جذب در شیمی چیست؟ فرآیند جذب

در مهندسی و فناوری شیمی، اغلب با جذب (جذب، انحلال) گازها توسط مایعات مواجه می‌شویم. اما فرآیندهای جذب گازها و مایعات توسط اجسام کریستالی و بی شکل نیز شناخته شده است (مثلاً جذب هیدروژن توسط فلزات، جذب مایعات و گازهای با وزن مولکولی کم توسط زئولیت ها، جذب فرآورده های نفتی توسط محصولات لاستیکی و غیره. .).

اغلب در طول فرآیند جذب نه تنها جرم ماده جاذب افزایش می یابد، بلکه افزایش قابل توجهی در حجم آن (تورم) و همچنین تغییر در ویژگی های فیزیکی آن - تا حالت تجمع وجود دارد.

در عمل، بیشتر اوقات از جذب برای جداسازی مخلوط های متشکل از موادی استفاده می شود که توانایی های متفاوتی برای جذب توسط جاذب های مناسب دارند. در این حالت، محصولات مورد نظر می توانند هم جزء جذبی و هم غیرجذب مخلوط ها باشند.

به طور معمول، در مورد جذب فیزیکی، مواد جذب شده را می توان با گرم کردن جاذب، رقیق کردن آن با مایع غیر جاذب یا سایر وسایل مناسب دوباره از جاذب استخراج کرد. بازسازی مواد شیمیایی جذب شده نیز گاهی امکان پذیر است. ممکن است بر اساس تجزیه شیمیایی یا حرارتی محصولات جذب شیمیایی باشد که تمام یا برخی از مواد جذب شده را آزاد می کند. اما در بسیاری از موارد، بازسازی مواد شیمیایی جذب شده و جاذب های شیمیایی غیرممکن یا از نظر فنی/اقتصادی غیرممکن است.

پدیده های جذب نه تنها در صنعت، بلکه در طبیعت (به عنوان مثال، تورم دانه ها)، و همچنین در زندگی روزمره گسترده است. در عین حال، آنها می توانند هم سود و هم ضرر داشته باشند (به عنوان مثال، جذب فیزیکی رطوبت اتمسفر منجر به تورم و متعاقب آن لایه برداری محصولات چوبی می شود، جذب شیمیایی اکسیژن توسط لاستیک منجر به از دست دادن خاصیت ارتجاعی و ترک خوردگی می شود).

تشخیص جذب (جذب در حجم) از جذب (جذب در لایه سطحی) ضروری است. به دلیل شباهت املا و تلفظ و همچنین شباهت مفاهیم تعیین شده، این اصطلاحات اغلب اشتباه گرفته می شوند.

انواع جذب

بین جذب فیزیکی و جذب شیمیایی تفاوت قائل می شود.

در طول جذب فیزیکی، فرآیند جذب با واکنش شیمیایی همراه نیست.

در حین جذب شیمیایی، جزء جذب شده با ماده جاذب وارد واکنش شیمیایی می شود.

جذب گازها

هر جسم متراکم به طور قابل توجهی ذرات ماده گازی را که مستقیماً در مجاورت سطح خود قرار دارد متراکم می کند. اگر چنین جسمی متخلخل باشد، مانند زغال چوب یا پلاتین اسفنجی، آنگاه این تراکم گازها در تمام سطح داخلی منافذ آن و در نتیجه، در درجه بسیار بالاتری اتفاق می‌افتد. در اینجا یک مثال واضح است: اگر یک تکه زغال سنگ تازه کلسینه شده را برداریم، آن را در یک بطری حاوی دی اکسید کربن یا گازهای دیگر بیندازیم، و بلافاصله آن را با انگشت خود ببندیم، آن را با سوراخ پایین در حمام جیوه پایین بیاوریم. به زودی خواهد دید که چه چیزی بالا می رود و وارد بطری می شود. این به طور مستقیم ثابت می کند که زغال سنگ دی اکسید کربن را جذب کرده است یا در غیر این صورت تراکم و جذب گاز رخ داده است.

هر فشردگی گرما تولید می کند. بنابراین، اگر زغال سنگ به پودر تبدیل شود، که مثلاً در ساخت باروت استفاده می شود، و در یک پشته رها شود، آنگاه به دلیل جذب هوایی که در اینجا اتفاق می افتد، جرم آنقدر گرم می شود که به خودی خود ادامه می دهد. احتراق می تواند رخ دهد. دستگاه مشعل پلاتین Döbereiner بر اساس این گرمایش وابسته به جذب است. یک تکه پلاتین اسفنجی که در آنجا قرار دارد، اکسیژن هوا و جریان هیدروژنی که به سمت آن هدایت می شود را به شدت فشرده می کند که به تدریج شروع به درخشش می کند و در نهایت هیدروژن را مشتعل می کند. موادی که بخار آب را از هوا جذب - جذب می کنند، در خود متراکم می کنند و آب را تشکیل می دهند و از این طریق مرطوب می شوند مانند نمک خوراکی ناخالص، پتاس، کلرید کلسیم و غیره که به این گونه اجسام رطوبت سنجی می گویند.

جذب گازها توسط اجسام متخلخل اولین بار توسط فونتان و شیل در سال 1777 به طور همزمان مورد توجه و مطالعه قرار گرفت و سپس توسط بسیاری از فیزیکدانان به ویژه سوسور در سال 1813 مورد مطالعه قرار گرفت. دومی به عنوان حریص ترین جاذب ها به زغال چوب راش و پوکه (میرشام) اشاره می کند. یک حجم از چنین زغال سنگ در فشار اتمسفر 724 mil. جذب 90 حجم آمونیاک، 85 - کلرید هیدروژن، 25 - دی اکسید کربن، 9.42 - اکسیژن. پوکه با همین مقایسه کمی ظرفیت جذب کمتری داشت اما در هر صورت یکی از بهترین جاذب ها هم هست.

هر چه گاز راحت تر به مایع تبدیل شود، بیشتر جذب می شود. در فشار خارجی کم و هنگام گرم شدن، مقدار گاز جذب شده کاهش می یابد. هرچه منافذ جاذب کوچکتر باشد، یعنی متراکم تر باشد، به طور کلی ظرفیت جذب آن بیشتر است. با این حال، منافذ بسیار کوچک، مانند گرافیت، برای جذب مناسب نیستند. زغال سنگ آلی نه تنها گازها را جذب می کند، بلکه اجسام جامد و مایع کوچک را نیز جذب می کند و به همین دلیل برای رنگ زدایی قند، تصفیه الکل و غیره استفاده می شود. به دلیل جذب، هر جسم متراکمی توسط لایه ای از بخارات و گازهای فشرده احاطه شده است. به گفته وایدل، این دلیل می تواند برای توضیح پدیده عجیب الگوهای به اصطلاح عرق کشف شده توسط موزر در سال 1842، یعنی الگوهایی که از تنفس روی شیشه به دست می آید، کمک کند. یعنی، اگر یک کلیشه یا نوعی طرح برجسته را روی یک صفحه شیشه ای صیقلی اعمال کنید، سپس با برداشتن آن، در این مکان نفس بکشید، سپس تصویر نسبتاً دقیقی از طرح روی شیشه به دست می آورید. این به این دلیل است که وقتی کلیشه روی شیشه قرار می گیرد، گازهای نزدیک سطح شیشه بسته به الگوی تسکین اعمال شده روی کلیشه به طور ناموزون توزیع می شوند و بنابراین بخار آب هنگام تنفس در این مکان نیز وجود دارد. به این ترتیب توزیع شده و پس از سرد شدن و ته نشین شدن، و این نقاشی را تکثیر کنید. اما اگر شیشه یا کلیشه را از قبل گرم کنید، و بنابراین لایه گازهای فشرده شده در نزدیکی آنها را پراکنده کنید، آنگاه نمی توان چنین الگوهای عرق را به دست آورد.

