Fiş
- Selenyum (VI) oksidin su ile etkileşimi:
texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)
- Selenyumun klor veya bromlu su ile etkileşimi:
İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)
İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)
- Selenöz asit veya selenyum (IV) oksidin hidrojen peroksit ile etkileşimi:
İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )
İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )
Kimyasal özellikler
- Asit-baz göstergelerinin renk değişimi
- Sıcak, konsantre selenik asit altını çözerek kırmızı-sarı bir altın (III) selenat çözeltisi oluşturabilir:
İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)
Katı kristal halde susuz bir asit elde etmek için elde edilen solüsyon vakumda 140 °C'nin (413 K, 284 °F) altındaki bir sıcaklıkta buharlaştırılır.
Bu asidin konsantre çözeltileri viskozdur. Kristalin mono- ve dihidratlar bilinmektedir. Monohidrat 26°C'de, dihidrat -51.7°C'de erir.
Selenatlar
Selenik asit tuzlarına selenatlar denir:
- Amonyum selenat - (NH 4) 2 SeO 4
- Altın (III) selenat - Au 2 (SeO 4) 3
- Sodyum selenat - Na 2 SeO 4
Başvuru
Selenik asit esas olarak selenatların hazırlanmasında kullanılır.
"Selenik asit" makalesi hakkında yorum yazın
notlar
| Kimyasal kaplar | İnorganik maddeler ile ilgili bu madde bir taslaktır. Projeye ekleyerek projeye yardımcı olabilirsiniz. |
Selenik asidi karakterize eden bir alıntı
Görünüşe göre Christina'nın da benzer düşünceleri vardı çünkü aniden bana ilk kez sordu:- Lütfen bir şey yap!
Hemen ona cevap verdim: "Elbette!" Ve kendi kendime şöyle düşündüm: "Bir bilseydim - ne !!!" ... Ama harekete geçmeliydim ve bir şeyi başarana kadar denemeye karar verdim - yoksa sonunda beni duyacaktı veya (en kötüsünde) durumda) tekrar kapıyı söndürün.
Yani konuşacak mısın, konuşmayacak mısın? Kasıtlı olarak sordum. "Sana ayıracak vaktim yok ve sadece yanımda bu harika küçük adam - kızınız olduğu için buradayım!"
Adam aniden yakındaki bir sandalyeye çöktü ve başını ellerinin arasına alarak hıçkıra hıçkıra ağlamaya başladı... Bu oldukça uzun bir süre devam etti ve çoğu erkek gibi onun da nasıl ağlayacağını bilmediği açıktı. hiç. Gözyaşları kaba ve ağırdı ve görünüşe göre ona çok, çok sert verilmişti. "Erkek gözyaşları" ifadesinin ne anlama geldiğini ancak burada ilk kez gerçekten anladım ...
Bir komodinin kenarına oturdum ve daha sonra ne yapacağım hakkında hiçbir fikrim olmadan, diğer insanların gözyaşlarının bu akışını şaşkınlıkla izledim? ..
- Anne, anne, neden böyle canavarlar ortalıkta dolaşıyor? korkmuş bir ses yumuşakça sordu.
Ve ancak o zaman sarhoş Arthur'un etrafında kelimenin tam anlamıyla "yığın" kıvrılan çok garip yaratıklar fark ettim ...
Saçlarım karışmaya başladı - bunlar çocuk masallarından gerçek "canavarlar" idi, ancak burada nedense çok, çok gerçek görünüyorlardı ... Bir kavanozdan salınan ve bir şekilde doğrudan "bağlamayı" başaran kötü ruhlara benziyorlardı. zavallı adamın göğüslerine ve kümeler halinde ona asılarak, neredeyse tükenmiş yaşam gücünü büyük bir zevkle "yuttu" ...
Vesta'nın köpek yavrusu ciyaklayacak kadar korktuğunu hissettim ama bunu belli etmemek için elinden geleni yapıyordu. Zavallı şey, bu korkunç "canavarların" sevgili babasını gözlerinin önünde zevkle ve acımasızca "yediğini" dehşet içinde izledi ... Ne yapacağımı anlayamadım ama hızlı hareket etmem gerektiğini biliyordum. . Hızlıca etrafa baktıktan ve daha iyi bir şey bulamayınca, bir yığın kirli tabak aldım ve tüm gücümle yere fırlattım ... Arthur şaşkınlıkla sandalyesine atladı ve çılgın gözlerle bana baktı.
