A 3. Kimyasal bağ.
1. Sırasıyla hidrojen klorür ve baryum klorürdeki kimyasal bağ
1) kovalent polar ve iyonik 2) kovalent polar olmayan ve iyonik
3) iyonik ve kovalent polar 4) iyonik ve kovalent polar olmayan
2.
Kovalent polar olmayan ve iyonik bağa sahip bileşikler sırasıyla
1) baryum sülfat ve metanol 2) hidrojen sülfür ve metan
2) su ve asetilen 4) nitrojen ve kalsiyum florür
3.
Sırasıyla metan ve kalsiyum klorür moleküllerindeki kimyasal bağ
1) hidrojen ve iyonik 2) iyonik ve kovalent polar
3) kovalent polar olmayan ve iyonik 4) kovalent polar ve iyonik
4. Yalnızca kovalent polar bağlara sahip maddeler seride listelenmiştir:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. İyonik bağ tipine sahip maddeler
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Seride E-H bağının polaritesi artar
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4)H 2 S, H 2 Se
7. Serilerde bağ uzunluğu artar
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Bağ gücü seri olarak artar
1) NH3, RN3 2) H2, Br2 3) CS2, CO2 4) HBg, HI
9.
Bağın iyonik doğası bileşikte en belirgindir
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. σ bağlarının sayısı moleküllerde ardışık olarak aynıdır
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Moleküldeki π bağlarının sayısı artar V bir dizi
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Bağ, verici-alıcı mekanizmasına göre oluşur
1) NH3 2) H20 3) H3O + 4) H202
A. Bir bağ oluştuğunda ne kadar fazla enerji açığa çıkarsa bağ o kadar güçlü olur.
B. Bağ ne kadar polar olursa iyonik olarak kırılması da o kadar kolay olur.
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her ikisi de yanlıştır
A. Bazı bağlar kırıldığında enerji açığa çıkar.
B. Pi bağı sigma bağından daha az güçlüdür.
A. Kimyasal bir bağ oluştuğunda daima enerji açığa çıkar.
B. Çift bağ enerjisi tek bir bağdan daha az.
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her ikisi de yanlıştır
16.
Moleküllerdeki bağ kuvveti art arda artar
1) klor-oksijen-azot 2) oksijen-azot-klor
3) oksijen-klor-azot 4) klor-azot-oksijen
17. Moleküller arasında hidrojen bağları oluşur
1) hidrojen 2) formaldehit 3) asetik asit 4) hidrojen sülfit
18
.Serilerde atomların elektron kabul etme yeteneği artar:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Kovalent polar bağlardan dolayı aşağıdaki maddeler oluşur:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.İyonların atomlarla karşılaştırılması:
a) farklı sayıda elektron
b) farklı sayıda proton
c) farklı sayıda nötron
d) fark yok
21
.KNO bileşiğinde 3 kimyasal bağ vardır:
a) hepsi kovalent b) hepsi iyonik
c) kovalent ve iyonik
d) metalik ve kovalent
22
İyonik bağ içeren maddelerin formülleri hangi seride yazılmıştır?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2S04
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.En elektronegatif element:
a) bor b) kükürt c) oksijen d) nitrojen
24
İyonik bağı olan bir madde aşağıdaki formüle sahiptir: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Seri numarası 11 ve 7 olan kimyasal elementlerin atomları arasında kimyasal bir bağ oluşur:
a) kovalent polar olmayan b) kovalent polar c) iyonik d) metalik
26
.Metalik bağı olan bir madde aşağıdaki formüle sahiptir:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Potasyum oksitteki kimyasal bağ
a) kovalent polar b) kovalent polar olmayan c) iyonik d) metalik.
A 5. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler.
1 .Moleküler yapıya sahip tüm maddeler karakterize edilir
1) yüksek erime noktası 2) elektriksel iletkenlik
3) bileşimin tutarlılığı 4) sertlik
2 .Silikon kristal kafes
3 . Moleküler yapı 1) baryum klorür 2) potasyum oksit 3) amonyum klorür 4) amonyaktır
4. Moleküler yapı
1) CO 2 2) KBr 3) MgS04 4) SiO 2
5
Maddelerin moleküler kristal kafesi vardır
1) grafit ve elmas 2) silikon ve iyot
3) klor ve karbon monoksit(4) 4) potasyum klorür ve baryum oksit
6
.Allotropik modifikasyonlar
1) kükürt ve selenyum 2) grafit ve elmas
3) oksijen-17 ve oksijen-18 4) nitrojen ve amonyak
7 .Bir atom kristal kafesine sahip olun
1) silikon oksit (4) ve karbon monoksit (4) 2) klor ve iyot 3) grafit ve silikon 4) potasyum klorür ve sodyum florür
8 .Moleküler olmayan yapının maddesi
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .En yüksek erime noktasına sahiptir
1) lityum klorür 2) sodyum klorür 3) potasyum klorür 4) rubidyum klorür
10 .Bromin hoş olmayan bir kokuya sahip uçucu bir sıvıdır. Brom kristal kafes
1) atomik 2) moleküler 3) iyonik 4) metalik
11 .Silikon oksit refrakterdir ve çözünmez. Kristal kafesi 1) atomik 2) moleküler 3) iyonik 4) metaliktir
12 .Kristaller moleküllerden oluşur
1) şeker 2) tuz 3) elmas 4) gümüş
13 . 1) şeker 2) sodyum hidroksit 3) grafit 4) bakır kristalleri zıt yüklü iyonlardan oluşur
14 .Refraktör ve uçucu olmayan bir madde
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Kararların doğruluğunu değerlendirin A. Bir kristaldeki parçacıklar arasında güçlü bir bağ varsa, o zaman madde refrakterdir
B. Tüm katılar moleküler olmayan bir yapıya sahiptir
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her ikisi de yanlıştır
16
.Yargıların doğruluğunu değerlendirin
A. Kristaldeki parçacıklar arasında güçlü bir bağlantı varsa madde kolayca buharlaşır.
B. Bütün gazlar moleküler bir yapıya sahiptir
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her ikisi de yanlıştır
A. Moleküler yapıya sahip maddeler arasında gaz, sıvı ve katı bulunur
Normal koşullar altında
B . Atomik kristal kafesi olan maddeler normal koşullar altında katıdır
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her ikisi de yanlıştır
Deşifre metni
1 Kimyada Görevler A4 1. Sırasıyla metan ve kalsiyum klorür moleküllerindeki kimyasal bağ, kovalent polar ve metalik iyonik ve kovalent polar kovalent polar olmayan ve iyonik kovalent polar ve iyonik Farklı ametallerin atomları arasındaki moleküllerde kovalent bir polar bağ oluşur metal ve ametal atomları arasında iyoniktir. Formülleri kullanarak maddelerin bileşimini belirleyelim: Metanda karbon ve hidrojen vardır, bu nedenle bağ kovalent polardır, kalsiyum klorürde kalsiyum ve klor vardır, bu da bağın iyonik olduğu anlamına gelir. Cevap: Oksijenin iyonik bağ oluşturduğu bir maddeyi yazınız. ozon kalsiyum oksit karbondioksit su Kalsiyum oksit iyonik bir bileşiktir çünkü iyonik bağlar metal ve metal olmayan atomlar arasında oluşur. Cevap: 2.
