A 3. Lidhja kimike.
1. Lidhja kimike në klorur hidrogjeni dhe klorur bariumi përkatësisht
1) polare dhe jonike kovalente 2) jopolare dhe jonike kovalente
3) jonike dhe kovalente polare 4) jonike dhe kovalente jopolare
2.
Përbërjet me një lidhje kovalente jopolare dhe jonike janë përkatësisht
1) sulfati i bariumit dhe metanoli 2) sulfidi i hidrogjenit dhe metani
2) ujë dhe acetilen 4) azot dhe fluor kalciumi
3.
Lidhja kimike në molekulat e metanit dhe klorurit të kalciumit, përkatësisht
1) hidrogjen dhe jonik 2) polare jonike dhe kovalente
3) kovalente jopolare dhe jonike 4) kovalente polare dhe jonike
4. Substancat me vetëm lidhje polare kovalente renditen në seri:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Substancat me një lloj lidhjeje jonik janë
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polariteti i lidhjes E-H rritet në seri
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Gjatësia e lidhjes rritet në seri
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Forca e lidhjes rritet në seri
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Natyra jonike e lidhjes është më e theksuar në përbërje
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Numri i lidhjeve σ është i njëjtë në molekulat me radhë
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Numri i lidhjeve π në molekulë rritet V nje numer i
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Lidhja formohet sipas mekanizmit dhurues-pranues
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Sa më shumë energji të lirohet kur formohet një lidhje, aq më e fortë është lidhja.
B. Sa më polare të jetë lidhja, aq më e lehtë është të prishet në mënyrë jonike.
1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dyja janë të rreme
A. Kur disa lidhje thyhen, energjia lirohet.
B. Lidhja pi është më pak e fortë se lidhja sigma.
A. Kur formohet një lidhje kimike, energjia çlirohet gjithmonë.
B. Energjia e lidhjes së dyfishtë më pak se një lidhje e vetme.
1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dyja janë të rreme
16.
Forca e lidhjes rritet në molekula me radhë
1) klor-oksigjen-azot 2) oksigjen-azot-klor
3) oksigjen-klor-azot 4) klor-azot-oksigjen
17. Lidhjet e hidrogjenit formohen midis molekulave
1) hidrogjen 2) formaldehid 3) acid acetik 4) sulfid hidrogjeni
18
.Aftësia e atomeve për të pranuar elektrone rritet në serinë:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Për shkak të lidhjeve polare kovalente krijohen substancat e mëposhtme:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
Jonet në krahasim me atomet:
a) numra të ndryshëm elektronesh
b) numri i ndryshëm i protoneve
c) numra të ndryshëm neutronesh
d) asnjë ndryshim
21
.Në përbërjen KNO ekzistojnë 3 lidhje kimike:
a) krejt kovalente b) krejt jonike
c) kovalente dhe jonike
d) metalike dhe kovalente
22
.Në cilën seri janë shkruar formulat e substancave me lidhje jonike?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
.Elementi më elektronegativ është:
a) bori b) squfuri c) oksigjeni d) azoti
24
.Një substancë me lidhje jonike ka formulën: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) E 2
25
Ndërmjet atomeve të elementeve kimike me numra serialë 11 dhe 7 formohet një lidhje kimike:
a) jopolare kovalente b) polare kovalente c) jonike d) metalike
26
.Një substancë me një lidhje metalike ka formulën:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Lidhja kimike në oksid kaliumi
a) polare kovalente b) jopolare kovalente c) jonike d) metalike.
A 5. Substancat me strukturë molekulare dhe jo molekulare.
1 .Karakterizohen të gjitha substancat me strukturë molekulare
1) pika e lartë e shkrirjes 2) përçueshmëri elektrike
3) konsistenca e përbërjes 4) fortësia
2 .Rrjetë kristalore silikoni
3 . Struktura molekulare është 1) klorur bariumi 2) oksid kaliumi 3) klorur amoniumi 4) amoniak
4. Struktura molekulare ka
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Substancat kanë një rrjetë kristalore molekulare
1) grafit dhe diamant 2) silikon dhe jod
3) klor dhe monoksid karboni (4) 4) klorur kaliumi dhe oksid bariumi
6
.Modifikimet alotropike janë
1) squfur dhe selen 2) grafit dhe diamant
3) oksigjen-17 dhe oksigjen-18 4) azot dhe amoniak
7 .Kanë një rrjetë atomike kristalore
1) oksid silikoni (4) dhe monoksid karboni (4) 2) klor dhe jod 3) grafit dhe silikon 4) klorur kaliumi dhe fluor natriumi
8 .Substanca e strukturës jo molekulare
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Ka pikën më të lartë të shkrirjes
1) klorur litium 2) klorur natriumi 3) klorur kaliumi 4) klorur rubidium
10 .Bromi është një lëng i paqëndrueshëm me erë të pakëndshme. Rrjetë kristali me brom
1) atomike 2) molekulare 3) jonike 4) metalike
11 .Oksidi i silikonit është refraktar dhe i patretshëm. Rrjeta e saj kristalore është 1) atomike 2) molekulare 3) jonike 4) metalike
12 .Kristalet përbëhen nga molekula
1) sheqer 2) kripë 3) diamant 4) argjend
13 . Kristalet e 1) sheqerit 2) hidroksidit të natriumit 3) grafitit 4) bakrit përbëhen nga jone të ngarkuar në mënyrë të kundërt
14 .Një lëndë zjarrduruese dhe jo e avullueshme është
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Vlerësoni saktësinë e gjykimeve A. Nëse ekziston një lidhje e fortë midis grimcave në një kristal, atëherë substanca është refraktare
B. Të gjitha trupat e ngurtë kanë një strukturë jo molekulare
1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dyja janë të rreme
16
.Të vlerësojë korrektësinë e gjykimeve
A. Nëse ekziston një lidhje e fortë midis grimcave në kristal, atëherë substanca avullon lehtësisht
B. Të gjithë gazrat kanë një strukturë molekulare
1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dyja janë të rreme
A. Ndër substancat me strukturë molekulare dallohen të gaztë, të lëngët dhe të ngurtë
në kushte normale
B . Substancat me një rrjetë kristalore atomike janë të ngurta në kushte të zakonshme
1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dyja janë të rreme
Transkripti
1 Detyrat A4 në kimi 1. Lidhja kimike në molekulat e metanit dhe klorurit të kalciumit, përkatësisht, jonike kovalente polare dhe metalike dhe polare kovalente kovalente jopolare dhe jonike kovalente polare dhe jonike Një lidhje polare kovalente formohet në molekula jometale midis atomeve të ndryshme. , jonike ndërmjet atomeve të metaleve dhe jometaleve. Le të përcaktojmë përbërjen e substancave duke përdorur formulat: në metan ka karbon dhe hidrogjen, prandaj lidhja është polare kovalente, në klorurin e kalciumit ka kalcium dhe klor, që do të thotë lidhja është jonike. Përgjigje: Tregoni një substancë në të cilën oksigjeni formon lidhje jonike. ozoni oksid kalciumi dioksid karboni ujë Oksidi i kalciumit është një përbërje jonike sepse formohen lidhje jonike midis atomeve metalike dhe jometaleve. Përgjigje: 2.
