A 3. Keemiline side.
1. Keemiline side vastavalt vesinikkloriidis ja baariumkloriidis
1) kovalentne polaarne ja ioonne 2) kovalentne mittepolaarne ja ioonne
3) ioonne ja kovalentne polaarne 4) ioonne ja kovalentne mittepolaarne
2.
Kovalentse mittepolaarse ja ioonse sidemega ühendid on vastavalt
1) baariumsulfaat ja metanool 2) vesiniksulfiid ja metaan
2) vesi ja atsetüleen 4) lämmastik ja kaltsiumfluoriid
3.
Keemiline side vastavalt metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides
1) vesinik ja ioonne 2) ioonne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne ja ioonne 4) kovalentne polaarne ja ioonne
4. Ainult kovalentsete polaarsete sidemetega ained on loetletud järgmistes sarjades:
1) CaF 2, Na 2S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Ioonilist tüüpi sidemega ained on
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. E-H sideme polaarsus suureneb seerias
1) H 2 S, HC1 2) HF , H2O3)NH3, C2H64)H2S, H2Se
7. Sideme pikkus seerias suureneb
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Side tugevus suureneb järjestikku
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Sideme ioonne olemus on ühendis kõige enam väljendunud
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. σ-sidemete arv on reas olevates molekulides sama
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .P-sidemete arv molekulis suureneb V hulk
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Side moodustub doonor-aktseptor mehhanismi järgi
1) NH3 2) H2O3) H3O + 4) H2O2
V. Mida rohkem energiat sideme tekkimisel vabaneb, seda tugevam on side.
B. Mida polaarsem on side, seda lihtsam on iooniline purunemine.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad hinnangud on tõesed 4) mõlemad on valed
V. Kui mõned sidemed katkevad, vabaneb energia.
B. Pi-side on vähem tugev kui sigma side.
V. Keemilise sideme moodustumisel vabaneb alati energia.
B. Topeltsideme energia vähem kui üksikside.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad hinnangud on tõesed 4) mõlemad on valed
16.
Sideme tugevus suureneb järjestikku molekulides
1) kloor-hapnik-lämmastik 2) hapnik-lämmastik-kloor
3) hapnik-kloor-lämmastik 4) kloor-lämmastik-hapnik
17. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed
1) vesinik 2) formaldehüüd 3) äädikhape 4) vesiniksulfiid
18
.Aatomite võime elektrone vastu võtta suureneb järjestuses:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Kovalentsete polaarsete sidemete tõttu tekivad järgmised ained:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ioonid võrreldes aatomitega:
a) erinev arv elektrone
b) erinev arv prootoneid
c) erinev arv neutroneid
d) vahet pole
21
.KNO ühendis on 3 keemilist sidet:
a) kõik kovalentsed b) kõik ioonsed
c) kovalentne ja ioonne
d) metalliline ja kovalentne
22
.Millistesse jadadesse on kirjutatud ioonsete sidemetega ainete valemid?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.Kõige elektronegatiivsem element on:
a) boor b) väävel c) hapnik d) lämmastik
24
.Ioonse sidemega aine valem on: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Seerianumbritega 11 ja 7 keemiliste elementide aatomite vahel tekib keemiline side:
a) kovalentne mittepolaarne b) kovalentne polaarne c) ioonne d) metalliline
26
.Metalse sidemega aine valem on:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Keemiline side kaaliumoksiidis
a) kovalentne polaarne b) kovalentne mittepolaarne c) ioonne d) metalliline.
A 5. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained.
1 .Kõik molekulaarstruktuuriga ained on iseloomustatud
1) kõrge sulamistemperatuur 2) elektrijuhtivus
3) koostise konsistents 4) kõvadus
2 .Räni kristallvõre
3 . Molekulaarne struktuur on 1) baariumkloriid 2) kaaliumoksiid 3) ammooniumkloriid 4) ammoniaak
4. Molekulaarstruktuuril on
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Ainetel on molekulaarne kristallvõre
1) grafiit ja teemant 2) räni ja jood
3) kloor ja süsinikoksiid (4) 4) kaaliumkloriid ja baariumoksiid
6
.Allotroopsed modifikatsioonid on
1) väävel ja seleen 2) grafiit ja teemant
3) hapnik-17 ja hapnik-18 4) lämmastik ja ammoniaak
7 .Oma aatomikristallvõre
1) ränioksiid (4) ja süsinikoksiid (4) 2) kloor ja jood 3) grafiit ja räni 4) kaaliumkloriid ja naatriumfluoriid
8 .Mittemolekulaarse struktuuriga aine
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .On kõrgeim sulamistemperatuur
1) liitiumkloriid 2) naatriumkloriid 3) kaaliumkloriid 4) rubiidiumkloriid
10 .Broom on ebameeldiva lõhnaga lenduv vedelik. Broomi kristallvõre
1) aatomi 2) molekulaarne 3) ioonne 4) metalliline
11 .Ränioksiid on tulekindel ja lahustumatu. Selle kristallvõre on 1) aatomiline 2) molekulaarne 3) ioonne 4) metalliline
12 .Kristallid koosnevad molekulidest
1) suhkur 2) sool 3) teemant 4) hõbe
13 . 1) suhkru 2) naatriumhüdroksiidi 3) grafiidi 4) vase kristallid koosnevad vastupidiselt laetud ioonidest
14 .Tulekindel ja mittelenduv aine on
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Hinnake hinnangute õigsust A. Kui kristallis on osakeste vahel tugev side, siis on aine tulekindel
B. Kõigil tahketel ainetel on mittemolekulaarne struktuur
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad hinnangud on tõesed 4) mõlemad on valed
16
.Hinda otsuste õigsust
V. Kui kristallis olevate osakeste vahel on tugev seos, siis aine aurustub kergesti
B. Kõikidel gaasidel on molekulaarne struktuur
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad hinnangud on tõesed 4) mõlemad on valed
A. Molekulaarstruktuuriga ainete hulgas on gaasilisi, vedelaid ja tahkeid aineid
tavatingimustes
B . Aatomkristallvõrega ained on tavatingimustes tahked
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad hinnangud on tõesed 4) mõlemad on valed
Ärakiri
1 Ülesanded A4 keemias 1. Keemiline side vastavalt metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides, kovalentne polaarne ja metalliline ioonne ja kovalentne polaarne kovalentne mittepolaarne ja ioonne kovalentne polaarne ja ioonne Kovalentne polaarne side tekib molekulides erinevate mittemetallide aatomite vahel. , iooniline metallide ja mittemetallide aatomite vahel. Määrame ainete koostise valemite abil: metaanis on süsinik ja vesinik, seetõttu on side kovalentne polaarne, kaltsiumkloriidis on kaltsium ja kloor, mis tähendab, et side on ioonne. Vastus: Märkige aine, milles hapnik moodustab ioonseid sidemeid. osoon kaltsiumoksiid süsinikdioksiid vesi Kaltsiumoksiid on ioonne ühend, kuna metallide ja mittemetallide aatomite vahel tekivad ioonsed sidemed. Vastus: 2.
