmamızı tamamlamak için, iyi bilinen başka bir maddenin - kolesterolün formülünü de vereceğim. Herkes bunun monohidrik bir alkol olduğunu bilmiyor!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
İçindeki hidroksil grubunu kırmızıyla işaretledim.
Karboksilik asitler
Her şarap üreticisi, şarabın havaya erişim olmadan saklanması gerektiğini bilir. Aksi takdirde ekşi olur. Ancak kimyagerler bunun nedenini biliyor; eğer bir alkole bir oksijen atomu daha eklerseniz asit elde edersiniz.Zaten bildiğimiz alkollerden elde edilen asitlerin formüllerine bakalım:
| Madde | İskelet formülü | Brüt formül | ||
|---|---|---|---|---|
| Metan asit (formik asit) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Etanoik asit (asetik asit) |
H-C-C\AH; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Propanik asit (metilasetik asit) |
H-C-C-C\AH; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Bütanoik asit (bütirik asit) |
H-C-C-C-C\AH; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Genelleştirilmiş formül | (R)-C\AH | (R)-COOH veya (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Organik asitlerin ayırt edici bir özelliği, bu tür maddelere asidik özellikler veren bir karboksil grubunun (COOH) varlığıdır.
Sirkeyi deneyen herkes onun çok ekşi olduğunu bilir. Bunun nedeni ise içerisinde asetik asit bulunmasıdır. Tipik olarak sofra sirkesi, geri kalanı (çoğunlukla) su ile birlikte %3 ila 15 arasında asetik asit içerir. Asetik asitin seyreltilmemiş halde tüketilmesi hayati tehlike oluşturur.
Karboksilik asitler birden fazla karboksil grubuna sahip olabilir. Bu durumda onlara denir: dibazik, tribazik vesaire...
Gıda ürünleri birçok başka organik asit içerir. İşte bunlardan sadece birkaçı:
Bu asitlerin adı içerdikleri gıda ürünlerine karşılık gelir. Bu arada, alkollerin özelliği olan bir hidroksil grubuna sahip asitlerin de bulunduğunu lütfen unutmayın. Bu tür maddelere denir hidroksikarboksilik asitler(veya hidroksi asitler).
Aşağıda her asitin altında ait olduğu organik madde grubunun adını belirten bir işaret bulunmaktadır.
Radikaller
Radikaller kimyasal formülleri etkileyen başka bir kavramdır. Kelimenin kendisi muhtemelen herkes tarafından biliniyor, ancak kimyada radikallerin politikacılar, isyancılar ve aktif konumda olan diğer vatandaşlarla hiçbir ortak yanı yok.
İşte bunlar sadece molekül parçaları. Şimdi onları özel kılan şeyin ne olduğunu bulacağız ve kimyasal formül yazmanın yeni bir yolunu öğreneceğiz.
Genelleştirilmiş formüllerden metinde birkaç kez bahsedilmiştir: alkoller - (R)-OH ve karboksilik asitler - (R)-COOH. -OH ve -COOH'un fonksiyonel gruplar olduğunu hatırlatmama izin verin. Fakat R bir radikaldir. R harfi olarak tasvir edilmesi boşuna değil.
Daha spesifik olmak gerekirse, tek değerlikli bir radikal, bir molekülün bir hidrojen atomu içermeyen bir parçasıdır. Eğer iki hidrojen atomunu çıkarırsanız iki değerlikli bir radikal elde edersiniz.
Kimyadaki radikaller kendi isimlerini aldılar. Hatta bazıları elementlerin adlarına benzer Latince adlar bile aldı. Ayrıca bazen formüllerde radikaller, brüt formülleri daha çok anımsatan kısaltılmış biçimde belirtilebilir.
Bütün bunlar aşağıdaki tabloda gösterilmektedir.
| İsim | Yapısal formül | Tanım | Kısa formül | Alkol örneği | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Ben | CH3 | (Ben)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| kestim | CH3-CH2-CH2-() | PR | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| İzopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenil | `/`=`\//-\\-{} | Doktora | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Burada her şeyin açık olduğunu düşünüyorum. Alkol örneklerinin verildiği köşeye dikkatinizi çekmek istiyorum. Bazı radikaller brüt formüle benzer bir biçimde yazılır, ancak fonksiyonel grup ayrı yazılır. Örneğin CH3-CH2-OH, C2H5OH'ye dönüşür.