- Sarkacak bir şey yok! “Evine ne “arkadaşlar” getirdiğine bak!
Bizim gördüğümüzün aynısını onun da görüp göremeyeceğinden emin değildim ama tek umudum onu bir şekilde "uyandırmak" ve böylece onu en azından biraz ayık kılmaktı.
Bu arada gözleri aniden alnına fırladı, gördüğü ortaya çıktı ... Dehşet içinde bir köşeye çekildi, gözlerini "sevimli" misafirlerinden alamadı ve tek kelime edemeden, sadece titreyen bir el ile onları işaret etti. Hafifçe titriyordu ve hiçbir şey yapılmazsa zavallı adamın gerçek bir sinir krizi geçireceğini anladım.
Zihnimde bu garip canavar yaratıklara atıfta bulunmaya çalıştım ama bundan iyi bir şey çıkmadı; sadece uğursuz bir şekilde "hırladılar", pençeli pençeleriyle beni salladılar ve arkalarını dönmeden göğsüme çok acı verici bir enerji darbesi gönderdiler. Ve tam orada, biri Arthur'dan "sıyrıldı" ve düşündüğü gibi en kolay av olarak baktıktan sonra Vesta'nın üzerine atladı ... Kız şaşkınlıkla çılgınca çığlık attı, ama - cesaretine saygı göstermeliyiz - o hemen güç olan karşılık vermeye başladı. İkisi de, o ve o, aynı cisimsiz varlıklardı, bu yüzden birbirlerini mükemmel bir şekilde "anladılar" ve birbirlerine özgürce enerji darbeleri uygulayabiliyorlardı. Ve bu korkusuz küçük kızın ne kadar heyecanla savaşa koştuğunu görmeliydik! en azından ona bir şekilde yardım etmek için hemen tepki verin. Ve tam o anda Vesta, tamamen sıkılmış altın bir yumru gibi oldu ve tamamen şeffaf hale gelerek bir yerlerde kayboldu. Kendini savunmaya çalışarak tüm çocuksu güçlerinden vazgeçtiğini fark ettim ve şimdi bizimle iletişimini sürdürmek için yeterince gücü yoktu ... Christina kafası karışmış bir şekilde etrafına baktı - görünüşe göre kızında bu güç yoktu. bu kadar kolay ortadan kaybolma ve onu yalnız bırakma alışkanlığı. Ayrıca etrafa baktım ve sonra ... Hem o zaman hem de sonraki tüm uzun yıllar boyunca hayatımda gördüğüm en şok olmuş yüzü gördüm ... Arthur gerçek bir şok içinde durdu ve doğrudan karısına baktı! .. Görünüşe göre çok çok alkol , büyük stres ve ardından gelen tüm duygular, bir an için farklı dünyalarımız arasındaki "kapıyı" açtı ve merhum Christina'yı her zaman tanıdığı kadar güzel ve "gerçek" olarak gördü ... Kelimeler imkansızdı gözlerindeki ifadeleri tarif et! .. Konuşmuyorlardı, ancak anladığım kadarıyla Arthur büyük olasılıkla onu duyabiliyordu. Bence o anda konuşamıyordu, ama her şey gözlerindeydi - ve onu çok uzun süredir boğan vahşi acı; ve beklenmedikliği, sınırsız mutluluğu ile onu sağır eden; ve dua ve o kadar çok şey ki, hepsini anlatmaya çalışacak kelimeler olmazdı! ..
Selenyum, 1817'de Jens Jakob Berzelius tarafından keşfedildi. Berzelius'un bu keşfin nasıl ortaya çıktığına dair hikayesi korunmuştur: "Gripsholm'da sülfürik asit üretmek için kullanılan yöntemi Gottlieb Hahn ile işbirliği içinde araştırdım. Sülfürik asitte kısmen kırmızı, kısmen açık bir çökelti bulduk." kahverengi... Bu kahverengi çökeltide yeni bir nadir metal keşfetme umudundan ilham alan merak, beni çökeltiyi araştırmaya yöneltti... Kütlenin (yani çökeltinin) şimdiye kadar bilinmeyen bir metal içerdiğini buldum, çok benzer özelliklerinde tellür.Bu benzetmeye göre yeni cisme Yunancadan selenyum (Selenyum) adını verdim. selhnh(ay), çünkü tellür, gezegenimiz olan Tellus'un adını almıştır.
