Si mund të përcaktoni rrezen efektive të një atomi. Rrezja atomike: çfarë është dhe si të përcaktohet

Një karakteristikë e rëndësishme e një atomi është madhësia e tij, d.m.th., rrezja atomike. Madhësia e një atomi individual nuk përcaktohet, pasi kufiri i tij i jashtëm është i paqartë për shkak të pranisë probabiliste të elektroneve në pika të ndryshme në hapësirën rrethore bërthamore. Për shkak të kësaj, në varësi të llojit të lidhjes ndërmjet atomeve, dallohen rrezet atomike metalike, kovalente, van der Waals, jonike dhe të tjera.

Rrezet "Metal" (r me) gjenden duke pjesëtuar në gjysmë distancat ndëratomike më të shkurtra në strukturat kristalore të substancave të thjeshta me numër koordinimi 12. Në vlerat e tjera të c.h. është marrë parasysh korrigjimi i nevojshëm.

vlerat rreze kovalente (r cov) llogaritur si gjysma e gjatësisë së një lidhje homoatomike. Nëse nuk është e mundur të përcaktohet gjatësia e një lidhjeje të vetme homoatomike, vlera r cov e një atomi të elementit A merret duke zbritur rrezen kovalente të një atomi të elementit B nga gjatësia e lidhjes heteroatomike A-B. Rrezet kovalente varen kryesisht nga madhësia e shtresës së brendshme të elektroneve.

Rrezet e atomeve të palidhura me valencë - rreze van der Waals (r w) të përcaktojë madhësitë efektive të atomeve për shkak të forcave refuzuese të niveleve të mbushura të energjisë.

Vlerat e energjisë së elektroneve të përcaktuara nga rregullat e Slater. bëri të mundur vlerësimin e vlerës relative - madhësia e dukshme e atomit - r cmp (rrezja empirike).

Gjatësia e lidhjes është dhënë në angstrom (1 Å = 0,1 nm = 100 pm).

