1) Nitrati i bakrit u kalcinua, precipitati i ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit kaloi përmes tretësirës, precipitati i zi që rezulton u kalcinua dhe mbetja e ngurtë u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar.
2) Fosfati i kalciumit u shkri me qymyr dhe rërë, më pas substanca e thjeshtë që rezulton u dogj në një tepricë të oksigjenit, produkti i djegies u tret në një tepricë të sodës kaustike. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit fosforik.
| Shfaqje | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ose Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, pastaj një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.
4) Klorur natriumi i thatë u trajtua me acid sulfurik të përqendruar në ngrohje të ulët, gazi që rezulton kaloi në një zgjidhje të hidroksidit të bariumit. Një zgjidhje e sulfatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton ishte shkrirë me qymyr. Substanca që rezulton u trajtua me acid klorhidrik.
5) Një mostër e sulfurit të aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Në këtë rast, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje pa ngjyrë. Një zgjidhje amoniaku iu shtua tretësirës që rezulton dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati i marrë në këtë mënyrë u trajtua me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit.
| Shfaqje | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Pluhuri i aluminit përzihej me pluhur squfuri, përzierja nxehej, lënda që rezulton trajtohej me ujë, ndërsa gazi u lirua dhe u formua një precipitat, të cilit i shtohej një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit deri në tretje të plotë. Kjo zgjidhje u avullua dhe kalcinoi. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua lëndës së ngurtë që rezulton.
7) Një zgjidhje e jodidit të kaliumit u trajtua me një zgjidhje të klorit. Precipitati që rezulton u trajtua me tretësirë të sulfitit të natriumit. Së pari, tretësirës së përftuar iu shtua një tretësirë e klorurit të bariumit dhe pas ndarjes së precipitatit, u shtua një zgjidhje e nitratit të argjendit.
8) Një pluhur gri-jeshile i oksidit të kromit (III) u shkri me një tepricë të alkalit, substanca që rezulton u tret në ujë dhe u përftua një zgjidhje e gjelbër e errët. Peroksidi i hidrogjenit u shtua në zgjidhjen alkaline që rezulton. Përftohet një tretësirë e verdhë, e cila merr ngjyrë portokalli kur shtohet acidi sulfurik. Kur sulfuri i hidrogjenit kalohet përmes tretësirës së acidifikuar të portokallit që rezulton, ajo bëhet e turbullt dhe kthehet përsëri në jeshile.
| Shfaqje | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumini u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa reshjet të pushonin. Precipitati filtrohet dhe kalcinohet. Mbetja e ngurtë që rezulton u shkri me karbonat natriumi.
10) Silici u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati i ndarë u filtrua dhe u kalcinua me karbonat kalciumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
11) Oksidi i bakrit (II) u nxeh në një rrymë monoksidi karboni. Substanca që rezulton u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit është tretur në ujë. Zgjidhja që rezulton u nda në dy pjesë. Një zgjidhje e jodidit të kaliumit u shtua në një pjesë, një zgjidhje e nitratit të argjendit iu shtua në të dytën. Në të dyja rastet u vu re formimi i një precipitati. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
12) Nitrati i bakrit u kalcinua, lënda e ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik të holluar. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Substanca e lëshuar në katodë është tretur në acid nitrik të koncentruar. Shpërbërja vazhdoi me evolucionin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
13) Hekuri u dogj në një atmosferë klori. Materiali që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. U formua një precipitat kafe, i cili u filtua dhe u kalcinua. Mbetja pas kalcinimit është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
14) Pluhuri i aluminit metalik u përzie me jod të ngurtë dhe u shtuan disa pika ujë. Tretësira e hidroksidit të natriumit iu shtua kripës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati që rezulton është tretur në acid klorhidrik. Pas shtimit të mëvonshëm të tretësirës së karbonatit të natriumit, u vu re përsëri reshje. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
15) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit, u përftua një gaz, në rrjedhën e të cilit ngrohej oksidi i hekurit (III). Substanca që rezultoi u shpërnda në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
16) Një sasi e sulfurit të zinkut u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre u trajtua me acid nitrik dhe tjetri u qëllua në ajër. Gjatë bashkëveprimit të gazrave të evoluar, u formua një substancë e thjeshtë. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u lëshua një gaz kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
17) Klorati i kaliumit u nxeh në prani të një katalizatori dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Nga djegia e hekurit në një atmosferë të këtij gazi, fitohej peshore hekuri. Është tretur në një tepricë të acidit klorhidrik. Tretësirës së përftuar i është shtuar një tretësirë që përmban dikromat natriumi dhe acid klorhidrik.