2 3. Kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid on paigutatud ritta: Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetalli aatomite vahel. 4. Vesinikside on iseloomulik alkaanidele, areenidele, alkoholidele, alküünidele Molekulidevaheline vesinikside tekib ühe molekuli suure elektronegatiivsusega (F, O ja N) aatomiga kovalentselt seotud vesinikuaatomi ja elemendi aatomi vahel kõrge elektronegatiivsusega (F, O, N, Cl) teine molekul. Näiteks moodustub vesinikside ühe vesinikfluoriidimolekuli vesinikuaatomi ja teise vesinikfluoriidimolekuli fluori aatomi vahel (tähistatud punktiirjoonega) Kavandatavatest ainetest on -OH rühmas hapnik ainult alkoholis molekule, seetõttu on pakutavate ainete hulgas võimalik alkoholimolekulide vahel vesinikside.Ülejäänud ained kuuluvad süsivesinike hulka ega ole võimelised moodustama vesiniksidemeid. Vastus: 3.
3 5. Mõlemal ainel on ainult kovalentsed sidemed: 4. versiooni ainete molekulid koosnevad mittemetalli aatomitest. Mittemetalli aatomid on omavahel ühendatud kovalentsete sidemete kaudu. Seetõttu on see õige vastus. Vastus: Mittepolaarne kovalentne side on iseloomulik kahele ainele: vesi ja teemant, vesinik ja kloor, vask ja lämmastik, broom ja metaan Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. Teises vastusevariandis on antud lihtsad ained - mittemetallid, mis tähendab, et see on õige vastus. Vastus: 2.
4 7. Kovalentsed mittepolaarsed sidemed on iseloomulikud Kovalentsed mittepolaarsed sidemed tekivad lihtainetes mittemetalli aatomite vahel. Lihtne aine on mittemetallist jood, mis tähendab, et see on õige vastus. 8. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik kahele ainele: lämmastik ja hapnik, vesi ja ammoniaak, vask ja lämmastik, broom ja metaan Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. Lämmastik ja hapnik on lihtsad mittemetallilised ained, mis tähendab, et see on õige vastus.
5 9. Kovalentse polaarse sidemega ained on seerias: Kovalentne side on aatomite ühendus jagatud elektronpaaride kaudu, mis moodustuvad mittemetallide aatomite vahel. Iooniline side on side ioonide vahel, mis moodustuvad metallide ja mittemetallide aatomite vastasmõjul. Esimeses variandis koosnevad molekulid ainult mittemetalli aatomitest, seega on see õige vastus. Kovalentsed sidemed võivad olla polaarsed või mittepolaarsed. Mittepolaarne side on identsete aatomite vahel, polaarne side on erinevate aatomite vahel. (Täpsemalt öeldes mittepolaarne kovalentne side sama elektronegatiivsusega aatomite vahel, polaarne - erineva elektronegatiivsusega aatomite vahel) 10. Ioonse sidemega aine on ioonside on ioonidevaheline side, mis tekib ioonide vastastikmõjul. metallide ja mittemetallide aatomid. Ioonühend on kaltsiumfluoriid.
6 11. Kovalentse mittepolaarse sidemega aine valemiga Kovalentne mittepolaarne side on aatomite ühendus jagatud elektronpaaride kaudu, mis moodustuvad sama elektronegatiivsusega mittemetallide aatomite vahel. Aine, milles moodustub kovalentne mittepolaarne side, on broom. Vastus: etaanbenseeni vesinik-etanooli molekulide vahel tekib vesinikside Molekulidevaheline vesinikside moodustub ühe molekuli suure elektronegatiivsusega (F, O ja N) aatomiga kovalentselt seotud vesinikuaatomi ja kõrge elektronegatiivsusega elemendi aatomi vahel. elektronegatiivsus (F, O, N, Cl ) teine molekul. Näiteks tekib vesinikside ühe vesinikfluoriidi molekuli vesinikuaatomi ja teise vesinikfluoriidimolekuli fluori aatomi vahel (tähistatud punktiirjoonega) Kavandatavatest ainetest on võimalik vesinikside etanooli molekulide vahel Vastus: 4 .
7 13. Vesinikkloriidi ja broomi molekulides on keemiline side vastavalt kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne ioonne ja kovalentne polaarne kovalentne mittepolaarne ja kovalentne polaarne ioonne ja kovalentne mittepolaarne Vesinikkloriidi molekulis on erinevate mittemetallide aatomitel kovalentne polaarne. võlakiri. Broom on lihtne mittemetalliline aine, kovalentne mittepolaarne side. 14. Naatriumkloriidi moodustumisel osalevad nii ioonsed kui ka kovalentsed sidemed kaltsiumkarbiid ränioksiid glükoos Naatriumkloriid on ioonilist tüüpi sidemega ühend, ränioksiid on kovalentne, glükoos on kovalentne. Ainult kaltsiumkarbiidi () korral on ühendis nii ioonseid (katiooni ja aniooni vahel) kui ka kovalentseid (aniooni süsinikuaatomite vahel) sidemeid. Vastus: 2.
