Dioksidi i karbonit zbërthehet në... Gazrat e lëngshëm

11.12.202327.05.2017

Në një shkallë industriale, dioksidi i karbonit mund të merret në mënyrat e mëposhtme:

nga guri gëlqeror, i cili përmban deri në 40% CO 2, koks ose antracit deri në 18% CO 2 duke i djegur në furra speciale;
në instalimet që funksionojnë duke përdorur metodën e acidit sulfurik për shkak të reaksioneve të ndërveprimit të acidit sulfurik me emulsionin e shkumës;
nga gazrat e formuar gjatë fermentimit të alkoolit, birrës dhe zbërthimit të yndyrave;
nga gazrat e gripit të kaldajave industriale që djegin qymyr, gaz natyror dhe lëndë djegëse të tjera. Gazi i gripit përmban 12-20% CO 2;
nga mbetjet e gazrave të prodhimit kimik, kryesisht amoniaku sintetik dhe metanoli. Gazrat e shkarkimit përmbajnë afërsisht 90% CO 2 .

Për tani Mënyra më e zakonshme për të marrë dioksid karboni është nga gazrat gjatë fermentimit. Gazi i mbetur në këto raste është pothuajse dioksid karboni i pastër dhe është një nënprodukt i lirë i prodhimit.

Në impiantet e hidrolizës, gjatë fermentimit të majave me tallash, lëshohen gazra që përmbajnë 99% CO 2.

1 - rezervuari i fermentimit; 2 - rezervuari i gazit; 3 - kullë larëse; 4 - parakompresor; 5 - frigorifer me tuba; 6 - ndarës vaji; 7 - kullë; 8 - kullë; 9 - kompresor me dy faza; 10 - frigorifer; 11 - ndarës vaji; 12 - tank.

Skema për prodhimin e dioksidit të karbonit në impiantet e hidrolizës

Gazi nga rezervuari i fermentimit 1 furnizohet me pompa, dhe nëse ka presion të mjaftueshëm, ai hyn vetë në rezervuarin e gazit 2, ku grimcat e ngurta ndahen prej tij. Pastaj gazi hyn në kullën e larjes 3, e mbushur me koks ose unaza qeramike, ku lahet nga një rrjedhje kundër ujit dhe më në fund lirohet nga grimcat e ngurta dhe papastërtitë e tretshme në ujë. Pas larjes, gazi hyn në parakompresorin 4, ku ngjeshet në një presion prej 400-550 kPa.

Meqenëse gjatë ngjeshjes temperatura e dioksidit të karbonit rritet në 90-100°C, pas kompresorit gazi hyn në frigoriferin tubular 5, ku ftohet në 15°C. Pastaj dioksidi i karbonit dërgohet në ndarësin e vajit 6, ku ndahet vaji që hyri në gaz gjatë ngjeshjes. Pas kësaj, dioksidi i karbonit pastrohet me tretësira ujore të agjentëve oksidues (KMnO 4, K 2 Cr 2 P 7, hipokromit) në kullën 7, dhe më pas thahet me karbon të aktivizuar ose xhel silicë në kullën 8.

Pas pastrimit dhe tharjes, dioksidi i karbonit hyn në një kompresor me dy faza 9. Në fazën I, ai kompresohet në 1-1,2 MPa. Më pas dioksidi i karbonit hyn në frigoriferin 10, ku ftohet nga 100 në 15°C, kalon përmes ndarësit të vajit 11 dhe futet në fazën e dytë të kompresorit, ku ngjeshet në 6-7 MPa, shndërrohet në dioksid karboni të lëngshëm dhe mblidhet në rezervuari 12, nga i cili mbushet me karburant kryhet cilindra standard ose kontejnerë të tjerë (rezervuar).

Proceset më të zakonshme për formimin e këtij përbërësi janë kalbja e mbetjeve të kafshëve dhe bimëve, djegia e llojeve të ndryshme të karburantit dhe frymëmarrja e kafshëve dhe bimëve. Për shembull, një person lëshon rreth një kilogram dioksid karboni në atmosferë në ditë. Monoksidi i karbonit dhe dioksidi mund të formohen gjithashtu në natyrën e pajetë. Dioksidi i karbonit lirohet gjatë aktivitetit vullkanik dhe gjithashtu mund të prodhohet nga burimet e ujit mineral. Dioksidi i karbonit gjendet në sasi të vogla në atmosferën e Tokës.

