ქიმიური ბმა ამიაკის კალციუმის ქლორიდის მოლეკულებში. ქიმიური ბმა

A 3. ქიმიური ბმა.

1. ქიმიური ბმა წყალბადის ქლორიდში და ბარიუმის ქლორიდში შესაბამისად

1) კოვალენტური პოლარული და იონური 2) კოვალენტური არაპოლარული და იონური

3) იონური და კოვალენტური პოლარული 4) იონური და კოვალენტური არაპოლარული

2. კოვალენტური არაპოლარული და იონური ბმის მქონე ნაერთები შესაბამისად
1) ბარიუმის სულფატი და მეთანოლი 2) წყალბადის სულფიდი და მეთანი
2) წყალი და აცეტილენი 4) აზოტი და კალციუმის ფტორი

3. ქიმიური ბმა მეთანისა და კალციუმის ქლორიდის მოლეკულებში, შესაბამისად
1) წყალბადი და იონური 2) იონური და კოვალენტური პოლარული

3) კოვალენტური არაპოლარული და იონური 4) კოვალენტური პოლარული და იონური

4. ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბმები, ჩამოთვლილია სერიაში:

1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2

5. იონური ტიპის ბმის მქონე ნივთიერებებია

1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2

6. E-H ბმის პოლარობა იზრდება სერიაში

1)H2S, HC12) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se

7. ბონდის სიგრძე იზრდება სერიაში

1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr

6. ბონდის სიძლიერე იზრდება სერიაში

1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI

9. ბმის იონური ბუნება ყველაზე მეტად გამოხატულია ნაერთში
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3

10. σ ბმების რაოდენობა ერთნაირია მოლეკულებში ზედიზედ

1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3

11 .მოლეკულაში π ბმების რაოდენობა იზრდება ვრიგი

1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2

12. ბმა იქმნება დონორ-აქცეპტორი მექანიზმის მიხედვით
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2

A. რაც უფრო მეტი ენერგია გამოიყოფა კავშირის ფორმირებისას, მით უფრო ძლიერია ბმა.

ბ. რაც უფრო პოლარულია ბმა, მით უფრო ადვილია მისი იონურად გაწყვეტა.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია 4) ორივე მცდარია

A. როდესაც ზოგიერთი ბმა იშლება, ენერგია გამოიყოფა.

B. პი ბმა ნაკლებად ძლიერია ვიდრე სიგმა ბმა.

ა. როდესაც ქიმიური ბმა იქმნება, ენერგია ყოველთვის გამოიყოფა.

ბ. ორმაგი ბმის ენერგია ერთ ბონდზე ნაკლები.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია 4) ორივე მცდარია
16. ბმის სიძლიერე იზრდება მოლეკულებში ზედიზედ

1) ქლორ-ჟანგბად-აზოტი 2) ჟანგბად-აზოტი-ქლორი

3) ჟანგბად-ქლორ-აზოტი 4) ქლორ-აზოტი-ჟანგბადი

17. წყალბადის ბმები იქმნება მოლეკულებს შორის

1) წყალბადი 2) ფორმალდეჰიდი 3) ძმარმჟავა 4) წყალბადის სულფიდი
18 .ატომების ელექტრონების მიღების უნარი იზრდება სერიებში:
ა) Br, S, Te ბ) C, Si, Pb გ) Cl, Br, I დ) N, O, F
19 კოვალენტური პოლარული ბმის გამო წარმოიქმნება შემდეგი ნივთიერებები:
ა) H 2 S, Cl 2, H 2 O ბ) CO, SO 2, N 2 O 5 გ) NaCl, F 2, NO დ) HCl, NH 3, KI

20 .იონები ატომებთან შედარებით:
ა) ელექტრონების სხვადასხვა რაოდენობა

ბ) პროტონების სხვადასხვა რაოდენობა
გ) სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები

დ) არანაირი განსხვავება
21 KNO ნაერთში არის 3 ქიმიური ბმა:
ა) ყველა კოვალენტური ბ) ყველა იონური

გ) კოვალენტური და იონური

დ) მეტალის და კოვალენტური
22 .რომელ სერიებში იწერება იონური ბმის მქონე ნივთიერებების ფორმულები?
ა) HBr, KOH, CaBr 2

ბ) CaCl2, NaOH, K2SO4

გ) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3

დ) K2O, NaF, SO3
23 ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია:
ა) ბორი ბ) გოგირდი გ) ჟანგბადი დ) აზოტი
24 იონური ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა: ა) F 2 ბ) HF გ) CaF 2 დ) OF 2
25 .ქიმიური ბმა წარმოიქმნება ქიმიური ელემენტების ატომებს შორის სერიული ნომრებით 11 და 7:
ა) კოვალენტური არაპოლარული ბ) კოვალენტური პოლარული გ) იონური დ) მეტალიკი

26 მეტალის ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა:
ა) BaCl 2 ბ) PCl 3 გ) Cl 2 დ) Ba
27 .ქიმიური ბმა კალიუმის ოქსიდში
ა) კოვალენტური პოლარული ბ) კოვალენტური არაპოლარული გ) იონური დ) მეტალური.

A 5. მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულების ნივთიერებები.

1 .დახასიათებულია მოლეკულური სტრუქტურის ყველა ნივთიერება

1) მაღალი დნობის წერტილი 2) ელექტროგამტარობა
3) შემადგენლობის თანმიმდევრულობა 4) სიხისტე

2 .სილიკონის ბროლის გისოსი

3 . მოლეკულური სტრუქტურაა 1) ბარიუმის ქლორიდი 2) კალიუმის ოქსიდი 3) ამონიუმის ქლორიდი 4) ამიაკი

4. მოლეკულურ სტრუქტურას აქვს

1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5 ნივთიერებებს აქვთ მოლეკულური კრისტალური ბადე

1) გრაფიტი და ბრილიანტი 2) სილიციუმი და იოდი

3) ქლორი და ნახშირბადის მონოქსიდი (4) 4) კალიუმის ქლორიდი და ბარიუმის ოქსიდი
6 .ალოტროპული მოდიფიკაციებია

1) გოგირდი და სელენი 2) გრაფიტი და ბრილიანტი

3) ჟანგბადი-17 და ჟანგბადი-18 4) აზოტი და ამიაკი

7 .აქვს ატომური ბროლის ბადე

1) სილიციუმის ოქსიდი (4) და ნახშირბადის მონოქსიდი (4) 2) ქლორი და იოდი 3) გრაფიტი და სილიციუმი 4) კალიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის ფტორიდი

8 .არამოლეკულური აგებულების ნივთიერება

1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3

9 .აქვს ყველაზე მაღალი დნობის წერტილი

1) ლითიუმის ქლორიდი 2) ნატრიუმის ქლორიდი 3) კალიუმის ქლორიდი 4) რუბიდიუმის ქლორიდი

10 .ბრომი არის აქროლადი სითხე უსიამოვნო სუნით. ბრომის კრისტალური გისოსი

1) ატომური 2) მოლეკულური 3) იონური 4) მეტალიკი

11 .სილიციუმის ოქსიდი ცეცხლგამძლე და უხსნადია. მისი ბროლის ბადე არის 1) ატომური 2) მოლეკულური 3) იონური 4) მეტალის

12 .კრისტალები შედგება მოლეკულებისგან

1) შაქარი 2) მარილი 3) ბრილიანტი 4) ვერცხლი

13 . 1) შაქრის 2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 3) გრაფიტის 4) სპილენძის კრისტალები შედგება საპირისპიროდ დამუხტული იონებისაგან

14 .ცეცხლგამძლე და არამდგრადი ნივთიერებაა

1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15 . შეაფასეთ მსჯელობის სისწორე A. თუ ბროლის ნაწილაკებს შორის არის ძლიერი კავშირი, მაშინ ნივთიერება ცეცხლგამძლეა.

