کشف تلوریم (انگلیسی Tellurium، آلمانی Tellur، فرانسوی Tellure) به آغاز اوج تحقیقات شیمیایی-تحلیلی در نیمه دوم قرن 18 برمی گردد. در آن زمان، سنگ معدن طلای جدید در اتریش در منطقه Semigorye (ترانسیلوانیا) کشف شده بود. سپس آن را طلای متناقض (Aurum paradoxicum)، طلای سفید (Aurum album)، طلای مشکل دار (Aurum problematicum) نامیدند، زیرا کانی شناسان چیزی در مورد ماهیت این سنگ نمی دانستند، اما معدنچیان معتقد بودند که حاوی بیسموت یا آنتیموان است. در سال 1782، مولر (بعداً بارون رایششتاین)، بازرس معدن در Semigorye، سنگ معدن را بررسی کرد و به عقیده او، فلز جدیدی را از آن جدا کرد. مولر برای راستی آزمایی کشف خود، نمونه ای از "فلز" را برای برگمان شیمیدان تحلیلی سوئدی فرستاد. برگمن که در آن زمان به شدت بیمار بود، تحقیقات خود را آغاز کرد، اما موفق شد ثابت کند که فلز جدید از نظر خواص شیمیایی با آنتیموان متفاوت است. مرگ برگمان که به زودی به دنبال آن انجام شد، تحقیقات را قطع کرد و بیش از 16 سال قبل از شروع مجدد آن گذشت. در همین حال، در سال 1786، Kitaibel، استاد گیاه شناسی و شیمی در دانشگاه Pest، از ماده معدنی Wehrlite (حاوی تلوریدهای نقره، آهن و بیسموت) مقداری فلز را که تا به حال ناشناخته می دانست جدا کرد. Kitaibel توضیحاتی درباره فلز جدید گردآوری کرد، اما آن را منتشر نکرد، بلکه آن را فقط برای برخی از دانشمندان ارسال کرد. بنابراین کار به استنر کانی شناس وینی رسید که کلاپروت را با آن آشنا کرد. دومی بررسی مطلوبی از کار کیتایبل ارائه کرد، اما وجود فلز جدید هنوز به طور قطعی تایید نشده بود. کلاپروت تحقیقات خود را در مورد کیتایبل ادامه داد و در نتیجه همه تردیدها را کاملاً از بین برد. در ژانویه 1798، او در مورد کشف یک فلز خاص (!) در "طلای سفید" ترانسیلوانیا، که "از مادر زمین" به دست آمده بود، به آکادمی علوم برلین ارائه کرد و به همین دلیل از این کلمه تلوریم (Tellur) نام گرفت. تلوس زمین (سیاره). در واقع، دهه های اول قرن نوزدهم. تلوریم به عنوان یک فلز طبقه بندی شد. در سال 1832 برزلیوس به شباهت تلوریم با سلنیوم و گوگرد (که قبلاً اشاره شده بود) توجه کرد، پس از آن تلوریم به عنوان یک متالوئید طبقه بندی شد (طبق نامگذاری برزلیوس). در ادبیات شیمی روسیه در اوایل قرن نوزدهم. عنصر جدید تلوریم، تلوریم، تلوریم، تلوریم نامیده شد. پس از ظهور کتاب درسی شیمی هس، نام تلوریوم ریشه دوانید.

بعید است که کسی داستان کاپیتان دریایی را باور کند، که علاوه بر این، یک کشتی گیر حرفه ای سیرک، یک متالورژیست معروف و یک پزشک مشاور در یک کلینیک جراحی است. در دنیای عناصر شیمیایی، چنین حرفه های متنوعی پدیده ای بسیار رایج است و تعبیر کوزما پروتکوف در مورد آنها صدق نمی کند: "یک متخصص مانند آدامس است: کامل بودن او یک طرفه است." بیایید به یاد داشته باشیم (حتی قبل از صحبت در مورد هدف اصلی داستانمان) آهن در اتومبیل و آهن در خون، آهن یک متمرکز کننده میدان مغناطیسی است و آهن جزء لاینفک اخر است ... درست است، "آموزش حرفه ای" عناصر گاهی اوقات زمان بسیار بیشتری نسبت به آماده سازی یوگای متوسط ​​طول کشید. بنابراین عنصر شماره 52، که در مورد آن صحبت خواهیم کرد، برای سالها فقط برای نشان دادن آنچه واقعاً هست استفاده شد، این عنصر به نام سیاره ما: "tellurium" - از تلوس، که در لاتین به معنی "زمین" است.
این عنصر تقریبا دو قرن پیش کشف شد. در سال 1782، بازرس معدن فرانتس جوزف مولر (بعدها بارون فون رایششتاین) سنگ معدن طلای یافت شده در Semigorye، در آن زمان اتریش-مجارستان را بررسی کرد. معلوم شد که رمزگشایی ترکیب سنگ معدن آنقدر دشوار است که به آن Aurum problematicum - "طلای مشکوک" گفته می شود. از این "طلا" بود که مولر یک فلز جدید را جدا کرد، اما هیچ اطمینان کاملی از جدید بودن آن وجود نداشت. (بعداً معلوم شد که مولر در مورد چیز دیگری اشتباه کرده است: عنصری که او کشف کرد جدید بود، اما فقط می توان آن را به عنوان فلزی با ذخیره زیاد طبقه بندی کرد.)