8 15. Aine, milles kovalentne side moodustub doonor-aktseptor mehhanismi abil ammooniumnitraat vinüülkloriid etüleenglükool kaltsiumkarbiid Ammooniumioon (sisaldub antud juhul ammooniumnitraadis) on tüüpiline näide osakesest, milles kovalentne side on moodustatud doonor-aktseptormehhanismi abil. 16. Milline molekul sisaldab kovalentset mittepolaarset sidet? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Vesinikperoksiidi molekulis on hapnikuaatomite vahel side, mis on kovalentne mittepolaarne.
9 17. Millises molekulis on kovalentne mittepolaarne side? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Ainult etaanimolekulis (C 2 H 6) on süsinik-süsinik side, mis on kovalentne mittepolaarne. 18. Paari mõlemad ained moodustuvad ainult kovalentsete sidemetega Kovalentsed sidemed tekivad mittemetallide aatomite vahel. Metallide ja mittemetallide vahel tekivad ioonilised sidemed. Samuti tekib ioonne side ammooniumioonide, ioonide (näiteks) (jm) ja negatiivsete vahel, seega moodustuvad paari mõlema aine vahel ainult kovalentsed sidemed Vastus: 3.
10 19. Ioonilist tüüpi sidemega ainele vastatakse valemiga Iooniline side on ioonidevaheline side, mis tekib metalli ja mittemetalli aatomite vastasmõjul, seetõttu on õige vastus rubiidiumfluoriid. Vastus: Vesiniksidemed tekivad äädikhappe, süsinikdioksiidi, atsetüleeni, vesiniksulfiidi molekulide vahel.Ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise molekuli suure elektronegatiivsusega elemendi aatomi vahel tekib vesinikside, sellised elemendid võivad olla: O, N, F, Cl. Vesiniksideme jaoks on vajalik polaarsete kovalentsete sidemete olemasolu molekulis, mille moodustumisel osaleb vesinikuaatom ja elektronegatiivne aatom (hapnik, lämmastik, halogeen). Äädikhappe molekulis on COOH aatomite rühm, kus elektrontihedus nihkub, seega on õige vastus äädikhape.
1. Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Metanooli tolueeni metanaali metanhappe vesiniku molekulide vahel tekib vesinikside
Ettevalmistusülesanded 1. Valige esitatud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles molekulide vahel
Kontrolltöö keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused >>> Kontroll keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused Kontroll keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused Kontrolltöö
1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioonne 2. Mis tüüpi keemiline side on klooroksiidis(vii)? kovalentne polaarne ioonne kovalentne
Edasilükatud ülesanded (114) Sideme ioonsus avaldub kõige enam ühendis 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Ainetes, mis tekivad identsete aatomite kombineerimisel, on keemiline side 2) kovalentne.
3. Keemiline side Ioonne keemiline side on side, mis tekib katioonide elektrostaatilise tõmbumise tõttu anioonide poole. Kovalentne keemiline side on aatomite vahel tekkinud side tänu
Test "Keemiliste sidemete klassifikatsioon" 1. Klooriaatomi ja 1) kaaliumi 2) vesiniku 3) kloori 4) süsiniku 2 aatomi vahel tekib kovalentne mittepolaarne side. Kovalentne mittepolaarne side tekib
Ülesanded A6 keemias 1. Molekulaarstruktuuris on 1) ränioksiid (iv) 2) baariumnitraat 3) naatriumkloriid 4) süsinikmonooksiid (ii) Aine struktuurist saadakse aru, millistest molekulide osakestest, ioonidest, aatomitest see on moodustatud. ehitatud
1. Milline järgmistest elementidest on kõige tüüpilisem mittemetall? 1) Hapnik 2) Väävel 3) Seleen 4) Telluur 2. Millisel järgmistest elementidest on kõige suurem elektronegatiivsus? 1) Naatrium
Aine ehituse keemia klass 11 test >>> Aine keemia hinne 11 test Aine struktuur keemia klass 11 test Vesiniksidemeid molekulide vahel ei teki
1.1. Märkige lõigus kirjeldatud sideme tüübi nimi: "Side tekib ühise kaheelektronilise pilve moodustumise tõttu." Vastus: kovalentne 1.2. Sisestage allpool olevad numbrid (ilma kirjavahemärkide ja tühikuteta).
KEEMIA TEOREETILISED ALUSED 1. Inertgaasi elektroonilisel konfiguratsioonil on ioon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertgaasi elektroonilisel konfiguratsioonil on ioon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testid 1. variant 1. Aatomi mõiste aine väikseimate jagamatute osakeste tähistamiseks võeti teadusesse: a) 19. sajandil. Iiri füüsik Stoney; b) 19. sajandi lõpus. inglise füüsik J. Thomson; c) antiikajal;
1. Milline on hapnikuaatomi tuuma laeng? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mis on ühist aatomitel 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivsed omadused.
Kontrolltöö keemias Keemiline side 9. klass 1. variant 1. Kovalentne side aatomite vahel tekib: 1) jagatud elektronpaaride 2) ioonide elektrostaatilise külgetõmbe kaudu 3) „elektroonilise
ÜLDHARIDUSE PÕHIHARIDUSPROGRAMMIDE 2019. aasta KEEMIA RIIKLIKU LÕPUKANDI EKSAMIKAARDID 1. Keemia perioodilisus ja perioodisüsteem
Valikkursuse “Kõrgendatud keerukusega probleemide lahendamine” hindamismaterjalid 0 klassile Ülesande number Sisestuskontroll Sisuelementide kodifitseerija ja lõpetajate koolitustaseme nõuded
11. klassi test keemias, aine ehitus >>> 11. klassi test keemias, aine struktuur 11. klassi test keemias, aine struktuur Vaadeldakse ainult kovalentseid sidemeid
Test 1 Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodilisustabel. Aatomi struktuur. 1. Mille poolest erinevad sama elemendi isotoopide aatomid? 1) prootonite arv; 2) neutronite arv; 3) elektronide arv;
3. Molekulid. Keemiline side. Ainete struktuur Kahest või enamast aatomist moodustunud keemilisi osakesi nimetatakse molekulideks (polüaatomiliste ainete tegelikud või kokkuleppelised valemiühikud).
