Α 3. Χημικός δεσμός.
1. Χημικός δεσμός σε υδροχλώριο και χλωριούχο βάριο αντίστοιχα
1) ομοιοπολικά πολικά και ιοντικά 2) ομοιοπολικά μη πολικά και ιοντικά
3) ιοντικό και ομοιοπολικό πολικό 4) ιονικό και ομοιοπολικό μη πολικό
2.
Οι ενώσεις με ομοιοπολικό μη πολικό και ιοντικό δεσμό είναι αντίστοιχα
1) θειικό βάριο και μεθανόλη 2) υδρόθειο και μεθάνιο
2) νερό και ακετυλένιο 4) άζωτο και φθοριούχο ασβέστιο
3.
Χημικός δεσμός σε μόρια μεθανίου και χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα
1) υδρογόνο και ιοντικό 2) ιοντικό και ομοιοπολικό πολικό
3) ομοιοπολικά μη πολικά και ιοντικά 4) ομοιοπολικά πολικά και ιοντικά
4. Ουσίες με μόνο ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς παρατίθενται στη σειρά:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Ουσίες με ιοντικό τύπο δεσμού είναι
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Η πολικότητα του δεσμού E-H αυξάνεται στη σειρά
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Το μήκος του δεσμού αυξάνεται στη σειρά
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Η αντοχή του δεσμού αυξάνεται σε σειρά
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Η ιοντική φύση του δεσμού είναι πιο έντονη στην ένωση
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Ο αριθμός των δεσμών σ είναι ίδιος σε μόρια στη σειρά
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Ο αριθμός των π δεσμών στο μόριο αυξάνεται Vένας αριθμός από
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Ο δεσμός σχηματίζεται σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
Α. Όσο περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένας δεσμός, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός.
Β. Όσο πιο πολικός είναι ο δεσμός, τόσο πιο εύκολο είναι να σπάσει ιοντικά.
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι ψευδείς
Α. Όταν σπάσουν κάποιοι δεσμοί, απελευθερώνεται ενέργεια.
Β. Ο δεσμός pi είναι λιγότερο ισχυρός από τον δεσμό σίγμα.
Α. Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, πάντα απελευθερώνεται ενέργεια.
Β. Ενέργεια διπλού δεσμού λιγότερο από ένα μόνο ομόλογο.
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι ψευδείς
16.
Η ισχύς του δεσμού αυξάνεται σε μόρια στη σειρά
1) χλώριο-οξυγόνο-άζωτο 2) οξυγόνο-άζωτο-χλώριο
3) οξυγόνο-χλώριο-άζωτο 4) χλώριο-άζωτο-οξυγόνο
17. Μεταξύ των μορίων σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου
1) υδρογόνο 2) φορμαλδεΰδη 3) οξικό οξύ 4) υδρόθειο
18
.Η ικανότητα των ατόμων να δέχονται ηλεκτρόνια αυξάνεται στη σειρά:
α) Br, S, Te β) C, Si, Pb γ) Cl, Br, I δ) N, O, F
19
.Οι ακόλουθες ουσίες σχηματίζονται λόγω ομοιοπολικών πολικών δεσμών:
α) H 2 S, Cl 2, H 2 O β) CO, SO 2, N 2 O 5 γ) NaCl, F 2, NO δ) HCl, NH 3, KI
20
.Ιόντα σε σύγκριση με άτομα:
α) διαφορετικοί αριθμοί ηλεκτρονίων
β) διαφορετικοί αριθμοί πρωτονίων
γ) διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων
δ) καμία διαφορά
21
.Στην ένωση KNO υπάρχουν 3 χημικοί δεσμοί:
α) όλα ομοιοπολικά β) όλα ιοντικά
γ) ομοιοπολική και ιοντική
δ) μεταλλικό και ομοιοπολικό
22
.Σε ποια σειρά γράφονται οι τύποι των ουσιών με ιοντικούς δεσμούς;
α) HBr, KOH, CaBr 2
β) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
γ) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
δ) K2O, NaF, SO3
23
.Το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι:
α) βόριο β) θείο γ) οξυγόνο δ) άζωτο
24
.Μια ουσία με ιοντικό δεσμό έχει τον τύπο: α) F 2 β) HF γ) CaF 2 δ) ΤΟΥ 2
25
.Σχηματίζεται χημικός δεσμός μεταξύ των ατόμων των χημικών στοιχείων με αύξοντες αριθμούς 11 και 7:
α) ομοιοπολική μη πολική β) ομοιοπολική πολική γ) ιονική δ) μεταλλική
26
Μια ουσία με μεταλλικό δεσμό έχει τον τύπο:
α) BaCl 2 β) PCl 3 γ) Cl 2 δ) Ba
27
.Χημικός δεσμός σε οξείδιο του καλίου
α) ομοιοπολική πολική β) ομοιοπολική μη πολική γ) ιονική δ) μεταλλική.
Α 5. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής.
1 .Όλες οι ουσίες μοριακής δομής χαρακτηρίζονται
1) υψηλό σημείο τήξης 2) ηλεκτρική αγωγιμότητα
3) συνοχή σύνθεσης 4) σκληρότητα
2 .Πλέγμα κρυστάλλου πυριτίου
3 . Η μοριακή δομή είναι 1) χλωριούχο βάριο 2) οξείδιο του καλίου 3) χλωριούχο αμμώνιο 4) αμμωνία
4. Η μοριακή δομή έχει
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Οι ουσίες έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα
1) γραφίτης και διαμάντι 2) πυρίτιο και ιώδιο
3) χλώριο και μονοξείδιο του άνθρακα (4) 4) χλωριούχο κάλιο και οξείδιο του βαρίου
6
.Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις είναι
1) θείο και σελήνιο 2) γραφίτης και διαμάντι
3) οξυγόνο-17 και οξυγόνο-18 4) άζωτο και αμμωνία
7 .Έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα
1) οξείδιο του πυριτίου (4) και μονοξείδιο του άνθρακα (4) 2) χλώριο και ιώδιο 3) γραφίτης και πυρίτιο 4) χλωριούχο κάλιο και φθοριούχο νάτριο
8 .Ουσία μη μοριακής δομής
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Έχει το υψηλότερο σημείο τήξης
1) χλωριούχο λίθιο 2) χλωριούχο νάτριο 3) χλωριούχο κάλιο 4) χλωριούχο ρουβίδιο
10 .Το βρώμιο είναι ένα πτητικό υγρό με δυσάρεστη οσμή. Κρυσταλλικό πλέγμα βρωμίου
1) ατομικό 2) μοριακό 3) ιονικό 4) μεταλλικό
11 .Το οξείδιο του πυριτίου είναι πυρίμαχο και αδιάλυτο. Το κρυσταλλικό του πλέγμα είναι 1) ατομικό 2) μοριακό 3) ιοντικό 4) μεταλλικό
12 .Οι κρύσταλλοι αποτελούνται από μόρια
1) ζάχαρη 2) αλάτι 3) διαμάντι 4) ασήμι
13 . Οι κρύσταλλοι 1) ζάχαρης 2) υδροξειδίου του νατρίου 3) γραφίτης 4) χαλκού αποτελούνται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα
14 .Μια πυρίμαχη και μη πτητική ουσία είναι
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Αξιολογήστε την ορθότητα των κρίσεων Α. Εάν υπάρχει ισχυρός δεσμός μεταξύ των σωματιδίων ενός κρυστάλλου, τότε η ουσία είναι πυρίμαχη
Β. Όλα τα στερεά έχουν μη μοριακή δομή
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι ψευδείς
16
.Αξιολογήστε την ορθότητα των κρίσεων
Α. Εάν υπάρχει ισχυρή σύνδεση μεταξύ των σωματιδίων στον κρύσταλλο, τότε η ουσία εξατμίζεται εύκολα
Β. Όλα τα αέρια έχουν μοριακή δομή
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι ψευδείς
Α. Μεταξύ των ουσιών μοριακής δομής υπάρχουν οι αέριες, οι υγρές και οι στερεές
υπό κανονικές συνθήκες
σι . Οι ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι στερεές υπό κανονικές συνθήκες
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθινό 3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο είναι ψευδείς
Αντίγραφο
1 Εργασίες Α4 στη χημεία 1. Ο χημικός δεσμός στα μόρια του μεθανίου και του χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα, ομοιοπολικός πολικός και μεταλλικός ιονικός και ομοιοπολικός πολικός ομοιοπολικός μη πολικός και ιονικός ομοιοπολικός πολικός και ιονικός Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός σχηματίζεται σε μόρια διαφορετικών ατόμων μεταξύ ατόμων , ιοντικό μεταξύ ατόμων μετάλλων και αμετάλλων. Ας προσδιορίσουμε τη σύνθεση των ουσιών χρησιμοποιώντας τους τύπους: στο μεθάνιο υπάρχει άνθρακας και υδρογόνο, επομένως ο δεσμός είναι ομοιοπολικός πολικός, στο χλωριούχο ασβέστιο υπάρχει ασβέστιο και χλώριο, που σημαίνει ότι ο δεσμός είναι ιοντικός. Απάντηση: Να αναφέρετε μια ουσία στην οποία το οξυγόνο σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς. όζον οξείδιο ασβεστίου διοξείδιο του άνθρακα νερό Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια ιοντική ένωση επειδή σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλων. Απάντηση: 2.
