Karakteristikat e lidhjeve kimike
Doktrina e lidhjes kimike është baza e të gjithë kimisë teorike. Një lidhje kimike është një ndërveprim i tillë i atomeve që i lidh ato në molekula, jone, radikale, kristale. Ekzistojnë katër lloje të lidhjeve kimike: jonike, kovalente, metalike dhe hidrogjenore. Lloje të ndryshme lidhjesh mund të përmbahen në të njëjtat substanca.
1. Në bazat: ndërmjet atomeve të oksigjenit dhe hidrogjenit në grupet hidroksore, lidhja është kovalente polare dhe midis metalit dhe grupit hidrokso është jonike.
2. Në kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen: midis atomit jometal dhe oksigjenit të mbetjes së acidit - polare kovalente, dhe midis metalit dhe mbetjes acidike - jonike.
3. Në kripërat e amonit, metilamoniumit etj., ndërmjet atomeve të azotit dhe hidrogjenit - polare kovalente, dhe midis joneve të amonit ose metilamoniumit dhe mbetjes së acidit - jonike.
4. Në peroksidet e metaleve (për shembull, Na 2 O 2), lidhja midis atomeve të oksigjenit është kovalente jopolare, dhe midis metalit dhe oksigjenit është jonike, etj.
Arsyeja e unitetit të të gjitha llojeve dhe llojeve të lidhjeve kimike është natyra e tyre identike kimike - ndërveprimi elektron-bërthamor. Formimi i një lidhjeje kimike në çdo rast është rezultat i një ndërveprimi elektron-bërthamor të atomeve, i shoqëruar me çlirimin e energjisë.
Metodat për formimin e një lidhje kovalente
lidhje kimike kovalente- kjo është një lidhje që ndodh midis atomeve për shkak të formimit të çifteve të përbashkëta elektronike.
Komponimet kovalente janë zakonisht gazra, lëngje ose lëndë të ngurta me shkrirje relativisht të ulët. Një nga përjashtimet e rralla është diamanti, i cili shkrihet mbi 3500°C. Kjo është për shkak të strukturës së diamantit, i cili është një rrjetë e vazhdueshme e atomeve të karbonit të lidhura në mënyrë kovalente, dhe jo një koleksion i molekulave individuale. Në fakt, çdo kristal diamanti, pavarësisht nga madhësia e tij, është një molekulë e madhe.
Një lidhje kovalente ndodh kur elektronet e dy atomeve jometale bashkohen së bashku. Struktura që rezulton quhet molekulë.
Mekanizmi i formimit të një lidhjeje të tillë mund të jetë shkëmbimi dhe dhurues-pranues.
Në shumicën e rasteve, dy atome të lidhura kovalente kanë elektronegativitet të ndryshëm dhe elektronet e përbashkëta nuk u përkasin të dy atomeve në mënyrë të barabartë. Shumicën e kohës ata janë më afër një atomi sesa me një tjetër. Në një molekulë të klorurit të hidrogjenit, për shembull, elektronet që formojnë një lidhje kovalente janë të vendosura më afër atomit të klorit, pasi elektronegativiteti i tij është më i lartë se ai i hidrogjenit. Sidoqoftë, ndryshimi në aftësinë për të tërhequr elektrone nuk është aq i madh sa të ketë një transferim të plotë të një elektroni nga një atom hidrogjeni në një atom klori. Prandaj, lidhja midis atomeve të hidrogjenit dhe klorit mund të shihet si një kryqëzim midis një lidhjeje jonike (transferim i plotë i elektroneve) dhe një lidhje kovalente jopolare (rregullimi simetrik i një çifti elektronesh midis dy atomeve). Ngarkesa e pjesshme e atomeve shënohet me shkronjën greke δ. Një lidhje e tillë quhet lidhje kovalente polare dhe për molekulën e klorurit të hidrogjenit thuhet se është polare, domethënë ka një fund të ngarkuar pozitivisht (atom hidrogjeni) dhe një fund të ngarkuar negativisht (atom klori).
