В индустриален мащаб въглеродният диоксид може да се получи по следните начини:
- от варовик, който съдържа до 40% CO 2, кокс или антрацит до 18% CO 2 чрез изпичането им в специални пещи;
- в инсталации, работещи по метода на сярна киселина поради реакции на взаимодействие на сярна киселина с тебеширена емулсия;
- от газове, образувани при ферментацията на алкохол, бира и разграждането на мазнините;
- от димните газове на промишлени котли, изгарящи въглища, природен газ и други горива. Димният газ съдържа 12-20% CO 2;
- от отпадъчни газове от химическо производство, предимно синтетичен амоняк и метанол. Отработените газове съдържат приблизително 90% CO 2 .
За сега Най-разпространеният начин за получаване на въглероден диоксид е от газове по време на ферментация. Отпадъчният газ в тези случаи е почти чист въглероден диоксид и е евтин страничен продукт от производството.
В инсталациите за хидролиза по време на ферментацията на дрожди с дървени стърготини се отделят газове, съдържащи 99% CO 2.
1 - резервоар за ферментация; 2 - резервоар за газ; 3 - перална кула; 4 - предкомпресор; 5 - тръбен хладилник; 6 - маслен сепаратор; 7 - кула; 8 - кула; 9 - двустепенен компресор; 10 - хладилник; 11 - маслен сепаратор; 12 - резервоар.
Схема за производство на въглероден диоксид в хидролизни инсталации
Газът от ферментационен резервоар 1 се подава от помпи и при достатъчно налягане той сам влиза в газов резервоар 2, където се отделят твърдите частици от него. След това газът влиза в промивната кула 3, пълна с коксови или керамични пръстени, където се измива от насрещен поток вода и накрая се освобождава от твърди частици и водоразтворими примеси. След измиване газът влиза в предкомпресора 4, където се компресира до налягане от 400-550 kPa.
Тъй като по време на компресията температурата на въглеродния диоксид се повишава до 90-100 ° C, след компресора газът влиза в тръбния хладилник 5, където се охлажда до 15 ° C. След това въглеродният диоксид се изпраща в масления сепаратор 6, където се отделя маслото, попаднало в газа по време на компресията. След това въглеродният диоксид се пречиства с водни разтвори на окислители (KMnO 4, K 2 Cr 2 P 7, хипохромит) в кула 7 и след това се изсушава с активен въглен или силикагел в кула 8.
След почистване и изсушаване въглеродният диоксид влиза в двустепенен компресор 9. На етап I той се компресира до 1-1,2 MPa. След това въглеродният диоксид навлиза в хладилник 10, където се охлажда от 100 до 15°C, преминава през маслен сепаратор 11 и навлиза във втората степен на компресора, където се компресира до 6-7 MPa, превръща се в течен въглероден диоксид и се събира в резервоар 12, от който се извършва зареждане с гориво стандартни цилиндри или други контейнери (резервоари).
Най-често срещаните процеси за образуване на това съединение са гниенето на животински и растителни останки, изгарянето на различни видове гориво и дишането на животни и растения. Например, един човек отделя около килограм въглероден диоксид в атмосферата на ден. Въглероден оксид и диоксид могат да се образуват и в неживата природа. Въглеродният диоксид се отделя по време на вулканична дейност и може да се произвежда и от източници на минерална вода. Въглеродният диоксид се намира в малки количества в земната атмосфера.
Особеностите на химическата структура на това съединение му позволяват да участва в много химични реакции, чиято основа е въглеродният диоксид.
Формула
В съединението на това вещество четиривалентният въглероден атом образува линейна връзка с две кислородни молекули. Появата на такава молекула може да бъде представена по следния начин:
Теорията на хибридизацията обяснява структурата на молекулата на въглеродния диоксид по следния начин: двете съществуващи сигма връзки се образуват между sp орбиталите на въглеродните атоми и двете 2p орбитали на кислорода; Р-орбиталите на въглерода, които не участват в хибридизацията, са свързани във връзка с подобни орбитали на кислорода. В химичните реакции въглеродният диоксид се записва като: CO2.
