ზოგადი ინფორმაცია სპილენძის (II) ქლორიდის ჰიდროლიზის შესახებ

განმარტება

სპილენძის (II) ქლორიდი- საშუალო მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ფუძით - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი (Cu(OH) 2) და ძლიერი მჟავა - მარილმჟავა (ჰიდროქლორინი) (HCl). ფორმულა - CuCl 2.

წარმოადგენს ყვითელ-ყავისფერი (მუქი ყავისფერი) ფერის კრისტალებს; კრისტალური ჰიდრატების სახით - მწვანე. მოლური მასა – 134 გ/მოლი.

ბრინჯი. 1. სპილენძის (II) ქლორიდი. გარეგნობა.

სპილენძის(II) ქლორიდის ჰიდროლიზი

ჰიდროლიზდება კატიონზე. გარემოს ბუნება მჟავეა. თეორიულად, შესაძლებელია მეორე ეტაპი. ჰიდროლიზის განტოლება შემდეგია:

პირველი ეტაპი:

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (მარილის დისოციაცია);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (ჰიდროლიზი კატიონით);

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (იონური განტოლება);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (მოლეკულური განტოლება).

მეორე ეტაპი:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (მარილების დისოციაცია);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (ჰიდროლიზი კატიონით);

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (იონური განტოლება);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (მოლეკულური განტოლება).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2

ვარჯიში	ჩაწერეთ სპილენძის (II) ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიზის განტოლება. ნივთიერების რა მასა გამოიყოფა კათოდზე, თუ 5 გ სპილენძის (II) ქლორიდი ექვემდებარება ელექტროლიზს?
გამოსავალი	მოდით დავწეროთ სპილენძის (II) ქლორიდის დისოციაციის განტოლება წყალხსნარში: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . მოდით, პირობითად ჩამოვწეროთ ელექტროლიზის სქემა: (-) კათოდი: Cu 2+, H 2 O. (+) ანოდი: Cl -, H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2. შემდეგ, ელექტროლიზის განტოლება სპილენძის (II) ქლორიდის წყალხსნარისთვის ასე გამოიყურება: CuCl 2 = Cu + Cl 2. გამოვთვალოთ სპილენძის (II) ქლორიდის რაოდენობა პრობლემის დებულებაში მითითებული მონაცემების გამოყენებით (მოლური მასა - 134 გ/მოლი): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0.04 მოლი. რეაქციის განტოლების მიხედვით υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0,04 მოლი. შემდეგ ვიანგარიშებთ კათოდზე გამოთავისუფლებული სპილენძის მასას (მოლური მასა – 64 გ/მოლი): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0.04 ×64 = 2.56 გ.
უპასუხე	კათოდზე გამოთავისუფლებული სპილენძის მასა არის 2,56 გ.

ორობითი ნივთიერება სპილენძის ქლორიდი (მონოქლორიდი), რომლის ფორმულაა CuCl, არის მარილმჟავას მარილი. ეს არის ფხვნილი, ჩვეულებრივ თეთრი ან მწვანე ფერის, წყალში ძალიან ცუდად ხსნადი. მონოქლორიდის კრისტალების მომწვანო ელფერი განპირობებულია ორვალენტიანი ნივთიერების მინარევების არსებობით, რომელსაც ეწოდება სპილენძის ქლორიდი II.

ეს ნაერთი პირველად მიიღო დიდმა ქიმიკოსმა რობერტ ბოილმა. ეს მოვლენა დიდი ხნის წინ მოხდა და მის მისაღებად მეცნიერმა გამოიყენა უბრალო ლითონის სპილენძი და ორვალენტიანი.შემდეგ 1799 წელს ჯოზეფ პრუსტმა გამოყო დიქლორიდის კრისტალები მონოქლორიდიდან. ეს რეაქცია იყო ხსნარის თანდათანობით გაცხელების პროცესი, რის შედეგადაც სპილენძის (II) ქლორიდმა დაკარგა ქლორის ნაწილი, მისი არსებობის დაახლოებით ნახევარი. დიქლორიდის გამოყოფა მონოქლორიდისგან ხდებოდა ჩვეულებრივი რეცხვით.

სპილენძის მონოქლორიდი არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც 408 °C ტემპერატურაზე ცვლის ბროლის გისოსის ფორმას. ვინაიდან ეს ნაერთი დნება და დუღს პრაქტიკულად დაშლის გარეშე, მისი ქიმიური ფორმულა ზოგჯერ იწერება როგორც Cu2Cl2. თუმცა, მონოქლორიდი, ისევე როგორც სპილენძის სხვა ნაერთები, ტოქსიკურია.

