უფერო აირები გამოიყოფა კონცენტრირებული შენახვისას. უფერო ნათელი წითელი

1) სპილენძის ნიტრატი კალცინირებული იყო, მიღებული მყარი ნალექი იხსნება გოგირდმჟავაში. წყალბადის სულფიდი გაივლიდა ხსნარში, მიღებული შავი ნალექი კალცინირებული იყო და მყარი ნარჩენი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში გახურებით.

2) კალციუმის ფოსფატი შერწყმული იყო ნახშირთან და ქვიშასთან, შემდეგ მიღებულ მარტივ ნივთიერებას წვავდნენ ჟანგბადის ჭარბად, წვის პროდუქტს ხსნიდნენ კაუსტიკური სოდის ჭარბად. მიღებულ ხსნარს დაემატა ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი. მიღებული ნალექი დამუშავდა ჭარბი ფოსფორის მჟავით.

ჩვენება
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ან Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, მიღებულ გაზს ურევენ ჟანგბადს და ხსნიან წყალში. მიღებულ ხსნარში იხსნება თუთიის ოქსიდი, შემდეგ ხსნარს ემატება დიდი ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი.

4) მშრალი ნატრიუმის ქლორიდი დამუშავებული იყო კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით დაბალ გაცხელებაზე, მიღებული აირი გადაიტანეს ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. მიღებულ ხსნარს დაემატა კალიუმის სულფატის ხსნარი. მიღებული ნალექი ნახშირთან იყო შერწყმული. შედეგად მიღებული ნივთიერება დამუშავდა მარილმჟავით.

5) ალუმინის სულფიდის ნიმუში დამუშავდა მარილმჟავით. ამ შემთხვევაში გაზი გამოიყოფა და უფერო ხსნარი წარმოიქმნება. მიღებულ ხსნარს ემატებოდა ამიაკის ხსნარი და გაზი გადადიოდა ტყვიის ნიტრატის ხსნარში. ამგვარად მიღებული ნალექი დამუშავდა წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით.

ჩვენება
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) ალუმინის ფხვნილს ურევენ გოგირდის ფხვნილს, ნარევს აცხელებენ, მიღებულ ნივთიერებას ამუშავებენ წყლით, ხოლო გაზი გამოუშვებს და წარმოიქმნება ნალექი, რომელსაც სრულ დაშლამდე ემატება კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა. ეს ხსნარი აორთქლდა და კალცინირებული იყო. მიღებულ მყარს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა.

7) კალიუმის იოდიდის ხსნარი დამუშავდა ქლორის ხსნარით. მიღებული ნალექი დამუშავდა ნატრიუმის სულფიტის ხსნარით. მიღებულ ხსნარს ჯერ ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი დაემატა, ნალექის გამოყოფის შემდეგ კი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი.

8) ქრომის (III) ოქსიდის ნაცრისფერ-მწვანე ფხვნილი შეერწყა ჭარბ ტუტეს, შედეგად მიღებული ნივთიერება იხსნება წყალში და მიიღეს მუქი მწვანე ხსნარი. მიღებულ ტუტე ხსნარს დაემატა წყალბადის ზეჟანგი. მიიღეს ყვითელი ხსნარი, რომელიც გოგირდმჟავას დამატებისას ნარინჯისფერი ხდება. როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის მიღებულ მჟავიან ფორთოხლის ხსნარში, ის მოღრუბლული ხდება და კვლავ მწვანე ხდება.

ჩვენება
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) ალუმინი იხსნება კალიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარში. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადადიოდა ნალექის შეწყვეტამდე. ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი იყო შერწყმული ნატრიუმის კარბონატთან.

10) სილიციუმი იხსნება კალიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ჭარბი მარილმჟავა. მოღრუბლული ხსნარი გაცხელდა. გამოყოფილი ნალექი გაფილტრული იყო და კალცინირებული იყო კალციუმის კარბონატით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

11) სპილენძის (II) ოქსიდი გაცხელდა ნახშირბადის მონოქსიდის ნაკადში. შედეგად მიღებული ნივთიერება დაიწვა ქლორის ატმოსფეროში. რეაქციის პროდუქტი იხსნება წყალში. შედეგად მიღებული ხსნარი ორ ნაწილად იყოფა. ერთ ნაწილს დაემატა კალიუმის იოდიდის ხსნარი, მეორეს ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. ორივე შემთხვევაში დაფიქსირდა ნალექის წარმოქმნა. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

12) სპილენძის ნიტრატი კალცინირებული იყო, მიღებული მყარი იხსნება განზავებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს. კათოდზე გამოთავისუფლებული ნივთიერება იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. დაშლა გაგრძელდა ყავისფერი აირის ევოლუციით. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

13)რკინა იწვა ქლორის ატმოსფეროში. შედეგად მიღებული მასალა დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბდა ყავისფერი ნალექი, რომელიც გაფილტრული და კალცინირებული იყო. კალცინაციის შემდეგ ნარჩენი იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
14) მეტალის ალუმინის ფხვნილი შეურიეს მყარ იოდს და დაუმატეს რამდენიმე წვეთი წყალი. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი დაემატა მიღებულ მარილს ნალექის წარმოქმნამდე. მიღებული ნალექი იხსნება მარილმჟავაში. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარის შემდგომი დამატებისას კვლავ დაფიქსირდა ნალექი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

15) ნახშირის არასრული წვის შედეგად მიიღეს აირი, რომლის ნაკადში თბებოდა რკინის ოქსიდი (III). მიღებული ნივთიერება იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

16) თუთიის სულფიდის გარკვეული რაოდენობა დაიყო ორ ნაწილად. ერთი მათგანი აზოტის მჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ნივთიერება. ეს ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

17) კალიუმის ქლორატს აცხელებდნენ კატალიზატორის თანდასწრებით და გამოდიოდა უფერო აირი. ამ აირის ატმოსფეროში რკინის წვის შედეგად მიიღეს რკინის სასწორი. იგი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. ამგვარად მიღებულ ხსნარს დაემატა ნატრიუმის დიქრომატის და მარილმჟავას შემცველი ხსნარი.

