Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
Para fosfora na ovoj temperaturi se gotovo u potpunosti sastoji od molekula P2, koji se hlađenjem kondenzuju u molekule P4.
Kada se para kondenzuje, formira se bijeli (žuti) fosfor, koji se sastoji od molekula P 4 koji imaju oblik tetraedra. To je visoko reaktivna, mekana, voštana, blijedožuta tvar, rastvorljiva u ugljičnom disulfidu i benzenu. U vazduhu, fosfor se pali na 34 o C. Ima jedinstvenu sposobnost da svetli u mraku zbog spore oksidacije do nižih nivoa. Bio je to bijeli fosfor koji je nekada izolirao Brand.
Ako se bijeli fosfor zagrije bez pristupa zraku, on prelazi u crveni (prvi put je dobiven tek 1847. godine). Ime crveni fosfor odnosi se na nekoliko modifikacija koje se razlikuju po gustoći i boji: kreće se od narančaste do tamnocrvene, pa čak i ljubičaste. Sve varijante crvenog fosfora su nerastvorljive u organskim rastvaračima; u poređenju sa belim fosforom, manje su reaktivne (zapale se na vazduhu na t>200 o C) i imaju polimernu strukturu: to su P4 tetraedri međusobno povezani u beskrajnim lancima. Od njih se donekle razlikuje "ljubičasti fosfor" koji se sastoji od grupa P 8 i P 9, raspoređenih u dugačke cevaste strukture petougaonog poprečnog presjeka.
Pri povišenom pritisku bijeli fosfor se pretvara u crni fosfor, izgrađena od trodimenzionalnih šesterokuta sa atomima fosfora na vrhovima, međusobno povezanih u slojevima. Ovu transformaciju je prvi izveo američki fizičar Percy Williams Bridgman 1934. godine. Struktura crnog fosfora podsjeća na grafit, s jedinom razlikom što slojevi formirani od atoma fosfora nisu ravni, već "naborani". Crni fosfor je najmanje aktivna modifikacija fosfora. Kada se zagrije bez pristupa zraku, on se, poput crvene, pretvara u paru, iz koje kondenzira bijeli fosfor.
Beli fosfor je veoma toksičan: smrtonosna doza je oko 0,1 g. Zbog opasnosti od spontanog sagorevanja na vazduhu, čuva se ispod sloja vode. Crveni i crni fosfor su manje toksični jer su neisparljivi i praktično nerastvorljivi u vodi.
Hemijska svojstva
Hemijski najaktivniji je bijeli fosfor (u jednadžbama reakcija koje uključuju bijeli fosfor, radi jednostavnosti, zapisuje se kao P, a ne P 4, pogotovo jer su slične reakcije moguće uz učešće crvenog fosfora čiji je molekularni sastav neizvjestan ). Fosfor se direktno kombinuje sa mnogim jednostavnim i složenim supstancama. U kemijskim reakcijama, fosfor, poput , može biti i oksidacijski i redukcijski agens.
Kako oksidant fosfor reaguje sa mnogima i formira fosfide, na primer:
2P + 3Ca = Ca 3 P 2
P + 3Na = Na 3P
Imajte na umu da se praktično ne kombinuje direktno sa fosforom.
Kako redukciono sredstvo fosfor stupa u interakciju sa halogenima, sumporom (tj. sa više elektronegativnih nemetala). U ovom slučaju, u zavisnosti od reakcionih uslova, mogu se formirati i jedinjenja fosfora (III) i jedinjenja fosfora (V).
a) sporom oksidacijom ili nedostatkom kisika, fosfor se oksidira u fosforov oksid (III) ili fosforni anhidrid P 2 O 3:
4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
Kada fosfor sagorijeva u višku (ili zraka), nastaje fosforov oksid (V) ili fosforni anhidrid P2O5:
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
b) u zavisnosti od odnosa reagenasa, kada fosfor interaguje sa halogenima i sumporom, nastaju halogenidi i sulfidi trovalentnog i petovalentnog fosfora; Na primjer:
2P + 5Cl 2(g) = 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (nedovoljno) = 2PCl 3
2P + 5S (g) = P 2 S 5
2P + 3S (nedovoljno) = P 2 S 3
Treba napomenuti da fosfor formira samo jedinjenje PI3 sa jodom.