სპილენძის ქლორიდის ნაერთი, რომლის ფორმულა დაწერილია როგორც CuCl2, გარეგნულად ჩანს მუქი ყავისფერი სოლი ფორმის ერთკრისტალებით. ძალიან მცირე რაოდენობით წყალთან ურთიერთობისას ნაერთის კრისტალები ფერს იცვლის: მუქი ყავისფერიდან ის თანმიმდევრულად იქცევა მომწვანო, შემდეგ კი ლურჯად. საინტერესოა, რომ თუ ასეთ წყალხსნარს ძალიან ცოტას დაუმატებთ, კრისტალები ერთ-ერთ შუალედურ მდგომარეობას დაუბრუნდებიან - მომწვანო გახდება.

ნივთიერების დნობის წერტილია 537 °C, ხოლო 954 - 1032 °C ტემპერატურაზე დუღს. ნაერთი ხსნადია ისეთ ნივთიერებებში, როგორიცაა წყალი, ალკოჰოლი და ამიაკი. მისი სიმკვრივეა 3,054 გ/სმ3. ხსნარის მუდმივი განზავებით და ტემპერატურის შენარჩუნებით 25 ° C-ზე, ნივთიერების მოლური ელექტროგამტარობა არის 265,9 სმ2/მოლი.

სპილენძის ქლორიდი მიიღება ქლორის სპილენძზე მოქმედებით, ასევე რეაქციის (II) განხორციელებით სამრეწველო წარმოება დაფუძნებულია სპილენძის სულფიდების ნარევების გამოწვაზე ნატრიუმის ქლორიდთან. ამ შემთხვევაში, რეაქციის პროცესში, უნდა იყოს უზრუნველყოფილი ტემპერატურა 550-600 ° C, რის შედეგადაც, გარდა თავად ნივთიერებისა, აიროვან მდგომარეობაში ისეთი კომპონენტების არსებობა, როგორიცაა HCl, გოგირდის აირები და დარიშხანი. გამოვლენილია ნაერთები. ცნობილია პროდუქცია, სადაც სპილენძის ქლორიდი იწარმოება სპილენძის სულფატსა და BaCl2-ს შორის გაცვლითი რეაქციის დაწყებით.

993 °C ტემპერატურაზე ნივთიერება იშლება CuCl და Cl2-ად, მისი ხსნადობა წყალხსნარებში ხასიათდება:

25 გრადუს ტემპერატურაზე წყალხსნარში გახსნისას 77,4 გრამი სპილენძის ქლორიდი მთლიანად იხსნება 100 გრამ წყალში;

როდესაც ხსნარის ტემპერატურა 100 °C-ს მიაღწევს, მასში უკვე იხსნება 120 გრამი ნივთიერება. ორივე შემთხვევაში, ვარაუდობენ, რომ CuCl2-ის სიმკვრივე იგივე იყო.

სპილენძის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება როგორც ქიმიური კატალიზატორი, პიროტექნიკური ნარევების კომპონენტი და სხვადასხვა მინერალური საღებავების წარმოებაში. როგორც გამონაბოლქვი აირების ანალიზატორი გამოიყენება, ის ეხმარება გამოთვალოს გამონაბოლქვი აირების კონცენტრაცია და ნახშირორჟანგის დონე. დიქლორიდი ასევე გამოიყენება როგორც ჟანგბადის გადამზიდავი ქიმიური წარმოების სხვადასხვა ეტაპზე; ასეთი ტექნოლოგია, მაგალითად, გავრცელებულია ორგანული საღებავების წარმოებაში.

სპილენძის ქლორიდის მარილს, მიუხედავად მისი უხსნადობისა, შეუძლია შექმნას მრავალი კრისტალური ჰიდრატი. ამ შემთხვევაში, ნივთიერების კონცენტრირებულ ხსნარს აქვს აზოტის ოქსიდის დამატების უნარი, რომელიც ასევე ფართოდ გამოიყენება მედიკამენტების წარმოებაში და ქიმიურ მრეწველობაში.

სპილენძის ქლორიდი 2

ქიმიური თვისებები

პროდუქტი ორობითი არაორგანული ნივთიერებაა და მიეკუთვნება კლასს მარილები და ჰალოიდები . ის შეიძლება ჩაითვალოს წარმოქმნილ მარილად მარილმჟავა და სპილენძი .

სპილენძის ქლორიდის რასემიული ფორმულა: CuCl2.

ამ ნაერთის მოლეკულური წონა = 134,5 გრამი მოლზე. ნივთიერება დნება 498 გრადუს ცელსიუსზე. პროდუქტი აყალიბებს ფორმის კრისტალურ ჰიდრატებს CuCl2 nH2O .

გამოიყენება მედიცინაში სპილენძის ქლორიდის დიჰიდრატი.

