Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
Sellel temperatuuril koosneb fosfori aur peaaegu täielikult P2 molekulidest, mis jahtumisel kondenseeruvad P4 molekulideks.
Kui aur kondenseerub, tekib see valge (kollane) fosfor, mis koosneb tetraeedri kujuga P4 molekulidest. See on väga reaktsioonivõimeline, pehme, vahajas, kahvatukollane aine, lahustub süsinikdisulfiidis ja benseenis. Õhus süttib fosfor 34 o C juures. Sellel on ainulaadne võime pimedas helendama tänu aeglasele oksüdatsioonile madalamale tasemele. See oli valge fosfor, mille Brand kunagi eraldas.
Kui valget fosforit kuumutada ilma õhu juurdepääsuta, muutub see punaseks (esmakordselt saadi seda alles 1847. aastal). Nimi punane fosfor viitab mitmele modifikatsioonile, mis erinevad tiheduse ja värvi poolest: see ulatub oranžist kuni tumepunase ja isegi lillani. Kõik punase fosfori sordid on orgaanilistes lahustites lahustumatud, valge fosforiga võrreldes vähem reaktiivsed (süttivad õhus temperatuuril t>200 o C) ja polümeerse struktuuriga: need on P4 tetraeedrid, mis on omavahel seotud lõputute ahelatena. Nendest erineb mõnevõrra "violetne fosfor", mis koosneb rühmadest P 8 ja P 9, mis on paigutatud viisnurkse ristlõikega pikkadesse torukujulistesse struktuuridesse.
Kõrgendatud rõhul muutub valge fosforiks must fosfor, mis on ehitatud kolmemõõtmelistest kuusnurkadest, mille tippudes on fosfori aatomid, mis on omavahel kihtidena ühendatud. Selle ümberkujundamise viis esmakordselt läbi 1934. aastal Ameerika füüsik Percy Williams Bridgman. Musta fosfori struktuur sarnaneb grafiidiga, ainsaks erinevuseks on see, et fosfori aatomitest moodustunud kihid ei ole lamedad, vaid "lainelised". Must fosfor on fosfori kõige vähem aktiivne modifikatsioon. Ilma õhu juurdepääsuta kuumutamisel muutub see nagu punane auruks, millest kondenseerub valge fosfor.
Valge fosfor on väga mürgine: surmav annus on umbes 0,1 g.Õhus isesüttimise ohu tõttu hoitakse seda veekihi all. Punane ja must fosfor on vähem toksilised, kuna need on mittelenduvad ja vees praktiliselt lahustumatud.
Keemilised omadused
Keemiliselt kõige aktiivsem on valge fosfor (valget fosforit sisaldavate reaktsioonide võrrandites on see lihtsuse huvides kirjas P, mitte P 4, eriti kuna sarnased reaktsioonid on võimalikud ka punase fosfori osalusel, mille molekulaarne koostis on ebakindel ). Fosfor ühineb otseselt paljude lihtsate ja keeruliste ainetega. Keemilistes reaktsioonides võib fosfor, nagu , olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija.
Kuidas oksüdeerija Fosfor reageerib paljudega, moodustades fosfiide, näiteks:
2P + 3Ca = Ca 3P 2
P + 3Na = Na 3P
Pange tähele, et see praktiliselt ei ühine fosforiga.
Kuidas redutseerija fosfor interakteerub halogeenide, väävliga (st elektronegatiivsemate mittemetallidega). Sellisel juhul võivad sõltuvalt reaktsioonitingimustest tekkida nii fosfori (III) ühendid kui ka fosfori (V) ühendid.
a) aeglase oksüdatsiooni või hapnikupuuduse korral oksüdeerub fosfor fosforoksiidiks (III) või fosforanhüdriidiks P 2 O 3:
4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
Fosfori liigsel põlemisel (või õhus) moodustub fosforoksiid (V) või fosforanhüdriid P2O5:
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
b) sõltuvalt reaktiivide vahekorrast, kui fosfor interakteerub halogeenide ja väävliga, moodustuvad vastavalt kolme- ja viievalentse fosfori halogeniidid ja sulfiidid; Näiteks:
2P + 5Cl 2(g) = 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (ebapiisav) = 2PCl 3
2P + 5S (g) = P 2 S 5
2P + 3S (ebapiisav) = P 2 S 3
Tuleb märkida, et fosfor moodustab joodiga ainult PI3 ühendi.