Fosfor igra ulogu redukcionog agensa u reakcijama s oksidirajućim kiselinama:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
— s koncentriranom dušičnom kiselinom:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
— s koncentriranom sumpornom kiselinom:
2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Fosfor ne stupa u interakciju s drugim kiselinama.
Kada se zagrije s vodenim otopinama, fosfor se podvrgava disproporcionalnosti, na primjer:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2) 2
Pored fosfina PH 3, kao rezultat ovih reakcija nastaju soli hipofosforne kiseline H 3 PO 2 - hipofosfiti, u kojima fosfor ima karakteristično oksidaciono stanje +1.
Primjena fosfora
Najveći dio svjetske proizvodnje fosfora koristi se za proizvodnju fosforne kiseline, koja se koristi za proizvodnju gnojiva i drugih proizvoda. Crveni fosfor se koristi u proizvodnji šibica, sadržan je u masi koja se nanosi na kutiju šibica.
Fosfin
Najpoznatije vodonično jedinjenje fosfora je fosfin PH 3. Fosfin je bezbojni gas sa mirisom belog luka i veoma je otrovan. Visoko rastvorljiv u organskim rastvaračima. Za razliku od amonijaka, slabo je rastvorljiv u vodi. Fosfin nema praktičan značaj.
Potvrda
Gore je razmotrena metoda za proizvodnju fosfina reakcijom fosfora sa vodenim rastvorima. Druga metoda je djelovanje klorovodične kiseline na fosfide metala, na primjer:
Zn 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3ZnCl 2
Hemijska svojstva
- Kiselinsko-bazna svojstva
Budući da je slabo rastvorljiv u vodi, fosfin sa sobom stvara nestabilni hidrat, koji pokazuje vrlo slaba osnovna svojstva:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙H 2 O ⇄ PH 4 + + OH —
Fosfonijumove soli nastaju samo sa:
PH 3 + HCl = PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4
- Redox svojstva
Cijela lista sažetaka može se pogledati
*slika na snimku prikazuje fotografiju bijelog fosfora
Formula fosfina………………………………………………………………………………… PH 3
Molekulska težina………………………………………………………34.04
Boja i izgled ................................................................ ...... .......Bezbojni plin.
Tačka topljenja ................................. - 133,5 °C.
Temperatura ključanja ................................................ .... -87,7°C.
Pritisak isparavanja 40 mm Hg. Art. na -129,4°C.
Rastvorljivost u vodi.........................26% zapremine na 17°C.
Gustina.........................1,18 (0°C, 760 mmHg) (Vazduh-1).
Tačka paljenja ................................................................ ... .....100°C.
Donja granica eksplozivnosti......... 1,79-1,89% zapremine;
Miris se pojavljuje kada ................................................. ...... ......1,3 - 2,6 ppm.
U relativno visokim koncentracijama, fosfin je eksplozivan.
Donja granica zapaljivosti (LCFL) – 1,79-1,89%
po zapremini ili ……………………………..26,15-27,60 g/m 3, ili 17000-18900 ml/m 3.
Latentna toplota isparavanja fosfina je …………………………………102,6 cal/g.
Rastvorljivost u vodi je 0,52 g/l pri temperaturi od 20 0 C i pritisku od 34,2 kgf/cm 2.
Fosfin
– visoko toksičan, bezbojni gas koji je 1,5 puta teži od vazduha, pa pri upotrebi lako prodire u sve pukotine i teško dostupna mesta u prostorijama i efikasno uništava jaja, larve, kukuljice i odrasle insekte.
Slabo se rastvara u vodi i ne reaguje sa njom. Rastvorljiv u benzenu, dietil eteru, ugljen-disulfidu. Fosfin je veoma toksičan, utiče na nervni sistem i remeti metabolizam. MPC = 0,1 mg/m³. Miris je uočljiv pri koncentraciji od 2-4 mg/m³; produženo udisanje u koncentraciji od 10 mg/m³ je smrtonosno.