2 3. Οι ενώσεις με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό διατάσσονται σε μια σειρά: Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. 4. Ο δεσμός υδρογόνου είναι χαρακτηριστικός αλκανίων, αρενίων, αλκοολών, αλκυνίων Ένας διαμοριακός δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα άτομο με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O και N) ενός μορίου και ενός ατόμου ενός στοιχείου με υψηλής ηλεκτραρνητικότητας (F, O, N, Cl) ένα άλλο μόριο. Για παράδειγμα, σχηματίζεται ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου υδροφθορίου και του ατόμου φθορίου ενός άλλου μορίου υδροφθορίου (που υποδεικνύεται με διακεκομμένη γραμμή). Μεταξύ των προτεινόμενων ουσιών, το οξυγόνο στην ομάδα -ΟΗ υπάρχει μόνο στην αλκοόλη μόρια, επομένως, μεταξύ των προτεινόμενων ουσιών, είναι δυνατός ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων της αλκοόλης.Οι υπόλοιπες ουσίες ανήκουν σε υδρογονάνθρακες και δεν είναι ικανοί να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Απάντηση: 3.
3 5. Κάθε μία από τις δύο ουσίες έχει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς: Τα μόρια των ουσιών στην έκδοση 4 αποτελούνται από άτομα μη μετάλλου. Τα άτομα μη μετάλλου συνδέονται μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Επομένως αυτή είναι η σωστή απάντηση. Απάντηση: Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός για κάθε μία από τις δύο ουσίες: νερό και διαμάντι, υδρογόνο και χλώριο, χαλκός και άζωτο, βρώμιο και μεθάνιο.Σχηματίζεται ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Στη δεύτερη επιλογή απάντησης δίνονται απλές ουσίες - αμέταλλα, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση. Απάντηση: 2.
4 7. Οι ομοιοπολικοί μη πολικοί δεσμοί είναι χαρακτηριστικοί Ομοιοπολικοί μη πολικοί δεσμοί σχηματίζονται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Η απλή ουσία είναι το μη μεταλλικό ιώδιο, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση. 8. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός για καθεμία από τις δύο ουσίες: άζωτο και οξυγόνο, νερό και αμμωνία, χαλκός και άζωτο, βρώμιο και μεθάνιο Ο ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται σε απλές ουσίες μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Το άζωτο και το οξυγόνο είναι απλές μη μεταλλικές ουσίες, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση.
5 9. Οι ουσίες με ομοιοπολικό πολικό δεσμό βρίσκονται στη σειρά: Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι μια σύνδεση ατόμων μέσω κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, που σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Ένας ιονικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ιόντων που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση μεταλλικών και μη μεταλλικών ατόμων. Στην πρώτη επιλογή, τα μόρια αποτελούνται μόνο από άτομα μη μετάλλου, επομένως αυτή είναι η σωστή απάντηση. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί. Ένας μη πολικός δεσμός είναι μεταξύ πανομοιότυπων ατόμων, ένας πολικός δεσμός είναι μεταξύ διαφορετικών ατόμων. (Ακριβέστερα, ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, ένας πολικός - μεταξύ ατόμων με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα) 10. Μια ουσία με ιοντικό δεσμό είναι ένας ιωνικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ιόντων, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση άτομα μετάλλων και μη μετάλλων. Η ιοντική ένωση είναι το φθοριούχο ασβέστιο.
6 11. Μια ουσία με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό έχει τον τύπο Ο ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι μια σύνδεση ατόμων μέσω κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, που σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλου με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα. Η ουσία όπου σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι το βρώμιο. Απάντηση: Σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων αιθανίου βενζολίου υδρογόνου αιθανόλης Ένας διαμοριακός δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άτομο με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O και N) ενός μορίου και ενός ατόμου ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F, O, N, Cl ) ένα άλλο μόριο. Για παράδειγμα, σχηματίζεται ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου υδροφθορίου και του ατόμου φθορίου ενός άλλου μορίου υδροφθορίου (υποδεικνύεται με διακεκομμένη γραμμή) Μεταξύ των προτεινόμενων ουσιών, είναι δυνατός ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων αιθανόλης Απάντηση: 4 .
7 13. Στα μόρια του υδροχλωρίου και του βρωμίου, ο χημικός δεσμός είναι αντίστοιχα ομοιοπολικός πολικός και ομοιοπολικός μη πολικός ιονικός και ομοιοπολικός πολικός ομοιοπολικός μη πολικός και ομοιοπολικός πολικός ιοντικός και ομοιοπολικός μη πολικός Στο μόριο του υδροχλωρίου, άτομα διαφορετικών ομοιοπολικών μη μετάλλων έχουν ένα δεσμός. Το βρώμιο είναι μια απλή μη μεταλλική ουσία, ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. 14. Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμπλέκονται στο σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου καρβίδιο του ασβεστίου οξείδιο του πυριτίου γλυκόζη Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ένωση με ιοντικό τύπο δεσμού, το οξείδιο του πυριτίου είναι ομοιοπολικό, η γλυκόζη είναι ομοιοπολική. Μόνο στην περίπτωση του καρβιδίου του ασβεστίου () υπάρχουν τόσο ιοντικοί (μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος) όσο και ομοιοπολικοί (μεταξύ των ατόμων άνθρακα στο ανιόν) στην ένωση. Απάντηση: 2.
8 15. Μια ουσία στην οποία σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός από έναν μηχανισμό δότη-δέκτη νιτρικό αμμώνιο χλωριούχο βινύλιο αιθυλενογλυκόλη καρβίδιο του ασβεστίου Το ιόν αμμωνίου (στην περίπτωση αυτή περιέχεται στο νιτρικό αμμώνιο) είναι ένα τυπικό παράδειγμα σωματιδίου στο οποίο υπάρχει ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζεται από έναν μηχανισμό δότη-δέκτη. 16. Ποιο μόριο περιέχει ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό; H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Στο μόριο του υπεροξειδίου του υδρογόνου υπάρχει ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων οξυγόνου, ο οποίος είναι ομοιοπολικός μη πολικός.