Fosfor mängib reaktsioonides oksüdeerivate hapetega redutseerija rolli:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
— kontsentreeritud lämmastikhappega:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
— kontsentreeritud väävelhappega:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Fosfor ei suhtle teiste hapetega.
Vesilahustega kuumutamisel toimub fosfori ebaproportsionaalsus, näiteks:
4P + 3KOH + 3H 2O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2
Lisaks fosfiinile PH 3 moodustuvad nende reaktsioonide tulemusena hüpofosforhappe H 3 PO 2 soolad - hüpofosfiidid, milles fosforile on iseloomulik oksüdatsiooniaste +1.
Fosfori kasutamine
Valdav osa maailma fosforitoodangust kasutatakse fosforhappe tootmiseks, millest valmistatakse väetised ja muud tooted. Tikkude valmistamisel kasutatakse punast fosforit, see sisaldub tikutoosile kantavas massis.
Fosfiin
Fosfori kuulsaim vesinikuühend on fosfiin PH 3. Fosfiin on värvitu küüslaugulõhnaga gaas, mis on väga mürgine. Väga hästi lahustuv orgaanilistes lahustites. Erinevalt ammoniaagist lahustub see vees vähe. Fosfiinil pole praktilist tähtsust.
Kviitung
Eespool käsitleti meetodit fosfiini tootmiseks fosfori reageerimisel vesilahustega. Teine meetod on vesinikkloriidhappe toime metallfosfiididele, näiteks:
Zn3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3ZnCl2
Keemilised omadused
- Happelised-aluselised omadused
Olles vees vähe lahustuv, moodustab fosfiin koos sellega ebastabiilse hüdraadi, millel on väga nõrgad põhiomadused:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙ H 2 O ⇄ PH 4 + + OH —
Fosfooniumsooli moodustuvad ainult:
PH 3 + HCl = PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4
- Redoksi omadused
Kogu kokkuvõtete loendit saab vaadata
*salvestisel on foto valgest fosforist
Fosfiini valem……………………………………………………………….. PH 3
Molekulmass………………………………………………………… 34.04
Värv ja välimus ................................................... .... .......Värvusetu gaas.
Sulamistemperatuur................................ - 133,5 °C.
Keemistemperatuur.................................................. .... -87,7°C.
Aurustumisrõhk........................40 mm Hg. Art. temperatuuril -129,4 °C.
Lahustuvus vees........................26 mahuprotsenti temperatuuril 17°C.
Tihedus........................1,18 (0°C, 760 mmHg) (Õhk-1).
Leekpunkt................................................ ... .....100°C.
Alumine plahvatuspiir....... 1,79-1,89% mahust;
Lõhn ilmneb siis, kui ................................................... .... ......1,3 - 2,6 ppm.
Suhteliselt kõrgel kontsentratsioonil on fosfiin plahvatusohtlik.
Alumine süttivuspiir (LCFL) – 1,79-1,89%
mahu järgi või ………………………………..26,15-27,60 g/m 3 või 17000-18900 ml/m 3.
Fosfiini varjatud aurustumissoojus on ……………………………………102,6 cal/g.
Lahustuvus vees on 0,52 g/l temperatuuril 20 0 C ja rõhul 34,2 kgf/cm 2.
Fosfiin
– väga mürgine värvitu gaas, mis on õhust 1,5 korda raskem, mistõttu tungib kasutamisel kergesti kõikidesse pragudesse ja ruumide raskesti ligipääsetavatesse kohtadesse ning hävitab tõhusalt mune, vastseid, nukke ja täiskasvanud putukaid.
See lahustub vees halvasti ja ei reageeri sellega. Lahustub benseenis, dietüüleetris, süsinikdisulfiidis. Fosfiin on väga mürgine, mõjutab närvisüsteemi ja häirib ainevahetust. MPC = 0,1 mg/m³. Lõhn on tuntav kontsentratsioonil 2-4 mg/m³, pikaajaline sissehingamine kontsentratsioonis 10 mg/m³ on surmav.