طبق قانون دالتون، از مخلوطی از گازها، هر گاز بدون توجه به وجود گازهای دیگر، متناسب با فشار جزئی خود، در مایعی حل می شود. درجه انحلال گازها در مایع با ضریبی تعیین می شود که نشان می دهد در یک حجم مایع در دمای گاز 0 درجه و فشار 760 میلی متر چند حجم گاز جذب می شود. ضرایب جذب گازها و آب با استفاده از فرمول α = محاسبه می شود آ + که در t+ سی t2، که α ضریب مورد نیاز است، t دمای گاز است، آ , که در و با - ضرایب ثابت تعیین شده برای هر گاز جداگانه. بر اساس تحقیقات Bunsen، ضرایب مهم ترین گازها به شرح زیر است:

علاوه بر جامدات، مایعات نیز قابل جذب هستند، به خصوص اگر در ظرفی با هم مخلوط شوند. 1 حجم آب در دمای 15 درجه سانتیگراد و 744 میلی متر. فشار حل شدن در خود، 1/50 حجم هوای اتمسفر، 1 حجم دی اکسید کربن، 43 حجم دی اکسید گوگرد و 727 حجم آمونیاک را جذب می کند. حجم گازی که در دمای 0 درجه سانتیگراد و 760 میلیمتر. فشار بارومتری جذب شده توسط یک واحد حجم مایع، ضریب جذب گاز برای این مایع نامیده می شود. این ضریب برای گازهای مختلف و مایعات مختلف متفاوت است. هرچه فشار خارجی بیشتر و دما کمتر باشد، گاز بیشتری در مایع حل می شود، ضریب جذب بیشتر می شود. جامدات و مایعات در یک زمان معین مقادیر متفاوتی از گازها را جذب می کنند و بنابراین می توان مقدار گاز جذب شده را برای هر مایع جداگانه محاسبه کرد. مطالعه جذب گازها توسط مایعات توسط هانری () آغاز شد و سپس توسط سوسور () و دبلیو بونسن ("Gasometrische Methoden"، Braunschweig، 2nd ed.) به پیش رفت. - علت جذب، جاذبه متقابل مولکول های اجسام جاذب و جذب شده است.

همچنین ببینید

نظری در مورد مقاله جذب بنویسید

پیوندها

جذب با استفاده از مثال در وب سایت دایره المعارف کوهستان.

