John Dalton(6 shtator 1766 – 27 korrik 1844) ishte një mësues provincial anglez, kimist, meteorolog, natyralist dhe kuaker i vetëarsimuar. Një nga shkencëtarët më të njohur dhe më të respektuar të kohës së tij, i cili u bë i njohur gjerësisht për punën e tij novatore në fusha të ndryshme të dijes. Ai ishte i pari (1794) që kreu kërkime dhe përshkroi një defekt në shikim nga i cili vuante ai vetë - verbëria e ngjyrave, e quajtur më vonë verbëria e ngjyrave për nder të tij; zbuloi ligjin e presioneve të pjesshme (ligji i Daltonit) (1801), ligjin e zgjerimit uniform të gazeve kur nxehen (1802), ligjin e tretshmërisë së gazeve në lëngje (ligji i Henri-Daltonit). Vendosi ligjin e raporteve të shumëfishta (1803), zbuloi fenomenin e polimerizimit (duke përdorur shembullin e etilenit dhe butilenit), prezantoi konceptin e "peshës atomike", ishte i pari që llogariti peshat (masën) atomike të një numri elementësh dhe përpiloi tabelën e parë të peshave të tyre atomike relative, duke hedhur kështu themelin e strukturës së teorisë atomike të materies.
Profesor i Kolegjit të Mançesterit, Universiteti i Oksfordit (1793), anëtar i Akademisë Franceze të Shkencave (1816), president i Shoqërisë Letrare dhe Filozofike të Mançesterit (që nga viti 1817), anëtar i Shoqërisë Mbretërore të Londrës (1822) dhe i Shoqërisë Mbretërore të Edinburgh (1835), laureat i Medaljes Mbretërore (1826).
Rinia
John Dalton lindi në një familje kuaker në Eaglesfield, Cumberland County. Djali i një rrobaqepësie, vetëm në moshën 15-vjeçare filloi të studionte me vëllain e tij më të madh Jonathanin në një shkollë kuaker në qytetin e afërt të Kendalit. Në vitin 1790, Dalton kishte vendosur pak a shumë për specialitetin e tij të ardhshëm, duke zgjedhur midis drejtësisë dhe mjekësisë, por planet e tij u përmbushën pa entuziazëm - prindërit e tij kundërshtarë ishin kategorikisht kundër studimeve në universitetet angleze. Dalton duhej të qëndronte në Kendal deri në pranverën e vitit 1793, pas së cilës ai u transferua në Mançester, ku takoi John Gough, një filozof i verbër polimatist, i cili i dha atij shumë nga njohuritë e tij shkencore në një mjedis joformal. Kjo i mundësoi Dalton-it të merrte një pozicion të mësimdhënies së matematikës dhe shkencës në New College, një akademi kundërshtuese në Mançester. Ai qëndroi në këtë detyrë deri në vitin 1800, kur gjendja e përkeqësuar financiare e kolegjit e detyroi të jepte dorëheqjen; Ai filloi të jepte mësim privat në matematikë dhe shkencë.
Në rininë e tij, Dalton ishte i lidhur ngushtë me protestantin e famshëm Eaglesfield Elihu Robinson, një meteorolog dhe inxhinier profesionist. Robinson nguli në Dalton një interes në probleme të ndryshme të matematikës dhe meteorologjisë. Gjatë jetës së tij në Kendal, Dalton mblodhi zgjidhjet e problemeve që konsideronte në librin "Ditarët e zonjave dhe zotërinjve" dhe në 1787 filloi të mbante ditarin e tij meteorologjik, në të cilin mbi 57 vjet ai regjistroi më shumë se 200.000 vëzhgime. Në të njëjtën periudhë, Dalton ri-zhvilloi teorinë e qarkullimit atmosferik, të propozuar më parë nga George Hadley. Publikimi i parë i shkencëtarit u quajt "Vëzhgimet dhe Eksperimentet Meteorologjike", ai përmbante mikrobet e ideve për shumë nga zbulimet e tij të ardhshme. Sidoqoftë, përkundër origjinalitetit të qasjes së tij, komuniteti shkencor nuk i kushtoi shumë vëmendje veprave të Dalton. Dalton ia kushtoi veprën e tij të dytë të madhe gjuhës; ajo u botua me titullin "Veçoritë e gramatikës angleze" (1801).
Verbëria e ngjyrave
Një person i shëndetshëm do të shohë numrat 44 ose 49 këtu, por një person me deuteranopi, si rregull, nuk do të shohë asgjë.