B. ყველა მყარ სხეულს აქვს არამოლეკულური სტრუქტურა

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია 4) ორივე მცდარია
16 .განსჯის სისწორის შეფასება

ა. თუ კრისტალში ნაწილაკებს შორის ძლიერი კავშირია, მაშინ ნივთიერება ადვილად აორთქლდება

B. ყველა გაზს აქვს მოლეკულური სტრუქტურა

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია 4) ორივე მცდარია

ა. მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებს შორის არის აირისებრი, თხევადი და მყარი

ნორმალურ პირობებში

ბ . ატომური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებები ჩვეულებრივ პირობებში მყარია

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია 4) ორივე მცდარია

Ტრანსკრიფცია

1 ამოცანები A4 ქიმიაში 1. ქიმიური ბმა მეთანისა და კალციუმის ქლორიდის მოლეკულებში, შესაბამისად, კოვალენტური პოლარული და მეტალის იონური და კოვალენტური პოლარული კოვალენტური კოვალენტური არაპოლარული და იონური კოვალენტური პოლარული და იონური კოვალენტური პოლარული ბმა წარმოიქმნება სხვადასხვა ატომებს შორის მოლეკულებში. იონური ლითონებისა და არამეტალების ატომებს შორის. მოდით განვსაზღვროთ ნივთიერებების შემადგენლობა ფორმულების გამოყენებით: მეთანში არის ნახშირბადი და წყალბადი, ამიტომ ბმა არის კოვალენტური პოლარული, კალციუმის ქლორიდში არის კალციუმი და ქლორი, რაც ნიშნავს, რომ ბმა იონურია. პასუხი: მიუთითეთ ნივთიერება, რომელშიც ჟანგბადი ქმნის იონურ ბმებს. ოზონი კალციუმის ოქსიდი ნახშირორჟანგი წყალი კალციუმის ოქსიდი არის იონური ნაერთი, რადგან იონური ბმები წარმოიქმნება ლითონისა და არამეტალის ატომებს შორის. პასუხი: 2.

2 3. კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთები განლაგებულია ზედიზედ: კოვალენტური არაპოლარული ბმა წარმოიქმნება მარტივ ნივთიერებებში არამეტალის ატომებს შორის. 4. წყალბადის კავშირი დამახასიათებელია ალკანებისთვის, არენებისთვის, სპირტებისთვის, ალკინებისთვის, წყალბადთაშორისი ბმა წარმოიქმნება წყალბადის ატომს შორის, რომელიც კოვალენტურად არის დაკავშირებული ერთი მოლეკულის მაღალი ელექტროუარყოფითობის (F, O და N) ატომსა და ელემენტის ატომს შორის. მაღალი ელექტროუარყოფითობის (F, O, N, Cl) სხვა მოლეკულა. მაგალითად, წყალბადის ბმა წარმოიქმნება წყალბადის ატომს ერთი წყალბადის ფტორის მოლეკულისა და ფტორის ატომს შორის (მითითებულია წერტილოვანი ხაზით). მოლეკულები, შესაბამისად, შემოთავაზებულ ნივთიერებებს შორის შესაძლებელია წყალბადის ბმა ალკოჰოლის მოლეკულებს შორის, დანარჩენი ნივთიერებები მიეკუთვნება ნახშირწყალბადებს და არ შეუძლიათ წყალბადის ბმების შექმნა. პასუხი: 3.

3 5. ორივე ნივთიერებიდან თითოეულს აქვს მხოლოდ კოვალენტური ბმები: მე-4 ვერსიის ნივთიერებების მოლეკულები შედგება არამეტალის ატომებისგან. არამეტალის ატომები დაკავშირებულია კოვალენტური ბმებით. ამიტომ ეს არის სწორი პასუხი. პასუხი: არაპოლარული კოვალენტური ბმა დამახასიათებელია ორი ნივთიერებიდან: წყალი და ალმასი, წყალბადი და ქლორი, სპილენძი და აზოტი, ბრომი და მეთანი.კოვალენტური არაპოლარული ბმა წარმოიქმნება მარტივ ნივთიერებებში არალითონის ატომებს შორის. მეორე პასუხის ვარიანტში მოცემულია მარტივი ნივთიერებები - არალითონები, რაც ნიშნავს, რომ ეს არის სწორი პასუხი. პასუხი: 2.

4 7. კოვალენტური არაპოლარული ბმები დამახასიათებელია კოვალენტური არაპოლარული ბმები წარმოიქმნება მარტივ ნივთიერებებში არალითონის ატომებს შორის. მარტივი ნივთიერება არის არალითონური იოდი, რაც ნიშნავს, რომ ეს არის სწორი პასუხი. 8. კოვალენტური არაპოლარული ბმა დამახასიათებელია ყოველი ორი ნივთიერებისთვის: აზოტი და ჟანგბადი, წყალი და ამიაკი, სპილენძი და აზოტი, ბრომი და მეთანი.კოვალენტური არაპოლარული ბმა წარმოიქმნება მარტივ ნივთიერებებში არალითონის ატომებს შორის. აზოტი და ჟანგბადი მარტივი არალითონური ნივთიერებებია, რაც ნიშნავს, რომ ეს არის სწორი პასუხი.

5 9. კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებები სერიაშია: კოვალენტური ბმა არის ატომების კავშირი საერთო ელექტრონული წყვილების მეშვეობით, რომლებიც წარმოიქმნება არალითონის ატომებს შორის. იონური ბმა არის კავშირი იონებს შორის, რომელიც წარმოიქმნება ლითონისა და არალითონის ატომების ურთიერთქმედებით. პირველ ვარიანტში მოლეკულები შედგება მხოლოდ არამეტალის ატომებისგან, ამიტომ ეს არის სწორი პასუხი. კოვალენტური ბმები შეიძლება იყოს პოლარული ან არაპოლარული. არაპოლარული ბმა არის იდენტურ ატომებს შორის, პოლარული ბმა არის სხვადასხვა ატომებს შორის. (უფრო ზუსტად, არაპოლარული კოვალენტური ბმა ატომებს შორის იგივე ელექტროუარყოფითობით, პოლარული - სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობის ატომებს შორის) 10. იონური ბმის მქონე ნივთიერება არის იონური ბმა არის ბმა იონებს შორის, წარმოიქმნება ურთიერთქმედებით. ლითონის და არამეტალის ატომები. იონური ნაერთია კალციუმის ფტორიდი.

11. კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერებას აქვს ფორმულა. ნივთიერება, სადაც წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმა არის ბრომი. პასუხი: წყალბადის ბმა წარმოიქმნება ეთანის ბენზოლის წყალბადის ეთანოლის მოლეკულებს შორის. წყალბადთაშორისი ბმა წარმოიქმნება წყალბადის ატომს შორის, რომელიც კოვალენტურად არის შეკრული ერთი მოლეკულის მაღალი ელექტროუარყოფითობის ატომთან (F, O და N) და ელემენტის ატომს შორის. ელექტროუარყოფითობა (F, O, N, Cl) სხვა მოლეკულა. მაგალითად, წყალბადის ბმა წარმოიქმნება წყალბადის ატომს წყალბადის ფტორიდის ერთი მოლეკულისა და ფტორის ატომს შორის (მითითებულია წერტილოვანი ხაზით) შემოთავაზებულ ნივთიერებებს შორის შესაძლებელია წყალბადის ბმა ეთანოლის მოლეკულებს შორის პასუხი: 4. .

7 13. წყალბადის ქლორიდის და ბრომის მოლეკულებში ქიმიური ბმა არის შესაბამისად კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული იონური და კოვალენტური პოლარული კოვალენტური არაპოლარული და კოვალენტური პოლარული იონური და კოვალენტური არაპოლარული წყალბადის ქლორიდის მოლეკულაში სხვადასხვა კოვალენტური არამეტალების ატომებს აქვთ ა. ბონდი. ბრომი არის მარტივი არამეტალური ნივთიერება, კოვალენტური არაპოლარული ბმა. 14. ნატრიუმის ქლორიდის ფორმირებაში მონაწილეობს როგორც იონური, ასევე კოვალენტური ბმები კალციუმის კარბიდი სილიციუმის ოქსიდი გლუკოზა ნატრიუმის ქლორიდი არის ნაერთი იონური ტიპის ბმით, სილიციუმის ოქსიდი კოვალენტურია, გლუკოზა კოვალენტურია. მხოლოდ კალციუმის კარბიდის შემთხვევაში () არის ნაერთში როგორც იონური (კატიონსა და ანიონს შორის) ასევე კოვალენტური (ანიონების ნახშირბადის ატომებს შორის) ბმები. პასუხი: 2.

