Мед(лат. Cuprum), Cu, химичен елемент от група I на периодичната система на Менделеев; атомен номер 29, атомна маса 63,546; мек, ковък червен метал. Естественият метал се състои от смес от два стабилни изотопа - 63 cu (69,1%) и 65 cu (30,9%).
Историческа справка.М. е един от металите, познати от древността. Ранното запознаване на човека с М. беше улеснено от факта, че се среща в природата в свободно състояние под формата на късове, които понякога достигат значителни размери. Металът и неговите сплави изиграха голяма роля в развитието на материалната култура. Поради лесната редуцируемост на оксидите и карбонатите, металът очевидно е първият метал, който човекът се е научил да редуцира от кислородни съединения, съдържащи се в рудите. Латинското наименование М. идва от името на остров Кипър, където древните гърци са добивали медна руда. В древни времена, за да се обработи скала, тя се нагрява на огън и бързо се охлажда и скалата се напуква. Вече при тези условия възстановителните процеси бяха възможни. Впоследствие е извършено възстановяване на пожари с голямо количество въглища и с впръскване на въздух през тръби и маншони. Огнищата са оградени със стени, които постепенно се издигат, което води до създаването на шахтова пещ. По-късно редукционните методи отстъпиха място на окислителното топене на сулфидни медни руди за получаване на междинни продукти - мат (сплав от сулфиди), в който се концентрира метал, и шлака (сплав от оксиди).
Разпространение в природата. Средното съдържание на метал в земната кора (кларк) е 4,7 10 -3% (по маса); в долната част на земната кора, съставена от основни скали, има повече (1 10 -2%) от в горната (2 10 -3%), където преобладават гранити и други киселинни магмени скали. М. мигрира енергично както в горещите води на дълбините, така и в студените разтвори на биосферата; Сероводородът утаява различни минерални сулфиди от природните води, които са от голямо промишлено значение. Сред многобройните минерали от минерали преобладават сулфиди, фосфати, сулфати и хлориди; известни са и местни минерали, карбонати и оксиди.
М. е важен елемент от живота, той участва в много физиологични процеси. Средното съдържание на М в живата материя е 2 × 10 -4%, организми, за които е известно, че са концентратори на М. В тайгата и други ландшафти с влажен климат, М се измива сравнително лесно от кисели почви; тук на някои места има дефицит на M и свързаните с тях болести по растенията и животните (особено върху пясъчни и торфени блата). В степи и пустини (с характерни за тях слабо алкални разтвори) М. е неактивен; В районите с минерални находища има излишък от него в почвите и растенията, което води до заболяване на домашните животни.
В речната вода има много малко М, 1·10 -7%. Мъхът, внесен в океана чрез оттичане, относително бързо се превръща в морска тиня. Следователно глините и шистите са донякъде обогатени с М (5,7 × 10 -3%), а морската вода е рязко недостатъчно наситена с М (3 × 10 -7%).
В моретата от минали геоложки епохи на места е имало значително натрупване на минерали в тини, което е довело до образуването на находища (например Мансфелд в Германската демократична република). Мигрира енергично в подземните води на биосферата; с тези процеси е свързано натрупването на руди в пясъчници.
Физични и химични свойства. Цветът на М. е червен, розов при счупване и зеленикаво-син при полупрозрачен на тънки слоеве. Металът има лицево центрирана кубична решетка с параметъра А= 3,6074 å; плътност 8,96 g/cm3(20 °C). Атомен радиус 1,28 å; йонни радиуси cu + 0,98 å; cu 2+ 0,80 å; Tмн. 1083 °С; Tкип. 2600 °C; специфичен топлинен капацитет (при 20 °C) 385,48 й/(кг К) , това е 0,092 изпражнения/(G ·°C). Най-важните и широко използвани свойства на М.: висока топлопроводимост - при 20 °C 394.279 вт/(м К) , това е 0,941 изпражнения/(см · сек ·°C); ниско електрическо съпротивление - при 20 °C 1,68 10 -8 ом м. Топлинният коефициент на линейно разширение е 17,0 · 10 -6. Налягането на парите над М. е незначително, налягане 133.322 n/m 2(това е 1 mmHg Изкуство.) се постига само при 1628 °C. М. е диамагнитно; атомна магнитна чувствителност 5,27 10 -6. Твърдост по Бринел 350 Mn/m 2(това е 35 kgf/mm 2); якост на опън 220 Mn/m 2(това е 22 kgf/mm 2); относително удължение 60%, модул на еластичност 132 10 3 Mn/m 2(тоест 13,2 10 3 kgf/mm 2). Чрез втвърдяване якостта на опън може да се увеличи до 400-450 Mn/m 2, докато удължението намалява до 2%, а електропроводимостта намалява с 1-3%. Отгряването на закален метал трябва да се извършва при 600-700 ° C. Малките примеси bi (хилядни от %) и pb (стотни от %) правят М. червено-крехък, а примесът s причинява крехкост на студено.
По отношение на химичните свойства М. заема междинно положение между елементите на първата триада от група VIII и алкалните елементи от група I на периодичната система. М, като fe, Co, ni, е склонен към образуване на комплекси, дава оцветени съединения, неразтворими сулфиди и др. Приликата с алкалните метали е незначителна. По този начин М образува редица едновалентни съединения, но двувалентното състояние е по-типично за него. Солите на едновалентен магнезий са практически неразтворими във вода и лесно се окисляват до съединения на 2-валентен магнезий; двувалентните соли, напротив, са силно разтворими във вода и са напълно дисоциирани в разредени разтвори. Хидратирани Cu 2+ йони са сини. Известни са и съединения, в които М е 3-валентен. Така чрез действието на натриев пероксид върху разтвор на натриев куприт na 2 cuo 2 се получава оксидът cu 2 o 3 - червен прах, който започва да отделя кислород вече при 100 ° C. cu 2 o 3 е силен окислител (например освобождава хлор от солна киселина).