1. Mekanizmi i shkëmbimit funksionon kur atomet formojnë çifte të përbashkëta elektronike duke kombinuar elektrone të paçiftuara.
1) H2 - hidrogjen.
Lidhja lind për shkak të formimit të një çifti elektronik të përbashkët nga s-elektronet e atomeve të hidrogjenit (mbivendosje e orbitaleve s).
2) HCl - klorur hidrogjeni.
Lidhja lind për shkak të formimit të një çifti elektronik të përbashkët të elektroneve s dhe p (orbitale të mbivendosura s-p).
3) Cl 2: Në molekulën e klorit, formohet një lidhje kovalente për shkak të p-elektroneve të paçiftuara (orbitalet p-p të mbivendosura).
4) N 2: Në molekulën e azotit, midis atomeve formohen tre çifte elektronike të zakonshme.
Mekanizmi dhurues-pranues i formimit të lidhjes kovalente
Donator ka një çift elektronik pranues- një orbital i lirë që mund të zërë ky çift. Në jonin e amonit, të katër lidhjet me atomet e hidrogjenit janë kovalente: tre u formuan për shkak të krijimit të çifteve të zakonshme të elektroneve nga atomi i azotit dhe atomet e hidrogjenit nga mekanizmi i shkëmbimit, një - nga mekanizmi dhurues-pranues. Lidhjet kovalente klasifikohen sipas mënyrës së mbivendosjes së orbitaleve të elektroneve, si dhe sipas zhvendosjes së tyre në një nga atomet e lidhur. Lidhjet kimike të formuara si rezultat i mbivendosjes së orbitaleve elektronike përgjatë një linje lidhjeje quhen σ -lidhjet(lidhjet sigma). Lidhja sigma është shumë e fortë.
orbitalet p mund të mbivendosen në dy rajone, duke formuar një lidhje kovalente për shkak të mbivendosjes anësore.
Lidhjet kimike të formuara si rezultat i mbivendosjes "laterale" të orbitaleve të elektroneve jashtë linjës së komunikimit, domethënë në dy rajone, quhen lidhje pi.
Sipas shkallës së zhvendosjes së çifteve të zakonshme të elektroneve në një nga atomet e lidhur prej tyre, një lidhje kovalente mund të jetë polare dhe jopolare. Një lidhje kimike kovalente e formuar midis atomeve me të njëjtin elektronegativitet quhet jopolare. Çiftet e elektroneve nuk zhvendosen në asnjë prej atomeve, pasi atomet kanë të njëjtin elektronegativitet - vetinë e tërheqjes së elektroneve të valencës nga atomet e tjerë në vetvete. Për shembull,
d.m.th., molekulat e substancave të thjeshta jo metalike formohen përmes një lidhjeje kovalente jopolare. Një lidhje kimike kovalente midis atomeve të elementeve elektronegativiteti i të cilave ndryshon quhet polare.
Për shembull, NH 3 është amoniak. Azoti është një element më elektronegativ se hidrogjeni, kështu që çiftet e përbashkëta të elektroneve zhvendosen drejt atomit të tij.
Karakteristikat e një lidhje kovalente: gjatësia dhe energjia e lidhjes
Vetitë karakteristike të një lidhjeje kovalente janë gjatësia dhe energjia e saj. Gjatësia e lidhjes është distanca midis bërthamave të atomeve. Një lidhje kimike është më e fortë sa më e shkurtër të jetë gjatësia e saj. Sidoqoftë, një masë e forcës së lidhjes është energjia e lidhjes, e cila përcaktohet nga sasia e energjisë që kërkohet për të thyer lidhjen. Zakonisht matet në kJ/mol. Kështu, sipas të dhënave eksperimentale, gjatësitë e lidhjeve të molekulave H 2 , Cl 2 dhe N 2 janë përkatësisht 0,074, 0,198 dhe 0,109 nm dhe energjitë e lidhjes janë përkatësisht 436, 242 dhe 946 kJ/mol.