| Shfaqje | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Hekuri i djegur në klor. Kripa që rezulton u shtua në një zgjidhje të karbonatit të natriumit dhe një precipitat kafe ra jashtë. Ky precipitat filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Një tretësirë e jodidit të kaliumit u trajtua me një tepricë të ujit të klorit, duke vëzhguar fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij. Acidi që përmban jod i formuar në këtë mënyrë u izolua nga tretësira, u tha dhe u ngroh butësisht. Oksidi që rezulton reagoi me monoksid karboni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
20) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u tret në acid sulfurik. Në këtë rast, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje me ngjyrë. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton dhe gazi kaloi përmes nitratit të plumbit. Precipitati i zi që rezulton u bë i bardhë pas trajtimit me peroksid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
21) Pluhuri i aluminit u ngroh me pluhur squfuri, substanca që rezulton u trajtua me ujë. Precipitati që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së koncentruar të hidroksidit të kaliumit derisa të tretet plotësisht. Një zgjidhje e klorurit të aluminit iu shtua tretësirës që rezulton dhe u vu re përsëri formimi i një precipitati të bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
22) Nitrat kaliumi u ngroh me plumb pluhur derisa reaksioni pushoi. Përzierja e produkteve u trajtua me ujë, dhe më pas zgjidhja që rezulton filtrohet. Filtrati u acidifikua me acid sulfurik dhe u trajtua me jodur kaliumi. Substanca e thjeshtë e lëshuar u ngroh me acid nitrik të koncentruar. Në atmosferën e gazit kafe që rezulton, fosfori i kuq u dogj. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
23) Bakri u tret në acid nitrik të holluar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e tij të plotë me formimin e një tretësire blu të errët. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid sulfurik derisa u shfaq ngjyra karakteristike blu e kripërave të bakrit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
| Shfaqje | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnezi u tret në acid nitrik të holluar dhe nuk u vu re asnjë evolucion i gazit. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të kaliumit gjatë ngrohjes. Gazi që rezultoi u dogj në oksigjen. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
25) Një përzierje e pluhurave të nitritit të kaliumit dhe klorurit të amonit u tretën në ujë dhe tretësira u ngroh butësisht. Gazi i lëshuar reagoi me magnez. Produkti i reagimit u shtua në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Kripa e magnezit që rezulton në tretësirë u trajtua me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
26) Oksidi i aluminit u shkri me hidroksid natriumi. Produkti i reagimit u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit. Gazi i lëshuar me një erë të fortë përthithet nga acidi sulfurik. Kripa e mesme e formuar në këtë mënyrë u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
27) Klori reagoi me një tretësirë të nxehtë të hidroksidit të kaliumit. Kur tretësira ishte ftohur, kristalet e kripës Berthollet precipituan. Kristalet që rezultuan u shtuan në një zgjidhje të acidit klorhidrik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me hekurin metalik. Produkti i reagimit u ngroh me një mostër të re hekuri. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
28) Bakri u tret në acid nitrik të koncentruar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
29) Hekuri u tret në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe i formuar u filtrua dhe u tha. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
30) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit, u përftua një gaz, në rrjedhën e të cilit ngrohej oksidi i hekurit (III). Substanca që rezultoi u shpërnda në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së sulfurit të kaliumit.
31) Një sasi e sulfurit të zinkut u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre u trajtua me acid klorhidrik dhe tjetri u qëllua në ajër. Gjatë bashkëveprimit të gazrave të evoluar, u formua një substancë e thjeshtë. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u lëshua një gaz kafe.
32) Squfuri ishte i shkrirë me hekur. Produkti i reagimit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi që rezulton u dogj në një tepricë të oksigjenit. Produktet e djegies u absorbuan nga një zgjidhje ujore e sulfatit të hekurit (III).
Materiali i propozuar paraqet zhvillimin metodologjik të punës praktike për klasën e 9-të: "Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Azoti dhe fosfori", "Përcaktimi i plehrave minerale", si dhe eksperimente laboratorike me temën "Reaksionet e shkëmbimit midis tretësirave të elektrolitit" .
Reaksionet e shkëmbimit ndërmjet tretësirave të elektrolitit
Zhvillimi metodik përbëhet nga tri pjesë: teoria, puna praktike, kontrolli. Në pjesën teorike jepen disa shembuj të ekuacioneve jonike molekulare, të plota dhe të reduktuara të reaksioneve kimike që ndodhin me formimin e një precipitati, të një lënde me disociim të ulët dhe me evolucionin e gazit. Në pjesën praktike jepen detyra dhe rekomandime për nxënësit për mënyrën e kryerjes së eksperimenteve laboratorike. Kontrolli përbëhet nga detyra testuese me zgjedhjen e përgjigjes së saktë.
Teoria
1. Reaksionet që vazhdojnë me formimin e një precipitati.
a) Kur sulfati i bakrit (II) reagon me hidroksid natriumi, formohet një precipitat blu i hidroksidit të bakrit (II).
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.
b) Kur kloruri i bariumit reagon me sulfat natriumi, precipiton një precipitat i bardhë qumështor i sulfatit të bariumit.
Ekuacioni molekular i një reaksioni kimik:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.
Ekuacionet e reaksionit jonik të plotë dhe të reduktuar:
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,
Ba 2+ + \u003d BaSO 4.
2.
Kur karbonati i natriumit ose bikarbonati (soda e bukës) reagon me acid klorhidrik ose acid tjetër të tretshëm, vërehet shkumë ose lëshim intensiv i flluskave të gazit. Kjo lëshon dioksid karboni CO 2, duke bërë që tretësira e pastër e ujit të gëlqeres (hidroksid kalciumi) të bëhet e turbullt. Uji i gëlqeres bëhet i turbullt, sepse. formohet karbonat kalciumi i patretshëm.
a) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;
b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,
2H + = CO2 + H2O;
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,
H + \u003d CO 2 + H 2 O.
3. Reaksionet që vazhdojnë me formimin e një substance me disociim të ulët.
Kur hidroksidi i natriumit ose i kaliumit reagon me acid klorhidrik ose acide të tjera të tretshme në prani të treguesit të fenolftaleinës, tretësira alkali bëhet e pangjyrë dhe si rezultat i reaksionit të neutralizimit, formohet një substancë pak disociuese H 2 O.
Ekuacionet molekulare të reaksioneve kimike:
a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.
Ekuacionet e reaksionit jonik të plotë dhe të reduktuar:
a) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O,
OH - + H + \u003d H 2 O;
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H2O,
2OH - + 2H + = 2H2O;
c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,
3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.