Veçoritë e strukturës kimike të këtij përbërësi e lejojnë atë të marrë pjesë në shumë reaksione kimike, baza e të cilave është dioksidi i karbonit.

Formula

Në përbërjen e kësaj substance, atomi katërvalent i karbonit formon një lidhje lineare me dy molekula oksigjeni. Shfaqja e një molekule të tillë mund të përfaqësohet si më poshtë:

Teoria e hibridizimit shpjegon strukturën e molekulës së dioksidit të karbonit si më poshtë: dy lidhjet ekzistuese sigma formohen midis orbitaleve sp të atomeve të karbonit dhe dy orbitaleve 2p të oksigjenit; Orbitalet p të karbonit, të cilat nuk marrin pjesë në hibridizim, janë të lidhura në lidhje me orbitale të ngjashme të oksigjenit. Në reaksionet kimike, dioksidi i karbonit shkruhet si: CO 2.

Vetitë fizike

Në kushte normale, dioksidi i karbonit është një gaz pa ngjyrë dhe erë. Është më i rëndë se ajri, prandaj dioksidi i karbonit mund të sillet si një lëng. Për shembull, mund të derdhet nga një enë në tjetrën. Kjo substancë është pak e tretshme në ujë - rreth 0,88 litra CO 2 treten në një litër ujë në 20 ⁰C. Një rënie e lehtë e temperaturës ndryshon rrënjësisht situatën - 1,7 litra CO 2 mund të shpërndahen në të njëjtin litër ujë në 17⁰C. Me ftohje të fortë, kjo substancë precipiton në formën e thekoneve të borës - formohet i ashtuquajturi "akulli i thatë". Ky emër vjen nga fakti se në presion normal substanca, duke anashkaluar fazën e lëngshme, kthehet menjëherë në gaz. Dioksidi i karbonit i lëngshëm formohet në një presion pak mbi 0,6 MPa dhe në temperaturën e dhomës.

Vetitë kimike

Kur ndërvepron me agjentë të fortë oksidues, 4-dioksidi i karbonit shfaq veti oksiduese. Reagimi tipik i këtij ndërveprimi është:

C + CO 2 = 2 CO.

Kështu, me ndihmën e qymyrit, dioksidi i karbonit reduktohet në modifikimin e tij dyvalent - monoksid karboni.

Në kushte normale, dioksidi i karbonit është inert. Por disa metale aktive mund të digjen në të, duke hequr oksigjenin nga përbërja dhe duke lëshuar gaz karboni. Një reagim tipik është djegia e magnezit:

2 Mg + CO 2 = 2 MgO + C.

Gjatë reaksionit, formohen oksidi i magnezit dhe karboni i lirë.

Në përbërjet kimike, CO 2 shpesh shfaq vetitë e një oksidi tipik acid. Për shembull, ai reagon me bazat dhe oksidet bazë. Rezultati i reaksionit është kripërat e acidit karbonik.

Për shembull, reagimi i një përbërjeje të oksidit të natriumit me dioksid karboni mund të përfaqësohet si më poshtë:

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3;

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O;

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Solucioni i acidit karbonik dhe CO 2

Dioksidi i karbonit në ujë formon një zgjidhje me një shkallë të vogël disociimi. Kjo tretësirë e dioksidit të karbonit quhet acid karbonik. Është i pangjyrë, i shprehur dobët dhe ka shije të thartë.

Regjistrimi i një reaksioni kimik:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Ekuilibri është zhvendosur mjaft fuqishëm në të majtë - vetëm rreth 1% e dioksidit fillestar të karbonit shndërrohet në acid karbonik. Sa më e lartë të jetë temperatura, aq më pak molekula të acidit karbonik në tretësirë. Kur përbërja vlon, ajo zhduket plotësisht, dhe tretësira shpërbëhet në dioksid karboni dhe ujë. Formula strukturore e acidit karbonik është paraqitur më poshtë.

Vetitë e acidit karbonik

Acidi karbonik është shumë i dobët. Në tretësira, ajo zbërthehet në jone hidrogjeni H + dhe komponimet HCO 3 -. Jonet CO 3 - formohen në sasi shumë të vogla.