პროდუქტი მყარი ფორმით არის ყვითელი ყავისფერი კრისტალები. ნაერთი კრისტალური ჰიდრატები დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, რომლის დროსაც ხდება კრისტალიზაცია. ნივთიერება ძალიან ხსნადია ეთილის სპირტში, წყალში, აცეტონი და მეთანოლი .

სპილენძის ქლორიდის რეაქციები

ნივთიერება ურთიერთქმედებს ტუტე , ამ შემთხვევაში, როგორც წესი, წარმოიქმნება უხსნადი ფუძე და ხსნადი მარილი. სპილენძის ქლორიდი რეაგირებს ლითონებთან, რომლებიც განლაგებულია ლითონის მარცხნივ ელექტროქიმიურ სერიაში კუ . ნაერთი ასევე ავლენს რეაქციებს იონური გაცვლა სხვა მარილებთან ერთად, რაც იწვევს უხსნადი ნივთიერების წარმოქმნას და გაზის გამოყოფას.

სამრეწველო მასშტაბით, პროდუქტი მიიღება რეაქციით სპილენძის ოქსიდი 2 მარილმჟავასთან ან გაცვლითი რეაქციით ბარიუმის ქლორიდი თან სპილენძის სულფატი .

კავშირიც არის სპილენძის ქლორიდი 1 , რომელშიც სპილენძი ერთვალენტიანია. მონოქლორიდი ეს ლითონი საკმაოდ ტოქსიკური ნაერთია.

ფარმაკოლოგიური ეფექტი

მეტაბოლური.

ფარმაკოდინამიკა და ფარმაკოკინეტიკა

სპილენძი აუცილებელია ორგანიზმისთვის. მაგალითად, ის მონაწილეობს რიგ ქიმიურ რეაქციაში, რომელიც ხდება ღვიძლის ქსოვილში. ორგანიზმში მოხვედრის შემდეგ ნივთიერება თითქმის მთლიანად მეტაბოლიზდება.

გამოყენების ჩვენებები

სპილენძის ქლორიდის ხსნარი შედის ხსნარებში, რომლებიც გამოიყენება პარენტერალური კვება , და აკმაყოფილებს ორგანიზმის მოთხოვნილებას მიკროელემენტები .

უკუჩვენებები

წამლები, რომლებიც შეიცავს ხსნარს, არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას, თუ პაციენტი მგრძნობიარეა შემადგენლობაში შემავალი ნივთიერებების მიმართ, 10 წლამდე ასაკის ბავშვებისთვის. სიფრთხილეა საჭირო თირკმლის ან ღვიძლის უკმარისობის დროს.

Გვერდითი მოვლენები

როგორც წესი, პრეპარატი კარგად მოითმენს პაციენტებს. იშვიათად, ინფუზიის დროს ჩნდება გულისრევა და ტკივილი ინექციის ადგილზე.

სპილენძის ქლორიდი, გამოყენების ინსტრუქცია (მეთოდი და დოზა)

პრეპარატი შეჰყავთ ინტრავენურად.

თუ პრეპარატი თავდაპირველად ფხვნილის სახითაა, იგი განზავებულია ხსნარებში გლუკოზა ან .

მიღებული ხსნარი უნდა იქნას გამოყენებული 24 საათის განმავლობაში.

დოზირების რეჟიმი და მკურნალობის რეჟიმი დამოკიდებულია წამალზე და დაავადებაზე.

დოზის გადაჭარბება

პრეპარატის დოზის გადაჭარბება იშვიათად ხდება. ყველაზე ხშირად იგი გამოიყენება სამედიცინო მეთვალყურეობის ქვეშ. პერსონალი და საავადმყოფოში.

თუ პრეპარატი ძალიან სწრაფად იქნა შეყვანილი, შეიძლება განვითარდეს შემდეგი: ღებინება, ოფლიანობა, ჰიპერემია კანი. რეაქციები ქრება წამლის მიღების სიჩქარის შემცირების შემდეგ.

ურთიერთქმედება

თქვენ შეგიძლიათ შეურიოთ ნივთიერება ერთ შპრიცში ან ჩანთაში მხოლოდ ხსნარებით გლუკოზა ან ამინომჟავების , რომლის კონცენტრაცია არ აღემატება 50%-ს.

ორსულობისა და ლაქტაციის პერიოდში

პრეპარატი შეიძლება დაინიშნოს ორსულ ქალებზე.

არ არის საკმარისი მონაცემები ძუძუთი კვების დროს ამ კომპონენტის გამოყენების შესახებ.

შემცველი პრეპარატები (ანალოგები)

მე-4 დონის ATX კოდი ემთხვევა:

სპილენძის ქლორიდი შედის დიჰიდრატის სახით საინფუზიო ხსნარის მოსამზადებლად კონცენტრატის შემადგენლობაში. ადამელ ნ.