2 3. Kovalent polar olmayan bağa sahip bileşikler bir sıra halinde düzenlenir: Basit maddelerde ametal atomlar arasında kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. 4. Hidrojen bağı alkanların, arenlerin, alkollerin, alkinlerin karakteristiğidir.Bir molekülün yüksek elektronegatifliğine (F, O ve N) sahip bir atomuna kovalent olarak bağlanan bir hidrojen atomu ile bir elementin atomu arasında moleküller arası bir hidrojen bağı oluşur. elektronegatifliği yüksek (F, O, N, Cl) başka bir molekül. Örneğin, bir hidrojen florür molekülünün hidrojen atomu ile başka bir hidrojen florür molekülünün flor atomu (noktalı çizgiyle gösterilir) arasında bir hidrojen bağı oluşur.Önerilen maddeler arasında -OH grubundaki oksijen yalnızca alkolde bulunur. moleküller, dolayısıyla önerilen maddeler arasında alkol molekülleri arasında bir hidrojen bağı mümkündür, geri kalan maddeler hidrokarbonlara aittir ve hidrojen bağları oluşturamazlar. Cevap: 3.
3 5. Her iki maddenin de yalnızca kovalent bağları vardır: Versiyon 4'teki maddelerin molekülleri metal olmayan atomlardan oluşur. Ametal atomları kovalent bağlarla bağlanır. Bu nedenle doğru cevap budur. Cevap: Polar olmayan bir kovalent bağ, iki maddenin her birinin karakteristiğidir: su ve elmas, hidrojen ve klor, bakır ve nitrojen, brom ve metan Metal olmayan atomlar arasında basit maddelerde kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. İkinci cevap seçeneğinde basit maddeler verilmiştir - metal olmayanlar, bu da doğru cevabın olduğu anlamına gelir. Cevap: 2.
4 7. Kovalent polar olmayan bağlar, ametal atomlar arasında basit maddelerde oluşan kovalent polar olmayan bağların karakteristik özelliğidir. Basit madde metal olmayan iyottur, bu da doğru cevabın bu olduğu anlamına gelir. 8. Kovalent polar olmayan bir bağ, iki maddenin her birinin karakteristiğidir: nitrojen ve oksijen, su ve amonyak, bakır ve nitrojen, brom ve metan Metal olmayan atomlar arasında basit maddelerde kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. Azot ve oksijen metal olmayan basit maddelerdir, bu da doğru cevabın bu olduğu anlamına gelir.
5 9. Kovalent polar bağa sahip maddeler seri halindedir: Kovalent bağ, metal olmayan atomlar arasında oluşan ortak elektron çiftleri aracılığıyla atomların bağlanmasıdır. İyonik bağ, metal ve metal olmayan atomların etkileşimi sonucu oluşan iyonlar arasındaki bağdır. İlk seçenekte moleküller yalnızca metal olmayan atomlardan oluşuyor, dolayısıyla doğru cevap bu. Kovalent bağlar polar veya polar olmayabilir. Polar olmayan bağ aynı atomlar arasında, polar bağ ise farklı atomlar arasında olur. (Daha kesin olarak, aynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında polar olmayan bir kovalent bağ, farklı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında polar bir bağ) 10. İyonik bağı olan bir madde, iyonik bir bağdır, etkileşimi ile oluşan iyonlar arasında bir bağdır. metal ve metal olmayan atomlar. İyonik bileşik kalsiyum florürdür.
6 11. Kovalent polar olmayan bağı olan bir madde aşağıdaki formüle sahiptir. Kovalent polar olmayan bağ, atomların, aynı elektronegatifliğe sahip ametal olmayan atomlar arasında oluşturulan ortak elektron çiftleri aracılığıyla bağlanmasıdır. Kovalent polar olmayan bir bağın oluştuğu madde bromdur. Cevap: Etan benzen hidrojen etanol molekülleri arasında bir hidrojen bağı oluşur Bir molekülün elektronegatifliği yüksek (F, O ve N) bir atomuna kovalent olarak bağlanan bir hidrojen atomu ile yüksek elektronegatifliğe sahip bir elementin atomu arasında moleküller arası bir hidrojen bağı oluşur. elektronegatiflik (F, O, N, Cl) başka bir molekül. Örneğin, bir hidrojen florür molekülünün hidrojen atomu ile başka bir hidrojen florür molekülünün flor atomu arasında bir hidrojen bağı oluşur (noktalı çizgiyle gösterilir).Önerilen maddeler arasında etanol molekülleri arasında bir hidrojen bağı mümkündür Cevap: 4 .
7 13. Hidrojen klorür ve brom moleküllerinde kimyasal bağ sırasıyla kovalent polar ve kovalent polar olmayan iyonik ve kovalent polar kovalent polar olmayan ve kovalent polar iyonik ve kovalent polar değildir Hidrojen klorür molekülünde, farklı ametallerin atomları kovalent bir polarlığa sahiptir. bağlamak. Brom basit, metal olmayan bir maddedir, kovalent, polar olmayan bir bağdır. 14. Hem iyonik hem de kovalent bağlar, sodyum klorür kalsiyum karbür silikon oksit glikozunun oluşumunda rol oynar. Sodyum klorür, iyonik bağ tipine sahip bir bileşiktir, silikon oksit kovalenttir, glikoz kovalenttir. Yalnızca kalsiyum karbür () durumunda bileşikte hem iyonik (katyon ve anyon arasında) hem de kovalent (anyondaki karbon atomları arasında) bağlar bulunur. Cevap: 2.
