Tabelle der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten. Geschwindigkeitskonstante der chemischen Reaktion

· Rek hängt von der Art der Reaktanten, der Temperatur und dem Katalysator ab, ist jedoch nicht vom Wert abhängig

Reagenzkonzentrationen.

Die physikalische Bedeutung der Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass sie der Reaktionsgeschwindigkeit bei Einheitskonzentrationen der Reaktanten entspricht.

Bei heterogenen Reaktionen geht die Konzentration der festen Phase nicht in den Ausdruck der Reaktionsgeschwindigkeit ein.

· Gesetz der wirkenden Massen legt das Verhältnis zwischen den Massen der Reaktanten bei chemischen Reaktionen fest

Gleichgewicht sowie die Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von der Konzentration der Ausgangsstoffe.

Die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion. aktive Moleküle. aktivierter Komplex.

· Aktivierungsenergie in der Chemie- die minimale Energiemenge, die dem System gemeldet werden muss (in der Chemie).

ausgedrückt in Joule pro Mol), damit die Reaktion stattfindet. Der Begriff wurde 1889 von Svante August Arrhenius eingeführt. Eine typische Bezeichnung für die Reaktionsenergie ist Ea.

Im chemischen Modell bekannt als Theorie aktiver Kollisionen(TAC) sind drei Bedingungen notwendig, damit eine Reaktion stattfindet:

- Die Moleküle müssen kollidieren. Dies ist eine wichtige Bedingung, reicht jedoch nicht aus, da es bei einer Kollision nicht zwangsläufig zu einer Reaktion kommt.

- Moleküle müssen über die nötige Energie (Aktivierungsenergie) verfügen. Im Verlauf einer chemischen Reaktion müssen die interagierenden Moleküle einen Zwischenzustand durchlaufen, der eine höhere Energie aufweisen kann. Das heißt, die Moleküle müssen die Energiebarriere überwinden; Geschieht dies nicht, wird die Reaktion nicht starten.

Die Moleküle müssen relativ zueinander korrekt ausgerichtet sein.

Bei einer (für eine bestimmte Reaktion) niedrigen Temperatur haben die meisten Moleküle eine Energie, die unter der Aktivierungsenergie liegt, und sind nicht in der Lage, die Energiebarriere zu überwinden. Allerdings gibt es in einem Stoff immer einzelne Moleküle, deren Energie weit über dem Durchschnitt liegt. Selbst bei niedrigen Temperaturen laufen die meisten Reaktionen weiter ab. Durch eine Erhöhung der Temperatur kann der Anteil der Moleküle erhöht werden, die über ausreichend Energie verfügen, um die Energiebarriere zu überwinden. Dadurch wird die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

· aktive Radikale, nach einer der Alterungstheorien des Körpers, sind die Ursache des Alterns. Sie entstehen als Nebenprodukt

Produkte verschiedener chemischer Reaktionen im Körper und oxidieren ihn. Daher ist es notwendig, sie so schnell wie möglich loszuwerden. Eine Möglichkeit ist die Einnahme von Antioxidantien, gegen die Arzneimittel wirken. Außerdem können diese aktiven Partikel als Desinfektionslösungen verwendet werden.

· Aktivierter Komplex, die Gruppierung von Atomen im entscheidenden Moment des elementaren Aktes einer chemischen Reaktion. Das Konzept von

Der aktivierte Komplex wird häufig in der Theorie der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen verwendet.

Frage Nummer 3

Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeitskonstante einer chemischen Reaktion?

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (spezifische Reaktionsgeschwindigkeit) ist der Proportionalitätskoeffizient in der kinetischen Gleichung.

Die physikalische Bedeutung der Rek folgt aus der Gleichung des Massenwirkungsgesetzes: k numerisch gleich der Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Konzentration jedes der Reaktanten von 1 mol / l.

Die Rehängt von der Temperatur, von der Art der Reaktanten und vom Vorhandensein eines Katalysators im System ab, hängt jedoch nicht von deren Konzentration ab.