2 3. Përbërjet me lidhje jopolare kovalente janë të renditura në një rresht: Një lidhje kovalente jopolare formohet në substanca të thjeshta midis atomeve jometale. 4. Lidhja hidrogjenore është karakteristike për alkanet, arenet, alkoolet, alkinet.Një lidhje ndërmolekulare hidrogjenore krijohet ndërmjet një atomi hidrogjeni të lidhur në mënyrë kovalente me një atom me elektronegativitet të lartë (F, O dhe N) të një molekule dhe një atomi të një elementi me elektronegativitet të lartë (F, O, N, Cl) një molekulë tjetër. Për shembull, një lidhje hidrogjeni formohet midis atomit të hidrogjenit të një molekule të fluorit të hidrogjenit dhe atomit të fluorit të një molekule tjetër të fluorit të hidrogjenit (tregohet me një vijë me pika). Ndër substancat e propozuara, oksigjeni në grupin -OH është i pranishëm vetëm në alkool. molekulat, pra, midis substancave të propozuara, një lidhje hidrogjenore është e mundur midis molekulave të alkoolit. Substancat e mbetura i përkasin hidrokarbureve dhe nuk janë të afta të formojnë lidhje hidrogjenore. Përgjigje: 3.
3 5. Secila prej dy substancave ka vetëm lidhje kovalente: Molekulat e substancave në versionin 4 përbëhen nga atome jometale. Atomet jometale lidhen përmes lidhjeve kovalente. Prandaj kjo është përgjigjja e saktë. Përgjigje: Një lidhje kovalente jopolare është karakteristike për secilën prej dy substancave: uji dhe diamanti, hidrogjeni dhe klori, bakri dhe azoti, bromi dhe metani.Një lidhje kovalente jopolare krijohet në substanca të thjeshta midis atomeve jometale. Në opsionin e dytë të përgjigjes, jepen substanca të thjeshta - jometale, që do të thotë se kjo është përgjigjja e saktë. Përgjigje: 2.
4 7. Lidhjet kovalente jopolare janë karakteristikë e Lidhjet kovalente jopolare formohen në substanca të thjeshta ndërmjet atomeve jometale. Substanca e thjeshtë është jodi jometal, që do të thotë se kjo është përgjigjja e saktë. 8. Një lidhje kovalente jopolare është karakteristike për secilën prej dy substancave: azoti dhe oksigjeni, uji dhe amoniaku, bakri dhe azoti, bromi dhe metani.Një lidhje kovalente jopolare formohet në substanca të thjeshta midis atomeve jometale. Azoti dhe oksigjeni janë substanca të thjeshta jometalike, që do të thotë se kjo është përgjigjja e saktë.
5 9. Substancat me një lidhje polare kovalente janë në seri: Lidhja kovalente është një lidhje e atomeve përmes çifteve të përbashkëta elektronike, të formuara midis atomeve jometale. Një lidhje jonike është një lidhje midis joneve të formuara nga bashkëveprimi i atomeve të metaleve dhe jometaleve. Në opsionin e parë, molekulat përbëhen vetëm nga atome jometale, kështu që kjo është përgjigjja e saktë. Lidhjet kovalente mund të jenë polare ose jopolare. Një lidhje jo polare është midis atomeve identike, një lidhje polare është midis atomeve të ndryshme. (Më saktë, një lidhje kovalente jopolare midis atomeve me të njëjtin elektronegativitet, një polare - midis atomeve me elektronegativitet të ndryshëm) 10. Një substancë me një lidhje jonike është një lidhje jonike është një lidhje midis joneve, e formuar nga bashkëveprimi i atomet metalike dhe jometale. Komponimi jonik është fluori i kalciumit.
6 11. Një substancë me një lidhje jopolare kovalente ka formulën Një lidhje kovalente jopolare është një lidhje e atomeve përmes çifteve të përbashkëta elektronike, të formuara midis atomeve jometale me të njëjtin elektronegativitet. Substanca ku krijohet një lidhje kovalente jopolare është bromi. Përgjigje: Ndërmjet molekulave të etanit benzen hidrogjen etanolit formohet një lidhje hidrogjeni Një lidhje ndërmolekulare hidrogjeni formohet midis një atomi hidrogjeni të lidhur në mënyrë kovalente me një atom me elektronegativitet të lartë (F, O dhe N) të një molekule dhe një atomi të një elementi me të lartë elektronegativiteti (F, O, N, Cl ) një molekulë tjetër. Për shembull, formohet një lidhje hidrogjeni midis atomit të hidrogjenit të një molekule të fluorit të hidrogjenit dhe atomit të fluorit të një molekule tjetër të fluorit të hidrogjenit (tregohet me një vijë me pika) Ndër substancat e propozuara është e mundur një lidhje hidrogjeni midis molekulave të etanolit Përgjigjja: 4 .
7 13. Në molekulat e klorurit të hidrogjenit dhe bromit, lidhja kimike është përkatësisht kovalente polare dhe kovalente jopolare jonike dhe kovalente polare kovalente jopolare dhe kovalente polare jonike dhe kovalente jopolare Në molekulën e klorurit të hidrogjenit, atomet e jometaleve të ndryshme kovalente kanë një lidhje. Bromi është një substancë e thjeshtë jo metalike, një lidhje kovalente jopolare. 14. Të dy lidhjet jonike dhe kovalente janë të përfshira në formimin e klorurit të natriumit karabit kalciumi oksid silici glukozë Kloruri i natriumit është një përbërje me një lloj lidhjeje jonik, oksidi i silikonit është kovalent, glukoza është kovalente. Vetëm në rastin e karbitit të kalciumit () ka lidhje jonike (midis kationit dhe anionit) dhe kovalente (midis atomeve të karbonit në anion) në përbërje. Përgjigje: 2.
8 15. Një substancë në të cilën formohet një lidhje kovalente nga një mekanizëm dhurues-pranues nitrati i amonit vinil klorur etilen glikol karabit kalciumi Joni i amonit (në këtë rast i përfshirë në nitratin e amonit) është një shembull tipik i një grimce në të cilën është një lidhje kovalente. e formuar nga një mekanizëm dhurues-pranues. 16. Cila molekulë përmban një lidhje kovalente jopolare? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Në molekulën e peroksidit të hidrogjenit ekziston një lidhje midis atomeve të oksigjenit, e cila është kovalente jopolare.