Foxford.Textbook Binaarsed ühendid Teadmiste taseme tõstmine, hinne 11 Binaarsed ühendid on ainete kollektiivne rühm, millel on erinev keemiline struktuur, kuid mis koosnevad kahte tüüpi aatomitest.
1.1. Märkige joonisel kollasega näidatud elementide üldnimetus. Vastus: mittemetallid PS-i parem pool on hõivatud mittemetallist elementide (p-elementide) poolt. 1.2. Märkige järsult erineva elemendi number
1.ÕINEALA VALDAMISE PLANEERITUD TULEMUSED. 9. klassis aine õppimise tulemusena peab õpilane teadma/mõistma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, keemiliste ainete valemeid ja võrrandeid
1. Milline on süsinikuaatomi tuuma laeng? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mis on ühist aatomitel 12 6C ja 11 6C? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivsed omadused.
KINNITUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 12.03.2018 836 Akadeemilise keskhariduse õppekava sisu valdamise eksterneksami piletid
1. PLANEERITUD ÕPITULEMUSED 2. jagu. Keemiliste reaktsioonide mitmekesisus Selle alaosa õppimise tulemusena omandavad õpilased olulisemad keemilised mõisted: keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine mitmel viisil,
Ülesanded teemal: "Mendelejevi perioodiline süsteem" Lugege märkmeid ja täitke ülesanded. Igale küsimusele on üks vastus. Ülesande 5 jaoks tehke elemendi graafiline konfiguratsioon Muutke perioodiliselt
II. Aine struktuur Ioonne keemiline side Ioonne side Ioonid on nullist erineva laenguga osakesed Katioonidel on positiivne laeng Anioonidel on negatiivne laeng Definitsioon: Ioonne side on keemiline
Keemia 1. Keemia põhimõisted. Keemia aine. Kehad ja ained. Põhilised tunnetusmeetodid: vaatlus, mõõtmine, kirjeldamine, eksperiment. Füüsikalised ja keemilised nähtused. Ohutusnõuded
KINNITATUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 12.03.2018 836 Akadeemilise põhihariduse õppekava sisu valdamise eksterneksami piletid
Keemia teemaplaneering 2017-2018 õppeaastaks, 9. klass Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 8. KLASS. M., "DROFA", 2007-2012. Õppematerjali sisu Kuupäevad Kohustuslik miinimum SISSEJUHATUS.
KEEMIA, 11. klass 1. variant, november 2010 Piirkondlik diagnostiline töö KEEMIA VALIK 1 Täites ülesandeid A1 A8 vastusevormis 1 märkige täidetava ülesande numbri alla lahtrisse "x",
KEEMIA SISSEAKSTI KAVA Ülikooli sisseastuja peab demonstreerima keemia teoreetiliste aluspõhimõtete tundmist kui ühte olulisemat loodusteadust, mis on teadusliku mõistmise aluseks.
I. Keemia põhihariduse üldhariduse põhiõppekava valdavate õpilaste planeeritud tulemused Lõpetaja õpib: iseloomustama põhilisi tunnetusmeetodeid: vaatlus, mõõtmine,
Teemaplaneering keemias (eksternõpe) 2016-2017 õppeaastaks 8. klassis Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 8. KLASS. M., "DROFA", 2007-2015. Veerandid Õppematerjali sisu Kuupäevad Kohustuslik
VALLA RIIGI HARIDUSASUTUS "Kezhemski KESKOOL" Õppeaine "keemia" tööprogramm 9. klassi õpilastele, Kezhemski küla 208 Planeeritud tulemused
Töölehe pangakeemia hinne 9 1. Elemendil on 2. energiatasemel kolm elektroni. Elemendi aatomarv on 3 5 7 13 2. Mitu elektroni on aatomnumbriga elemendi välistasandil
Selgitav märkus Akadeemilise aine "keemia" tööprogramm 8.-9. klassile töötati välja vastavalt Murmanski MBOU "Keskharidus" üldhariduse põhiõppekavale.
ÜLDHARIDUSPROGRAMMIDE KEEMIA RIIKLIKU LÕPPU EKSAMIPILETID Pilet 1 1. D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem ja aatomite ehitus:
Kontrolltöö teemal “Keemiline side” 11. klass 1. Ammoniaagis ja baariumkloriidis on keemiline side vastavalt 1) ioonne ja kovalentne polaarne 2) kovalentne polaarne ja ioonne 3) kovalentne mittepolaarne ja metalliline side.
Ülesanded 3. Molekulide ehitus. Keemiline side 1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioonne 2. Mis tüüpi keemiline side on klooroksiidis(vii)?
Ülesanded A3 keemias 1. Kas järgmised metalliühendite kohta käivad hinnangud vastavad tõele? A. Alumiiniumi oksüdatsiooniaste kõrgemas oksiidis on +3. B. Naatriumoksiidi põhiomadused on rohkem väljendunud kui alumiiniumoksiidil
Ülesanded 3. Molekulide ehitus. Keemiline side 1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? metalliline kovalentne polaarne 2. Mis tüüpi keemiline side on klooroksiidis(vii)? kovalentne polaarne ioonne
Teemaplaneering keemias (eksternõpe) 2016-2017 õppeaastaks 11. klassis Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 11. KLASS. PÕHITASE. M., "DROFA", 2007-2015. Poolaasta Õppematerjalide sisu
Keemia ülekandeeksami piletid 8. klassis Pilet 1 1. Keemia aine. Ained. Ained on lihtsad ja keerulised. Ainete omadused. 2. Happed. Nende klassifikatsioon ja omadused. Pilet 2 1. Ainete muundumised.