Acidi karbonik është dybazik, kështu që kripërat e formuara prej tij mund të jenë mesatare dhe acide. Në traditën kimike ruse, kripërat mesatare quhen karbonate, dhe kripërat e forta quhen bikarbonate.

Reagimi cilësor

Një mënyrë e mundshme për të zbuluar gazin e dioksidit të karbonit është ndryshimi i qartësisë së llaçit gëlqeror.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Kjo përvojë njihet nga një kurs kimie në shkollë. Në fillim të reaksionit, formohet një sasi e vogël e precipitatit të bardhë, i cili më pas zhduket kur dioksidi i karbonit kalon nëpër ujë. Ndryshimi i transparencës ndodh sepse gjatë procesit të ndërveprimit, një përbërës i patretshëm - karbonati i kalciumit - shndërrohet në një substancë të tretshme - bikarbonat kalciumi. Reagimi vazhdon në këtë rrugë:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2.

Prodhimi i dioksidit të karbonit

Nëse keni nevojë të merrni një sasi të vogël të CO2, mund të filloni reagimin e acidit klorhidrik me karbonat kalciumi (mermer). Shënimi kimik për këtë ndërveprim duket si ky:

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

Gjithashtu për këtë qëllim, përdoren reaksionet e djegies së substancave që përmbajnë karbon, për shembull acetilen:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 -.

Një aparat Kipp përdoret për të mbledhur dhe ruajtur substancën e gaztë që rezulton.

Për nevojat e industrisë dhe bujqësisë, shkalla e prodhimit të dioksidit të karbonit duhet të jetë e madhe. Një metodë popullore për këtë reagim në shkallë të gjerë është djegia e gurit gëlqeror, i cili prodhon dioksid karboni. Formula e reagimit është dhënë më poshtë:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

Aplikimet e dioksidit të karbonit

Industria ushqimore, pas prodhimit në shkallë të gjerë të "akullit të thatë", kaloi në një metodë thelbësisht të re të ruajtjes së ushqimit. Është i domosdoshëm në prodhimin e pijeve të gazuara dhe ujit mineral. Përmbajtja e CO 2 në pije u jep atyre freski dhe rrit ndjeshëm jetëgjatësinë e tyre. Dhe karbidizimi i ujërave minerale ju lejon të shmangni mykun dhe shijen e pakëndshme.

Në gatim përdoret shpesh metoda e shuarjes së acidit citrik me uthull. Dioksidi i karbonit i çliruar gjatë këtij procesi u jep butësi dhe lehtësi produkteve të ëmbëlsirave.

Ky përbërës shpesh përdoret si një shtesë ushqimore për të rritur jetëgjatësinë e produkteve ushqimore. Sipas standardeve ndërkombëtare për klasifikimin e aditivëve kimikë që përmbahen në produkte, ai është i koduar E 290,

Dioksidi i karbonit në pluhur është një nga substancat më të njohura të përfshira në përzierjet e fikjes së zjarrit. Kjo substancë gjendet edhe në shkumën e zjarrfikësve.

Është mirë që të transportohet dhe ruhet dioksidi i karbonit në cilindra metalikë. Në temperatura mbi 31⁰C, presioni në cilindër mund të arrijë kritike dhe CO 2 i lëngshëm do të shkojë në një gjendje superkritike me një rritje të mprehtë të presionit të funksionimit në 7.35 MPa. Cilindri metalik mund të përballojë presionin e brendshëm deri në 22 MPa, kështu që diapazoni i presionit në temperatura mbi tridhjetë gradë konsiderohet i sigurt.

CO - monoksidi i karbonit dhe CO2 - dioksidi i karbonit shpesh ngatërrohen. Emrat tingëllojnë të ngjashëm, janë gazra pa ngjyrë dhe pa erë, dhe në përqendrime të larta të dyja mund të jenë fatale. Dallimi është se CO2 është një gaz natyror i zakonshëm i nevojshëm nga të gjitha gjallesat bimore dhe shtazore. CO nuk është e zakonshme. Më shpesh është një nënprodukt i djegies së karburantit të uritur nga oksigjeni.