Ძირითადი ინფორმაცია:

პესტიციდის ტიპის ფუნგიციდიქიმიური სტრუქტურის ჯგუფი არაორგანული ნაერთებიმოქმედების ბუნება CAS სარეგისტრაციო ნომერი 7447-39-4კოდი KF (ფერმენტის კოდი) 231-210-2პესტიციდების მიმოხილვის საერთაშორისო კოოპერატივის პანელი (CIPAC) კოდი 44აშშ EPA ქიმიური კოდი 108303ქიმიური ფორმულა CuCl 2ღიმილი ClClსაერთაშორისო ქიმიური იდენტიფიკატორი (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2სტრუქტურული ფორმულამოლეკულური წონა (გ/მოლი) 134,45IUPAC დასახელება დიქლოროსპილენძიCAS სპილენძის სახელი მემექლორიდი (უწყლო)სხვა ინფორმაცია Severe Marine Pollutantჰერბიციდის წინააღმდეგობა HRAC-ის მიხედვით დადგენილი არ არისინსექტიციდის წინააღმდეგობა IRAC-ის მიხედვით დადგენილი არ არისფუნგიციდის წინააღმდეგობა FRAC M1-ის მიხედვითᲤიზიკური მდგომარეობა

დამცავი, კრძალავს სოკოების სპორების და პათოგენების შეღწევას წამყვან ქსოვილებში

კორონა ყვითელი სხეული (უწყლო) ლურჯ-მწვანე კრისტალებამდე (დიჰიდრატი)

გამოშვება:

სპილენძის ქლორიდი: ქცევა გარემოში

757000 Q4 მაღალი 680000 Q4 - მეთანოლი -530000 Q4 - ეთანოლი - - - - - - - - - - - - - P: - - -ჟურნალი P: - - - 3.39 Q3 - - - - 1.00 X 10 -10 Q1 არ არის აქროლადი - - - 7.29 X 10 -21 გამოითვლება არასტაბილური DT50 (ტიპიური) - - -DT50DT50 (ველი): - - -DT90 (ლაბორატორია 20 o C-ზე): - - -DT90 (ველი): - - -Შენიშვნა: მნიშვნელობა: ---Შენიშვნა: მნიშვნელობა: ---Შენიშვნა: - - - - - - - - - მნიშვნელობა: ---Შენიშვნა: - - - - - - კფ: - - 1/n: - -Შენიშვნა: - - -

ინდექსი		მნიშვნელობა		ახსნა
წყალში ხსნადობა 20 o C ტემპერატურაზე (მგ/ლ)
ორგანულ გამხსნელებში ხსნადობა 20 o C ტემპერატურაზე (მგ/ლ)
დნობის წერტილი (o C)
დუღილის წერტილი (o C)
დაშლის ტემპერატურა (o C)
აალების წერტილი (o C)
გაყოფის კოეფიციენტი ოქტანოლი/წყალი სისტემაში pH 7, 20 o C-ზე
სპეციფიური წონა (გ/მლ) / სპეციფიკური წონა
დისოციაციის მუდმივი (pKa) 25 o C ტემპერატურაზე
		Შენიშვნა:
ორთქლის წნევა 25 o C-ზე (MPa)
ჰენრის კანონის მუდმივი 25 o C-ზე (Pa*m 3/mol)
ჰენრის კანონის მუდმივი 20 o C-ზე (განზომილებიანი)
ნიადაგში დაშლის პერიოდი (დღეები)
	-
წყლის ფოტოლიზი DT50 (დღეში) pH 7-ზე
	-
წყლის ჰიდროლიზი DT50 (დღეებში) 20 o C-ზე და pH 7
	-
წყლის დეპონირება DT50 (დღეში)
მხოლოდ წყლის ფაზა DT50 (დღეში)
პოტენციური გამორეცხვის ინდექსი GUS
კონცენტრაციის ზრდის ინდექსი მიწისქვეშა წყლებში SCI (მკგ/ლ) გამოყენების დოზით 1 კგ/ჰა (ლ/ჰა)
	-
ნაწილაკებთან დაკავშირებული ტრანსპორტის ინდექსის პოტენციალი
Koc - ორგანული ნახშირბადის განაწილების კოეფიციენტი (მლ/გ)
		pH სტაბილურობა:
		Შენიშვნა:
ფროუნდლიხის ადსორბციის იზოთერმი	-
	-
UV მაქსიმალური შთანთქმა (ლ/(მოლ*სმ))

