У промисловому масштабі вуглекислоту можна одержати такими способами:
- з вапняку, в якому міститься до 40% CO 2 коксу або антрациту до 18% CO 2 шляхом їх випалу в спеціальних печах;
- на установках, що працюють за сірчанокислим методом за рахунок реакцій взаємодії сірчаної кислоти з емульсією крейди;
- із газів, що утворюються при бродінні спирту, пива, розщеплення жирів;
- з димових газів промислових котелень, що спалюють вугілля, природний газ та інше паливо. Димовий газ містить 12-20% 2 ;
- з відхідних газів хімічних виробництв, насамперед синтетичного аміаку та метанолу. Відхідні гази містять приблизно 90% 2 .
На даний момент найпоширенішим способом отримання вуглекислоти є одержання з газів при бродінні. Відхідний газ у цих випадках є майже чистим вуглекислим газом і є дешевим побічним продуктом виробництва.
На гідролізних заводах при бродінні дріжджів з тирсою виділяються гази, що містять 99% CO2.
1 – бродильний чан; 2 – газгольдер; 3 - промивна вежа; 4 – попередній компресор; 5 – трубчастий холодильник; 6 - маслоотделитель; 7 – вежа; 8 – вежа; 9 – двоступінчастий компресор; 10 – холодильник; 11 - маслоотделитель; 12 – цистерна.
Схема одержання вуглекислого газу на гідролізних заводах
Газ з бродильного чана 1 подається насосами, а за наявності достатнього тиску надходить самостійно газгольдер 2, де відбувається відділення від нього твердих частинок. Потім газ надходить у промивну башту 3, заповнену коксом або керамічними кільцями, де він омивається зустрічним потоком води і остаточно звільняється від твердих частинок і домішок розчинних у воді. Після промивання газ надходить у попередній компресор 4 де він стискається до тиску 400-550 кПа.
Так як при стисканні температура вуглекислого газу підвищується до 90-100°С, після компресора газ надходить у трубчастий холодильник 5, де охолоджується до 15°С. Потім вуглекислота направляється в маслоотделитель 6, де відокремлюється масло, що потрапив у газ при стисканні. Після цього вуглекислий газ піддається очищенню водними розчинами окислювачів (KMnO 4 , K 2 Cr 2 P 7 , гіпохромітом) у вежі 7, а потім осушуванні активованим вугіллям або силікагелем у вежі 8.
Після очищення та осушення вуглекислота надходить у двоступінчастий компресор 9. На щаблі I відбувається стиск його до 1-1,2 МПа. Потім вуглекислий газ надходить у холодильник 10, де охолоджується зі 100 до 15°C, проходить маслоотделитель 11 і надходить на II ступінь компресора, де стискається до 6-7 МПа, перетворюється на рідкий двоокис вуглецю і збирається в цистерну 12, з якої проводиться заправка стандартних балонів чи інших ємностей (танків).
Найбільш поширені процеси утворення цієї сполуки - гниття тварин і рослинних останків, горіння різних видів палива, дихання тварин і рослин. Наприклад, одна людина за добу виділяє в атмосферу близько кілограма вуглекислого газу. Оксид та діоксид вуглецю можуть утворюватися і в неживій природі. Вуглекислий газ виділяється при вулканічній діяльності, а також може бути видобутий із мінеральних водних джерел. Вуглекислий газ знаходиться в невеликій кількості та в атмосфері Землі.
Особливості хімічної будови даної сполуки дозволяють їй брати участь у багатьох хімічних реакціях, основою яких є діоксид вуглецю.
Формула
У поєднанні цієї речовини чотиривалентний атом вуглецю утворює лінійний зв'язок із двома молекулами кисню. Зовнішній вигляд такої молекули можна так:
Теорія гібридизації пояснює будову молекули діоксиду вуглецю так: дві існуючі сигма-зв'язки утворені між sp-орбіталями атомів вуглецю та двома 2р-орбіталями кисню; р-орбіталі вуглецю, які не беруть участь у гібридизації, пов'язані у поєднанні з аналогічними орбіталями кисню. У хімічних реакціях вуглекислий газ записується як: CO 2 .