Mediat shpesh e shtojnë konfuzionin. Dikur dëgjonim histori për kryerjen e vetëvrasjes duke futur një zorrë kopshti në tubin e shkarkimit dhe dritaren e makinës, më pas duke e ndezur motorin derisa CO (monoksidi i karbonit) shpërtheu pasagjerin e makinës. Sot na thuhet se gypi i fundit i makinës sonë është burimi kryesor i gazit serrë "vdekjeprurës" CO2. Është e lehtë të kuptohet pse ata janë të hutuar.

Është e dobishme për të kuptuar ngjashmëritë dhe ndryshimet midis CO dhe CO2:

Rreth monoksidit të karbonit

CO formohet natyrshëm në sasi të vogla të pjesshme oksidimi i metanit atmosfera, vullkanet dhe zjarret në pyje
CO formohet në nivele të rrezikshme nga djegia me oksigjen në pajisjet e djegies së karburantit me ajrim jo të duhur si furrat e naftës dhe gazit, ngrohësit e ujit me gaz, furrat me gaz, ngrohësit me gaz ose vajguri, zjarrit dhe soba me dru
CO prodhohet në nivele të rrezikshme motor me djegie të brendshme që MOS përdorin konvertues katalitik
Ky është lloji më i zakonshëm i helmimit fatal në botë.

0.1 ppm - niveli mesatar aktual i CO në planet
OSHA kufizon nivelet e ekspozimit afatgjatë në vendin e punës në 50 ppm (pjesë për milion)
Simptomat e helmimit të lehtë me CO përfshijnë dhimbje koke dhe marramendje në përqendrime më të vogla se 100 ppm
Përqendrimet deri në 700 ppm mund të jenë kërcënuese për jetën

Rreth dioksidit të karbonit

CO2 është një gaz i zakonshëm në atmosferë dhe është i nevojshëm për jetën e bimëve
CO2 është një nënprodukt natyror i frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve, fermentimit, reaksioneve kimike dhe djegies së lëndëve djegëse fosile dhe drurit.
CO2 është jo i ndezshëm
CO2 gjenerohet nga motorët me djegie të brendshme që përdorin një konvertues katalitik
Helmimi me CO2 është i rrallë; megjithatë zhytësit duhet të kenë kujdes për këtë (përkuljet)
Rrjedhja e rezervuarëve të CO2 nën presion në hapësirat e mbyllura mund të jetë e rrezikshme për banorët - si nga nivelet e larta të CO2 ashtu edhe nga nivelet relativisht më të ulëta të oksigjenit (zhvendosja)

400 ppm është niveli mesatar aktual i CO2 në planet
ASHRAE rekomandon një kufi prej 1000 ppm për ndërtesat e zyrave dhe klasat
OSHA kufizon nivelet e ekspozimit afatgjatë në vendin e punës në 5000 ppm
Përgjumja mund të ndodhë në 10,000 ppm - e zakonshme në makina të mbyllura ose auditore
Simptomat e helmimit të lehtë me CO2 përfshijnë dhimbje koke dhe marramendje në përqendrime më të vogla se 30,000 ppm (3%)
Në 80,000 ppm (8%) CO2 mund të jetë kërcënuese për jetën

Cilat janë ngjashmëritë midis CO dhe CO2?

Karboni dhe oksigjeni kombinohen për të formuar të dy gazrat
Të dyja janë pa ngjyrë, pa shije dhe pa erë
Të dyja gjenden në ajër në mbarë botën (megjithëse në përqendrime të ndryshme)
Të dyja lëshohen gjatë djegies ose zjarrit

Kuptimi i PPM - pjesë për milion

Pjesë për milion (ppm ose ppmv) është mënyra se si shkencëtarët matin sasi të vogla të molekulave të gazit në ajër, pasi numri i molekulave të gazit në një vëllim është dukshëm më i vogël se 1%. Në vend që të thonë "1% gaz nga vëllimi", shkencëtarët do të thonë "10,000 ppmv" (10,000 / 1,000,000 = 1%) ose do ta shkurtojnë atë në "10,000 ppm".

Për shembull, është më e lehtë të shkruhet se niveli i CO2 në një dhomë është rritur nga 400 ppm në 859 ppm sesa të shkruhet se niveli i CO2 është rritur nga 0.04% në 0.0859%. Megjithatë, të dyja janë të vërteta.