Физични свойства
При нормални условия въглеродният диоксид е безцветен газ без мирис. Той е по-тежък от въздуха, поради което въглеродният диоксид може да се държи като течност. Например, може да се прелива от един съд в друг. Това вещество е слабо разтворимо във вода - около 0,88 литра CO 2 се разтварят в един литър вода при 20 ⁰C. Леко понижаване на температурата коренно променя ситуацията - 1,7 литра CO 2 могат да се разтворят в същия литър вода при 17⁰C. При силно охлаждане това вещество се утаява под формата на снежни люспи - образува се така нареченият „сух лед“. Това име идва от факта, че при нормално налягане веществото, заобикаляйки течната фаза, веднага се превръща в газ. Течният въглероден диоксид се образува при налягане малко над 0,6 MPa и при стайна температура.
Химични свойства
При взаимодействие със силни окислители 4-въглеродният диоксид проявява окислителни свойства. Типичната реакция на това взаимодействие е:
C + CO 2 = 2CO.
По този начин, с помощта на въглища, въглеродният диоксид се редуцира до неговата двувалентна модификация - въглероден оксид.
При нормални условия въглеродният диоксид е инертен. Но някои активни метали могат да изгорят в него, премахвайки кислорода от съединението и освобождавайки въглероден газ. Типична реакция е изгарянето на магнезий:
2Mg + CO 2 = 2MgO + C.
По време на реакцията се образуват магнезиев оксид и свободен въглерод.
В химичните съединения CO 2 често проявява свойствата на типичен киселинен оксид. Например, той реагира с основи и основни оксиди. Резултатът от реакцията е солите на въглеродната киселина.
Например реакцията на съединение на натриев оксид с въглероден диоксид може да бъде представена по следния начин:
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3;
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O;
NaOH + CO 2 = NaHCO 3.
Разтвор на въглена киселина и СО2
Въглеродният диоксид във вода образува разтвор с малка степен на дисоциация. Този разтвор на въглероден диоксид се нарича въглена киселина. Безцветен е, слабо изразен и с кисел вкус.
Записване на химична реакция:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Равновесието се измества доста силно наляво - само около 1% от първоначалния въглероден диоксид се превръща във въглена киселина. Колкото по-висока е температурата, толкова по-малко молекули въглена киселина в разтвора. Когато съединението заври, то изчезва напълно и разтворът се разпада на въглероден диоксид и вода. Структурната формула на въглеродната киселина е представена по-долу.
Свойства на въглената киселина
Въглеродната киселина е много слаба. В разтвори той се разпада на водородни йони H + и съединения HCO 3 -. CO 3 - йони се образуват в много малки количества.
Въглеродната киселина е двуосновна, така че образуваните от нея соли могат да бъдат средни и кисели. В руската химическа традиция средните соли се наричат карбонати, а силните соли се наричат бикарбонати.
Качествена реакция
Един възможен начин за откриване на въглероден двуокис е да се промени прозрачността на варовия разтвор.
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Този опит е известен от училищен курс по химия. В началото на реакцията се образува малко количество бяла утайка, която впоследствие изчезва, когато въглеродният диоксид преминава през водата. Промяната в прозрачността възниква, защото по време на процеса на взаимодействие неразтворимото съединение - калциев карбонат - се превръща в разтворимо вещество - калциев бикарбонат. Реакцията протича по този път:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2.
Производство на въглероден диоксид
Ако трябва да получите малко количество CO2, можете да започнете реакцията на солна киселина с калциев карбонат (мрамор). Химическата нотация за това взаимодействие изглежда така:
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2.
Също така за тази цел се използват реакции на горене на въглеродсъдържащи вещества, например ацетилен:
CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 -.
Използва се апарат на Kipp за събиране и съхраняване на полученото газообразно вещество.
За нуждите на промишлеността и селското стопанство мащабът на производството на въглероден диоксид трябва да бъде голям. Популярен метод за тази широкомащабна реакция е изгарянето на варовик, което произвежда въглероден диоксид. Реакционната формула е дадена по-долу:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
Приложения на въглероден диоксид
Хранителната промишленост, след мащабно производство на „сух лед“, премина към принципно нов метод за съхранение на храна. Незаменим е при производството на газирани напитки и минерална вода. Съдържанието на CO 2 в напитките им придава свежест и значително увеличава трайността им. А карбидизацията на минералните води ви позволява да избегнете мухъл и неприятен вкус.
В готвенето често се използва методът за гасене на лимонена киселина с оцет. Отделяният при този процес въглероден диоксид придава пухкавост и лекота на сладкарските изделия.