İzopropil gibi dallanmış zincirler için ise braketli yapılar kullanılır.
Bir de şöyle bir olay var serbest radikaller. Bunlar, bazı nedenlerden dolayı fonksiyonel gruplardan ayrılan radikallerdir. Bu durumda formülleri incelemeye başladığımız kurallardan biri ihlal edilir: kimyasal bağların sayısı artık atomlardan birinin değerine karşılık gelmez. Peki, ya da bir uçta bağlantılardan birinin açık hale geldiğini söyleyebiliriz. Serbest radikaller genellikle kısa bir süre yaşarlar çünkü moleküller kararlı bir duruma dönme eğilimindedir.
Nitrojene giriş. Aminler
Birçok organik bileşiğin parçası olan başka bir elementle tanışmayı öneriyorum. Bu azot.
Latin harfiyle gösterilir N ve değeri üçtür.
Bilinen hidrokarbonlara nitrojen eklenirse hangi maddelerin elde edildiğini görelim:
| Madde | Genişletilmiş yapısal formül | Basitleştirilmiş yapısal formül | İskelet formülü | Brüt formül |
|---|---|---|---|---|
| Aminometan (metilamin) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetan (etilamin) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilamin | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzen (Anilin) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| trietilamin | $eğim(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Muhtemelen isimlerden de tahmin ettiğiniz gibi, tüm bu maddeler genel ad altında birleştirilmiştir. aminler. Fonksiyonel grup ()-NH2 denir amino grubu. Aminlerin bazı genel formülleri şunlardır:
Genel olarak burada özel bir yenilik yok. Bu formüller sizin için açıksa, bir ders kitabı veya interneti kullanarak organik kimya konusunda daha fazla çalışmaya güvenle başlayabilirsiniz.
Ama aynı zamanda inorganik kimyadaki formüllerden de bahsetmek istiyorum. Organik moleküllerin yapısını inceledikten sonra bunları anlamanın ne kadar kolay olacağını göreceksiniz.
Rasyonel formüller
İnorganik kimyanın organik kimyaya göre daha kolay olduğu sonucuna varılmamalıdır. Elbette inorganik moleküller, hidrokarbonlar gibi karmaşık yapılar oluşturma eğiliminde olmadıkları için çok daha basit görünme eğilimindedirler. Ancak periyodik tabloyu oluşturan yüzden fazla elementi incelememiz gerekiyor. Ve bu elementler kimyasal özelliklerine göre birleşme eğilimindedir, ancak çok sayıda istisna vardır.
Bu yüzden size bunların hiçbirini anlatmayacağım. Yazımın konusu kimyasal formüller. Ve onlarla her şey nispeten basittir.
En sık inorganik kimyada kullanılır rasyonel formüller. Ve şimdi bunların zaten bize tanıdık gelenlerden nasıl farklı olduklarını anlayacağız.
Öncelikle başka bir element olan kalsiyum ile tanışalım. Bu aynı zamanda çok yaygın bir unsurdur.
Belirlendi CA ve iki değerliğe sahiptir. Bildiğimiz karbon, oksijen ve hidrojenle hangi bileşikleri oluşturduğuna bakalım.
| Madde | Yapısal formül | Rasyonel formül | Brüt formül |
|---|---|---|---|
| Kalsiyum oksit | Ca=O | CaO | |
| Kalsiyum hidroksit | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kalsiyum karbonat | $eğim(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Kalsiyum bikarbonat | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Karbonik asit | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
İlk bakışta rasyonel formülün yapısal ve kaba formül arasında bir şey olduğunu görebilirsiniz. Ancak bunların nasıl elde edildiği henüz çok açık değil. Bu formüllerin anlamını anlamak için maddelerin katıldığı kimyasal reaksiyonları dikkate almanız gerekir.
Saf haliyle kalsiyum yumuşak beyaz bir metaldir. Doğada oluşmaz. Ancak bir kimya mağazasından satın almak oldukça mümkün. Genellikle havaya erişimi olmayan özel kavanozlarda saklanır. Çünkü havada oksijenle reaksiyona girer. Aslında bu yüzden doğada oluşmuyor.