ჩვენება

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) ქლორში დამწვარი რკინა. მიღებული მარილი დაემატა ნატრიუმის კარბონატის ხსნარს და ყავისფერი ნალექი ამოვარდა. ეს ნალექი იყო გაფილტრული და კალცინირებული. მიღებული ნივთიერება იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) კალიუმის იოდიდის ხსნარს ამუშავებდნენ ქლორის წყლის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ როცა აკვირდებოდნენ ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას. ამგვარად წარმოქმნილი იოდის შემცველი მჟავა იზოლირებული იყო ხსნარიდან, გამხმარი და ნაზად გახურებული. შედეგად მიღებული ოქსიდი რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

20) ქრომის(III) სულფიდის ფხვნილი იხსნება გოგირდმჟავაში. ამ შემთხვევაში გაზი გამოიყოფა და ფერადი ხსნარი წარმოიქმნება. მიღებულ ხსნარს ემატებოდა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და გაზი გადადიოდა ტყვიის ნიტრატში. მიღებული შავი ნალექი გათეთრდა წყალბადის ზეჟანგით დამუშავების შემდეგ. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

21) ალუმინის ფხვნილს აცხელებდნენ გოგირდის ფხვნილით, მიღებულ ნივთიერებას ამუშავებდნენ წყლით. მიღებულ ნალექს ამუშავებდნენ კონცენტრირებული კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით, სანამ ის მთლიანად არ დაიშალა. მიღებულ ხსნარს დაემატა ალუმინის ქლორიდის ხსნარი და კვლავ დაფიქსირდა თეთრი ნალექის წარმოქმნა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

22) კალიუმის ნიტრატს აცხელებდნენ ტყვიის ფხვნილით, სანამ რეაქცია არ შეჩერდებოდა. პროდუქტების ნარევი დამუშავდა წყლით, შემდეგ კი მიღებული ხსნარი გაფილტრული იყო. ფილტრატი დამჟავებულია გოგირდის მჟავით და დამუშავებულია კალიუმის იოდიდით. გამოთავისუფლებული მარტივი ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით. მიღებული ყავისფერი აირის ატმოსფეროში წითელი ფოსფორი დაიწვა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

23) სპილენძი იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც აკვირდებოდა ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას მუქი ლურჯი ხსნარის წარმოქმნით. მიღებულ ხსნარს ამუშავებდნენ გოგირდის მჟავით, სანამ არ გამოჩნდებოდა სპილენძის მარილების დამახასიათებელი ლურჯი ფერი. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

ჩვენება
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) მაგნიუმი იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში და არ შეინიშნება გაზის ევოლუცია. მიღებული ხსნარი გაცხელებისას დამუშავდა კალიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი ხსნარით. შედეგად მიღებული გაზი ჟანგბადში დაიწვა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
25) კალიუმის ნიტრიტისა და ამონიუმის ქლორიდის ფხვნილების ნარევი იხსნება წყალში და ხსნარი ნაზად თბება. გამოთავისუფლებული აირი რეაგირებს მაგნიუმთან. რეაქციის პროდუქტს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და არ შეინიშნება გაზის ევოლუცია. მიღებული მაგნიუმის მარილი ხსნარში დამუშავდა ნატრიუმის კარბონატით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

26) ალუმინის ოქსიდი შეერწყა ნატრიუმის ჰიდროქსიდს. რეაქციის პროდუქტი დაემატა ამონიუმის ქლორიდის ხსნარს. გამოთავისუფლებული გაზი მძაფრი სუნით შეიწოვება გოგირდის მჟავით. ამგვარად წარმოქმნილი შუა მარილი კალცინირებული იყო. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

27) ქლორი რეაგირებდა კალიუმის ჰიდროქსიდის ცხელ ხსნართან. როდესაც ხსნარი გაცივდა, ბერტოლეტის მარილის კრისტალები დალექილ იქნა. მიღებული კრისტალები დაემატა მარილმჟავას ხსნარს. შედეგად მიღებული მარტივი ნივთიერება რეაგირებდა მეტალის რკინასთან. რეაქციის პროდუქტი გაცხელდა რკინის ახალი ნიმუშით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
28) სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც აკვირდებოდა ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას. მიღებული ხსნარი დამუშავდა ჭარბი მარილმჟავით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

29) რკინა იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და გამხმარი იყო. შედეგად მიღებული ნივთიერება რკინით იყო შერწყმული. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

30) ნახშირის არასრული წვის შედეგად მიიღეს აირი, რომლის ნაკადში თბებოდა რკინის ოქსიდი (III). მიღებული ნივთიერება იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი დამუშავდა კალიუმის სულფიდის ჭარბი ხსნარით.

31) თუთიის სულფიდის გარკვეული რაოდენობა დაიყო ორ ნაწილად. ერთი მათგანი მარილმჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ნივთიერება. ეს ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი.

32) გოგირდი იყო შერწყმული რკინით. რეაქციის პროდუქტი დამუშავდა მარილმჟავით. შედეგად მიღებული გაზი დაიწვა ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით. წვის პროდუქტები შეიწოვება რკინის (III) სულფატის წყალხსნარით.

შემოთავაზებულ მასალაში წარმოდგენილია მე-9 კლასის პრაქტიკული სამუშაოს მეთოდოლოგიური შემუშავება: „ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა თემაზე „აზოტი და ფოსფორი“, „მინერალური სასუქების განსაზღვრა“, ასევე ლაბორატორიული ექსპერიმენტები თემაზე „გაცვლის რეაქციები ელექტროლიტების ხსნარებს შორის“ .

ელექტროლიტების ხსნარებს შორის რეაქციების გაცვლა

მეთოდური განვითარება სამი ნაწილისგან შედგება: თეორია, პრაქტიკული სამუშაო, კონტროლი. თეორიულ ნაწილში მოცემულია ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური განტოლებების მაგალითები, რომლებიც წარმოიქმნება ნალექის, დაბალი დისოციაციური ნივთიერების წარმოქმნით და აირის ევოლუციით. პრაქტიკულ ნაწილში მოცემულია დავალებები და რეკომენდაციები სტუდენტებისთვის, თუ როგორ უნდა ჩაატარონ ლაბორატორიული ექსპერიმენტები. კონტროლი შედგება ტესტის დავალებისგან სწორი პასუხის არჩევით.

თეორია

1. რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ნალექის წარმოქმნით.

ა) როდესაც სპილენძის (II) სულფატი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, წარმოიქმნება სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ლურჯი ნალექი.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

ბ) ბარიუმის ქლორიდის ნატრიუმის სულფატთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი რძიანი ნალექი.

ქიმიური რეაქციის მოლეკულური განტოლება:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

სრული და შემცირებული იონური რეაქციის განტოლებები:

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

როდესაც ნატრიუმის კარბონატი ან ბიკარბონატი (საჭმელი სოდა) რეაგირებს მარილმჟავასთან ან სხვა ხსნად მჟავასთან, შეინიშნება დუღილი ან გაზის ბუშტების ინტენსიური გამოყოფა. ეს გამოყოფს ნახშირორჟანგს CO 2 , რის შედეგადაც კირის წყლის გამჭვირვალე ხსნარი (კალციუმის ჰიდროქსიდი) დაბინდულია. კირის წყალი მოღრუბლული ხდება, რადგან. წარმოიქმნება უხსნადი კალციუმის კარბონატი.

ა) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

ბ) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

ა) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

ბ) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს დაბალი დისოციაციური ნივთიერების წარმოქმნით.