Doğada olmak, elde etmek:
Yerkabuğundaki selenyum içeriği yaklaşık 500 mg/t'dur. Selenyum 37 mineral oluşturur, bunların arasında asavalit FeSe, klostalit PbSe, timannit HgSe, guanahuatit Bi 2 (Se,S) 3 , hastit CoSe 2 , platin PbBi 2 (S, Se) 3 öncelikle belirtilmelidir. Nadiren doğal selenyum bulunur. Sülfür yatakları, selenyum için ana endüstriyel değere sahiptir. Sülfürlerdeki selenyum içeriği 7 ila 110 g/t arasında değişir. Deniz suyundaki selenyum konsantrasyonu 4*10 -4 mg/l'dir.
Selenyum, sülfürik asit, kağıt hamuru ve kağıt üretiminin atık ürünlerinden ve ayrıca selenyumun gümüş selenid formunda bulunduğu bakır-elektrolit üretimi çamurundan önemli miktarlarda elde edilir. Çamurdan selenyum elde etmek için çeşitli yöntemler kullanılır: SeO2'nin süblimasyonu ile oksidatif kavurma; soda ile oksidatif sinterleme, elde edilen selenyum bileşikleri karışımının Se(IV) bileşiklerine dönüştürülmesi ve bunların S02'nin etkisiyle elemental selenyuma indirgenmesi.
Fiziki ozellikleri:
Moleküler yapının çeşitliliği, çeşitli allotropik modifikasyonlarda selenyumun varlığını belirler: amorf (toz, koloidal, camsı) ve kristal (monoklinik, A- Ve B-şekil ve altıgen G-biçim). Amorf (kırmızı) toz ve kolloidal selenyum, selenöz asit çözeltisinden selenyum buharının hızla soğutulmasıyla indirgenmesiyle elde edilir. Camsı (siyah) selenyum, selenyumun herhangi bir modifikasyonunun 220°C'nin üzerinde ısıtılması ve ardından hızlı soğutma ile elde edilir. Camsı bir parlaklığa sahiptir ve kırılgandır. Termodinamik olarak en kararlı olanı altıgen (gri) selenyumdur. Selenyumun diğer formlarından 180-210°C'ye kadar yavaş soğutma ve bu sıcaklıkta bekletme ile erimeye ısıtılarak elde edilir. Kafesi paralel sarmal atom zincirlerinden yapılmıştır.
Kimyasal özellikler:
Normal sıcaklıklarda selenyum oksijene, suya ve seyreltik asitlere karşı dirençlidir. Selenyum ısıtıldığında tüm metallerle etkileşerek selenitler oluşturur. Oksijende, ilave ısıtma ile yavaşça mavi bir alevle yanarak SeO 2 dioksite dönüşür.
İyot hariç halojenlerle oda sıcaklığında reaksiyona girerek SeF6 , SeF4 , SeCl4 , Se2Cl2 , SeBr4 , vb. bileşikleri oluşturur. Selenyum, klor veya bromlu su ile aşağıdaki denkleme göre reaksiyona girer:
Se + 3Br 2 + 4H2O \u003d H2SeO 4 + 6 HBr
Hidrojen t>200°C'de selenyum ile etkileşime girerek H 2 Se verir.
Kons. Soğukta H2S04, selenyum çözünür ve Se 8 2+ polimer katyonları içeren yeşil bir çözelti verir.
Isıtıldığında ve kons. alkali çözeltileri, orantısız selenyum:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 ve 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
selenyum (-2) ve selenyum (+4) bileşikleri oluşturur.
Benzer şekilde, selenyum kükürt Na2S03 veya KCN çözeltilerinde ısıtıldığında sırasıyla Na2SSe03 (tiyosülfat analoğu) veya KCNSe (tiyosiyanat analoğu) oluşturarak çözünür.
En önemli bağlantılar:
Selenyum için en karakteristik oksidasyon durumları -2, +4, +6'dır.