Фізичні властивості
За нормальних умов діоксид вуглецю є безбарвним газом, що не має запаху. Він важчий за повітря, тому вуглекислий газ і може поводитися, як рідина. Наприклад, його можна переливати з однієї ємності до іншої. Ця речовина трохи розчиняється у воді – в одному літрі води при 20 ⁰С розчиняється близько 0,88 л CO 2 . Невелике зниження температури кардинально змінює ситуацію - у тому ж літрі води при 17? С може розчинитися 1,7 л CO 2 . При сильному охолодженні ця речовина осідає у вигляді снігових пластівців - утворюється так званий «сухий лід». Така назва походить від того, що при нормальному тиску речовина, минаючи рідку фазу, одразу перетворюється на газ. Рідкий діоксид вуглецю утворюється при тиску трохи вище 0,6 МПа та при кімнатній температурі.
Хімічні властивості
При взаємодії із сильними окислювачами 4-діоксид вуглецю виявляє окислювальні властивості. Типова реакція цієї взаємодії:
З + СО 2 = 2СО.
Так, за допомогою вугілля діоксид вуглецю відновлюється до своєї двовалентної модифікації – чадного газу.
За нормальних умов вуглекислий газ інертний. Але деякі активні метали можуть у ньому горіти, витягуючи з'єднання кисень і вивільняючи газоподібний вуглець. Типова реакція - горіння магнію:
2Mg+CO2=2MgO+C.
У процесі реакції утворюється оксид магнію та вільний вуглець.
У хімічних сполуках 2 часто проявляє властивості типового кислотного оксиду. Наприклад, він реагує з основами та основними оксидами. Результатом реакції стають солі вугільної кислоти.
Наприклад, реакція сполуки оксиду натрію з вуглекислим газом може бути така:
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3;
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O;
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Вугільна кислота та розчин СО 2
Діоксид вуглецю у воді утворює розчин з невеликим ступенем дисоціації. Такий розчин вуглекислого газу називається вугільною кислотою. Вона безбарвна, слабо виражена і має кислуватий смак.
Запис хімічної реакції:
CO2 + H2O↔H2CO3.
Рівнавага досить сильно зсунуто вліво - лише близько 1% початкового вуглекислого газу перетворюється на вугільну кислоту. Що температура - тим менше у розчині молекул вугільної кислоти. При кипінні з'єднання вона зникає повністю, розчин розпадається на діоксид вуглецю і воду. Структурна формула вугільної кислоти представлена нижче.
Властивості вугільної кислоти
Вугільна кислота дуже слабка. У розчинах вона розпадається на іони водню Н + та сполуки НСО 3 - . У дуже невеликій кількості утворюються іони 3 - .
Вугільна кислота - двоосновна, тому солі, утворені нею, можуть бути середніми та кислими. Середні солі у російській хімічній традиції називаються карбонатами, а сильні – гідрокарбонатами.
Якісна реакція
Одним із можливих способів виявлення газоподібного діоксиду вуглецю є зміна прозорості вапняного розчину.
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Цей досвід відомий ще із шкільного курсу хімії. На початку реакції утворюється невелика кількість білого осаду, який згодом зникає під час пропускання через воду вуглекислого газу. Зміна прозорості відбувається тому, що в процесі взаємодії нерозчинна сполука – карбонат кальцію перетворюється на розчинну речовину – гідрокарбонат кальцію. Реакція протікає таким шляхом:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2.
Одержання діоксиду вуглецю
Якщо необхідно отримати невелику кількість СО2, можна запустити реакцію соляної кислоти з карбонатом кальцію (мармуром). Хімічний запис цієї взаємодії виглядає так:
CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 .