Primjena fosfina. Prilikom fumigacije fosfinom koriste se anorganski pripravci na bazi fosfida aluminija i magnezija. Objekti i tehnologija upotrebe preparata na bazi magnezijum fosfida su identični onima na bazi aluminijum fosfida. Prijem ljudi i utovar u skladišta je dozvoljen nakon potpunog provjetravanja i ako sadržaj fosfina u zraku radnog prostora nije veći od maksimalno dozvoljene koncentracije (0,1 mg/m³). Proizvodi se prodaju sa ostatkom fosfina koji nije veći od MRL (0,1 mg/kg za žito, 0,01 mg/kg za proizvode prerade žitarica).
Fosfin gas je jak otrov za ljude i druge toplokrvne životinje. Akutno trovanje fosfinom nastaje u koncentraciji u zraku od 568 mg/m3. Plin fosfin je vrlo toksičan za insekte koji napadaju zalihe žitarica. Kada radite s njim, preporučljivo je imati razumijevanja način i mehanizam djelovanja na štetne organizme. Maksimalna dozvoljena koncentracija (MPC) fosfina u vazduhu radnog prostora je 0,1 mg/m3. Međutim, miris plina počinje se osjećati pri nižim koncentracijama (oko 0,03 mg/m3). Maksimalno dozvoljeni nivo (ML) fosfina u zrnu je 0,01 mg/kg, a ostaci fosfina nisu dozvoljeni u proizvodima od žitarica. Zrno i proizvodi njegove prerade mogu se koristiti u prehrambene svrhe samo ako zaostale količine fosfina u njima ne prelaze MRL.
Fosfin gas Slabo se apsorbira u zrnu i proizvodima od žitarica, pa se lako degazira. Pri potrošnji preporučenoj za dezinsekciju, ne mijenja kvalitet zrna i ne narušava svojstva sjemena. Prvi put je korišten 1934. godine za fumigaciju proizvoda od žitarica. Trenutno, zbog zabrane upotrebe metil bromida u svrhe fumigacije, fosfin je glavni fumigant koji se koristi za suzbijanje štetnih insekata.
Fosfor(od grč. phosphoros - luminiferous; lat. Phosphorus) P, hemijski element V grupe periodnog sistema; atomski broj 15, atomska masa 30,97376. Ima jedan stabilan nuklid 31 P. Efektivni presjek za hvatanje termalnih neutrona je 18 10 -30 m 2. Eksterna konfiguracija elektronska ljuska atoma3 s 2 3str 3 ; oksidaciona stanja -3, +3 i +5; energija sekvencijalne jonizacije tokom prelaska sa P 0 na P 5+ (eV): 10.486, 19.76, 30.163, 51.36, 65.02; afinitet prema elektronu 0,6 eV; Paulingova elektronegativnost 2,10; atomski radijus 0,134 nm, jonski radijusi (koordinacijski brojevi su navedeni u zagradama) 0,186 nm za P 3-, 0,044 nm (6) za P 31+, 9 nm02 5), 0,038 nm (6) za P 5+.
Prosječan sadržaj fosfora u zemljinoj kori iznosi 0,105% mase, u vodama i okeanima 0,07 mg/l. Poznato je oko 200 minerala fosfora. sve su to fosfati. Od njih je najvažnije apatit,što je osnova fosforiti. Od praktičnog značaja su i monazit CePO 4 , ksenotim YPO 4 , ambligonit LiAlPO 4 (F, OH), trifilin Li(Fe, Mn)PO 4 , torbernit Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, utunit Ca ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x x 10H 2 O, vivijanit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 C1, tirkizna CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 O.
Svojstva. Poznato je da je sv. 10 modifikacija fosfora, od kojih su najvažnije bijeli, crveni i crni fosfor (tehnički bijeli fosfor se naziva žuti fosfor). Ne postoji jedinstveni sistem označavanja za modifikacije fosfora. Neka svojstva najvažnijih modifikacija su upoređena u tabeli. Kristalni crni fosfor (PI) je termodinamički stabilan u normalnim uslovima. Bijeli i crveni fosfor su metastabilni, ali zbog niske stope transformacije mogu se sačuvati gotovo neograničeno vrijeme u normalnim uvjetima.