1. Temperatur. Bei einem Temperaturanstieg alle 10 °C erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit um das 2- bis 4-fache (Van't-Hoff-Regel). Bei einem Temperaturanstieg von t1 auf t2 kann die Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit nach folgender Formel berechnet werden: (t2 - t1) / 10 Vt2 / Vt1 = g (wobei Vt2 und Vt1 die Reaktionsgeschwindigkeiten bei den Temperaturen t2 und t1 sind, bzw. g ist der Temperaturkoeffizient dieser Reaktion). Die Van't-Hoff-Regel ist nur in einem engen Temperaturbereich anwendbar. Genauer ist die Arrhenius-Gleichung: k = A e –Ea/RT wobei A eine Konstante ist, die von der Art der Reaktanten abhängt; R ist die universelle Gaskonstante; Ea ist die Aktivierungsenergie, also die Energie, die kollidierende Moleküle haben müssen, damit es bei der Kollision zu einer chemischen Umwandlung kommt. Energiediagramm einer chemischen Reaktion. Exotherme Reaktion Endotherme Reaktion A – Reagenzien, B – aktivierter Komplex (Übergangszustand), C – Produkte. Je höher die Aktivierungsenergie Ea ist, desto stärker steigt die Reaktionsgeschwindigkeit mit steigender Temperatur. 2. Die Kontaktfläche der Reaktanten. Bei heterogenen Systemen (wenn sich Stoffe in unterschiedlichen Aggregatzuständen befinden) gilt: Je größer die Kontaktfläche, desto schneller verläuft die Reaktion. Die Oberfläche von Feststoffen kann durch Mahlen vergrößert werden, bei löslichen Stoffen durch Auflösen. 3. Katalyse. Stoffe, die an Reaktionen teilnehmen und deren Geschwindigkeit erhöhen, am Ende der Reaktion jedoch unverändert bleiben, werden als Katalysatoren bezeichnet. Der Wirkungsmechanismus von Katalysatoren ist mit einer Abnahme der Aktivierungsenergie der Reaktion aufgrund der Bildung von Zwischenverbindungen verbunden. Bei der homogenen Katalyse bilden die Reaktanten und der Katalysator eine Phase (sie befinden sich im gleichen Aggregatzustand), während es sich bei der heterogenen Katalyse um verschiedene Phasen handelt (sie befinden sich in unterschiedlichen Aggregatzuständen). In einigen Fällen kann der Ablauf unerwünschter chemischer Prozesse durch die Zugabe von Inhibitoren zum Reaktionsmedium drastisch verlangsamt werden (Phänomen der „negativen Katalyse“).

Frage Nummer 4

Formulieren und schreiben Sie das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion auf:

2 NO+O2=2NO2

MASSENAKTIONSGESETZ: Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist proportional zum Produkt der Konzentrationen der Reaktanten. Für die Reaktion 2NO + O2 2NO2 wird das Massenwirkungsgesetz wie folgt geschrieben: v=kС2(NO)·С(O2), wobei k die Geschwindigkeitskonstante ist, abhängig von der Art der Reaktanten und der Temperatur. Die Geschwindigkeit bei Reaktionen mit Feststoffen wird nur durch die Konzentration von Gasen oder gelösten Stoffen bestimmt: C + O2 = CO2, v = kCO2

Die Mechanismen chemischer Umwandlungen und ihre Geschwindigkeiten werden durch chemische Kinetik untersucht. Chemische Prozesse laufen zeitlich unterschiedlich schnell ab. Einige passieren schnell, fast augenblicklich, während es bei anderen sehr lange dauert, bis sie auftreten.

In Kontakt mit

Geschwindigkeitsreaktion- die Geschwindigkeit, mit der Reagenzien verbraucht werden (ihre Konzentration abnimmt) oder Reaktionsprodukte pro Volumeneinheit gebildet werden.

Faktoren, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen können

Die folgenden Faktoren können beeinflussen, wie schnell eine chemische Wechselwirkung auftritt:

• Konzentration von Stoffen;
• die Art der Reagenzien;
• Temperatur;
• das Vorhandensein eines Katalysators;
• Druck (für Reaktionen in einem gasförmigen Medium).

Durch die Veränderung bestimmter Bedingungen für den Ablauf eines chemischen Prozesses kann somit Einfluss darauf genommen werden, wie schnell der Prozess abläuft.