Химическата активност на М. е ниска. Компактният метал не взаимодейства със сух въздух и кислород при температури под 185 °C. В присъствието на влага и CO2 върху повърхността на метала се образува зелен слой от основен карбонат. Когато металът се нагрява във въздуха, настъпва повърхностно окисляване; под 375 ° C се образува cuo, а в диапазона 375-1100 ° C, при непълно окисление на метала, се образува двуслойна скала, в повърхностния слой на която има cuo, а във вътрешния слой - cu 2 o. Мокрият хлор взаимодейства с М. вече при нормална температура, образувайки хлорид cucl 2, който е силно разтворим във вода. М лесно се комбинира с други халогени. М. проявява особен афинитет към сярата и селена; така че гори в сярни пари. М. не реагира с водород, азот и въглерод дори при високи температури. Разтворимостта на водорода в твърд метал е незначителна и при 400 °C е 0,06 мгна 100 ЖМ. Водородът и други запалими газове (co, ch 4), действащи при високи температури върху метални слитъци, съдържащи Cu 2 o, го редуцират до метал с образуването на CO 2 и водни пари. Тези продукти, тъй като са неразтворими в метала, се отделят от него, причинявайки появата на пукнатини, което рязко влошава механичните свойства на метала.
Когато nh 3 се прекара върху горещ метал, се образува cu 3 n. Вече при висока температура М. е изложен на азотни оксиди, а именно не, n 2 o (с образуването на cu 2 o) и не 2 (с образуването на cuo). Карбидите cu 2 c 2 и cuc 2 могат да бъдат получени чрез действието на ацетилен върху амонячни разтвори на соли М. Нормалният електроден потенциал на М за реакцията cu 2+ + 2e ® Cu е +0,337 V, а за реакцията cu2+ + e -> Cu е +0,52 V. Следователно желязото се измества от солите си от по-електроотрицателни елементи (желязото се използва в промишлеността) и не се разтваря в неокисляващи киселини. В азотна киселина, М. се разтваря с образуването на cu(no 3) 2 и азотни оксиди, в гореща концентрация на h 2 so 4 - с образуването на cuso 4 и so 2, в нагрята разредена h 2 so 4 - когато въздухът се продухва през разтвора. Всички соли на М. са отровни.
М. в дву- и едновалентно състояние образува множество много стабилни комплексни съединения. Примери за комплексни съединения на едновалентен M.: (nh 4) 2 cubr 3; k 3 cu(cn) 4 - комплекси тип двойна сол; [Сu (sc (nh 2)) 2 ]ci и др. Примери за комплексни съединения на 2-валентни М.: cscuci 3, k 2 cucl 4 - вид двойни соли. Амониеви комплексни съединения на M. са от голямо промишлено значение: [Cu (nh 3) 4] so 4, [Cu (nh 3) 2] so 4.
Касова бележка. Медните руди се характеризират с ниско съдържание на М. Следователно, преди топене, фино смляната руда се подлага на механично обогатяване; в този случай ценните минерали се отделят от по-голямата част от отпадъчната скала; В резултат на това се получават редица търговски концентрати (например мед, цинк, пирит) и хвост.
В световната практика 80% от металите се извличат от концентрати с помощта на пирометалургични методи, базирани на топенето на цялата маса на материала. По време на процеса на топене, поради по-големия афинитет на магнезия към сярата и по-големия афинитет на отпадъчната скала и железните компоненти към кислорода, магнезият се концентрира в сулфидната стопилка (мат), а оксидите образуват шлака. Шейнът се отделя от шлаката чрез утаяване.
В повечето съвременни заводи топенето се извършва в реверберационни или електрически пещи. В реверберационните пещи работното пространство е удължено в хоризонтална посока; площ на огнището 300 м 2и повече (30 м? 10 м), топлината, необходима за топене, се получава чрез изгаряне на въглеродно гориво (природен газ, мазут, въглищен прах) в газовото пространство над повърхността на ваната. В електрическите пещи топлината се получава чрез преминаване на електрически ток през разтопена шлака (токът се подава към шлаката чрез графитни електроди, потопени в нея).
Въпреки това, както отразяващото, така и електрическото топене, базирано на външни източници на топлина, са несъвършени процеси. Сулфидите, които съставляват по-голямата част от медните концентрати, имат висока калоричност. Поради това все повече се въвеждат методи за топене, които използват топлината на изгаряне на сулфиди (окислител - нагрят въздух, въздух, обогатен с кислород, или технически кислород). Фини, предварително изсушени сулфидни концентрати се продухват с поток от кислород или въздух в пещ, загрята до висока температура. Частиците изгарят в суспензия (кислородно топене). Сулфидите могат да се окисляват и в течно състояние; тези процеси се изучават интензивно в СССР и в чужбина (Япония, Австралия, Канада) и се превръщат в основно направление в развитието на пирометалургията на сулфидни медни руди.
Богатите бучни сулфидни руди (2-3% cu) с високо съдържание на сяра (35-42% s) в някои случаи се изпращат директно за топене в шахтови пещи (пещи с вертикално работно пространство). При една от разновидностите на шахтово топене (топене на медна сяра) към заряда се добавя фин кокс, който редуцира така 2 до елементарна сяра в горните хоризонти на пещта. При този процес медта също се концентрира в мат.
Полученият течен мат (основно cu 2 s, fes) се излива в конвертор - цилиндричен резервоар от листова стомана, облицован с магнезитни тухли отвътре, оборудван със страничен ред фурми за впръскване на въздух и устройство за въртене около ос. Сгъстен въздух се издухва през матовия слой. Преобразуването на матовете става на два етапа. Първо, железният сулфид се окислява и към конвертора се добавя кварц, за да се свържат железните оксиди; образува се конверторна шлака. След това медният сулфид се окислява до образуване на метален метал и така 2. Тази груба М. се излива във форми. Блокове (а понякога и директно разтопен необработен метал) се изпращат за огнено рафиниране, за да се извлекат ценни спътници (au, ag, se, fe, bi и други) и да се отстранят вредните примеси. Основава се на по-големия афинитет на примесните метали към кислорода от медта: fe, zn, co и частично ni и други преминават в шлака под формата на оксиди, а сярата (под формата на so 2) се отстранява с газове. След отстраняване на шлаката металът се „дразни“, за да се възстанови разтвореният в него Cu 2 o чрез потапяне на краищата на необработени брезови или борови трупи в течен метал, след което се отлива в плоски форми. За електролитно рафиниране тези блокове се суспендират във вана с разтвор на кузо 4, подкислен с h 2 so 4 . Те служат като аноди. При преминаване на ток анодите се разтварят и върху катодите се отлага чист метал - тънки медни листове, също получени чрез електролиза в специални матрични вани. За отделяне на плътни гладки отлагания в електролита се въвеждат повърхностноактивни добавки (лепило за дърво, тиокарбамид и др.). Полученият катоден метал се промива с вода и се стопява. Благородните метали, se, te и други ценни спътници на метала се концентрират в анодната утайка, от която се извличат чрез специална обработка. никелконцентриран в електролита; Чрез отстраняване на някои от разтворите за изпаряване и кристализация, ni може да се получи под формата на никелов сулфат.