Munitsipaaleelarveline õppeasutus 4. keskkool Baltiiskis Õppeaine “Keemia” tööprogramm 9. klass, algtase Baltiiski 2017 1. Selgitav
KEEMIA ÜLDHARIDUSE HARIDUSSTANDARD Keemiaõpe algklassides on suunatud järgmiste eesmärkide saavutamisele: omandada olulisemad teadmised keemiliste sümbolite, keemiliste mõistete kohta,
Omavalitsuse autonoomne õppeasutus "Keskkool 16" muudetud 16. detsembril 2016. TÖÖPROGRAMM õppeaines "keemia" 8-9 klass (FC GOS) 1. Tasemenõuded
LOODUSTEADUS. KEEMIA. ÜLDINE JA ANORGAANILINE KEEMIA. Keemia põhimõisted ja seadused. Aine struktuur. Keemiliste sidemete tüübid. Keemia aine. Selle seos teiste teadustega. Teadmised aine omadustest, struktuurist,
Keemia seletuskiri Õppeaine "Keemia" näidisprogramm põhiüldhariduse tasemel on koostatud vastavalt põhiüldhariduse tulemuste nõuetele, kinnitatud
Omavalitsuse autonoomne õppeasutus põhikool Zarubino külas Keemiapiletid Keemiaõpetaja Somova N.Kh. 2012 Eksamitööd keemias Teoreetiline
SARATOV RIIKLIKU ARSTIÜLIKOOLI KEEMIA SISSEASTUSKAMISTE PROGRAMM 2009 1. Keemia aine, selle ülesanded. Keemia koht loodusteaduste seas, teaduste seos keemiaga.
Ülesanded A1 keemias 1. Osakesed sisaldavad sama arvu elektrone Elemendi aatomarv määrab elektronide arvu aatomis. Kui moodustuvad positiivselt laetud ioonid, siis elektronide arv
KRASNODAR PIIRKONNA HARIDUS- JA TEADUSMINISTEERIUM RIIGIEELARVE KESKKUTSEHARIDUSASUTUS "NOVOROSSIYSK RADIO-ELEECTRONIC INSTRUMENT TECHNIKA"
Keemia tööprogrammi kokkuvõte Algkooli keemia tööprogramm on koostatud: 1. 29. detsembri 2012. aasta föderaalseaduse "Haridus Vene Föderatsioonis" alusel, 273. 2. Ministeeriumi korraldus
Keskkooli 11. klassi keemiatunni konspekt Teema: „Keemia. Keemiliste sidemete tüübid." Eesmärgid: 1. Süvendada, üldistada ja süstematiseerida teema põhimõisteid. Parandage oskusi
Ust-Donetski rajoon x. Krimmi munitsipaaleelarveline õppeasutus Krimmi keskkool KINNITATUD 2016. aasta korraldus Koolidirektor I.N. Kalitventseva tööprogramm
I. Nõuded õpilase ettevalmistuse tasemele Õpilased peaksid osa valdamise tulemusena teadma/mõistma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, keemiliste ainete valemeid ja keemilisi võrrandeid
ÕPPEAINE "KEEMIA" 9. KLASS TÖÖPROGRAMM Õppeaine "Keemia" 9. klassi tööprogramm on koostatud vastavalt osariigi üldharidusstandardi föderaalsele komponendile.
I. Nõuded õpilase ettevalmistuse tasemele 9. klassis keemia õppimise tulemusena peaksid õpilased teadma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, keemiliste ainete valemeid ja keemilisi võrrandeid.
KEEMIA TÖÖPROGRAMM KOOSKLASSI KLASS: 8-9 1. Reguleerivad dokumendid: 29. detsembri 2012. aasta föderaalseadus 273-FZ “Haridus Vene Föderatsioonis” Vene Föderatsiooni Haridus- ja Teadusministeeriumi korraldus
Nõuded kraadiõppe tasemele: Õpilane peab teadma: olulisemaid keemiamõisteid: aine, keemiline element, aatom, molekul, aatom- ja molekulmass, ioon, allotroopia, isotoobid,
1) kovalentne mittepolaarne, ioonne ja kovalentne polaarne
2) ioonne, kovalentne mittepolaarne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne polaarne, ioonne ja kovalentne mittepolaarne
4) ioonne, kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne
Elementide mittemetallilised omadused aatomite tuumalaengu suurenemise perioodil
1) intensiivistama; 2) perioodiliselt muuta; 3) nõrgendada; 4) mitte muutuda
Karboksüülrühm esineb molekulides
1) ühehüdroksüülsed alkoholid; 2) aldehüüdid; 3) mitmehüdroksüülsed alkoholid
4) karboksüülhapped
5. Baariumhüdroksiidi vastastikmõju väävelhappega on reaktsioon
1) ühinemine; 2) vahetus; 3) asendamine, 4) hüdratsioon
Koefitsient redutseeriva aine valemi ees reaktsioonivõrrandis, mille diagramm
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, võrdne
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Ainete elektrijuhtivuse testimise seadme lamp ei sütti elektroodide sissekastmisel
1) sahharoosi vesilahus; 2) naatriumkloriidi vesilahus
3) sipelghape (vesilahus);4) sulatatud naatriumhüdroksiid
8. Lämmastikhappe ja baariumhüdroksiidi vahelise reaktsiooni täis- ja lühendatud ioonvõrrandite kõigi koefitsientide summa on võrdne
1 ) 10 ja 3 2) 12 ja 3 3) 10 ja 4 4) 12 ja 4
Ioonreaktsiooni lühendatud võrrand
