Първият от тях е образуването на йонна връзка. (Второто е образованието, което ще бъде обсъдено по-долу). Когато се образува йонна връзка, метален атом губи електрони, а неметален атом печели. Например, разгледайте електронната структура на натриевите и хлорните атоми:
Na 1s 2 2s 2 2 p6 3 с 1 - един електрон във външното ниво
Cl 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 стр 5 — седем електрона във външното ниво
Ако натриевият атом отдаде своя единичен 3s електрон на хлорния атом, правилото за октет ще важи и за двата атома. Хлорният атом ще има осем електрона във външния трети слой, а натриевият атом също ще има осем електрона във втория слой, който сега е станал външен:
Na + 1s 2 2s 2 2 стр 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 p6 - осем електрона във външното ниво
В същото време ядрото на натриевия атом все още съдържа 11 протона, но общият брой на електроните е намалял до 10. Това означава, че броят на положително заредените частици е с една повече от броя на отрицателно заредените, така че общият зарядът на "атома" на натрия е +1.
Един „атом“ хлор сега съдържа 17 протона и 18 електрона и има заряд от -1.
Наричат се заредени атоми, образувани в резултат на загуба или печалба на един или повече електрони йони. Положително заредените йони се наричат катиони, а отрицателно заредените се наричат аниони.
Катионите и анионите, които имат противоположни заряди, се привличат един към друг от електростатични сили. Това привличане на противоположно заредени йони се нарича йонно свързване.
. Среща се в съединения, образувани от метал и един или повече неметали.
Следните съединения отговарят на този критерий и са йонни по природа: MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Има друг начин за представяне на йонни съединения:
В тези формули точките показват само електроните, разположени на външните обвивки ( валентни електрони ). Такива формули се наричат формули на Люис в чест на американския химик Г. Н. Луис, един от основателите (заедно с Л. Полинг) на теорията за химическата връзка.
Прехвърлянето на електрони от метален атом към неметален атом и образуването на йони са възможни поради факта, че неметалите имат висока електроотрицателност, а металите имат ниска.
Поради силното привличане на йони един към друг, йонните съединения са предимно твърди и имат доста висока точка на топене.
Йонна връзка се образува чрез прехвърляне на електрони от метален атом към неметален атом. Получените йони се привличат един към друг от електростатични сили.
Всички химични съединения се образуват чрез образуване на химична връзка. И в зависимост от вида на свързващите частици се разграничават няколко вида. Най-основното- това са ковалентни полярни, ковалентни неполярни, метални и йонни. Днес ще говорим за йонни.
Във връзка с
Какво представляват йоните
Образува се между два атома - по правило, при условие че разликата в електроотрицателността между тях е много голяма. Електроотрицателността на атомите и йоните се оценява по скалата на Polling.
Следователно, за да се разгледат правилно характеристиките на съединенията, беше въведена концепцията за йонност. Тази характеристика ви позволява да определите колко процента определена връзка е йонна.
Съединението с най-висока йонност е цезиевият флуорид, в който той е приблизително 97%. Йонната връзка е характерназа вещества, образувани от метални атоми, разположени в първата и втората група на таблицата D.I. Менделеев и атомите на неметалите в шестата и седмата група на същата таблица.
Забележка!Струва си да се отбележи, че няма съединение, в което връзката да е изключително йонна. За откритите в момента елементи е невъзможно да се постигне толкова голяма разлика в електроотрицателността, че да се получи 100% йонно съединение. Следователно определението за йонна връзка не е напълно правилно, тъй като всъщност се разглеждат съединения с частично йонно взаимодействие.
Защо е въведен този термин, ако такова явление реално не съществува? Факт е, че този подход помогна да се обяснят много нюанси в свойствата на соли, оксиди и други вещества. Например, защо са силно разтворими във вода и техните разтворите могат да провеждат електричество. Не може да се обясни от друга позиция.
Механизъм на образование
Образуването на йонна връзка е възможно само ако са изпълнени две условия: ако металният атом, участващ в реакцията, е в състояние лесно да отдаде електрони, които са на последното енергийно ниво, и неметалният атом е в състояние да приеме тези електрони. Металните атоми са присъщи редуциращи агенти, тоест те са способни откат на електрони.