Jedinjenja fosfora sa nemetalima
Fosfor i vodik u obliku jednostavnih supstanci praktički ne djeluju. Vodikovi derivati fosfora dobijaju se indirektno, na primer:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
Fosfin PH 3 je bezbojan, vrlo otrovan plin sa mirisom pokvarene ribe. Molekul fosfina se može smatrati molekulom amonijaka. Međutim, ugao između H-P-H veza je mnogo manji od ugla amonijaka. To znači smanjenje udjela učešća s-oblaka u formiranju hibridnih veza u slučaju fosfina. Fosfor-vodonik veze su manje jake od azot-vodikovih veza. Donorska svojstva fosfina su manje izražena od onih amonijaka. Nizak polaritet molekule fosfina i slaba aktivnost prihvatanja protona dovode do odsustva vodikovih veza ne samo u tekućem i čvrstom stanju, već i sa molekulama vode u rastvorima, kao i do niske stabilnosti jona fosfonijuma PH 4 + . Najstabilnija fosfonijumova so u čvrstom stanju je njen jodid PH 4 I. Fosfonijumove soli se snažno razlažu sa vodom i posebno alkalnim rastvorima:
PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H 2 O
Fosfin i fosfonijumove soli su jaki redukcioni agensi. Na zraku, fosfin sagorijeva do fosforne kiseline:
PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
Kada se fosfidi aktivnih metala razlažu kiselinama, istovremeno sa fosfinom kao nečistoćom nastaje difosfin P 2 H 4. Difosfin je bezbojna isparljiva tečnost, slična molekularnoj strukturi hidrazinu, ali fosfin ne pokazuje osnovna svojstva. Spontano se pali na zraku i raspada kada se čuva na svjetlu ili kada se zagrije. Njegovi proizvodi razgradnje sadrže fosfor, fosfin i žutu amorfnu supstancu. Ovaj proizvod se naziva čvrsti vodikov fosfid, a pripisuje mu se formula P 12 H 6.
Sa halogenima, fosfor formira tri- i pentahalide. Ovi derivati fosfora poznati su po svim analozima, ali su jedinjenja hlora praktično važna. RG 3 i RG 5 su toksični i dobijaju se direktno iz jednostavnih supstanci.
RG 3 - stabilna egzotermna jedinjenja; PF 3 je bezbojni gas, PCl 3 i PBr 3 su bezbojne tečnosti, a PI 3 su crveni kristali. U čvrstom stanju, svi trihalogenidi formiraju kristale molekularne strukture. RG 3 i RG 5 su jedinjenja koja stvaraju kiseline:
PI 3 + 3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3
Poznata su oba fosforna nitrida, koja odgovaraju tri- i pentakovalentnom stanju: PN i P 2 N 5 . U oba jedinjenja azot je trovalentan. Oba nitrida su hemijski inertna i otporna na vodu, kiseline i alkalije.
Otopljeni fosfor dobro otapa sumpor, ali se hemijska reakcija odvija na visokim temperaturama. Od fosfornih sulfida, P 4 S 3 , P 4 S 7 i P 4 S 10 su najbolje proučeni. Ovi sulfidi se mogu prekristalizirati u talini naftalena i izolirati u obliku žutih kristala. Kada se zagreju, sulfidi se pale i sagorevaju dajući P 2 O 5 i SO 2 . S vodom se svi oni polako razgrađuju uz oslobađanje sumporovodika i stvaranje fosfornih kisikovih kiselina.