Për gjysmën e jetës së tij, Dalton nuk e kishte idenë se kishte ndonjë gjë të gabuar me vizionin e tij. Ai studioi optikë dhe kimi, por zbuloi defektin e tij falë pasionit të tij për botanikë. Fakti që ai nuk mund të dallonte një lule blu nga një rozë, ai ia atribuoi konfuzionit në klasifikimin e luleve dhe jo mangësive të shikimit të tij. Ai vuri re se lulja, e cila gjatë ditës, në dritën e diellit, ishte bojëqielli (ose më mirë, ngjyra që ai e konsideronte bojëqielli), dukej e kuqe e errët në dritën e një qiri. Ai iu drejtua atyre që e rrethonin, por askush nuk pa një transformim kaq të çuditshëm, me përjashtim të vëllait të tij. Kështu, Dalton kuptoi se kishte diçka që nuk shkonte me vizionin e tij dhe se ky problem ishte i trashëguar. Në 1794, menjëherë pas mbërritjes në Mançester, Dalton u zgjodh anëtar i Shoqërisë Letrare dhe Filozofike të Mançesterit (Lit & Phil) dhe disa javë më vonë botoi një artikull me titull "Raste të pazakonta të perceptimit të ngjyrave", ku shpjegoi ngushtësinë e ngjyrës. perceptimi i disa njerëzve nga zbardhja e substancës së lëngshme të syrit. Pasi e përshkroi këtë sëmundje duke përdorur shembullin e tij, Dalton tërhoqi vëmendjen e njerëzve që deri në atë moment nuk e kishin kuptuar se e kishin atë. Megjithëse shpjegimi i Dalton-it u vu në dyshim gjatë jetës së tij, tërësia e hulumtimit të tij në sëmundjen e tij ishte aq e paprecedentë saqë termi "verbëri e ngjyrave" u lidh fort me sëmundjen. Në vitin 1995, u kryen studime mbi syrin e ruajtur të John Dalton, gjatë të cilave rezultoi se ai vuante nga një formë e rrallë e verbërisë së ngjyrave - Protanopia. Në këtë rast, syri nuk mund të njohë ngjyrat e kuqe, jeshile dhe jeshile-blu. Përveç vjollcës dhe blusë, ai normalisht mund të njihte vetëm një ngjyrë - të verdhën dhe shkroi për të në këtë mënyrë:
Ajo pjesë e figurës që të tjerët e quajnë të kuqe më duket si një hije ose thjesht e ndriçuar dobët. Portokallia, jeshile dhe e verdha duket se janë nuanca të së njëjtës ngjyrë, duke filluar nga e verdha intensive në të zbehtë.Kjo vepër e Dalton u pasua nga një duzinë të reja, kushtuar një sërë temash: ngjyra e qiellit, shkaqet e burimeve të ujit të freskët, reflektimi dhe thyerja e dritës, si dhe pjesëmarrja në gjuhën angleze.
Zhvillimi i konceptit atomistik
Në 1800, Dalton u bë sekretar i Shoqërisë Letrare dhe Filozofike të Mançesterit, pas së cilës ai paraqiti një numër raportesh nën titullin e përgjithshëm "Eksperimente", kushtuar përcaktimit të përbërjes së përzierjeve të gazit, presionit të avullit të substancave të ndryshme në temperatura të ndryshme në vakum. dhe në ajër, avullimi i lëngjeve dhe zgjerimi termik i gazrave. Katër artikuj të tillë u botuan në Raportet e Shoqërisë në 1802. Veçanërisht vlen të përmendet hyrja në veprën e dytë të Dalton:
Vështirë se mund të ketë dyshim për mundësinë e kalimit të ndonjë gazi dhe përzierjeve të tyre në një gjendje të lëngshme; thjesht duhet të ushtroni presionin e duhur ndaj tyre ose të ulni temperaturën, deri në ndarjen në përbërës individualë.Pas përshkrimit të eksperimenteve për të përcaktuar presionin e avullit të ujit në temperatura të ndryshme që variojnë nga 0 deri në 100 °C, Dalton vazhdon të diskutojë presionin e avullit të gjashtë lëngjeve të tjera dhe arrin në përfundimin se ndryshimi në presionin e avullit është ekuivalent për të gjitha substancat për të njëjtin ndryshim në temperatura.
Në veprën e tij të katërt, Dalton shkruan:
Unë nuk shoh ndonjë arsye objektive për ta konsideruar të pasaktë faktin që çdo dy gaz (medium elastik) me të njëjtin presion fillestar zgjerohet në mënyrë të barabartë kur ndryshon temperatura. Megjithatë, për çdo zgjerim të caktuar të avullit të merkurit (një medium joelastik), zgjerimi i ajrit do të jetë më i vogël. Kështu, një ligj i përgjithshëm që do të përshkruante natyrën e nxehtësisë dhe sasinë absolute të saj duhet të nxirret nga studimi i sjelljes së mediave elastike. Ligjet e gazitJoseph Louis Gay-Lussac
Kështu, Dalton konfirmoi ligjin e Gay-Lussac, të botuar në 1802. Brenda dy ose tre viteve nga leximi i artikujve të tij, Dalton botoi një sërë veprash mbi tema të ngjashme, si përthithja e gazeve nga uji dhe lëngjet e tjera (1803); Në të njëjtën kohë, ai postuloi ligjin e presioneve të pjesshme, i njohur si ligji i Daltonit.
Më e rëndësishmja nga të gjitha veprat e Daltonit konsiderohen ato që lidhen me konceptin atomik në kimi, me të cilin emri i tij lidhet më drejtpërdrejt. Sugjerohet (nga Thomas Thomson) se kjo teori është zhvilluar ose nga studimet e sjelljes së etilenit dhe metanit në kushte të ndryshme, ose nga analiza e dioksidit dhe monoksidit të azotit.
Një studim i shënimeve laboratorike të Dalton-it, të zbuluara në arkivat Lit & Phil, sugjeron se ndërsa ai kërkonte një shpjegim për ligjin e raporteve të shumëfishta, shkencëtari iu afrua gjithnjë e më shumë shqyrtimit të ndërveprimit kimik si një akt elementar i kombinimit të atomeve të masave të caktuara. . Ideja e atomeve gradualisht u rrit dhe u bë më e fortë në kokën e tij, e mbështetur nga fakte eksperimentale të marra nga studimi i atmosferës. Fillimet e para të kësaj ideje që mund të shihen mund të gjenden në fund të artikullit të tij mbi thithjen e gazeve (shkruar më 21 tetor 1803, botuar në 1805). Dalton shkruan:
Pse uji nuk e ruan formën e tij si çdo gaz? Pasi i kam kushtuar shumë kohë zgjidhjes së këtij problemi, nuk mund të jap një përgjigje të përshtatshme me besim të plotë, por jam i sigurt se gjithçka varet nga pesha dhe numri i mikrogrimcave në substancë. Përcaktimi i peshave atomikeNjë listë e simboleve kimike të elementeve individuale dhe peshave të tyre atomike, e përpiluar nga John Dalton në 1808. Disa nga simbolet e përdorura për të përfaqësuar elementët kimikë në atë kohë datojnë që nga epoka e alkimisë. Kjo listë nuk mund të konsiderohet si "Tabela Periodike" sepse nuk përmban grupe të përsëritura (periodike) të elementeve. Disa nga substancat nuk janë elemente kimike, për shembull, gëlqere (pozicioni 8 në të majtë). Dalton llogariti peshën atomike të secilës substancë në lidhje me hidrogjenin si më të lehtën, duke e përfunduar listën e tij me merkurin, të cilit gabimisht iu caktua një peshë atomike më e madhe se ajo e plumbit (pika 6 në të djathtë)
Atome dhe molekula të ndryshme në librin e John Dalton Kurs i ri në filozofinë kimike (1808).