სპილენძის ქლორიდი: ეკოტოქსიკურობა

BCF: - - CT50 (დღეში): - - - - - 140 V3 Rat ზომიერი(მგ/კგ): - - (ppm საკვები): - - - - - - - - 0.24 F4 ცისარტყელა კალმახიზომიერად - - - - - - - - - 0.134 F3 Mysis shrimpზომიერად 0.043 F4 ქირონომუსის კოღომაღალი - - - - - - - - - 0.55 H1 უცნობი სახეობა ზომიერი - - - - - - - - - 15 A4 მიწის ჭია, როგორც Cu, 8 კვირის ზომიერინიადაგის სხვა მაკროორგანიზმები, მაგ. Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 ტროპიკული თეთრი გაზაფხულის კუდი (Folsomia candida), 28 დღიანი EC50 სიკვდილიანობა მგ/კგ - LR50 (გ/ჰა): - - -მოქმედება (%): - - - LR50 (გ/ჰა): - - -მოქმედება (%): - - - - - - NOEAEC მგ/ლ: - - -NOEAEC მგ/ლ: - - -

ინდექსი		მნიშვნელობა	წყარო / ხარისხობრივი მაჩვენებლები / სხვა ინფორმაცია	ახსნა
ბიოკონცენტრაციის ფაქტორი	-
ბიოაკუმულაციის პოტენციალი
LD50 (მგ/კგ)
ძუძუმწოვრები - მოკლევადიანი საკვები NOEL	-
ფრინველები - მწვავე LD50 (მგ/კგ)
ფრინველები - მწვავე ტოქსიკურობა (CK50/LD50)
თევზი - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ)
თევზი - ქრონიკული 21 დღიანი NOEC (მგ/ლ)
წყლის უხერხემლოები - მწვავე 48 საათიანი EC50 (მგ/ლ)
წყლის უხერხემლოები - ქრონიკული 21 დღიანი NOEC (მგ/ლ)
წყლის კიბოსნაირები - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ)
ქვედა მიკროორგანიზმები - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ)
NOEC, სტატიკური, წყალი (მგ/ლ)
ბენთური მიკროორგანიზმები - ქრონიკული 28-დღიანი NOEC, ნალექი (მგ/კგ)
წყლის მცენარეები - მწვავე 7 დღიანი EC50, ბიომასა (მგ/ლ)
წყალმცენარეები - მწვავე 72 საათიანი EC50, ზრდა (მგ/ლ)
წყალმცენარეები - ქრონიკული 96 საათიანი NOEC, ზრდა (მგ/ლ)
ფუტკარი - მწვავე 48 საათიანი LD50 (მკგ/ინდივიდუალური)
ნიადაგის ჭიები - მწვავე 14-დღიანი CK50 (მგ/კგ)
ნიადაგის ჭიები - ნივთიერების ქრონიკული 14-დღიანი მაქსიმალური არააქტიური კონცენტრაცია, გამრავლება (მგ/კგ)
სხვა ართროპოდები (1)
სხვა ართროპოდები (2)
ნიადაგის მიკროორგანიზმები
ხელმისაწვდომი მონაცემები მეზოსამყაროზე (მეზოკოსმი)

სპილენძის ქლორიდი: ადამიანის ჯანმრთელობა

ძირითადი ინდიკატორები:

140 V3 Rat ზომიერი - - -

ინდექსი		მნიშვნელობა	წყარო / ხარისხობრივი მაჩვენებლები / სხვა ინფორმაცია	ახსნა
ძუძუმწოვრები - მწვავე პერორალური LD50 (მგ/კგ)
ძუძუმწოვრები - კანის LD50 (მგ/კგ სხეულის წონა)
ძუძუმწოვრები - ინჰალაცია