8 15. Verici-alıcı mekanizması tarafından kovalent bağın oluşturulduğu bir madde amonyum nitrat vinil klorür etilen glikol kalsiyum karbür Amonyum iyonu (bu durumda amonyum nitratta bulunur), kovalent bağın oluştuğu bir parçacığın tipik bir örneğidir. verici-alıcı mekanizması tarafından oluşturulur. 16. Hangi molekülde kovalent apolar bağ bulunur? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Hidrojen peroksit molekülünde oksijen atomları arasında kovalent, polar olmayan bir bağ vardır.
9 17. Hangi molekülde kovalent apolar bağ bulunur? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HC1 Yalnızca etan molekülünde (C 2 H 6), polar olmayan kovalent bir karbon-karbon bağı vardır. 18. Çiftin her iki maddesi de yalnızca kovalent bağlarla oluşturulur.Metal olmayan atomlar arasında kovalent bağlar oluşur. İyonik bağlar metallerle ametaller arasında oluşur. Ayrıca amonyum iyonları, iyonlar (örneğin) (ve benzerleri) ve negatif olanlar arasında iyonik bir bağ oluşur.Bu nedenle, çiftin her iki maddesi tarafından yalnızca kovalent bağlar oluşturulur Cevap: 3.
10 19. İyonik bağ tipine sahip bir madde şu formülle cevaplanır: İyonik bağ, metal ve metal olmayan atomların etkileşimi ile oluşan iyonlar arasındaki bir bağdır, bu nedenle doğru cevap rubidyum florürdür. Cevap: Asetik asit, karbondioksit, asetilen, hidrojen sülfit molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur.Bir molekülün hidrojen atomu ile başka bir molekülün yüksek elektronegatifliğine sahip bir elementin atomu arasında bir hidrojen bağı oluşur, bu tür elementler şunlar olabilir: Ö, N, F, Cl. Bir hidrojen bağı için, molekülde oluşumu bir hidrojen atomu ve bir elektronegatif atom (oksijen, nitrojen, halojen) içeren polar kovalent bağların varlığı gereklidir. Asetik asit molekülünde elektron yoğunluğunun değiştiği bir grup COOH atomu vardır, dolayısıyla doğru cevap asetik asittir.
1. Önerilen listeden iyonik kimyasal bağın mevcut olduğu iki bileşiği seçin. 2. Metanol toluen metanal metanoik asidin hidrojen molekülleri arasında bir hidrojen bağı oluşur
Hazırlık görevleri 1. Verilen listeden iyonik kimyasal bağın mevcut olduğu iki bileşiği seçin. 2. Önerilen listeden moleküller arasında yer alan iki bileşiği seçin.
Kimya Testi 2 11. Sınıf Maddenin Yapısı Cevapları >>> Test Testi 2 11. Sınıf Maddenin Yapısı Cevapları Kimya Testi 2 11. Sınıf Maddenin Yapısı Cevapları Test
1. Baryum oksitte ne tür kimyasal bağ vardır? kovalent polar olmayan metalik kovalent polar iyonik 2. Klor oksitte(vii) ne tür kimyasal bağ vardır? kovalent polar iyonik kovalent
Ertelenmiş görevler (114) Bağın iyonik doğası en çok bileşikte belirgindir 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH3 Aynı atomların birleştirilmesiyle oluşturulan maddelerde, kimyasal bağ 2) kovalenttir
3. Kimyasal bağ İyonik bir kimyasal bağ, katyonların anyonlara elektrostatik çekimi nedeniyle oluşan bir bağdır. Kovalent bir kimyasal bağ, atomlar arasında oluşan bir bağdır.
"Kimyasal bağların sınıflandırılması" testi 1. Bir klor atomu ile 1) potasyum 2) hidrojen 3) klor 4) karbon 2 atomu arasında kovalent polar olmayan bir bağ oluşur.
Kimyada Görevler A6 1. Moleküler yapı 1) silikon oksit (iv) 2) baryum nitrat 3) sodyum klorür 4) karbon monoksit (ii) Bir maddenin yapısı, hangi molekül, iyon, atom parçacıklarından oluştuğu anlaşılır. inşa edilmiş
1. Aşağıdaki elementlerden hangisi en tipik metal olmayan elementtir? 1) Oksijen 2) Kükürt 3) Selenyum 4) Tellür 2. Aşağıdaki elementlerden hangisinin elektronegatifliği en yüksektir? 1) Sodyum
Maddenin yapısı kimyası 11. sınıf testi >>> Maddenin yapısı kimyası 11. sınıf testi Maddenin yapısı kimyası 11. sınıf testi Moleküller arasında hidrojen bağları oluşmaz
1.1. Parçanın tanımladığı bağ türünün adını belirtin: "Bağ, iki elektronlu ortak bir bulutun oluşması nedeniyle oluşur." Cevap: kovalent 1.2. Aşağıdaki sayıları girin (noktalama işaretleri veya boşluklar olmadan)
KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ 1. İnert gazın elektronik konfigürasyonu iyona sahiptir 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. İnert gazın elektronik konfigürasyonu iyona sahiptir 1) Ç 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testler Seçenek 1 1. Maddenin en küçük bölünemez parçacıklarını ifade eden atom kavramı bilime tanıtıldı: a) 19. yüzyılda. İrlandalı fizikçi Stoney; b) 19. yüzyılın sonunda. İngiliz fizikçi J. Thomson; c) Antik Çağ'da;
1. Oksijen atomunun çekirdeğinin yükü nedir? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 1 1H, 2 1H, 3 1H atomlarının ortak noktası nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler Giriş testleri
Kimyada test çalışması Kimyasal bağ 9. Sınıf Seçenek 1 1. Atomlar arasında kovalent bir bağ şu yollarla oluşur: 1) paylaşılan elektron çiftleri 2) iyonların elektrostatik çekimi 3) “elektronik
2019 yılında TEMEL GENEL EĞİTİM TEMEL EĞİTİM PROGRAMLARI İÇİN KİMYADA DEVLET NİHAİ SERTİFİKASI İÇİN SINAV KARTLARI 1. Periyodik yasa ve periyodik kimya sistemi
0 sınıf için “Artan karmaşıklık problemlerini çözme” seçmeli dersi için değerlendirme materyalleri Görev numarası Giriş kontrolü Mezunların eğitim düzeyi için içerik öğelerinin ve gereksinimlerinin kodlayıcısı
Kimyada 11. sınıf testi, maddenin yapısı >>> Kimyada 11. sınıf testi, maddenin yapısı Kimyada 11. sınıf testi, maddenin yapısı Sadece kovalent bağlar gözlenir
Test 1 Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik tablosu. Atomun yapısı. 1. Aynı elementin izotop atomları nasıl farklılık gösterir? 1) proton sayısı; 2) nötron sayısı; 3) elektron sayısı;
3. Moleküller. Kimyasal bağ. Maddelerin yapısı İki veya daha fazla atomdan oluşan kimyasal parçacıklara molekül denir (çok atomlu maddelerin gerçek veya geleneksel formül birimleri).