Për të vizualizuar teorinë e tij, Dalton përdori sistemin e tij të simboleve, i paraqitur gjithashtu në Kursin e Ri në Filozofinë Kimike. Duke vazhduar kërkimin e tij, Dalton pas ca kohësh publikoi një tabelë të peshave atomike relative të gjashtë elementeve - hidrogjen, oksigjen, azot, karbon, squfur, fosfor, duke marrë masën e hidrogjenit të barabartë me 1. Vini re se Dalton nuk e përshkroi metodën me të cilat ai përcaktoi peshat relative, por në shënimet e tij të datës 6 shtator 1803, gjejmë një tabelë për llogaritjen e këtyre parametrave bazuar në të dhënat e kimistëve të ndryshëm për analizën e ujit, amoniakut, dioksidit të karbonit dhe substancave të tjera.
Përballë problemit të llogaritjes së diametrit relativ të atomeve (nga të cilat shkencëtari besonte se përbëheshin të gjithë gazrat), Dalton përdori rezultatet e eksperimenteve kimike. Duke supozuar se çdo transformim kimik ndodh gjithmonë përgjatë rrugës më të thjeshtë, Dalton arrin në përfundimin se një reaksion kimik është i mundur vetëm midis grimcave me peshë të ndryshme. Që nga ky moment, koncepti i Dalton-it pushon së qeni një pasqyrim i thjeshtë i ideve të Demokritit. Zgjerimi i kësaj teorie tek substancat e çoi studiuesin drejt ligjit të raporteve të shumëfishta dhe eksperimenti konfirmoi në mënyrë të përsosur përfundimin e tij. Vlen të përmendet se ligji i raporteve të shumëfishta u parashikua nga Dalton në një raport mbi përshkrimin e përmbajtjes së gazeve të ndryshme në atmosferë, lexuar në nëntor 1802: "Oksigjeni mund të kombinohet me një sasi të caktuar azoti, ose me dyfishin e njëjtë, por nuk mund të ketë asnjë vlerë të ndërmjetme të sasisë së substancës." Besohet se kjo fjali u shtua disa kohë pasi u lexua raporti, por ajo nuk u botua deri në 1805.
Në veprën e tij "Kursi i ri në filozofinë kimike", të gjitha substancat u ndanë nga Daltoni në dyfish, trefish, katërfish, etj. (në varësi të numrit të atomeve në molekulë). Në fakt, ai propozoi që të klasifikohen strukturat e komponimeve sipas numrit të përgjithshëm të atomeve - një atom i elementit X, duke u kombinuar me një atom të elementit Y, jep një përbërje të dyfishtë. Nëse një atom i elementit X kombinohet me dy Y (ose anasjelltas), atëherë një lidhje e tillë do të jetë e trefishtë.
Pesë parimet bazë të teorisë së Dalton-it Atomet e çdo elementi janë të ndryshëm nga të gjithë të tjerët, dhe tipari karakteristik në këtë rast është masa e tyre atomike relative Të gjitha atomet e një elementi të caktuar janë identikë Atomet e elementeve të ndryshëm mund të kombinohen për të formuar komponime kimike, dhe secili Komponimi ka gjithmonë të njëjtin raport atomesh në përbërjen e tij Atomet nuk mund të krijohen përsëri, të ndahen në grimca më të vogla ose të shkatërrohen përmes ndonjë transformimi kimik. Çdo reaksion kimik thjesht ndryshon rendin në të cilin atomet janë grupuar. shih atomizmin Elementet kimike përbëhen nga grimca të vogla të quajtura atome
Dalton propozoi gjithashtu "rregullin e thjeshtësisë më të madhe", i cili, megjithatë, nuk ka marrë konfirmim të pavarur: kur atomet kombinohen në vetëm një raport, kjo tregon formimin e një përbërje të dyfishtë.
Ky ishte vetëm një supozim i marrë nga shkencëtari thjesht nga besimi në thjeshtësinë e strukturës së natyrës. Studiuesit e asaj kohe nuk kishin të dhëna objektive për të përcaktuar numrin e atomeve të secilit element në një përbërje komplekse. Sidoqoftë, "supozime" të tilla janë jetike për një teori të tillë, pasi llogaritja e peshave atomike relative është e pamundur pa njohuri të formulave kimike të përbërjeve. Megjithatë, hipoteza e Dalton-it e shtyu atë të përcaktojë formulën e ujit si OH (pasi, nga pikëpamja e teorisë së tij, uji është produkt i reaksionit H + O, dhe raporti është gjithmonë konstant); për amoniakun ai propozoi formulën NH, e cila, natyrisht, nuk korrespondon me idetë moderne.
Pavarësisht nga kontradiktat e brendshme në thelbin e konceptit të Daltonit, disa nga parimet e tij kanë mbijetuar deri më sot, megjithëse me rezerva të vogla. Le të themi se atomet me të vërtetë nuk mund të ndahen në pjesë, të krijohen ose të shkatërrohen, por kjo është e vërtetë vetëm për reaksionet kimike. Dalton gjithashtu nuk dinte për ekzistencën e izotopeve të elementeve kimike, vetitë e të cilave ndonjëherë ndryshojnë nga ato "klasike". Pavarësisht nga të gjitha këto mangësi, teoria e Daltonit (atomika kimike) ndikoi në zhvillimin e ardhshëm të kimisë jo më pak se teoria e oksigjenit e Lavoisier.
