Водните разтвори на някои вещества са проводници на електрически ток. Тези вещества се класифицират като електролити. Електролитите са киселини, основи и соли, стопилки на някои вещества.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Процесът на разлагане на електролита на йони във водни разтвори и стопи под въздействието на електрически ток се нарича електролитна дисоциация.
Разтворите на някои вещества във вода не провеждат електричество. Такива вещества се наричат неелектролити. Те включват много органични съединения, като захари и алкохоли.
Теория на електролитната дисоциация
Теорията за електролитната дисоциация е формулирана от шведския учен S. Arrhenius (1887). Основните положения на теорията на С. Арениус:
— електролитите, когато се разтварят във вода, се разпадат (дисоциират) на положително и отрицателно заредени йони;
— под въздействието на електрически ток положително заредените йони се придвижват към катода (катиони), а отрицателно заредените - към анода (аниони);
— дисоциацията е обратим процес
KA ↔ K + + A −
Механизмът на електролитната дисоциация е йон-диполното взаимодействие между йони и водни диполи (фиг. 1).
Ориз. 1. Електролитна дисоциация на разтвор на натриев хлорид
Веществата с йонни връзки се дисоциират най-лесно. Дисоциацията протича по подобен начин в молекули, образувани според вида на полярната ковалентна връзка (естеството на взаимодействието е дипол-дипол).
Дисоциация на киселини, основи, соли
Когато киселините се дисоциират, винаги се образуват водородни йони (H +), или по-точно хидроний (H 3 O +), които са отговорни за свойствата на киселините (кисел вкус, действие на индикатори, взаимодействие с основи и др.).
HNO 3 ↔ H + + NO 3 −
Когато базите се дисоциират, винаги се образуват водородни хидроксидни йони (OH -), които са отговорни за свойствата на основите (промени в цвета на индикаторите, взаимодействие с киселини и др.).
NaOH ↔ Na + + OH −
Солите са електролити, при дисоциация на които се образуват метални катиони (или амониев катион NH 4 +) и аниони на киселинни остатъци.
CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl −
Многоосновните киселини и основи се дисоциират стъпаловидно.
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 − (I етап)
HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2- (II етап)
Ca(OH) 2 ↔ + + OH − (I етап)
+ ↔ Ca 2+ + OH −
Степен на дисоциация
Електролитите се делят на слаби и силни разтвори. За да се характеризира тази мярка, съществува понятието и стойността на степента на дисоциация (). Степента на дисоциация е съотношението на броя на молекулите, дисоциирани на йони, към общия брой молекули. често се изразява в %.
Слабите електролити включват вещества, чиято степен на дисоциация в децимоларен разтвор (0,1 mol/l) е по-малка от 3%. Силните електролити включват вещества, чиято степен на дисоциация в децимоларен разтвор (0,1 mol/l) е по-голяма от 3%. Разтворите на силни електролити не съдържат недисоциирани молекули и процесът на асоцииране (комбинация) води до образуването на хидратирани йони и йонни двойки.
Степента на дисоциация се влияе особено от естеството на разтворителя, естеството на разтвореното вещество, температурата (за силните електролити степента на дисоциация намалява с повишаване на температурата, а за слабите електролити тя преминава през максимум в температурния диапазон от 60 o C), концентрацията на разтворите и въвеждането на йони със същото име в разтвора.
Амфотерни електролити
Има електролити, които при дисоциация образуват както Н +, така и ОН - йони. Такива електролити се наричат амфотерни, например: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 и др.
H + +RO − ↔ ROH ↔ R + +OH −
Уравнения на йонни реакции
Реакциите във водни разтвори на електролити са реакции между йони - йонни реакции, които се записват с помощта на йонни уравнения в молекулна, пълна йонна и съкратена йонна форма. Например:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (молекулна форма)
Ба 2+ + 2 кл − + 2 Na+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 Na + + 2 кл− (пълна йонна форма)
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (къса йонна форма)
pH стойност
Водата е слаб електролит, така че процесът на дисоциация протича в незначителна степен.