9 17. Ποιο μόριο περιέχει ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό; C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Μόνο στο μόριο αιθανίου (C 2 H 6) υπάρχει δεσμός άνθρακα-άνθρακα, ο οποίος είναι ομοιοπολικός μη πολικός. 18. Και οι δύο ουσίες του ζεύγους σχηματίζονται μόνο με ομοιοπολικούς δεσμούς Ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Σχηματίζονται ιονικοί δεσμοί μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων. Επίσης, ένας ιοντικός δεσμός προκύπτει μεταξύ ιόντων αμμωνίου, ιόντων (π.χ.) (και παρόμοιων) και αρνητικών. Έτσι, σχηματίζονται μόνο ομοιοπολικοί δεσμοί και από τις δύο ουσίες του ζεύγους Απάντηση: 3.
10 19. Μια ουσία με ιοντικό τύπο δεσμού απαντάται με τον τύπο Ο ιονικός δεσμός είναι δεσμός μεταξύ ιόντων, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου, επομένως η σωστή απάντηση είναι το φθοριούχο ρουβίδιο. Απάντηση: Σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ μορίων οξικού οξέος, διοξειδίου του άνθρακα, ακετυλενίου, υδρόθειου Σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα ενός άλλου μορίου, τέτοια στοιχεία μπορεί να είναι: Ο, Ν, F, Cl. Για έναν δεσμό υδρογόνου είναι απαραίτητη η παρουσία πολικών ομοιοπολικών δεσμών στο μόριο, ο σχηματισμός των οποίων περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (οξυγόνο, άζωτο, αλογόνο). Στο μόριο του οξικού οξέος υπάρχει μια ομάδα ατόμων COOH όπου η πυκνότητα των ηλεκτρονίων μετατοπίζεται, επομένως η σωστή απάντηση είναι το οξικό οξύ.
1. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός. 2. Σχηματίζεται δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων υδρογόνου μεθανόλης τολουολίου μεθαναλ μεθανοϊκού οξέος
Εργασίες προετοιμασίας 1. Από τη λίστα που παρέχεται, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ένας ιοντικός χημικός δεσμός. 2. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες μεταξύ των μορίων
Δοκιμή στη χημεία 2 Απαντήσεις στη δομή της ύλης 11ης τάξης >>> Δοκιμή στη χημεία 2 Απαντήσεις στη δομή της ύλης στην 11η τάξη Τεστ στη χημεία 2 Απαντήσεις στη δομή της ύλης στην 11η τάξη Τεστ
1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; ομοιοπολικό μη πολικό μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό ιοντικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii); ομοιοπολικό πολικό ιοντικό ομοιοπολικό
Αναβαλλόμενες εργασίες (114) Η ιοντική φύση του δεσμού είναι πιο έντονη στην ένωση 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Σε ουσίες που σχηματίζονται από συνδυασμό πανομοιότυπων ατόμων, ο χημικός δεσμός είναι 2) ομοιοπολικός
3. Χημικός δεσμός Ένας ιοντικός χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης των κατιόντων προς τα ανιόντα. Ο ομοιοπολικός χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων λόγω
Δοκιμή "Ταξινόμηση χημικών δεσμών" 1. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου χλωρίου και ενός ατόμου 1) καλίου 2) υδρογόνου 3) χλωρίου 4) άνθρακα 2. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ
Εργασίες Α6 στη χημεία 1. Η μοριακή δομή έχει 1) οξείδιο του πυριτίου (iv) 2) νιτρικό βάριο 3) χλωριούχο νάτριο 4) μονοξείδιο του άνθρακα (ii) Η δομή μιας ουσίας κατανοείται από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων, ατόμων είναι χτισμένο
1. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πιο τυπικό αμέταλλο; 1) Οξυγόνο 2) Θείο 3) Σελήνιο 4) Τελλούριο 2. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα; 1) Νάτριο
Δομή της ύλης Δοκιμή χημείας βαθμού 11 >>> Δομή της ύλης Δοκιμή χημείας βαθμού 11 Δομή της ύλης δοκιμή χημείας βαθμού 11 Οι δεσμοί υδρογόνου δεν σχηματίζονται μεταξύ μορίων
1.1. Υποδείξτε το όνομα του τύπου δεσμού που περιγράφει το απόσπασμα: «Ο δεσμός προκύπτει λόγω του σχηματισμού ενός κοινού νέφους δύο ηλεκτρονίων». Απάντηση: ομοιοπολική 1.2. Εισαγάγετε τους αριθμούς (χωρίς σημεία στίξης ή κενά) παρακάτω
ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΒΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του αδρανούς αερίου έχει το ιόν 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του αδρανούς αερίου έχει το ιόν 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Δοκιμές Επιλογή 1 1. Η έννοια του ατόμου για να δηλώσει τα μικρότερα αδιαίρετα σωματίδια ύλης εισήχθη στην επιστήμη: α) τον 19ο αιώνα. Ιρλανδός φυσικός Stoney? β) στα τέλη του 19ου αιώνα. Άγγλος φυσικός J. Thomson; γ) στην αρχαιότητα.
1. Ποιο είναι το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου οξυγόνου; 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Τι κοινό έχουν τα άτομα 1 1Η, 2 1Η, 3 1Η; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες Δοκιμές εισόδου
Δοκιμαστική εργασία στη χημεία Χημικός δεσμός Βαθμός 9 Επιλογή 1 1. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων σχηματίζεται μέσω: 1) κοινών ζευγών ηλεκτρονίων 2) ηλεκτροστατικής έλξης ιόντων 3) «ηλεκτρονικού
ΚΑΡΤΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΓΙΑ ΤΗΝ ΚΡΑΤΙΚΗ ΤΕΛΙΚΗ ΠΙΣΤΟΠΟΙΗΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΑΣΙΚΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΑ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ 2019 1. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημείας
Υλικό αξιολόγησης για το μάθημα επιλογής «Επίλυση προβλημάτων αυξημένης πολυπλοκότητας» για 0 τάξεις Αριθμός εργασίας Έλεγχος εισόδου Κωδικοποιητής στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων
Δοκιμή βαθμού 11 στη χημεία, δομή της ύλης >>> Δοκιμή βαθμού 11 στη χημεία, στη δομή της ύλης Δοκιμή βαθμού 11 στη χημεία, στη δομή της ύλης Παρατηρούνται μόνο ομοιοπολικοί δεσμοί
Δοκιμή 1 Περιοδικός νόμος και περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων. Η δομή του ατόμου. 1. Πώς διαφέρουν τα άτομα των ισοτόπων του ίδιου στοιχείου; 1) ο αριθμός των πρωτονίων. 2) τον αριθμό των νετρονίων. 3) αριθμός ηλεκτρονίων.
3. Μόρια. Χημικός δεσμός. Δομή των ουσιών Τα χημικά σωματίδια που σχηματίζονται από δύο ή περισσότερα άτομα ονομάζονται μόρια (πραγματικές ή συμβατικές μονάδες τύπου πολυατομικών ουσιών).
Foxford.Textbook Δυαδικές ενώσεις Βελτίωση επιπέδου γνώσεων, βαθμός 11 Οι δυαδικές ενώσεις είναι μια συλλογική ομάδα ουσιών που έχουν διαφορετικές χημικές δομές, αλλά αποτελούνται από δύο τύπους ατόμων.
