Kromi dhe komponimet e tij përdoren në mënyrë aktive në prodhimin industrial, veçanërisht në industrinë metalurgjike, kimike dhe zjarrduruese.

Kromi Cr - një element kimik i grupit VI të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 24, masa atomike 51,996, rrezja atomike 0,0125, rrezet e joneve Cr2+ - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.

Kromi shfaq gjendje oksidimi +2, +3, +6, përkatësisht, ka valenca II, III, VI.

Kromi është një metal i fortë, i urtë, mjaft i rëndë, i lakueshëm në ngjyrë gri.

Vlon në 2469 0 C, shkrihet në 1878 ± 22 0 C. Ka të gjitha vetitë karakteristike të metaleve - përcjell mirë nxehtësinë, pothuajse nuk i reziston rrymës elektrike dhe ka një shkëlqim të natyrshëm në shumicën e metaleve. Dhe në të njëjtën kohë, është rezistent ndaj korrozionit në ajër dhe në ujë.

Papastërtitë e oksigjenit, azotit dhe karbonit, edhe në sasitë më të vogla, ndryshojnë në mënyrë dramatike vetitë fizike të kromit, për shembull, duke e bërë atë shumë të brishtë. Por, për fat të keq, është shumë e vështirë për të marrë krom pa këto papastërti.

Struktura e rrjetës kristalore është kubike me qendër trupin. Një tipar i kromit është një ndryshim i mprehtë në vetitë e tij fizike në një temperaturë prej rreth 37°C.

6. Llojet e përbërjeve të kromit.

Oksidi i kromit (II) CrO (bazik) është një agjent i fortë reduktues, jashtëzakonisht i paqëndrueshëm në prani të lagështirës dhe oksigjenit. Nuk ka asnjë vlerë praktike.

Oksidi i kromit (III) Cr2O3 (amfoterik) është i qëndrueshëm në ajër dhe në tretësirë.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Formohet nga ngrohja e disa përbërjeve të kromit (VI), për shembull:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Oksidi i kromit (III) përdoret për të reduktuar metalin e kromit me pastërti të ulët me alumin (aluminotermi) ose silikon (silikotermi):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Oksid i kromit (VI) CrO3 (acid) - kristale të purpurta të errëta si gjilpëra.

Përftohet nga veprimi i një tepricë të H2SO4 të përqendruar në një tretësirë ​​ujore të ngopur të dikromatit të kaliumit:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Oksidi i kromit (VI) është një agjent i fortë oksidues, një nga komponimet më toksike të kromit.

Kur CrO3 tretet në ujë, formohet acidi kromik H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Oksidi acid i kromit, duke reaguar me alkalet, formon kromatet e verdha CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2. Hidroksidet

Hidroksidi i kromit (III) ka veti amfoterike, duke u tretur të dyja në

acidet (sillet si një bazë), dhe në alkalet (sillet si një acid):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Gjatë kalcinimit të hidroksidit të kromit (III), formohet oksidi i kromit (III) Cr2O3.

I pazgjidhshëm në ujë.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3. Acidet

Acidet e kromit që korrespondojnë me gjendjen e tij të oksidimit +6 dhe që ndryshojnë në raportin e numrit të molekulave CrO3 dhe H2O ekzistojnë vetëm në formën e tretësirave. Kur tretet oksidi i acidit CrO3, formohet acidi monokromik (thjesht kromik) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Acidifikimi i një solucioni ose rritja e CrO3 në të çon në acide të formulës së përgjithshme nCrO3 H2O

në n=2, 3, 4, këto janë, përkatësisht, acide di, tri, tetrakromik.

Më i forti prej tyre është dikromik, domethënë H2Cr2O7. Acidet kromike dhe kripërat e tyre janë oksidues të fortë dhe helmues.

Ekzistojnë dy lloje të kripërave: kromitet dhe kromatet.

Kromitet me formulë të përgjithshme RCrO2 janë kripëra të acidit kromik HCrO2.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Kromitët ndryshojnë në ngjyrë nga kafe e errët në plotësisht të zezë dhe zakonisht gjenden në masa të forta. Kromiti është më i butë se shumë minerale të tjera, pika e shkrirjes së kromit varet nga përbërja e tij 1545-1730 0 C.

Kromiti ka një shkëlqim metalik dhe është pothuajse i pazgjidhshëm në acide.

Kromatet janë kripëra të acideve kromike.

Kripërat e acidit monokromatik H2CrO4 quhen monokromate (kromatet) R2CrO4, kripërat e acidit dikromik H2Cr2O7 dikromatet (bikromatet) - R2Cr2O7. Monokromatet zakonisht kanë ngjyrë të verdhë. Ato janë të qëndrueshme vetëm në një mjedis alkalik, dhe pas acidifikimit ato kthehen në dikromate portokalli-të kuqe:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Kufizimi i periudhës së vlefshmërisë u hoq sipas protokollit N 3-93 të Këshillit Ndërshtetëror për Standardizimin, Metrologjinë dhe Certifikimin (IUS 5-6-93)

6. RIPUBLIKIMI (Nëntor 1998) me Amendamentet Nr. 1, 2, miratuar në Mars 1984, Dhjetor 1988 (IUS 7-84, 3-89)


Ky standard zbatohet për oksidin e kromit (VI) (anhidrid kromi), i cili është një gjilpërë kafe e kuqe e errët ose kristale prizmatike; i tretshëm në ujë, higroskopik.

Formula: CrO.

Pesha molekulare (sipas masave atomike ndërkombëtare 1971) - 99,99.

1. KËRKESAT TEKNIKE

1. KËRKESAT TEKNIKE

1.1. Oksidi i kromit (VI) duhet të prodhohet në përputhje me kërkesat e këtij standardi sipas rregulloreve teknologjike të miratuara në mënyrën e përcaktuar.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

1.2. Sipas treguesve kimikë, oksidi i kromit (VI) duhet të jetë në përputhje me standardet e përcaktuara në tabelën.1.

Tabela 1

Emri i treguesit
	I pastër për analiza (p.a.) OKP 26 1121 1062 08	I pastër (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Pjesa masive e oksidit të kromit (VI) (СrО), %, jo më pak se
2. Pjesa masive e substancave të patretshme në ujë,%, jo më shumë
3. Pjesa masive e nitrateve (NO),%, jo më shumë		I pa standardizuar
4. Pjesa masive e sulfateve (SO),%, jo më shumë
5. Pjesa masive e klorureve (Сl), % , jo më
6. Pjesa masive e shumës së aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit (Al + Ba + Fe + Ca),% , jo më
7. Pjesa masive e shumës së kaliumit dhe natriumit (K ± Na),%, jo më shumë

2. RREGULLAT E PRANIMIT

2.1. Rregullat e pranimit - sipas GOST 3885.

2.2. Përcaktimi i pjesës masive të nitrateve dhe sasisë së aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit kryhet nga prodhuesi në çdo grup të 10-të.

(E prezantuar më tej, Rev. N 2).

3. METODAT E ANALIZËS

3.1a. Udhëzime të përgjithshme për analizën - sipas GOST 27025.

Gjatë peshimit, peshoret laboratorike përdoren sipas GOST 24104 * klasës së dytë të saktësisë me kufirin më të madh të peshimit prej 200 g dhe klasës së tretë të saktësisë me kufirin më të madh të peshës prej 500 g ose 1 kg ose klasës së 4-të të saktësisë me kufirin më të madh të peshimit prej 200 g. .
_______________
* E vlefshme GOST 24104-2001. - Shënim "KODI".

Lejohet përdorimi i enëve të importuara sipas klasës së saktësisë dhe reagentëve në cilësi jo më të ulët se ato vendase.

3.1. Mostrat merren sipas GOST 3885.

Masa e kampionit mesatar duhet të jetë së paku 150 g.

3.2. Përcaktimi i pjesës masive të oksidit të kromit (VI)

3.1a-3.2. (Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.2.1. Reagentë, solucione dhe enë qelqi

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Jodidi i kaliumit sipas GOST 4232, tretësirë ​​me një fraksion masiv prej 30%, i përgatitur fllad.

Acidi klorhidrik sipas GOST 3118.

Niseshte i tretshëm sipas GOST 10163, tretësirë ​​me një fraksion masiv prej 0.5%.

GOST 27068, zgjidhje përqendrimi (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N); përgatitur sipas GOST 25794.2.