8 15. ნივთიერება, რომელშიც კოვალენტური ბმა იქმნება დონორ-მიმღები მექანიზმით ამონიუმის ნიტრატი ვინილ ქლორიდი ეთილენ გლიკოლი კალციუმის კარბიდი ამონიუმის იონი (ამ შემთხვევაში შეიცავს ამონიუმის ნიტრატს) არის ნაწილაკების ტიპიური მაგალითი, რომელშიც არის კოვალენტური ბმა. ჩამოყალიბებულია დონორ-აქცეპტორული მექანიზმით. 16. რომელი მოლეკულა შეიცავს კოვალენტურ არაპოლარულ ბმას? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულაში არის ბმა ჟანგბადის ატომებს შორის, რომელიც არის კოვალენტური არაპოლარული.

9 17. რომელი მოლეკულა შეიცავს კოვალენტურ არაპოლარულ ბმას? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl მხოლოდ ეთანის მოლეკულაში (C 2 H 6) არის ნახშირბად-ნახშირბადის ბმა, რომელიც არის კოვალენტური არაპოლარული. 18. წყვილის ორივე ნივთიერება წარმოიქმნება მხოლოდ კოვალენტური ბმებით.კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება არალითონის ატომებს შორის. იონური ბმები წარმოიქმნება ლითონებსა და არამეტებს შორის. ასევე იონური ბმა წარმოიქმნება ამონიუმის იონებს, იონებს (მაგალითად) (და მსგავსებს) და უარყოფითს შორის.ამგვარად, წყვილის ორივე ნივთიერებით წარმოიქმნება მხოლოდ კოვალენტური ბმები. პასუხი: 3.

10 19. იონური ტიპის ბმის მქონე ნივთიერებას პასუხობენ ფორმულით იონური ბმა არის კავშირი იონებს შორის, წარმოიქმნება ლითონისა და არალითონის ატომების ურთიერთქმედებით, ამიტომ სწორი პასუხია რუბიდიუმის ფტორიდი. პასუხი: წყალბადის ბმები წარმოიქმნება ძმარმჟავას, ნახშირორჟანგის, აცეტილენის, წყალბადის სულფიდის მოლეკულებს შორის, წყალბადის ბმა წარმოიქმნება ერთი მოლეკულის წყალბადის ატომსა და მეორე მოლეკულის მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ელემენტის ატომს შორის, ასეთი ელემენტები შეიძლება იყოს: O, N, F, Cl. წყალბადის ბმისთვის აუცილებელია მოლეკულაში პოლარული კოვალენტური ბმების არსებობა, რომელთა ფორმირებაში მონაწილეობს წყალბადის ატომი და ელექტროუარყოფითი ატომი (ჟანგბადი, აზოტი, ჰალოგენი). ძმარმჟავას მოლეკულაში არის COOH ატომების ჯგუფი, სადაც ელექტრონის სიმკვრივე იცვლება, ამიტომ სწორი პასუხი არის ძმარმჟავა.

1. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც არის იონური ქიმიური ბმა. 2. წყალბადის ბმა იქმნება მეთანოლის ტოლუოლის წყალბადის მოლეკულებს შორის მეთანოლ მეთანოინის მჟავას შორის.

მოსამზადებელი ამოცანები 1. მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც არის იონური ქიმიური ბმა. 2. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომელშიც მოლეკულებს შორისაა

ტესტი ქიმიაში 2 მე-11 კლასის მატერიის აგებულება პასუხები >>> ტესტი ქიმიაში 2 მე-11 კლასის მატერიის აგებულება პასუხები ტესტი ქიმიაში 2 მე-11 კლასის მატერიის აგებულება პასუხები ტესტი

1. რა სახის ქიმიური ბმაა ბარიუმის ოქსიდში? კოვალენტური არაპოლარული მეტალის კოვალენტური პოლარული იონური 2. რა ტიპის ქიმიური ბმაა ქლორის ოქსიდში(vii)? კოვალენტური პოლარული იონური კოვალენტური

გადადებული ამოცანები (114) ბმის იონური ბუნება ყველაზე გამოხატულია ნაერთში 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 იდენტური ატომების შერწყმით წარმოქმნილ ნივთიერებებში ქიმიური ბმა არის 2) კოვალენტური

3. ქიმიური ბმა იონური ქიმიური ბმა არის ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ანიონებისადმი კათიონების ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო. კოვალენტური ქიმიური ბმა არის ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ატომებს შორის იმის გამო

ტესტი "ქიმიური ბმების კლასიფიკაცია" 1. ქლორის ატომსა და ატომს შორის წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმა 1) კალიუმის 2) წყალბადის 3) ქლორის 4) ნახშირბადის 2. კოვალენტური არაპოლარული ბმა იქმნება შორის.

ამოცანები A6 ქიმიაში 1. მოლეკულურ სტრუქტურას აქვს 1) სილიციუმის ოქსიდი (iv) 2) ბარიუმის ნიტრატი 3) ნატრიუმის ქლორიდი 4) ნახშირბადის მონოქსიდი (ii) ნივთიერების სტრუქტურა გასაგებია, საიდანაც არის მოლეკულების, იონების, ატომების ნაწილაკები. აშენებული

1. ჩამოთვლილი ელემენტებიდან რომელია ყველაზე ტიპიური არალითონი? 1) ჟანგბადი 2) გოგირდი 3) სელენი 4) ტელურიუმი 2. ჩამოთვლილთაგან რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობა? 1) ნატრიუმი

მატერიის სტრუქტურა ქიმიის მე-11 კლასის ტესტი >>> მატერიის სტრუქტურა ქიმიის მე-11 ტესტი მატერიის სტრუქტურა ქიმიის მე-11 კლასის ტესტი წყალბადის ბმები არ წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის

1.1. მიუთითეთ ბმის ტიპის სახელი, რომელსაც აღწერს პასაჟი: „ბმა წარმოიქმნება საერთო ორელექტრონული ღრუბლის წარმოქმნის გამო“. პასუხი: კოვალენტური 1.2. შეიყვანეთ ქვემოთ მოცემული ნომრები (სასვენი ნიშნების ან სივრცეების გარეშე).

ქიმიის თეორიული საფუძვლები 1. ინერტული აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს იონი 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. ინერტული აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს იონი 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +

ტესტები ვარიანტი 1 1. ატომის ცნება მატერიის უმცირესი განუყოფელი ნაწილაკების აღსანიშნავად მეცნიერებაში შევიდა: ა) მე-19 საუკუნეში. ირლანდიელი ფიზიკოსი სტოუნი; ბ) XIX საუკუნის ბოლოს. ინგლისელი ფიზიკოსი ჯ.ტომსონი; გ) ანტიკურ ხანაში;

1. რა მუხტი აქვს ჟანგბადის ატომის ბირთვს? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. რა აქვთ საერთო ატომებს 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) მასობრივი რიცხვი 2) პროტონების რაოდენობა 3) ნეიტრონების რაოდენობა 4) რადიოაქტიური თვისებები შესვლის ტესტები

სატესტო სამუშაო ქიმიაში ქიმიური ბმა 9 ხარისხი ვარიანტი 1 1. კოვალენტური ბმა ატომებს შორის იქმნება: 1) საერთო ელექტრონული წყვილების მეშვეობით 2) იონების ელექტროსტატიკური მიზიდულობით 3) „ელექტრონული

საგამოცდო ბარათები ქიმიაში სახელმწიფო დასკვნითი სერთიფიკატის მისაღებად ზოგადი განათლების საბაზო საგანმანათლებლო პროგრამებისთვის 2019 წელს 1. პერიოდული სამართალი და ქიმიის პერიოდული სისტემა

შეფასების მასალები არჩევითი კურსის „გაზრდილი სირთულის პრობლემების გადაჭრა“ 0 კლასისთვის დავალების ნომერი შეყვანის კონტროლი კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის შინაარსის ელემენტებისა და მოთხოვნების კოდიფიკატორი

მე-11 კლასის ტესტი ქიმიაში, მატერიის სტრუქტურა >>> მე-11 კლასის ტესტი ქიმიაში, მატერიის სტრუქტურა მე-11 კლასის ტესტი ქიმიაში, მატერიის სტრუქტურა შეინიშნება მხოლოდ კოვალენტური ბმები

ტესტი 1 ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა. ატომის სტრუქტურა. 1. რით განსხვავდებიან ერთი და იგივე ელემენტის იზოტოპების ატომები? 1) პროტონების რაოდენობა; 2) ნეიტრონების რაოდენობა; 3) ელექტრონების რაოდენობა;

3. მოლეკულები. ქიმიური ბმა. ნივთიერებების სტრუქტურა ორი ან მეტი ატომისგან წარმოქმნილ ქიმიურ ნაწილაკებს ეწოდება მოლეკულები (პოლიატომური ნივთიერებების რეალური ან ჩვეულებრივი ფორმულის ერთეულები).