1.1. Υποδείξτε το γενικό όνομα των στοιχείων που υποδεικνύονται με κίτρινο χρώμα στο σχήμα. Απάντηση: αμέταλλα Η δεξιά πλευρά του PS καταλαμβάνεται από μη μεταλλικά στοιχεία (p-στοιχεία). 1.2. Υποδείξτε τον αριθμό του στοιχείου που είναι έντονα διαφορετικό
1.ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΙΣΜΕΝΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΚΑΤΟΙΧΕΙΑΣ ΤΟΥ ΘΕΜΑΤΟΣ. Ως αποτέλεσμα της μελέτης του θέματος στην 9η τάξη, ο μαθητής πρέπει να γνωρίζει/κατανοήσει: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και εξισώσεις
1. Ποιο είναι το φορτίο στον πυρήνα ενός ατόμου άνθρακα; 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Τι κοινό έχουν τα άτομα 12 6C και 11 6C; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες Δοκιμές εισόδου για
ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Διάταγμα του Υπουργού Παιδείας της Δημοκρατίας της Λευκορωσίας 12/03/2018 836 Εισιτήρια για εξωτερική εξέταση κατά την εκμάθηση του περιεχομένου του εκπαιδευτικού προγράμματος δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης στην ακαδημαϊκή
1. ΣΧΕΔΙΑΣΜΕΝΑ ΜΑΘΗΣΙΑΚΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ Ενότητα 2. Η ποικιλία των χημικών αντιδράσεων Ως αποτέλεσμα της μελέτης αυτής της ενότητας, οι μαθητές θα αποκτήσουν τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με διάφορους τρόπους,
Εργασίες με θέμα: «Το περιοδικό σύστημα του Μεντελέεφ» Διαβάστε τις σημειώσεις και ολοκληρώστε τις εργασίες. Υπάρχει μία απάντηση σε κάθε ερώτηση. Για την εργασία 5, κάντε μια γραφική διαμόρφωση του στοιχείου. Αλλάξτε περιοδικά
II. Δομή της ύλης Ιωνικός χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός Τα ιόντα είναι σωματίδια με μη μηδενικό φορτίο Τα κατιόντα έχουν θετικό φορτίο Τα ανιόντα έχουν αρνητικό φορτίο Ορισμός: Ένας ιονικός δεσμός είναι μια χημική ουσία
Χημεία 1. Βασικές χημικές έννοιες. Θέμα χημείας. Σώματα και ουσίες. Βασικές μέθοδοι γνώσης: παρατήρηση, μέτρηση, περιγραφή, πείραμα. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Κανόνες ασφαλείας
ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Διάταγμα του Υπουργού Παιδείας της Δημοκρατίας της Λευκορωσίας 12/03/2018 836 Εισιτήρια για εξωτερική εξέταση κατά την εκμάθηση του περιεχομένου του εκπαιδευτικού προγράμματος της βασικής εκπαίδευσης στην ακαδημαϊκή
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία για το ακαδημαϊκό έτος 2017-2018, τάξη 9 Σχολικό βιβλίο: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. 8Η ΤΑΞΗ. Μ., «ΔΡΟΦΑ», 2007-2012. Περιεχόμενα εκπαιδευτικού υλικού Ημερομηνίες Υποχρεωτικό ελάχιστο ΕΙΣΑΓΩΓΗ.
ΧΗΜΕΙΑ, βαθμός 11 Επιλογή 1, Νοέμβριος 2010 Περιφερειακή διαγνωστική εργασία στη ΧΗΜΕΙΑ ΕΠΙΛΟΓΗ 1 Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών A1 A8 στη φόρμα απάντησης 1, κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείται, βάλτε ένα "x" στο πλαίσιο,
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Ένας υποψήφιος σε πανεπιστήμιο πρέπει να αποδείξει γνώση των βασικών θεωρητικών αρχών της χημείας ως μία από τις σημαντικότερες φυσικές επιστήμες που αποτελούν τη βάση της επιστημονικής κατανόησης
I. Προγραμματισμένα αποτελέσματα μαθητών που κατέχουν το βασικό εκπαιδευτικό πρόγραμμα της βασικής γενικής αγωγής στη χημεία Ο απόφοιτος θα μάθει: να χαρακτηρίζει τις βασικές μεθόδους γνωστικής γνώσης: παρατήρηση, μέτρηση,
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία (εξωτερική μελέτη) για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017 στην 8η τάξη Σχολικό βιβλίο: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. 8Η ΤΑΞΗ. Μ., «ΔΡΟΦΑ», 2007-2015. Τέταρτα Περιεχόμενα εκπαιδευτικού υλικού Ημερομηνίες Υποχρεωτική
ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΚΡΑΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ "Κεζέμσκι Δευτεροβάθμια Εκπαίδευση" Πρόγραμμα εργασιών του μαθήματος "χημεία" για μαθητές της 9ης τάξης, χωριό Kezhemsky 208 Προγραμματισμένα αποτελέσματα
Φύλλο εργασίας τράπεζα χημεία βαθμού 9 1. Ένα στοιχείο έχει τρία ηλεκτρόνια στο 2ο επίπεδο ενέργειας. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου είναι 3 5 7 13 2. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο του στοιχείου με τον ατομικό αριθμό
Επεξηγηματική σημείωση Το πρόγραμμα εργασίας του ακαδημαϊκού μαθήματος "χημεία" για τις τάξεις 8-9 αναπτύχθηκε σύμφωνα με το Βασικό εκπαιδευτικό πρόγραμμα βασικής γενικής εκπαίδευσης του MBOU του Murmansk "Δευτεροβάθμια
ΕΙΣΙΤΗΡΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΓΙΑ ΤΗΝ ΚΡΑΤΙΚΗ ΤΕΛΙΚΗ ΠΙΣΤΟΠΟΙΗΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΑ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ Εισιτήριο 1 1. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev και η δομή των ατόμων:
Δοκιμή με θέμα «Χημικός δεσμός» 11η τάξη 1. Στην αμμωνία και το χλωριούχο βάριο, ο χημικός δεσμός είναι, αντίστοιχα, 1) ιονικός και ομοιοπολικός πολικός 2) ομοιοπολικός πολικός και ιονικός 3) ομοιοπολικός μη πολικός και μεταλλικός
Εργασίες 3. Δομή μορίων. Χημικός δεσμός 1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; ομοιοπολικό μη πολικό μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό ιοντικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii);
Εργασίες Α3 στη χημεία 1. Είναι αληθείς οι παρακάτω κρίσεις για τις μεταλλικές ενώσεις; Α. Η κατάσταση οξείδωσης του αλουμινίου στο ανώτερο οξείδιο είναι +3. Β. Οι βασικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου είναι πιο έντονες από εκείνες του οξειδίου του αργιλίου
Εργασίες 3. Δομή μορίων. Χημικός δεσμός 1. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του βαρίου; μεταλλικό ομοιοπολικό πολικό 2. Τι τύπος χημικού δεσμού υπάρχει στο οξείδιο του χλωρίου(vii); ομοιοπολικό πολικό ιοντικό
Θεματικός προγραμματισμός στη χημεία (εξωτερική μελέτη) για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017 στην 11η τάξη Σχολικό βιβλίο: Ο.Σ. ΓΚΑΜΠΡΙΕΛΙΑΝ. ΧΗΜΕΙΑ. ΒΑΘΜΟΣ 11. ΕΝΑ ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΤΗΣ. Μ., «ΔΡΟΦΑ», 2007-2015. Εξαμηνιαία Περιεχόμενα εκπαιδευτικού υλικού
Εισιτήρια για τις εξετάσεις μετεγγραφής στη χημεία στην τάξη 8 Εισιτήριο 1 1. Θέμα της χημείας. Ουσίες. Οι ουσίες είναι απλές και πολύπλοκες. Ιδιότητες ουσιών. 2. Οξέα. Η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους. Εισιτήριο 2 1. Μετασχηματισμοί ουσιών.
Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα δευτεροβάθμια εκπαίδευση No. 4 στο Baltiysk Πρόγραμμα εργασίας για το ακαδημαϊκό μάθημα «Χημεία» 9η τάξη, βασικό επίπεδο Baltiysk 2017 1. Επεξηγηματικά
ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΒΑΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό σχολείο στοχεύει στην επίτευξη των ακόλουθων στόχων: κατάκτηση των σημαντικότερων γνώσεων για τα χημικά σύμβολα, τις χημικές έννοιες,
Δημοτικό αυτόνομο εκπαιδευτικό ίδρυμα «Δευτεροβάθμια εκπαίδευση 16» όπως τροποποιήθηκε στις 16 Δεκεμβρίου 2016. ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ στο μάθημα «χημεία» τάξεις 8-9 (FC GOS) 1. Απαιτήσεις επιπέδου
ΦΥΣΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ. ΧΗΜΕΙΑ. ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Βασικές έννοιες και νόμοι της χημείας. Δομή της ύλης. Τύποι χημικών δεσμών. Θέμα χημείας. Η σύνδεσή του με άλλες επιστήμες. Γνώση των ιδιοτήτων της ύλης, δομή,
Επεξηγηματική σημείωση Χημεία Το δείγμα προγράμματος του ακαδημαϊκού μαθήματος «Χημεία» στο επίπεδο της βασικής γενικής εκπαίδευσης καταρτίζεται σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, εγκεκριμένες
Δημοτικό αυτόνομο εκπαιδευτικό ίδρυμα βασικό γυμνάσιο στο χωριό Zarubino Εισιτήρια χημείας Καθηγήτρια χημείας Somova N.Kh. 2012 Εργασίες εξέτασης στη χημεία Θεωρητικά
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΤΟ ΚΡΑΤΙΚΟ ΙΑΤΡΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΣΑΡΑΤΟΦ ΤΟ 2009 1. Το μάθημα της χημείας, τα καθήκοντά του. Η θέση της χημείας ανάμεσα στις φυσικές επιστήμες, η σχέση των επιστημών με τη χημεία.
Εργασίες Α1 στη χημεία 1. Τα σωματίδια περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Όταν σχηματίζονται θετικά φορτισμένα ιόντα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων
ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΣ ΚΡΑΣΝΟΔΑΡ ΚΡΑΤΙΚΟΣ ΠΡΟΫΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ ΔΕΥΤΕΡΕΥΣΗΣ ΕΠΑΓΓΕΛΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING"
Περίληψη του προγράμματος εργασίας στη χημεία Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για το δημοτικό σχολείο καταρτίζεται με βάση: 1. Ομοσπονδιακό νόμο «για την εκπαίδευση στη Ρωσική Ομοσπονδία» της 29ης Δεκεμβρίου 2012, 273. 2. Διάταγμα του Υπουργείου
Περίγραμμα μαθήματος χημείας στην 11η τάξη γυμνασίου Θέμα: «Χημικά. Τύποι χημικών δεσμών». Στόχοι: 1. Εμβάθυνση, γενίκευση και συστηματοποίηση των βασικών εννοιών του θέματος. Βελτιώστε τις δεξιότητες
Περιοχή Ust-Donetsk x. Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα Κριμαίας ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Τάγμα του 2016 Διευθυντής Σχολείου Ι.Ν. Πρόγραμμα εργασίας Kalitventseva
Ι. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών Οι μαθητές, ως αποτέλεσμα της κατάκτησης της ενότητας, θα πρέπει να γνωρίζουν/κατανοούν: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και χημικές εξισώσεις
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΓΙΑ ΤΟ ΘΕΜΑ "ΧΗΜΕΙΑ", 9η ΤΑΞΗ Το πρόγραμμα εργασίας για το μάθημα "Χημεία", τάξη 9 καταρτίζεται σύμφωνα με την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης
I. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας στην τάξη 9, οι μαθητές θα πρέπει να γνωρίζουν: χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύπους χημικών ουσιών και χημικές εξισώσεις
ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΤΑΞΗ: 8-9 1. Κανονιστικά έγγραφα: Ομοσπονδιακός νόμος της 29ης Δεκεμβρίου 2012 273-FZ «Για την εκπαίδευση στη Ρωσική Ομοσπονδία» Διάταγμα του Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών της Ρωσικής Ομοσπονδίας
Απαιτήσεις για το επίπεδο της μεταπτυχιακής εκπαίδευσης: Ο φοιτητής πρέπει να γνωρίζει: τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, αλλοτροπία, ισότοπα,
1) ομοιοπολική μη πολική, ιοντική και ομοιοπολική πολική
2) ιοντικό, ομοιοπολικό μη πολικό και ομοιοπολικό πολικό
3) ομοιοπολική πολική, ιοντική και ομοιοπολική μη πολική
4) ιοντικό, ομοιοπολικό πολικό και ομοιοπολικό μη πολικό
Οι μη μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων στην περίοδο με την αύξηση του πυρηνικού φορτίου των ατόμων
1) εντατικοποιώ. 2) αλλάζει περιοδικά. 3) αποδυναμωθεί, 4) δεν αλλάζει
Η καρβοξυλική ομάδα υπάρχει στα μόρια
1) μονοϋδρικές αλκοόλες. 2) αλδεΰδες; 3) πολυυδρικές αλκοόλες
4) καρβοξυλικά οξέα
5. Η αλληλεπίδραση του υδροξειδίου του βαρίου με το θειικό οξύ είναι αντίδραση
1) προσχώρηση· 2) ανταλλαγή? 3) υποκατάσταση, 4) ενυδάτωση
Ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο του αναγωγικού παράγοντα στην εξίσωση αντίδρασης, το διάγραμμα του οποίου
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, ίσο με
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Λαμπτήρας συσκευής δοκιμής ουσιών για ηλεκτρική αγωγιμότητα δεν θα ανάψεικατά τη βύθιση ηλεκτροδίων μέσα
1) υδατικό διάλυμα σακχαρόζης. 2) υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου
3) μυρμηκικό οξύ (υδατικό διάλυμα)· 4) λιωμένο υδροξείδιο του νατρίου
8. Το άθροισμα όλων των συντελεστών στις πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου είναι ίσο με
1 ) 10 και 3 2) 12 και 3 3) 10 και 4 4) 12 και 4
Συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ αντιστοιχεί στην αλληλεπίδραση των ουσιών
1) ZnSO4 (διάλυμα) και Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (διάλυμα) και Ba(OH) 2 (διάλυμα)
3) ZnCl 2 (διάλυμα) και NaOH (διάλυμα). 4) ZnO και H 2 O
10. Νιτρικό οξύ δεν αντιδράΜε
λ)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Όταν θερμαίνετε αλκοόλες παρουσία πυκνού θειικού οξέος, μπορείτε να πάρετε
1) αλκοολικά? 2) αιθέρες. 3) αλδεΰδες; 4) καρβοξυλικά οξέα
Μην υποβληθείτε σε υδρόλυση
1) θειικός σίδηρος (III). 2) αλκοόλες? 3) χλωριούχο αμμώνιο. 4) εστέρες
Τύπος οργανικής ουσίας Α στο σχήμα μετασχηματισμού
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Η ποιοτική αντίδραση στα άλατα αμμωνίου είναι
1) η επίδραση των αλκαλίων. 2) η επίδραση ενός άλλου αλατιού
3) η δράση του οξέος? 4) αποσύνθεση νιτρικών
15. Η αντίδραση «ασημένιος καθρέφτης» είναι χαρακτηριστική και των δύο ουσιών
1) οξικό οξύ και ακεταλδεΰδη. 2) μυρμηκικό οξύ και φορμαλδεΰδη
3) γλυκόζη και γλυκερίνη. 4) σακχαρόζη και γλυκερίνη
16. Γ μέγιστοςη αντίδραση λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία δωματίου
1) ψευδάργυρος με αραιό θειικό οξύ. 2) μαγνήσιο με υδροχλωρικό οξύ
3) σίδηρος με οξυγόνο? 4) ανθρακικό νάτριο (διάλυμα) με υδροχλωρικό οξύ
Χημική ισορροπία στο σύστημα
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Qμπορεί να μετατοπιστεί προς το προϊόν αντίδρασης όταν
1) μείωση της θερμοκρασίας. 2) αύξηση της θερμοκρασίας?
