Organik Kimya - karbon bileşiklerini, yapılarını, özelliklerini inceleyen kimya dalı , sentez yöntemleri ve dönüşümlerinin yasaları. Organik bileşikler, diğer elementlerle (esas olarak H, N, O, S, P, Si, Ge, vb.) Karbon bileşikleri olarak adlandırılır.

Karbon atomlarının birbirine bağlanma, çeşitli uzunluklarda zincirler, çeşitli boyutlarda döngüsel yapılar, çerçeve bileşikler, bileşim ve yapı bakımından farklı birçok element içeren bileşikler oluşturma konusundaki benzersiz yeteneği, organik bileşiklerin çeşitliliğini belirler. Bugüne kadar, bilinen organik bileşiklerin sayısı 10 milyondan çok daha fazladır ve her yıl 250-300 bin artmaktadır.Çevremizdeki dünya esas olarak organik bileşiklerden yapılmıştır, bunlar şunları içerir: gıda, giyim, yakıt, boyalar, ilaçlar, deterjanlar , çeşitli teknoloji dalları ve ülke ekonomisi için malzemeler. Organik bileşikler, canlı organizmaların varlığında önemli bir rol oynamaktadır.

Organik kimyanın inorganik kimya, biyokimya ve tıpla birleştiği noktada, organometalik ve elemental bileşiklerin kimyası, biyoorganik ve tıbbi kimya ve makromoleküler bileşiklerin kimyası ortaya çıktı.

Organik kimyanın ana yöntemi sentezdir. Organik kimya, yalnızca bitki ve hayvan kaynaklarından (doğal maddeler) elde edilen bileşikleri değil, aynı zamanda laboratuvar ve endüstriyel sentez yoluyla yapay olarak oluşturulan bileşikleri de inceler.

Organik kimyanın gelişim tarihi

Çeşitli organik maddeleri elde etme yöntemleri antik çağlardan beri bilinmektedir. Mısırlılar ve Romalılar bitki kökenli boyalar kullandılar - indigo ve alizarin. Pek çok ulus, şeker ve nişasta içeren hammaddelerden alkollü içecek ve sirke üretiminin sırlarına sahipti.

Orta Çağ boyunca, bu bilgiye pratikte hiçbir şey eklenmedi, bazı ilerlemeler yalnızca bitki ürünlerinin damıtılmasıyla yeni organik bileşiklerin izole edildiği 16-17 yüzyıllarda (iatrokimya dönemi) başladı. 1769-1785'te K.V. Scheele birkaç organik asit izole etti: malik, tartarik, sitrik, gallik, laktik ve oksalik. 1773'te G.F. Ruel insan idrarından izole edilmiş üre. Hayvansal ve bitkisel ham maddelerden izole edilen maddelerin pek çok ortak noktası vardı, ancak inorganik bileşiklerden farklıydı. "Organik Kimya" terimi bu şekilde ortaya çıktı - organizmalardan izole edilen maddeleri inceleyen bir kimya dalı (tanım Y.Ya. Berzelius, 1807). Aynı zamanda bu maddelerin "yaşam gücü" nedeniyle ancak canlı organizmalarda elde edilebileceğine inanılıyordu.

Bir bilim olarak organik kimyanın 1828'de ortaya çıktığı genel olarak kabul edilmektedir. F.Wöhler ilk önce inorganik bir maddenin - amonyum siyanatın (NH 4 OCN) sulu bir çözeltisinin buharlaşmasının bir sonucu olarak organik bir madde - üre - aldı. Daha fazla deneysel çalışma, "yaşam gücü" teorisinin tutarsızlığına dair tartışılmaz argümanlar gösterdi. Örneğin, A. Kolbe sentezlenmiş asetik asit, M. Berthelot H2S ve CS2'den metan aldı ve AM Butlerov formalinden sakarit sentezledi.

19. yüzyılın ortalarında sentetik organik kimyanın hızlı gelişimi devam etmekte, organik maddelerin ilk endüstriyel üretimi yaratılmaktadır ( A. Hoffman, W. Perkin Sr.- sentetik boyalar, fuksin, siyanin ve aza boyalar). Açık N.N. Zinin(1842), anilin sentezleme yöntemi, anilin-boya endüstrisinin yaratılmasının temelini oluşturdu. laboratuvarda Bayer doğal boyalar sentezlendi - indigo, alizarin, indigo, ksanten ve antrakinon.

Teorik organik kimyanın gelişiminde önemli bir aşama, F. Kekule 1857'de değerlik teorisi ve klasik kimyasal yapı teorisi AM. Butlerov 1861'de, moleküllerdeki atomların değerliklerine göre birleştirildiğine göre, bileşiklerin kimyasal ve fiziksel özellikleri, içlerindeki atomların doğası ve sayısının yanı sıra bağların türü ve doğrudan bağlı olmayanların karşılıklı etkisi ile belirlenir. atomlar. 1865'te F. Kekule organik kimyadaki en önemli keşiflerden biri haline gelen benzenin yapısal formülünü önerdi. VV Markovnikov Ve AM Zaitsev ilk kez organik reaksiyonların yönünü bunlara giren maddelerin yapısıyla ilişkilendiren bir dizi kural formüle etti. 1875'te Van't Hoff Ve Le Bel karbon değerlerinin, merkezinde karbon atomunun bulunduğu tetrahedronun köşelerine yönlendirildiği, karbon atomunun dört yüzlü bir modelini önerdi. Bu modele dayalı olarak, deneysel çalışmalarla birleştirilmiş I. Wislicenus(+)-laktik asit (ekşi sütten) ve (±)-laktik asit yapısal formüllerinin kimliğini gösteren (! 873), stereokimya ortaya çıktı - atomların moleküllerdeki üç boyutlu yönelim bilimi karbon atomunda 4 farklı sübstitüentin (kiral yapılar) bulunması durumunda uzay-ayna izomerlerinin (antipodlar veya enantiyomerler) var olma olasılığını öngörmüştür.

1917'de Lewis elektron çiftlerini kullanarak kimyasal bağı düşünmeyi önerdi.

1931'de Hückel organik kimyada yeni bir yön - kuantum kimyası oluşturan benzenoid olmayan aromatik sistemlerin özelliklerini açıklamak için uygulamalı kuantum teorisi. Bu, kuantum kimyasal yöntemlerinin, özellikle de moleküler orbitallerin yönteminin daha yoğun bir şekilde geliştirilmesi için bir itici güç görevi gördü. Orbital temsillerin organik kimyaya nüfuz etme aşaması, rezonans teorisi ile açıldı. L.Pauling(1931-1933) ve daha fazla çalışma K. Fukui, R. Woodward Ve R. Hoffmann sınır orbitallerinin kimyasal reaksiyonların yönünü belirlemedeki rolü üzerine.

20. yüzyılın ortaları organik sentezin özellikle hızlı gelişimi ile karakterize edilir. Bu, ilidler kullanılarak olefinlerin üretimi gibi temel süreçlerin keşfedilmesiyle belirlendi ( G. Wittig, 1954), dien sentezi ( O.Diels Ve Kızılağaç, 1928), doymamış bileşiklerin hidroborasyon ( kahverengi, 1959), nükleotit sentezi ve gen sentezi ( A. Todd, H. Kur'an). Organometalik bileşiklerin kimyasındaki gelişmeler büyük ölçüde yapılan çalışmalardan kaynaklanmaktadır. BİR. Nesmeyanov Ve G.A. Razuvaeva. 1951'de ferrosen sentezi gerçekleştirildi, "sandviç" yapısının kurulması R.Woodward Ve J Wilkinson metalosen bileşiklerinin kimyasının ve genel olarak geçiş metallerinin organik kimyasının başlangıcı oldu.

20-30 yılda. AE Arbuzov organofosfor bileşiklerinin kimyasının temellerini oluşturur, bu da daha sonra yeni fizyolojik olarak aktif bileşik türlerinin, kompleksonların vb. keşfine yol açar.

60-80'lerde. Pedersen, D. Cram Ve JM Keten güçlü moleküler kompleksler oluşturabilen taç eterlerin, kriptanların ve diğer ilgili yapıların kimyasını geliştirmek ve böylece en önemli "moleküler tanıma" sorununa yaklaşmak.

Modern organik kimya, hızlı gelişimini sürdürmektedir. Yeni reaktifler, temel olarak yeni sentetik yöntemler ve teknikler, yeni katalizörler organik sentez pratiğine dahil edilir, daha önce bilinmeyen organik yapılar sentezlenir. Organik yeni biyolojik olarak aktif bileşiklerin araştırılması sürekli olarak yürütülmektedir. Organik kimyanın daha birçok problemi çözülmeyi beklemektedir, örneğin, yapı-özellik ilişkisinin ayrıntılı bir şekilde kurulması (biyolojik aktivite dahil), karmaşık doğal bileşiklerin yapısının ve stereoyönelimli sentezinin oluşturulması, yeni bölgesel ve stereoselektif sentetik yöntemler, yeni evrensel reaktifler ve katalizörler arayışı.

Dünya topluluğunun organik kimyanın gelişimine olan ilgisi, 2010 yılında Nobel Kimya Ödülü'nün verilmesiyle canlı bir şekilde gösterildi. R. Heku, A. Suzuki ve E. Negishi karbon-karbon bağlarının oluşumu için organik sentezde paladyum katalizörlerinin kullanımına ilişkin çalışmaları için.

Organik bileşiklerin sınıflandırılması

Sınıflandırma, organik bileşiklerin yapısına dayanmaktadır. Yapının tanımının temeli, yapısal formüldür.