9 17. Cila molekulë përmban një lidhje kovalente jopolare? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Vetëm në molekulën e etanit (C 2 H 6) ekziston një lidhje karbon-karbon, e cila është kovalente jopolare. 18. Të dyja substancat e çiftit formohen vetëm nga lidhje kovalente.Lidhjet kovalente formohen ndërmjet atomeve jometale. Lidhjet jonike formohen midis metaleve dhe jometaleve. Gjithashtu, një lidhje jonike ndodh ndërmjet joneve të amonit, joneve (p.sh.) (e të ngjashme) dhe atyre negative, kështu që nga të dy substancat e çiftit formohen vetëm lidhje kovalente. Përgjigje: 3.
10 19. Një substancë me lidhje të tipit jonik i përgjigjet formulës Lidhja jonike është lidhje ndërmjet joneve, e formuar nga bashkëveprimi i atomeve të metaleve dhe jometaleve, prandaj përgjigja e saktë është fluori i rubidiumit. Përgjigje: Lidhjet hidrogjenore krijohen ndërmjet molekulave të acidit acetik, dioksidit të karbonit, acetilenit, sulfurit të hidrogjenit.Lidhja hidrogjenore krijohet ndërmjet atomit të hidrogjenit të një molekule dhe atomit të një elementi me elektronegativitet të lartë të një molekule tjetër, elementë të tillë mund të jenë: O, N, F, Cl. Për një lidhje hidrogjeni, është e nevojshme të ketë lidhje kovalente polare në molekulë, formimi i të cilave përfshin një atom hidrogjeni dhe një atom elektronegativ (oksigjen, azot, halogjen). Në molekulën e acidit acetik ekziston një grup atomesh COOH ku densiteti i elektroneve zhvendoset, kështu që përgjigja e saktë është acidi acetik.
1. Nga lista e propozuar, zgjidhni dy përbërje në të cilat është e pranishme një lidhje kimike jonike. 2. Një lidhje hidrogjeni është formuar ndërmjet molekulave të hidrogjenit të metanol toluen acid metanal metanoik
Detyrat e përgatitjes 1. Nga lista e ofruar, zgjidhni dy përbërje në të cilat është e pranishme një lidhje kimike jonike. 2. Nga lista e propozuar, zgjidhni dy komponime në të cilat ndërmjet molekulave
Testi kimia 2 Përgjigjet struktura e materies në klasën e 11-të >>> Përgjigjet e kimisë në klasën e 11-të Struktura e materies Testi në kimi 2 Përgjigjet e klasës së 11-të Testi
1. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e bariumit? 2. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e klorit(vii)? kovalente polare jonike kovalente
Detyrat e shtyra (114) Natyra jonike e lidhjes është më e theksuar në përbërjen 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Në substancat e formuara nga kombinimi i atomeve identike, lidhja kimike është 2) kovalente
3. Lidhja kimike Lidhja kimike jonike është një lidhje e formuar për shkak të tërheqjes elektrostatike të kationeve ndaj anioneve. Një lidhje kimike kovalente është një lidhje e formuar midis atomeve për shkak të
Testi "Klasifikimi i lidhjeve kimike" 1. Një lidhje kovalente jopolare formohet midis një atomi klori dhe një atomi prej 1) kaliumi 2) hidrogjeni 3) klori 4) karboni 2. Një lidhje kovalente jopolare formohet ndërmjet
Detyrat A6 në kimi 1. Struktura molekulare ka 1) oksid silici (iv) 2) nitrat bariumi 3) klorur natriumi 4) monoksid karboni (ii) Kuptohet struktura e një lënde nga cilat grimca molekulash, jonesh, atomesh është ndërtuar
1. Cili nga elementët e mëposhtëm është jometali më tipik? 1) Oksigjeni 2) Squfuri 3) Seleni 4) Teluri 2. Cili nga elementët e mëposhtëm ka elektronegativitetin më të lartë? 1) Natriumi
Struktura e materies testi i kimisë së klasës 11 >>> Struktura e materies testi i kimisë së klasës 11 Struktura e materies testi i kimisë së klasës 11 Lidhjet hidrogjenore nuk formohen midis molekulave
1.1. Tregoni emrin e llojit të lidhjes që përshkruan pasazhi: "Lidhja ndodh për shkak të formimit të një reje të përbashkët me dy elektrone." Përgjigje: kovalente 1.2. Futni numrat (pa shenja pikësimi ose hapësira) më poshtë
BAZAT TEORIKE TË KIMISË 1. Konfigurimi elektronik i gazit inert ka jonin 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Konfigurimi elektronik i gazit inert ka jonin 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testet Opsioni 1 1. Koncepti i atomit për të treguar grimcat më të vogla të pandashme të materies u prezantua në shkencë: a) në shekullin e 19-të. fizikani irlandez Stoney; b) në fund të shekullit të 19-të. fizikanti anglez J. Thomson; c) në Antikitet;
1. Sa është ngarkesa e bërthamës së një atomi oksigjeni? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Çfarë kanë të përbashkët atomet 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numri i masës 2) Numri i protoneve 3) Numri i neutroneve 4) Vetitë radioaktive Testet hyrëse
Puna testuese në kimi Lidhja kimike Klasa 9 Opsioni 1 1. Një lidhje kovalente midis atomeve formohet nëpërmjet: 1) çifteve të përbashkëta të elektroneve 2) tërheqjes elektrostatike të joneve 3) "elektronike
KARTELAT E PROVIMIT PR CERTIFIKIM PERFUNDIMTARE SHTETEROR N KIMI PER PROGRAME ARSIMORE BAZE TE ARSIMIT TE PERGJITHSHEM BAZE 2019 1. E drejta periodike dhe sistemi periodik i kimise
Materiale vlerësuese për lëndën zgjedhore “Zgjidhja e problemeve me kompleksitet të shtuar” për 0 orë Numri i detyrës Kontrolli i hyrjes Kodifikuesi i elementeve të përmbajtjes dhe kërkesave për nivelin e formimit të maturantëve
Testi i klasës 11 në kimi, struktura e materies >>> Testi i klasës 11 në kimi, struktura e materies Testi i klasës 11 në kimi, struktura e materies Vërehen vetëm lidhje kovalente
Testi 1 Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike. Struktura e atomit. 1. Nga ndryshojnë atomet e izotopeve të të njëjtit element? 1) numri i protoneve; 2) numri i neutroneve; 3) numri i elektroneve;
3. Molekulat. Lidhja kimike. Struktura e substancave Grimcat kimike të formuara nga dy ose më shumë atome quhen molekula (njësi formule reale ose konvencionale të substancave poliatomike).