Наред с пирометалургичните методи се използват и хидрометалургични методи за получаване на минерали (главно от бедни окислени и самородни руди). Тези методи се основават на селективно разтваряне на съдържащи мед минерали, обикновено в слаби разтвори на h 2 so 4 или амоняк. От разтвор металът или се утаява с желязо, или се изолира чрез електролиза с неразтворими аноди. Комбинираните методи за хидрофлотация, при които кислородните съединения на метала се разтварят в разтвори на сярна киселина и сулфидите се разделят чрез флотация, са много обещаващи, когато се прилагат към смесени руди. Широко разпространение получават и автоклавните хидрометалургични процеси, протичащи при повишени температури и налягане.
Приложение. Голямата роля на метала в техниката се дължи на редица негови ценни свойства и преди всичко на високата му електропроводимост, пластичност и топлопроводимост. Благодарение на тези свойства М. е основният материал за жици; над 50% от добития метал се използва в електротехническата промишленост. Всички примеси намаляват електрическата проводимост на метала и затова в електротехниката се използва най-висок клас метал, съдържащ най-малко 99,9% Cu. Високата топлопроводимост и устойчивост на корозия позволяват да се произвеждат от метал критични части на топлообменници, хладилници, вакуумни устройства и др. Около 30-40% от метала се използва под формата на различни сплави, сред които най-важните са месинг(от 0 до 50% zn) и различни видове бронз; калай, алуминий, олово, берилий и др. Освен за нуждите на тежката промишленост, комуникациите и транспорта, известно количество метал (главно под формата на соли) се изразходва за получаване на минерални пигменти, борба с вредители и болести по растенията, като микроторове и катализатори на окислителни процеси, както и в кожарската и кожухарската промишленост и при производството на изкуствена коприна.
Л. В. Ванюков.
Използва се мед като художествен материал медна епоха(бижута, скулптура, прибори, съдове). Кованите и лети изделия от метал и сплави са украсени с щамповане, гравиране и щамповане. Лекотата на обработка на метала (поради неговата мекота) позволява на майсторите да постигнат разнообразие от текстури, внимателно изработване на детайлите и фино моделиране на формата. Изделията от метал се отличават с красотата на своите златисти или червеникави тонове, както и със способността си да придобиват блясък при полиране. М. често е позлатен, патиниран, оцветен и украсен с емайл. От 15-ти век металът се използва и за производството на печатни форми.
Мед в тялото. М. - необходим за растенията и животните елемент за проследяване. Основната биохимична функция на М. е участието в ензимни реакции като активатор или като част от медсъдържащи ензими. Количеството М в растенията варира от 0,0001 до 0,05% (на сухо вещество) и зависи от вида на растението и съдържанието на М в почвата. В растенията М. е компонент на ензимните оксидази и протеина пластоцианин. В оптимални концентрации М. повишава студоустойчивостта на растенията и подпомага растежа и развитието им. Сред животните най-богати на М. са някои безгръбначни (мекотели и ракообразни в хемоцианинсъдържа 0,15-0,26% М.). Когато се приема с храна, М. се абсорбира в червата, свързва се с кръвния серумен протеин - албумин, след това се абсорбира от черния дроб, откъдето се връща в кръвта като част от протеина церулоплазмин и се доставя до органи и тъкани.
Съдържанието на M. при хората варира (на 100 Жсухо тегло) от 5 мгв черния дроб до 0,7 мгв костите, в телесните течности - от 100 mcg(на 100 мл) в кръвта до 10 mcgв цереброспиналната течност; общо М. в тялото на възрастен човек е около 100 мг. М. е част от редица ензими (например тирозиназа, цитохромоксидаза) и стимулира хемопоетичната функция на костния мозък. Малки дози М. засягат метаболизма на въглехидратите (намаляване на кръвната захар), минерали (намалено количество фосфор в кръвта) и др. Увеличаването на М. в кръвта води до превръщане на минералните железни съединения в органични, стимулира използването на желязото, натрупано в черния дроб по време на синтеза хемоглобин.
При дефицит на М. зърнените растения са засегнати от така наречената болест на преработката, а овощните растения са засегнати от екзантема; при животните усвояването и използването на желязо намалява, което води до анемияпридружен от диария и изтощение. Използват се медни микроторове и животните се хранят със соли М. Отравянето с М. води до анемия, чернодробно заболяване и болест на Уилсън. При хората рядко възниква отравяне поради фините механизми на абсорбция и екскреция на М. Въпреки това, в големи дози М. причинява повръщане; когато М. се абсорбира, може да настъпи общо отравяне (диария, отслабване на дишането и сърдечната дейност, задушаване, кома).
И. Ф. Грибовская.
В медицината М. сулфат се използва като антисептик и адстрингент под формата на капки за очи при конюнктивит и моливи за очи за лечение на трахома. Разтвор на М. сулфат се използва и при кожни изгаряния с фосфор. Понякога М. сулфат се използва като средство за повръщане. М. нитрат се използва като очен мехлем за трахома и конюнктивит.
Лит.:Смирнов В.И., Металургия на медта и никела, Свердловск - М., 1950 г.; Аветисян Х. К., Металургия на черна мед, М., 1954; Газарян Л. М., Пирометалургия на медта, М., 1960; Ръководство на металурга по цветни метали, под редакцията на Н. Н. Мурач, 2 изд., том 1, М., 1953 г., том 2, М., 1947; Левинсон Н. П., [Изделия от цветни и черни метали], в книгата: Руско декоративно изкуство, т. 1-3, М., 1962-65; hadaway w. s., илюстрации на метални работи в месинг и мед предимно от Южна Индия, Мадрас, 1913 г.; Уейнрайт г. a., появата на калай и мед близо до бибиос, „Journal of Egyptian archaeology“, 1934, v. 20, точка 1, стр. 29-32; берги? e p., процесът на позлатяване и металургията на медта и оловото сред предколумбовите индианци, kbh., 1938; Фриден Е., Ролята на медните съединения в природата, в книгата: Хоризонти на биохимията, превод от английски, М., 1964; него. Биохимия на медта, в книгата: Молекули и клетки, превод от английски, в. 4, М., 1969; Биологична роля на медта, М., 1970.
изтегляне на резюме
Медта е елемент от вторичната подгрупа на първа група, четвърти период от периодичната таблица на химичните елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 29. Означава се със символа Cu (лат. Cuprum).