Foxford.სახელმძღვანელო ორობითი ნაერთები ცოდნის დონის გაუმჯობესება, კლასი 11 ორობითი ნაერთები არის ნივთიერებების კოლექტიური ჯგუფი, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული ქიმიური სტრუქტურა, მაგრამ შედგება ორი ტიპის ატომისგან.

1.1. მიუთითეთ ფიგურაში ყვითლად მითითებული ელემენტების ზოგადი სახელწოდება. პასუხი: არალითონები PS-ის მარჯვენა მხარე უკავია არალითონ ელემენტებს (p-ელემენტები). 1.2. მიუთითეთ ელემენტის რაოდენობა, რომელიც მკვეთრად განსხვავდება

1.საგნის ათვისების დაგეგმილი შედეგები. მე-9 კლასში საგნის შესწავლის შედეგად მოსწავლემ უნდა იცოდეს/გაიგოს: ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიური ნივთიერებების ფორმულები და განტოლებები.

1. რა არის მუხტი ნახშირბადის ატომის ბირთვზე? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. რა აქვთ საერთო 12 6C და 11 6C ატომებს? 1) მასობრივი რიცხვი 2) პროტონების რაოდენობა 3) ნეიტრონების რაოდენობა 4) რადიოაქტიური თვისებები შესვლის ტესტები

დამტკიცებულია ბელორუსის რესპუბლიკის განათლების მინისტრის ბრძანება 12/03/2018 836 ბილეთები გარე გამოცდისთვის, აკადემიური საშუალო განათლების საგანმანათლებლო პროგრამის შინაარსის დაუფლებისას

1. სწავლის დაგეგმილი შედეგები ნაწილი 2. ქიმიური რეაქციების მრავალფეროვნება ამ განყოფილების შესწავლის შედეგად მოსწავლეები შეიძენენ ყველაზე მნიშვნელოვან ქიმიურ ცნებებს: ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია სხვადასხვა გზით,

დავალებები თემაზე: „მენდელეევის პერიოდული სისტემა“ წაიკითხეთ შენიშვნები და შეასრულეთ დავალებები. თითოეულ კითხვაზე ერთი პასუხია. მე-5 ამოცანისთვის შეადგინეთ ელემენტის გრაფიკული კონფიგურაცია. პერიოდულად შეცვალეთ

II. მატერიის სტრუქტურა იონური ქიმიური ბმა იონური ბმა იონები არის ნაწილაკები, რომლებსაც არ აქვთ ნულოვანი მუხტი კატიონებს აქვთ დადებითი მუხტი ანიონებს აქვთ უარყოფითი მუხტი განმარტება: იონური ბმა არის ქიმიური ნივთიერება.

ქიმია 1. ძირითადი ქიმიური ცნებები. ქიმიის საგანი. სხეულები და ნივთიერებები. შემეცნების ძირითადი მეთოდები: დაკვირვება, გაზომვა, აღწერა, ექსპერიმენტი. ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები. Უსაფრთხოების წესები

დამტკიცებულია ბელორუსის რესპუბლიკის განათლების მინისტრის ბრძანება 12/03/2018 836 ბილეთები გარე გამოცდისთვის აკადემიური საბაზო განათლების საგანმანათლებლო პროგრამის შინაარსის დაუფლებისას

2017-2018 სასწავლო წლის თემატური დაგეგმვა ქიმიაში მე-9 კლასი სახელმძღვანელო: ო.ს. გაბრიელიანი. ᲥᲘᲛᲘᲐ. მე-8 კლასი. მ., „DROFA“, 2007-2012 წწ. სასწავლო მასალის შინაარსი თარიღები სავალდებულო მინიმალური შესავალი.

ქიმია, კლასი 11 ვარიანტი 1, 2010 წლის ნოემბერი რეგიონული დიაგნოსტიკური სამუშაო ქიმიაში ვარიანტი 1 A1 A8 დავალებების შესრულებისას პასუხი ფორმა 1-ში, შესრულებული დავალების ნომრის ქვეშ ჩადეთ უჯრაში "x",

მისაღები გამოცდის პროგრამა ქიმიაში უნივერსიტეტის აპლიკანტმა უნდა აჩვენოს ქიმიის ძირითადი თეორიული პრინციპების ცოდნა, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერება, რომელიც საფუძვლად უდევს მეცნიერულ გაგებას.

I. ქიმიის საბაზო ზოგადი განათლების საბაზო საგანმანათლებლო პროგრამის დაუფლების სტუდენტების დაგეგმილი შედეგები კურსდამთავრებული შეისწავლის: ახასიათებს შემეცნების ძირითად მეთოდებს: დაკვირვება, გაზომვა,

2016-2017 სასწავლო წლის თემატური დაგეგმვა ქიმიაში (გარე სწავლა) მე-8 კლასში სახელმძღვანელო: ო.ს. გაბრიელიანი. ᲥᲘᲛᲘᲐ. მე-8 კლასი. მ., „DROFA“, 2007-2015 წწ. კვარტლები სასწავლო მასალის შინაარსი ვადები სავალდებულო

მუნიციპალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო დაწესებულება „კეჟემსკის საშუალო სკოლა“ მე-9 კლასის მოსწავლეებისთვის საგნის „ქიმია“ სამუშაო პროგრამა, სოფელ კეჟემსკი 208 დაგეგმილი შედეგები.

სამუშაო ფურცელი ბანკის ქიმიის კლასი 9 1. ელემენტს აქვს სამი ელექტრონი მე-2 ენერგეტიკულ დონეზე. ელემენტის ატომური რიცხვია 3 5 7 13 2. რამდენი ელექტრონი არის ელემენტის გარე დონეზე ატომური რიცხვით.

ახსნა-განმარტება აკადემიური საგნის "ქიმია" სამუშაო პროგრამა 8-9 კლასებისთვის შემუშავდა მურმანსკის MBOU "საშუალო განათლების საბაზო ზოგადი განათლების ძირითადი საგანმანათლებლო პროგრამის" შესაბამისად.

საგამოცდო ბილეთები ქიმიაში სახელმწიფო დასკვნითი სერთიფიკატის საბაზო ზოგადსაგანმანათლებლო პროგრამებისთვის ბილეთი 1 1. დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა და ატომების სტრუქტურა:

ტესტი თემაზე „ქიმიური კავშირი“ მე-11 კლასი 1. ამიაკის და ბარიუმის ქლორიდში ქიმიური ბმა არის, შესაბამისად, 1) იონური და კოვალენტური პოლარული 2) კოვალენტური პოლარული და იონური 3) კოვალენტური არაპოლარული და მეტალის.

ამოცანები 3. მოლეკულების აგებულება. ქიმიური ბმა 1. რა სახის ქიმიური ბმაა ბარიუმის ოქსიდში? კოვალენტური არაპოლარული მეტალის კოვალენტური პოლარული იონური 2. რა ტიპის ქიმიური ბმაა ქლორის ოქსიდში(vii)?