Foxford.Libër mësuesi Përbërjet binare Përmirësimi i nivelit të njohurive, klasa 11 Përbërjet binare janë një grup kolektiv substancash që kanë struktura të ndryshme kimike, por përbëhen nga dy lloje atomesh.
1.1. Tregoni emrin e përgjithshëm të elementeve të treguar në të verdhë në figurë. Përgjigje: jometalet Ana e djathtë e PS-së e zënë elementet jometalike (elementet p). 1.2. Tregoni numrin e elementit që është dukshëm i ndryshëm
1.REZULTATET E PLANIFIKUARA TË MOSITIMIT TË LËNDËS. Si rezultat i studimit të lëndës në klasën e 9-të nxënësi duhet të dijë/të kuptojë: simbolet kimike: shenjat e elementeve kimike, formulat e substancave kimike dhe ekuacionet.
1. Sa është ngarkesa në bërthamën e një atomi karboni? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Çfarë kanë të përbashkët atomet 12 6C dhe 11 6C? 1) Numri i masës 2) Numri i protoneve 3) Numri i neutroneve 4) Vetitë radioaktive Testet hyrëse për
MIRATUAR Urdhri i Ministrit të Arsimit të Republikës së Bjellorusisë 12/03/2018 836 Bileta për një provim të jashtëm kur zotëroni përmbajtjen e programit arsimor të arsimit të mesëm në akademik
1. REZULTATET E PLANIFIKUARA TË MËSIMIT Seksioni 2. Shumëllojshmëria e reaksioneve kimike Si rezultat i studimit të këtij seksioni, studentët do të përvetësojnë konceptet më të rëndësishme kimike: klasifikimin e reaksioneve kimike në mënyra të ndryshme,
Detyrat me temën: "Sistemi periodik i Mendeleev" Lexoni shënimet dhe plotësoni detyrat. Ka një përgjigje për çdo pyetje. Për detyrën 5, bëni një konfigurim grafik të elementit. Ndryshoni në mënyrë periodike
II. Struktura e materies Lidhja kimike jonike Lidhja jonike Jonet janë grimca me ngarkesë jozero Kationet kanë një ngarkesë pozitive Anionet kanë një ngarkesë negative Përkufizim: Një lidhje jonike është një lëndë kimike
Kimia 1. Konceptet themelore kimike. Lënda e kimisë. Trupat dhe substancat. Metodat themelore të njohjes: vëzhgim, matje, përshkrim, eksperiment. Dukuritë fizike dhe kimike. Rregulloret e sigurisë
MIRATUAR Urdhri i Ministrit të Arsimit të Republikës së Bjellorusisë 12/03/2018 836 Bileta për një provim të jashtëm kur zotëroni përmbajtjen e programit arsimor të arsimit bazë në akademik
Planifikimi tematik në kimi për vitin akademik 2017-2018, klasa 9 Libër mësuesi: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KLASA E 8-të. M., “DROFA”, 2007-2012. Përmbajtja e materialit edukativ Datat Minimumi i detyrueshëm HYRJE.
KIMIA, klasa 11 Opsioni 1, nëntor 2010 Puna diagnostike rajonale në KIMI OPTION 1 Kur plotësoni detyrat A1 A8 në formularin e përgjigjes 1, nën numrin e detyrës që po kryhet, vendosni një "x" në kuti,
PROGRAMI I PROVIMIT HYRJES NË KIMI Një aplikant në një universitet duhet të demonstrojë njohuri për parimet themelore teorike të kimisë si një nga shkencat natyrore më të rëndësishme që qëndron në themel të kuptimit shkencor
I. Rezultatet e planifikuara të studentëve që zotërojnë programin bazë arsimor të arsimit të përgjithshëm bazë në kimi Maturanti do të mësojë: të karakterizojë metodat bazë të njohjes: vëzhgim, matje,
Planifikimi tematik në kimi (studim i jashtëm) për vitin akademik 2016-2017 në klasën e 8-të Teksti mësimor: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KLASA E 8-të. M., “DROFA”, 2007-2015. Tremujori Përmbajtja e materialit edukativ Datat e detyrueshme
INSTITUCIONI ARSIMOR SHTETËROR KOMUNAL "SHKOLLA E MESME Kezhemsky" Programi i punës së lëndës "kimia" për nxënësit e klasës së 9-të, fshati Kezhemsky 208 Rezultatet e planifikuara
Fletë pune banka kimia nota 9 1. Një element ka tre elektrone në nivelin e dytë energjetik. Numri atomik i elementit është 3 5 7 13 2. Sa elektrone janë në nivelin e jashtëm të elementit me numrin atomik
Shënim shpjegues Programi i punës së lëndës akademike "kimia" për klasat 8-9 u zhvillua në përputhje me programin arsimor bazë të arsimit bazë të përgjithshëm të MBOU të Murmansk "Secondary
BILETA E PROVIMIT PR CERTIFIKIM PERFUNDIMTARE SHTETEROR N KIMI PER PROGRAMET BAZE TE ARSIMIT TE PERGJITHSHEM Bileta 1 1. Sistemi periodik i elementeve kimike te D. I. Mendeleev dhe struktura e atomeve:
Test me temën “Lidhja kimike” klasa e 11-të 1. Te amoniaku dhe kloruri i bariumit lidhja kimike është përkatësisht 1) polare jonike dhe kovalente 2) polare kovalente dhe jonike 3) kovalente jopolare dhe metalike.
Detyrat 3. Struktura e molekulave. Lidhja kimike 1. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e bariumit? 2. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e klorit(vii)?
Detyrat A3 në kimi 1. A janë të vërteta gjykimet e mëposhtme për përbërjet e metaleve? A. Gjendja e oksidimit të aluminit në oksidin më të lartë është +3. B. Vetitë themelore të oksidit të natriumit janë më të theksuara se ato të oksidit të aluminit
Detyrat 3. Struktura e molekulave. Lidhja kimike 1. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e bariumit? polare kovalente metalike 2. Çfarë lloj lidhjeje kimike është në oksidin e klorit(vii)? jonike polare kovalente
Planifikimi tematik në kimi (studim i jashtëm) për vitin akademik 2016-2017 në klasën 11 Libër mësuesi: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KLASA 11. NJË NIVEL BAZË TË. M., “DROFA”, 2007-2015. Përmbajtja gjysmëvjecare e materialit edukativ
Biletat per provimin e transfertave ne kimi ne klasen 8 Bileta 1 1. Lënda e kimisë. Substancat. Substancat janë të thjeshta dhe komplekse. Vetitë e substancave. 2. Acidet. Klasifikimi dhe vetitë e tyre. Bileta 2 1. Transformimet e substancave.
