Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
Bu haroratdagi fosfor bug'i deyarli butunlay P2 molekulalaridan iborat bo'lib, ular sovutilganda P4 molekulalariga kondensatsiyalanadi.
Bug 'kondensatsiyalanganda, u hosil bo'ladi oq (sariq) fosfor, u tetraedr shakliga ega bo'lgan P 4 molekulalaridan iborat. Bu yuqori reaktiv, yumshoq, mumsimon, och sariq modda, uglerod disulfidi va benzolda eriydi. Havoda fosfor 34 o S haroratda yonadi. U pastroq darajaga qadar sekin oksidlanish tufayli qorong'ida porlashning noyob qobiliyatiga ega. Bu bir vaqtlar Brand tomonidan ajratilgan oq fosfor edi.
Agar oq fosfor havoga kirmasdan qizdirilsa, u qizil rangga aylanadi (birinchi marta u faqat 1847 yilda olingan). Ism qizil fosfor zichligi va rangi bilan farq qiluvchi bir nechta modifikatsiyani nazarda tutadi: u to'q sariqdan to'q qizil va hatto binafsha ranggacha. Qizil fosforning barcha navlari organik erituvchilarda erimaydi, oq fosforga nisbatan ular kamroq reaktivdir (ular havoda t>200 o C da yonadi) va polimer tuzilishga ega: bular cheksiz zanjirlarda bir-biriga bog'langan P4 tetraedrdir. "Binafsha fosfor" ulardan bir oz farq qiladi, ular P 8 va P 9 guruhlaridan iborat bo'lib, beshburchak ko'ndalang kesimli uzun quvurli tuzilmalarda joylashgan.
Ko'tarilgan bosimda oq fosforga aylanadi qora fosfor, cho'qqilarida fosfor atomlari bo'lgan uch o'lchamli olti burchaklilardan qurilgan, qatlamlarda bir-biriga bog'langan. Bu transformatsiya birinchi marta 1934 yilda amerikalik fizik Persi Uilyams Bridgman tomonidan amalga oshirilgan. Qora fosforning tuzilishi grafitga o'xshaydi, yagona farq shundaki, fosfor atomlari hosil qilgan qatlamlar tekis emas, balki "gofrirovka qilingan". Qora fosfor fosforning eng kam faol modifikatsiyasidir. Havoga kirmasdan qizdirilganda, u qizil kabi, bug'ga aylanadi, undan oq fosfor kondensatsiyalanadi.
Oq fosfor juda zaharli: o'ldiradigan dozasi taxminan 0,1 g.Havoda o'z-o'zidan yonish xavfi tufayli u suv qatlami ostida saqlanadi. Qizil va qora fosfor kam zaharli, chunki ular uchuvchan emas va suvda amalda erimaydi.
Kimyoviy xossalari
Kimyoviy jihatdan eng faoli oq fosfordir (oq fosfor ishtirokidagi reaksiyalar tenglamalarida soddalik uchun u P 4 emas, P deb yoziladi, ayniqsa molekulyar tarkibi noaniq qizil fosfor ishtirokida shunga oʻxshash reaksiyalar sodir boʻlishi mumkin. ). Fosfor ko'plab oddiy va murakkab moddalar bilan bevosita birlashadi. Kimyoviy reaksiyalarda fosfor ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi bo'lishi mumkin.
Qanaqasiga oksidlovchi Fosfor ko'pchilik bilan reaksiyaga kirishib, fosfidlarni hosil qiladi, masalan:
2P + 3Ca = Ca 3 P 2
P + 3Na = Na 3P
E'tibor bering, u deyarli fosfor bilan to'g'ridan-to'g'ri birlashmaydi.