Ana organik bileşik sınıfları

hidrokarbonlar - sadece karbon ve hidrojenden oluşan bileşikler. Sırayla, ayrılırlar:

Doymuş- yalnızca tekli (σ-bağları) içerir ve çoklu bağlar içermez;

Doymamış- en az bir ikili (π-bağ) ve/veya üçlü bağ içerir;

açık zincir(alisiklik);

kapalı devre(döngüsel) - bir döngü içerir

Bunlar arasında alkanlar, alkenler, alkinler, dienler, sikloalkanlar, arenler bulunur.

Fonksiyonel gruplarda heteroatomlu bileşikler- karbon radikali R'nin fonksiyonel bir grupla ilişkili olduğu bileşikler. Bu tür bileşikler, fonksiyonel grubun doğasına göre sınıflandırılır:

Alkol, fenoller(hidroksil grubu OH içerir)

eterler(R-O-R veya R-O-R gruplandırmasını içerir

karbonil bileşikleri(RR "C = O grubunu içerir), bunlar arasında aldehitler, ketonlar, kinonlar bulunur.

Karboksil grubu içeren bileşikler(COOH veya COOR), bunlar arasında karboksilik asitler, esterler bulunur

Element- ve organometalik bileşikler

Heterosiklik bileşikler - halkada heteroatomlar içerir. Döngünün doğasında (doymuş, aromatik), döngüdeki atom sayısında (üç, dört, beş, altı üyeli döngüler vb.), Heteroatomun doğasında, içinde farklılık gösterirler. çevrimdeki heteroatom sayısı. Bu, bu sınıfın bilinen ve her yıl sentezlenen bileşiklerinin çok çeşitliliğini belirler. Heterosikllerin kimyası, organik kimyanın en heyecan verici ve önemli alanlarından biridir. Sentetik ve doğal kökenli ilaçların% 60'ından fazlasının çeşitli heterosiklik bileşik sınıflarına ait olduğunu söylemek yeterlidir.

Doğal bileşikler - kural olarak, oldukça karmaşık bir yapıya sahip bileşikler, genellikle aynı anda birkaç organik bileşik sınıfına aittir. Bunlar arasında: amino asitler, proteinler, karbonhidratlar, alkaloitler, terpenler vb.

polimerler- periyodik olarak tekrar eden parçalardan oluşan çok büyük moleküler ağırlığa sahip maddeler - monomerler.

Organik bileşiklerin yapısı

Organik moleküller esas olarak kovalent polar olmayan C-C bağları veya C-O, C-N, C-Hal tipi kovalent polar bağlardan oluşur. Polarite, elektron yoğunluğunun daha elektronegatif atoma doğru kaymasıyla açıklanır. Organik bileşiklerin yapısını tanımlamak için kimyagerler, tek tek atomlar arasındaki bağların bir (basit veya tek bağ), iki (çift) veya üç (üçlü) değerlik darbesiyle gösterildiği moleküllerin yapısal formüllerinin dilini kullanırlar. Bugüne kadar anlamını kaybetmeyen değerlik darbesi kavramı organik kimyaya tanıtıldı. A. Cooper 1858'de

Organik bileşiklerin yapısını anlamak için çok önemli olan karbon atomlarının hibritleşmesi kavramıdır. Temel durumdaki karbon atomu, bileşiklerinde karbonun doğasında bulunan değerlik 4'ü ve köşelere yönelik alkanlarda 4 özdeş bağın varlığını açıklamanın imkansız olduğu bir elektronik konfigürasyona 1s 2 2s 2 2p 2 sahiptir. tetrahedronun. Değerlik bağları yöntemi çerçevesinde, bu çelişki hibritleşme kavramı getirilerek çözülür. heyecanlandığında, S→P elektron geçişi ve müteakip, sözde, sp- hibritlenmiş orbitallerin enerjisinin enerjiler arasında ara olması ile hibritleşme S- Ve P-yörüngeler. Alkanlarda bağlar oluştuğunda, üç R-elektron biriyle etkileşime girer S-elektron ( sp 3 hibridizasyon) ve birbirine tetrahedral açılarda (109 yaklaşık 28 ") yerleştirilmiş 4 özdeş orbital ortaya çıkar. Alkenlerdeki karbon atomları sp 2-hibrit durum: her bir karbon atomu, aynı düzlemde birbirine yaklaşık 120'lik bir açıda uzanan üç özdeş yörüngeye sahiptir ( sp 2 yörünge) ve dördüncü ( R-yörünge) bu düzleme diktir. örtüşen R-iki karbon atomunun yörüngeleri bir çift (π) bağı oluşturur. Üçlü bağı taşıyan karbon atomları sp- hibrit durum.

Organik reaksiyonların özellikleri

İnorganik reaksiyonlarda genellikle iyonlar yer alır, bu tür reaksiyonlar hızlı ilerler ve oda sıcaklığında tamamlanır. Organik reaksiyonlarda, kovalent bağlar genellikle yenilerinin oluşumuyla kırılır. Kural olarak, bu işlemler özel koşullar gerektirir: belirli bir sıcaklık, reaksiyon süresi, belirli çözücüler ve genellikle bir katalizörün varlığı. Genellikle bir değil, birkaç reaksiyon aynı anda gerçekleşir, bu nedenle organik reaksiyonları tasvir ederken denklemler değil, stokiyometriyi hesaplamadan şemalar kullanılır. Organik reaksiyonlarda hedef maddelerin verimleri genellikle %50'yi geçmez ve bunların reaksiyon karışımından izolasyonu ve saflaştırılması özel yöntem ve teknikler gerektirir. Katıları saflaştırmak için, kural olarak, özel olarak seçilmiş çözücülerden yeniden kristalleştirme kullanılır. Sıvı maddeler, atmosferik basınçta veya vakum altında (kaynama noktasına bağlı olarak) damıtma yoluyla saflaştırılır. Reaksiyonların ilerlemesini kontrol etmek için, ayrı karmaşık reaksiyon karışımları, çeşitli kromatografi türleri kullanılır [ince tabaka kromatografisi (TLC), hazırlayıcı yüksek performanslı sıvı kromatografisi (HPLC), vb.].

Reaksiyonlar çok karmaşık ve birkaç aşamada ilerleyebilir. Radikaller R·, karbokatyonlar R+ , karbanyonlar R- , karbenler:CX2 , radikal katyonlar, radikal anyonlar ve diğer aktif ve kararsız parçacıklar, genellikle saniyenin çok küçük bir kısmında yaşarlar, ara bileşikler olarak görünebilirler. Bir reaksiyon sırasında moleküler düzeyde meydana gelen tüm dönüşümlerin ayrıntılı bir açıklamasına denir. reaksiyon mekanizması. Boşluğun doğasına ve bağ oluşumuna göre radikal (homolitik) ve iyonik (heterolitik) süreçler ayırt edilir. Dönüşüm türlerine göre zincir radikal reaksiyonları, nükleofilik (alifatik ve aromatik) ikame reaksiyonları, eliminasyon reaksiyonları, elektrofilik katılma, elektrofilik ikame, yoğunlaştırma, siklizasyon, yeniden düzenleme işlemleri vb. başlangıçları (uyarma), kinetik düzenleri (monomoleküler, bimoleküler, vb.).

Organik bileşiklerin yapısının belirlenmesi

Organik kimyanın bir bilim olarak var olduğu süre boyunca en önemli görevi organik bileşiklerin yapısını belirlemek olmuştur. Bu, hangi atomların yapının bir parçası olduğunu, bu atomların hangi sırayla ve nasıl birbirine bağlı olduklarını ve uzayda nasıl konumlandıklarını bulmak anlamına gelir.

Bu sorunları çözmek için birkaç yöntem vardır.