როდესაც ნატრიუმის ან კალიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს მარილმჟავასთან ან სხვა ხსნად მჟავებთან ფენოლფთალეინის ინდიკატორის თანდასწრებით, ტუტე ხსნარი ხდება უფერო და ნეიტრალიზაციის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ოდნავ დისოციაციური ნივთიერება H 2 O.

ქიმიური რეაქციების მოლეკულური განტოლებები:

ა) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

გ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

სრული და შემცირებული იონური რეაქციის განტოლებები:

ა) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

ბ) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H2O;

გ) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

სახელოსნო

1. ელექტროლიტების ხსნარებს შორის რეაქციების გაცვლა, ნალექის წარმოქმნით.

ა) ჩაატარეთ რეაქცია სპილენძის(II) სულფატისა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარებს შორის. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები, აღნიშნეთ ქიმიური რეაქციის ნიშნები.

ბ) ჩაატარეთ რეაქცია ბარიუმის ქლორიდისა და ნატრიუმის სულფატის ხსნარებს შორის. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები, აღნიშნეთ ქიმიური რეაქციის ნიშნები.

2. რეაქციები, რომლებიც თან ახლავს გაზის გამოყოფას.

განახორციელეთ რეაქციები ნატრიუმის კარბონატის ან ნატრიუმის ბიკარბონატის (საცხობი სოდა) ხსნარებს შორის მარილმჟავასთან ან სხვა ხსნად მჟავასთან. გამოთავისუფლებული აირი (გაზის გამოსასვლელი მილის გამოყენებით) გადაიტანეთ სხვა სინჯარაში ჩასხმული კირის გამჭვირვალე წყალში, სანამ არ გახდება ღრუბლიანი. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები, აღნიშნეთ ამ რეაქციების ნიშნები.

3. რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს დაბალი დისოციაციური ნივთიერების წარმოქმნით.

განახორციელეთ ნეიტრალიზაციის რეაქციები ტუტესა (NaOH ან KOH) და მჟავას (HCl, HNO 3 ან H 2 SO 4) შორის ფენოლფთალეინის ტუტე ხსნარში მოთავსების შემდეგ. მონიშნეთ დაკვირვებები და დაწერეთ ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.

ნიშნები, ამ რეაქციების თანმხლები, შეიძლება შეირჩეს შემდეგი სიიდან:

1) გაზის ბუშტების გამოშვება; 2) ნალექი; 3) სუნის გამოჩენა; 4) ნალექის დაშლა; 5) სითბოს გამოყოფა; 6) ხსნარის ფერის შეცვლა.

კონტროლი (ტესტი)

1. იონური განტოლება იმ რეაქციისთვის, რომელშიც წარმოიქმნება ლურჯი ნალექი, არის:

ა) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

გ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

დ) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. რეაქციის იონური განტოლება, რომელშიც ნახშირორჟანგი გამოიყოფა, არის:

ა) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;

ბ) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

გ) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

დ) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.

3. რეაქციის იონური განტოლება, რომელშიც წარმოიქმნება დაბალი დისოციაციური ნივთიერება, არის:

ა) Ag + + Cl - = AgCl;

ბ) OH - + H + = H 2 O;

გ) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

დ) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. იონური განტოლება იმ რეაქციისთვის, რომელშიც წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, არის:

ა) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

ბ) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

გ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

დ) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. მოლეკულური განტოლება, რომელიც შეესაბამება შემცირებული იონური რეაქციის განტოლებას 3OH - + 3H + = 3H 2 O არის:

ა) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

ბ) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

გ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

დ) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. მოლეკულური განტოლება, რომელიც შეესაბამება შემცირებული იონური რეაქციის განტოლებას

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

ა) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

ბ) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

გ) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

დ) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

პასუხები. 1 -ა; 2 -V; 3 -ბ; 4 -G; 5 -V; 6 -ვ.

ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა თემაზე „აზოტი და ფოსფორი“

ახალი მასალის შესწავლისას, თემაზე „აზოტი და ფოსფორი“, სტუდენტები ატარებენ ექსპერიმენტების სერიას, რომლებიც დაკავშირებულია ამიაკის წარმოებასთან, ნიტრატების, ფოსფატების, ამონიუმის მარილების განსაზღვრასთან და იძენენ გარკვეულ უნარებსა და შესაძლებლობებს. ეს მეთოდოლოგიური განვითარება შეიცავს ექვს ამოცანას. პრაქტიკული სამუშაოს შესასრულებლად საკმარისია სამი დავალება: ერთი - ნივთიერების მიღება, ორი - ნივთიერებების ამოცნობა. პრაქტიკული სამუშაოს შესრულებისას მოსწავლეებს შეიძლება შესთავაზონ დავალებები ისეთი ფორმით, რომელიც გაუადვილებს მათ ანგარიშის მომზადებას (იხ. დავალებები 1, 2). (პასუხები მასწავლებლისთვისაა.)

სავარჯიშო 1

მიიღეთ ამიაკი და ექსპერიმენტულად დაამტკიცეთ მისი არსებობა.

ა) ამიაკის მიღება.

გაათბეთ მყარი ამონიუმის ქლორიდის და კალციუმის ჰიდროქსიდის ფხვნილის თანაბარი პორციების ნარევი საცდელ მილში გაზის გამომავალი მილით. ამ შემთხვევაში გამოიყოფა ამიაკი, რომელიც უნდა შეგროვდეს სხვა მშრალ სინჯარაში, რომელიც მდებარეობს ნახვრეტით ... ......... ( რატომ?).

დაწერეთ ამიაკის მიღების რეაქციის განტოლება.

…………………………………………………..

ბ) ამიაკის განსაზღვრა.

ყნოსვით ამოცნობა შესაძლებელია………… (ნივთიერების დასახელება), ასევე ლაკმუსის ან ფენოლფთალეინის ფერის შეცვლით. როდესაც ამიაკი იხსნება წყალში, ……. (ფონდის სახელი)ასე რომ, ლაკმუსის ტესტი……. (მიუთითეთ ფერი)და უფერო ფენოლფთალეინი ხდება …………. (მიუთითეთ ფერი).

წერტილების ნაცვლად ჩადეთ სიტყვები მნიშვნელობის მიხედვით. დაწერეთ რეაქციის განტოლება.

…………………………………………………..

* პირველადი დახმარების ნაკრებიდან ამიაკის სუნი ასდის ამიაკის – ამიაკის წყალხსნარს. - Შენიშვნა. რედ.

დავალება 2

მიიღეთ სპილენძის ნიტრატი ორი განსხვავებული გზით, შემდეგი ნივთიერებებით: კონცენტრირებული აზოტის მჟავა, სპილენძის ნამსხვრევები, სპილენძის (II) სულფატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები მოლეკულური ფორმით, გაითვალისწინეთ ცვლილებები. რედოქსის რეაქციის 1 მეთოდში ჩაწერეთ ელექტრონული ბალანსის განტოლებები, განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება. მე-2 მეთოდში ჩაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლებები.