مولر برای رفع تردیدها به متخصص برجسته، کانی شناس و شیمیدان تحلیلی سوئدی، برگمان، کمک گرفت.
متأسفانه، دانشمند قبل از اتمام تجزیه و تحلیل ماده ارسال شده درگذشت - در آن سال ها، روش های تحلیلی از قبل کاملاً دقیق بودند، اما تجزیه و تحلیل زمان زیادی را صرف کرد.
دانشمندان دیگری نیز سعی کردند عنصر کشف شده توسط مولر را مطالعه کنند، اما تنها 16 سال پس از کشف آن، مارتین هاینریش کلاپروت، یکی از شیمیدانان برجسته آن زمان، به طور غیرقابل انکاری ثابت کرد که این عنصر در واقع جدید است و نام "تلوریم" را برای آن پیشنهاد کرد. آی تی.
مثل همیشه، پس از کشف عنصر، جستجو برای کاربردهای آن آغاز شد. ظاهراً بر اساس اصل قدیمی که قدمت آن به زمان آتروشیمی می رسد - جهان یک داروخانه است، فورنیه فرانسوی سعی کرد برخی از بیماری های جدی را با تلوریوم درمان کند، به ویژه جذام. اما بدون موفقیت - تنها سالها بعد تلوریوم توانست "خدمات جزئی" را به پزشکان ارائه دهد. به طور دقیق تر، نه خود تلوریم، بلکه نمک های اسید تلوریک K 2 Te0 3 و Na 2 Te0 3 که در میکروبیولوژی به عنوان رنگ هایی که رنگ خاصی به باکتری های مورد مطالعه می دهند استفاده می شوند. بنابراین، با کمک ترکیبات تلوریوم، باسیل دیفتری به طور قابل اعتمادی از توده ای از باکتری ها جدا می شود. اگر در درمان نبود، حداقل در تشخیص، عنصر شماره 52 برای پزشکان مفید بود.
اما گاهی اوقات این عنصر و حتی بیشتر از آن برخی از ترکیبات آن باعث دردسر پزشکان می شود. تلوریم کاملا سمی است. در کشور ما حداکثر غلظت مجاز تلوریم در هوا 01/0 میلی گرم بر متر مکعب است. از بین ترکیبات تلوریوم، خطرناک ترین تلورید هیدروژن H 2 Te است که یک گاز سمی بی رنگ با بوی نامطبوع است. مورد دوم کاملاً طبیعی است: تلوریم آنالوگ گوگرد است، به این معنی که H 2 Te باید شبیه سولفید هیدروژن باشد. نایژه ها را تحریک می کند و اثر مضری بر سیستم عصبی دارد.
این خواص ناخوشایند مانع از ورود تلوریم به فناوری و کسب بسیاری از "حرفه ها" نشد.
متالورژی ها به تلوریم علاقه دارند زیرا حتی افزودن های کوچک به سرب استحکام و مقاومت شیمیایی این فلز مهم را به شدت افزایش می دهد. سرب دوپ شده با تلوریم در صنایع کابل کشی و شیمیایی استفاده می شود. بنابراین، عمر دستگاه های تولید اسید سولفوریک که در داخل با آلیاژ سرب-تلوریم (تا 0.5٪ Te) پوشانده شده اند، دو برابر بیشتر از همان دستگاه هایی است که به سادگی با سرب اندود شده اند. افزودن تلوریم به مس و فولاد ماشین کاری آنها را تسهیل می کند.

در تولید شیشه از تلوریم برای دادن رنگ قهوه ای و ضریب شکست بالاتر شیشه استفاده می شود. در صنعت لاستیک گاهی اوقات به عنوان آنالوگ گوگرد برای ولکانیزه کردن لاستیک ها استفاده می شود.

تلوریوم - نیمه هادی

با این حال، این صنایع مسئول جهش قیمت ها و تقاضا برای عنصر شماره 52 نبودند. این جهش در اوایل دهه 60 قرن ما رخ داد. تلوریوم یک نیمه هادی معمولی و یک نیمه هادی تکنولوژیکی است. برخلاف ژرمانیوم و سیلیکون، نسبتاً به راحتی ذوب می شود (نقطه ذوب 449.8 درجه سانتیگراد) و تبخیر می شود (در دمای کمتر از 1000 درجه سانتیگراد می جوشد). در نتیجه، به راحتی می توان فیلم های نیمه هادی نازک را از آن به دست آورد، که مورد توجه ویژه میکروالکترونیک مدرن است.
با این حال، تلوریم خالص به عنوان نیمه هادی به میزان محدودی مورد استفاده قرار می گیرد - برای ساخت ترانزیستورهای اثر میدانی در برخی از انواع و در دستگاه هایی که شدت تابش گاما را اندازه گیری می کنند. علاوه بر این، یک ناخالصی تلوریم عمداً به آرسنید گالیم (سومین نیمه هادی مهم بعد از سیلیکون و ژرمانیوم) وارد می شود تا رسانایی از نوع الکترونیکی در آن ایجاد شود.
دامنه کاربرد برخی تلوریدها - ترکیبات تلوریم با فلزات - بسیار گسترده تر است. تلوریدهای بیسموت Bi 2 Te 3 و آنتیموان Sb 2 Te 3 به مهم ترین مواد برای ژنراتورهای ترموالکتریک تبدیل شده اند. برای توضیح این که چرا این اتفاق افتاد، اجازه دهید یک انحراف کوتاه به حوزه فیزیک و تاریخ داشته باشیم.
یک قرن و نیم پیش (در سال 1821) فیزیکدان آلمانی Seebeck کشف کرد که در یک مدار الکتریکی بسته متشکل از مواد مختلف که تماس بین آنها در دماهای مختلف است، نیروی الکتروموتور ایجاد می شود (به آن thermo-emf می گویند). پس از 12 سال، پلتیر سوئیسی اثری بر خلاف اثر Seebeck کشف کرد: هنگامی که یک جریان الکتریکی از مداری متشکل از مواد مختلف عبور می کند، در نقاط تماس، علاوه بر گرمای معمول ژول، مقدار معینی گرما آزاد می شود یا جذب می شود (بسته به جهت جریان).

برای تقریباً 100 سال، این اکتشافات "چیزهایی به خودی خود" باقی ماندند، حقایق کنجکاو، نه چیزی بیشتر. و اغراق نیست اگر بگوییم که زندگی جدیدی برای هر دوی این اثرات پس از آن که آکادمیک A.F. Ioffe و همکارانش نظریه استفاده از مواد نیمه رسانا را برای ساخت عناصر حرارتی توسعه دادند آغاز شد. و به زودی این نظریه در ژنراتورهای ترموالکتریک واقعی و یخچال های ترموالکتریک برای اهداف مختلف تجسم یافت.
به طور خاص، ژنراتورهای ترموالکتریک که از تلوریدهای بیسموت، سرب و آنتیموان استفاده می کنند، انرژی ماهواره های مصنوعی زمین، تاسیسات ناوبری و هواشناسی و دستگاه های حفاظت کاتدی خطوط لوله اصلی را تامین می کنند. همین مواد به حفظ دمای مطلوب در بسیاری از وسایل الکترونیکی و میکروالکترونیکی کمک می کنند.
در سال های اخیر، یکی دیگر از ترکیبات شیمیایی تلوریم با خواص نیمه هادی، تلورید کادمیوم CdTe، توجه زیادی را به خود جلب کرده است. این ماده برای ساخت سلول های خورشیدی، لیزرها، مقاومت های نوری و شمارنده های تشعشعات رادیواکتیو استفاده می شود. تلورید کادمیوم همچنین به این دلیل معروف است که یکی از معدود نیمه هادی هایی است که اثر هان به طور قابل توجهی در آن آشکار می شود.
ماهیت دومی این است که ورود یک صفحه کوچک از نیمه هادی مربوطه به یک میدان الکتریکی به اندازه کافی قوی منجر به تولید انتشار رادیویی با فرکانس بالا می شود. اثر هان قبلاً در فناوری رادار کاربرد پیدا کرده است.
در نتیجه می توان گفت که از نظر کمی "حرفه" اصلی تلوریم آلیاژسازی سرب و سایر فلزات است. از نظر کیفی، البته، نکته اصلی کار تلوریم و تلوریدها به عنوان نیمه هادی است.

