1) Οξείδιο του χρωμίου (III).

Το οξείδιο του χρωμίου μπορεί να ληφθεί:

Θερμική αποσύνθεση διχρωμικού αμμωνίου:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Αναγωγή του διχρωμικού καλίου με άνθρακα (κοκ) ή θείο:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Το οξείδιο του χρωμίου(III) έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες.

Με τα οξέα, το οξείδιο του χρωμίου (III) σχηματίζει άλατα:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Όταν το οξείδιο του χρωμίου (III) συντήκεται με οξείδια, υδροξείδια και ανθρακικά άλατα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, σχηματίζονται χρωμίτες (III), (χρωμίτες):

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

Με αλκαλικά τήγματα οξειδωτικών παραγόντων - χρωμικά (VI) (χρωμικά)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Υδροξείδιο του χρωμίου (III).

Το υδροξείδιο του χρωμίου(III) έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες.

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Άλατα χρωμίου (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (συμπ.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Τα χρωμικά (III) αντιδρούν εύκολα με οξέα:

NaCrO 2 + HCl (έλλειψη) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl ( περίσσεια ) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Πλήρως υδρολύεται σε διάλυμα

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

Τα περισσότερα άλατα χρωμίου είναι πολύ διαλυτά στο νερό, αλλά υδρολύονται εύκολα:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Τα άλατα που σχηματίζονται από κατιόντα χρωμίου (III) και ένα ανιόν ασθενούς ή πτητικού οξέος υδρολύονται πλήρως σε υδατικά διαλύματα:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Ενώσεις χρωμίου (VI).

1) Οξείδιο του χρωμίου (VI).

Οξείδιο του χρωμίου(VI). Εξαιρετικά δηλητηριώδες!

Το οξείδιο του χρωμίου (VI) μπορεί να ληφθεί με τη δράση πυκνού θειικού οξέος σε ξηρά χρωμικά ή διχρωμικά:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Οξείδιο οξέος που αλληλεπιδρά με βασικά οξείδια, βάσεις, νερό:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Το οξείδιο του χρωμίου (VI) είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: οξειδώνει άνθρακα, θείο, ιώδιο, φώσφορο, ενώ μετατρέπεται σε οξείδιο του χρωμίου (III).

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Οξείδωση αλάτων:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Οξείδωση οργανικών ενώσεων:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες είναι τα άλατα των χρωμικών οξέων - χρωμικών και διχρωμικών. Τα αναγωγικά προϊόντα των οποίων είναι παράγωγα χρωμίου (III).

Σε ένα ουδέτερο μέσο, ​​σχηματίζεται υδροξείδιο του χρωμίου (III):

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

Σε αλκαλικά - υδροξοχρωμικά (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

Σε όξινα άλατα χρωμίου (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Το προϊόν ανάκτησης σε διάφορα περιβάλλοντα μπορεί να αναπαρασταθεί σχηματικά:

H 2 O Cr(OH) 3 γκριζοπράσινο ίζημα

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - σμαραγδένιο πράσινο διάλυμα

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ μπλε-ιώδες διάλυμα

Τα άλατα του χρωμικού οξέος - χρωμικά - είναι κίτρινα και τα άλατα του διχρωμικού οξέος - τα διχρωμικά - είναι πορτοκαλί. Αλλάζοντας την αντίδραση του διαλύματος, είναι δυνατό να πραγματοποιηθεί ο αμοιβαίος μετασχηματισμός των χρωμικών σε διχρωμικά:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (διαφορ.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

όξινο περιβάλλον

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

αλκαλικό περιβάλλον

Χρώμιο. Ενώσεις χρωμίου.

1. Θειούχο χρώμιο (III) κατεργάστηκε με νερό, ενώ απελευθερώθηκε αέριο και παρέμεινε μια αδιάλυτη ουσία. Στην ουσία αυτή προστέθηκε διάλυμα καυστικής σόδας και διοχετεύθηκε αέριο χλώριο, ενώ το διάλυμα απέκτησε κίτρινο χρώμα. Το διάλυμα οξινίστηκε με θειικό οξύ, ως αποτέλεσμα, το χρώμα άλλαξε σε πορτοκαλί. Το αέριο που απελευθερώθηκε κατά τη διάρκεια της επεξεργασίας του σουλφιδίου με νερό πέρασε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος και το χρώμα του διαλύματος άλλαξε σε πράσινο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

2. Μετά από σύντομη θέρμανση μιας άγνωστης ουσίας σε σκόνη, μιας πορτοκαλί ουσίας πορτοκαλί χρώματος, ξεκινά μια αυθόρμητη αντίδραση, η οποία συνοδεύεται από αλλαγή χρώματος σε πράσινο, απελευθέρωση αερίου και σπινθήρες. Το στερεό υπόλειμμα αναμίχθηκε με καυστική ποτάσα και θερμάνθηκε, η προκύπτουσα ουσία εισήχθη σε ένα αραιό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και σχηματίστηκε ένα πράσινο ίζημα, το οποίο διαλύεται σε περίσσεια οξέος. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

3. Δύο άλατα χρωματίζουν τη φλόγα μωβ. Ένα από αυτά είναι άχρωμο και όταν θερμαίνεται ελαφρά με πυκνό θειικό οξύ, αποστάζεται ένα υγρό, στο οποίο διαλύεται ο χαλκός, ο τελευταίος μετασχηματισμός συνοδεύεται από την έκλυση καφέ αερίου. Όταν το δεύτερο άλας του διαλύματος θειικού οξέος προστίθεται στο διάλυμα, το κίτρινο χρώμα του διαλύματος αλλάζει σε πορτοκαλί και όταν το προκύπτον διάλυμα εξουδετερώνεται με αλκάλιο, το αρχικό χρώμα αποκαθίσταται. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

4. Υδροξείδιο τρισθενούς χρωμίου κατεργασμένο με υδροχλωρικό οξύ. Προστέθηκε ποτάσα στο προκύπτον διάλυμα, το ίζημα διαχωρίστηκε και προστέθηκε σε ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου, ως αποτέλεσμα, το ίζημα διαλύθηκε. Μετά την προσθήκη περίσσειας υδροχλωρικού οξέος, ελήφθη ένα πράσινο διάλυμα. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

5. Όταν προσθέτετε αραιό υδροχλωρικό οξύ σε διάλυμα κίτρινου άλατος, το οποίο μετατρέπει τη φλόγα μοβ, το χρώμα αλλάζει σε πορτοκαλοκόκκινο. Μετά την εξουδετέρωση του διαλύματος με συμπυκνωμένο αλκάλιο, το χρώμα του διαλύματος επέστρεψε στο αρχικό του χρώμα. Όταν προστίθεται χλωριούχο βάριο στο προκύπτον μίγμα, σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα. Το ίζημα διηθήθηκε και προστέθηκε διάλυμα νιτρικού αργύρου στο διήθημα. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