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ vastab ainete vastasmõjule
1) ZnSO4 (lahus) ja Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (lahus) ja Ba(OH) 2 (lahus)
3) ZnCl 2 (lahus) ja NaOH (lahus); 4) ZnO ja H2O
10. Lämmastikhape ei reageeri Koos
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Alkoholide kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul võite saada
1) alkoholaadid; 2) eetrid; 3) aldehüüdid; 4) karboksüülhapped
Mitte läbida hüdrolüüsi
1) raud(III)sulfaat; 2) alkoholid; 3) ammooniumkloriid; 4) estrid
Orgaanilise aine A valem teisendusskeemis
+Cl2 +NaOH
C2H6® X® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumisooladele on
1) leelise mõju; 2) teise soola mõju
3) happe toime; 4) nitraatide lagunemine
15. “Hõbepeegli” reaktsioon on iseloomulik mõlemale ainele
1) äädikhape ja atseetaldehüüd; 2) sipelghape ja formaldehüüd
3) glükoos ja glütserool; 4) sahharoos ja glütserool
16. C suurim reaktsioon toimub toatemperatuuril
1) tsink lahjendatud väävelhappega; 2) magneesium vesinikkloriidhappega
3) raud hapnikuga; 4) naatriumkarbonaat (lahus) vesinikkloriidhappega
Keemiline tasakaal süsteemis
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + K saab nihutada reaktsioonisaaduse poole, kui
1) temperatuuri langus; 2) temperatuuri tõus;
3) rõhu langus; 4) katalüsaatori kasutamine
Atsetüleeni saadakse laboris alates
1) kaltsiumkarbiid; 2) kaltsiumkarbonaat; 3) süsinik; 4) kaltsiumhüdroksiid
Tööstuses toodetakse äädikhapet
1) butaani katalüütiline oksüdeerimine
2) naatriumatsetaadi vastastikmõju väävelhappega
3) estrite hüdrolüüs
4) eetrite hüdrolüüs
20. CH3-CH2-CH2-CH = CH2 homoloog on
1) penteen-2 2) metüülbuteen-1 3) buteen-1 4) metüülbutaan
Propanool-1 isomeeri valem
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH20H
22. Leelise mass, mis tuleb 10% lahuse valmistamiseks lahustada 50 g vees, on võrdne
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. 3 mooli lämmastikhapet ja 4 mooli baariumhüdroksiidi sisaldavate lahuste valamisel tekkinud baariumnitraadi kogus võrdub
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Veetustaja juuresolekul saadi 92 g etanoolist 33,6 liitrit (ei) etüleeni. Toote saagis protsentides teoreetiliselt võimalikust oli
Keemia eksamitöö sooritamiseks on ette nähtud 3 tundi (180 minutit). Töö koosneb 3 osast ja sisaldab 43 ülesannet.
- 1. osa sisaldab 28 ülesannet (A1-A28). Iga ülesande jaoks on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Lugege iga ülesanne hoolikalt läbi ja analüüsige kõiki pakutud vastuste võimalusi.
- 2. osa koosneb 10 ülesandest (B1-B10), millele tuleb anda lühike vastus numbri või numbrijada kujul.
- 3. osa sisaldab 5 kõige raskemat ülesannet üldises, anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Ülesanded C1-C5 nõuavad täielikku (üksikasjalikku) vastust.
Kõik ühtse riigieksami vormid täidetakse erkmusta tindiga. Võite kasutada geeli-, kapillaar- või täitesulepead. Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Juhime tähelepanu, et töö hindamisel eelnõus olevaid kandeid ei võeta arvesse.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke vahele ülesanne, mida te ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui teil on pärast kõigi tööde tegemist aega üle, võite naasta tegemata ülesannete juurde.
Töö tegemisel saate kasutada keemiliste elementide perioodilist süsteemi D.I. Mendelejev; soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel; metalli pingete elektrokeemilised seeriad (need on lisatud töö tekstile), samuti mitteprogrammeeritav kalkulaator, mis antakse eksami käigus.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
1. osa
Selle osa ülesannete täitmisel pane vastusevormis nr 1 täidetava ülesande numbri alla (A1-A28) märk “×” lahtrisse, mille number vastab sinu vastuse numbrile. valitud.
A1 Osakesed sisaldavad sama palju elektrone
1) Al 3+ ja N 3-
2) Ca 2+ ja Cl +5
3) S 0 ja Cl -
4) N 3- ja P 3-
A2 Elementide reas Na → Mg → Al → Si
1) aatomiraadiused vähenevad
2) prootonite arv aatomituumades väheneb
3) elektronkihtide arv aatomites suureneb
4) aatomite kõrgeim oksüdatsiooniaste langeb
A3 Kas järgmised väited metalliühendite kohta on õiged?