Punëtori
1. Reaksionet e shkëmbimit midis tretësirave të elektrolitit, duke vazhduar me formimin e një precipitati.
a) Kryerja e një reaksioni midis tretësirave të sulfatit të bakrit (II) dhe hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara të reaksioneve kimike, shënoni shenjat e një reaksioni kimik.
b) Kryerja e një reaksioni midis tretësirave të klorurit të bariumit dhe sulfatit të natriumit. Shkruani ekuacionet jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara të reaksioneve kimike, shënoni shenjat e një reaksioni kimik.
2. Reaksionet që shkojnë me lëshimin e gazit.
Kryen reaksione ndërmjet tretësirave të karbonatit të natriumit ose bikarbonatit të natriumit (sodë buke) me klorhidrik ose acid tjetër të tretshëm. Kaloni gazin e lëshuar (duke përdorur një tub për daljen e gazit) përmes ujit gëlqeror transparent të derdhur në një provëz tjetër derisa të bëhet i turbullt. Shkruani ekuacionet jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara të reaksioneve kimike, vini re shenjat e këtyre reaksioneve.
3. Reaksionet që vazhdojnë me formimin e një substance me disociim të ulët.
Kryerja e reaksioneve të neutralizimit ndërmjet alkalit (NaOH ose KOH) dhe acidit (HCl, HNO 3 ose H 2 SO 4), pas vendosjes së fenolftaleinës në tretësirën e alkalit. Shënoni vëzhgimet dhe shkruani ekuacionet jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara të reaksioneve kimike.
shenjat, që shoqëron këto reagime, mund të zgjidhen nga lista e mëposhtme:
1) lëshimi i flluskave të gazit; 2) reshjet; 3) shfaqja e një erë; 4) tretja e precipitatit; 5) çlirimi i nxehtësisë; 6) ndryshimi i ngjyrës së tretësirës.
Kontrolli (testi)
1. Ekuacioni jonik për reaksionin në të cilin formohet precipitati blu është:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.
2. Ekuacioni jonik për reaksionin në të cilin lirohet dioksidi i karbonit është:
a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2 + +;
b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;
c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;
d) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.
3. Ekuacioni jonik i reaksionit në të cilin formohet një substancë me disociim të ulët është:
a) Ag + + Cl - = AgCl;
b) OH - + H + = H2O;
c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H2;
d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.
4. Ekuacioni jonik për reaksionin në të cilin formohet një precipitat i bardhë është:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
b) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.
5. Ekuacioni molekular që korrespondon me ekuacionin e reaksionit jonik të reduktuar 3OH - + 3H + = 3H 2 O është:
a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
b) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;
d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.
6. Ekuacioni molekular që korrespondon me ekuacionin e reaksionit jonik të reduktuar
H + + \u003d H 2 O + CO 2, -
a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;
b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;
c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
| Përgjigjet. 1 -A; 2 -V; 3 -b; 4 -G; 5 -V; 6 -V. |
Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Azoti dhe fosfori"
Kur studiojnë materialin e ri me temën "Azoti dhe fosfori", studentët kryejnë një sërë eksperimentesh që lidhen me prodhimin e amoniakut, përcaktimin e nitrateve, fosfateve, kripërave të amonit dhe fitojnë aftësi dhe aftësi të caktuara. Ky zhvillim metodologjik përmban gjashtë detyra. Për të kryer punë praktike, mjaftojnë tre detyra: një - për të marrë një substancë, dy - për të njohur substancat. Kur kryejnë punë praktike, studentëve mund t'u ofrohen detyra në një formë që do t'ua lehtësojë përgatitjen e një raporti (shih detyrat 1, 2). (Përgjigjet janë për mësuesin.)
Ushtrimi 1
Merrni amoniak dhe provoni eksperimentalisht praninë e tij.
a) Marrja e amoniakut.
Ngrohni një përzierje të pjesëve të barabarta të klorurit të ngurtë të amonit dhe pluhurit të hidroksidit të kalciumit në një epruvetë me një tub për daljen e gazit. Në këtë rast, amoniaku do të lirohet, i cili duhet të mblidhet në një provë tjetër të thatë të vendosur me një vrimë ... ......... ( Pse?).
Shkruani ekuacionin për reaksionin e përftimit të amoniakut.
…………………………………………………..
b) Përcaktimi i amoniakut.
Mund të identifikohet nga era………… (emri i substancës), si dhe duke ndryshuar ngjyrën e lakmusit ose fenolftaleinës. Kur amoniaku tretet në ujë, ……. (emri i fondacionit), pra provë lakmusi……. (specifikoni ngjyrën), dhe fenolftaleina pa ngjyrë bëhet …………. (specifikoni ngjyrën).
Në vend të pikave, futni fjalë sipas kuptimit. Shkruani ekuacionin e reaksionit.
…………………………………………………..
* Amoniaku ka erë si amoniaku në çantën e ndihmës së parë - një zgjidhje ujore e amoniakut. - Shënim. ed.
Detyra 2
Merrni nitratin e bakrit në dy mënyra të ndryshme, duke pasur në dispozicion substancat e mëposhtme: acid nitrik të koncentruar, ashkël bakri, sulfat bakri (II), hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike në formë molekulare, shënoni ndryshimet. Në metodën e parë për një reaksion redoks, shkruani ekuacionet e bilancit elektronik, përcaktoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues. Në metodën e dytë, shkruani ekuacionet e shkurtuara të reaksionit jonik.