Buretë me kapacitet 50 ml me vlerë ndarjeje 0.1 cm.

Balonë Kn-1-500-29/32 THS sipas GOST 25336.

Balonë 2-500-2 sipas GOST 1770.

Pipeta me kapacitet 2, 10 dhe 25 ml.

Kronometri.

Cilindri 1(3)-100 sipas GOST 1770.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 1,

3.2.2. Kryerja e një analize

Rreth 2.5000 g të barit vendoset në një balonë vëllimore, shpërndahet në një sasi të vogël uji, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjën me ujë dhe përzihet tërësisht.

25 ml tretësirë ​​që rezulton transferohet në një balonë konike, shtohen 100 ml ujë, 5 ml acid klorhidrik, 10 ml tretësirë ​​jodidi i kaliumit, përzihet dhe lihet në errësirë ​​për 10 minuta. Më pas tapa lahet me ujë, shtohen 100 ml ujë dhe jodi i çliruar titrohet me një tretësirë ​​të 5-sulfatit ujor të natriumit, duke shtuar 1 ml tretësirë ​​niseshteje në fund të titrimit, derisa të merret një ngjyrë jeshile. .

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.2.3. Përpunimi i rezultateve

Pjesa masive e oksidit të kromit () si përqindje llogaritet me formulën

ku është vëllimi i një solucioni 5-ujor të sulfatit të natriumit me përqendrim saktësisht (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N) i përdorur për titrim, cm;

Pesha e kampionit, g;

0,003333 - masa e oksidit të kromit (VI), që korrespondon me 1 cm3 të një solucioni të përqendrimit 5-ujor të sulfatit të natriumit saktësisht (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N), g.

Në të njëjtën kohë, kryhet një eksperiment kontrolli me të njëjtat sasi të tretësirave të jodidit të kaliumit dhe acidit klorhidrik dhe, nëse është e nevojshme, bëhet një korrigjim i duhur në rezultatin e përcaktimit.

Rezultati i analizës merret si mesatare aritmetike e rezultateve të dy përcaktimeve paralele, mospërputhja absolute ndërmjet të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar të barabartë me 0,3%.

Gabimi total absolut i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±0.5% në një nivel besimi =0.95.

(Botim i rishikuar, Nga

m N 1, 2).

3.3. Përcaktimi i pjesës masive të substancave të patretshme në ujë

3.3.1. Reagentë dhe enë qelqi

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Mbushje filtruese sipas GOST 25336 tip TF POR 10 ose TF POR 16.

Xhami V-1-250 THS sipas GOST 25336.

Cilindri 1(3)-250 sipas GOST 1770.

3.3.2. Kryerja e një analize

30,00 gr medikament vendoset në një gotë dhe tretet në 100 cm3 ujë. Gota mbulohet me një gotë ore dhe inkubohet për 1 orë në një banjë uji. Pastaj tretësira filtrohet përmes një filtri, tharë më parë në peshë konstante dhe peshohet. Rezultati i peshimit të kutisë në gram regjistrohet në shifrën e katërt dhjetore. Mbetja në filtër lahet me 150 cm3 ujë të nxehtë dhe thahet në furrë me temperaturë 105–110°C deri në peshë konstante.

Përgatitja konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse masa e mbetjes pas tharjes nuk kalon:

për ilaçin e pastër për analizë - 1 mg,

për ilaçin e pastër - 3 mg.

Gabim total relativ i lejueshëm i rezultatit të analizës për përgatitjen analitike. ± 35%, për përgatitjen h. ± 20% me një nivel besimi = 0.95.

3.3.1, 3.3.2. (Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.4. Përcaktimi i pjesës masive të nitrateve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.2. Në të njëjtën kohë, 1,50 g të barit vendoset në një balonë Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336), shtohen 100 cm3 ujë, përzihen derisa të treten, shtohet 1,5 cm3 acid sulfurik i koncentruar. , hidhet me kujdes me pikë-pikë duke përzier 2 cm alkool etilik premium teknik i korrigjuar (GOST 18300) dhe ngrohet në një banjë me ujë të vluar për 15 minuta.

Në tretësirën e nxehtë shtohen 20 cm3 ujë dhe më pas, me përzierje, rreth 14 cm3 tretësirë ​​amoniaku me një pjesë masive 10% (GOST 3760) derisa kromi të precipitohet plotësisht.

Përmbajtja e balonës nxehet ngadalë deri në valë dhe zihet për 10 minuta, për të shmangur nxjerrjen, në balonë vendosen copa porcelani pa lustër dhe një shufër qelqi. Më pas lëngu filtrohet përmes një filtri "shirit blu" pa hi duke përdorur një gyp laboratorik me diametër 75 mm (GOST 25336) (filtri lahet paraprakisht 4-5 herë me ujë të nxehtë), filtrati mblidhet në 100 Balonë konike cm3 me shenjë 60 cm lahet tre herë me ujë të nxehtë, duke i mbledhur larjet në të njëjtën balonë. Zgjidhja që rezulton nxehet deri në një çiban, zihet për 15 minuta, ftohet, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjë me ujë dhe përzihet.

Tretësira ruhet për përcaktimin e klorureve sipas pikës 3.6.

5 cm3 e tretësirës së përftuar (që korrespondon me 0,125 g të barit) vendosen në një balonë konike 50 cm3, shtohen 5 cm3 ujë dhe më pas përcaktimi kryhet me metodën e karminës indigo.

Preparati konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse ngjyra e tretësirës së analizuar e vërejtur pas 5 minutash nuk është më e dobët se ngjyra e tretësirës së përgatitur në të njëjtën kohë dhe që përmban në të njëjtin vëllim:

për ilaçin e pastër për analizë 0.005 mg NO,

1 ml tretësirë ​​klorur natriumi, 1 ml tretësirë ​​karmine indigo dhe 12 ml sulfurik të koncentruar

acidet.

3.5. Përcaktimi i pjesës masive të sulfateve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.5.

Në të njëjtën kohë, 0,50 g të barit vendoset në një gotë me kapacitet 50 cm3 dhe tretet në 5 cm3 ujë. Tretësira transferohet në një gyp ndarës me kapacitet 50 ml (GOST 25336), shtohen 5 ml acid klorhidrik të koncentruar, 10 ml tributil fosfat dhe tundet.

Pas ndarjes së përzierjes, shtresa ujore transferohet në një gyp tjetër ndarës identik dhe, nëse është e nevojshme, përsëritet trajtimi i shtresës ujore me 5 ml tributil fosfat. Shtresa ujore ndahet në një gyp ndarës dhe lahet me 5 ml eter për anestezi. Pas ndarjes, tretësira ujore transferohet në një enë avulluese (GOST 9147), vendoset në një banjë uji elektrike dhe tretësira avullohet deri në tharje.

Mbetja tretet në 10 cm3 ujë, transferohet në mënyrë sasiore në një balonë konike 50 cm3 (me shenjë 25 cm3), vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjën me ujë, përzihet dhe më pas përcaktimi kryhet me Metoda nefelometrike vizuale.

Ilaçi konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse opalescenca e vëzhguar e tretësirës së analizuar nuk është më intensive se opalescenca e një solucioni të përgatitur njëkohësisht me atë të analizuar dhe që përmban në të njëjtin vëllim:

për ilaçin e pastër për analizë - 0.02 mg SO,

për përgatitje të pastër - 0,05 mg SO,

1 cm tretësirë ​​e acidit klorhidrik me një pjesë masive prej 10%, 3 cm tretësirë ​​niseshteje dhe 3 cm tretësirë ​​e klorurit

shko barium.

3.6. Përcaktimi i pjesës masive të klorureve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.7. Në këtë rast, 40 cm3 tretësirë ​​e përftuar sipas pikës 3.4. (që korrespondon me 1 g të barit), vendoset në një balonë konike me kapacitet 100 cm 3 dhe, nëse tretësira është e turbullt, shtoni 0,15 cm densitet optik të tretësirave në kuveta me trashësi të shtresës thithëse të dritës 100. mm) ose me metodën nefelometrike vizuale.

Përgatitja konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse masa e klorureve nuk kalon:

për ilaçin e pastër për analizë - 0.01 mg,

për ilaçin e pastër - 0.02 mg.

Në të njëjtën kohë, në të njëjtat kushte, kryhet një eksperiment kontrolli për të përcaktuar fraksionin masiv të klorureve në sasinë e alkoolit dhe tretësirës së amoniakut të përdorur për analizë, dhe nëse zbulohen, korrigjohen rezultatet e analizës.

