Allmän information om hydrolys av koppar(II)klorid
DEFINITION
Koppar(II)klorid- ett medelsalt bildat av en svag bas - koppar(II)hydroxid (Cu (OH) 2) och en stark syra - saltsyra (saltsyra) (HCl). Formel - CuCl 2.
Representerar kristaller av gulbrun (mörkbrun) färg; i form av kristallina hydrater - grönt. Molmassa - 134 g / mol.
Ris. 1. Koppar(II)klorid. Utseende.
Hydrolys av koppar(II)klorid
Hydrolyserad vid katjonen. Mediets natur är sur. Teoretiskt sett är ett andra steg möjligt. Hydrolysekvationen har följande form:
Första stadiet:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl - (saltdissociation);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H+ (katjonhydrolys);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (jonisk ekvation);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (molekylekvation).
Andra steg:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl- (saltdissociation);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H+ (katjonhydrolys);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (jonisk ekvation);
Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2 ↓ + HCl (molekylekvation).
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
EXEMPEL 2
| Övning | Skriv ner elektrolysekvationen för koppar(II)kloridlösning. Vilken massa av ämne kommer att frigöras på katoden om 5 g koppar(II)klorid utsätts för elektrolys? |
| Beslut | Vi skriver dissociationsekvationen för koppar(II)klorid i en vattenlösning: CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl-. Vi skriver villkorligt elektrolysschemat: (-) Katod: Cu2+, H2O. (+) Anod: Cl-, H2O. Cu2+ +2e → Cuo; 2Cl - -2e → Cl2. Sedan kommer elektrolysekvationen för en vattenlösning av koppar(II)klorid att se ut så här: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. Beräkna mängden koppar(II)kloridsubstans med hjälp av de data som anges i problemtillståndet (molmassa - 134 g / mol): υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0,04 mol. Enligt reaktionsekvationen υ (CuCl 2) \u003d υ (Cu) \u003d 0,04 mol. Sedan beräknar vi massan av koppar som frigörs vid katoden (molmassa - 64 g / mol): m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0,04 × 64 \u003d 2,56 g. |
| Svar | Massan av koppar som frigörs vid katoden är 2,56 g. |
Det binära ämnet kopparklorid (monoklorid), vars formel är CuCl, är ett salt av saltsyra. Det är ett pulver, vanligtvis vitt eller grönt till färgen, mycket dåligt lösligt i vatten. Den grönaktiga nyansen hos monokloridkristaller beror på närvaron av föroreningar av en tvåvärd substans som kallas koppar ii-klorid.
För första gången erhölls denna förening av den store kemisten Robert Boyle. Denna händelse inträffade för länge sedan, och för att erhålla använde forskaren enkel metallisk koppar och tvåvärdig.Sedan, 1799, isolerade Joseph Proust dikloridkristaller från monoklorid. Denna reaktion var en process för gradvis upphettning av lösningen, som ett resultat av vilket koppar(II)klorid förlorade en del av klor, ungefär hälften av dess närvaro. Separationen av dikloriden från monokloriden utfördes genom konventionell tvättning.
Kopparmonoklorid är ett vitt kristallint ämne som ändrar formen på kristallgittret vid en temperatur på 408 °C. Eftersom denna förening både smälter och kokar med liten eller ingen nedbrytning, skrivs dess kemiska formel ibland som Cu2Cl2. Monoklorid är dock, liksom andra kopparföreningar, giftigt.
Föreningen kopparklorid, vars formel är skriven som CuCl2, representerar utåt mörkbruna kilformade enkristaller. När de interagerar med till och med en mycket liten mängd vatten, ändrar kristallerna i föreningen färg: från mörkbrun blir den successivt grönaktig och sedan blå. Intressant nog, om en hel del tillsätts till en sådan vattenlösning, kommer kristallerna att återgå till ett av mellantillstånden - de blir grönaktiga.
Ämnets smältpunkt är 537 ° C, och vid en temperatur lika med 954 - 1032 ° C kokar det. Föreningen är löslig i ämnen som vatten, alkohol, ammoniak. Dess densitet är 3,054 g/cm3. Med konstant utspädning av lösningen och upprätthållande av temperaturen vid 25 ° C är ämnets molära elektriska ledningsförmåga 265,9 cm2 / mol.
