Kendini kontrol etmeye yönelik sorular. Bir maddenin ve suyun mol kesirleri Bir maddenin molar kütlesinin belirlenmesi

2.10.1. Atom ve moleküllerin bağıl ve mutlak kütlelerinin hesaplanması

Atomların ve moleküllerin bağıl kütleleri, D.I. tarafından tabloda verilenler kullanılarak belirlenir. Mendeleev'in atom kütlelerinin değerleri. Aynı zamanda, eğitim amaçlı hesaplamalar yapılırken, elementlerin atomik kütlelerinin değerleri genellikle tam sayılara yuvarlanır (atom kütlesi 35,5'e eşit olan klor hariç).

Örnek 1. Kalsiyumun bağıl atom kütlesi A r (Ca) = 40; Platin A r(Pt)=195'in bağıl atom kütlesi.

Bir molekülün bağıl kütlesi, belirli bir molekülü oluşturan atomların, maddelerinin miktarı dikkate alınarak, bağıl atom kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır.

Örnek 2. Sülfürik asidin bağıl molar kütlesi:

M r (H2S04) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atom ve moleküllerin mutlak kütleleri, bir maddenin 1 molünün kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle bulunur.

Örnek 3. Bir kalsiyum atomunun kütlesini belirleyin.

Çözüm. Kalsiyumun atom kütlesi Ar (Ca) = 40 g/mol'dür. Bir kalsiyum atomunun kütlesi şuna eşit olacaktır:

m(Ca)= A r (Ca) : N A =40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 yıl

Örnek 4. Bir sülfürik asit molekülünün kütlesini belirleyin.

Çözüm. Sülfürik asidin molar kütlesi M r (H 2 SO 4) = 98'dir. Bir molekül m (H 2 SO 4)'ün kütlesi şuna eşittir:

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 yıl

2.10.2. Madde miktarının hesaplanması ve bilinen kütle ve hacim değerlerinden atomik ve moleküler parçacıkların sayısının hesaplanması

Bir maddenin miktarı, gram cinsinden ifade edilen kütlesinin atomik (molar) kütlesine bölünmesiyle belirlenir. Sıfır seviyede gaz halindeki bir maddenin miktarı, hacminin 1 mol gazın (22,4 l) hacmine bölünmesiyle bulunur.

Örnek 5. 57,5 ​​g sodyum metalinin içerdiği sodyum maddesi n(Na)'nın miktarını belirleyin.

Çözüm. Sodyumun bağıl atom kütlesi A r (Na) = 23'e eşittir. Maddenin miktarını, sodyum metalinin kütlesini atom kütlesine bölerek buluruz:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Örnek 6. Nitrojen maddesinin hacmi normal şartlarda ise miktarını belirleyiniz. 5,6 l'dir.

Çözüm. Azot maddesi miktarı n(N) 2) hacmini 1 mol gazın (22,4 l) hacmine bölerek buluyoruz:

n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Bir maddedeki atom ve molekül sayısı, atom ve moleküllerin madde miktarının Avogadro sayısıyla çarpılmasıyla belirlenir.

Örnek 7. 1 kg suyun içerdiği molekül sayısını belirleyin.

Çözüm. Su maddesinin miktarını, kütlesini (1000 g) molar kütlesine (18 g/mol) bölerek buluruz:

n(H20) = 1000:18 = 55,5 mol.

1000 g sudaki molekül sayısı:

N(H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Örnek 8. 1 litre (n.s.) oksijenin içerdiği atom sayısını belirleyin.

Çözüm. Normal şartlarda hacmi 1 litre olan oksijen maddesi miktarı şuna eşittir:

n(O2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10-2 mol.

