I industriell skala kan koldioxid erhållas på följande sätt:
- från kalksten, som innehåller upp till 40 % CO 2, koks eller antracit upp till 18 % CO 2 genom att bränna dem i speciella ugnar;
- i installationer som använder svavelsyrametoden på grund av reaktioner av interaktion mellan svavelsyra och kritemulsion;
- från gaser som bildas under jäsning av alkohol, öl och nedbrytning av fetter;
- från rökgaserna från industripannor som förbränner kol, naturgas och andra bränslen. Rökgas innehåller 12-20% CO 2;
- från avfallsgaser från kemisk produktion, främst syntetisk ammoniak och metanol. Avgaserna innehåller cirka 90 % CO 2 .
Tills vidare Det vanligaste sättet att få fram koldioxid är från gaser under jäsning. Rökgasen är i dessa fall nästan ren koldioxid och är en billig biprodukt från produktionen.
I hydrolysanläggningar frigörs gaser som innehåller 99 % CO 2 under jäsningen av jäst med sågspån.
1 - jäsningstank; 2 - gastank; 3 - tvätttorn; 4 - förkompressor; 5 - rörformigt kylskåp; 6 - oljeavskiljare; 7 - torn; 8 - torn; 9 - tvåstegskompressor; 10 - kylskåp; 11 - oljeavskiljare; 12 - tank.
System för framställning av koldioxid vid hydrolysanläggningar
Gas från jäsningstank 1 tillförs av pumpar, och om det finns tillräckligt tryck går den in i gastank 2 på egen hand, där fasta partiklar separeras från den. Sedan kommer gasen in i tvätttornet 3, fylld med koks eller keramiska ringar, där den tvättas av ett motflöde av vatten och slutligen befrias från fasta partiklar och vattenlösliga föroreningar. Efter tvätt kommer gasen in i förkompressorn 4, där den komprimeras till ett tryck av 400-550 kPa.
Eftersom koldioxidens temperatur under kompression stiger till 90-100°C, kommer gasen efter kompressorn in i det rörformiga kylskåpet 5, där den kyls till 15°C. Därefter skickas koldioxiden till oljeavskiljaren 6, där oljan som kommit in i gasen under kompressionen separeras. Därefter renas koldioxid med vattenlösningar av oxidationsmedel (KMnO 4, K 2 Cr 2 P 7, hypokromit) i torn 7, och torkas sedan med aktivt kol eller silikagel i torn 8.
Efter rengöring och torkning kommer koldioxid in i en tvåstegskompressor 9. I steg I komprimeras den till 1-1,2 MPa. Sedan kommer koldioxid in i kylen 10, där den kyls från 100 till 15°C, passerar genom oljeavskiljaren 11 och går in i det andra steget av kompressorn, där den komprimeras till 6-7 MPa, omvandlas till flytande koldioxid och samlas i tank 12, från vilken tankning utförs standardcylindrar eller andra behållare (tankar).
De vanligaste processerna för bildandet av denna förening är ruttnande av djur- och växtrester, förbränning av olika typer av bränsle och andning av djur och växter. Till exempel släpper en person ut ungefär ett kilo koldioxid till atmosfären per dag. Kolmonoxid och dioxid kan också bildas i den livlösa naturen. Koldioxid frigörs under vulkanisk aktivitet och kan även produceras från mineralvattenkällor. Koldioxid finns i små mängder i jordens atmosfär.
Egenskaperna hos den kemiska strukturen hos denna förening gör att den kan delta i många kemiska reaktioner, grunden för vilka är koldioxid.
Formel
I föreningen av detta ämne bildar den fyrvärda kolatomen en linjär bindning med två syremolekyler. Utseendet på en sådan molekyl kan representeras enligt följande:
Hybridiseringsteorin förklarar strukturen för koldioxidmolekylen enligt följande: de två existerande sigma-bindningarna bildas mellan sp-orbitaler av kolatomer och de två 2p-orbitaler av syre; Kolets p-orbitaler, som inte deltar i hybridisering, är bundna i samband med liknande orbitaler av syre. I kemiska reaktioner skrivs koldioxid som: CO 2.
