А 3. Химическа връзка.
1. Химическа връзка съответно в хлороводород и бариев хлорид
1) ковалентни полярни и йонни 2) ковалентни неполярни и йонни
3) йонни и ковалентни полярни 4) йонни и ковалентни неполярни
2.
Съединенията с ковалентна неполярна и йонна връзка са съответно
1) бариев сулфат и метанол 2) сероводород и метан
2) вода и ацетилен 4) азот и калциев флуорид
3.
Химическа връзка в молекулите на метан и калциев хлорид, съответно
1) водородни и йонни 2) йонни и ковалентни полярни
3) ковалентни неполярни и йонни 4) ковалентни полярни и йонни
4. Веществата само с ковалентни полярни връзки са изброени в серията:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Веществата с йонен тип връзка са
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Полярността на E-H връзката се увеличава в серията
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Дължината на връзката се увеличава в серията
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Силата на свързване се увеличава в серията
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Йонният характер на връзката е най-силно изразен в съединението
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Броят на σ връзките е еднакъв в молекулите в един ред
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Броят на π връзките в молекулата нараства Vредица от
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Връзката се образува по донорно-акцепторния механизъм
1) NH3 2) H2O 3) H3O + 4) H2O2
А. Колкото повече енергия се отделя, когато се образува връзка, толкова по-силна е връзката.
B. Колкото по-полярна е връзката, толкова по-лесно е йонното й разкъсване.
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са верни 4) и двете са неверни
А. Когато някои връзки се разкъсат, се освобождава енергия.
Б. Пи връзката е по-малко силна от сигма връзката.
А. Когато се образува химическа връзка, винаги се освобождава енергия.
Б. Енергия на двойната връзка по-малко от единична връзка.
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са верни 4) и двете са неверни
16.
Силата на връзката се увеличава в молекулите в един ред
1) хлор-кислород-азот 2) кислород-азот-хлор
3) кислород-хлор-азот 4) хлор-азот-кислород
17. Между молекулите се образуват водородни връзки
1) водород 2) формалдехид 3) оцетна киселина 4) сероводород
18
.Способността на атомите да приемат електрони нараства в редицата:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Поради ковалентната полярна връзка се образуват следните вещества:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Йони в сравнение с атоми:
а) различен брой електрони
б) различен брой протони
в) различен брой неутрони
г) няма разлика
21
.В съединението KNO има 3 химични връзки:
а) всички ковалентни б) всички йонни
в) ковалентни и йонни
г) метални и ковалентни
22
.В коя серия са записани формулите на веществата с йонни връзки?
а) HBr, KOH, CaBr 2
б) CaCl2, NaOH, K2SO4
в) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
г) K 2 O, NaF, SO 3
23
Най-електроотрицателният елемент е:
а) бор б) сяра в) кислород г) азот
24
.Вещество с йонна връзка има формулата: а) F 2 б) HF в) CaF 2 г) OF 2
25
.Между атомите на химичните елементи с поредни номера 11 и 7 се образува химическа връзка:
а) ковалентен неполярен б) ковалентен полярен в) йонен г) метален
26
.Вещество с метална връзка има формулата:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Химична връзка в калиев оксид
а) ковалентен полярен б) ковалентен неполярен в) йонен г) метален.
A 5. Вещества с молекулярна и немолекулна структура.
1 .Характеризират се всички вещества с молекулен строеж
1) висока точка на топене 2) електрическа проводимост
3) консистенция на състава 4) твърдост
2 .Силициева кристална решетка
3 . Молекулната структура е 1) бариев хлорид 2) калиев оксид 3) амониев хлорид 4) амоняк
4. Молекулярната структура има
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Веществата имат молекулярна кристална решетка
1) графит и диамант 2) силиций и йод
3) хлор и въглероден оксид (4) 4) калиев хлорид и бариев оксид
6
.Алотропните модификации са
1) сяра и селен 2) графит и диамант
3) кислород-17 и кислород-18 4) азот и амоняк
7 .Имат атомна кристална решетка
1) силициев оксид (4) и въглероден оксид (4) 2) хлор и йод 3) графит и силиций 4) калиев хлорид и натриев флуорид
8 .Вещество с немолекулен строеж
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Има най-висока точка на топене
1) литиев хлорид 2) натриев хлорид 3) калиев хлорид 4) рубидиев хлорид
10 .Бромът е летлива течност с неприятна миризма. Бромна кристална решетка
1) атомна 2) молекулярна 3) йонна 4) метална
11 .Силициевият оксид е огнеупорен и неразтворим. Неговата кристална решетка е 1) атомна 2) молекулярна 3) йонна 4) метална
12 .Кристалите са изградени от молекули
1) захар 2) сол 3) диамант 4) сребро
13 . Кристалите на 1) захар 2) натриев хидроксид 3) графит 4) мед са изградени от противоположно заредени йони
14 .Огнеупорно и нелетливо вещество е
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Оценете правилността на преценките А. Ако има силна връзка между частиците в кристала, тогава веществото е огнеупорно
B. Всички твърди вещества имат немолекулна структура
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са верни 4) и двете са неверни
16
.Оценявайте правилността на преценките
А. Ако има силна връзка между частиците в кристала, тогава веществото лесно се изпарява
B. Всички газове имат молекулярна структура
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са верни 4) и двете са неверни
А. Сред веществата с молекулярна структура има газообразни, течни и твърди вещества
при нормални условия
б . Веществата с атомна кристална решетка са твърди при обикновени условия
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са верни 4) и двете са неверни
Препис
1 Задачи А4 по химия 1. Химическата връзка в молекулите на метана и съответно на калциевия хлорид, ковалентна полярна и метална йонна и ковалентна полярна ковалентна неполярна и йонна ковалентна полярна и йонна Ковалентна полярна връзка се образува в молекулите между атомите на различни неметали , йонни между атоми на метали и неметали. Нека определим състава на веществата, като използваме формулите: в метана има въглерод и водород, следователно връзката е ковалентна полярна, в калциевия хлорид има калций и хлор, което означава, че връзката е йонна. Отговор: Посочете вещество, в което кислородът образува йонни връзки. озон калциев оксид въглероден диоксид вода Калциевият оксид е йонно съединение, тъй като се образуват йонни връзки между метални и неметални атоми. Отговор: 2.