Jonet. Lidhja jonike
Ekzistojnë dy mundësi kryesore që një atom t'i bindet rregullit të oktetit. E para prej tyre është formimi i një lidhjeje jonike. (E dyta është formimi i një lidhjeje kovalente, e cila do të diskutohet më poshtë). Kur formohet një lidhje jonike, një atom metalik humbet elektrone dhe një atom jometal fiton.
Imagjinoni që dy atome "takohen": një atom metali i grupit I dhe një atom jometal i grupit VII. Një atom metali ka një elektron të vetëm në nivelin e tij të jashtëm të energjisë, ndërsa një atomi jometal i mungon vetëm një elektron për të përfunduar nivelin e tij të jashtëm. Atomi i parë do t'i japë lehtësisht elektronit të dytë, i cili është larg nga bërthama dhe i lidhur dobët me të, dhe i dyti do t'i japë një vend të lirë në nivelin e tij të jashtëm elektronik. Atëherë një atom, i privuar nga një nga ngarkesat e tij negative, do të bëhet një grimcë e ngarkuar pozitivisht, dhe e dyta do të kthehet në një grimcë të ngarkuar negativisht për shkak të elektronit të marrë. Grimcat e tilla quhen jone.
Kjo është një lidhje kimike që ndodh midis joneve. Numrat që tregojnë numrin e atomeve ose molekulave quhen koeficientë, dhe numrat që tregojnë numrin e atomeve ose joneve në një molekulë quhen indekse.
lidhje metalike
Metalet kanë veti specifike që ndryshojnë nga ato të substancave të tjera. Veti të tilla janë pikat relativisht të larta të shkrirjes, aftësia për të reflektuar dritën dhe përçueshmëri e lartë termike dhe elektrike. Këto veçori janë për shkak të ekzistencës në metale të një lloji të veçantë të lidhjes - lidhjes metalike.
Lidhja metalike - një lidhje midis joneve pozitive në kristalet metalike, e kryer për shkak të tërheqjes së elektroneve që lëvizin lirshëm nëpër kristal. Atomet e shumicës së metaleve në nivelin e jashtëm përmbajnë një numër të vogël elektronesh - 1, 2, 3. Këto elektrone shkëputet lehtë, dhe atomet shndërrohen në jone pozitive. Elektronet e shkëputura lëvizin nga një jon në tjetrin, duke i lidhur ato në një tërësi të vetme. Duke u lidhur me jonet, këto elektrone formojnë përkohësisht atome, pastaj shkëputen përsëri dhe bashkohen me një jon tjetër, etj. Një proces zhvillohet pafundësisht, i cili mund të përshkruhet skematikisht si më poshtë:
Rrjedhimisht, në vëllimin e një metali, atomet shndërrohen vazhdimisht në jone dhe anasjelltas. Lidhja në metale ndërmjet joneve me anë të elektroneve të socializuara quhet metalike. Lidhja metalike ka disa ngjashmëri me lidhjen kovalente, pasi bazohet në socializimin e elektroneve të jashtme. Sidoqoftë, në një lidhje kovalente, elektronet e jashtme të paçiftëzuara të vetëm dy atomeve fqinjë socializohen, ndërsa në një lidhje metalike, të gjithë atomet marrin pjesë në shoqërizimin e këtyre elektroneve. Kjo është arsyeja pse kristalet me lidhje kovalente janë të brishtë, ndërsa ato me lidhje metalike, si rregull, janë plastikë, përçues elektrik dhe kanë një shkëlqim metalik.
Lidhja metalike është karakteristike si për metalet e pastra ashtu edhe për përzierjet e metaleve të ndryshme - lidhjeve që janë në gjendje të ngurtë dhe të lëngët. Megjithatë, në gjendjen e avullit, atomet metalike janë të lidhura së bashku me një lidhje kovalente (për shembull, avulli i natriumit përdoret për të mbushur llambat me dritë të verdhë për të ndriçuar rrugët e qyteteve të mëdha). Çiftet metalike përbëhen nga molekula individuale (monatomike dhe diatomike).