Това съединение често се използва като хранителна добавка за увеличаване на срока на годност на хранителните продукти. Според международните стандарти за класификация на химическите добавки, съдържащи се в продуктите, той е кодиран с Е 290,
Прахообразният въглероден диоксид е едно от най-популярните вещества, включени в пожарогасителни смеси. Това вещество се намира и в пяната за пожарогасители.
Най-добре е въглеродният диоксид да се транспортира и съхранява в метални бутилки. При температури над 31⁰C налягането в цилиндъра може да достигне критично и течният CO 2 ще премине в свръхкритично състояние с рязко покачване на работното налягане до 7,35 MPa. Металният цилиндър може да издържи вътрешно налягане до 22 MPa, така че диапазонът на налягане при температури над тридесет градуса се счита за безопасен.
CO - въглероден окис и CO2 - въглероден диоксид често се бъркат. Имената звучат сходно, и двата са газове без цвят и мирис, а във високи концентрации и двата могат да бъдат фатални. Разликата е, че CO2 е обикновен природен газ, необходим на всички растения и животни. CO не се среща често. Най-често това е страничен продукт от изгаряне на гориво с недостиг на кислород.
Медиите често допринасят за объркването. Свикнали сме да чуваме истории за извършване на самоубийство чрез поставяне на градински маркуч в изпускателната тръба и прозореца на колата, след което двигателят да работи, докато CO (въглероден окис) издуха пътника в колата. Днес ни казват, че изпускателната тръба на автомобила ни е основният източник на "смъртоносния" парников газ CO2. Лесно е да разберем защо са объркани.
Полезно е да разберете приликите и разликите между CO и CO2:
Относно въглеродния окис
- CO се образува естествено в следи от части окисляване на метанатмосфера, вулкани и горски пожари
- CO се образува на опасни нива при изгаряне с кислород в уреди за изгаряне на гориво с неправилна вентилация, като например петролни и газови пещи, газови бойлери, газови пещи, газови или керосинови нагреватели, камини и печки на дърва
- CO се произвежда в опасни нива двигател с вътрешно горенекоито НЕ използват каталитичен конвертор
- Това е най-разпространеният вид фатално отравяне в света.
- 0,1 ppm - текущо средно ниво на CO на планетата
- OSHA ограничава дългосрочните нива на експозиция на работното място до 50 ppm (части на милион)
- Симптомите на леко отравяне с CO включват главоболие и световъртеж при концентрации под 100 ppm
- Концентрации до 700 ppm могат да бъдат животозастрашаващи
За въглеродния диоксид
- CO2 е често срещан газ в атмосферата и е необходим за живота на растенията
- CO2 е естествен страничен продукт от дишането на хората и животните, ферментацията, химичните реакции и изгарянето на изкопаеми горива и дървесина
- CO2 не е запалим
- CO2 се генерира от двигатели с вътрешно горене, които използват каталитичен преобразувател
- Отравянето с CO2 е рядко; все пак водолазите трябва да внимават за това (завои)
- Изтичащи резервоари за CO2 под налягане в затворени пространства могат да бъдат опасни за обитателите - както от високи нива на CO2, така и от относително по-ниски нива на кислород (изместване)
- 400 ppm е текущото средно ниво на CO2 на планетата
- ASHRAE препоръчва ограничение от 1000 ppm за офис сгради и класни стаи
- OSHA ограничава дългосрочните нива на експозиция на работното място до 5000 ppm
- Сънливост може да се появи при 10 000 ppm - често срещано в затворени коли или аудитории
- Симптомите на леко отравяне с CO2 включват главоболие и световъртеж при концентрации под 30 000 ppm (3%)
- При 80 000 ppm (8%) CO2 може да бъде животозастрашаващ
Какви са приликите между CO и CO2?
- Въглеродът и кислородът се комбинират, за да образуват двата газа
- И двете са без цвят, вкус и мирис
- И двете се намират във въздуха по целия свят (макар и в различни концентрации)
- И двете се отделят по време на горене или пожар
Разбиране на PPM - части на милион
Части на милион (ppm или ppmv) е начинът, по който учените измерват малки количества газови молекули във въздуха, тъй като броят на газовите молекули в обем е значително по-малък от 1%. Вместо да кажат "1% газ по обем", учените ще кажат "10 000 ppmv" (10 000 / 1 000 000 = 1%) или ще го съкратят до "10 000 ppm".
Например, по-лесно е да се напише, че нивото на CO2 в една стая се е увеличило от 400 ppm на 859 ppm, отколкото да се напише, че нивото на CO2 се е увеличило от 0,04% на 0,0859%. И двете обаче са верни.