یادداشت

گزیده ای از توصیف جذب

پیر آن سرسختی عملی را نداشت که به او این فرصت را بدهد که مستقیماً وارد کار شود و بنابراین او را دوست نداشت و فقط سعی کرد به مدیر وانمود کند که مشغول تجارت است. مدیر سعی کرد به شمارش وانمود کند که این فعالیت ها را برای مالک بسیار مفید و برای خود خجالتی می داند.
در شهر بزرگ آشناهایی بودند. غریبه ها برای آشنایی شتافتند و از مرد ثروتمند تازه وارد، بزرگترین صاحب استان استقبال کردند. وسوسه‌های مربوط به ضعف اصلی پیر، وسوسه‌ای که او در هنگام پذیرایی از لژ اعتراف کرد، نیز چنان قوی بود که پیر نمی‌توانست از آنها خودداری کند. دوباره، تمام روزها، هفته‌ها، ماه‌ها از زندگی پیر همان‌قدر مضطرب و مشغله بین شب‌ها، شام‌ها، صبحانه‌ها، مهمانی‌ها می‌گذرد و به او فرصت نمی‌دهد تا به خود بیاید، مانند سن پترزبورگ. به جای زندگی جدیدی که پیر امیدوار بود، همان زندگی قدیمی را سپری کرد، فقط در محیطی متفاوت.
از سه هدف فراماسونری، پیر می‌دانست که آنچه را که هر فراماسونری برای الگوی زندگی اخلاقی تجویز می‌کرد، برآورده نمی‌کند، و از میان هفت فضیلت، دو فضیلت در خود کاملاً نداشت: اخلاق نیک و عشق به مرگ. او خود را با این واقعیت تسلیت می بخشید که هدف دیگری را انجام می دهد - اصلاح نژاد بشر و دارای فضایل دیگری است، عشق به همسایه و به ویژه سخاوت.
در بهار 1807، پیر تصمیم گرفت به سنت پترزبورگ برگردد. در راه بازگشت، قصد داشت تمام املاک خود را دور بزند و شخصاً بررسی کند که از آنچه بر آنها مقرر شده بود و اکنون مردم در چه وضعیتی هستند که خداوند به او امانت داده بود و او در پی بهره بردن از آن بود.
مدیر ارشد، که تمام ایده های شمارش جوان را تقریباً دیوانگی می دانست، برای خودش، برای او، برای دهقانان، امتیازاتی را به وجود آورد. او همچنان که وظیفه رهایی را غیرممکن جلوه می داد، دستور ساخت ساختمان های بزرگ مدرسه، بیمارستان ها و پناهگاه ها را در تمام املاک داد. برای آمدن استاد، او همه جا جلساتی تدارک دید، نه جلساتی با شکوه، که می‌دانست پیر آن را دوست ندارد، بلکه فقط از نوع شکرگزاری مذهبی، با تصاویر و نان و نمک، درست به همان شکلی که استاد را درک می‌کرد. ، باید در شمارش اثر داشته باشد و او را فریب دهد.
بهار جنوبی، سفر آرام و سریع در کالسکه وین و خلوت جاده تأثیر شادی بر پیر داشت. املاکی وجود داشت که او هنوز از آنها بازدید نکرده بود - یکی زیباتر از دیگری. مردم در همه جا مرفه به نظر می رسیدند و به طور قابل توجهی از مزایایی که به آنها می شد سپاسگزار بودند. در همه جا جلساتی وجود داشت که اگرچه پیر را شرمنده می کردند ، اما در اعماق روح او احساس شادی را برانگیخت. در یک جا دهقانان نان و نمک و تصویری از پطرس و پولس را به او تقدیم کردند و به احترام فرشته خود پطرس و پولس به نشانه عشق و قدردانی از کارهای نیکی که انجام داده بود اجازه خواستند تا بنای جدیدی برپا کنند. کلیسای کوچک در کلیسا با هزینه خود. در جای دیگر، زنانی با نوزادان او را ملاقات کردند و از او برای نجات او از کار سخت تشکر کردند. در طبقه سوم او با کشیشی با صلیب روبرو شد که در محاصره کودکان بود و به لطف کنت به آنها سواد و دین آموخت. پیر در تمام املاک، طبق همان نقشه، ساختمان های سنگی بیمارستان ها، مدارس و صدقه خانه ها را که قرار بود به زودی افتتاح شوند، با چشمان خود دید. پیر در همه جا گزارش‌هایی از مدیران در مورد کار کوروی دید که نسبت به قبلی کاهش یافته بود، و برای این امر شکرگزاری تکان دهنده نمایندگان دهقانان در کتانی آبی را شنید.
پیر فقط نمی دانست که آنجایی که برای او نان و نمک آوردند و نمازخانه پیتر و پل را ساختند، یک دهکده تجاری و یک نمایشگاه در روز پیتر وجود داشت، که کلیسای کوچک مدتها پیش توسط دهقانان ثروتمند ساخته شده بود. از روستا، کسانی که نزد او آمدند، و آن نه دهم دهقانان این روستا در بزرگترین خرابی بودند. او نمی دانست به دلیل اینکه به دستور او از فرستادن فرزندان زنان شیرخوار برای زایمان منصرف شدند، همین کودکان در نیمه خود سخت ترین کار را انجام دادند. او نمی دانست که کشیشی که او را با صلیب ملاقات کرد با زورگیری های خود بر دهقانان سنگینی می کند و شاگردانی که با اشک نزد او جمع شده بودند به او داده می شدند و پدر و مادرشان به پول زیادی خریدند. او نمی‌دانست که بناهای سنگی، طبق نقشه، توسط کارگران خود ساخته شده‌اند و تعداد دهقانان را افزایش داده‌اند و فقط روی کاغذ کاهش یافته‌اند. او نمی‌دانست که در جایی که مدیر در کتاب به او اشاره کرده است که به میل او یک سوم کاهش می‌یابد، وظیفه کریو به نصف اضافه شده است. و بنابراین پیر از سفر خود در املاک خوشحال شد و کاملاً به حال و هوای بشردوستانه ای که در آن سنت پترزبورگ را ترک کرد بازگشت و نامه های مشتاقانه ای به برادر مربی خود نوشت ، همانطور که او استاد بزرگ می نامید.
پیر فکر کرد: «چه آسان، چقدر تلاش کمی برای انجام این همه کار لازم است، و چقدر ما به آن اهمیت نمی دهیم!»
او از قدردانی که از او می شد خوشحال بود، اما از پذیرفتن آن شرم داشت. این قدردانی به او یادآوری کرد که چقدر می توانست برای این افراد ساده و مهربان انجام دهد.
مدیر ارشد، مردی بسیار احمق و حیله گر، با درک کامل شمارش باهوش و ساده لوح، و با او مانند یک اسباب بازی بازی می کرد، با دیدن تأثیری که با تکنیک های آماده شده روی پیر ایجاد می کرد، با قاطعیت بیشتری با استدلال در مورد غیرممکن به او روی آورد و مهمتر از همه، بی نیازی از آزادی دهقانانی که حتی بدون آنها کاملاً خوشحال بودند.
پیر مخفیانه با مدیر موافقت کرد که تصور افراد شادتر دشوار است و خدا می داند که در طبیعت چه چیزی در انتظار آنهاست. اما پیر، اگرچه با اکراه، بر آنچه منصفانه می‌دانست پافشاری کرد. مدیر قول داد که تمام توان خود را برای اجرای اراده شمارش به کار گیرد، و به وضوح درک می کرد که شمارش هرگز نمی تواند به او اعتماد کند، نه تنها در مورد اینکه آیا تمام اقدامات برای فروش جنگل ها و املاک انجام شده است یا خیر، برای بازخرید از شورا. ، اما احتمالاً هرگز نمی پرسد یا یاد نمی گیرد که چگونه ساختمان های ساخته شده خالی مانده اند و دهقانان همچنان با کار و پول هر آنچه از دیگران می دهند، یعنی هر آنچه می توانند بدهند، می دهند.

در شادترین حالت روحی، در بازگشت از سفر خود به جنوب، پیر قصد دیرینه خود را برآورده کرد تا با دوست خود بولکونسکی که دو سال بود ندیده بود تماس بگیرد.
بوگوچاروو در منطقه ای زشت و مسطح، پوشیده از مزارع و جنگل های صنوبر و توس قطع و بریده نشده دراز کشیده بود. حیاط عمارت در انتهای یک خط مستقیم، در امتداد جاده اصلی روستا، پشت یک حوض تازه کنده‌شده و پر، با کناره‌هایی که هنوز پر از علف نبود، در میان جنگلی جوان قرار داشت. چند کاج بزرگ ایستاده بود.
حیاط عمارت شامل خرمن زار، ساختمان های بیرونی، اصطبل، حمام، بنای بیرونی و خانه سنگی بزرگی با سنگفرش نیم دایره بود که هنوز در حال ساخت بود. باغ جوانی در اطراف خانه کاشته شد. حصارها و دروازه ها محکم و نو بودند. زیر سایبان دو لوله آتش و یک بشکه سبز رنگ شده بود. جاده ها مستقیم بودند، پل ها با نرده ها محکم بودند. همه چیز نشانی از آراستگی و صرفه جویی داشت. خدمتکارانی که ملاقات کردند، وقتی از شاهزاده پرسیدند کجا زندگی می کند، به یک ساختمان کوچک و جدید اشاره کردند که در لبه برکه ایستاده بود. عموی پیر شاهزاده آندری، آنتون، پیر را از کالسکه بیرون انداخت، گفت که شاهزاده در خانه است و او را به یک راهروی تمیز و کوچک هدایت کرد.
پیر پس از شرایط درخشانی که آخرین بار دوستش را در سن پترزبورگ دیده بود، تحت تأثیر فروتنی خانه کوچک، هرچند تمیز، قرار گرفت. با عجله وارد سالن کوچکی که هنوز بوی کاج داشت، گچ نگرفته بود و می‌خواست جلو برود، اما آنتون نوک پا جلو رفت و در را زد.
-خب اونجا چیه؟ - صدای تیز و ناخوشایندی شنیده شد.
آنتون پاسخ داد: مهمان.
"از من بخواهید صبر کنم" و شنیدم که صندلی به عقب رانده می شود. پیر به سرعت به سمت در رفت و با شاهزاده آندری روبرو شد که با اخم و پیری به سمت او می آمد. پیر او را در آغوش گرفت و عینکش را بالا برد، گونه های او را بوسید و از نزدیک به او نگاه کرد.
شاهزاده آندری گفت: "انتظارش را نداشتم، بسیار خوشحالم." پیر چیزی نگفت. با تعجب به دوستش نگاه کرد، بدون اینکه چشمی از او بردارد. او از تغییری که در شاهزاده آندری رخ داده بود شگفت زده شد. کلمات محبت آمیز بودند ، لبخند روی لب ها و صورت شاهزاده آندری بود ، اما نگاه او کسل کننده ، مرده بود ، که علیرغم میل ظاهری او ، شاهزاده آندری نتوانست درخشش شاد و شادی به آن بدهد. اینطور نیست که دوستش وزن کم کرده، رنگ پریده و بالغ شده باشد. اما این نگاه و چین روی پیشانی او که بیانگر تمرکز طولانی بر یک چیز است، پیر را شگفت زده و بیگانه کرد تا اینکه به آنها عادت کرد.
هنگام ملاقات پس از یک جدایی طولانی، همانطور که همیشه اتفاق می افتد، مکالمه برای مدت طولانی متوقف نشد. آنها در مورد چیزهایی که خودشان می دانستند باید به طور مفصل مورد بحث قرار می گرفت، به طور خلاصه سؤال کردند و پاسخ دادند. در نهایت، مکالمه به تدریج در مورد آنچه قبلاً به صورت تکه تکه گفته شده بود شروع شد، در مورد سؤالاتی در مورد زندگی گذشته او، در مورد برنامه های آینده، در مورد سفرهای پیر، در مورد فعالیت های او، در مورد جنگ و غیره. تمرکز و افسردگی که پیر متوجه آن شد. در نگاه شاهزاده آندری اکنون با لبخندی که با آن به پیر گوش می‌داد با شدت بیشتری بیان می‌شد، به خصوص وقتی پیر با شادی متحرک درباره گذشته یا آینده صحبت می‌کرد. گویی شاهزاده آندری می خواست، اما نمی توانست در آنچه می گفت شرکت کند. پیر احساس کرد که شور و شوق، رویاها، امید به خوشبختی و خوبی در مقابل شاهزاده آندری درست نیست. او از بیان تمام افکار جدید و فراماسونری خود، به ویژه آنهایی که در سفر آخرش در او تجدید و هیجان زده شده بود، شرم داشت. او خود را مهار کرد، می ترسید ساده لوح باشد. در همان زمان، او به طرز مقاومت ناپذیری می خواست به سرعت به دوست خود نشان دهد که او اکنون یک پیر کاملاً متفاوت و بهتر از کسی است که در سن پترزبورگ بود.