Атомен номер - 29
Атомна маса - 63.546
Плътност, kg/m³ - 8960
Точка на топене, °C - 1083
Топлинна мощност, kJ/(kg °C) - 0,385
Електроотрицателност - 1,9
Ковалентен радиус, Å - 1.17
1-ва йонизация потенциал, eV - 7.73
Медта се среща в природата както в съединения, така и в естествена форма. От промишлено значение са халкопиритът CuFeS2, известен още като меден пирит, халкоцитът Cu2S и борнитът Cu5FeS4. Заедно с тях се срещат и други медни минерали: ковелит CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Понякога медта се среща в естествена форма, масата на отделните клъстери може да достигне 400 тона. Медните сулфиди се образуват главно в среднотемпературни хидротермални вени. Медните находища също често се срещат в седиментни скали - медни пясъчници и шисти. Най-известните находища от този тип са Удокан в района на Чита, Джезказган в Казахстан, медният пояс на Централна Африка и Мансфелд в Германия.
По-голямата част от медната руда се добива чрез открит добив. Съдържанието на мед в рудата варира от 0,4 до 1,0%. Физични свойства на медта
Медта е златисто-розов пластичен метал, във въздуха бързо се покрива с оксиден филм, което му придава характерен интензивен жълтеникаво-червен оттенък. Медта има висока топло- и електрическа проводимост (заема второ място по електропроводимост след среброто). Има два стабилни изотопа - 63Cu и 65Cu, както и няколко радиоактивни изотопа. Най-дълготрайният от тях, 64Cu, има полуживот от 12,7 часа и два режима на разпадане с различни продукти.
Цветът на медта е червен, розов, когато е счупен, и зеленикаво-син, когато е полупрозрачен на тънки слоеве. Металът има лицево-центрирана кубична решетка с параметър a = 3,6074 Å; плътност 8,96 g/cm3 (20 °C). Атомен радиус 1,28 Å; йонни радиуси на Cu+ 0.98 Å; Сu2+ 0,80 Å; tтопи 1083 °C; точка на кипене 2600 °C; специфичен топлинен капацитет (при 20 °C) 385,48 J/(kg K), т.е. 0,092 кал/(g °C). Най-важните и широко използвани свойства на медта: висока топлопроводимост - при 20 °C 394,279 W/(m K), тоест 0,941 cal/(cm sec °C); ниско електрическо съпротивление - при 20 °C 1,68·10-8 ohm·m. Топлинният коефициент на линейно разширение е 17,0·10-6. Налягането на парите над медта е незначително; налягане от 133,322 n/m2 (т.е. 1 mm Hg) се постига само при 1628 °C. Медта е диамагнитна; атомна магнитна чувствителност 5.27·10-6. Твърдостта на медта по Бринел е 350 Mn/m2 (т.е. 35 kgf/mm2); якост на опън 220 MN/m2 (т.е. 22 kgf/mm2); относително удължение 60%, модул на еластичност 132·103 MN/m2 (т.е. 13,2·103 kgf/mm2). Чрез закаляване якостта на опън може да се увеличи до 400-450 Mn/m2, докато удължението се намалява до 2%, а електропроводимостта се намалява с 1-3.
Мед(лат. Cuprum), Cu, химичен елемент от група I на периодичната система на Менделеев; атомен номер 29, атомна маса 63,546; мек, ковък червен метал. Естественият метал се състои от смес от два стабилни изотопа - 63 Cu (69,1%) и 65 Cu (30,9%).
Историческа справка.М. е един от металите, познати от древността. Ранното запознаване на човека с М. беше улеснено от факта, че се среща в природата в свободно състояние под формата на самородки (вж. Самородна мед), които понякога достигат значителни размери. Металът и неговите сплави изиграха важна роля в развитието на материалната култура (вж. Бронзова епоха). Поради лесната редуцируемост на оксидите и карбонатите, металът очевидно е първият метал, който човекът се е научил да редуцира от кислородни съединения, съдържащи се в рудите. Латинското наименование М. идва от името на остров Кипър, където древните гърци са добивали медна руда. В древни времена, за да се обработи скала, тя се нагрява на огън и бързо се охлажда и скалата се напуква. Вече при тези условия възстановителните процеси бяха възможни. Впоследствие е извършено възстановяване на пожари с голямо количество въглища и с впръскване на въздух през тръби и маншони. Огнищата са оградени със стени, които постепенно се издигат, което води до създаването на шахтова пещ. По-късно редукционните методи отстъпиха място на окислителното топене на сулфидни медни руди за получаване на междинни продукти - мат (сплав от сулфиди), в който се концентрира метал, и шлака (сплав от оксиди).
Разпространение в природата.Средното съдържание на метал в земната кора (кларк) е 4,7 10 -3% (по маса); в долната част на земната кора, съставена от основни скали, има повече (1 10 -2%) от в горната част (2%).10 -3%), където преобладават гранити и други киселинни магмени скали. М. мигрира енергично както в горещите води на дълбините, така и в студените разтвори на биосферата; Сероводородът утаява различни минерални сулфиди от природните води, които са от голямо промишлено значение. Сред многобройните минерали от минерали преобладават сулфиди, фосфати, сулфати и хлориди; известни са и местни минерали, карбонати и оксиди.
М. е важен елемент от живота, той участва в много физиологични процеси. Средното съдържание на М в живата материя е 2·10 -4%; Известно е, че организмите са концентратори на М. В тайгата и други ландшафти с влажен климат М се измива сравнително лесно от кисели почви; тук на някои места има дефицит на М и свързаните с него болести по растенията и животните (особено върху пясъчни и торфени блата). В степи и пустини (с характерни за тях слабо алкални разтвори) М. е неактивен; В районите с минерални находища има излишък от него в почвите и растенията, което води до заболяване на домашните животни.
В речната вода има много малко М, 1·10 -7%. Мъхът, внесен в океана чрез оттичане, относително бързо се превръща в морска тиня. Следователно глините и шистите са донякъде обогатени с М (5,7·10 -3%), а морската вода е рязко ненаситена с М (3·10 -7%).
В моретата от минали геоложки епохи на места е имало значително натрупване на минерали в тини, което е довело до образуването на находища (например Мансфелд в Германската демократична република). Мигрира енергично в подземните води на биосферата; с тези процеси е свързано натрупването на руди в пясъчници.