3) μείωση της πίεσης. 4) με χρήση καταλύτη
Το ακετυλένιο λαμβάνεται στο εργαστήριο από
1) καρβίδιο ασβεστίου? 2) ανθρακικό ασβέστιο. 3) άνθρακας? 4) υδροξείδιο του ασβεστίου
Στη βιομηχανία παράγεται οξικό οξύ
1) καταλυτική οξείδωση βουτανίου
2) η αλληλεπίδραση οξικού νατρίου με θειικό οξύ
3) υδρόλυση εστέρων
4) υδρόλυση αιθέρων
20. Το ομόλογο του CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 είναι
1) πεντένιο-2 2) μεθυλοβουτένιο-1 3) βουτένιο-1 4) μεθυλοβουτάνιο
Τύπος ισομερούς προπανόλης-1
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. Η μάζα του αλκαλίου που πρέπει να διαλυθεί σε 50 g νερού για να παρασκευαστεί διάλυμα 10% είναι ίση με
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Η ποσότητα νιτρικού βαρίου που σχηματίζεται με την έκχυση διαλυμάτων που περιέχουν 3 moles νιτρικού οξέος και 4 mol υδροξειδίου του βαρίου είναι ίση με
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Παρουσία ενός παράγοντα αφυδάτωσης, ελήφθησαν 33,6 λίτρα (αρ.) αιθυλενίου από 92 g αιθανόλης. Η απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής ήταν
Διατίθενται 3 ώρες (180 λεπτά) για την ολοκλήρωση του εξεταστικού γραπτού στη χημεία. Η εργασία αποτελείται από 3 μέρη και περιλαμβάνει 43 εργασίες.
- Το Μέρος 1 περιλαμβάνει 28 εργασίες (A1-A28). Για κάθε εργασία υπάρχουν 4 πιθανές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Διαβάστε προσεκτικά κάθε εργασία και αναλύστε όλες τις επιλογές για τις προτεινόμενες απαντήσεις.
- Το Μέρος 2 αποτελείται από 10 εργασίες (B1-B10), στις οποίες πρέπει να δώσετε μια σύντομη απάντηση με τη μορφή ενός αριθμού ή μιας ακολουθίας αριθμών.
- Το Μέρος 3 περιέχει 5 από τις πιο δύσκολες εργασίες γενικά, την ανόργανη και την οργανική χημεία. Οι εργασίες Γ1-Γ5 απαιτούν πλήρη (αναλυτική) απάντηση.
Όλες οι φόρμες για τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους συμπληρώνονται με έντονο μαύρο μελάνι. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τζελ, τριχοειδή ή στυλό. Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Σημειώστε ότι οι εγγραφές στο προσχέδιο δεν θα ληφθούν υπόψη κατά την αξιολόγηση της εργασίας.
Σας συμβουλεύουμε να ολοκληρώσετε τις εργασίες με τη σειρά που δίνονται. Για να εξοικονομήσετε χρόνο, παραλείψτε μια εργασία που δεν μπορείτε να ολοκληρώσετε αμέσως και προχωρήστε στην επόμενη. Εάν έχετε χρόνο μετά την ολοκλήρωση όλων των εργασιών, μπορείτε να επιστρέψετε στις εργασίες που χάσατε.
Κατά την εκτέλεση εργασιών, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev; πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό. ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων (επισυνάπτονται στο κείμενο της εργασίας), καθώς και μια μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή, η οποία δίνεται κατά τη διάρκεια της εξέτασης.
Οι βαθμοί που λαμβάνετε για ολοκληρωμένες εργασίες συνοψίζονται. Προσπαθήστε να ολοκληρώσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες και να κερδίσετε τους περισσότερους πόντους.
Μέρος 1
Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών αυτού του μέρους, στη φόρμα απάντησης Νο. 1, κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείτε (A1-A28), βάλτε το σύμβολο «×» στο πλαίσιο του οποίου ο αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό της απάντησης που έχετε. εκλεκτός.
Τα σωματίδια A1 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
1) Al 3+ και N 3-
2) Ca 2+ και Cl +5
3) S 0 και Cl -
4) N 3- και P 3-
A2 Σε μια σειρά στοιχείων Na → Mg → Al → Si
1) Οι ατομικές ακτίνες μειώνονται
2) ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες των ατόμων μειώνεται
3) ο αριθμός των ηλεκτρονικών στιβάδων στα άτομα αυξάνεται
4) η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης των ατόμων μειώνεται
Α3 Είναι σωστές οι παρακάτω προτάσεις σχετικά με τις μεταλλικές ενώσεις;
Α. Η κατάσταση οξείδωσης του βηρυλλίου στο ανώτερο οξείδιο είναι +2.
Β. Οι κύριες ιδιότητες του οξειδίου του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του οξειδίου του αλουμινίου.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες
Α4 Χημικός δεσμός σε μόρια μεθανίου και χλωριούχου ασβεστίου, αντίστοιχα
1) ομοιοπολική πολική και μεταλλική
2) ιονική και ομοιοπολική πολική
3) ομοιοπολική μη πολική και ιοντική
4) ομοιοπολική πολική και ιοντική
Α5 Η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι +7 στην ένωση
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
Α6 Η μοριακή δομή έχει
1) οξείδιο του πυριτίου (IV).