6. Σόδα προστέθηκε σε διάλυμα τρισθενούς θειικού χρωμίου. Το ίζημα που σχηματίστηκε διαχωρίστηκε, μεταφέρθηκε σε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, προστέθηκε βρώμιο και θερμάνθηκε. Μετά την εξουδετέρωση των προϊόντων της αντίδρασης με θειικό οξύ, το διάλυμα αποκτά πορτοκαλί χρώμα, το οποίο εξαφανίζεται αφού περάσει το διοξείδιο του θείου από το διάλυμα. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

7) Η σκόνη σουλφιδίου του χρωμίου (III) υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νερό. Το γκριζοπράσινο ίζημα που σχηματίστηκε υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νερό χλωρίου παρουσία υδροξειδίου του καλίου. Ένα διάλυμα θειώδους καλίου προστέθηκε στο κίτρινο διάλυμα που προέκυψε και ένα γκριζοπράσινο ίζημα έπεσε ξανά, το οποίο πυρώθηκε έως ότου η μάζα ήταν σταθερή. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

8) Η σκόνη σουλφιδίου του χρωμίου (III) διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα διάλυμα. Μια περίσσεια διαλύματος αμμωνίας προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και το αέριο διήλθε μέσω ενός διαλύματος νιτρικού μολύβδου. Το προκύπτον μαύρο ίζημα έγινε λευκό μετά από επεξεργασία με υπεροξείδιο του υδρογόνου. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

9) Διχρωμικό αμμώνιο αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση. Το στερεό προϊόν αποσύνθεσης διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Προστέθηκε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου στο προκύπτον διάλυμα μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Με περαιτέρω προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου στο ίζημα, αυτό διαλύθηκε. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

10) Το οξείδιο του χρωμίου(VI) αντέδρασε με υδροξείδιο του καλίου. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με θειικό οξύ, ένα πορτοκαλί άλας απομονώθηκε από το προκύπτον διάλυμα. Αυτό το άλας κατεργάστηκε με υδροβρωμικό οξύ. Η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με υδρόθειο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

11. Χρώμιο καμένο σε χλώριο. Το προκύπτον άλας αντέδρασε με ένα διάλυμα που περιέχει υπεροξείδιο του υδρογόνου και υδροξείδιο του νατρίου. Μια περίσσεια θειικού οξέος προστέθηκε στο προκύπτον κίτρινο διάλυμα, το χρώμα του διαλύματος άλλαξε σε πορτοκαλί. Όταν το οξείδιο του χαλκού(Ι) αντέδρασε με αυτό το διάλυμα, το χρώμα του διαλύματος έγινε μπλε-πράσινο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

12. Το νιτρικό νάτριο συντήχθηκε με οξείδιο του χρωμίου (III) παρουσία ανθρακικού νατρίου. το προκύπτον αέριο αντέδρασε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου για να σχηματίσει ένα λευκό ίζημα. Το ίζημα διαλύθηκε σε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και προστέθηκε νιτρικός άργυρος στο προκύπτον διάλυμα μέχρις ότου η καθίζηση σταμάτησε. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

13. Το κάλιο συντήχθηκε με θείο. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω ενός διαλύματος διχρωμικού καλίου σε θειικό οξύ. η κατακρημνισθείσα κίτρινη ουσία διηθήθηκε και συντήχθηκε με αλουμίνιο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

14. Το χρώμιο καίγεται σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Υδροξείδιο του καλίου προστέθηκε στάγδην στο προκύπτον άλας μέχρις ότου η καθίζηση σταμάτησε. Το προκύπτον ίζημα οξειδώθηκε με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε καυστικό κάλιο και εξατμίστηκε. Μια περίσσεια ενός θερμού διαλύματος πυκνού υδροχλωρικού οξέος προστέθηκε στο προκύπτον στερεό υπόλειμμα. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

Χρώμιο. Ενώσεις χρωμίου.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (στερεό) + H 2 SO 4 (συμπ.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (διαφορ.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Αμέταλλα.

IV Α ομάδα (άνθρακας, πυρίτιο).

Ανθρακας. Ενώσεις άνθρακα.

Ι. Άνθρακας.

Ο άνθρακας μπορεί να παρουσιάσει τόσο αναγωγικές όσο και οξειδωτικές ιδιότητες. Ο άνθρακας εμφανίζει αναγωγικές ιδιότητες με απλές ουσίες που σχηματίζονται από αμέταλλα με υψηλότερη τιμή ηλεκτραρνητικότητας σε σύγκριση με αυτόν (αλογόνα, οξυγόνο, θείο, άζωτο), καθώς και με οξείδια μετάλλων, νερό και άλλους οξειδωτικούς παράγοντες.

Όταν θερμαίνεται με περίσσεια αέρα, ο γραφίτης καίγεται για να σχηματίσει μονοξείδιο του άνθρακα (IV):

Με έλλειψη οξυγόνου, μπορείτε να πάρετε CO

Ο άμορφος άνθρακας ήδη σε θερμοκρασία δωματίου αντιδρά με το φθόριο.

C + 2F 2 = CF 4

Όταν θερμαίνεται με χλώριο:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Με ισχυρότερη θέρμανση, ο άνθρακας αντιδρά με θείο, πυρίτιο:

Υπό τη δράση μιας ηλεκτρικής εκκένωσης, ο άνθρακας ενώνεται με το άζωτο, σχηματίζοντας διακίνη:

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

Με την παρουσία ενός καταλύτη (νικέλιο) και όταν θερμαίνεται, ο άνθρακας αντιδρά με το υδρογόνο:

C + 2H 2 = CH 4

Με το νερό, το ζεστό κοκ σχηματίζει ένα μείγμα αερίων:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Οι αναγωγικές ιδιότητες του άνθρακα χρησιμοποιούνται στην πυρομεταλλουργία:

C + CuO = Cu + CO

Όταν θερμαίνεται με οξείδια ενεργών μετάλλων, ο άνθρακας σχηματίζει καρβίδια:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

Ο άνθρακας οξειδώνεται από τόσο ισχυρά οξειδωτικά μέσα όπως τα συμπυκνωμένα θειικά και νιτρικά οξέα, άλλα οξειδωτικά μέσα:

C + 4HNO 3 (συμπ.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (συγκ.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

Σε αντιδράσεις με ενεργά μέταλλα, ο άνθρακας εμφανίζει τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού παράγοντα. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται καρβίδια:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Τα καρβίδια υφίστανται υδρόλυση, σχηματίζοντας υδρογονάνθρακες:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Η σταθερότητα των θειούχων μετάλλων της έκτης ομάδας αυξάνεται με μείωση των οξειδωτικών ιδιοτήτων του ατόμου μετάλλου, δηλαδή καθώς μειώνεται ο βαθμός οξείδωσης και όταν κινείται προς τα κάτω στην ομάδα. Η αδυναμία λήψης χαλκογονιδίων χρωμίου(VI) εξηγείται από την υψηλή οξειδωτική ικανότητα του χρωμίου στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, ενώ τέτοιες ενώσεις είναι γνωστές για το μολυβδαίνιο και το βολφράμιο.