مبحث 3.3. جذب 12 ساعت، شامل آزمایشگاه. برده و عملی 6 ساعت مشغول

دانش آموز باید:

بدانید:

مبانی فیزیکی و تئوری فرآیند جذب (تعادل بین فازها، اصول تدوین تعادل حرارتی مواد، معادله خط عملیاتی)؛

- روش برای محاسبه یک جاذب بسته بندی شده و حباب.

- جوهر و روش های دفع؛

قادر بودن به:

- تعادل مواد و حرارت را تنظیم کنید.

- تعیین مصرف جاذب؛

- ایجاد یک خط تعادل و فرآیند کار؛

- تعیین ابعاد کلی اصلی جاذب ها با استفاده از کتاب های مرجع.

هدف از جذب جذب در جداسازی مخلوط گازهای همگن و تصفیه گاز. انتخاب جاذب جذب فیزیکی و جذب همراه با فعل و انفعالات شیمیایی. دفع.

تعادل بین فازها در طول جذب تاثیر دما و فشار بر حلالیت گازها در مایعات. تعادل مواد فرآیند و معادلات خط عملیاتی برای جذب و دفع. مصرف جاذب. تعادل حرارتی جذب حذف حرارت در حین جذب

جذبفرآیند جذب انتخابی اجزاء از مخلوط گاز یا بخار و گاز توسط جاذب های مایع - جاذب ها نامیده می شود.

اصل جذب بر اساس حلالیت متفاوت اجزای مخلوط گاز و بخار-گاز در مایعات در شرایط یکسان است. بنابراین، انتخاب جاذب ها بسته به حلالیت اجزای جذب شده در آنها انجام می شود که توسط:

· خواص فیزیکی و شیمیایی فازهای گاز و مایع.

· دما و فشار فرآیند.

هنگام انتخاب یک جاذب، لازم است ویژگی هایی مانند انتخاب پذیری با توجه به جزء جذب شده، سمیت، خطر آتش سوزی، هزینه، در دسترس بودن و غیره در نظر گرفته شود.

بین جذب فیزیکی و جذب شیمیایی (شیمیایی) تفاوت قائل می شود. در طول جذب فیزیکی، جزء جذب شده تنها پیوندهای فیزیکی با جاذب ایجاد می کند. این فرآیند در بیشتر موارد برگشت پذیر است. جداسازی جزء جذب شده از محلول - دفع - بر اساس این خاصیت است. اگر جزء جذب شده با جاذب واکنش داده و یک ترکیب شیمیایی تشکیل دهد، فرآیند جذب شیمیایی نامیده می شود.

فرآیند جذب معمولا گرمازا است، یعنی با انتشار گرما همراه است.

جذب به طور گسترده در صنعت برای جداسازی گازهای هیدروکربنی در پالایشگاه های نفت، تولید اسیدهای کلریدریک و سولفوریک، آب آمونیاکی، تصفیه گازهای خروجی از ناخالصی های مضر، جداسازی اجزای ارزشمند از گازهای ترک خورده یا تجزیه متان، از کک استفاده می شود. گازهای کوره و غیره

تعادل در فرآیندهای جذب توسط قانون فاز گیبس (B.4) تعیین می شود که تعمیم شرایط تعادل ناهمگن است:

C = K - F + 2.

از آنجایی که فرآیند جذب در سیستم دو فاز (گاز - مایع) و سه جزئی (یک جزء توزیع شده و دو جزء توزیع کننده) انجام می شود، تعداد درجه آزادی 3 است.

بنابراین، تعادل در سیستم گاز (بخار) - مایع را می توان با سه پارامتر، به عنوان مثال، دما، فشار و ترکیب یکی از فازها مشخص کرد.

تعادل در سیستم گاز-مایع توسط قانون حلالیت هنری تعیین می‌شود که بر اساس آن، در دمای معین، کسر مولی گاز در یک محلول (حلالیت) متناسب با فشار جزئی گاز بالای محلول است:

که در آن p فشار جزئی گاز بالای محلول است. x - غلظت مولی گاز در محلول. E – ضریب تناسب (ضریب هنری).

قانون هنری عمدتاً در مورد گازهای کمی محلول و همچنین برای محلول هایی با غلظت کم گازهای بسیار محلول در غیاب واکنش شیمیایی اعمال می شود.

ضریب E دارای یک بعد فشار منطبق با بعد p است و به ماهیت ماده حل کننده و دما بستگی دارد. مشخص شده است که با افزایش دما حلالیت گاز در مایع کاهش می یابد. هنگامی که مخلوطی از گازها با یک مایع در تعادل است، قانون هنری می تواند توسط هر یک از اجزای مخلوط به طور جداگانه دنبال شود.