1 litredeki (n.s.) oksijen moleküllerinin sayısı şöyle olacaktır:

N(02) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 olduğuna dikkat edilmelidir. · Ortam koşullarında herhangi bir gazın 1 litresinde 10 22 molekül bulunacaktır. Oksijen molekülü diatomik olduğundan 1 litredeki oksijen atomu sayısı 2 kat daha fazla olacaktır, yani. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Bir gaz karışımının ortalama molar kütlesinin ve hacim fraksiyonunun hesaplanması
içerdiği gazlar

Bir gaz karışımının ortalama molar kütlesi, bu karışımı oluşturan gazların molar kütlelerine ve hacim oranlarına göre hesaplanır.

Örnek 9. Havadaki nitrojen, oksijen ve argon içeriğinin (hacimce yüzde olarak) sırasıyla 78, 21 ve 1 olduğunu varsayarak, havanın ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm.

M hava = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Veya yaklaşık 29 g/mol.

Örnek 10. Gaz karışımı 121 NH3, 51N2 ve 31H2 içerir; no. Bu karışımdaki gazların hacim oranlarını ve ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Gaz karışımının toplam hacmi V=12+5+3=20 litredir. Gazların hacim kesirleri j eşit olacaktır:

φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Ortalama molar kütle, bu karışımı oluşturan gazların hacim oranlarına ve moleküler ağırlıklarına göre hesaplanır:

E=0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N 2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Kimyasal bir bileşikteki kimyasal elementin kütle fraksiyonunun hesaplanması

Bir kimyasal elementin kütle oranı ω, bir maddenin belirli bir kütlesinde bulunan belirli bir X elementinin atomunun kütlesinin, bu maddenin m kütlesine oranı olarak tanımlanır. Kütle kesri boyutsuz bir miktardır. Birlik kesirleriyle ifade edilir:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

veya yüzde olarak

ω(X),%= 100 m(X)/m (%0)<ω<100%),

burada ω(X), X kimyasal elementinin kütle kesridir; m(X) – X kimyasal elementinin kütlesi; m maddenin kütlesidir.

Örnek 11. Manganez (VII) oksit içindeki manganezin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Çözüm. Maddelerin molar kütleleri şöyledir: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Bu nedenle, Mn207'nin 1 mol madde miktarına sahip kütlesi:

m(Mn207) = M(Mn207) · n(Mn207) = 222 · 1= 222 gr.

Mn207 formülünden, manganez atomlarının madde miktarının, manganez (VII) oksit maddesinin miktarının iki katı olduğu anlaşılmaktadır. Araç,

n(Mn) = 2n(Mn207) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 gr.

Böylece, manganez(VII) oksit içindeki manganezin kütle oranı şuna eşittir:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn207) = 110:222 = 0,495 veya %49,5.

2.10.5. Elementel bileşimine dayalı bir kimyasal bileşiğin formülünün oluşturulması

Bir maddenin en basit kimyasal formülü, bu maddenin bileşiminde yer alan elementlerin kütle fraksiyonlarının bilinen değerlerine dayanarak belirlenir.

Diyelim ki m o g kütlesine sahip Na x P y O z maddesinin bir örneği var. Elementlerin atomlarının madde miktarları, kütleleri veya kütle kesirleri varsa kimyasal formülünün nasıl belirlendiğini düşünelim. Maddenin bilinen kütlesi bilinmektedir. Bir maddenin formülü aşağıdaki ilişkiyle belirlenir:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Her terimin Avogadro sayısına bölünmesi durumunda bu oran değişmez:

x: y: z = N(Na)/NA: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Dolayısıyla bir maddenin formülünü bulmak için maddenin aynı kütlesindeki atomların madde miktarları arasındaki ilişkiyi bilmek gerekir:

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Son denklemin her terimini m örneğinin kütlesine bölersek, maddenin bileşimini belirlememizi sağlayan bir ifade elde ederiz:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na): ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Örnek 12. Madde ağırlıkça %85.71 içerir. % karbon ve ağırlıkça 14,29. % hidrojen. Molar kütlesi 28 g/mol'dür. Bu maddenin en basit ve gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Çözüm. Bir C x H y molekülündeki atom sayısı arasındaki ilişki, her bir elementin kütle kesirlerinin atom kütlesine bölünmesiyle belirlenir:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Dolayısıyla maddenin en basit formülü CH2'dir. Bir maddenin en basit formülü her zaman onun gerçek formülüyle örtüşmez. Bu durumda CH2 formülü hidrojen atomunun değerliğine karşılık gelmez. Gerçek kimyasal formülü bulmak için belirli bir maddenin molar kütlesini bilmeniz gerekir. Bu örnekte maddenin molar kütlesi 28 g/mol'dür. 28'i 14'e bölerek (CH2 formül birimine karşılık gelen atom kütlelerinin toplamı), bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek ilişkiyi elde ederiz:

Maddenin gerçek formülünü alıyoruz: C2H4 - etilen.

Gaz halindeki maddeler ve buharlar için molar kütle yerine, problem tanımı bazı gaz veya hava için yoğunluğu gösterebilir.

Söz konusu durumda havadaki gaz yoğunluğu 0,9655'tir. Bu değere dayanarak gazın molar kütlesi bulunabilir:

M = M hava · D hava = 29 · 0,9655 = 28.

Bu ifadede M, C x H y gazının molar kütlesidir, M hava, havanın ortalama molar kütlesidir, D hava, C x H y gazının havadaki yoğunluğudur. Ortaya çıkan molar kütle değeri, maddenin gerçek formülünü belirlemek için kullanılır.

Problem ifadesi elementlerden birinin kütle kesrini göstermeyebilir. Diğer tüm elementlerin kütle kesirlerinin birden (%100) çıkarılmasıyla bulunur.

Örnek 13. Organik bileşik ağırlıkça %38.71 içerir. % karbon, ağırlıkça %51,61. % oksijen ve ağırlıkça 9,68. % hidrojen. Oksijen için buhar yoğunluğunun 1,9375 olması durumunda bu maddenin gerçek formülünü belirleyin.

Çözüm. C x H y O z molekülündeki atom sayısı arasındaki oranı hesaplıyoruz:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Bir maddenin molar kütlesi M şuna eşittir:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Maddenin en basit formülü CH3O'dur. Bu formül birimi için atom kütlelerinin toplamı 12 + 3 + 16 = 31 olacaktır. 62'yi 31'e bölün ve bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı bulun:

x:y:z = 2:6:2.

Dolayısıyla maddenin gerçek formülü C 2 H 6 O 2'dir. Bu formül dihidrik alkol - etilen glikol bileşimine karşılık gelir: CH2 (OH) - CH2 (OH).

2.10.6. Bir maddenin molar kütlesinin belirlenmesi

Bir maddenin molar kütlesi, molar kütlesi bilinen bir gazdaki buhar yoğunluğunun değerine göre belirlenebilir.

Örnek 14. Belirli bir organik bileşiğin oksijene göre buhar yoğunluğu 1,8125'tir. Bu bileşiğin molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinmeyen bir M x maddesinin molar kütlesi, bu D maddesinin nispi yoğunluğunun, M maddesinin molar kütlesi ile ürününe eşittir; buradan nispi yoğunluğun değeri belirlenir:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Molar kütle değeri bulunan maddeler aseton, propiyonaldehit ve alil alkol olabilir.

Bir gazın molar kütlesi, yer seviyesindeki molar hacmi kullanılarak hesaplanabilir.

Örnek 15. Yer seviyesinde 5,6 litre gazın kütlesi. 5,046 g'dır.Bu gazın molar kütlesini hesaplayınız.

Çözüm. Gazın sıfırdaki molar hacmi 22,4 litredir. Bu nedenle istenilen gazın molar kütlesi eşittir

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

İstenilen gaz Ne neondur.

Clapeyron-Mendeleev denklemi, hacmi normalden farklı koşullar altında verilen bir gazın molar kütlesini hesaplamak için kullanılır.