Elementi	je unë	r kov	rw	r cmp
H	0.46	0.37	1.20	0.25
Ai	1.22	0.32	1.40	-
Li	1.55	1.34	1.82	1.45
Bëhuni	1.13	0.90	-	1.05
B	0.91	0.82	-	0.85
C	0.77	0.77	1.70	0.70
N	0.71	0.75	1.55	0.65
O	-	0.73	1.52	0.60
F	-	0.71	1.47	0.50
Ne	1.60	0.69	1.54	-
Na	1.89	1.54	2.27	1.80
mg	1.60	1.30	1.73	1.50
Al	1.43	1.18	-	1.25
Si	1.34	1.11	2.10	1.10
P	1.30	1.06	1.80	1.00
S	-	1.02	1.80	1.00
Cl	-	0.9	1.75	1.00
Ar	1.92	0.97	1.88	-
K	2.36	1.96	2.75	2.20
Ca	1.97	1.74	-	1.80
sc	1.64	1.44	-	1.60
Ti	1.46	1.36	-	1.40
V	1.34	1.25	-	1.35
Kr	1.27	1.27	-	1.40
Mn	1.30	1.39	-	1.40
Fe	1.26	1.25	-	1.40
bashkë	1.25	1.26	-	1.35
Ni	1.24	1.21	1.63	1.35
Cu	1.28	1.38	1.40	1.35
Zn	1.39	1.31	1.39	1.35
Ga	1.39	1.26	1.87	1.30
Ge	1.39	1.22	-	1.25
Si	1.48	1.19	1.85	1.15
Se	1.60	1.16	1.90	1.15
Br	-	1.14	1.85	1.15
kr	1.98	1.10	2.02	-
Rb	2.48	2.11	-	2.35
Sr	2.15	1.92	-	2.00
Y	1.81	1.62	-	1.80
Zr	1.60	1.48	-	1.55
Nb	1.45	1.37	-	1.45
Mo	1.39	1.45	-	1.45
Tc	1.36	1.56	-	1.35
Ru	1.34	1.26	-	1.30
Rh	1.34	1.35	-	1.35
Pd	1.37	1.31	1.63	1.40
Ag	1.44	1.53	1.72	1.60
CD	1.56	1.48	1.58	1.55
Në	1.66	1.44	1.93	1.55
sn	1.58	1.41	2.17	1.45
Te	1.70	1.35	2.06	1.40
I	-	1.33	1.98	1.40
Xe	2.18	1.30	2.16	-
Cs	2.68	2.25	-	2.60
Ba	2.21	1.98	-	2.15
La	1.87	1.69	-	1.95
Ce	1.83	-	-	1.85
Pr	1.82	-	-	1.85
Nd	1.82	-	-	1.85
pm	-	-	-	1.85
sm	1.81	-	-	1.85
Eu	2.02	-	-	1.80
Gd	1.79	-	-	1.80
Tb	1.77	-	-	1.75
Dy	1.77	-	-	1.75
Ho	1.76	-	-	1.75
Er	1.75	-	-	1.75
Tm	1.74	-	-	1.75
Yb	1.93	-	-	1.75
Lu	1.74	1.60	-	1.75
hf	1.59	1.50	-	1.55
Ta	1.46	1.38	-	1.45
W	1.40	1.46	-	1.35
Re	1.37	1.59	-	1.35
Os	1.35	1.28	-	1.30
Ir	1.35	1.37	-	1.35
Pt	1.38	1.28	1.75	1.35
Au	1.44	1.44	1.66	1.35
hg	1.60	1.49	1.55	1.50
Tl	1.71	1.48	1.96	1.90
Pb	1.75	1.47	2.02	1.80
Bi	1.82	1.46	-	1.60
Po	-	-	-	1.90
Në	-	-	-	-
Rn	-	1.45	-	-
Fr	2.80	-	-	-
Ra	2.35	-	-	2.15
AC	2.03	-	-	1.95
Th	180	-	-	1.80
Pa	1.62	-	-	1.80
U	1.53	-	1.86	1.75
Np	1.50	-	-	1.75
Pu	1.62	-	-	1.75
Jam	-	-	-	1.75

Trendi i përgjithshëm i rrezeve atomike është si më poshtë. Në grupe, rrezet atomike rriten, pasi me një rritje të numrit të niveleve të energjisë rriten madhësitë e orbitaleve atomike me një vlerë të madhe të numrit kuantik kryesor. Për elementët d, në atomet e të cilëve janë mbushur orbitalet e nivelit të mëparshëm energjetik, kjo tendencë nuk ka karakter të dallueshëm gjatë kalimit nga elementët e periudhës së pestë në elementet e periudhës së gjashtë.

Në periudha të vogla, rrezet e atomeve përgjithësisht zvogëlohen, pasi një rritje në ngarkesën e bërthamës gjatë kalimit në çdo element tjetër shkakton tërheqjen e elektroneve të jashtme me forcë në rritje; numri i niveleve të energjisë në të njëjtën kohë mbetet konstant.

Ndryshimi në rreze atomike në periudha për elementët d është më kompleks.

Vlera e rrezes atomike është mjaft e lidhur ngushtë me një karakteristikë kaq të rëndësishme të atomit si energjia e jonizimit. Një atom mund të humbasë një ose më shumë elektrone, duke u shndërruar në një jon të ngarkuar pozitivisht - një kation. Kjo aftësi matet nga energjia e jonizimit.

Lista e literaturës së përdorur

1. Popkov V. A., Puzakov S. A. Kimia e përgjithshme: libër shkollor. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 f.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [Me. 27-28]
2. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Libër i madh referimi kimik / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Shkolla moderne, 2005. - 608 me ISBN 985-6751-04-7.