Fysikaliska egenskaper
Under normala förhållanden är koldioxid en färglös, luktfri gas. Det är tyngre än luft, varför koldioxid kan bete sig som en vätska. Till exempel kan den hällas från en behållare till en annan. Detta ämne är svagt lösligt i vatten - cirka 0,88 liter CO 2 löser sig i en liter vatten vid 20 ⁰C. En liten temperatursänkning förändrar situationen radikalt - 1,7 liter CO 2 kan lösas upp i samma liter vatten vid 17⁰C. Med stark kylning faller detta ämne ut i form av snöflingor - den så kallade "torrisen" bildas. Detta namn kommer från det faktum att ämnet vid normalt tryck, förbi vätskefasen, omedelbart förvandlas till en gas. Flytande koldioxid bildas vid ett tryck strax över 0,6 MPa och vid rumstemperatur.
Kemiska egenskaper
Vid interaktion med starka oxidationsmedel uppvisar 4-koldioxid oxiderande egenskaper. Den typiska reaktionen för denna interaktion är:
C + CO2 = 2CO.
Sålunda, med hjälp av kol, reduceras koldioxid till sin tvåvärda modifiering - kolmonoxid.
Under normala förhållanden är koldioxid inert. Men vissa aktiva metaller kan brinna i det, ta bort syre från föreningen och släppa ut kolgas. En typisk reaktion är förbränning av magnesium:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Under reaktionen bildas magnesiumoxid och fritt kol.
I kemiska föreningar uppvisar CO 2 ofta egenskaperna hos en typisk sur oxid. Till exempel reagerar den med baser och basiska oxider. Resultatet av reaktionen är kolsyrasalter.
Till exempel kan reaktionen av en förening av natriumoxid med koldioxid representeras enligt följande:
Na2O + CO2 = Na2C03;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
NaOH + CO 2 = NaHCO 3.
Kolsyra och CO 2 lösning
Koldioxid i vatten bildar en lösning med en liten grad av dissociation. Denna lösning av koldioxid kallas kolsyra. Den är färglös, svagt uttryckt och har en syrlig smak.
Registrera en kemisk reaktion:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Jämvikten förskjuts ganska kraftigt åt vänster - endast cirka 1 % av den initiala koldioxiden omvandlas till kolsyra. Ju högre temperatur, desto färre kolsyramolekyler finns i lösningen. När föreningen kokar försvinner den helt och lösningen sönderfaller till koldioxid och vatten. Strukturformeln för kolsyra presenteras nedan.
Egenskaper av kolsyra
Kolsyra är mycket svag. I lösningar bryts det ner till vätejoner H + och föreningar HCO 3 -. CO 3 - joner bildas i mycket små mängder.
Kolsyra är tvåbasisk, så de salter som bildas av den kan vara medium och sura. I den ryska kemiska traditionen kallas medelsalter karbonater och starka salter kallas bikarbonater.
Kvalitativ reaktion
Ett möjligt sätt att upptäcka koldioxidgas är att ändra kalkbrukets klarhet.
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Denna erfarenhet är känd från en skolkemikurs. I början av reaktionen bildas en liten mängd vit fällning, som sedan försvinner när koldioxid passerar genom vatten. Förändringen i transparens uppstår eftersom en olöslig förening - kalciumkarbonat - under interaktionsprocessen omvandlas till en löslig substans - kalciumbikarbonat. Reaktionen fortsätter längs denna väg:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2.
Produktion av koldioxid
Om du behöver få i dig en liten mängd CO2 kan du starta reaktionen av saltsyra med kalciumkarbonat (marmor). Den kemiska notationen för denna interaktion ser ut så här:
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2.
Även för detta ändamål används förbränningsreaktioner av kolhaltiga ämnen, till exempel acetylen:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2-.
En Kipp-apparat används för att samla upp och lagra det resulterande gasformiga ämnet.
För industrins och jordbrukets behov måste omfattningen av koldioxidproduktionen vara stor. En populär metod för denna storskaliga reaktion är att bränna kalksten, som producerar koldioxid. Reaktionsformeln ges nedan:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
Tillämpningar av koldioxid
Livsmedelsindustrin gick efter storskalig produktion av "torris" över till en i grunden ny metod att lagra mat. Det är oumbärligt vid produktion av kolsyrade drycker och mineralvatten. CO 2 -halten i drycker ger dem fräschör och ökar deras hållbarhet avsevärt. Och karbidisering av mineralvatten gör att du kan undvika mustighet och obehaglig smak.
I matlagning används ofta metoden att släcka citronsyra med vinäger. Koldioxiden som frigörs under denna process ger fluffighet och lätthet till konfektyrprodukter.