از آنجایی که اثر حرارتی همراه با فرآیند جذب بر موقعیت خط تعادل تأثیر منفی می گذارد، باید در محاسبات در نظر گرفته شود. مقدار گرمای آزاد شده در طول جذب را می توان با وابستگی تعیین کرد

که در آن qd گرمای تفاضلی انحلال در محدوده تغییرات غلظت x 1 - x 2 است. L - مقدار جاذب.

اگر جذب بدون حذف گرما انجام شود، می‌توان فرض کرد که تمام گرمای آزاد شده به گرم کردن مایع می‌رود و دمای مایع افزایش می‌یابد.

که در آن c ظرفیت گرمایی محلول است.

برای کاهش دما، مخلوط گاز اولیه و جاذب خنک می شوند و گرمای آزاد شده در طول فرآیند جذب را با استفاده از مبدل های حرارتی داخلی (داخلی) یا خارجی حذف می کنند.

فشار جزئی گاز محلول در فاز گاز مربوط به تعادل را می توان با استفاده از قانون دالتونکه بر اساس آن فشار جزئی یک جزء در مخلوط گاز برابر است با فشار کل ضرب در کسر مولی این جزء در مخلوط، یعنی.

جایی که آر- فشار کل مخلوط گاز؛ y غلظت مولی گاز توزیع شده در مخلوط است.

با مقایسه معادلات (10.2) و (10.1) متوجه می شویم

که در آن A برابر است = E/P - ثابت تعادل فاز، قابل استفاده برای حوزه های عمل قوانین هنری و دالتون.

فرض کنید Rab فشار بخار یک جاذب خالص در شرایط جذب باشد. p ab - فشار جزئی بخار جاذب در محلول. P - فشار کل؛ x - کسر مولی گاز جذب شده در محلول. y کسر مولی گاز توزیع شده در فاز گاز است. yab کسر مولی جاذب در فاز گاز است.

طبق قانون رائول، فشار جزئی یک جزء در محلول برابر است با فشار بخار جزء خالص ضرب در کسر مولی آن در محلول:

طبق قانون دالتون (10.2)، فشار جزئی جاذب در فاز گاز برابر است با

در حالت تعادل

تجزیه و تحلیل عوامل مؤثر بر تعادل در سیستم های گاز (بخار) - مایع این امکان را فراهم می کند که مشخص شود پارامترهایی که شرایط جذب را بهبود می بخشد شامل افزایش فشار و دمای پایین و عوامل تحریک کننده دفع عبارتند از فشار کم، دمای بالا و معرفی مواد افزودنی که حلالیت گازها را در مایعات کاهش می دهد.

تعادل موادفرآیند جذب با معادله دیفرانسیل بیان می شود

که در آن G جریان مخلوط گاز (گاز بی اثر)، kmol/s است. L – جریان جاذب، kmol/s. Y n و Y k - محتوای اولیه و نهایی ماده توزیع شده در فاز گاز، kmol/kmol گاز بی اثر. X k و X n - محتوای اولیه و نهایی ماده توزیع شده در جاذب، kmol/kmol جاذب. M مقدار ماده توزیع شده انتقال یافته از فاز G به فاز L در واحد زمان، kmol/s است.

از معادله تعادل مواد (10.9) می توانید کل مصرف جاذب مورد نیاز را تعیین کنید

فرآیند جذب همچنین با درجه استخراج (جذب) مشخص می شود که نشان دهنده نسبت مقدار جزء جذب شده واقعی به مقدار جذب شده در هنگام استخراج کامل است.

سینتیک فرآیندجذب با سه مرحله اصلی مشخص می شود که با طرح ارائه شده در شکل 1 مطابقت دارد. 9.4.

مرحله اول انتقال مولکول های جزء جذب شده از هسته جریان گاز (بخار) به سطح مشترک فاز (سطح مایع) است.

مرحله دوم انتشار مولکول های جزء جذب شده از طریق لایه سطحی مایع (واسط فاز) است.

مرحله سوم انتقال مولکول های ماده جذب شده از سطح مشترک فاز به قسمت عمده مایع است.

الگوهای جنبشی جذب مطابق با معادله عمومی انتقال جرم برای سیستم‌های دو فازی است:

به طور تجربی ثابت شده است که مرحله دوم فرآیند جذب با سرعت بالاتری اتفاق می‌افتد و بر سرعت کلی فرآیند که با سرعت کندترین مرحله (اول یا سوم) محدود می‌شود، تأثیری ندارد.

نیروی محرکه فرآیند جذب برای مراحل I و III در معادلات (10.5a) و (10.6a) را می توان از طریق پارامترهای دیگر بیان کرد:

در معادلات (10.5b) و (10.6b)، p فشار جزئی کاری گاز توزیع شده در مخلوط گاز است. p برابر است - فشار گاز تعادلی بالاتر از جاذب، مربوط به غلظت کاری در مایع. C غلظت مولی حجمی گاز توزیع شده در مایع است. C برابر، غلظت مولی حجمی تعادل گاز توزیع شده در مایع، مربوط به فشار جزئی عملیاتی آن در مخلوط گاز است.

با این بیان نیروی محرکه فرآیند جذب، معادله تعادل شکل می گیرد

که در آن Ψ ضریب تناسب، kmol/(m 3 *Pa) است.

ضرایب انتقال جرم برای معادلات (10.5a) و (10.6a) به شکل بیان شده است.

برای معادلات (10.5b) و (10.6b)

در معادلات (10.7) و (10.8)، β y، β p ضرایب انتقال جرم از جریان گاز به سطح تماس فاز هستند. β x، β با- ضرایب انتقال جرم از سطح تماس فاز به جریان مایع.

ضرایب انتقال جرم برای گاز و مایع β y و β x را می توان از معادلات معیاری به شکل زیر تعیین کرد:

برای فاز گاز Nu diff y = f*(Re, Pr diff);

برای فاز مایع Nu diff x = f*(Re، Pr diff x).

مقدار ضریب Ψ تأثیر قابل توجهی بر سینتیک فرآیند جذب دارد. اگر Ψ دارای مقادیر بالایی باشد (حلالیت بالای جزء - مقاومت در برابر انتشار در فاز گاز متمرکز شده است)، آنگاه 1/(β c *Ψ)< 1/β р или К Р ≈ β р. Если Ψ мало (извлекаемый компонент трудно растворим – диффузионное сопротивление сосредоточено в жидкой фазе), то Ψ/β р << 1/β с и можно считать К с ≈ β с

همانطور که برای فرآیندهای تبادل جرم در L/G = const، خطوط کاری فرآیند جذب مستقیم هستند و در مورد جریان مخالف با معادله (9.4)، و در مورد جریان رو به جلو با معادله (9.5) توضیح داده شده است.