Vitet e pjekur
James Prescott Joule
Dalton ia tregoi teorinë e tij T. Thomson, i cili e përvijoi atë shkurtimisht në botimin e tretë të "Kursit të Kimisë" (1807), dhe më pas vetë shkencëtari vazhdoi prezantimin e saj në pjesën e parë të vëllimit të parë të "Kursi i ri në Filozofia Kimike” (1808). Pjesa e dytë u botua në 1810, por pjesa e parë e vëllimit të dytë nuk u botua deri në 1827 - zhvillimi i teorisë kimike shkoi shumë më tej, materiali i mbetur i pabotuar ishte me interes për një audiencë shumë të ngushtë, madje edhe për komunitetin shkencor. Pjesa e dytë e vëllimit të dytë nuk u botua kurrë.
Në 1817, Dalton u bë president i Lit & Phil, të cilin ai mbeti deri në vdekjen e tij, duke bërë 116 raporte, nga të cilat më të hershmet janë më të dukshmet. Në njërën prej tyre, të bërë në 1814, ai shpjegon parimet e analizës vëllimore, në të cilën ai ishte një nga pionierët. Në 1840, puna e tij mbi fosfatet dhe arsenatet (shpesh konsiderohet si një nga më të dobëtit) u konsiderua e padenjë për botim nga Shoqëria Mbretërore, duke e detyruar Daltonin ta bënte vetë. Të njëjtin fat patën edhe katër artikuj të tjerë të tij, dy prej të cilëve ("Për sasinë e acideve, alkaleve dhe kripërave në kripëra të ndryshme", "Për një metodë të re dhe të thjeshtë të analizimit të sheqerit") përmbanin një zbulim që vetë Daltoni e konsideronte të dytin në rëndësia pas konceptit atomik. Disa kripëra anhidër, kur treten, nuk shkaktojnë një rritje të vëllimit të tretësirës; në përputhje me rrethanat, siç shkroi shkencëtari, ato zënë "pore" të caktuara në strukturën e ujit.
James Prescott Joule - studenti i famshëm i Dalton.
Metoda eksperimentale e Daltonit
Sir Humphry Davy, 1830 gdhendje pas një pikture nga Sir Thomas Lawrence (1769-1830)
Dalton shpesh punonte me instrumente të vjetra dhe të pasakta, edhe kur ato më të mira ishin në dispozicion. Sir Humphry Davy e quajti atë një "eksperimentues të vrazhdë" i cili gjithmonë gjente faktet që i duheshin, më shpesh duke i hequr ato nga koka e tij sesa nga kushtet reale eksperimentale. Nga ana tjetër, historianët që ishin të përfshirë drejtpërdrejt me Dalton përsëritën një sërë eksperimentesh të shkencëtarit dhe folën, përkundrazi, për aftësinë e tij.
Në parathënien e pjesës së dytë të vëllimit të parë të The New Deal, Dalton shkruan se përdorimi i të dhënave eksperimentale të njerëzve të tjerë e mashtronte atë aq shpesh sa në librin e tij ai vendosi të shkruante vetëm për ato gjëra që mund t'i verifikonte personalisht. Megjithatë, një "pavarësi" e tillë rezultoi në mosbesim edhe ndaj gjërave të pranuara përgjithësisht. Për shembull, Dalton kritikoi dhe, me sa duket, kurrë nuk e pranoi plotësisht ligjin e gazit Gay-Lussac. Shkencëtari iu përmbajt pikëpamjeve jokonvencionale mbi natyrën e klorit edhe pasi G. Davy vendosi përbërjen e tij; Ai hodhi poshtë kategorikisht nomenklaturën e J. Ya. Berzelius, pavarësisht nga fakti se shumë e konsideruan atë shumë më të thjeshtë dhe më të përshtatshëm se sistemi i rëndë i simboleve Dalton.
Jeta personale dhe aktivitetet shoqërore
John Dalton (nga libri: A. Shuster, A. E. Shipley. Trashëgimia e shkencës britanike. - Londër, 1917)
Edhe para krijimit të konceptit të tij atomik, Daltoni ishte i njohur gjerësisht në qarqet shkencore. Në 1804 atij iu ofrua të jepte një kurs leksionesh mbi filozofinë natyrore në Institutin Mbretëror (Londër), ku më pas lexoi një kurs tjetër në 1809-1810. Disa nga bashkëkohësit e Dalton-it vunë në dyshim aftësinë e tij për të paraqitur materiale në një mënyrë interesante dhe të bukur; John Dalton kishte një zë të ashpër, të qetë dhe joshprehës; përveç kësaj, shkencëtari shpjegoi edhe gjërat më të thjeshta shumë të ndërlikuara.
Në 1810, Sir Humphry Davy e ftoi atë të kandidonte për zgjedhje në Shoqërinë Mbretërore, por Dalton refuzoi, me sa duket për shkak të vështirësive financiare. Në vitin 1822, ai e gjeti veten kandidat pa e ditur dhe pas zgjedhjeve pagoi tarifën e kërkuar. Gjashtë vjet para kësaj ngjarje, ai u bë anëtar korrespondues i Akademisë Franceze të Shkencave, dhe në 1830 ai u zgjodh një nga tetë anëtarët e huaj të akademisë (në vend të Davy).
Në 1833, qeveria e Earl Grey i caktoi atij një pagë prej 150 paund, në 1836 u rrit në 300.