Denna förening används ofta som en livsmedelstillsats för att öka hållbarheten för livsmedelsprodukter. Enligt internationella standarder för klassificering av kemiska tillsatser som ingår i produkter är den kodad E 290,
Pulverformig koldioxid är ett av de populäraste ämnena som ingår i brandsläckningsblandningar. Detta ämne finns även i brandsläckarskum.
Det är bäst att transportera och lagra koldioxid i metallcylindrar. Vid temperaturer över 31⁰C kan trycket i cylindern nå kritiskt och flytande CO 2 går in i ett superkritiskt tillstånd med en kraftig ökning av arbetstrycket till 7,35 MPa. Metallcylindern tål inre tryck upp till 22 MPa, så tryckområdet vid temperaturer över trettio grader anses säkert.
CO - kolmonoxid och CO2 - koldioxid blandas ofta ihop. Namnen låter lika, båda är färglösa och luktfria gaser, och i höga koncentrationer kan båda vara dödliga. Skillnaden är att CO2 är en vanlig naturgas som behövs av allt växt- och djurliv. CO är inte vanligt. Oftast är det en biprodukt av syre-svält bränsle förbränning.
Media ökar ofta förvirringen. Vi brukade höra historier om att begå självmord genom att föra in en trädgårdsslang i avgasröret och bilfönstret och sedan köra motorn tills CO (kolmonoxid) blåste ut bilens åkande. Idag får vi veta att vår bils avgasrör är huvudkällan till den "dödliga" växthusgasen CO2. Det är lätt att förstå varför de är förvirrade.
Det är till hjälp att förstå likheterna och skillnaderna mellan CO och CO2:
Om kolmonoxid
- CO bildas naturligt i spårmängder delvis metanoxidation atmosfär, vulkaner och skogsbränder
- CO bildas vid farliga nivåer genom förbränning med syre i felaktigt ventilerade bränsleförbränningsapparater som olje- och gasugnar, gasvattenberedare, gasugnar, gas- eller fotogenvärmare, eldstäder och vedspisar
- CO produceras i farliga nivåer förbränningsmotor som INTE använder en katalysator
- Detta är den vanligaste typen av dödlig förgiftning i världen.
- 0,1 ppm - nuvarande genomsnittliga CO-nivå på planeten
- OSHA begränsar långtidsexponeringsnivåer på arbetsplatsen till 50 ppm (parts per million)
- Symtom på mild CO-förgiftning inkluderar huvudvärk och yrsel vid koncentrationer mindre än 100 ppm
- Koncentrationer upp till 700 ppm kan vara livshotande
Om koldioxid
- CO2 är en vanlig gas i atmosfären och behövs för växtlivet
- CO2 är en naturlig biprodukt av människors och djurs andning, jäsning, kemiska reaktioner och förbränning av fossila bränslen och ved
- CO2 är icke brandfarligt
- CO2 genereras av förbränningsmotorer som använder en katalysator
- CO2-förgiftning är sällsynt; men dykare bör se upp för detta (böjar)
- Läckande trycksatta CO2-tankar i slutna utrymmen kan vara farligt för de åkande - både från höga nivåer av CO2 och från relativt lägre nivåer av syre (deplacement)
- 400 ppm är den nuvarande genomsnittliga CO2-nivån på planeten
- ASHRAE rekommenderar en gräns på 1 000 ppm för kontorsbyggnader och klassrum
- OSHA begränsar långtidsexponeringsnivåer på arbetsplatsen till 5 000 ppm
- Dåsighet kan uppstå vid 10 000 ppm - vanligt i stängda bilar eller auditorier
- Symtom på mild CO2-förgiftning inkluderar huvudvärk och yrsel vid koncentrationer mindre än 30 000 ppm (3 %)
- Vid 80 000 ppm (8 %) kan CO2 vara livshotande
Vad är likheterna mellan CO och CO2?
- Kol och syre kombineras för att bilda båda gaserna
- Båda är färglösa, smaklösa och luktfria
- Båda finns i luften runt om i världen (om än i olika koncentrationer)
- Båda frigörs vid förbränning eller brand
Förstå PPM - delar per miljon
Miljondelar (ppm eller ppmv) är hur forskare mäter små mängder gasmolekyler i luften, eftersom antalet gasmolekyler i en volym är betydligt mindre än 1%. Istället för att säga "1% gas i volym" kommer forskarna att säga "10 000 ppmv" (10 000 / 1 000 000 = 1%) eller förkorta det till "10 000 ppm".
