A 3. Hemijska veza.
1. Hemijska veza u hlorovodoniku i barijum hloridu respektivno
1) kovalentni polarni i jonski 2) kovalentni nepolarni i jonski
3) jonski i kovalentni polarni 4) jonski i kovalentni nepolarni
2.
Jedinjenja sa kovalentnom nepolarnom i ionskom vezom su respektivno
1) barijum sulfat i metanol 2) sumporovodik i metan
2) voda i acetilen 4) azot i kalcijum fluorid
3.
Hemijska veza u molekulima metana i kalcijum hlorida
1) vodonik i jonski 2) jonski i kovalentni polarni
3) kovalentne nepolarne i jonske 4) kovalentne polarne i jonske
4. Supstance sa samo kovalentnim polarnim vezama navedene su u nizu:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Supstance sa jonskim tipom veze su
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiS1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritet E-H veze se povećava u seriji
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4)H 2 S, H 2 Se
7. Dužina veze se povećava u seriji
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Jačina veze se povećava u seriji
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Jonska priroda veze je najizraženija u spoju
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Broj σ veza je isti u molekulima u nizu
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Broj π veza u molekulu se povećava V broj od
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Veza se formira prema mehanizmu donor-akceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
O. Što se više energije oslobodi kada se formira veza, to je veza jača.
B. Što je veza polarnija, lakše je jonski prekinuti.
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su tačna 4) oba su lažna
O. Kada se neke veze pokidaju, energija se oslobađa.
B. Pi veza je manje jaka od sigma veze.
O. Kada se formira hemijska veza, energija se uvek oslobađa.
B. Energija dvostruke veze manje od jedne veze.
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su tačna 4) oba su lažna
16.
Jačina veze se povećava u molekulima za redom
1) hlor-kiseonik-azot 2) kiseonik-azot-hlor
3) kiseonik-hlor-azot 4) hlor-azot-kiseonik
17. Vodikove veze nastaju između molekula
1) vodonik 2) formaldehid 3) sirćetna kiselina 4) vodonik sulfid
18
.Sposobnost atoma da prihvate elektrone raste u nizu:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Usled kovalentne polarne veze nastaju sledeće supstance:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.joni u poređenju sa atomima:
a) različiti brojevi elektrona
b) različiti brojevi protona
c) različiti broj neutrona
d) nema razlike
21
.U jedinjenju KNO postoje 3 hemijske veze:
a) sve kovalentne b) sve jonske
c) kovalentne i jonske
d) metalni i kovalentni
22
.U kojem nizu su upisane formule supstanci sa jonskim vezama?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.Najelektronegativniji element je:
a) bor b) sumpor c) kiseonik d) azot
24
.Tvar sa jonskom vezom ima formulu: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Hemijska veza se formira između atoma hemijskih elemenata sa rednim brojevima 11 i 7:
a) kovalentni nepolarni b) kovalentni polarni c) jonski d) metalni
26
.Tvar s metalnom vezom ima formulu:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Hemijska veza u kalijevom oksidu
a) kovalentni polarni b) kovalentni nepolarni c) jonski d) metalni.
A 5. Supstance molekularne i nemolekularne strukture.
1 .Sve tvari molekularne strukture su karakterizirane
1) visoka tačka topljenja 2) električna provodljivost
3) konzistencija sastava 4) tvrdoća
2 .Kristalna rešetka silikona
3 . Molekularna struktura je 1) barijum hlorid 2) kalijum oksid 3) amonijum hlorid 4) amonijak
4. Molekularna struktura ima
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Supstance imaju molekularnu kristalnu rešetku
1) grafit i dijamant 2) silicijum i jod
3) hlor i ugljen monoksid (4) 4) kalijum hlorid i barijum oksid
6
.Alotropske modifikacije su
1) sumpor i selen 2) grafit i dijamant
3) kiseonik-17 i kiseonik-18 4) azot i amonijak
7 .Imaju atomsku kristalnu rešetku
1) silicijum oksid (4) i ugljen monoksid (4) 2) hlor i jod 3) grafit i silicijum 4) kalijum hlorid i natrijum fluorid
8 .Tvar nemolekularne strukture
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Ima najvišu tačku topljenja
1) litijum hlorid 2) natrijum hlorid 3) kalijum hlorid 4) rubidijum hlorid
10 .Brom je isparljiva tečnost neprijatnog mirisa. Kristalna rešetka broma
1) atomski 2) molekularni 3) jonski 4) metalni
11 .Silicijum oksid je vatrostalan i nerastvorljiv. Njegova kristalna rešetka je 1) atomska 2) molekularna 3) jonska 4) metalna
12 .Kristali se sastoje od molekula
1) šećer 2) so 3) dijamant 4) srebro
13 . Kristali 1) šećera 2) natrijum hidroksida 3) grafita 4) bakra sastoje se od suprotno nabijenih jona
14 .Vatrostalna i neisparljiva tvar je
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Procijenite ispravnost prosudbi A. Ako postoji jaka veza između čestica u kristalu, tada je tvar vatrostalna
B. Sve čvrste materije imaju nemolekularnu strukturu
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su tačna 4) oba su lažna
16
.Ocijeniti ispravnost presuda
O. Ako postoji jaka veza između čestica u kristalu, tada supstanca lako isparava
B. Svi plinovi imaju molekularnu strukturu
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su tačna 4) oba su lažna
A. Među supstancama molekularne strukture postoje gasovite, tečne i čvrste
pod normalnim uslovima
B . Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom su čvrste u normalnim uslovima
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su tačna 4) oba su lažna
Transkript
1 Zadaci A4 iz hemije 1. Hemijska veza u molekulima metana i kalcijum hlorida, respektivno, kovalentna polarna i metalna ionska i kovalentna polarna kovalentna nepolarna i ionska kovalentna polarna i ionska Kovalentna polarna veza nastaje u molekulima različitih nemetalnih atoma , jonski između atoma metala i nemetala. Odredimo sastav supstanci pomoću formula: u metanu postoje ugljik i vodik, dakle veza je kovalentno polarna, u kalcijum hloridu postoje kalcijum i hlor, što znači da je veza jonska. Odgovor: Navedite supstancu u kojoj kiseonik stvara jonske veze. ozon kalcijum oksid ugljen dioksid voda Kalcijum oksid je jonsko jedinjenje jer se ionske veze formiraju između atoma metala i nemetala. Odgovor: 2.