H 2 O ↔ H + + OH −
Законът за действието на масите може да се приложи към всяко равновесие и изразът за равновесната константа може да бъде написан:
К = /
Следователно равновесната концентрация на водата е постоянна стойност.
K = = KW
Удобно е да се изрази киселинността (основността) на воден разтвор чрез десетичния логаритъм на моларната концентрация на водородни йони, взета с обратен знак. Тази стойност се нарича pH стойност.
Единен държавен изпит. Електролитна дисоциация на соли, киселини, основи. Йонообменни реакции. Хидролиза на соли
Разтвори и тяхното концентриране, дисперсни системи, електролитна дисоциация, хидролиза
По време на урока ще можете да проверите знанията си по темата „Единен държавен изпит. Електролитна дисоциация на соли, киселини, основи. Йонообменни реакции. Хидролиза на соли." Ще разгледате решаването на задачи от Единния държавен изпит от групи А, Б и В по различни теми: „Разтвори и техните концентрации“, „Електролитна дисоциация“, „Йонообменни реакции и хидролиза“. За да разрешите тези проблеми, в допълнение към познаването на разглежданите теми, вие също трябва да можете да използвате таблицата за разтворимост на веществата, да знаете метода на електронния баланс и да имате разбиране за обратимостта и необратимостта на реакциите.
Тема: Разтвори и тяхната концентрация, дисперсни системи, електролитна дисоциация
Урок: Единен държавен изпит. Електролитна дисоциация на соли, киселини, основи. Йонообменни реакции. Хидролиза на соли
аз. Изберете една правилна опция от 4 предложени.
|
Въпрос |
Коментар |
|
A1. Силни електролити са: |
По дефиниция силните електролити са вещества, които напълно се разпадат на йони във воден разтвор. CO 2 и O 2 не могат да бъдат силни електролити. H 2 S е слаб електролит. Верният отговор е 4. |
|
A2. Веществата, които се дисоциират само на метални йони и хидроксидни йони са: 1. киселини 2. алкали 4. амфотерни хидроксиди |
По дефиниция, съединение, което, когато се дисоциира във воден разтвор, произвежда само хидроксидни аниони, се нарича основа. Само алкалният и амфотерният хидроксид отговарят на това определение. Но въпросът казва, че съединението трябва да се дисоциира само на метални катиони и хидроксидни аниони. Амфотерният хидроксид се дисоциира стъпаловидно и следователно хидроксометалните йони са в разтвор. Верен отговор 2. |
|
A3. Обменната реакция протича докрай с образуването на неразтворимо във вода вещество между: 1. NaOH и MgCl 2 2. NaCl и CuSO 4 3. CaCO 3 и HCl (разтвор) |
За да отговорите, трябва да напишете тези уравнения и да погледнете в таблицата за разтворимост, за да видите дали сред продуктите има неразтворими вещества. Това е в първата реакция магнезиев хидроксид Mg(OH) 2 Верен отговор 1. |
|
A4. Сумата от всички коефициенти в пълна и намалена йонна форма в реакцията междуFe(НЕ 3 ) 2 +2 NaOHе равно на: |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 молекулно Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - пълно йонно уравнение, сумата от коефициентите е 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ съкратено йонен, сумата от коефициентите е 4 Верният отговор е 4. |
|
A5. Съкратеното йонно уравнение за реакцията H + +OH - →H 2 O съответства на взаимодействието: 2. NaOH (PP) + HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4 |