افزودنی مفید

در جدول تناوبی تلوریم در زیرگروه اصلی گروه VI در کنار گوگرد و سلنیوم قرار دارد. این سه عنصر از نظر خواص شیمیایی مشابه هستند و اغلب در طبیعت با یکدیگر همراه هستند. اما سهم گوگرد در پوسته زمین 0.03٪ است، سلنیوم فقط 10-5٪ است، تلوریم حتی یک مرتبه قدر کمتر است - 10-6٪. به طور طبیعی، تلوریم، مانند سلنیوم، اغلب در ترکیبات گوگرد طبیعی یافت می شود - به عنوان یک ناخالصی. با این حال، (به یاد داشته باشید ماده معدنی که در آن تلوریم کشف شد) با طلا، نقره، مس و عناصر دیگر تماس پیدا می کند. بیش از 110 ذخایر از چهل ماده معدنی تلوریم در سیاره ما کشف شده است. اما همیشه همراه با سلنیوم یا طلا یا سایر فلزات استخراج می شود.
در روسیه، سنگ‌های معدنی حاوی تلوریوم مس نیکل پچنگا و مونچگورسک، سنگ‌های معدنی سرب و روی آلتای حاوی تلوریوم و تعدادی ذخایر دیگر شناخته شده‌اند.

تلوریم از سنگ معدن مس در مرحله تصفیه مس تاول زده توسط الکترولیز جدا می شود. یک رسوب - لجن - به پایین الکترولیزور می ریزد. این یک محصول میانی بسیار گران است. برای نشان دادن ترکیب لجن یکی از گیاهان کانادایی: 49.8٪ مس، 1.976٪ طلا، 10.52٪ نقره، 28.42٪ سلنیوم و 3.83٪ تلوریم. همه این اجزای ارزشمند لجن باید جدا شوند و راه های مختلفی برای این کار وجود دارد. در اینجا یکی از آنها است.
لجن در کوره ذوب می شود و هوا از مذاب عبور می کند. فلزات به جز طلا و نقره اکسید شده و به سرباره تبدیل می شوند. سلنیوم و تلوریم نیز اکسید می شوند، اما به اکسیدهای فرار تبدیل می شوند، که در دستگاه های مخصوص (اسکرابر) جذب می شوند، سپس حل شده و به اسید تبدیل می شوند - سلنیوم H 2 SeO3 و تلوریک H 2 TeO3. اگر دی اکسید گوگرد S0 2 از این محلول عبور داده شود، واکنش هایی رخ می دهد
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
تلوریم و سلنیوم به طور همزمان از بین می روند، که بسیار نامطلوب است - ما به آنها جداگانه نیاز داریم. بنابراین، شرایط فرآیند به گونه ای انتخاب می شود که مطابق با قوانین ترمودینامیک شیمیایی، ابتدا سلنیوم کاهش می یابد. این امر با انتخاب غلظت بهینه اسید هیدروکلریک اضافه شده به محلول کمک می کند.
سپس تلوریم ته نشین می شود. پودر خاکستری حاصل، البته حاوی مقدار معینی سلنیوم و علاوه بر این، گوگرد، سرب، مس، سدیم، سیلیکون، آلومینیوم، آهن، قلع، آنتیموان، بیسموت، نقره، منیزیم، طلا، آرسنیک، کلر است. تلوریم ابتدا باید از تمام این عناصر با روش های شیمیایی، سپس با تقطیر یا ذوب منطقه ای خالص شود. به طور طبیعی، تلوریم از سنگ معدن های مختلف به روش های مختلف استخراج می شود.

تلوریم مضر است

تلوریوم روز به روز بیشتر مورد استفاده قرار می گیرد و بنابراین تعداد افرادی که با آن کار می کنند در حال افزایش است. در قسمت اول داستان در مورد عنصر شماره 52 قبلاً به سمیت تلوریم و ترکیبات آن اشاره کردیم. بیایید در مورد این با جزئیات بیشتر صحبت کنیم - دقیقاً به این دلیل که افراد بیشتری باید با تلوریوم کار کنند. در اینجا نقل قولی از پایان نامه ای در مورد تلوریوم به عنوان یک سم صنعتی آمده است: موش های سفیدی که با آئروسل تلوریوم تزریق شده بودند "بی قراری نشان دادند، عطسه کردند، صورت خود را مالیدند و بی حال و خواب آلود شدند." تلوریم تأثیر مشابهی روی افراد دارد.

و خودم تلوریمو اتصالات آن می تواند مشکلاتی را با "کالیبرهای" مختلف به همراه داشته باشد. برای مثال، آنها باعث طاسی می شوند، بر ترکیب خون تأثیر می گذارند و می توانند سیستم های آنزیمی مختلف را مسدود کنند. علائم مسمومیت مزمن با تلوریوم عنصری تهوع، خواب آلودگی، لاغری است. هوای بازدم بوی بد و سیر آلکیل تلوریدها را به خود می گیرد.
در صورت مسمومیت حاد تلوریوم، سرم با گلوکز به صورت داخل وریدی تجویز می شود.و حتی گاهی مورفین. اسید اسکوربیک به عنوان یک پیشگیری کننده استفاده می شود. اما پیشگیری اصلی، آب بندی قابل اعتماد دستگاه ها، اتوماسیون فرآیندهایی است که در آن تلوریم و ترکیبات آن دخیل هستند.

عنصر شماره 52 مزایای زیادی را به همراه دارد و بنابراین شایسته توجه است. اما کار با آن نیاز به احتیاط، وضوح و دوباره توجه متمرکز دارد.
ظاهر تلوریم. تلوریم کریستالی بیشتر شبیه آنتیموان است. رنگ آن نقره ای-سفید است. کریستال ها شش ضلعی هستند، اتم های موجود در آنها زنجیره های مارپیچی را تشکیل می دهند و با پیوندهای کووالانسی به نزدیک ترین همسایگان خود متصل می شوند. بنابراین تلوریم عنصری را می توان یک پلیمر معدنی در نظر گرفت. تلوریم کریستالی با درخشندگی فلزی مشخص می شود، اگرچه به دلیل ترکیبی از خواص شیمیایی آن را می توان به عنوان یک غیر فلز طبقه بندی کرد. تلوریم شکننده است و به راحتی به پودر تبدیل می شود. مسئله وجود یک اصلاح آمورف تلوریم به وضوح حل نشده است. وقتی تلوریم از اسید تلوریک یا تلوریک احیا می شود، رسوبی تشکیل می شود، اما هنوز مشخص نیست که آیا این ذرات واقعاً بی شکل هستند یا فقط بلورهای بسیار کوچک هستند.
انیدرید دو رنگ. همانطور که مناسب یک آنالوگ گوگرد است، تلوریم ظرفیت های 2-، 4+ و 6+ و بسیار کمتر از 2+ را نشان می دهد. مونوکسید تلوریوم TeO فقط می تواند به صورت گازی وجود داشته باشد و به راحتی به Te0 2 اکسید می شود. این یک ماده کریستالی سفید، غیر رطوبت گیر و کاملاً پایدار است که بدون تجزیه در دمای 733 درجه سانتیگراد ذوب می شود. ساختار پلیمری دارد.
دی اکسید تلوریم تقریباً در آب نامحلول است - فقط یک قسمت Te0 2 در هر 1.5 میلیون قسمت آب به محلول می رود و محلولی از اسید تلوریک ضعیف H 2 Te0 3 با غلظت ناچیز تشکیل می شود. خواص اسیدی اسید تلوریک نیز ضعیف بیان می شود.