Si i morën emrat monoksidi dhe dioksidi

Ju mund të falënderoni grekët e lashtë që na dhanë emrat e tyre për numra:

Mono = 1
di = 2
tri = 3
tetra = 4
penta = 5
heksa = 6
hepta = 7
okta = 8
ennea = 9
deka = 10

Kështu i marrim fjalët angleze si tre këndi (3 anë), US Penta gon (njëanshëm 5) ose soundboard thlon (10 gara). Pra, pjesa e parë mono ksid nënkupton atomin e oksigjenit 1 dhe gjysmën e parë di oksid nënkupton atomet e oksigjenit 2.

Për gjysmën e dytë të fjalës kemi oksid Një oksid është emri për një përbërje të thjeshtë të oksigjenit me një element ose grup tjetër. Për shembull, shtoni oksigjen në elementin hidrogjen dhe ju merrni hidrogjen di oksid(H20) ose ujë. Oksidet e tjera për të cilat mund të keni dëgjuar janë oksidi i azotit (NO2 - gazi për të qeshur) ose oksidi i zinkut (ZnO - përbërësi aktiv në kremrat kundër diellit).

Përmbajtja e artikullit

DIOKSID KARBONI(monoksidi i karbonit (IV), anhidridi karbonik, dioksidi i karbonit) CO 2, një përbërës i njohur me flluska në pijet freskuese të gazuara. Njeriu ka ditur për vetitë shëruese të "ujit të gazuar" nga burimet natyrore që nga kohra të lashta, por vetëm në shekullin e 19-të. Mësova ta marr vetë. Në të njëjtën kohë, u identifikua substanca që e bën ujin shkumëzues - dioksidi i karbonit. Për herë të parë për qëllime karbonizimi, ky gaz u përftua në vitin 1887 gjatë reaksionit midis mermerit të grimcuar dhe acidit sulfurik; ishte i izoluar edhe nga burimet natyrore. Më vonë, CO 2 filloi të prodhohej në një shkallë industriale nga djegia e koksit, kalcinimi i gurit gëlqeror dhe fermentimi i alkoolit. Për më shumë se një çerek shekulli, dioksidi i karbonit ruhej në cilindra prej çeliku nën presion dhe përdorej pothuajse ekskluzivisht për të karbonatizuar pijet. Në vitin 1923, CO 2 i ngurtë (akulli i thatë) filloi të prodhohej si produkt tregtar dhe rreth vitit 1940 u prodhua CO 2 i lëngshëm, i cili u derdh në rezervuarë të veçantë të mbyllur nën presion të lartë.

Vetitë fizike.

Në temperatura dhe presione normale, dioksidi i karbonit është një gaz pa ngjyrë me shije dhe erë pak të thartë. Është 50% më i rëndë se ajri, kështu që mund të derdhet nga një enë në tjetrën. CO 2 është produkt i shumicës së proceseve të djegies dhe, në sasi mjaft të mëdha, mund të shuajë flakët duke zhvendosur oksigjenin nga ajri. Kur përqendrimi i CO 2 rritet në një dhomë të ajrosur dobët, përmbajtja e oksigjenit në ajër zvogëlohet aq shumë sa një person mund të mbytet. CO 2 shpërndahet në shumë lëngje; tretshmëria varet nga vetitë e lëngut, temperatura dhe presioni i avullit të CO 2. Aftësia e dioksidit të karbonit për t'u tretur në ujë përcakton përdorimin e tij të gjerë në prodhimin e pijeve joalkoolike. CO 2 është shumë i tretshëm në tretës organikë, si alkooli, acetoni dhe benzeni.

Me rritjen e presionit dhe ftohjes, dioksidi i karbonit lëngëzohet lehtësisht dhe është në gjendje të lëngshme në temperatura nga +31 në -57 ° C (në varësi të presionit). Nën -57°C kthehet në gjendje të ngurtë (akulli i thatë). Presioni i kërkuar për lëngëzimin varet nga temperatura: në +21 ° C është 60 atm, dhe në -18 ° C është vetëm 20 atm. CO 2 i lëngshëm ruhet në kontejnerë të mbyllur nën presionin e duhur. Kur kalon në atmosferë, një pjesë e tij kthehet në gaz, dhe një pjesë në "borë karboni", ndërsa temperatura e tij bie në -84 ° C.