1 ს პ ო ს ო ბ. სპილენძი + აზოტის მჟავა. მსუბუქად გაათბეთ სინჯარის შიგთავსი. უფერო ხსნარი ხდება .... (მიუთითეთ ფერი), იმიტომ ჩამოყალიბდა.... (ნივთიერების დასახელება); გაზი გამოიყოფა …….. ფერები უსიამოვნო სუნით, ეს არის ……. (ნივთიერების დასახელება).

მე-2 ს პ ო ს ო ბ. როდესაც სპილენძის (II) სულფატი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, მიიღება ნალექი ... .. ფერები, ეს არის ...... (ნივთიერების დასახელება). მას ვამატებთ აზოტის მჟავას, სანამ ნალექი მთლიანად არ დაიშლება ......... (ნალექის სახელი). იქმნება გამჭვირვალე ლურჯი ხსნარი…… (მარილის სახელი).

დავალება 3

ემპირიულად დაამტკიცეთ, რომ ამონიუმის სულფატი შეიცავს NH 4 + და SO 2-4 იონებს. გაითვალისწინეთ დაკვირვებები, დაწერეთ მოლეკულური და შემოკლებული იონური რეაქციის განტოლებები.

დავალება 4

როგორ განვსაზღვროთ ექსპერიმენტულად ნატრიუმის ორთოფოსფატის, ნატრიუმის ქლორიდის, ნატრიუმის ნიტრატის ხსნარების არსებობა No1, No2, No3 სინჯარებში? გაითვალისწინეთ დაკვირვებები, დაწერეთ მოლეკულური და შემოკლებული იონური რეაქციის განტოლებები.

დავალება 5

ნივთიერებების შემცველი: აზოტის მჟავა, სპილენძის ნამსხვრევები ან მავთული, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი ან მეთილის ფორთოხალი, გამოცდილებით ადასტურებს აზოტის მჟავას შემადგენლობას. დაწერეთ აზოტის მჟავას დისოციაციის განტოლება; სპილენძის რეაქციის მოლეკულური განტოლება კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან და ელექტრონების ბალანსის განტოლებებთან, განსაზღვრავს ჟანგვის და აღმდგენი აგენტს.

დავალება 6

მიიღეთ სპილენძის ნიტრატის ხსნარი სხვადასხვა გზით, რომელსაც აქვს ნივთიერებები: აზოტის მჟავა, სპილენძის ოქსიდი, ძირითადი სპილენძის კარბონატი ან ჰიდროქსპილენძის (II) კარბონატი. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები. გაითვალისწინეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები.

საკონტროლო ტესტები

1. დაწერეთ რეაქციის განტოლება ყვითელი ნალექისთვის.

2. რეაქციის იონური განტოლება, რომელშიც წარმოიქმნება თეთრი ხაჭო ნალექი, არის:

3. ნიტრატებში ნიტრატის იონის არსებობის დასამტკიცებლად საჭიროა აიღოთ:

ა) მარილმჟავა და თუთია;

ბ) გოგირდის მჟავა და ნატრიუმის ქლორიდი;

გ) გოგირდმჟავა და სპილენძი.

4. ქლორიდის იონის რეაგენტია:

ა) სპილენძი და გოგირდის მჟავა;

ბ) ვერცხლის ნიტრატი;

გ) ბარიუმის ქლორიდი.

5. რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაც

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

ჟანგვის აგენტამდე, თქვენ უნდა დააყენოთ კოეფიციენტი:

ა) 2; ბ) 4; 6-ზე.

6. ძირითადი და მჟავე მარილები შეესაბამება წყვილებს:

ა) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;

ბ) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

გ) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2.

პასუხები. 1 -ა; 2 -ბ; 3 -V; 4 -ბ; 5 -ბ; 6 -ვ.

მინერალური სასუქების განსაზღვრა

ამ პრაქტიკული სამუშაოს მეთოდური განვითარება სამი ნაწილისგან შედგება: თეორია, პრაქტიკული სამუშაო, კონტროლი. თეორიულ ნაწილში მოცემულია ზოგადი ინფორმაცია მინერალური სასუქების შემადგენლობაში შემავალი კათიონებისა და ანიონების ხარისხობრივი განსაზღვრის შესახებ. სემინარში მოცემულია შვიდი მინერალური სასუქის მაგალითები მათი დამახასიათებელი ნიშნების აღწერით, ასევე ხარისხობრივი რეაქციების განტოლებებით. ტექსტში, წერტილებისა და კითხვის ნიშნის ნაცვლად, თქვენ უნდა ჩასვათ მნიშვნელობით შესაბამისი პასუხები. მასწავლებლის შეხედულებისამებრ პრაქტიკული სამუშაოს შესასრულებლად საკმარისია ოთხი სასუქის აღება. მოსწავლეთა ცოდნის კონტროლი შედგება სასუქების ფორმულების დასადგენად ტესტური დავალებისგან, რომლებიც მოცემულია ამ პრაქტიკულ ნაშრომში.

თეორია

1. ქლორიდის იონის რეაგენტი არის ვერცხლის ნიტრატი. რეაქცია მიმდინარეობს თეთრი ხაჭო ნალექის წარმოქმნით:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. ამონიუმის იონის აღმოჩენა შესაძლებელია ტუტეებით. როდესაც ამონიუმის მარილის ხსნარი თბება ტუტე ხსნარით, გამოიყოფა ამიაკი, რომელსაც აქვს მკვეთრი დამახასიათებელი სუნი:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

ამონიუმის იონის დასადგენად ასევე შეგიძლიათ გამოიყენოთ წყლით დასველებული წითელი ლაკმუსის ქაღალდი, უნივერსალური ინდიკატორი ან ფენოლფთალეინის ზოლები. ქაღალდი უნდა დაიჭიროს ტესტის მილიდან გამოთავისუფლებულ ორთქლზე. წითელი ლაკმუსი ლურჯდება, უნივერსალური მაჩვენებელი იასამნისფერი ხდება, ფენოლფთალეინი კი ჟოლოსფერი ხდება.

3. ნიტრატის იონების დასადგენად მარილის ხსნარს უმატებენ ნამსხვრევებს ან სპილენძის ნაჭრებს, შემდეგ უმატებენ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას და აცხელებენ. ცოტა ხნის შემდეგ უსიამოვნო სუნის მქონე ყავისფერი აირის გამოყოფას იწყებს. ყავისფერი აირის NO 2 გამოყოფა მიუთითებს იონების არსებობაზე.