A. Berülliumi oksüdatsiooniaste kõrgemas oksiidis on +2.
B. Magneesiumoksiidi peamised omadused on rohkem väljendunud kui alumiiniumoksiidil.
1) ainult A on õige
2) õige on ainult B
3) mõlemad otsused on õiged
4) mõlemad kohtuotsused on valed
A4 Keemiline side vastavalt metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides
1) kovalentne polaarne ja metalliline
2) ioonne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne ja ioonne
4) kovalentne polaarne ja ioonne
A5 Kloori oksüdatsiooniaste on ühendis +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 Molekulaarstruktuuril on
1) räni(IV)oksiid
2) baariumnitraat
3) naatriumkloriid
4) süsinikoksiid (II)
A7 Loetletud ainete hulgas:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
D) Na2HPO4
E) Na3PO4
happesoolad on
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Tsink interakteerub lahusega
1) CuSO 4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Milline oksiid reageerib HCl lahusega, kuid ei reageeri NaOH lahusega?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Alumiiniumhüdroksiid reageerib kahe ainega:
1) KOH ja Na2SO4
2) HCl ja NaOH
3) CuO ja KNO 3
4) Fe 2 O 3 ja HNO 3
A11 Baariumkarbonaat reageerib kahe aine lahusega:
1) H2SO4 ja NaOH
2) NaCl ja CuSO 4
3) HCl ja CH3COOH
4) NaHCO 3 ja HNO 3
A12 Teisendusskeemis
ained "X" ja "Y" on vastavalt
1) Cl2 ja Cu(OH)2
2) CuCl2 (lahus) ja NaOH
3) Cl2 ja NaOH
4) HCl ja H2O
A13 buteen-1 on struktuurne isomeer
1) butaan
2) tsüklobutaan
3) butina
4) butadieen
A14 Erinevalt propaanist reageerib tsüklopropaan
1) dehüdrogeenimine
2) hüdrogeenimine
3) põlemine hapnikus
4) esterdamine
A15 Värskelt sadestunud vask(II)hüdroksiid reageerib
1) propanool
2) glütseriin
3) etüülalkohol
4) dietüüleeter
A16 Formaldehüüd ei reageeri
1) Ag 2 O (NH 3 lahus)
2) O2
3) H2
4) CH3OCH3
A17 Butanool-1 tekib interaktsiooni tulemusena
1) butanaal veega
2) buteen-1 leelise vesilahusega
3) 1-klorobutaan ühe leeliselahusega
4) 1,2-diklorobutaan veega
A18 Teisendusskeemis HC ≡ CH → X → CH 3 COOH aine "X" on
1) CH3CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH3 − CH2OH
4) CH3-CH3
A19 Süsinikmonooksiidi (IV) koostoime veega on reaktsioon
1) seosed, pöördumatud
2) vahetus, pööratav
3) ühendused, pööratavad
4) vahetus, pöördumatu
A20 Lämmastiku reaktsioonikiirus vesinikuga väheneb, kui
1) temperatuuri langus
2) lämmastiku kontsentratsiooni suurendamine
3) katalüsaatori kasutamine
4) rõhu tõus
A21 Keemiline tasakaal süsteemis
nihkub reaktsioonisaaduste poole, kui
1) rõhu tõus
2) temperatuuri tõus
3) rõhu langus
4) katalüsaatori kasutamine
A22 Suurim kogus sulfaadiioone tekib lahuses 1 mol dissotsiatsioonil
1) naatriumsulfaat
2) vask(II)sulfaat
3) alumiiniumsulfaat
4) kaltsiumsulfaat
A23 Lühendatud ioonvõrrand H + + OH - = H 2 O vastab vastastikmõjule
1) H2SO4 koos NaOH-ga
2) Cu(OH)2 HCl-ga
3) H2SiO3 koos KOH-ga
4) HCl HNO3-ga
A24 Vask(II)kloriidi lahused ja
1) kaltsiumkloriid
2) naatriumnitraat
3) alumiiniumsulfaat
4) naatriumatsetaat
A25 Väävelhappel on oksüdeerivad omadused reaktsioonis, mille skeem on järgmine:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Kas järgmised hinnangud ainete käitlemise reeglite kohta on õiged?
A. Laboris on ainete maitsmine keelatud.
B. Elavhõbeda soolasid tuleb nende mürgisuse tõttu käsitseda äärmise ettevaatusega.
1) ainult A on õige
2) õige on ainult B
3) mõlemad otsused on õiged
4) mõlemad kohtuotsused on valed
A27 Valemiga polümeer
saada
1) tolueen
2) fenool
3) propüülbenseen
4) stüreen
A28 Vastavalt termokeemilise reaktsiooni võrrandile
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
15 kJ soojuse saamiseks vajate kaltsiumoksiidi kaalumist
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
2. osa
Selle osa ülesannete (B1-B10) vastuseks on numbrite jada või arv, mis tuleks kirjutada vastusevormile nr 1 vastava ülesande numbrist paremale, alustades esimesest lahtrist. Kirjutage iga kümnendmurru number ja koma vastavalt vormis toodud näidistele eraldi lahtrisse.
Ülesannetes B1-B5 valige esimese veeru iga elemendi jaoks teise vastav element ja kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla ning seejärel viige saadud numbrijada vormile nr 1 ilma vastuseta. tühikud, komad ja muud lisasümbolid. (Vastuses olevad numbrid võivad korduda.)
B1 Loo vastavus ühendi nimetuse ja selle homoloogse seeria üldvalemi vahel, kuhu see kuulub.
| A | B | IN | G |
Ülesannete B6-B8 vastus on kolmest numbrist koosnev jada, mis vastavad õigete vastuste numbritele. Kirjutage need numbrid kasvavas järjekorras esmalt töö teksti ning seejärel kandke need vastusevormile nr 1 ilma tühikute, komade ja muude lisamärkideta.
B6 2-metüülpropaani ja broomi reaktsioon toatemperatuuril valguse käes
1) viitab asendusreaktsioonidele
2) kulgeb radikaalse mehhanismi kaudu
3) viib eelistatult 1-bromo-2-metüülpropaani moodustumiseni
4) toob kaasa 2-bromo-2-metüülpropaani eelistatud moodustumise
5) kulgeb C - C võlakirja purunemisega
6) on katalüütiline protsess
B7 Fenool reageerib
1) hapnik
2) benseen
3) naatriumhüdroksiid
4) vesinikkloriid
5) naatrium
6) süsinikmonooksiid (IV)
Vastus:________________________________
B8 Metüülamiin võib interakteeruda
1) propaan
2) klorometaan
3) hapnik
4) naatriumhüdroksiid
5) kaaliumkloriid
6) väävelhape
Vastus:________________________________
Ülesannete B9-B10 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti ning kandke see siis mõõtühikuid märkimata vastusevormile nr 1.
Q9 Määrake vee mass, mis tuleb lisada 20 g äädikhappe lahusele massiosaga 70%, et saada äädikhappe lahus massiosaga 5%. (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)
Vastus: ___________ g.