2 3. Съединенията с ковалентна неполярна връзка са подредени в редица: Ковалентна неполярна връзка се образува в прости вещества между неметални атоми. 4. Водородната връзка е характерна за алкани, арени, алкохоли, алкини Междумолекулна водородна връзка се образува между водороден атом, ковалентно свързан с атом с висока електроотрицателност (F, O и N) на една молекула и атом на елемент с висока електроотрицателност (F, O, N, Cl) друга молекула. Например, водородна връзка се образува между водородния атом на една молекула флуороводород и флуорния атом на друга молекула флуороводород (обозначена с пунктирана линия).Сред предложените вещества кислородът в групата -ОН присъства само в алкохола молекули, следователно сред предложените вещества е възможна водородна връзка между алкохолни молекули.Останалите вещества принадлежат към въглеводороди и не са способни да образуват водородни връзки. Отговор: 3.
3 5. Всяко от двете вещества има само ковалентни връзки: Молекулите на веществата във вариант 4 се състоят от неметални атоми. Неметалните атоми са свързани чрез ковалентни връзки. Следователно това е правилният отговор. Отговор: Неполярна ковалентна връзка е характерна за всяко от двете вещества: вода и диамант, водород и хлор, мед и азот, бром и метан Ковалентна неполярна връзка се образува в прости вещества между неметални атоми. Във втория вариант на отговор са дадени прости вещества - неметали, което означава, че това е правилният отговор. Отговор: 2.
4 7. Ковалентните неполярни връзки са характерни за Ковалентните неполярни връзки се образуват в прости вещества между неметални атоми. Простото вещество е неметалният йод, което означава, че това е правилният отговор. 8. Ковалентна неполярна връзка е характерна за всяко от две вещества: азот и кислород, вода и амоняк, мед и азот, бром и метан Ковалентна неполярна връзка се образува в прости вещества между неметални атоми. Азотът и кислородът са прости неметални вещества, което означава, че това е правилният отговор.
5 9. Веществата с ковалентна полярна връзка са в редицата: Ковалентната връзка е връзка на атоми чрез споделени електронни двойки, образувани между неметални атоми. Йонната връзка е връзка между йони, образувана от взаимодействието на метални и неметални атоми. В първия вариант молекулите се състоят само от неметални атоми, така че това е правилният отговор. Ковалентните връзки могат да бъдат полярни и неполярни. Неполярна връзка е между еднакви атоми, полярна връзка е между различни атоми. (По-точно, неполярна ковалентна връзка между атоми с еднаква електроотрицателност, полярна - между атоми с различна електроотрицателност) 10. Вещество с йонна връзка е Йонна връзка е връзка между йони, образувана от взаимодействието на метални и неметални атоми. Йонното съединение е калциев флуорид.
6 11. Вещество с ковалентна неполярна връзка има формулата Ковалентната неполярна връзка е връзка на атоми чрез споделени електронни двойки, образувани между неметални атоми с еднаква електроотрицателност. Веществото, при което се образува ковалентна неполярна връзка, е бром. Отговор: Образува се водородна връзка между молекулите на етан бензен водород етанол Междумолекулна водородна връзка се образува между водороден атом, ковалентно свързан към атом с висока електроотрицателност (F, O и N) на една молекула и атом на елемент с висока електроотрицателност (F, O, N, Cl ) друга молекула. Например, водородна връзка се образува между водородния атом на една молекула флуороводород и флуорния атом на друга молекула флуороводород (обозначена с пунктирана линия) Сред предложените вещества е възможна водородна връзка между молекулите на етанола Отговор: 4 .
7 13. В молекулите на хлороводорода и брома химичната връзка е съответно ковалентна полярна и ковалентна неполярна йонна и ковалентна полярна ковалентна неполярна и ковалентна полярна йонна и ковалентна неполярна В молекулата на хлороводорода атомите на различни неметали имат ковалентна полярна връзка. Бромът е просто неметално вещество, ковалентна неполярна връзка. 14. Както йонните, така и ковалентните връзки участват в образуването на натриев хлорид, калциев карбид, силициев оксид, глюкоза. Натриевият хлорид е съединение с йонен тип връзка, силициевият оксид е ковалентен, глюкозата е ковалентна. Само в случая на калциев карбид () има както йонни (между катиона и аниона), така и ковалентни (между въглеродните атоми в аниона) връзки в съединението. Отговор: 2.