Rrezja efektive e një atomi ose joni kuptohet si rrezja e sferës së veprimit të tij, dhe atomi (jon) konsiderohet të jetë një top i papërshtatshëm. Duke përdorur modelin planetar të atomit, ai përfaqësohet si një bërthamë rreth së cilës elektronet rrotullohen në orbita. Sekuenca e elementeve në sistemin periodik të Mendelejevit korrespondon me sekuencën e mbushjes së predhave elektronike. Rrezja efektive e një joni varet nga zënia e predhave të elektroneve, por nuk është e barabartë me rrezen e orbitës së jashtme. Për të përcaktuar rrezen efektive, atomet (jonet) në strukturën kristalore paraqiten si topa të ngurtë që kontaktojnë, kështu që distanca midis qendrave të tyre është e barabartë me shumën e rrezeve. Rrezet atomike dhe jonike u përcaktuan eksperimentalisht nga matjet me rreze X të distancave ndëratomike dhe u llogaritën teorikisht në bazë të koncepteve mekanike kuantike.

Madhësitë e rrezeve jonike u binden ligjeve të mëposhtme:

1. Brenda një rreshti vertikal të sistemit periodik, rrezet e joneve me të njëjtën ngarkesë rriten me rritjen e numrit atomik, meqenëse numri i predhave të elektroneve rritet, e rrjedhimisht edhe madhësia e atomit.

2. Për të njëjtin element, rrezja jonike rritet me rritjen e ngarkesës negative dhe zvogëlohet me rritjen e ngarkesës pozitive. Rrezja e anionit është më e madhe se rrezja e kationit, pasi anioni ka një tepricë të elektroneve, ndërsa kationi ka një mungesë. Për shembull, për Fe, Fe 2+, Fe 3+, rrezja efektive është përkatësisht 0.126, 0.080 dhe 0.067 nm, për Si 4-, Si, Si 4+, rrezja efektive është 0.198, 0.118 dhe 0.040 nm.

3. Madhësitë e atomeve dhe joneve ndjekin periodicitetin e sistemit të Mendelejevit; Përjashtim bëjnë elementet nga nr. 57 (lantanumi) deri në nr. 71 (lutetium), ku rrezet atomike nuk rriten, por zvogëlohen në mënyrë të njëtrajtshme (e ashtuquajtura tkurrje e lantanidit), dhe elementët nga nr. 89 (aktinium) dhe më gjerë ( e ashtuquajtura kontraksion aktinoid).

Rrezja atomike e një elementi kimik varet nga numri i koordinimit. Një rritje në numrin e koordinimit shoqërohet gjithmonë me një rritje të distancave ndëratomike. Në këtë rast, ndryshimi relativ midis vlerave të rrezeve atomike që korrespondojnë me dy numra të ndryshëm koordinimi nuk varet nga lloji i lidhjes kimike (me kusht që lloji i lidhjes në strukturat me numra koordinimi të krahasuar të jetë i njëjtë). Një ndryshim në rrezet atomike me një ndryshim në numrin e koordinimit ndikon ndjeshëm në madhësinë e ndryshimeve vëllimore gjatë transformimeve polimorfike. Për shembull, kur hekuri ftohet, transformimi i tij nga një modifikim kub me qendër fytyrën në një modifikim kub me qendër trupin që ndodh në 906 ° C duhet të shoqërohet me një rritje të vëllimit me 9%, në fakt, një rritje në vëllim është 0.8 %. Kjo për faktin se për shkak të një ndryshimi në numrin e koordinimit nga 12 në 8, rrezja atomike e hekurit zvogëlohet me 3%. Kjo do të thotë, ndryshimi në rrezet atomike gjatë transformimeve polimorfike kompenson në masë të madhe ndryshimet vëllimore që do të duhej të ndodhin nëse rrezja atomike nuk do të ndryshonte në këtë rast. Rrezet atomike të elementeve mund të krahasohen vetëm me të njëjtin numër koordinimi.

Rrezet atomike (jonike) varen edhe nga lloji i lidhjes kimike.