Това се дължи на факта, че на последното енергийно ниво в метала може да има от един до три електрона, а радиусът на самата частица е доста голям. Следователно силата на взаимодействие на ядрото с електроните на последното ниво е толкова малка, че те лесно могат да го напуснат. При неметалите ситуацията е съвсем различна. Те имат малък радиус, а броят на собствените електрони на последното ниво може да бъде от три до седем.
И взаимодействието между тях и положителното ядро е доста силно, но всеки атом има тенденция да завърши енергийното ниво, така че неметалните атоми са склонни да получат липсващите електрони.
И когато се срещнат два атома - метал и неметал, има преход на електрони от атома на метала към атома на неметала и се образува химично взаимодействие.
Схема на свързване
Фигурата ясно показва как се осъществява образуването на йонна връзка. Първоначално има неутрално заредени атоми на натрий и хлор.
Първият има един електрон в последното енергийно ниво, вторият има седем. След това един електрон преминава от натрий към хлор и се образуват два йона. Които се свързват помежду си, за да образуват вещество. Какво е йон? Йонът е заредена частица, която броят на протоните не е равен на броя на електроните.
Разлики от ковалентния тип
Йонната връзка, поради своята специфика, няма посока. Това се дължи на факта, че електрическото поле на йона е сфера, докато намалява или нараства равномерно в една посока, подчинявайки се на същия закон.
За разлика от ковалентния, който се образува поради припокриването на електронни облаци.
Втората разлика е, че ковалентната връзка е наситена. Какво означава? Броят на електронните облаци, които могат да участват във взаимодействието, е ограничен.
А в йонната, поради факта, че електрическото поле има сферична форма, то може да се комбинира с неограничен брой йони. Така че можем да кажем, че не е наситен.
Може да се характеризира и с още няколко свойства:
- Енергията на връзката е количествена характеристика и зависи от количеството енергия, което трябва да се изразходва за нейното разкъсване. Зависи от два критерия - дължина на връзката и йонен зарядучастващи в неговото формиране. Връзката е по-силна, колкото по-къса е нейната дължина и толкова по-големи са зарядите на йоните, които я образуват.
- Дължина - този критерий вече беше споменат в предишния параграф. Зависи единствено от радиуса на частиците, участващи в образуването на съединението. Радиусът на атомите се променя, както следва: намалява в периода с увеличаване на серийния номер и се увеличава в групата.
Вещества с йонна връзка
Характерен е за значителен брой химични съединения. Това е голяма част от всички соли, включително и добре познатата готварска сол. Среща се във всички съединения, където има директен контакт между метал и неметал. Ето някои примери за вещества с йонна връзка:
- натриеви и калиеви хлориди,
- цезиев флуорид,
- магнезиев оксид.
Може да се появи и в сложни съединения.
Например магнезиев сулфат.
Ето формулата на вещество с йонни и ковалентни връзки:
Ще се образува йонна връзка между кислородните и магнезиевите йони, но серните и вече са свързани помежду си с помощта на ковалентен полярен.
От което можем да заключим, че йонната връзка е характерна за сложните химични съединения.
Какво е йонна връзка в химията
Видове химична връзка - йонна, ковалентна, метална
Заключение
Свойства, пряко зависими от устройството кристална решетка. Следователно всички съединения с йонна връзка са силно разтворими във вода и други полярни разтворители, провеждат и са диелектрици. В същото време те са доста огнеупорни и крехки. Свойствата на тези вещества често се използват при конструирането на електрически уреди.
Атомите на повечето елементи не съществуват отделно, тъй като те могат да взаимодействат един с друг. При това взаимодействие се образуват по-сложни частици.
Природата на химическата връзка е действието на електростатичните сили, които са силите на взаимодействие между електрическите заряди. Такива заряди имат електроните и атомните ядра.
Електроните, разположени на външните електронни нива (валентни електрони), като са най-отдалечени от ядрото, взаимодействат с него най-слабо и следователно могат да се откъснат от ядрото. Те са отговорни за свързването на атомите един към друг.
Видове взаимодействия в химията
Видовете химическа връзка могат да бъдат представени като следната таблица:
Характеристика на йонната връзка
Химическото взаимодействие, което се образува поради йонно привличанес различни заряди се нарича йонна. Това се случва, ако свързаните атоми имат значителна разлика в електроотрицателността (т.е. способността да привличат електрони) и електронната двойка отива към по-електроотрицателен елемент. Резултатът от такъв преход на електрони от един атом към друг е образуването на заредени частици - йони. Между тях има привличане.