Також для цієї мети використовують реакції горіння вуглецевмісних речовин, наприклад ацетилену:
СН 4 + 2О 2 → 2H 2 O + CO 2 -.
Для збору та зберігання отриманої газоподібної речовини використовують апарат Кіппа.
Для потреб промисловості та сільського господарства масштаби одержання діоксиду вуглецю мають бути більшими. Популярним методом такої масштабної реакції є випалювання вапняку, в результаті якого виходить діоксид вуглецю. Формула реакції наведена нижче:
CaCO3 = CaO+CO2.
Застосування діоксиду вуглецю
Харчова промисловість після масштабного одержання "сухого льоду" перейшла на принципово новий метод зберігання продуктів. Він незамінний при виробництві газованих напоїв та мінеральної води. Зміст 2 в напоях надає їм свіжість і помітно збільшує термін зберігання. А карбідизація мінеральних вод дозволяє уникнути затхлості та неприємного смаку.
У кулінарії часто використовують метод погашення лимонної кислоти оцтом. Вуглекислий газ, що при цьому виділяється, надає пишність і легкість кондитерським виробам.
Дане з'єднання часто використовується як харчова добавка, що підвищує термін зберігання харчових продуктах. Згідно з міжнародними нормами класифікації хімічних добавок вмісту в продуктах, проходить під кодом Е 290,
Порошкоподібний вуглекислий газ - одна з найпопулярніших речовин, що входять до складу пожежогасних сумішей. Ця речовина зустрічається і в піні вогнегасників.
Транспортувати та зберігати вуглекислий газ найкраще в металевих балонах. При температурі більше 31⁰С тиск у балоні може досягти критичного і рідкий 2 перейде в надкритичний стан з різким підйомом робочого тиску до 7,35 МПа. Металевий балон витримує внутрішній тиск до 22 МПа, тому діапазон тиску при температурах понад тридцять градусів визнається безпечним.
CO - окис вуглецю та CO2 - двоокис вуглецю часто плутають. Імена звучать однаково, обидва безбарвні і без запаху газів, і при високих концентраціях обидва можуть бути смертельними. Різниця в тому, що CO2 є загальним природним газом, необхідним для всього рослинного і тваринного життя. CO є звичайним явищем. Найчастіше це побічний продукт киснево-голодного спалювання палива.
ЗМІ часто додають збентеження. Раніше ми чули розповіді про самогубство, вставляючи садовий шланг у вихлопну трубу та вікно автомобіля, а потім запустили мотор доти, доки СО (чадний газ) не запустив пасажира автомобіля. Сьогодні нам кажуть, що вихлопна труба нашого автомобіля є основним джерелом «смертельного» парникового газу CO2, легко зрозуміти, чому вони збентежені.
Корисно зрозуміти подібності та відмінності між CO та CO2:
Про окис вуглецю
- СО утворюється природним чином у слідових кількостях частковим окислення метану ватмосфери, вулканів та лісових пожеж
- CO утворюється на небезпечних рівнях шляхом спалювання киснем у неналежних вентильованих пристроях для спалювання палива, таких як масляні та газові печі, газові водонагрівачі, газові печі, газові або гасові обігрівачі, каміни та дров'яні печі.