• element analizi maddenin, bileşiği oluşturan atom sayısını belirlemenin mümkün olduğu sayıya göre daha basit moleküllere ayrıştırılmasından oluşur. Bu yöntem, atomlar arasındaki bağların sırasını belirlemeyi mümkün kılmaz. Genellikle yalnızca önerilen yapıyı doğrulamak için kullanılır.
• Kızılötesi spektroskopi (IR spektroskopi) ve Raman spektroskopi (Raman spektroskopi). Yöntem, maddenin kızılötesi aralığın elektromanyetik radyasyonu (ışık) ile etkileşime girdiği gerçeğine dayanmaktadır (IR spektroskopisinde absorpsiyon gözlenir ve Raman spektroskopisinde radyasyon saçılması gözlenir). Bu ışık emildiğinde, moleküllerin titreşim ve dönme seviyelerini harekete geçirir. Referans verileri, dipol momentindeki (IC) veya polarize edilebilirlikteki (CR) bir değişiklikle ilişkili molekülün titreşimlerinin sayısı, frekansı ve yoğunluğudur. Yöntem, işlevsel grupların varlığını belirlemenize olanak tanır ve ayrıca genellikle bir maddenin kimliğini, spektrumlarını karşılaştırarak zaten bilinen bazı maddelerle doğrulamak için kullanılır.
• Kütle spektrometrisi. Bir madde belirli koşullar altında (elektron çarpması, kimyasal iyonlaşma vb.) atom kaybı olmadan (moleküler iyonlar) ve kayıpla (fragmentasyon, fragmanter iyonlar) iyonlara dönüşür. Yöntem, bir maddenin moleküler ağırlığını, izotopik bileşimini ve bazen fonksiyonel grupların varlığını belirlemenizi sağlar. Parçalanmanın doğası, yapısal özellikler hakkında bazı sonuçlar çıkarmamıza ve incelenen bileşiğin yapısını yeniden oluşturmamıza izin verir.
• Nükleer manyetik rezonans (NMR) yöntemiçekirdeklerin kendi manyetik momentleri (spin) ile etkileşimine dayanır ve radyo frekansı aralığında değişken elektromanyetik radyasyon ile harici bir sabit manyetik alana (spin yeniden yönlendirme) yerleştirilir. NMR, kimyasal yapının belirlenmesi için en önemli ve bilgilendirici yöntemlerden biridir. Yöntem aynı zamanda moleküllerin uzamsal yapısını ve dinamiklerini incelemek için de kullanılır. Radyasyonla etkileşime giren çekirdeklere bağlı olarak, örneğin, bir moleküldeki hidrojen atomlarının konumunu belirlemenizi sağlayan proton rezonans yöntemi (PMR, NMR 1 H) vardır. 19F NMR yöntemi, flor atomlarının varlığını ve konumunu belirlemeyi mümkün kılar. 31P NMR yöntemi, bir moleküldeki fosfor atomlarının varlığı, değerlik durumu ve konumu hakkında bilgi sağlar. 13C NMR yöntemi, karbon atomlarının sayısını ve türlerini belirlemeyi mümkün kılar; bir molekülün karbon iskeletini incelemek için kullanılır. İlk üçünden farklı olarak, son yöntem elementin küçük bir izotopunu kullanır, çünkü ana 12 C izotopunun çekirdeği sıfır dönüşe sahiptir ve NMR ile gözlemlenemez.
• Ultraviyole spektroskopi yöntemi (UV spektroskopisi) veya elektronik geçiş spektroskopisi. Yöntem, bir moleküldeki elektronların üst dolu enerji seviyelerinden boş olanlara geçişi sırasında (molekülün uyarılması) elektromanyetik radyasyonun spektrumun ultraviyole ve görünür bölgelerinde soğurulmasına dayanır. Çoğu zaman eşlenik π sistemlerinin varlığını ve özelliklerini belirlemek için kullanılır.
• Analitik kimya yöntemleri görsel olarak (örneğin, görünüm veya renk değişikliği) veya başka yöntemler kullanılarak sabitlenebilen belirli kimyasal (nitel) reaksiyonlarla belirli fonksiyonel grupların varlığını belirlemeyi mümkün kılar. Organik kimyada kimyasal analiz yöntemlerine ek olarak, kromatografi (ince tabaka, gaz, sıvı) gibi enstrümantal analitik yöntemler giderek daha fazla kullanılmaktadır. Aralarında onurlu bir yer, yalnızca elde edilen bileşiklerin saflık derecesini değerlendirmeyi değil, aynı zamanda karmaşık karışımların bileşenleri hakkında kütle-spektral bilgi elde etmeyi de mümkün kılan kromatografi-kütle spektrometresi tarafından işgal edilmiştir.
• Organik bileşiklerin stereokimyasını incelemek için yöntemler. 80'lerin başından beri. optimal bir terapötik etkinlik ve güvenlik oranına sahip enantiyomerik olarak saf ilaçların yaratılmasıyla ilişkili farmakoloji ve eczacılıkta yeni bir yön geliştirmenin uygunluğu açık hale geldi. Şu anda, sentezlenen tüm farmasötiklerin yaklaşık %15'i saf enantiyomerler tarafından temsil edilmektedir. Bu eğilim, terimin son yıllarda bilimsel literatürdeki görünümüne de yansımıştır. kiral anahtar, Rusça çeviride "kiral moleküllere geçiş" anlamına gelir. Bu bağlamda, kiral organik moleküllerin mutlak konfigürasyonunu ve optik saflıklarını belirlemeye yönelik yöntemler organik kimyada özel bir öneme sahiptir. Mutlak konfigürasyonu belirlemenin ana yöntemi, X-ışını kırınım analizi (XRD) ve optik saflık - sabit kiral fazlı kolonlarda kromatografi ve özel ek kiral reaktifler kullanılarak NMR olarak düşünülmelidir.

Organik kimyanın kimya endüstrisi ile bağlantısı

Organik kimyanın ana yöntemi olan sentez, organik kimyayı kimya endüstrisi ile yakından ilişkilendirir. Sentetik organik kimyanın yöntemlerine ve gelişmelerine dayanarak, ilaçlar, vitaminler, enzimler, feromonlar, sıvı kristaller, organik yarı iletkenler, güneş pilleri vb. üretimi de dahil olmak üzere küçük tonajlı (ince) organik sentez ortaya çıktı. (temel) organik sentez de organik kimyanın kazanımlarına dayanmaktadır. Ana organik sentez, suni liflerin, plastiklerin üretimini, petrol, gaz ve kömür hammaddelerinin işlenmesini içerir.

Önerilen Kaynaklar

• GV Bykov, organik kimya tarihi, M.: Mir, 1976 (http://gen.lib/rus.ec/get?md5=29a9a3f2bdc78b44ad0bad2d9ab87b87)
• Mart, Organik kimya: reaksiyonlar, mekanizmalar ve yapı, 4 ciltte, M.: Mir, 1987
• F. Carey, R. Sandberg, Organik Kimyada İleri Düzey Kurs, 2 ciltte, M.: Kimya, 1981
• O.A. Reutov, A.L. Kurtz, K.P. Butin, Organik Kimya, 4 bölüm halinde, M .: "Binom, Bilgi Laboratuvarı", 1999-2004. (http://edu.prometey.org./library/author/7883.html)
• Kimyasal Ansiklopedi ed. Knunyants, M.: "Büyük Rus Ansiklopedisi", 1992.

karbon ve hidrojen içeren hidrokarbon maddelerini ve ayrıca oksijen, nitrojen ve halojen atomları dahil olmak üzere bu bileşiklerin çeşitli türevlerini inceleyen kimya bilimi bölümü. Tüm bu tür bileşiklere organik denir.

Organik kimya, çoğunlukla organik bileşiklerden oluşan, bitki ve hayvan organizmalarından çıkarılan maddeleri inceleme sürecinde ortaya çıktı. Bu tür bileşiklerin (organik organizma) tamamen tarihsel adını belirleyen şey buydu. Bazı organik kimya teknolojileri eski zamanlarda ortaya çıktı, örneğin alkollü ve asetik fermantasyon, organik indigo ve alizarin boyalarının kullanımı, deri tabaklama işlemleri vb. onları yapay olarak elde etmek, sonuç olarak, organik bileşiklerin ancak canlı organizmaların yardımıyla elde edilebileceği inancı ortaya çıktı. 19. yüzyılın ikinci yarısından başlayarak. organik sentez yöntemleri yoğun bir şekilde gelişmeye başladı ve bu da yerleşik sanrının yavaş yavaş üstesinden gelmeyi mümkün kıldı. Organik bileşiklerin laboratuvarda sentezi ilk kez F. Wöhler ne tarafından (1824-1828 döneminde) gerçekleştirilmiş, siyanojenin hidrolizi sırasında daha önce bitkilerden izole edilmiş olan oksalik asidi ısıtarak elde etmiştir. Molekülün yeniden düzenlenmesi nedeniyle amonyum siyanat ( santimetre. ISOMERIA) canlı organizmaların bir atık ürünü olan üre aldı (Şekil 1).

Pirinç. 1. ORGANİK BİLEŞİKLERİN İLK SENTEZLERİ

Artık canlı organizmalarda bulunan bileşiklerin birçoğu laboratuvarda elde edilebilmekte, ayrıca kimyagerler canlı doğada bulunmayan organik bileşikleri sürekli olarak elde etmektedirler.

Organik kimyanın bağımsız bir bilim olarak oluşumu, kimya bilimcilerin çabaları sayesinde organik bileşiklerin yapısı hakkında fikirlerin oluşmaya başladığı 19. yüzyılın ortalarında gerçekleşti. En belirgin rol, E. Frankland (değerlik kavramını tanımladı), F. Kekule (karbonun tetravalansını ve benzenin yapısını belirledi), A. Cooper'ın (değerlik çizgisinin sembolünü önerdi) tarafından oynandı. günümüzde hala kullanılmaktadır, yapısal formülleri tasvir ederken atomları birbirine bağlamaktadır), A.M. atomların bağlı olduğu).

Organik kimyanın gelişimindeki bir sonraki önemli aşama, kimyagerlerin düşünce biçimini değiştiren J. van't Hoff'un, yapısal formüllerin düz bir görüntüsünden atomların uzamsal düzenine geçmeyi öneren çalışmasıyla ilişkilidir. bir molekül, sonuç olarak, kimyagerler molekülleri hacimsel cisimler olarak görmeye başladılar.

Organik bileşiklerdeki kimyasal bağların doğası hakkındaki fikirler ilk olarak, bir moleküldeki atomların elektronlarla bağlandığını öne süren G. Lewis tarafından formüle edildi: bir çift genelleştirilmiş elektron basit bir bağ oluşturur ve sırasıyla iki veya üç çift oluşturur. ikili ve üçlü bağ. Elektron yoğunluğunun moleküllerdeki dağılımı göz önüne alındığında (örneğin, elektronegatif atomların O, Cl vb. Etkisi altındaki yer değiştirmesi), kimyagerler birçok bileşiğin reaktivitesini açıklayabildiler, yani. belirli reaksiyonlara katılma olasılığı.

Kuantum mekaniği tarafından belirlenen elektronun özelliklerinin açıklanması, moleküler orbitaller kavramını kullanarak kuantum kimyasının gelişmesine yol açtı. Öngörü gücünü birçok örnekte gösteren kuantum kimyası, artık deneysel organik kimya ile başarılı bir şekilde işbirliği yapıyor.

Küçük bir karbon bileşikleri grubu organik olarak sınıflandırılmaz: karbonik asit ve tuzları (karbonatlar), hidrosiyanik asit HCN ve tuzları (siyanürler), metal karbürler ve inorganik kimya tarafından incelenen diğer bazı karbon bileşikleri.