2) νιτρικό βάριο
3) χλωριούχο νάτριο
4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)
A7 Μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών:
Α) NaHCO 3
Β) HCOOK
Β) (NH 4) 2 SO 4
Δ) KHSO 3
Δ) Na 2 HPO 4
Ε) Na 3 PO 4
όξινα άλατα είναι
1) ΑΓΔ
2) ΑΒΕ
3) ΒΔΕ
4) ΒΔΕ
Ο ψευδάργυρος A8 αλληλεπιδρά με το διάλυμα
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
Α9 Ποιο οξείδιο αντιδρά με διάλυμα HCl, αλλά δεν αντιδρά με διάλυμα NaOH;
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
1) ΚΟΗ και Na 2 SO 4
2) HCl και NaOH
3) CuO και KNO 3
4) Fe 2 O 3 και HNO 3
A11 Το ανθρακικό βάριο αντιδρά με ένα διάλυμα καθεμιάς από δύο ουσίες:
1) H 2 SO 4 και NaOH
2) NaCl και CuSO 4
3) HCl και CH 3 COOH
4) NaHCO 3 και HNO 3
A12 Στο σχήμα μετασχηματισμού
οι ουσίες "Χ" και "Υ" είναι αντίστοιχα
1) Cl 2 και Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (διάλυμα) και NaOH
3) Cl 2 και NaOH
4) HCl και H2O
Το A13 Butene-1 είναι ένα δομικό ισομερές
1) βουτάνιο
2) κυκλοβουτάνιο
3) μπουτίνα
4) βουταδιένιο
A14 Σε αντίθεση με το προπάνιο, το κυκλοπροπάνιο αντιδρά
1) αφυδρογόνωση
2) υδρογόνωση
3) καύση σε οξυγόνο
4) εστεροποίηση
A15 Το πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού(II) αντιδρά με
1) προπανόλη
2) γλυκερίνη
3) αιθυλική αλκοόλη
4) διαιθυλαιθέρας
Α16 Η φορμαλδεΰδη δεν αντιδρά με
1) Ag 2 O (διάλυμα NH 3)
2) Ο2
3) Η2
4) CH 3 OCH 3
Το A17 Butanol-1 σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης
1) βουτανάλη με νερό
2) βουτένιο-1 με υδατικό αλκαλικό διάλυμα
3) 1-χλωροβουτάνιο με ένα διάλυμα αλκαλίου
4) 1,2-διχλωροβουτάνιο με νερό
Α18Στο σχήμα μετασχηματισμού HC ≡ CH → X → CH 3 COOH ουσία "Χ" είναι
1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
Α19 Η αλληλεπίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα (IV) με το νερό είναι αντίδραση
1) συνδέσεις, μη αναστρέψιμες
2) ανταλλαγή, αναστρέψιμο
3) συνδέσεις, αναστρέψιμες
4) ανταλλαγή, μη αναστρέψιμη
A20 Ο ρυθμός αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο θα μειωθεί όταν
1) μείωση της θερμοκρασίας
2) αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου
3) χρησιμοποιώντας καταλύτη
4) αυξανόμενη πίεση
Α21 Χημική ισορροπία στο σύστημα
θα μετατοπιστεί προς τα προϊόντα αντίδρασης όταν
1) αυξανόμενη πίεση
2) αύξηση της θερμοκρασίας
3) μείωση της πίεσης
4) χρησιμοποιώντας καταλύτη
A22 Η μεγαλύτερη ποσότητα θειικών ιόντων σχηματίζεται σε διάλυμα κατά τη διάσταση 1 mol
1) θειικό νάτριο
2) θειικός χαλκός (II).
3) θειικό αλουμίνιο
4) θειικό ασβέστιο
A23 Συντομευμένη ιοντική εξίσωση H + + OH - = H 2 O αντιστοιχεί στην αλληλεπίδραση
1) H 2 SO 4 με NaOH
2) Cu(OH) 2 με HCl
3) H 2 SiO 3 με ΚΟΗ
4) HCl με HNO 3
Α24 Διαλύματα χλωριούχου χαλκού(ΙΙ) και
1) χλωριούχο ασβέστιο
2) νιτρικό νάτριο
3) θειικό αλουμίνιο
4) οξικό νάτριο
A25 Το θειικό οξύ παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες σε μια αντίδραση, το σχήμα της οποίας είναι:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Είναι σωστές οι ακόλουθες κρίσεις σχετικά με τους κανόνες χειρισμού ουσιών;
Α. Απαγορεύεται η γεύση ουσιών στο εργαστήριο.
Β. Ο χειρισμός των αλάτων υδραργύρου πρέπει να γίνεται με εξαιρετική προσοχή λόγω της τοξικότητάς τους.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες
Α27 Πολυμερές που έχει τον τύπο
παίρνω από
1) τολουόλιο
2) φαινόλη
3) προπυλοβενζόλιο
4) στυρένιο
Α28 Σύμφωνα με την εξίσωση της θερμοχημικής αντίδρασης
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
για να λάβετε 15 kJ θερμότητας θα χρειαστείτε ζύγιση οξειδίου του ασβεστίου
1) 3 γρ
2) 6 γρ
3) 12 γρ
4) 56 γρ
Μέρος 2ο
Η απάντηση στις εργασίες σε αυτό το μέρος (Β1-Β10) είναι μια ακολουθία αριθμών ή ένας αριθμός που πρέπει να γραφτεί στη φόρμα απάντησης Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε ψηφίο και κόμμα στο δεκαδικό κλάσμα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα.
Στις εργασίες Β1-Β5, για κάθε στοιχείο της πρώτης στήλης, επιλέξτε το αντίστοιχο στοιχείο της δεύτερης και σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα και, στη συνέχεια, μεταφέρετε την προκύπτουσα ακολουθία αριθμών στην απάντηση στη φόρμα Νο. 1 χωρίς κενά, κόμματα και άλλα πρόσθετα σύμβολα. (Οι αριθμοί στην απάντηση ενδέχεται να επαναληφθούν.)
Β1 Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ένωσης και του γενικού τύπου της ομόλογης σειράς στην οποία ανήκει.
| ΕΝΑ | σι | ΣΕ | σολ |
Η απάντηση στις εργασίες Β6-Β8 είναι μια ακολουθία τριών αριθμών που αντιστοιχούν στους αριθμούς των σωστών απαντήσεων. Καταγράψτε αυτούς τους αριθμούς με αύξουσα σειρά πρώτα στο κείμενο της εργασίας και μετά μεταφέρετέ τους στη φόρμα απάντησης Νο. 1 χωρίς κενά, κόμματα και άλλους πρόσθετους χαρακτήρες.
Β6 Αντίδραση 2-μεθυλοπροπανίου και βρωμίου σε θερμοκρασία δωματίου στο φως
1) αναφέρεται σε αντιδράσεις υποκατάστασης
2) προχωρά μέσω ενός ριζοσπαστικού μηχανισμού
3) οδηγεί στον κατά προτίμηση σχηματισμό 1-βρωμο-2-μεθυλοπροπανίου
4) οδηγεί στον προτιμώμενο σχηματισμό 2-βρωμο-2-μεθυλοπροπανίου
5) προχωρά στη ρήξη του δεσμού C - C
6) είναι μια καταλυτική διαδικασία
Β7 Η φαινόλη αντιδρά με
1) οξυγόνο
2) βενζόλιο
3) υδροξείδιο του νατρίου
4) υδροχλώριο
5) νάτριο
6) μονοξείδιο του άνθρακα (IV)
Απάντηση:___________________________
Η μεθυλαμίνη B8 μπορεί να αλληλεπιδράσει με
1) προπάνιο
2) χλωρομεθάνιο
3) οξυγόνο
4) υδροξείδιο του νατρίου
5) χλωριούχο κάλιο
6) θειικό οξύ
Απάντηση:___________________________
Η απάντηση στις εργασίες Β9-Β10 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο κείμενο της εργασίας και, στη συνέχεια, μεταφέρετέ τον στη φόρμα απάντησης Νο. 1 χωρίς να υποδείξετε τις μονάδες μέτρησης.
Ε9 Προσδιορίστε τη μάζα του νερού που πρέπει να προστεθεί σε 20 g διαλύματος οξικού οξέος με κλάσμα μάζας 70% για να ληφθεί διάλυμα οξικού οξέος με κλάσμα μάζας 5%. (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)
Απάντηση: ___________ ζ.
Ε10 Η μάζα του οξυγόνου που απαιτείται για την πλήρη καύση 67,2 λίτρων (n.s.) υδρόθειου σε SO 2 ισούται με __________ g. (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)
Μην ξεχάσετε να μεταφέρετε όλες τις απαντήσεις στη φόρμα απαντήσεων Νο. 1.