Bei der chemischen Wechselwirkung kollidieren die Teilchen der reagierenden Stoffe miteinander. Die Anzahl solcher Zufälle ist proportional zur Anzahl der Stoffpartikel im Volumen der reagierenden Mischung und damit proportional zu den molaren Konzentrationen der Reagenzien.

Gesetz der wirkenden Massen beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den molaren Konzentrationen der reagierenden Stoffe.

Für eine Elementarreaktion (A + B → ...) wird dieses Gesetz durch die Formel ausgedrückt:

υ \u003d k ∙С A ∙С B,

wobei k die Geschwindigkeitskonstante ist; C A und C B sind die molaren Konzentrationen der Reaktanten A und B.

Befindet sich einer der reagierenden Stoffe in einem festen Zustand, dann findet die Wechselwirkung an der Phasengrenzfläche statt und daher geht die Konzentration des festen Stoffes nicht in die Gleichung des kinetischen Gesetzes der wirkenden Massen ein. Um die physikalische Bedeutung der Geschwindigkeitskonstante zu verstehen, ist es notwendig, C, A und CB gleich 1 anzunehmen. Dann wird klar, dass die Geschwindigkeitskonstante gleich der Reaktionsgeschwindigkeit bei Reagenzienkonzentrationen gleich eins ist.

Die Art der Reagenzien

Da bei der Wechselwirkung die chemischen Bindungen der reagierenden Stoffe zerstört und neue Bindungen der Reaktionsprodukte gebildet werden, spielt die Art der an der Reaktion der Verbindungen beteiligten Bindungen und die Struktur der Moleküle der reagierenden Stoffe eine Rolle wichtige Rolle.

Kontaktfläche der Reagenzien

Ein Merkmal wie die Kontaktoberfläche fester Reagenzien beeinflusst den Reaktionsverlauf manchmal erheblich. Durch das Mahlen eines Feststoffs können Sie die Kontaktfläche der Reagenzien vergrößern und so den Prozess beschleunigen. Die Kontaktfläche gelöster Stoffe vergrößert sich leicht durch die Auflösung des Stoffes.

Reaktionstemperatur

Mit zunehmender Temperatur nimmt die Energie der kollidierenden Teilchen zu. Es ist offensichtlich, dass sich mit steigender Temperatur der chemische Prozess selbst beschleunigt. Ein klares Beispiel dafür, wie sich ein Temperaturanstieg auf den Prozess der Wechselwirkung von Stoffen auswirkt, können die in der Tabelle aufgeführten Daten sein.

Tabelle 1. Einfluss der Temperaturänderung auf die Geschwindigkeit der Wasserbildung (О 2 +2Н 2 →2Н 2 О)

Für eine quantitative Beschreibung, wie sich die Temperatur auf die Wechselwirkungsgeschwindigkeit von Stoffen auswirken kann, wird die Van't-Hoff-Regel verwendet. Van't Hoffs Regel besagt, dass es bei einem Temperaturanstieg um 10 Grad zu einer 2- bis 4-fachen Beschleunigung kommt.

Die mathematische Formel, die die Van't-Hoff-Regel beschreibt, lautet wie folgt:

Dabei ist γ der Temperaturkoeffizient der chemischen Reaktionsgeschwindigkeit (γ = 2−4).

Aber die Arrhenius-Gleichung beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstante viel genauer:

Dabei ist R die universelle Gaskonstante, A ein durch die Art der Reaktion bestimmter Faktor und E, A die Aktivierungsenergie.

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die ein Molekül aufbringen muss, damit eine chemische Umwandlung stattfinden kann. Das heißt, es handelt sich um eine Art Energiebarriere, die von im Reaktionsvolumen kollidierenden Molekülen überwunden werden muss, um Bindungen neu zu verteilen.

Die Aktivierungsenergie hängt nicht von äußeren Faktoren ab, sondern von der Beschaffenheit des Stoffes. Der Wert der Aktivierungsenergie von bis zu 40 - 50 kJ/mol ermöglicht es Stoffen, recht aktiv miteinander zu reagieren. Wenn die Aktivierungsenergie 120 kJ/mol überschreitet, dann reagieren die Stoffe (bei normalen Temperaturen) sehr langsam. Eine Temperaturänderung führt zu einer Änderung der Anzahl aktiver Moleküle, also Molekülen, die eine Energie größer als die Aktivierungsenergie erreicht haben und daher zu chemischen Umwandlungen fähig sind.