- CO виробляється на небезпечних рівнях двигун внутрішнього згоряннящо DO НЕ використовувати каталітичний нейтралізатор
- Це найпоширеніший тип смертельного отруєння у світі
- 0.1 ppm – поточний середній рівень СО на планеті
- OSHA обмежує довгострокові рівні впливу на робочому місці до 50 ppm (частин на мільйон)
- Симптоми легкого отруєння CO включають головний біль та запаморочення при концентраціях менше 100 ppm
- Концентрації до 700 ppm можуть бути небезпечними для життя
Про вуглекислий газ
- CO2 є загальним газом в атмосфері і потрібний для рослинного життя
- CO2 є природним побічним продуктом дихання людини та тварин, ферментації, хімічних реакцій та спалювання викопного палива та деревини
- CO2 є негорючим
- CO2 генерується двигунами внутрішнього згоряння, які DO використовувати каталітичний нейтралізатор
- CO2 отруєння рідко; однак аквалангісти повинні стежити за цим (вигини)
- Витік під тиском CO2 резервуари в закритих приміщеннях можуть бути небезпечні для пасажирів - як з високих рівнів CO2, так і від відносно нижчих рівнів кисню (зміщення)
- 400 ppm – поточний середній CO2 рівня на планеті
- ASHRAE рекомендує межу 1,000 ppm для офісних будівель та класних кімнат
- OSHA обмежує довгострокові рівні впливу на робочому місці до 5,000 ppm
- Сонливість може виникати при 10,000 ppm – поширена у закритих автомобілях чи аудиторіях
- Симптоми м'якого CO2 отруєння включають головний біль та запаморочення при концентраціях менше 30,000 ppm (3%)
- У 80,000 ppm (8%) CO2 може бути небезпечним для життя
Які подібності між CO та CO2?
- Вуглець і кисень об'єднуються для утворення обох газів
- Обидва безбарвні, безсмачні та без запаху
- Обидва перебувають у повітрі по всьому світу (хоча й у різних концентраціях)
- Обидва випускаються під час горіння чи пожежі
Розуміння PPM – частин на мільйон
Частини на мільйон (ppm або ppmv) - це те, як вчені вимірюють невелику кількість молекул газу в повітрі, оскільки кількість молекул газу обсягом значно менше 1%. Замість того, щоб говорити "1% газу за обсягом", вчені скажуть "10,000 ppmv" (10,000/1,000,000 = 1%) або скоротять його до "10,000 ppm".
Наприклад, простіше написати, що рівень CO2 в кімнаті зріс з 400 ppm до 859 ppm, ніж для запису CO2 рівень зріс з 0.04% до 0.0859%. Однак обидва вони вірні.
Як монооксид та діоксид отримали свої імена
Ви можете подякувати стародавнім грекам за те, що вони дали нам свої імена для цифр:
Mono = 1
di = 2
tri = 3
tetra = 4
penta = 5
hexa = 6
hepta = 7
octa = 8
ennea = 9
deca = 10
Так ми отримуємо англійські слова як трикут (сторони 3), США Penta gon (одностороннє 5) або дека thlon (конкурси 10). Отже, перша половина моно xide означає атом кисню 1, а перша половина diоксид означає атоми кисню 2.
Для другої половини слова ми маємо окис, Оксид - це назва простого з'єднання кисню з іншим елементом чи групою. Наприклад, додайте кисень до елементу водню, і ви отримаєте водневий ді окис(H20) або води. Інші оксиди, про які ви, можливо, чули, - це закис азоту (NO2 - газ, що сміється) або оксид цинку (ZnO - активний інгредієнт у сонцезахисному кремі).
Зміст статті
Вуглецю діоксід(оксид вуглецю(IV), ангідрид вугільної кислоти, вуглекислий газ) CO 2 добре відомий міхуровий інгредієнт газованих безалкогольних напоїв. Людина знала про цілющі властивості «шипучої води» з природних джерел з незапам'ятних часів, але тільки в 19 ст. навчився отримувати її сам. Тоді ж була ідентифікована речовина, що робить воду шипучою – вуглекислий газ. Вперше для цілей карбонізації цей газ був отриманий в 1887 під час реакції між подрібненим мармуром і сірчаною кислотою; його виділяли і з природних джерел. Пізніше СО 2 стали одержувати в промислових масштабах спалюванням коксу, прожарюванням вапняку та бродінням спирту. Понад чверть століття діоксид вуглецю зберігали у сталевих балонах під тиском та використовували майже виключно для газування напоїв. У 1923 як комерційний продукт стали виробляти твердий СО 2 (сухий лід), а приблизно 1940 – рідкий, який розливали у спеціальні герметичні цистерни під високим тиском.