Kopparklorid erhålls genom verkan av klor på koppar, såväl som genom att utföra interaktionsreaktionen (II) med Industriell produktion är baserad på rostning av blandningar av kopparsulfider med natriumklorid. I detta fall, under reaktionen, bör en temperatur på 550-600 ° C tillhandahållas, som ett resultat av vilket, förutom det aktuella ämnet, närvaron i det gasformiga tillståndet av sådana komponenter som HCl, svavelgaser och arsenik föreningar detekteras. Det är känt att framställningen av kopparklorid sker genom att en utbytesreaktion initieras mellan kopparsulfat och BaCl2.
Vid en temperatur på 993 °C sönderdelas ämnet till CuCl och Cl2, dess löslighet i vattenlösningar kännetecknas av:
Vid upplösning i en vattenlösning av 25 graders temperatur löses 77,4 gram kopparklorid fullständigt i 100 gram vatten;
När lösningens temperatur når 100 ° C, löses redan 120 gram av ämnet i den. I båda fallen antas det att densiteten för CuCl2 var densamma.
Kopparklorid används ofta som en kemisk katalysator, en komponent i pyrotekniska blandningar och vid framställning av olika mineralfärgämnen. Eftersom den används som rökgasanalysator underlättar den beräkningen av rökgaskoncentrationer och koldioxidnivåer. Diklorid används också som syrebärare i olika stadier av kemisk tillverkning, en sådan teknik är till exempel vanlig vid framställning av organiska färgämnen.
Kopparkloridsalt kan, trots all sin olöslighet, bilda ett antal kristallina hydrater. Samtidigt har en koncentrerad lösning av ett ämne förmågan att tillsätta kväveoxid, som också används flitigt vid tillverkning av läkemedel och i den kemiska industrin.
Kopparklorid 2
Kemiska egenskaper
Verktyget är ett binärt oorganiskt ämne, tillhör klassen salter och halogenider . Det kan betraktas som ett bildat salt saltsyra och koppar .
Racemisk formel för kopparklorid: CuCl2.
Molekylvikten för denna förening är 134,5 gram per mol. Ämnet smälter vid 498 grader Celsius. Medlet bildar kristallina hydrater av formen CuCl2 nH2O .
Används inom medicin kopparkloriddihydrat.
Produkten i fast form är gulbruna kristaller. Sammansättning kristallina hydrater beror på temperaturen vid vilken kristallisation sker. Ämnet är mycket lösligt i etylalkohol, vatten, aceton och metanol .
Reaktioner av kopparklorid
Ämnet interagerar med alkali Sålunda bildas i regel en olöslig bas och ett lösligt salt. Kopparklorid reagerar med metaller som finns till vänster om metallen i den elektrokemiska serien Cu . Dessutom kännetecknas föreningen av reaktioner jonbytare med andra salter bildas som ett resultat ett olösligt ämne och gas frigörs.
I industriell skala erhålls medlet genom reaktionen kopparoxid 2 med saltsyra eller genom utbytesreaktion bariumklorid Med kopparsulfat .
Det finns också en koppling Kopparklorid 1 , där koppar är monovalent. Monoklorid denna metall är en ganska giftig förening.
farmakologisk effekt
Metabolisk.
Farmakodynamik och farmakokinetik
Koppar är viktigt för kroppen. Till exempel deltar den i ett antal kemiska reaktioner som sker i levervävnaderna. Efter att ha kommit in i kroppen metaboliseras ämnet nästan fullständigt.
Indikationer för användning
Kopparkloridlösning är en del av lösningarna som används i parenteral näring och tillfredsställer kroppens behov av spårelement .
Kontraindikationer
Preparat som innehåller en lösning kan inte användas om patienten har substanser i kompositionen, barn under 10 år. Försiktighet bör iakttas vid njur- eller leverinsufficiens.
Bieffekter
Läkemedlet tolereras vanligtvis väl av patienter. I sällsynta fall uppstår illamående och smärta vid injektionsstället under infusion.
Kopparklorid, bruksanvisning (metod och dosering)
Medlet administreras intravenöst.