Organik kimyanın ana özelliği, karbon atomlarının birbirleriyle neredeyse sınırsız sayıda birleşerek zincirler ve döngüler şeklinde moleküller oluşturma yeteneği nedeniyle ortaya çıkan olağanüstü çeşitlilikteki bileşiklerdir. Karbon atomları arasına oksijen, nitrojen vb. Şu anda 10 milyondan fazla organik bileşik biliniyor ve sayıları her yıl 200-300 bin artıyor.

Organik bileşiklerin sınıflandırılması. Sınıflandırmada hidrokarbonlar esas alınır, organik kimyada temel bileşikler olarak kabul edilirler. Diğer tüm organik bileşikler türevleri olarak kabul edilir.

Hidrokarbonları sistematikleştirirken, karbon iskeletinin yapısı ve karbon atomlarını birbirine bağlayan bağların türü dikkate alınır.

I. ALİFATİK (aleiphatos. Yunan yağ) hidrokarbonlar lineer veya dallı zincirlerdir ve siklik fragmanlar içermezler, iki büyük grup oluştururlar.

1. Doymuş veya doymuş hidrokarbonlar (hiçbir şey bağlayamadıkları için bu şekilde adlandırılırlar), basit bağlarla bağlanmış ve hidrojen atomları ile çevrelenmiş karbon atomlarından oluşan zincirlerdir (Şekil 1). Zincirin dalları olması durumunda isme bir önek eklenir. iso. En basit doymuş hidrokarbon metandır; bu bileşiklerin bir dizisi onunla başlar.

Pirinç. 2. DOYMUŞ HİDROKARBONLAR

Doymuş hidrokarbonların ana kaynakları petrol ve doğal gazdır. Doymuş hidrokarbonların reaktivitesi çok düşüktür, sadece halojenler veya nitrik asit gibi en agresif maddelerle reaksiyona girebilirler. Doymuş hidrokarbonlar hava girişi olmadan 450 °C'nin üzerine ısıtıldığında C-C bağları kırılır ve karbon zinciri kısalmış bileşikler oluşur. Oksijen varlığında yüksek sıcaklığa maruz kalma, CO 2 ve suya tamamen yanmalarına yol açar, bu da bunların gaz (metan propan) veya sıvı motor yakıtı (oktan) olarak etkin bir şekilde kullanılmalarına izin verir.

Bir veya daha fazla hidrojen atomu, bazı fonksiyonel (yani sonraki dönüşümleri yapabilen) grupla değiştirildiğinde, karşılık gelen hidrokarbon türevleri oluşur. C-OH grubunu içeren bileşiklere alkoller, HC \u003d O aldehitler, COOH karboksilik asitler denir ("karboksilik" kelimesi, bunları örneğin hidroklorik veya sülfürik gibi sıradan mineral asitlerden ayırmak için eklenir). Bir bileşik aynı anda çeşitli fonksiyonel gruplar içerebilir, örneğin COOH ve NH2, bu tür bileşiklere amino asitler denir. Halojenlerin veya nitro gruplarının hidrokarbon bileşimine dahil edilmesi, sırasıyla halojen veya nitro türevlerine yol açar (Şekil 3).

Pirinç. 4. DOYMUŞ HİDROKARBON ÖRNEKLERİ fonksiyonel gruplar ile

Gösterilen tüm hidrokarbon türevleri, büyük organik bileşik grupları oluşturur: alkoller, aldehitler, asitler, halojen türevleri, vb. Molekülün hidrokarbon kısmı çok düşük bir reaktiviteye sahip olduğundan, bu tür bileşiklerin kimyasal davranışı, OH, -COOH, -Cl, -NO2, vb. fonksiyonel gruplarının kimyasal özellikleri tarafından belirlenir.

2. Doymamış hidrokarbonlar, doymuş hidrokarbonlarla aynı ana zincir yapısına sahiptir, ancak karbon atomları arasında ikili veya üçlü bağlar içerir (Şekil 6). En basit doymamış hidrokarbon etilendir.

Pirinç. 6. DOYMAMIŞ HİDROKARBONLAR

Doymamış hidrokarbonlar için en tipik olanı, çeşitli organik bileşiklerin temellerine göre sentezlenmesini mümkün kılan çoklu bir bağın (Şekil 8) eklenmesidir.

Pirinç. 8. REAKTİF EKLEMEçoklu bağ ile doymamış bileşiklere

Çift bağlı bileşiklerin bir diğer önemli özelliği ise polimerleşebilmeleridir (Şekil 9.), Bu durumda çift bağlar açılarak uzun hidrokarbon zincirlerinin oluşması sağlanır.

Pirinç. 9. ETİLENİN POLİMERİZASYONU

Daha önce belirtilen fonksiyonel grupların, doymuş hidrokarbonlarda olduğu gibi, doymamış hidrokarbonların bileşimine dahil edilmesi, aynı zamanda ilgili organik bileşiklerin - doymamış alkoller, aldehitler, vb. - büyük gruplarını oluşturan karşılık gelen türevlere yol açar. (Şek. 10).

Pirinç. 10. DOYMAMIŞ HİDROKARBONLAR fonksiyonel gruplar ile

Gösterilen bileşikler için basitleştirilmiş isimler verilir, çoklu bağların ve fonksiyonel grupların moleküldeki tam konumu, özel olarak geliştirilmiş kurallara göre derlenen bileşik adında belirtilir.

Bu tür bileşiklerin kimyasal davranışı, hem çoklu bağların özellikleri hem de fonksiyonel grupların özellikleri tarafından belirlenir.

II. KARBOSİKLİK HİDROKARBONLAR sadece karbon atomlarının oluşturduğu siklik fragmanlar içerir. İki büyük grup oluştururlar.

1. Alisiklik (yani aynı anda hem alifatik hem de siklik) hidrokarbonlar. Bu bileşiklerde, siklik fragmanlar hem tekli hem de çoklu bağlar içerebilir, ayrıca bileşikler birkaç siklik fragman içerebilir, bu bileşiklerin adına "siklo" ön eki eklenir, en basit alisiklik bileşik siklopropandır (Şekil 12).

Pirinç. 12. ALİSİKLİK HİDROKARBONLAR

Yukarıda gösterilenlere ek olarak, siklik fragmanları bağlamak için başka seçenekler de vardır, örneğin, bir ortak atoma sahip olabilirler (spirosiklik bileşikler olarak adlandırılırlar) veya iki veya daha fazla atom ortak olacak şekilde bağlanabilirler. her iki çevrime (bisiklik bileşikler), üç veya daha fazla çevrimin birleştirilmesiyle hidrokarbon çerçevelerin oluşturulması da mümkündür (Şekil 14).

Pirinç. 14. BAĞLANTI DÖNGÜLERİ İÇİN SEÇENEKLER alisiklik bileşiklerde: spirocycles, bisikletler ve çerçeveler. Spiro- ve bisiklik bileşiklerin adı, aynı toplam karbon atomu sayısını içeren alifatik hidrokarbonun, örneğin şekilde gösterilen spirosiklin sekiz karbon atomu içerdiğini gösterir, bu nedenle adı "oktan" kelimesi temel alınarak oluşturulmuştur. . Adamantan'da atomlar, adını belirleyen elmasın kristal kafesiyle aynı şekilde düzenlenir ( Yunan adamantos elması)

Adamantan türevlerinin yanı sıra birçok mono- ve bisiklik alisiklik hidrokarbonlar petrolün bir parçasıdır, genel adları naftenlerdir.

Kimyasal özellikler açısından, alisiklik hidrokarbonlar karşılık gelen alifatik bileşiklere yakındır, ancak siklik yapılarıyla ilişkili ek bir özelliğe sahiptirler: küçük halkalar (36 üyeli), bazı reaktifler eklenerek açılabilirler (Şekil 15).

Pirinç. 15. ALİSİKLİK HİDROKARBONLARIN REAKSİYONLARI, döngünün açılmasıyla devam ediyor

Alisiklik hidrokarbonların bileşimine çeşitli fonksiyonel grupların dahil edilmesi, karşılık gelen alkoller, ketonlar vb. türevlerine yol açar. (Şek. 16).

Pirinç. 16. ALİSİKLİK HİDROKARBONLAR fonksiyonel gruplar ile

2. İkinci büyük karbosiklik bileşik grubu, benzen tipi aromatik hidrokarbonlardan oluşur, yani. bileşimlerinde bir veya daha fazla benzen halkası içerir (benzen olmayan tipte aromatik bileşikler de vardır ( santimetre. AROMATİKLİK). Bununla birlikte, doymuş veya doymamış hidrokarbon zincirlerinin parçalarını da içerebilirler (Şekil 18).

Pirinç. 18. AROMATİK HİDROKARBONLAR.

Benzen halkalarının birbirine lehimlenmiş gibi göründüğü bir grup bileşik vardır, bunlar sözde yoğunlaştırılmış aromatik bileşiklerdir (Şekil 20).

Pirinç. 20. YOĞUN AROMATİK BİLEŞİKLER

Yoğunlaştırılmış olanlar (naftalin ve türevleri) dahil olmak üzere birçok aromatik bileşik petrolün bir parçasıdır, bu bileşiklerin ikinci kaynağı kömür katranıdır.

Benzen çevrimleri, büyük zorluklarla ve sert koşullar altında gerçekleşen katılma reaksiyonları ile karakterize edilmez, onlar için en tipik reaksiyonlar, hidrojen atomlarının ikame reaksiyonlarıdır (Şekil 21).

Pirinç. 21. İKAME REAKSİYONLARI aromatik çekirdekteki hidrojen atomları.