Një lidhje metalike ndryshon nga një lidhje kovalente edhe në forcë: energjia e saj është 3-4 herë më pak se energjia e një lidhjeje kovalente.
Energjia e lidhjes - energjia e nevojshme për të thyer një lidhje kimike në të gjitha molekulat që përbëjnë një mol të një substance. Energjitë e lidhjeve kovalente dhe jonike janë zakonisht të larta dhe janë të rendit 100-800 kJ/mol.
lidhje hidrogjenore
lidhje kimike ndërmjet atomet e hidrogjenit të polarizuar pozitivisht të një molekule(ose pjesë të tyre) dhe atome të polarizuara negativisht të elementeve fort elektronegativë duke pasur çifte elektronike të pajisura (F, O, N dhe më rrallë S dhe Cl), një molekulë tjetër (ose pjesë të saj) quhet hidrogjen. Mekanizmi i formimit të lidhjes hidrogjenore është pjesërisht elektrostatik, pjesërisht personazhi onor-pranues.
Shembuj të lidhjeve ndërmolekulare të hidrogjenit:
Në prani të një lidhjeje të tillë, edhe substancat me peshë të ulët molekulare në kushte normale mund të jenë lëngje (alkool, ujë) ose gazra lehtësisht të lëngshëm (amoniak, fluor hidrogjeni). Në biopolimerët - proteinat (struktura dytësore) - ekziston një lidhje hidrogjenore intramolekulare midis oksigjenit karbonil dhe hidrogjenit të grupit amino:
Molekulat polinukleotide - ADN (acidi deoksiribonukleik) - janë spirale të dyfishta në të cilat dy zinxhirë nukleotidësh janë të lidhur me njëri-tjetrin me lidhje hidrogjeni. Në këtë rast, funksionon parimi i komplementaritetit, d.m.th., këto lidhje formohen midis çifteve të caktuara që përbëhen nga baza purine dhe pirimidine: timina (T) ndodhet kundër nukleotidit të adeninës (A), dhe citozina (C) ndodhet kundër guaninës. (G).
Substancat me një lidhje hidrogjeni kanë rrjeta kristalore molekulare.
5) tek s-elementet
6) te p- elementet
7) te d- elementet
8) tek f - elementet
2. Sa elektrone përmbajnë atomet e metaleve të tokës alkaline në nivelin e jashtëm të energjisë
1) një 2) dy 3) tre 4) katër
3. Në reaksionet kimike shfaqen atomet e aluminit
3) Vetitë oksiduese 2) Vetitë e acidit
4) 3) vetitë reduktuese 4) vetitë themelore
4. Ndërveprimi i kalciumit me klorin i referohet reaksioneve
1) Zbërthimet 2) përbërjet 3) zëvendësimet 4) shkëmbimi
5. Pesha molekulare e bikarbonatit të natriumit është:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Cili atom është më i rëndë - hekuri apo silikoni - dhe sa herë?4. Përcaktoni peshën molekulare relative të substancave të thjeshta: hidrogjen, oksigjen, klor, bakër, diamant (karbon). Mos harroni se cilat prej tyre përbëhen nga molekula diatomike dhe cilat nga atome.
5. Llogaritni peshën molekulare relative të përbërjeve të mëposhtme dioksid karboni CO2 acid sulfurik H2SO4 sheqer C12H22O11 alkool etilik C2H6O CaCPO3 mermer
6. Në peroksid hidrogjeni, ka një atom hidrogjen për atom oksigjen. Përcaktoni formulën e peroksidit të hidrogjenit nëse dihet se pesha e tij molekulare relative është 34. Cili është raporti masiv i hidrogjenit dhe oksigjenit në këtë përbërje?
7. Sa herë është një molekulë e dioksidit të karbonit më e rëndë se një molekulë oksigjeni?
Ju lutemi ndihmoni, detyrë e klasës së 8-të.
Detyra numër 1
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy komponime në të cilat ka një lidhje kimike jonike.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Përgjigje: 13
Në shumicën dërrmuese të rasteve, prania e një lloji lidhjeje jonike në një përbërje mund të përcaktohet nga fakti se njësitë strukturore të tij përfshijnë njëkohësisht atome të një atomesh tipike metali dhe jometal.