Foxford.Ders Kitabı İkili bileşikler Bilgi düzeyini geliştirin, 11. sınıf İkili bileşikler, farklı kimyasal yapılara sahip olan ancak iki tür atomdan oluşan maddelerin kolektif bir grubudur.
1.1. Şekilde sarı ile gösterilen elemanların genel adlarını yazınız. Cevap: metal olmayanlar PS'nin sağ tarafı metal olmayan elementler (p-elementleri) tarafından işgal edilmiştir. 1.2. Tamamen farklı olan elemanın numarasını belirtiniz
1.KONUYA HAKİM OLMANIN PLANLANAN SONUÇLARI. 9. sınıfta konunun işlenmesi sonucunda öğrencinin şunları bilmesi/anlaması gerekir: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal maddelerin formülleri ve denklemler
1. Bir karbon atomunun çekirdeğindeki yük nedir? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C ve 11 6C atomlarının ortak noktası nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler
ONAYLANDI Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanı'nın Emri 12/03/2018 836 Akademik orta öğretim eğitim programının içeriğine hakim olurken harici sınav biletleri
1. PLANLANAN ÖĞRENME ÇIKTILARI Bölüm 2. Kimyasal reaksiyonların çeşitliliği Bu bölümün incelenmesi sonucunda öğrenciler en önemli kimyasal kavramları kazanacaklardır: kimyasal reaksiyonların çeşitli şekillerde sınıflandırılması,
Konuyla ilgili ödevler: “Mendeleev'in periyodik sistemi” Notları okuyun ve ödevleri tamamlayın. Her sorunun bir cevabı vardır. Görev 5 için elemanın grafiksel konfigürasyonunu yapın.Periyodik olarak değiştirin
II. Maddenin yapısı İyonik kimyasal bağ İyonik bağ İyonlar sıfır olmayan yüke sahip parçacıklardır Katyonlar pozitif yüke sahiptir Anyonlar negatif yüke sahiptir Tanım: İyonik bağ kimyasaldır
Kimya 1. Temel kimyasal kavramlar. Kimya konusu. Bedenler ve maddeler. Temel biliş yöntemleri: gözlem, ölçüm, açıklama, deney. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Güvenlik düzenlemeleri
ONAYLANDI Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanı'nın Emri 12/03/2018 836 Akademik temel eğitim eğitim programının içeriğine hakim olurken harici sınav biletleri
2017-2018 akademik yılı kimyada tematik planlama, 9. sınıf Ders Kitabı: O.S. GABRIELYAN. KİMYA. 8. SINIF. M., "DROFA", 2007-2012. Eğitim materyalinin içeriği Tarihler Zorunlu minimum GİRİŞ.
KİMYA, 11. sınıf Seçenek 1, Kasım 2010 KİMYA SEÇENEK 1'de bölgesel teşhis çalışması Cevap formu 1'deki A1 A8 görevlerini tamamlarken, gerçekleştirilen görevin numarasının altına kutuya bir “x” koyun,
KİMYAYA GİRİŞ SINAV PROGRAMI Bir üniversiteye başvuran kişinin, bilimsel anlayışın temelini oluşturan en önemli doğa bilimlerinden biri olan kimyanın temel teorik prensiplerine ilişkin bilgisini göstermesi gerekir.
I. Kimyada temel genel eğitimin temel eğitim programında uzmanlaşan öğrencilerin planlanan sonuçları Mezun şunları öğrenecektir: temel biliş yöntemlerini karakterize etmek: gözlem, ölçüm,
8. sınıfta 2016-2017 akademik yılı için kimyada tematik planlama (harici çalışma) Ders Kitabı: O.S. GABRIELYAN. KİMYA. 8. SINIF. M., "DROFA", 2007-2015. Bölümler Eğitim materyalinin içeriği Tarihler Zorunlu
BELEDİYE DEVLET EĞİTİM KURUMU "Kezhemsky ORTAOKULU" 9. sınıf öğrencileri için "kimya" konusunun çalışma programı, Kezhemsky köyü 208 Planlanan sonuçlar
Çalışma sayfası banka kimyası 9. sınıf 1. Bir elementin 2. enerji seviyesinde üç elektronu vardır. Elementin atom numarası 3 5 7 13 2'dir. Atom numarasına sahip elementin dış seviyesinde kaç elektron vardır?
Açıklayıcı not 8-9. Sınıflar için "kimya" akademik konusunun çalışma programı, Murmansk MBOU'nun "Ortaokul" temel genel eğitiminin Temel eğitim programına uygun olarak geliştirilmiştir.
TEMEL GENEL EĞİTİM PROGRAMLARI İÇİN KİMYADA DEVLET NİHAİ SERTİFİKASI İÇİN SINAV BİLETLERİ Bilet 1 1. D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi ve atomların yapısı:
11. sınıf "Kimyasal bağ" konulu test 1. Amonyak ve baryum klorürde kimyasal bağ sırasıyla 1) iyonik ve kovalent polar 2) kovalent polar ve iyonik 3) kovalent polar olmayan ve metaliktir
Görevler 3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ 1. Baryum oksitte ne tür kimyasal bağ vardır? kovalent polar olmayan metalik kovalent polar iyonik 2. Klor oksitte(vii) ne tür kimyasal bağ vardır?