სპილენძი და მისი ნაერთები

გაკვეთილი მე-11 საბუნებისმეტყველო კლასში

მოსწავლეთა შემეცნებითი აქტივობისა და დამოუკიდებლობის ასამაღლებლად ვიყენებთ გაკვეთილებს მასალის კოლექტიური შესწავლისთვის. ასეთ გაკვეთილებზე თითოეული მოსწავლე (ან მოსწავლეთა წყვილი) იღებს დავალებას, რომლის შესრულებაზეც მან უნდა მოახდინოს მოხსენება იმავე გაკვეთილზე და მისი მოხსენება კლასის დანარჩენი მოსწავლეების მიერ ჩაიწერება რვეულებში და წარმოადგენს შინაარსის ელემენტს. გაკვეთილის სასწავლო მასალისგან. თითოეული მოსწავლე მონაწილეობს კლასში ამ თემის შესწავლაში.
გაკვეთილის მსვლელობისას მოსწავლეთა მუშაობის რეჟიმი იცვლება ინტრააქტიურიდან (რეჟიმი, რომელშიც ინფორმაციის ნაკადები დახურულია მოსწავლეებში, დამახასიათებელია დამოუკიდებელი მუშაობისთვის) ინტერაქტიულზე (რეჟიმი, რომელშიც ინფორმაციის ნაკადები ორმხრივია, ანუ ინფორმაცია გადადის ორივედან. სტუდენტს და სტუდენტს უცვლიან ინფორმაციას). ამ შემთხვევაში მასწავლებელი მოქმედებს როგორც პროცესის ორგანიზატორი, ასწორებს და ავსებს მოსწავლეების მიერ მოწოდებულ ინფორმაციას.
მასალის კოლექტიური შესწავლის გაკვეთილები შედგება შემდეგი ეტაპებისგან:
ეტაპი 1 – ინსტალაცია, რომელშიც მასწავლებელი განმარტავს გაკვეთილის მიზნებსა და სამუშაო პროგრამას (7 წუთამდე);
ეტაპი 2 – მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობა ინსტრუქციის მიხედვით (15 წუთამდე);
ეტაპი 3 – ინფორმაციის გაცვლა და გაკვეთილის შეჯამება (განახორციელებს მთელ დარჩენილ დროს).
გაკვეთილი „სპილენძი და მისი ნაერთები“ განკუთვნილია ქიმიის სიღრმისეული შესწავლის კლასებისთვის (კვირაში 4 საათი ქიმია), ტარდება ორ აკადემიურ საათზე, გაკვეთილი განაახლებს მოსწავლეთა ცოდნას შემდეგ თემებზე: „ზოგადი თვისებები ლითონები“, „დამოკიდებულება ლითონებთან კონცენტრირებული გოგირდმჟავით“ მჟავა, აზოტმჟავა“, „ხარისხობრივი რეაქციები ალდეჰიდებსა და პოლიჰიდრულ სპირტებზე“, „გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტების დაჟანგვა სპილენძის(II) ოქსიდით“, „კომპლექსური ნაერთები“.
გაკვეთილის დაწყებამდე მოსწავლეები იღებენ საშინაო დავალებას: გაიმეორეთ ჩამოთვლილი თემები. მასწავლებლის წინასწარი მომზადება გაკვეთილისთვის შედგება მოსწავლეებისთვის ინსტრუქციის ბარათების შედგენასა და ლაბორატორიული ექსპერიმენტებისთვის კომპლექტების მომზადებაში.

გაკვეთილების დროს

ინსტალაციის ეტაპი

მასწავლებელი მოსწავლეებს პოზირებს გაკვეთილის მიზანი: ნივთიერებების თვისებების შესახებ არსებული ცოდნის საფუძველზე, პროგნოზირება, პრაქტიკულად დადასტურება, შეჯამება სპილენძისა და მისი ნაერთების შესახებ.
მოსწავლეები ადგენენ სპილენძის ატომის ელექტრონულ ფორმულას, გაარკვიონ, რა დაჟანგვის მდგომარეობები შეიძლება გამოავლინოს სპილენძს ნაერთებში, რა თვისებები ექნება (რედოქსი, მჟავა-ტუტოვანი) სპილენძის ნაერთებს.
მოსწავლეთა რვეულებში ჩნდება ცხრილი.

სპილენძისა და მისი ნაერთების თვისებები

მეტალი	Cu 2 O – ძირითადი ოქსიდი	CuO - ძირითადი ოქსიდი
შემცირების აგენტი	CuOH არის არასტაბილური ბაზა	Cu(OH) 2 - უხსნადი ბაზა
	CuCl - უხსნადი მარილი	CuSO 4 - ხსნადი მარილი
	ფლობენ რედოქს ორმაგობას	ჟანგვის აგენტები

დამოუკიდებელი მუშაობის ეტაპი

ვარაუდების დასადასტურებლად და დასამატებლად მოსწავლეები ინსტრუქციის მიხედვით ატარებენ ლაბორატორიულ ექსპერიმენტებს და წერენ შესრულებული რეაქციების განტოლებებს.

ინსტრუქციები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის წყვილებში

1. გააცხელეთ სპილენძის მავთული ცეცხლზე. დააკვირდით, როგორ შეიცვალა მისი ფერი. მოათავსეთ ცხელი კალცინირებული სპილენძის მავთული ეთილის სპირტში. დააკვირდით მისი ფერის ცვლილებას. გაიმეორეთ ეს მანიპულაციები 2-3 ჯერ. შეამოწმეთ, შეიცვალა თუ არა ეთანოლის სუნი.
ჩაწერეთ განხორციელებული გარდაქმნების შესაბამისი რეაქციის ორი განტოლება. სპილენძის და მისი ოქსიდის რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?