8 15. Вещество, в което се образува ковалентна връзка чрез донорно-акцепторен механизъм амониев нитрат винил хлорид етилен гликол калциев карбид Амониевият йон (в този случай се съдържа в амониевия нитрат) е типичен пример за частица, в която ковалентната връзка е образувани по донорно-акцепторен механизъм. 16. Коя молекула съдържа ковалентна неполярна връзка? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 В молекулата на водородния прекис има връзка между кислородните атоми, която е ковалентна неполярна.
9 17. Коя молекула съдържа ковалентна неполярна връзка? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Само в молекулата на етана (C 2 H 6) има връзка въглерод-въглерод, която е ковалентна неполярна. 18. И двете вещества от двойката се образуват само от ковалентни връзки Ковалентните връзки се образуват между неметалните атоми. Йонни връзки се образуват между метали и неметали. Също така, йонна връзка възниква между амониеви йони, йони (например) (и други подобни) и отрицателни.Така че само ковалентни връзки се образуват от двете вещества на двойката Отговор: 3.
10 19. За вещество с йонен тип връзка се отговаря с формулата Йонна връзка е връзка между йони, образувана от взаимодействието на метални и неметални атоми, следователно верният отговор е рубидиев флуорид. Отговор: Между молекулите на оцетна киселина, въглероден диоксид, ацетилен, сероводород се образуват водородни връзки.Водородната връзка се образува между водородния атом на една молекула и атома на елемент с висока електроотрицателност на друга молекула, такива елементи могат да бъдат: O, N, F, Cl. За водородна връзка е необходимо в молекулата да има полярни ковалентни връзки, в образуването на които участват водороден атом и електроотрицателен атом (кислород, азот, халоген). В молекулата на оцетната киселина има група от COOH атоми, където електронната плътност се измества, така че правилният отговор е оцетна киселина.
1. От предложения списък изберете две съединения, в които има йонна химична връзка. 2. Водородна връзка се образува между водородни молекули на метанол толуен метанал метанова киселина
Задачи за подготовка 1. От предоставения списък изберете две съединения, в които има йонна химична връзка. 2. От предложения списък изберете две съединения, в които между молекулите
Тест по химия 2 11 клас строеж на материята отговори >>> Тест по химия 2 11 клас строеж на материята отговори Тест по химия 2 11 клас строеж на материята отговори Тест
1. Какъв тип химична връзка има в бариевия оксид? ковалентна неполярна метална ковалентна полярна йонна 2. Какъв тип химична връзка има в хлорния оксид (vii)? ковалентен полярен йонен ковалентен
Отложени задачи (114) Йонният характер на връзката е най-силно изразен в съединението 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 При вещества, образувани чрез комбиниране на еднакви атоми, химичната връзка е 2) ковалентна
3. Химична връзка Йонната химична връзка е връзка, образувана поради електростатичното привличане на катиони към аниони. Ковалентната химична връзка е връзка, образувана между атомите поради
Тест „Класификация на химичните връзки“ 1. Ковалентна неполярна връзка се образува между хлорен атом и атом на 1) калий 2) водород 3) хлор 4) въглерод 2. Ковалентна неполярна връзка се образува между
Задачи A6 по химия 1. Молекулната структура има 1) силициев оксид (iv) 2) бариев нитрат 3) натриев хлорид 4) въглероден оксид (ii) Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е построена
1. Кой от следните елементи е най-типичният неметал? 1) Кислород 2) Сяра 3) Селен 4) Телур 2. Кой от следните елементи има най-голяма електроотрицателност? 1) Натрий
Строеж на веществото тест по химия 11 клас >>> Строеж на веществото тест по химия 11 клас Строеж на веществото тест по химия 11 клас Между молекулите не се образуват водородни връзки
1.1. Посочете името на типа връзка, който пасажът описва: „Връзката възниква поради образуването на общ облак от два електрона.“ Отговор: ковалентен 1.2. Въведете числата (без препинателни знаци или интервали) по-долу
ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА 1. Електронната конфигурация на инертния газ има йон 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Електронната конфигурация на инертния газ има йон 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Тестове Вариант 1 1. Понятието атом за обозначаване на най-малките неделими частици на материята е въведено в науката: а) през 19 век. ирландски физик Стоуни; б) в края на 19 век. английският физик Дж. Томсън; в) в Античността;
1. Какъв е зарядът на ядрото на кислородния атом? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Какво е общото между атомите 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове
Контролна работа по химия Химическа връзка 9 клас Вариант 1 1. Ковалентната връзка между атомите се образува чрез: 1) споделени електронни двойки 2) електростатично привличане на йони 3) „електронни
ИЗПИТНИ КАРТИ ЗА ДЪРЖАВНА ЗАКЛЮЧИТЕЛНА АТЕСТАЦИЯ ПО ХИМИЯ ЗА ОСНОВНИ ОБРАЗОВАТЕЛНИ ПРОГРАМИ НА ОСНОВНО ОБЩО ОБРАЗОВАНИЕ 2019 г. 1. Периодичен закон и периодична система на химията
Материали за оценка на избираемата дисциплина „Решаване на задачи с повишена сложност” за 0 часа Номер на задачата Входящ контрол Кодификатор на елементите на съдържанието и изискванията към нивото на подготовка на завършилите
Тест по химия за 11 клас, строеж на веществото >>> Тест по химия за 11 клас, строеж на веществото Тест по химия за 11 клас, строеж на веществото Наблюдават се само ковалентни връзки
Тест 1 Периодичен закон и периодична система на химичните елементи. Структурата на атома. 1. Как се различават атомите на изотопите на един и същи елемент? 1) броят на протоните; 2) броят на неутроните; 3) брой електрони;
3. Молекули. Химическа връзка. Структура на веществата Химическите частици, образувани от два или повече атома, се наричат молекули (реални или конвенционални формулни единици на многоатомни вещества).