Jedinjenja fosfora sa metalima
Sa aktivnim metalima, fosfor formira fosfide slične solima, koji se pokoravaju pravilima klasične valencije. p-Metali, kao i metali podgrupe cinka, daju i normalne i anjonske fosfide. Većina ovih jedinjenja pokazuje poluvodička svojstva, tj. dominantna veza u njima je kovalentna. Razlika između azota i fosfora, zbog faktora veličine i energije, najkarakterističnije se manifestuje u interakciji ovih elemenata sa prelaznim metalima. Za dušik, kada je u interakciji s potonjim, glavna stvar je stvaranje nitrida sličnih metalu. Fosfor takođe stvara fosfide slične metalima. Mnogi fosfidi, posebno oni s pretežno kovalentnim vezama, su vatrostalni. Dakle, AlP se topi na 2197 stepeni C, a galijum fosfid ima tačku topljenja od 1577 stepeni C. Fosfidi alkalnih i zemnoalkalnih metala lako se razlažu vodom, oslobađajući fosfin. Mnogi fosfidi nisu samo poluvodiči (AlP, GaP, InP), već i feromagneti, na primjer CoP i Fe 3 P.
Fosfin(vodonik fosfid, fosfor hidrid, prema IUPAC nomenklaturi - fosfan PH 3) - bezbojan, vrlo otrovan, prilično nestabilan plin sa specifičnim mirisom pokvarene ribe.
Bezbojni gas. Slabo se rastvara u vodi i ne reaguje sa njom. Na niskim temperaturama formira čvrsti klatrat 8RN 3 ·46N 2 O. Rastvorljiv u benzenu, dietil etru, ugljen-disulfidu. Na -133,8 °C formira kristale sa kubičnom rešetkom usredsređenom na lice.
Molekul fosfina ima oblik trigonalne piramide sa molekularnom simetrijom C 3v (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o). Dipolni moment je 0,58 D, znatno niži od momenta amonijaka. Vodikova veza između PH 3 molekula se praktički ne opaža i stoga fosfin ima niže tačke topljenja i ključanja.
Fosfin se veoma razlikuje od svog kolege amonijaka. Njegova hemijska aktivnost je veća od amonijaka, slabo je rastvorljiv u vodi, jer je baza mnogo slabija od amonijaka. Ovo posljednje se objašnjava činjenicom da su H-P veze slabo polarizirane i da je aktivnost usamljenog para elektrona u fosforu (3s 2) niža od aktivnosti dušika (2s 2) u amonijaku.
U nedostatku kisika, kada se zagrije, razlaže se na elemente:
spontano se zapali na zraku (u prisustvu para difosfina ili na temperaturama iznad 100 °C):
Pokazuje snažna regenerativna svojstva:
Kada je u interakciji sa jakim donorima protona, fosfin može proizvesti fosfonijumove soli koje sadrže PH 4+ jon (slično amonijumu). Fosfonijumove soli, bezbojne kristalne supstance, izuzetno su nestabilne i lako hidroliziraju.
Kao i sam fosfin, njegove soli su jaki redukcioni agensi.
Fosfin se dobija reakcijom belog fosfora sa vrućom alkalijom, na primer:
Može se dobiti i tretiranjem fosfida vodom ili kiselinama:
Moguća je sinteza direktno iz elemenata:
Kada se zagrije, hlorovodonik reaguje sa belim fosforom:
Razgradnja fosfonijum jodida:
Razgradnja fosfonske kiseline:
ili njegovu restauraciju.
Ako pronađete grešku na stranici, odaberite je i pritisnite Ctrl + Enter
Priprema fosfina
Kada se bijeli fosfor zagrije sa jakom alkalnom otopinom, fosfor postaje neproporcionalan, što rezultira stvaranjem fosfata i fosfina PH 3. Istovremeno s fosfinom nastaje mala količina difosfina P 2 H 4 (fosforni analog hidrazina) koji se lako rasplamsa na zraku. Istovremeno nastaje vodonik. Ako je cijev za izlaz plina usmjerena pod vodu, mjehurići fosfina buknu na površinu; Ovo proizvodi prstenove bijelog dima.
Evo opisa iskustva sa radionice Ripan R. Ceteanu I. Vodič za praktični rad iz neorganske hemije .