1 s p o s o b. Bakër + acid nitrik. Ngrohni lehtë përmbajtjen e epruvetës. Tretësira pa ngjyrë bëhet .... (specifikoni ngjyrën), sepse formuar.... (emri i substancës); gazi lëshohet …….. ngjyra me erë të pakëndshme, kjo është ……. (emri i substancës).
2 s p o s o b. Kur sulfati i bakrit (II) reagon me hidroksid natriumi, fitohet një precipitat ... .. ngjyra, kjo është ...... (emri i substancës). I shtojmë acid nitrik derisa precipitati të tretet plotësisht ......... (emri i sedimentit). Formohet një zgjidhje blu e qartë…… (emri i kripës).
Detyra 3
Vërtetoni në mënyrë empirike se sulfati i amonit përmban jone NH 4 + dhe SO 2- 4. Shënoni vëzhgimet, shkruani ekuacionet molekulare dhe të shkurtuara të reaksionit jonik.
Detyra 4
Si të përcaktohet eksperimentalisht prania e tretësirave të ortofosfatit të natriumit, klorurit të natriumit, nitratit të natriumit në epruvetat nr.1, nr.2, nr.3? Shënoni vëzhgimet, shkruani ekuacionet molekulare dhe të shkurtuara të reaksionit jonik.
Detyra 5
Ka substanca: acid nitrik, ashkël bakri ose tela, letër treguese universale ose portokalli metil, provojnë me përvojë përbërjen e acidit nitrik. Shkruani ekuacionin për shpërbërjen e acidit nitrik; Ekuacioni molekular për reaksionin e bakrit me ekuacionet e acidit nitrik të përqendruar dhe të bilancit elektronik, përcakton agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Detyra 6
Merrni një tretësirë të nitratit të bakrit në mënyra të ndryshme, duke pasur substanca: acid nitrik, oksid bakri, karbonat bazë të bakrit ose karbonat hidroksobakri (II). Shkruani ekuacionet jonike molekulare, të plota dhe të shkurtuara të reaksioneve kimike. Vini re shenjat e reaksioneve kimike.
Testet e kontrollit
1. Shkruani ekuacionin e reaksionit për precipitatin e verdhë.
2. Ekuacioni jonik i reaksionit në të cilin formohet një precipitat i bardhë gjizë është:
3. Për të vërtetuar praninë e një joni nitrat në nitrate, duhet të merrni:
a) acid klorhidrik dhe zink;
b) acid sulfurik dhe klorur natriumi;
c) acidi sulfurik dhe bakri.
4. Reagenti për jonin e klorurit është:
a) bakri dhe acidi sulfurik;
b) nitrat argjendi;
c) klorur bariumi.
5. Në ekuacionin e reaksionit, skema e të cilit
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
para agjentit oksidues, duhet të vendosni koeficientin:
a) 2; b) 4; në 6.
6. Kripërat bazë dhe acide korrespondojnë me çifte:
a) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;
b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;
c) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .
|
Përgjigjet. 1 -A; 2 -b; 3 -V; 4 -b; 5 -b; 6 -V. |
Përcaktimi i plehrave minerale
Zhvillimi metodik i kësaj pune praktike përbëhet nga tri pjesë: teori, punë praktike, kontroll. Pjesa teorike jep informacion të përgjithshëm mbi përcaktimin cilësor të kationeve dhe anioneve që janë pjesë e plehrave minerale. Punëtoria ofron shembuj të shtatë plehrave minerale me një përshkrim të veçorive të tyre karakteristike, si dhe ekuacione për reaksione cilësore. Në tekst, në vend të pikave dhe një pikëpyetjeje, duhet të futni përgjigje që janë të përshtatshme në kuptim. Për të kryer punë praktike sipas gjykimit të mësuesit, mjafton të marrësh katër plehra. Kontrolli i njohurive të nxënësve përbëhet nga detyra testuese për përcaktimin e formulave të plehrave, të cilat jepen në këtë punë praktike.
Teoria
1. Reagenti për jonin e klorurit është nitrat argjendi. Reagimi vazhdon me formimin e një precipitati të bardhë të gjizë:
Ag + + Cl - = AgCl.
2. Joni i amonit mund të zbulohet me alkali. Kur një zgjidhje e kripës së amonit nxehet me një zgjidhje alkali, lirohet amoniaku, i cili ka një erë të mprehtë karakteristike:
NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.
Ju gjithashtu mund të përdorni letër lakmusi të kuqe të lagur me ujë, tregues universal ose shirit letre fenolftaleinë për të përcaktuar jonin e amonit. Letra duhet të mbahet mbi avujt e lëshuar nga provëza. Lakmusi i kuq bëhet blu, treguesi universal kthehet në vjollcë dhe fenolftaleina kthehet në ngjyrë të kuqe.
3. Për përcaktimin e joneve të nitratit, në tretësirën e kripës shtohen copa ose copa bakri, pastaj shtohet acidi sulfurik i koncentruar dhe nxehet. Pas një kohe, një gaz kafe me një erë të pakëndshme fillon të lëshohet. Emetimi i gazit kafe NO 2 tregon praninë e joneve.
Për shembull:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Reagenti për jonin fosfat është nitrat argjendi. Kur shtohet në një tretësirë fosfati, një precipitat i verdhë i fosfatit të argjendit precipiton:
3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.
5. Reaktanti për jonin sulfat është kloruri i bariumit. Një precipitat i bardhë qumështor i precipitateve të sulfatit të bariumit, i patretshëm në acid acetik:
Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.
Punëtori
1. Silviniti (NaCl KCl), kristale rozë, tretshmëri e mirë në ujë. Flaka bëhet e verdhë. Kur shikoni flakën përmes xhamit blu, vërehet një ngjyrë vjollce. ME …….. (emri i reagentit) jep një precipitat të bardhë (emri i kripës).