Örnek 16. 40 o C sıcaklıkta ve 200 kPa basınçta 3,0 litre gazın kütlesi 6,0 g'dır Bu gazın molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinen miktarları Clapeyron-Mendeleev denkleminde yerine koyarsak şunu elde ederiz:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Söz konusu gaz asetilen C2H2'dir.

Örnek 17. 5,6 litre (n.s.) hidrokarbonun yanması, 44.0 g karbondioksit ve 22.5 g su üretti. Hidrokarbonun oksijene göre bağıl yoğunluğu 1,8125'tir. Hidrokarbonun gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Çözüm. Hidrokarbonun yanması için reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi temsil edilebilir:

C x H y + 0,5(2x+0,5y)O2 = x CO2 + 0,5y H20.

Hidrokarbon miktarı 5,6:22,4=0,25 mol'dür. Reaksiyon sonucunda 2,5 mol hidrojen atomu içeren 1 mol karbondioksit ve 1,25 mol su oluşur. Bir hidrokarbon 1 mol madde ile yakıldığında 4 mol karbondioksit ve 5 mol su elde edilir. Böylece, 1 mol hidrokarbon, 4 mol karbon atomu ve 10 mol hidrojen atomu içerir; hidrokarbonun kimyasal formülü C4H10'dur. Bu hidrokarbonun molar kütlesi M=4'tür. · 12+10=58. Nispi oksijen yoğunluğu D=58:32=1.8125, problem ifadesinde verilen değere karşılık gelir ve bu, bulunan kimyasal formülün doğruluğunu teyit eder.

Sorun 427.
%96 (ağırlıkça) etil alkol çözeltisindeki alkol ve suyun mol kesirlerini hesaplayın.
Çözüm:
Mol fraksiyonu(Ni) – çözünmüş madde (veya çözücü) miktarının tüm miktarların toplamına oranı
çözelti halindeki maddeler. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde suyun mol fraksiyonu (N 1) eşittir

Ve alkolün mol kesri burada n1 alkol miktarıdır; n 2 - su miktarı.

Yoğunluklarının oranlardan birine eşit olması koşuluyla 1 litre çözeltide bulunan alkol ve su kütlesini hesaplayalım:

a) alkol kütlesi:

b) suyun kütlesi:

Maddelerin miktarını aşağıdaki formülü kullanarak buluruz; burada m(B) ve M(B) maddenin kütlesi ve miktarıdır.

Şimdi maddelerin mol kesirlerini hesaplayalım:

Cevap: 0,904; 0,096.

Sorun 428.
1 kg suda çözünmüş 666 g KOH; çözeltinin yoğunluğu 1,395 g/ml'dir. Bul: a) KOH'un kütle oranı; b) molarite; c) molalite; d) alkali ve suyun mol kesirleri.
Çözüm:
A) Kütle fraksiyonu- Çözünmüş maddenin kütlesinin çözeltinin toplam kütlesine yüzdesi aşağıdaki formülle belirlenir:

Nerede

m (çözelti) = m(H20) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyon, 1 litre çözeltide bulunan çözünen maddenin mol sayısını gösterir.

Aşağıdaki formülü kullanarak 100 ml çözelti başına KOH kütlesini bulalım: formül: m = P V, burada p çözeltinin yoğunluğudur, V çözeltinin hacmidir.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 gr.

Şimdi çözümün molaritesini hesaplayalım:

Oranı yaparak 1000 g su başına kaç gram HNO 3 olduğunu buluruz:

d) Mol fraksiyonu (Ni) – çözünmüş madde (veya çözücü) miktarının çözeltideki tüm maddelerin miktarlarının toplamına oranı. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde, suyun mol fraksiyonu (N1), alkolün mol fraksiyonuna eşittir; burada n1, alkali miktarıdır; n 2 - su miktarı.

Bu çözeltinin 100 gramı 40 gram KOH ve 60 gram H2O içerir.

Cevap: a) %40; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0.824.