Në rast mosmarrëveshjeje në vlerësimin e pjesës masive të klorureve, përcaktimi bëhet me metodën fototurbidimetrike.

3.4-3.6. (Botim i ndryshuar, Rev. N 1, 2).

3.7. Përcaktimi i pjesës masive të aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit

3.7.1. Pajisjet, reagentët dhe solucionet

Spektrograf ISP-30 me një sistem ndriçimi me çarje me tre lente dhe një zbutës me tre faza.

Gjeneratori i harkut AC i tipit DG-1 ose DG-2.

Silikoni ndreqës i tipit VAZ-275/100.

Mikrofotometri i tipit MF-2 ose MF-4.

Furra mbytëse.

Kronometri.

Spektroprojektor i tipit PS-18.

Llaçe qelqi organik dhe agat.

Enë porcelani sipas GOST 9147.

Shkallët e rrotullimit VT-500 me një vlerë ndarjeje prej 1 mg ose të tjera me një saktësi të ngjashme.

Thëngjij të grafitizuar për analizë spektrale grade os.ch. 7-3 (elektroda karboni) me diametër 6 mm; elektroda e sipërme është e mprehur në një kon, e poshtme ka një kanal cilindrik me një diametër prej 3 mm dhe një thellësi prej 4 mm.

Pluhur grafiti, shkallë e veçantë e pastërtisë, sipas GOST 23463.

Pllaka fotografike spektrale të tipit SP-I me ndjeshmëri ndaj dritës 3-5 njësi. për alumin, barium dhe kalcium dhe tip spektral SP-III, fotondjeshmëria 5-10 njësi. për hekurin.

Dikromati i amonit sipas GOST 3763.

Oksidi i kromit (III) i marrë nga oksidi i kromit (VI) sipas këtij standardi ose dikromati i amonit, me një përmbajtje minimale të papastërtive të dallueshme, përcaktimi i të cilit kryhet me metodën e shtesave në kushtet e kësaj metode; në prani të papastërtive, ato merren parasysh kur ndërtohet një kurbë kalibrimi.

Oksid alumini për analiza spektrale, kimikisht i pastër

Klasa e oksidit të bariumit os.h. 10-1.

Oksid i hekurit (III), klasa të veçanta të pastërtisë 2-4.

Oksid kalciumi, grade os.h. 6-2.

Kloruri i amonit sipas GOST 3773.

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Hidrokinoni (paradioksibenzen) sipas GOST 19627.

Bromuri i kaliumit sipas GOST 4160.

Metol (4-metilaminofenol sulfat) sipas GOST 25664.

Sulfit natriumi 7-ujor.

Sulfat natriumi (tiosulfat natriumi) 5-ujë sipas GOST 27068.

Karbonat natriumi sipas GOST 83.

Karbonat natriumi 10-ujë sipas GOST 84.

Zhvilluesi i Metol hydroquinone; përgatitet si më poshtë: tretësira A-2 g metol, 10 g hidrokinon dhe 104 g sulfit natriumi 7-ujor treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 1 dm me ujë, përzihet dhe, nëse tretësira është me re, filtrohet; tretësirë ​​B-16 g karbonat natriumi (ose 40 g karbonat natriumi 10-ujor) dhe 2 g brom kaliumi treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 1 dm me ujë, përzihet dhe, nëse tretësira është i turbullt, filtrohet, pastaj tretësirat A dhe B përzihen në vëllime të barabarta.

Fiksues i shpejtë; përgatitet si më poshtë: 500 g sulfat natriumi 5-ujore dhe 100 g klorur amoniumi treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 2 dm, përzihet dhe nëse tretësira është e turbullt, filtrohet.

Alkooli etilik i korrigjuar teknik në përputhje me GOST 18300 të klasës më të lartë.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 1, 2).

3.7.2. Përgatitja për analizë

3.7.2.1. Përgatitja e mostrës

0,200 g të barit vendoset në një kavanoz prej porcelani, thahet në një sobë elektrike dhe kalcinohet në një furrë muffle në 900 °C për 1 orë.

Oksidi që rezulton i kromit (III) bluhet në një llaç agati me grafit pluhur në një raport 1:2.

3.7.2.2. Përgatitja e mostrave për ndërtimin e kurbës së kalibrimit

Mostrat përgatiten në bazë të oksidit të kromit (III) të marrë nga oksidi i kromit (VI) me një përmbajtje minimale të papastërtive të dallueshme. Për të marrë bazën, një mostër e oksidit të kromit (VI) vendoset në një kavanoz prej porcelani, thahet në një sobë elektrike dhe kalcinohet në një furrë mbytëse në 900°C për 1 orë (lejohet të përgatiten mostra me bazë kromi ( III) oksidi i përftuar nga dikromati i amonit).

Mostra e kokës me një fraksion masiv të secilës papastërti prej 0,32% përgatitet duke bluar 0,0458 g oksid hekuri (III), 0,0605 g oksid alumini, 0,0448 g oksid kalciumi, 0,0357 g oksid bariumi dhe oksid bariumi 9,8 rom (9,8 1 krom III) në një llaç prej qelqi organik ose agat me 5 cm3 alkool etilik për 1 orë, më pas thahet nën një llambë infra të kuqe ose në furrë dhe përzierja triturohet për 30 minuta.

Duke përzier sasitë e duhura të kampionit të kokës ose të atyre të mëparshme me bazën, përftohen mostra me një pjesë më të vogël të masës së papastërtive të treguara në tabelën 2.

tabela 2

Numri i mostrës	Pjesa masive e secilës papastërti (Al, Ba, Fe, Ca) në mostra për sa i përket metalit, %

Çdo mostër përzihet me grafit pluhur në një raport 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.7.3. Kryerja e një analize

Analiza kryhet në një hark DC në kushtet e treguara më poshtë.

Forca aktuale, A
Gjerësia e folesë, mm
Lartësia e diafragmës në thjerrëzën e mesme të sistemit të kondensatorit, mm
ekspozimi, me

Para marrjes së spektrogrameve, elektrodat ndizen në një hark DC me një fuqi aktuale prej 10-12 A për 30 s.

Pas ndezjes së elektrodave, kampioni ose kampioni i analizuar futet në kanalin e elektrodës së poshtme (anodës) për të ndërtuar një grafik kalibrimi. Pesha e kampionit përcaktohet nga vëllimi i kanalit. Ndizet harku dhe merret spektrogrami. Spektrat e kampionit të analizuar dhe të mostrave merren në një pllakë fotografike të paktën tre herë, çdo herë duke vendosur një palë elektroda të reja. Hapja hapet përpara se harku të ndizet.

Pllaka fotografike me spektrat e marra zhvillohet, fiksohet, lahet në ujë të rrjedhshëm dhe thahet në ajër.

3.7.4. Përpunimi i rezultateve

Fotometria e linjave spektrale analitike të papastërtive të përcaktuara dhe linjave të krahasimit kryhet duke përdorur një shkallë logaritmike.

Linja analitike papastërtitë, nm		linjë krahasimi
	Va-233.527
		Cr-391.182 nm

Për çdo çift analitik, llogaritet diferenca e nxirjes ().

ku është nxirja e vijës së papastërtisë;

- nxirje e vijës së krahasimit ose e sfondit.

Tre vlera të diferencës së nxirjes përcaktojnë vlerën mesatare aritmetike () për secilin element që do të përcaktohet në mostrën e analizuar dhe kampionin për ndërtimin e një grafiku kalibrimi.

Sipas vlerave të mostrave për ndërtimin e grafikëve të kalibrimit, ndërtohet një grafik kalibrimi për secilin element që do të përcaktohet, duke vizatuar logaritmet e përqendrimit në boshtin e abshisës dhe vlerat mesatare aritmetike të diferencës së nxirjes në boshtin e ordinatave. .

Pjesa masive e secilës papastërti përcaktohet nga grafiku dhe rezultati shumëzohet me 0,76.

Rezultati i analizës merret si mesatarja aritmetike e rezultateve të tre përcaktimeve paralele, mospërputhja relative midis vlerave më të ndryshme të të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar prej 50%.