KCl+? -> KNO 3 + AgCl.
2. Nitrat amonit NH 4 NO 3, ose …….. (emri i plehut), kristale të bardha, shumë të tretshme në ujë. Me acid sulfurik dhe bakër, lëshohet një gaz kafe .... (emri i substancës). Me zgjidhje……. (emri i reagentit) kur nxehet ndihet era e amoniakut, avujt e tij e kthejnë lakmusin e kuq në ....... ngjyrë.
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .
NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.
3. Nitrat kaliumi (KNO 3), ose …… (emri i plehut), me H 2 SO 4 dhe ……… (emri i substancës) prodhon gaz kafe. Flaka bëhet e purpurt.
KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,
4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.
4. Klorur amoniumi NH 4 Cl me tretësirë ……. (emri i reagentit) kur nxehet, formon amoniak, avulli i tij kthehet në lakmus të kuq blu. ME…… (emri i anionit të reagentit) argjendi jep një precipitat të bardhë djathi ...... (emri i sedimentit).
NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,
NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.
5. Sulfati i amonit (NH 4) 2 SO 4 me një tretësirë alkali formon amoniak kur nxehet, avulli i tij kthehet në lakmus të kuq në blu. ME …….. (emri i reagentit) jep një precipitat të bardhë qumështor (emri i sedimentit).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,
(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .
6. Nitrat natriumi NaNO 3, ose ...... (emri i plehut), kristale të bardha, tretshmëri e mirë në ujë, jep gaz kafe me H 2 SO 4 dhe Cu. Flaka bëhet e verdhë.
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,
Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.
7. Dihidrofosfat kalciumi Ca (H 2 PO 4) 2, ose ...... (emri i plehut), pluhur ose granula gri me kokrriza të imta, pak të tretshëm në ujë, me ….. (emri i reagentit) jep ….. (specifikoni ngjyrën) sedimentin ……… (emri i substancës) AgH 2 PO 4 .
Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2 .
Kontrolli (testi)
1. Kristalet rozë, shumë të tretshëm në ujë, e ngjyrosin flakën në të verdhë; kur bashkëveproni me AgNO 3, një precipitat i bardhë precipiton - kjo është:
a) Ca(H2PO4)2; b) NaCl KCl;
c) KNO 3 ; d) NH 4 Cl.
2. Kristalet janë shumë të tretshëm në ujë; në reagim me H 2 SO 4 dhe bakër, lirohet një gaz kafe, me një tretësirë alkali, kur nxehet, jep amoniak, avulli i të cilit kthehet në lakmus të kuq në blu, është:
a) NaNO3; b) (NH4) 2SO4;
c) NH 4 NO 3; d) KNO 3 .
3. Kristale të lehta, shumë të tretshme në ujë; kur bashkëveproni me H 2 SO 4 dhe Cu, lirohet gaz kafe; flaka bëhet vjollcë - kjo është:
a) KNO 3 ; b) NH4H2PO4;
c) Ca(H2PO4)2CaSO4; d) NH 4 NO 3.
4. Kristalet janë shumë të tretshëm në ujë; me nitratin e argjendit jep një precipitat të bardhë, me alkalin, kur nxehet, jep amoniak, avulli i të cilit bëhet lakmus i kuq në blu, është:
a) (NH4) 2SO4; b) NH4H2PO4;
c) NaCl KCl; d) NH 4 Cl.
5. Kristale të lehta, shumë të tretshme në ujë; me BaCl 2 jep një precipitat të bardhë qumështor, me alkalin jep amoniak, avujt e të cilit marrin ngjyrë të kuqe lakmus blu, është:
c) NH4Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.
6. Kristale të lehta, shumë të tretshme në ujë; kur bashkëvepron me H 2 SO 4 dhe Cu, jep një gaz kafe, flaka bëhet e verdhë - kjo është:
a) NH 4 NO 3; b) (NH4) 2SO4;
c) KNO 3 ; d) NaNO 3 .
7. Pluhur ose granula gri me grimca të imta, tretshmëria në ujë është e dobët, me një zgjidhje të nitratit të argjendit jep një precipitat të verdhë - kjo është:
a) (NH4) 2SO4; b) NaCl KCl;
c) Ca(H2PO4)2; d) KNO 3 .
| Përgjigjet. 1 -b; 2 -V; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -V. |
- Detyrat për vetëekzaminim janë parakusht për përvetësimin e materialit, çdo pjesë shoqërohet me detyra testimi për temat e trajtuara, të cilat duhet të zgjidhen.
- Pasi të keni zgjidhur të gjitha detyrat nga seksioni, do të shihni rezultatin tuaj dhe do të jeni në gjendje të shihni përgjigjet për të gjithë shembujt, të cilët do t'ju ndihmojnë të kuptoni se çfarë gabimesh keni bërë dhe ku duhet të forcohen njohuritë tuaja!
- Testi përbëhet nga 10 teste të detyrës 8, pjesa 1 e USE, përgjigjet janë të përziera në mënyrë të rastësishme dhe janë marrë nga baza e të dhënave të pyetjeve që kemi krijuar!
- Mundohuni të merrni mbi 90% përgjigje të sakta për t'u siguruar në njohuritë tuaja!
- Përdorni vetëm materialin e referencës më poshtë nëse dëshironi të kontrolloni fiksimin e materialit!
- Pasi të keni kaluar testin, shikoni përgjigjet e pyetjeve ku keni bërë gabim dhe konsolidoni materialin përpara se të rikaloni!