Qanaqasiga kamaytiruvchi vosita fosfor galogenlar, oltingugurt (ya'ni ko'proq elektronegativ bo'lmagan metallar bilan) bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunda reaksiya sharoitiga qarab fosfor (III) birikmalari ham, fosfor (V) birikmalari ham hosil bo`lishi mumkin.
a) sekin oksidlanish yoki kislorod etishmasligi bilan fosfor fosfor oksidi (III) yoki fosfor angidrid P 2 O 3 ga oksidlanadi:
4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
Fosfor ortiqcha (yoki havo)da yonganda fosfor oksidi (V) yoki fosfor angidrid P2O5 hosil bo'ladi:
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
b) reaktivlar nisbatiga qarab, fosfor galogenlar va oltingugurt bilan o'zaro ta'sirlashganda, mos ravishda uch va besh valentli fosforning galogenidlari va sulfidlari hosil bo'ladi; Masalan:
2P + 5Cl 2(g) = 2PCl 5
2P + 3Cl 2(etarli emas) = 2PCl 3
2P + 5S (g) = P 2 S 5
2P + 3S (etarli emas) = P 2 S 3
Shuni ta'kidlash kerakki, fosfor faqat yod bilan PI3 birikmasini hosil qiladi.
Fosfor oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyalarda qaytaruvchi rol o'ynaydi:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
- konsentrlangan nitrat kislota bilan:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
- konsentrlangan sulfat kislota bilan:
2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Fosfor boshqa kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Suvli eritmalar bilan qizdirilganda fosfor nomutanosiblikka uchraydi, masalan:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2) 2
Fosfin PH 3 ga qo'shimcha ravishda, bu reaktsiyalar natijasida hipofosfor kislotasi H 3 PO 2 tuzlari - gipofosfitlar hosil bo'ladi, ularda fosfor +1 xarakterli oksidlanish darajasiga ega.
Fosforni qo'llash
Dunyoda ishlab chiqarilgan fosforning asosiy qismi fosfor kislotasini ishlab chiqarishga sarflanadi, undan o'g'itlar va boshqa mahsulotlar ishlab chiqariladi. Qizil fosfor gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi, u gugurt qutisiga qo'llaniladigan massada mavjud.
Fosfin
Fosforning eng mashhur vodorod birikmasi PH 3 fosfindir. Fosfin - sarimsoq hidli rangsiz gaz va juda zaharli. Organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Ammiakdan farqli o'laroq, u suvda ozgina eriydi. Fosfinning amaliy ahamiyati yo'q.
Kvitansiya
Fosforni suvli eritmalar bilan reaksiyaga kiritish orqali fosfin olish usuli yuqorida muhokama qilingan. Boshqa usul - xlorid kislotaning metall fosfidlarga ta'siri, masalan:
Zn 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3ZnCl 2
Kimyoviy xossalari
- Kislota-asos xossalari
Fosfin suvda ozgina eriydi, u bilan beqaror gidrat hosil qiladi, bu juda zaif asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙H 2 O ⇄ PH 4 + + OH —
Fosfoniy tuzlari faqat quyidagilar bilan hosil bo'ladi:
PH 3 + HCl = PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4
- Redoks xossalari
Tezislarning to'liq ro'yxatini ko'rish mumkin
*yozuv tasvirida oq fosforning fotosurati ko'rsatilgan
Fosfin formulasi………………………………………………………….PH 3
Molekulyar og'irlik ………………………………………………………34.04
Rang va tashqi ko'rinish ............................................... .... .......Rangsiz gaz.
Erish nuqtasi................................. - 133,5 °C.
Qaynatish harorati................................................. .... -87,7°C.
Bug'lanish bosimi......................40 mm Hg. Art. - 129,4 ° S da.
Suvda eruvchanligi......................26% 17°C da.
Zichlik......................1.18 (0°C, 760 mmHg) (Havo-1).
O't olish nuqtasi................................................ ... .....100°C.
Pastki portlash chegarasi....... 1,79-1,89% hajm;
Hid ....................................... qachon paydo bo'ladi .... ......1,3 - 2,6 ppm.
Nisbatan yuqori konsentratsiyalarda fosfin portlovchi hisoblanadi.
Pastki yonuvchanlik chegarasi (LCFL) - 1,79-1,89%
hajmi bo‘yicha yoki ……………………………..26,15-27,60 g/m 3 yoki 17000-18900 ml/m 3.
Fosfin bug'lanishining yashirin issiqligi …………………………………102,6 kal/g ni tashkil qiladi.