Duke thithur nxehtësinë nga mjedisi, akulli i thatë kalon në gjendje të gaztë, duke anashkaluar fazën e lëngshme - sublimohet. Për të reduktuar humbjet e sublimimit, ai ruhet dhe transportohet në kontejnerë të mbyllur që janë mjaft të fortë për të përballuar rritjen e presionit me rritjen e temperaturës.

Vetitë kimike.

CO 2 është një përbërës me aktivitet të ulët. Kur tretet në ujë, formon acid karbonik të dobët, i cili e kthen letrën e lakmusit në të kuqe. Acidi karbonik përmirëson shijen e pijeve të gazuara dhe parandalon rritjen e baktereve. Duke reaguar me metale alkali dhe alkaline tokësore, si dhe me amoniak, CO 2 formon karbonate dhe bikarbonate.

Prevalenca në natyrë dhe prodhim.

CO 2 formohet gjatë djegies së substancave që përmbajnë karbon, fermentimit alkoolik dhe kalbjes së mbetjeve bimore dhe shtazore; lirohet kur kafshët marrin frymë, dhe lëshohet nga bimët në errësirë. Në dritë, përkundrazi, bimët thithin CO 2 dhe lëshojnë oksigjen, i cili ruan ekuilibrin natyror të oksigjenit dhe dioksidit të karbonit në ajrin që thithim. Përmbajtja e CO 2 në të nuk kalon 0.03% (në vëllim).

Ekzistojnë pesë mënyra kryesore për të prodhuar CO 2: djegia e substancave që përmbajnë karbon (koks, gaz natyror, lëndë djegëse të lëngshme); formimi si nënprodukt gjatë sintezës së amoniakut; kalcinimi i gurit gëlqeror; fermentimi; pompimi nga puset. Në dy rastet e fundit, fitohet dioksid karboni pothuajse i pastër dhe gjatë djegies së substancave që përmbajnë karbon ose kalcinimit të gurit gëlqeror, formohet një përzierje e CO 2 me azot dhe gjurmë të gazrave të tjerë. Kjo përzierje kalohet nëpër një tretësirë që thith vetëm CO 2 . Pastaj tretësira nxehet dhe fitohet CO 2 pothuajse i pastër, i cili ndahet nga papastërtitë e mbetura. Avujt e ujit largohen me ngrirje dhe tharje kimike.

CO 2 i pastruar lëngzohet duke e ftohur në presion të lartë dhe ruhet në kontejnerë të mëdhenj. Për të prodhuar akull të thatë, CO 2 i lëngshëm futet në një dhomë të mbyllur të një prese hidraulike, ku presioni reduktohet në presionin atmosferik. Me një rënie të mprehtë të presionit, bora e lirshme dhe gaz shumë i ftohtë formohen nga CO 2. Bora është e ngjeshur dhe fitohet akulli i thatë. Gazi CO 2 pompohet, lëngohet dhe kthehet në rezervuarin e magazinimit.

APLIKACION

Marrja e temperaturave të ulëta.

Në formë të lëngshme dhe të ngurtë, CO 2 përdoret kryesisht si ftohës. Akulli i thatë është një material kompakt, i lehtë për t'u trajtuar dhe ju lejon të krijoni kushte të ndryshme të temperaturës. Me të njëjtën masë, është më shumë se dy herë më i ftohtë se akulli i zakonshëm, duke zënë gjysmën e vëllimit. Akulli i thatë përdoret në ruajtjen e ushqimit. Përdoret për të ftohur shampanjën, pijet freskuese dhe akulloren. Përdoret gjerësisht në "bluarjen e ftohtë" të materialeve të ndjeshme ndaj nxehtësisë (produkte të mishit, rrëshira, polimere, ngjyra, insekticide, bojëra, erëza); gjatë rënies (pastrimi nga gërvishtjet) produkte të stampuara gome dhe plastike; gjatë testimit në temperaturë të ulët të avionëve dhe pajisjeve elektronike në dhoma të veçanta; për "përzierjen e ftohtë" të kifleve dhe ëmbëlsirave gjysmë të gatshme në mënyrë që të mbeten homogjene gjatë pjekjes; për ftohje të shpejtë të kontejnerëve me produkte të transportuara duke i fryrë me një rrjedhë akulli të thatë të grimcuar; kur forcohen aliazhet dhe çeliqet inox, alumini, etj. për të përmirësuar vetitë e tyre fizike; për përshtatje të ngushtë të pjesëve të makinës gjatë montimit të tyre; për ftohjen e prerësve gjatë përpunimit të pjesëve të çelikut me rezistencë të lartë.