Në kristalet me një lidhje metalike, rrezja atomike përcaktohet si gjysma e distancës ndëratomike midis atomeve më të afërt. Në rastin e tretësirave të ngurta, rrezet atomike metalike ndryshojnë në mënyrë komplekse.

Nën rrezet kovalente të elementeve me lidhje kovalente kuptohet gjysma e distancës ndëratomike ndërmjet atomeve më të afërta të lidhura me një lidhje të vetme kovalente. Një tipar i rrezeve kovalente është qëndrueshmëria e tyre në struktura të ndryshme kovalente me të njëjtat numra koordinimi. Pra, distancat në lidhjet e vetme C-C në diamantin dhe hidrokarburet e ngopura janë të njëjta dhe të barabarta me 0,154 nm.

Rrezet jonike në substancat me një lidhje jonike nuk mund të përkufizohen si gjysma e shumës së distancave midis joneve më të afërt. Si rregull, madhësitë e kationeve dhe anioneve ndryshojnë ndjeshëm. Përveç kësaj, simetria e joneve ndryshon nga sferike. Ka disa qasje për të vlerësuar vlerën e rrezeve jonike. Në bazë të këtyre qasjeve vlerësohen rrezet jonike të elementeve dhe më pas përcaktohen rrezet jonike të elementeve të tjerë nga distancat ndëratomike të përcaktuara eksperimentalisht.

Rrezet Van der Waals përcaktojnë madhësitë efektive të atomeve të gazit fisnik. Përveç kësaj, rrezet atomike van der Waals konsiderohen të jenë gjysma e distancës ndërbërthamore midis atomeve identike më të afërta që nuk janë të lidhura kimikisht, d.m.th. që i përkasin molekulave të ndryshme (për shembull, në kristalet molekulare).

Kur përdoren vlerat e rrezeve atomike (jonike) në llogaritje dhe ndërtime, vlerat e tyre duhet të merren nga tabelat e ndërtuara sipas një sistemi.

Jonet atomike; kanë kuptimin e rrezeve të sferave që përfaqësojnë këto atome ose jone në molekula ose kristale. Rrezet atomike bëjnë të mundur përafrimin e distancave ndërbërthamore (ndëratomike) në molekula dhe kristale.

Dendësia e elektroneve të një atomi të izoluar zvogëlohet me shpejtësi ndërsa distanca nga bërthama rritet, kështu që rrezja e një atomi mund të përkufizohet si rrezja e sferës në të cilën është pjesa kryesore (për shembull, 99%) e densitetit të elektronit. të përqendruara. Sidoqoftë, për të vlerësuar distancat ndërbërthamore, doli të ishte më i përshtatshëm për të interpretuar rrezet atomike në një mënyrë tjetër. Kjo çoi në përkufizime dhe sisteme të ndryshme të rrezeve atomike.

Rrezja kovalente e një atomi X përcaktohet si gjysma e gjatësisë së një lidhjeje të thjeshtë kimike X-X. Pra, për halogjenet, rrezet kovalente llogariten nga distanca ndërnukleare e ekuilibrit në molekulën X 2, për squfurin dhe selenin - në molekulat S 8 dhe Se 8, për karbonin - në një kristal diamanti. Përjashtim bën atomi i hidrogjenit, për të cilin rrezja atomike kovalente supozohet të jetë 30 pm, ndërsa gjysma e distancës ndërbërthamore në molekulën H 2 është 37 pm. Për komponimet me një lidhje kovalente, si rregull, parimi i aditivitetit është i plotësuar (gjatësia e lidhjes X–Y është afërsisht e barabartë me shumën e rrezeve atomike të atomeve X dhe Y), gjë që bën të mundur parashikimin e gjatësisë së lidhjes në molekulat poliatomike.