Suvda eruvchanligi 20 0 S haroratda va 34,2 kgf / sm 2 bosimda 0,52 g / l ni tashkil qiladi.
Fosfin
- havodan 1,5 baravar og'irroq bo'lgan o'ta zaharli, rangsiz gaz, shuning uchun foydalanilganda xonadagi barcha yoriqlar va borish qiyin bo'lgan joylarga osongina kirib boradi va tuxum, lichinka, qo'g'irchoq va katta yoshli hasharotlarni samarali ravishda yo'q qiladi.
Suvda yomon eriydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Benzol, dietil efir, uglerod disulfidida eriydi. Fosfin juda zaharli, asab tizimiga ta'sir qiladi va metabolizmni buzadi. MPC = 0,1 mg/m³. 2-4 mg/m³ konsentratsiyada hid seziladi; 10 mg/m³ konsentratsiyada uzoq muddatli inhalatsiya o‘limga olib keladi.
Fosfinni qo'llash. Fosfin bilan fumigatsiya qilishda alyuminiy va magniy fosfidlari asosidagi noorganik preparatlar qo'llaniladi. Magniy fosfidi asosidagi preparatlarni qo'llash ob'ektlari va texnologiyasi alyuminiy fosfidiga asoslangan preparatlar bilan bir xil. Odamlarni qabul qilish va omborlarni yuklash to'liq ventilyatsiya qilinganidan keyin va agar ish joyining havosidagi fosfin miqdori ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyadan (0,1 mg / m³) yuqori bo'lmasa, ruxsat etiladi. Mahsulotlar MRL dan yuqori bo'lmagan fosfin qoldig'i bilan sotiladi (don uchun 0,1 mg / kg, donni qayta ishlash mahsulotlari uchun 0,01 mg / kg).
Fosfin gazi odamlar va boshqa issiq qonli hayvonlar uchun kuchli zahar hisoblanadi. O'tkir fosfin zaharlanishi havoda 568 mg / m3 konsentratsiyada sodir bo'ladi. Fosfin gazi don zahiralarini zararkunandalarga soluvchi hasharotlar uchun juda zaharli hisoblanadi. U bilan ishlashda, u haqida tushunchaga ega bo'lish tavsiya etiladi zararli organizmlarga ta'sir qilish usuli va mexanizmi. Ishlaydigan hudud havosida fosfinning ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyasi (MPC) 0,1 mg / m3 ni tashkil qiladi. Shu bilan birga, gazning hidi pastroq konsentratsiyalarda (taxminan 0,03 mg / m3) sezila boshlaydi. Donadagi fosfinning ruxsat etilgan maksimal darajasi (ML) 0,01 mg/kg ni tashkil qiladi, don mahsulotlarida fosfin qoldiqlariga yo‘l qo‘yilmaydi. Don va uni qayta ishlash mahsulotlari oziq-ovqat maqsadlarida faqat ulardagi fosfinning qoldiq miqdori MRL dan oshmasagina ishlatilishi mumkin.
Fosfin gazi U don va don mahsulotlari tomonidan zaif so'riladi, shuning uchun u oson gazsizlanadi. Dezinseksiya uchun tavsiya etilgan iste'mol stavkalarida u donning sifatini o'zgartirmaydi va uning urug'lik xususiyatlarini buzmaydi. U birinchi marta 1934 yilda don mahsulotlarini fumigatsiya qilish uchun ishlatilgan. Hozirgi vaqtda fumigatsiya maqsadlarida metil bromiddan foydalanish taqiqlanganligi sababli, fosfin zararli hasharotlarga qarshi kurashda ishlatiladigan asosiy fumigant hisoblanadi.