Selenyum(IV) oksit SeO 2- polimer moleküllü beyaz parlak kristaller (SeOsub> 2) alt> n, tpl. 350°C. Buharları sarımsı yeşil renktedir ve çürük turp gibi kokar.Suda kolayca çözünerek H2SeO3 oluşturur.
Selenik asit, H 2 SeO 3- beyaz eşkenar dörtgen kristaller Yüksek higroskopisiteye sahiptir. Suda iyi çözünür. Kararsız, 70°C'nin üzerinde ısıtıldığında su ve selenyum(IV) okside ayrışır. Tuzlar selenitlerdir.
Sodyum selenit, Na 2 SeO 3 renksiz kristallerdir, mp. 711°C. Higroskopik, suda çözünür. İnert bir atmosferde ısıtıldığında oksitlere ayrışır. Havada ısıtıldığında selenata oksitlenir: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Selenyum(VI) oksit SeO 3- - renksiz kristaller, mp. 121°C. Higroskopiktir, yüksek ısı salınımı ve H 2 SeO 4 oluşumu ile su ile reaksiyona girer. Güçlü oksitleyici ajan, organik maddelerle şiddetli reaksiyona girer
Selenik asit, H 2 SeO 4- suda yüksek oranda çözünür, renksiz kristal bir madde. Zehirli, higroskopik, güçlü bir oksitleyici ajandır. Selenik asit, ısıtıldığında altını çözerek kırmızı-sarı bir altın(III) selenat çözeltisi oluşturan birkaç bileşikten biridir.
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Selenatlar- selenik asit tuzları. Sodyum selenat Na2SeO4 - eşkenar dörtgen kristaller; tpl. 730 °C. Bir asidin sodyum oksit, hidroksit veya karbonat ile nötrleştirilmesi veya sodyum selenitin oksidasyonu ile hazırlanır. Suda az çözünür, 32 °C'nin altında sulu çözeltilerden dekahidrat şeklinde kristalleşir Na 2 SeO 4 10H 2 O
Hidrojen selenit, H 2 Se Hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz yanıcı bir gazdır. Selenyumun en zehirli bileşiği. Havada, normal sıcaklıkta serbest selenyuma kolayca oksitlenir. Ayrıca klor, brom ve iyot ile serbest selenyuma oksitlenir. Havada veya oksijende yakıldığında selenyum(IV) oksit ve su oluşur. H 2 S'den daha güçlü asit.
selenitler- metallerle selenyum bileşikleri. Genellikle metalik bir parlaklığa sahip kristal maddeler. M2Se, MSe bileşiminin monoselenidleri vardır; polyselenides M2Sen (Li hariç), burada n = 2-6; hidroselenitler MHSe. Hava oksijeni selenyuma oksitlenir: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O \u003d 2n Se + 4NaOH
Başvuru:
Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotlarda ve ayrıca fotoelektrik cihazlarda, elektrofotografik fotokopi makinelerinde, televizyonda fosfor olarak, optik ve sinyal cihazlarında, termistörlerde vb. metalurjide - çeliğe ince taneli bir yapı kazandırmak, mekanik özelliklerini geliştirmek; kimya endüstrisinde - bir katalizör olarak.
Kararlı selenyum-74 izotopu, ultraviyole bölgesinde (yaklaşık bir milyar kez) muazzam amplifikasyona sahip bir plazma lazeri oluşturmayı mümkün kıldı.
Radyoaktif izotop selenyum-75, kusur tespiti için güçlü bir gama radyasyonu kaynağı olarak kullanılır.
Biyolojik rol ve toksisite:
Selenyum, bazı proteinlerin aktif bölgelerine amino asit selenosistein şeklinde girer. Antioksidan özelliği vardır, retina tarafından ışık algısını arttırır, birçok enzimatik reaksiyonu etkiler. İnsan ve hayvanların selenyum ihtiyacı 50-100 mcg/kg diyeti geçmez.
Polkovnikov A.A.
KhF Tyumen Eyalet Üniversitesi, 581 grup. 2011
Web sitesi "Bir kimyagerin El Kitabı":
§ 12. Kalkojen E(VI) oksoasitleri: hazırlama, yapı, özellikler.