имат най-ниска електроотрицателност типични метали, а най-големите са типичните неметали. По този начин йоните се образуват чрез взаимодействия между типичните метали и типичните неметали.
Металните атоми стават положително заредени йони (катиони), дарявайки електрони на външни електронни нива, а неметалите приемат електрони, като по този начин се превръщат в отрицателно зареденийони (аниони).
Атомите преминават в по-стабилно енергийно състояние, завършвайки своите електронни конфигурации.
Йонната връзка е ненасочена и не се насища, тъй като електростатичното взаимодействие се осъществява във всички посоки, съответно йонът може да привлича йони с противоположен знак във всички посоки.
Подредбата на йоните е такава, че около всеки има определен брой противоположно заредени йони. Понятието "молекула" за йонни съединения няма смисъл.
Примери за образование
Образуването на връзка в натриев хлорид (nacl) се дължи на прехвърлянето на електрон от атома Na към атома Cl с образуването на съответните йони:
Na 0 - 1 e \u003d Na + (катион)
Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (анион)
В натриевия хлорид има шест хлоридни аниона около натриевите катиони и шест натриеви йона около всеки хлориден йон.
Когато се образува взаимодействие между атомите в бариев сулфид, възникват следните процеси:
Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+
S 0 + 2 e \u003d S 2-
Ba отдава своите два електрона на сярата, което води до образуването на серни аниони S 2- и бариеви катиони Ba 2+.
метална химична връзка
Броят на електроните във външните енергийни нива на металите е малък; те лесно се отделят от ядрото. В резултат на това отделяне се образуват метални йони и свободни електрони. Тези електрони се наричат "електронен газ". Електроните се движат свободно в целия обем на метала и постоянно се свързват и отделят от атомите.
Структурата на металното вещество е следната: кристалната решетка е гръбнакът на веществото и електроните могат да се движат свободно между нейните възли.
Могат да се дадат следните примери:
Mg - 2е<->Mg2+
Cs-e<->Cs+
Ca-2e<->Ca2+
Fe-3e<->Fe3+
Ковалентни: полярни и неполярни
Най-често срещаният тип химично взаимодействие е ковалентната връзка. Стойностите на електроотрицателността на взаимодействащите елементи не се различават рязко, във връзка с това се получава само изместване на общата електронна двойка към по-електроотрицателен атом.
Ковалентното взаимодействие може да се формира чрез обменния механизъм или чрез донорно-акцепторния механизъм.
Обменният механизъм се осъществява, ако всеки от атомите има несдвоени електрони във външните електронни нива и припокриването на атомните орбитали води до появата на двойка електрони, която вече принадлежи на двата атома. Когато единият от атомите има двойка електрони на външното електронно ниво, а другият има свободна орбитала, тогава при припокриване на атомните орбитали електронната двойка се социализира и взаимодействието се осъществява по донорно-акцепторния механизъм.
Ковалентните се делят по кратност на:
- прости или единични;
- двойно;
- тройна.
Двойките осигуряват социализацията на две двойки електрони наведнъж, а тройките - три.
Според разпределението на електронната плътност (полярност) между свързаните атоми ковалентната връзка се разделя на:
- неполярен;
- полярен.
Неполярната връзка се образува от едни и същи атоми, а полярната връзка се образува от различна електроотрицателност.
Взаимодействието на атоми с подобна електроотрицателност се нарича неполярна връзка. Общата двойка електрони в такава молекула не се привлича към нито един от атомите, а принадлежи еднакво и на двата.
Взаимодействието на елементи с различна електроотрицателност води до образуването на полярни връзки. Общите електронни двойки с този тип взаимодействие се привличат от по-електроотрицателен елемент, но не се прехвърлят напълно към него (т.е. не се образуват йони). В резултат на такова изместване на електронната плътност върху атомите се появяват частични заряди: върху по-електроотрицателния - отрицателен заряд, а върху по-малко електроотрицателния - положителен.
Свойства и характеристики на ковалентността
Основните характеристики на ковалентната връзка:
- Дължината се определя от разстоянието между ядрата на взаимодействащите атоми.
- Полярността се определя от изместването на електронния облак към един от атомите.
- Ориентация - свойството да се образуват пространствено ориентирани връзки и съответно молекули, които имат определени геометрични форми.
- Наситеността се определя от способността за образуване на ограничен брой връзки.