Fosfor(yunoncha phosphoros — nurli; lot. Fosfor) P, davriy sistemaning V guruhining kimyoviy elementi; atom raqami 15, atom massasi 30,97376. Uning bitta barqaror nuklidi 31 P. Termal neytronlarni ushlash uchun samarali kesma 18 10 -30 m 2 ni tashkil qiladi. Tashqi konfiguratsiya atomning elektron qobig'i3 s 2 3p 3 ; oksidlanish darajasi -3, +3 va +5; P 0 dan P 5+ (eV) ga o'tishda ketma-ket ionlanish energiyasi: 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; elektronga yaqinligi 0,6 eV;Paulingning elektr manfiyligi 2,10;atom radiusi 0,134 nm, ion radiusi (koordinatsion raqamlari qavs ichida ko'rsatilgan) P 3- uchun 0,186 nm, P 3+ uchun 0,044 nm (6) (P 3+, 04,0 m), (0,04 m) 5), P 5+ uchun 0,038 nm (6).
Yer qobig'ida o'rtacha fosfor miqdori 0,105% massa, suv va okeanlarda 0,07 mg/l. 200 ga yaqin fosfor minerallari ma'lum. ularning barchasi fosfatlardir. Ulardan eng muhimi apatit, qaysi asosdir fosforitlar. Shuningdek, monazit CePO 4 , ksenotim YPO 4 , ambligonit LiAlPO 4 (F, OH), trifilin Li(Fe, Mn)PO 4, torbernit Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, utunit Ca ham amaliy ahamiyatga ega. ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x 10H 2 O, vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 C1, turkuaz CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 HAQIDA.
Xususiyatlari. Ma'lumki, St. Fosforning 10 ta modifikatsiyasi, ularning eng muhimi oq, qizil va qora fosfordir (texnik oq fosfor sariq fosfor deb ataladi). Fosfor modifikatsiyalari uchun yagona belgilash tizimi mavjud emas. Eng muhim modifikatsiyalarning ba'zi xususiyatlari jadvalda taqqoslanadi. Kristalli qora fosfor (PI) normal sharoitda termodinamik jihatdan barqaror. Oq va qizil fosfor metastabildir, ammo transformatsiyaning past tezligi tufayli ular normal sharoitda deyarli cheksiz vaqt davomida saqlanishi mumkin.
Metall bo'lmaganlar bilan fosfor birikmalari
Oddiy moddalar ko'rinishidagi fosfor va vodorod amalda o'zaro ta'sir qilmaydi. Fosforning vodorod hosilalari bilvosita olinadi, masalan:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
Fosfin PH 3 - rangsiz, chirigan baliq hidiga ega o'ta zaharli gaz. Fosfin molekulasini ammiak molekulasi deb hisoblash mumkin. Biroq, H-P-H aloqalari orasidagi burchak ammiaknikiga qaraganda ancha kichikdir. Bu fosfin holatida gibrid aloqalarni hosil qilishda s-bulutlarning ishtiroki ulushining kamayishini bildiradi. Fosfor-vodorod bog'lari azot-vodorod bog'lariga qaraganda kamroq kuchli. Fosfinning donorlik xossalari ammiaknikiga qaraganda kamroq aniqlanadi. Fosfin molekulasining past qutbliligi va zaif protonni qabul qilish faolligi nafaqat suyuq va qattiq holatda, balki eritmalardagi suv molekulalari bilan vodorod aloqalarining yo'qligiga, shuningdek, fosfoniy ionining PH 4 + past barqarorligiga olib keladi. . Qattiq holatda eng barqaror fosfoniy tuzi uning yodidi PH 4 I hisoblanadi. Fosfoniy tuzlari suv va ayniqsa ishqoriy eritmalar bilan kuchli parchalanadi:
PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H 2 O
Fosfin va fosfoniy tuzlari kuchli qaytaruvchi moddalardir. Havoda fosfin fosfor kislotasiga yonadi:
PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
Faol metallarning fosfidlari kislotalar bilan parchalanganda, nopoklik sifatida fosfin bilan bir vaqtda difosfin P 2 H 4 hosil bo'ladi. Difosfin rangsiz uchuvchi suyuqlik bo'lib, molekulyar tuzilishi bo'yicha gidrazinga o'xshaydi, ammo fosfin asosiy xususiyatni ko'rsatmaydi. Havoda o'z-o'zidan yonadi va yorug'likda saqlanganda yoki qizdirilganda parchalanadi. Uning parchalanish mahsulotlarida fosfor, fosfin va sariq amorf modda mavjud. Ushbu mahsulot qattiq vodorod fosfidi deb ataladi va unga P 12 H 6 formulasi beriladi.