Kalkojenlerin oksoasitleri(VI) H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 ve H 6 TeO 6, dioksitlerinin (veya karşılık gelen asitlerinin) oksidasyonu ile sentezlenir:
H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,
basit maddelerin güçlü oksitleyici maddelerle oksidasyonunun yanı sıra:
5Te + 6HClO3 + 12H205H6TeO6 + 3Cl2,
veya değişim reaksiyonları:
BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .
H 2SO 4 molekülünde kükürt, iki hidroksil (OH) grubu ve iki oksijen atomu ile dört yüzlü olarak çevrilidir. H 2SO 4 molekülündeki bağ uzunlukları (S-OH mesafesi 1,54 ve S-O mesafesi 1,43) S-O bağları çift, S-OH bağları tek kabul edilebilecek şekildedir. Renksiz, buz benzeri H2S04 kristalleri, her bir H2S04 molekülünün dört komşu moleküle güçlü hidrojen bağları ile bağlandığı ve tek bir uzamsal çerçeve oluşturduğu katmanlı bir yapıya sahiptir. 10,48 o C sıcaklıkta H 2 SO 4 eriyerek 280 o C'de kaynayan ağır (d = 1,838 g/ml 15 o C'de) yağlı bir sıvı oluşturur. Sıvı H 2 SO 4 hemen hemen aynı yapıya sahiptir Bir katı, yalnızca uzamsal çerçevenin bütünlüğü bozulur ve sürekli şekil değiştiren bir dizi mikro kristal olarak temsil edilebilir. H 2 SO 4 su ile her oranda karışabilir, buna H 2 SO 4 hidratların oluşumu eşlik eder. nH2O (Şek. 8). Hidrasyon ısısı o kadar yüksektir ki karışım kaynayabilir.
Şekil 8. H 2 O-H 2 SO 4 sisteminin T-x diyagramı.
Sıvı H 2 SO 4 tüm yapısal özellikleri ve anomalileri ile şaşırtıcı bir şekilde suya benzer. Burada sudakiyle aynı güçlü hidrojen bağları sistemi, neredeyse aynı güçlü uzamsal çerçeve, aynı anormal derecede yüksek viskozite, yüzey gerilimi, erime ve kaynama noktaları. H 2 SO 4'ün dielektrik sabiti büyüktür ( 100). Bu nedenle, içsel ayrışma ( kendi kendine iyonlaşma) sülfürik asit için sudan belirgin şekilde daha yüksektir: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2.7 . 10 -4 .
Yüksek polarite nedeniyle H-O bağı kolayca kırılır ve bir protonun ortadan kaldırılması sudan daha az enerji gerektirir. Bu nedenle, H2S04'ün asidik özellikleri belirgindir ve susuz H2S04 içinde çözüldüğünde, geleneksel olarak asit olarak kabul edilen bileşiklerin çoğu (CH3COOH, HNO3, H3PO4, vb.) nötralizasyon reaksiyonuna giren ve anyonların konsantrasyonunu artıran bazlar:
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,
temel
CH3COOH + H2S04CH3C(OH)2++,
temel
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
temel
Sadece birkaç bileşik (HClO4, FSO3H) H2S04 içinde çözündüğünde zayıf asitler gibi davranır, yani protonları H2S04'ünkinden daha kolay ayrılır, bu da konsantrasyonda bir artışa yol açar örneğin çözünmüş protonun
HSO3F + H2SO4 + SO3F-.
Kalkojenlerin (VI) oksoasitlerinin bazı özellikleri Tablo 9'da verilmiştir.
Tablo 9. E(VI) kalkojenlerinin oksoasitlerinin özellikleri.
H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6 |
|||
| pK 1: H 2 EO 4 =
H + + NEO 4 - pK2: |
|||
| E o, B; pH = 0: | |||
| E o, B; pH = 14: |
Sülfürik ve selenik asitler güçlü dibazik asitlerdir ve yapı ve özellikleri birbirine benzer. Sulu çözeltilerdeki ayrışma sabitleri aynı sıradadır (sırasıyla K2 ve 1.2.10 -2 ve 2.19.10 -2'ye eşittir), selenatlar sülfatlarla izomorfiktir), örneğin şap oluşturur MAl (SeO 4) 3 bileşimi . 12H 2 O, burada M - ağır alkali metal .