Това съкратено уравнение отразява взаимодействието между силна основа и силна киселина. Базата се предлага във версии 2 и 3, но Cu(OH) 2 е неразтворима основа Верен отговор 2. |
|
A6. Йонообменната реакция протича до завършване, когато разтворите се отцедят: 1. натриев нитрат и калиев сулфат 2. калиев сулфат и солна киселина 3. калциев хлорид и сребърен нитрат 4. натриев сулфат и калиев хлорид |
Нека напишем как трябва да протичат йонообменните реакции между всяка двойка вещества. NaNO 3 +K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +KNO 3 K2SO4 +HCl→H2SO4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl От таблицата за разтворимост виждаме, че AgCl↓ Верен отговор 3. |
|
A7. Във воден разтвор се дисоциира стъпаловидно: |
Многоосновните киселини претърпяват поетапна дисоциация във воден разтвор. Сред тези вещества само H2S е киселина. Верен отговор 3. |
|
A8. Уравнение на реакцията CuCl 2 +2 KOH→ Cu(ОХ) 2 ↓+2 KClсъответства на съкратеното йонно уравнение: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ |
Нека напишем пълното йонно уравнение: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - Елиминирайки несвързаните йони, получаваме съкратеното йонно уравнение Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Верният отговор е 4. |
|
A9. Реакцията е почти завършена: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
Нека напишем хипотетичните йонообменни реакции: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Според таблицата за разтворимост виждаме BaSO 4 ↓ Верен отговор 2. |
|
A10. Разтворът има неутрална среда: 2. (NH 4) 2 SO 4 |
Само водни разтвори на соли, образувани от силна основа и силна киселина, имат неутрална среда. NaNO3 е сол, образувана от силната основа NaOH и силната киселина HNO3. Верен отговор 1. |
|
A11. Киселинността на почвата може да се увеличи чрез въвеждане на разтвор: |
Необходимо е да се определи коя сол ще даде кисела реакция на средата. Трябва да е сол, образувана от силна киселина и слаба основа. Това е NH4NO3. Верен отговор 1. |
|
A12. Хидролиза настъпва при разтваряне във вода: |
Само солите, образувани от силна основа и силна киселина, не се подлагат на хидролиза. Всички горепосочени соли съдържат силни киселинни аниони. Само AlCl3 съдържа слаб основен катион. Верният отговор е 4. |
|
A 13. Не се подлага на хидролиза: 1. оцетна киселина 2. етил оцетна киселина 3. нишесте |
Хидролизата е от голямо значение в органичната химия. Естерите, нишестето и протеините се подлагат на хидролиза. Верен отговор 1. |
|
A14. Какво число показва фрагмент от молекулярното уравнение на химическа реакция, съответстващо на множественото йонно уравнение C u 2+ +2 ОХ - → Cu(ОХ) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→ |
Съгласно съкратеното уравнение следва, че трябва да вземете всяко разтворимо съединение, съдържащо меден йон и хидроксиден йон. От всички изброени медни съединения само CuSO 4 е разтворим и само във водната реакция е OH - . Верният отговор е 4. |
|
A15.Кога какви вещества взаимодействат ще се отдели серен оксид?: 1. Na 2 SO 3 и HCl 2. AgNO 3 и K 2 SO 4 3. BaCO 3 и HNO 3 4. Na2S и HCl |
Първата реакция произвежда нестабилна киселина H 2 SO 3, която се разлага на вода и серен оксид (IV) Верен отговор1.