2 3. Jedinjenja sa kovalentnom nepolarnom vezom raspoređena su u nizu: Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim supstancama između atoma nemetala. 4. Vodikova veza je karakteristična za alkane, arene, alkohole, alkine.Intermolekularna vodikova veza nastaje između atoma vodonika kovalentno vezanog za atom visoke elektronegativnosti (F, O i N) jednog molekula i atoma elementa sa visoka elektronegativnost (F, O, N, Cl) drugi molekul. Na primjer, vodikova veza se formira između atoma vodika jedne molekule fluorovodonika i atoma fluora druge molekule fluorovodonika (označeno isprekidanom linijom). Među predloženim supstancama, kisik u -OH grupi prisutan je samo u alkoholu molekula, dakle, među predloženim supstancama moguća je vodikova veza između molekula alkohola.Preostale tvari pripadaju ugljovodonicima i nisu sposobne za stvaranje vodoničnih veza. Odgovor: 3.
3 5. Svaka od dvije supstance ima samo kovalentne veze: Molekuli tvari u verziji 4 sastoje se od atoma nemetala. Atomi nemetala povezani su kovalentnim vezama. Stoga je ovo tačan odgovor. Odgovor: Nepolarna kovalentna veza je karakteristična za svaku od dvije supstance: vodu i dijamant, vodonik i hlor, bakar i azot, brom i metan.Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim supstancama između atoma nemetala. U drugoj opciji odgovora date su jednostavne supstance - nemetali, što znači da je ovo tačan odgovor. Odgovor: 2.
4 7. Kovalentne nepolarne veze su karakteristične za Kovalentne nepolarne veze nastaju u jednostavnim supstancama između atoma nemetala. Jednostavna supstanca je nemetalni jod, što znači da je ovo tačan odgovor. 8. Kovalentna nepolarna veza je karakteristična za svaku od dvije tvari: dušik i kisik, vodu i amonijak, bakar i dušik, brom i metan.Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim tvarima između atoma nemetala. Dušik i kiseonik su jednostavne nemetalne supstance, što znači da je ovo tačan odgovor.
5 9. Supstance sa kovalentnom polarnom vezom su u nizu: Kovalentna veza je veza atoma preko zajedničkih elektronskih parova, formiranih između atoma nemetala. Jonska veza je veza između jona nastala interakcijom atoma metala i nemetala. U prvoj opciji, molekule se sastoje samo od atoma nemetala, tako da je ovo tačan odgovor. Kovalentne veze mogu biti polarne i nepolarne. Nepolarna veza je između identičnih atoma, polarna veza između različitih atoma. (Tačnije, nepolarna kovalentna veza između atoma iste elektronegativnosti, polarna - između atoma različite elektronegativnosti) 10. Supstanca sa jonskom vezom je jonska veza je veza između jona, nastala interakcijom atomi metala i nemetala. Jonsko jedinjenje je kalcijum fluorid.
6 11. Supstanca sa kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu Kovalentna nepolarna veza je veza atoma preko zajedničkih elektronskih parova, formiranih između nemetalnih atoma sa istom elektronegativnošću. Supstanca u kojoj se formira kovalentna nepolarna veza je brom. Odgovor: Vodikova veza nastaje između molekula etana benzena vodonik etanola Međumolekularna vodikova veza nastaje između atoma vodika koji je kovalentno vezan za atom visoke elektronegativnosti (F, O i N) jedne molekule i atoma elementa s visokim elektronegativnost (F, O, N, Cl ) drugi molekul. Na primjer, vodikova veza se formira između atoma vodika jedne molekule fluorovodonika i atoma fluora druge molekule fluorovodonika (označeno isprekidanom linijom).Među predloženim supstancama moguća je vodikova veza između molekula etanola. Odgovor: 4 .
7 13. U molekulima hlorovodonika i broma hemijska veza je redom kovalentna polarna i kovalentna nepolarna ionska i kovalentna polarna kovalentna nepolarna i kovalentna polarna jonska i kovalentna nepolarna U molekulu hlorovodonika atomi različitih nemetala imaju kovalentnu polarnu obveznica. Brom je jednostavna nemetalna supstanca, kovalentna nepolarna veza. 14. I jonske i kovalentne veze su uključene u formiranje natrijum hlorida kalcijum karbida silicijum oksida glukoze Natrijum hlorid je jedinjenje sa jonskim tipom veze, silicijum oksid je kovalentan, glukoza je kovalentna. Samo u slučaju kalcijum karbida () postoje i jonske (između kationa i anjona) i kovalentne (između atoma ugljika u anjonu) veze u spoju. Odgovor: 2.
8 15. Supstanca u kojoj se kovalentna veza formira donor-akceptorskim mehanizmom amonijum nitrat vinil hlorid etilen glikol kalcijum karbid Amonijum ion (u ovom slučaju sadržan u amonijum nitratu) je tipičan primer čestice u kojoj je kovalentna veza formiran mehanizmom donor-akceptor. 16. Koji molekul sadrži kovalentnu nepolarnu vezu? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 U molekulu vodonik peroksida postoji veza između atoma kiseonika, koja je kovalentna nepolarna.
9 17. Koji molekul sadrži kovalentnu nepolarnu vezu? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Samo u molekulu etana (C 2 H 6) postoji ugljik-ugljenik veza, koja je kovalentna nepolarna. 18. Obje supstance para nastaju samo kovalentnim vezama.Kovalentne veze nastaju između atoma nemetala. Jonske veze nastaju između metala i nemetala. Takođe, jonska veza nastaje između amonijum jona, jona (npr.) (i sličnih) i negativnih.Tako se formiraju samo kovalentne veze od obe supstance para. Odgovor: 3.