Benzen çekirdeğine (Şekil 21) bağlı fonksiyonel gruplara (halojen, nitro ve asetil grupları) ek olarak, büyük sınıflar oluşturan aromatik bileşiklerin karşılık gelen türevleri (Şekil 22) ile sonuçlanan başka gruplar da eklenebilir. organik bileşikler - fenoller, aromatik aminler, vb.

Pirinç. 22. AROMATİK BİLEŞİKLER fonksiyonel gruplar ile Ne-OH grubunun aromatik çekirdekteki bir karbon atomuna bağlı olduğu bileşiklere, bu tür bileşiklere alkol adı verilen alifatik bileşiklerin aksine, fenoller denir.

III. HETEROSİKLİK HİDROKARBONLAR, halkada (karbon atomlarına ek olarak) çeşitli heteroatomlar içerir: O, N, S. Halkalar çeşitli boyutlarda olabilir, hem tekli hem de çoklu bağların yanı sıra heterosikleye bağlı hidrokarbon ikame edicileri içerebilir. Heterosikl benzen halkasına "lehimlendiğinde" seçenekler vardır (Şekil 24).

Pirinç. 24. HETEROSİKLİK BİLEŞİKLER. İsimleri tarihsel olarak gelişmiştir, örneğin, furan, adını kepekten elde edilen furan aldehit furfural'dan almıştır ( lat. kürk kepeği). Gösterilen tüm bileşikler için ekleme reaksiyonları zordur ve ikame reaksiyonları oldukça kolaydır. Bu nedenle, bunlar benzen tipi olmayan aromatik bileşiklerdir.

Bu sınıftaki bileşiklerin çeşitliliği, heterosiklenin döngüde iki veya daha fazla heteroatom içerebilmesi nedeniyle daha da artar (Şekil 26).

Pirinç. 26. HETEROSİKLLER iki veya daha fazla heteroatomlu.

Daha önce ele alınan alifatik, alisiklik ve aromatik hidrokarbonlar gibi, heterosikller de çeşitli fonksiyonel gruplar (-OH, -COOH, -NH2, vb.) içerebilir ve bazı durumlarda çevrimdeki heteroatom da fonksiyonel grup olarak kabul edilebilir, çünkü karşılık gelen dönüşümlerde yer alabilir (Şekil 27).

Pirinç. 27. HETEROATOM N işlevsel bir grup olarak Son bileşiğin adında "N" harfi, metil grubunun hangi atoma bağlı olduğunu gösterir.

Organik kimyanın reaksiyonları. İyonların yüksek oranda (bazen anında) etkileşime girdiği inorganik kimya reaksiyonlarının aksine, kovalent bağlar içeren moleküller genellikle organik bileşiklerin reaksiyonlarına katılır. Sonuç olarak, tüm etkileşimler, genellikle yüksek sıcaklıklarda ve süreci hızlandıran maddelerin - katalizörlerin varlığında, iyonik bileşiklerden (bazen onlarca saat) çok daha yavaş ilerler. Pek çok reaksiyon, ara aşamalardan veya birkaç paralel yönde ilerler ve bu, istenen bileşiğin veriminde belirgin bir azalmaya yol açar. Bu nedenle, reaksiyonları tarif ederken, sayısal katsayılı denklemler yerine (ki bu geleneksel olarak inorganik kimyada kabul edilir), genellikle stokiyometrik oranlar belirtilmeden reaksiyon şemaları kullanılır.

Büyük organik reaksiyon sınıflarının adı genellikle aktif reaktifin kimyasal yapısıyla veya bileşiğe verilen organik grubun tipiyle ilişkilendirilir:

a) bir halojen atomunun halojenasyona sokulması (Şekil 8, birinci reaksiyon şeması),

b) hidroklorlama, yani HCl'ye maruz kalma (Şekil 8, ikinci reaksiyon şeması)

c) NO 2 nitro grubunun nitrasyona dahil edilmesi (Şekil 21, reaksiyonun ikinci yönü)

d) bir metal atomunun metalizasyona sokulması (Şekil 27, birinci aşama)

a) bir alkil grubunun alkilasyona dahil edilmesi (Şekil 27, ikinci aşama)

b) asil grubu RC(O)-'nun asilasyon girişi (Şekil 27, ikinci aşama)

Bazen reaksiyonun adı, molekülün yeniden düzenlenmesinin özelliklerini gösterir, örneğin siklizasyon halkası oluşumu, desiklizasyon halkası açılması (Şekil 15).

Yoğuşma reaksiyonlarından büyük bir sınıf oluşur ( enlem. yoğuşma - sıkıştırma, kalınlaştırma), kolayca çıkarılabilen inorganik veya organik bileşiklerin eşzamanlı oluşumu ile yeni C-C bağlarının oluşturulduğu. Suyun serbest bırakılmasıyla birlikte yoğunlaşmaya dehidrasyon denir. Yoğunlaşma süreçleri molekül içi olarak, yani tek bir molekül içinde de gerçekleşebilir (Şekil 28).

Pirinç. 28. Yoğuşma reaksiyonları

Benzenin yoğunlaşmasında (Şekil 28), fonksiyonel grupların rolü C-H fragmanları tarafından oynanır.

Organik reaksiyonların sınıflandırılması, örneğin Şekil l'de gösterildiği gibi katı değildir. 28 Maleik asidin molekül içi yoğunlaşması siklizasyon reaksiyonlarına ve benzenin yoğunlaşması dehidrojenasyona bağlanabilir.

Bir parçanın (molekül), fonksiyonel grupların bariz katılımı olmadan kolayca çıkarılabilir bir bileşik biçiminde ayrıldığında, yoğunlaşma işlemlerinden biraz farklı olan molekül içi reaksiyonlar vardır. Bu tür reaksiyonlara eliminasyon denir ( lat. ortadan kaldırır), yeni bağlantılar oluşturulurken (Şek. 29).

Pirinç. 29. ELİMİNASYON REAKSİYONLARI

Aşağıda, ısıtma üzerine farklı türde işlemlerin meydana geldiği bir bileşik örneğiyle gösterilen, çeşitli dönüşüm türleri ortaklaşa gerçekleştirildiğinde varyantlar mümkündür. Musik asidin termal yoğunlaşması sırasında (Şekil 30), molekül içi dehidrasyon ve ardından CO2'nin eliminasyonu gerçekleşir.

Pirinç. otuz. MUKİK ASİT DÖNÜŞÜMÜ(meşe palamudu şurubundan elde edilir) mukusun ısıtılmasıyla elde edildiğinden piromükoz asit olarak adlandırılır. Pirosmukus asit, bağlı bir fonksiyonel (karboksil) grubu olan heterosiklik bir bileşik furandır. Reaksiyon sırasında C-O, C-H bağları kırılır ve yeni C-H ve C-C bağları oluşur.

Bileşimi değiştirmeden molekülün yeniden düzenlenmesinin meydana geldiği reaksiyonlar vardır ( santimetre. İZOMERİZASYON).

Organik kimyada araştırma yöntemleri. Modern organik kimya, element analizine ek olarak, birçok fiziksel araştırma yöntemini kullanır. En karmaşık madde karışımları, çözeltilerin veya madde buharlarının bir sorbent tabakası boyunca hareketine dayalı kromatografi kullanılarak bileşen bileşenlerine ayrılır. Kızılötesi (termal) ışınların bir çözeltiden veya ince bir madde tabakasından kızılötesi spektroskopi iletimi, bir maddede bir molekülün belirli parçalarının, örneğin C 6 H 5, C \u003d O grupları gibi varlığını belirlemenizi sağlar. NH2, vb.

Elektronik olarak da adlandırılan ultraviyole spektroskopi, molekülün elektronik durumu hakkında bilgi taşır; maddedeki çoklu bağların ve aromatik parçaların varlığına duyarlıdır. X-ışınları kullanılarak kristalli maddelerin analizi (X-ışınları kırınım analizi), yukarıdaki animasyonlu şekillerde gösterilenlere benzer şekilde, bir moleküldeki atomların düzeninin üç boyutlu bir resmini verir, başka bir deyişle, görmenizi sağlar. molekülün yapısını kendi gözlerinizle

Çekirdeklerin manyetik momentlerinin harici bir manyetik alanla rezonans etkileşimine dayanan nükleer manyetik rezonans spektral yöntemi, molekülün farklı parçalarında (hidrokarbonda) bulunan bir elementin, örneğin hidrojenin atomlarını ayırt etmeyi mümkün kılar. hidroksil, karboksil veya amino grubundaki iskelet) ve oranlarını belirler. Benzer bir analiz C, N, F, vb. çekirdekler için de mümkündür. Tüm bu modern fiziksel yöntemler, organik kimyada yoğun araştırmalara yol açmıştır - daha önce uzun yıllar alan sorunları hızla çözmek mümkün hale gelmiştir.

Organik kimyanın bazı bölümleri, örneğin doğal maddelerin, ilaçların, boyaların kimyası ve polimerlerin kimyası gibi geniş bağımsız alanlar olarak ortaya çıkmıştır. 20. yüzyılın ortalarında organoelement bileşiklerinin kimyası, E sembolünün herhangi bir elementi (karbon, hidrojen, oksijen, nitrojen ve halojenler hariç) gösterdiği bir S-E bağı içeren maddeleri inceleyen bağımsız bir disiplin olarak gelişmeye başladı. Canlı organizmalarda meydana gelen organik maddelerin sentezini ve dönüşümlerini inceleyen biyokimyada büyük ilerleme kaydedilmiştir. Tüm bu alanların gelişimi, organik kimyanın genel yasalarına dayanmaktadır.