میانگین نیروی محرکه در معادلات (10.5a) و (10.6a) در مورد وابستگی تعادلی مستطیلی از طریق غلظت مولی نسبی اجزا با توجه به وابستگی های (9.6) و (9.7) تعیین می شود.

همین وابستگی ها همچنین می توانند برای بیان نیروی محرکه فرآیند جذب از طریق فشارهای جزئی جزء توزیع شده در گاز یا غلظت مولی حجمی همان جزء در مایع در معادلات (10.5b) و (10.6b) استفاده شوند.

در اینجا Δρ max، Δρ min مقادیر بیشتر و کمتر نیروی محرکه در ابتدا و انتهای فرآیند جذب است که از طریق اختلاف فشار جزئی جزء جذب شده بیان می شود. ΔС max، ΔС min - مقادیر بیشتر و کمتر نیروی محرکه در ابتدا و انتهای فرآیند جذب، که بر حسب غلظت مولی حجمی جزء جذب شده در مایع بیان می شود.

در مورد Δp max /Δp min ≤ 2، ΔC max /ΔC min ≤ 2، با حفظ خطی بودن وابستگی تعادل، میانگین نیروی محرکه فرآیند جذب می تواند برابر با میانگین حسابی این مقادیر باشد.

هنگام انجام فرآیند جذب، همراه با یک واکنش شیمیایی (جذب شیمیایی) که در فاز مایع رخ می دهد، بخشی از جزء توزیع شده به حالت متصل شیمیایی می رود. در نتیجه، غلظت جزء توزیع شده محلول (محدود شده فیزیکی) در مایع کاهش می یابد، که منجر به افزایش نیروی محرکه فرآیند در مقایسه با جذب صرفا فیزیکی می شود.

سرعت جذب شیمیایی هم به سرعت انتقال جرم و هم به سرعت واکنش شیمیایی بستگی دارد. در این مورد، بین مناطق انتشار و جنبشی جذب شیمیایی تفاوت قائل می‌شود. در منطقه انتشار، سرعت فرآیند با سرعت انتقال جرم، در منطقه جنبشی - با سرعت واکنش شیمیایی تعیین می شود. در مواردی که سرعت انتقال جرم و واکنش قابل مقایسه است، فرآیندهای جذب شیمیایی در یک منطقه مختلط یا انتشار- جنبشی رخ می دهد.

هنگام محاسبه جذب شیمیایی، ضریب انتقال جرم در فاز مایع، با در نظر گرفتن واکنش شیمیایی β'x که در آن رخ می دهد، می تواند از طریق ضریب انتقال جرم برای جذب فیزیکی β x بیان شود. ضریب شتاب انتقال جرم F m، نشان می دهد که چند برابر سرعت جذب در اثر وقوع یک واکنش شیمیایی افزایش می یابد:

β' x = β x * F m

Factor Fm توسط وابستگی های گرافیکی تعیین می شود.

جذب) - (در فیزیولوژی) جذب، جذب مایع یا سایر مواد توسط بافت های بدن انسان. غذای هضم شده توسط دستگاه گوارش جذب شده و سپس وارد خون و لنف می شود. اکثر مواد مغذی در روده کوچک - در ژژونوم و ایلئوم تشکیل دهنده آن جذب می شوند، اما الکل نیز می تواند به راحتی از معده جذب شود. روده کوچک از داخل با برجستگی های انگشت مانندی پوشانده شده است (به پرزها مراجعه کنید) که سطح آن را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد و در نتیجه جذب محصولات گوارشی به میزان قابل توجهی تسریع می شود. همچنین به جذب، هضم مراجعه کنید.

جذب

واژه سازی. از لات می آید. جذب - جذب.

اختصاصی. حساسیت فرد به حالات ویژه هوشیاری (هیپنوتیزم، مواد مخدر، مدیتیشن). در موقعیت های معمولی، خود را در افزایش سطح فانتزی نشان می دهد. نشان داده شده است که جذب با سایر ویژگی های شخصی (مثبت - با تنوع انگیزه ها، سازگاری اجتماعی، تفکر تخیلی، ارتباط، اضطراب، و همچنین با ضعف و پویایی سیستم عصبی؛ منفی - با خودکنترلی، وضعیت اجتماعی در یک گروه کوچک، سطح آرزوها، و همچنین با تحرک سیستم عصبی).

ادبیات. Grimak L.P. مدل سازی حالات انسانی در هیپنوتیزم M.: Nauka، 1978;

Pekala R.J., Wenger C.F., Levine P. تفاوت های فردی در تجربه پدیدارشناختی: حالات آگاهی به عنوان تابعی از جذب // J. Pers. و Soc. روانی 1985، 48، N 1، ص. 125-132

جذب

1. هنگام مطالعه فرآیندهای حسی، جذب یک محرک شیمیایی، الکترومغناطیسی یا سایر محرک های فیزیکی توسط گیرنده. برای مثال، جذب طیفی را ببینید. 2-مشغول، جذب در برخی فعالیت ها. وقتی توجه آزمودنی بر انجام کاری متمرکز می شود، معنای معنا می تواند مثبت باشد، یا زمانی که جذب توجه به عنوان فرار از واقعیت در نظر گرفته شود، منفی باشد.

جذب فرآیند جذب گاز توسط یک جاذب مایع است که در آن گاز تا یک درجه محلول است. فرآیند معکوس - آزادسازی گاز محلول از محلول - دفع نامیده می شود.

در فرآیندهای جذب (جذب، دفع) دو فاز درگیر است - مایع و گاز، و یک ماده از فاز گاز به فاز مایع (در طول جذب) یا برعکس، از فاز مایع به فاز گاز (در طول دفع) انتقال می یابد. بنابراین فرآیندهای جذب یکی از انواع فرآیندهای انتقال جرم هستند.

در عمل، جذب عمدتا توسط گازهای منفرد انجام نمی شود، بلکه توسط مخلوط های گازی انجام می شود که اجزای آن (یک یا چند) می تواند توسط یک جاذب معین در مقادیر قابل توجهی جذب شود. این اجزا را اجزای قابل جذب یا به سادگی اجزا و اجزای غیر قابل جذب را گاز بی اثر می نامند.

فاز مایع از یک جاذب و یک جزء جذب شده تشکیل شده است. در بسیاری از موارد، جاذب محلولی از جزء فعال است که به صورت شیمیایی با جزء جذب شده واکنش می دهد. در این صورت ماده ای که جزء فعال در آن حل شده است حلال نامیده می شود.

گاز بی اثر و جاذب به ترتیب حامل جزء در فاز گاز و مایع هستند. در طول جذب فیزیکی (به زیر مراجعه کنید)، گاز بی اثر و جاذب مصرف نمی شوند و در فرآیندهای انتقال جزء از یک فاز به فاز دیگر شرکت نمی کنند. در طول جذب شیمیایی (به زیر مراجعه کنید)، جاذب می تواند از نظر شیمیایی با جزء تعامل کند.

سیر فرآیندهای جذب با استاتیک و سینتیک آنها مشخص می شود.