Მაგალითად:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. ფოსფატის იონის რეაგენტი არის ვერცხლის ნიტრატი. როდესაც მას ემატება ფოსფატის ხსნარში, ვერცხლის ფოსფატის ყვითელი ნალექი ილექება:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. სულფატის იონის რეაგენტი არის ბარიუმის ქლორიდი. ბარიუმის სულფატის თეთრი რძის ნალექი, ძმარმჟავაში უხსნადი:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

სახელოსნო

1. სილვინიტი (NaCl KCl), ვარდისფერი კრისტალები, კარგი წყალში ხსნადობა. ალი ყვითლდება. ლურჯი შუშის მეშვეობით ალის დათვალიერებისას შესამჩნევია იისფერი ფერი. თან…….. (რეაგენტის სახელი)იძლევა თეთრ ნალექს (მარილის სახელი).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3, ან …….. (სასუქის სახელი)თეთრი კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი. გოგირდის მჟავასთან და სპილენძთან ერთად გამოიყოფა ყავისფერი აირი .... (ნივთიერების დასახელება). ხსნარით...... (რეაგენტის სახელი)გაცხელებისას იგრძნობა ამიაკის სუნი, მისი ორთქლები წითელ ლაკმუსად აქცევს ....... ფერი.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. კალიუმის ნიტრატი (KNO 3), ან …… (სასუქის სახელი), H 2 SO 4-ით და ……… (ნივთიერების დასახელება)გამოიმუშავებს ყავისფერ გაზს. ალი იისფერი ხდება.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 +? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl ხსნარით ……. (რეაგენტის სახელი)გაცხელებისას წარმოქმნის ამიაკს, მისი ორთქლი წითელ ლაკმუსის ლურჯი ხდება. თან…… (რეაგენტის ანიონის დასახელება)ვერცხლი იძლევა თეთრ ყველის ნალექს ...... (ნალექის სახელი).

NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. ამონიუმის სულფატი (NH 4) 2 SO 4 ტუტე ხსნარით წარმოქმნის ამიაკს გაცხელებისას, მისი ორთქლი იქცევა წითელ ლაკმუსის ლურჯად. თან…….. (რეაგენტის სახელი)იძლევა თეთრ რძიან ნალექს (ნალექის სახელი).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. ნატრიუმის ნიტრატი NaNO 3, ან ...... (სასუქის სახელი), თეთრი კრისტალები, წყალში კარგი ხსნადობა, იძლევა ყავისფერ გაზს H 2 SO 4 და Cu. ალი ყვითლდება.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. კალციუმის დიჰიდროფოსფატი Ca (H 2 PO 4) 2, ან ...... (სასუქის სახელი)ნაცრისფერი წვრილმარცვლოვანი ფხვნილი ან გრანულები, წყალში ცუდად ხსნადი, ….. (რეაგენტის სახელი)იძლევა ….. (მიუთითეთ ფერი) ნალექი ……… (ნივთიერების დასახელება) AgH 2 PO 4 .

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2.

კონტროლი (ტესტი)

1. ვარდისფერი კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი, ალი ყვითლად შეღებავს; AgNO 3-თან ურთიერთქმედებისას თეთრი ნალექი ნალექს - ეს არის:

ა) Ca(H 2 PO 4) 2; ბ) NaCl KCl;

გ) KNO 3; დ) NH 4 Cl.

2. კრისტალები წყალში ძალიან ხსნადია; H 2 SO 4-თან და სპილენძთან რეაქციაში გამოიყოფა ყავისფერი აირი, ტუტე ხსნარით, გაცხელებისას იძლევა ამიაკს, რომლის ორთქლიც წითელ ლაკმუსის ლურჯად იქცევა, არის:

ა) NaNO 3; ბ) (NH 4) 2 SO 4;

გ) NH 4 NO 3; დ) KNO 3 .

3. მსუბუქი კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი; H 2 SO 4-თან და Cu-სთან ურთიერთობისას გამოიყოფა ყავისფერი აირი; ალი ხდება მეწამული - ეს არის:

ა) KNO 3; ბ) NH 4 H 2 PO 4;

გ) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; დ) NH 4 NO 3.

4. კრისტალები წყალში ძალიან ხსნადია; ვერცხლის ნიტრატით იძლევა თეთრ ნალექს, ტუტესთან ერთად გაცხელებისას იძლევა ამიაკი, რომლის ორთქლი წითელ ლაკმუსის ცისფერ ფერს იღებს, არის:

ა) (NH 4) 2 SO 4; ბ) NH 4 H 2 PO 4;

გ) NaCl KCl; დ) NH 4 Cl.

5. მსუბუქი კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი; BaCl 2-ით იძლევა თეთრ რძიან ნალექს, ტუტეთ კი ამიაკს, რომლის ორთქლები წითელ ლაკმუსის ცისფერ ფერს იღებს, არის:

გ) NH 4 Cl; დ) NH 4 H 2 PO 4.

6. მსუბუქი კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი; H 2 SO 4-თან და Cu-სთან ურთიერთობისას იძლევა ყავისფერ გაზს, ალი ყვითლდება - ეს არის:

ა) NH 4 NO 3; ბ) (NH 4) 2 SO 4;

გ) KNO 3; დ) NaNO 3.

7. ნაცრისფერი წვრილმარცვლოვანი ფხვნილი ან გრანულები, წყალში ხსნადობა ცუდია, ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით იძლევა ყვითელ ნალექს - ეს არის:

ა) (NH 4) 2 SO 4; ბ) NaCl KCl;

გ) Ca(H 2 PO 4) 2; დ) KNO 3 .

პასუხები. 1 -ბ; 2 -V; 3 -ა; 4 -G; 5 -ბ; 6 -G; 7 -ვ.

• თვითშემოწმების ამოცანები მასალის ათვისების წინაპირობაა, თითოეულ მონაკვეთს ახლავს ტესტური ამოცანები გაშუქებულ თემებზე, რომლებიც აუცილებლად უნდა გადაიჭრას.
• განყოფილებიდან ყველა ამოცანის ამოხსნის შემდეგ, თქვენ დაინახავთ თქვენს შედეგს და შეძლებთ ნახოთ ყველა მაგალითზე პასუხები, რაც დაგეხმარებათ გაიგოთ რა შეცდომები დაუშვით და სად არის საჭირო თქვენი ცოდნის გაძლიერება!
• ტესტი შედგება 10 ტესტის 8, USE ნაწილის 1 ტესტისგან, პასუხები შერეულია შემთხვევით და აღებულია ჩვენ მიერ შექმნილი კითხვების ბაზიდან!
• შეეცადეთ მიიღოთ 90%-ზე მეტი სწორი პასუხი, რათა დარწმუნდეთ თქვენს ცოდნაში!

