Mottagande
- Reaktion av selen(VI)oxid med vatten:
texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)
- Interaktion av selen med klor- eller bromvatten:
Det går inte att tolka uttryck (körbar fil texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)
Det går inte att tolka uttryck (körbar fil texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)
- Interaktion av selensyra eller selen(IV)oxid med väteperoxid:
Det går inte att tolka uttryck (körbar fil texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )
Det går inte att tolka uttryck (körbar fil texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )
Kemiska egenskaper
- Ändring i färg på syra-basindikatorer
- Varm, koncentrerad selensyra kan lösa upp guld och bilda en röd-gul lösning av guld(III)-selenat:
Det går inte att tolka uttryck (körbar fil texvc hittades inte; Se matematik/README för inställningshjälp.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)
För att erhålla den vattenfria syran i ett kristallint fast tillstånd, indunstas den resulterande lösningen vid temperaturer under 140 °C (413 K, 284 °F) i vakuum.
Koncentrerade lösningar av denna trögflytande syra. Kristallina mono- och dihydrater är kända. Monohydratet smälter vid 26 °C, dihydratet vid -51,7 °C.
Selenates
Salter av selensyra kallas selenater:
- Ammoniumselenat - (NH 4) 2 SeO 4
- Guld(III)selenat - Au 2 (SeO 4) 3
- Natriumselenat - Na 2 SeO 4
Ansökan
Selensyra används främst för framställning av selenater.
Skriv en recension om artikeln "Selensyra"
Anteckningar
| Kemiska kärl | Detta är ett utkast till artikel om oorganiskt material. Du kan hjälpa projektet genom att lägga till det. |
Utdrag som kännetecknar selensyra
Tydligen hade Christina liknande tankar, för hon frågade mig plötsligt för första gången:- Snälla gör något!
Jag svarade henne genast: "Självklart!" Och jag tänkte för mig själv: "Om jag bara visste vad!!!"... Men jag var tvungen att agera, och jag bestämde mig för att jag skulle försöka tills jag uppnår något - annars kommer han äntligen att höra mig, eller (i värsta fall ) kommer han att kastas ut genom dörren igen.
– Så ska du prata eller inte? – frågade jag medvetet argt. "Jag har inte tid för dig, och jag är här bara för att den här underbara lilla mannen är med mig - din dotter!"
Mannen föll plötsligt ner i en stol i närheten och knäppte huvudet i händerna och började snyfta... Detta pågick ganska länge, och det var tydligt att han, som de flesta män, inte visste hur han skulle gråta alls. Hans tårar var snåla och tunga, och de var tydligen väldigt, väldigt svåra för honom. Det var först då som jag verkligen förstod för första gången vad uttrycket "mans tårar" betyder...
Jag satte mig på kanten av något nattduksbord och såg förvirrat på denna ström av andra människors tårar, utan att ha någon aning om vad jag skulle göra härnäst?
– Mamma, mamma, varför går sådana monster här? – frågade en rädd röst tyst.
Och först då märkte jag mycket märkliga varelser som bokstavligen "i högar" svävade runt den berusade Arthur...
Mitt hår började röra på sig - det här var riktiga "monster" från barnsagor, bara här av någon anledning verkade de till och med väldigt, väldigt verkliga... De såg ut som onda andar släppta från en kanna, som på något sätt lyckades "fästa" direkt till den stackars mannens bröst och, hängande på honom i klungor, med stort nöje "slukade" hans nästan uttömda livskraft...
Jag kände att Vesta var rädd till punkten av ett valpskrik, men hon gjorde sitt bästa för att inte visa det. Den stackaren såg förskräckt på när dessa fruktansvärda "monster" glatt och skoningslöst "äter" sin älskade pappa mitt framför hennes ögon... Jag kunde inte komma på vad jag skulle göra, men jag visste att jag måste agera snabbt. Efter att snabbt ha tittat runt och inte hittat något bättre, tog jag tag i en hög med smutsiga tallrikar och kastade dem på golvet med all kraft... Arthur hoppade förvånat på sin stol och stirrade på mig med galna ögon.
– Det är ingen idé att bli blöt! – Jag skrek, "titta vilka "vänner" du tog in i ditt hus!