Om läkemedlet initialt är i form av ett pulver, späds det i lösningar glukos eller .
Den resulterande lösningen måste användas inom en dag.
Dosregimen och behandlingsregimen beror på läkemedlet och sjukdomen.
Överdos
En överdos av läkemedlet förekommer sällan. Oftast används det under övervakning av honung. personal och på sjukhus.
Om läkemedlet administreras för snabbt kan det utvecklas: kräkningar, svettning, hyperemi hudskydd. Reaktioner försvinner efter en minskning av administreringshastigheten av läkemedlet.
Samspel
Det är möjligt att blanda ämnet i en spruta eller förpackning endast med r-mi glukos eller aminosyror , vars koncentration inte överstiger 50 %.
Under graviditet och amning
Läkemedlet kan förskrivas till gravida kvinnor.
Det finns otillräckliga data om användningen av denna komponent under amning.
Preparat som innehåller (analoger)
Tillfällighet i ATX-koden för den fjärde nivån:Kopparklorid ingår i form av ett dihydrat i sammansättningen av koncentratet för beredning av lösningar för infusioner Addamel N.
Grundläggande information:
| Skyddande, hämmar svampsporer och patogener från att komma in i ledande vävnader |
| Koronagul kropp (vattenfri) till blågröna kristaller (dihydrat) |
Släpp:
kopparklorid: beteende i miljön
| Index | Menande | Förklaring | ||
| Löslighet i vatten vid 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Hög||||
| Löslighet i organiska lösningsmedel vid 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Smältpunkt (o C) | - - -||||
| Kokpunkt (o C) | - - -||||
| Nedbrytningstemperatur (o C) | - - -||||
| Flampunkt (o C) | - - -||||
| Fördelningskoefficient i oktanol/vatten vid pH 7, 20 o C | P: - - -||||
| Specifik vikt (g/ml) / Specifik vikt | 3.39Q3-||||
| Dissociationskonstant (pKa) vid 25 o C | - - -||||
| Notera: | ||||
| Ångtryck vid 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Ej flyktig||||
| Henrys lag konstant vid 25 o C (Pa * m 3 / mol) | - - -||||
| Henrys lag konstant vid 20 o C (dimensionslös) | 7,29 X 10 -21 Beräknat Ej flyktig||||
| Nedbrytningsperiod i jord (dagar) | DT50 (typiskt) - - -||||
| - | ||||
| Vattenbaserad fotolys DT50 (dagar) vid pH 7 | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Vattenbaserad hydrolys av DT50 (dagar) vid 20 o C och pH 7 | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Vattennederbörd DT50 (dagar) | - - -||||
| Endast vattenfas DT50 (dagar) | - - -||||
| GUS tvättpotentialindex | - - -||||
| Koncentrationstillväxtindex i grundvatten SCI (µg/l) vid en appliceringsmängd på 1 kg/ha (l/ha) | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Potential för partikelbundet transportindex | - - -||||
| Koc - fördelningskoefficient för organiskt kol (ml/g) | - - -||||
| pH-beständighet: | ||||
| Notera: | ||||
| Freundlich adsorptionsisoterm | K F:-- | -|||
| - | ||||
| Maximal UV-absorbans (l/(mol*cm)) | - - -||||
kopparklorid: ekotoxicitet
| Index | Menande | Källa / Kvalitativa indikatorer / Övrig information | Förklaring | |
| Biokoncentrationsfaktor | BCF:-- | -|||
| Bioackumuleringsförmåga | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Råtta Måttligt||||
| Däggdjur - Korttidsmat NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Fjäderfä - Akut LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Fåglar - Akut toxicitet (CK50 / LD50) | - - -||||
| Fisk - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,24 F4 regnbågsforell Lagom||||
| Fisk - Kronisk 21 dagars NOEC (mg/l) | - - -||||
| Vattenlevande ryggradslösa djur - Akut 48 timmars EC50 (mg/L) | - - -||||
| Vattenlevande ryggradslösa djur - Kronisk 21 dagars NOEC (mg/l) | - - -||||
| Vattenlevande kräftdjur - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,134 F3 mysida räkor Lagom||||