Mbi këtë bazë, ne vërtetojmë se ekziston një lidhje jonike në përbërjen numër 1 - Ca(ClO 2) 2, sepse në formulën e tij, mund të shihen atomet e një metali tipik kalciumi dhe atomet e jometaleve - oksigjeni dhe klori.
Sidoqoftë, nuk ka më komponime që përmbajnë atome metalike dhe jometale në këtë listë.
Ndër përbërjet e treguara në caktimin ekziston kloruri i amonit, në të cilin lidhja jonike realizohet ndërmjet kationit të amonit NH 4 + dhe jonit të klorurit Cl - .
Detyra numër 2
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy komponime në të cilat lloji i lidhjes kimike është i njëjtë si në molekulën e fluorit.
1) oksigjen
2) oksid nitrik (II)
3) brom hidrogjeni
4) jodur natriumi
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 15
Molekula e fluorit (F 2) përbëhet nga dy atome të një elementi kimik jometal, prandaj lidhja kimike në këtë molekulë është kovalente jopolare.
Një lidhje kovalente jopolare mund të realizohet vetëm midis atomeve të të njëjtit element kimik të një jometali.
Nga opsionet e propozuara, vetëm oksigjeni dhe diamanti kanë një lloj lidhjeje kovalente jopolare. Molekula e oksigjenit është diatomike, përbëhet nga atomet e një elementi kimik të një jometali. Diamanti ka një strukturë atomike dhe në strukturën e tij çdo atom karboni, i cili është një jometal, është i lidhur me 4 atome të tjera karboni.
Oksidi nitrik (II) është një substancë e përbërë nga molekula të formuara nga atomet e dy jometaleve të ndryshme. Meqenëse elektronegativiteti i atomeve të ndryshëm është gjithmonë i ndryshëm, çifti elektronik i përbashkët në molekulë zhvendoset drejt elementit më elektronegativ, në këtë rast oksigjenit. Kështu, lidhja në molekulën e NO është polare kovalente.
Bromidi i hidrogjenit gjithashtu përbëhet nga molekula diatomike të përbëra nga atomet e hidrogjenit dhe bromit. Çifti i përbashkët elektronik që formon lidhjen H-Br zhvendoset në atomin më elektronegativ të bromit. Lidhja kimike në molekulën HBr është gjithashtu polare kovalente.
Jodidi i natriumit është një substancë jonike e formuar nga një kation metalik dhe një anion jodi. Lidhja në molekulën NaI formohet për shkak të transferimit të një elektroni nga 3 s-orbitalet e atomit të natriumit (atomi i natriumit kthehet në një kation) në një 5 të pambushur fq-orbital i atomit të jodit (atomi i jodit shndërrohet në anion). Një lidhje e tillë kimike quhet jonike.
Detyra numër 3
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca midis molekulave nga të cilat formohen lidhje hidrogjeni.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 23
Shpjegim:
Lidhjet hidrogjenore zhvillohen në substanca me strukturë molekulare, në të cilat ka lidhje kovalente H-O, H-N, H-F. ato. lidhjet kovalente të atomit të hidrogjenit me atomet e tre elementeve kimike me elektronegativitet më të lartë.
Kështu, padyshim, ekzistojnë lidhje hidrogjeni midis molekulave:
2) alkoolet
3) fenolet
4) acidet karboksilike
5) amoniaku
6) aminet primare dhe sekondare
7) acid hidrofluorik
Detyra numër 4
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy komponime me një lidhje kimike jonike.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 35
Shpjegim:
Në shumicën dërrmuese të rasteve, mund të konkludohet se ekziston një lloj lidhjeje jonike në një përbërje nga fakti se përbërja e njësive strukturore të një substance përfshin njëkohësisht atomet e një atome metalike tipike dhe ato jometale.
Mbi këtë bazë, ne vërtetojmë se ekziston një lidhje jonike në përbërjen numër 3 (NaCl) dhe 5 (MgO).