Jag var inte säker på om han skulle se samma sak som vi såg, men detta var mitt enda hopp att på något sätt "komma till besinning" och därmed få honom att bli nykter åtminstone lite.
Genom att hans ögon plötsligt gick upp till pannan, visade det sig att han såg... I fasa ryckte han sig in i hörnet, han kunde inte ta ögonen från sina "söta" gäster och kunde inte få fram ett ord, han pekade bara på dem med darrande hand. Han skakade lätt och jag insåg att om inget gjordes skulle den stackars mannen få en riktig nervös attack.
Jag försökte mentalt vända mig till dessa märkliga monstruösa varelser, men det blev inget nyttigt; de bara "morrade" olycksbådande, slog iväg mig med sina klor, och utan att vända sig om skickade de ett väldigt smärtsamt energislag rakt in i mitt bröst. Och sedan, en av dem "kom loss" från Arthur och med ögonen på vad han trodde var det enklaste bytet, hoppade han rakt mot Vesta... Flickan skrek vilt av förvåning, men - vi måste hylla hennes mod - hon började genast slå tillbaka, vilket var styrka Båda, han och hon, var samma okroppsliga varelser, så de "förstod" varandra perfekt och kunde fritt utsätta varandra för energislag. Och ni borde ha sett med vilken passion denna orädd lilla flicka rusade in i striden!... Från det stackars hukande "monstret" regnade bara gnistor ner från hennes stormande slag, och vi, vi tre som såg på, till vår skam, blev så förstummade att vi inte reagerade direkt, så att även om jag önskar att jag kunde hjälpa henne på något sätt. Och precis i samma ögonblick började Vesta se ut som en helt utpressad gyllene klump och försvann, efter att ha blivit helt genomskinlig, någonstans. Jag insåg att hon hade gett all sin barndomsstyrka, försökt försvara sig, och nu hade hon inte tillräckligt med det för att bara hålla kontakten med oss... Christina såg sig förvirrad omkring - hennes dotter hade tydligen inte för vana att helt enkelt försvinner och lämnar henne ensam. Jag tittade mig också omkring och då... såg jag det mest chockade ansikte som jag någonsin sett i mitt liv, både då och alla de efterföljande många åren... Arthur stod i verklig chock och tittade rakt på sin fru!.. Tydligen för mycket alkohol, enorm stress, och alla efterföljande känslor, öppnade för ett ögonblick "dörren" mellan våra olika världar och han såg sin avlidna Christina, lika vacker och lika "äkta" som han alltid hade känt henne... Inga ord skulle har varit möjligt att beskriva uttrycken i deras ögon!.. De talade inte, även om, som jag förstod, Arthur med största sannolikhet kunde höra henne. Jag tror att han i det ögonblicket helt enkelt inte kunde tala, men i hans ögon fanns allt - och den vilda smärtan som hade kvävt honom så länge; och gränslös lycka som förbluffade honom med sin förvåning; och bön, och så mycket mer att det inte skulle finnas några ord för att försöka berätta allt!
Selen upptäcktes 1817 av Jens Jakob Berzelius. Berzelius egen berättelse om hur denna upptäckt gick till har bevarats: "Jag undersökte, i samarbete med Gottlieb Hahn, metoden som användes för framställning av svavelsyra i Gripsholm. Vi upptäckte en fällning i svavelsyra, delvis röd, delvis ljusbrun. . .. Nyfikenhet , föranledd av hoppet att upptäcka en ny sällsynt metall i detta bruna sediment, ledde mig till att undersöka sedimentet... Jag fann att massan (det vill säga sedimentet) innehöll en hittills okänd metall, mycket lik i sin egenskaper till tellur. I enlighet med denna analogi döpte jag den nya kroppen selen (Selen) från grekiskan selhnh(måne), eftersom tellur är uppkallat efter Tellus - vår planet."
Att vara i naturen, ta emot:
Selenhalten i jordskorpan är cirka 500 mg/t. Selen bildar 37 mineraler, bland vilka de första att notera är ashavalit FeSe, klausthalit PbSe, timannit HgSe, guanajuatit Bi 2 (Se,S) 3, hastit CoSe 2, platinit PbBi 2 (S,Se) 3. Inhemskt selen påträffas ibland. Sulfidavlagringar är av stor industriell betydelse för selen. Selenhalten i sulfider varierar från 7 till 110 g/t. Koncentrationen av selen i havsvatten är 4*10 -4 mg/l.