2. სპილენძის(I) ოქსიდს დაამატეთ მარილმჟავა.
რას აკვირდები? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, იმის გათვალისწინებით, რომ სპილენძის(I) ქლორიდი უხსნადი ნაერთია. სპილენძის(I) რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?

3. ა) მოათავსეთ თუთიის გრანულა სპილენძის(II) სულფატის ხსნარში. თუ რეაქცია არ გაგრძელდა, გაათბეთ ხსნარი. ბ) სპილენძის(II) ოქსიდს დაუმატეთ 1 მლ გოგირდმჟავა და გაათბეთ.
რას აკვირდები? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?

4. მოათავსეთ უნივერსალური ინდიკატორის ზოლი სპილენძის(II) სულფატის ხსნარში.
ახსენით შედეგი. ჩაწერეთ ჰიდროლიზის იონური განტოლება I საფეხურზე.
ნატრიუმის კარბონატის ხსნარს დაამატეთ თაფლის(II) სულფატის ხსნარი.
რას აკვირდები? ჩაწერეთ ერთობლივი ჰიდროლიზის რეაქციის განტოლება მოლეკულურ და იონურ ფორმებში.

5.
რას აკვირდები?
მიღებულ ნალექს დაამატეთ ამიაკის ხსნარი.
რა ცვლილებები მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებებს ამტკიცებს ეს რეაქციები?

6. სპილენძის(II) სულფატს დაამატეთ კალიუმის იოდიდის ხსნარი.
რას აკვირდები? დაწერეთ რეაქციის განტოლება. სპილენძის (II) რა თვისებას ამტკიცებს ეს რეაქცია?

7. მოათავსეთ სპილენძის მავთულის პატარა ნაჭერი სინჯარაში 1 მლ კონცენტრირებული აზოტის მჟავით. დახურეთ საცდელი მილი საცობით.
რას აკვირდები? (აიღეთ სინჯარა წევის ქვეშ.) ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება.
ჩაასხით მარილმჟავა სხვა სინჯარაში და მოათავსეთ სპილენძის მავთულის პატარა ნაჭერი.
რას აკვირდები? ახსენით თქვენი დაკვირვებები. სპილენძის რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?

8. ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაამატეთ სპილენძის(II) სულფატს.
რას აკვირდები? გააცხელეთ მიღებული ნალექი. Რა მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?

9. ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაამატეთ სპილენძის(II) სულფატს.
რას აკვირდები?
მიღებულ ნალექს დაამატეთ გლიცერინის ხსნარი.
რა ცვლილებები მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებებს ამტკიცებს ეს რეაქციები?

10. ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაამატეთ სპილენძის(II) სულფატს.
რას აკვირდები?
მიღებულ ნალექს დაამატეთ გლუკოზის ხსნარი და გაათბეთ.
Რა მოხდა? დაწერეთ რეაქციის განტოლება ალდეჰიდების ზოგადი ფორმულის გამოყენებით გლუკოზის აღსანიშნავად

სპილენძის ნაერთის რა თვისებას ამტკიცებს ეს რეაქცია?

11. სპილენძის(II) სულფატს დაუმატეთ: ა) ამიაკის ხსნარი; ბ) ნატრიუმის ფოსფატის ხსნარი.
რას აკვირდები? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებებს ამტკიცებს ეს რეაქციები?

ინფორმაციის გაცვლისა და შეჯამების ეტაპი

მასწავლებელი სვამს კითხვას კონკრეტული ნივთიერების თვისებებთან დაკავშირებით. მოსწავლეები, რომლებმაც ჩაატარეს შესაბამისი ექსპერიმენტები, ანგარიშს უწევენ ჩატარებულ ექსპერიმენტს და რეაქციის განტოლებებს წერენ დაფაზე. შემდეგ მასწავლებელი და მოსწავლეები ამატებენ ინფორმაციას ნივთიერების ქიმიური თვისებების შესახებ, რომელიც ვერ დადასტურდა სკოლის ლაბორატორიაში მომხდარი რეაქციებით.

სპილენძის ნაერთების ქიმიური თვისებების განხილვის პროცედურა

1. როგორ რეაგირებს სპილენძი მჟავებთან, რა სხვა ნივთიერებებთან შეუძლია სპილენძს?

სპილენძის რეაქციის განტოლებები იწერება:

კონცენტრირებული და განზავებული აზოტის მჟავა:

Cu + 4HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (განზავებული) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა:

Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

ჟანგბადი:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

მარილმჟავა ჟანგბადის თანდასწრებით:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

რკინის (III) ქლორიდი:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2.

2. რა თვისებებს ავლენენ სპილენძის(I) ოქსიდი და ქლორიდი?