Rrezet jonike përcaktohen si vlerat, shuma e të cilave për një palë jonesh (për shembull, X + dhe Y -) është e barabartë me distancën më të shkurtër ndërbërthamore në kristalet jonike përkatëse. Ekzistojnë disa sisteme të rrezeve jonike; sistemet ndryshojnë në vlerat numerike për jonet individuale, varësisht nga cila rreze dhe cili jon merret si bazë për llogaritjen e rrezeve të joneve të tjera. Për shembull, sipas Pauling, kjo është rrezja e jonit O 2-, e barabartë me 140 pm; sipas Shannon - rrezja e të njëjtit jon, e barabartë me 121 pm. Pavarësisht këtyre dallimeve, sisteme të ndryshme për llogaritjen e distancave ndërbërthamore në kristalet jonike çojnë në afërsisht të njëjtat rezultate.

Rrezet metalike përkufizohen si gjysma e distancës më të shkurtër midis atomeve në rrjetën kristalore të një metali. Për strukturat metalike që ndryshojnë në llojin e paketimit, këto rreze janë të ndryshme. Afërsia e vlerave të rrezeve atomike të metaleve të ndryshme shpesh shërben si një tregues i mundësisë së formimit të tretësirave të ngurta nga këto metale. Aditiviteti i rrezeve bën të mundur parashikimin e parametrave të rrjetave kristalore të përbërjeve ndërmetalike.

Rrezet Van der Waals përkufizohen si sasi, shuma e të cilave është e barabartë me distancën që mund të afrohen dy atome kimikisht të palidhura të molekulave të ndryshme ose grupe të ndryshme atomesh të së njëjtës molekulë. Mesatarisht, rrezet van der Waals janë rreth 80 pm më të mëdha se rrezet kovalente. Rrezet Van der Waals përdoren për të interpretuar dhe parashikuar stabilitetin e konformacioneve molekulare dhe renditjen strukturore të molekulave në kristale.

Lit .: Housecroft K., Constable E. Kursi modern i kimisë së përgjithshme. M., 2002. T. 1.

RREZE ATOMIKE EFEKTIVE - shih. rrezja atomike.

Fjalori gjeologjik: në 2 vëllime. - M.: Nedra. Redaktuar nga K. N. Paffengolts et al.. 1978 .

Shihni se çfarë është "RREZE ATOMIKE EFEKTIVE" në fjalorë të tjerë:

Një vlerë në Å që karakterizon madhësinë e atomeve. Zakonisht, ky koncept kuptohej si RA efektive, e llogaritur si gjysma e distancës ndëratomike (ndërbërthamore) në përbërjet homoatomike, d.m.th., në metale dhe jometale. Sepse vetëm dhe... Enciklopedia Gjeologjike

Platinum- (Platin) Metali i platinit, vetitë kimike dhe fizike të platinit Metali i platinit, vetitë kimike dhe fizike të platinit, prodhimi dhe përdorimi i platinit Përmbajtja Përmbajtja Seksioni 1. Origjina e emrit platin. Seksioni 2. Situata në ... ... Enciklopedia e investitorit

Karakteristikat që bëjnë të mundur vlerësimin e përafërt të distancave ndëratomike (ndërbërthamore) në molekula dhe kristale. Rrezet atomike janë të rendit 0,1 nm. Ato përcaktohen kryesisht nga të dhënat e analizës strukturore me rreze X. * * * ATOMIKE…… fjalor enciklopedik

Metal- (Metal) Përkufizimi i vetive të metaleve, vetive fizike dhe kimike të metaleve Përkufizimi i vetive fizike dhe kimike të metaleve, zbatimi i metaleve Përmbajtja Përmbajtja Përkufizimi Gjetja në natyrë Vetitë Vetitë karakteristike ... ... Enciklopedia e investitorit

94 Neptunium ← Plutonium → Americium Sm Pu ... Wikipedia

Kërkesa "Lithium" ridrejtohet këtu; shih edhe kuptime të tjera. Ky artikull ka të bëjë me elementin kimik. Për përdorim mjekësor, shihni Preparatet e litiumit. 3 Helium ← Litium ... Wikipedia