10 19. Supstanca sa jonskim tipom veze odgovara formulom Jonska veza je veza između jona, nastala interakcijom atoma metala i nemetala, stoga je tačan odgovor rubidijum fluorid. Odgovor: Vodikove veze nastaju između molekula octene kiseline, ugljičnog dioksida, acetilena, sumporovodika Vodikova veza nastaje između atoma vodonika jedne molekule i atoma elementa sa visokom elektronegativnošću druge molekule, takvi elementi mogu biti: O, N, F, Cl. Za vodikovu vezu potrebno je imati polarne kovalentne veze u molekulu u čije nastajanje sudjeluju atom vodika i elektronegativni atom (kisik, dušik, halogen). U molekulu octene kiseline postoji grupa atoma COOH kod kojih se pomera elektronska gustina, pa je tačan odgovor sirćetna kiselina.
1. Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima je prisutna ionska hemijska veza. 2. Vodikova veza nastaje između molekula vodika metanola toluena metanal metanoične kiseline
Zadaci pripreme 1. Sa ponuđene liste izaberite dva jedinjenja u kojima je prisutna jonska hemijska veza. 2. Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima su između molekula
Test iz hemije 2 11. razred struktura materije odgovori >>> Test iz hemije 2 11. razred struktura materije odgovori Test iz hemije 2 11. razred struktura materije odgovori Test
1. Koja je vrsta hemijske veze u barijum oksidu? kovalentni nepolarni metalni kovalentni polarni jonski 2. Koja je vrsta hemijske veze u hlor-oksidu(vii)? kovalentni polarni jonski kovalentni
Odloženi zadaci (114) Jonska priroda veze je najizraženija u jedinjenju 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 U supstancama koje nastaju spajanjem identičnih atoma, hemijska veza je 2) kovalentna
3. Hemijska veza Jonska hemijska veza je veza nastala zbog elektrostatičkog privlačenja katjona prema anjonima. Kovalentna hemijska veza je veza nastala između atoma zbog
Test "Klasifikacija hemijskih veza" 1. Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma hlora i atoma 1) kalijuma 2) vodonika 3) hlora 4) ugljenika 2. Kovalentna nepolarna veza nastaje između
Zadaci A6 iz hemije 1. Molekularna struktura ima 1) silicijum oksid (iv) 2) barijum nitrat 3) natrijum hlorid 4) ugljenmonoksid (ii) Razume se struktura supstance od kojih je čestica molekula, jona, atoma izgrađen
1. Koji od sljedećih elemenata je najtipičniji nemetal? 1) Kiseonik 2) Sumpor 3) Selen 4) Telur 2. Koji od sledećih elemenata ima najveću elektronegativnost? 1) Natrijum
Struktura hemije materije 11. test >>> Test strukture hemije materije 11. test Struktura hemije materije 11. stepena Vodikove veze se ne formiraju između molekula
1.1. Navedite naziv vrste veze koju opisuje ovaj odlomak: “Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog oblaka od dva elektrona.” Odgovor: kovalentno 1.2. Unesite brojeve (bez znakova interpunkcije ili razmaka) ispod
TEORIJSKE OSNOVE HEMIJE 1. Elektronska konfiguracija inertnog gasa ima jon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Elektronska konfiguracija inertnog gasa ima jon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testovi Opcija 1 1. Koncept atoma za označavanje najmanjih nedjeljivih čestica materije uveden je u nauku: a) u 19. vijeku. irski fizičar Stoney; b) krajem 19. vijeka. engleski fizičar J. Thomson; c) u antici;
1. Koliki je naboj jezgra atoma kiseonika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Šta je zajedničko atomima 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva Ulazni testovi
Testni rad iz hemije Hemijska veza 9. razred, opcija 1. 1. Kovalentna veza između atoma nastaje kroz: 1) zajedničke elektronske parove 2) elektrostatičko privlačenje jona 3) „elektronsku
ISPITNE KARTICE ZA DRŽAVNU ZAVRŠNU SVEDOČNOST IZ HEMIJE ZA OSNOVNE OBRAZOVNE PROGRAME OSNOVNOG OPŠTEG OBRAZOVANJA 2019. 1. Periodični zakon i periodični sistem hemije
Materijali za ocjenjivanje izbornog predmeta “Rješavanje problema povećane složenosti” za 0 časova Broj zadatka Kontrola ulaza Kodifikator elemenata sadržaja i zahtjeva za nivo osposobljenosti diplomaca
Test iz hemije 11. razreda, struktura materije >>> Test 11. razreda iz hemije, struktura materije Test 11. razreda iz hemije, struktura materije Uočavaju se samo kovalentne veze
Test 1 Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata. Struktura atoma. 1. Kako se razlikuju atomi izotopa istog elementa? 1) broj protona; 2) broj neutrona; 3) broj elektrona;
3. Molekuli. Hemijska veza. Struktura supstanci Hemijske čestice formirane od dva ili više atoma nazivaju se molekuli (stvarne ili konvencionalne formulne jedinice poliatomskih supstanci).
Foxford.Udžbenik Binarna jedinjenja Poboljšajte nivo znanja, razred 11 Binarna jedinjenja su kolektivna grupa supstanci koje imaju različite hemijske strukture, ali se sastoje od dve vrste atoma.