Karbonizimi.

Aplikimi kryesor i gazit CO 2 është karbonizimi i ujit dhe pijeve joalkoolike. Së pari, uji dhe shurupi përzihen në përmasat e kërkuara, dhe më pas përzierja ngopet me gaz CO 2 nën presion. Karbonizimi në birra dhe verëra zakonisht ndodh si rezultat i reaksioneve kimike që ndodhin në to.

Aplikime të bazuara në inerci.

CO 2 përdoret si një antioksidant gjatë ruajtjes afatgjatë të shumë produkteve ushqimore: djathi, mishi, qumështi pluhur, arrat, çaji i çastit, kafeja, kakaoja, etj. Si një shtypës djegieje, CO 2 përdoret në ruajtjen dhe transportin e materialeve të ndezshme, të tilla si karburanti i raketave, vajrat, benzina, bojërat, llaqet dhe tretësit. Përdoret si një mjet mbrojtës në saldimin elektrik të çeliqeve të karbonit për të përftuar një saldim uniform dhe të fortë, ndërsa puna e saldimit është më e lirë se sa kur përdoren gazra inerte.

CO 2 është një nga mjetet më efektive për shuarjen e zjarreve që ndodhin kur lëngjet e ndezshme ndizen dhe prishen elektrike. Prodhohen zjarrfikës të ndryshëm të dioksidit të karbonit: nga ato portative me një kapacitet jo më shumë se 2 kg në njësi furnizimi automatik të palëvizshëm me një kapacitet të përgjithshëm cilindri deri në 45 kg ose rezervuarë gazi me presion të ulët me një kapacitet deri në 60 ton. CO 2. Lëngu CO 2, i cili është nën presion në zjarrfikës të tillë, kur lëshohet, formon një përzierje bore dhe gaz të ftohtë; ky i fundit ka një dendësi më të madhe se ajri dhe e zhvendos atë nga zona e djegies. Efekti përmirësohet gjithashtu nga efekti ftohës i borës, i cili, duke avulluar, shndërrohet në CO 2 të gaztë.

Aspektet kimike.

Dioksidi i karbonit përdoret në prodhimin e aspirinës, plumbit të bardhë, uresë, perborateve dhe karbonateve kimikisht të pastra. Acidi karbonik, i formuar kur CO 2 tretet në ujë, është një reagent i lirë për neutralizimin e alkaleve. Në shkritore, dioksidi i karbonit përdoret për të kuruar mykun e rërës duke reaguar CO 2 me silikat natriumi të përzier me rërë. Kjo ju lejon të merrni kallëp me cilësi më të lartë. Tullat zjarrduruese të përdorura për veshjen e furrave për shkrirjen e çelikut, qelqit dhe aluminit bëhen më të qëndrueshme pas trajtimit me dioksid karboni. CO 2 përdoret gjithashtu në sistemet e zbutjes së ujit urban duke përdorur gëlqere sode.

Krijimi i presionit të shtuar.

CO 2 përdoret për testimin e presionit dhe testimin e rrjedhjeve të kontejnerëve të ndryshëm, si dhe për kalibrimin e matësve të presionit, valvulave dhe kandelave. Përdoret për mbushjen e kontejnerëve portativë për fryrjen e rripave të shpëtimit dhe varkave të fryra. Një përzierje e dioksidit të karbonit dhe oksidit të azotit është përdorur prej kohësh për presionin e kanaçeve të aerosolit. CO 2 injektohet nën presion në kontejnerë të mbyllur me eter (në pajisje për ndezjen e shpejtë të motorit), tretës, bojëra, insekticide për spërkatjen e mëvonshme të këtyre substancave.

Aplikimi në mjekësi.

CO 2 shtohet në sasi të vogla në oksigjen (për të stimuluar frymëmarrjen) dhe gjatë anestezisë. Në përqendrime të larta përdoret për vrasjen humane të kafshëve.