H 6 TeO 6 . این فرمول (و نه H 2 TeO 4 پس از به دست آمدن نمک های ترکیب Ag 6 Te0 6 و جیوه 3 Te0 6 که بسیار محلول در آب هستند به آن اختصاص داده شد. انیدرید TeO3 که اسید تلوریک را تشکیل می دهد ، عملاً در آب نامحلول است. این ماده در دو تغییر رنگ زرد و خاکستری وجود دارد: α-TeO3 و β-TeO3. انیدرید تلوریوم خاکستری بسیار پایدار است: حتی در هنگام گرم شدن نیز تحت تأثیر اسیدها و قلیاهای غلیظ قرار نمی گیرد و با جوشاندن از نوع زرد پاک می شود. مخلوط در پتاسیم سوزاننده غلیظ.

استثناء دوم. مندلیف هنگام ایجاد جدول تناوبی، تلوریم و ید مجاور آن (و همچنین آرگون و پتاسیم) را در گروه های VI و VII نه مطابق، بلکه بر خلاف وزن اتمی آنها قرار داد. در واقع جرم اتمی تلوریم 61/127 و ید 91/126 است یعنی ید نباید پشت تلوریم باشد بلکه باید جلوی آن باشد. با این حال مندلیف در این حق شک نکرد
درستی استدلال او، زیرا او معتقد بود که وزن اتمی این عناصر با دقت کافی تعیین نشده است. دوست نزدیک مندلیف، شیمیدان چک، بوگوسلاو براونر، وزن اتمی تلوریم و ید را به دقت بررسی کرد، اما داده های او با موارد قبلی مطابقت داشت. اعتبار استثناهایی که قاعده را تأیید می کنند، تنها زمانی ثابت شد که سیستم تناوبی نه بر وزن اتمی، بلکه بر اساس بارهای هسته ای، زمانی که ترکیب ایزوتوپی هر دو عنصر مشخص شد، ایجاد شد. تلوریم بر خلاف ید تحت سلطه ایزوتوپ های سنگین است.
به هر حال، در مورد ایزوتون ها. در حال حاضر 22 ایزوتوپ شناخته شده از عنصر شماره 52 وجود دارد. هشت تای آنها - با اعداد جرمی 120، 122، 123، 124، 125، 126، 128 و 130 - پایدار هستند. دو ایزوتوپ آخر رایج ترین هستند: به ترتیب 31.79 و 34.48٪.

مواد معدنی تلوریم اگرچه تلوریم به طور قابل توجهی کمتر از سلنیوم بر روی زمین فراوان است، مواد معدنی عنصر شماره 52 بیشتر از مواد معدنی مشابه آن شناخته شده است. مواد معدنی تلوریم از نظر ترکیب دو نوع هستند: تلوریدها یا محصولات اکسیداسیون تلوریدها در پوسته زمین. در میان اولین ها، کالاوریت AuTe 2 و کرنریت (Au, Ag) Te2 هستند که از معدود ترکیبات طبیعی طلا هستند. تلوریدهای طبیعی بیسموت، سرب و جیوه نیز شناخته شده اند. تلوریوم بومی به ندرت در طبیعت یافت می شود. حتی قبل از کشف این عنصر، گاهی اوقات در سنگ معدن سولفید یافت می شد، اما به درستی قابل شناسایی نبود. مواد معدنی تلوریوم اهمیت عملی ندارند - تمام تلوریم صنعتی محصول فرعی فرآوری سنگ معدن سایر فلزات است.

1 از 16

ارائه با موضوع:تلوریم

اسلاید شماره 1

توضیحات اسلاید:

اسلاید شماره 2

توضیحات اسلاید:

تلوریوم تلوریوم (lat. Tellurium) یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی شماره 52 در جدول تناوبی و وزن اتمی 127.60 است. که با نماد Te مشخص می شود، متعلق به خانواده متالوئید است. در طبیعت به صورت هشت ایزوتوپ پایدار با اعداد جرمی 120، 122-126، 128، 130 وجود دارد که رایج ترین آنها 128Te و 130Te است. از بین ایزوتوپ های رادیواکتیو مصنوعی به دست آمده، 127Te و 129Te به طور گسترده به عنوان اتم های نشاندار استفاده می شوند.

اسلاید شماره 3

توضیحات اسلاید:

از تاریخ... اولین بار در سال 1782 در سنگ معدن طلا ترانسیلوانیا توسط بازرس معدن فرانتس جوزف مولر (بعدها بارون فون رایششتاین) در قلمرو اتریش-مجارستان یافت شد. در سال 1798، مارتین هاینریش کلاپروت تلوریم را جدا کرد و مهمترین خواص آن را تعیین کرد. اولین مطالعات سیستماتیک شیمی تلوریم در دهه 30 انجام شد. قرن 19 I. Ya. Berzelius.

اسلاید شماره 4

توضیحات اسلاید:

"Aurum paradoxum" - طلای متناقض، نامی بود که به تلوریم پس از کشف آن توسط رایشنشتاین در ترکیب با نقره و فلز زرد در سیلوانیت معدنی در پایان قرن 18 داده شد. زمانی که طلا که معمولاً همیشه در حالت بومی یافت می شود، در ترکیب با تلوریم کشف شد، پدیده ای غیرمنتظره به نظر می رسید. به همین دلیل است که با نسبت دادن خواص مشابه به فلز زرد، آن را فلز زرد متناقض نامیدند.

اسلاید شماره 5

توضیحات اسلاید:

قدمت کشف تلوریم به آغاز اوج تحقیقات تحلیلی شیمیایی در نیمه دوم قرن هجدهم برمی گردد. در آن زمان، سنگ معدن طلای جدید در اتریش در منطقه Semigorye (ترانسیلوانیا) کشف شده بود. سپس آن را طلای متناقض، طلای سفید، طلای مشکل ساز نامیدند، زیرا کانی شناسان چیزی در مورد ماهیت این سنگ نمی دانستند، اما معدنچیان معتقد بودند که حاوی بیسموت یا آنتیموان است.