1.1. Navedite opći naziv elemenata označenih žutom bojom na slici. Odgovor: nemetali Desnu stranu PS zauzimaju nemetalni elementi (p-elementi). 1.2. Navedite broj elementa koji se oštro razlikuje
1.PLANIRANI REZULTATI OSVAJAVANJA PREDMETA. Kao rezultat izučavanja predmeta u 9. razredu, učenik mora znati/razumjeti: hemijske simbole: znakove hemijskih elemenata, formule hemijskih supstanci i jednačine
1. Koliki je naboj jezgra atoma ugljika? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Šta je zajedničko atomima 12 6C i 11 6C? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva Ulazni testovi za
ODOBRENA Naredba ministra obrazovanja Republike Bjelorusije 03.12.2018. 836 Ulaznice za eksterni ispit pri savladavanju sadržaja obrazovnog programa srednjeg obrazovanja u akademskom
1. PLANIRANI ISHODI UČENJA Sekcija 2. Raznovrsnost hemijskih reakcija Kao rezultat izučavanja ovog odeljka studenti će steći najvažnije hemijske pojmove: klasifikaciju hemijskih reakcija na različite načine,
Zadaci na temu: „Mendeljejevljev periodični sistem“ Pročitajte bilješke i dovršite zadatke. Na svako pitanje postoji jedan odgovor. Za zadatak 5 napravite grafičku konfiguraciju elementa. Povremeno mijenjajte
II. Struktura materije Jonska hemijska veza Jonska veza Joni su čestice naboja različitog od nule Kationi imaju pozitivan naboj Anjoni imaju negativan naboj Definicija: Jonska veza je hemikalija
Hemija 1. Osnovni hemijski pojmovi. Predmet hemije. Tijela i supstance. Osnovne metode spoznaje: posmatranje, mjerenje, opis, eksperiment. Fizički i hemijski fenomeni. Sigurnosni propisi
ODOBRENA Naredba ministra obrazovanja Republike Bjelorusije 03.12.2018. 836 Ulaznice za eksterni ispit pri savladavanju sadržaja obrazovnog programa osnovnog obrazovanja u akademskom
Tematsko planiranje iz hemije za školsku 2017-2018. godinu, 9. razred Udžbenik: O.S. GABRIELYAN. HEMIJA. 8. RAZRED. M., "DROFA", 2007-2012. Sadržaj edukativnog materijala Datumi Obavezni minimum UVOD.
HEMIJA, 11. razred 1. opcija, novembar 2010. Regionalni dijagnostički rad iz HEMIJE 1. OPCIJA Prilikom ispunjavanja zadataka A1 A8 u obrascu odgovora 1, ispod broja zadatka koji se izvodi, u kvadratić upisati “x”,
PROGRAM PRIJEMNOG ISPITA IZ HEMIJE Kandidat na univerzitetu mora pokazati poznavanje osnovnih teorijskih principa hemije kao jedne od najvažnijih prirodnih nauka koje su u osnovi naučnog razumijevanja
I. Planirani rezultati učenika u savladavanju osnovnog obrazovnog programa osnovnog opšteg obrazovanja iz hemije Diplomirani će naučiti: okarakterisati osnovne metode saznanja: posmatranje, mjerenje,
Tematsko planiranje iz hemije (eksterni studij) za školsku 2016-2017. godinu u 8. razredu Udžbenik: O.S. GABRIELYAN. HEMIJA. 8. RAZRED. M., "DROFA", 2007-2015. Četvrtine Sadržaj nastavnog materijala Datumi Obavezno
OPŠTINSKA DRŽAVNA OBRAZOVNA USTANOVA "SREDNJA ŠKOLA Kežemski" Program rada predmeta "hemija" za učenike 9. razreda, selo Kežemski 208 Planirani rezultati
Banka radnih listova iz hemije 9. razred 1. Element ima tri elektrona na 2. energetskom nivou. Atomski broj elementa je 3 5 7 13 2. Koliko je elektrona u vanjskom nivou elementa s atomskim brojem
Objašnjenje Program rada nastavnog predmeta "hemija" za 8-9 razrede razvijen je u skladu sa Osnovnim obrazovnim programom osnovnog opšteg obrazovanja MBOU Murmansk "Srednjoškolsko
ISPITNE ULAZNICE ZA DRŽAVNU ZAVRŠNU CERTIFIKACIJU IZ HEMIJE ZA OSNOVNE OPŠTE OBRAZOVNE PROGRAME Ulaznica 1 1. Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva i struktura atoma:
Test na temu „Hemijsko vezivanje“ 11. razred 1. U amonijaku i barijum hloridu hemijska veza je 1) jonska i kovalentna polarna 2) kovalentna polarna i jonska 3) kovalentna nepolarna i metalna
Zadaci 3. Struktura molekula. Hemijska veza 1. Koja je vrsta hemijske veze u barijum oksidu? kovalentni nepolarni metalni kovalentni polarni jonski 2. Koja je vrsta hemijske veze u hlor-oksidu(vii)?
Zadaci A3 iz hemije 1. Da li su tačni sljedeći sudovi o metalnim jedinjenjima? A. Oksidacijsko stanje aluminijuma u višem oksidu je +3. B. Osnovna svojstva natrijum oksida su izraženija od osobina aluminijum oksida
Zadaci 3. Struktura molekula. Hemijska veza 1. Koja je vrsta hemijske veze u barijum oksidu? metalni kovalentni polarni 2. Koja je vrsta hemijske veze u hlor-oksidu(vii)? kovalentni polarni jonski
Tematsko planiranje iz hemije (eksterni studij) za školsku 2016-2017. godinu u 11. razredu Udžbenik: O.S. GABRIELYAN. HEMIJA. RAZRED 11. OSNOVNI NIVO. M., "DROFA", 2007-2015. Polugodišnji Sadržaj nastavnog materijala
Ulaznice za prelazni ispit iz hemije u 8. razredu Ulaznica 1 1. Predmet hemije. Supstance. Supstance su jednostavne i složene. Svojstva supstanci. 2. Kiseline. Njihova klasifikacija i svojstva. Ulaznica 2 1. Transformacije supstanci.