Det är till exempel lättare att skriva att CO2-nivån i ett rum ökat från 400 ppm till 859 ppm än att skriva att CO2-nivån ökat från 0,04% till 0,0859%. Men båda är sanna.
Hur monooxid och dioxid fick sina namn
Du kan tacka de gamla grekerna för att de gav oss deras namn för siffror:
Mono = 1
di = 2
tri = 3
tetra = 4
penta = 5
hexa = 6
hepta = 7
okta = 8
ennea = 9
deca = 10
Så här får vi engelska ord som tre hörn (3 sidor), US Penta gon (ensidig 5) eller soundboard thlon (10 tävlingar). Så första halvlek mono xide betyder syreatom 1 och första halvan di oxid betyder syreatomer 2.
För andra hälften av ordet har vi oxid En oxid är namnet på en enkel förening av syre med ett annat grundämne eller grupp. Tillsätt till exempel syre till grundämnet väte så får du väte di oxid(H20) eller vatten. Andra oxider som du kanske har hört talas om är lustgas (NO2 - lustgas) eller zinkoxid (ZnO - den aktiva ingrediensen i solskyddsmedel).
Innehållet i artikeln
KOLDIOXID(kol(IV)monoxid, kolsyraanhydrid, koldioxid) CO 2 , en välkänd bubblig ingrediens i kolsyrade läskedrycker. Människan har känt till de läkande egenskaperna hos "kolsyrat vatten" från naturliga källor sedan urminnes tider, men först på 1800-talet. Jag lärde mig att få det själv. Samtidigt identifierades ämnet som gör vatten brusande – koldioxid. För första gången för karboniseringsändamål erhölls denna gas 1887 under reaktionen mellan krossad marmor och svavelsyra; den var också isolerad från naturliga källor. Senare började CO 2 produceras i industriell skala genom förbränning av koks, kalcinering av kalksten och jäsning av alkohol. I mer än ett kvarts sekel lagrades koldioxid i trycksatta stålcylindrar och användes nästan uteslutande för att kolsyra drycker. 1923 började man producera fast CO 2 (torris) som kommersiell produkt och omkring 1940 producerades flytande CO 2 som hälldes i speciella förseglade tankar under högt tryck.
Fysikaliska egenskaper.
Vid normala temperaturer och tryck är koldioxid en färglös gas med en lätt syrlig smak och lukt. Den är 50 % tyngre än luft, så den kan hällas från en behållare till en annan. CO 2 är en produkt av de flesta förbränningsprocesser och kan i tillräckligt stora mängder släcka lågor genom att tränga undan syre från luften. När koncentrationen av CO 2 ökar i ett dåligt ventilerat rum, minskar syrehalten i luften så mycket att en person kan kvävas. CO 2 löser sig i många vätskor; lösligheten beror på vätskans egenskaper, temperatur och CO 2 -ångtryck. Koldioxidens förmåga att lösas upp i vatten avgör dess utbredda användning vid tillverkning av läskedrycker. CO 2 är mycket löslig i organiska lösningsmedel, såsom alkohol, aceton och bensen.
Med ökande tryck och kylning blir koldioxiden lätt flytande och är i flytande tillstånd vid temperaturer från +31 till –57 ° C (beroende på tryck). Under –57°C övergår den till ett fast tillstånd (torris). Det tryck som krävs för kondensering beror på temperaturen: vid +21°C är det 60 atm och vid –18°C är det bara 20 atm. Flytande CO 2 förvaras i slutna behållare under lämpligt tryck. När den passerar in i atmosfären förvandlas en del av den till gas och en del till "kolsnö", medan temperaturen sjunker till -84 ° C.
Genom att absorbera värme från omgivningen övergår torris till ett gasformigt tillstånd och kringgår vätskefasen - sublimerar. För att minska sublimeringsförlusterna lagras och transporteras den i förseglade behållare som är starka nog att stå emot tryckökningen när temperaturen stiger.
Kemiska egenskaper.
CO 2 är en lågaktiv förening. När den löses i vatten bildar den svag kolsyra, som blir lackmuspapper röd. Kolsyra förbättrar smaken av kolsyrade drycker och förhindrar tillväxt av bakterier. Genom att reagera med alkali- och jordalkalimetaller, samt med ammoniak, bildar CO 2 karbonater och bikarbonater.
Prevalens i natur och produktion.