Dalton nuk u martua kurrë dhe kishte pak miq. Ai jetoi për një çerek shekulli me mikun e tij R. W. Jones (1771-1845) në George's Street, Manchester; rutina e tij e zakonshme e punës laboratorike dhe mësimore u ndërpre vetëm nga ekskursionet vjetore në Lake District ose vizitat e herëpashershme në Londër. Më 1822 ai bëri një udhëtim të shkurtër në Paris, ku u takua me shkencëtarë të ndryshëm vendas. Gjithashtu, pak më herët, ai mori pjesë në një sërë kongresesh shkencore të Shoqatës Britanike në York, Oksford, Dublin dhe Bristol.
Fundi i jetës, trashëgimia
Passepartout nga Dalton (rreth 1840).
Busti i Dalton nga skulptori anglez Chantray
Në 1837, Dalton pësoi një atak të lehtë në zemër, por tashmë në 1838 goditja tjetër i shkaktoi atij dëmtim të të folurit; megjithatë, kjo nuk e pengoi shkencëtarin të vazhdonte kërkimin e tij. Në maj 1844 ai i mbijetoi një goditje tjetër dhe më 26 korrik, me dorën që i dridhej, bëri hyrjen e fundit në ditarin e tij meteorologjik; Më 27 korrik, Dalton u gjet i vdekur në banesën e tij në Mançester.
John Dalton u varros në Varrezat Ardwick, Mançester. Sot në vendin e varrezave ka një kënd lojërash, por fotografitë e tij kanë mbijetuar. Një bust i Daltonit (nga Chantray) zbukuron hyrjen e King's College Manchester dhe një statujë e Daltonit, gjithashtu nga Chantray, është tani në Bashkinë e Mançesterit.
Në kujtim të punës së Dalton-it, disa kimistë dhe biokimistë përdorin joformalisht termin "dalton" (ose Da për të shkurtuar) për të përcaktuar një njësi të masës atomike të një elementi (ekuivalente me 1/12 e masës së 12C). Gjithashtu emri i shkencëtarit është rruga që lidh Deansgate dhe sheshin Albert në qendër të Mançesterit.
Një nga ndërtesat në kampusin e Universitetit të Mançesterit mban emrin e John Dalton. Ai strehon Fakultetin e Teknologjisë dhe pret shumicën e leksioneve mbi lëndët e shkencave natyrore. Në dalje nga ndërtesa ka një statujë të Dalton, e zhvendosur këtu nga Londra (vepra e William Teed, 1855, deri në 1966 qëndronte në Sheshin Piccadilly).
Ndërtesa e rezidencës studentore të Universitetit të Mançesterit mban gjithashtu emrin e Dalton. Universiteti ka krijuar grante të ndryshme me emrin Dalton: dy në kimi, dy në matematikë dhe çmimin Dalton në historinë e natyrës. Ekziston edhe Medalja Dalton, e dhënë periodikisht nga Shoqëria Letrare dhe Filozofike e Mançesterit (gjithsej 12 medalje janë lëshuar).
Ka një krater në Hënë me emrin e tij.
Pjesa më e madhe e punës së John Dalton u shkatërrua në bombardimin e Mançesterit më 24 dhjetor 1940. Isaac Asimov shkroi për këtë: "Në luftë, jo vetëm të gjallët vdesin".
Baza e çdo teorie në shkencën e natyrës
ka gjithmonë diçka që nuk mundet
të vërtetohet eksperimentalisht.
I. Ya. Berzelius
Si ndryshon teoria atomike e D. Dalton nga versionet e mëparshme të atomizmit? Çfarë ndikimi pati puna e Daltonit në zhvillimin e mëvonshëm të shkencës natyrore? Çfarë të re kontribuoi atomizmi i Daltonit në kuptimin e gjenezës së vetive të substancave?
Mësim-ligjëratë
STUDIMI PËR PËRBËRJEN E SUBSTANCAVE. Historikisht, ndodhi kështu që doktrina e elementeve dhe ideve atomiste deri në fillim të shek. konsideroheshin si mënyra thelbësisht të ndryshme të shpjegimit të strukturës dhe vetive të trupave. Vetitë shpjegoheshin shpesh me praninë në trupin e disa parimeve elementare, rolin e të cilave mund ta luanin elementët e Aristotelit (zjarri, uji, ajri, toka), tre parimet e Paracelsusit (merkuri, squfuri, kripa) ose çdo grup tjetër të esencave elementare. Përkrahësit e ideve atomiste i lidhnin vetitë me karakteristikat gjeometrike dhe mekanike të grimcave që përbëjnë trupin (për shembull, me madhësinë, formën, lëvizjen e tyre, me forcat e tyre të qenësishme).
Ideja e Lavoisier për ekzistencën në natyrë të një numri të kufizuar elementësh që kanë një grup të caktuar vetive dhe mund të përcaktohen me metoda të analizës kimike kontribuoi në sintezën e mëvonshme të atomizmit dhe studimin e elementeve.
Por në mënyrë që këto dy mësime të bashkohen në një, teoria atomike duhej modifikuar. Dhe gjëja kryesore që duhej bërë ishte gjetja e një vetie të atomit që, nga njëra anë, do të mbetej e pandryshuar gjatë reaksioneve kimike dhe tranzicionit të agregatit, dhe nga ana tjetër, do të ishte e përshtatshme për përcaktimin sasior eksperimental. As forma dhe as madhësia e atomeve nuk ishin të përshtatshme për këtë rol, qoftë edhe sepse nuk mund të përcaktoheshin eksperimentalisht. Si një veti të përshtatshme të atomit, D. Dalton zgjodhi peshën atomike relative (termi përdoret aktualisht masë atomike relative, ose thjesht "masa atomike").