Opštinska budžetska obrazovna ustanova Srednja škola br. 4 u Baltijsku Program rada za akademski predmet „Hemija“ 9. razred, osnovni nivo Baltijsk 2017. 1. Objašnjenje
OBRAZOVNI STANDARD OSNOVNOG OPŠTEG OBRAZOVANJA IZ HEMIJE Studij hemije u osnovnoj školi ima za cilj postizanje sledećih ciljeva: ovladavanje najvažnijim znanjima o hemijskim simbolima, hemijskim pojmovima,
Opštinska autonomna obrazovna ustanova "Srednja škola 16" sa izmjenama i dopunama od 16.12.2016. PROGRAM RADA iz predmeta "hemija" 8-9 razred (FC GOS) 1. Uslovi za nivo
PRIRODNA NAUKA. HEMIJA. OPĆA I NEORGANSKA HEMIJA. Osnovni pojmovi i zakoni hemije. Struktura materije. Vrste hemijskih veza. Predmet hemije. Njegova povezanost sa drugim naukama. Poznavanje svojstava materije, strukture,
Hemija Obrazloženje Uzorak programa nastavnog predmeta "Hemija" na nivou osnovnog opšteg obrazovanja sastavlja se u skladu sa uslovima za rezultate osnovnog opšteg obrazovanja, odobrenim
Opštinska autonomna obrazovna ustanova Osnovna srednja škola u selu Zarubino Ulaznice za hemiju Nastavnica hemije Somova N.Kh. 2012 Ispitni radovi iz hemije Teorijski
PROGRAM PRIJEMNIH ISPITA IZ HEMIJE NA DRŽAVNOM MEDICINSKOM UNIVERZITETU SARATOV U 2009. GODINI 1. Predmet hemija, njeni zadaci. Mjesto hemije među prirodnim naukama, odnos nauka sa hemijom.
Zadaci A1 iz hemije 1. Čestice sadrže isti broj elektrona.Atomski broj elementa određuje broj elektrona u atomu. Kada se formiraju pozitivno nabijeni ioni, broj elektrona
MINISTARSTVO PROSVETE I NAUKE KRASNODARSKE KRAJINE DRŽAVNA BUDŽETSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA "NOVOROSSKI KOLEŽ ZA RADIO-ELEKTRONSKE INŽENJERSTVO"
Sažetak programa rada iz hemije Program rada iz hemije za osnovnu školu sastavljen je na osnovu: 1. Federalnog zakona „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji“ od 29. decembra 2012. godine, 273. 2. Naredbe Ministarstva
Okvirni sat hemije u 11. razredu srednje škole Tema: „Hemijska. Vrste hemijskih veza." Ciljevi: 1. Produbiti, generalizovati i sistematizovati osnovne pojmove teme. Poboljšajte vještine
Ust-Donjeck okrug x. Krimska opštinska budžetska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENA Naredba direktora škole za 2016. godinu I.N. Kalitventseva Program rada
I. Uslovi za nivo pripremljenosti učenika Studenti, kao rezultat savladavanja dela, treba da znaju/razumeju: hemijske simbole: znakove hemijskih elemenata, formule hemijskih supstanci i hemijske jednačine.
PROGRAM RADA ZA PREDMET "HEMIJA" 9. RAZRED Program rada za predmet "Hemija" 9. razred sastavlja se u skladu sa federalnom komponentom državnog standarda opšteg obrazovanja.
I. Uslovi za stepen pripremljenosti učenika Kao rezultat izučavanja hemije u 9. razredu, učenici treba da znaju: hemijske simbole: znakove hemijskih elemenata, formule hemijskih supstanci i hemijske jednačine
PROGRAM RADA U HEMIJI SAŽETAK RAZRED: 8-9 1. Regulatorni dokumenti: Federalni zakon od 29. decembra 2012. 273-FZ „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji“ Naredba Ministarstva obrazovanja i nauke Ruske Federacije
Uslovi za nivo diplomskog obrazovanja: Student mora znati: najvažnije hemijske pojmove: supstanca, hemijski element, atom, molekula, atomska i molekulska masa, jon, alotropija, izotopi,
1) kovalentni nepolarni, jonski i kovalentni polarni
2) jonski, kovalentni nepolarni i kovalentni polarni
3) kovalentno polarni, jonski i kovalentni nepolarni
4) jonski, kovalentni polarni i kovalentni nepolarni
Nemetalna svojstva elemenata u periodu sa povećanjem nuklearnog naboja atoma
1) intenzivirati; 2) periodično menjati; 3) oslabiti; 4) ne promijeniti
Karboksilna grupa je prisutna u molekulima
1) monohidrični alkoholi; 2) aldehidi; 3) polihidrični alkoholi
4) karboksilne kiseline
5. Interakcija barijum hidroksida sa sumpornom kiselinom je reakcija
1) pristupanje; 2) razmjena; 3) supstitucija 4) hidratacija
Koeficijent ispred formule redukcionog sredstva u jednadžbi reakcije, čiji dijagram
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, jednako
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Lampa uređaja za ispitivanje supstanci na električnu provodljivost neće upaliti pri uranjanju elektroda u
1) vodeni rastvor saharoze; 2) vodeni rastvor natrijum hlorida
3) mravlja kiselina (vodeni rastvor) 4) rastopljeni natrijum hidroksid
8. Zbir svih koeficijenata u punoj i skraćenoj ionskoj jednadžbi za reakciju između dušične kiseline i barij hidroksida jednak je
1 ) 10 i 3 2) 12 i 3 3) 10 i 4 4) 12 i 4
Skraćena jednačina ionske reakcije
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ odgovara interakciji supstanci