Как монооксидът и диоксидът са получили имената си
Можете да благодарите на древните гърци, че са ни дали техните имена за числа:
Моно = 1
di = 2
три = 3
тетра = 4
пента = 5
хекса = 6
хепта = 7
окта = 8
енеа = 9
дека = 10
Ето как получаваме английски думи като триъгъл (3 страни), US Пента gon (едностранно 5) или звукова дъска thlon (10 състезания). И така, първо полувреме монооксид означава кислороден атом 1 и първата половина диоксид означава кислородни атоми 2.
За втората половина на думата имаме оксидОксид е името на просто съединение на кислород с друг елемент или група. Например, добавете кислород към елемента водород и ще получите водород di оксид(H20) или вода. Други оксиди, за които може би сте чували, са азотен оксид (NO2 – смеещ се газ) или цинков оксид (ZnO – активната съставка в слънцезащитния крем).
Съдържанието на статията
ВЪГЛЕРОДЕН ДВУОКИС(въглероден (IV) оксид, въглероден анхидрид, въглероден диоксид) CO 2, добре позната съставка с мехурчета в газираните безалкохолни напитки. За лечебните свойства на „газираната вода” от природни източници човекът знае от незапомнени времена, но едва през 19 век. Научих се да го получавам сам. В същото време беше идентифицирано веществото, което прави водата ефервесцентна - въглероден диоксид. За първи път за целите на карбонизацията този газ е получен през 1887 г. по време на реакцията между натрошен мрамор и сярна киселина; той също е изолиран от естествени източници. По-късно CO 2 започва да се произвежда в индустриален мащаб чрез изгаряне на кокс, калциниране на варовик и ферментация на алкохол. Повече от четвърт век въглеродният диоксид се съхранява в стоманени бутилки под налягане и се използва почти изключително за газиране на напитки. През 1923 г. започва да се произвежда твърд CO 2 (сух лед) като търговски продукт, а около 1940 г. се произвежда течен CO 2, който се излива в специални запечатани резервоари под високо налягане.
Физични свойства.
При нормални температури и налягания въглеродният диоксид е безцветен газ с леко кисел вкус и мирис. Той е 50% по-тежък от въздуха, така че може да се прелива от един съд в друг. CO 2 е продукт на повечето горивни процеси и в достатъчно големи количества може да гаси пламъци чрез изместване на кислорода от въздуха. Когато концентрацията на CO 2 се увеличи в лошо вентилирана стая, съдържанието на кислород във въздуха намалява толкова много, че човек може да се задуши. CO 2 се разтваря в много течности; разтворимостта зависи от свойствата на течността, температурата и налягането на парите на CO 2 . Способността на въглеродния диоксид да се разтваря във вода определя широкото му използване в производството на безалкохолни напитки. CO 2 е силно разтворим в органични разтворители, като алкохол, ацетон и бензен.
С увеличаване на налягането и охлаждане въглеродният диоксид лесно се втечнява и е в течно състояние при температури от +31 до –57 ° C (в зависимост от налягането). Под –57°C преминава в твърдо състояние (сух лед). Налягането, необходимо за втечняване, зависи от температурата: при +21° C е 60 atm, а при –18° C е само 20 atm. Течният CO 2 се съхранява в запечатани контейнери под подходящо налягане. Когато премине в атмосферата, част от него се превръща в газ, а част във „въглероден сняг“, докато температурата му пада до –84 ° C.
Поглъщайки топлината от околната среда, сухият лед преминава в газообразно състояние, заобикаляйки течната фаза - сублимира. За да се намалят загубите от сублимация, той се съхранява и транспортира в запечатани контейнери, които са достатъчно здрави, за да издържат на повишаването на налягането при повишаване на температурата.
Химични свойства.
CO 2 е нискоактивно съединение. При разтваряне във вода образува слаба въглена киселина, която оцветява лакмусовата хартия в червено. Въглената киселина подобрява вкуса на газираните напитки и предотвратява развитието на бактерии. Реагирайки с алкални и алкалоземни метали, както и с амоняк, CO 2 образува карбонати и бикарбонати.
Разпространение в природата и производството.
CO 2 се образува при изгаряне на въглеродсъдържащи вещества, алкохолна ферментация и гниене на растителни и животински остатъци; освобождава се при дишане на животните и се отделя от растенията на тъмно. При светлина, напротив, растенията абсорбират CO 2 и отделят кислород, което поддържа естествения баланс на кислород и въглероден диоксид във въздуха, който дишаме. Съдържанието на CO 2 в него не надвишава 0,03% (по обем).