Yapı ortotelürik asit H 6 TeO 6, sülfürik ve selenik asitlerin yapısından farklıdır (halojenler HCIO 4 , HBrO 4 ve H5 IO 6'nın oksijen asitleriyle karşılaştırın). Katı H 6 TeO 6'nın (en 136 o C) kristal yapısı, çözeltilerde şeklini koruyan düzenli oktahedral moleküllerden yapılmıştır. Telluratlar, sülfatlar ve selenatlarla izomorfik değildir. Orthotellurik asit, M I TeO (OH) 5 tuzlarının oluşumu ile monobazik asit olarak alkali ile titre edilir, karbonik asitten daha zayıftır. Tam (Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6 ) ve kısmi ( NaH 5 TeO 6 , Na 2 H 4 TeO 6 , Na 4 H 2 TeO 6 ) ürünler elde edilmiştir. protonların metal iyonları ile yer değiştirmesi.
selenik asit H 2SO 4 ve H 6 TeO 6'dan daha güçlü oksitleyici ajan (Tablo 9). Cu ve hatta Au'yu ısıtmadan çözer: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, florür hariç halojenür iyonlarını serbest halojenlere oksitler, hareketi altında lif tutuşur . Ortotellurik asit ayrıca sülfürik asitten daha güçlü bir oksitleyici ajandır. En sık indirgeme ürünü H 2 SeO 4'tür. ve H 6 TeO 6 basit maddelerdir.
Sülfürik asit sadece konsantre formda ve ısıtıldığında güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir:
Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Geri kazanımının ürünleri, reaksiyon koşullarına bağlı olarak S02 (fazla H2S04 ile), H2S, S,, politiyonatlar (H2S04 eksikliği ile) olabilir.
- - H 5 Te serisinde, termodinamik kararlılık ve oksitleme kabiliyetindeki değişim dizisinde bir anormallik gözlenir: selenik asit ve tuzları, termodinamik olarak S(VI)'nın karşılık gelen asitleri ve tuzlarından daha az kararlı ve daha güçlü oksitleyici maddelerdir ve Te vi). Volt eşdeğer çiftleri birleştiren bir çizginin eğimi 
, H 6 TeO 6- H 2 TeO 3 ve - H 2 SO 3 için karşılık gelen çizgilerin eğiminden daha büyük (Şekil 7). / çiftinin H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 ve / H 2 SO 3 çiftlerine kıyasla daha yüksek potansiyeli, örneğin H 2 SeO 4'ün konsantre HCl'den klor salmasına neden olur: H 2 SeO 4 + 2HCl \u003d \u003d Cl2 + H2SeO3 + H20. Elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinde, özellikle okso asitlerde benzer monotonik olmayan değişiklikler, 4. dönemin diğer elementleri için de gözlenir, örneğin, 
ve bazen denir ikincil periyodiklik. Ele alınan anormalliklerin, S-O bağına kıyasla Se-O bağının gücünün azalmasıyla ilişkili olduğu varsayılabilir.Buna karşılık, 4s ve 4p orbitallerinin boyut ve enerjilerindeki bir artıştan kaynaklanır. oksijenin 2s -orbitallerinin büyüklüğü ve enerjileri ile karşılaştırıldığında selenyum atomu ve bu nedenle, etkileşimde bir azalma (örtüşme) 4s- ile,
4p -
selenyum orbitalleri ve oksijenin 2s, 2p-orbitalleri (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- ve 4p-atomik orbitallerin enerjileri - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 17.6 ve - sırasıyla 9.1 eV). Se(VI)'dan Te(VI)'ya geçerken okso bileşiklerinin kararlılığında bir artış ve oksitleme kabiliyetinde bir azalma )
yapısal özellikler ve tetrahedradaki Se-O bağına kıyasla oktahedral TeO 6 iyonlarındaki Te-O bağının gücündeki artış nedeniyle. Tellür atomu, selenyum atomuna kıyasla daha büyük bir yarıçapa sahiptir, 6 koordinasyon sayısı ile karakterize edilir. Koordine oksijen atomlarının sayısındaki artış, bağlayıcı moleküler orbitallerdeki elektronların sayısında bir artışa yol açar ve, buna bağlı olarak, bağ gücünde bir artışa.