Modern endüstriyel organik sentez, çok çeşitli farklı işlemleri içerir; bunlar, her şeyden önce, büyük ölçekli üretim petrol ve gaz işleme ve motor yakıtları, solventler, soğutucular, yağlama yağlarının üretimi, ayrıca polimerlerin, sentetik liflerin sentezidir. , kaplamalar, yapıştırıcılar ve emayeler için çeşitli reçineler. Küçük tonajlı endüstriler ilaç, vitamin, boya, gıda katkı maddesi ve koku üretimini içerir.

Mihail Levitski

EDEBİYAT Karrer P. organik kimya kursu, per. Almancadan, GNTI Himlit, L., 1962
Cram D, Hammond J. Organik Kimya, per. İngilizceden, Mir, M., 1964

Organik Kimya - karbon içeren bileşikler ve bunların sentez yolları bilimidir. Organik maddelerin çeşitliliği ve dönüşümleri alışılmadık derecede büyük olduğundan, bu büyük bilim dalının incelenmesi özel bir yaklaşım gerektirir.

Konuya başarılı bir şekilde hakim olma olasılığı konusunda herhangi bir şüpheniz varsa, endişelenmeyin! 🙂 Aşağıda, bu korkuları ortadan kaldırmanıza ve başarılı olmanıza yardımcı olacak bazı ipuçları var!

• genelleme şemaları

Belirli bir organik bileşik sınıfını incelerken karşılaştığınız tüm kimyasal dönüşümleri özet diyagramlarda kaydedin. Onları beğeninize göre çizebilirsiniz. Ana reaksiyonların toplandığı bu şemalar, bir maddeyi başka bir maddeye dönüştürmenin yollarını kolayca bulmanız için yol gösterici olacaktır. Daha sık göze çarpmak için şemalar iş yerinizin yakınına asılabilir, böylece onları hatırlamak daha kolaydır. Tüm organik bileşik sınıflarını içeren büyük bir şema hazırlamak mümkündür. Örneğin, bunlar: veya bu şema:

Oklar numaralandırılmalı ve aşağıda (diyagramın altında) reaksiyon ve koşul örnekleri verilmelidir. Birkaç reaksiyon mümkündür, önceden çok fazla boşluk bırakın. Hacim büyük olacak, ancak görevleri çözmede size çok yardımcı olacak 32 Kimyada KULLANIN "Organik bileşiklerin ilişkisini doğrulayan reaksiyonlar" (eski C3).

• İnceleme kartları

Organik kimya çalışırken, çok sayıda kimyasal reaksiyonu öğrenmek gerekir, kaç tane dönüşümün devam ettiğini hatırlamanız ve anlamanız gerekecektir. Özel kartlar bu konuda size yardımcı olabilir.

Yaklaşık 8 X 12 cm boyutunda bir kart destesi alın, kartın bir tarafına reaktifleri, diğer tarafına reaksiyon ürünlerini yazın:

Bu kartları yanınızda taşıyabilir ve günde birkaç kez görüntüleyebilirsiniz. Kartlara 5-10 dakika boyunca birkaç kez bakmak, bir kereden fazla, ancak uzun bir süre için daha faydalıdır.

Bu tür birçok kart yazıldığında, bunlar iki gruba ayrılmalıdır:

1 numaralı grup - iyi tanıdıklarınız, 1-2 haftada bir onlara bakarsınız ve

2 numaralı grup - zorluklara neden olanlar, 1 numaralı gruba "pompalanana" kadar her gün onlara bakarsınız.

Bu yöntem aynı zamanda bir yabancı dil öğrenmek için de kullanılabilir, kartın bir tarafına bir kelime yazarsınız, arkasına tercümesini yazarsınız, böylece kelime dağarcığınızı hızla doldurabilirsiniz. Bazı dil kurslarında bu tür kartlar hazır olarak verilir. Yani, bu kanıtlanmış bir yöntemdir!

• Pivot tablo

Bu tablonun yeniden yazılması veya yazdırılması gerekir (sitede yetkilendirmeden sonra kopyalama yapılabilir), reaksiyon bu bağlantı sınıfı için tipik değilse, o zaman bir eksi koyun ve tipik ise, o zaman bir artı işareti ve bir sayı sırayla , ve tablonun altındaki numaralandırmaya karşılık gelen örnekler yazınız. Bu aynı zamanda organik bilgisini sistematikleştirmenin çok iyi bir yoludur!

• sürekli tekrar

Organik kimya, tıpkı bir yabancı dil gibi, kümülatif bir disiplindir. Takip eden materyal, şimdiye kadar öğrenilenlerin üzerine inşa edilmiştir. Bu nedenle, işlenen konulara periyodik olarak geri dönün.

• molekül modelleri

Moleküllerin şekli ve geometrisi organik kimyada büyük önem taşıdığından, bir öğrencinin bir dizi moleküler modele sahip olması iyi bir fikirdir. Elde tutulabilen bu tür modeller, moleküllerin stereokimyasal özelliklerinin incelenmesine yardımcı olacaktır.

Yeni kelime ve terimlere dikkatin diğer disiplinlerde olduğu kadar organik kimyada da önemli olduğunu unutmayın. Kurgu dışı okumanın her zaman kurgu okumaya göre daha yavaş olduğunu unutmayın. Her şeyi hızlı bir şekilde örtbas etmeye çalışmayın. Sunulan materyali iyi anlamak için yavaş, dikkatli okuma gereklidir. İki kez okuyabilirsiniz: ilk kez üstünkörü bir inceleme için, ikincisi daha yakından incelemek için.

İyi şanlar! Başaracaksın!

Üniversiteye girdiyseniz, ancak bu zamana kadar bu zor bilimi çözmediyseniz, size birkaç sırrı açıklamaya ve organik kimyayı sıfırdan öğrenmenize yardımcı olmaya hazırız ("aptallar" için). Size sadece okumak ve dinlemek kalıyor.

Organik kimyanın temelleri

Organik kimya, çalışmasının amacının karbon içeren her şey olması nedeniyle ayrı bir alt tür olarak ayrılmıştır.

Organik kimya, karbon bileşiklerinin incelenmesi, bu tür bileşiklerin yapısı, özellikleri ve bağlanma yöntemleri ile ilgilenen bir kimya dalıdır.

Anlaşıldığı üzere, karbon çoğunlukla aşağıdaki elementlerle bileşikler oluşturur - H, N, O, S, P. Bu arada, bu elementlere denir. organojenler.

Bugün sayıları 20 milyonu bulan organik bileşikler, tüm canlı organizmaların tam olarak var olabilmesi için çok önemlidir. Bununla birlikte, kimsenin şüphesi yoktu, aksi takdirde bir kişi bu bilinmeyenle ilgili çalışmayı arka plana atardı.

Organik kimyanın amaçları, yöntemleri ve teorik kavramları şu şekilde sunulmaktadır:

• Fosil, hayvansal veya bitkisel ham maddelerin ayrı maddelere ayrılması;
• Çeşitli bileşiklerin saflaştırılması ve sentezi;
• Maddelerin yapısını ortaya çıkarma;
• Kimyasal reaksiyonların seyrinin mekaniğinin belirlenmesi;
• Organik maddelerin yapı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi bulma.

Organik kimya tarihinden biraz

İnanmayabilirsiniz ama eski zamanlarda bile Roma ve Mısır sakinleri kimyada bir şeyler anladılar.

Bildiğimiz gibi doğal boyalar kullandılar. Ve genellikle hazır bir doğal boya kullanmak zorunda kalmadılar, ancak onu bütün bir bitkiden izole ederek (örneğin, bitkilerde bulunan alizarin ve indigo) çıkarmak zorunda kaldılar.

Alkol içme kültürünü de hatırlayabiliriz. Alkollü içki üretiminin sırları her millette bilinmektedir. Dahası, birçok eski insan, nişasta ve şeker içeren ürünlerden "sıcak su" hazırlama tariflerini biliyordu.

Bu uzun yıllar devam etti ve ancak 16. ve 17. yüzyıllarda bazı değişiklikler, küçük keşifler başladı.

18. yüzyılda belirli bir Scheele malik, tartarik, oksalik, laktik, gallik ve sitrik asitleri izole etmeyi öğrendi.

Bitkisel ya da hayvansal hammaddelerden izole edilebilecek ürünlerin pek çok ortak özelliği olduğu herkes tarafından anlaşıldı. Aynı zamanda inorganik bileşiklerden büyük ölçüde farklıydılar. Bu nedenle bilimin hizmetkarlarının acilen onları ayrı bir sınıfa ayırması gerekti ve “organik kimya” terimi ortaya çıktı.

Organik kimyanın kendisinin bir bilim olarak yalnızca 1828'de ortaya çıkmasına rağmen (o zaman Bay Wöhler, amonyum siyanatı buharlaştırarak üreyi izole etmeyi başardı), 1807'de Berzelius, çaydanlıklar için organik kimya terminolojisinde ilk terimi tanıttı:

Organizmalardan türetilen maddeleri inceleyen kimya dalı.

Organik kimyanın gelişimindeki bir sonraki önemli adım, 1857'de Kekule ve Cooper tarafından önerilen değerlik teorisi ve 1861'de Bay Butlerov'un kimyasal yapı teorisidir. O zaman bile, bilim adamları karbonun dört değerlikli olduğunu ve zincirler oluşturabildiğini keşfetmeye başladılar.

Genel olarak, o zamandan beri bilim, organik kimyanın da aktif olarak gelişmesine izin veren yeni teoriler, zincirlerin ve bileşiklerin keşifleri nedeniyle düzenli olarak ayaklanmalar ve huzursuzluklar yaşadı.

Bilimin kendisi, bilimsel ve teknolojik ilerlemenin yerinde duramaması nedeniyle ortaya çıktı. Yeni çözümler talep ederek yürümeye devam etti. Ve endüstride kömür katranı artık yeterli olmadığında, insanlar basitçe altından daha pahalı olan inanılmaz derecede önemli bir maddenin keşfine dönüşen yeni bir organik sentez yaratmak zorunda kaldılar - petrol. Bu arada, organik kimya sayesinde "kızı" doğdu - "petrokimya" adı verilen bir alt bilim.