Sorun 429.
%15'lik (kütlece) H2S04 çözeltisinin yoğunluğu 1,105 g/ml'dir. Hesaplayın: a) normallik; b) molarite; c) çözeltinin molalitesi.
Çözüm:
Aşağıdaki formülü kullanarak çözümün kütlesini bulalım: m = P V, nerede P- çözeltinin yoğunluğu, V - çözeltinin hacmi.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105 gr.

1000 ml çözelti içinde bulunan H2S04 kütlesi şu orandan bulunur:

H 2 SO 4 eşdeğerinin molar kütlesini aşağıdaki ilişkiden belirleyelim:

ME (V) - asit eşdeğerinin molar kütlesi, g/mol; M(B) asidin molar kütlesidir; Z(B) - eşdeğer sayı; Z (asitler), H 2 SO 4 → 2'deki H+ iyonlarının sayısına eşittir.

a) Molar eşdeğer konsantrasyon (veya normallik), 1 litre çözeltide bulunan çözünen maddenin eşdeğer sayısını gösterir.

B) Molal konsantrasyonu

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

c) Molal konsantrasyon (veya molalite), 1000 g çözücüde bulunan çözünen maddenin mol sayısını gösterir.

Oranı oluşturan 1000 g suda kaç gram H2SO4 bulunduğunu buluyoruz:

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

Cevap: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Sorun 430.
%9 (ağırlıkça) sakaroz çözeltisi C12H22011'in yoğunluğu 1,035 g/ml'dir. Hesaplayın: a) g/l cinsinden sakaroz konsantrasyonu; b) molarite; c) çözeltinin molalitesi.
Çözüm:
M(C12H22011) = 342 g/mol. Aşağıdaki formülü kullanarak çözeltinin kütlesini bulalım: m = p V, burada p çözeltinin yoğunluğu, V çözeltinin hacmidir.

m(C12H22011) = 1,035. 1000 = 1035 gr.

a) Çözeltide bulunan C 12 H 22 O 11'in kütlesini aşağıdaki formülü kullanarak hesaplıyoruz:

Nerede
- çözünmüş maddenin kütle oranı; m (in-va) - çözünmüş maddenin kütlesi; m (çözelti) - çözeltinin kütlesi.

Bir maddenin g/l cinsinden konsantrasyonu, 1 litre çözeltinin içerdiği gram sayısını (kütle birimi) gösterir. Bu nedenle sakaroz konsantrasyonu 93,15 g/l'dir.

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyon (CM), 1 litre çözeltide bulunan çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir.

V) Molal konsantrasyonu(veya molalite), 1000 g çözücüde bulunan çözünen maddenin mol sayısını gösterir.

Oranı oluşturan 1000 g suda kaç gram C 12 H 22 O 11 bulunduğunu buluyoruz:

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

Cevap: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Seyreltik çözeltilerin yalnızca uçucu olmayan çözünen madde miktarına bağlı olan özelliklerine denir. kolligatif özellikler. Bunlar, çözeltinin üzerindeki çözücünün buhar basıncında bir azalmayı, kaynama noktasında bir artışı ve çözeltinin donma noktasında bir azalmanın yanı sıra ozmotik basıncı içerir.

Saf bir çözücüye kıyasla bir çözeltinin donma noktasını düşürmek ve kaynama noktasını arttırmak:

T milletvekili = = kİLE. M 2 ,

T kip. = = k E. M 2 .

Nerede M 2 – çözeltinin molalitesi, k K ve k E – kriyoskopik ve ebullioskopik çözücü sabitleri, X 2 – çözünen maddenin mol fraksiyonu, H pl. Ve Hİspanyol – solventin erime ve buharlaşma entalpisi, T pl. Ve T kip. – solventin erime ve kaynama noktaları, M 1 – çözücünün molar kütlesi.