اسلاید شماره 6

توضیحات اسلاید:

در سال 1782 مولر سنگ معدن را مورد بررسی قرار داد و همانطور که معتقد بود فلز جدیدی از آن جدا کرد. مولر برای راستی آزمایی کشف خود، نمونه ای از "فلز" را برای برگمان شیمیدان تحلیلی سوئدی فرستاد. برگمن که در آن زمان به شدت بیمار بود، تحقیقات خود را آغاز کرد، اما موفق شد ثابت کند که فلز جدید از نظر خواص شیمیایی با آنتیموان متفاوت است. مرگ برگمان که به زودی به دنبال آن انجام شد، تحقیقات را قطع کرد و بیش از 16 سال قبل از شروع مجدد آن گذشت. در همین حال، در سال 1786، Kitaibel، استاد گیاه شناسی و شیمی در دانشگاه Pest، از ماده معدنی Wehrlite (حاوی تلوریدهای نقره، آهن و بیسموت) مقداری فلز را که تا به حال ناشناخته می دانست جدا کرد. Kitaibel توضیحاتی درباره فلز جدید گردآوری کرد، اما آن را منتشر نکرد، بلکه آن را فقط برای برخی از دانشمندان ارسال کرد. بنابراین کار به استنر کانی شناس وینی رسید که کلاپروت را با آن آشنا کرد. دومی بررسی مطلوبی از کار کیتایبل ارائه کرد، اما وجود فلز جدید هنوز به طور قطعی تایید نشده بود. کلاپروت تحقیقات خود را در مورد کیتایبل ادامه داد و در نتیجه همه تردیدها را کاملاً از بین برد. در ژانویه 1798، او در مورد کشف یک فلز خاص در "فلز زرد سفید" ترانسیلوانیا، که "از مادر زمین" به دست آمده بود، به آکادمی علوم برلین ارائه کرد. در واقع، دهه های اول قرن نوزدهم. تلوریم به عنوان یک فلز طبقه بندی شد. در سال 1832 برزلیوس به شباهت تلوریم با سلنیوم و گوگرد (که قبلا اشاره شده بود) توجه کرد، پس از آن تلوریم به عنوان یک متالوئید طبقه بندی شد (بر اساس نامگذاری برزلیوس).

اسلاید شماره 7

توضیحات اسلاید:

منشأ نام Later (1798)، هنگامی که M. Klaproth ماده جدید را با جزئیات بیشتری مطالعه کرد، او آن را به افتخار زمین، حامل "معجزات" شیمیایی (از کلمه لاتین "tellus" - زمین) تلوریوم نامید. این نام در بین شیمیدانان در همه کشورها مورد استفاده قرار گرفته است.

اسلاید شماره 8

توضیحات اسلاید:

وقوع در طبیعت محتوای پوسته زمین 1·10-6 درصد جرمی است. تلوریم فلزی را فقط در آزمایشگاه می‌توان یافت، اما ترکیبات آن را می‌توان در اطراف ما بسیار بیشتر از آنچه فکر می‌کنید پیدا کرد. حدود 100 کانی تلوریوم شناخته شده است. مهمترین آنها: آلتایت PbTe، سیلوانیت AgAuTe4، کالاوریت AuTe2، تترادیمیت Bi2Te2S، کرنسرایت AuTe2، پتزیت AgAuTe2. ترکیبات اکسیژن تلوریوم وجود دارد، به عنوان مثال TeO2 - تلوریوم اخر. تلوریم بومی نیز همراه با سلنیوم و گوگرد وجود دارد (گوگرد تلوریک ژاپنی حاوی 0.17% Te و 0.06% Se می باشد).

اسلاید شماره 9

توضیحات اسلاید:

ماژول Peltier بسیاری از مردم با ماژول های ترموالکتریک Peltier آشنا هستند که در یخچال های قابل حمل، ژنراتورهای ترموالکتریک و گاهی اوقات برای خنک کردن شدید رایانه ها استفاده می شود. ماده نیمه هادی اصلی در چنین ماژول هایی بیسموت تلورید است. در حال حاضر این ماده محبوب ترین ماده نیمه هادی است.اگر به یک ماژول ترموالکتریک از کناره نگاه کنید، متوجه ردیف هایی از "مکعب" های کوچک خواهید شد.

اسلاید شماره 10

توضیحات اسلاید:

خواص فیزیکی تلوریم به رنگ سفید مایل به نقره ای با درخشندگی فلزی، شکننده است و با حرارت دادن انعطاف پذیر می شود. در یک سیستم شش ضلعی متبلور می شود. تلوریم یک نیمه هادی است. در شرایط عادی و تا نقطه ذوب، تلوریوم خالص دارای رسانایی نوع p است. با کاهش دما در محدوده (100- درجه سانتیگراد) - (80- درجه سانتیگراد)، یک انتقال رخ می دهد: رسانایی تلوریوم به نوع n تبدیل می شود. دمای این انتقال بستگی به خلوص نمونه دارد و هر چه نمونه خالص تر باشد کمتر است. چگالی = 6.24 g/cm³ نقطه ذوب = 450 ° C نقطه جوش = 990 ° C گرمای همجوشی = 17.91 kJ/mol گرمای تبخیر = 49.8 kJ/mol ظرفیت حرارتی مولی = 25.8 J/(K mol ) حجم مولی cm³ 20 = 20. /mol

اسلاید شماره 11

توضیحات اسلاید:

خواص شیمیایی تلوریم یک غیر فلز است. در ترکیبات، تلوریم حالت های اکسیداسیون را نشان می دهد: -2، +4، +6 (ظرفیت II، IV، VI). از نظر شیمیایی، تلوریم نسبت به گوگرد و اکسیژن کمتر فعال است. تلوریم در هوا پایدار است، اما در دمای بالا می سوزد و دی اکسید TeO2 تشکیل می دهد. در سرما با هالوژن ها تعامل دارد. هنگامی که گرم می شود، با بسیاری از فلزات واکنش می دهد و تلورید می دهد. محلول در قلیاها هنگامی که در معرض اسید نیتریک قرار می گیرد، Te به اسید تلوریک تبدیل می شود و هنگامی که در معرض آب آبی یا پراکسید هیدروژن 30 درصد قرار می گیرد، به اسید تلوریک تبدیل می شود.