|
II. Кратък отговор и задачи за свързване.
|
В 1. Общата сума на всички коефициенти в пълното и намаленото йонно уравнение за реакцията между сребърен нитрат и натриев хидроксид е... |
Нека напишем уравнението на реакцията: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O Пълно йонно уравнение: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Съкратено йонно уравнение: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O Верен отговор: 20 |
|
НА 2. Напишете пълно йонно уравнение за взаимодействието на 1 mol калиев хидроксид с 1 mol алуминиев хидроксид. Посочете броя на йоните в уравнението. |
KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Пълно йонно уравнение: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Правилен отговор: 4 йона. |
|
НА 3. Свържете името на солта с нейната връзка с хидролизата: А) амониев ацетат 1. не хидролизира Б) бариев сулфид 2. чрез катион Б) амониев сулфид 3. чрез анион Г) натриев карбонат 4. чрез катион и анион |
За да отговорите на въпроса, трябва да анализирате с каква сила на основа и киселина се образуват тези соли. Верен отговор A4 B3 C4 D3 |
|
НА 4. Разтвор на един мол натриев сулфат съдържа 6,02натриеви йони. Изчислете степента на дисоциация на солта. |
Нека напишем уравнението за електролитна дисоциация на натриев сулфат: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- 0,5 mol натриев сулфат се разпада на йони. |
|
НА 5. Свържете реагентите със съкратените йонни уравнения: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - → H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Верен отговор: B1 A2 B3 D4 |
|
|
НА 6. Напишете пълното йонно уравнение, съответстващо на съкратеното: СЪСО 3 2- +2 з + → CO 2 + з 2 О. Посочете сумата от коефициентите в молекулярните и общите йонни уравнения. |
Трябва да вземете всеки разтворим карбонат и всяка разтворима силна киселина. Молекулярно: Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 +H 2 O +2NaCl; Пълна йонна: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; |
III.Задачи с подробен отговор
|
Въпрос |
(1887), за да обясни свойствата на водните разтвори на електролитите. Впоследствие той е разработен от много учени въз основа на учението за структурата на атома и химичните връзки. Съвременното съдържание на тази теория може да се сведе до следните три положения:
Схема за разтваряне на кристал готварска сол. Натриеви и хлорни йони в разтвор.
1. Електролитите при разтваряне във вода се дисоциират (разпадат) на йони – положително и отрицателно заредени. („Йон“ е гръцки за „скитане“. В разтвора йоните се движат произволно в различни посоки.)
2. Под въздействието на електрически ток йоните придобиват насочено движение: положително заредените се движат към катода, отрицателно заредените се движат към анода. Следователно първите се наричат катиони, вторите - аниони. Насоченото движение на йони възниква в резултат на привличането на техните противоположно заредени електроди.
3. Дисоциацията е обратим процес. Това означава, че възниква състояние на равновесие, при което колкото молекули се разпадат на йони (дисоциация), толкова много от тях се образуват отново от йони (асоциация). Следователно в уравненията на електролитната дисоциация вместо знака за равенство се използва знакът за обратимост.
Например:
KA ↔ K + + A − ,
където KA е електролитна молекула, K + е катион, A − е анион.
Доктрината за химическото свързване помага да се отговори на въпроса защо електролитите се дисоциират на йони. Веществата с йонни връзки се дисоциират най-лесно, тъй като те вече се състоят от йони (вижте Химично свързване). Когато се разтворят, водните диполи са ориентирани около положителните и отрицателните йони. Между йоните и диполите на водата възникват взаимни сили на привличане. В резултат на това връзката между йоните отслабва и йоните се преместват от кристала към разтвора. Електролитите, чиито молекули са образувани според вида на ковалентната полярна връзка, се дисоциират по подобен начин. Дисоциацията на полярните молекули може да бъде пълна или частична - всичко зависи от степента на полярност на връзките. И в двата случая (по време на дисоциацията на съединения с йонни и полярни връзки) се образуват хидратирани йони, т.е. йони, химически свързани с водни молекули.
Основателят на този възглед за електролитната дисоциация беше почетният академик И. А. Каблуков. За разлика от теорията на Арениус, която не отчита взаимодействието на разтвореното вещество с разтворителя, И. А. Каблуков прилага химическата теория на разтворите на Д. И. Менделеев, за да обясни електролитната дисоциация. Той показа, че по време на разтварянето възниква химично взаимодействие на разтвореното вещество с вода, което води до образуването на хидрати, след което те се дисоциират на йони. И. А. Каблуков смята, че водният разтвор съдържа само хидратирани йони. В момента тази идея е общоприета. И така, йонната хидратация е основната причина за дисоциацията. В други, неводни електролитни разтвори, химическата връзка между частиците (молекулите, йоните) на разтвореното вещество и частиците на разтворителя се нарича солватация.