Фізичні властивості.
При звичайних температурі і тиску діоксид вуглецю - безбарвний газ, що володіє злегка кислуватим смаком і запахом. Він на 50% важчий за повітря, тому його можна переливати з однієї ємності в іншу. СО 2 – продукт більшості процесів горіння і за досить великих кількостях може гасити полум'я, витісняючи з повітря кисень. При збільшенні концентрації 2 у погано провітрюваному приміщенні вміст кисню в повітрі зменшується настільки, що людина може задихнутися. 2 розчиняється в багатьох рідинах; розчинність залежить від властивостей рідини, температури та тиску парів СО 2 . Здатність діоксиду вуглецю розчинятися у воді та визначає його широке використання у виробництві безалкогольних напоїв. 2 чудово розчиняється в органічних розчинниках, наприклад в спирті, ацетоні і бензолі.
При підвищенні тиску та охолодженні діоксид вуглецю легко зріджується і знаходиться в рідкому стані при температурах від +31 до -57 ° С (залежно від тиску). Нижче –57° З перетворюється на твердий стан (сухий лід). Тиск, необхідний для зрідження, залежить від температури: при +21 ° С воно становить 60 атм, а при -18 ° С всього 20 атм. Рідкий 2 зберігають у герметичних ємностях під відповідним тиском. При переході в атмосферу частина його перетворюється на газ, а деяка кількість - на «вуглецевий сніг», при цьому його температура знижується до -84 °С.
Поглинаючи тепло з довкілля, сухий лід переходить у газоподібний стан, минаючи рідку фазу, – сублімує. Для зменшення сублімаційних втрат його зберігають і транспортують у герметичних контейнерах, які досить міцні, щоб витримати збільшення тиску при підвищенні температури.
Хімічні властивості.
2 - малоактивне з'єднання. При розчиненні у воді утворює слабку вугільну кислоту, що фарбує лакмусовий папірець у червоний колір. Вугільна кислота покращує смакові якості газованих напоїв та запобігає росту бактерій. Реагуючи з лужними та лужноземельними металами, а також з аміаком, 2 утворює карбонати і бікарбонати.
Поширеність у природі та отримання.
2 утворюється при спалюванні вуглецевмісних речовин, спиртовому бродінні, гниття рослинних і тваринних залишків; він вивільняється при диханні тварин, його виділяють рослини у темряві. На світлі, навпаки, рослини поглинають СО 2 і виділяють кисень, що підтримує природний баланс кисню та вуглекислого газу повітря, яким ми дихаємо. Зміст 2 в ньому не перевищує 0,03% (за обсягом).
Відомо п'ять основних способів отримання 2: спалювання вуглецевмісних речовин (коксу, природного газу, рідкого палива); освіту як побічний продукт при синтезі аміаку; прожарювання вапняку; бродіння; відкачування із свердловин. В останніх двох випадках виходить практично чистий діоксид вуглецю, а при спалюванні вуглецевмісних речовин або прожарювання вапняку утворюється суміш 2 з азотом і слідами інших газів. Цю суміш пропускають через розчин, що поглинає тільки 2 . Потім розчин нагрівають і отримують практично чистий 2 , який відокремлюють від домішок, що залишилися. Від пар води позбавляються виморожуванням і хімічним сушінням.
Очищений СО 2 зріджують, охолоджуючи його при високому тиску, і зберігають у великих ємностях. Для отримання сухого льоду рідкий 2 подають в закриту камеру гідравлічного преса, де знижують тиск до атмосферного. При різкому зниженні тиску 2 утворюються пухкий сніг і дуже холодний газ. Сніг пресують і одержують сухий лід. Газоподібний 2 відкачують, зріджують і повертають в резервуар для зберігання.
ЗАСТОСУВАННЯ
Одержання низьких температур.