Kimyada Görev A3 1. Metal bileşikleri hakkında aşağıdaki yargılar doğru mudur? A. Alüminyumun yüksek oksitteki oksidasyon durumu +3'tür. B. Sodyum oksidin temel özellikleri alüminyum oksitten daha belirgindir
Görevler 3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ 1. Baryum oksitte ne tür kimyasal bağ vardır? metalik kovalent polar 2. Klor oksitte(vii) ne tür kimyasal bağ vardır? kovalent polar iyonik
11. sınıfta 2016-2017 akademik yılı için kimyada tematik planlama (harici çalışma) Ders Kitabı: O.S. GABRIELYAN. KİMYA. DERECE 11. TEMEL BİR SEVİYE. M., "DROFA", 2007-2015. Yarıyıl Eğitim Materyali İçeriği
8. Sınıf Kimya Transfer Sınavı Biletleri Bilet 1 1. Kimya konusu. Maddeler. Maddeler basit ve karmaşıktır. Maddelerin özellikleri. 2. Asitler. Sınıflandırılması ve özellikleri. Bilet 2 1. Maddelerin dönüşümleri.
Baltiysk'teki 4 numaralı belediye bütçe eğitim kurumu ortaokulu “Kimya” akademik konusu için çalışma programı 9. sınıf, temel seviye Baltiysk 2017 1. Açıklayıcı
KİMYADA TEMEL GENEL EĞİTİMİN EĞİTİM STANDARDI İlkokulda kimya çalışması aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır: kimyasal semboller, kimyasal kavramlar hakkında en önemli bilgilere hakim olmak,
Belediye özerk eğitim kurumu "Ortaokul 16", 16 Aralık 2016'da değiştirilmiştir. "Kimya" konusundaki ÇALIŞMA PROGRAMI 8-9. Sınıflar (FC GOS) 1. Seviye gereksinimleri
DOĞAL BİLİM. KİMYA. GENEL VE ANORGANİK KİMYA. Kimyanın temel kavramları ve yasaları. Maddenin yapısı. Kimyasal bağ türleri. Kimya konusu. Diğer bilimlerle bağlantısı. Maddenin özellikleri, yapısı hakkında bilgi sahibi olmak,
Kimya Açıklayıcı not Temel genel eğitim düzeyinde "Kimya" akademik konusunun örnek programı, onaylanmış temel genel eğitim sonuçlarının gerekliliklerine uygun olarak derlenmiştir.
Belediye özerk eğitim kurumu Zarubino köyündeki temel ortaokul Kimya biletleri Kimya öğretmeni Somova N.Kh. 2012 Kimya Teorik Sınav Kağıtları
SARATOV DEVLET TIP ÜNİVERSİTESİ 2009 YILI KİMYA GİRİŞ SINAVLARI PROGRAMI 1. Kimya konusu, görevleri. Kimyanın doğa bilimleri arasındaki yeri, bilimlerin kimya ile ilişkisi.
Kimyada Görevler A1 1. Parçacıklar aynı sayıda elektron içerir.Bir elementin atom numarası, bir atomdaki elektron sayısını belirler. Pozitif yüklü iyonlar oluştuğunda elektron sayısı
KRASNODAR BÖLGESİ EĞİTİM VE BİLİM BAKANLIĞI DEVLET BÜTÇE ORTA MESLEKİ EĞİTİM EĞİTİM KURUMU "NOVOROSSIYSK RADYO-ELEKTRONİK ALET MÜHENDİSLİĞİ KOLEJİ"
Kimya çalışma programının özeti İlkokul kimya çalışma programı aşağıdakilere dayanarak derlenmiştir: 1. 29 Aralık 2012 tarihli 273 tarihli “Rusya Federasyonu'nda Eğitim” Federal Kanunu. 2. Bakanlığın Emri
Bir ortaokulun 11. sınıfındaki kimya dersinin taslağı Konu: “Kimyasal. Kimyasal bağ türleri." Hedefler: 1. Konunun temel kavramlarını derinleştirin, genelleştirin ve sistematik hale getirin. Beceri geliştirmek
Ust-Donetsk bölgesi x. Kırım belediye bütçe eğitim kurumu Kırım ortaokulu ONAYLANDI 2016 Okul Müdürü I.N. Kalitventseva Çalışma programı
I. Öğrenci hazırlık düzeyi için gereklilikler Bölümde uzmanlaşmanın bir sonucu olarak öğrenciler şunları bilmeli/anlamalıdır: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal maddelerin formülleri ve kimyasal denklemler
"KİMYA" KONUSU, 9. SINIF ÇALIŞMA PROGRAMI "Kimya" konusu, 9. sınıf çalışma programı, devlet genel eğitim standardının federal bileşenine uygun olarak derlenmiştir.
I. Öğrenci hazırlık düzeyi için gereklilikler 9. sınıfta kimya eğitiminin bir sonucu olarak öğrenciler şunları bilmelidir: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal maddelerin formülleri ve kimyasal denklemler
KİMYA ÖZET SINIFI ÇALIŞMA PROGRAMI: 8-9 1. Düzenleyici belgeler: 29 Aralık 2012 tarihli Federal Kanun 273-FZ “Rusya Federasyonu'nda Eğitim” Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı Emri
Lisansüstü eğitim düzeyi için gereklilikler: Öğrencinin bilmesi gerekenler: En önemli kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element, atom, molekül, atomik ve moleküler kütle, iyon, allotropi, izotoplar,
1) kovalent polar olmayan, iyonik ve kovalent polar
2) iyonik, kovalent polar olmayan ve kovalent polar
3) kovalent polar, iyonik ve kovalent polar olmayan
4) iyonik, kovalent polar ve kovalent polar olmayan
Atomların nükleer yükünün arttığı dönemde elementlerin metalik olmayan özellikleri
1) yoğunlaşmak; 2) periyodik olarak değiştirin; 3) zayıflamak; 4) değişmemek
Moleküllerde karboksil grubu bulunur
1) monohidrik alkoller; 2) aldehitler; 3) polihidrik alkoller
4) karboksilik asitler
5. Baryum hidroksitin sülfürik asit ile etkileşimi bir reaksiyondur
1) katılım; 2) değişim; 3) ikame; 4) hidrasyon
Diyagramı olan reaksiyon denkleminde indirgeyici madde formülünün önündeki katsayı
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, eşit
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Elektrik iletkenliği açısından maddeleri test etmek için bir cihazın lambası aydınlanmayacak elektrotları suya daldırırken
1) sulu sakaroz çözeltisi; 2) sulu sodyum klorür çözeltisi
3) formik asit (sulu çözelti); 4) erimiş sodyum hidroksit
8. Nitrik asit ile baryum hidroksit arasındaki reaksiyona ilişkin tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerdeki tüm katsayıların toplamı şuna eşittir:
1 ) 10 ve 3 2) 12 ve 3 3) 10 ve 4 4) 12 ve 4
Kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ maddelerin etkileşimine karşılık gelir
1) ZnS04 (çözelti) ve Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (çözelti) ve Ba(OH)2 (çözelti)
3) ZnCl2 (çözelti) ve NaOH (çözelti); 4) ZnO ve H2O
10. Nitrik asit tepki vermiyorİle
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Alkolleri konsantre sülfürik asit varlığında ısıtırken, elde edebilirsiniz.