John Dalton (1766-1844) - fizikan dhe kimist anglez. Punoi në fushat e meteorologjisë dhe fizikës së gazit, përshkroi defektin e shikimit të njohur si verbëria e ngjyrave
TEORIA E DALTONIT. Gjithçka filloi me meteorologjinë, të cilën Dalton e studioi gjatë gjithë jetës së tij të rritur, duke bërë rreth 200,000 regjistrime të kushteve të motit. Në procesin e vëzhgimeve meteorologjike, ai u interesua për vetitë e gazeve dhe përzierjeve të gazit, dhe kur diskutoi çështje të caktuara të fizikës së gazeve, ai përdori teoritë atomike, të cilat ishin shumë të zakonshme në Angli që nga shekulli i 17-të. Si rezultat, deri në 1801 ai kishte zhvilluar idetë e mëposhtme rreth natyrës së gjendjes së gaztë:
- atomet e gazit janë të rrethuar nga një guaskë termogjene, vëllimi i së cilës rritet me rritjen e temperaturës;
- midis grimcave të gazit ka forca refuzuese të shkaktuara nga zmbrapsja e predhave kalorike dhe forca tërheqëse ("afiniteti kimik");
- grimcat e gazit janë të vendosura në hapësirë aq dendur sa që lëvozhgat kalorike prekin njëra-tjetrën (Fig. 55).
Oriz. 55. Model gazi Dalton
Për t'iu përgjigjur një numri pyetjesh të rëndësishme (pse ndodh difuzioni i gazit; pse atmosfera nuk shtresohet, d.m.th., pse gazrat e rëndë nuk grumbullohen pranë sipërfaqes së Tokës, etj.), Ishte e nevojshme para së gjithash të mësohej se si të përcaktohet përbërja e përzierjes së gazit; për fillim - të paktën sasia e oksigjenit në të: pa këtë ishte e pamundur të studiohej eksperimentalisht ndryshimi në përbërjen e atmosferës me lartësinë, tretshmërinë e gazrave në ujë dhe probleme të tjera. Mënyra më e shpejtë për të përcaktuar oksigjenin në një përzierje gazi, sipas Dalton, mund të jetë i ashtuquajturi test Priestley, d.m.th., reagimet që në shënimin modern kanë formën:
2NO + O 2 → 2NO 2 ose në prani të ujit:
2NO + O 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
Si rezultat, Dalton erdhi në nevojën për të përcaktuar përbërjen e oksideve të azotit, dhe për këtë ishte e nevojshme të njiheshin masat atomike relative të azotit dhe oksigjenit. Kështu, ishte në procesin e zgjidhjes së problemit kimik të përbërjes së oksideve të azotit që lindi problemi i përcaktimit të masave relative atomike. Sidoqoftë, për të krijuar një shkallë të masave atomike relative (Dalton mori masën e një atomi hidrogjeni si një), ishte e nevojshme të njiheshin përbërjet atomike të komponimeve - sa atome të secilit element përfshihen në molekulë ("komplekse atom”, në terminologjinë e Dalton-it) të një përbërjeje të caktuar, dhe për të përcaktuar përbërjen atomike të një përbërjeje, duhet të dini përbërjen e tij elementare (në përqindje në masë) dhe... masat atomike relative të atomeve të elementeve. të përfshira në përbërje. Rrethi është i mbyllur.
Për të dalë disi nga kjo situatë, Dalton doli me një rregull që ai e quajti "rregulli i thjeshtësisë". Ai thjesht doli me të, sepse nuk mund të jepte argumente pak a shumë bindëse për të vërtetuar këtë rregull, vetëm spekulative, si "natyra vepron gjithmonë në mënyrën më të thjeshtë", "nuk duhet të rrisësh kompleksitetin pa nevojë" etj. .
Simbolet kimike të D. Dalton. 1810
Sipas këtij rregulli, nëse dy elementë formojnë vetëm një përbërje (si, për shembull, hidrogjeni dhe oksigjeni japin vetëm ujë; peroksidi i hidrogjenit ende nuk ishte zbuluar), atëherë përbërja e tij do të jetë më e thjeshta: AB, d.m.th. uji në këtë rast duhet të kanë përbërjen e HO, amoniakut NH, etj. Siç e shohim, Daltoni nuk e "merrte me mend" përbërjen e ujit dhe amoniakut, dhe për këtë arsye shkalla e tij numerike e masave atomike relative rezultoi e pasaktë.
Por papërsosmëritë e teorisë së Daltonit nuk e zvogëlojnë përparimin që ai bëri. Dalton vazhdoi në arsyetimin e tij nga fakti se një element është atome të të njëjtit lloj, me pesha të caktuara atomike, dhe çdo atom është një atom i një elementi të caktuar kimik. Me fjalë të tjera, atomet e elementeve të ndryshme kimike nuk janë identike në vetitë dhe masat e tyre, ndërsa të gjithë atomet e së njëjtës substancë janë plotësisht identike.
Për më tepër, Dalton tregoi se teoria atomike që ai propozoi mund të ishte jo vetëm spekulative, por edhe një teori funksionale: problemi i gjenezës së vetive të substancave mund dhe duhet të lidhet me përbërjen atomike të trupave.
Idetë dhe idetë atomiste për elementët, pasi kanë kaluar një evolucion të gjatë historik, më në fund u bashkuan në një mësim themelor.
- Në llogaritjet e tij të masave atomike relative të azotit dhe oksigjenit, Dalton vazhdoi nga ato të njohura në fillim të shekullit të 19-të. të dhëna për përbërjen në përqindje (në masë) të ujit (85% oksigjen dhe 15% hidrogjen) dhe amoniakut (80% azot dhe 20% hidrogjen). Bazuar në këto të dhëna dhe parimin e thjeshtësisë së Dalton-it, përcaktoni vlerat që ai mori për masat relative të azotit dhe oksigjenit (Daltoni mori masën atomike të hidrogjenit si 1).