اسلاید شماره 12

توضیحات اسلاید:

اثر فیزیولوژیکی تلوریوم هنگامی که گرم می شود، با هیدروژن واکنش می دهد و هیدروژن تلورید - H2Te، گاز سمی بی رنگ با بوی تند و نامطبوع را تشکیل می دهد. تلوریم و ترکیبات فرار آن سمی هستند. اگر وارد بدن شود باعث تهوع، برونشیت و ذات الریه می شود. حداکثر غلظت مجاز در هوا برای ترکیبات مختلف 0.007-0.01 mg/m³، در آب 0.001-0.01 mg/l متغیر است.

اسلاید شماره 13

توضیحات اسلاید:

تولید منبع اصلی لجن حاصل از پالایش الکترولیتی مس و سرب است. لجن شلیک می شود، تلوریم در خاکستر باقی می ماند که با اسید هیدروکلریک شسته می شود. تلوریم از محلول اسید کلریدریک حاصل با عبور دی اکسید گوگرد SO2 از آن جدا می شود. اسید سولفوریک برای جداسازی سلنیوم و تلوریم اضافه می شود. در این حالت دی اکسید تلوریوم TeO2 می ریزد و H2SeO3 در محلول باقی می ماند. تلوریم از اکسید TeO2 با زغال سنگ احیا می شود. برای خالص سازی تلوریم از گوگرد و سلنیوم، از توانایی آن، تحت تأثیر یک عامل احیا کننده (Al) در یک محیط قلیایی، برای تبدیل به دی سدیم دی تلورید محلول Na2Te2 استفاده می شود: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na. برای رسوب تلوریم، هوا یا اکسیژن از محلول عبور می کند: 2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH. برای به دست آوردن تلوریوم با خلوص خاص، آن را کلر Te + 2Cl2 = TeCl4 می کنند. تتراکلرید حاصل با تقطیر یا یکسوسازی خالص می شود. سپس تتراکلرید با آب هیدرولیز می شود: TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl و TeO2 حاصل با هیدروژن احیا می شود: TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

اسلاید شماره 16

توضیحات اسلاید:

ریشه شناسی نام عناصر شیمیایی.

علم ریشه شناسی به منشأ یک کلمه و توصیف روابط آن با سایر کلمات همان زبان یا زبان های دیگر می پردازد. به عبارت دیگر ریشه شناسی شاخه ای از زبان شناسی است که به مطالعه منشأ کلمات در زبان های مختلف می پردازد. بنابراین بچه ها، امروز در کلاس به منشا برخی از عناصر شیمیایی می پردازیم. ما به سادگی برای همه چیز وقت کافی نداریم. گروه های زیر از عناصر را می توان تشخیص داد.

عناصری که از اجسام آسمانی یا سیارات منظومه شمسی نامگذاری شده اند.

اورانیوم، نپتونیوم، پلوتونیوم

در سال 1781، ستاره شناس انگلیسی ویلیام هرشل سیاره جدیدی را کشف کرد که به نام اورانوس - از خدای یونان باستان آسمان اورانوس، پدربزرگ زئوس - نام گرفت. در سال 1789، M. Klaproth یک ماده سنگین سیاه رنگ را از ماده معدنی مخلوط رزین جدا کرد، که او آن را با فلز اشتباه گرفت و طبق سنت کیمیاگران، نام آن را به سیاره اخیراً کشف شده "گره زد". و او مخلوط رزین را به قطران اورانیوم تغییر نام داد (این همان چیزی است که کوری ها با آن کار کردند).

در سال 1846، ستاره شناسان سیاره جدیدی را کشف کردند که مدت کوتاهی قبل توسط ستاره شناس فرانسوی لو وریر پیش بینی شده بود. او نپتون نامیده شد - از نام خدای یونان باستان پادشاهی زیر آب. هنگامی که در سال 1850، در ماده معدنی که از ایالات متحده به اروپا آورده شد، فلز جدیدی کشف شد، ستاره شناسان پیشنهاد کردند که آن را نپتونیوم می نامند.

در سال 1930، نهمین سیاره منظومه شمسی که توسط ستاره شناس آمریکایی لاول پیش بینی شده بود، کشف شد. او پلوتون نامیده شد - پس از خدای یونان باستان عالم اموات. بنابراین منطقی بود که عنصر بعدی را پس از نپتونیوم پلوتونیوم نامگذاری کنیم. در سال 1940 با بمباران اورانیوم با هسته دوتریوم به دست آمد.

سریم

در شب سال نو، 1 ژانویه 1801، جوزپه پیاتزی، ستاره شناس ایتالیایی، اولین سیاره کوچک را کشف کرد که به زودی سرس نام گرفت. و فقط دو سال بعد، در سال 1803، عنصر جدیدی کشف شد که به نام سیارک سرس، سریم نامگذاری شد.

عناصری به نام قهرمانان اسطوره ای

کادمیوم

در سال 1818 توسط شیمیدان و داروساز آلمانی فردریش استرومایر در کربنات روی کشف شد که از آن داروها در یک کارخانه داروسازی تهیه می شد. از زمان های قدیم، کلمه یونانی "kadmeia" برای توصیف سنگ معدن روی کربناته استفاده شده است. این نام به کادموس افسانه ای (کادموس) برمی گردد - قهرمان اساطیر یونانی، برادر اروپا، پادشاه سرزمین کادمین، بنیانگذار تبس، قاتل اژدها، که از دندان هایش جنگجویان رشد کردند.

نیوبیم و تانتالیم

در سال 1801، شیمیدان انگلیسی، چارلز هچت، یک ماده معدنی سیاه رنگ ذخیره شده در موزه بریتانیا را تجزیه و تحلیل کرد و در سال 1635 در قلمرو ماساچوست مدرن در ایالات متحده یافت شد. هچت اکسید یک عنصر ناشناخته را در این ماده معدنی کشف کرد که به افتخار کشوری که در آن یافت شد، کلمبیا نام گرفت (در آن زمان ایالات متحده هنوز نام ثابتی نداشت و بسیاری آن را به نام کاشف کلمبیا نامیدند. قاره). این کانی کلمبیت نام داشت. در سال 1802، شیمیدان سوئدی، آندرس اِکبرگ، اکسید دیگری را از کلمبیت جدا کرد، که سرسختانه از حل شدن (همانطور که در آن زمان می گفتند، اشباع می شود) در هیچ اسیدی خودداری می کرد. "قانونگذار" شیمی آن زمان، شیمیدان سوئدی، جن یاکوب برزلیوس، پیشنهاد کرد که فلز موجود در این اکسید را تانتالیوم بنامیم.