Физични и химични свойства.Цветът на М. е червен, розов при счупване и зеленикаво-син при полупрозрачен на тънки слоеве. Металът има лицево центрирана кубична решетка с параметъра А= 3,6074; плътност 8,96 g/cm3(20°C). Атомен радиус 1,28; йонни радиуси Cu + 0,98; Cu 2+ 0,80; Tмн. 1083 °С; Tкип. 2600 °C; специфичен топлинен капацитет (при 20 °C) 385,48 й/(кг К), това е 0,092 изпражнения/(G·°C). Най-важните и широко използвани свойства на М.: висока топлопроводимост - при 20 °C 394.279 вт/(м К), това е 0,941 изпражнения/(cm·sec·°C); ниско електрическо съпротивление - при 20 °C 1,68 10 -8 ом м. Топлинният коефициент на линейно разширение е 17,0·10 -6. Налягането на парите над М. е незначително, налягане 133.322 n/m 2(това е 1 mmHg Изкуство.) се постига само при 1628 °C. М. е диамагнитно; атомна магнитна чувствителност 5,27·10 -6. Твърдост по Бринел 350 Mn/m 2(това е 35 kgf/mm 2); якост на опън 220 Mn/m 2(това е 22 kgf/mm 2); относително удължение 60%, модул на еластичност 132 10 3 Mn/m 2(тоест 13,2 10 3 kgf/mm 2). Чрез втвърдяване якостта на опън може да се увеличи до 400-450 Mn/m 2, докато удължението намалява до 2%, а електропроводимостта намалява с 1-3%. Отгряването на студено обработен метал трябва да се извършва при 600-700 °C. Малки примеси на Bi (хилядни от%) и Pb (стотни от%) правят M. червено-крехък, а примесът на S причинява крехкост на студено.
По химични свойства металът заема междинно положение между елементите от първата триада на VIII група и алкалните елементи от I група на периодичната система. М, подобно на Fe, Co и Ni, е склонен към образуване на комплекси и произвежда оцветени съединения, неразтворими сулфиди и др. Сходството с алкалните метали е незначително. По този начин М образува редица едновалентни съединения, но двувалентното състояние е по-типично за него. Солите на едновалентен магнезий са практически неразтворими във вода и лесно се окисляват до съединения на 2-валентен магнезий; двувалентните соли, напротив, са силно разтворими във вода и са напълно дисоциирани в разредени разтвори. Хидратирани Cu 2+ йони са сини. Известни са и съединения, в които М е 3-валентен. Така чрез действието на натриев пероксид върху разтвор на натриев куприт Na 2 CuO 2 се получава оксидът Cu 2 O 3 - червен прах, който започва да отделя кислород още при 100 ° C. Cu 2 O 3 е силен окислител (например освобождава хлор от солна киселина).
Химическата активност на М. е ниска. Компактният метал не взаимодейства със сух въздух и кислород при температури под 185 °C. В присъствието на влага и CO 2 върху повърхността на метала се образува зелен слой от основен карбонат. Когато металът се нагрява във въздуха, настъпва повърхностно окисляване; под 375 ° C се образува CuO, а в диапазона 375-1100 ° C, при непълно окисление на метала, се образува двуслоен мащаб, в повърхностния слой на който има CuO, а във вътрешния слой - Cu 2 O (виж. Медни оксиди). Мокрият хлор взаимодейства с минералите вече при нормални температури, образувайки CuCl 2 хлорид, който е силно разтворим във вода. M лесно се комбинира с други халогени (вж. Медни халогениди). М. проявява особен афинитет към сярата и селена; така че гори в серни пари (вж. Медни сулфиди). М. не реагира с водород, азот и въглерод дори при високи температури. Разтворимостта на водорода в твърд метал е незначителна и при 400 °C е 0,06 мгна 100 ЖМ. Водородът и други запалими газове (CO, CH 4), действащи при високи температури върху метални слитъци, съдържащи Cu 2 O, го редуцират до метал с образуването на CO 2 и водни пари. Тези продукти, тъй като са неразтворими в метала, се отделят от него, причинявайки появата на пукнатини, което рязко влошава механичните свойства на метала.
Когато NH 3 преминава през горещ метал, се образува Cu 3 N. Вече при висока температура металът е изложен на азотни оксиди, а именно NO, N 2 O (с образуването на Cu 2 O) и NO 2 (с образуването от CuO). Карбидите Cu 2 C 2 и CuC 2 могат да бъдат получени чрез действието на ацетилен върху амонячни разтвори на соли М. Нормалният електроден потенциал на М за реакцията Cu 2+ + 2e Cu е +0,337 V, а за реакцията Cu + + e Cu е +0,52 V. Следователно желязото се измества от солите си от по-електроотрицателни елементи (желязото се използва в промишлеността) и не се разтваря в неокисляващи киселини. В азотна киселина М. се разтваря с образуването на Cu (NO 3) 2 и азотни оксиди, в гореща концентрация на H 2 SO 4 - с образуването на CuSO 4 и SO 2, в нагрята разредена H 2 SO 4 - когато въздухът се продухва през разтвора. Всички соли на М. са отровни (вж. Медни карбонати, Меден нитрат, Меден сулфат).
М. в дву- и едновалентно състояние образува множество много стабилни комплексни съединения. Примери за комплексни съединения на едновалентен метал: (NH 4) 2 CuBr 3; K 3 Cu(CN) 4 - двойни солеви комплекси; [Cu (SC (NH 2)) 2 ]CI и други. Примери за комплексни съединения на 2-валентен метал: CsCuCI 3, K 2 CuCl 4 - вид двойни соли. Амонячните комплексни съединения на М са от голямо промишлено значение: [Cu (NH 3) 4 ] SO 4, [Cu (NH 3) 2 ] SO 4 .
Касова бележка.Медните руди се характеризират с ниско съдържание на М. Следователно, преди топене, фино смляната руда се подлага на механично обогатяване; в този случай ценните минерали се отделят от по-голямата част от отпадъчната скала; В резултат на това се получават редица търговски концентрати (например мед, цинк, пирит) и хвост.
В световната практика 80% от металите се извличат от концентрати с помощта на пирометалургични методи, базирани на топенето на цялата маса на материала. По време на процеса на топене, поради по-големия афинитет на магнезия към сярата и по-големия афинитет на отпадъчната скала и железните компоненти към кислорода, магнезият се концентрира в сулфидната стопилка (мат), а оксидите образуват шлака. Шейнът се отделя от шлаката чрез утаяване.