Gabimi total relativ i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±20% në një nivel besimi =0.95.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.8. Përcaktimi i pjesës masive të shumës së natriumit dhe kaliumit

3.8.1. Instrumente, reagentë, solucione dhe enë qelqi

Një fotometër i flakës ose një spektrofotometër i bazuar në spektrografinë ISP-51 me një bashkëngjitje FEP-1, me një fotoshumëzues të përshtatshëm ose një spektrofotometër Saturn. Mund të përdoren instrumente të tjerë që ofrojnë ndjeshmëri dhe saktësi të ngjashme.

Propan-butan.

Ajri i kompresuar për furnizimin me energji të instrumenteve.

Djegëse.

Spërkatni.

Ujë i distiluar sipas GOST 6709, i distiluar në mënyrë dytësore në një distilues kuarci ose ujë i demineralizuar.

Tretësira që përmbajnë Na dhe K; e përgatitur sipas GOST 4212, me hollimin dhe përzierjen e duhur, përftohet një zgjidhje me një përqendrim të Na dhe K prej 0,1 mg / cm - tretësirë ​​A.

Oksidi i kromit (VI) sipas këtij standardi, shkallë analitike, me përmbajtjen e Na dhe K të përcaktuar me metodën e shtimit (tretësirë ​​me fraksion masiv 10%) - tretësirë ​​B.

3.8.2. Përgatitja për analizë

3.8.2.1. Përgatitja e tretësirave të analizuara

1.00 g të barit shpërndahet në ujë, transferohet në mënyrë sasiore në një balonë vëllimore, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjë dhe përzihet plotësisht.

3.8.2.2. Përgatitja e zgjidhjeve referuese

Në gjashtë balona vëllimore futen 10 cm 3 tretësirë ​​B dhe vëllimet e tretësirës A të treguara në tabelën 3.

Tabela 3

Numri i zgjidhjes së referencës	Vëllimi i tretësirës A, cm	Masa e secilit element (K, Na) i shtuar në 100 ml tretësirë ​​referimi, mg	Pjesa masive e secilës papastërti (K, Na) për sa i përket përgatitjes, %

Tretësirat përzihen, vëllimi i tretësirave sillet në shenjë dhe përzihet përsëri.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

3.8.3. Kryerja e një analize

Për analizë merrni të paktën dy mostra të barit.

Intensiteti i rrezatimit të linjave të rezonancës së natriumit 589,0-589,6 nm dhe kaliumit 766,5 nm në spektrin e flakës gaz-ajër krahasohet kur solucionet e analizuara dhe tretësirat referente futen në të.

Pas përgatitjes së pajisjes për analizë, fotometria e tretësirave të analizuara dhe tretësirave referente kryhet në rendin rritës të pjesës masive të papastërtive. Më pas, fotometria kryhet në mënyrë të kundërt, duke u nisur nga përmbajtja maksimale e papastërtive dhe llogaritet vlera mesatare aritmetike e leximeve për secilën zgjidhje, duke marrë parasysh si korrigjim leximin e marrë gjatë fotometrisë së tretësirës së parë referente. Spërkatni ujë pas çdo matjeje.

3.8.4. Përpunimi i rezultateve

Bazuar në të dhënat e marra për tretësirat e referencës, ndërtohet një grafik kalibrimi, ku vizatohen vlerat e intensitetit të rrezatimit në boshtin e ordinatave, fraksioni masiv i papastërtive të natriumit dhe kaliumit për sa i përket përgatitjes në boshtin e abshisës.

Pjesa masive e natriumit dhe kaliumit gjendet sipas skemës.

Rezultati i analizës merret si mesatare aritmetike e rezultateve të dy përcaktimeve paralele, mospërputhja relative ndërmjet të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar prej 30%.

Gabimi total relativ i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±15% në një nivel besimi =0.95.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

4. PAKETIMI, EMITIMI, TRANSPORTI DHE RUAJTJA

4.1. Droga është e paketuar dhe etiketuar në përputhje me GOST 3885.

Lloji dhe lloji i kontejnerit: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Grupi i paketimit: V, VI, VII.

Produkti i përdorur si lëndë e parë teknologjike është i paketuar në astar të bërë nga një film i hollë polimer, i futur në kazanët metalikë të tipit BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) me një peshë neto deri në 70 kg.

Kontejneri është shënuar me një shenjë rreziku në përputhje me GOST 19433 (klasa 5, nënklasa 5.1, kodi i klasifikimit 5152).

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

4.2. Droga transportohet me të gjitha mjetet e transportit në përputhje me rregullat për transportin e mallrave në fuqi në këtë lloj transporti.

4.3. Ilaçi ruhet në paketimin e prodhuesit në magazina të mbuluara.

5. GARANCIONI I PRODHUESIT

5.1. Prodhuesi garanton përputhjen e oksidit të kromit (VI) me kërkesat e këtij standardi, në varësi të kushteve të transportit dhe ruajtjes.

5.2. Jetëgjatësia e garantuar - 3 vjet nga data e prodhimit.

Sec. 5. (Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

6. KËRKESAT E SIGURISË

6.1. Oksidi i kromit (VI) është helmues. Përqendrimi maksimal i lejuar në ajrin e zonës së punës të ambienteve industriale është 0.01 mg / m (klasa e parë e rrezikut). Me një rritje të përqendrimit, mund të shkaktojë helmim akut dhe kronik me dëmtim të organeve dhe sistemeve vitale.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

6.2. Kur punoni me ilaçin, është e nevojshme të përdorni respiratorë kundër pluhurit, doreza gome dhe syze, si dhe të respektoni rregullat e higjienës personale; mos lejoni që ilaçi të hyjë në trup.

6.3. Duhet të sigurohet mbyllja maksimale e pajisjeve të procesit.

6.4. Ambientet në të cilat kryhet puna me ilaçin duhet të jenë të pajisura me furnizim të përgjithshëm dhe ventilim të shkarkimit, dhe vendet me pluhurin më të madh - me strehimore me ventilim lokal të shkarkimit. Analiza e barit duhet të kryhet në një kapak tymi laboratorik.

(Botim i ndryshuar, Rev. N 2).

6.5. Kur analizoni ilaçin duke përdorur gazra të djegshëm, duhet të respektohen rregullat e sigurisë nga zjarri.



Teksti i dokumentit verifikohet nga:
publikim zyrtar
M.: Shtëpia Botuese e Standardeve IPK, 1999

Kromi është element i një nëngrupi anësor të grupit të 6-të të periudhës së 4-të të sistemit periodik të elementeve kimike të D. I. Mendelejevit, me numër atomik 24. Përcaktohet me simbolin Cr (lat. Krom). Substanca e thjeshtë krom është një metal i fortë i bardhë-kaltërosh.

Vetitë kimike të kromit

Në kushte normale, kromi reagon vetëm me fluorin. Në temperatura të larta (mbi 600°C) ndërvepron me oksigjen, halogjene, azot, silikon, bor, squfur dhe fosfor.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Në një gjendje të nxehtë, ai reagon me avujt e ujit:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromi tretet në acide të forta të holluara (HCl, H 2 SO 4)

Në mungesë të ajrit, formohen kripëra Cr 2 + dhe në ajër, kripëra Cr 3 +.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prania e një filmi mbrojtës oksidi në sipërfaqen e metalit shpjegon pasivitetin e tij në lidhje me tretësirat e përqendruara të acideve - agjentët oksidues.

Komponimet e kromit

Oksidi i kromit (II). dhe hidroksidi i kromit (II) janë bazik.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Komponimet e kromit (II) janë agjentë të fortë reduktues; kalojnë në përbërjet e kromit (III) nën veprimin e oksigjenit atmosferik.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur i gjelbër, i patretshëm në ujë. Mund të merret duke kalcinuar hidroksidin e kromit (III) ose dikromatet e kaliumit dhe amonit:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reaksion vullkani)

oksid amfoterik. Kur Cr 2 O 3 shkrihet me alkalet, sode dhe kripëra acide, komponimet e kromit fitohen me një gjendje oksidimi (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kur shkrihen me një përzierje të alkalit dhe një agjenti oksidues, komponimet e kromit fitohen në gjendje oksidimi (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Hidroksidi i kromit (III) C r (OH) 3 . hidroksid amfoterik. Gri-jeshile, zbërthehet në ngrohje, duke humbur ujin dhe duke u bërë jeshile metahidroksid CrO(OH). Nuk tretet në ujë. Precipiton nga tretësira si një hidrat gri-blu dhe kaltërosh-jeshile. Reagon me acide dhe alkale, nuk ndërvepron me hidratin e amoniakut.