استاتیک جذب، یعنی تعادل بین فازهای مایع و گاز، وضعیتی را تعیین می کند که در طول تماس بسیار طولانی فازها برقرار می شود. تعادل بین فازها توسط خواص ترمودینامیکی جزء و جاذب تعیین می شود و به ترکیب یکی از فازها، دما و فشار بستگی دارد.

سینتیک جذب، یعنی سرعت فرآیند انتقال جرم، توسط نیروی محرکه فرآیند (یعنی درجه انحراف سیستم از حالت تعادل)، خواص جاذب، جزء و گاز بی‌اثر تعیین می‌شود. و همچنین روش تماس فازها (طراحی دستگاه جذب و حالت هیدرودینامیکی عملکرد آن). در دستگاه های جذب، نیروی محرکه، به عنوان یک قاعده، در طول آنها متفاوت است و به ماهیت حرکت متقابل فازها (جریان مخالف، جریان رو به جلو، جریان متقاطع و غیره) بستگی دارد. در این صورت تماس مداوم یا پلکانی امکان پذیر است. در جاذب های با تماس مداوم، ماهیت حرکت فاز در طول دستگاه تغییر نمی کند و تغییر در نیروی محرکه به طور مداوم رخ می دهد. جاذب های با تماس پله ای شامل چندین مرحله هستند که به صورت سری در گاز و مایع به هم متصل می شوند و هنگام حرکت از مرحله به مرحله، تغییر ناگهانی در حرکات نیرو رخ می دهد.

بین جذب شیمیایی و جذب شیمیایی تمایز گذاشته می شود. در طول جذب فیزیکی، انحلال گاز با واکنش شیمیایی همراه نیست (یا حداقل این واکنش تأثیر قابل توجهی بر فرآیند ندارد). در این حالت، فشار تعادلی کم و بیش قابل توجهی جزء بالای محلول وجود دارد و جذب دومی فقط تا زمانی اتفاق می‌افتد که فشار جزئی آن در فاز گاز بیشتر از فشار تعادل بالای محلول باشد. در این حالت، استخراج کامل جزء از گاز تنها با جریان مخالف و تامین یک جاذب تمیز که حاوی جزء به داخل جاذب نباشد امکان پذیر است.

در طی جذب شیمیایی (جذب همراه با واکنش شیمیایی)، جزء جذب شده در فاز مایع به شکل یک ترکیب شیمیایی متصل می شود. در یک واکنش برگشت ناپذیر، فشار تعادلی جزء بالای محلول ناچیز بوده و جذب کامل آن امکان پذیر است. در طول یک واکنش برگشت پذیر، فشار قابل توجهی از جزء بالای محلول وجود دارد، اگرچه کمتر از زمان جذب فیزیکی است.

جذب صنعتی ممکن است با دفع ترکیب شود یا نباشد. اگر دفع انجام نشود، جاذب یک بار استفاده می شود. در این حالت، در نتیجه جذب، یک محصول نهایی، یک محصول میانی، یا اگر جذب به منظور تصفیه بهداشتی گازها انجام شود، محلول زباله ای به دست می آید که (پس از خنثی سازی) به فاضلاب تخلیه می شود. .

ترکیب جذب و دفع اجازه می دهد تا جاذب مورد استفاده مجدد قرار گیرد و جزء جذب شده به شکل خالص خود جدا شود. برای انجام این کار، محلول بعد از جاذب برای دفع فرستاده می شود، جایی که جزء جدا می شود و محلول بازسازی شده (آزاد از جزء) به حالت جذب بازگردانده می شود. با این طرح (فرآیند دایره ای)، جاذب به جز مقداری از تلفات آن مصرف نمی شود و تمام مدت از طریق سیستم جاذب- جاذب-جاذب در گردش است.

در برخی موارد (در حضور یک جاذب کم ارزش)، استفاده مکرر از جاذب در طول فرآیند دفع رها می شود. در این حالت جاذب احیا شده در دزوربر به سیستم فاضلاب تخلیه می شود و جاذب تازه به جاذب عرضه می شود.

شرایط مساعد برای دفع برخلاف شرایط مساعد برای جذب است. برای انجام دفع، باید فشار قابل توجهی از جزء بالای محلول وجود داشته باشد تا بتواند به فاز گاز رها شود. جاذب هایی که در آنها جذب با یک واکنش شیمیایی برگشت ناپذیر همراه است، نمی توانند با دفع مجدد احیا شوند. بازسازی این گونه جاذب ها می تواند به صورت شیمیایی انجام شود.

زمینه های کاربرد فرآیندهای جذب در صنایع شیمیایی و صنایع وابسته بسیار گسترده است. برخی از این مناطق در زیر فهرست شده است:

بدست آوردن محصول نهایی با جذب گاز به مایع. به عنوان مثال می توان به موارد زیر اشاره کرد: جذب SO 3 در تولید اسید سولفوریک. جذب HCl برای تولید اسید هیدروکلریک. جذب اکسیدهای نیتروژن توسط آب (تولید اسید نیتریک) یا محلول های قلیایی (تولید نیترات) و غیره. در این مورد، جذب بدون دفع بعدی انجام می شود.

جداسازی مخلوط های گازی برای جداسازی یک یا چند جزء ارزشمند از مخلوط. در این حالت جاذب مورد استفاده باید بیشترین ظرفیت جذب ممکن را نسبت به جزء استخراج شده و کمترین ظرفیت ممکن را در رابطه با سایر اجزای مخلوط گاز (انتخابی، یا انتخابی، جذب) داشته باشد. در این حالت، جذب معمولاً با دفع در یک فرآیند دایره ای ترکیب می شود. به عنوان مثال می توان به جذب بنزن از گاز کوره کک، جذب استیلن از گازهای ناشی از ترک خوردگی یا پیرولیز گاز طبیعی، جذب بوتادین از گاز تماس پس از تجزیه الکل اتیلیک و غیره اشاره کرد.

تصفیه گاز از ناخالصی های اجزای مضر. چنین تصفیه ای در درجه اول برای حذف ناخالصی هایی انجام می شود که در طول پردازش بیشتر گاز مجاز نیستند (به عنوان مثال، تصفیه نفت و گازهای کک از H2S، مخلوط نیتروژن-هیدروژن برای سنتز آمونیاک از CO2 و CO، خشک کردن گوگرد. دی اکسید در تولید اسید سولفوریک تماسی و غیره). علاوه بر این، تمیز کردن بهداشتی گازهای خروجی در اتمسفر انجام می شود (به عنوان مثال، تمیز کردن گازهای دودکش از SO 2؛ تمیز کردن گازهای خروجی از اگزوز از Cl 2 پس از تراکم کلر مایع؛ گازهای تمیز کننده آزاد شده در هنگام تولید کودهای معدنی از ترکیبات فلوراید ، و غیره.).