Selen erhålls från avfall från svavelsyra och massa- och papperstillverkning, och även betydande mängder erhålls från slam från kopparelektrolyttillverkning, där selen finns i form av silverselenid. Flera metoder används för att erhålla selen från slam: oxidativ rostning med sublimering av SeO 2 ; oxidativ sintring med soda, omvandling av den resulterande blandningen av selenföreningar till Se(IV)-föreningar och deras reduktion till elementärt selen genom inverkan av SO 2.
Fysikaliska egenskaper:
Mångfalden av den molekylära strukturen bestämmer förekomsten av selen i olika allotropa modifieringar: amorf (pulverformig, kolloidal, glasartad) och kristallin (monoklin, a- Och b-former och sexkantiga g-form). Amorft (rött) pulveriserat och kolloidalt selen erhålls genom reduktion från en lösning av selensyra genom snabb kylning av selenånga. Glasaktigt (svart) selen erhålls genom att värma valfri modifiering av selen över 220°C, följt av snabb kylning. Den har en glasig lyster och är skör. Termodynamiskt är hexagonalt (grå) selen det mest stabila. Det erhålls från andra former av selen genom att värma tills det smälter, långsamt kyla till 180-210°C och hålla vid denna temperatur. Dess galler är byggt av parallella spiralkedjor av atomer.
Kemiska egenskaper:
Vid vanliga temperaturer är selen resistent mot syre, vatten och utspädda syror. Vid upphettning reagerar selen med alla metaller och bildar selenider. I syre, med ytterligare uppvärmning, brinner det långsamt med en blå låga och förvandlas till dioxid SeO 2.
Det reagerar med halogener, med undantag av jod, vid rumstemperatur och bildar föreningarna SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4, etc. Med klor eller bromvatten reagerar selen enligt ekvationen:
Se + 3Br2 + 4H2O = H2SeO4 + 6 HBr
Väte reagerar med selen vid t >200°C, vilket ger H 2 Se.
I konc. H 2 SO 4 i kyla, selen löser sig, vilket ger en grön lösning innehållande polymerkatjoner Se 8 2+.
Med vatten vid uppvärmning och till sist. I alkalilösningar är selen oproportionerligt:
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3 och 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
bildar selen(-2)- och selen(+4)-föreningar.
På samma sätt som svavel löser sig selen när det upphettas i lösningar av Na 2 SO 3 eller KCN och bildar Na 2 SSeO 3 (en analog av tiosulfat) respektive KCNSe (en analog av tiosulfat).
De viktigaste anslutningarna:
De mest typiska oxidationstillstånden för selen är -2, +4, +6.
Selen(IV)oxid SeO 2- vita glänsande kristaller med en polymermolekyl (SeOsub>2)sub>n, smp. 350°C. Ångorna är gulgröna till färgen och luktar ruttna rädisor.Löser sig lätt i vatten och bildar H 2 SeO 3 .
Selensyra, H 2 SeO 3- vita rombiska kristaller Mycket hygroskopisk. Mycket löslig i vatten. Instabil, vid upphettning över 70°C sönderdelas den till vatten och selen(IV)oxid. Salter är seleniter.
Natriumselenit, Na 2 SeO 3– färglösa kristaller, smp. 711°C. Hygroskopisk, mycket löslig i vatten. När den upphettas i en inert atmosfär sönderdelas den till oxider. När den värms upp i luft oxiderar den till selenat: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Selen(VI)oxid SeO 3- - färglösa kristaller, smp. 121°C. Det är hygroskopiskt, reagerar med vatten med stor värmeavgivning och bildning av H 2 SeO 4. Starkt oxidationsmedel, reagerar häftigt med organiska ämnen
Selensyra, H 2 SeO 4- ett färglöst kristallint ämne, mycket lösligt i vatten. Det är giftigt, hygroskopiskt och ett starkt oxidationsmedel. Selensyra är en av få föreningar som vid upphettning löser upp guld och bildar en röd-gul lösning av guld(III)selenat.