| Bottenmikroorganismer - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus mygga Lång||||
| NOEC , statisk, vatten (mg/l) | - - -||||
| Bottenmikroorganismer - Kronisk 28 dagars NOEC , sedimentär bergart (mg/kg) | - - -||||
| Vattenväxter - Akut 7 dagars EC50 , biomassa (mg/l) | - - -||||
| Alger - Akut 72 timmars EC50-tillväxt (mg/l) | 0,55 H1 Okänd art Måttlig||||
| Alger - Kronisk 96 timmars NOEC , tillväxt (mg/l) | - - -||||
| Bin - Akut 48 timmars LD50 (mcg/individ) | - - -||||
| Daggmaskar - Akut 14-dagars CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Jordmaskar - Kronisk 14-dagars maximal inaktiv koncentration, reproduktion (mg/kg) | 15 A4 Daggmask, som Cu, 8 veckor Måttlig||||
| Andra leddjur (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Andra leddjur (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Jordens mikroorganismer | - - -||||
| Tillgänglig information om mesovärlden (mesokosm) | NOEAEC mg/l: - - -||||
kopparklorid: människors hälsa
Viktigaste egenskaperna:
| Index | Menande | Källa / Kvalitativa indikatorer / Övrig information | Förklaring | |
| Däggdjur - Akut oral LD50 (mg/kg) | 140 V3 Råtta Måttligt||||
| Däggdjur - Dermal LD50 (mg/kg kroppsvikt) | - - -||||
| Däggdjur - Inandning | ||||
KOPPAR OCH DESS FÖRENINGAR
LEKTION I 11:E NATURVETENSKAPSKLASSEN
För att öka elevernas kognitiva aktivitet och självständighet använder vi lärdomarna från den kollektiva studien av materialet. Vid sådana lektioner får varje elev (eller ett elevpar) en uppgift, vars slutförande han måste rapportera om i samma lektion, och hans rapport registreras av resten av klassen i anteckningsböcker och är en del av innehållet av lektionens utbildningsmaterial. Varje elev bidrar till klassens studie av ämnet.
Under lektionen ändras elevernas arbetssätt från intraaktivt (ett läge där informationsflöden är stängda inom eleverna, typiskt för självständigt arbete) till interaktivt (ett läge där informationsflöden är tvåvägs, d.v.s. information går både från studenten och till studenten utbyts information). Samtidigt fungerar läraren som organisatör av processen, korrigerar och kompletterar den information som eleverna lämnar.
Lektionerna för kollektiv studie av materialet består av följande steg:
1: a steget - installation, där läraren förklarar målen och arbetsprogrammet i lektionen (upp till 7 minuter);
Steg 2 - självständigt arbete av studenter enligt instruktionerna (upp till 15 minuter);
Steg 3 - utbyte av information och summering av lektionen (tar all återstående tid).
Lektionen "Koppar och dess föreningar" är designad för klasser med en fördjupad studie av kemi (4 timmar kemi per vecka), hålls i två akademiska timmar, lektionen uppdaterar elevernas kunskaper om följande ämnen: "Allmänna egenskaper av metaller", "Inställning till metaller med koncentrerad svavelsyra, salpetersyra", "Kvalitativa reaktioner på aldehyder och flervärda alkoholer", "Oxidation av mättade envärda alkoholer med koppar(II)oxid", "Komplexa föreningar".
Före lektionen får eleverna läxor: att gå igenom de ämnen som anges. Den preliminära förberedelsen av läraren för lektionen består i att sammanställa instruktionskort för elever och förbereda set för laboratorieexperiment.
UNDER KLASSERNA
Installationsstadiet
Läraren sätter framför eleverna syftet med lektionen: baserat på befintlig kunskap om ämnens egenskaper, förutsäga, bekräfta i praktiken, generalisera information om koppar och dess föreningar.
Eleverna gör upp den elektroniska formeln för kopparatomen, ta reda på vilka oxidationstillstånd koppar kan uppvisa i föreningar, vilka egenskaper (redox, syra-bas) kopparföreningar kommer att ha.
En tabell visas i elevernas anteckningsböcker.