Хидратираните йони имат както постоянен, така и променлив брой водни молекули. Хидратът с постоянен състав образува водородни йони H +, които държат една молекула вода - това е хидратиран протон H + (H 2 O). В научната литература той обикновено се представя с формулата H 3 O + (или OH 3 +) и се нарича хидрониев йон.
Тъй като електролитната дисоциация е обратим процес, в разтворите на електролити, заедно с техните йони, има и молекули. Следователно електролитните разтвори се характеризират със степента на дисоциация (обозначена с гръцката буква а). Степента на дисоциация е отношението на броя на молекулите, разпаднали се на йони, n, към общия брой разтворени молекули N:
Степента на електролитна дисоциация се определя експериментално и се изразява в части от единица или като процент. Ако α = 0, тогава няма дисоциация, а ако α = 1 или 100%, тогава електролитът напълно се разпада на йони. Различните електролити имат различна степен на дисоциация. С разреждане на разтвора се увеличава, а с добавяне на едноименни йони (същите като електролитните йони) намалява.
Въпреки това, за да се характеризира способността на електролита да се дисоциира на йони, степента на дисоциация не е много удобна стойност, тъй като... зависи от концентрацията на електролита. По-обща характеристика е константата на дисоциация K. Тя може лесно да бъде получена чрез прилагане на закона за действието на масата към равновесието на дисоциация на електролита (1):
K = () / ,
където KA е равновесната концентрация на електролита и са равновесните концентрации на неговите йони (вижте Химично равновесие). K не зависи от концентрацията. Зависи от естеството на електролита, разтворителя и температурата. За слабите електролити, колкото по-високо е K (константа на дисоциация), толкова по-силен е електролитът, толкова повече йони в разтвора.
Силните електролити нямат константи на дисоциация. Формално те могат да бъдат изчислени, но няма да бъдат постоянни при промяна на концентрацията.
Многоосновните киселини и поликиселинните основи се дисоциират стъпаловидно. Всяка стъпка на дисоциация има своя собствена константа на дисоциация. Например, за дисоциацията на фосфорна киселина:
Намаляването на константата от първия етап до третия се дължи на факта, че става все по-трудно да се премахне протон, тъй като отрицателният заряд на получената частица се увеличава.
Общата константа на дисоциация е равна на произведението на константите, съответстващи на отделните етапи на дисоциация. Например, в случай на фосфорна киселина за процеса:
За да се оцени степента на дисоциация на слабите електролити, е достатъчно да се вземе предвид само първият етап на дисоциация – той, на първо място, определя концентрацията на йони в разтвора.
Киселинните и основните соли също се дисоциират на стъпки, например:
Лесно е да се забележи, че дисоциацията на хидроанион или хидроксокация е идентична с втория или третия етап на дисоциация на съответната киселина или основа и следователно се подчинява на същите закони, които са формулирани за поетапната дисоциация на киселини и основи. По-специално, ако основната сол съответства на слаба основа, а киселинната сол – слаба киселина, тогава дисоциацията на хидроаниона или хидроксокацията (т.е. вторият или третият етап на дисоциация на солта) се извършва в незначителна степен.
Всяка кислородсъдържаща киселина и всяка основа (което означава киселини и основи в традиционния смисъл) съдържат хидроксо групи. Разликата между киселина и основа е, че в първия случай се получава дисоциация при EO-H връзката, а във втория – чрез E-ON връзка.