Ka veti amfoterike - shpërndahet si në acide ashtu edhe në alkale:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (jeshile) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Faturë: precipitimi me hidrat amoniaku nga një tretësirë ​​e kripërave të kromit (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = NGAr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (me tepricë të alkalit - precipitati tretet)

Kripërat e kromit (III) kanë një ngjyrë vjollcë ose jeshile të errët. Për nga vetitë kimike, ato i ngjajnë kripërave të pangjyrë të aluminit.

Komponimet Cr(III) mund të shfaqin veti oksiduese dhe reduktuese:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Komponimet gjashtëvalente të kromit

Oksidi i kromit (VI). CrO 3 - kristale të kuqe të ndezura, të tretshme në ujë.

Përgatitur nga kromat i kaliumit (ose dikromat) dhe H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - oksid acid, formon kromate të verdha CrO 4 2- me alkalet:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Në një mjedis acid, kromatet kthehen në dikromate portokalli Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Në një mjedis alkalik, ky reagim vazhdon në drejtim të kundërt:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Dikromati i kaliumit është një agjent oksidues në një mjedis acid:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kromati i kaliumit K 2 Kr Rreth 4 . Oksosol. E verdhë, jo higroskopike. Shkrihet pa dekompozim, termikisht i qëndrueshëm. Shumë i tretshëm në ujë e verdhe ngjyra e tretësirës korrespondon me jonin CrO 4 2-, hidrolizon pak anionin. Në një mjedis acid, ai kalon në K 2 Cr 2 O 7. Agjent oksidues (më i dobët se K 2 Cr 2 O 7). Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimi cilësor mbi jonin CrO 4 2- - precipitimi i një precipitati të verdhë të kromatit të bariumit, që zbërthehet në një mjedis fort acid. Përdoret si një agjent për ngjyrosjen e pëlhurave, një agjent për rrezitje lëkure, një agjent oksidues selektiv dhe një reagent në kiminë analitike.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konk., horizont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (e kuqe) ↓

Përgjigje cilësore:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Faturë: sinterizimi i kromit me potas në ajër:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Dikromat kaliumi K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. emër teknik chrompeak. Portokalli-kuqe, jo higroskopik. Shkrihet pa dekompozim, zbërthehet në ngrohje të mëtejshme. Shumë i tretshëm në ujë portokalli ngjyra e tretësirës i përgjigjet jonit Cr 2 O 7 2-). Në një mjedis alkalik, ai formon K 2 CrO 4 . Një agjent tipik oksidues në tretësirë ​​dhe kur shkrihet. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimet cilësore- ngjyrosje blu e një tretësire eterike në prani të H 2 O 2, ngjyrosje blu e një tretësire ujore nën veprimin e hidrogjenit atomik.

Përdoret si agjent për rrezitje lëkure, llak për ngjyrosjen e pëlhurave, përbërës i përbërjeve piroteknike, reagent në kiminë analitike, frenues i korrozionit metalik, i përzier me H 2 SO 4 (konc.) - për larjen e enëve kimike.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (me valë)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("përzierje kromi")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (kaq e kuqe) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (e kuqe) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Faturë: trajtimi i K 2 CrO 4 me acid sulfurik:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Zbulimi i kromit i përket periudhës së zhvillimit të vrullshëm të studimeve kimiko-analitike të kripërave dhe mineraleve. Në Rusi, kimistët treguan një interes të veçantë në analizën e mineraleve të gjetura në Siberi dhe pothuajse të panjohura në Evropën Perëndimore. Një nga këto minerale ishte minerali i kuq i plumbit siberian (krokoiti), i përshkruar nga Lomonosov. Minerali u hetua, por në të nuk u gjet asgjë përveç oksideve të plumbit, hekurit dhe aluminit. Megjithatë, në 1797, Vauquelin, duke zier një mostër të bluar imët të mineralit me potas dhe duke precipituar karbonat plumbi, përftoi një zgjidhje portokalli-të kuqe. Nga kjo tretësirë, ai kristalizoi një kripë të kuqe rubin, nga e cila u izolua një oksid dhe një metal i lirë, i ndryshëm nga të gjitha metalet e njohura. Vauquelin e thirri Krom ( krom ) nga fjala greke- ngjyrosje, ngjyra; Vërtetë, këtu nuk ishte pronë e metalit që synohej, por kripërat e tij me ngjyra të ndezura.

Gjetja në natyrë.

Miniera më e rëndësishme e kromit me rëndësi praktike është kromit, përbërja e përafërt e të cilit korrespondon me formulën FeCrO ​​4.

Gjendet në Azinë e Vogël, në Urale, në Amerikën e Veriut, në Afrikën Jugore. Krokiti mineral i lartpërmendur - PbCrO 4 - është gjithashtu i një rëndësie teknike. Oksidi i kromit (3) dhe disa nga komponimet e tjera të tij gjenden gjithashtu në natyrë. Në koren e tokës, përmbajtja e kromit për sa i përket metalit është 0.03%. Kromi gjendet në Diell, yje, meteorite.

Vetitë fizike.

Kromi është një metal i bardhë, i fortë dhe i brishtë, jashtëzakonisht rezistent kimik ndaj acideve dhe alkaleve. Ai oksidohet në ajër dhe ka një shtresë të hollë oksidi transparent në sipërfaqe. Kromi ka një densitet prej 7.1 g / cm 3, pika e shkrirjes së tij është +1875 0 C.

Faturë.

Me ngrohjen e fortë të mineralit të hekurit të kromit me qymyr, kromi dhe hekuri reduktohen:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Si rezultat i këtij reagimi, formohet një aliazh i kromit me hekur, i cili karakterizohet me forcë të lartë. Për të marrë krom të pastër, ai reduktohet nga oksidi i kromit (3) me alumin:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Në këtë proces zakonisht përdoren dy okside - Cr 2 O 3 dhe CrO 3

Vetitë kimike.

Falë një filmi të hollë oksidi mbrojtës që mbulon sipërfaqen e kromit, ai është shumë rezistent ndaj acideve dhe alkaleve agresive. Kromi nuk reagon me acidet nitrik dhe sulfurik të përqendruar, si dhe me acidin fosforik. Kromi ndërvepron me alkalet në t = 600-700 o C. Megjithatë, kromi ndërvepron me acidet e holluara sulfurik dhe klorhidrik, duke zhvendosur hidrogjenin:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Në temperatura të larta, kromi digjet në oksigjen për të formuar oksid (III).

Kromi i nxehtë reagon me avujt e ujit:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromi gjithashtu reagon me halogjenet në temperatura të larta, halogjenet me hidrogjene, squfur, azot, fosfor, qymyr, silikon, bor, për shembull:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Vetitë e mësipërme fizike dhe kimike të kromit kanë gjetur aplikimin e tyre në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë. Për shembull, kromi dhe lidhjet e tij përdoren për të marrë veshje me rezistencë të lartë dhe rezistente ndaj korrozionit në inxhinierinë mekanike. Lidhjet në formë ferrokromi përdoren si vegla për prerjen e metaleve. Lidhjet e kromuara kanë gjetur aplikim në teknologjinë mjekësore, në prodhimin e pajisjeve të procesit kimik.

Pozicioni i kromit në tabelën periodike të elementeve kimike:

Kromi kryeson nëngrupin anësor të grupit VI të sistemit periodik të elementeve. Formula e tij elektronike është si më poshtë:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Në mbushjen e orbitaleve me elektrone në atomin e kromit, cenohet rregullsia, sipas së cilës orbitalja 4S duhej të ishte mbushur së pari në gjendjen 4S 2 . Megjithatë, për shkak të faktit se orbitalja 3d zë një pozicion më të favorshëm energjetik në atomin e kromit, ajo mbushet deri në vlerën 4d 5 . Një dukuri e tillë vërehet në atomet e disa elementeve të tjerë të nëngrupeve dytësore. Kromi mund të shfaqë gjendje oksidimi nga +1 në +6. Më të qëndrueshmet janë përbërjet e kromit me gjendje oksidimi +2, +3, +6.

Përbërjet dyvalente të kromit.

Oksidi i kromit (II) CrO - pluhur i zi piroforik (piroforik - aftësia për t'u ndezur në ajër në një gjendje të ndarë imët). CrO tretet në acid klorhidrik të holluar:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Në ajër, kur nxehet mbi 100 0 C, CrO shndërrohet në Cr 2 O 3.