ყურადღებას იქცევს ძირითადი თვისებები, კომპლექსების ფორმირების უნარი და რედოქსის ორმაგობა.სპილენძის(I) ოქსიდის რეაქციების განტოლებები დაწერილია:

მარილმჟავა CuCl-ის წარმოქმნამდე:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

ჭარბი HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O-ის შემცირების და დაჟანგვის რეაქციები:

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,

2Cu2O + O2 = 4CuO;

არაპროპორციულობა გათბობისას:

Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .

3. რა თვისებებს ავლენს სპილენძის(II) ოქსიდი?

ყურადღებას იქცევს ძირითადი და ჟანგვითი თვისებები სპილენძის(II) ოქსიდის რეაქციების განტოლებები იწერება:

მჟავა:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

ეთანოლი:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

წყალბადი:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

ალუმინი:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.

4. რა თვისებებს ავლენს სპილენძის(II) ჰიდროქსიდი?

ყურადღებას იქცევს ჟანგვითი, ძირითადი თვისებები, ორგანულ და არაორგანულ ნაერთებთან კომპლექსების წარმოქმნის უნარი.რეაქციის განტოლებები იწერება:

ალდეჰიდი:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

მჟავა:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O;

ამიაკი:

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;

გლიცერინი:

დაშლის რეაქციის განტოლება:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

5. რა თვისებებს ავლენენ სპილენძის(II) მარილები?

ყურადღებას იქცევს იონური გაცვლის, ჰიდროლიზის, ჟანგვითი თვისებების და დაკომპლექსების რეაქციები. სპილენძის სულფატის რეაქციების განტოლებები:

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

ნატრიუმის ფოსფატი:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;

Კალიუმის იოდიდი:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

ამიაკი:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;

და რეაქციის განტოლებები:

ჰიდროლიზი:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;

ნატრიუმის კარბონატთან ერთობლივი ჰიდროლიზი მალაქიტის წარმოქმნით:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.

გარდა ამისა, შეგიძლიათ მოუყვეთ მოსწავლეებს სპილენძის(II) ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ტუტეებთან ურთიერთქმედების შესახებ, რაც ადასტურებს მათ ამფოტერულ ბუნებას:

Cu(OH) 2 + 2NaOH (კონს.) = Na 2,

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,

2CuCl = CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)

სავარჯიშო 3. შექმენით შემდეგი სქემების შესაბამისი ტრანსფორმაციების ჯაჭვები და განახორციელეთ ისინი:

დავალება 1. სპილენძისა და ალუმინის შენადნობი დამუშავდა ჯერ ჭარბი ტუტეებით, შემდეგ კი ჭარბი განზავებული აზოტის მჟავით. გამოთვალეთ ლითონების მასური წილადები შენადნობაში, თუ ცნობილია, რომ ორივე რეაქციაში გამოთავისუფლებული აირების მოცულობა (ერთსა და იმავე პირობებში) ტოლია.
.

(უპასუხე . სპილენძის მასური წილი – 84%).

დავალება 2. როდესაც 6,05 გ სპილენძის (II) ნიტრატის კრისტალური ჰიდრატი კალცინირებული იყო, მიღებული იქნა 2 გ ნარჩენი. განსაზღვრეთ ორიგინალური მარილის ფორმულა.

(უპასუხე. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

დავალება 3. 13,2 გ მასის სპილენძის ფირფიტა ჩაყარეს 300 გ რკინის(III) ნიტრატის ხსნარში მარილის მასის ფრაქცია 0,112. როცა ამოიღეს, აღმოჩნდა, რომ რკინის(III) ნიტრატის მასური წილი წარმოქმნილი სპილენძის(II) მარილის მასური წილის ტოლი გახდა. განსაზღვრეთ ფირფიტის მასა ხსნარიდან ამოღების შემდეგ.

(უპასუხე. 10 წელი)

Საშინაო დავალება.ისწავლეთ რვეულში ჩაწერილი მასალა. გააკეთეთ სპილენძის ნაერთების გარდაქმნების ჯაჭვი, რომელიც შეიცავს მინიმუმ ათ რეაქციას და განახორციელეთ იგი.

ლიტერატურა

1. პუზაკოვი S.A., Popkov V.A.სახელმძღვანელო ქიმიის შესახებ უნივერსიტეტებში აბიტურიენტებისთვის. პროგრამები. კითხვები, სავარჯიშოები, ამოცანები. საგამოცდო ნაშრომების ნიმუშები. მ.: უმაღლესი სკოლა, 1999, 575 გვ.
2. კუზმენკო ნ.ე., ერემინ ვ.ვ. 2000 ამოცანა და სავარჯიშო ქიმიაში. სკოლის მოსწავლეებისთვის და აპლიკანტებისთვის. M .: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 გვ.