Foxford.Учебник Бинарни съединения Подобряване на нивото на знания, 11 клас Бинарните съединения са сборна група от вещества, които имат различна химична структура, но се състоят от два вида атоми.
1.1. Посочете общото име на елементите, обозначени в жълто на фигурата. Отговор: неметали Дясната страна на PS е заета от неметални елементи (p-елементи). 1.2. Посочете номера на елемента, който е рязко различен
1. ПЛАНИРАНИ РЕЗУЛТАТИ ОТ ОВЛАДЯВАНЕТО НА ПРЕДМЕТА. В резултат на изучаването на предмета в 9 клас ученикът трябва да знае/разбира: химични символи: знаци на химични елементи, формули на химични вещества и уравнения
1. Какъв е зарядът на ядрото на въглеродния атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общото между атомите 12 6C и 11 6C? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове за
ОДОБРЕНО Заповед на министъра на образованието на Република Беларус 12/03/2018 836 Билети за външен изпит при усвояване на съдържанието на образователната програма за средно образование в академичния
1. ПЛАНИРАНИ РЕЗУЛТАТИ ОТ ОБУЧЕНИЕТО Раздел 2. Разнообразието от химични реакции В резултат на изучаването на този раздел учениците ще придобият най-важните химически понятия: класификация на химичните реакции по различни начини,
Задачи по темата: „Периодичната система на Менделеев“ Прочетете бележките и изпълнете задачите. Има един отговор на всеки въпрос. За задача 5 направете графична конфигурация на елемента.Променяйте периодично
II. Структура на материята Йонна химическа връзка Йонна връзка Йоните са частици с различен от нула заряд Катионите имат положителен заряд Анионите имат отрицателен заряд Определение: Йонната връзка е химикал
Химия 1. Основни химически понятия. Предмет по химия. Тела и вещества. Основни методи на познание: наблюдение, измерване, описание, експеримент. Физични и химични явления. Правила за безопасност
ОДОБРЕНО Заповед на министъра на образованието на Република Беларус 12/03/2018 836 Билети за външен изпит при усвояване на съдържанието на образователната програма за основно образование в академичния
Тематично планиране по химия за 2017-2018 учебна година, 9 клас Учебник: O.S. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАС. М., "ДРОФА", 2007-2012. Съдържание на учебния материал Дати Задължителен минимум ВЪВЕДЕНИЕ.
ХИМИЯ, 11 клас Вариант 1, ноември 2010 г. Областна диагностична работа по ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 При попълване на задачи А1 А8 във форма за отговори 1 под номера на задачата, която се изпълнява, поставете „х” в квадратчето,
ПРОГРАМА ЗА ПРИЕМЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ Кандидатът в университет трябва да демонстрира познаване на основните теоретични принципи на химията като една от най-важните природни науки, които са в основата на научното разбиране
I. Планирани резултати от усвояването на основната образователна програма на основното общообразователно образование по химия на учениците.Завършилият ще научи: характеризира основните методи на познание: наблюдение, измерване,
Тематично планиране по химия (изнесено обучение) за учебната 2016-2017 г. в 8. клас Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАС. М., "ДРОФА", 2007-2015. Четвърти Съдържание на учебния материал Дати Задължителни
ОБЩИНСКА ДЪРЖАВНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "КЕЖЕМСКО СРЕДНО УЧИЛИЩЕ" Работна програма по предмета "химия" за ученици от 9 клас с. Кежемски 208 Планирани резултати
Работен лист банка по химия 9 клас 1. Елементът има три електрона на 2-ро енергийно ниво. Атомният номер на елемента е 3 5 7 13 2. Колко електрона има във външното ниво на елемента с атомен номер
Обяснителна бележка Работната програма на учебния предмет "химия" за 8-9 клас е разработена в съответствие с Основната образователна програма за основно общо образование на MBOU на Мурманск "Средно
ИЗПИТНИ БИЛЕТИ ЗА ДЪРЖАВНА ЗАКЛЮЧИТЕЛНА АТЕСТАЦИЯ ПО ХИМИЯ ЗА ОСНОВНИ ОБЩООБРАЗОВАТЕЛНИ ПРОГРАМИ Билет 1 1. Периодична система на химичните елементи на Д. И. Менделеев и структурата на атомите:
Тест по темата “Химична връзка” 11 клас 1. При амоняка и бариевия хлорид химичната връзка е съответно 1) йонна и ковалентна полярна 2) ковалентна полярна и йонна 3) ковалентна неполярна и метална
Задачи 3. Строеж на молекулите. Химична връзка 1. Какъв тип химична връзка има в бариевия оксид? ковалентна неполярна метална ковалентна полярна йонна 2. Какъв тип химична връзка има в хлорния оксид (vii)?