55 Ksenon ← Cezium → Barium ... Wikipedia

Hetimet e strukturës në VA bazohen në studimin e shpërndarjes këndore të intensitetit të shpërndarjes së rrezatimit të rrezeve X (përfshirë sinkrotronin), fluksin e elektroneve ose neutroneve dhe rrezatimit Mössbauer g të studiuar në VA. Resp. të dallojë… Enciklopedia Kimike

Madhësitë e grimcave shpesh përcaktojnë llojin e strukturës kristalore dhe janë të rëndësishme për të kuptuar rrjedhën e shumë reaksioneve kimike. Madhësia e atomeve, joneve, molekulave përcaktohet nga elektronet e valencës. Baza për të kuptuar këtë çështje - modelet e ndryshimeve në rrezet orbitale - janë paraqitur në Sec. 2.4. Atomi nuk ka kufij dhe madhësia e tij është një vlerë e kushtëzuar. Sidoqoftë, është e mundur të karakterizohet madhësia e një atomi të lirë nga rrezja orbitale. Por me interes praktik janë zakonisht atomet dhe jonet në përbërjen e një substance (në një molekulë, polimer, të lëngët ose të ngurtë), dhe jo ato të lira. Meqenëse gjendjet e një atomi të lirë dhe të lidhur ndryshojnë ndjeshëm (dhe, mbi të gjitha, energjia e tyre), edhe madhësitë duhet të ndryshojnë.

Për atomet e lidhur, mund të futen edhe sasi që karakterizojnë madhësinë e tyre. Megjithëse retë elektronike të atomeve të lidhura mund të ndryshojnë ndjeshëm nga ato sferike, është e zakonshme të karakterizohen madhësitë e atomeve efikas (e dukshme) rrezet .

Madhësitë e atomeve të të njëjtit element në thelb varen nga përbërja e cilit përbërje kimike, me çfarë lloj lidhjeje ndodhet atomi. Për shembull, për hidrogjenin, gjysma e distancës ndëratomike në molekulën H2 është 0,74/2 = 0,37 Å, dhe në hidrogjenin metalik, vlera e rrezes është 0,46 Å. Prandaj, ndani rreze kovalente, jonike, metalike dhe van der Waals . Si rregull, në konceptet e rrezeve efektive, distancat ndëratomike (më saktë, distancat ndërbërthamore) konsiderohen të jenë shuma e rrezeve të dy atomeve fqinje, duke i marrë atomet si topa të pakthyeshëm. Në prani të të dhënave eksperimentale të besueshme dhe të sakta për distancat ndëratomike (dhe të dhëna të tilla kanë qenë të disponueshme për një kohë të gjatë si për molekulat ashtu edhe për kristalet me një saktësi prej të mijëtave të angstromit), mbetet një problem për të përcaktuar rrezen e secilit atom - si të shpërndahet distanca ndëratomike ndërmjet dy atomeve. Është e qartë se ky problem mund të zgjidhet pa mëdyshje vetëm duke futur të dhëna ose supozime shtesë të pavarura.

Fundi i punës -

Kjo temë i përket:

Vetitë e lidhjeve kimike

Në faqen e faqes lexoni: "vetitë e lidhjes kimike" ..

Nëse keni nevojë për materiale shtesë për këtë temë, ose nuk keni gjetur atë që po kërkoni, ju rekomandojmë të përdorni kërkimin në bazën e të dhënave tona të veprave:

Çfarë do të bëjmë me materialin e marrë:

Nëse ky material doli të jetë i dobishëm për ju, mund ta ruani në faqen tuaj në rrjetet sociale:

cicëroj

Të gjitha temat në këtë seksion:

rreze kovalente
Situata më e dukshme është me rreze kovalente për atomet që formojnë molekula diatomike jopolare. Në raste të tilla, rrezja kovalente është saktësisht gjysma e distancës ndëratomike