Selenik asit, selenat anyonu ve bir hidrojen katyonundan oluşan inorganik bir maddedir. Kimyasal formülü H 2 SeO 4'tür. Selenik asit, diğer herhangi bir bileşik gibi, belirli alanlarda geniş uygulama bulması nedeniyle benzersiz özelliklere sahiptir. Ve bu daha ayrıntılı olarak anlatılmalıdır.
Genel özellikleri
Selenik asit güçlü sınıfına aittir. Standart koşullar altında suda yüksek oranda çözünen renksiz kristaller olarak görünür. Zehirli ve higroskopik (havadan su buharını emen) olduğu için bu maddeden korkulmalıdır. Ayrıca, bu bileşik güçlü bir oksitleyici ajandır. Diğer özellikler şu şekilde sıralanabilir:
- Molar kütle 144.97354 g/mol'dür.
- Yoğunluk 2,95 g/cm³'tür.
- Erime noktası 58°C'ye ve kaynama noktası 260°C'ye ulaşır.
- Ayrışma sabiti indeksi -3'tür.
- Suda çözünürlüğe 30 °C'de ulaşılır.
İlginç bir şekilde, selenik asit altını çözebilen birkaç maddeden biridir. Bu liste aynı zamanda siyanür, Lugol solüsyonu ve kral suyu içerir. Ancak asitler içinde tektir.
Bir madde almak
Çoğu zaman selenik asit, SeO3 + H20 → H2SeO4 formülüne göre sentezlenir. Su ve selenyum oksit etkileşimini gösterir. Asetik anhidrit, sülfürik asit ve ayrıca kükürt dioksitte kolayca çözünen inorganik bir maddedir. Bu arada, bir selenyum bileşiği, fosforik anhidritin (P205) etkisi altında oksit ve suya ayrışabilir.
Ayrıca ana maddenin klorlu veya bromlu su ile etkileşime girmesiyle oluşan reaksiyonlar sonucunda da asit elde edilir. İşte bu iki durumda selenik asit formülleri:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO4 + 6HBr.
Ama bu son yol değil. İki tane daha var. Selenyumdan selenik asit elde edilmesi, hidrojen peroksit ile reaksiyonu nedeniyle mümkündür. Şuna benzer: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4.
Başvuru
Artık onun hakkında konuşabiliriz. Selenik asit elde etmek neden önemlidir? Çünkü onsuz tuzlarının sentezi imkansızdır. Daha çok selenatlar olarak bilinirler. Biraz sonra tartışılacaklar.
Bu süreçte sülfürik asitten çok daha fazla özellik sergilediği için selenik asidin oksitleyici bir ajan olarak kullanımı çok yaygındır. Seyreltilmiş olsa bile. Sülfürik asit için elektrot potansiyelleri yaklaşık ~0,169 V ise, selenyum için bu gösterge ~1,147 V'a ulaşır. Ve kimyadan bile anlamayan herkes farkı fark edecektir.
Söylemeye gerek yok, eğer selenik asit hidroklorik asidi kolayca oksitlerse ve ayrıca altını çözerse, bunun sonucunda kırmızı-sarı bir sıvı olan bu metalin selenatı oluşur.
amonyum selenat
Bu tuzun formülü (NH 4) 2SeO 4'tür. Bu madde renksiz kristallerle temsil edilir. Suda iyi çözünürler, ancak aseton veya etanolde çözünmezler. Tuzların genel özelliklerini sergilerler.
Böcek öldürücü olarak kullanılırlar. Böcekleri öldürmek için kullanılan maddelere verilen isimdir. Amonyum selenat haşere kontrolünde aktif olarak kullanılmaktadır. Ancak bu madde özellikle zehirli olduğu için çok dikkatli kullanılmalıdır. Ama bu yüzden etkili.
baryum selenat
Formülü BaSeO4'tür. Bu tuz, öncekinden farklı olarak suda çözünmez. Ancak diğer yandan selenyum ve baryum sülfatın oluşması sonucu reaksiyona girer. Burada özellikle ilgi çekicidir. Sonuçta baryum sülfat, radyolojide aktif olarak kullanılan X-ışını pozitif bir maddedir.