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Selenates- salter av selensyra. Natriumselenat Na 2 SeO 4 - kristaller av ortorombiskt system; smälta 730°C. Erhålls genom att neutralisera syran med natriumoxid, hydroxid eller karbonat eller genom att oxidera natriumselenit. Något lösligt i vatten, under 32 °C kristalliseras det ur vattenlösningar i form av dekahydrat Na 2 SeO 4 10H 2 O
Väteselenid, H2Se- en färglös brandfarlig gas med en obehaglig lukt. Den giftigaste selenföreningen. I luft oxideras det lätt vid vanliga temperaturer till fritt selen. Det oxideras också till fritt selen av klor, brom och jod. Vid förbränning i luft eller syre bildas selen(IV)oxid och vatten. Starkare syra än H2S.
Selenider- föreningar av selen med metaller. Kristallina ämnen, ofta med metallisk lyster. Det finns monoselenider med kompositionen M2Se, MSe; polyselenider M2Sen (förutom Li), där n = 2-6; hydroselenider MHSe. Luftsyre oxideras till selen: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH
Ansökan:
Selen används för att likrikta halvledardioder, såväl som för fotovoltaiska enheter, elektrofotografiska kopieringsanordningar, som fosfor i TV, optiska och signalapparater, termistorer, etc. Selen används ofta för att avfärga grönt glas och producera rubinglas; inom metallurgi - för att ge stål en finkornig struktur och förbättra deras mekaniska egenskaper; i den kemiska industrin - som en katalysator.
Den stabila isotopen selen-74 gjorde det möjligt att skapa en plasmalaser med kolossal förstärkning i den ultravioletta regionen (ungefär en miljard gånger).
Den radioaktiva isotopen selen-75 används som en kraftfull källa för gammastrålning för att upptäcka fel.
Biologisk roll och toxicitet:
Selen finns i de aktiva centran av vissa proteiner i form av aminosyran selenocystein. Det har antioxidantegenskaper, ökar uppfattningen av ljus från näthinnan och påverkar många enzymatiska reaktioner. Människors och djurs behov av selen överstiger inte 50-100 mcg/kg kost.
Polkovnikov A.A.
HF Tyumen State University, 581 grupp. 2011
Chemist's Handbook webbplats:
§ 12. Oxosyror av E(VI)-kalkogener: beredning, struktur, egenskaper.
Oxosyror kalkogener(VI) H2SO4, H2SeO4 och H 6 TeO 6 syntetiseras genom oxidation av deras dioxider (eller motsvarande syror):
H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,
samt oxidation av enkla ämnen med starka oxidationsmedel:
5Te + 6HClO3 + 12H2O 5H6 TeO6 + 3Cl2,
eller utbyta reaktioner:
BaTeO4 + H2SO4 + 2H2O H6TeO6 + BaS04.
I H 2 SO 4 molekylen är svavel tetraedriskt omgiven av två hydroxylgrupper (OH) och två syreatomer. Bindningslängderna (S-OH-avståndet är 1,54 och S-O-avståndet är 1,43) i H 2 SO 4-molekylen är sådana att S-O-bindningarna kan betraktas som dubbla, och S-OH-bindningarna kan betraktas som enkla. Färglösa, isliknande kristaller av H 2 SO 4 har en skiktad struktur där varje H 2 SO 4-molekyl är ansluten till fyra angränsande molekyler genom starka vätebindningar, vilket bildar ett enda rumsligt ramverk. Vid en temperatur på 10,48 o C smälter H 2 SO 4 och bildar en tung (d = 1,838 g/ml vid 15 o C) oljig vätska, som kokar vid 280 o C. Flytande H 2 SO 4 har en struktur nästan samma som den för fasta, bara integriteten hos det rumsliga ramverket är brutet, och det kan representeras som en samling mikrokristaller som ständigt ändrar form. H2SO4 blandas med vatten i valfritt förhållande, vilket åtföljs av bildningen av H2SO4-hydrater. nH2O (Fig. 8). Vätskevärmen är så stor att blandningen till och med kan koka.
Fig. 8. T-x-diagram över H2O-H2SO4-systemet.