Institucioni arsimor buxhetor komunal shkolla e mesme nr. 4 në Baltiysk Programi i punës për lëndën akademike “Kimi” klasa e 9-të, niveli bazë Baltiysk 2017 1. Shpjegues
STANDARD ARSIMOR TË ARSIMIT TË PËRGJITHSHËM BAZË NË KIMI Studimi i kimisë në shkollën fillore synon arritjen e qëllimeve të mëposhtme: zotërimin e njohurive më të rëndësishme për simbolet kimike, konceptet kimike,
Institucion arsimor autonom komunal "Shkolla e mesme 16" i ndryshuar me 16.12.2016. PROGRAMI I PUNES ne lenden "kimi" klasa 8-9 (FC'GOS) 1. Kërkesat e nivelit
SHKENCA NATYRORE. KIMIA. KIMIA E PËRGJITHSHME DHE INORGANIKE. Konceptet dhe ligjet bazë të kimisë. Struktura e materies. Llojet e lidhjeve kimike. Lënda e kimisë. Lidhja e tij me shkencat e tjera. Njohuri për vetitë e materies, strukturën,
Kimi Shënim shpjegues Programi mostër i lëndës akademike "Kimi" në nivelin e arsimit bazë të përgjithshëm është hartuar në përputhje me kërkesat për rezultatet e arsimit të përgjithshëm bazë, të miratuara.
Institucion arsimor autonom komunal shkolla e mesme bazë në fshatin Zarubino Biletat e kimisë Mësuesja e kimisë Somova N.Kh. 2012 Punime provimi në kimi Teorike
PROGRAMI I PROVIMEVE PRANUESE NË KIMIA NË UNIVERSITETIN MJEKËSOR SHTETËROR SARATOV 2009 1. Lënda e kimisë, detyrat e saj. Vendi i kimisë ndër shkencat e natyrës, marrëdhënia e shkencave me kiminë.
Detyrat A1 në kimi 1. Grimcat përmbajnë të njëjtin numër elektronesh.Numri atomik i një elementi përcakton numrin e elektroneve në një atom. Kur formohen jone të ngarkuar pozitivisht, numri i elektroneve
MINISTRIA E ARSIMIT DHE SHKENCËS SË RAJONIT TË KRASNODARIT INSTITUCIONI ARSIMOR I BUXHETIT SHTETËROR I ARSIMIT TË MESËM PROFESIONAL "KOLEGJI I INSTRUMENTIT TË INSTRUMENTEVE RADIO-ELEKTRONIKE NOVOROSSIYSK"
Abstrakt i programit të punës në kimi Programi i punës në kimi për shkollën fillore është përpiluar në bazë të: 1. Ligjit Federal "Për arsimin në Federatën Ruse" datë 29 dhjetor 2012, 273. 2. Urdhri i Ministrisë
Skicë e një ore mësimi të kimisë në klasën e 11-të të shkollës së mesme Tema: “Kimike. Llojet e lidhjeve kimike." Objektivat: 1. Thellimi, përgjithësimi dhe sistemimi i koncepteve bazë të temës. Përmirësoni aftësitë
Rrethi Ust-Donetsk x. Institucioni arsimor buxhetor komunal i Krimesë Shkolla e mesme e Krimesë MIRATUAR Urdhri i vitit 2016 Drejtori i shkollës I.N. Programi i punës Kalitventseva
I. Kërkesat për nivelin e përgatitjes së nxënësve Nxënësit, si rezultat i përvetësimit të seksionit, duhet të dinë/kuptojnë: simbolet kimike: shenjat e elementeve kimike, formulat e substancave kimike dhe ekuacionet kimike.
PROGRAMI I PUNES PER LENDEN "KIMI" KLASA 9 Programi i punes per lenden "Kimi", klasa 9 perpilohet ne perputhje me komponentin federal te standardit shteteror te arsimit te pergjithshem.
I. Kërkesat për nivelin e përgatitjes së nxënësve Si rezultat i studimit të kimisë në klasën e 9-të nxënësit duhet të dinë: simbolet kimike: shenjat e elementeve kimike, formulat e substancave kimike dhe ekuacionet kimike.
PROGRAMI I PUNËS NË KLASË ABSTRAKTE NË KIMI: 8-9 1. Dokumentet rregullatore: Ligji Federal i 29 dhjetorit 2012 273-FZ "Për arsimin në Federatën Ruse" Urdhri i Ministrisë së Arsimit dhe Shkencës së Federatës Ruse
Kërkesat për nivelin e formimit pasuniversitar: Studenti duhet të dijë: konceptet kimike më të rëndësishme: substancë, element kimik, atom, molekulë, masë atomike dhe molekulare, jon, alotropi, izotope,
1) polare kovalente jopolare, jonike dhe kovalente
2) jonike, kovalente jopolare dhe kovalente polare
3) polare kovalente, jonike dhe kovalente jopolare
4) jonike, kovalente polare dhe kovalente jopolare
Vetitë jometalike të elementeve në periudhën me rritjen e ngarkesës bërthamore të atomeve
1) intensifikohet; 2) të ndryshojë në mënyrë periodike; 3) dobësohet; 4) mos ndrysho
Grupi karboksil është i pranishëm në molekula
1) alkoolet monohidrike; 2) aldehidet; 3) alkoolet polihidrike
4) acidet karboksilike
5. Ndërveprimi i hidroksidit të bariumit me acidin sulfurik është një reaksion
1) aderimi; 2) shkëmbim; 3) zëvendësim; 4) hidratim
Koeficienti përballë formulës së agjentit reduktues në ekuacionin e reaksionit, diagrami i të cilit
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, e barabartë me
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Llamba e një pajisjeje për testimin e substancave për përcjellshmërinë elektrike nuk do të ndizet kur zhyten elektrodat në
1) tretësirë ujore e saharozës; 2) tretësirë ujore e klorurit të natriumit
3) acid formik (tretësirë ujore); 4) hidroksid natriumi i shkrirë
8. Shuma e të gjithë koeficientëve në ekuacionet jonike të plota dhe të shkurtuara për reaksionin ndërmjet acidit nitrik dhe hidroksidit të bariumit është e barabartë me
1 ) 10 dhe 3 2) 12 dhe 3 3) 10 dhe 4 4) 12 dhe 4
Ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ korrespondon me ndërveprimin e substancave
1) ZnSO4 (tretësirë) dhe Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (tretësirë) dhe Ba(OH) 2 (tretësirë)
3) ZnCl 2 (tretësirë) dhe NaOH (tretësirë); 4) ZnO dhe H2O
10. Acidi nitrik nuk reagon Me