თუ რეპეტიტორთან სწავლობთ, ტესტირების დასაწყისში დაწერეთ თქვენი ნამდვილი სახელი! თქვენი სახელიდან გამომდინარე, დამრიგებელი იპოვის თქვენ ჩაბარებულ ტესტს, განიხილავს თქვენს შეცდომებს და გაითვალისწინებს თქვენს ხარვეზებს, რათა მომავალში შეავსოს ისინი!

• გამოიყენეთ მხოლოდ ქვემოთ მოცემული საცნობარო მასალა, თუ გსურთ შეამოწმოთ მასალის ფიქსაცია!
• ტესტის ჩაბარების შემდეგ შეხედეთ იმ კითხვებზე პასუხებს, სადაც შეცდომა დაუშვით და ხელახლა ჩაბარებამდე გააერთიანეთ მასალა!

ტესტის ჩაბარების საცნობარო მასალა:

მენდელეევის ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

კითხვების ტიპები, რომლებიც გვხვდება ამ ტესტში (შეკითხვებზე პასუხები და ამოცანების სრული პირობები შეგიძლიათ იხილოთ ზემოთ მოცემული ტესტის ბოლომდე ჩაბარებით. გირჩევთ ნახოთ, როგორ გადაჭრით ეს კითხვები ჩვენში):

• Y ნივთიერების ხსნარი დაემატა სინჯარაში X მარილის ხსნარს. შედეგად, მოხდა რეაქცია, რომელიც აღწერილია შემოკლებული იონური განტოლებით ____. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• საცდელ მილში დაუმატეს Y ნივთიერების ხსნარი X მარილის ხსნარით. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა თეთრი ნალექი. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• ნივთიერების Y ხსნარი დაემატა სინჯარას კალიუმის მარილის X ხსნარით. შედეგად მოხდა რეაქცია, რომელიც აღწერილია შემდეგი შემოკლებული იონური განტოლებით: ____. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• ნივთიერების Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X მარილის ხსნარს. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა უფერო გაზის ევოლუცია. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• მჟავას Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X ნივთიერების ხსნარს. შედეგად მოხდა რეაქცია, რომელიც აღწერილია შემდეგი შემოკლებული იონური განტოლებით: ____. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• მარილის Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X ნივთიერების ხსნარს. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა ლურჯი ნალექი. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• მყარი, წყალში უხსნადი ნივთიერებით X საცდელ მილაკს დაუმატეს Y ნივთიერების ხსნარი. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა მყარი ნივთიერების დაშლა გაზის ევოლუციის გარეშე. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• მარილის Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X ნივთიერების ხსნარს. შედეგად მოხდა რეაქცია, რომელიც აღწერილია შემდეგი შემოკლებული იონური განტოლებით: ____. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• მარილის Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X ნივთიერების ხსნარს. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა ყავისფერი ნალექი. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.
• ნივთიერების Y ხსნარი დაემატა სინჯარაში X მჟავას ხსნარით. შედეგად, მოხდა რეაქცია, რომელიც აღწერილია შემდეგი შემოკლებული იონური განტოლებით. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები X და Y, რომლებსაც შეუძლიათ შევიდნენ აღწერილ რეაქციაში.

უფერო ნათელი ლურჯი-ლურჯი

ნივთიერებების ანალიტიკური თვისებები და ანალიტიკური რეაქციები

ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზის ჩატარებისას გამოიყენეთ ნივთიერებების ანალიტიკური მახასიათებლები და ანალიტიკური რეაქციები.

ანალიტიკური მახასიათებლები – ანალიტის ან მისი ტრანსფორმაციის პროდუქტების თვისებები, რაც შესაძლებელს ხდის მასში გარკვეული კომპონენტების არსებობის მსჯელობას. დამახასიათებელი ანალიტიკური მახასიათებლები -ფერი, სუნი, სინათლის პოლარიზაციის სიბრტყის ბრუნვის კუთხე, რადიოაქტიურობა, ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებასთან ურთიერთქმედების უნარი (მაგალითად, დამახასიათებელი ზოლების არსებობა IR შთანთქმის სპექტრებში ან მაქსიმუმები შთანთქმის სპექტრებში ხილულ და ულტრაიისფერ რეგიონებში. სპექტრი) და ა.შ.

ანალიტიკური რეაქცია - ანალიზის ქიმიური ტრანსფორმაცია ანალიტიკური რეაგენტის მოქმედებით შესამჩნევი ანალიტიკური მახასიათებლების მქონე პროდუქტების წარმოქმნით. როგორც ანალიტიკური რეაქციები, ყველაზე ხშირად გამოყენებული რეაქციებია ფერადი ნაერთების წარმოქმნა, ნალექების, გაზების გამოყოფა ან დაშლა, დამახასიათებელი ფორმის კრისტალების წარმოქმნა, გაზის სანთურის ალის შეღებვა, ნაერთების წარმოქმნა, რომლებიც ანათებს ხსნარებში. და ა.შ. ანალიტიკური რეაქციების შედეგებზე გავლენას ახდენს ტემპერატურა, ხსნარების კონცენტრაცია, pH გარემო, სხვა ნივთიერებების არსებობა (შემშლელი, ნიღბიანი, კატალიზური პროცესები) და ა.შ.

მოდი ილუსტრაციულად განვმარტოთ ნათქვამი რამდენიმე მაგალითით.

ფერადი ნაერთების ფორმირება.სპილენძის იონები Сu 2+ წყალხსნარებში, რომლებშიც ისინი არსებობენ თითქმის უფერო (მკრთალი მოლურჯო) აკვაკომპლექსების სახით 2+ , ამიაკთან ურთიერთქმედებისას ისინი ქმნიან ხსნად კომპლექსს (ამიაკს) 2+ კაშკაშა ლურჯი-ლურჯი, აფერადებენ ხსნარს იმავე ფერში:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + პ H 2 O

ამ რეაქციის გამოყენებით შესაძლებელია წყალხსნარებში Cu 2+ სპილენძის იონების იდენტიფიცირება (გამოვლენა).

თუ რკინის უფერო (მკრთალი ყვითელი) იონები Fe 3+ (ასევე აკვოკომპლექსის სახით 3+) იმყოფება წყალხსნარში, მაშინ თიოციანატის იონების (თიოციანატის იონები) შეყვანით NCS - ხსნარი გადაიქცევა ინტენსიური ფერი კომპლექსების წარმოქმნის გამო 3– ნწითელი:

3+ + პ NCS-=3- ნ + პ H 2 O

სად პ < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с პ= 1; 2; 3; 4; 5; 6. ყველა მათგანი წითლად არის შეღებილი. ეს რეაქცია გამოიყენება რკინის იონების (III) აღმოსაჩენად.