Yani, kalsiyumun oksijenle reaksiyonu:
2Ca + O2 -> 2CaO
Bir maddenin formülünden önce gelen 2 sayısı, reaksiyona 2 molekülün dahil olduğu anlamına gelir.
Kalsiyum ve oksijen kalsiyum oksit üretir. Bu madde aynı zamanda suyla reaksiyona girdiği için doğada da oluşmaz:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Sonuç kalsiyum hidroksittir. Yapısal formülüne yakından bakarsanız (önceki tabloda), zaten aşina olduğumuz bir kalsiyum atomu ve iki hidroksil grubundan oluştuğunu görebilirsiniz.
Bunlar kimya kanunlarıdır: Bir organik maddeye bir hidroksil grubu eklenirse bir alkol elde edilir, bir metale eklenirse bir hidroksit elde edilir.
Ancak havada karbondioksit bulunması nedeniyle doğada kalsiyum hidroksit oluşmaz. Sanırım herkes bu gazı duymuştur. İnsanların ve hayvanların solunumu, kömür ve petrol ürünlerinin yanması, yangınlar ve volkanik patlamalar sırasında oluşur. Bu nedenle havada her zaman bulunur. Ama aynı zamanda suda oldukça iyi çözünür ve karbonik asit oluşturur:
CO2 + H2O<=>H2CO3
İmza<=>reaksiyonun aynı koşullar altında her iki yönde de ilerleyebileceğini gösterir.
Böylece suda çözünen kalsiyum hidroksit, karbonik asitle reaksiyona girer ve az çözünür kalsiyum karbonata dönüşür:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Aşağı ok, reaksiyonun sonucunda maddenin çökeldiği anlamına gelir.
Kalsiyum karbonatın su varlığında karbon dioksit ile daha fazla temasıyla, suda oldukça çözünür olan asidik bir tuz - kalsiyum bikarbonat oluşturmak üzere tersine çevrilebilir bir reaksiyon meydana gelir.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Bu işlem suyun sertliğini etkiler. Sıcaklık yükseldiğinde bikarbonat tekrar karbonata dönüşür. Bu nedenle suyun sert olduğu bölgelerde kazanlarda kireçlenmeler oluşur.
Tebeşir, kireçtaşı, mermer, tüf ve diğer birçok mineral büyük ölçüde kalsiyum karbonattan oluşur. Ayrıca mercanlarda, yumuşakçaların kabuklarında, hayvan kemiklerinde vb. bulunur.
Ancak kalsiyum karbonat çok yüksek ısıda ısıtılırsa kalsiyum oksit ve karbondioksite dönüşecektir.
Doğadaki kalsiyum döngüsüne ilişkin bu kısa öykü, rasyonel formüllere neden ihtiyaç duyulduğunu açıklamalıdır. Böylece fonksiyonel gruplar görülebilecek şekilde rasyonel formüller yazılır. Bizim durumumuzda:
Ayrıca bireysel elementler (Ca, H, O (oksitlerde)) de bağımsız gruplardır.iyonlar
Sanırım iyonları tanımanın zamanı geldi. Bu kelime muhtemelen herkese tanıdık geliyor. Fonksiyonel grupları inceledikten sonra bu iyonların ne olduğunu anlamanın bize hiçbir maliyeti yoktur.
Genel olarak, kimyasal bağların doğası gereği bazı elementler elektron verirken diğerleri elektron kazanır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Tam elektron tamamlayıcısına sahip bir elementin yükü sıfırdır. Bir elektron verirse yükü pozitif olur, kabul ederse negatif olur. Örneğin hidrojenin yalnızca bir elektronu vardır ve bu elektronu oldukça kolay bir şekilde vererek pozitif bir iyona dönüşür. Kimyasal formüllerde bunun için özel bir giriş vardır:
H2O<=>H^+ + OH^-
Sonuç olarak şunu görüyoruz elektrolitik ayrışma su, pozitif yüklü bir hidrojen iyonuna ve negatif yüklü bir OH grubuna parçalanır. OH^- iyonu denir hidroksit iyonu. Bir iyon değil, bir tür molekülün parçası olan hidroksil grubuyla karıştırılmamalıdır. Sağ üst köşedeki + veya - işareti iyonun yükünü gösterir.