Όταν το χρώμιο συντήκεται με θείο, σχηματίζεται μια γυαλιστερή μαύρη μάζα, που αποτελείται από ένα μείγμα σουλφιδίων - εκτός από το CrS και το Cr 2 S 3, περιέχει επίσης ενδιάμεσες φάσεις σουλφιδίου Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Εικ. 5.33 Διάγραμμα φάσεων του συστήματος Cr-S). (Υποσημείωση: Το δισουλφίδιο του χρωμίου CrS 2 είναι επίσης γνωστό: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Το σουλφίδιο μαύρου χρωμίου(II) μπορεί να καταβυθιστεί από υδατικό άλας διάλυμα θειούχου νατρίου χρωμίου(II) ή λαμβάνεται με διέλευση υδρόθειου πάνω από άνυδρο χλωριούχο χρώμιο(II) στους 440 ºС, αναγωγή θειούχου χρωμίου(III) με υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα. Όπως τα σουλφίδια άλλων διπλά φορτισμένων κατιόντων, έχει τη δομή αρσενιδίου του νικελίου. Αντίθετα, το θειούχο χρώμιο (III) δεν μπορεί να καταβυθιστεί από υδατικά διαλύματα λόγω πλήρους μη αναστρέψιμης υδρόλυσης. Το καθαρό κρυσταλλικό Cr 2 S 3 λαμβάνεται με διέλευση ρεύματος ξηρού υδρόθειου πάνω από άνυδρο χλωριούχο χρώμιο:

3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.

Το σουλφίδιο που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι μαύροι εξαγωνικοί ελασματοειδείς κρύσταλλοι, όπως το θειούχο χρώμιο(II), αδιάλυτοι στο νερό και σε μη οξειδωτικά οξέα. Και τα δύο σουλφίδια αποσυντίθενται από συμπυκνωμένα αλκαλικά διαλύματα, νιτρικό οξύ και aqua regia:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Είναι επίσης γνωστά τα θειοάλατα χρωμίου (III), τα οποία είναι στην πραγματικότητα μικτά σουλφίδια. Σε υδατικά διαλύματα, είναι σταθερά μόνο σε αλκαλικό περιβάλλον και με περίσσεια θειούχων ιόντων. Η σκούρα γκρίζα σκόνη θειοχρωμικού νατρίου (III) NaCrS 2 λαμβάνεται με αναγωγή χρωμικού με θείο σε τετηγμένο ανθρακικό νάτριο στους 800 ºС ή με σύντηξη οξειδίου του χρωμίου (III) με θείο και ανθρακικό νάτριο:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Η ουσία έχει μια στρωματοποιημένη δομή, στην οποία στρώματα οκτάεδρων CrS 6, που συνδέονται μεταξύ τους με άκρες, διαχωρίζονται με ιόντα νατρίου. Ένα παρόμοιο παράγωγο λιθίου LiCrS 2 έχει (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Όταν τα αλκαλικά διαλύματα θειοχρωμικών αλκαλικών μετάλλων βράζονται με άλατα σιδήρου (II), κοβαλτίου, νικελίου, αργύρου, ψευδαργύρου, καδμίου, μαγγανίου (II) και άλλων μετάλλων, τα θειοχρωματικά M I CrS 2 και M II Cr 2 S 4 καθιζάνουν. Το θειοχρωμικό κάδμιο (III) σχηματίζεται επίσης από την αλληλεπίδραση της θειουρίας με ένα άλας χρωμίου (III) και αμμωνιακό κάδμιο:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4 (NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Τα θειοχρωμικά (III) είναι ημιαγωγοί με αντισιδηρομαγνητικές ιδιότητες και μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως μαγνητοοπτικά υλικά, οι οπτικές ιδιότητες των οποίων αλλάζουν υπό την επίδραση ενός μαγνητικού πεδίου.

Για το μολυβδαίνιο και το βολφράμιο, τα σουλφίδια περιγράφονται σε διάφορες καταστάσεις οξείδωσης από +2 έως +6. Όταν το υδρόθειο διέρχεται από ελαφρώς οξινισμένα διαλύματα μολυβδαινικών και βολφραμικών αλάτων, κατακρημνίζονται καφέ ένυδρες τριθειώδεις ενώσεις:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.

Η δομή αυτών των ενώσεων δεν έχει ακόμη μελετηθεί. Σε ένα έντονα όξινο περιβάλλον, το διάλυμα γίνεται μπλε ή καφέ λόγω της αναγωγής των μολυβδαινικών ιόντων. Εάν προστεθεί αλκάλιο στο αρχικό διάλυμα μολυβδαινικού, υπάρχει διαδοχική αντικατάσταση των ατόμων οξυγόνου σε ιόντα μολυβδαινικού από άτομα θείου MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – το διάλυμα την ίδια στιγμή αρχικά γίνεται κίτρινο και μετά γίνεται σκούρο κόκκινο. Στο κρύο, κόκκινοι κρύσταλλοι θειοάλατος, για παράδειγμα, (NH 4) 2 MoS 4, μπορούν να απομονωθούν από αυτό. Όπως και άλλα θειοάλατα, τα θειομολυβδαινικά και τα θειουγφραμικά είναι σταθερά μόνο σε ουδέτερο και αλκαλικό περιβάλλον και αποσυντίθενται κατά την οξίνιση, απελευθερώνοντας υδρόθειο και μετατρέπονται σε σουλφίδια:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Τα ιόντα θειομολυβδαινικού και θειουγφραμικού έχουν σχήμα κανονικού τετραέδρου.

Τα ιόντα MoS 4 2–, λόγω της παρουσίας ατόμων θείου, είναι σε θέση να δρουν ως συνδέτες γεφύρωσης, σχηματίζοντας σύμπλοκα με μέταλλα μετάπτωσης που έχουν πολυμερή δομή, για παράδειγμα, n n – . Είναι ενδιαφέρον ότι δεν έχουν ληφθεί ακόμη θειοανάλογα των ισοπολυμολυβδαινικών και των ισοπολυβριζικών αλάτων.