Galogenlar bilan fosfor tri- va pentagalidlar hosil qiladi. Ushbu fosfor hosilalari barcha analoglar uchun ma'lum, ammo xlor birikmalari amaliy ahamiyatga ega. RG 3 va RG 5 zaharli va oddiy moddalardan bevosita olinadi.
RG 3 - barqaror ekzotermik birikmalar; PF 3 rangsiz gaz, PCl 3 va PBr 3 rangsiz suyuqliklar, PI 3 esa qizil kristalldir. Qattiq holatda barcha trigalidlar molekulyar tuzilishga ega kristallar hosil qiladi. RG 3 va RG 5 kislota hosil qiluvchi birikmalardir:
PI 3 + 3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3
Ikkala fosfor nitridi ham ma'lum, ular tri- va pentakovalent holatlarga mos keladi: PN va P 2 N 5. Ikkala birikmada ham azot uch valentli. Ikkala nitrid ham kimyoviy jihatdan inert va suvga, kislotalarga va ishqorlarga chidamli.
Eritilgan fosfor oltingugurtni yaxshi eriydi, ammo kimyoviy reaktsiya yuqori haroratda sodir bo'ladi. Fosfor sulfidlaridan P 4 S 3, P 4 S 7 va P 4 S 10 eng yaxshi oʻrganilgan. Bu sulfidlar naftalin eritmasida qayta kristallanishi va sariq rangli kristallar shaklida ajratilishi mumkin. Qizdirilganda sulfidlar yonadi va yonib P 2 O 5 va SO 2 ni hosil qiladi. Suv bilan ularning barchasi vodorod sulfidining chiqishi va fosforli kislorod kislotalarining shakllanishi bilan asta-sekin parchalanadi.
Fosforning metallar bilan birikmalari
Faol metallar bilan fosfor klassik valentlik qoidalariga bo'ysunadigan tuzga o'xshash fosfidlarni hosil qiladi. p-metallar, shuningdek rux kichik guruhidagi metallar ham normal, ham anionga boy fosfidlarni beradi. Ushbu birikmalarning aksariyati yarimo'tkazgich xususiyatlarini namoyon qiladi, ya'ni. ulardagi dominant bog'lanish kovalentdir. Hajmi va energiya omillari tufayli azot va fosfor o'rtasidagi farq eng xarakterli ravishda ushbu elementlarning o'tish metallari bilan o'zaro ta'sirida namoyon bo'ladi. Azot uchun, ikkinchisi bilan o'zaro ta'sirlashganda, asosiy narsa metallga o'xshash nitridlarning hosil bo'lishidir. Fosfor ham metallga o'xshash fosfidlar hosil qiladi. Ko'pgina fosfidlar, ayniqsa kovalent bog'lanishga ega bo'lganlar, o'tga chidamli. Shunday qilib, AlP 2197 ° C da eriydi va galliy fosfidi 1577 ° C erish nuqtasiga ega. Ishqoriy va gidroksidi tuproq metallarining fosfidlari suvda oson parchalanib, fosfinni chiqaradi. Ko'pgina fosfidlar nafaqat yarim o'tkazgichlar (AlP, GaP, InP), balki ferromagnitlardir, masalan, CoP va Fe 3 P.
Fosfin(vodorod fosfidi, fosfor gidridi, IUPAC nomenklaturasiga ko'ra - fosfan PH 3) - chirigan baliqning o'ziga xos hidiga ega rangsiz, juda zaharli, ancha beqaror gaz.
Rangsiz gaz. Suvda yomon eriydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Past haroratda qattiq klatrat hosil qiladi 8RN 3 ·46N 2 O. Benzol, dietil efir, uglerod disulfidida eriydi. -133,8 °C da yuz markazlashtirilgan kubik panjarali kristallar hosil qiladi.