Nëse jeni duke studiuar me një mësues, atëherë shkruani emrin tuaj të vërtetë në fillim të testimit! Bazuar në emrin tuaj, mësuesi do të gjejë testin që keni kaluar, do të shqyrtojë gabimet tuaja dhe do të marrë parasysh boshllëqet tuaja për t'i plotësuar ato në të ardhmen!
Materiali referues për kalimin e testit:
Tabela e Mendelejevit
Tabela e tretshmërisë
Llojet e pyetjeve që gjenden në këtë test (përgjigjet e pyetjeve dhe kushtet e plota të detyrave mund t'i shihni duke kaluar testin e mësipërm deri në fund. Ju këshillojmë të shikoni se si t'i zgjidhni këto pyetje tek ne):
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një provëz me një tretësirë të kripës X. Si rezultat, ndodhi një reaksion, i cili përshkruhet me ekuacionin jonik të shkurtuar ____. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të kripës X. Si rezultat i reaksionit u vu re një precipitat i bardhë. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të kripës së kaliumit X. Si rezultat, ndodhi një reaksion, i cili përshkruhet nga ekuacioni jonik i mëposhtëm i shkurtuar: ____. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të kripës X. Si rezultat i reaksionit, u vu re evolucioni i një gazi pa ngjyrë. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e acidit Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të substancës X. Si rezultat, ndodhi një reaksion, i cili përshkruhet nga ekuacioni jonik i mëposhtëm i shkurtuar: ____. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e kripës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të substancës X. Si rezultat i reaksionit, u vu re një precipitat blu. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një epruvetë me një substancë të ngurtë, të patretshme në ujë X. Si rezultat i reaksionit, shpërbërja e substancës së ngurtë u vu re pa evolucion gazi. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e kripës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të substancës X. Si rezultat, ndodhi një reaksion, i cili përshkruhet nga ekuacioni jonik i mëposhtëm i shkurtuar: ____. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e kripës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të substancës X. Si rezultat i reaksionit u vu re një precipitat kafe. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
- Një tretësirë e substancës Y u shtua në një epruvetë me një tretësirë të acidit X. Si rezultat, ndodhi një reaksion, i cili përshkruhet nga ekuacioni jonik i mëposhtëm i shkurtuar. Nga lista e propozuar, zgjidhni substancat X dhe Y që mund të hyjnë në reagimin e përshkruar.
E pangjyrë blu-blu e ndritshme
Veçoritë analitike të substancave dhe reaksionet analitike
Kur kryeni analiza cilësore dhe sasiore, përdorni veçoritë analitike të substancave dhe reaksionet analitike.
Karakteristikat analitike – vetitë e analitit ose të produkteve të transformimit të tij, të cilat bëjnë të mundur gjykimin e pranisë së disa përbërësve në të. Karakteristikat analitike karakteristike - ngjyra, era, këndi i rrotullimit të planit të polarizimit të dritës, radioaktiviteti, aftësia për të bashkëvepruar me rrezatimin elektromagnetik (për shembull, prania e brezave karakteristikë në spektrat e përthithjes IR ose maksimumi në spektrin e përthithjes në rajonet e dukshme dhe UV të spektri), etj.
Reagimi analitik - transformimi kimik i lëndës analitike nën veprimin e një reagjenti analitik me formimin e produkteve me veçori analitike të dukshme. Si reaksione analitike, reaksionet më të përdorura janë formimi i përbërjeve me ngjyrë, lëshimi ose shpërbërja e precipitateve, gazeve, formimi i kristaleve të një forme karakteristike, ngjyrosja e flakës së djegësit të gazit, formimi i përbërjeve që ndriçojnë në tretësirë. , etj.Në rezultatet e reaksioneve analitike ndikohet nga temperatura, përqendrimi i tretësirave, pH mjedisi, prania e substancave të tjera (proceset ndërhyrëse, maskuese, katalizuese) etj.
Le të ilustrojmë atë që është thënë me disa shembuj.
Formimi i komponimeve me ngjyrë. Jonet e bakrit Сu 2+ në tretësirat ujore, në të cilat ato ekzistojnë në formën e akuakomplekseve pothuajse të pangjyrë (me kaltërosh të zbehtë) 2+ , kur ndërveprojnë me amoniak, ato formojnë një kompleks të tretshëm (amoniak) 2+ blu-blu të ndezur, duke ngjyrosur tretësirën në të njëjtën ngjyrë:
2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + P H 2 O
Duke përdorur këtë reaksion, është e mundur të identifikohen (zbulohen) jonet e bakrit Cu 2+ në tretësirat ujore.
Nëse jonet e pangjyrë (të verdhë të zbehtë) të hekurit ferik Fe 3+ (gjithashtu në formën e një akukokompleksi 3+) janë të pranishëm në një tretësirë ujore, atëherë me futjen e joneve tiocianate (joneve tiocianate) NCS - , tretësira kthehet në një ngjyra intensive për shkak të formimit të komplekseve 3- n E kuqe:
3+ + P NCS-=3- n + P H 2 O
Ku P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Të gjitha janë lyer me ngjyrë të kuqe. Ky reaksion përdoret për të zbuluar (zbuluar) jonet e hekurit (III).