Bu bileşik toksik değildir. Röntgen çekimi sırasında elde edilen görüntünün kontrastını arttırır. Sülfat sindirim sisteminden emilmez ve kan dolaşımına girmez. Dışkı ile atılır, bu nedenle insanlar için zararsızdır. Bu madde içerisinde sodyum sitrat ve sorbitol ile birlikte süspansiyon halinde kullanılmaktadır.
berilyum selenat
BeSeO 4 formülüne sahip bu tuz, kristal hidratlar oluşturur. Maddenin kendisi çok ilginç bir şekilde oluşturulmuştur. Selenik asitteki amfoterik berilyum hidroksitin sonucudur. Ayrışma, ısıtıldığında ayrışan renksiz kristallerin oluşumuyla sonuçlanır.
Ünlü hidroksitler nerede kullanılır? Genellikle berilyum elde etmek için hammadde olarak kullanılırlar. Veya polimerizasyon ve Friedel-Crafts reaksiyonları için katalizör olarak kullanılır.
altın selenat
Bu madde aşağıdaki formüle sahiptir - Au 2 (SeO 4) 3. Küçük sarı kristallere benziyor. Doğal olarak bu "tuz" suda çözünmez. Sadece sıcak konsantre selenik asitten etkilenebilir. Bu reaksiyon sonucunda selenyum oksit oluşmaz, ancak kırmızımsı sarı bir çözelti ortaya çıkar.
"Altın" tuz, nitrik ve sülfürik asitlerde de çözünür. Ancak hidrojen klorür onu yok edebilir.
Altın selenat elde etmek oldukça hızlı ve basittir. Reaksiyonun gerçekleşmesi için 230 °C'lik bir sıcaklık yeterlidir.
bakır selenat
Bu tuzun formülü şöyle görünür - CuSeO 4. Bu madde beyazdır, suda çözünür (ancak etanolde değil) kristaller, ayrıca kristalli hidratlar oluşturur.
Bu tuz, aşağıdaki formüle göre elde edilir: CuO + H2SeO4 → 40-50 ° C CuSeO4 + H20. Bu, oksidin selenik asit içinde çözünmesini yansıtır ve bunun sonucunda su da salınır. Bu arada, ortaya çıkan kristal hidratlar daha sonra H20'nin bir kısmını kaybeder. Bunu yapmak için sıcaklığı 110 ° C'ye çıkarmak yeterlidir. Ve 350 ° C'nin üzerindeyse, kristal hidrat tamamen ayrışmaya başlayacaktır.
sodyum selenat
Bu, oluşumunda tartışılan asidin dahil olduğu son tuzdur. Formülü Na2SeO4'tür. Bu bileşik, bir alkali metal ile güçlü bir asidin etkileşiminin sonucu olduğu için özellikle ilgi çekicidir. Bu arada tuz suda çözünür ve ayrıca kristal bir hidrat oluşturur.
Farklı şekillerde alıyorlar. En yaygın olanı, selenyumun hidrojen peroksit içinde çözülmesini içerir. Formüle göre şöyle görünür: Se + 2NaOH + 3H202 → Na2SeO4 + 4H20.
Ayrıca hidrojen peroksit, elektroliz veya oksijen kullanılarak gerçekleştirilen sodyum selenitin oksidasyonuna da başvururlar. Ancak en basit yöntem, tartışılan asidin sodyum karbonat ile etkileşimini içerir. Bazen hidroksit ile değiştirilir.
Bu belki de en aktif olarak kullanılan selenattır. İlaç olarak kullanılır. ATC'ye göre, sodyum selenat bir mineral takviyesidir. Ancak ne ABD'de ne de Rusya'da içeriğiyle birlikte tek bir ilaç bile kayıtlı değil. Ancak Letonya ve Danimarka'da bu tür ilaçlar var. Örneğin aynı "Biyo-Selenyum + Çinko". Bağışıklık sistemini güçlendirmek için mükemmel bir araç.
Ancak selenat, Rusya'da satılan biyolojik katkı maddelerinin bileşimine dahildir. Aynı "Supradin Kids Junior", tablet başına 12.5 mcg miktarında içerir.
Genel olarak, doktorlar vücuttaki selenyum eksikliğini tedavi etmeyi önerdikleri bu maddenin kullanımıdır. Ancak elbette kullanmadan önce tıbbi muayene ve konsültasyondan geçmek gerekir.
Görüldüğü gibi selenik asit saf haliyle kullanılmasa bile türevlerinin kimya, tıp ve endüstrideki önemi ortadadır.