Задачи А3 по химия 1. Верни ли са следните съждения за металните съединения? А. Степента на окисление на алуминия във висшия оксид е +3. B. Основните свойства на натриевия оксид са по-изразени от тези на алуминиевия оксид
Задачи 3. Строеж на молекулите. Химична връзка 1. Какъв тип химична връзка има в бариевия оксид? метална ковалентна полярна 2. Какъв тип химична връзка има в хлорния оксид (vii)? ковалентен полярен йонен
Тематично планиране по химия (външно обучение) за 2016-2017 учебна година в 11 клас Учебник: O.S. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАС. ОСНОВНО НИВО НА. М., "ДРОФА", 2007-2015. Полугодие Съдържание на учебния материал
Билети за преходния изпит по химия в 8 клас. Билет 1 1. Предмет на химията. вещества. Веществата са прости и сложни. Свойства на веществата. 2. Киселини. Тяхната класификация и свойства. Билет 2 1. Трансформации на веществата.
Общинска бюджетна образователна институция Средно училище № 4 в Балтийск Работна програма за учебния предмет „Химия” 9 клас, основно ниво Балтийск 2017 1. Пояснителна
ОБРАЗОВАТЕЛЕН СТАНДАРТ ЗА ОСНОВНО ОБЩО ОБРАЗОВАНИЕ ПО ХИМИЯ Изучаването на химия в началното училище е насочено към постигане на следните цели: овладяване на най-важните знания за химичните символи, химическите понятия,
Общинска автономна образователна институция "Средно училище 16" в редакцията на 16 декември 2016 г. РАБОТНА ПРОГРАМА по предмета "химия" 8-9 клас (FC GOS) 1. Изисквания за ниво
ЕСТЕСТВЕНИ НАУКИ. ХИМИЯ. ОБЩА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ. Основни понятия и закони на химията. Структура на материята. Видове химични връзки. Предмет по химия. Връзката му с други науки. Познаване на свойствата на материята, структурата,
Химия Обяснителна бележка Примерната програма на учебния предмет "Химия" на ниво основно общо образование е съставена в съответствие с изискванията за резултатите от основното общо образование, одобрени
Общинска автономна образователна институция Основно средно училище в село Зарубино Билети по химия Учител по химия Сомова Н.Х. 2012 Изпитни работи по химия Теор
ПРОГРАМА ЗА ПРИЕМНИ ИЗПИТИ ПО ХИМИЯ В САРАТОВСКИ ДЪРЖАВЕН МЕДИЦИНСКИ УНИВЕРСИТЕТ ПРЕЗ 2009 г. 1. Предметът на химията, нейните задачи. Мястото на химията сред природните науки, връзката на науките с химията.
Задачи А1 по химия 1. Частиците съдържат еднакъв брой електрони Атомният номер на елемента определя броя на електроните в атома. Когато се образуват положително заредени йони, броят на електроните
МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКИ КРАЙ ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ "НОВОРОСИЙСКИ КОЛЕЖ ПО РАДИО-ЕЛЕКТРОННО ПРИБОРОТЕХНИКА"
Резюме на работната програма по химия Работната програма по химия за началното училище е съставена въз основа на: 1. Федерален закон „За образованието в Руската федерация“ от 29 декември 2012 г., 273. 2. Заповед на Министерството
Конспект на урок по химия в 11 клас на средното училище Тема: „Химически. Видове химични връзки." Цели: 1. Задълбочаване, обобщаване и систематизиране на основните понятия на темата. Подобрете уменията
Уст-Донецк район х. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕНО Заповед от 2016 г. Директор на училище I.N. Калитвенцева Работна програма
I. Изисквания към нивото на подготовка на учениците В резултат на усвояването на раздела учениците трябва да знаят / разбират: химически символи: знаци на химични елементи, формули на химични вещества и химични уравнения
РАБОТНА ПРОГРАМА ПО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ", 9 КЛАС Работната програма по предмета "Химия", 9 клас е съставена в съответствие с федералния компонент на държавния стандарт за общо образование
I. Изисквания за нивото на подготовка на учениците В резултат на изучаването на химия в 9 клас учениците трябва да знаят: химически символи: знаци на химични елементи, формули на химични вещества и химични уравнения
РАБОТНА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ РЕЗЮМЕ КЛАС: 8-9 1. Нормативни документи: Федерален закон от 29 декември 2012 г. 273-FZ „За образованието в Руската федерация” Заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация
Изисквания към степента на завършена подготовка: Студентът трябва да знае: най-важните химични понятия: вещество, химичен елемент, атом, молекула, атомна и молекулна маса, йон, алотропия, изотопи,
1) ковалентни неполярни, йонни и ковалентни полярни
2) йонни, ковалентни неполярни и ковалентни полярни
3) ковалентни полярни, йонни и ковалентни неполярни
4) йонни, ковалентни полярни и ковалентни неполярни
Неметални свойства на елементите в периода с увеличаване на ядрения заряд на атомите
1) засилване; 2) променят се периодично; 3) отслабват; 4) не се променят
Карбоксилната група присъства в молекулите
1) едновалентни алкохоли; 2) алдехиди; 3) многовалентни алкохоли
4) карбоксилни киселини
5. Взаимодействието на бариев хидроксид със сярна киселина е реакция
1) присъединяване; 2) обмен; 3) заместване 4) хидратация
Коефициентът пред формулата на редуктора в уравнението на реакцията, чиято диаграма
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, равно на
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Лампа на уред за изследване на електропроводимост на вещества няма да светипри потапяне на електроди
1) воден разтвор на захароза; 2) воден разтвор на натриев хлорид
3) мравчена киселина (воден разтвор); 4) стопен натриев хидроксид
8. Сумата от всички коефициенти в пълните и съкратените йонни уравнения за реакцията между азотна киселина и бариев хидроксид е равна на
1 ) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4
Съкратено уравнение на йонна реакция