Fosfin molekulasi molekulyar simmetriya C 3v (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o) bilan trigonal piramida shakliga ega. Dipol momenti 0,58 D, ammiaknikidan sezilarli darajada past. PH 3 molekulalari orasidagi vodorod aloqasi amalda kuzatilmaydi va shuning uchun fosfin past erish va qaynash nuqtalariga ega.
Fosfin o'zining hamkasbi ammiakdan juda farq qiladi. Uning kimyoviy faolligi ammiaknikiga qaraganda yuqori, u suvda yomon eriydi, chunki asos ammiakdan ancha zaifdir. Ikkinchisi, H-P aloqalarining zaif qutblanganligi va fosfordagi (3s 2) yolg'iz elektron juftining faolligi ammiakdagi azotga (2s 2) nisbatan pastligi bilan izohlanadi.
Kislorod yo'q bo'lganda, qizdirilganda u elementlarga parchalanadi:
havoda o'z-o'zidan yonadi (difosfin bug'i borligida yoki 100 ° C dan yuqori haroratda):
Kuchli tiklovchi xususiyatlarni ko'rsatadi:
Kuchli proton donorlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, fosfin PH 4 + ionini (ammoniyga o'xshash) o'z ichiga olgan fosfoniy tuzlarini ishlab chiqishi mumkin. Fosfoniy tuzlari, rangsiz kristall moddalar, nihoyatda beqaror va oson gidrolizlanadi.
Fosfinning o'zi singari, uning tuzlari ham kuchli qaytaruvchi moddalardir.
Fosfin oq fosforni issiq ishqor bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi, masalan:
Uni fosfidlarni suv yoki kislotalar bilan davolash orqali ham olish mumkin:
To'g'ridan-to'g'ri elementlardan sintez qilish mumkin:
Qizdirilganda vodorod xlorid oq fosfor bilan reaksiyaga kirishadi:
Fosfoniy yodidning parchalanishi:
Fosfonik kislotaning parchalanishi:
yoki uni qayta tiklash.
Agar sahifada xato topsangiz, uni tanlang va Ctrl + Enter tugmalarini bosing
Fosfinni tayyorlash
Oq fosfor kuchli ishqor eritmasi bilan qizdirilganda fosfor nomutanosib bo‘lib, fosfat va fosfin PH 3 hosil bo‘ladi. Fosfin bilan bir vaqtda havoda osongina yonib ketadigan oz miqdorda difosfin P 2 H 4 (gidrazinning fosforli analogi) hosil bo'ladi. Shu bilan birga, vodorod hosil bo'ladi. Agar gaz chiqarish trubkasi suv ostiga yo'naltirilsa, fosfin pufakchalari yuzaga chiqadi; Bu oq tutunning halqalarini hosil qiladi.
Bu erda seminardan olingan tajribaning tavsifi Ripan R. Ceteanu I. Anorganik kimyodan amaliy ishlar uchun qo'llanma .
Oq fosforni 30-50% li kaliy gidroksid eritmasi bilan qizdirib vodorod fosfidini olish. Reaktsiya tenglamasi:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
Ushbu ishlab chiqarish usuli bilan gazsimon vodorod fosfididan tashqari, suyuq vodorod fosfidi, gazsimon vodorod va kislotali kaliy gipofosfit ham tenglamalar bo'yicha hosil bo'ladi:
6P + 4KOH + 4H 2 O = P 2 H 4 + 4KH 2 PO 2
2P + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + 2KH 2 PO 2
Suyuq vodorod fosfidi, suvli muhitda kaliy gidroksid bilan o'zaro ta'sirlanib, tenglamalarga muvofiq gazsimon vodorod fosfidi, vodorod va kislota kaliy gipofosfitini hosil qiladi:
2P 2 H 4 + KOH + H 2 O = 3PH 3 + KH 2 PO 2
P 2 H 4 + 2KOH + 2H 2 O = 3H 2 + 2KH 2 PO 2
Ishqoriy muhitda kislota kaliy gipofosfit vodorod ajralib chiqishi bilan kaliy ortofosfatga aylanadi:
KH 2 PO 2 + 2KOH = 2H 2 + K 3 PO 4
Yuqoridagi reaksiya tenglamalariga ko’ra oq fosfor kaliy gidroksid bilan qizdirilganda gazsimon vodorod fosfidi, vodorod va kaliy ortofosfat hosil bo’ladi.