ამოცანები A3 ქიმიაში 1. მართალია თუ არა შემდეგი მსჯელობები ლითონის ნაერთების შესახებ? ა. ალუმინის დაჟანგვის მდგომარეობა მაღალ ოქსიდში არის +3. B. ნატრიუმის ოქსიდის ძირითადი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ალუმინის ოქსიდის

ამოცანები 3. მოლეკულების აგებულება. ქიმიური ბმა 1. რა სახის ქიმიური ბმაა ბარიუმის ოქსიდში? მეტალის კოვალენტური პოლარული 2. რა ტიპის ქიმიური ბმაა ქლორის ოქსიდში(vii)? კოვალენტური პოლარული იონური

2016-2017 სასწავლო წლის თემატური დაგეგმვა ქიმიაში (გარე სწავლა) მე-11 კლასში სახელმძღვანელო: ო.ს. გაბრიელიანი. ᲥᲘᲛᲘᲐ. მე-11 კლასი. ძირითადი დონე. მ., „DROFA“, 2007-2015 წწ. სასწავლო მასალის ნახევარწლიანი შინაარსი

მე-8 კლასში ქიმიის გადაცემის გამოცდის ბილეთები ბილეთი 1 1. ქიმიის საგანი. ნივთიერებები. ნივთიერებები მარტივი და რთულია. ნივთიერებების თვისებები. 2. მჟავები. მათი კლასიფიკაცია და თვისებები. ბილეთი 2 1. ნივთიერებების ტრანსფორმაციები.

მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება ბალტიისკის მე-4 საშუალო სკოლა სამუშაო პროგრამა აკადემიური საგნის „ქიმია“ მე-9 კლასი, საბაზო საფეხური ბალტიისკი 2017 წ 1. განმარტებითი

ქიმიის ძირითადი ზოგადი განათლების საგანმანათლებლო სტანდარტი დაწყებით სკოლაში ქიმიის შესწავლა მიზნად ისახავს შემდეგი მიზნების მიღწევას: ქიმიური სიმბოლოების, ქიმიური ცნებების შესახებ უმნიშვნელოვანესი ცოდნის დაუფლება.

მუნიციპალური ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულება „მე-16 საშუალო სკოლა“ 2016 წლის 16 დეკემბერს ცვლილებებით. სამუშაო პროგრამა საგანში „ქიმია“ 8-9 კლასები (FC GOS) 1. დონის მოთხოვნები

ბუნებისმეტყველება. ᲥᲘᲛᲘᲐ. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები. მატერიის სტრუქტურა. ქიმიური ბმების სახეები. ქიმიის საგანი. მისი კავშირი სხვა მეცნიერებებთან. მატერიის თვისებების ცოდნა, სტრუქტურა,

ქიმია ახსნა-განმარტება საბაზო ზოგადი განათლების საფეხურზე აკადემიური საგნის „ქიმია“ სანიმუშო პროგრამა შედგენილია საბაზო ზოგადი განათლების შედეგების მოთხოვნების შესაბამისად, დამტკიცებული.

მუნიციპალური ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულება სოფელ ზარუბინოს საბაზო საშუალო სკოლა ქიმიის ბილეთები ქიმიის მასწავლებელი სომოვა ნ.ხ. 2012 საგამოცდო ნაშრომები ქიმიაში თეორიული

სარატოვის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტის ქიმიის მისაღები გამოცდების პროგრამა 2009 წელს 1. ქიმიის საგანი, მისი ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის, მეცნიერებათა კავშირი ქიმიასთან.

ამოცანები A1 ქიმიაში 1. ნაწილაკები შეიცავს ელექტრონების ერთსა და იმავე რაოდენობას ელემენტის ატომური რიცხვი განსაზღვრავს ელექტრონების რაოდენობას ატომში. როდესაც დადებითად დამუხტული იონები წარმოიქმნება, ელექტრონების რაოდენობა

კრასნოდარის რეგიონის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო საშუალო პროფესიული განათლების სახელმწიფო ბიუჯეტის საგანმანათლებლო დაწესებულება "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC Instrument Engineering"

რეზიუმე ქიმიაში სამუშაო პროგრამის შესახებ დაწყებითი სკოლის ქიმიაში სამუშაო პროგრამა შედგენილია: 1. ფედერალური კანონის „რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ“ 2012 წლის 29 დეკემბრის 273. 2. სამინისტროს ბრძანება.

საშუალო სკოლის მე-11 კლასში ქიმიის გაკვეთილის მონახაზი თემა: „ქიმიური. ქიმიური ბმების სახეები“. მიზნები: 1. თემის ძირითადი ცნებების გაღრმავება, განზოგადება და სისტემატიზაცია. უნარების გაუმჯობესება

უსტ-დონეცკის ოლქი x. ყირიმის მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება ყირიმის საშუალო სკოლა დამტკიცდა 2016 წლის ბრძანება სკოლის დირექტორი ი.ნ. კალიტვენცევას სამუშაო პროგრამა

I. მოსწავლის მომზადების დონის მოთხოვნები მოსწავლეებმა მონაკვეთის ათვისების შედეგად უნდა იცოდნენ/გაიგონ: ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიური ნივთიერებების ფორმულები და ქიმიური განტოლებები.

მე-9 კლასი საგანში „ქიმია“ სამუშაო პროგრამა მე-9 კლასი საგნის „ქიმია“ შედგენილია ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის შესაბამისად.

I. მოსწავლის მომზადების დონის მოთხოვნები მე-9 კლასში ქიმიის შესწავლის შედეგად მოსწავლეებმა უნდა იცოდნენ: ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიური ნივთიერებების ფორმულები და ქიმიური განტოლებები.

სამუშაო პროგრამა ქიმიაში აბსტრაქტული კლასი: 8-9 1. მარეგულირებელი დოკუმენტები: 2012 წლის 29 დეკემბრის ფედერალური კანონი 273-ФЗ „რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ“ რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანება.

მოთხოვნები სამაგისტრო მომზადების დონისთვის: სტუდენტმა უნდა იცოდეს: ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები: ნივთიერება, ქიმიური ელემენტი, ატომი, მოლეკულა, ატომური და მოლეკულური მასა, იონი, ალოტროპია, იზოტოპები,

1) კოვალენტური არაპოლარული, იონური და კოვალენტური პოლარული

2) იონური, კოვალენტური არაპოლარული და კოვალენტური პოლარული

3) კოვალენტური პოლარული, იონური და კოვალენტური არაპოლარული

4) იონური, კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული

ელემენტების არამეტალური თვისებები ატომების ბირთვული მუხტის გაზრდის პერიოდში

1) გაძლიერება; 2) პერიოდულად იცვლება; 3) დასუსტება; 4) არ იცვლება

კარბოქსილის ჯგუფი არის მოლეკულებში

1) მონოჰიდრული სპირტები; 2) ალდეჰიდები; 3) პოლიჰიდრული სპირტები

4) კარბოქსილის მჟავები

5. ბარიუმის ჰიდროქსიდის ურთიერთქმედება გოგირდმჟავასთან არის რეაქცია

1) შეერთება; 2) გაცვლა; 3) ჩანაცვლება 4) დატენიანება

კოეფიციენტი შემცირების აგენტის ფორმულის წინ რეაქციის განტოლებაში, რომლის დიაგრამა

S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, ტოლია

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. ელექტრული გამტარობის ნივთიერებების შესამოწმებელი მოწყობილობის ნათურა არ ანათებსელექტროდების ჩაძირვისას

1) საქაროზის წყალხსნარი; 2) ნატრიუმის ქლორიდის წყალხსნარი

3) ჭიანჭველა მჟავა (წყალხსნარი); 4) გამდნარი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

8. აზოტის მჟავასა და ბარიუმის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციის სრულ და შემოკლებულ იონურ განტოლებებში ყველა კოეფიციენტის ჯამი ტოლია

1 ) 10 და 3 2) 12 და 3 3) 10 და 4 4) 12 და 4

იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება

Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ შეესაბამება ნივთიერებების ურთიერთქმედებას

1) ZnSO4 (ხსნარი) და Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (ხსნარი) და Ba(OH) 2 (ხსნარი)

3) ZnCl 2 (ხსნარი) და NaOH (ხსნარი); 4) ZnO და H 2 O

10. აზოტის მჟავა არ რეაგირებსთან

ლ)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu

11.სპირტების გაცხელებისას კონცენტრირებული გოგირდმჟავას თანდასწრებით, შეგიძლიათ მიიღოთ