Ancak karbonik asit hiçbir zaman bağımsız bir madde olarak var olmaz. Aslında hidrojen iyonları ve karbonat iyonlarının (veya bikarbonat iyonlarının) bir karışımıdır:
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonat iyonunun yükü 2-'dir. Bu, ona iki elektronun eklendiği anlamına gelir.
Negatif yüklü iyonlara denir anyonlar. Tipik olarak bunlar asidik kalıntıları içerir.
Pozitif yüklü iyonlar - katyonlar. Çoğu zaman bunlar hidrojen ve metallerdir.
Ve burada muhtemelen rasyonel formüllerin anlamını tam olarak anlayabilirsiniz. İçlerine önce katyon, ardından anyon yazılır. Formül herhangi bir ücret içermese bile.
Muhtemelen iyonların yalnızca rasyonel formüllerle tanımlanamayacağını zaten tahmin etmişsinizdir. İşte bikarbonat anyonunun iskelet formülü:
Burada yük, fazladan bir elektron alan ve dolayısıyla bir satır kaybeden oksijen atomunun hemen yanında gösterilir. Basitçe söylemek gerekirse, her ekstra elektron, yapısal formülde gösterilen kimyasal bağların sayısını azaltır. Öte yandan, yapısal formülün bazı düğümlerinde + işareti varsa, o zaman ek bir çubuğu vardır. Her zaman olduğu gibi bu gerçeğin bir örnekle ortaya konması gerekiyor. Ancak bize tanıdık gelen maddeler arasında birkaç atomdan oluşan tek bir katyon yoktur.
Ve böyle bir madde amonyaktır. Sulu çözeltisine sıklıkla denir amonyak ve herhangi bir ilk yardım çantasına dahildir. Amonyak, hidrojen ve nitrojenden oluşan bir bileşiktir ve NH3 rasyonel formülüne sahiptir. Amonyak suda çözündüğünde meydana gelen kimyasal reaksiyonu düşünün:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Aynı şey, ancak yapısal formüller kullanarak:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Sağ tarafta iki iyon görüyoruz. Bir hidrojen atomunun bir su molekülünden bir amonyak molekülüne geçmesi sonucu oluşmuşlardır. Ancak bu atom elektronu olmadan hareket ediyordu. Anyon bize zaten tanıdık geliyor - bu bir hidroksit iyonudur. Ve katyon denir amonyum. Metallere benzer özellikler gösterir. Örneğin asidik bir kalıntıyla birleşebilir. Amonyumun bir karbonat anyonuyla birleşmesiyle oluşan maddeye amonyum karbonat denir: (NH4)2CO3.
Amonyumun bir karbonat anyonu ile etkileşimi için yapısal formüller şeklinde yazılmış reaksiyon denklemi:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Ancak bu formda reaksiyon denklemi gösteri amacıyla verilmiştir. Tipik olarak denklemler rasyonel formüller kullanır:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Tepe sistemi
Dolayısıyla yapısal ve rasyonel formülleri zaten çalıştığımızı varsayabiliriz. Ancak daha ayrıntılı olarak düşünmeye değer başka bir konu daha var. Brüt formüllerin rasyonel olanlardan farkı nedir?
Karbonik asidin rasyonel formülünün neden başka bir şekilde değil de H2CO3 yazıldığını biliyoruz. (Önce iki hidrojen katyonu gelir, ardından karbonat anyonu gelir.) Peki brüt formül neden CH2O3 yazıyor?
Prensip olarak, karbonik asidin rasyonel formülü, tekrarlanan elementleri içermediğinden, doğru bir formül olarak kabul edilebilir. NH4OH veya Ca(OH)2'den farklı olarak.
Ancak brüt formüllere sıklıkla öğelerin sırasını belirleyen ek bir kural uygulanır. Kural oldukça basit: önce karbon, sonra hidrojen ve sonra geri kalan elementler alfabetik sıraya göre yerleştirilir.
Böylece CH2O3 ortaya çıkıyor - karbon, hidrojen, oksijen. Buna Hill sistemi denir. Hemen hemen tüm kimyasal referans kitaplarında kullanılmaktadır. Ve bu makalede de.
easyChem sistemi hakkında biraz
Sonuç yerine easyChem sisteminden bahsetmek istiyorum. Burada tartıştığımız tüm formüllerin metne kolayca eklenebilmesi için tasarlanmıştır. Aslında bu makaledeki tüm formüller easyChem kullanılarak çizilmiştir.