Fosfiini kasutamine. Fosfiiniga fumigeerimisel kasutatakse alumiinium- ja magneesiumfosfiididel põhinevaid anorgaanilisi preparaate. Magneesiumfosfiidil põhinevate preparaatide kasutamise eesmärgid ja tehnoloogia on identsed alumiiniumfosfiidil põhinevate preparaatidega. Inimeste sissepääs ja ladude laadimine on lubatud pärast täielikku ventilatsiooni ja kui fosfiinisisaldus tööpiirkonna õhus ei ole suurem kui maksimaalne lubatud kontsentratsioon (0,1 mg/m³). Tooteid müüakse fosfiinijäägiga, mis ei ületa jääkide piirnormi (teravilja puhul 0,1 mg/kg, teravilja töötlemise toodete puhul 0,01 mg/kg).
Fosfiingaas on inimestele ja teistele soojaverelistele loomadele tugev mürk. Äge fosfiinimürgistus tekib kontsentratsioonil õhus 568 mg/m3. Fosfiingaas on teraviljavarusid kahjustavatele putukatele väga mürgine. Sellega töötades on soovitatav omada arusaamist meetodid ja toimemehhanism kahjulikele organismidele. Fosfiini maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC) tööpiirkonna õhus on 0,1 mg/m3. Gaasi lõhn hakkab aga tunda andma väiksemate kontsentratsioonide korral (umbes 0,03 mg/m3). Fosfiini maksimaalne lubatud tase (ML) teraviljas on 0,01 mg/kg, teraviljatoodetes ei ole fosfiinijääke lubatud. Teravilja ja selle töötlemistooteid võib toiduks kasutada ainult siis, kui fosfiini jääkkogused neis ei ületa jääkide piirnormi.
Fosfiingaas See on teravilja ja teraviljasaaduste poolt nõrgalt sorbeeritud, seetõttu on see kergesti degaseeritav. Desinsektsiooniks soovitatud kulunormide juures ei muuda see teravilja kvaliteeti ega halvenda selle seemneomadusi. Seda kasutati esmakordselt 1934. aastal teraviljatoodete fumigeerimiseks. Praegu on bromometaani kasutamise keelu tõttu fumigatsiooni eesmärgil fosfiin peamine fumigant, mida kasutatakse kahjulike putukate tõrjeks.
Fosfor(kreeka keelest phosphoros – helendav; lat. Fosfor) P, perioodilise süsteemi V rühma keemiline element; aatomnumber 15, aatommass 30,97376. Sellel on üks stabiilne nukliid 31 P. Efektiivne ristlõige termiliste neutronite hõivamiseks on 18 10 -30 m 2. Väline konfiguratsioon aatomi elektronkiht3 s 2 3lk 3 ; oksüdatsiooniastmed -3, +3 ja +5; järjestikuse ionisatsiooni energia üleminekul P 0-lt P 5+-le (eV): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; elektronide afiinsus 0,6 eV; Paulingi elektronegatiivsus 2,10; aatomi raadius 0,134 nm, ioonraadiused (koordinatsiooninumbrid on märgitud sulgudes) 0,186 nm P 3- puhul, 0,044 nm (6) P 3+ puhul, 0,044 nm (6), P 3+, 0,047 nm (049 nm) (0,047 nm 0,047 nm. 5), 0,038 nm (6) P5+ korral.
Maakoore keskmine fosforisisaldus on 0,105 massiprotsenti, vetes ja ookeanides 0,07 mg/l. On teada umbes 200 fosfori mineraali. need kõik on fosfaadid. Neist kõige olulisem on apatiit, mis on aluseks fosforiidid. Praktilise tähtsusega on ka monasiit CePO 4, ksenotiim YPO 4, amblügoniit LiAlPO 4 (F, OH), tripülliin Li(Fe, Mn)PO 4, torberniit Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, utuniit Ca ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x x 10H 2 O, vivianiit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, püromorfiit Pb 5 (PO 4) 3 C1, türkiissinine CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 KOHTA.
Omadused. On teada, et St. 10 fosfori modifikatsiooni, millest olulisemad on valge, punane ja must fosfor (tehnilist valget fosforit nimetatakse kollaseks fosforiks). Fosfori modifikatsioonide jaoks puudub ühtne tähistamise süsteem. Tabelis on võrreldud mõningaid olulisemate modifikatsioonide omadusi. Kristalne must fosfor (PI) on normaaltingimustes termodünaamiliselt stabiilne. Valge ja punane fosfor on metastabiilsed, kuid madala muundumiskiiruse tõttu säilivad nad tavatingimustes peaaegu piiramatult.