پرومتیم

در سال 1947، محققین آمریکایی J. Marinsky، L. Glendenin و C. Coryell محصولات شکافت اورانیوم را در یک راکتور هسته ای از نظر کروماتوگرافی جدا کردند. همسر کوریل پیشنهاد کرد که عنصر کشف شده را پرومتیوم بنام پرومتئوس که آتش را از خدایان دزدید و به مردم داد، نامید. این بر قدرت مهیب موجود در "آتش" هسته ای تاکید کرد. حق با همسر محقق بود

توریم

در سال 1828 Y.Ya. برزلیوس در یک ماده معدنی کمیاب که از نروژ برای او فرستاده شده بود، ترکیبی از عنصر جدیدی را کشف کرد که او آن را توریم نامید - به افتخار خدای اسکاندیناوی قدیم ثور.

وانادیوم

در سال 1830 توسط شیمیدان سوئدی نیلز سفستروم در سرباره کوره بلند کشف شد. به نام الهه زیبایی اسکاندیناوی قدیمی Vanadis یا Vana-Dis نامگذاری شده است. در این مورد، همچنین معلوم شد که وانادیوم قبلاً و حتی بیش از یک بار - توسط کانی‌شناس مکزیکی آندره مانوئل دل ریو در سال 1801 و توسط شیمی‌دان آلمانی فردریش ویلر کمی قبل از کشف سفستروم کشف شده بود. اما خود دل ریو کشف خود را رها کرد و تصمیم گرفت که با کروم سر و کار دارد و بیماری وهلر مانع از تکمیل کار او شد.

هلیوم

در 13 نوامبر 1968، ستاره شناس ایتالیایی آنجلو سکی متوجه یک "خط قابل توجه" در طیف خورشیدی در نزدیکی خط معروف سدیم زرد D شد. او پیشنهاد کرد که این خط توسط هیدروژن تحت شرایط شدید منتشر می شود. تنها در ژانویه 1871 بود که لاکیر پیشنهاد کرد که این خط ممکن است به عنصر جدیدی تعلق داشته باشد. کلمه هلیوم اولین بار توسط ویلیام تامسون، رئیس انجمن پیشرفت علم بریتانیا، در یک سخنرانی در جولای همان سال استفاده شد. این نام با نام خدای خورشید یونان باستان هلیوس داده شده است. در سال 1895، شیمیدان انگلیسی، ویلیام رمزی، گاز ناشناخته ای را که از کلویت معدنی اورانیوم جدا شده بود، جمع آوری کرد و با کمک لاکیر، آن را با استفاده از روش طیفی مورد مطالعه قرار داد. در نتیجه، عنصر "خورشیدی" در زمین کشف شد.

عناصری که به نام ایالت ها و ویژگی های جغرافیایی نامگذاری شده اند

روتنیوم

این فلز گروه پلاتین توسط K. K. Klaus در کازان در سال 1844 هنگام تجزیه و تحلیل به اصطلاح ذخایر پلاتین کارخانه ای کشف شد. کلاوس فلز جدیدی را به شکل سولفید جدا کرد و پیشنهاد کرد که به افتخار روسیه آن را روتنیوم بنامد.

ژرمانیوم- به افتخار آلمان

گالیوم، فرانسیوم- به افتخار فرانسه

اسکاندیم- به افتخار شبه جزیره اسکاندیناوی

یوروپیوم- به افتخار اروپا

آمریکیوم- به افتخار آمریکا

پولونیوم- به افتخار لهستان

عناصر به نام شهرها

هافنیوم- به افتخار کپنهاگ

لوتتیوم- به افتخار پاریس (Lutetia)

برکلیوم- به افتخار شهری در ایالات متحده آمریکا

دوبنی- به افتخار شهر دوبنا در روسیه

ایتریوم، تربیوم، اربیوم، ایتربیوم- به افتخار شهر ایتربی در سوئد، جایی که یک ماده معدنی حاوی این عناصر کشف شد

هولمیوم- به افتخار استکهلم (نام لاتین باستانی آن Holmia)

عناصری که به نام محققین نامگذاری شده اند

گادولینیوم

در سال 1794، یوهان گادولین، شیمی‌دان و کانی‌شناس فنلاندی، اکسیدی از یک فلز ناشناخته را در یک ماده معدنی یافت شده در نزدیکی ایتربی کشف کرد. در سال 1879، Lecoq de Boisbaudran این اکسید را گادولینیوم زمین (Gadolinia) نامید و هنگامی که این فلز در سال 1896 از آن جدا شد، آن را گادولینیوم نامیدند. این اولین بار بود که یک عنصر شیمیایی به نام یک دانشمند نامگذاری شد.

فرمیوم و انیشتینیم

در سال 1953، در محصولات انفجار گرما هسته ای که آمریکایی ها در سال 1952 انجام دادند، ایزوتوپ های دو عنصر جدید کشف شد که به افتخار فیزیکدانان انریکو فرمی و آلبرت اینشتین، فرمیوم و انیشتینیوم نامگذاری شدند.

کوریم

این عنصر در سال 1944 توسط گروهی از فیزیکدانان آمریکایی به رهبری گلن سیبورگ با بمباران پلوتونیوم با هسته هلیوم بدست آمد. نام او از پیر و ماری کوری گرفته شد.

مندلویوم

اولین بار در سال 1955 توسط گروه Seaborg اعلام شد، اما تا سال 1958 بود که داده های قابل اعتماد در برکلی به دست آمد. به افتخار D.I. مندلیف.

نوبلیوم

کشف آن اولین بار در سال 1957 توسط یک گروه بین المللی از دانشمندان شاغل در استکهلم گزارش شد که پیشنهاد نامگذاری عنصر را به افتخار آلفرد نوبل دادند. بعدها مشخص شد که نتایج به دست آمده اشتباه بوده است. اولین داده های قابل اعتماد در مورد عنصر 102 توسط گروه G.N به دست آمد. فلروف در سال 1966. دانشمندان پیشنهاد کردند نام این عنصر را به افتخار فیزیکدان فرانسوی فردریک ژولیوت کوری تغییر دهند و آن را ژولیوتیوم (Jl) بنامند. به عنوان یک مصالحه، پیشنهادی برای نامگذاری عنصر Flerovium - به افتخار Flerov وجود داشت. سوال باز ماند و برای چندین دهه نماد نوبلیوم در پرانتز قرار گرفت. به عنوان مثال در جلد سوم دایره المعارف شیمی که در سال 1992 منتشر شد، که حاوی مقاله ای در مورد نوبلیوم بود، چنین بود. اما به مرور زمان موضوع حل شد و از جلد چهارم این دایره المعارف (1995) و همچنین در سایر نشریات، نماد نوبلیوم از پرانتز خارج شد.

لارنس

تولید ایزوتوپ های مختلف عنصر 103 در سال های 1961 و 1971 (برکلی)، در سال های 1965، 1967 و 1970 (دوبنا) گزارش شد. این عنصر به افتخار ارنست اورلاندو لارنس، فیزیکدان آمریکایی و مخترع سیکلوترون نامگذاری شد. آزمایشگاه ملی برکلی به نام لارنس نامگذاری شده است.