Egenskaper hos koppar och dess föreningar
| Metall | Cu2O - basisk oxid | CuO - basisk oxid |
| Reduktionsmedel | CuOH är en instabil bas | Cu (OH)2 - olöslig bas |
| CuCl - olösligt salt | CuSO 4 - lösligt salt | |
| Har redoxdualitet | Oxidationsmedel |
Stadium av självständigt arbete
För att bekräfta och komplettera antagandena utför eleverna laboratorieexperiment enligt instruktionerna och skriver ner ekvationerna för de utförda reaktionerna.
Instruktioner för självständigt arbete i par
1. Tänd koppartråden i en låga. Observera hur dess färg har ändrats. Placera den varma brända koppartråden i etylalkohol. Notera förändringen i dess färg. Upprepa dessa manipulationer 2-3 gånger. Kontrollera om lukten av etanol har förändrats.
Skriv ner två reaktionsekvationer som motsvarar de utförda transformationerna. Vilka egenskaper hos koppar och dess oxid bekräftas av dessa reaktioner?2. Tillsätt saltsyra till koppar(I)oxid.
Vad tittar du på? Skriv ner reaktionsekvationerna, givet att koppar(I)klorid är en olöslig förening. Vilka egenskaper hos koppar(I) bekräftas av dessa reaktioner?3. a) Placera en zinkgranul i koppar(II)sulfatlösningen. Om ingen reaktion inträffar, värm lösningen. b) Tillsätt 1 ml svavelsyra till koppar(II)oxid och värm upp.
Vad tittar du på? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bekräftas av dessa reaktioner?4. Placera en universell indikatorremsa i koppar(II)sulfatlösningen.
Förklara resultatet. Skriv ner joniska ekvationen för hydrolys för det första steget.
Tillsätt en lösning av honungs(II)sulfat till en lösning av natriumkarbonat.
Vad tittar du på? Skriv ekvationen för reaktionen av ledhydrolys i molekylära och joniska former.5.
Vad tittar du på?
Tillsätt ammoniaklösning till den resulterande fällningen.
Vilka förändringar har skett? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisas av de utförda reaktionerna?6. Tillsätt en lösning av kaliumjodid till koppar(II)sulfat.
Vad tittar du på? Skriv en ekvation för reaktionen. Vilken egenskap hos koppar(II) bevisar denna reaktion?7. Placera en liten bit koppartråd i ett provrör med 1 ml koncentrerad salpetersyra. Stäng röret med en propp.
Vad tittar du på? (Ta provröret under drag.) Skriv ner reaktionsekvationen.
Häll saltsyra i ett annat provrör, placera en liten bit koppartråd i det.
Vad tittar du på? Förklara dina observationer. Vilka egenskaper hos koppar bekräftas av dessa reaktioner?8. Tillsätt ett överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad tittar du på? Hetta upp fällningen. Vad hände? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bekräftas av dessa reaktioner?9. Tillsätt ett överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad tittar du på?
Tillsätt en lösning av glycerin till den resulterande fällningen.
Vilka förändringar har skett? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisar dessa reaktioner?10. Tillsätt ett överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad tittar du på?
Häll glukoslösningen till den resulterande fällningen och värm upp.
Vad hände? Skriv reaktionsekvationen med den allmänna formeln för aldehyder för att beteckna glukosVilken egenskap hos kopparföreningen bevisar denna reaktion?
11. Tillsätt till koppar(II)sulfat: a) ammoniaklösning; b) natriumfosfatlösning.
Vad tittar du på? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisas av de utförda reaktionerna?
Fas av kommunikation och debriefing
Läraren ställer en fråga om egenskaperna hos ett visst ämne. Eleverna som utförde motsvarande experiment rapporterar om experimentet och skriver ner reaktionsekvationerna på tavlan. Sedan kompletterar läraren och eleverna informationen om ämnets kemiska egenskaper, som inte kunde bekräftas av reaktioner i förhållanden i skollaboratoriet.