Priprema vodonik fosfida zagrevanjem belog fosfora sa 30-50% rastvorom kalijum hidroksida. Jednačina reakcije:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
Ovim načinom proizvodnje pored gasovitog vodonik fosfida nastaju i tečni vodonik fosfid, gasoviti vodonik i kiseli kalijum hipofosfit prema jednačinama:
6P + 4KOH + 4H 2 O = P 2 H 4 + 4KH 2 PO 2
2P + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + 2KH 2 PO 2
Tečni vodonik fosfid, u interakciji sa kalijum hidroksidom u vodenom okruženju, formira gasoviti vodonik fosfid, vodik i kiseli kalijum hipofosfit prema jednadžbama:
2P 2 H 4 + KOH + H 2 O = 3PH 3 + KH 2 PO 2
P 2 H 4 + 2KOH + 2H 2 O = 3H 2 + 2KH 2 PO 2
Kiseli kalijum hipofosfit u alkalnom okruženju se pretvara u kalijev ortofosfat uz oslobađanje vodika:
KH 2 PO 2 + 2KOH = 2H 2 + K 3 PO 4
Prema gornjim jednadžbama reakcije, kada se bijeli fosfor zagrije s kalij hidroksidom, nastaju plinoviti hidrogen fosfid, vodik i kalijev ortofosfat.
Fosfin dobijen na ovaj način se spontano zapali. To je zato što sadrži neke pare samozapaljivog tekućeg vodikovog fosfida (difosfina) i vodonika.
Umjesto kalijevog hidroksida možete koristiti hidrate natrijuma, kalcija ili barijum oksida. Reakcije s njima se odvijaju na sličan način.
Uređaj je tikvica okruglog dna kapaciteta 100-250 ml, čvrsto zatvorena gumenim čepom, kroz koju se mora čvrsto provući cijev, usmjeravajući plinovite proizvode u kristalizator s vodom.
Tikvica se do 3/4 zapremine napuni sa 30-50% rastvorom kaustičnog kalijuma, u koji se baci 2-3 komada belog fosfora veličine zrna graška. Tikvica je pričvršćena u stezaljku za tronožac i, pomoću cijevi za izlaz plina, spojena je na kristalizator napunjen vodom (vidi sliku).
Kada se tikvica zagreje, kalijum hidroksid reaguje sa belim fosforom prema gornjim jednačinama.
Tečni vodonik-fosfor (difosfin), po dolasku na površinu tečnosti u tikvici, odmah se zapali i gori u obliku varnica; ovo se dešava sve dok se preostali kiseonik u boci ne potroši.
Kada se tikvica jako zagrije, tekući vodonik fosfid se destilira, a plinoviti vodonik fosfid i vodonik se zapale iznad vode. Fosforni vodonik gori žutim plamenom, stvarajući fosforni anhidrid u obliku bijelih dimnih prstenova.
Na kraju eksperimenta smanjite plamen ispod tikvice, uklonite čep sa izlaznom cijevi, prestanite s grijanjem i ostavite uređaj ispod propuha dok se potpuno ne ohladi.
Neiskorišćeni fosfor se temeljno ispere vodom i čuva za naredne eksperimente.
Odlučili smo da nabavimo fosfin. Kaustična soda je sipana u epruvetu i do pola napunjena vodom. Dio alkalija je ostao u sedimentu. Epruveta je koso pričvršćena u postolje, u nju je stavljen komad žutog fosfora veličine graška i zatvoren čepom sa cijevi za odvod plina, čiji je kraj spušten u kristalizator s vodom. Započeto grijanje.
U kristalizatoru su počeli mjehurići plina. Vremenom su počeli žuti bljeskovi, praćeni zvucima pucanja: mehurići su pucali i zapalili se u vazduhu. Nakon izbijanja, često su se formirali prekrasni bijeli dimni prstenovi koji su se dizali prema gore.
Prema našim zapažanjima, eksperiment je najbolje funkcionirao kada je tekućina u epruveti aktivno ključala i dio tekućine je prebačen u vodu kristalizatora. U nekim slučajevima se pokazalo da se bljeskovi javljaju rjeđe i slabije ako je kraj cijevi za izlaz plina spušten preduboko u vodu.
Općenito, „vatromet sa dimnim prstenovima“ trajao je i do nekoliko minuta. Može se slobodno reći da je ovo jedno od najljepših iskustava.
________________________________________