Има пет основни начина за производство на CO 2: изгаряне на въглеродсъдържащи вещества (кокс, природен газ, течно гориво); образуване като страничен продукт по време на синтеза на амоняк; калциниране на варовик; ферментация; изпомпване от кладенци. В последните два случая се получава почти чист въглероден диоксид, а при изгаряне на въглеродсъдържащи вещества или калциниране на варовик се образува смес от CO 2 с азот и следи от други газове. Тази смес преминава през разтвор, който абсорбира само CO 2 . След това разтворът се нагрява и се получава почти чист CO 2, който се отделя от останалите примеси. Водната пара се отстранява чрез замразяване и химическо сушене.
Пречистеният CO 2 се втечнява чрез охлаждане при високо налягане и се съхранява в големи контейнери. За производството на сух лед течният CO 2 се подава в затворена камера на хидравлична преса, където налягането се намалява до атмосферно. При рязко понижаване на налягането от CO2 се образува рохкав сняг и много студен газ. Снегът се компресира и се получава сух лед. Газът CO 2 се изпомпва, втечнява и връща в резервоара за съхранение.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Получаване на ниски температури.
В течна и твърда форма CO 2 се използва главно като хладилен агент. Сухият лед е компактен материал, лесен за обработка и ви позволява да създавате различни температурни условия. При същата маса той е повече от два пъти по-студен от обикновения лед, заемайки половината от обема. Сухият лед се използва при съхранение на храни. Използва се за охлаждане на шампанско, безалкохолни напитки и сладолед. Намира широко приложение при „студено смилане” на термочувствителни материали (месни продукти, смоли, полимери, багрила, инсектициди, бои, подправки); при преобръщане (почистване от грапавини) щамповани гумени и пластмасови изделия; при нискотемпературно изпитване на самолети и електронни устройства в специални камери; за “студено смесване” на полуготови мъфини и сладки, за да останат хомогенни при печене; за бързо охлаждане на контейнери с транспортирани продукти чрез обдухване със струя натрошен сух лед; при закаляване на легирани и неръждаеми стомани, алуминий и др. с цел подобряване на физическите им свойства; за плътно прилягане на машинните части при монтажа им; за охлаждане на фрези при обработка на детайли от високоякостна стомана.
Карбонизация.
Основното приложение на CO 2 газа е газирането на вода и безалкохолни напитки. Първо, водата и сиропът се смесват в необходимите пропорции и след това сместа се насища с CO 2 газ под налягане. Карбонизацията в бирите и вината обикновено се получава в резултат на протичащи в тях химични реакции.
Приложения, базирани на инерция.
CO 2 се използва като антиоксидант при дългосрочно съхранение на много хранителни продукти: сирене, месо, мляко на прах, ядки, разтворим чай, кафе, какао и др. Като средство за потискане на горенето CO 2 се използва при съхранение и транспортиране на запалими материали, като ракетно гориво, масла, бензин, бои, лакове и разтворители. Използва се като защитна среда при електрическо заваряване на въглеродни стомани, за да се получи равномерна, здрава заварка, докато заваръчната работа е по-евтина, отколкото при използване на инертни газове.
CO 2 е едно от най-ефективните средства за гасене на пожари, които възникват при запалване на запалими течности и електрически повреди. Произвеждат се различни пожарогасители с въглероден диоксид: от преносими с капацитет не повече от 2 кг до стационарни автоматични захранващи устройства с общ капацитет на цилиндъра до 45 кг или газови резервоари с ниско налягане с капацитет до 60 тона CO 2. Течният CO 2, който е под налягане в такива пожарогасители, когато се освободи, образува смес от сняг и студен газ; последният има по-висока плътност от въздуха и го измества от зоната на горене. Ефектът се засилва и от охлаждащия ефект на снега, който, изпарявайки се, се превръща в газообразен CO2.
Химически аспекти.
Въглеродният диоксид се използва при производството на аспирин, оловно бяло, урея, перборати и химически чисти карбонати. Въглеродната киселина, образувана при разтваряне на CO 2 във вода, е евтин реагент за неутрализиране на алкали. В леярните въглеродният диоксид се използва за втвърдяване на пясъчни форми чрез взаимодействие на CO 2 с натриев силикат, смесен с пясък. Това ви позволява да получите по-висококачествени отливки. Огнеупорните тухли, използвани за облицоване на пещи за топене на стомана, стъкло и алуминий, стават по-издръжливи след обработка с въглероден диоксид. CO 2 се използва и в градски системи за омекотяване на вода, използващи натриева вар.