Kripërat dyvalente të kromit formohen duke tretur metalin e kromit në acide. Këto reaksione zhvillohen në një atmosferë të një gazi joaktiv (për shembull, H 2), sepse në prani të ajrit, Cr(II) oksidohet lehtësisht në Cr(III).

Hidroksidi i kromit përftohet në formën e një precipitati të verdhë nga veprimi i një tretësire alkali në klorurin e kromit (II):

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 ka veti themelore, është një agjent reduktues. Joni i hidratuar Cr2+ është me ngjyrë blu të zbehtë. Një tretësirë ​​ujore e CrCl 2 ka një ngjyrë blu. Në ajër në tretësirat ujore, komponimet Cr(II) shndërrohen në komponime Cr(III). Kjo është veçanërisht e theksuar për hidroksidin Cr(II):

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Komponimet e kromit trivalent.

Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur jeshil zjarrdurues. Për nga fortësia është afër korundit. Në laborator, mund të merret duke ngrohur dikromatin e amonit:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - oksid amfoterik, kur shkrihet me alkalet, formon kromite: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Hidroksidi i kromit është gjithashtu një përbërje amfoterike:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

CrCl 3 anhydrous ka pamjen e gjetheve të purpurta të errëta, është plotësisht i pazgjidhshëm në ujë të ftohtë dhe tretet shumë ngadalë kur zihet. Sulfat kromi anhidrik (III) Cr 2 (SO 4) 3 rozë, gjithashtu pak i tretshëm në ujë. Në prani të agjentëve reduktues, formon sulfat kromi vjollcë Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Njihen edhe hidratet e sulfatit të kromit jeshil, që përmbajnë një sasi më të vogël uji. Krom alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalizohet nga tretësira që përmbajnë sulfat kromi vjollcë dhe sulfat kaliumi. Një zgjidhje e aluminit kromi bëhet e gjelbër kur nxehet për shkak të formimit të sulfateve.

Reaksionet me kromin dhe përbërjet e tij

Pothuajse të gjitha përbërjet e kromit dhe tretësirat e tyre janë të ngjyrosura intensivisht. Duke pasur një tretësirë ​​pa ngjyrë ose një precipitat të bardhë, mund të konkludojmë me një shkallë të lartë probabiliteti që kromi mungon.

1. Ngrohim fort në flakën e një djegësi në një filxhan porcelani një sasi të tillë dikromat kaliumi që do të përshtatet në majë të një thike. Kripa nuk do të lëshojë ujë të kristalizimit, por do të shkrihet në një temperaturë prej rreth 400 0 C me formimin e një lëngu të errët. E nxehim edhe për disa minuta në flakë të fortë. Pas ftohjes, në copa formohet një precipitat i gjelbër. Një pjesë tretet në ujë (zverdhet), dhe pjesa tjetër lihet në copa. Kripa dekompozohet kur nxehet, duke rezultuar në formimin e kromatit të kaliumit të verdhë të tretshëm K 2 CrO 4 dhe të gjelbër Cr 2 O 3 .
2. Shpërndani 3 g dikromat kaliumi pluhur në 50 ml ujë. Njërës pjesë i shtoni pak karbonat kaliumi. Do të shpërndahet me lëshimin e CO 2 dhe ngjyra e tretësirës do të bëhet e verdhë e lehtë. Kromati formohet nga bikromati i kaliumit. Nëse tani shtojmë një zgjidhje 50% të acidit sulfurik në pjesë, atëherë ngjyra e kuqe-verdhë e bikromatit do të shfaqet përsëri.
3. Hidhni në një provëz 5 ml. tretësira e dikromatit të kaliumit, zihet me 3 ml acid klorhidrik të përqendruar nën rrymë. Nga tretësira lirohet klori i gaztë helmues i verdhë-jeshile, sepse kromat do të oksidojë HCl në Cl 2 dhe H 2 O. Vetë kromati do të shndërrohet në klorur kromi trivalent jeshil. Mund të izolohet duke avulluar tretësirën, dhe më pas, duke u shkrirë me sode dhe nitrat, të shndërrohet në kromate.
4. Kur shtohet një tretësirë ​​e nitratit të plumbit, precipiton kromat i verdhë i plumbit; kur bashkëveproni me një zgjidhje të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i kuq-kafe i kromatit të argjendit.
5. Shtoni peroksid hidrogjeni në një tretësirë ​​të bikromatit të kaliumit dhe acidifikoni tretësirën me acid sulfurik. Zgjidhja fiton një ngjyrë blu të thellë për shkak të formimit të peroksidit të kromit. Peroksidi, kur tundet me pak eter, do të kthehet në një tretës organik dhe do ta kthejë atë në blu. Ky reagim është specifik për kromin dhe është shumë i ndjeshëm. Mund të përdoret për të zbuluar kromin në metale dhe lidhje. Para së gjithash, është e nevojshme të shpërndahet metali. Me zierje të zgjatur me acid sulfurik 30% (mund të shtohet edhe acid klorhidrik), kromi dhe shumë çeliqe shpërndahen pjesërisht. Tretësira që rezulton përmban sulfat kromi (III). Për të qenë në gjendje të kryejmë një reaksion zbulimi, ne fillimisht e neutralizojmë atë me sodë kaustike. Hidroksidi i kromit gri-jeshile (III) precipiton, i cili tretet në tepricë të NaOH dhe formon kromit natriumi jeshil. Filtroni tretësirën dhe shtoni 30% peroksid hidrogjeni. Kur nxehet, tretësira do të kthehet në të verdhë, pasi kromi oksidohet në kromate. Acidifikimi do të rezultojë në një ngjyrë blu të tretësirës. Përbërja me ngjyrë mund të nxirret duke tundur me eter.

Reaksionet analitike për jonet e kromit.

1. Në 3-4 pika të një tretësire të klorurit të kromit CrCl 3 shtoni një tretësirë ​​2M të NaOH derisa precipitati fillestar të tretet. Vini re ngjyrën e kromit të natriumit të formuar. Ngrohni tretësirën që rezulton në një banjë uji. Çfarë po ndodh?
2. Në 2-3 pika tretësirë ​​CrCl 3 shtoni një vëllim të barabartë me tretësirë ​​8M NaOH dhe 3-4 pika tretësirë ​​3% H 2 O 2. Ngroheni përzierjen e reagimit në një banjë uji. Çfarë po ndodh? Çfarë precipitati formohet nëse tretësira me ngjyrë që rezulton neutralizohet, i shtohet CH 3 COOH dhe më pas Pb (NO 3) 2 ?
3. Hidhni 4-5 pika tretësirë ​​të sulfatit të kromit Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 dhe KMnO 4 në një provëz. Ngroheni vendin e reagimit për disa minuta në një banjë uji. Vini re ndryshimin e ngjyrës së tretësirës. Çfarë e shkaktoi atë?
4. Në 3-4 pika tretësirë ​​K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuara me acid nitrik, shtoni 2-3 pika tretësirë ​​H 2 O 2 dhe përzieni. Ngjyra blu e tretësirës që shfaqet është për shkak të shfaqjes së acidit perkromik H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Kushtojini vëmendje dekompozimit të shpejtë të H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ngjyra blu ngjyra jeshile

Acidi perkromik është shumë më i qëndrueshëm në tretësit organikë.

1. Në 3-4 pika të tretësirës K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuara me acid nitrik, shtoni 5 pika alkool izoamil, 2-3 pika tretësirë ​​H 2 O 2 dhe tundni përzierjen e reaksionit. Shtresa e tretësit organik që noton në majë është me ngjyrë blu të ndezur. Ngjyra zbehet shumë ngadalë. Krahasoni qëndrueshmërinë e H 2 CrO 6 në fazat organike dhe ujore.
2. Kur jonet CrO 4 2- dhe Ba 2+ ndërveprojnë, precipiton një precipitat i verdhë i kromatit të bariumit BaCrO 4.
3. Nitrati i argjendit formon precipitat të kuq tulle të kromatit të argjendit me jone CrO 4 2.
4. Merrni tre epruveta. Në njërën prej tyre vendosen 5-6 pika tretësirë ​​K 2 Cr 2 O 7, në të dytën të njëjtin vëllim tretësirë ​​K 2 CrO 4 dhe në të tretën tre pika të të dy tretësirave. Më pas shtoni tre pika tretësirë ​​jodur kaliumi në secilin tub. Shpjegoni rezultatin. Acidizoni tretësirën në tubin e dytë. Çfarë po ndodh? Pse?