Shu tarzda olingan fosfin o'z-o'zidan yonadi. Buning sababi shundaki, u o'z-o'zidan yonadigan suyuq vodorod fosfidi (difosfin) va vodorodning ba'zi bug'larini o'z ichiga oladi.
Kaliy gidroksidi o'rniga siz natriy, kaltsiy yoki bariy oksidi hidratlaridan foydalanishingiz mumkin. Ular bilan reaktsiyalar xuddi shunday tarzda davom etadi.
Qurilma sig‘imi 100-250 ml bo‘lgan dumaloq tubli kolba bo‘lib, rezina tiqin bilan mahkam yopilgan, u orqali gazsimon mahsulotlarni suv bilan kristalizatorga yo‘naltiruvchi nayni mahkam o‘tkazish kerak.
Kolba hajmining 3/4 qismigacha o'yuvchi kaliyning 30-50% li eritmasi bilan to'ldiriladi, ichiga 2-3 bo'lak, no'xat kattaligidagi oq fosfor tashlanadi. Kolba shtativ qisqichiga mahkamlanadi va gaz chiqarish trubkasi yordamida suv bilan to'ldirilgan kristalizatorga ulanadi (rasmga qarang).
Kolba qizdirilganda kaliy gidroksid yuqoridagi tenglamalarga muvofiq oq fosfor bilan reaksiyaga kirishadi.
Suyuq vodorod fosfori (difosfin) kolbadagi suyuqlik yuzasiga etib borgach, darhol alangalanadi va uchqun shaklida yonadi; bu kolbadagi qolgan kislorod iste'mol qilinmaguncha sodir bo'ladi.
Kolba kuchli qizdirilganda suyuq vodorod fosfidi distillanadi va gazsimon vodorod fosfidi va vodorod suv ustida yonadi. Fosforli vodorod sariq olov bilan yonib, oq tutun halqalari shaklida fosfor angidridini hosil qiladi.
Tajriba oxirida kolba ostidagi olovni kamaytiring, chiqish trubkasi bilan vilkasini chiqarib oling, qizdirishni to'xtating va to'liq sovib ketguncha qurilmani tortma ostida qoldiring.
Ishlatilmagan fosfor suv bilan yaxshilab yuviladi va keyingi tajribalar uchun saqlanadi.
Biz fosfin olishga qaror qildik. Kaustik soda probirkaga quyiladi va yarmi suv bilan to'ldiriladi. Ishqorning bir qismi cho'kindida qoldi. Probirka stendga qiya qilib o'rnatildi, ichiga no'xat kattaligidagi sariq fosfor bo'lagi qo'yildi va gaz chiqarish trubkasi bo'lgan tiqin bilan yopildi, uning uchi suv bilan kristalizatorga tushirildi. Isitish boshlandi.
Kristalizatorda gaz pufakchalari pufakchalasha boshladi. Vaqt o'tishi bilan sarg'ish chaqnashlar paydo bo'ldi, ular shovqinli tovushlar bilan birga keldi: pufakchalar yorilib, havoda yonib ketdi. Kasallik avj olgandan so'ng, chiroyli oq tutun halqalari tez-tez shakllanib, yuqoriga ko'tarildi.
Kuzatishlarimizga ko'ra, probirkadagi suyuqlik faol qaynayotganda va suyuqlikning bir qismi kristalizator suviga o'tkazilganda tajriba eng yaxshi natija bergan. Ba'zi hollarda, agar gaz chiqarish trubasining uchi suvga juda chuqur tushirilsa, chaqnashlar kamroq va zaifroq bo'lib chiqdi.
Umuman olganda, "tutun halqalari bilan otashinlar" bir necha daqiqagacha davom etdi. Aytish mumkinki, bu eng go'zal tajribalardan biri.
________________________________________