Οι ενέργειες των d-τροχιακών του Mo και του W είναι πιο κοντά σε ενέργεια στα p-τροχιακά του θείου από το οξυγόνο, επομένως ο δεσμός M═S αποδεικνύεται ομοιοπολικός και ισχυρότερος από τον δεσμό M═O (M = Mo, W ) λόγω ισχυρής σύνδεσης pp-dp. Αυτό εξηγεί γιατί οι μαλακές βάσεις, όπως το S 2 - , σχηματίζουν ισχυρές ενώσεις με το μολυβδαίνιο και το βολφράμιο, τα οποία είναι μαλακά οξέα.

Τα άνυδρα τρισουλφίδια σχηματίζονται με ήπια θέρμανση θειοαλάτων αμμωνίου:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Όταν θερμαίνονται έντονα, χάνουν θείο:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Τα θειομεταλλικά χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση πολύπλοκων θειοσυμπλεγμάτων, για παράδειγμα, κουβανιού που περιέχει το σύμπλεγμα M 4 S 4.

Είναι επίσης γνωστά τα σεληνομεταλλικά, τα οποία σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση του τρισεληνιούχου καλίου K 2 Se 3 με εξακαρβονύλια μολυβδαινίου και βολφραμίου M(CO) 6 . Δεν έχουν ληφθεί ενώσεις που περιέχουν ιόντα.

Κατά την αλληλεπίδραση μολυβδαινίου ή βολφραμίου με θείο σε ένα ευρύ φάσμα θερμοκρασιών, η πιο σταθερή φάση είναι τα δισουλφίδια MS 2 με διπλά στρώματα ατόμων θείου, στο κέντρο των οποίων τα άτομα μολυβδαινίου βρίσκονται σε τριγωνικά-πρισματικά κενά (Εικ. 5.34. Κρύσταλλος δομή του MoS 2: (α) γενική άποψη, (β, γ) προβολές κατά μήκος των επιπέδων συντεταγμένων) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Τα διπλά στρώματα συνδέονται μεταξύ τους μόνο με ασθενείς δυνάμεις van der Waals, γεγονός που προκαλεί ισχυρή ανισοτροπία των ιδιοτήτων της ουσίας - είναι μαλακό, όπως ο γραφίτης, και χωρίζεται εύκολα σε ξεχωριστές νιφάδες. Η πολυεπίπεδη δομή και η χημική αδράνεια εξηγούν την ομοιότητα του MoS 2 με τον γραφίτη και τις στερεές λιπαντικές του ιδιότητες. Όπως ο γραφίτης, τα δισουλφίδια σχηματίζουν παρεμβαλλόμενες ενώσεις με αλκαλικά μέταλλα, όπως το Li x MoS 2 . Στο νερό, οι παρεμβολές αποσυντίθενται, σχηματίζοντας μια λεπτή σκόνη δισουλφιδίου του μολυβδαινίου.

Το φυσικό ορυκτό μολυβδενίτη MoS 2 είναι τόσο μαλακό που μπορεί να αφήσει σημάδι σε ένα φύλλο χαρτιού. Λόγω του χαμηλού συντελεστή τριβής, η σκόνη του χρησιμοποιείται ως συστατικό λιπαντικών για κινητήρες εσωτερικής καύσης, απλά ρουλεμάν και συγκροτήματα οργάνων που λειτουργούν υπό βαριά φορτία. Τα δισουλφίδια είναι πυρίμαχες (T pl. MoS 2 2100 o C) και μάλλον αδρανείς ουσίες που αποσυντίθενται μόνο υπό τη δράση αλκαλίων και οξειδωτικών οξέων - aqua regia, βραστό συμπυκνωμένο θειικό οξύ, μείγμα νιτρικών και υδροφθορικών οξέων. Όταν θερμαίνονται έντονα στον αέρα, καίγονται, οξειδώνοντας σε υψηλότερα οξείδια:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

και σε ατμόσφαιρα χλωρίου - σε χλωριούχα MoCl 5 και WCl 6.

Οι βολικές μέθοδοι για τη λήψη δισουλφιδίων είναι η σύντηξη οξειδίων MO 3 με περίσσεια θείου παρουσία καλίου K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

αντίδραση πενταχλωριούχου μολυβδαινίου με θειούχο νάτριο (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Απαιτείται θέρμανση για να ξεκινήσει αυτή η αντίδραση, αλλά στη συνέχεια, λόγω της απελευθέρωσης θερμότητας, το μείγμα των συστατικών καίγεται πολύ γρήγορα.

Από διαλύματα που περιέχουν ιόντα μολυβδαινίου(V), για παράδειγμα, το θειούχο 2–, Mo 2 S 5 μπορεί να καταβυθιστεί με υδρόθειο. Το μονοσουλφίδιο MoS σχηματίζεται με θέρμανση στοιχειομετρικών ποσοτήτων μολυβδαινίου και θείου σε μια εκκενωμένη αμπούλα.

Πρόσθεση. Φάσεις Chevreul και άλλες συστάδες θειομολυβενίου. Το σουλφίδιο Mo 3 S 4 είναι μια ένωση συστάδας που αποτελείται από ομάδες Mo 6 S 8 στις οποίες άτομα μολυβδαινίου βρίσκονται στις κορυφές ενός έντονα παραμορφωμένου οκταέδρου. Ο λόγος για την παραμόρφωση του Mo 6 S 8 είναι η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του - λείπουν τέσσερα ηλεκτρόνια για να γεμίσουν όλα τα τροχιακά δεσμού. Γι' αυτό η ένωση αυτή αντιδρά εύκολα με μέταλλα - δότες ηλεκτρονίων. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται φάσεις Chevrel M x Mo 6 S 8, όπου το M είναι d- ή p-metal, για παράδειγμα Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Πολλά από αυτά έχουν κρυσταλλικό πλέγμα τύπου CsCl, στις θέσεις του οποίου υπάρχουν μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα συστάδας 2 - (Εικ. 5.35. Δομή της φάσης Chevrel PbMo 6 S 8). Η ηλεκτρονική μετάβαση Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - οδηγεί σε ενίσχυση της κρυσταλλικής δομής και ενίσχυση του δεσμού Mo-Mo. Οι φάσεις Chevrel παρουσιάζουν πρακτικό ενδιαφέρον λόγω των ημιαγωγικών τους ιδιοτήτων - διατηρούν υπεραγωγιμότητα έως και θερμοκρασία 14 K παρουσία ισχυρών μαγνητικών πεδίων, γεγονός που τους επιτρέπει να χρησιμοποιούνται για την κατασκευή υπερισχυρών μαγνητών. Η σύνθεση αυτών των ενώσεων πραγματοποιείται συνήθως με ανόπτηση στοιχειομετρικών ποσοτήτων στοιχείων:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Παρόμοιες ουσίες έχουν ληφθεί στην περίπτωση του σεληνίου και του τελλουρίου, ενώ τα ανάλογα βολφραμίου των φάσεων Chevreul είναι άγνωστα μέχρι σήμερα.