Formül türetmek için neden bir tür sisteme ihtiyacımız var? Mesele şu ki, İnternet tarayıcılarında bilgileri görüntülemenin standart yolu köprü metni biçimlendirme dilidir (HTML). Metin bilgilerinin işlenmesine odaklanmıştır.
Rasyonel ve brüt formüller metin kullanılarak gösterilebilir. Alkol CH3-CH2-OH gibi bazı basitleştirilmiş yapısal formüller bile metinle yazılabilir. Ancak bunun için HTML'de şu girişi kullanmanız gerekir: CH 3-CH 2-AH.
Bu elbette bazı zorluklar yaratıyor ama onlarla yaşayabilirsiniz. Peki yapısal formül nasıl tasvir edilir? Prensip olarak tek aralıklı bir yazı tipi kullanabilirsiniz:
HH | | H-C-C-O-H | | H H Elbette pek hoş görünmüyor ama aynı zamanda yapılabilir.
Asıl sorun benzen halkalarını çizmeye çalışırken ve iskelet formüllerini kullanırken ortaya çıkıyor. Raster görüntüyü bağlamaktan başka yol kalmadı. Rasterler ayrı dosyalarda saklanır. Tarayıcılar gif, png veya jpeg formatındaki görselleri içerebilir.
Bu tür dosyaları oluşturmak için bir grafik düzenleyici gereklidir. Örneğin Photoshop. Ancak Photoshop'a 10 yıldan fazla bir süredir aşinayım ve kimyasal formülleri tasvir etmek için çok uygun olmadığını kesin olarak söyleyebilirim.
Moleküler editörler bu görevle çok daha iyi başa çıkıyorlar. Ancak her biri ayrı bir dosyada saklanan çok sayıda formülle, bunların kafalarının karışması oldukça kolaydır.
Örneğin bu makaledeki formüllerin sayısı . Grafik görüntüler biçiminde görüntülenirler (geri kalanı HTML araçlarını kullanır).
easyChem sistemi, tüm formülleri doğrudan bir HTML belgesinde metin biçiminde saklamanıza olanak tanır. Bence bu çok uygun.
Ayrıca bu yazımızda yer alan brüt formüller de otomatik olarak hesaplanmaktadır. Çünkü easyChem iki aşamada çalışır: İlk önce metin açıklaması bir bilgi yapısına (grafiğe) dönüştürülür ve daha sonra bu yapı üzerinde çeşitli eylemler gerçekleştirilebilir. Bunlar arasında aşağıdaki işlevler not edilebilir: moleküler ağırlığın hesaplanması, brüt formüle dönüştürme, metin, grafik ve metin oluşturma olarak çıktı olasılığının kontrol edilmesi.
Bu nedenle bu makaleyi hazırlamak için yalnızca bir metin editörü kullandım. Üstelik formüllerden hangisinin grafik, hangisinin metin olacağını düşünmeme gerek kalmadı.
İşte bir makalenin metnini hazırlamanın sırrını ortaya çıkaran birkaç örnek: Sol sütundaki açıklamalar, ikinci sütunda otomatik olarak formüllere dönüştürülüyor.
İlk satırda rasyonel formülün açıklaması, görüntülenen sonuca çok benzer. Tek fark sayısal katsayıların satırlar arası görüntülenmesidir.
İkinci satırda genişletilmiş formül bir sembolle ayrılmış üç ayrı zincir halinde verilmektedir; Metinsel açıklamanın birçok yönden formülü kağıt üzerinde kalemle tasvir etmek için gerekli olacak eylemleri anımsattığını görmenin kolay olduğunu düşünüyorum.
Üçüncü satırda \ ve / simgeleri kullanılarak eğik çizgilerin kullanımı gösterilmektedir. ' (Geri tıklama) işareti, çizginin sağdan sola (veya aşağıdan yukarıya) çizildiği anlamına gelir.
Burada easyChem sisteminin kullanımına ilişkin çok daha ayrıntılı belgeler bulunmaktadır.
Bu makaleyi bitireyim ve kimya çalışmanızda iyi şanslar diliyorum.