1) ZnSO 4 (rastvor) i Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (rastvor) i Ba(OH) 2 (rastvor)
3) ZnCl 2 (rastvor) i NaOH (rastvor); 4) ZnO i H 2 O
10. Azotna kiselina ne reaguje With
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Prilikom zagrijavanja alkohola u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline, možete dobiti
1) alkoholati; 2) etri; 3) aldehidi; 4) karboksilne kiseline
Ne podvrgavati se hidrolizi
1) gvožđe (III) sulfat; 2) alkoholi; 3) amonijum hlorid; 4) estri
Formula organske supstance A u šemi transformacije
+Cl 2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C 2 H 5 Cl; 4) C 2 H 6
14. Kvalitativna reakcija na amonijumove soli je
1) dejstvo alkalija; 2) efekat druge soli
3) djelovanje kiseline; 4) raspadanje nitrata
15. Reakcija “srebrnog ogledala” je karakteristična za obje supstance
1) sirćetna kiselina i acetaldehid; 2) mravlja kiselina i formaldehid
3) glukoza i glicerol; 4) saharoza i glicerol
16. C najveći reakcija se odvija na sobnoj temperaturi
1) cink sa razblaženom sumpornom kiselinom; 2) magnezijum sa hlorovodoničnom kiselinom
3) gvožđe sa kiseonikom; 4) natrijum karbonat (rastvor) sa hlorovodoničnom kiselinom
Hemijska ravnoteža u sistemu
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q može se pomaknuti prema produktu reakcije kada
1) smanjenje temperature; 2) povećanje temperature;
3) smanjenje pritiska; 4) korišćenjem katalizatora
Acetilen se dobija u laboratoriji iz
1) kalcijum karbid; 2) kalcijum karbonat; 3) ugljenik; 4) kalcijum hidroksid
U industriji se proizvodi octena kiselina
1) katalitička oksidacija butana
2) interakcija natrijum acetata sa sumpornom kiselinom
3) hidroliza estera
4) hidroliza etra
20. Homolog CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 je
1) penten-2 2) metilbuten-1 3) buten-1 4) metilbutan
Formula propanol-1 izomera
1) CH3-CH 2 -CH = O
2) SNz-SN 2 -O-SNz
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. Masa lužine koja se mora rastvoriti u 50 g vode da se dobije 10% rastvor jednaka je
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Količina barijum nitrata nastala izlivanjem rastvora koji sadrže 3 mola azotne kiseline i 4 mola barijum hidroksida jednaka je
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. U prisustvu sredstva za odvodnjavanje dobijeno je 33,6 litara (br.) etilena iz 92 g etanola. Prinos proizvoda u procentima od teoretski mogućeg je bio
Za izradu ispitnog rada iz hemije predviđeno je 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji iz 3 dijela i uključuje 43 zadatka.
- Prvi dio uključuje 28 zadataka (A1-A28). Za svaki zadatak postoje 4 moguća odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Pažljivo pročitajte svaki zadatak i analizirajte sve opcije za predložene odgovore.
- Drugi dio sastoji se od 10 zadataka (B1-B10), na koje morate dati kratak odgovor u obliku broja ili niza brojeva.
- Treći dio sadrži 5 najtežih zadataka iz opće, neorganske i organske hemije. Zadaci C1-C5 zahtijevaju potpun (detaljan) odgovor.
Svi obrasci za Jedinstveni državni ispit popunjeni su svijetlim crnim mastilom. Možete koristiti gel, kapilarna ili nalivpera. Prilikom izvršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Napominjemo da se unosi u nacrt neće uzeti u obzir prilikom ocjenjivanja rada.
Savjetujemo vam da zadatke izvršavate redoslijedom kojim su dati. Da uštedite vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah završiti i prijeđite na sljedeći. Ako vam preostane vremena nakon obavljenog posla, možete se vratiti na propuštene zadatke.
Prilikom izvođenja radova možete koristiti periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev; tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi; elektrohemijske serije napona metala (priložene su uz tekst rada), kao i neprogramabilni kalkulator, koji se daje na ispitu.
Bodovi koje dobijete za obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i osvojiti najviše bodova.
Dio 1
Prilikom izvršavanja zadataka iz ovog dijela, u obrascu odgovora broj 1, ispod broja zadatka koji obavljate (A1-A28) upišite znak “×” u kvadratić čiji broj odgovara broju odgovora koji imate. izabrani.
A1 Čestice sadrže isti broj elektrona
1) Al 3+ i N 3-
2) Ca 2+ i Cl +5
3) S 0 i Cl -
4) N 3- i P 3-
A2 U nizu elemenata Na → Mg → Al → Si
1) atomski radijusi se smanjuju
2) smanjuje se broj protona u jezgri atoma
3) povećava se broj elektronskih slojeva u atomima
4) najveće oksidaciono stanje atoma se smanjuje
A3 Da li su sljedeće izjave o metalnim jedinjenjima tačne?