Fosforiühendid mittemetallidega
Fosfor ja vesinik lihtainete kujul praktiliselt ei interakteeru. Fosfori vesiniku derivaadid saadakse kaudselt, näiteks:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
Fosfiin PH 3 on värvitu, väga mürgine gaas, millel on mädanenud kala lõhn. Fosfiini molekuli võib pidada ammoniaagi molekuliks. Kuid H-P-H sidemete vaheline nurk on palju väiksem kui ammoniaagi oma. See tähendab fosfiini puhul s-pilvede osaluse vähenemist hübriidsidemete tekkes. Fosfor-vesiniksidemed on vähem tugevad kui lämmastik-vesiniksidemed. Fosfiini doonoriomadused on vähem väljendunud kui ammoniaagil. Fosfiimolekuli madal polaarsus ja nõrk prootonite vastuvõtmise aktiivsus põhjustavad vesiniksidemete puudumist mitte ainult vedelas ja tahkes olekus, vaid ka veemolekulidega lahustes, samuti fosfooniumiooni PH 4 + madalat stabiilsust. . Kõige stabiilsem tahkes olekus fosfooniumisool on selle jodiid PH 4 I. Fosfooniumisoolad lagunevad vee ja eriti leeliseliste lahustega jõuliselt:
PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H 2 O
Fosfiin ja fosfooniumi soolad on tugevad redutseerijad. Õhus põleb fosfiin fosforhappeks:
PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
Aktiivsete metallide fosfiidide lagundamisel hapete toimel tekib difosfiin P 2 H 4 samaaegselt fosfiiniga kui lisandiga. Difosfiin on värvitu lenduv vedelik, mis on molekulaarstruktuurilt sarnane hüdrasiiniga, kuid fosfiinil ei ole põhiomadusi. See süttib õhu käes spontaanselt ja valguse käes hoidmisel või kuumutamisel laguneb. Selle lagunemissaadused sisaldavad fosforit, fosfiini ja kollast amorfset ainet. Seda toodet nimetatakse tahkeks vesinikfosfiidiks ja sellele omistatakse valem P12H6.
Halogeenidega moodustab fosfor tri- ja pentahaliide. Need fosfori derivaadid on tuntud kõigi analoogide poolest, kuid klooriühendid on praktiliselt olulised. RG 3 ja RG 5 on mürgised ja saadakse otse lihtsatest ainetest.
RG 3 - stabiilsed eksotermilised ühendid; PF 3 on värvitu gaas, PCl 3 ja PBr 3 on värvitud vedelikud ja PI 3 on punased kristallid. Tahkes olekus moodustavad kõik trihalogeniidid molekulaarse struktuuriga kristalle. RG 3 ja RG 5 on hapet moodustavad ühendid:
PI3 + 3H2O = 3HI + H3PO3
Tuntud on mõlemad fosfornitriidid, mis vastavad kolme- ja pentakovalentsele olekule: PN ja P 2 N 5 . Mõlemas ühendis on lämmastik kolmevalentne. Mõlemad nitriidid on keemiliselt inertsed ja vastupidavad veele, hapetele ja leelistele.
Sula fosfor lahustab väävlit hästi, kuid keemiline reaktsioon toimub kõrgel temperatuuril. Fosforsulfiididest on kõige paremini uuritud P 4 S 3 , P 4 S 7 ja P 4 S 10 . Neid sulfiide saab ümberkristallida naftaleenisulatis ja eraldada kollaste kristallidena. Kuumutamisel süttivad sulfiidid ja põlevad, moodustades P 2 O 5 ja SO 2 . Veega lagunevad nad kõik aeglaselt, eraldub vesiniksulfiid ja moodustuvad fosforhapnikhapped.