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Kur ngrohni alkoolet në prani të acidit sulfurik të koncentruar, mund të merrni
1) alkoolate; 2) eteret; 3) aldehidet; 4) acidet karboksilike
Mos i nënshtrohen hidrolizës
1) sulfat hekuri (III); 2) alkoolet; 3) klorur amoniumi; 4) esteret
Formula e substancës organike A në skemën e transformimit
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Reaksioni cilësor ndaj kripërave të amonit është
1) efekti i alkalit; 2) efekti i një kripe tjetër
3) veprimi i acidit; 4) zbërthimi i nitrateve
15. Reaksioni i “pasqyrës së argjendit” është karakteristik për të dyja substancat
1) acid acetik dhe acetaldehid; 2) acid formik dhe formaldehid
3) glukoza dhe glicerina; 4) saharoza dhe glicerina
16. C më i madhi Reagimi ndodh në temperaturën e dhomës
1) zink me acid sulfurik të holluar; 2) magnez me acid klorhidrik
3) hekur me oksigjen; 4) karbonat natriumi (tretësirë) me acid klorhidrik
Ekuilibri kimik në sistem
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + P mund të zhvendoset drejt produktit të reaksionit kur
1) ulje e temperaturës; 2) rritja e temperaturës;
3) ulje e presionit; 4) duke përdorur një katalizator
Acetileni merret në laborator nga
1) karabit kalciumi; 2) karbonat kalciumi; 3) karboni; 4) hidroksidi i kalciumit
Në industri, prodhohet acid acetik
1) oksidimi katalitik i butanit
2) ndërveprimi i acetatit të natriumit me acidin sulfurik
3) hidroliza e estereve
4) hidroliza e etereve
20. Homologu i CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 është
1) penten-2 2) metilbuten-1 3) buten-1 4) metilbutan
Formula e izomerit Propanol-1
1) CH3-CH 2 -CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. Masa e alkalit që duhet tretur në 50 g ujë për të përgatitur një tretësirë 10% është e barabartë me
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Sasia e nitratit të bariumit e formuar nga derdhja e tretësirave që përmbajnë 3 mol acid nitrik dhe 4 mol hidroksid bariumi është e barabartë me
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Në prani të një agjenti dewatering, 33,6 litra (nr.) etilen janë marrë nga 92 g etanol. Rendimenti i produktit si përqindje e teorikisht të mundshme ishte
3 orë (180 minuta) janë caktuar për të përfunduar fletën e provimit në kimi. Puna përbëhet nga 3 pjesë dhe përfshin 43 detyra.
- Pjesa 1 përfshin 28 detyra (A1-A28). Për çdo detyrë ka 4 përgjigje të mundshme, nga të cilat vetëm një është e saktë. Lexoni me kujdes çdo detyrë dhe analizoni të gjitha opsionet për përgjigjet e propozuara.
- Pjesa 2 përbëhet nga 10 detyra (B1-B10), të cilave ju duhet të jepni një përgjigje të shkurtër në formën e një numri ose një sekuence numrash.
- Pjesa 3 përmban 5 nga detyrat më të vështira në përgjithësi, kiminë inorganike dhe organike. Detyrat C1-C5 kërkojnë një përgjigje të plotë (të detajuar).
Të gjithë formularët e Provimit të Unifikuar të Shtetit plotësohen me bojë të zezë të ndezur. Ju mund të përdorni stilolapsa xhel, kapilar ose shatërvan. Kur përfundoni detyrat, mund të përdorni një draft. Ju lutemi vini re se shënimet në draft nuk do të merren parasysh gjatë vlerësimit të punës.
Ne ju këshillojmë që të kryeni detyrat sipas radhës në të cilën janë dhënë. Për të kursyer kohë, kaloni një detyrë që nuk mund ta përfundoni menjëherë dhe kaloni te tjetra. Nëse ju ka mbetur kohë pas përfundimit të gjithë punës, mund t'i ktheheni detyrave të humbura.
Kur kryeni punë, mund të përdorni sistemin periodik të elementeve kimike D.I. Mendeleev; tabela e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë; seri elektrokimike të tensioneve metalike (janë bashkangjitur tekstit të veprës), si dhe një kalkulator i pa programueshëm, i cili jepet gjatë provimit.
Pikët që merrni për detyrat e përfunduara përmblidhen. Mundohuni të përfundoni sa më shumë detyra të jetë e mundur dhe të merrni më shumë pikë.
Pjesa 1
Me rastin e plotësimit të detyrave të kësaj pjese, në formularin e përgjigjes nr. 1, nën numrin e detyrës që po kryeni (A1-A28), vendosni shenjën “×” në kutinë, numri i së cilës përkon me numrin e përgjigjes që keni. zgjedhur.
Grimcat A1 përmbajnë të njëjtin numër elektronesh
1) Al 3+ dhe N 3-
2) Ca 2+ dhe Cl +5
3) S 0 dhe Cl -
4) N 3- dhe P 3-
A2 Në një rresht elementësh Na → Mg → Al → Si
1) zvogëlimi i rrezeve atomike
2) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet
3) numri i shtresave elektronike në atome rritet
4) gjendja më e lartë e oksidimit të atomeve zvogëlohet
A3 A janë të sakta pohimet e mëposhtme për përbërjet metalike?
A. Gjendja e oksidimit të beriliumit në oksidin më të lartë është +2.
B. Vetitë kryesore të oksidit të magnezit janë më të theksuara se ato të oksidit të aluminit.
1) vetëm A është e saktë
2) vetëm B është e saktë
3) të dy gjykimet janë të sakta
4) të dy gjykimet janë të pasakta
A4 Lidhja kimike në molekulat e metanit dhe klorurit të kalciumit, përkatësisht
1) polare dhe metalike kovalente
2) polare jonike dhe kovalente
3) kovalente jopolare dhe jonike
4) polare dhe jonike kovalente
A5 Gjendja e oksidimit të klorit është +7 në përbërje
1) Ca (ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Struktura molekulare ka
1) oksid silici (IV).