У рідкому і твердому вигляді 2 застосовується в основному як холодоагент. Сухий лід – компактний матеріал, зручний у користуванні та дозволяє створювати різні температурні режими. За тієї ж масі він перевершує звичайний лід по холодоємності більш ніж удвічі, займаючи вдвічі менший обсяг. Сухий лід використовується для зберігання харчових продуктів. Ним охолоджують шампанське, безалкогольні напої та морозиво. Він широко застосовується при холодному подрібненні термочутливих матеріалів (м'ясних продуктів, смол, полімерів, барвників, інсектицидів, фарб, приправ); при галтуванні (очищенні від задирок) штампованих виробів з гуми та пластику; при низькотемпературних випробуваннях літальних апаратів та електронних пристроїв у спеціальних камерах; для холодного змішування напівфабрикатів кексів і тортів, щоб при випіканні вони зберігали однорідність; для швидкого охолодження контейнерів з продуктами, що транспортуються, обдуванням їх струменем подрібненого сухого льоду; при загартуванні легованих та нержавіючих сталей, алюмінію тощо. з метою покращення їх фізичних властивостей; для щільної посадки деталей машин під час їх складання; для охолодження різців при обробці сталевих високоміцних заготовок.
Карбонізація.
Основне застосування газоподібного СО 2 – карбонізація води та безалкогольних напоїв. Спочатку воду і сироп змішують у потрібних пропорціях, а потім під тиском насичують суміш газоподібним 2 . Карбонізація пива і вин зазвичай відбувається в результаті хімічних реакцій, що протікають в них.
Застосування, що ґрунтуються на інертності.
СО 2 застосовується як антиоксидант при довготривалому зберіганні багатьох харчових продуктів: сиру, м'яса, сухого молока, горіхів, чаю, кави, какао і т.д. Як речовина, що переважає горіння, СО 2 використовують при зберіганні та транспортуванні горючих матеріалів, наприклад ракетного палива, масел, бензину, фарб, лаків, розчинників. Він використовується як захисне середовище при електрозварюванні вуглецевих сталей з метою отримання міцного однорідного шва, при цьому зварювальні роботи виявляються дешевше, ніж при використанні інертних газів.
СО 2 – один із найбільш ефективних засобів гасіння пожеж, що виникають при займанні горючих рідин та електричних пробоях. Випускають різні вуглекислотні вогнегасники: від портативних ємністю не більше 2 кг до стаціонарних установок автоматичної подачі із загальною ємністю балонів до 45 кг або газових резервуарів низького тиску ємністю до 60 т 2 . Рідкий СО 2 , що знаходиться в таких вогнегасниках під тиском, при випуску утворює суміш зі снігу та холодного газу; останній має більшу щільність, ніж повітря, і витісняє його із зони горіння. Ефект посилюється ще й охолодною дією снігу, який, випаровуючись, переходить у газоподібний СО 2 .
Хімічні аспекти.
Діоксид вуглецю застосовується у виробництві аспірину, свинцевих білил, сечовини, перборатів, хімічно чистих карбонатів. Вугільна кислота, що утворюється при розчиненні 2 у воді, - недорогий реагент для нейтралізації лугів. У ливарному виробництві за допомогою діоксиду вуглецю отверждают піщані форми завдяки взаємодії CO 2 з силікатом натрію, змішаним з піском. Це дозволяє отримувати якісніші виливки. Вогнетривка цегла, якою викладені печі для виплавки сталі, скла та алюмінію, після обробки діоксидом вуглецю стає більш міцним. СО 2 використовується також у міських системах пом'якшення води за допомогою натронного вапна.
Створення підвищеного тиску.
СО 2 застосовують для опресування та перевірки на тек різних ємностей, а також для калібрування манометрів, клапанів, свічок запалювання. Їм наповнюють портативні контейнери для накачування рятувальних поясів та надувних човнів. Суміш діоксиду вуглецю та закису азоту тривалий час застосовували для створення тиску в аерозольних балончиках. 2 нагнітають під тиском в герметичні ємності з ефіром (у пристроях для швидкого запуску двигунів), розчинниками, фарбами, інсектицидами для подальшого розпилення цих речовин.