გაითვალისწინეთ, რომ ცალკეული გამრავლებით დამუხტული იონები, მაგალითად, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ და ა.შ., ასევე წყალბადის იონები H + (ანუ პროტონები - წყალბადის ატომის ბირთვები) ნორმალურ პირობებში ვერ იარსებებს წყალხსნარებში, რადგან ისინი თერმოდინამიკურად არასტაბილურია და ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან ან სხვა ნაწილაკებთან აკვაკომპლექსების (ან განსხვავებული შემადგენლობის კომპლექსების) წარმოქმნით:

მ m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] მ +(აკვაკომპლექსი)

H+ + H 2 O = H 3 O + (ჰიდრონიუმის იონი)

შემდეგში, მოკლედ, ქიმიურ განტოლებებში ყოველთვის არ მივუთითებთ წყლის მოლეკულებს, რომლებიც აკვოკომპლექსების ნაწილია, თუმცა გვახსოვდეს, რომ რეალურად რეაქციებში მონაწილეობენ შესაბამისი აკვოკომპლექსები და არა „შიშველი“ ლითონის ან წყალბადის კათიონები. ხსნარებში. ასე რომ, სიმარტივისთვის უფრო სწორი H 3 O +-ის ნაცვლად დავწერთ H +, Cu 2+, Fe 2+ და ა.შ. , 2+, 3+, შესაბამისად და ა.შ.

ნალექების იზოლაცია ან დაშლა.წყალხსნარში არსებული Ba 2+ იონების დალექვა შესაძლებელია SO 4 2+ სულფატის იონების შემცველი ხსნარის დამატებით ბარიუმის სულფატის ნაკლებად ხსნადი თეთრი ნალექის სახით:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(თეთრი ნალექი)

მსგავსი სურათი შეიმჩნევა კალციუმის იონების Ca 2+ ხსნადი კარბონატების მიერ დალექვის დროს:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(თეთრი ნალექი)

კალციუმის კარბონატის თეთრი ნალექი იხსნება მჟავების მოქმედებით, სქემის მიხედვით:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

ეს გამოყოფს აირისებრ ნახშირორჟანგს.

ქლოროპლატინატის იონები 2– ქმნიან ყვითელ ნალექებს კალიუმის კათიონების K + ან ამონიუმის NH + შემცველი ხსნარის დამატებისას. თუ ნატრიუმის ქლოროპლატინატის Na 2 ხსნარი (ეს მარილი საკმაოდ ხსნადია წყალში) დამუშავდება კალიუმის ქლორიდის KCl ან ამონიუმის ქლორიდის NH 4 C1 ხსნარით, მაშინ კალიუმის ჰექსაქლოროპლატინატის K 2 ან ამონიუმის (შესაბამისად, NH 4) ყვითელი ნალექები. (ეს მარილები წყალში ოდნავ ხსნადია):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

რეაქციები აირების ევოლუციასთან(გაზების ამოღებარეაქციები). მჟავებში კალციუმის კარბონატის დაშლის რეაქცია უკვე მოყვანილია ზემოთ, რომელშიც გამოიყოფა აირისებრი ნახშირორჟანგი. მოდით აღვნიშნოთ კიდევ რამდენიმე გაზის განვითარებადი რეაქცია.

თუ ტუტე დაემატება ამონიუმის მარილის ხსნარს, მაშინ გამოიყოფა აირისებრი ამიაკი, რომელიც ადვილად შეიძლება განისაზღვროს სუნით ან სველი წითელი ლაკმუსის ქაღალდის ლურჯით:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

ეს რეაქცია გამოიყენება როგორც ხარისხობრივ, ასევე რაოდენობრივ ანალიზში.

სულფიდები მჟავების მოქმედებით გამოყოფენ აირისებრ წყალბადის სულფიდს:

S 2– + 2H + → H 2 S

რაც ადვილად იგრძნობა დამპალი კვერცხების სპეციფიკური სუნით.

დამახასიათებელი კრისტალების ფორმირება(მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქციები). ნატრიუმის იონები Na + ხსნარის წვეთში, ჰექსაჰიდროქსოანტიბატის (V) იონებთან ურთიერთობისას წარმოქმნის დამახასიათებელი ფორმის ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოანტიბატის (V) Na თეთრ კრისტალებს:

Na + + -- = Na

კრისტალების ფორმა აშკარად ჩანს მიკროსკოპის ქვეშ დათვალიერებისას. ეს რეაქცია ზოგჯერ გამოიყენება ხარისხობრივ ანალიზში ნატრიუმის კათიონების აღმოსაჩენად.

კალიუმის იონები K + ნეიტრალურ ან ძმარმჟავას ხსნარებში ხსნად ნატრიუმთან და ტყვიის ჰექსანიტროკუპრატთან (P) Na 2 Pb რეაგირებისას წარმოქმნიან კალიუმის და ტყვიის ჰექსანიტროკუპრატის შავ (ან ყავისფერ) კრისტალებს (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] დამახასიათებელი კუბური ფორმები, რომლებიც ასევე ჩანს მიკროსკოპის ქვეშ დათვალიერებისას. რეაქცია მიმდინარეობს სქემის მიხედვით:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

იგი გამოიყენება თვისებრივ ანალიზში გამოსავლენად ( აღმოჩენები) კალიუმის კათიონები. მიკროკრისტალოსკოპიული ანალიზი პირველად ანალიტიკურ პრაქტიკაში შევიდა 1794-1798 წლებში. პეტერბურგის მეცნიერებათა აკადემიის წევრი თ.ე. ლოვიცი.

გაზის სანთურის ალის შეღებვა.როდესაც ზოგიერთი ლითონის ნაერთები შეჰყავთ გაზის სანთურის ცეცხლში, ალი იღებება ამა თუ იმ ფერში, ლითონის ბუნებიდან გამომდინარე. ამრიგად, ლითიუმის მარილები ცეცხლს ღებავს კარმინის წითლად, ნატრიუმის მარილები ყვითლად, კალიუმის მარილები იისფერი, კალციუმის მარილები აგურის წითლად, ბარიუმის მარილები ყვითელ-მწვანედ და ა.შ.