2) nitrati i bariumit
3) klorur natriumi
4) monoksidi i karbonit (II)
A7 Ndër substancat e listuara:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
kripërat acide janë
1) AGD
2) ABE
3) BZHA
4) BZHA
A8 Zinku ndërvepron me tretësirën
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Cili oksid reagon me një tretësirë të HCl, por nuk reagon me një tretësirë të NaOH?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Hidroksidi i aluminit reagon me secilën prej dy substancave:
1) KOH dhe Na 2 SO 4
2) HCl dhe NaOH
3) CuO dhe KNO 3
4) Fe 2 O 3 dhe HNO 3
A11 Karbonati i bariumit reagon me një zgjidhje të secilës prej dy substancave:
1) H 2 SO 4 dhe NaOH
2) NaCl dhe CuSO 4
3) HCl dhe CH 3 COOH
4) NaHCO 3 dhe HNO 3
A12 Në skemën e transformimit
substancat "X" dhe "Y" janë përkatësisht
1) Cl 2 dhe Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (tretësirë) dhe NaOH
3) Cl 2 dhe NaOH
4) HCl dhe H2O
A13 Butene-1 është një izomer strukturor
1) butani
2) ciklobutan
3) butina
4) butadien
A14 Ndryshe nga propani, ciklopropani reagon
1) dehidrogjenimi
2) hidrogjenizimi
3) djegia në oksigjen
4) esterifikimi
A15 Hidroksidi i bakrit (II) i sapoprecipituar reagon me
1) propanol
2) glicerinë
3) alkool etilik
4) eter dietil
A16 Formaldehidi nuk reagon me
1) Ag 2 O (tretësirë NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 formohet si rezultat i ndërveprimit
1) butanal me ujë
2) buten-1 me tretësirë ujore alkali
3) 1-klorobutan me një tretësirë alkali
4) 1,2-diklorobutan me ujë
A18 Në skemën e transformimit HC ≡ CH → X → CH 3 COOH substanca "X" është
1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
A19 Ndërveprimi i monoksidit të karbonit (IV) me ujin është një reaksion
1) lidhjet, të pakthyeshme
2) shkëmbim, i kthyeshëm
3) lidhjet, të kthyeshme
4) shkëmbim, i pakthyeshëm
A20 Shpejtësia e reaksionit të azotit me hidrogjenin do të ulet kur
1) ulje e temperaturës
2) rritja e përqendrimit të azotit
3) duke përdorur një katalizator
4) presioni në rritje
A21 Ekuilibri kimik në sistem
do të zhvendoset drejt produkteve të reaksionit kur
1) rritje e presionit
2) rritja e temperaturës
3) ulje e presionit
4) duke përdorur një katalizator
A22 Sasia më e madhe e joneve sulfate formohet në tretësirë gjatë shpërbërjes së 1 mol
1) sulfat natriumi
2) sulfat bakri (II).
3) sulfat alumini
4) sulfat kalciumi
A23 Ekuacion i shkurtuar jonik H + + OH - = H 2 O i përgjigjet bashkëveprimit
1) H 2 SO 4 me NaOH
2) Cu(OH) 2 me HCl
3) H 2 SiO 3 me KOH
4) HCl me HNO 3
A24 Tretësira të klorurit të bakrit (II) dhe
1) klorur kalciumi
2) nitrat natriumi
3) sulfat alumini
4) acetat natriumi
A25 Acidi sulfurik shfaq veti oksiduese në një reaksion, skema e të cilit është:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 A janë të sakta gjykimet e mëposhtme në lidhje me rregullat për trajtimin e substancave?
A. Ndalohet shijimi i substancave në laborator.
B. Kripërat e merkurit duhet të trajtohen me kujdes ekstrem për shkak të toksicitetit të tyre.
1) vetëm A është e saktë
2) vetëm B është e saktë
3) të dy gjykimet janë të sakta
4) të dy gjykimet janë të pasakta
A27 Polimer që ka formulën
merrni nga
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Sipas ekuacionit të reaksionit termokimik
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
për të marrë 15 kJ nxehtësi do t'ju duhet peshimi i oksidit të kalciumit
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Pjesa 2
Përgjigja e detyrave në këtë pjesë (B1-B10) është një sekuencë numrash ose një numër që duhet të shënohet në formularin e përgjigjes nr. 1 në të djathtë të numrit të detyrës përkatëse, duke filluar nga qeliza e parë. Shkruani çdo shifër dhe presje në thyesën dhjetore në një kuti të veçantë në përputhje me mostrat e dhëna në formular.
Në detyrat B1-B5, për secilin element të kolonës së parë, zgjidhni elementin përkatës të së dytës dhe shkruani numrat e zgjedhur në tabelë nën shkronjat përkatëse, dhe më pas transferoni sekuencën që rezulton e numrave për t'iu përgjigjur formularit nr. 1 pa hapësira, presje dhe simbole të tjera shtesë. (Numrat në përgjigje mund të përsëriten.)
B1 Vendos një korrespondencë midis emrit të përbërjes dhe formulës së përgjithshme të serisë homologe të cilës i përket.
| A | B | NË | G |
Përgjigja e detyrave B6-B8 është një sekuencë prej tre numrash që korrespondojnë me numrat e përgjigjeve të sakta. Shkruani këta numra në rend rritës fillimisht në tekstin e veprës dhe më pas transferojini në formularin nr. 1 të përgjigjes pa hapësira, presje dhe karaktere të tjera shtesë.
B6 Reagimi i 2-metilpropanit dhe bromit në temperaturën e dhomës në dritë
1) i referohet reaksioneve të zëvendësimit
2) vazhdon përmes një mekanizmi radikal
3) çon në formimin preferencial të 1-bromo-2-metilpropanit
4) çon në formimin preferencial të 2-bromo-2-metilpropanit
5) vazhdon me këputjen e lidhjes C - C
6) është një proces katalitik
B7 Fenoli reagon me
1) oksigjen
2) benzeni
3) hidroksid natriumi
4) klorur hidrogjeni
5) natriumi
6) monoksidi i karbonit (IV)
Përgjigje:_________________________
B8 Metilamina mund të ndërveprojë me
1) propan
2) klormetani
3) oksigjen
4) hidroksid natriumi
5) klorur kaliumi
6) acidi sulfurik
Përgjigje:_________________________
Përgjigja për detyrat B9-B10 është një numër. Shkruani këtë numër në tekstin e punës dhe më pas transferojeni në formularin nr. 1 të përgjigjes pa treguar njësitë matëse.
P9 Përcaktoni masën e ujit që duhet t'i shtohet 20 g tretësirë të acidit acetik me një pjesë masive prej 70% për të marrë një tretësirë të acidit acetik me një fraksion masiv prej 5%. (Shkruani numrin me numrin e plotë më të afërt.)
Përgjigje: ___________ g.
P10 Masa e oksigjenit e nevojshme për djegien e plotë të 67,2 litrave (n.s.) sulfur hidrogjeni në SO 2 është e barabartë me __________ g. (Shkruani numrin me numrin e plotë më të afërt.)
Mos harroni të transferoni të gjitha përgjigjet në formularin nr. 1 të përgjigjes.