Създаване на повишено налягане.
CO 2 се използва за изпитване под налягане и изпитване за течове на различни контейнери, както и за калибриране на манометри, клапани и запалителни свещи. Използва се за пълнене на преносими контейнери за надуване на спасителни колани и надуваеми лодки. Смес от въглероден диоксид и азотен оксид отдавна се използва за херметизиране на аерозолни кутии. CO 2 се инжектира под налягане в запечатани контейнери с етер (в устройства за бързо стартиране на двигателя), разтворители, бои, инсектициди за последващо пръскане на тези вещества.
Приложение в медицината.
CO 2 се добавя в малки количества към кислорода (за стимулиране на дишането) и по време на анестезия. Във високи концентрации се използва за хуманно умъртвяване на животни.
(IV), въглероден диоксид или въглероден диоксид. Нарича се още въглероден анхидрид. Това е напълно безцветен газ без мирис и кисел вкус. Въглеродният диоксид е по-тежък от въздуха и е слабо разтворим във вода. При температури под - 78 градуса по Целзий кристализира и става като сняг.
Това вещество преминава от газообразно състояние в твърдо, тъй като не може да съществува в течно състояние при атмосферно налягане. Плътността на въглеродния диоксид при нормални условия е 1,97 kg/m3 - 1,5 пъти по-висока.Въглеродният диоксид в твърда форма се нарича "сух лед". Той става течно състояние, в което може да се съхранява дълго време, когато налягането се увеличи. Нека разгледаме по-подробно това вещество и неговата химична структура.
Въглеродният диоксид, чиято формула е CO2, се състои от въглерод и кислород и се получава в резултат на изгаряне или гниене на органични вещества. Въглеродният окис се намира във въздуха и подземните минерални извори. Хората и животните също отделят въглероден диоксид, когато издишват. Растенията без светлина го отделят и интензивно го абсорбират по време на фотосинтеза. Благодарение на метаболитния процес на клетките на всички живи същества, въглеродният окис е един от основните компоненти на околната природа.
Този газ не е токсичен, но ако се натрупа във високи концентрации, може да започне задушаване (хиперкапния), а при недостига му се развива обратното състояние - хипокапния. Въглеродният диоксид предава и отразява инфрачервените лъчи. Това е, което пряко влияе върху глобалното затопляне. Това се дължи на факта, че нивото на съдържанието му в атмосферата непрекъснато нараства, което води до парников ефект.
Въглеродният диоксид се произвежда промишлено от димни или пещни газове или чрез разлагане на доломит и варовикови карбонати. Сместа от тези газове се измива старателно със специален разтвор, състоящ се от калиев карбонат. След това се превръща в бикарбонат и се разлага при нагряване, което води до освобождаване на въглероден диоксид. Въглеродният диоксид (H2CO3) се образува от въглероден диоксид, разтворен във вода, но в съвременните условия се получава и по други, по-модерни методи. След като въглеродният диоксид се пречисти, той се компресира, охлажда и изпомпва в цилиндри.
В индустрията това вещество се използва широко и универсално. Производителите на храни го използват като набухвател (например за тесто) или като консервант (E290). С помощта на въглероден диоксид се произвеждат различни тонизиращи напитки и газирани напитки, които са толкова обичани не само от децата, но и от възрастните. Въглеродният диоксид се използва при производството на сода за хляб, бира, захар и пенливи вина.
Въглеродният диоксид също се използва в производството на ефективни пожарогасители. С помощта на въглероден диоксид се създава активна среда, която е необходима при високи температури на заваръчната дъга, въглеродният диоксид се разпада на кислород и въглероден оксид. Кислородът взаимодейства с течния метал и го окислява. Въглеродният диоксид в кутии се използва в пневматични оръжия и пистолети.
Авиомоделистите използват това вещество като гориво за своите модели. С помощта на въглероден диоксид можете значително да увеличите добива на култури, отглеждани в оранжерия. Намира широко приложение и в индустрията, в която хранителните продукти се запазват много по-добре. Използва се като хладилен агент в хладилници, фризери, електрически генератори и други топлоелектрически централи.