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ съответства на взаимодействието на веществата
1) ZnSO 4 (разтвор) и Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (разтвор) и Ba(OH) 2 (разтвор)
3) ZnCl2 (разтвор) и NaOH (разтвор); 4) ZnO и H2O
10. Азотна киселина не реагирас
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. При нагряване на алкохоли в присъствието на концентрирана сярна киселина можете да получите
1) алкохолати; 2) етери; 3) алдехиди; 4) карбоксилни киселини
Не се подлагайте на хидролиза
1) железен (III) сулфат; 2) алкохоли; 3) амониев хлорид; 4) естери
Формула на органично вещество А в схемата на трансформация
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) С2Н5Она; 3) С2Н5С1; 4) C 2 H 6
14. Качествената реакция на амониеви соли е
1) ефектът на алкалите; 2) ефекта на друга сол
3) действието на киселината; 4) разлагане на нитрати
15. Реакцията на „сребърно огледало” е характерна и за двете вещества
1) оцетна киселина и ацеталдехид; 2) мравчена киселина и формалдехид
3) глюкоза и глицерол; 4) захароза и глицерол
16. В най великреакцията протича при стайна температура
1) цинк с разредена сярна киселина; 2) магнезий със солна киселина
3) желязо с кислород; 4) натриев карбонат (разтвор) със солна киселина
Химично равновесие в системата
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Qможе да се измести към реакционния продукт, когато
1) понижаване на температурата; 2) повишаване на температурата;
3) намаляване на налягането; 4) използване на катализатор
Ацетиленът се получава в лаборатория от
1) калциев карбид; 2) калциев карбонат; 3) въглерод; 4) калциев хидроксид
В промишлеността се произвежда оцетна киселина
1) каталитично окисление на бутан
2) взаимодействието на натриев ацетат със сярна киселина
3) хидролиза на естери
4) хидролиза на етери
20. Хомологът на CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 е
1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан
Формула на изомер на пропанол-1
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Масата на основата, която трябва да се разтвори в 50 g вода, за да се приготви 10% разтвор, е равна на
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Количеството бариев нитрат, образувано при изливане на разтвори, съдържащи 3 мола азотна киселина и 4 мола бариев хидроксид, е равно на
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. В присъствието на обезводняващ агент се получават 33,6 литра (бр.) етилен от 92 g етанол. Добивът на продукта като процент от теоретично възможния беше
За попълване на изпитната работа по химия са предвидени 3 часа (180 минути). Работата се състои от 3 части и включва 43 задачи.
- Част 1 включва 28 задачи (A1-A28). Към всяка задача има 4 възможни отговора, от които само един е верен. Прочетете внимателно всяка задача и анализирайте всички варианти на предложените отговори.
- Част 2 се състои от 10 задачи (B1-B10), на които трябва да се даде кратък отговор под формата на число или поредица от числа.
- Част 3 съдържа 5 от най-трудните задачи по обща, неорганична и органична химия. Задачи C1-C5 изискват пълен (подробен) отговор.
Всички формуляри за единен държавен изпит се попълват с ярко черно мастило. Можете да използвате гел, капилярни или фонтан химикалки. Когато изпълнявате задачи, можете да използвате чернова. Моля, имайте предвид, че записите в черновата няма да бъдат взети под внимание при оценяването на работата.
Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не можете да изпълните веднага, и преминете към следващата. Ако ви остане време след приключване на цялата работа, можете да се върнете към пропуснатите задачи.
Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната система от химични елементи D.I. Менделеев; таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода; електрохимични серии от метални напрежения (те са приложени към текста на работата), както и непрограмируем калкулатор, който се дава по време на изпита.
Точките, които получавате за изпълнени задачи се сумират. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.
Част 1
При изпълнение на задачите от тази част, във форма за отговор № 1, под номера на задачата, която изпълнявате (А1-А28), поставете знака „×” в полето, чийто номер съответства на номера на отговора, който имате избрани.
A1 Частиците съдържат еднакъв брой електрони
1) Al 3+ и N 3-
2) Ca 2+ и Cl +5
3) S 0 и Cl -
4) N 3- и P 3-
A2 В редица от елементи Na → Mg → Al → Si
1) атомните радиуси намаляват
2) броят на протоните в ядрата на атомите намалява
3) броят на електронните слоеве в атомите се увеличава
4) най-високата степен на окисление на атомите намалява
A3 Верни ли са следните твърдения за метални съединения?
А. Степента на окисление на берилия във висшия оксид е +2.
B. Основните свойства на магнезиевия оксид са по-изразени от тези на алуминиевия оксид.
1) само А е правилно
2) само B е правилно
3) и двете преценки са правилни
4) и двете преценки са неправилни
A4 Химична връзка в молекулите на метан и калциев хлорид, съответно
1) ковалентен полярен и метален
2) йонни и ковалентни полярни
3) ковалентни неполярни и йонни
4) ковалентни полярни и йонни
A5 Степента на окисление на хлора е +7 в съединението
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4CI
4) HClO 4
A6 Молекулярната структура има
1) силициев (IV) оксид
2) бариев нитрат
3) натриев хлорид
4) въглероден оксид (II)
A7 Сред изброените вещества:
А) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
киселинни соли са
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Цинкът взаимодейства с разтвора
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Кой оксид реагира с разтвор на HCl, но не реагира с разтвор на NaOH?