Diskussionsordningen för kopparföreningars kemiska egenskaper
1. Hur reagerar koppar med syror, vilka andra ämnen kan koppar reagera med?
Koppars reaktioner skrivs med:
Koncentrerad och utspädd salpetersyra:
Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
3Cu + 8HNO3 (diff.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Koncentrerad svavelsyra:
Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + SO2 + 2H2O;
Syre:
2Cu + O2 \u003d 2CuO;
Cu + Cl2 \u003d CuCl2;
Saltsyra i närvaro av syre:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O;
Järn(III)klorid:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Vilka egenskaper har koppar(I)oxid och klorid?
Uppmärksamhet dras till huvudegenskaperna, förmågan till komplexbildning, redoxdualitet. Reaktionsekvationerna av koppar(I)oxid med:
Saltsyra för att bilda CuCl:
Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O;
Överskott av HCl:
CuCl + HCl = H;
Reaktioner av reduktion och oxidation av Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 \u003d 4CuO;
Disproportionering vid uppvärmning:
Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.
3. Vilka egenskaper har koppar(II)oxid?
Uppmärksamhet uppmärksammas på de grundläggande och oxiderande egenskaperna Ekvationer för reaktionerna mellan koppar(II)oxid med:
Syra:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O;
Etanol:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O;
Väte:
CuO + H2 \u003d Cu + H2O;
Aluminium:
3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.
4. Vilka egenskaper har koppar(II)hydroxid?
Uppmärksamhet uppmärksammas på de oxiderande, grundläggande egenskaperna, förmågan att komplexbinda med organiska och oorganiska föreningar.Reaktionsekvationerna skrivs med:
Aldehyd:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu2O + 2H2O;
Syra:
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O;
Ammoniak:
Cu (OH)2 + 4NH3 \u003d (OH)2;
Glycerin:
Nedbrytningsreaktionsekvationen:
Cu (OH)2 \u003d CuO + H2O.
5. Vilka egenskaper har koppar(II)salter?
Uppmärksamhet dras till reaktionerna av jonbyte, hydrolys, oxiderande egenskaper, komplexbildning. Ekvationerna för reaktionerna av kopparsulfat skrivs med:
Natriumhydroxid:
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;
Natriumfosfat:
3Cu2+ + 2= Cu3(PO4)2;
Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;
Kaliumjodid:
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04;
Ammoniak:
Cu 2+ + 4NH3 \u003d 2+;
och reaktionsekvationer:
Hydrolys:
Cu2+ + HOH = CuOH + + H+;
Samhydrolys med natriumkarbonat för att bilda malakit:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Dessutom kan du berätta för eleverna om interaktionen mellan koppar(II)oxid och hydroxid med alkalier, vilket bevisar deras amfotericitet:
Cu (OH)2 + 2NaOH (konc.) \u003d Na2,
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O,
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,
CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,
2CuCl \u003d CuCl2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)
Övning 3 Gör kedjor av transformationer som motsvarar följande scheman och utför dem:
Uppgift 1.
En legering av koppar och aluminium behandlades först med ett överskott av alkali och sedan med ett överskott av utspädd salpetersyra. Beräkna massfraktionerna av metaller i legeringen, om det är känt att volymerna av gaser som frigörs i båda reaktionerna (under samma förhållanden) är lika med varandra
.
(Svar . Massfraktion av koppar - 84%.)
Uppgift 2. Vid kalcinering av 6,05 g hydratiserat koppar(II)nitrat erhölls 2 g återstod. Bestäm formeln för det ursprungliga saltet.
(Svar. Cu(NO3)23H2O.)
Uppgift 3. En kopparplatta som vägde 13,2 g sänktes ned i 300 g av en järn(III)nitratlösning med en massfraktion salt av 0,112. När den togs ut visade det sig att massfraktionen av järn(III)nitrat blev lika med massfraktionen av det bildade koppar(II)saltet. Bestäm plattans massa efter att den har tagits bort från lösningen.
(Svar. 10 år)
Läxa. Lär dig materialet som skrivits i anteckningsboken. Komponera en kedja av omvandlingar för kopparföreningar, innehållande minst tio reaktioner, och utför den.
LITTERATUR
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. En handbok om kemi för universitetsstudenter. Program. Frågor, övningar, uppgifter. Prover på tentamen. M.: Högre skola, 1999, 575 sid.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 uppgifter och övningar i kemi. För skolbarn och nybörjare. M.: 1st Federal Book Trade Company, 1998, 512 sid.