Shënim*
Përveç veçorisë së mësipërme, prania e një lidhjeje jonike në një përbërje mund të thuhet nëse njësia e saj strukturore përmban një kation amoniumi (NH 4 +) ose analogët e tij organikë - kationet e alkilamoniumit RNH 3 +, dialkilamoni R 2 NH 2 + , trialkilamoni R 3 NH + ose tetraalkilamoni R 4 N + , ku R është një radikal hidrokarbur. Për shembull, lloji jonik i lidhjes ndodh në përbërjen (CH 3) 4 NCl midis kationit (CH 3) 4 + dhe jonit të klorurit Cl - .
Detyra numër 5
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me të njëjtin lloj strukture.
4) kripë tryezë
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 23
Detyra numër 8
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me strukturë jo molekulare.
2) oksigjen
3) fosfor i bardhë
5) silikon
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 45
Detyra numër 11
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca në molekulat e të cilave ekziston një lidhje e dyfishtë midis atomeve të karbonit dhe oksigjenit.
3) formaldehid
4) acid acetik
5) glicerinë
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 34
Detyra numër 14
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me një lidhje jonike.
1) oksigjen
3) monoksidi i karbonit (IV)
4) klorur natriumi
5) oksid kalciumi
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 45
Detyra numër 15
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me të njëjtin lloj rrjete kristalore si diamanti.
1) silicë SiO 2
2) oksid natriumi Na 2 O
3) monoksidi i karbonit CO
4) fosfor i bardhë P4
5) silic Si
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 15
Detyra numër 20
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca në molekulat e të cilave ka një lidhje të trefishtë.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 45
Shpjegim:
Për të gjetur përgjigjen e saktë, le të nxjerrim formulat strukturore të përbërjeve nga lista e paraqitur:
Kështu, ne shohim se lidhja e trefishtë ekziston në molekulat e azotit dhe acetilenit. ato. Përgjigjet e sakta 45
Detyra numër 21
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca në molekulat e të cilave ka një lidhje kovalente jopolare.
"Lidhja kimike" - energjia e shkatërrimit të grilës në jone _Ecool = Ures. Dispozitat kryesore të metodës MO. Llojet e AO atomike mbivendosen. lidhja dhe lirimi i MO-ve me një kombinim të orbitaleve atomike s dhe s pz dhe pz px dhe px. H?C? C-H. ? - Koeficienti i zmbrapsjes. Qeff =. Ao. Teoritë themelore të lidhjes kimike.
"Llojet e lidhjeve kimike" - Substancat me një lidhje jonike formojnë një rrjetë kristalore jonike. Atomet. Elektronegativiteti. MOU liceu №18 mësuese e kimisë Kalinina L.A. Jonet. Për shembull: Na1+ dhe Cl1-, Li1+ dhe F1- Na1+ + Cl1- = Na(:Cl:) . Nëse e - bashkohet - joni ngarkohet negativisht. Korniza atomike ka forcë të lartë.
"Jeta e Mendelejevit" - Më 18 korrik, D.I. Mendeleev u diplomua në gjimnazin Tobolsk. 9 gusht 1850 - 20 qershor 1855 ndërsa studionte në Institutin Kryesor Pedagogjik. "Nëse nuk i dini emrat, atëherë njohja e gjërave do të vdesë" K. Liney. Jeta dhe vepra e D.I. Mendeleev. Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), babai i një shkencëtari. Zbulimi i Ligjit Periodik.
"Llojet e lidhjeve kimike" - H3N. Al2O3. Struktura e materies. H2S. MgO. H2. Cu. MgS.CS2. I. Shkruani formulat e substancave: 1.c K.N.S. 2.me K.P.S. 3. me I.S. K.N.S. NaF. C.K.P.S. Përcaktoni llojin e lidhjes kimike. Cila nga molekulat i përgjigjet skemës: A A ?