Ένας μεγάλος αριθμός συστάδων θειομολυβδαινίου έχει ληφθεί σε υδατικά διαλύματα κατά τη διάρκεια της αναγωγής των θειομολυβδαινικών. Το πιο διάσημο είναι το τετραπυρηνικό σύμπλεγμα 5+ στο οποίο άτομα θείου και μολυβδαινίου καταλαμβάνουν απέναντι κορυφές του κύβου (Εικ. 5.36. n+). Η σφαίρα συντονισμού του μολυβδαινίου συμπληρώνεται με έως και έξι μόρια νερού ή άλλους συνδέτες. Η ομάδα Mo 4 S 4 διατηρείται κατά την οξείδωση και την αναγωγή:

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .

Τα άτομα μολυβδαινίου μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα άλλων μετάλλων, για παράδειγμα, χαλκού ή σιδήρου, με το σχηματισμό ετερομεταλλικών συστάδων του τύπου [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Τέτοια θειοσύμπλεγμα είναι τα ενεργά κέντρα πολλών ενζύμων, για παράδειγμα, η φερροδοξίνη (Εικ. 5.37. Ενεργό κέντρο της φερροδοξίνης). Η μελέτη των ενώσεων στις οποίες περιλαμβάνονται θα αποκαλύψει τον μηχανισμό δράσης της νιτρογενάσης, ενός ενζύμου σιδήρου-μολυβδαινίου που παίζει σημαντικό ρόλο στη δέσμευση του αζώτου του αέρα από τα βακτήρια.

ΤΕΛΟΣ ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑΤΟΣ

5.11. Καρβίδια, νιτρίδια και βορίδια στοιχείων της 6ης ομάδας

Με τον άνθρακα, το χρώμιο, το μολυβδαίνιο και το βολφράμιο, όπως και άλλα d-μέταλλα, σχηματίζουν καρβίδια - σκληρές και υψηλής τήξης (2400-2800 ° C) ενώσεις με αποεντοπισμένο μεταλλικό δεσμό. Λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση κατάλληλων ποσοτήτων απλών ουσιών σε υψηλή θερμοκρασία (1000-2000 o C), καθώς και από την αναγωγή των οξειδίων με τον άνθρακα, για παράδειγμα,

2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.

Τα καρβίδια είναι μη στοιχειομετρικές ενώσεις με ευρύ (έως και αρκετές σε % C) εύρος ομοιογένειας. Στα καρβίδια του τύπου М2С, τα άτομα μετάλλου σχηματίζουν μια εξαγωνική στενή συσκευασία, στα οκταεδρικά κενά της οποίας παρεμβάλλονται τυχαία τα άτομα C. Τα μονοκαρβίδια MC ανήκουν στον δομικό τύπο NiAs και δεν είναι διάμεσες φάσεις. Μαζί με την εξαιρετική αντοχή στη θερμότητα και την ανθεκτικότητα, τα καρβίδια έχουν υψηλή αντοχή στη διάβρωση. Για παράδειγμα, το WC δεν διαλύεται ακόμη και σε ένα μείγμα νιτρικού και υδροφθορικού οξέος· μέχρι τους 400 ° C δεν αντιδρά με το χλώριο. Με βάση αυτές τις ουσίες παράγονται υπερσκληρά και πυρίμαχα κράματα. Η σκληρότητα του μονοκαρβιδίου του βολφραμίου είναι κοντά στη σκληρότητα του διαμαντιού, επομένως χρησιμοποιείται για την κατασκευή του κοπτικού τμήματος κοπτικών και τρυπανιών.

Τα νιτρίδια MN και M 2 N λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση μετάλλων με άζωτο ή αμμωνία και τα φωσφίδια MP 2, MP 4, M 2 P - από απλές ουσίες, καθώς και με θέρμανση αλογονιδίων με φωσφίνη. Όπως τα καρβίδια, αυτά είναι μη στοιχειομετρικές, πολύ σκληρές, χημικά αδρανείς και πυρίμαχες (2000-2500 o C) ουσίες.

Βορίδια μετάλλων της έκτης ομάδας, ανάλογα με την περιεκτικότητα σε βόριο, μπορεί να περιέχουν μεμονωμένα (M 2 B), αλυσίδες (MB) και δίκτυα (MB 2) και τρισδιάστατα πλαίσια (MB 12) ατόμων βορίου. Χαρακτηρίζονται επίσης από υψηλή σκληρότητα, αντοχή στη θερμότητα και χημική αντοχή. Θερμοδυναμικά, είναι ισχυρότερα από τα καρβίδια. Τα βορίδια χρησιμοποιούνται για την κατασκευή εξαρτημάτων κινητήρων τζετ, πτερυγίων αεριοστροβίλων κ.λπ.

Οξείδιο χρωμίου(III) Cr 2 Ο 3 . Πράσινοι εξαγωνικοί μικροκρύσταλλοι. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, η πυκνότητα είναι 5,22 g / cm 3. Εμφανίζει αμφοτερικές ιδιότητες. Αντισιδηρομαγνητικό κάτω από 33°C και παραμαγνητικό πάνω από 55°C. Διαλυτό σε υγρό διοξείδιο του θείου. Ελαφρώς διαλυτό σε νερό, αραιά οξέα και αλκάλια. Λαμβάνεται από άμεση αλληλεπίδραση στοιχείων σε υψηλή θερμοκρασία, θέρμανση CrO στον αέρα, φρύξη χρωμικού ή διχρωμικού αμμωνίου, υδροξειδίου ή νιτρικού χρωμίου (III), χρωμικού υδραργύρου (I), διχρωμικού υδραργύρου. Χρησιμοποιείται ως πράσινη χρωστική στη ζωγραφική και για τη χρώση πορσελάνης και γυαλιού. Η κρυσταλλική σκόνη χρησιμοποιείται ως λειαντικό υλικό. Χρησιμοποιείται για την απόκτηση τεχνητών ρουμπίνων. Χρησιμεύει ως καταλύτης για την οξείδωση της αμμωνίας στον αέρα, τη σύνθεση αμμωνίας από στοιχεία και άλλα.

Πίνακας 6. .

Μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση στοιχείων, με φρύξη νιτρικού χρωμίου (III) ή χρωμικού ανυδρίτη, με αποσύνθεση χρωμικού ή διχρωμικού αμμωνίου, με θέρμανση χρωμικών μετάλλων με άνθρακα ή θείο:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Το οξείδιο του χρωμίου (III) παρουσιάζει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες, αλλά είναι πολύ αδρανές και δύσκολο να διαλυθεί σε υδατικά οξέα και αλκάλια. Όταν συντήκεται με υδροξείδια ή ανθρακικά αλκαλικά μέταλλα, μετατρέπεται στα αντίστοιχα χρωμικά:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Η σκληρότητα των κρυστάλλων οξειδίου του χρωμίου (III) είναι ανάλογη με τη σκληρότητα του κορουνδίου, επομένως το Cr 2 O 3 είναι η ενεργή αρχή πολλών παστών λείανσης και επικάλυψης στη μηχανολογία, την οπτική, την κοσμηματοποιία και τις βιομηχανίες ρολογιών. Χρησιμοποιείται επίσης ως πράσινη χρωστική ουσία στη ζωγραφική και για το χρωματισμό κάποιων ποτηριών, ως καταλύτης για την υδρογόνωση και αφυδρογόνωση ορισμένων οργανικών ενώσεων. Το οξείδιο του χρωμίου (III) είναι αρκετά τοξικό. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει έκζεμα και άλλες δερματικές παθήσεις. Η εισπνοή αερολύματος οξειδίου είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη, καθώς μπορεί να προκαλέσει σοβαρή ασθένεια. MPC 0,01 mg/m3. Πρόληψη είναι η χρήση ατομικού προστατευτικού εξοπλισμού.

Υδροξείδιο χρωμίου (III) Cr(OH) 3 . Έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Περνάει εύκολα από την κολλοειδή κατάσταση. Διαλυτό σε αλκάλια και οξέα. Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25 ° C είναι 795,9 cm.cm 2 / mol. Λαμβάνεται με τη μορφή ζελατινώδους πράσινου ιζήματος κατά την επεξεργασία αλάτων χρωμίου (III) με αλκάλια, κατά την υδρόλυση αλάτων χρωμίου (III) με ανθρακικά άλατα αλκαλιμετάλλων ή θειούχο αμμώνιο.

Πίνακας 7. .

Φθοριούχο χρώμιο (III) CrF 3 . Παραμαγνητικοί πράσινοι ρομβικοί κρύσταλλοι. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, η πυκνότητα είναι 3,78 g / cm 3. Διαλυτό σε υδροφθορικό οξύ και ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 367,2 cm 2 /mol. Λαμβάνεται από τη δράση του υδροφθορικού οξέος στο οξείδιο του χρωμίου (III), με διέλευση υδροφθορίου πάνω από χλωριούχο χρώμιο (III) που θερμαίνεται στους 500-1100 ° C. Τα υδατικά διαλύματα χρησιμοποιούνται στην παραγωγή μεταξιού, στην επεξεργασία του μαλλιού και στη φθορίωση των παραγώγων αλογόνου του αιθανίου και του προπανίου.

Χλωριούχο χρώμιο(III) CrCl 3 . Οι εξαγωνικοί παραμαγνητικοί κρύσταλλοι είναι ροδακινί. Επιπλέουν στον αέρα. t pl =1150°C, η πυκνότητα είναι 2,87 g/cm3. Το άνυδρο CrCl 3 είναι ελαφρώς διαλυτό σε νερό, αλκοόλη, αιθέρα, ακεταλδεΰδη, ακετόνη. Ανάγεται σε υψηλή θερμοκρασία σε μεταλλικό χρώμιο με ασβέστιο, ψευδάργυρο, μαγνήσιο, υδρογόνο και σίδηρο. Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 430,05 cm 2 /mol. Λαμβάνεται από την άμεση αλληλεπίδραση στοιχείων κατά τη θέρμανση, με τη δράση του χλωρίου σε ένα μείγμα οξειδίου του χρωμίου (III) που θερμαίνεται στους 700-800 ° C με άνθρακα ή σε θειούχο χρώμιο (III) που θερμαίνεται σε κόκκινη θερμότητα. Χρησιμοποιείται ως καταλύτης σε αντιδράσεις οργανικής σύνθεσης.

Πίνακας 8

σε άνυδρη κατάσταση, μια κρυσταλλική ουσία με χρώμα ροδακινί (κοντά στο βιολετί), δύσκολα διαλυτή σε νερό, οινόπνευμα, αιθέρα κ.λπ., ακόμη και όταν είναι βρασμένο. Ωστόσο, παρουσία ιχνών ποσοτήτων CrCl 2, η διάλυση στο νερό συμβαίνει γρήγορα με μεγάλη απελευθέρωση θερμότητας. Μπορεί να ληφθεί με αντίδραση στοιχείων σε θερμοκρασία κόκκινης θερμότητας, με επεξεργασία μίγματος οξειδίου μετάλλου και άνθρακα με χλώριο στους 700–800°C ή με αντίδραση CrCl 3 με ατμό CCl 4 στους 700–800 °C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.

Σχηματίζει αρκετούς ισομερείς εξαένυδρους, οι ιδιότητες των οποίων εξαρτώνται από τον αριθμό των μορίων του νερού στην εσωτερική σφαίρα συντονισμού του μετάλλου. Χλωριούχο εξαακοχρώμιο (III) (ιώδες Recur chloride) Cl 3 - γκριζωποί-μπλε κρύσταλλοι, χλωριούχο χλωροπενταακουχρωμίου (III) (χλωριούχο Bjerrum) Cl 2 H 2 O - υγροσκοπική ανοιχτοπράσινη ουσία. χλωριούχο διχλωροτετραακοχρώμιο (III) (χλωριούχο πράσινο Recur) Cl 2H 2 O - σκούρο πράσινοι κρύσταλλοι. Στα υδατικά διαλύματα, δημιουργείται μια θερμοδυναμική ισορροπία μεταξύ των τριών μορφών, η οποία εξαρτάται από πολλούς παράγοντες. Η δομή του ισομερούς μπορεί να προσδιοριστεί από την ποσότητα του χλωριούχου αργύρου που κατακρημνίζεται από αυτό από ένα ψυχρό διάλυμα νιτρικού οξέος AgNO 3, καθώς το χλωριούχο ανιόν που εισέρχεται στην εσωτερική σφαίρα δεν αλληλεπιδρά με το κατιόν Ag +. Το άνυδρο χλωριούχο χρώμιο χρησιμοποιείται για την επικάλυψη χρωμίου σε χάλυβα με χημική εναπόθεση ατμών και αποτελεί αναπόσπαστο μέρος ορισμένων καταλυτών. Ενυδατώνει CrCl 3 - μυρωδάτο για βαφή υφασμάτων. Το χλωριούχο χρώμιο (III) είναι τοξικό.