1) CO
2) ТАКА 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Алуминиевият хидроксид реагира с всяко от двете вещества:
1) KOH и Na2SO4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO 3
4) Fe 2 O 3 и HNO 3
A11 Бариевият карбонат реагира с разтвор на всяко от двете вещества:
1) H2SO4 и NaOH
2) NaCl и CuSO4
3) HCl и CH3COOH
4) NaHCO3 и HNO3
A12 В схемата за трансформация
веществата "X" и "Y" са съответно
1) Cl 2 и Cu(OH) 2
2) CuCl2 (разтвор) и NaOH
3) Cl2 и NaOH
4) HCl и H2O
A13 Бутен-1 е структурен изомер
1) бутан
2) циклобутан
3) бутина
4) бутадиен
A14 За разлика от пропана, циклопропанът реагира
1) дехидрогениране
2) хидрогениране
3) изгаряне в кислород
4) естерификация
A15 Прясно утаен меден (II) хидроксид реагира с
1) пропанол
2) глицерин
3) етилов алкохол
4) диетилов етер
A16 Формалдехидът не реагира с
1) Ag 2 O (разтвор на NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Бутанол-1 се образува в резултат на взаимодействие
1) бутанал с вода
2) бутен-1 с воден алкален разтвор
3) 1-хлорбутан с един алкален разтвор
4) 1,2-дихлоробутан с вода
A18В схемата за трансформация HC ≡ CH → X → CH 3 COOH веществото "X" е
1) СН 3 СНО
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
A19 Взаимодействието на въглероден окис (IV) с вода е реакция
1) връзки, необратими
2) обмен, обратим
3) връзки, обратими
4) размяна, необратима
A20 Скоростта на реакцията на азота с водорода ще намалее, когато
1) понижаване на температурата
2) повишаване на концентрацията на азот
3) използване на катализатор
4) повишаване на налягането
A21 Химично равновесие в системата
ще се измести към реакционните продукти, когато
1) повишаване на налягането
2) повишаване на температурата
3) намаляване на налягането
4) използване на катализатор
A22 Най-голямото количество сулфатни йони се образува в разтвор при дисоциация на 1 mol
1) натриев сулфат
2) меден (II) сулфат
3) алуминиев сулфат
4) калциев сулфат
A23 Съкратено йонно уравнение H + + OH - = H 2 O съответства на взаимодействието
1) H2SO4 с NaOH
2) Cu(OH)2 с НС1
3) H2SiO3 с КОН
4) HCl с HNO3
A24 Разтвори на меден (II) хлорид и
1) калциев хлорид
2) натриев нитрат
3) алуминиев сулфат
4) натриев ацетат
A25 Сярната киселина проявява окислителни свойства в реакция, чиято схема е:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Правилни ли са следните преценки относно правилата за работа с вещества?
A. Забранено е пробването на вещества в лабораторията.
Б. С живачните соли трябва да се работи изключително внимателно поради тяхната токсичност.
1) само А е правилно
2) само B е правилно
3) и двете преценки са правилни
4) и двете преценки са неправилни
A27 Полимер с формула
Вземи от
1) толуен
2) фенол
3) пропилбензен
4) стирен
A28 Според уравнението на термохимичната реакция
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
за да получите 15 kJ топлина, ще ви трябва претегляне на калциев оксид
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Част 2
Отговорът на задачите от тази част (B1-B10) е поредица от числа или число, което се записва във формуляра за отговори № 1 вдясно от номера на съответната задача, започвайки от първата клетка. Запишете всяка цифра и запетая в десетичната дроб в отделна клетка според примерите, дадени във формуляра.
В задачи B1-B5 за всеки елемент от първата колона изберете съответния елемент от втората и запишете избраните числа в таблицата под съответните букви, след което прехвърлете получената редица от числа към формуляр за отговори № 1 без интервали, запетаи и други допълнителни символи. (Числата в отговора може да се повтарят.)
B1 Установете съответствие между името на съединението и общата формула на хомоложния ред, към който принадлежи.
| А | б | IN | Ж |
Отговорът на задачи B6-B8 е поредица от три числа, които отговарят на номерата на верните отговори. Запишете тези числа във възходящ ред първо в текста на работата и след това ги прехвърлете във формуляр за отговор № 1 без интервали, запетаи и други допълнителни знаци.
B6 Реакция на 2-метилпропан и бром при стайна температура на светлина
1) се отнася до реакциите на заместване
2) протича по радикален механизъм
3) води до преференциално образуване на 1-бромо-2-метилпропан
4) води до преференциално образуване на 2-бромо-2-метилпропан
5) протича с разкъсване на C - C връзката
6) е каталитичен процес
B7 Фенолът реагира с
1) кислород
2) бензен
3) натриев хидроксид
4) хлороводород
5) натрий
6) въглероден оксид (IV)
Отговор:___________________________
B8 Метиламинът може да взаимодейства с
1) пропан
2) хлорометан
3) кислород
4) натриев хидроксид
5) калиев хлорид
6) сярна киселина
Отговор:___________________________
Отговорът на задачи B9-B10 е число. Напишете този номер в текста на работата и след това го прехвърлете във формуляр за отговор № 1, без да посочвате мерните единици.
Q9 Определете масата вода, която трябва да се добави към 20 g разтвор на оцетна киселина с масова част от 70%, за да се получи разтвор на оцетна киселина с масова част от 5%. (Напишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: ___________ g.