1) ალკოჰოლატები; 2) ეთერები; 3) ალდეჰიდები; 4) კარბოქსილის მჟავები

არ გაიაროთ ჰიდროლიზი

1) რკინის (III) სულფატი; 2) სპირტები; 3) ამონიუმის ქლორიდი; 4) ეთერები

ორგანული ნივთიერების A ფორმულა ტრანსფორმაციის სქემაში

+Cl2 +NaOH

C 2 H 6 ® X ® A

1) C2H5OH; 2) C 2 H 5 ონა; 3) C 2 H 5 Cl; 4) C 2 H 6

14. ხარისხობრივი რეაქცია ამონიუმის მარილებზე არის

1) ტუტეს ეფექტი; 2) სხვა მარილის ეფექტი

3) მჟავას მოქმედება; 4) ნიტრატების დაშლა

15. „ვერცხლის სარკის“ რეაქცია დამახასიათებელია ორივე ნივთიერებისთვის

1) ძმარმჟავა და აცეტალდეჰიდი; 2) ჭიანჭველა მჟავა და ფორმალდეჰიდი

3) გლუკოზა და გლიცეროლი; 4) საქაროზა და გლიცერინი

16. გ უდიდესირეაქცია ხდება ოთახის ტემპერატურაზე

1) თუთია განზავებული გოგირდის მჟავით; 2) მაგნიუმი მარილმჟავასთან

3) რკინა ჟანგბადით; 4) ნატრიუმის კარბონატი (ხსნარი) მარილმჟავასთან ერთად

ქიმიური წონასწორობა სისტემაში

2NO (გ) + O 2 (გ) Û 2NO 2 (გ) + ქშეიძლება გადაიტანოს რეაქციის პროდუქტისკენ, როდესაც

1) ტემპერატურის შემცირება; 2) ტემპერატურის მატება;

3) წნევის დაქვეითება; 4) კატალიზატორის გამოყენებით

აცეტილენი მიიღება ლაბორატორიაში

1) კალციუმის კარბიდი; 2) კალციუმის კარბონატი; 3) ნახშირბადი; 4) კალციუმის ჰიდროქსიდი

ინდუსტრიაში იწარმოება ძმარმჟავა

1) ბუტანის კატალიზური დაჟანგვა

2) ნატრიუმის აცეტატის ურთიერთქმედება გოგირდმჟავასთან

3) ეთერების ჰიდროლიზი

4) ეთერების ჰიდროლიზი

20. CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 ჰომოლოგი არის

1) პენტენი-2 2) მეთილბუტენი-1 3) ბუტენი-1 4) მეთილბუტანი

პროპანოლ-1 იზომერის ფორმულა

1) CH3-CH 2 -CH = O

2) СНз-СН 2 -О-СНз

3) CH3-CH 2 -CH 2 OH

22. ტუტეს მასა, რომელიც უნდა გაიხსნას 50 გ წყალში 10%-იანი ხსნარის მოსამზადებლად, უდრის.

1) 5,6 გ 2) 6,25 გ 3) 10,0 გ 4) 12,5 გ

23. 3 მოლი აზოტის მჟავას და 4 მოლი ბარიუმის ჰიდროქსიდის შემცველი ხსნარების ჩამოსხმის შედეგად წარმოქმნილი ბარიუმის ნიტრატის რაოდენობა უდრის.

1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4

24. წყალგამწმენდი აგენტის თანდასწრებით, 92 გ ეთანოლისგან მიიღეს 33,6 ლიტრი (ნორ.) ეთილენი. პროდუქტის მოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებელი იყო

ქიმიაში საგამოცდო ნაშრომის შესავსებად გამოყოფილია 3 საათი (180 წუთი). ნამუშევარი შედგება 3 ნაწილისგან და მოიცავს 43 დავალებას.

• ნაწილი 1 მოიცავს 28 ამოცანას (A1-A28). თითოეულ დავალებაზე არის 4 შესაძლო პასუხი, რომელთაგან მხოლოდ ერთია სწორი. ყურადღებით წაიკითხეთ თითოეული დავალება და გაანალიზეთ შემოთავაზებული პასუხების ყველა ვარიანტი.
• ნაწილი 2 შედგება 10 დავალებისგან (B1-B10), რომელზედაც თქვენ უნდა გასცეთ მოკლე პასუხი რიცხვის ან რიცხვების თანმიმდევრობის სახით.
• მე-3 ნაწილი შეიცავს 5 ყველაზე რთულ ამოცანას ზოგადად, არაორგანულ და ორგანულ ქიმიას. C1-C5 ამოცანები მოითხოვს სრულ (დეტალურ) პასუხს.

ყველა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ფორმა ივსება ნათელი შავი მელნით. შეგიძლიათ გამოიყენოთ გელის, კაპილარული ან შადრევანი კალმები. დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ მონახაზი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ნამუშევრის შეფასებისას პროექტში ჩანაწერები არ იქნება გათვალისწინებული.

ჩვენ გირჩევთ დაასრულოთ დავალებები იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ისინი მოცემულია. დროის დაზოგვის მიზნით, გამოტოვეთ დავალება, რომელსაც დაუყოვნებლივ ვერ შეასრულებთ და გადადით შემდეგზე. თუ დრო დაგრჩათ ყველა სამუშაოს დასრულების შემდეგ, შეგიძლიათ დაუბრუნდეთ გამოტოვებულ დავალებებს.

სამუშაოს შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი; მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი; ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია (დართულია სამუშაოს ტექსტზე), ასევე არაპროგრამირებადი კალკულატორი, რომელიც მოცემულია გამოცდის დროს.

შეჯამებულია ქულები, რომლებსაც მიიღებთ დასრულებული დავალებებისთვის. შეეცადეთ დაასრულოთ რაც შეიძლება მეტი დავალება და დააგროვოთ ყველაზე მეტი ქულა.

Ნაწილი 1

ამ ნაწილის ამოცანების შესრულებისას პასუხის ფორმა No1-ში თქვენ მიერ შესრულებული დავალების ნომრის ქვეშ (A1-A28) ჩადეთ უჯრაში ნიშანი „ד, რომლის ნომერიც შეესაბამება თქვენს მიერ გაცემული პასუხის რაოდენობას. არჩეული.

A1 ნაწილაკები შეიცავს ელექტრონების იგივე რაოდენობას

1) Al 3+ და N 3-
2) Ca 2+ და Cl +5
3) S 0 და Cl -
4) N ​​3- და P 3-

A2 ელემენტების რიგში Na → Mg → Al → Si

1) ატომური რადიუსების შემცირება
2) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება
3) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა იზრდება
4) მცირდება ატომების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა

A3 სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები ლითონის ნაერთების შესახებ?

ა. ბერილიუმის დაჟანგვის მდგომარეობა მაღალ ოქსიდში არის +2.
ბ. მაგნიუმის ოქსიდის ძირითადი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ალუმინის ოქსიდის.

1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

A4 ქიმიური ბმა მეთანისა და კალციუმის ქლორიდის მოლეკულებში, შესაბამისად

1) კოვალენტური პოლარული და მეტალის
2) იონური და კოვალენტური პოლარული
3) კოვალენტური არაპოლარული და იონური
4) კოვალენტური პოლარული და იონური

A5 ნაერთში ქლორის ჟანგვის მდგომარეობაა +7

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO4

A6 მოლეკულური სტრუქტურა აქვს

1) სილიციუმის (IV) ოქსიდი
2) ბარიუმის ნიტრატი
3) ნატრიუმის ქლორიდი
4) ნახშირბადის მონოქსიდი (II)

A7 ჩამოთვლილ ნივთიერებებს შორის:

ა) NaHCO 3
ბ) HCOOK
ბ) (NH 4) 2 SO 4
დ) KHSO 3
დ) Na 2 HPO 4
ე) Na 3 PO 4

მჟავა მარილები არის

1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE

A8 თუთია ურთიერთქმედებს ხსნართან

1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2

A9 რომელი ოქსიდი რეაგირებს HCl ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებს NaOH ხსნართან?