CO 2 bildas vid förbränning av kolhaltiga ämnen, alkoholjäsning och ruttnande av växt- och djurrester; det frigörs när djur andas, och det frigörs av växter i mörker. I ljuset, tvärtom, absorberar växter CO 2 och frigör syre, vilket upprätthåller den naturliga balansen mellan syre och koldioxid i luften vi andas. CO 2 -halten i den överstiger inte 0,03 % (i volym).
Det finns fem huvudsakliga sätt att producera CO 2: förbränning av kolhaltiga ämnen (koks, naturgas, flytande bränsle); bildning som en biprodukt under ammoniaksyntes; förbränning av kalksten; jäsning; pumpning från brunnar. I de två sista fallen får man nästan ren koldioxid och vid förbränning av kolhaltiga ämnen eller kalcinering av kalksten bildas en blandning av CO 2 med kväve och spår av andra gaser. Denna blandning leds genom en lösning som endast absorberar CO 2 . Därefter värms lösningen upp och nästan ren CO 2 erhålls, som separeras från de återstående föroreningarna. Vattenånga avlägsnas genom frysning och kemisk torkning.
Den renade CO 2 kondenseras genom att kyla den under högt tryck och förvaras i stora behållare. För att producera torris matas flytande CO 2 in i en sluten kammare i en hydraulisk press, där trycket reduceras till atmosfärstryck. Med en kraftig tryckminskning bildas lös snö och mycket kall gas av CO 2. Snön pressas ihop och torris erhålls. CO 2 -gas pumpas ut, görs till flytande och återförs till lagringstanken.
ANSÖKAN
Tar emot låga temperaturer.
I flytande och fast form används CO 2 främst som köldmedium. Torris är ett kompakt material, lätt att hantera och gör att du kan skapa olika temperaturförhållanden. Med samma massa är den mer än dubbelt så kall som vanlig is och upptar halva volymen. Torris används vid matförvaring. Den används för att kyla champagne, läsk och glass. Det används ofta i "kallmalning" av värmekänsliga material (köttprodukter, hartser, polymerer, färgämnen, insekticider, färger, kryddor); vid tumling (rengöring från grader) stämplade gummi- och plastprodukter; under lågtemperaturtestning av flygplan och elektroniska enheter i speciella kammare; för "kallblandning" av halvfärdiga muffins och kakor så att de förblir homogena under gräddningen; för snabb kylning av behållare med transporterade produkter genom att blåsa dem med en ström av krossad torris; vid härdning av legerade och rostfria stål, aluminium etc. för att förbättra deras fysiska egenskaper; för tät passning av maskindelar under monteringen; för kylning av fräsar vid bearbetning av höghållfasta stålarbetsstycken.
Förkolning.
Den huvudsakliga användningen av CO 2 -gas är kolsyra av vatten och läskedrycker. Först blandas vatten och sirap i de erforderliga proportionerna, och sedan mättas blandningen med CO 2 -gas under tryck. Kolsyra i öl och vin uppstår vanligtvis som ett resultat av kemiska reaktioner som sker i dem.
Tillämpningar baserade på tröghet.
CO 2 används som antioxidant vid långtidsförvaring av många livsmedelsprodukter: ost, kött, mjölkpulver, nötter, snabbte, kaffe, kakao, etc. Som ett förbränningsdämpande medel används CO 2 vid lagring och transport av brandfarliga material, såsom raketbränsle, oljor, bensin, färger, fernissor och lösningsmedel. Det används som skyddsmedium vid elektrisk svetsning av kolstål för att få en enhetlig, stark svets, samtidigt som svetsarbeten är billigare än vid användning av inerta gaser.
CO 2 är ett av de mest effektiva sätten att släcka bränder som uppstår när brandfarliga vätskor antänds och elektriska haverier. Olika koldioxidbrandsläckare tillverkas: från bärbara med en kapacitet på högst 2 kg till stationära automatiska försörjningsenheter med en total cylindervolym på upp till 45 kg eller lågtrycksgastankar med en kapacitet på upp till 60 ton. CO 2. Flytande CO 2, som står under tryck i sådana brandsläckare, bildar när den släpps ut en blandning av snö och kall gas; den senare har högre densitet än luft och förskjuter den från förbränningszonen. Effekten förstärks också av den kylande effekten av snö, som avdunstar och förvandlas till gasformig CO 2.
Kemiska aspekter.