Ancak bu, kendiniz için çalışabileceğiniz tamamen farklı bir hikaye. Ardından, aptallar için organik kimya hakkında popüler bir bilim videosu izlemenizi öneririz:

Pekala, zamanınız yoksa ve acilen yardıma ihtiyacınız varsa profesyoneller, onları nerede bulacağınızı her zaman bilirsiniz.

SİBİRYA POLİTEKNİK KOLEJİ

ÖĞRENCİ EL KİTABI

inorganik kimya

teknik ve ekonomik profillerin özellikleri için

Derleyen: öğretmen

2012

Yapı "ORGANİK KİMYA ÖĞRENCİ EL KİTABI"

AÇIKLAYICI NOT

Organik kimyada SS, eğitim sürecinin mantığı olan disiplinler arası ve disiplinler arası bağlantıları dikkate alarak, öğrencilerin kimyasal içerik aracılığıyla dünyanın bilimsel bir resmini oluşturmalarına yardımcı olmak için tasarlanmıştır.

Organik kimyadaki SS, devlet standardının geliştirilmesi için hacim açısından minimum, ancak işlevsel olarak eksiksiz içerik sunar. kimyasal eğitim.

Organik Kimyada CC iki ana işlevi yerine getirir:

I. Bilgi işlevi, eğitim sürecindeki katılımcıların diyagramlar, tablolar ve algoritmalar aracılığıyla içerik, konunun yapısı, kavramların ilişkisi hakkında fikir edinmelerini sağlar.

II. Organizasyon ve planlama işlevi, eğitim aşamalarının tahsisini, eğitim materyalinin yapılandırılmasını sağlar ve ara ve son sertifikasyonun içeriği hakkında fikirler üretir.

SS, bir bilgi, beceri ve faaliyet yöntemleri sisteminin oluşturulmasını içerir, öğrencilerin referans materyallerle çalışma yeteneğini geliştirir.

	İsim		İsim
	Kronolojik tablo "Organik kimyanın gelişimi".		Alkenlerin (etilen hidrokarbonlar) kimyasal özellikleri.
	Organik bileşiklerin yapısı teorisinin ana hükümleri		Alkinlerin (asetilenik hidrokarbonlar) kimyasal özellikleri.
	İzomerler ve homologlar.		Arenlerin kimyasal özellikleri (aromatik hidrokarbonlar).
	TSOS değeri
	Hidrokarbonların sınıflandırılması.		Organik maddelerin genetik bağlantısı.
	homolog seri ALKAN (SINIRLI HİDROKARBONLAR).		İlişki "Yapı - özellikler - uygulama".
	homolog seri ALKANDAN OLUŞAN RADİKALLER.		Organik maddelerin bağıl moleküler ağırlıkları
			Organik kimyada terimler sözlüğü. nominal reaksiyonlar.
	Organik madde sınıflarının izomerizmi.		Problemleri çözmek için algoritma. Problemleri çözmek için fiziksel nicelikler.
	Alkanların (doymuş hidrokarbonlar) kimyasal özellikleri.		Bileşik formüllerin türetilmesi. Problem çözme örnekleri.

KRONOLOJİK TABLO "ORGANİK KİMYANIN GELİŞİMİ"

Dönem/yıl. DSÖ?	keşfin doğası
Antik Shih	eski adam	Yemek kaynatın, deriyi bronzlaştırın, ilaç yapın
	Paracelsus ve diğerleri	Daha karmaşık ilaçların üretimi, maddelerin özelliklerinin incelenmesi org. menşei, yani atık ürünler
XY-XYIII c. V.	Sürekli süreç	Çeşitli maddeler hakkında bilgi birikimi. "HAYATİSEL GÖRÜŞLER"in üstünlüğü
		Patlayıcısı insanların boya, giysi ve yiyecek ihtiyaçları olan bilimsel bir düşünce patlaması.
	Jöns Jakob Berzelius (İsveçli kimyager)	"Organik kimya" terimi
	Friedrich Wöhler (Almanca)	oksalik asit sentezi
	kavram	Organik kimya, karbon bileşiklerini inceleyen kimya biliminin bir dalıdır.
	Friedrich Wöhler (Almanca)	Üre sentezi
		anilin sentezi
	Adolf Kulbe (Almanca)	Karbondan asetik asit sentezi
	E.Frankland	"Bağlantı sistemi" kavramı - değerlik
	Pierre Berthelot (Fransızca)	Etilenin hidrasyonu ile sentezlenmiş etil alkol. Yağların sentezi. "Kimyanın yaşam gücüne ihtiyacı yoktur!"
		Bir şeker maddesinin sentezi
		Çeşitli teorilere dayanarak (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) TSOS'u yarattı
		Ders Kitabı "Organik Kimyanın Tam Çalışmasına Giriş". Organik kimya, hidrokarbonları ve türevlerini inceleyen kimya dalıdır. .

ANA HÜKÜMLER

ORGANİK BİLEŞİKLERİN YAPISI KURAMLARI

AM Butlerova

1. M.'deki A., değerliklerine göre belirli bir sırayla bağlanır.

2. Maddelerin özellikleri sadece kalitatif ve kantitatif bileşime değil, aynı zamanda kimyasal yapıya da bağlıdır. izomerler. İzomerizm.

3. A. ve A. grupları karşılıklı olarak birbirini etkiler.

4. Bir maddenin özelliklerine göre yapıyı ve yapı - özelliklerini belirleyebilirsiniz.

İzomerler ve homologlar.

	Niteliksel kompozisyon	Nicel kompozisyon	Kimyasal yapı	Kimyasal özellikler
izomerler	Aynı	Aynı	çeşitli	çeşitli
homologlar	Aynı	farklı	benzer	benzer

TSOS değeri

1. M. bilinen maddelerin yapısını ve özelliklerini açıklar.

2. Bilinmeyen maddelerin varlığını öngörmeyi ve bunları sentezlemenin yollarını bulmayı mümkün kıldı.

3. Organik maddelerin çeşitliliğini açıklar.

Hidrokarbonların sınıflandırılması.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

homolog seri

ALKAN (SINIRLI HİDROKARBONLAR)

formül	İsim
	METAN
C2H6	ETAN
С3Н8	PROPAN
	BÜTAN
	PENTAN
	heksan
	heptan
	OKTAN
	NONAN
С10Н22	DEKAN

homolog seri

ALKANDAN OLUŞAN RADİKALLER

formül	İsim
	METİL
C2H5	ETİL
С3Н7	PROPİL
	BÜTİL
	PENTİL
	HEKSİL
	GEPTİL
	OKTİL
	NİL
C10H21	DECİL

Hidrokarbonlar hakkında genel bilgiler.

DIV_ADBLOCK31">

Alkanların kimyasal özellikleri

(doymuş hidrokarbonlar).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" genişlik="610" yükseklik="835 src=">

Alkinlerin kimyasal özellikleri

(asetilenik hidrokarbonlar).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Hidrokarbonlar arasındaki genetik bağlantı.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" genişlik="696" yükseklik="919 src=">

"Yapı - özellikler - uygulama" ilişkisi.	yollar alma
	Yapı
Birleştirmek		bulma doğada
	Özellikler	Başvuru

BAZI ORGANİK MADDELERİN MOLEKÜLER AĞIRLIKLARI.

İsim
alkanlar
halojen türevleri
Alkoller ve Fenoller
eterler
Aldehitler
karboksilik asitler
nitro bileşikleri

Problem çözme algoritması

1. Sorunun koşullarını dikkatlice inceleyin: hesaplamaların hangi niceliklerle yapılacağını belirleyin, harflerle belirtin, ölçü birimlerini, sayısal değerleri belirleyin, hangi değerin istenen değer olduğunu belirleyin.

2. Bu görevleri kısa koşullar şeklinde yazın.

3. Sorunun koşullarında maddelerin etkileşiminden bahsediyorsak, reaksiyonun (reaksiyonların) denklemini yazın ve (onların) katsayılarını eşitleyin.

4. Problemin verileri ile istenen değer arasındaki nicel ilişkileri bulun. Bunu yapmak için, problemin sorusundan başlayarak, hesaplamaların son aşamasında istenen değeri belirleyebileceğiniz kalıpları bularak eylemlerinizi aşamalara ayırın. İlk verilerde herhangi bir değer yoksa, bunların nasıl hesaplanabileceğini düşünün, yani hesaplamanın ön aşamalarını belirleyin. Bu adımlardan birkaçı olabilir.

5. Problemi çözmenin tüm aşamalarının sırasını belirleyin, gerekli hesaplama formüllerini yazın.

6. Miktarların karşılık gelen sayısal değerlerini değiştirin, boyutlarını kontrol edin ve hesaplamalar yapın.

Bileşik formüllerin türetilmesi.

Bu tür bir hesaplama, kimyasal uygulama için son derece önemlidir, çünkü deneysel verilere dayanarak bir maddenin formülünü (basit ve moleküler) belirlemeye izin verir.