- Në fillim, Dalton besonte se një nga oksidet e azotit, i ashtuquajturi acid kripeterik, kishte një përbërje atomike që në shënimet moderne mund të përfaqësohet me formulën NO 2. Përbërja në përqindje (nga pesha) e këtij oksidi, sipas të dhënave. të asaj kohe, ishte si më poshtë: 29,5% azot dhe 70,5% oksigjen. Duke krahasuar përbërjet hipotetike atomike dhe përqindje të përcaktuara eksperimentalisht të këtij oksidi dhe duke përdorur shkallën e tij të masave atomike relative (shih problemin e mëparshëm), Dalton propozoi një formulë të re për nitratin e amonit. Cila? Arsyetoni përgjigjen tuaj me llogaritje.
- Si mund të interpretohet ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes nga këndvështrimi i teorisë atomike të Daltonit?
- Pse Daltoni e quajti veprën e tij me dy vëllime, të botuar në 1808-1810, "Një sistem i ri i filozofisë kimike"?
- Cilat dispozita të teorisë atomike të Daltonit, sipas jush, shkaktuan kundërshtimet më të mëdha midis bashkëkohësve të tij?
DALTON John (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)
John Dalton I lindur në një familje të varfër, ai kishte një modesti të madhe dhe një etje të jashtëzakonshme për dije. Ai nuk mbante ndonjë post të rëndësishëm universitar, por ishte një mësues i thjeshtë i matematikës dhe fizikës në shkollë dhe kolegj.
Dalton zbuloi ligjet e gazit të fizikës dhe në kimi ligjin e raporteve të shumëfishta, përpiloi tabelën e parë të masave atomike relative dhe krijoi sistemin e parë të simboleve kimike për substanca të thjeshta dhe komplekse.
John Dalton - kimist dhe fizikan anglez, anëtar i Shoqërisë Mbretërore të Londrës (që nga viti 1822). Lindur në Eaglesfield (Cumberland). Shkollimin e kam marrë vetë.
Në 1781-1793 - mësues i matematikës në një shkollë në Kendal, nga viti 1793 dha mësim fizikë dhe matematikë në New College në Mançester.
Kërkimet themelore shkencore para viteve 1800-1803. i përkasin fizikës, më vonë - kimisë.
Kryen (që nga viti 1787) vëzhgime meteorologjike, studiuan ngjyrën e qiellit, natyrën e nxehtësisë, thyerjen dhe reflektimin e dritës. Si rezultat, ai krijoi teorinë e avullimit dhe përzierjes së gazeve.
Përshkroi (1794) një defekt vizual të quajtur verbëria e ngjyrave.
Hapur tre ligje, i cili formoi thelbin e atomizmit të tij fizik të përzierjeve të gazit: presione të pjesshme gazet (1801), vartësitë vëllimi i gazeve në presion të vazhdueshëm në temperaturë(1802, i pavarur nga J.L. Gay-Lussac) dhe varësia tretshmëria gazrat nga presionet e tyre të pjesshme(1803) Këto vepra e çuan atë në zgjidhjen e problemit kimik të marrëdhënies midis përbërjes dhe strukturës së substancave.
Propozuar dhe vërtetuar (1803-1804) teoria e strukturës atomike, ose atomizëm kimik, i cili shpjegoi ligjin empirik të qëndrueshmërisë së përbërjes.
Parashikuar dhe zbuluar teorikisht (1803) ligji i shumëfishave: nëse dy elementë formojnë disa përbërje, atëherë masat e një elementi për të njëjtën masë të tjetrit lidhen si numra të plotë.
Përpiluar (1803) i pari tabela e masave atomike relative hidrogjeni, azoti, karboni, squfuri dhe fosfori, duke marrë masën atomike të hidrogjenit si unitet.
Propozuar (1804) sistemi i shenjave kimike për atomet "të thjeshta" dhe "komplekse".
Ai kreu (që nga viti 1808) punë që synonin sqarimin e disa dispozitave dhe shpjegimin e thelbit të teorisë atomike.
Anëtar i shumë akademive të shkencave dhe shoqatave shkencore.
Shkencëtari i parë që arriti sukses të rëndësishëm në drejtimin e ri të zhvillimit të kimisë ishte kimisti anglez John Dalton (1766-1844), emri i të cilit është i lidhur ngushtë me teorinë atomike. Në fillim të shekullit të 19-të, Dalton zbuloi disa parime të reja eksperimentale: ligji i presioneve të pjesshme(Ligji i Daltonit), ligji i tretshmërisë së gazeve në lëngje(ligji Henry-Dalton) dhe në fund ligji i shumëfishave. Është e pamundur të shpjegohen këto modele (kryesisht ligji i raporteve të shumëfishta) pa përdorur supozimin se materia është diskrete. Bazuar në ligjin e raporteve të shumëfishta, të zbuluar në 1803, dhe ligjin e qëndrueshmërisë së përbërjes, Dalton zhvilloi teorinë e tij atomike-molekulare, të përshkruar në veprën e tij "Një sistem i ri i filozofisë kimike", botuar në 1808.
Dispozitat kryesore të teorisë së Daltonit janë si më poshtë:
1. Të gjitha substancat përbëhen nga një numër i madh atomesh (të thjeshta ose komplekse).
2. Atomet e së njëjtës substancë janë plotësisht identike. Atomet e thjeshta janë absolutisht të pandryshueshëm dhe të pandashëm.