در این حالت معمولاً از جزء استخراج شده استفاده می شود، بنابراین با دفع جداسازی می شود یا محلول برای پردازش مناسب ارسال می شود. گاهی اوقات اگر مقدار ماده استخراج شده بسیار کم باشد و جاذب آن ارزشمند نباشد، محلول پس از جذب به فاضلاب تخلیه می شود.

جمع آوری اجزای ارزشمند از مخلوط گاز برای جلوگیری از تلفات آنها، و همچنین به دلایل بهداشتی، به عنوان مثال، بازیابی حلال های فرار (الکل ها، کتون ها، اترها و غیره).

لازم به ذکر است که برای جداسازی مخلوط‌های گازی، تصفیه گازها و گرفتن اجزای ارزشمند، همراه با جذب، از روش‌های دیگری استفاده می‌شود: جذب سطحی، خنک‌سازی عمیق و غیره. انتخاب یک روش یا روش دیگر با ملاحظات فنی و اقتصادی تعیین می‌شود. جذب عموماً در مواردی که نیاز به استخراج بسیار کامل جزء نیست، ترجیح داده می شود.

در طی فرآیندهای جذب، انتقال جرم در سطح تماس فازها اتفاق می افتد. بنابراین، دستگاه های جذب باید دارای سطح تماس توسعه یافته بین گاز و مایع باشند. بر اساس روش ایجاد این سطح، دستگاه های جذب را می توان به گروه های زیر تقسیم کرد:

الف) جاذب های سطحی که در آنها سطح تماس بین فازها یک آینه مایع (خود جاذب های سطحی) یا سطح یک فیلم مایع روان (جاذب های فیلم) است. این گروه همچنین شامل جاذب های بسته بندی شده است که در آنها مایع از بدنه هایی با اشکال مختلف (حلقه ها، مواد توده و غیره) بر روی سطح یک بسته بندی بارگذاری شده به جاذب جریان می یابد و جاذب های فیلم مکانیکی. برای جاذب های سطحی، سطح تماس تا حدی توسط سطح هندسی عناصر جاذب (مثلاً یک نازل) تعیین می شود، اگرچه در بسیاری از موارد با آن برابر نیست.

ب) جاذب های حبابدار، که در آنها سطح تماس با جریان های گازی که در مایع به صورت حباب ها و جریان ها توزیع می شود، ایجاد می شود. این حرکت گاز (حباب زدن) با عبور دادن آن از یک دستگاه پر از مایع (حباب جامد) یا در دستگاه های ستونی با انواع صفحات انجام می شود. ماهیت مشابهی از برهمکنش بین گاز و مایع نیز در جاذب های بسته بندی شده با بسته بندی غرقابی مشاهده می شود.

این گروه همچنین شامل جاذب های حباب دار با اختلاط مایع با استفاده از همزن های مکانیکی می باشد. در جاذب های حباب دار، سطح تماس با رژیم هیدرودینامیکی (میزان جریان گاز و مایع) تعیین می شود.

ج) جاذب های اسپری که در آنها سطح تماس با پاشیدن مایعی در توده گاز به صورت قطرات کوچک تشکیل می شود. سطح تماس توسط رژیم هیدرودینامیکی (جریان سیال) تعیین می شود. این گروه شامل جاذب هایی است که در آنها مایع توسط نازل ها (جاذب های نازل یا توخالی)، در جریانی از گاز که با سرعت زیاد حرکت می کند (جاذب های اتمیزه کننده جریان مستقیم با سرعت بالا) یا توسط دستگاه های مکانیکی چرخشی (جاذب های اتمیزه کننده مکانیکی) اتمیزه می شود.

جذب فرآیند جداسازی مخلوط های گازی با استفاده از جاذب های مایع - جاذب ها است. اگر گاز جذب شده (جاذب) با جاذب برهمکنش شیمیایی نداشته باشد، جذب فیزیکی نامیده می شود (جزء غیرجذب مخلوط گاز را بی اثر یا گاز بی اثر می نامند). اگر جاذب با جاذب یک ترکیب شیمیایی تشکیل دهد، این فرآیند جذب شیمیایی نامیده می شود. در فناوری، اغلب ترکیبی از هر دو نوع جذب یافت می شود.

جذب فیزیکی (یا صرفاً جذب) معمولاً برگشت پذیر است. انتشار گاز جذب شده از محلول - دفع - بر اساس این خاصیت فرآیندهای جذب است.

ترکیب جذب و دفع اجازه می دهد تا جاذب به طور مکرر مورد استفاده قرار گیرد و گاز جذب شده به شکل خالص آزاد شود. اغلب دفع ضروری نیست، زیرا محلول به دست آمده در نتیجه جذب محصول نهایی مناسب برای استفاده بیشتر است.

در صنعت، از جذب برای حل مشکلات اصلی زیر استفاده می شود:

1) برای به دست آوردن محصول نهایی (به عنوان مثال، جذب SO 3 در تولید اسید سولفوریک). در این حالت ، جذب بدون دفع انجام می شود.

2) برای جداسازی اجزای ارزشمند از مخلوط های گازی (به عنوان مثال، جذب بنزن از گاز کوره کک). در این مورد، جذب در ترکیب با دفع انجام می شود.

3) برای تصفیه گازهای خروجی از ناخالصی های مضر (به عنوان مثال، تصفیه گازهای دودکش از SO 2). در این موارد معمولاً از اجزای استخراج‌شده از مخلوط‌های گازی استفاده می‌شود، بنابراین با دفع جداسازی می‌شوند.

4) برای خشک کردن گازها.

دستگاه هایی که در آنها فرآیندهای جذب انجام می شود، جاذب نامیده می شوند.

تعادل در فرآیند جذب

قانون هنری برای گازهای ایده آل معتبر است:

قانون هنریفشار جزئی یک جزء از مخلوط گاز در بالای محلول با کسر مولی آن جزء در محلول در هنگام رسیدن به تعادل متناسب است. هانری ثابت ( E) با افزایش دما افزایش می یابد.

طبق قانون دالتون، فشار جزئی یک جزء از مخلوط گاز متناسب با کسر مولی آن در مخلوط گاز است:

,

جایی که پ- فشار کل

با ترکیب قوانین هنری و دالتون، می توان تأثیر شرایط را بر حلالیت گاز در مایع تعیین کرد:
.

بنابراین با افزایش فشار در جاذب و کاهش دما، حلالیت افزایش می یابد.

هر چه گاز بدتر حل شود، فشار بیشتر می شود.

هنگام انحلال گازهای بسیار محلول، نیازی به افزایش فشار زیاد نیست، اما باید حرارت را حذف کرد که در این حالت به مقدار زیاد آزاد می شود.

طرح های جاذب با در نظر گرفتن حلالیت گازها انتخاب می شوند. به عنوان مثال، برای مواد بسیار محلول (آمونیاک-آب)، می توان از جاذب های مبدل حرارتی استفاده کرد. برای مواد کم محلول، سطح تماس فاز توسعه یافته مورد نیاز است، بنابراین از جاذب های بسته بندی شده یا صفحه ای استفاده می شود.