Βρωμιούχο χρώμιο(III) CrBr 3 . Πράσινα εξαγωνικά κρύσταλλα. t pl \u003d 1127 ° C, η πυκνότητα είναι 4,25 g / cm 3. Εξαχνώνεται στους 927°C. Ανάγεται σε CrBr 2 με υδρογόνο όταν θερμαίνεται. Αποσυντίθεται με αλκάλια και διαλύεται στο νερό μόνο παρουσία αλάτων χρωμίου (II). Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 435,3 cm 2 /mol. Λαμβάνεται από τη δράση ατμών βρωμίου παρουσία αζώτου σε μεταλλικό χρώμιο ή σε μείγμα οξειδίου του χρωμίου (III) με άνθρακα σε υψηλή θερμοκρασία.

Ιωδιούχο χρώμιο(III) CrI 3 . Μωβ-μαύρα κρύσταλλα. Σταθερό στον αέρα σε κανονική θερμοκρασία. Στους 200°C αντιδρά με το οξυγόνο για να απελευθερώσει ιώδιο. Διαλύεται στο νερό παρουσία αλάτων χρωμίου (II). Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 431,4 cm 2 /mol. Λαμβάνεται από τη δράση ατμών ιωδίου σε χρώμιο που θερμαίνεται σε κόκκινη θερμότητα.

Οξυφθοριούχο χρώμιο(III) CrOF.Συμπαγής πράσινη ουσία. Η πυκνότητα είναι 4,20 g/cm3. Σταθερό σε υψηλές θερμοκρασίες και αποσυντίθεται κατά την ψύξη. Λαμβάνεται από τη δράση του υδροφθορίου στο οξείδιο του χρωμίου (III) στους 1100 o C.

Θειούχο χρώμιο(III) Κρ 2 μικρό 3 . Παραμαγνητικοί μαύροι κρύσταλλοι. Η πυκνότητα είναι 3,60 g/cm 3 . Υδρολύεται με νερό. Αντιδρά ελάχιστα με οξέα, αλλά οξειδώνεται από νιτρικό οξύ, aqua regia ή τήγματα νιτρικών αλκαλικών μετάλλων. Λαμβάνεται από τη δράση ατμών θείου σε μέταλλο χρώμιο σε θερμοκρασίες πάνω από 700 ° C, με σύντηξη Cr 2 O 3 με θείο ή K 2 S, περνώντας υδρόθειο πάνω από πολύ θερμαινόμενο Cr 2 O 3 ή CrCl 3 .

Θειικό χρώμιο(III) Cr 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 . Παραμαγνητικοί μωβ-κόκκινοι κρύσταλλοι. Η πυκνότητα είναι 3,012 g/cm 3 . Το άνυδρο θειικό χρώμιο (III) είναι ελαφρώς διαλυτό σε νερό και οξέα. Αποσυντίθεται σε υψηλή θερμοκρασία. Τα υδατικά διαλύματα είναι μωβ όταν είναι κρύα και πράσινα όταν θερμαίνονται. Γνωστοί υδρίτες κρυστάλλων CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 882 cm 2 /mol. Λαμβάνεται με αφυδάτωση κρυσταλλικών ένυδρων αλάτων ή με θέρμανση Cr 2 O 3 με θειικό μεθυλεστέρα στους 160-190 ° C. Χρησιμοποιείται για τη βυρσοδεψία δέρματος και ως βαφή στη βαμβακερή παραγωγή.

Ορθοφωσφορικό χρώμιο (III) CrPO 4 . Μαύρη σκόνη. t pl =1800°C, η πυκνότητα είναι 2,94 g/cm3. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Αντιδρά αργά με ζεστό θειικό οξύ. Γνωστοί υδρίτες κρυστάλλων CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε άπειρη αραίωση στους 25°C είναι 408 cm 2 /mol. Λαμβάνεται με αφυδάτωση κρυσταλλικών υδριτών.

Στυπτηρία καλιοχρωμίου Κ 2 ΕΤΣΙ 4 Cr 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 24 ώρες 2 Ο, σκούρο μωβ κρύσταλλοι, αρκετά διαλυτοί στο νερό. Μπορούν να ληφθούν με εξάτμιση ενός υδατικού διαλύματος που περιέχει ένα στοιχειομετρικό μείγμα θειικού καλίου και χρωμίου ή με αναγωγή του διχρωμικού καλίου με αιθανόλη:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (στην εξάτμιση)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→ K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Η στυπτηρία καλίου χρωμίου χρησιμοποιείται κυρίως στην κλωστοϋφαντουργία, στη βυρσοδεψία δερμάτων.

Με προσεκτική αποσύνθεση του οξειδίου του χρωμίου (VI) CrO 3 υπό υδροθερμικές συνθήκες, λαμβάνεται ένα οξείδιο χρώμιο( IV ) CrO 2, που είναι σιδηρομαγνήτης και έχει μεταλλική αγωγιμότητα.