В повечето съвременни заводи топенето се извършва в реверберационни или електрически пещи. В реверберационните пещи работното пространство е удължено в хоризонтална посока; площ на огнището 300 м 2и повече (30 м 10 м), топлината, необходима за топене, се получава чрез изгаряне на въглеродно гориво (природен газ, мазут, въглищен прах) в газовото пространство над повърхността на ваната. В електрическите пещи топлината се получава чрез преминаване на електрически ток през разтопена шлака (токът се подава към шлаката чрез графитни електроди, потопени в нея).
Въпреки това, както отразяващото, така и електрическото топене, базирано на външни източници на топлина, са несъвършени процеси. Сулфидите, които съставляват по-голямата част от медните концентрати, имат висока калоричност. Поради това все повече се въвеждат методи за топене, които използват топлината на изгаряне на сулфиди (окислител - нагрят въздух, въздух, обогатен с кислород, или технически кислород). Фини, предварително изсушени сулфидни концентрати се продухват с поток от кислород или въздух в пещ, загрята до висока температура. Частиците изгарят в суспензия (кислородно топене). Сулфидите могат да се окисляват и в течно състояние; тези процеси се изучават интензивно в СССР и в чужбина (Япония, Австралия, Канада) и се превръщат в основно направление в развитието на пирометалургията на сулфидни медни руди.
Богатите бучни сулфидни руди (2-3% Cu) с високо съдържание на сяра (35-42% S) в някои случаи се изпращат директно за топене в шахтови пещи (пещи с вертикално работно пространство). При една от разновидностите на шахтово топене (топене на медна сяра) към заряда се добавя фин кокс, който редуцира SO 2 до елементарна сяра в горните хоризонти на пещта. При този процес медта също се концентрира в мат.
Полученият течен мат (предимно Cu 2 S, FeS) се излива в конвертор - цилиндричен резервоар от листова стомана, облицован с магнезитни тухли отвътре, оборудван със страничен ред фурми за впръскване на въздух и устройство за въртене около ос. Сгъстен въздух се издухва през матовия слой. Преобразуването на матовете става на два етапа. Първо, железният сулфид се окислява и към конвертора се добавя кварц, за да се свържат железните оксиди; образува се конверторна шлака. След това медният сулфид се окислява до образуване на метален метал и SO 2 . Тази груба М. се излива във форми. Блокове (а понякога и директно разтопен необработен метал) се изпращат за рафиниране чрез огън, за да се извлекат ценни спътници (Au, Ag, Se, Fe, Bi и други) и да се премахнат вредните примеси. Основава се на по-големия афинитет на примесните метали към кислорода от медта: Fe, Zn, Co и частично Ni и други преминават в шлака под формата на оксиди, а сярата (под формата на SO 2) се отстранява с газове. След отстраняване на шлаката металът се „дразни“, за да се възстанови разтвореният в него Cu 2 O чрез потапяне на краищата на необработени брезови или борови трупи в течен метал, след което се отлива в плоски форми. За електролитно рафиниране тези блокове се суспендират в баня с разтвор на CuSO 4, подкислен с H 2 SO 4 . Те служат като аноди. При преминаване на ток анодите се разтварят и върху катодите се отлага чист метал - тънки медни листове, също получени чрез електролиза в специални матрични вани. За отделяне на плътни гладки отлагания в електролита се въвеждат повърхностноактивни добавки (лепило за дърво, тиокарбамид и др.). Полученият катоден метал се промива с вода и се стопява. Благородните метали, Se, Te и други ценни спътници на метала са концентрирани в анодната утайка, от която се извличат чрез специална обработка. никелконцентриран в електролита; Чрез отстраняване на някои от разтворите за изпаряване и кристализация, Ni може да се получи под формата на никелов сулфат.
Наред с пирометалургичните методи се използват и хидрометалургични методи за получаване на минерали (главно от бедни окислени и самородни руди). Тези методи се основават на селективно разтваряне на съдържащи мед минерали, обикновено в слаби разтвори на H 2 SO 4 или амоняк. От разтвор металът или се утаява с желязо, или се изолира чрез електролиза с неразтворими аноди. Комбинираните методи за хидрофлотация, при които кислородните съединения на метала се разтварят в разтвори на сярна киселина и сулфидите се разделят чрез флотация, са много обещаващи, когато се прилагат към смесени руди. Широко разпространение получават и автоклавните хидрометалургични процеси, протичащи при повишени температури и налягане.
Приложение.Голямата роля на метала в техниката се дължи на редица негови ценни свойства и преди всичко на високата му електропроводимост, пластичност и топлопроводимост. Благодарение на тези свойства М. е основният материал за жици; над 50% от добития метал се използва в електротехническата промишленост. Всички примеси намаляват електрическата проводимост на метала и затова в електротехниката се използва висококачествен метал, съдържащ най-малко 99,9% Cu. Високата топлопроводимост и устойчивост на корозия позволяват да се произвеждат от метал критични части на топлообменници, хладилници, вакуумни устройства и др. Около 30-40% от метала се използва под формата на различни сплави, сред които най-важните са месинг(от 0 до 50% Zn) и различни видове бронз; калай, алуминий, олово, берилий и др. (за повече подробности вж Медни сплави). В допълнение към нуждите на тежката промишленост, комуникациите и транспорта, известно количество метал (главно под формата на соли) се изразходва за получаване на минерални пигменти, борба с вредители и болести по растенията, като микроторове, катализатори на окислителни процеси , както и в кожарската и кожухарската промишленост и в производството на изкуствена коприна.
Л. В. Ванюков.
Използва се мед като художествен материал медна епоха(бижута, скулптура, прибори, съдове). Ковани и лети изделия от метал и сплави (вж. бронз) са украсени с щамповане, гравиране и щамповане. Лекотата на обработка на метала (поради неговата мекота) позволява на майсторите да постигнат разнообразие от текстури, внимателно изработване на детайлите и фино моделиране на формата. Изделията от метал се отличават с красотата на своите златисти или червеникави тонове, както и със способността си да придобиват блясък при полиране. М. често са позлатени и патинирани (вж. Патина), тонирани, украсени с емайл. От 15-ти век металът се използва и за производството на печатни форми (вж. Гравиране).