- Поляризуемостта се определя от способността за промяна на полярността под въздействието на външно електрическо поле.
- Енергията, необходима за разкъсване на връзка, която определя нейната сила.
Молекулите на водород (H2), хлор (Cl2), кислород (O2), азот (N2) и много други могат да бъдат пример за ковалентно неполярно взаимодействие.
H + H → H-H молекулата има единична неполярна връзка,
O: + :O → O=O молекулата има двойно неполярно,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N молекулата има тройна неполярна.
Като примери могат да се цитират молекули въглероден диоксид (CO2) и въглероден оксид (CO), сероводород (H2S), солна киселина (HCL), вода (H2O), метан (CH4), серен оксид (SO2) и много други. на ковалентната връзка на химичните елементи.
В молекулата на CO2 връзката между въглеродните и кислородните атоми е ковалентна полярна, тъй като по-електроотрицателният водород привлича електронна плътност към себе си. Кислородът има два несдвоени електрона на външното ниво, докато въглеродът може да осигури четири валентни електрона, за да образува взаимодействие. В резултат на това се образуват двойни връзки и молекулата изглежда така: O=C=O.
За да се определи вида на връзката в определена молекула, достатъчно е да се разгледат нейните съставни атоми. Простите вещества метали образуват метална, металите с неметали образуват йонна, простите вещества неметали образуват ковалентна неполярна, а молекулите, състоящи се от различни неметали, се образуват чрез ковалентна полярна връзка.
Назад напред
внимание! Визуализацията на слайда е само за информационни цели и може да не представя пълния обем на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
Цели на урока:
- Да се формира концепцията за химичните връзки, като се използва примерът за йонна връзка. Да се постигне разбиране за образуването на йонна връзка като краен случай на полярна.
- По време на урока осигурете усвояването на следните основни понятия: йони (катион, анион), йонна връзка.
- Развийте умствената дейност на учениците чрез създаване на проблемна ситуация при изучаване на нов материал.
Задачи:
- научат се да разпознават видовете химични връзки;
- повторете структурата на атома;
- да изследва механизма на образуване на йонна химична връзка;
- научите как да съставяте схеми на образуване и електронни формули на йонни съединения, уравнения на реакцията с обозначение на прехода на електрони.
ОборудванеКлючови думи: компютър, проектор, мултимедиен ресурс, периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица "Йонна връзка".
Тип урок:Формиране на нови знания.
Тип урок:мултимедиен урок.
хедин урок
азОрганизиране на времето.
II . Проверка на домашните.
Учителят: Как атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за образуване на ковалентна връзка?
Ученик: Полярните и неполярните ковалентни връзки се образуват чрез обменния механизъм. Обменният механизъм включва случаи, когато един електрон участва в образуването на електронна двойка от всеки атом. Например водород: (слайд 2)
Връзката възниква поради образуването на обща електронна двойка поради обединението на несдвоени електрони. Всеки атом има един s-електрон. Н атомите са еквивалентни и двойките еднакво принадлежат и на двата атома. Следователно образуването на общи електронни двойки (припокриващи се р-електронни облаци) възниква по време на образуването на молекулата F 2. (слайд 3)
H влизане · означава, че водородният атом има 1 електрон на външния електронен слой. Записът показва, че във външния електронен слой на флуорния атом има 7 електрона.
По време на образуването на молекулата N 2. Образуват се 3 общи електронни двойки. Р-орбиталите се припокриват. (слайд 4)
Връзката се нарича неполярна.
Учител: Сега разгледахме случаи, когато се образуват молекули на просто вещество. Но около нас има много вещества, сложна структура. Да вземем молекула флуороводород. Как става формирането на връзка в този случай?
Ученик: Когато се образува молекула флуороводород, орбиталата на s-електрона на водорода и орбиталата на р-електрона на флуора H-F се припокриват. (слайд 5)
Свързващата електронна двойка се измества към флуорния атом, което води до образуването дипол. Връзка наречен полярен.
III. Актуализация на знанията.
Учителят: Химическата връзка възниква в резултат на промени, които настъпват с външните електронни обвивки на свързващите се атоми. Това е възможно, защото външните електронни слоеве не са пълни в елементи, различни от инертни газове. Химическата връзка се обяснява със стремежа на атомите да придобият стабилна електронна конфигурация, подобна на конфигурацията на "най-близкия" до тях инертен газ.