Vini re se jonet individuale të ngarkuara me shumëfishim, për shembull, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+, etj., Si dhe jonet e hidrogjenit H + (d.m.th. protonet - bërthamat e atomit të hidrogjenit) , nuk mund të ekzistojnë në tretësirat ujore në kushte normale, pasi ato janë termodinamikisht të paqëndrueshme dhe ndërveprojnë me molekulat e ujit ose me grimcat e tjera për të formuar akukokomplekse (ose komplekse me përbërje të ndryshme):
M m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(akuakompleks)
H+ + H 2 O = H 3 O + (jon hidronium)
Në vijim, për shkurtimisht, në ekuacionet kimike nuk do të tregojmë gjithmonë molekulat e ujit që janë pjesë e akuokomplekseve, duke kujtuar, megjithatë, se në fakt, akukokomplekset përkatëse, dhe jo kationet "të zhveshura" të metaleve ose hidrogjenit, marrin pjesë në reaksione. në zgjidhje. Pra, për thjeshtësi, do të shkruajmë H +, Cu 2+, Fe 2+, etj. në vend të H 3 O + më të saktë. , 2+, 3+, përkatësisht, etj.
Izolimi ose shpërbërja e precipitateve. Jonet Ba 2+ të pranishëm në një tretësirë ujore mund të precipitohen duke shtuar një tretësirë që përmban jone sulfate SO 4 2+ në formën e një precipitati të bardhë pak të tretshëm të sulfatit të bariumit:
Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(precipitat i bardhë)
Një pamje e ngjashme vërehet gjatë precipitimit të joneve të kalciumit Ca 2+ nga karbonatet e tretshme:
Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(precipitat i bardhë)
Precipitati i bardhë i karbonatit të kalciumit tretet nën veprimin e acideve, sipas skemës:
CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
Kjo lëshon dioksid karboni të gaztë.
Jonet kloroplatinate 2- formojnë precipitate të verdha me shtimin e një solucioni që përmban katione kaliumi K + ose amonium NH + . Nëse një tretësirë e kloroplatinatit të natriumit Na 2 (kjo kripë është mjaft e tretshme në ujë) trajtohet me një tretësirë të klorurit të kaliumit KCl ose klorurit të amonit NH 4 C1, atëherë precipiton ngjyrë të verdhë të heksakloroplatinatit të kaliumit K 2 ose amoniumit (përkatësisht NH 4). (këto kripëra janë pak të tretshme në ujë):
Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl
Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl
Reaksionet me evolucionin e gazeve(nxjerrja e gazit reagimet). Reagimi i tretjes së karbonatit të kalciumit në acide është përmendur tashmë më lart, në të cilin lirohet dioksidi i karbonit i gaztë. Le të theksojmë disa reaksione të tjera që evoluojnë gazin.
Nëse alkali shtohet në një tretësirë të ndonjë kripe amoniumi, atëherë lirohet amoniaku i gaztë, i cili mund të përcaktohet lehtësisht nga era ose nga bluja e letrës së kuqe të lagur të lakmusit:
NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0
Ky reagim përdoret si në analizën cilësore ashtu edhe në atë sasiore.
Sulfidet nën veprimin e acideve lëshojnë sulfid hidrogjeni të gaztë:
S 2– + 2H + → H 2 S
që ndihet lehtësisht nga era specifike e vezëve të kalbura.
Formimi i kristaleve karakteristike(reaksionet mikrokristaloskopike). Jonet e natriumit Na + në një pikë tretësirë, kur ndërveprojnë me jonet heksahidroksoantibate (V), formojnë kristale të bardha të heksahidroksoantibatit të natriumit (V) Na të një forme karakteristike:
Na + + -- = Na
Forma e kristaleve është qartë e dukshme kur shikohet nën një mikroskop. Ky reaksion ndonjëherë përdoret në analizat cilësore për të zbuluar kationet e natriumit.
Jonet e kaliumit K + kur reagojnë në solucione neutrale ose të acidit acetik me heksanitrokupratin e tretshëm të natriumit dhe plumbit (P) Na 2 Pb formojnë kristale të zeza (ose kafe) të kaliumit dhe heksanitrokupratit të plumbit (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] forma karakteristike kubike që mund të shihen edhe kur shikohen me mikroskop. Reagimi vazhdon sipas skemës:
2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +
Përdoret në analizën cilësore për të zbuluar ( zbulimet) kationet e kaliumit. Analiza mikrokristaloskopike u fut për herë të parë në praktikën analitike në 1794-1798. anëtar i Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut T.E. Lovitz.
Ngjyrosja e flakës së një djegësi gazi. Kur komponimet e disa metaleve futen në flakën e një djegësi me gaz, flaka ngjyroset në një ngjyrë ose në një tjetër, në varësi të natyrës së metalit. Kështu, kripërat e litiumit e ngjyrosin flakën në të kuqe karmine, kripërat e natriumit në të verdhë, kripërat e kaliumit në ngjyrë vjollce, kripërat e kalciumit në të kuqe tulle, kripërat e bariumit në të verdhë-jeshile etj.
Ky fenomen mund të shpjegohet si më poshtë. Kur një përbërje e një metali të caktuar (për shembull, kripa e tij) futet në flakën e një djegësi me gaz, kjo përbërje dekompozohet. Atomet metalike të formuara gjatë dekompozimit termik të përbërjes ngacmohen në një temperaturë të lartë të flakës së një djegësi me gaz, d.m.th., duke thithur një pjesë të caktuar të energjisë termike, ato kalojnë në një lloj gjendjeje elektronike të ngacmuar që ka më shumë energji në krahasim me gjendja e pangacmuar (tokësore). Jetëgjatësia e gjendjeve elektronike të ngacmuara të atomeve është e papërfillshme (fraksione shumë të vogla të sekondës), kështu që atomet pothuajse menjëherë kthehen në gjendjen e pangacmuar (tokësore), duke emetuar energjinë e absorbuar në formën e rrezatimit të dritës me një gjatësi vale të caktuar, në varësi të ndryshimit të energjisë ndërmjet të ngacmuarit dhe tokës nivelet e energjisë së atomit. Për atomet e metaleve të ndryshme, ky ndryshim energjie nuk është i njëjtë dhe korrespondon me rrezatimin e dritës me një gjatësi vale të caktuar. Nëse ky rrezatim shtrihet në zonën e dukshme të spektrit (në të kuqe, të verdhë, jeshile ose në ndonjë pjesë tjetër të tij), atëherë syri i njeriut fikson një ose një ngjyrë tjetër të flakës së djegësit. Ngjyrosja e flakës është afatshkurtër, pasi atomet e metaleve mbarten me produktet e gazta të djegies.