Flytande H 2 SO 4 är förvånansvärt lik vatten med alla dess strukturella egenskaper och anomalier. Här finns samma system av starka vätebindningar som i vatten, nästan samma starka rumsliga ramverk, samma onormalt höga viskositet, ytspänning, smält- och kokpunkter. Dielektricitetskonstanten för H2SO4 är hög (100). Av denna anledning, den inneboende dissociationen ( autojonisering) för svavelsyra är märkbart större än för vatten: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2,7 . 10 -4 .
På grund av sin höga polaritet bryts H-O-bindningen lätt, och avlägsnandet av en proton kräver mindre energi än vatten. Av denna anledning är de sura egenskaperna hos H 2 SO 4 starkt uttryckta och, när de löses i vattenfri H 2 SO 4, beter sig de flesta föreningar som traditionellt betraktas som syror (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4, etc.) som baser , går in i neutraliseringsreaktionen och ökar koncentrationen av anjoner:
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + + ,
bas
CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,
bas
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
bas
Endast ett fåtal föreningar (HClO 4, FSO 3 H) när de är lösta i H 2 SO 4 beter sig som svaga syror, det vill säga deras proton avlägsnas lättare än H 2 SO 4, vilket leder till en ökning av koncentrationen av den solvatiserade protonen, till exempel,
HSO3F + H2SO4 + SO3F-.
Vissa egenskaper hos kalkogenoxosyrorna (VI) anges i tabell 9.
Tabell 9. Egenskaper hos oxosyror av E(VI)-kalkogener.
H2TeO4. 2H2O=H6TeO6 |
|||
| pK1: H2EO4 =
H + +NEO 4 - pK 2: |
|||
| Eo, B; pH = 0: | |||
| Eo, B; pH = 14: |
Svavelsyra och selensyror är starka tvåbasiska syror och liknar varandra i struktur och egenskaper. Deras dissociationskonstanter i vattenlösningar är av samma storleksordning (K2 för och är lika med 1.2.10 -2 respektive 2.19.10 -2), selenater är isomorfa med sulfater och bildar till exempel alun av sammansättning МAl(SeO 4) 3 . 12H2O, där M - tung alkalimetall .
Strukturera orthotellursyra H 6 TeO 6 skiljer sig i struktur från svavelsyra och selensyror (jämför med syresyrorna i halogenerna HClO 4 , HBrO 4 och H 5 IO 6 ). Kristallstrukturen av fast H 6 TeO 6 (smp 136 o C) är uppbyggd av molekyler med regelbunden oktaedrisk form, som behåller sin form i lösningar. Tellurater är inte isomorfa med sulfater och selenater. Orthotellursyra titreras med alkali som en enbasisk syra för att bilda salter M I TeO(OH) 5, den är svagare än kolsyra. Produkterna av kompletta (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) och partiella (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) produkter erhölls. ersättning av protoner med metalljoner.
Selensyra ett starkare oxidationsmedel än H 2 SO 4 och H 6 TeO 6 (tabell 9). Det löser Cu och även Au utan upphettning: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, oxiderar halogenidjoner, förutom fluorid, till fria halogener, och under dess inflytande fibern tänds. Orthotellursyra är också ett starkare oxidationsmedel än svavelsyra. Den vanligaste reduktionsprodukten är H 2 SeO 4 och H 6 TeO 6 är enkla ämnen.
Svavelsyra har starka oxiderande egenskaper endast i koncentrerad form och vid upphettning:
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Produkterna av dess reduktion, beroende på reaktionsbetingelserna, kan vara SO2 (med ett överskott av H2SO4), H2S, S, polytionater (med brist på H2SO4).
I - - H 5 Te-serien observeras en anomali i sekvensen av förändringar i termodynamisk stabilitet och oxidationsförmåga: selensyra och dess salter är termodynamiskt mindre stabila och starkare oxidationsmedel än motsvarande syror och salter S(VI) och Te (VI). Lutningen på ledningen som förbinder par med voltekvivalenter 
, större än lutningen för motsvarande linjer för H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 och - H 2 SO 3 (Fig. 7). Den större potentialen hos paret / jämfört med paren H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 och / H 2 SO 3 leder till att H 2 SeO 4 till exempel frigör klor från koncentrerad HCl: H 2 SeO 4 + 2HCl = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Liknande icke-monotona förändringar i egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar, i synnerhet oxosyror, observeras också för andra grundämnen från den 4:e perioden, t.ex. 