"Mendeleev" - Triadat e elementeve të Dobereiner. Gazrat. Puna. Jeta dhe arritje shkencore. Sistemi periodik i elementeve (forma e gjatë). Ligji i oktavave të Newlands. Veprimtari shkencore. Zgjidhjet. Faza e re e jetës. Versioni i dytë i sistemit të elementeve të Mendelejevit. Pjesë e tabelës së elementeve të L. Meyer. Zbulimi i ligjit periodik (1869).
"Jeta dhe vepra e Mendelejevit" - Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), babai i shkencëtarit. 1834, 27 janar (6 shkurt) - D.I. Mendeleev lindi në qytetin e Tobolsk, në Siberi. 1907, 20 janar (2 shkurt), D.I. Mendeleev vdiq nga dështimi i zemrës. DI. Menedeleev (rajoni i Kazakistanit të Jugut, qyteti Shymkent). Industria. Më 18 korrik 1849, D.I. Mendeleev u diplomua në gjimnazin Tobolsk.
Nuk ekziston një teori e unifikuar e lidhjes kimike; me kusht, lidhja kimike ndahet në kovalente (lloji universal i lidhjes), jonike (një rast i veçantë i lidhjes kovalente), metalike dhe hidrogjen.
lidhje kovalente
Formimi i një lidhjeje kovalente është i mundur me tre mekanizma: shkëmbim, dhurues-pranues dhe dativ (Lewis).
Sipas mekanizmi i shkëmbimit formimi i një lidhje kovalente ndodh për shkak të socializimit të çifteve të përbashkëta elektronike. Në këtë rast, çdo atom tenton të marrë një guaskë gazi inert, d.m.th. merrni nivelin e përfunduar të energjisë së jashtme. Formimi i një lidhjeje kimike të tipit shkëmbyes përshkruhet duke përdorur formulat Lewis, në të cilat çdo elektron valent i një atomi përfaqësohet me pika (Fig. 1).
Oriz. 1 Formimi i një lidhje kovalente në molekulën e HCl nga mekanizmi i shkëmbimit
Me zhvillimin e teorisë së strukturës së atomit dhe mekanikës kuantike, formimi i një lidhje kovalente paraqitet si një mbivendosje e orbitaleve elektronike (Fig. 2).
Oriz. 2. Formimi i një lidhje kovalente për shkak të mbivendosjes së reve elektronike
Sa më i madh të jetë mbivendosja e orbitaleve atomike, aq më e fortë është lidhja, aq më e shkurtër është gjatësia e lidhjes dhe aq më e madhe është energjia e saj. Një lidhje kovalente mund të formohet duke mbivendosur orbitale të ndryshme. Si rezultat i mbivendosjes së orbitaleve s-s, s-p, si dhe orbitaleve d-d, p-p, d-p nga lobet anësore, formohet një lidhje. pingul me vijën që lidh bërthamat prej 2 atomesh, formohet një lidhje. Lidhjet një dhe një janë në gjendje të formojnë një lidhje kovalente të shumëfishtë (të dyfishtë), karakteristikë e substancave organike të klasës së alkeneve, alkadieneve etj. Lidhjet një dhe dy formojnë një lidhje kovalente të shumëfishtë (trefishe), karakteristike për organike substanca të klasës së alkineve (acetilene).
Formimi i një lidhje kovalente mekanizmi dhurues-pranues merrni parasysh shembullin e kationit të amonit:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Atomi i azotit ka një çift elektronesh të lirë (elektrone që nuk përfshihen në formimin e lidhjeve kimike brenda molekulës), dhe kationi i hidrogjenit ka një orbital të lirë, kështu që ata janë përkatësisht dhurues dhe pranues elektronesh.
Le të shqyrtojmë mekanizmin dativ të formimit të një lidhje kovalente duke përdorur shembullin e një molekule klori.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Atomi i klorit ka edhe një palë të vetme elektronesh të lirë dhe orbitale të lira, prandaj, ai mund të shfaqë vetitë e një dhuruesi dhe një pranuesi. Prandaj, kur formohet një molekulë klori, një atom klori vepron si dhurues dhe tjetri si pranues.