1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO

A10 ალუმინის ჰიდროქსიდი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:

1) KOH და Na 2 SO 4
2) HCl და NaOH
3) CuO და KNO 3
4) Fe 2 O 3 და HNO 3

A11 ბარიუმის კარბონატი რეაგირებს ორი ნივთიერების ხსნართან:

1) H 2 SO 4 და NaOH
2) NaCl და CuSO 4
3) HCl და CH 3 COOH
4) NaHCO 3 და HNO 3

A12 ტრანსფორმაციის სქემაში

ნივთიერებები "X" და "Y" შესაბამისად

1) Cl 2 და Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (ხსნარი) და NaOH
3) Cl 2 და NaOH
4) HCl და H 2 O

A13 Butene-1 არის სტრუქტურული იზომერი

1) ბუტანი
2) ციკლობუტანი
3) ბუტინა
4) ბუტადიენი

A14 პროპანისგან განსხვავებით, ციკლოპროპანი რეაგირებს

1) დეჰიდროგენაცია
2) ჰიდროგენიზაცია
3) წვა ჟანგბადში
4) ესტერიფიკაცია

A15 ახლად დალექილი სპილენძის(II) ჰიდროქსიდი რეაგირებს

1) პროპანოლი
2) გლიცერინი
3) ეთილის სპირტი
4) დიეთილის ეთერი

A16 ფორმალდეჰიდი არ რეაგირებს

1) Ag 2 O (NH 3 ხსნარი)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3

A17 ბუტანოლ-1 წარმოიქმნება ურთიერთქმედების შედეგად

1) ბუტანალი წყლით
2) ბუტენ-1 ტუტე ხსნარით
3) 1-ქლორბუტანი ერთი ტუტე ხსნარით
4) 1,2-დიქლორბუტანი წყლით

A18ტრანსფორმაციის სქემაში HC ≡ CH → X → CH 3 COOH ნივთიერება "X" არის

1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3

A19 ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) წყალთან ურთიერთქმედება რეაქციაა

1) კავშირები, შეუქცევადი
2) გაცვლითი, შექცევადი
3) კავშირები, შექცევადი
4) გაცვლა, შეუქცევადი

A20 წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარე შემცირდება როცა

1) ტემპერატურის დაქვეითება
2) აზოტის კონცენტრაციის გაზრდა
3) კატალიზატორის გამოყენებით
4) წნევის მატება

A21 ქიმიური წონასწორობა სისტემაში

გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ როცა

1) წნევის გაზრდა
2) ტემპერატურის მატება
3) წნევის დაქვეითება
4) კატალიზატორის გამოყენებით

A22 სულფატის იონების უდიდესი რაოდენობა წარმოიქმნება ხსნარში 1 მოლის დისოციაციის დროს

1) ნატრიუმის სულფატი
2) სპილენძის (II) სულფატი
3) ალუმინის სულფატი
4) კალციუმის სულფატი

A23 შემოკლებული იონური განტოლება H + + OH - = H 2 O შეესაბამება ურთიერთქმედებას

1) H 2 SO 4 NaOH-ით
2) Cu(OH) 2 HCl-ით
3) H 2 SiO 3 KOH-თან ერთად
4) HCl HNO 3-ით

A24 სპილენძის(II) ქლორიდის ხსნარები და

1) კალციუმის ქლორიდი
2) ნატრიუმის ნიტრატი
3) ალუმინის სულფატი
4) ნატრიუმის აცეტატი

A25 გოგირდმჟავა ავლენს ჟანგვის თვისებებს რეაქციაში, რომლის სქემაა:

1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3

A26 სწორია თუ არა შემდეგი მოსაზრებები ნივთიერებებთან დამუშავების წესების შესახებ?

ა. ლაბორატორიაში აკრძალულია ნივთიერებების გასინჯვა.
B. ვერცხლისწყლის მარილები უნდა იქნას გამოყენებული უკიდურესი სიფრთხილით მათი ტოქსიკურობის გამო.

1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

A27 პოლიმერი, რომელსაც აქვს ფორმულა

მიიღეთ საწყისი

1) ტოლუოლი
2) ფენოლი
3) პროპილბენზოლი
4) სტირონი

A28 თერმოქიმიური რეაქციის განტოლების მიხედვით

CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (ტვ) + 70 კჯ
15 კჯ სითბოს მისაღებად დაგჭირდებათ კალციუმის ოქსიდის აწონვა

1) 3 გ
2) 6 გ
3) 12 გ
4) 56 გ

Მე -2 ნაწილი

ამ ნაწილის (B1-B10) დავალებების პასუხი არის რიცხვების თანმიმდევრობა ან რიცხვი, რომელიც უნდა ჩაიწეროს პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან დაწყებული. ათწილად წილადში თითოეული ციფრი და მძიმე ჩაწერეთ ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად.

B1-B5 ამოცანებში პირველი სვეტის თითოეული ელემენტისთვის შეარჩიეთ მეორის შესაბამისი ელემენტი და ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ და შემდეგ გადაიტანეთ რიცხვების შედეგად მიღებული თანმიმდევრობა No1 ფორმაზე პასუხის გასაცემად. ინტერვალი, მძიმეები და სხვა დამატებითი სიმბოლოები. (პასუხის რიცხვები შეიძლება განმეორდეს.)

B1 დაადგინეთ კორესპონდენცია ნაერთის სახელსა და იმ ჰომოლოგიური სერიის ზოგად ფორმულას შორის, რომელსაც იგი ეკუთვნის.

ა	ბ	IN	გ

B6-B8 დავალებების პასუხი არის სამი რიცხვის თანმიმდევრობა, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხების რიცხვებს. ეს რიცხვები აღმავალი წესით ჩაწერეთ ჯერ ნაწარმოების ტექსტში, შემდეგ კი გადაიტანეთ პასუხი ფორმაში No1 ინტერვალის, მძიმეებისა და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.

B6 2-მეთილპროპანისა და ბრომის რეაქცია ოთახის ტემპერატურაზე შუქზე

1) ეხება ჩანაცვლების რეაქციებს
2) მიმდინარეობს რადიკალური მექანიზმით
3) იწვევს 1-ბრომო-2-მეთილპროპანის შეღავათიან წარმოქმნას
4) იწვევს 2-ბრომო-2-მეთილპროპანის შეღავათიან წარმოქმნას
5) მიმდინარეობს C - C ბმის რღვევით
6) არის კატალიზური პროცესი

B7 ფენოლი რეაგირებს

1) ჟანგბადი
2) ბენზოლი
3) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4) წყალბადის ქლორიდი
5) ნატრიუმი
6) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)

პასუხი: __________________________

B8 მეთილამინს შეუძლია ურთიერთქმედება

1) პროპანი
2) ქლორმეთანი

3) ჟანგბადი
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
5) კალიუმის ქლორიდი
6) გოგირდის მჟავა

პასუხი: __________________________

B9-B10 დავალებების პასუხი არის რიცხვი. ჩაწერეთ ეს რიცხვი ნაწარმოების ტექსტში და შემდეგ გადაიტანეთ პასუხი ფორმაში No1 საზომი ერთეულების მითითების გარეშე.

Q9 განსაზღვრეთ წყლის მასა, რომელიც უნდა დაემატოს 20 გ ძმარმჟავას ხსნარს 70% მასური წილით, რათა მიიღოთ ძმარმჟავას ხსნარი 5%. (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)

პასუხი: ___________ გ.

Q10 ჟანგბადის მასა, რომელიც საჭიროა 67,2 ლიტრი (ნ.ს.) წყალბადის სულფიდის SO 2-მდე სრული წვისთვის, უდრის __________ გ-ს (დაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)

არ დაგავიწყდეთ ყველა პასუხის გადატანა პასუხის ფორმა No1-ში.

ნაწილი 3

ამ ნაწილის (C1-C5) ამოცანებზე პასუხების ჩასაწერად გამოიყენეთ პასუხის ფორმა No2. ჯერ ჩაწერეთ დავალების ნომერი (C1, C2 და ა.შ.), შემდეგ კი მისი სრული ამოხსნა. ჩაწერეთ თქვენი პასუხები მკაფიოდ და გასაგებად.