, och kallas ibland sekundär periodicitet. Det kan antas att de anomalier som övervägs är associerade med en minskning av styrkan hos Se-O-bindningen jämfört med S-O-bindningen, vilket i sin tur orsakas av en ökning av storleken och energierna hos 4s- och 4p-orbitalerna hos selenatomen jämfört med storleken och energierna hos 2s- och 2p-syreorbitaler, och därför med en minskning i interaktion (överlappning) 4s-,
4p -
orbitaler av selen och 2s, 2p-orbitaler av syre (energierna för 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- och 4p-atomära orbitaler är - 32,4, - 15,9, - 20,7, - 12,0, - 17,6 och - 9,1 eV, respektive). Ökad stabilitet och minskad oxidativ kapacitet hos oxoföreningar vid övergång från Se(VI) till Te(VI) )
på grund av strukturella egenskaper och en ökning av styrkan hos Te-O-bindningen i oktaedriska TeO 6-joner jämfört med Se-O-bindningen i tetraedrarna. Telluratomen har en större radie än selenatomen och kännetecknas av ett koordinationstal på 6. En ökning av antalet koordinerade syreatomer leder till en ökning av antalet elektroner i de bindande molekylorbitalerna och följaktligen till en ökad bindningsstyrka.
Selensyra är ett oorganiskt ämne som består av en selenatanjon och en vätekatjon. Dess kemiska formel är H 2 SeO 4. Selensyra, som alla andra föreningar, har unika egenskaper på grund av vilka den har funnit bred användning inom vissa områden. Och detta bör diskuteras mer i detalj.
Generella egenskaper
Selensyra tillhör den starka klassen. Under standardförhållanden ser det ut som färglösa kristaller som löser sig bra i vatten. Du bör vara försiktig med detta ämne, eftersom det är giftigt och hygroskopiskt (absorberar vattenånga från luften). Denna förening är också ett kraftfullt oxidationsmedel. Andra egenskaper kan identifieras i följande lista:
- Den molära massan är 144,97354 g/mol.
- Densiteten är 2,95 g/cm³.
- Smältpunkten når 58°C och kokpunkten -260°C.
- Dissociationskonstanten är -3.
- Löslighet i vatten uppnås vid 30 °C.
Intressant nog är selensyra ett av få ämnen som kan lösa upp guld. Denna lista inkluderar även cyanid, Lugols lösning och regenvatten. Men bland syror är det den enda som denna.
Att erhålla ämnet
Oftast syntetiseras selensyra enligt formeln SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4. Den visar interaktionen mellan vatten och selenoxid. Det är ett oorganiskt ämne som är lättlösligt i ättiksyraanhydrid, svavelsyra och svaveldioxid. Förresten kan selenförening sönderdelas till oxid och vatten under påverkan av fosforanhydrid (P 2 O 5).
Dessutom erhålls syran också som ett resultat av reaktioner när huvudämnet reagerar med klor eller bromvatten. Här är formlerna som används för att få selensyra i dessa två fall:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO4 + 6HBr.
Men det här är inte de sista metoderna. Det finns två till. Produktionen av selensyra från selen är möjlig på grund av dess reaktion med väteperoxid. Det ser ut så här: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 .
Ansökan
Nu kan vi prata om honom. Varför är det så viktigt att få selensyra? För utan det är syntesen av dess salter omöjlig. De är mer kända som selenater. Vi kommer att prata om dem lite senare.
Användningen av selensyra som oxidationsmedel är mycket vanligt, eftersom det i denna process uppvisar mycket fler egenskaper än svavelsyra. Även om det är utspätt. Om svavelsyra har elektrodpotentialer lika med ungefär ~0,169 V, så når denna siffra för selensyra ~1,147 V. Och varje person, även de som inte är bevandrade i kemi, kommer att märka skillnaden.
Självfallet oxiderar selensyra lätt saltsyra och löser även guld, vilket resulterar i bildandet av selenat av denna metall, som är en röd-gul vätska.
Ammoniumselenat
Formeln för detta salt är (NH 4) 2SeO 4. Detta ämne representeras av färglösa kristaller. De löser sig bra i vatten, men inte i aceton eller etanol. De uppvisar de allmänna egenskaperna hos salter.