Fosforiühendid metallidega
Aktiivsete metallidega moodustab fosfor soolataolisi fosfiide, mis järgivad klassikalise valentsi reegleid. p-metallid, nagu ka tsingi alarühma metallid, annavad nii normaalseid kui ka anioonirikkaid fosfiide. Enamikul neist ühenditest on pooljuhtomadused, st. domineeriv side neis on kovalentne. Suurusest ja energiateguritest tulenev erinevus lämmastiku ja fosfori vahel avaldub kõige iseloomulikumalt nende elementide vastasmõjus siirdemetallidega. Lämmastiku puhul on viimasega suhtlemisel peamine metallitaoliste nitriidide teke. Fosfor moodustab ka metallitaolisi fosfiide. Paljud fosfiidid, eriti need, millel on valdavalt kovalentsed sidemed, on tulekindlad. Seega sulab AlP temperatuuril 2197 kraadi C ja galliumfosfiidi sulamistemperatuur on 1577 kraadi C. Leelis- ja leelismuldmetallide fosfiidid lagunevad kergesti vee toimel, vabastades fosfiini. Paljud fosfiidid pole mitte ainult pooljuhid (AlP, GaP, InP), vaid ka ferromagnetid, näiteks CoP ja Fe 3 P.
Fosfiin(vesinikfosfiid, fosforhüdriid, IUPAC nomenklatuuri järgi - fosfaan PH 3) - värvitu, väga mürgine, üsna ebastabiilne gaas, millel on spetsiifiline mäda kala lõhn.
Värvitu gaas. See lahustub vees halvasti ja ei reageeri sellega. Madalatel temperatuuridel moodustub tahke klatraat 8РН 3 ·46Н 2 О. Lahustub benseenis, dietüüleetris, süsinikdisulfiidis. Temperatuuril –133,8 °C moodustab see näokeskse kuupvõrega kristalle.
Fosfiini molekul on trigonaalse püramiidi kujuga molekulaarse sümmeetriaga C 3v (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o). Dipoolmoment on 0,58 D, oluliselt madalam kui ammoniaagil. Vesiniksidet PH 3 molekulide vahel praktiliselt ei täheldata ja seetõttu on fosfiinil madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid.
Fosfiin on väga erinev oma ammoniaagist. Selle keemiline aktiivsus on kõrgem kui ammoniaagil, see on vees halvasti lahustuv, kuna alus on palju nõrgem kui ammoniaak. Viimast seletatakse sellega, et H-P sidemed on nõrgalt polariseeritud ja üksiku elektronpaari aktiivsus fosforis (3s 2) on madalam kui lämmastikul (2s 2) ammoniaagis.
Hapniku puudumisel laguneb see kuumutamisel elementideks:
süttib iseeneslikult õhu käes (difosfiiniauru juuresolekul või temperatuuril üle 100 °C):
Näitab tugevaid taastavaid omadusi:
Suheldes tugevate prootoni doonoritega, võib fosfiin toota fosfooniumsooli, mis sisaldab PH 4 + iooni (sarnaselt ammooniumiga). Fosfooniumisoolad, värvitud kristalsed ained, on äärmiselt ebastabiilsed ja kergesti hüdrolüüsivad.
Nagu fosfiin ise, on selle soolad tugevad redutseerivad ained.
Fosfiin saadakse valge fosfori reageerimisel kuuma leelisega, näiteks:
Seda võib saada ka fosfiidide töötlemisel vee või hapetega:
Süntees otse elementidest on võimalik:
Kuumutamisel reageerib vesinikkloriid valge fosforiga:
Fosfooniumjodiidi lagunemine:
Fosfoonhappe lagunemine:
või selle taastamine.
Kui leiate lehel vea, valige see ja vajutage Ctrl + Enter
Fosfiini valmistamine
Kui valget fosforit kuumutatakse tugeva leelise lahusega, muutub fosfor ebaproportsionaalseks, mille tulemusena moodustuvad fosfaat ja fosfiin PH 3. Samaaegselt fosfiiniga moodustub väike kogus difosfiini P 2 H 4 (hüdrasiini fosfori analoog), mis kergesti süttib õhu käes. Samal ajal moodustub vesinik. Kui gaasi väljalasketoru on suunatud vee alla, süttivad fosfiinimullid pinnale; See tekitab valge suitsu rõngaid.
Siin on töötoa kogemuse kirjeldus Ripan R. Ceteanu I. Anorgaanilise keemia praktilise töö juhend .