Katalysatorwirkung

Ein Katalysator ist ein Stoff, der einen Prozess beschleunigen kann, aber nicht Teil seiner Produkte ist. Die Katalyse (Beschleunigung des Ablaufs einer chemischen Umwandlung) wird unterteilt in · homogen, · heterogen. Befinden sich die Reaktanten und der Katalysator im gleichen Aggregatzustand, spricht man von einer homogenen Katalyse, bei unterschiedlichen Zuständen von einer heterogenen. Die Wirkungsmechanismen von Katalysatoren sind vielfältig und recht komplex. Darüber hinaus ist zu beachten, dass sich Katalysatoren durch eine selektive Wirkung auszeichnen. Das heißt, dass derselbe Katalysator, der eine Reaktion beschleunigt, die Geschwindigkeit einer anderen möglicherweise in keiner Weise verändert.

Druck

Wenn an der Umwandlung gasförmige Stoffe beteiligt sind, wird die Geschwindigkeit des Prozesses durch eine Druckänderung im System beeinflusst . Dies geschieht, weil dass bei gasförmigen Reaktanten eine Druckänderung zu einer Konzentrationsänderung führt.

Experimentelle Bestimmung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion

Es ist möglich, die Geschwindigkeit einer chemischen Umwandlung experimentell zu bestimmen, indem man Daten darüber erhält, wie sich die Konzentration reagierender Stoffe oder Produkte pro Zeiteinheit ändert. Methoden zum Erhalten solcher Daten werden unterteilt in

• chemisch,
• physikalisch und chemisch.

Chemische Methoden sind recht einfach, erschwinglich und genau. Mit ihrer Hilfe wird die Geschwindigkeit bestimmt, indem die Konzentration oder Menge eines Stoffes an Reaktanten oder Produkten direkt gemessen wird. Bei einer langsamen Reaktion werden Proben entnommen, um den Verbrauch des Reagenzes zu überwachen. Anschließend wird der Gehalt des Reagenzes in der Probe bestimmt. Durch die Probenahme in regelmäßigen Abständen ist es möglich, Daten über die Mengenänderung eines Stoffes während der Wechselwirkung zu erhalten. Die am häufigsten verwendeten Analysearten sind Titrimetrie und Gravimetrie.

Wenn die Reaktion schnell abläuft, muss sie zur Probenentnahme gestoppt werden. Dies kann durch Kühlung erfolgen abrupte Entfernung des Katalysators Es ist auch möglich, eines der Reagenzien zu verdünnen oder in einen nicht reaktiven Zustand zu überführen.

Methoden der physikalisch-chemischen Analyse werden in der modernen experimentellen Kinetik häufiger verwendet als chemische. Mit ihrer Hilfe können Sie die Veränderung der Konzentrationen von Stoffen in Echtzeit beobachten. Es besteht keine Notwendigkeit, die Reaktion zu stoppen und Proben zu entnehmen.

Physikalisch-chemische Methoden basieren auf der Messung einer physikalischen Eigenschaft, die vom quantitativen Gehalt einer bestimmten Verbindung im System abhängt und sich mit der Zeit ändert. Wenn beispielsweise Gase an der Reaktion beteiligt sind, kann Druck eine solche Eigenschaft sein. Außerdem werden elektrische Leitfähigkeit, Brechungsindex und Absorptionsspektren von Substanzen gemessen.

Reis. 40. Abhängigkeit des Wertes der reziproken Konzentration des Reagens von der Zeit für eine Reaktion zweiter Ordnung

Reis. Abb. 39. Abhängigkeit des Logarithmus der Konzentration des Reagens von der Fließzeit für die Reaktion erster Ordnung

Reis. 38. Änderung der Konzentration des Ausgangsstoffs im Laufe der Zeit bei einer Reaktion erster Ordnung

Reis. 37. Änderung der Konzentration des Ausgangsstoffs im Laufe der Zeit bei einer Reaktion nullter Ordnung

Mathematisch lässt sich diese lineare Abhängigkeit wie folgt schreiben

Dabei ist k die Geschwindigkeitskonstante, C 0 die anfängliche molare Konzentration des Reaktanten und C die Konzentration zum Zeitpunkt t.