Q10 Масата на кислорода, необходима за пълното изгаряне на 67,2 литра (n.s.) сероводород до SO 2 е равна на __________ g. (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Не забравяйте да прехвърлите всички отговори във формуляр за отговори №1.
Част 3
За да запишете отговорите на задачите от тази част (C1-C5), използвайте формуляр за отговори № 2. Първо запишете номера на задачата (C1, C2 и т.н.), а след това пълното й решение. Запишете отговорите си ясно и четливо.
C1 Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение на реакцията
C2 Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество беше слято с желязо.
C3 Напишете уравнения на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:
C4 Към разтвор на натриев хидроксид с тегло 1200 g се добавят 490 g 40% разтвор на сярна киселина. За неутрализиране на получения разтвор са необходими 143 g кристална сода Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Изчислете масата и масовата част на натриевия хидроксид в първоначалния разтвор.
C5 Когато 25,5 g наситена едноосновна карбоксилна киселина реагира с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на киселината.
Система за оценяване на изпитната работа по химия
ЧАСТ 1
За верен отговор на всяка задача от Част 1 се дава 1 точка. При посочени два или повече отговора (включително верния), грешен отговор или липса на отговор - 0 точки.
| работа № | Отговор | работа № | Отговор | работа № | Отговор |
| A1 | 1 | A11 | 3 | А21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | А22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | А23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | А26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | А27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
ЧАСТ 2
Задача с кратък свободен отговор се счита за изпълнена правилно, ако поредицата от числа (номер) е правилно посочена.
За пълен верен отговор в задачи B1-B8 се дават 2 точки, при една грешка - 1 точка, за неверен отговор (повече от една грешка) или липсата му - 0 точки.
За верен отговор в задачи B9 и B10 се дава 1 точка, за неверен отговор или липсата му - 0 точки.
работа № | Отговор |
ЧАСТ 3
КРИТЕРИИ ЗА ПРОВЕРКА И ОЦЕНЯВАНЕ НА ИЗПЪЛНЕНИЕТО НА ЗАДАЧИТЕ С ПОДРОБЕН ОТГОВОР
За изпълнение на задачи се дава: C1, C5 - от 0 до 3 точки; С2, С4 - от 0 до 4 точки; C3 - от 0 до 5 точки.
C1Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
Точки |
|
Елементи на отговора: 2) посочва се, че сярата в степен на окисление +4 е редуциращ агент, а манганът в степен на окисление +7 (или калиев перманганат поради манган в степен на окисление +7) е окислител; | |
Имаше грешка само в един от елементите на отговора. | |
Имаше грешки в два елемента в отговора | |
Максимален резултат |
C2Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид.
Образуваната кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество беше слято с желязо.
Напишете уравненията за описаните реакции.
Точки |
|
Елементи на отговора:
| |
4 уравнения на реакции, написани правилно | |
3 уравнения на реакции, написани правилно | |
2 уравнения на реакция, написани правилно | |
| Правилно написано уравнение на 1 реакция | 1 |
Всички елементи на отговора са написани неправилно | |
Максимален резултат |
C3Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:
Точки |
|
Елементи на отговора:
| |
Отговорът е правилен и пълен, включва всички елементи, посочени по-горе | 5 |
| 4 уравнения на реакции, написани правилно | 4 |
| 3 уравнения на реакции, написани правилно | 3 |
| 2 уравнения на реакция, написани правилно | 2 |
| Едно уравнение на реакция, написано правилно | 1 |
| 0 | |
| Максимален резултат |
C4Към разтвор на натриев хидроксид с тегло 1200 g се добавят 490 g 40% разтвор на сярна киселина. За неутрализиране на получения разтвор са необходими 143 g кристална сода Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Изчислете масата и масовата част на натриевия хидроксид в първоначалния разтвор.
Точки |
|
Елементи на отговора: Изчислението е възможно и въз основа на уравненията на реакцията за образуване на NaHSO 4 и последващото му взаимодействие с Na 2 CO 3. Окончателният отговор няма да се промени; 2) изчислява се общото количество сярна киселина, както и количеството 3) количеството сярна киселина, която реагира с натриев хидроксид, и масата на натриевия хидроксид в първоначалния разтвор са изчислени: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) се изчислява масовата част на натриевия хидроксид в първоначалния разтвор: | |
Отговорът е правилен и пълен, включва всички елементи, посочени по-горе | 4 |
| Имаше грешка в един от горните елементи в отговора. | 3 |
| Отговорът съдържа грешки в два от горните елементи | 2 |
| Отговорът съдържа грешки в три от горните елементи. | 1 |
| Всички елементи на отговора са написани неправилно | 0 |
| Максимален резултат | 4 |
*Забележка.
C5Когато 25,5 g наситена едноосновна карбоксилна киселина реагира с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на киселината.
| Точки | |
Елементи на отговора. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Моларната маса на киселината се изчислява: 3) Установена е молекулната формула на киселината: Молекулна формула - C 4 H 9 COOH | |
| Отговорът е правилен и пълен, включва всички елементи, посочени по-горе | 3 |
| Първият и вторият елемент на отговора са написани правилно | 2 |
| Първият или вторият елемент на отговора са написани правилно | 1 |
| Всички елементи на отговора са написани неправилно | 0 |
| Максимален резултат | 3 |
*Забележка.Ако отговорът съдържа грешка в изчисленията в един от елементите (втори, трети или четвърти), което е довело до неправилен отговор, оценката за изпълнение на задачата се намалява само с 1 точка.