1) alkolatlar; 2) eterler; 3) aldehitler; 4) karboksilik asitler
Hidrolize maruz kalmayın
1) demir (III) sülfat; 2) alkoller; 3) amonyum klorür; 4) esterler
Dönüşüm şemasındaki organik madde A'nın formülü
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5 Ona; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. Amonyum tuzlarına kalitatif reaksiyon
1) alkalinin etkisi; 2) başka bir tuzun etkisi
3) asidin etkisi; 4) nitratların ayrışması
15. "Gümüş ayna" reaksiyonu her iki maddenin de karakteristiğidir
1) asetik asit ve asetaldehit; 2) formik asit ve formaldehit
3) glikoz ve gliserol; 4) sakaroz ve gliserol
16.C En büyük reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir
1) seyreltik sülfürik asitli çinko; 2) hidroklorik asitli magnezyum
3) oksijenli demir; 4) hidroklorik asitli sodyum karbonat (çözelti)
Sistemdeki kimyasal denge
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q reaksiyon ürününe doğru kaydırılabilir
1) sıcaklıkta azalma; 2) sıcaklıkta artış;
3) basınçta azalma; 4) bir katalizör kullanmak
Asetilen laboratuvarda elde edilir.
1) kalsiyum karbür; 2) kalsiyum karbonat; 3) karbon; 4) kalsiyum hidroksit
Endüstride asetik asit üretilir
1) bütanın katalitik oksidasyonu
2) sodyum asetatın sülfürik asit ile etkileşimi
3) esterlerin hidrolizi
4) eterlerin hidrolizi
20. CH3-CH2-CH2-CH = CH2'nin homologu şöyledir:
1) penten-2 2) metilbuten-1 3) büten-1 4) metilbutan
Propanol-1 izomer formülü
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. %10'luk bir çözelti hazırlamak için 50 g suda çözülmesi gereken alkali kütlesi şuna eşittir:
1) 5,6g 2) 6,25g 3) 10,0g 4) 12,5g
23. 3 mol nitrik asit ve 4 mol baryum hidroksit içeren çözeltilerin dökülmesiyle oluşan baryum nitrat miktarı eşittir
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Bir susuzlaştırma maddesinin varlığında, 92 g etanolden 33.6 litre (sayı) etilen elde edildi. Teorik olarak mümkün olanın yüzdesi olarak ürün verimi:
Kimya sınav kağıdını tamamlamak için 3 saat (180 dakika) ayrılmıştır. Çalışma 3 bölümden oluşuyor ve 43 görevi içeriyor.
- Bölüm 1 28 görev içermektedir (A1-A28). Her görev için yalnızca biri doğru olan 4 olası cevap vardır. Her görevi dikkatlice okuyun ve önerilen yanıtlara ilişkin tüm seçenekleri analiz edin.
- Bölüm 2, bir sayı veya sayı dizisi şeklinde kısa bir cevap vermeniz gereken 10 görevden (B1-B10) oluşur.
- Bölüm 3 genel olarak inorganik ve organik kimyadaki en zor 5 görevi içermektedir. C1-C5 görevleri tam (ayrıntılı) bir cevap gerektirir.
Tüm Birleşik Devlet Sınavı formları parlak siyah mürekkeple doldurulur. Jel, kılcal veya dolma kalem kullanabilirsiniz. Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Çalışma değerlendirilirken taslaktaki girişlerin dikkate alınmayacağını lütfen unutmayın.
Görevleri verildikleri sıraya göre tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zamandan tasarruf etmek için hemen tamamlayamayacağınız bir görevi atlayıp bir sonrakine geçin. Tüm işi tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.
İş yaparken, D.I. kimyasal elementlerin periyodik sistemini kullanabilirsiniz. Mendeleyev; tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu; elektrokimyasal metal voltaj serileri (çalışmanın metnine eklenmiştir) ve ayrıca sınav sırasında verilen programlanamayan bir hesap makinesi.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en fazla puanı toplayın.
Bölüm 1
Bu bölümdeki görevleri tamamlarken 1 numaralı cevap formunda, yapmakta olduğunuz görevin numarasının (A1-A28) altına, numarası cevap numaranıza karşılık gelen kutuya “×” işaretini koyunuz. seçilmiş.
A1 Parçacıkları aynı sayıda elektron içerir
1) Al 3+ ve N 3-
2) Ca 2+ ve Cl +5
3) S 0 ve Cl -
4) N 3- ve P 3-
A2 Bir dizi öğede Na → Mg → Al → Si
1) atom yarıçapının azalması
2) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır
3) atomlardaki elektronik katmanların sayısı artar
4) atomların en yüksek oksidasyon durumu azalır
A3 Metal bileşikleri ile ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mudur?
A. Yüksek oksitteki berilyumun oksidasyon durumu +2'dir.
B. Magnezyum oksidin temel özellikleri alüminyum oksitten daha belirgindir.
1) yalnızca A doğrudur
2) yalnızca B doğrudur
3) her iki karar da doğrudur
4) her iki karar da yanlış
A4 Sırasıyla metan ve kalsiyum klorür moleküllerindeki kimyasal bağ
1) kovalent polar ve metalik
2) iyonik ve kovalent polar
3) kovalent polar olmayan ve iyonik
4) kovalent polar ve iyonik
A5 Bileşikte klorun oksidasyon durumu +7'dir
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 Moleküler yapı
1) silikon(IV) oksit
2) baryum nitrat
3) sodyum klorür
4) karbon monoksit (II)
A7 Listelenen maddeler arasında:
A) NaHC03
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO3
D) Na 2 HPO 4
E) Na3PO4
asit tuzları
1) AGD
2)ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Çinko çözeltiyle etkileşime giriyor
1) CuS04
2) MgCl2
3) Na2S04
4) CaCl2
A9 Hangi oksit HCl çözeltisiyle reaksiyona girer ancak NaOH çözeltisiyle reaksiyona girmez?