Q10 Hapniku mass, mis on vajalik 67,2 liitri (n.s.) vesiniksulfiidi täielikuks põlemiseks SO2-ks, on võrdne __________ g. (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)
Ärge unustage kõiki vastuseid üle kanda vastusevormile nr 1.
3. osa
Selle osa ülesannete (C1-C5) vastuste salvestamiseks kasutage vastusevormi nr 2. Kõigepealt kirjutage üles ülesande number (C1, C2 jne) ja seejärel selle terviklahendus. Kirjutage oma vastused selgelt ja loetavalt üles.
C1 Looge reaktsioonivõrrand elektroonilise tasakaalu meetodil
C2 Soola, mis saadi raua lahustamisel kuumas kontsentreeritud väävelhappes, töödeldi naatriumhüdroksiidi liiaga. Tekkinud pruun sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud aine sulatati rauaga.
C3 Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:
C4 1200 g kaaluvale naatriumhüdroksiidi lahusele lisati 490 g 40% väävelhappe lahust. Saadud lahuse neutraliseerimiseks oli vaja 143 g kristalset soodat Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Arvutage naatriumhüdroksiidi mass ja massiosa alglahuses.
C5 Kui 25,5 g küllastunud ühealuselist karboksüülhapet reageeris naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldus 5,6 l (n.s.) gaasi. Määrake happe molekulvalem.
Keemia eksamitöö hindamissüsteem
1. OSA
Iga 1. osa ülesande õige vastuse eest antakse 1 punkt. Kui on märgitud kaks või enam vastust (sh õige), vale vastus või vastuse puudumine - 0 punkti.
| Töö nr. | Vastus | Töö nr. | Vastus | Töö nr. | Vastus |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2. OSA
Lühikese vaba vastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui numbrijada (arv) on õigesti märgitud.
Täieliku õige vastuse eest ülesannetes B1-B8 antakse 2 punkti, ühe vea tegemisel - 1 punkt, vale vastuse (rohkem kui üks viga) või selle puudumise eest - 0 punkti.
Õige vastuse eest ülesannetes B9 ja B10 antakse 1 punkt, vale vastuse või selle puudumise eest - 0 punkti.
Töö nr. | Vastus |
3. OSA
ÜLESANDE TÄITMISE KONTROLLIMISE JA HINDAMISE KRITEERIUMID ÜKSIKASJALIKU VASTUSEGA
Ülesannete täitmise eest antakse: C1, C5 - 0 kuni 3 punkti; C2, C4 - 0 kuni 4 punkti; C3 - 0 kuni 5 punkti.
C1 Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, koostage reaktsiooni võrrand
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Punktid |
|
Vastuse elemendid: 2) näidatakse, et oksüdatsiooniastmes +4 väävel on redutseerija ja mangaan oksüdatsiooniastmes +7 (või kaaliumpermanganaat oksüdatsiooniastmes +7 mangaani tõttu) on oksüdeeriv aine; | |
Ainult ühes vastuse elemendis oli viga. | |
Vastuses oli vigu kahes elemendis | |
Maksimaalne punktisumma |
C2 Soola, mis saadi raua lahustamisel kuumas kontsentreeritud väävelhappes, töödeldi naatriumhüdroksiidi liiaga.
Tekkinud pruun sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud aine sulatati rauaga.
Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Punktid |
|
Vastuse elemendid:
| |
4 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | |
3 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | |
2 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | |
| Õigesti kirjutatud 1 reaktsioonivõrrand | 1 |
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | |
Maksimaalne punktisumma |
C3 Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:
Punktid |
|
Vastuse elemendid:
| |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülalmainitud elemente | 5 |
| 4 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | 4 |
| 3 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | 3 |
| 2 õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandit | 2 |
| Üks reaktsioonivõrrand on õigesti kirjutatud | 1 |
| 0 | |
| Maksimaalne punktisumma |
C4 1200 g kaaluvale naatriumhüdroksiidi lahusele lisati 490 g 40% väävelhappe lahust. Saadud lahuse neutraliseerimiseks oli vaja 143 g kristalset soodat Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Arvutage naatriumhüdroksiidi mass ja massiosa alglahuses.
Punktid |
|
Vastuse elemendid: Arvutamine on võimalik ka NaHS04 moodustumise reaktsioonivõrrandite ja selle järgneva koostoime Na2CO3-ga. Lõplik vastus ei muutu; 2) arvutatakse väävelhappe üldkogus, samuti kogus 3) arvutati naatriumhüdroksiidiga reageerinud väävelhappe kogus ja naatriumhüdroksiidi mass alglahuses: n(H2SO4) = 2-0,5 = 1,5 mol 4) arvutati naatriumhüdroksiidi massiosa alglahuses: | |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülalmainitud elemente | 4 |
| Vastuses oli viga ühes ülaltoodud elemendis. | 3 |
| Vastus sisaldab vigu kahes ülaltoodud elemendis | 2 |
| Vastus sisaldab vigu kolmes ülaltoodud elemendis. | 1 |
| Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | 0 |
| Maksimaalne punktisumma | 4 |
*Märge.
C5 Kui 25,5 g küllastunud ühealuselist karboksüülhapet reageeris naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldus 5,6 l (n.s.) gaasi. Määrake happe molekulvalem.
| Punktid | |
Vastuse elemendid. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Arvutatakse happe molaarmass: 3) Happe molekulaarne valem on kindlaks tehtud: Molekulaarvalem – C 4 H 9 COOH | |
| Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülalmainitud elemente | 3 |
| Vastuse esimene ja teine element on õigesti kirjutatud | 2 |
| Vastuse esimene või teine element on õigesti kirjutatud | 1 |
| Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | 0 |
| Maksimaalne punktisumma | 3 |
*Märge. Kui vastuses on ühes elemendis (teises, kolmandas või neljandas) arvutusviga, mis viis vale vastuseni, vähendatakse ülesande sooritamise tulemust vaid 1 punkti võrra.