O. Oksidacijsko stanje berilija u višem oksidu je +2.
B. Glavna svojstva magnezijum oksida su izraženija od onih aluminijum oksida.
1) samo A je tačno
2) samo B je tačno
3) obe presude su tačne
4) obje presude su netačne
A4 Hemijska veza u molekulima metana i kalcijum hlorida, respektivno
1) kovalentno polarni i metalni
2) jonski i kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni i jonski
4) kovalentno polarni i jonski
A5 Oksidacijsko stanje hlora je +7 u jedinjenju
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Molekularna struktura ima
1) silicijum(IV) oksid
2) barijum nitrat
3) natrijum hlorid
4) ugljen monoksid (II)
A7 Među navedenim supstancama:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
kisele soli su
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Cink stupa u interakciju s otopinom
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Koji oksid reaguje sa rastvorom HCl, ali ne reaguje sa rastvorom NaOH?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Aluminijum hidroksid reaguje sa svakom od dve supstance:
1) KOH i Na 2 SO 4
2) HCl i NaOH
3) CuO i KNO 3
4) Fe 2 O 3 i HNO 3
A11 Barijev karbonat reagira s otopinom svake od dvije tvari:
1) H 2 SO 4 i NaOH
2) NaCl i CuSO 4
3) HCl i CH 3 COOH
4) NaHCO 3 i HNO 3
A12 U šemi transformacije
supstance "X" i "Y" su respektivno
1) Cl 2 i Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (rastvor) i NaOH
3) Cl 2 i NaOH
4) HCl i H 2 O
A13 Buten-1 je strukturni izomer
1) butan
2) ciklobutan
3) butina
4) butadien
A14 Za razliku od propana, ciklopropan reaguje
1) dehidrogenacija
2) hidrogenacija
3) sagorevanje u kiseoniku
4) esterifikacija
A15 Svježe istaloženi bakar(II) hidroksid reaguje sa
1) propanol
2) glicerin
3) etil alkohol
4) dietil etar
A16 Formaldehid ne reaguje sa
1) Ag 2 O (rastvor NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 nastaje kao rezultat interakcije
1) butanal sa vodom
2) buten-1 sa vodenim rastvorom alkalija
3) 1-hlorobutan sa jednim alkalnim rastvorom
4) 1,2-dihlorobutan sa vodom
A18 U šemi transformacije HC ≡ CH → X → CH 3 COOH supstanca "X" je
1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
A19 Interakcija ugljen monoksida (IV) sa vodom je reakcija
1) veze, nepovratne
2) razmjena, reverzibilna
3) veze, reverzibilne
4) razmjena, nepovratna
A20 Brzina reakcije dušika sa vodonikom će se smanjiti kada
1) smanjenje temperature
2) povećanje koncentracije azota
3) korištenjem katalizatora
4) povećanje pritiska
A21 Hemijska ravnoteža u sistemu
će se pomjeriti prema produktima reakcije kada
1) povećanje pritiska
2) povećanje temperature
3) smanjenje pritiska
4) korišćenjem katalizatora
A22 Najveća količina sulfatnih jona nastaje u rastvoru pri disocijaciji 1 mol
1) natrijum sulfat
2) bakar(II) sulfat
3) aluminijum sulfat
4) kalcijum sulfat
A23 Skraćena jonska jednačina H + + OH - = H 2 O odgovara interakciji
1) H 2 SO 4 sa NaOH
2) Cu(OH) 2 sa HCl
3) H 2 SiO 3 sa KOH
4) HCl sa HNO 3
A24 Rastvori bakar(II) hlorida i
1) kalcijum hlorid
2) natrijum nitrat
3) aluminijum sulfat
4) natrijum acetat
A25 Sumporna kiselina pokazuje oksidirajuća svojstva u reakciji, čija je shema:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Da li su sljedeće ocjene o pravilima za rukovanje supstancama tačne?
A. U laboratoriji je zabranjeno kušati supstance.
B. Živinim solima treba rukovati s velikim oprezom zbog njihove toksičnosti.
1) samo A je tačno
2) samo B je tačno
3) obe presude su tačne
4) obje presude su netačne
A27 Polimer koji ima formulu
dobiti od
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Prema jednačini termohemijske reakcije
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
za dobivanje 15 kJ topline trebat će vam vaganje kalcijum oksida
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Dio 2
Odgovor na zadatke u ovom dijelu (B1-B10) je niz brojeva ili broj koji treba upisati u obrazac za odgovore broj 1 desno od broja odgovarajućeg zadatka, počevši od prve ćelije. Svaku cifru i zarez upišite u decimalni razlomak u posebno polje u skladu sa uzorcima datim u obrascu.
U zadacima B1-B5, za svaki element prve kolone odaberite odgovarajući element druge kolone i zapišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova, a zatim prenesite rezultirajući niz brojeva u obrazac za odgovore br. 1 bez razmaci, zarezi i drugi dodatni simboli. (Brojevi u odgovoru se mogu ponoviti.)
B1 Uspostavite korespondenciju između imena jedinjenja i opšte formule homolognog niza kojem ono pripada.
| A | B | IN | G |
Odgovor na zadatke B6-B8 je niz od tri broja koji odgovaraju brojevima tačnih odgovora. Ove brojeve upišite rastućim redom prvo u tekst rada, a zatim ih prenesite u obrazac za odgovore br. 1 bez razmaka, zareza i drugih dodatnih znakova.
B6 Reakcija 2-metilpropana i broma na sobnoj temperaturi na svjetlu
1) odnosi se na supstitucijske reakcije
2) odvija se kroz radikalan mehanizam
3) dovodi do preferencijalnog stvaranja 1-bromo-2-metilpropana
4) dovodi do preferencijalnog stvaranja 2-bromo-2-metilpropana
5) nastavlja sa kidanjem C - C veze
6) je katalitički proces
B7 Fenol reaguje sa
1) kiseonik
2) benzen
3) natrijum hidroksid
4) hlorovodonik
5) natrijum
6) ugljen monoksid (IV)
Odgovor:__________________________
B8 Metilamin može stupiti u interakciju sa
1) propan
2) hlorometan
3) kiseonik
4) natrijum hidroksid
5) kalijum hlorid
6) sumporna kiselina
Odgovor:__________________________
Odgovor na zadatke B9-B10 je broj. Upišite ovaj broj u tekst rada, a zatim ga prenesite u obrazac za odgovore br. 1 bez navođenja mjernih jedinica.
Q9 Odrediti masu vode koja se mora dodati u 20 g rastvora sirćetne kiseline masenog udela 70% da bi se dobio rastvor sirćetne kiseline masenog udela od 5%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: ___________ g.
Q10 Masa kiseonika potrebna za potpuno sagorevanje 67,2 litara (n.s.) vodonik-sulfida do SO 2 jednaka je __________ g. (Napišite broj na najbliži ceo broj.)
Ne zaboravite prenijeti sve odgovore u obrazac za odgovore br. 1.
dio 3
Za bilježenje odgovora na zadatke iz ovog dijela (C1-C5) koristite obrazac za odgovore br. 2. Prvo upišite broj zadatka (C1, C2 itd.), a zatim njegovo kompletno rješenje. Zapišite svoje odgovore jasno i čitko.