ეს ფენომენი შეიძლება აიხსნას შემდეგნაირად. როდესაც მოცემული ლითონის ნაერთი (მაგალითად, მისი მარილი) შედის გაზის სანთურის ცეცხლში, ეს ნაერთი იშლება. ნაერთის თერმული დაშლის დროს წარმოქმნილი ლითონის ატომები აღგზნებულია გაზის სანთურის ალის მაღალ ტემპერატურაზე, ანუ შთანთქავს თერმული ენერგიის გარკვეულ ნაწილს, ისინი გადადიან რაიმე სახის აღგზნებულ ელექტრონულ მდგომარეობაში, რომელსაც აქვს მეტი ენერგია. აუღელვებელი (მიწის) მდგომარეობა. ატომების აღგზნებული ელექტრონული მდგომარეობების სიცოცხლე უმნიშვნელოა (წამის ძალიან მცირე წილადი), ასე რომ ატომები თითქმის მყისიერად უბრუნდებიან აუგზნებად (ძირითადი) მდგომარეობას, ასხივებენ შთანთქმის ენერგიას სინათლის გამოსხივების სახით კონკრეტული ტალღის სიგრძით. აღგზნებულსა და მიწას შორის ენერგიის სხვაობაზე დამოკიდებულია ატომის ენერგეტიკული დონეები. სხვადასხვა ლითონის ატომებისთვის ეს ენერგეტიკული განსხვავება არ არის იგივე და შეესაბამება გარკვეული ტალღის სიგრძის სინათლის გამოსხივებას. თუ ეს გამოსხივება დევს სპექტრის ხილულ რეგიონში (წითელ, ყვითელ, მწვანე ან მის სხვა ნაწილში), მაშინ ადამიანის თვალი აფიქსირებს დამწვრობის ალის ამა თუ იმ ფერს. ალის შეფერილობა ხანმოკლეა, ვინაიდან ლითონის ატომები წვის აირისებრი პროდუქტებით იფანტება.

გაზის სანთურის ალის შეღებვა ლითონის ნაერთებით გამოიყენება ხარისხობრივ ანალიზში ლითონის კათიონების აღმოსაჩენად, რომლებიც ასხივებენ რადიაციას სპექტრის ხილულ რეგიონში. იმავე ფიზიკურ-ქიმიურ ბუნებას ეფუძნება ელემენტების ანალიზის ატომური შთანთქმის (ფლუორესცენტური) მეთოდებიც.

მაგიდაზე. 3.1 გვიჩვენებს დამწვრობის ალის ფერების მაგალითებს ზოგიერთი ელემენტიდან.

აირისებრი ნივთიერების წარმოქმნა

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

იონურ-მოლეკულური რეაქციის განტოლება,

2H + + S 2- = H 2 S არის რეაქციის განტოლების მოკლე ფორმა.

1. ნალექების წარმოქმნა

ცუდად ხსნადი ნივთიერებების წარმოქმნით:

ა) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - შემცირებული იონ-მოლეკულური განტოლება.

რეაქციები, რომლებშიც სუსტი ელექტროლიტები ან ცუდად ხსნადი ნივთიერებები შედის როგორც პროდუქტების, ასევე საწყისი ნივთიერებების შემადგენლობაში, როგორც წესი, ბოლომდე არ მიდის, ე.ი. შექცევადია. შექცევადი პროცესის წონასწორობა ამ შემთხვევებში გადადის ყველაზე ნაკლებად დისოცირებული ან ნაკლებად ხსნადი ნაწილაკების წარმოქმნისკენ..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

მოლეკულური რეაქციის განტოლება,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

იონურ-მოლეკულური რეაქციის განტოლება,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - რეაქციის განტოლების მოკლე ფორმა.

1. ნალექის მდგომარეობა. ხსნადობის პროდუქტი

აბსოლუტურად უხსნადი ნივთიერებები არ არსებობს. მყარი ნივთიერებების უმეტესობას შეზღუდული ხსნადობა აქვს. ნაკლებად ხსნადი ნივთიერებების გაჯერებულ ელექტროლიტების ხსნარებში ნალექი და გაჯერებული ელექტროლიტური ხსნარი დინამიური წონასწორობის მდგომარეობაშია. მაგალითად, ბარიუმის სულფატის გაჯერებულ ხსნარში, რომელიც კონტაქტშია ამ ნივთიერების კრისტალებთან, დამყარებულია დინამიური წონასწორობა:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

ამ წონასწორობის პროცესისთვის ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ წონასწორობის მუდმივის გამოხატულება, იმის გათვალისწინებით, რომ მყარი ფაზის კონცენტრაცია არ შედის წონასწორობის მუდმივის გამოხატულებაში: Kp =

ამ მნიშვნელობას ეწოდება ნაკლებად ხსნადი ნივთიერების ხსნადობის პროდუქტი (PR). ამრიგად, ცუდად ხსნადი ნაერთის გაჯერებულ ხსნარში, მისი იონების კონცენტრაციების პროდუქტი სტოქიომეტრიული კოეფიციენტების სიმძლავრემდე უდრის ხსნადობის პროდუქტის მნიშვნელობას. განხილულ მაგალითში

PR BaSO4 = .

ხსნადობის პროდუქტი ახასიათებს ცუდად ხსნადი ნივთიერების ხსნადობას მოცემულ ტემპერატურაზე: რაც უფრო მცირეა ხსნადობის პროდუქტი, მით უფრო უარესია ნაერთის ხსნადობა. ხსნადობის პროდუქტის ცოდნით, შეიძლება განისაზღვროს ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის ხსნადობა და მისი შემცველობა გაჯერებული ხსნარის გარკვეულ მოცულობაში.

ძლიერი, ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის გაჯერებულ ხსნარში, მისი იონების კონცენტრაციის პროდუქტი მოცემული იონების სტოქიომეტრული კოეფიციენტების სიმძლავრით ტოლია (მოცემულ ტემპერატურაზე) არის მუდმივი მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ხსნადობის პროდუქტი..

PR-ის მნიშვნელობა ახასიათებს ერთი და იგივე ტიპის (დისოციაციის დროს იონების იგივე რაოდენობის წარმოქმნას) ნივთიერებების შედარებით ხსნადობას. რაც უფრო დიდია მოცემული ნივთიერების PR, მით მეტია მისი ხსნადობა. Მაგალითად:

ამ შემთხვევაში ყველაზე ნაკლებად ხსნადია რკინის (II) ჰიდროქსიდი.

ნალექის მდგომარეობა :

X y > PR(K x A y).

ეს მდგომარეობა მიიღწევა გაჯერებული ხსნარ-ნალექის სისტემაში ამავე სახელწოდების იონის შეყვანით. ასეთი გამოსავალი არის ზეგაჯერებულიამ ელექტროლიტთან შედარებით, ამიტომ ის დალექდება.

ნალექის დაშლის მდგომარეობა:

X წ< ПР(K x A y).

ეს მდგომარეობა მიიღწევა ნალექის მიერ გაგზავნილი ერთ-ერთი იონის ხსნარში შებოჭვით. გამოსავალი ამ შემთხვევაში არის უჯერი. როდესაც მასში მცირედ ხსნადი ელექტროლიტის კრისტალები შედის, ისინი დაიშლება. K y+ და A x- იონების წონასწორული მოლური კონცენტრაციები პროპორციულია K x A y ნივთიერების ხსნადობის S (მოლ/ლ):

X S და = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

ზემოთ მიღებული ურთიერთობები შესაძლებელს ხდის SP-ის მნიშვნელობების გამოთვლას ნივთიერებების ცნობილი ხსნადობიდან (და, შესაბამისად, იონების წონასწორული კონცენტრაციებიდან) SP-ს ცნობილი მნიშვნელობებიდან T = const.