رادرفوردیوم

اولین آزمایش برای به دست آوردن عنصر 104 توسط ایوو زورا و همکارانش در دهه 60 انجام شد. G.N. فلروف و همکارانش گزارش دادند که ایزوتوپ دیگری از این عنصر را به دست آورده اند. پیشنهاد شد که آن را kurchatovium (نماد Ku) نامیده شود - به افتخار رئیس پروژه اتمی I.V. کورچاتوا. محققان آمریکایی که این عنصر را در سال 1969 سنتز کردند، از یک روش شناسایی جدید استفاده کردند و معتقد بودند که نتایج به دست آمده از قبل قابل اعتماد نیست. آنها نام روترفوردیوم را پیشنهاد کردند - به افتخار فیزیکدان برجسته انگلیسی ارنست رادرفورد، IUPAC نام دوبیوم را برای این عنصر پیشنهاد کرد. کمیسیون بین المللی به این نتیجه رسید که افتخار افتتاحیه باید بین هر دو گروه تقسیم شود.

کورچاتوی

با توجه به تئوری Seaborg در مورد شباهت ساختار لایه های الکترونی لانتانیدها و عناصر ترانس اورانیوم، عنصر 104 که آنالوگ هافنیوم است، باید نه در گروه اکشنوئیدها، بلکه به زیرگروه تیتانیوم، زیرکونیوم و هافنیوم تعلق داشته باشد. به افتخار بزرگترین دانشمند اتحاد جماهیر شوروی در زمینه فیزیک هسته ای I.V. Kurchatov به عنوان Kurchatovium نامگذاری شد.

بوریوس

اولین اطلاعات قابل اعتماد در مورد خواص عنصر 107 در آلمان در دهه 1980 بدست آمد. این عنصر به افتخار نیلز بور نامگذاری شده است.

تکلیف: §4، پاسخ به سؤالات شماره 1، 2،3 تا 4.

عنصر شماره 52 برای سالها فقط برای نشان دادن آنچه واقعاً بود مورد استفاده قرار گرفت، این عنصر به نام سیاره ما: "تلوریم" - از تلوس، که به زبان لاتین "زمین" است.این عنصر تقریبا دو قرن پیش کشف شد. در سال 1782، بازرس معدن فرانتس جوزف مولر (بعدها بارون فون رایششتاین) سنگ معدن طلای یافت شده در Semigorye، در آن زمان اتریش-مجارستان را بررسی کرد. معلوم شد که رمزگشایی ترکیب سنگ معدن آنقدر دشوار است که به آن Aurum problematicum - "طلای مشکوک" گفته می شود. از این "طلا" بود که مولر یک فلز جدید را جدا کرد، اما هیچ اطمینان کاملی از جدید بودن آن وجود نداشت.

(بعداً معلوم شد که مولر در مورد چیز دیگری اشتباه کرده است: عنصری که او کشف کرد جدید بود، اما فقط می توان آن را به عنوان فلزی با ذخایر فراوان طبقه بندی کرد.) مولر برای رفع تردیدها از یک متخصص برجسته، کانی شناس سوئدی کمک گرفت. و شیمیدان تحلیلی برگمن. کی متأسفانه، دانشمند قبل از پایان تجزیه و تحلیل آنچه ارسال شده بود درگذشت - در آن سالها، روشهای تحلیلی قبلاً کاملاً دقیق بودند، اما تجزیه و تحلیل زمان زیادی را صرف کرد. آنها سعی کردند عنصر کشف شده توسط مولر و را مطالعه کنند.دیگراما دانشمندان تنها 16 سال پس از کشف آنمارتین هاینریش کلاپروت، یکی از شیمیدانان برجسته آن زمان، به طور غیرقابل انکاری ثابت کرد که این عنصر در واقع جدید است و نام "تلوریم" را برای آن پیشنهاد کرد.

چگونه وهمیشه، پس از کشف یک عنصر، جستجو برای کاربردهای آن آغاز شد. ظاهراً بر اساس اصل قدیمی که قدمت آن به زمان آتروشیمی می رسد - جهان یک داروخانه است، فورنیه فرانسوی سعی کرد برخی از بیماری های جدی را با تلوریوم درمان کند، به ویژه جذام. اما بدون موفقیت - تنها سالها بعد او توانست "خدمات جزئی" را به پزشکان ارائه دهد. به طور دقیق تر، نه خود، بلکه نمک های اسید تلوریک K 2 TeO 3 وNa 2 TeO 3که در میکروبیولوژی به عنوان رنگ هایی که رنگ خاصی به باکتری های مورد مطالعه می دهند استفاده می شود. بنابراین، با کمک ترکیبات تلوریوم، باسیل دیفتری به طور قابل اعتمادی از توده ای از باکتری ها جدا می شود. اگر در درمان نبود، حداقل در تشخیص، عنصر شماره 52 برای پزشکان مفید بود.

اما گاهی اوقات این عنصر و حتی بیشتر از آن برخی از ترکیبات آن باعث دردسر پزشکان می شود. کاملا سمی در کشور ما حداکثر غلظت مجاز تلوریم در هوا 01/0 میلی گرم بر متر مکعب در نظر گرفته شده است. از بین ترکیبات تلوریوم، خطرناک ترین تلورید هیدروژن H 2 Te است که یک گاز سمی بی رنگ با بوی نامطبوع است. دومی کاملاً طبیعی است: تلوریم آنالوگ گوگرد است، به این معنی.H2Te باید مشابه سولفید هیدروژن باشد. او عصبانی استفشار می دهد برونش هااثر مضری بر سیستم عصبی دارد.این خواص ناخوشایند مانع از ورود تلوریم به فناوری و کسب بسیاری از "حرفه ها" نشد.متالورژی ها به تلوریم علاقه دارند زیرا حتی افزودن های کوچک به سرب استحکام و مقاومت شیمیایی این فلز مهم را به شدت افزایش می دهد. آلیاژ شده با تلوریم در صنایع کابل کشی و شیمیایی استفاده می شود.

بنابراین، عمر دستگاه های تولید اسید سولفوریک که در داخل با آلیاژ سرب-تلوریم (تا 0.5٪ Te) پوشانده شده اند، دو برابر بیشتر از همان دستگاه هایی است که به سادگی با سرب اندود شده اند. افزودن تلوریم به مس و فولاد پردازش مکانیکی آنها را تسهیل می کند.در تولید شیشه از تلوریم برای دادن رنگ قهوه ای و ضریب شکست بالاتر شیشه استفاده می شود. در صنعت لاستیک گاهی اوقات به عنوان آنالوگ گوگرد برای ولکانیزه کردن لاستیک ها استفاده می شود.

مقاله ای با موضوع تاریخچه تلوریوم