Амфотерните хидроксиди се дисоциират както като основи, така и като киселини (и двете са много слаби). По този начин йонизацията на цинковия хидроксид може да бъде представена чрез следната схема (без да се взема предвид хидратацията на получените йони):
Добавянето на киселина измества тези равновесия наляво, а добавянето на алкали – надясно. Следователно в кисела среда преобладава дисоциацията според вида на основата, а в алкална среда – по вид киселина. И в двата случая свързването на йони, образувани по време на дисоциацията на слабо разтворим амфотерен електролит във водни молекули, причинява прехода на нови порции такива йони в разтвора, тяхното свързване, прехода на нови йони в разтвора и т.н. Следователно, разтварянето на такъв електролит става както в киселинен разтвор, така и в алкален разтвор.
По време на дисоциацията на киселините ролята на катиони се играе от водородни йони(H +), по време на дисоциацията на киселини не се образуват други катиони:
HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
Именно водородните йони придават на киселините техните характерни свойства: кисел вкус, оцветяване на индикатора в червено и др.
Отрицателните йони (аниони), отделени от киселинна молекула, съставляват киселинен остатък.
Една от характеристиките на дисоциацията на киселините е тяхната основност - броят на водородните йони, съдържащи се в киселинна молекула, които могат да се образуват по време на дисоциацията:
- едноосновни киселини: HCl, HF, HNO3;
- двуосновни киселини: H 2 SO 4, H 2 CO 3;
- триосновни киселини: H3PO4.
Процесът на елиминиране на водородни катиони в многоосновните киселини протича на етапи: първо се елиминира един водороден йон, след това друг (трети).
Постепенна дисоциация на двуосновна киселина:
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-
Постепенна дисоциация на триосновна киселина:
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-
При дисоциация на многоосновни киселини, най-високата степен на дисоциация възниква в първия етап. Например, по време на дисоциацията на фосфорна киселина, степента на дисоциация на първия етап е 27%; второ - 0,15 %; трети - 0,005 %.
Основна дисоциация
По време на дисоциацията на основите, ролята на анионите се играе от хидроксидни йони(OH -), по време на дисоциацията на основите не се образуват други аниони:
NaOH ↔ Na + + OH -
Киселинността на основата се определя от броя на хидроксидните йони, образувани по време на дисоциацията на една молекула на основата:
- еднокиселинни основи - KOH, NaOH;
- дикиселинни основи - Ca(OH) 2;
- трикиселинни основи - Al(OH) 3.
Поликиселинните основи, по аналогия с киселините, също се дисоциират стъпаловидно - на всеки етап се отделя един хидроксиден йон:
Някои вещества, в зависимост от условията, могат да действат както като киселини (дисоциират се с елиминирането на водородни катиони), така и като основи (дисоциират се с елиминирането на хидроксидни йони). Такива вещества се наричат амфотерни(Вижте Киселинно-алкални реакции).
Дисоциация на Zn(OH) 2 като основи:
Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
Дисоциация на Zn(OH) 2 като киселина:
Zn(OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-
Дисоциация на соли
Солите се дисоциират във вода в аниони на киселинни остатъци и катиони на метали (или други съединения).
Класификация на дисоциацията на соли:
- Нормални (средни) солисе получават чрез пълно едновременно заместване на всички водородни атоми в киселината с метални атоми - това са силни електролити, напълно се дисоциират във вода с образуването на метални катоини и еднокиселинен остатък: NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3, K 3 PO 4.
- Киселинни солисъдържат в състава си, освен метални атоми и киселинен остатък, още един (няколко) водородни атома - те се дисоциират стъпаловидно с образуването на метални катиони, аниони на киселинния остатък и водороден катион: NaHCO 3, KH 2 PO 4 , NaH2PO4.
- Основни солисъдържат в състава си, в допълнение към метални атоми и киселинен остатък, още една (няколко) хидроксилни групи - те се дисоциират с образуването на метални катиони, аниони на киселинния остатък и хидроксиден йон: (CuOH) 2 CO 3, Mg( OH)Cl.
- Двойни солисе получават чрез едновременно заместване на водородни атоми в киселината с атоми на различни метали: KAl(SO 4) 2.
- Смесени солидисоциират в метални катиони и аниони на няколко киселинни остатъка: CaClBr.