Koldioxid används vid framställning av aspirin, vitt bly, urea, perborater och kemiskt rena karbonater. Kolsyra, som bildas när CO 2 löses i vatten, är ett billigt reagens för att neutralisera alkalier. I gjuterier används koldioxid för att härda sandmögel genom att reagera CO 2 med natriumsilikat blandat med sand. Detta gör att du kan få högre kvalitet på gjutgods. Eldfast tegel som används för att fodra ugnar för att smälta stål, glas och aluminium blir mer hållbara efter behandling med koldioxid. CO 2 används också i stadsvattenavhärdningssystem som använder sodakalk.
Skapande av ökat tryck.
CO 2 används för tryckprovning och läckagetestning av olika behållare, samt för kalibrering av tryckmätare, ventiler och tändstift. Den används för att fylla bärbara behållare för att blåsa upp livbälten och uppblåsbara båtar. En blandning av koldioxid och dikväveoxid har länge använts för att trycksätta aerosolburkar. CO 2 injiceras under tryck i förseglade behållare med eter (i anordningar för snabb motorstart), lösningsmedel, färger, insekticider för efterföljande sprutning av dessa ämnen.
Tillämpning inom medicin.
CO 2 tillsätts i små mängder till syre (för att stimulera andningen) och under anestesi. I höga koncentrationer används det för humant dödande av djur.
(IV), koldioxid eller koldioxid. Det kallas också kolsyraanhydrid. Det är en helt färglös, luktfri gas med syrlig smak. Koldioxid är tyngre än luft och är dåligt lösligt i vatten. Vid temperaturer under -78 grader Celsius kristalliseras det och blir som snö.
Detta ämne går från gasform till fast, eftersom det inte kan existera i flytande tillstånd under atmosfärstryck. Densiteten av koldioxid under normala förhållanden är 1,97 kg/m3 - 1,5 gånger högre Koldioxid i fast form kallas "torris". Det blir ett flytande tillstånd där det kan lagras under lång tid när trycket ökar. Låt oss ta en närmare titt på detta ämne och dess kemiska struktur.
Koldioxid, vars formel är CO2, består av kol och syre, och det erhålls som ett resultat av förbränning eller sönderfall av organiska ämnen. Kolmonoxid finns i luften och underjordiska mineralkällor. Människor och djur släpper också ut koldioxid när de andas ut. Växter utan ljus släpper det och absorberar det intensivt under fotosyntesen. Tack vare den metaboliska processen i cellerna hos alla levande varelser är kolmonoxid en av huvudkomponenterna i den omgivande naturen.
Denna gas är inte giftig, men om den ackumuleras i höga koncentrationer kan kvävning (hyperkapni) börja, och med dess brist utvecklas det motsatta tillståndet - hypokapni. Koldioxid överför och reflekterar infrarött. Det är som direkt påverkar den globala uppvärmningen. Detta beror på det faktum att nivån på dess innehåll i atmosfären ständigt ökar, vilket leder till växthuseffekten.
Koldioxid framställs industriellt från rök eller ugnsgaser, eller genom nedbrytning av dolomit- och kalkstenskarbonater. Blandningen av dessa gaser tvättas noggrant med en speciell lösning bestående av kaliumkarbonat. Därefter förvandlas det till bikarbonat och sönderdelas vid upphettning, vilket resulterar i frigöring av koldioxid. Koldioxid (H2CO3) bildas av koldioxid löst i vatten, men under moderna förhållanden erhålls den även med andra mer avancerade metoder. Efter att koldioxiden har renats komprimeras den, kyls och pumpas upp i cylindrar.
Inom industrin används detta ämne allmänt och allmänt. Livsmedelsproducenter använder det som jäsmedel (till exempel för att göra deg) eller som konserveringsmedel (E290). Med hjälp av koldioxid produceras olika toniska drycker och läsk, som är så älskade inte bara av barn utan också av vuxna. Koldioxid används vid tillverkning av bakpulver, öl, socker och mousserande viner.
Koldioxid används också vid tillverkning av effektiva brandsläckare. Med hjälp av koldioxid skapas ett aktivt medium, vilket är nödvändigt vid höga temperaturer i svetsbågen, koldioxid bryts ner till syre och kolmonoxid. Syre interagerar med flytande metall och oxiderar den. Koldioxid i burkar används i luftpistoler och pistoler.
Flygplansmodellerare använder detta ämne som bränsle för sina modeller. Med hjälp av koldioxid kan du avsevärt öka avkastningen av grödor som odlas i ett växthus. Det används också i stor utsträckning inom industrin där livsmedelsprodukter konserveras mycket bättre. Det används som köldmedium i kylar, frysar, elgeneratorer och andra värmekraftverk.