Застосування у медицині.
У невеликих кількостях 2 додають до кисню (для стимуляції дихання) і при анестезії. У високих концентраціях його застосовують для гуманного умертвіння тварин.
(IV), діоксид вуглецю або двоокис вуглецю. Також його ще називають вугільним ангідридом. Він є абсолютно безбарвним газом, який не має запаху, із кислуватим смаком. Вуглекислий газ важчий за повітря і погано розчиняється у воді. За температури нижче - 78 градусів Цельсія кристалізується і стає схожим на сніг.
З газоподібного стану ця речовина переходить у твердий, оскільки не може існувати в рідкому стані в умовах атмосферного тиску. Щільність вуглекислого газу в нормальних умовах становить 1,97 кг/м3 – в 1,5 рази вище Діоксид вуглецю у твердому вигляді називається «сухий лід». У рідкий стан, у якому його можна зберігати тривалий час, він переходить у разі підвищення тиску. Розглянемо докладніше цю речовину та її хімічну будову.
Вуглекислий газ, формула якого CO2, складається з вуглецю та кисню, а виходить він у результаті спалювання або гниття органічних речовин. Оксид вуглецю міститься у повітрі та підземних мінеральних джерелах. Люди та тварини також виділяють вуглекислий газ при видиханні повітря. Рослини без освітлення виділяють її, а під час фотосинтезу інтенсивно поглинають. Завдяки процесу метаболізму клітин всіх живих істот оксид вуглецю є одним із головних складових навколишньої природи.
Цей газ не токсичний, але якщо він накопичується у великій концентрації, може початися ядуха (гіперкапнія), а при його нестачі розвивається протилежний стан - гіпокапнія. Діоксид вуглецю пропускає та відображає інфрачервоні. Він є безпосередньо впливає на глобальне потепління. Це відбувається через те, що рівень його вмісту в атмосфері постійно зростає, що призводить до парникового ефекту.
Діоксид вуглецю отримують промисловим шляхом з димних або пічних газів, або шляхом розкладання карбонатів доломіту і вапняку. Суміш цих газів ретельно промивається спеціальним розчином, що складається з карбонату калію. Далі вона переходить у гідрокарбонат і при нагріванні розкладається, у результаті вивільняється вуглекислота. Вуглекислота (H2CO3) утворюється з вуглекислого газу, розчиненого у воді, але в сучасних умовах одержують її та іншими, більш прогресивними методами. Після того, як вуглекислий газ очищений, його стискають, охолоджують і закачують у балони.
У промисловості ця речовина широко та повсюдно застосовується. Харчовики використовують його як розпушувач (наприклад, для приготування тіста) або як консервант (Е290). За допомогою вуглекислого газу виробляють різні тонізуючі напої та газування, які так улюблені не лише дітьми, а й дорослими. Діоксид вуглецю використовують для виготовлення харчової соди, пива, цукру, шипучих вин.
Вуглекислий газ застосовується і під час виробництва ефективних вогнегасників. За допомогою вуглекислого газу створюється активне середовище, необхідне при високій температурі зварювальної дуги вуглекислий газ розпадається на кисень і чадний газ. Кисень взаємодіє з рідким металом та окислює його. Вуглекислота в балончиках застосовується в пневматичних рушницях та пістолетах.
Авіамоделісти використовують цю речовину як паливо для своїх моделей. За допомогою вуглекислого газу можна значно підвищити врожайність культур, які вирощуються в оранжереї. Також у промисловості широко використовується в якому продукти харчування зберігаються значно краще. Його застосовують як холодоагент у холодильниках, морозильних камерах, електричних генераторах та інших теплоенергетичних установках.