De används som insekticider. Detta är namnet på de ämnen som används för att döda insekter. Ammoniumselenat används aktivt vid desinfektion. Men det måste användas med extrem försiktighet, eftersom detta ämne är särskilt giftigt. Men det är därför det är effektivt.
Bariumselenat
Dess formel är BaSeO 4. Detta salt, till skillnad från det föregående, löser sig inte i vatten. Men det reagerar med, vilket resulterar i bildandet av selen och bariumsulfat. Det är här han är av särskilt intresse. När allt kommer omkring är bariumsulfat ett röntgenpositivt ämne som aktivt används inom radiologi.
Denna förening är inte giftig. Det ökar kontrasten på bilden som erhålls under röntgenstrålar. Sulfat absorberas inte från matsmältningskanalen och kommer inte in i blodomloppet. Det utsöndras i avföringen, så det är ofarligt för människor. Detta ämne används i form av en oral suspension, tillsammans med natriumcitrat och sorbitol.
Beryllium selenat
Detta salt med formeln BeSeO 4 bildar kristallina hydrater. Ämnet i sig bildas på ett mycket intressant sätt. Det är resultatet av amfoter berylliumhydroxid i selensyra. Dissociation resulterar i bildandet av färglösa kristaller, som sönderdelas vid upphettning.
Var används de ökända hydroxidema? De används vanligtvis som råmaterial för att få beryllium. Eller används som en katalysator för polymerisation och Friedel-Crafts-reaktioner.
Guld selenat
Detta ämne har följande formel - Au 2 (SeO 4) 3. Det ser ut som små gula kristaller. Naturligtvis löser sig detta "salt" inte i vatten. Det kan bara påverkas av varm koncentrerad selensyra. Selenoxid bildas inte som ett resultat av denna reaktion, men en rödgul lösning uppstår.
Det "gyllene" saltet är också lösligt i salpetersyra och svavelsyra. Men klorväte kan förstöra det.
Att få guldselenat är ganska snabbt och enkelt. En temperatur på 230°C är tillräcklig för att utföra reaktionen.
Kopparselenat
Formeln för detta salt ser ut så här - CuSeO 4. Detta ämne är vita, lösliga i vatten (men inte i etanol) kristaller, som också bildar kristallina hydrater.
Detta salt erhålls enligt följande formel: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + H 2 O. Detta återspeglar upplösningen av oxiden i selensyra, vilket resulterar i att vatten också frigörs. Förresten, de resulterande kristallina hydraterna förlorar därefter en del av H 2 O. För att göra detta räcker det att öka temperaturen till 110°C. Och om det är över 350°C kommer det kristallina hydratet att helt börja brytas ned.
Natriumselenat
Detta är det sista saltet i bildningen som syran i fråga är inblandad i. Dess formel är Na 2 SeO 4. Denna förening är av särskilt intresse eftersom den är resultatet av reaktionen mellan en alkalimetall och en stark syra. Salt är förresten lösligt i vatten och bildar även ett kristallint hydrat.
De får det på olika sätt. Det vanligaste handlar om att lösa selen i väteperoxid. Enligt formeln ser det ut så här: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.
De tillgriper också oxidation av natriumselenit, utförd med väteperoxid, elektrolys eller syre. Men den enklaste metoden innebär att syran i fråga interagerar med natriumkarbonat. Det ersätts ibland med hydroxid.
Detta är kanske det mest aktivt använda selenatet. Det används som läkemedel. Enligt ATC är natriumselenat ett mineraltillskott. Men varken i USA eller Ryssland är inte ett enda läkemedel som innehåller det registrerat. Men i Lettland och Danmark finns sådana droger. Samma "Bio-Selen+Zink", till exempel. Ett utmärkt botemedel för att stärka immunförsvaret.
Men selenat ingår i biologiska kosttillskott som säljs i Ryssland. Samma "Supradin Kids Junior" innehåller den i mängden 12,5 mcg per tablett.
I allmänhet är det genom användningen av detta ämne som läkare rekommenderar behandling av selenbrist i kroppen. Men, naturligtvis, före användning är det nödvändigt att genomgå en medicinsk undersökning och konsultation.
Som du kan se, även om selensyra inte används i sin rena form, är betydelsen av dess derivat inom kemi, medicin och industri uppenbar.