1)CO
2) SO3
3) P205
4) MgO
A10 Alüminyum hidroksit iki maddenin her biriyle reaksiyona girer:
1) KOH ve Na2S04
2) HCl ve NaOH
3) CuO ve KNO3
4) Fe203 ve HNO3
A11 Baryum karbonat iki maddenin her birinin çözeltisiyle reaksiyona girer:
1) H2S04 ve NaOH
2) NaCl ve CuS04
3) HCl ve CH3COOH
4) NaHC03 ve HNO3
A12 Dönüşüm şemasında
"X" ve "Y" maddeleri sırasıyla
1) Cl2 ve Cu(OH)2
2) CuCl2 (çözelti) ve NaOH
3) Cl2 ve NaOH
4) HCl ve H20
A13 Buten-1 yapısal bir izomerdir
1) bütan
2) siklobutan
3) butina
4) bütadien
A14 Propanın aksine siklopropan reaksiyona girer
1) dehidrojenasyon
2) hidrojenasyon
3) oksijende yanma
4) esterleşme
A15 Taze çökeltilmiş bakır(II) hidroksit ile reaksiyona girer
1) propanol
2) gliserin
3) etil alkol
4) dietil eter
A16 Formaldehit ile reaksiyona girmez
1) Ag 2 O(NH3 çözeltisi)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 etkileşim sonucu oluşur
1) su ile bütanal
2) sulu alkali çözeltili buten-1
3) Bir alkali çözelti ile 1-klorobutan
4) 1,2-diklorobütan, su ile
A18 Dönüşüm şemasında HC ≡ CH → X → CH3COOH "X" maddesi
1) CH3CHO
2) CH3 - CO - CH3
3) CH3 - CH2OH
4) CH3 – CH3
A19 Karbon monoksitin (IV) su ile etkileşimi bir reaksiyondur
1) bağlantılar, geri döndürülemez
2) değişim, geri dönüşümlü
3) bağlantılar, tersine çevrilebilir
4) değişim, geri döndürülemez
A20 Azotun hidrojen ile reaksiyon hızı aşağıdaki durumlarda azalacaktır:
1) sıcaklığın azaltılması
2) nitrojen konsantrasyonunun arttırılması
3) bir katalizör kullanmak
4) artan basınç
A21 Sistemdeki kimyasal denge
reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır
1) artan basınç
2) artan sıcaklık
3) basınçta azalma
4) bir katalizör kullanmak
A22 Çözeltide en fazla miktarda sülfat iyonu 1 molün ayrışması sırasında oluşur.
1) sodyum sülfat
2) bakır(II) sülfat
3) alüminyum sülfat
4) kalsiyum sülfat
A23 Kısaltılmış iyonik denklem H + + OH - = H 2 O etkileşime karşılık gelir
1) NaOH ile H2S04
2) Cu(OH)2 ile HCl
3) KOH'lu H2SiO3
4) HNO3'lü HCl
A24 Bakır(II) klorür çözeltileri ve
1) kalsiyum klorür
2) sodyum nitrat
3) alüminyum sülfat
4) sodyum asetat
A25 Sülfürik asit, şeması aşağıdaki gibi olan bir reaksiyonda oksitleyici özellikler sergiler:
1) H2S04 + NH3 → NH4HSO4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H2S04 + P205 → HPO3 + SO3
A26 Maddelerin işlenmesine ilişkin kurallara ilişkin aşağıdaki kararlar doğru mudur?
A. Laboratuvarda maddelerin tadına bakmak yasaktır.
B. Cıva tuzları, zehirlilikleri nedeniyle son derece dikkatli kullanılmalıdır.
1) yalnızca A doğrudur
2) yalnızca B doğrudur
3) her iki karar da doğrudur
4) her iki karar da yanlış
Aşağıdaki formüle sahip A27 Polimer
dan almak
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Termokimyasal reaksiyon denklemine göre
CaO (tv) + H20 (l) = Ca(OH)2 (tv) + 70 kJ
15 kJ ısı elde etmek için kalsiyum oksit tartımına ihtiyacınız olacak
1) 3 gram
2) 6 gram
3) 12 gram
4) 56 gram
Bölüm 2
Bu bölümdeki görevlerin cevabı (B1-B10), ilk hücreden başlayarak, ilgili görevin numarasının sağına 1 numaralı cevap formunda yazılması gereken bir sayı dizisi veya sayıdır. Ondalık kesrin her rakamını ve virgülünü, formda verilen örneklere uygun olarak ayrı bir kutuya yazın.
B1-B5 görevlerinde, ilk sütunun her bir öğesi için, ikincinin karşılık gelen öğesini seçin ve seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın ve ardından elde edilen sayı dizisini, 1 numaralı yanıt formuna aktarmadan aktarın. boşluklar, virgüller ve diğer ek simgeler. (Cevaptaki sayılar tekrarlanabilir.)
B1 Bileşiğin adı ile ait olduğu homolog serinin genel formülü arasında bir yazışma kurun.
| A | B | İÇİNDE | G |
B6-B8 görevlerinin cevabı, doğru cevapların sayısına karşılık gelen üç sayıdan oluşan bir dizidir. Bu sayıları önce eserin metnine artan sırayla yazın, ardından boşluk, virgül ve diğer ek karakterler olmadan 1 numaralı cevap formuna aktarın.
B6 2-metilpropan ve bromun oda sıcaklığında ışıkta reaksiyonu
1) ikame reaksiyonlarını ifade eder
2) radikal bir mekanizma yoluyla ilerler
3) 1-bromo-2-metilpropanın tercihli oluşumuna yol açar
4) 2-bromo-2-metilpropanın tercihli oluşumuna yol açar
5) C - C bağının kopmasıyla devam eder
6) katalitik bir süreçtir
B7 Fenol ile reaksiyona girer
1) oksijen
2) benzen
3) sodyum hidroksit
4) hidrojen klorür
5) sodyum
6) karbon monoksit (IV)
Cevap:___________________________
B8 Metilamin ile etkileşime girebilir
1) propan
2) klorometan
3) oksijen
4) sodyum hidroksit
5) potasyum klorür
6) sülfürik asit
Cevap:___________________________
B9-B10 görevlerinin cevabı bir sayıdır. Bu sayıyı eserin metnine yazın ve ardından ölçü birimlerini belirtmeden 1 numaralı cevap formuna aktarın.