(IV), dioksid karboni ose dioksid karboni. Quhet gjithashtu anhidrid karbonik. Është një gaz krejtësisht pa ngjyrë, pa erë me shije të thartë. Dioksidi i karbonit është më i rëndë se ajri dhe është pak i tretshëm në ujë. Në temperaturat nën -78 gradë Celsius, kristalizohet dhe bëhet si bora.

Kjo substancë kalon nga një gjendje e gaztë në një gjendje të ngurtë, pasi nuk mund të ekzistojë në një gjendje të lëngshme nën presionin atmosferik. Dendësia e dioksidit të karbonit në kushte normale është 1,97 kg/m3 - 1,5 herë më e lartë.Dioksidi i karbonit në formë të ngurtë quhet “akulli i thatë”. Ai bëhet një gjendje e lëngshme në të cilën mund të ruhet për një kohë të gjatë kur presioni rritet. Le të hedhim një vështrim më të afërt në këtë substancë dhe strukturën e saj kimike.

Dioksidi i karbonit, formula e të cilit është CO2, përbëhet nga karboni dhe oksigjeni dhe përftohet si rezultat i djegies ose kalbjes së substancave organike. Monoksidi i karbonit gjendet në ajër dhe në burimet minerale nëntokësore. Njerëzit dhe kafshët gjithashtu lëshojnë dioksid karboni kur nxjerrin frymën. Bimët pa dritë e lëshojnë atë dhe e thithin intensivisht gjatë fotosintezës. Falë procesit metabolik të qelizave të të gjitha qenieve të gjalla, monoksidi i karbonit është një nga përbërësit kryesorë të natyrës përreth.

Ky gaz nuk është toksik, por nëse grumbullohet në përqendrime të larta mund të fillojë mbytja (hiperkapnia) dhe me mungesën e tij zhvillohet gjendja e kundërt - hipokapnia. Dioksidi i karbonit transmeton dhe reflekton infra të kuqe. Është ajo që ndikon drejtpërdrejt në ngrohjen globale. Kjo për faktin se niveli i përmbajtjes së tij në atmosferë po rritet vazhdimisht, gjë që çon në efektin serë.

Dioksidi i karbonit prodhohet në mënyrë industriale nga tymi ose gazrat e furrës, ose nga dekompozimi i dolomitit dhe karbonateve të gurit gëlqeror. Përzierja e këtyre gazeve lahet tërësisht me një tretësirë të veçantë të përbërë nga karbonat kaliumi. Më pas, ai kthehet në bikarbonat dhe dekompozohet kur nxehet, duke rezultuar në çlirimin e dioksidit të karbonit. Dioksidi i karbonit (H2CO3) formohet nga dioksidi i karbonit i tretur në ujë, por në kushte moderne ai përftohet edhe me metoda të tjera më të avancuara. Pasi dioksidi i karbonit pastrohet, ai ngjesh, ftohet dhe derdhet në cilindra.

Në industri, kjo substancë përdoret gjerësisht dhe universalisht. Prodhuesit e ushqimit e përdorin atë si një agjent tharëse (për shembull, për të bërë brumë) ose si një ruajtës (E290). Me ndihmën e dioksidit të karbonit prodhohen pije të ndryshme tonike dhe pije të gazuara, të cilat janë aq të dashura jo vetëm nga fëmijët, por edhe nga të rriturit. Dioksidi i karbonit përdoret në prodhimin e sodës së bukës, birrës, sheqerit dhe verërave të gazuara.

Dioksidi i karbonit përdoret gjithashtu në prodhimin e zjarrfikësve efektivë. Me ndihmën e dioksidit të karbonit krijohet një medium aktiv, i cili është i nevojshëm në temperatura të larta të harkut të saldimit, dioksidi i karbonit zbërthehet në oksigjen dhe monoksid karboni. Oksigjeni ndërvepron me metalin e lëngshëm dhe e oksidon atë. Dioksidi i karbonit në kanaçe përdoret në armë ajrore dhe pistoleta.

Modeluesit e avionëve përdorin këtë substancë si lëndë djegëse për modelet e tyre. Me ndihmën e dioksidit të karbonit, ju mund të rrisni ndjeshëm rendimentin e kulturave të rritura në një serë. Përdoret gjerësisht edhe në industrinë ku produktet ushqimore ruhen shumë më mirë. Përdoret si ftohës në frigoriferë, ngrirës, gjeneratorë elektrikë dhe termocentrale të tjera.