C1 Koristeći metodu elektronske ravnoteže, kreirajte jednačinu reakcije
C2 Sol dobijena otapanjem gvožđa u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini tretirana je viškom rastvora natrijum hidroksida. Nastali smeđi talog je filtriran i kalciniran. Dobivena supstanca je spojena sa željezom.
C3 Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
C4 U rastvor natrijum hidroksida težine 1200 g dodano je 490 g 40% rastvora sumporne kiseline. Za neutralizaciju dobivene otopine bilo je potrebno 143 g kristalne sode Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Izračunajte masu i maseni udio natrijum hidroksida u originalnom rastvoru.
C5 Kada je 25,5 g zasićene jednobazne karboksilne kiseline reagovalo sa viškom rastvora natrijum bikarbonata, oslobođeno je 5,6 l (n.s.) gasa. Odredite molekulsku formulu kiseline.
Sistem ocjenjivanja ispitnog rada iz hemije
DIO 1
Za tačan odgovor na svaki zadatak u prvom dijelu daje se 1 bod. Ako su navedena dva ili više odgovora (uključujući i tačan), netačan odgovor ili bez odgovora - 0 bodova.
| Posao br. | Odgovori | Posao br. | Odgovori | Posao br. | Odgovori |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
DIO 2
Zadatak s kratkim slobodnim odgovorom smatra se točno obavljenim ako je redoslijed brojeva (broja) ispravno naznačen.
Za kompletan tačan odgovor u zadacima B1-B8 daju se 2 boda, ako je napravljena jedna greška - 1 bod, za netačan odgovor (više od jedne greške) ili njegov izostanak - 0 bodova.
Za tačan odgovor u zadacima B9 i B10 daje se 1 bod, za netačan odgovor ili njegov izostanak - 0 bodova.
Posao br. | Odgovori |
DIO 3
KRITERIJI ZA PROVJERU I VREDNOVANJE IZVRŠENOSTI ZADATAKA SA DETALJNIM ODGOVOROM
Za izvršavanje zadataka daje se: C1, C5 - od 0 do 3 boda; C2, C4 - od 0 do 4 boda; C3 - od 0 do 5 bodova.
C1 Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napravite jednadžbu za reakciju
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifikujte oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.
Poeni |
|
Elementi odgovora: 2) naznačeno je da je sumpor u oksidacionom stanju +4 redukciono sredstvo, a mangan u oksidacionom stanju +7 (ili kalijum permanganat zbog mangana u oksidacionom stanju +7) oksidaciono sredstvo; | |
Došlo je do greške samo u jednom od elemenata u odgovoru. | |
Bilo je grešaka u dva elementa u odgovoru | |
Maksimalni rezultat |
C2 Sol dobivena otapanjem željeza u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini tretirana je viškom rastvora natrijum hidroksida.
Nastali smeđi talog je filtriran i kalciniran. Dobivena supstanca je spojena sa željezom.
Napišite jednadžbe za opisane reakcije.
Poeni |
|
Elementi odgovora:
| |
4 jednadžbe reakcije napisane ispravno | |
3 jednadžbe reakcije napisane ispravno | |
2 jednadžbe reakcije ispravno napisane | |
| Tačno napisana 1 jednačina reakcije | 1 |
Svi elementi odgovora su pogrešno napisani | |
Maksimalni rezultat |
C3 Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Poeni |
|
Elementi odgovora:
| |
Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve gore navedene elemente | 5 |
| 4 jednadžbe reakcije napisane ispravno | 4 |
| 3 jednadžbe reakcije napisane ispravno | 3 |
| 2 jednadžbe reakcije ispravno napisane | 2 |
| Jedna jednačina reakcije napisana tačno | 1 |
| 0 | |
| Maksimalni rezultat |
C4 U rastvor natrijum hidroksida težine 1200 g dodano je 490 g 40% rastvora sumporne kiseline. Za neutralizaciju nastalog rastvora bilo je potrebno 143 g kristalne sode Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Izračunajte masu i maseni udio natrijum hidroksida u originalnom rastvoru.
Poeni |
|
Elementi odgovora: Proračun je moguć i na osnovu jednadžbi reakcije za nastanak NaHSO 4 i njegove naknadne interakcije sa Na 2 CO 3. Konačni odgovor se neće promijeniti; 2) izračunava se ukupna količina sumporne kiseline, kao i količina 3) izračunata je količina sumporne kiseline koja je reagovala sa natrijum hidroksidom i masa natrijum hidroksida u originalnom rastvoru: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) izračunat je maseni udio natrijum hidroksida u početnom rastvoru: | |
Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve gore navedene elemente | 4 |
| Došlo je do greške u jednom od gornjih elemenata u odgovoru. | 3 |
| Odgovor sadrži greške u dva od gore navedenih elemenata | 2 |
| Odgovor sadrži greške u tri od gore navedenih elemenata. | 1 |
| Svi elementi odgovora su pogrešno napisani | 0 |
| Maksimalni rezultat | 4 |
*Bilješka.
C5 Kada je 25,5 g zasićene jednobazne karboksilne kiseline reagovalo sa viškom rastvora natrijum bikarbonata, oslobođeno je 5,6 l (n.s.) gasa. Odredite molekulsku formulu kiseline.
| Poeni | |
Elementi odgovora. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = SnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Izračunava se molarna masa kiseline: 3) Utvrđena je molekulska formula kiseline: Molekularna formula - C 4 H 9 COOH | |
| Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve gore navedene elemente | 3 |
| Prvi i drugi element odgovora su tačno napisani | 2 |
| Prvi ili drugi elementi odgovora su tačno napisani | 1 |
| Svi elementi odgovora su pogrešno napisani | 0 |
| Maksimalni rezultat | 3 |
*Bilješka. Ukoliko odgovor sadrži grešku u proračunima u jednom od elemenata (drugi, treći ili četvrti), što je dovelo do netačnog odgovora, rezultat za izvršenje zadatka se umanjuje za samo 1 bod.