Seyreltik çözeltilerdeki ozmotik basınç aşağıdaki denklem kullanılarak hesaplanabilir:

Nerede X 2, çözünen maddenin molar fraksiyonudur ve çözücünün molar hacmidir. Çok seyreltik çözeltilerde bu denklem şöyle olur: van't Hoff denklemi:

Nerede C– çözeltinin molaritesi.

Elektrolit olmayanların koligatif özelliklerini tanımlayan denklemler, Van't Hoff düzeltme faktörünün eklenmesiyle elektrolit çözeltilerin özelliklerini tanımlamak için de uygulanabilir. Ben, Örneğin:

= iCRT veya T milletvekili = iKİLE. M 2 .

İzotonik katsayı, elektrolitin ayrışma derecesi ile ilgilidir:

ben = 1 + ( – 1),

bir molekülün ayrışması sırasında oluşan iyonların sayısı nerede.

Bir katının ideal bir çözelti içindeki sıcaklıktaki çözünürlüğü T tarif edildi Schröder denklemi:

,

Nerede X– çözeltideki çözünen maddenin mol fraksiyonu, T pl. – erime sıcaklığı ve H pl. – çözünen maddenin erime entalpisi.

ÖRNEKLER

Örnek 8-1. Bizmutun 150 ve 200 o C'de kadmiyumdaki çözünürlüğünü hesaplayın. Bizmutun erime sıcaklığında (273 o C) füzyon entalpisi 10,5 kJ'dir. mol –1 . İdeal bir çözümün oluştuğunu ve füzyon entalpisinin sıcaklığa bağlı olmadığını varsayalım.

Çözüm. Formülü kullanalım .

150 o C'de , Neresi X = 0.510

200 o C'de , Neresi X = 0.700

Çözünürlük, endotermik bir sürecin özelliği olan sıcaklıkla artar.

Örnek 8-2. 1 litre sudaki 20 g hemoglobin çözeltisinin ozmotik basıncı 25 o C'de 7,52 10 –3 atm'dir. Hemoglobinin molar kütlesini belirleyin.

65 kg. mol –1 .

GÖREVLER

1. Plazmadaki üre konsantrasyonu 0,005 mol ise, böbreklerin 36,6 o C'de üre salgılamak için yaptığı minimum ozmotik işi hesaplayın. l –1 ve idrarda 0.333 mol. ben –1.
2. 1 litre benzende 10 g polistiren çözülür. 25 o C'deki osmometredeki çözelti kolonunun yüksekliği (yoğunluk 0,88 g cm-3) 11,6 cm'dir Polistirenin molar kütlesini hesaplayınız.
3. İnsan serum albümin proteininin molar kütlesi 69 kg'dır. mol –1 . 25 o C'de 100 cm3 su içindeki 2 g protein çözeltisinin ozmotik basıncını Pa cinsinden ve çözelti sütununun mm cinsinden hesaplayın. Çözeltinin yoğunluğunun 1,0 g cm–3 olduğunu varsayalım.
4. 30 o C'de sulu bir sakaroz çözeltisinin buhar basıncı 31.207 mm Hg'dir. Sanat. Saf suyun 30 o C sıcaklıktaki buhar basıncı 31.824 mm Hg'dir. Sanat. Çözeltinin yoğunluğu 0,99564 g cm-3'tür. Bu çözeltinin ozmotik basıncı nedir?
5. İnsan kan plazması -0,56 o C'de donar. Sadece suyu geçiren bir zar kullanılarak ölçülen 37 o C'deki ozmotik basınç nedir?
6. *Enzimin molar kütlesi, suda çözündürülmesi ve çözelti kolonunun yüksekliğinin bir osmometrede 20 o C'de ölçülmesi ve ardından verilerin sıfır konsantrasyona ekstrapolasyonu yoluyla belirlendi. Aşağıdaki veriler alındı:

C, mg. cm –3
H, santimetre

7. Bir lipidin molar kütlesi kaynama noktasındaki artışla belirlenir. Lipid metanol veya kloroform içinde çözülebilir. Metanolün kaynama noktası 64,7 o C, buharlaşma ısısı 262,8 cal. g –1 . Kloroformun kaynama noktası 61,5 o C, buharlaşma ısısı 59,0 cal. g –1 . Metanol ve kloroformun ebullioskopik sabitlerini hesaplayın. Molar kütleyi maksimum doğrulukla belirlemek için hangi çözücünün kullanılması en iyisidir?
8. 500 g su içinde 50,0 g etilen glikol içeren sulu bir çözeltinin donma noktasını hesaplayın.
9. 0,217 g kükürt ve 19,18 g CS2 içeren bir çözelti 319,304 K'de kaynar. Saf CS2'nin kaynama noktası 319,2 K'dır. CS2'nin ebullioskopik sabiti 2,37 K. kg'dır. mol –1 . CS2'de çözünmüş bir kükürt molekülünde kaç tane kükürt atomu vardır?
10. 1000 g suda 68,4 g sakaroz çözüldü. Hesaplayın: a) çözeltinin buhar basıncını, b) ozmotik basıncını, c) donma noktasını, d) kaynama noktasını. Saf suyun 20 o C'deki buhar basıncı 2314,9 Pa'dır. Kriyoskopik ve ebullioskopik sabit sular 1,86 ve 0,52 K. kg'dır. sırasıyla mol –1.
11. 0,81 g hidrokarbon H(CH2)nH ve 190 g etil bromür içeren bir çözelti 9,47 o C'de donar. Etil bromürün donma noktası 10,00 o C, kriyoskopik sabiti 12,5 K. kg'dır. mol –1 . N'yi hesapla.
12. 1,4511 g dikloroasetik asit, 56,87 g karbon tetraklorür içinde çözüldüğünde kaynama noktası 0,518 derece artar. Kaynama noktası CCl 4 76,75 o C, buharlaşma ısısı 46,5 cal. g –1 . Asidin görünür molar kütlesi nedir? Gerçek molar kütle ile tutarsızlığı ne açıklıyor?
13. 100 g benzende çözünen belirli miktardaki bir madde donma noktasını 1,28 o C düşürür. 100 g suda çözünen aynı miktardaki bir madde ise donma noktasını 1,395 o C düşürür. Maddenin normal molar kütlesi vardır. benzen ve suda tamamen ayrışmış. Bir madde sulu bir çözeltide kaç iyona ayrışır? Benzen ve su için kriyoskopik sabitler 5,12 ve 1,86 K. kg'dır. mol –1 .
14. Antrasenin benzende 25 o C'deki ideal çözünürlüğünü molalite birimleri cinsinden hesaplayın. Antrasenin erime noktasında (217 o C) erime entalpisi 28,8 kJ'dir. mol –1 .
15. Çözünürlüğü hesaplayın P-dibromobenzenin benzen içerisinde 20 ve 40 o C'de ideal bir çözeltinin oluştuğu varsayılarak. Erime entalpisi P-dibromobenzenin erime noktasında (86.9 o C) 13.22 kJ'dir. mol –1 .
16. İdeal bir çözelti oluştuğunu varsayarak, naftalinin 25 o C'deki benzen içindeki çözünürlüğünü hesaplayın. Naftalinin erime sıcaklığında (80.0 o C) erime entalpisi 19.29 kJ'dir. mol –1 .
17. İdeal bir çözelti oluştuğunu varsayarak, antrasenin 25 o C'deki toluen içindeki çözünürlüğünü hesaplayın. Antrasenin erime noktasında (217 o C) erime entalpisi 28,8 kJ'dir. mol –1 .
18. Saf kadmiyumun Cd – Bi çözeltisi ile dengede olduğu sıcaklığı hesaplayın; Cd'nin mol kesri 0,846'dır. Kadmiyumun erime noktasında (321.1 o C) erime entalpisi 6.23 kJ'dir. mol –1 .