Μετατροπέας μήκους και απόστασης Μετατροπέας μάζας Μετατροπέας όγκου φαγητού και φαγητού Μετατροπέας περιοχής όγκου και μονάδων συνταγής Μετατροπέας θερμοκρασίας Μετατροπέας πίεσης, καταπόνησης, μετατροπέας μονάδας Young's Μετατροπέας ενέργειας και εργασίας Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας χρόνου Μετατροπέας γραμμικής ταχύτητας μετατροπέας καυσίμου των αριθμών σε διαφορετικά συστήματα αριθμών Μετατροπέας μονάδων μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Τιμές νομισμάτων Διαστάσεις γυναικείων ενδυμάτων και παπουτσιών Διαστάσεις ανδρικών ενδυμάτων και υποδημάτων Μετατροπέας γωνιακής ταχύτητας και συχνότητας περιστροφής Μετατροπέας επιτάχυνσης Μετατροπέας γωνιακής επιτάχυνσης Μετατροπέας πυκνότητας Μετατροπέας ειδικού όγκου Μετατροπέας ροπής αδράνειας του μετατροπέα δύναμης Μετατροπέας ροπής Μετατροπέας ειδικής θερμογόνου τιμής (κατά μάζα) Μετατροπέας θερμογόνου αξίας για ειδική πυκνότητα ενέργειας και καυσίμου (κατ' όγκο) Μετατροπέας διαφοράς θερμοκρασίας Μετατροπέας συντελεστή Μετατροπέας θερμικής αντίστασης συντελεστής θερμικής διαστολής Μετατροπέας θερμικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ειδικής χωρητικότητας θερμότητας Μετατροπέας ενέργειας έκθεσης και μετατροπέας ακτινοβολίας ισχύος Μετατροπέας πυκνότητας ροής θερμότητας Μετατροπέας συντελεστής μεταφοράς θερμότητας Μετατροπέας ροής όγκου Μετατροπέας ροής μάζας Μετατροπέας ροής μοριακής ροής μετατροπέας μάζας μετατροπέας ροής μάζας Μετατροπέας διαπερατότητας Μετατροπέας πυκνότητας ροής νερού υδρατμών Μετατροπέας στάθμης ήχου Μετατροπέας ευαισθησίας μικροφώνου Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου (SPL) Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου με επιλεγμένη πίεση αναφοράς Μετατροπέας φωτεινότητας Μετατροπέας έντασης φωτός Μετατροπέας φωτεινότητας Μετατροπέας φωτεινότητας γραφικών υπολογιστών Μετατροπέας μήκους κύματος και μετατροπέας ισχύος Ισχύς διόπτρας απόστασης και μεγέθυνση φακού (×) Μετατροπέας ηλεκτρικού φορτίου Γραμμικός μετατροπέας πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας επιφανειακής πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας ογκομετρικής πυκνότητας ηλεκτρικού ρεύματος Μετατροπέας γραμμικής πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας επιφανειακής πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανείας Ηλεκτρικός μετατροπέας πυκνότητας ρεύματος Ηλεκτρικός μετατροπέας έντασης ηλεκτρικής ισχύος και μετατροπέας ηλεκτρικής ισχύος Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας επαγωγής χωρητικότητας ΗΠΑ Επίπεδα μετατροπέα μετρητών καλωδίων σε dBm (dBm ή dBm), dBV (dBV), watt, κ.λπ. μονάδες Μετατροπέας μαγνητοκινητικής δύναμης Μετατροπέας ισχύος μαγνητικού πεδίου Μετατροπέας μαγνητικής ροής Μετατροπέας μαγνητικής επαγωγής Ακτινοβολία. Ραδιενέργεια μετατροπέα ρυθμού απορροφούμενης δόσης ιονίζουσας ακτινοβολίας. Ακτινοβολία μετατροπέα ραδιενεργού αποσύνθεσης. Ακτινοβολία μετατροπέα δόσης έκθεσης. Μετατροπέας απορροφημένης δόσης Δεκαδικός μετατροπέας προθέματος Μεταφορά δεδομένων Τυπογραφική και Μονάδα Επεξεργασίας Εικόνας Μετατροπέας Μονάδας Όγκου Ξυλείας Μετατροπέας Μονάδας Όγκου Υπολογισμός Μοριακής Μάζας Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων του D. I. Mendeleev

Χημική φόρμουλα

Μοριακή μάζα Cr 2 S 3, θειούχο χρώμιο(III). 200.1872 g/mol

51.9961 2+32.065 3

Κλάσματα μάζας στοιχείων στην ένωση

Χρήση του Υπολογιστή Μοριακής Μάζας

• Οι χημικοί τύποι πρέπει να εισάγονται με διάκριση πεζών-κεφαλαίων
• Τα ευρετήρια εισάγονται ως κανονικοί αριθμοί
• Η κουκκίδα στη μέση γραμμή (σύμβολο πολλαπλασιασμού), που χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στους τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, αντικαθίσταται από μια κανονική κουκκίδα.
• Παράδειγμα: αντί για CuSO4 5H2O, ο μετατροπέας χρησιμοποιεί την ορθογραφία CuSO4.5H2O για ευκολία εισαγωγής.

Υπολογιστής μοριακής μάζας

ΕΛΙΑ δερματος

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια αντίδραση και προκύπτουν από αυτήν. Εξ ορισμού, το mole είναι η μονάδα SI για την ποσότητα μιας ουσίας. Ένα mole περιέχει ακριβώς 6,02214076×10²³ στοιχειώδη σωματίδια. Αυτή η τιμή είναι αριθμητικά ίση με τη σταθερά Avogadro N A όταν εκφράζεται σε μονάδες moles-1 και ονομάζεται αριθμός Avogadro. Ποσότητα ουσίας (σύμβολο n) ενός συστήματος είναι ένα μέτρο του αριθμού των δομικών στοιχείων. Ένα δομικό στοιχείο μπορεί να είναι ένα άτομο, ένα μόριο, ένα ιόν, ένα ηλεκτρόνιο ή οποιοδήποτε σωματίδιο ή ομάδα σωματιδίων.

Η σταθερά του Avogadro N A = 6,02214076×1023 mol-1. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6,02214076×10²³.

Με άλλα λόγια, ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας ίσης σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό Avogadro. Το mole είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες του συστήματος SI και συμβολίζεται με το mole. Δεδομένου ότι το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν απορρίπτεται, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες της ρωσικής γλώσσας. Ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται ακριβώς με 12 γραμμάρια.

Μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Στο σύστημα SI, η μονάδα μοριακής μάζας είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί έχουν συνηθίσει να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.

μοριακή μάζα = g/mol

Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων

Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι ακόλουθες ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα οποιασδήποτε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:

• άλας (χλωριούχο νάτριο) NaCl
• ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
• ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH

Η μοριακή μάζα των χημικών στοιχείων σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι περίπου 1 x 2 + 16 = 18 g/mol.

Μοριακή μάζα

Μοριακό βάρος (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατομια φυσική ποσότητα αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Δηλαδή, το μοριακό βάρος διαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Αν και η μοριακή μάζα είναι μια αδιάστατη ποσότητα, εξακολουθεί να έχει μια τιμή που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da), και είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.

Υπολογισμός μοριακής μάζας

Η μοριακή μάζα υπολογίζεται ως εξής:

• προσδιορίστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.
• προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της ένωσης.
• προσδιορίστε τη μοριακή μάζα προσθέτοντας τις ατομικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση, πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους.

Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του οξικού οξέος

Αποτελείται απο:

• δύο άτομα άνθρακα
• τέσσερα άτομα υδρογόνου
• δύο άτομα οξυγόνου

• άνθρακας C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• υδρογόνο H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• οξυγόνο Ο = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• μοριακή μάζα = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Η αριθμομηχανή μας κάνει ακριβώς αυτό. Μπορείτε να εισάγετε τον τύπο του οξικού οξέος σε αυτό και να ελέγξετε τι συμβαίνει.

Δυσκολεύεστε να μεταφράσετε μονάδες μέτρησης από τη μια γλώσσα στην άλλη; Οι συνάδελφοι είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν. Δημοσιεύστε μια ερώτηση στο TCTermsκαι μέσα σε λίγα λεπτά θα λάβετε απάντηση.