Kalitatif ve kantitatif analizlerin verilerine dayanarak, kimyager önce bir moleküldeki (veya bir maddenin diğer yapısal birimindeki) atomların oranını, yani en basit formülünü bulur.
Örneğin, analiz, maddenin bir hidrokarbon olduğunu gösterdi.
Karbon ve hidrojenin kütle fraksiyonlarının sırasıyla 0,8 ve 0,2'ye (%80 ve %20) eşit olduğu CxHy. Elementlerin atomlarının oranını belirlemek için, madde miktarlarını (mol sayısını) belirlemek yeterlidir: Tam sayılar (1 ve 3), 0,2 sayısının 0,0666 sayısına bölünmesiyle elde edilir. 0.0666 sayısı 1 alınacaktır. 0.2 sayısı 0.0666 sayısının 3 katıdır. Yani CH3 en basit bu maddenin formülü. 1:3'e eşit olan C ve H atomlarının oranı sayısız formüle karşılık gelir: C2H6, C3H9, C4H12, vb. moleküler belirli bir madde için, yani molekülündeki gerçek atom sayısını yansıtır. Molekül formülünü hesaplamak için, bir maddenin kantitatif bileşimine ek olarak, moleküler ağırlığını bilmek gerekir.

Bu değeri belirlemek için genellikle bağıl gaz yoğunluğu D kullanılır.Öyleyse yukarıdaki durum için DH2 = 15. O zaman M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
M(CH3) = 15 olduğundan, formüldeki indisleri gerçek moleküler ağırlığa uydurmak için ikiye katlamak gerekir. Buradan, moleküler madde formülü: C2H6.

Bir maddenin formülünün tanımı matematiksel hesaplamaların doğruluğuna bağlıdır.

Bir değer bulurken N eleman en az iki ondalık basamağı dikkate almalı ve sayıları dikkatlice yuvarlamalıdır.

Örneğin, 0,8878 ≈ 0,89, ancak 1 değil. Bir moleküldeki atomların oranı her zaman elde edilen sayıları daha küçük bir sayıya bölerek belirlenmez.

elementlerin kütle kesirlerine göre.

Görev 1. Karbon (w=%25) ve alüminyumdan (w=%75) oluşan bir maddenin formülünü belirleyin.

2.08'i 2'ye bölün. Ortaya çıkan 1.04 sayısı, 2.78 sayısında (2.78:1.04=2.67:1) bir tam sayıya uymuyor.

Şimdi 2.08'i 3'e bölelim.

Bu durumda 2.78 sayısında 4, 2.08 sayısında 3 kez tam olarak uyan 0.69 sayısı elde edilir.

Bu nedenle, AlxCy formülündeki x ve y indeksleri sırasıyla 4 ve 3'tür.

Cevap: Al4C3(alüminyum karbür).

Bir maddenin kimyasal formülünü bulmak için algoritma

elementlerin yoğunluğu ve kütle kesirleri ile.

Bileşiklerin formüllerini türetme görevlerinin daha karmaşık bir versiyonu, bir maddenin bileşiminin bunların yanma ürünleri aracılığıyla verildiği durumdur.

Görev 2. 8.316 g ağırlığındaki bir hidrokarbonu yakarken 26.4 g CO2 oluştu. Maddenin normal şartlardaki yoğunluğu 1.875 g/ml'dir. Moleküler formülünü bulun.

Hidrokarbonlar hakkında genel bilgiler.

(devamı)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" genişlik="696" yükseklik="983">

Doğal hidrokarbon kaynakları.

Yağ - fosil, sıvı yakıt, organik maddelerin karmaşık bir karışımı: doymuş hidrokarbonlar, parafinler, naftenler, aromatikler, vb. Petrol genellikle oksijen, kükürt ve nitrojen içeren maddeler içerir.

Karakteristik bir kokuya sahip, koyu renkli, sudan daha hafif yağlı sıvı. En önemli yakıt kaynağı, yağlama yağları ve diğer petrol ürünleridir. Ana (birincil) işleme süreci, benzin, nafta, gazyağı, güneş yağları, akaryakıt, vazelin, parafin ve katran elde edilmesinin bir sonucu olarak damıtmadır. İkincil geri dönüşüm süreçleri ( çatlama, piroliz) ek sıvı yakıt, aromatik hidrokarbonlar (benzen, toluen vb.) vb. elde edilmesini mümkün kılar.

Petrol gazları - yağda çözülmüş çeşitli gaz halindeki hidrokarbonların bir karışımı; ekstraksiyon ve işleme sırasında serbest bırakılırlar. Yakıt ve kimyasal hammadde olarak kullanılırlar.

Benzin- renksiz veya sarımsı bir sıvı, bir hidrokarbon karışımından oluşur ( C5 - C11 ). Motor yakıtı, solvent vb. olarak kullanılır.

nafta- şeffaf sarımsı sıvı, sıvı hidrokarbonların bir karışımı. Dizel yakıtı, solvent, hidrolik sıvısı vb. olarak kullanılır.

Gazyağı- mavi bir renk tonu ile şeffaf, renksiz veya sarımsı sıvı. Jet motorları, ev ihtiyaçları vb. için yakıt olarak kullanılır.

Güneş- sarımsı bir sıvı. Yağlama yağlarının üretiminde kullanılır.

akaryakıt– ağır yağ yakıtı, parafin karışımı. Hafif motor yakıtı olarak işlenmek üzere yağlar, akaryakıt, bitüm üretiminde kullanılırlar.

Benzen Kendine has kokusu olan renksiz bir sıvıdır. Organik bileşiklerin sentezinde, plastik üretiminde hammadde olarak, solvent olarak, patlayıcı madde üretiminde, anilin-boya sanayinde kullanılır.

toluen bir benzen analoğudur. Kaprolaktam, patlayıcılar, benzoik asit, sakarin üretiminde, solvent olarak, anilin-boya sanayisinde vb. kullanılır.

Yağlama yağları- Sürtünmeyi azaltmak için teknolojinin çeşitli alanlarında kullanılır. kesme sıvısı olarak metalleri korozyondan korumak için kullanılır.

Katran- siyah reçineli kütle. Yağlama vb. için kullanılır.

Vazelin- madeni yağ ve parafin karışımı. Elektrik mühendisliğinde, yatakları yağlamak için, metalleri korozyondan korumak için vs. kullanılırlar.

Parafin- katı doymuş hidrokarbonların bir karışımı. Kimyada elektrik yalıtkanı olarak kullanılır. endüstri - daha yüksek asitler ve alkoller vb. elde etmek için

Plastik– makromoleküler bileşiklere dayalı malzemeler. Çeşitli teknik ürünlerin ve ev eşyalarının üretiminde kullanılır.

asfalt cevheri- oksitlenmiş hidrokarbonların bir karışımı. Cila yapımında, elektrik mühendisliğinde, sokakları asfaltlamak için kullanılır.

dağ mumu- petrol bitümleri grubundan bir mineral. Çeşitli yağlayıcıların ve merhemlerin vb. hazırlanması için elektrik yalıtkanı olarak kullanılır.

yapay balmumu- saflaştırılmış dağ mumu.

Kömür - bitki kökenli katı fosil yakıt, siyah veya siyah-gri. %75–97 karbon içerir. Kimya endüstrisi için yakıt ve hammadde olarak kullanılır.

kola- belirli kömürler kok fırınlarında ısıtıldığında oluşan sinterlenmiş katı bir ürün 900–1050° C. Yüksek fırınlarda kullanılır.

kok fırın gazı– fosil kömürlerin koklaşmasından elde edilen gazlı ürünler. oluşur CH4, H2, CO ve diğerleri ayrıca yanıcı olmayan safsızlıklar içerir. Yüksek kalorili bir yakıt olarak kullanılır.

amonyak suyu- kömürün kuru damıtılmasından elde edilen sıvı ürün. Amonyum tuzları (azotlu gübreler), amonyak vb. elde etmek için kullanılır.

Kömür katranı- kömürün kuru damıtılmasının bir ürünü olan karakteristik bir kokuya sahip koyu koyu bir sıvı. Kimyasal hammadde olarak kullanılır. endüstri.

Benzen- kömür katranı ürünlerinden biri olan karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir mobil sıvı. Organik bileşiklerin sentezinde, patlayıcı olarak, plastik üretimi için hammadde olarak, boya olarak, çözücü olarak vb. kullanılırlar.

Naftalin- kömür katranı ürünlerinden biri olan karakteristik bir kokuya sahip katı kristal bir madde. Naftalin türevleri boya ve patlayıcı vb. elde etmek için kullanılır.

ilaçlar- kok endüstrisi bir dizi ilaç üretir (karbolik asit, fenasitin, salisilik asit, sakarin, vb.).

Saha- siyah renkli katı (viskoz) bir kütle, kömür katranının damıtılmasından elde edilen kalıntı. Yakıt briketleri vb. üretimi için su yalıtım maddesi olarak kullanılır.

toluen- kömür katranı ürünlerinden biri olan benzen analoğu. Patlayıcı, kaprolaktam, benzoik asit, sakarin, boya vb. üretiminde kullanılır.

boyalar- benzen, naftalin ve fenolün işlenmesi sonucunda elde edilen kok üretim ürünlerinden biri. Ülke ekonomisinde kullanılır.

Anilin- renksiz yağlı sıvı, zehirli. Çeşitli organik maddeler, anilin boyaları, çeşitli azo boyaları, ilaç sentezi vb. elde etmek için kullanılır.

Sakarin- toluenden elde edilen tatlı tadı olan katı beyaz kristal madde. Şeker hastalığı vb. için şeker yerine kullanılır.

BB- kuru damıtma işleminde elde edilen kömür türevleri. Askeri sanayi, madencilik ve ülke ekonomisinin diğer sektörlerinde kullanılmaktadırlar.

Fenol- karakteristik güçlü bir kokuya sahip, beyaz veya pembe renkli kristal bir madde. Fenol-formaldehit plastikler, naylon sentetik elyaf, boyalar, ilaçlar vb. üretiminde kullanılır.

Plastik– makromoleküler bileşiklere dayalı malzemeler. Çeşitli teknik ürünlerin ve ev eşyalarının üretiminde kullanılır.