Ngjyrosja e flakës së një djegësi gazi me përbërje metalike përdoret në analizat cilësore për të zbuluar kationet metalike që lëshojnë rrezatim në rajonin e dukshëm të spektrit. Metodat e përthithjes atomike (fluoreshente) të analizës së elementeve bazohen gjithashtu në të njëjtën natyrë fiziko-kimike.
Në tabelë. 3.1 tregon shembuj të ngjyrave të flakës së djegies nga disa elementë.
Formimi i një lënde të gaztë
Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl
2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -
Ekuacioni i reaksionit jonik-molekular,
2H + + S 2- = H 2 S është një formë e shkurtër e ekuacionit të reaksionit.
Formimi i reshjeve
me formimin e substancave pak të tretshme:
a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
Cl - + Ag + = AgCl - ekuacion jon-molekular i reduktuar.
Reaksionet në të cilat elektrolitet e dobëta ose substancat dobët të tretshme përfshihen në përbërjen e produkteve dhe substancave fillestare, si rregull, nuk vazhdojnë deri në fund, d.m.th. janë të kthyeshme. Ekuilibri i procesit të kthyeshëm në këto raste zhvendoset drejt formimit të grimcave më pak të disociuara ose më pak të tretshme..
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl
Ekuacioni i reaksionit molekular,
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -
Ekuacioni i reaksionit jonik-molekular,
Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - një formë e shkurtër e ekuacionit të reagimit.
Gjendja e reshjeve. Produkti i tretshmërisë
Nuk ka substanca absolutisht të patretshme. Shumica e lëndëve të ngurta kanë tretshmëri të kufizuar. Në tretësirat e ngopura të elektrolitit të substancave pak të tretshme, precipitati dhe tretësira e ngopur e elektrolitit janë në një gjendje ekuilibri dinamik. Për shembull, në një zgjidhje të ngopur të sulfatit të bariumit, i cili është në kontakt me kristalet e kësaj substance, vendoset një ekuilibër dinamik:
BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).
Për këtë proces ekuilibri, mund të shkruajmë shprehjen për konstantën e ekuilibrit, duke marrë parasysh se përqendrimi i fazës së ngurtë nuk përfshihet në shprehjen për konstantën e ekuilibrit: Kp =
Kjo vlerë quhet produkti i tretshmërisë së një lënde me kursim të tretshëm (PR). Kështu, në një tretësirë të ngopur të një përbërjeje të dobët të tretshme, produkti i përqendrimeve të joneve të tij në fuqinë e koeficientëve stoikiometrikë është i barabartë me vlerën e produktit të tretshmërisë. Në shembullin e konsideruar
PR BaSO4 = .
Produkti i tretshmërisë karakterizon tretshmërinë e një lënde të dobët të tretshme në një temperaturë të caktuar: sa më i vogël të jetë produkti i tretshmërisë, aq më e keqe është tretshmëria e përbërjes. Duke ditur produktin e tretshmërisë, mund të përcaktohet tretshmëria e një elektroliti pak të tretshëm dhe përmbajtjen e tij në një vëllim të caktuar të një tretësire të ngopur.
Në një tretësirë të ngopur të një elektroliti të fortë, pak të tretshëm, produkti i përqendrimeve të joneve të tij në fuqi të barabartë me koeficientët stoikiometrikë për jonet e dhëna (në një temperaturë të caktuar) është një vlerë konstante e quajtur produkt i tretshmërisë..
Vlera e PR karakterizon tretshmërinë krahasuese të substancave të të njëjtit lloj (që formojnë të njëjtin numër jonesh gjatë shpërbërjes) substancave. Sa më i madh të jetë PR e një lënde të caktuar, aq më e madhe është tretshmëria e saj. Për shembull:
Në këtë rast, më pak i tretshëm është hidroksidi i hekurit (II).
Gjendja e reshjeve :
X y > PR(K x A y).
Kjo gjendje arrihet duke futur jonin me të njëjtin emër në sistemin tretësirë të ngopur-precipitat. Një zgjidhje e tillë është i mbingopur në lidhje me këtë elektrolit, kështu që ai do të precipitojë.
Gjendja e shpërbërjes së precipitimit:
X y< ПР(K x A y).
Kjo gjendje arrihet duke lidhur një nga jonet e dërguara nga precipitati në tretësirë. Zgjidhja në këtë rast është të pangopura. Kur kristalet e një elektroliti pak të tretshëm futen në të, ato do të treten. Përqendrimet molare ekuilibër të joneve K y+ dhe A x- janë proporcionale me tretshmërinë S (mol/l) të substancës K x A y:
X S dhe = y S
PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y
Marrëdhëniet e marra më sipër bëjnë të mundur llogaritjen e vlerave të SP nga tretshmëria e njohur e substancave (dhe, rrjedhimisht, përqendrimet e ekuilibrit të joneve) nga vlerat e njohura të SP në T = konst.