Мед в тялото.М. - необходим за растенията и животните елемент за проследяване. Основната биохимична функция на М. е участието в ензимни реакции като активатор или като част от медсъдържащи ензими. Количеството М в растенията варира от 0,0001 до 0,05% (на сухо вещество) и зависи от вида на растението и съдържанието на М в почвата. В растенията М. е компонент на ензимните оксидази и протеина пластоцианин. В оптимални концентрации М. повишава студоустойчивостта на растенията и подпомага растежа и развитието им. Сред животните най-богати на М. са някои безгръбначни (мекотели и ракообразни в хемоцианинсъдържа 0,15-0,26% М.). Когато се приема с храна, М. се абсорбира в червата, свързва се с кръвния серумен протеин - албумин, след това се абсорбира от черния дроб, откъдето се връща в кръвта като част от протеина церулоплазмин и се доставя до органи и тъкани.
Съдържанието на M. при хората варира (на 100 Жсухо тегло) от 5 мгв черния дроб до 0,7 мгв костите, в телесните течности - от 100 mcg(на 100 мл) в кръвта до 10 mcgв цереброспиналната течност; общо М. в тялото на възрастен човек е около 100 мг. М. е част от редица ензими (например тирозиназа, цитохромоксидаза) и стимулира хемопоетичната функция на костния мозък. Малки дози М. засягат метаболизма на въглехидратите (намаляване на кръвната захар), минерали (намалено количество фосфор в кръвта) и др. Увеличаването на М. в кръвта води до превръщане на минералните железни съединения в органични, стимулира използването на желязото, натрупано в черния дроб по време на синтеза хемоглобин.
При дефицит на М. зърнените растения са засегнати от така наречената болест на преработката, а овощните растения са засегнати от екзантема; при животните усвояването и използването на желязо намалява, което води до анемияпридружен от диария и изтощение. Използват се медни микроторове и хранене на животни с медни соли (вж. Микроторове). Отравянето с М. води до анемия, чернодробно заболяване и болест на Уилсън. При хората рядко възниква отравяне поради фините механизми на абсорбция и екскреция на М. Въпреки това, в големи дози М. причинява повръщане; когато М. се абсорбира, може да настъпи общо отравяне (диария, отслабване на дишането и сърдечната дейност, задушаване, кома).
И. Ф. Грибовская.
В медицината М. сулфат се използва като антисептик и адстрингент под формата на капки за очи при конюнктивит и моливи за очи за лечение на трахома. Разтвор на М. сулфат се използва и при кожни изгаряния с фосфор. Понякога М. сулфат се използва като средство за повръщане. М. нитрат се използва като очен мехлем за трахома и конюнктивит.
Лит.:Смирнов В.И., Металургия на медта и никела, Свердловск - М., 1950 г.; Аветисян Х. К., Металургия на черна мед, М., 1954; Газарян Л. М., Пирометалургия на медта, М., 1960; Ръководство на металурга по цветни метали, под редакцията на Н. Н. Мурач, 2 изд., том 1, М., 1953 г., том 2, М., 1947; Левинсон Н. П., [Изделия от цветни и черни метали], в книгата: Руско декоративно изкуство, т. 1-3, М., 1962-65; Хадауей У. С., Илюстрации на метални изделия от месинг и мед предимно от Южна Индия, Мадрас, 1913 г.; Уейнрайт Г. А., Появата на калай и мед близо до бибиос, „Journal of Egyptian archaeology“, 1934 г., v. 20, точка 1, стр. 29-32; BergsÆe P., Процесът на позлатяване и металургията на медта и оловото сред предколумбовите индианци, Kbh., 1938; Фриден Е., Ролята на медните съединения в природата, в книгата: Хоризонти на биохимията, превод от английски, М., 1964; него. Биохимия на медта, в книгата: Молекули и клетки, превод от английски, в. 4, М., 1969; Биологична роля на медта, М., 1970.
Мед- елемент от вторична подгрупа на първа група, четвъртия период от периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 29. Означава се със символа Cu (лат. Cuprum).
Медта се среща в природата както в съединения, така и в естествена форма. От промишлено значение са халкопиритът CuFeS2, известен още като меден пирит, халкоцитът Cu2S и борнитът Cu5FeS4. Заедно с тях се срещат и други медни минерали: ковелит CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Понякога медта се среща в естествена форма, масата на отделните клъстери може да достигне 400 тона. Медните сулфиди се образуват главно в среднотемпературни хидротермални вени. Медните находища също често се срещат в седиментни скали - медни пясъчници и шисти. Най-известните находища от този тип са Удокан в района на Чита, Джезказган в Казахстан, медният пояс на Централна Африка и Мансфелд в Германия.
По-голямата част от медната руда се добива чрез открит добив. Съдържанието на мед в рудата варира от 0,4 до 1,0%. Физични свойства на медта
Медта е златисто-розов пластичен метал, във въздуха бързо се покрива с оксиден филм, което му придава характерен интензивен жълтеникаво-червен оттенък. Медта има висока топло- и електрическа проводимост (заема второ място по електропроводимост след среброто). Има два стабилни изотопа - 63Cu и 65Cu, както и няколко радиоактивни изотопа. Най-дълготрайният от тях, 64Cu, има полуживот от 12,7 часа и два режима на разпадане с различни продукти.
Цветът на медта е червен, розов, когато е счупен, и зеленикаво-син, когато е полупрозрачен на тънки слоеве. Металът има лицево-центрирана кубична решетка с параметър a = 3,6074 Å; плътност 8,96 g/cm3 (20 °C). Атомен радиус 1,28 Å; йонни радиуси на Cu+ 0.98 Å; Сu2+ 0,80 Å; tтопи 1083 °C; точка на кипене 2600 °C; специфичен топлинен капацитет (при 20 °C) 385,48 J/(kg K), т.е. 0,092 кал/(g °C). Най-важните и широко използвани свойства на медта: висока топлопроводимост - при 20 °C 394,279 W/(m K), тоест 0,941 cal/(cm sec °C); ниско електрическо съпротивление - при 20 °C 1,68·10-8 ohm·m. Топлинният коефициент на линейно разширение е 17,0·10-6. Налягането на парите над медта е незначително; налягане от 133,322 n/m2 (т.е. 1 mm Hg) се постига само при 1628 °C. Медта е диамагнитна; атомна магнитна чувствителност 5.27·10-6. Твърдостта на медта по Бринел е 350 Mn/m2 (т.е. 35 kgf/mm2); якост на опън 220 MN/m2 (т.е. 22 kgf/mm2); относително удължение 60%, модул на еластичност 132·103 MN/m2 (т.е. 13,2·103 kgf/mm2). Чрез закаляване якостта на опън може да се увеличи до 400-450 Mn/m2, докато удължението се намалява до 2%, а електропроводимостта се намалява с 1-3.