Pjesa 3
Për të regjistruar përgjigjet e detyrave të kësaj pjese (C1-C5), përdorni formularin e përgjigjeve nr. 2. Fillimisht shkruani numrin e detyrës (C1, C2, etj.), dhe më pas zgjidhjen e plotë të saj. Shkruani përgjigjet tuaja në mënyrë të qartë dhe të lexueshme.
C1 Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, krijoni një ekuacion reaksioni
C2 Kripa e përftuar nga tretja e hekurit në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe që u formua filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur.
C3 Shkruani ekuacionet e reagimit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:
C4 Një tretësirë të hidroksidit të natriumit me peshë 1200 g iu shtuan 490 g tretësirë 40% të acidit sulfurik. Për të neutralizuar tretësirën që rezulton nevojiten 143 g sodë kristalore Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Llogaritni masën dhe pjesën masive të hidroksidit të natriumit në tretësirën fillestare.
C5 Kur 25,5 g acid karboksilik monobazik të ngopur reaguan me një tepricë të tretësirës së bikarbonatit të natriumit, u lëshuan 5,6 l (n.s.) gaz. Përcaktoni formulën molekulare të acidit.
Sistemi i vlerësimit për punën e provimit në kimi
PJESA 1
Për përgjigjen e saktë për secilën detyrë në Pjesën 1, jepet 1 pikë. Nëse tregohen dy ose më shumë përgjigje (përfshirë atë të saktë), një përgjigje e pasaktë ose asnjë përgjigje - 0 pikë.
| Puna nr. | Përgjigju | Puna nr. | Përgjigju | Puna nr. | Përgjigju |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PJESA 2
Një detyrë me një përgjigje të shkurtër falas konsiderohet e përfunduar saktë nëse sekuenca e numrave (numri) tregohet saktë.
Për një përgjigje të plotë të saktë në detyrat B1-B8, jepen 2 pikë, nëse bëhet një gabim - 1 pikë, për një përgjigje të pasaktë (më shumë se një gabim) ose mungesën e saj - 0 pikë.
Për përgjigjen e saktë në detyrat B9 dhe B10 jepet 1 pikë, për përgjigjen e pasaktë ose mungesën e saj - 0 pikë.
Puna nr. | Përgjigju |
PJESA 3
KRITERET PËR KONTROLLI DHE VLERËSIM TË PLOTËSIMIT TË DETYRAVE ME PËRGJIGJE TË DETAJUAR
Për kryerjen e detyrave jepen: C1, C5 - nga 0 deri në 3 pikë; C2, C4 - nga 0 në 4 pikë; C3 - nga 0 në 5 pikë.
C1 Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, krijoni një ekuacion për reaksionin
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Pikat |
|
Elementet e përgjigjes: 2) tregohet se squfuri në gjendjen e oksidimit +4 është një agjent reduktues, dhe mangani në gjendjen e oksidimit +7 (ose permanganati i kaliumit për shkak të manganit në gjendjen e oksidimit +7) është një agjent oksidues; | |
Kishte një gabim vetëm në një nga elementët në përgjigje. | |
Në përgjigje kishte gabime në dy elemente | |
Rezultati maksimal |
C2 Kripa e përftuar nga tretja e hekurit në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit.
Precipitati kafe që u formua filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur.
Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Pikat |
|
Elementet e përgjigjes:
| |
4 ekuacione reagimi të shkruara saktë | |
3 ekuacione reagimi të shkruara saktë | |
2 ekuacione reagimi të shkruara saktë | |
| I shkruar saktë 1 ekuacion reaksioni | 1 |
Të gjithë elementët e përgjigjes janë shkruar gabim | |
Rezultati maksimal |
C3 Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:
Pikat |
|
Elementet e përgjigjes:
| |
Përgjigja është e saktë dhe e plotë, përfshin të gjithë elementët e përmendur më sipër | 5 |
| 4 ekuacione reagimi të shkruara saktë | 4 |
| 3 ekuacione reagimi të shkruara saktë | 3 |
| 2 ekuacione reagimi të shkruara saktë | 2 |
| Një ekuacion reagimi i shkruar saktë | 1 |
| 0 | |
| Rezultati maksimal |
C4 Në një tretësirë të hidroksidit të natriumit me peshë 1200 g u shtuan 490 g një tretësirë 40% të acidit sulfurik. Për të neutralizuar tretësirën që rezulton nevojiten 143 g sodë kristalore Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Llogaritni masën dhe pjesën masive të hidroksidit të natriumit në tretësirën fillestare.
Pikat |
|
Elementet e përgjigjes: Llogaritja është gjithashtu e mundur bazuar në ekuacionet e reaksionit për formimin e NaHSO 4 dhe ndërveprimin e tij pasues me Na 2 CO 3. Përgjigja përfundimtare nuk do të ndryshojë; 2) llogaritet sasia e përgjithshme e acidit sulfurik, si dhe sasia 3) sasia e acidit sulfurik që ka reaguar me hidroksid natriumi dhe masa e hidroksidit të natriumit në tretësirën origjinale janë llogaritur: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) fraksioni masiv i hidroksidit të natriumit në tretësirën fillestare është llogaritur: | |
Përgjigja është e saktë dhe e plotë, përfshin të gjithë elementët e përmendur më sipër | 4 |
| Kishte një gabim në një nga elementët e mësipërm në përgjigje. | 3 |
| Përgjigja përmban gabime në dy nga elementët e mësipërm | 2 |
| Përgjigja përmban gabime në tre nga elementët e mësipërm. | 1 |
| Të gjithë elementët e përgjigjes janë shkruar gabim | 0 |
| Rezultati maksimal | 4 |
*Shënim.
C5 Kur 25,5 g acid karboksilik monobazik të ngopur reaguan me një tepricë të tretësirës së bikarbonatit të natriumit, u lëshuan 5,6 l (n.s.) gaz. Përcaktoni formulën molekulare të acidit.
| Pikat | |
Elementet e përgjigjes. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Masa molare e acidit llogaritet: 3) Formula molekulare e acidit është vendosur: Formula molekulare - C 4 H 9 COOH | |
| Përgjigja është e saktë dhe e plotë, përfshin të gjithë elementët e përmendur më sipër | 3 |
| Elementi i parë dhe i dytë i përgjigjes janë shkruar saktë | 2 |
| Elementet e parë ose të dytë të përgjigjes janë shkruar saktë | 1 |
| Të gjithë elementët e përgjigjes janë shkruar gabim | 0 |
| Rezultati maksimal | 3 |
*Shënim. Nëse përgjigja përmban një gabim në llogaritjet në një nga elementët (i dytë, i tretë ose i katërt), i cili çoi në një përgjigje të pasaktë, rezultati për përfundimin e detyrës zvogëlohet me vetëm 1 pikë.