Eksperimente argëtuese me komponimet e kromit

1. Një përzierje e CuSO 4 dhe K 2 Cr 2 O 7 bëhet e gjelbër kur shtohet alkali dhe zverdhet në prani të acidit. Duke ngrohur 2 mg glicerinë me një sasi të vogël (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dhe më pas duke shtuar alkool, pas filtrimit përftohet një tretësirë ​​jeshile e ndezur, e cila zverdhet kur shtohet acidi dhe bëhet e gjelbër në një formë neutrale ose alkaline. e mesme.
2. Vendoseni në qendër të kanaçes me termit "përzierje rubin" - bluajeni mirë dhe vendoseni në letër alumini Al 2 O 3 (4.75 g) me shtimin e Cr 2 O 3 (0.25 g). Në mënyrë që kavanoza të mos ftohet më gjatë, është e nevojshme ta groposni nën skajin e sipërm në rërë, dhe pasi termiti të ndizet dhe të fillojë reagimi, mbulojeni me një fletë hekuri dhe mbushni me rërë. Banka për të gërmuar brenda një dite. Rezultati është një pluhur rubin i kuq.
3. 10 g bikromat kaliumi triturohen me 5 g nitrat natriumi ose kaliumi dhe 10 g sheqer. Përzierja laget dhe përzihet me kolodion. Nëse pluhuri është i ngjeshur në një tub qelqi, dhe më pas shkopi shtyhet dhe vihet në zjarr nga fundi, atëherë një "gjarpër" do të fillojë të zvarritet, së pari i zi, dhe pasi të ftohet - jeshil. Një shkop me diametër 4 mm digjet me një shpejtësi prej rreth 2 mm në sekondë dhe zgjatet 10 herë.
4. Nëse përzieni solucione të sulfatit të bakrit dhe dikromatit të kaliumit dhe shtoni pak zgjidhje amoniaku, atëherë do të bjerë një precipitat amorf kafe i përbërjes 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, i cili tretet në acid klorhidrik për të formuar një zgjidhje të verdhë, dhe me tepricë të amoniakut përftohet një tretësirë ​​e gjelbër. Nëse kësaj solucioni i shtohet edhe më shumë alkool, do të formohet një precipitat jeshil, i cili pas filtrimit bëhet blu dhe pas tharjes blu-vjollcë me shkëndija të kuqe, të dukshme qartë në dritë të fortë.
5. Oksidi i kromit i mbetur pas eksperimenteve të "vullkanit" ose "gjarpërit të faraonit" mund të rigjenerohet. Për ta bërë këtë, është e nevojshme të shkrihen 8 g Cr 2 O 3 dhe 2 g Na 2 CO 3 dhe 2,5 g KNO 3 dhe të trajtohet aliazhi i ftohur me ujë të valë. Përftohet kromati i tretshëm, i cili gjithashtu mund të shndërrohet në komponime të tjera Cr(II) dhe Cr(VI), duke përfshirë dikromatin origjinal të amonit.

Shembuj të tranzicioneve redoks që përfshijnë kromin dhe përbërjet e tij

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Elementi i kromit si artist

Kimistët mjaft shpesh iu drejtuan problemit të krijimit të pigmenteve artificiale për pikturë. Në shekujt XVIII-XIX u zhvillua teknologjia për marrjen e shumë materialeve piktoreske. Louis Nicolas Vauquelin në 1797, i cili zbuloi elementin e panjohur më parë të kromit në mineralin e kuq siberian, përgatiti një bojë të re, jashtëzakonisht të qëndrueshme - jeshile kromi. Kromofori i tij është oksidi ujor i kromit (III). Nën emrin "smerald green" filloi të prodhohej në 1837. Më vonë, L. Vauquelen propozoi disa ngjyra të reja: barit, zink dhe të verdhë kromi. Me kalimin e kohës, ato u zëvendësuan nga pigmente më të qëndrueshme të verdha, portokalli të bazuara në kadmium.

E gjelbër krom është boja më e qëndrueshme dhe më e lehtë që nuk ndikohet nga gazrat atmosferikë. E fërkuar në vaj, jeshilja e kromit ka fuqi të madhe fshehëse dhe është në gjendje të thahet shpejt, prandaj, që nga shekulli i 19-të. përdoret gjerësisht në pikturë. Ka një rëndësi të madhe në lyerjen e porcelanit. Fakti është se produktet prej porcelani mund të zbukurohen si me pikturë nën lustër ashtu edhe me lustër. Në rastin e parë, bojërat aplikohen në sipërfaqen e vetëm një produkti pak të djegur, i cili më pas mbulohet me një shtresë lustër. Kjo pasohet nga pjekja kryesore në temperaturë të lartë: për shkrirjen e masës së porcelanit dhe shkrirjen e glazurës, produktet ngrohen në 1350 - 1450 0 C. Shumë pak bojëra mund të përballojnë një temperaturë kaq të lartë pa ndryshime kimike, dhe në të vjetrën ditë kishte vetëm dy prej tyre - kobalt dhe krom. Oksidi i zi i kobaltit, i aplikuar në sipërfaqen e një artikulli prej porcelani, shkrihet me glazurën gjatë pjekjes, duke ndërvepruar kimikisht me të. Si rezultat, formohen silikate kobalti blu të ndritshme. Ky enë porcelani blu kobalti është i njohur për të gjithë. Oksidi i kromit (III) nuk ndërvepron kimikisht me përbërësit e glazurës dhe thjesht shtrihet midis copave të porcelanit dhe glazurës transparente me një shtresë "të shurdhër".

Përveç jeshiles së kromit, artistët përdorin bojëra që rrjedhin nga Volkonskoite. Ky mineral nga grupi i montmorilloniteve (një mineral balte i nënklasës së silikateve komplekse Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) u zbulua në 1830 nga mineralologu rus Kemmerer dhe u emërua pas M.N. Volkonskaya, vajza. i heroit të Betejës së Borodinos, gjeneral N. Raevsky, gruaja e Decembrist S. G. Volkonsky Volkonskoite është një baltë që përmban deri në 24% oksid kromi, si dhe okside alumini dhe hekuri (III). përcakton ngjyrën e saj të larmishme - nga ngjyra e një bredhi dimëror të errësuar në ngjyrën e gjelbër të ndezur të një bretkose kënetore.

Pablo Picasso iu drejtua gjeologëve të vendit tonë me një kërkesë për të studiuar rezervat e Volkonskoite, gjë që i jep bojës një ton unik të freskët. Aktualisht, është zhvilluar një metodë për marrjen e wolkonskoite artificiale. Është interesante të theksohet se, sipas hulumtimeve moderne, piktorët rusë të ikonave përdorën bojëra nga ky material qysh në mesjetë, shumë kohë përpara zbulimit të tij "zyrtar". E gjelbra e Guinier-it (krijuar në 1837), kromoformi i të cilit është një hidrat i oksidit të kromit Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, ku një pjesë e ujit është e lidhur kimikisht dhe një pjesë e absorbuar, ishte gjithashtu e njohur nga artistët. Ky pigment i jep bojës një nuancë smeraldi.

faqe, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.

"Universiteti Politeknik i Kërkimeve Kombëtare Tomsk"

Instituti i Gjeoekologjisë dhe Gjeokimisë së Burimeve Natyrore

Krom

Sipas disiplinës:

Kimia

E përfunduar:

student i grupit 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Kontrolluar:

mësues Stas Nikolay Fedorovich

Pozicioni në sistemin periodik

Krom- një element i një nëngrupi anësor të grupit të 6-të të periudhës së 4-të të sistemit periodik të elementeve kimike të D. I. Mendeleev me numër atomik 24. Tregohet me simbolin Kr(lat. Krom). substancë e thjeshtë krom- metal i fortë kaltërosh-bardhë. Kromi nganjëherë referohet si një metal me ngjyra.