Μέρος 3
Για να καταγράψετε απαντήσεις στις εργασίες αυτού του μέρους (C1-C5), χρησιμοποιήστε τη φόρμα απαντήσεων Νο. 2. Καταγράψτε πρώτα τον αριθμό εργασίας (C1, C2, κ.λπ.) και μετά την πλήρη λύση της. Γράψτε τις απαντήσεις σας καθαρά και ευανάγνωστα.
Γ1 Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, δημιουργήστε μια εξίσωση αντίδρασης
C2 Το άλας που ελήφθη με διάλυση σιδήρου σε θερμό πυκνό θειικό οξύ υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο.
Γ3 Γράψτε εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:
C4 Σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου βάρους 1200 g προστέθηκαν 490 g ενός διαλύματος 40% θειικού οξέος. Για την εξουδετέρωση του προκύπτοντος διαλύματος απαιτήθηκαν 143 g κρυσταλλικής σόδας Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Υπολογίστε τη μάζα και το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα.
C5 Όταν 25,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος αντέδρασαν με περίσσεια διαλύματος διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώθηκαν 5,6 l (n.s.) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.
Σύστημα αξιολόγησης εργασιών εξέτασης στη χημεία
ΜΕΡΟΣ 1
Για τη σωστή απάντηση σε κάθε εργασία στο Μέρος 1, δίνεται 1 βαθμός. Εάν υποδεικνύονται δύο ή περισσότερες απαντήσεις (συμπεριλαμβανομένης της σωστής), μια λανθασμένη απάντηση ή καμία απάντηση - 0 βαθμοί.
| Αριθμός εργασίας | Απάντηση | Αριθμός εργασίας | Απάντηση | Αριθμός εργασίας | Απάντηση |
| Α'1 | 1 | Α11 | 3 | Α21 | 2 |
| Α2 | 1 | Α12 | 3 | Α22 | 3 |
| Α3 | 3 | Α13 | 2 | Α23 | 1 |
| Α4 | 4 | Α14 | 2 | Α24 | 3 |
| Α5 | 4 | Α15 | 2 | Α25 | 3 |
| Α6 | 4 | Α16 | 4 | Α26 | 3 |
| Α7 | 1 | Α17 | 3 | Α27 | 4 |
| Α8 | 1 | Α18 | 1 | Α28 | 3 |
| Α9 | 4 | Α19 | 3 | ||
| Α10 | 2 | Α20 | 1 |
ΜΕΡΟΣ 2Ο
Μια εργασία με μια σύντομη δωρεάν απάντηση θεωρείται ότι έχει ολοκληρωθεί σωστά, εάν η ακολουθία των αριθμών (αριθμός) έχει υποδειχθεί σωστά.
Για μια πλήρη σωστή απάντηση στις εργασίες Β1-Β8 δίνονται 2 βαθμοί, εάν γίνει ένα λάθος - 1 βαθμός, για λανθασμένη απάντηση (περισσότερα από ένα σφάλματα) ή απουσία της - 0 βαθμοί.
Για τη σωστή απάντηση στις εργασίες Β9 και Β10, δίνεται 1 βαθμός, για λανθασμένη απάντηση ή απουσία της - 0 βαθμοί.
Αριθμός εργασίας | Απάντηση |
ΜΕΡΟΣ 3
ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΕΛΕΓΧΟΥ ΚΑΙ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΕΚΤΕΛΕΣΗΣ ΕΡΓΑΣΙΩΝ ΜΕ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΑΠΑΝΤΗΣΗ
Για την ολοκλήρωση των εργασιών δίνονται τα ακόλουθα: C1, C5 - από 0 έως 3 βαθμούς. C2, C4 - από 0 έως 4 βαθμούς. C3 - από 0 έως 5 βαθμούς.
Γ1Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων, δημιουργήστε μια εξίσωση για την αντίδραση
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης: 2) υποδεικνύεται ότι το θείο στην κατάσταση οξείδωσης +4 είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και το μαγγάνιο σε κατάσταση οξείδωσης +7 (ή το υπερμαγγανικό κάλιο λόγω του μαγγανίου στην κατάσταση οξείδωσης +7) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. | |
Υπήρχε σφάλμα μόνο σε ένα από τα στοιχεία της απάντησης. | |
Υπήρχαν λάθη σε δύο στοιχεία στην απάντηση | |
Μέγιστη βαθμολογία |
Γ2Το άλας που ελήφθη με διάλυση σιδήρου σε θερμό πυκνό θειικό οξύ υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.
Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο.
Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης:
| |
4 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | |
3 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | |
2 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | |
| Σωστά γραμμένη 1 εξίσωση αντίδρασης | 1 |
Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | |
Μέγιστη βαθμολογία |
C3Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης:
| |
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία που αναφέρθηκαν παραπάνω | 5 |
| 4 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | 4 |
| 3 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | 3 |
| 2 εξισώσεις αντίδρασης γραμμένες σωστά | 2 |
| Μία εξίσωση αντίδρασης γραμμένη σωστά | 1 |
| 0 | |
| Μέγιστη βαθμολογία |
Γ4Σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου βάρους 1200 g προστέθηκαν 490 g ενός διαλύματος 40% θειικού οξέος. Για την εξουδετέρωση του προκύπτοντος διαλύματος απαιτήθηκαν 143 g κρυσταλλικής σόδας Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Υπολογίστε τη μάζα και το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα.
Πόντοι |
|
Στοιχεία απόκρισης: Ο υπολογισμός είναι επίσης δυνατός με βάση τις εξισώσεις αντίδρασης για το σχηματισμό του NaHSO 4 και την επακόλουθη αλληλεπίδρασή του με το Na 2 CO 3. Η τελική απάντηση δεν θα αλλάξει. 2) υπολογίζεται η συνολική ποσότητα θειικού οξέος, καθώς και η ποσότητα 3) Η ποσότητα του θειικού οξέος που αντέδρασε με το υδροξείδιο του νατρίου και η μάζα του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα υπολογίστηκαν: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) Υπολογίστηκε το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα: | |
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία που αναφέρθηκαν παραπάνω | 4 |
| Υπήρχε σφάλμα σε ένα από τα παραπάνω στοιχεία στην απάντηση. | 3 |
| Η απάντηση περιέχει σφάλματα σε δύο από τα παραπάνω στοιχεία | 2 |
| Η απάντηση περιέχει σφάλματα σε τρία από τα παραπάνω στοιχεία. | 1 |
| Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | 0 |
| Μέγιστη βαθμολογία | 4 |
*Σημείωση.
Γ5Όταν 25,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος αντέδρασαν με περίσσεια διαλύματος διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώθηκαν 5,6 l (n.s.) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.
| Πόντοι | |
Στοιχεία της απάντησης. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Η μοριακή μάζα του οξέος υπολογίζεται: 3) Ο μοριακός τύπος του οξέος έχει καθιερωθεί: Μοριακός Τύπος - C 4 H 9 COOH | |
| Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία που αναφέρθηκαν παραπάνω | 3 |
| Το πρώτο και το δεύτερο στοιχείο της απάντησης είναι γραμμένα σωστά | 2 |
| Το πρώτο ή το δεύτερο στοιχείο της απάντησης είναι γραμμένα σωστά | 1 |
| Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος | 0 |
| Μέγιστη βαθμολογία | 3 |
*Σημείωση.Εάν η απάντηση περιέχει σφάλμα στους υπολογισμούς σε ένα από τα στοιχεία (δεύτερο, τρίτο ή τέταρτο), το οποίο οδήγησε σε λανθασμένη απάντηση, η βαθμολογία για την ολοκλήρωση της εργασίας μειώνεται μόνο κατά 1 βαθμό.