C1 ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შექმენით რეაქციის განტოლება

C2 ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში რკინის გახსნით მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. შედეგად მიღებული ნივთიერება რკინით იყო შერწყმული.

C3 დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

C4 1200 გ მასის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს დაემატა 490 გ გოგირდმჟავას 40%-იანი ხსნარი. მიღებული ხსნარის გასანეიტრალებლად საჭირო იყო 143 გ კრისტალური სოდა Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. გამოთვალეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა და მასური წილი საწყის ხსნარში.

C5 როდესაც 25,5 გ გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავა რეაგირებს ნატრიუმის ბიკარბონატის ჭარბი ხსნარით, გამოიყოფა 5,6 ლ (ნ.ს.) აირი. განსაზღვრეთ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.

ქიმიაში საგამოცდო სამუშაოს შეფასების სისტემა

ᲜᲐᲬᲘᲚᲘ 1

1 ნაწილის თითოეულ დავალებაზე სწორი პასუხისთვის მოცემულია 1 ქულა. თუ მითითებულია ორი ან მეტი პასუხი (მათ შორის სწორი), არასწორი პასუხი ან პასუხის გარეშე - 0 ქულა.

სამუშაო No.	უპასუხე	სამუშაო No.	უპასუხე	სამუშაო No.	უპასუხე
A1	1	A11	3	A21	2
A2	1	A12	3	A22	3
A3	3	A13	2	A23	1
A4	4	A14	2	A24	3
A5	4	A15	2	A25	3
A6	4	A16	4	A26	3
A7	1	A17	3	A27	4
A8	1	A18	1	A28	3
A9	4	A19	3
A10	2	A20	1

ᲛᲔ -2 ᲜᲐᲬᲘᲚᲘ

მოკლე უფასო პასუხის მქონე დავალება სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სწორად არის მითითებული რიცხვების თანმიმდევრობა (რიცხვი).

B1-B8 ამოცანებში სრული სწორი პასუხისთვის ენიჭება 2 ქულა, ერთი შეცდომის დაშვების შემთხვევაში - 1 ქულა, არასწორი პასუხისთვის (ერთზე მეტი შეცდომა) ან მის არარსებობაზე - 0 ქულა.

B9 და B10 ამოცანებში სწორი პასუხისთვის ენიჭება 1 ქულა, არასწორი პასუხისთვის ან მისი არარსებობისთვის - 0 ქულა.

სამუშაო No.	უპასუხე

ნაწილი 3

ამოცანების შესრულების შემოწმებისა და შეფასების კრიტერიუმები დეტალური პასუხით

დავალებების შესასრულებლად მოცემულია: C1, C5 - 0-დან 3 ქულამდე; C2, C4 - 0-დან 4 ქულამდე; C3 - 0-დან 5 ქულამდე.

C1ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შექმენით რეაქციის განტოლება
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
იდენტიფიცირება ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.

	ქულები
საპასუხო ელემენტები: 1) დადგინდა რეაქციის სქემაში დაკარგული ნივთიერებები და შედგენილი იქნა ელექტრონული ბალანსი: 2) მითითებულია, რომ გოგირდი ჟანგვის მდგომარეობაში +4 არის აღმდგენი საშუალება, ხოლო მანგანუმი ჟანგვის მდგომარეობაში +7 (ან კალიუმის პერმანგანატი მანგანუმის გამო ჟანგვის მდგომარეობაში +7) არის ჟანგვის აგენტი; 3) რეაქციის განტოლება შედგენილია: Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
პასუხის მხოლოდ ერთ ელემენტში იყო შეცდომა.
პასუხში ორ ელემენტში იყო შეცდომები
მაქსიმალური ქულა

C2ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში რკინის გახსნით მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით.
ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. შედეგად მიღებული ნივთიერება რკინით იყო შერწყმული.
დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

	ქულები
საპასუხო ელემენტები: აღწერილი რეაქციების ოთხი განტოლება იწერება:
სწორად დაწერილი 4 რეაქციის განტოლება
სწორად დაწერილი 3 რეაქციის განტოლება
2 რეაქციის განტოლება დაწერილი სწორად
სწორად არის დაწერილი 1 რეაქციის განტოლება	1
პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი
მაქსიმალური ქულა

C3დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

	ქულები
საპასუხო ელემენტები: ტრანსფორმაციის სქემის შესაბამისი რეაქციის განტოლებები მოცემულია:
პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა ზემოთ ჩამოთვლილ ელემენტს	5
სწორად დაწერილი 4 რეაქციის განტოლება	4
სწორად დაწერილი 3 რეაქციის განტოლება	3
2 რეაქციის განტოლება დაწერილი სწორად	2
რეაქციის ერთი განტოლება სწორად არის დაწერილი	1
	0
მაქსიმალური ქულა

C4 1200 გ მასის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს დაემატა 490 გ გოგირდმჟავას 40%-იანი ხსნარი. მიღებული ხსნარის გასანეიტრალებლად საჭირო იყო 143 გ კრისტალური სოდა Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. გამოთვალეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა და მასური წილი საწყის ხსნარში.

	ქულები
საპასუხო ელემენტები: 1) შედგენილია რეაქციის განტოლებები: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O გამოთვლა ასევე შესაძლებელია NaHSO 4-ის წარმოქმნის რეაქციის განტოლებების საფუძველზე და Na 2 CO 3-თან მისი შემდგომი ურთიერთქმედების შესახებ. საბოლოო პასუხი არ შეიცვლება; 2) გამოითვლება გოგირდმჟავას მთლიანი რაოდენობა, აგრეთვე რაოდენობა გოგირდის მჟავა რეაგირებს სოდასთან: n (სულ) (H 2 SO 4) = 490 ⋅ 0.4/98 = 2 მოლი n(H 2 SO 4) = n (Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O) = 143/ 286 = 0.5 მოლი 3) გამოითვალა გოგირდმჟავას რაოდენობა, რომელიც რეაგირებდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა თავდაპირველ ხსნარში: n(H 2 SO 4) = 2 − 0.5 = 1.5 მოლი n(NaOH) = 2n(H 2 SO 4) = 3 მოლი m(NaOH) = 3⋅ 40 =120 გ 4) საწყის ხსნარში ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასური წილი გამოითვალა: ω(NaOH) =120 / 1200 = 0.1 (10%)
პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა ზემოთ ჩამოთვლილ ელემენტს	4
პასუხის ერთ-ერთ ზემოაღნიშნულ ელემენტში იყო შეცდომა.	3
პასუხი შეიცავს შეცდომებს ზემოთ ჩამოთვლილ ორ ელემენტში	2
პასუხი შეიცავს შეცდომებს ზემოთ ჩამოთვლილ სამ ელემენტში.	1
პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი	0
მაქსიმალური ქულა	4

*Შენიშვნა.

C5როდესაც 25,5 გ გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავა რეაგირებს ნატრიუმის ბიკარბონატის ჭარბ ხსნართან, გამოიყოფა 5,6 ლ (ნ.ს.) აირი. განსაზღვრეთ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.

	ქულები
პასუხის ელემენტები. 1) რეაქციის განტოლება შედგენილია ზოგადი ფორმით და გამოითვალა გაზის ნივთიერების რაოდენობა: C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO 2) =5.6: 22.4 = 0.25 მოლი 2) მჟავის მოლური მასა გამოითვლება: n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 მოლი M(C n H 2n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 გ/მოლი 3) დადგენილია მჟავის მოლეკულური ფორმულა: M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n=4 მოლეკულური ფორმულა - C 4 H 9 COOH
პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა ზემოთ ჩამოთვლილ ელემენტს	3
პასუხის პირველი და მეორე ელემენტები სწორად არის დაწერილი	2
პასუხის პირველი ან მეორე ელემენტები სწორად არის დაწერილი	1
პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი	0
მაქსიმალური ქულა	3

*Შენიშვნა.თუ პასუხი შეიცავს შეცდომას გამოთვლებში ერთ-ერთ ელემენტში (მეორე, მესამე ან მეოთხე), რამაც გამოიწვია არასწორი პასუხი, დავალების შესრულების ქულა მცირდება მხოლოდ 1 ქულით.