Daraus lässt sich eine Formel zur Berechnung der Geschwindigkeitskonstante einer chemischen Reaktion nullter Ordnung ableiten.

Wird die Geschwindigkeitskonstante nullter Ordnung in mol/L gemessen? s (mol l -1 s -1).

Die Halbwertszeit einer Reaktion nullter Ordnung ist proportional zur Konzentration des Ausgangsmaterials

Für Reaktionen erster Ordnung ist die kinetische Kurve in den C,t-Koordinaten exponentiell und sieht folgendermaßen aus (Abb. 38). Mathematisch wird diese Kurve durch die folgende Gleichung beschrieben

C \u003d C 0 e - kt

In der Praxis wird die kinetische Kurve für Reaktionen erster Ordnung am häufigsten in den Koordinaten lnC, t aufgetragen. In diesem Fall wird eine lineare Abhängigkeit von lnС von der Zeit beobachtet (Abb. 39)

ln C \u003d lnC 0 - kt

ln C

Dementsprechend können der Wert der Geschwindigkeitskonstante und die Halbwertszeit mithilfe der folgenden Formeln berechnet werden

k = ln oder k = 2,303lg

(beim Übergang von einem dezimalen Logarithmus zu einem natürlichen).

Die Reerster Ordnung hat die Dimension t -1 , d.h. 1/s und ist unabhängig von Konzentrationseinheiten. Es zeigt den Anteil der Moleküle an, die pro Zeiteinheit an der Gesamtzahl der Reagenzmoleküle im System reagiert haben. Somit werden bei Reaktionen erster Ordnung in gleichen Zeitintervallen die gleichen Anteile der aufgenommenen Menge des Ausgangsmaterials verbraucht.

Die zweite Besonderheit von Reaktionen erster Ordnung besteht darin, dass t ½ für sie nicht von der Anfangskonzentration des Reagens abhängt, sondern nur durch die Geschwindigkeitskonstante bestimmt wird.

Wir betrachten die Form der Gleichung für die Konzentrationsabhängigkeit von der Zeit für Reaktionen zweiter Ordnung nur für den einfachsten Fall, wenn zwei identische Moleküle oder Moleküle unterschiedlicher Stoffe an einem Elementarvorgang beteiligt sind, ihre Anfangskonzentrationen (C 0 ) sind gleich. In diesem Fall wird eine lineare Abhängigkeit in den Koordinaten 1/C, t beobachtet (Abb. 40). Die mathematische Gleichung dieser Abhängigkeit wird wie folgt geschrieben

und wird in l?s -1?mol -1 gemessen, d.h. sein Zahlenwert hängt von den Einheiten ab, in denen die Konzentration des Stoffes gemessen wird.

Die Halbwertszeit von Reaktionen zweiter Ordnung ist umgekehrt proportional zur Anfangskonzentration des Reagenzes

Dies liegt daran, dass die Geschwindigkeit von Reaktionen zweiter Ordnung stark von der Anzahl der Stöße zwischen den Molekülen der reagierenden Stoffe pro Zeiteinheit abhängt, die wiederum proportional zur Anzahl der Moleküle pro Volumeneinheit ist, d.h. Stoffkonzentration. Je höher also die Konzentration eines Stoffes im System ist, desto häufiger kollidieren die Moleküle miteinander und je kürzer die Zeitspanne, desto mehr Zeit hat die Hälfte von ihnen zur Reaktion.

Reaktionen dritter Ordnung sind, wie bereits erwähnt, äußerst selten und haben kein praktisches Interesse. Daher werden wir sie in diesem Zusammenhang nicht berücksichtigen.

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (spezifische Reaktionsgeschwindigkeit) ist der Proportionalitätskoeffizient in der kinetischen Gleichung.

Die physikalische Bedeutung der Rek folgt aus der Gleichung des Massenwirkungsgesetzes: k numerisch gleich der Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Konzentration jedes der Reaktanten von 1 mol / l.