Учителят: Напишете диаграма на електронната структура на натриевия атом (на черната дъска). (слайд 6)
Ученик: За да се постигне стабилност на електронната обвивка, натриевият атом трябва или да отдаде един електрон, или да приеме седем. Натрият лесно ще отдаде своя електрон далеч от ядрото и слабо свързан с него.
Учителят: Направете диаграма на отката на електрона.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Учителят: Напишете диаграма на електронната структура на флуорния атом (на черната дъска).
Учителят: Как да постигнем завършване на запълването на електронния слой?
Ученик: За да се постигне стабилност на електронната обвивка, флуорният атом трябва или да отдаде седем електрона, или да приеме един. Енергийно по-изгодно е флуорът да приеме електрон.
Учител: Направете схема за получаване на електрон.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Учене на нов материал.
Учителят отправя въпрос към класа, в който е поставена задачата на урока:
Има ли други опции, при които атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за формиране на такива връзки?
Днес ще разгледаме един от видовете връзки - йонни връзки. Нека сравним структурата на електронните обвивки на вече споменатите атоми и инертни газове.
Разговор с класа.
Учителят: Какъв заряд имаха натриевите и флуорните атоми преди реакцията?
Ученик: Атомите на натрия и флуора са електрически неутрални, т.к. зарядите на техните ядра се балансират от електрони, въртящи се около ядрото.
Учителят: Какво се случва между атомите при отдаване и получаване на електрони?
Ученик: Атомите придобиват заряди.
Учителят дава пояснения: Във формулата на йона допълнително е записан неговият заряд. За да направите това, използвайте горния индекс. В него числото показва количеството на таксата (не пишат единица), а след това знак (плюс или минус). Например, натриев йон със заряд +1 има формулата Na + (чете се "натрий плюс"), флуорен йон със заряд -1 - F - ("флуор минус"), хидроксиден йон със заряд на -1 - OH - ("о-аш-минус"), карбонатен йон със заряд -2 - CO 3 2- ("це-о-три-две-минус").
Във формулите на йонните съединения първо запишете, без да посочвате зарядите, положително заредени йони, а след това - отрицателно заредени. Ако формулата е правилна, тогава сумата от зарядите на всички йони в нея е равна на нула.
положително зареден йон наречен катиони отрицателно зареден йон-анион.
Учител: Записваме определението в работни тетрадки:
И тойе заредена частица, в която атомът се превръща в резултат на получаване или отдаване на електрони.
Учител: Как да определим заряда на калциевия йон Ca 2+?
Ученик: Йонът е електрически заредена частица, образувана в резултат на загуба или печалба на един или повече електрони от атом. Калцият има два електрона в последното електронно ниво, йонизацията на калциевия атом възниква, когато два електрона бъдат отдадени. Ca 2+ е двойно зареден катион.
Учителят: Какво се случва с радиусите на тези йони?
По време на прехода електрически неутрален атом в йонно състояние, размерът на частиците се променя значително. Атомът, отдавайки своите валентни електрони, се превръща в по-компактна частица - катион. Например, по време на прехода на натриев атом към Na+ катион, който, както е посочено по-горе, има неонова структура, радиусът на частицата е силно намален. Радиусът на един анион винаги е по-голям от радиуса на съответния електрически неутрален атом.
Учителят: Какво се случва с противоположно заредените частици?
Ученик: Противоположно заредените натриеви и флуорни йони, получени от прехода на електрон от натриев атом към флуорен атом, се привличат взаимно и образуват натриев флуорид. (слайд 7)
Na + + F - = NaF
Схемата за образуване на йони, която разгледахме, показва как се образува химична връзка между натриевия атом и флуорния атом, която се нарича йонна.
Йонна връзка- химическа връзка, образувана от електростатичното привличане на противоположно заредени йони един към друг.
Съединенията, които се образуват в този случай, се наричат йонни съединения.
V. Затвърдяване на нов материал.
Задачи за затвърдяване на знания и умения
1. Сравнете структурата на електронните обвивки на калциевия атом и калциевия катион, хлорния атом и хлоридния анион:
Коментар за образуването на йонна връзка в калциевия хлорид:
2. За да изпълните тази задача, трябва да се разделите на групи от 3-4 души. Всеки член на групата разглежда един пример и представя резултатите пред цялата група.