Медта е пластичен златисто-розов метал с характерен метален блясък. В периодичната система на Д. И. Менделеев този химичен елемент е обозначен като Cu (Cuprum) и се намира под пореден номер 29 в I група (странична подгрупа), в 4-ти период.
Латинското име Cuprum идва от името на остров Кипър. Известни са фактите, че в Кипър още през 3 век пр. н. е. е имало медни мини и местни занаятчии са топели мед. Можете да закупите мед от компанията « ».
Според историците обществото е запознато с медта от около девет хиляди години. Най-древните медни продукти са открити по време на археологически разкопки в района на съвременна Турция. Археолозите са открили малки медни мъниста и пластини, използвани за украса на дрехи. Находките датират от края на 8-7-мо хилядолетие пр.н.е. В древността от медта са се изработвали бижута, скъпи съдове и различни инструменти с тънки остриета.
Голямо постижение на древните металурзи може да се нарече производството на сплав с медна основа - бронз.
Основни свойства на медта
1. Физични свойства.
Във въздуха медта придобива ярък жълтеникаво-червен оттенък поради образуването на оксиден филм. Тънките плочи имат зеленикаво-син цвят, когато се гледат през тях. В чистата си форма медта е доста мека, ковка и лесно се навива и изтегля. Примесите могат да увеличат неговата твърдост.
Високата електрическа проводимост на медта може да се нарече основно свойство, което определя нейното преобладаващо използване. Медта също има много висока топлопроводимост. Примеси като желязо, фосфор, калай, антимон и арсен влияят на основните свойства и намаляват електрическата и топлопроводимостта. По тези показатели медта е на второ място след среброто.
Медта има висока плътност, точки на топене и точки на кипене. Важно свойство е и добрата устойчивост на корозия. Например при висока влажност желязото се окислява много по-бързо.
Медта се поддава добре на обработка: навита на меден лист и медна пръчка, изтеглена в медна жица с дебелина, доведена до хилядна от милиметъра. Този метал е диамагнитен, т.е. той е магнетизиран срещу посоката на външното магнитно поле.
Медта е сравнително ниско активен метал. При нормални условия на сух въздух не се получава окисление. Лесно реагира с халогени, селен и сяра. Киселините без окислителни свойства нямат ефект върху медта. Няма химични реакции с водород, въглерод и азот. Във влажен въздух се получава окисление, за да се образува меден (II) карбонат - най-горният слой от платина.
Медта е амфотерна, което означава, че образува катиони и аниони в земната кора. В зависимост от условията, медните съединения проявяват киселинни или основни свойства.
Методи за получаване на мед
В природата медта съществува в съединения и под формата на късчета. Съединенията са представени от оксиди, бикарбонати, серни и въглеродни комплекси, както и сулфидни руди. Най-често срещаните руди са меден пирит и меден блясък. Съдържанието на мед в тях е 1-2%. 90% от първичната мед се добива по пирометалургичен метод и 10% по хидрометалургичен метод.
1.
Пирометалургичният метод включва следните процеси: обогатяване и печене, топене за мат, продухване в конвертор, електролитно рафиниране.
Медните руди се обогатяват чрез флотация и окислително печене. Същността на метода на флотация е следната: медни частици, суспендирани във водна среда, се придържат към повърхността на въздушните мехурчета и се издигат на повърхността. Методът ви позволява да получите концентрат от меден прах, който съдържа 10-35% мед.
Медните руди и концентрати със значително съдържание на сяра се подлагат на окислително изпичане. При нагряване в присъствието на кислород сулфидите се окисляват и количеството на сярата намалява почти наполовина. Изпичат се бедни концентрати, съдържащи 8-25% мед. Богатите концентрати, съдържащи 25-35% мед, се топят, без да се прибягва до печене.
Следващият етап от пирометалургичния метод за производство на мед е топенето на мат. Ако като суровина се използва бучка медна руда с голямо количество сяра, тогава топенето се извършва в шахтови пещи. А за прахообразен флотационен концентрат се използват реверберационни пещи. Топенето става при температура 1450 °C.
В хоризонталните конвертори със странично обдухване медният щейн се продухва със сгъстен въздух, за да се получи окисление на сулфиди и желязо. След това получените оксиди се превръщат в шлака, а сярата в оксид. Конверторът произвежда черна мед, която съдържа 98,4-99,4% мед, желязо, сяра, както и малки количества никел, калай, сребро и злато.
Черната мед се подлага на огън и след това на електролитно рафиниране. Примесите се отстраняват с газове и се превръщат в шлака. В резултат на огнево рафиниране се образува мед с чистота до 99,5%. А след електролитно рафиниране чистотата е 99,95%.
2. Хидрометалургичният метод включва излугване на мед със слаб разтвор на сярна киселина и след това отделяне на метална мед директно от разтвора. Този метод се използва за обработка на нискокачествени руди и не позволява съпътстващо извличане на благородни метали заедно с медта.
Медни приложения
Благодарение на ценните си качества медта и медните сплави се използват в електротехническата и електротехническата промишленост, в радиоелектрониката и уредостроенето. Има сплави на мед с метали като цинк, калай, алуминий, никел, титан, сребро и злато. По-рядко се използват сплави с неметали: фосфор, сяра, кислород. Има две групи медни сплави: месинг (сплави с цинк) и бронз (сплави с други елементи).
Медта е изключително екологична, което позволява използването й в строителството на жилищни сгради. Например, медният покрив, поради своите антикорозионни свойства, може да издържи повече от сто години без специални грижи или боядисване.
Медта в сплави със злато се използва в бижутерията. Тази сплав увеличава здравината на продукта, повишава устойчивостта на деформация и абразия.
Медните съединения се характеризират с висока биологична активност. В растенията медта участва в синтеза на хлорофил. Поради това може да се види в състава на минералните торове. Липсата на мед в човешкото тяло може да причини влошаване на състава на кръвта. Среща се в много хранителни продукти. Например, този метал се намира в млякото. Важно е обаче да запомните, че излишъкът от медни съединения може да причини отравяне. Ето защо не трябва да готвите храна в медни съдове. По време на варенето големи количества мед могат да проникнат в храната. Ако съдовете вътре са покрити със слой калай, тогава няма опасност от отравяне.
В медицината медта се използва като антисептично и стягащо средство. Влиза в състава на капки за очи за конюнктивит и разтвори за изгаряния.