Die Rehängt von der Temperatur, von der Art der Reaktanten und vom Katalysator ab, nicht jedoch von deren Konzentration. Für eine Reaktion der Form 2A+2B->3C+D kann die Bildungsrate der Reaktionsprodukte und die Verbrauchsrate der Reagenzien wie folgt dargestellt werden: d[A]/(2*dt)=d[B]/ (2*dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Um die Verwendung mehrerer Formen der Aufzeichnung der Geschwindigkeit für dieselbe Reaktion zu vermeiden, wird daher eine chemische Variable verwendet, die den Grad bestimmt der Reaktion und hängt nicht von stöchiometrischen Koeffizienten ab: ξ=(Δn) /ν wobei ν der stöchiometrische Koeffizient ist. Dann ist die Reaktionsgeschwindigkeit: v=(1/V)*dξ/dt wobei V das Volumen des Systems ist.

Abmessungen

Die Dimension der Rehängt von der Reihenfolge der Reaktion ab. Wenn die Konzentration der Reaktanten in mol l −1 (M) gemessen wird:

• Für eine Reaktion erster Ordnung: k hat die Dimension c −1
• Für eine Reaktion zweiter Ordnung gilt: k hat die Dimension l mol −1 s −1 (oder M −1 s −1)
• Für eine Reaktion dritter Ordnung gilt: k hat die Dimension l 2 mol −2 s −1 (oder M −2 s −1)

siehe auch

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Anmerkungen

Ein Auszug zur Charakterisierung der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Lichatschow stand auf und kramte in seinen Rucksäcken, und schon bald hörte Petja das kriegerische Geräusch von Stahl auf einer Stange. Er kletterte auf den Wagen und setzte sich auf dessen Kante. Der Kosak schärfte seinen Säbel unter dem Wagen.
- Und was, die guten Leute schlafen? sagte Petja.
- Wer schläft und wer ist so.
- Nun, was ist mit dem Jungen?
- Ist es Frühling? Er lag dort, im Flur, zusammengebrochen. Mit Angst schlafen. Es war froh.
Danach schwieg Petja noch lange und lauschte den Geräuschen. In der Dunkelheit waren Schritte zu hören und eine schwarze Gestalt erschien.
- Was schärfen Sie? fragte der Mann und näherte sich dem Wagen.
- Aber der Meister schärft seinen Säbel.
„Das ist eine gute Sache“, sagte der Mann, der für Petja ein Husar zu sein schien. - Hast du noch eine Tasse übrig?
"Am Steuer.
Der Husar nahm den Pokal entgegen.
„Wahrscheinlich wird es bald hell“, sagte er gähnend und ging irgendwohin.
Petja hätte wissen müssen, dass er im Wald war, in der Gruppe von Denisov, einen Werst von der Straße entfernt, dass er auf einem von den Franzosen zurückeroberten Wagen saß, in dessen Nähe Pferde angebunden waren, dass der Kosak Likhachev unter ihm saß und Er schärfte seinen Säbel und sah, dass rechts ein großer schwarzer Fleck war – ein Wachhaus, und unten links ein leuchtend roter Fleck – ein erlöschendes Feuer, dass der Mann, der einen Becher holte, ein Husar war, der trinken wollte; aber er wusste nichts und wollte es nicht wissen. Er befand sich in einem magischen Reich, in dem es nichts Vergleichbares zur Realität gab. Ein großer schwarzer Fleck, vielleicht war es definitiv ein Wachhaus, oder vielleicht gab es eine Höhle, die bis in die Tiefen der Erde führte. Der rote Fleck könnte Feuer gewesen sein oder vielleicht das Auge eines riesigen Monsters. Vielleicht sitzt er jetzt definitiv auf einem Wagen, aber es ist gut möglich, dass er nicht auf einem Wagen sitzt, sondern auf einem furchtbar hohen Turm, von dem man, wenn man stürzt, den ganzen Tag, einen ganzen Monat zu Boden fliegen würde – alles fliegen und Du wirst es nie erreichen. Es mag sein, dass gerade der Kosak Likhachev unter dem Wagen sitzt, aber es kann durchaus sein, dass dies der freundlichste, mutigste, wundervollste, vortrefflichste Mensch der Welt ist, den niemand kennt. Vielleicht war es der Husar, der gerade auf der Suche nach Wasser war und in die Mulde ging, oder vielleicht war er einfach außer Sichtweite verschwunden und völlig verschwunden, und er war nicht da.