Отговор на учениците:
1. Калцият е елемент от главната подгрупа на II група, метал. За неговия атом е по-лесно да дари два външни електрона, отколкото да приеме липсващите шест:
2. Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме един електрон, който му липсва преди завършването на външното ниво, отколкото да се откаже от седем електрона от външното ниво:
3. Първо, намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2 (2x1). След това определяме колко калциеви атоми трябва да бъдат взети, така че да отдадат два електрона, тоест един Ca атом и два CI атома трябва да бъдат взети.
4. Схематично образуването на йонна връзка между калциеви и хлорни атоми може да бъде написано: (слайд 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Задачи за самоконтрол
1. Въз основа на схемата за образуване на химично съединение съставете уравнение за химична реакция: (слайд 9)
2. Въз основа на схемата за образуване на химично съединение съставете уравнение за химична реакция: (слайд 10)
3. Дадена е схема за образуване на химично съединение: (слайд 11)
Изберете двойка химични елементи, чиито атоми могат да взаимодействат в съответствие с тази схема:
а) NaИ О;
б) ЛиИ Е;
V) КИ О;
G) NaИ Е
| Структурна химия | |
|---|---|
| Химическа връзка: | Ароматност | Ковалентна връзка | Йонна връзка| Метална връзка | Водородна връзка | Донорно-акцепторна връзка | тавтомерия |
| Дисплей на структурата: | Функционална група | Структурна формула | Химична формула | лиганд |
| Електронни свойства: | Електроотрицателност | Електронен афинитет | Йонизационна енергия | Дипол | Правило за октет |
| Стереохимия: | Асиметричен атом | Изомерия | Конфигурация | Хиралност | Потвърждение |
Фондация Уикимедия. 2010 г.
Вижте какво е "йонна химическа връзка" в други речници:
Връзката между атомите в една молекула или мол. връзка, възникваща в резултат или на прехвърлянето на електрон от един атом към друг, или на социализацията на електрони от двойка (или група) атоми. Силите, водещи до X. s., са кулонови, но X. s. опишете в рамките на... Физическа енциклопедия
ХИМИЧНА ВРЪЗКА- взаимодействие на атоми, при което електроните, принадлежащи към два различни атома (групи), стават общи (социализирани) за двата атома (групи), което води до тяхното комбиниране в молекули и кристали. Има два основни типа X. s .: йонни ... ... Голяма политехническа енциклопедия
ХИМИЧНА ВРЪЗКА Механизмът, чрез който атомите се комбинират, за да образуват молекули. Има няколко типа такава връзка, основана или на привличането на противоположни заряди, или на образуването на стабилни конфигурации чрез обмен на електрони. ... ... Научно-технически енциклопедичен речник
химическа връзка- ХИМИЧНА ВРЪЗКА, взаимодействието на атомите, обуславящо свързването им в молекули и кристали. Силите, действащи по време на образуването на химическа връзка, са предимно електрически по природа. Образуването на химична връзка е придружено от пренареждане ... ... Илюстрован енциклопедичен речник
- ... Уикипедия
Взаимно привличане на атомите, което води до образуването на молекули и кристали. Прието е да се казва, че в една молекула или в кристал между съседни атоми има гл. Валентността на атома (която се обсъжда по-подробно по-долу) показва броя на връзките ... Велика съветска енциклопедия
химическа връзка- взаимно привличане на атомите, което води до образуването на молекули и кристали. Валентността на атома показва броя на връзките, образувани от даден атом със съседните. Терминът "химическа структура" е въведен от академик А. М. Бутлеров в ... ... Енциклопедичен речник по металургия
Взаимодействието на атомите, което определя свързването им в молекули и кристали. Това взаимодействие води до намаляване на общата енергия на получената молекула или кристал в сравнение с енергията на невзаимодействащите атоми и се основава на ... ... Голям енциклопедичен политехнически речник
Ковалентна връзка на примера на молекула метан: пълно външно енергийно ниво за водород (Н) 2 електрона и за въглерод (С) 8 електрона. Ковалентна връзка Връзка, образувана от облаци насочени валентни електрони. Неутрално ... ... Уикипедия
Химичното свързване е явлението на взаимодействие на атоми, дължащо се на припокриване на електронни облаци, свързващи частици, което е придружено от намаляване на общата енергия на системата. Терминът "химическа структура" е въведен за първи път от А. М. Бутлеров през 1861 г. ... ... Wikipedia