Vesinikfosfiidi valmistamine valge fosfori kuumutamisel 30-50% kaaliumhüdroksiidi lahusega. Reaktsiooni võrrand:
4P + 3KOH + 3H 2O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
Selle tootmismeetodiga moodustub lisaks gaasilisele vesinikfosfiidile ka vedel vesinikfosfiid, gaasiline vesinik ja happeline kaaliumhüpofosfit vastavalt võrranditele:
6P + 4KOH + 4H 2O = P 2 H 4 + 4KH 2 PO 2
2P + 2KOH + 2H2O = H2 + 2KH2PO 2
Vedel vesinikfosfiid, interakteerudes vesikeskkonnas kaaliumhüdroksiidiga, moodustab gaasilise vesinikfosfiidi, vesiniku ja happelise kaaliumhüpofosfiidi vastavalt võrranditele:
2P 2 H 4 + KOH + H 2 O = 3PH 3 + KH 2 PO 2
P2H4 + 2KOH + 2H2O = 3H2 + 2KH2PO2
Happeline kaaliumhüpofosfit muudetakse leeliselises keskkonnas vesiniku vabanemisega kaaliumortofosfaadiks:
KH 2 PO 2 + 2 KOH = 2 H 2 + K 3 PO 4
Ülaltoodud reaktsioonivõrrandite kohaselt moodustub valge fosfori kuumutamisel kaaliumhüdroksiidiga gaasiline vesinikfosfiid, vesinik ja kaaliumortofosfaat.
Sel viisil saadud fosfiin süttib iseeneslikult. Põhjus on selles, et see sisaldab mõningaid isesüttiva vedela vesinikfosfiidi (difosfiini) ja vesiniku aure.
Kaaliumhüdroksiidi asemel võite kasutada naatrium-, kaltsium- või baariumoksiidi hüdraate. Reaktsioonid nendega kulgevad sarnaselt.
Seade on 100-250 ml mahutavusega, tihedalt suletud kummikorgiga ümarkolb, millest tuleb tihedalt läbi lasta toru, mis suunab gaasilised saadused veega kristallisaatorisse.
Kolb täidetakse 3/4 mahust 30–50% kaaliumilahusega, millesse visatakse 2–3 hernesuurust valget fosforit. Kolb kinnitatakse statiiviklambrisse ja ühendatakse gaasi väljalasketoru abil veega täidetud kristallisaatoriga (vt joonist).
Kolbi kuumutamisel reageerib kaaliumhüdroksiid valge fosforiga vastavalt ülaltoodud võrranditele.
Vedel vesinikfosfor (difosfiin) süttib kolvis oleva vedeliku pinnale jõudes koheselt põlema ja sädemete kujul põlema; see toimub seni, kuni kolbi järelejäänud hapnik on ära kasutatud.
Kolbi tugeval kuumutamisel destilleeritakse vedel vesinikfosfiid ning gaasiline vesinikfosfiid ja vesinik süüdatakse vee kohal. Fosforvesinik põleb kollase leegiga, tekitades valgete suitsurõngaste kujul fosforanhüdriidi.
Katse lõpus vähendage leeki kolvi all, eemaldage pistik koos väljalasketoruga, lõpetage kuumutamine ja jätke seade tõmbe alla, kuni see täielikult jahtub.
Kasutamata fosfor pestakse põhjalikult veega ja säilitatakse järgmisteks katseteks.
Otsustasime hankida fosfiini. Seebikivi valati katseklaasi ja täideti poolenisti veega. Osa leelist jäi settesse. Katseklaas fikseeriti kaldus alusele, sinna asetati hernesuurune kollase fosfori tükk ja suleti gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lasti veega kristallisaatorisse. Alustas kütmist.
Kristallisaatoris hakkasid mullitama gaasimullid. Aja jooksul algasid kollased sähvatused, millega kaasnesid hüppavad helid: mullid lõhkesid ja süttisid õhus. Pärast puhanguid tekkisid sageli kaunid valged suitsurõngad, mis tõusid ülespoole.
Meie tähelepanekute kohaselt toimis katse kõige paremini siis, kui vedelik katseklaasis aktiivselt kees ja osa vedelikust viidi üle kristallisaatori vette. Mõnel juhul selgus, et sähvatusi tekkisid harvemini ja nõrgemalt, kui gaasi väljalasketoru ots oli liiga sügavale vette langetatud.
Üldiselt kestis “ilutulestik suitsurõngastega” kuni mitu minutit. Võib julgelt öelda, et see on üks ilusamaid kogemusi.
________________________________________