3. Atomet e elementeve të ndryshëm janë në gjendje të kombinohen me njëri-tjetrin në përmasa të caktuara.
4. Vetia më e rëndësishme e atomeve është peshë atomike.
Tashmë në 1803, tabela e parë e peshave atomike relative të elementeve dhe komponimeve të caktuara u shfaq në revistën laboratorike të Daltonit; Si pikë referimi, Dalton zgjedh peshën atomike të hidrogjenit, të barabartë me unitetin. Për të përcaktuar atomet e elementeve, Dalton përdor simbole në formën e rrathëve me figura të ndryshme brenda. Më pas, Dalton korrigjoi vazhdimisht peshat atomike të elementeve, por për shumicën e elementeve ai dha vlera të pasakta të peshave atomike.
Dalton u detyrua të bënte supozimin se atomet e elementeve të ndryshëm bashkohen së bashku në formimin e atomeve komplekse. "Parimi i thjeshtësisë maksimale". Thelbi i parimit është se nëse ekziston vetëm një përbërës binar i dy elementeve, atëherë molekula e tij (atom kompleks) formohet nga një atom i një elementi dhe një atom i një tjetri (një atom kompleks është i dyfishtë në terminologjinë e Daltonit). Atomet e trefishta dhe më komplekse formohen vetëm kur ka disa komponime të formuara nga dy elementë. Prandaj Dalton supozoi se molekula e ujit përbëhet nga një atom oksigjen dhe një atom hidrogjeni. Rezultati është një vlerë e nënvlerësuar e peshës atomike të oksigjenit, e cila çon, nga ana tjetër, në përcaktimin e gabuar të peshave atomike të metaleve bazuar në përbërjen e oksideve. Parimi i thjeshtësisë më të madhe (i mbështetur nga autoriteti i Daltonit si krijues i teorisë atomike-molekulare) më pas luajti një rol të caktuar negativ në zgjidhjen e problemit të peshave atomike. Sidoqoftë, në përgjithësi, teoria atomike e Daltonit formoi bazën për të gjithë zhvillimin e mëtejshëm të shkencës natyrore.
DALTON, Gjon
Fizikani dhe kimisti anglez John Dalton lindi në fshatin Eaglesfield në Cambeoland në një familje endësi. Ai e mori arsimin e tij vetë, me përjashtim të mësimeve në matematikë që mori nga mësuesi i verbër J. Gauff. Në 1781-1793 Dalton dha matematikë në një shkollë në Kendal, dhe nga 1793 - fizikë dhe matematikë në New College në Mançester. Puna shkencore e Dalton filloi në 1787 me vëzhgimet e ajrit. Gjatë 57 viteve të ardhshme, ai mbajti një ditar meteorologjik në të cilin regjistroi më shumë se 200,000 vëzhgime. Gjatë udhëtimeve të tij vjetore rreth Lake District, Dalton u ngjit në majat e Skiddaw dhe Helvellyn për të matur presionin atmosferik dhe për të marrë mostra ajri.
Në 1793, Dalton botoi veprën e tij të parë, Vëzhgimet Meteorologjike dhe Skicat, e cila përmbante fillimet e zbulimeve të tij të ardhshme. Duke u përpjekur të kuptojë pse gazrat në atmosferë formojnë një përzierje me veti të caktuara fizike dhe nuk janë të vendosura njëra mbi tjetrën në shtresa në përputhje me dendësinë e tyre, ai vërtetoi se sjellja e gazit nuk varet nga përbërja e përzierjes. Dalton formuloi ligjin e presioneve të pjesshme të gazeve, dhe gjithashtu zbuloi varësinë e tretshmërisë së gazeve nga presioni i tyre i pjesshëm. Në 1802, Dalton në mënyrë të pavarur, pavarësisht nga J. L. Gay-Lussac dhe J. Charles, zbuloi një nga ligjet e gazit: në presion konstant, me rritjen e temperaturës, të gjithë gazrat zgjerohen në mënyrë të barabartë.
Duke studiuar përbërjet e përbërjeve kimike, Dalton vërtetoi se në përbërje të ndryshme të dy elementeve, për të njëjtën sasi të njërit element ka sasi të tjetrit, të lidhura me njëra-tjetrën si numra të plotë të thjeshtë (ligji i raporteve të shumëfishta). Dalton u përpoq të shpjegonte ligjet e zbuluara duke përdorur konceptet atomiste që ai zhvilloi. Dalton prezantoi konceptin e peshës atomike si vetinë më të rëndësishme të atomit. Duke marrë peshën atomike të hidrogjenit si një, Dalton llogariti peshat atomike të një numri elementësh dhe përpiloi tabelën e parë të masave atomike relative (1803).
Dalton i konsideroi reaksionet kimike si procese të lidhjes dhe ndarjes së atomeve të lidhura me njëri-tjetrin, sepse vetëm kjo mund të shpjegonte ndryshimet e menjëhershme në përbërje gjatë shndërrimit të një përbërje në një tjetër. Prandaj, çdo atom i çdo elementi, përveç një mase të caktuar, duhet të ketë veti specifike dhe të jetë i pandashëm nga pikëpamja kimike.
Llogaritjet e Daltonit për masat atomike ishin të pasakta, sepse ai nuk bënte dallimin midis atomeve dhe molekulave, duke i quajtur këto të fundit atome komplekse. Megjithatë, ishte falë Dalton-it që atomizmi mori një bazë të re natyrore shkencore; Puna e Dalton u bë një moment historik i madh në zhvillimin e shkencës kimike. Në 1804, Dalton propozoi gjithashtu një sistem simbolesh kimike për atomet "të thjeshta" dhe "komplekse". Emri i Daltonit i është dhënë një defekti vizual - verbëria e ngjyrave, nga e cila vuante ai vetë dhe të cilën e përshkroi në 1794.
Në 1816 Dalton u zgjodh anëtar i Akademisë Franceze të Shkencave, kryetar i Shoqërisë Letrare dhe Filozofike të Mançesterit dhe në 1822 anëtar i Shoqërisë Mbretërore të Londrës. Në 1832, Universiteti i Oksfordit i dha atij gradën Doktor i Drejtësisë.