Kryesor karakteristikat e lidhjes kovalente janë: ngopja (lidhjet e ngopura krijohen kur një atom i bashkon vetes aq elektrone sa e lejojnë aftësitë e tij valore; lidhjet e pangopura krijohen kur numri i elektroneve të bashkangjitur është më i vogël se aftësitë valore të atomit); drejtimi (kjo vlerë lidhet me gjeometrinë e molekulës dhe konceptin e "këndit të valencës" - këndi midis lidhjeve).
Lidhja jonike
Nuk ka komponime me një lidhje të pastër jonike, megjithëse kjo kuptohet si një gjendje e tillë e lidhur kimikisht e atomeve në të cilën krijohet një mjedis elektronik i qëndrueshëm i atomit me kalimin e plotë të densitetit total të elektronit në një atom të një elementi më elektronegativ. . Lidhja jonike është e mundur vetëm midis atomeve të elementeve elektronegative dhe elektropozitive që janë në gjendje të joneve të ngarkuara në mënyrë të kundërt - kationeve dhe anioneve.
PËRKUFIZIM
Jon quhen grimca të ngarkuara elektrike të formuara nga shkëputja ose bashkimi i një elektroni me një atom.
Kur transferoni një elektron, atomet e metaleve dhe jometaleve priren të formojnë një konfigurim të qëndrueshëm të shtresës elektronike rreth bërthamës së tyre. Një atom jometal krijon një guaskë të gazit inert pasues rreth bërthamës së tij, dhe një atom metalik krijon një guaskë të gazit inert të mëparshëm (Fig. 3).
Oriz. 3. Formimi i një lidhjeje jonike duke përdorur shembullin e një molekule klorur natriumi
Molekulat në të cilat ekziston një lidhje jonike në formën e saj të pastër gjenden në gjendjen e avullit të një substance. Lidhja jonike është shumë e fortë, në lidhje me këtë, substancat me këtë lidhje kanë një pikë shkrirjeje të lartë. Ndryshe nga lidhjet kovalente, lidhjet jonike nuk karakterizohen nga drejtimi dhe ngopja, pasi fusha elektrike e krijuar nga jonet vepron në mënyrë të barabartë në të gjithë jonet për shkak të simetrisë sferike.
lidhje metalike
Një lidhje metalike realizohet vetëm në metale - ky është një ndërveprim që mban atomet metalike në një grilë të vetme. Në formimin e lidhjes marrin pjesë vetëm elektronet valente të atomeve të metalit, të cilat i përkasin të gjithë vëllimit të tij. Tek metalet, elektronet shkëputen vazhdimisht nga atomet, të cilët lëvizin në të gjithë masën e metalit. Atomet e metaleve, pa elektrone, kthehen në jone të ngarkuar pozitivisht, të cilët priren të marrin elektrone lëvizëse drejt tyre. Ky proces i vazhdueshëm formon të ashtuquajturin "gaz elektronik" brenda metalit, i cili lidh fort të gjithë atomet e metalit së bashku (Fig. 4).
Lidhja metalike është e fortë, prandaj, metalet karakterizohen nga një pikë e lartë shkrirjeje, dhe prania e një "gazi elektronik" i jep metaleve lakueshmëri dhe duktilitet.
lidhje hidrogjenore
Një lidhje hidrogjeni është një ndërveprim specifik ndërmolekular, sepse shfaqja dhe forca e tij varen nga natyra kimike e substancës. Formohet midis molekulave në të cilat një atom hidrogjeni është i lidhur me një atom me elektronegativitet të lartë (O, N, S). Shfaqja e një lidhjeje hidrogjeni varet nga dy arsye, së pari, atomi i hidrogjenit i lidhur me një atom elektronegativ nuk ka elektrone dhe mund të futet lehtësisht në retë elektronike të atomeve të tjerë, dhe së dyti, duke pasur një orbital s valencë, hidrogjeni. atomi është në gjendje të pranojë një çift elektronesh të vetëm të një atomi elektronegativ dhe të krijojë një lidhje me të nga mekanizmi dhurues-pranues.