Struktura e atomit

17 Cl) 2) 8) 7 - diagrami i strukturës së atomit

1s2s2p3s3p - formula elektronike

Atomi ndodhet në periudhën III, dhe ka tre nivele energjie

Atomi ndodhet në VII në grup, në nëngrupin kryesor - në nivelin e jashtëm të energjisë prej 7 elektronesh

Vetitë e elementit

Vetitë fizike

Kromi është një metal i bardhë me shkëlqim me një rrjetë kub me qendër trupin, a = 0,28845 nm, i karakterizuar nga fortësia dhe brishtësia, me një densitet prej 7,2 g / cm 3, një nga metalet më të forta të pastërta (i dyti vetëm pas beriliumit, tungstenit dhe uraniumit ), me një pikë shkrirjeje prej 1903 gradë. Dhe me një pikë vlimi prej rreth 2570 gradë. C. Në ajër, sipërfaqja e kromit është e mbuluar me një shtresë oksidi, e cila e mbron atë nga oksidimi i mëtejshëm. Shtimi i karbonit në krom rrit më tej ngurtësinë e tij.

Vetitë kimike

Kromi në kushte normale është një metal inert, kur nxehet bëhet mjaft aktiv.

Ndërveprimi me jometalet

Kur nxehet mbi 600°C, kromi digjet në oksigjen:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Ai reagon me fluorin në 350°C, me klorin në 300°C, me bromin në temperaturën e nxehtësisë së kuqe, duke formuar halide të kromit (III):

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Ai reagon me azotin në temperatura mbi 1000°C për të formuar nitride:

2Cr + N 2 = 2CrN

ose 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Reagon me bor, karbon dhe silikon për të formuar boride, karbide dhe silicide:

Cr + 2B = CrB 2 (formimi i Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 është i mundur),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (formimi i Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 është i mundur),

Cr + 2Si = CrSi 2 (formimi i mundshëm i Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Nuk ndërvepron drejtpërdrejt me hidrogjenin.

Ndërveprimi me ujin

Në një gjendje të nxehtë të bluar imët, kromi reagon me ujin, duke formuar oksid kromi (III) dhe hidrogjen:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Ndërveprimi me acidet

Në serinë elektrokimike të tensioneve të metaleve, kromi është para hidrogjenit, ai zhvendos hidrogjenin nga tretësirat e acideve jooksiduese:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

Në prani të oksigjenit atmosferik, formohen kripërat e kromit (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar pasiivojnë kromin. Kromi mund të shpërndahet në to vetëm me ngrohje të fortë, krijohen kripëra të kromit (III) dhe produkte reduktuese të acidit:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Ndërveprimi me reagentët alkaline

Në tretësirat ujore të alkaleve, kromi nuk tretet; ai ngadalë reagon me shkrirjet e alkalit për të formuar kromitet dhe lëshon hidrogjen:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagon me shkrirjet alkaline të agjentëve oksidues, të tillë si klorati i kaliumit, ndërsa kromi kalon në kromat kaliumi:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Rikuperimi i metaleve nga oksidet dhe kripërat

Kromi është një metal aktiv, i aftë për të zhvendosur metalet nga tretësirat e kripërave të tyre: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Vetitë e një lënde të thjeshtë

E qëndrueshme në ajër për shkak të pasivimit. Për të njëjtën arsye, ai nuk reagon me acidet sulfurik dhe nitrik. Në 2000 °C, digjet me formimin e oksidit të gjelbër të kromit (III) Cr 2 O 3, i cili ka veti amfoterike.

Përbërjet e sintetizuara të kromit me bor (boride Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 dhe Cr 5 B 3), me karbon (karbite Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 dhe Cr 3 C 2) , me silic (silicide Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 dhe CrSi) dhe azot (nitride CrN dhe Cr 2 N).

Komponimet Cr(+2).

Gjendja e oksidimit +2 korrespondon me oksidin bazë CrO (i zi). Kripërat Cr 2+ (tretësirat blu) përftohen duke reduktuar kripërat Cr 3+ ose dikromatet me zink në një mjedis acid ("hidrogjen në kohën e izolimit"):

Të gjitha këto kripëra Cr 2+ janë agjentë të fortë reduktues, në masën që zhvendosin hidrogjenin nga uji kur qëndrojnë në këmbë. Oksigjeni në ajër, veçanërisht në një mjedis acid, oksidon Cr 2+, si rezultat i të cilit tretësira blu bëhet shpejt e gjelbër.

Hidroksidi Cr(OH) 2 kafe ose i verdhë precipiton kur alkalet shtohen në tretësirat e kripërave të kromit (II).

Dihalidet e kromit CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 dhe CrI 2 u sintetizuan

Komponimet Cr(+3).

Gjendja e oksidimit +3 korrespondon me oksidin amfoterik Cr 2 O 3 dhe hidroksidin Cr (OH) 3 (të dyja jeshile). Kjo është gjendja më e qëndrueshme e oksidimit të kromit. Përbërjet e kromit në këtë gjendje oksidimi kanë një ngjyrë nga vjollca e ndyrë (jon 3+) në jeshile (anionet janë të pranishme në sferën e koordinimit).

Cr 3+ është i prirur për formimin e sulfateve të dyfishta të formës M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alum)

Hidroksidi i kromit (III) përftohet duke vepruar me amoniak në tretësirat e kripërave të kromit (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Mund të përdoren tretësira alkaline, por në tepricën e tyre formohet një kompleks hidrokso i tretshëm:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Nga shkrirja e Cr 2 O 3 me alkalet, fitohen kromitet:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Oksidi i pakalcinuar i kromit (III) tretet në tretësira alkaline dhe në acide:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Kur komponimet e kromit (III) oksidohen në një mjedis alkalik, formohen përbërjet e kromit (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

E njëjta gjë ndodh kur oksidi i kromit (III) shkrihet me alkali dhe agjentë oksidues, ose me alkali në ajër (shkrirja bëhet e verdhë në këtë rast):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Përbërjet e kromit (+4)[

Me zbërthimin e kujdesshëm të oksidit të kromit (VI) CrO 3 në kushte hidrotermale, fitohet oksidi i kromit (IV) CrO 2, i cili është ferromagnetik dhe ka përçueshmëri metalike.

Ndër tetrahalidet e kromit, CrF 4 është i qëndrueshëm, tetrakloridi i kromit CrCl 4 ekziston vetëm në avull.

Përbërjet e kromit (+6)

Gjendja e oksidimit +6 korrespondon me oksidin acidik të kromit (VI) CrO 3 dhe një numër acidesh midis të cilëve ka një ekuilibër. Më të thjeshtat prej tyre janë H 2 CrO 4 kromi dhe H 2 Cr 2 O 7 me dy krom. Ato formojnë dy seri kripërash: përkatësisht kromatet e verdha dhe dikromatet portokalli.

Oksidi i kromit (VI) CrO 3 formohet nga bashkëveprimi i acidit sulfurik të koncentruar me tretësirat e dikromateve. Një oksid tipik acid, kur ndërvepron me ujin, formon acide kromi të forta të paqëndrueshme: kromi H 2 CrO 4, dikromi H 2 Cr 2 O 7 dhe acide të tjera izopoli me formulën e përgjithshme H 2 Cr n O 3n+1. Një rritje në shkallën e polimerizimit ndodh me një ulje të pH, domethënë një rritje të aciditetit:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Por nëse një tretësirë ​​alkali i shtohet një tretësire portokalli të K 2 Cr 2 O 7, si bëhet ngjyra përsëri e verdhë, pasi kromati K 2 CrO 4 formohet përsëri:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Nuk arrin një shkallë të lartë polimerizimi, siç ndodh në tungsten dhe molibden, pasi acidi polikromik dekompozohet në oksid kromi (VI) dhe ujë:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Tretshmëria e kromateve përafërsisht korrespondon me tretshmërinë e sulfateve. Në veçanti, kromati i verdhë i bariumit BaCrO 4 precipiton kur kripërat e bariumit shtohen si në tretësirat e kromit ashtu edhe në atë të dikromatit:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Formimi i një kromati argjendi të kuq, pak të tretshëm në gjak, përdoret për të zbuluar argjendin në lidhjet duke përdorur acidin e analizës.

Njihen pentafluoridi i kromit CrF 5 dhe heksafluoridi i paqëndrueshëm i kromit CrF 6. Janë marrë gjithashtu oksihalide të paqëndrueshme të kromit CrO 2 F 2 dhe CrO 2 Cl 2 (klorur kromil).

Komponimet e kromit (VI) janë agjentë të fortë oksidues, për shembull:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Shtimi i peroksidit të hidrogjenit, acidit sulfurik dhe një tretësi organik (eter) te dikromatet çon në formimin e peroksidit të kromit blu CrO 5 L (L është një molekulë tretës), e cila nxirret në shtresën organike; ky reagim përdoret si analitik.