S9 Kütle oranı %5 olan bir asetik asit çözeltisi elde etmek için kütle oranı %70 olan 20 g asetik asit çözeltisine eklenmesi gereken su kütlesini belirleyin. (Sayıyı en yakın tam sayıya yazınız.)
Cevap: ___________ g.
Q10 67,2 litre (n.s.) hidrojen sülfürün SO2'ye tamamen yanması için gereken oksijen kütlesi __________ g'ye eşittir (Sayıyı en yakın tam sayıya yazın.)
Tüm cevapları 1 numaralı cevap formuna aktarmayı unutmayın.
Bölüm 3
Bu bölümdeki (C1-C5) görevlere verilen yanıtları kaydetmek için 2 numaralı yanıt formunu kullanın. Önce görev numarasını (C1, C2 vb.) ve ardından tam çözümünü yazın. Cevaplarınızı açık ve okunaklı bir şekilde yazınız.
C1 Elektronik denge yöntemini kullanarak bir reaksiyon denklemi oluşturun
C2 Demirin sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlemden geçirildi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı.
C3 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
C4 1200 g ağırlığındaki bir sodyum hidroksit çözeltisine, 490 g %40'lık bir sülfürik asit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltiyi nötralize etmek için 143 g kristalli soda Na2C03⋅10H20 gerekliydi. Orijinal çözeltideki sodyum hidroksitin kütle ve kütle fraksiyonunu hesaplayın.
C5 25,5 g doymuş monobazik karboksilik asit, aşırı sodyum bikarbonat çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde 5,6 l (n.s.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.
Kimyada sınav çalışmaları için değerlendirme sistemi
BÖLÜM 1
Bölüm 1'deki her göreve doğru cevap için 1 puan verilir. İki veya daha fazla cevap belirtilmişse (doğru cevap dahil), yanlış cevap veya cevap yok - 0 puan.
| İş No. | Cevap | İş No. | Cevap | İş No. | Cevap |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
BÖLÜM 2
Sayı sırası (sayı) doğru şekilde belirtilirse, kısa ücretsiz yanıta sahip bir görevin doğru şekilde tamamlandığı kabul edilir.
B1-B8 görevlerinde tam doğru cevap için, bir hata yapılırsa 2 puan verilir - 1 puan, yanlış cevap (birden fazla hata) veya yokluğu için - 0 puan.
B9 ve B10 görevlerindeki doğru cevap için 1 puan, yanlış cevap veya yokluğu için 0 puan verilir.
İş No. | Cevap |
BÖLÜM 3
DETAYLI CEVAP İLE GÖREVLERİN TAMAMLANMASINI KONTROL VE DEĞERLENDİRME KRİTERLERİ
Görevleri tamamlamak için aşağıdakiler verilir: C1, C5 - 0'dan 3'e kadar puan; C2, C4 - 0'dan 4'e kadar puan; C3 - 0'dan 5 puana kadar.
C1 Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon için bir denklem oluşturun
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın.
Puanlar |
|
Yanıt unsurları: 2) +4 oksidasyon durumundaki kükürtün bir indirgeyici madde olduğu ve +7 oksidasyon durumundaki manganezin (veya +7 oksidasyon durumundaki manganez nedeniyle potasyum permanganatın) bir oksitleyici madde olduğu belirtilir; | |
Cevaptaki öğelerden yalnızca birinde hata vardı. | |
Cevapta iki öğede hata vardı | |
En yüksek puan |
C2 Demirin sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlemden geçirildi.
Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı.
Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Puanlar |
|
Yanıt unsurları:
| |
Doğru yazılmış 4 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
| Doğru yazılmış 1 reaksiyon denklemi | 1 |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
C3 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
Puanlar |
|
Yanıt unsurları:
| |
Cevap doğru ve eksiksiz olup yukarıda belirtilen tüm unsurları içermektedir | 5 |
| Doğru yazılmış 4 reaksiyon denklemi | 4 |
| Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | 3 |
| Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | 2 |
| Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | 1 |
| 0 | |
| En yüksek puan |
C4 1200 g ağırlığındaki bir sodyum hidroksit çözeltisine, 490 g %40'lık bir sülfürik asit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltiyi nötralize etmek için 143 g kristalli soda Na2C03⋅10H20 gerekliydi. Orijinal çözeltideki sodyum hidroksitin kütle ve kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Puanlar |
|
Yanıt unsurları: NaHSO4 oluşumuna ve bunun Na2C03 ile müteakip etkileşimine ilişkin reaksiyon denklemlerine dayanarak hesaplama yapmak da mümkündür. Nihai cevap değişmeyecek; 2) toplam sülfürik asit miktarı ve miktarı hesaplanır 3) orijinal çözeltideki sodyum hidroksit ile reaksiyona giren sülfürik asit miktarı ve sodyum hidroksitin kütlesi hesaplandı: n(H2S04) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) başlangıç çözeltisindeki sodyum hidroksitin kütle fraksiyonu hesaplandı: | |
Cevap doğru ve eksiksiz olup yukarıda belirtilen tüm unsurları içermektedir | 4 |
| Cevapta yukarıdaki unsurlardan birinde bir hata vardı. | 3 |
| Cevap yukarıdaki unsurların ikisinde hata içeriyor | 2 |
| Cevap yukarıdaki unsurların üçünde hata içeriyor. | 1 |
| Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
| En yüksek puan | 4 |
*Not.
C5 25,5 g doymuş monobazik karboksilik asit, aşırı sodyum bikarbonat çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde 5,6 l (n.s.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.
| Puanlar | |
Yanıtın unsurları. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Asidin molar kütlesi hesaplanır: 3) Asidin moleküler formülü oluşturulmuştur: Moleküler Formül - C 4 H 9 COOH | |
| Cevap doğru ve eksiksiz olup yukarıda belirtilen tüm unsurları içermektedir | 3 |
| Cevabın birinci ve ikinci unsurları doğru yazılmış | 2 |
| Cevabın birinci veya ikinci unsurları doğru yazılmış | 1 |
| Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
| En yüksek puan | 3 |
*Not. Cevap, unsurlardan birinde (ikinci, üçüncü veya dördüncü) yanlış cevaba yol açan bir hesaplama hatası içeriyorsa, görevi tamamlama puanı yalnızca 1 puan azalır.