Rrezet jonike
Sepse në n. y. është e vështirë të vëzhgohen molekulat me lidhje jonike dhe në të njëjtën kohë njihen një numër i madh i përbërjeve që formojnë kristale jonike, atëherë kur bëhet fjalë për rrezet jonike,

rreze metalike
Në vetvete, përcaktimi i rrezeve metalike nuk është problem - mjafton të matni distancën ndërnukleare në metalin përkatës dhe ta ndani atë në gjysmë. Në tabelë. 20 janë disa metoda

rreze van der Waals
Rrezet Van der Waals mund të përcaktohen duke matur distancat midis atomeve në një kristal kur nuk ka lidhje kimike midis tyre. Me fjalë të tjera, atomet i përkasin molekulave të ndryshme.

Pyetje për vetë-ekzaminim
1. Cilat janë rrezet orbitale dhe ato efektive? 2. Cili është ndryshimi midis rrezes së një peleti dhe një atomi ose joni? 3. Në cilat raste rrezja kovalente është e barabartë me gjysmën e gjatësisë

Ngarkesat efektive të atomeve
Kur krijohet një lidhje kimike, densiteti i elektronit rishpërndahet dhe në rastin e një lidhjeje polare, atomet janë të ngarkuar elektrikisht. Këto tarifa quhen efektive. Ata janë hara

Ngarkesa efektive në disa kristale jonike
Substanca CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3

Ngarkesat efektive të atomeve në okside (sipas N. S. Akhmetov)
Oksid Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO

Pyetje për vetë-ekzaminim
1. Sa është ngarkesa efektive e një atomi? 2. A mundet ngarkesa efektive të tejkalojë (në modul) gjendjen e oksidimit të atomit? 3. Cila është shkalla e jonikitetit të një lidhjeje? 4. K

Valence
Në përgjithësi, valenca karakterizon aftësinë e atomeve të një elementi për të formuar komponime që përmbajnë një përbërje të caktuar (raporte të caktuara të numrit të elementeve të ndryshëm në përbërje). Shpesh në

Pyetje për vetë-ekzaminim
1. Përcaktoni konceptet: shkalla e oksidimit; kovalencë; numri i koordinimit; numri sterik. 2. Përcaktoni kovalencën, gjendjen e oksidimit dhe CN për: H2S; H

Energjia e lidhjes
Madhësia e energjisë është karakteristika më e rëndësishme e një lidhjeje, e cila përcakton rezistencën e substancave ndaj nxehtësisë, ndriçimit, stresit mekanik dhe reaksioneve me substanca të tjera[†]. Ka metoda të ndryshme për

Energjitë lidhëse të molekulave diatomike në një gaz (N. N. Pavlov)
Molekula H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Pyetje për vetë-ekzaminim
1. Parashikoni ndryshimin e energjisë së lidhjes C–N në seritë H3CNH2, H2CNH, HCNH. 2. Parashikoni ndryshimin e energjisë së lidhjes në seritë O2, S2, Se2

Lidhja kimike dhe sistemi periodik i elementeve
Le të shqyrtojmë rregullsitë e strukturës dhe vetive të disa substancave të thjeshta dhe përbërjeve më të thjeshta, të përcaktuara nga struktura elektronike e atomeve të tyre. Atomet e gazit fisnik (grupi VIIIA) kanë plotësisht

Ndryshimi i distancave ndëratomike për substancat e thjeshta të grupit VIA
Substanca Distanca ndërmjet atomeve, Å brenda molekulave ndërmjet molekulave ndryshim S

Shtesë
3. Kimi e përgjithshme / bot. E. M. Sokolovskaya. M.: Shtëpia Botuese e Universitetit Shtetëror të Moskës, 1989. 4. Ugay Ya. O. Kimi e Përgjithshme. M.: Më e lartë. shkollë, 1984. 5. Ai është i njëjti. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. M..